第一篇：初一科學(xué)1

七年級(jí)科學(xué)第一章

一．1．在國(guó)際單位制中，長(zhǎng)度單位是什么，符號(hào)是什么0 2．長(zhǎng)度的基本測(cè)量工具是什么，測(cè)量所能達(dá)到的準(zhǔn)確程度是由刻度尺的什么決定的。

3．刻度尺的正確使用方法：

（1）認(rèn)：使用前要認(rèn)清刻度尺的什么 什么和什么。（2）放：使用刻度尺時(shí)，刻度線要

被測(cè)物體。（3）看：視線要與尺面

；

（4）讀：讀數(shù)時(shí)，先讀什么值，再讀一位什么值。（5）記：所得的數(shù)值一定要注明什么。

4．1米等于多少厘米等于多少毫米等于多少微米等于多少納米。二． 體積的測(cè)量

1．在國(guó)際單位制中，體積的主單位是什么。測(cè)量固體體積的常用單位還有什么和什么。

測(cè)量液體體積的常用單位有什么和什么。2．測(cè)量液體體積的工具有什么和什么。3．量筒的正確使用方法：

（1）認(rèn)：使用前要認(rèn)清量筒的什么的什么。（2）放：量筒要放在什么桌面上。（3）看：視線要與凹形液面什么相平。（4）記：測(cè)量所得的數(shù)值后一定注明什么。4．1立方米等于多少立方分米等于多少立方厘米。1升等于多少立方分米

1毫升等于多少立方厘米

1立方米等于多少升

1升等于多少毫升 三：溫度的測(cè)量

1．溫度是表示物體

的量。常用的溫度單位是

，符號(hào)是

2．常用的溫度測(cè)量工具是

。原理：根據(jù)

的性質(zhì)。30’C

的‘

C的規(guī)

規(guī)定定：

； 是

。4．溫度計(jì)的正確使用方法：

（1）認(rèn)：使用前要認(rèn)清溫度計(jì)的和

；使用時(shí)不超過溫度時(shí)的。

（2）放：溫度計(jì)的玻璃泡要與被測(cè)物體

：（3）看：讀數(shù)時(shí)視線要與溫度計(jì)內(nèi)液面

：（4）讀：讀數(shù)時(shí)，將溫度計(jì)從被測(cè)物體中拿出來；（5）記：測(cè)量所得的數(shù)值后一定要注明

。四：質(zhì)量的測(cè)量

1．質(zhì)量是表示

的量。2．質(zhì)量是物體的一種性質(zhì)。在它不隨物體的 `

`

`

`

`

而變。

3．在國(guó)際單位制中，質(zhì)量的主要單位是

，符號(hào)是

。4．實(shí)驗(yàn)室里常用

來測(cè)量物體的質(zhì)量。5。托盤 天平的正確使用方法：

(1)調(diào)平:把天平放在;把游碼移至

;調(diào)節(jié)

,直到

,這時(shí)說明橫平衡

.(2)稱量:物體放,砝碼放在.增減砝碼，移動(dòng)

,直到位

.(3)讀數(shù):被測(cè)物體的質(zhì)量=

+

5.1噸=

千克

1千克=

克

1克=

毫克 五:時(shí)間的測(cè)量

.1在國(guó)際單位制中,時(shí)間的主單位是,符號(hào)是

.2.生活中常用的計(jì)時(shí)器有

和

.3.實(shí)驗(yàn)室里常用

來計(jì)時(shí),并且分為

和

兩種.六::科學(xué)入門和科學(xué)探究

1.科學(xué)就是研究各種

,并尋找它們的學(xué)問.2.是進(jìn)行科學(xué)研究最重要的方法,做實(shí)驗(yàn)時(shí),我們一定要遵守實(shí)驗(yàn)室的,要注意安全,要熟悉每種儀器的用途和使用方法.3.科學(xué)探究的步驟是

.第二章 生物知識(shí)點(diǎn)

顯微鏡的成像: 制做洋蔥表皮的臨時(shí)裝片： 制做人口腔上皮細(xì)胞臨時(shí)裝片：

植物細(xì)胞的細(xì)胞膜緊貼著細(xì)胞壁，既薄又透明，觀察時(shí)要把視野調(diào)暗些。細(xì)胞壁主要能保護(hù)和主動(dòng)控制物質(zhì)的進(jìn)。不讓大分子進(jìn)入，讓小分子進(jìn)出，讓

排出。

細(xì)胞壁要主要由纖維組成，有保護(hù)和支持的作用。

細(xì)胞質(zhì)是生命活動(dòng)的場(chǎng)所。細(xì)胞核內(nèi)有遺傳物質(zhì)，被堿性染料染色，在細(xì)胞分裂時(shí)出現(xiàn)染色體，并被平均分到兩個(gè)子細(xì)胞中。光學(xué)顯微鏡下動(dòng)、植物細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要區(qū)別： 構(gòu)成植物體的組織有：

植物的進(jìn)化順序是：動(dòng)物的組織：

脊椎動(dòng)物的進(jìn)化順序是：

卵生的脊椎動(dòng)物： 體內(nèi)受精的脊椎動(dòng)物： 體溫恒定的動(dòng)物：

生物學(xué)分類之父：

按細(xì)胞的多少分類：

按是否有細(xì)胞核分類：

抑制微生繁殖的方法：

巴士德消毒法：

生物的層次為：

第二篇：初一科學(xué)試題

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒： 2.鐵在氧氣中燃燒： 3.銅在空氣中受熱： 4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒： 6.紅磷在空氣中燃燒： 7.硫粉在空氣中燃燒： 8.碳在氧氣中充分燃燒： 9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 11.甲烷在空氣中燃燒： 12.酒精在空氣中燃燒： 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解： ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 16.加熱高錳酸鉀： 17.碳酸不穩(wěn)定而分解： 18.高溫煅燒石灰石： 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19.氫氣還原氧化銅： 20.木炭還原氧化銅： 21.焦炭還原氧化鐵： 22.焦炭還原四氧化三鐵： 23.一氧化碳還原氧化銅： 24.一氧化碳還原氧化鐵： 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

5．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： 47.消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 54.硫酸和燒堿反應(yīng)： 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅： 66．氫氧化鈉與氯化鐵： 67．氫氧化鈉與氯化鎂： 68.氫氧化鈉與氯化銅： 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 71．硫酸鈉和氯化鋇： 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 二． 一．

二． 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈

2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn) 2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因 2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

第三篇：初一下科學(xué)

第一章：對(duì)環(huán)境的察覺

1、感覺世界

① 人們感受周圍世界的感官有：眼、耳、鼻、舌、皮膚，其中皮膚是人體最大的感覺器官。

② 感受器有：皮膚中的冷覺、熱覺、觸覺、痛覺等感受器。

③皮膚的各個(gè)部位對(duì)各種刺激的敏感程度是不同的：其中對(duì)觸覺最敏感的是指尖，對(duì)熱覺最敏感的是手背，因?yàn)檫@些部位的相應(yīng)神經(jīng)末梢比較豐富。

④在皮膚的冷、熱、觸、痛四種感覺中，對(duì)人體保護(hù)意義最大的是痛覺。⑤嗅覺：鼻的結(jié)構(gòu)：鼻腔、嗅覺神經(jīng)末梢（內(nèi)含嗅細(xì)胞和嗅覺神經(jīng)）

⑥嗅覺的形成過程：氣味⑦嗅覺的特點(diǎn)：（4點(diǎn)）

① 人的大腦的嗅覺中樞易疲勞②不同動(dòng)物的嗅覺敏感程度差異很大② 嗅覺會(huì)隨年齡的增長(zhǎng)而逐漸減弱

③ ④動(dòng)物對(duì)不同氣味的敏感程度也不同

⑧味覺：舌的表面不滿許多小突起（乳頭），內(nèi)藏味蕾，味蕾內(nèi)有許多味覺細(xì)胞能感受

各種不同物質(zhì)的刺激，尤其對(duì)液態(tài)物質(zhì)的刺激最敏感。

味覺神經(jīng)產(chǎn)生味覺 ⑩四種基本的味覺是：酸、甜、苦、咸綜合味覺有：麻、辣、澀

⑾舌的不同部位對(duì)四種基本味覺的敏感程度不同：

甜味苦味舌根酸味舌側(cè)中部⑿說明：人的嗅覺與味覺相互聯(lián)系，同時(shí)工作的，嗅覺受到損傷，會(huì)直接 影響到味覺。如：人感冒時(shí)，嗅覺靈敏度降低，吃東西沒有味道了。

小孩在嗅檸檬時(shí)吃蘋果，將產(chǎn)生什么味道。（蘋果與檸檬的混合味道）

第四篇：初一科學(xué)暑假作業(yè)答案

初一科學(xué)暑假作業(yè)答案 第一章：1-3節(jié)

1C 2D 3B 4D 5A 6C

7、適應(yīng)性

8、不同 不同 不同

9、味蕾 味覺 液態(tài)

10、味覺細(xì)胞 味覺神經(jīng) 味道

11、相互聯(lián)系 相互影響 舌頭中的味覺感受器對(duì)液態(tài)物質(zhì)最敏感

13、振動(dòng) 空氣

14、波 不同 第一章：3-4節(jié)

1D 2A 3B 4C 5B 6A 7 B 8D 9B 10C 11物體反射的光 所有色光 黑色 12紅色 吸收 所有色光 13 藍(lán)色 吸收 第一章：第5-7節(jié)

1C 2C 3C 4C 5D 6D 7D 8A 9C 10B 11 A 12D 13 EO 600

14、下圖中用實(shí)線表示界面，虛線表示法線

第二章：

第1節(jié) 1-3 ABA 第2節(jié) 1-4 ABCC 5.風(fēng)，靜止，5，運(yùn)動(dòng)

第3節(jié) 1-6 ABB BBC 7.力的作用是相互的，力可以改變物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可以改變物體的形狀 8.2, 4，不一定(不能超出測(cè)量范圍)，彈簧測(cè)力計(jì) 第4節(jié) 第5節(jié) 1-6 DADCB, 6.98N, 10kg 7.50N 第6節(jié) 1-5 DBAB, 粗糙程度增大摩擦力，增大壓力增大摩擦力 ①壓力②⑴長(zhǎng)方形⑵勻速直線，正確，增大摩擦力 第7節(jié) 1-8 DDAC AAAA 9.動(dòng)，具有慣性，摩擦力

10、以2米/秒的速度向上做勻速直線運(yùn)動(dòng)，靜止 第8節(jié) 1-5 BACAB 6.1.5×10 4 牛

七下第3章第1-2節(jié)答案：

1-11 C A C B B D B D C D 12.(1)B→C→E→A(2)鰓（3）體外 七下第3章第3-4節(jié)答案： 1-11 D A C C B B D C C A D 12.第一性征、第二性征 13.（1）緩慢發(fā)育、靜止（2）睪丸、卵巢 14.受精、分裂、分化、器官

七下第3章第5節(jié)答案：

1-10 B D C C D C C C B C

11、(1)寫出圖中所注編號(hào)的結(jié)構(gòu)名稱。

①是種皮和果皮；③是子葉；④是_胚芽； ⑥是胚根 ；⑦是胚。(2)果實(shí)。(3)單子葉植物、一片子葉、胚乳。12.(1)(1)花粉、柱頭分泌的粘液。(2)胚(3)果皮，子房，果實(shí)。七下第3章第6節(jié)答案： 1-10 B C C B C C C A D C 11.自花 12.傳粉不足、人工授粉 13.壓條、分根、扦插、嫁接 14.5、1、孢子、孢子 15.（1）1頂端分生組織、3幼葉、4芽軸(2)芽軸、頂端分生、分裂、幼葉、葉、七年級(jí) <下> 第4章參考答案

一、選擇題：

1-5：BABAC 6-10：CCBAC 11-15：DBBAD 16-20：CCBDA 21-25：BABCC 26-30：BBBAA 31-35：CDCCB 36-38：CAD

二、填空題:

1、（1）太陽(yáng)高度角（2）正南、正北（3）西南、東北（4）A

2、（1）3月20/21日、春分；6月21/22日、夏至；9月23/24日、秋分； 12月21/22日、冬至。（2）極晝（3）B（4）66.5O、北極星

3、（1）南回歸線、南極圈（2）熱帶、南溫帶、南寒帶（3）直射、極晝極夜

4、（1）峭壁、山脊、山頂、鞍部（2）900、200

5、（1）山脊、山谷、山頂、鞍部（2）4.8米（3）有、（在甲處標(biāo)）（4）B、山谷易積水，受流水沖刷而匯集成河流

6、板塊、太平洋板塊、亞歐板塊、非洲板塊、軟流層、穩(wěn)定、活躍

7、地殼板塊的張裂與碰撞

七上第3章答案： 一．1-5 B B B B A 6-10 A B B C A 11-15 D A A D A 16-20 B B D A C 21-23 C D C 二．1.（1）下端（2）不會(huì)（3）① 球形（4）稍扁 略鼓 橢球 小 圓 2.7.（1）下弦月 二十二、二十三 ； 上弦月 初

七、初八 新月 初一 ； 滿月 十五（2）C-B-D-A-C（3）29.53 一個(gè)朔望月 上弦月 滿月 下弦月 月相變化的周期（4）滿月

9.（1）1.水星 2.金星 3.地球 5.木星 7天王星 8海王星

（2）4，5（3）10，76 自東向西 碎片 固體微粒 水（4）太陽(yáng)（5）土星 木星 水星 金星 地球（6）橢圓

七上第4章第1-3節(jié)答案： 知識(shí)梳理： 1．熔化和凝固

①熔化：定義：物體從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化。

晶體物質(zhì)：海波、冰、石英水晶。食鹽、明礬、奈、各種金屬。非晶體物質(zhì)：松香、石蠟玻璃、瀝青、蜂蠟、晶體熔化特點(diǎn)：固液共存，吸熱，溫度不變。非晶體熔化特點(diǎn)：吸熱，先變軟變稀，最后 變?yōu)橐簯B(tài)溫度不斷上升。熔點(diǎn)：晶體熔化時(shí)的溫度。

熔化的條件：⑴達(dá)到熔點(diǎn)。⑵繼續(xù)吸熱。凝固：定義：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)叫凝固。晶體凝固特點(diǎn)：固液共存，放熱，溫度不變。

非晶體凝固特點(diǎn)：放熱，逐漸變稠、變黏、變硬、最后成固體，溫度不斷降低。凝固點(diǎn)：晶體熔化時(shí)的溫度。同種物質(zhì)的熔點(diǎn)凝固點(diǎn)相同。

凝固的條件：⑴到凝固點(diǎn)。⑵繼續(xù)放熱。2．汽化和液化： ①汽化 定義：物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)叫汽化。

定義：液體在任何溫度下都能發(fā)生的，并且只在液體表面發(fā)生的汽化現(xiàn)象叫蒸發(fā)。影響因素：⑴液體的溫度；⑵液體的表面積；⑶液體表面空氣的流動(dòng)。作用：蒸發(fā)吸熱，具有制冷作用。

定義：在一定溫度下，在液體內(nèi)部和表面同時(shí)發(fā)生的劇烈的汽化現(xiàn)象。②沸點(diǎn) 沸點(diǎn)：液體沸騰時(shí)的溫度。

沸騰條件：⑴達(dá)到沸點(diǎn)。⑵繼續(xù)吸熱。

沸點(diǎn)與氣壓的關(guān)系：一切液體的沸點(diǎn)都是氣壓減小時(shí)降低，氣壓增大時(shí)升高。③液化：定義：物質(zhì)從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫液化。

方法：⑴降低溫度；⑵壓縮體積。好處：體積縮小便于運(yùn)輸。作用：液化放熱 3．升華和凝華：

①升華 定義：物質(zhì)從固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程，吸熱，易升華的物質(zhì)有：碘、冰、干冰、樟腦、鎢。

②凝華 定義：物質(zhì)從氣態(tài)直接變成固態(tài)的過程，放熱。綜合訓(xùn)練： 1C 2D 3A 4B 5D 6C 7D 8D 9C 10C

11、（1）表面和內(nèi)部、分子運(yùn)動(dòng)，放，不變，（2）7，（3）5，99，（4）b，a

七上第4章第4-6節(jié)答案： 知識(shí)梳理：

一、物質(zhì)的構(gòu)成

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒, ①擴(kuò)散：不同種類的分子彼此進(jìn)入對(duì)方的分子空隙中 ②擴(kuò)散現(xiàn)象說明：A分子中有空隙。

2、用分子觀點(diǎn)解釋：蒸發(fā)是一種緩慢進(jìn)行的的汽化現(xiàn)象,從分子運(yùn)動(dòng)角度看,蒸發(fā)實(shí)際上是處于液體表面的分子,由于運(yùn)動(dòng)離開液面的過程.沸騰是從分子運(yùn)動(dòng)角度看，一方面處于液體表面的分子要離開液體，另一方面，液體內(nèi)部氣泡壁上 的分子也要離開液體。沸騰比蒸發(fā)劇烈得多的汽化現(xiàn)象，同時(shí)也認(rèn)識(shí)到兩者在本質(zhì)上是相同的。

二、物質(zhì)的溶解性

1.物質(zhì)在液體中的溶解_能力是有限的, 不同的物質(zhì)其溶解能力強(qiáng)弱不同, 物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱由物質(zhì)的_種類__決定的, 還會(huì)隨溫度___等條件的變化而變化。

2．有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增強(qiáng)如 蔗糖，有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而減弱如 熟石灰，有些物質(zhì)的溶解能力隨溫度的變化而變化不大如 食鹽。

3、影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)部因素是 物質(zhì)的種類，外界因素主要是 溫度 氣體（如二氧化碳）物質(zhì)還有 與氣壓有關(guān)，氣壓越大，溶解性 越大。

4、物質(zhì)溶解時(shí)，有的溫度會(huì)升高，如 氫氧化鈉 有的溫度會(huì)下降如 硝酸銨 有的溫度變化不大如 食鹽。

5、影響食鹽溶解快慢的因素有

1、溫度

2、是否攪拌

3、顆粒大小

三、物質(zhì)的酸堿性

用___PH試紙__可以測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱.PH值的范圍是_0—14_____, PH值越_小__, 物質(zhì)的酸性越強(qiáng);PH值越小, 物質(zhì)的堿性_越弱___.測(cè)定的方法是: 用潔凈的_玻璃棒____蘸取被測(cè)的溶液,滴在___PH試紙____上, 將試紙顯示的顏色與__標(biāo)準(zhǔn)比色卡____對(duì)照, 從最接近的顏色來確定被測(cè)溶液的___PH值_________.四、物質(zhì)的變化

1.物質(zhì)的變化分為_物理_變化和__化學(xué) 變化, 兩種變化的區(qū)別在于變化過程中有無 新物質(zhì)____生成, _化學(xué)___變化中伴隨著__物理_變化的發(fā)生.物質(zhì)具有的性質(zhì)分為_____物理_____性質(zhì)和___化學(xué)___性質(zhì), ___化學(xué)___性質(zhì)只有在化學(xué)變化中才表現(xiàn)出來.2、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 等)

3、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)綜合訓(xùn)練：

1B 2B 3B 4C 5A 6B 7D 8B

9、不溶，溶；

10、B液體；

11、減少，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大；

12、溫度越高，洗衣粉的溶解速度越快。

綜合測(cè)試題答案

31.液化、蒸發(fā)、升華、凝華、熔化

32.重力、電磁 33.1卵生、雌性激素、2輸卵管、3子宮

34.熱帶、1、B、晝夜等長(zhǎng)、極晝、長(zhǎng)、增加、環(huán)太平洋、丙、躲在空間狹小的地方（答案符合即可）

35.470、峭壁、乙、指向標(biāo)定向法、西北、10 36.胚珠、胚乳、單子葉、有光照，其他條件相同 6 37.以45度角慢慢蓋下、物鏡、葉綠體、草履蟲、D 38.①③、④⑥、OA、OC、35度 39.A、倒立縮小、正立放大、凸透鏡、放大鏡 40.北溫帶、先往北移再往南移、B

第五篇：初一科學(xué)備課組工作總結(jié)

初一科學(xué)備課組工作總結(jié)

學(xué)期即將結(jié)束，在這個(gè)學(xué)期中，我們初一數(shù)學(xué)備課組，在教務(wù)處和教科室的領(lǐng)導(dǎo)下，開展有計(jì)劃、有步驟的工作，取得了一定的成績(jī)。總的來說，我們是在扎實(shí)做好常規(guī)教學(xué)的基礎(chǔ)上，圍繞如何在新課程教學(xué)中體現(xiàn)新理念，注重情感、態(tài)度、價(jià)值觀的培養(yǎng)；如何激發(fā)學(xué)生學(xué)數(shù)學(xué)用數(shù)學(xué)的興趣；如何引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、探索猜想、分析論證；如何既要重視學(xué)習(xí)結(jié)果，更要重視學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生在學(xué)習(xí)基本知識(shí)和基本技能的過程中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)；如何在教學(xué)中大膽創(chuàng)新，大面積提高教學(xué)質(zhì)量等等來開展工作。我們發(fā)揮集體智慧，群策群力，積極探索。較好地完成了初一年級(jí)的數(shù)學(xué)教學(xué)任務(wù)?，F(xiàn)將一學(xué)期的工作簡(jiǎn)單回顧如下：

一、制定教學(xué)工作計(jì)劃

教學(xué)工作計(jì)劃是教師進(jìn)行教學(xué)工作的一個(gè)總的綱領(lǐng)性的思想，只有在進(jìn)行實(shí)際課堂教學(xué)活動(dòng)之前制定出一個(gè)科學(xué)合理的教學(xué)工作計(jì)劃，教師才能有條不紊、胸有成竹地進(jìn)行教學(xué)。我們的組員在開學(xué)初，根據(jù)教材，制定了本學(xué)期的教學(xué)計(jì)劃，根據(jù)計(jì)劃?rùn)z查了自己的教學(xué)工作，及時(shí)獲取反饋信息，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，及時(shí)調(diào)整教學(xué)。

二、鉆研課程標(biāo)準(zhǔn)、分析教材、領(lǐng)會(huì)其精神實(shí)質(zhì)

我們深入鉆研課程標(biāo)準(zhǔn)，掌握學(xué)期教材的結(jié)構(gòu)體系，弄清前后學(xué)期教材內(nèi)容的銜接，而且還了解各部分知識(shí)在整個(gè)教材中的意義與作用，確立教學(xué)目的，選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法，分析確定教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)與教材內(nèi)容相關(guān)的知識(shí)，在每周五下午第1、2節(jié)備課組的集體活動(dòng)時(shí)，我們認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)、鉆研新教材，互相交流學(xué)習(xí)體會(huì)；發(fā)輝集體的智慧，進(jìn)行集體備課；統(tǒng)一教學(xué)進(jìn)度，統(tǒng)一各章節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)、制定難點(diǎn)的突破教法，探討交流教學(xué)上的問題，每次活動(dòng)大家都能暢所欲言，達(dá)到了取長(zhǎng)補(bǔ)短、相互促進(jìn)、共同進(jìn)步的目的。

三、積極開展教研活動(dòng)

我們結(jié)合學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)，積極開展課堂教學(xué)的研討工作。按照我們備課組的工作計(jì)劃，平時(shí)備課組老師之間也開展互相學(xué)習(xí)、取長(zhǎng)補(bǔ)短的聽課活動(dòng)，有時(shí)還參加縣教研室組織的一系列教研活動(dòng)。

四、結(jié)合教學(xué)實(shí)踐反思教學(xué)行為

每上好一堂課，教師要布置作業(yè)，我們布置作業(yè)并不是完全按照練習(xí)題布

置，而是有選擇性的一些習(xí)題作為課后作業(yè)，以達(dá)到減輕課業(yè)負(fù)擔(dān)、提高學(xué)習(xí)效率的目的，對(duì)于學(xué)生作業(yè)中的錯(cuò)誤，及時(shí)訂正，個(gè)別輔導(dǎo)，減少疑惑。尤其是雙休日的作業(yè)如何才有效？應(yīng)如何布置？我們認(rèn)真進(jìn)行了反思，讓雙休日的作業(yè)確保質(zhì)量。課堂教學(xué)是學(xué)習(xí)的主陣地，對(duì)教學(xué)有效性的研究是我們教研的主題，也是研究的重要課題。圍繞這一課題我們?cè)趥湔n組活動(dòng)中以“科學(xué)教學(xué)中問題情境的創(chuàng)設(shè)”、“科學(xué)課堂有效提問”為中心組織研討活動(dòng)，能讓我們的課堂更優(yōu)化，使課堂教學(xué)更有效，讓我們?cè)诮窈蟮慕虒W(xué)中進(jìn)一步提高教學(xué)水平。

五、正確評(píng)價(jià)教學(xué)效果

針對(duì)學(xué)校統(tǒng)一組織的月考、期中、期末考試，每當(dāng)閱卷一結(jié)束，我們就認(rèn)真翻閱學(xué)生試卷，尋找學(xué)生的典型錯(cuò)誤，我們所關(guān)注的不是平均分幾分，合格率多少，優(yōu)秀率有多高，而是想及時(shí)了解學(xué)生的失分原因，查找自己教學(xué)中的不足，在備課組研究時(shí)交流各自的觀點(diǎn)與想法，以便在后面的復(fù)習(xí)中加以重視，有利于提高教學(xué)質(zhì)量。

六、認(rèn)真把好復(fù)習(xí)關(guān)

在期中、期末的復(fù)習(xí)中，我們習(xí)慣于把知識(shí)點(diǎn)整理一遍，并將其穿插在相應(yīng)的例題中，以題目為載體進(jìn)行復(fù)習(xí)。在復(fù)習(xí)時(shí)會(huì)參考?xì)v年來的期中、期末試題，以及其他區(qū)的考試卷，并結(jié)合自己這幾年來的教學(xué)實(shí)踐，有選擇性的出幾份試卷作為復(fù)習(xí)試題。在復(fù)習(xí)過程中，把自己認(rèn)為的重點(diǎn)、易考內(nèi)容讓學(xué)生作記號(hào)，要求學(xué)生必須弄懂。

平時(shí)的工作中，我們備課組成員凝聚團(tuán)結(jié)，大大促進(jìn)了組內(nèi)的各項(xiàng)活動(dòng)的開展和效率。我們相信：有付出必有回報(bào)！