第一篇：酸的化學(xué)性質(zhì)作業(yè)設(shè)計(jì)

酸的化學(xué)性質(zhì)作業(yè)設(shè)計(jì)

教材來源：普通初中《化學(xué)》教科書人民教育出版社2011版 內(nèi)容來源：初中化學(xué)九年級(jí)下冊第十章

教學(xué)主題：酸的化學(xué)性質(zhì) 適合對(duì)象：九年級(jí)二班學(xué)生 作業(yè)性質(zhì)：課后作業(yè)

設(shè) 計(jì) 者：周可永/鄭州航空港經(jīng)濟(jì)綜合實(shí)驗(yàn)區(qū)張莊初級(jí)中學(xué)/***

一、作業(yè)目標(biāo)

（1）通過本次作業(yè)讓學(xué)生知道酸和堿溶液與指示劑反應(yīng)，能用指示劑來區(qū)分常見的酸和堿。（2）進(jìn)一步熟悉常見的酸——鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途。增強(qiáng)對(duì)濃硫酸腐蝕性的認(rèn)識(shí)。（3）掌握酸的化學(xué)性質(zhì)掌握化學(xué)方程式的書寫。

二、作業(yè)設(shè)計(jì)

1.普通食醋中含3%~5%的醋酸，下列屬于醋酸化學(xué)性質(zhì)的是()A.常溫下為無色液體 B.能溶于水 C.易揮發(fā) D.能使紫色石蕊試液變紅 2.下列變化屬于物理變化的是（）A 酸洗去鐵銹 B 濃鹽酸在空氣中形成白霧 C 酸使指示劑變色 D 實(shí)驗(yàn)室制取CO2

3.通常情況下下列適宜用稀鹽酸區(qū)別的一組是（）A Na2CO3和K2CO3 B 銅和銀 C 酒精和醋酸 D 氧化銅和二氧化錳

4.將一枚生銹的鐵釘放入適量的稀硫酸中，溶液的顏色由無色變?yōu)開_________ 一段時(shí)間后，鐵釘表面有_________________冒出，寫出上述反應(yīng)的方程式 _______________________________ , _______________________________ 5.工業(yè)制取硫酸銅的過程。將銅放入到盛有稀硫酸燒杯中，此時(shí)是否有氣泡冒出_____(填是或否)，向燒杯中的銅通入氧氣，并且不斷加熱，看見溶液由無色變成_________,寫出方程式__________________ , _______________________ 6.（2016·湖北黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（2）圖中①的現(xiàn)象是：__________________________。

（3）寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式________________________________。

（4）圖中性質(zhì)④屬于__________________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于____________________(填用途)。課外拓展：

1.天平左右倆邊各放有等質(zhì)量等濃度的足量稀硫酸，在左右倆邊各放入等質(zhì)量同形狀的金屬，天平始終偏向左邊，則左右兩邊金屬可能的是（）A Fe Zn B Mg Fe C Zn Mg D Al Mg 2.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。

(1)增大壓強(qiáng)，HCI由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是。(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。

①可以看到的現(xiàn)象是________________________________ __________。②右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）:

③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是

(填選項(xiàng))。A．Cu B.Mg C.Al D.Ag

三、評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)

1.實(shí)行雙軌評(píng)價(jià)。以往的作業(yè)評(píng)價(jià)，只有那些書寫認(rèn)真、答案正確的，才能得到優(yōu)等。這樣做，不能夠全面調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。實(shí)行等級(jí)和符號(hào)的雙軌評(píng)價(jià)，既評(píng)價(jià)學(xué)生作業(yè)的正確與否，還關(guān)注學(xué)生作業(yè)的書寫是否認(rèn)真、簿面是否整潔。分優(yōu)良中差四個(gè)等第來評(píng)價(jià)學(xué)生的作業(yè)質(zhì)量，用學(xué)生普遍都喜歡的五角星來評(píng)價(jià)學(xué)生作業(yè)的態(tài)度。這樣一來，即使一些接受能力比較差的同學(xué)，他也能在作業(yè)本上看到五角星，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。實(shí)行雙軌評(píng)價(jià)同樣也激勵(lì)好的同學(xué)既要保證作業(yè)的質(zhì)量，還要注意書寫的漂亮和整潔。實(shí)行雙軌評(píng)價(jià)也很好地體現(xiàn)了分層教育的指導(dǎo)思想，對(duì)不同層次的學(xué)生提出了不同的要求，從而促進(jìn)各類學(xué)生的充分發(fā)展。

2.提倡學(xué)生互評(píng)。學(xué)生互評(píng)的過程也是一次再學(xué)習(xí)的過程。比如讓同桌相互批改生詞的抄寫，在認(rèn)真的校對(duì)中，鞏固了這些詞語的書寫。通過學(xué)生之間的相互評(píng)價(jià)發(fā)現(xiàn)別人的長處，找到自己的不足，明確努力的方向。比如說在數(shù)學(xué)互評(píng)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)了同一道題目的不同的解題方法，拓寬了自己的思路。在作文的互評(píng)過程中，學(xué)生能夠從別人的作文中發(fā)現(xiàn)好詞好句，豐富了自己的語言材料。通過學(xué)生的互評(píng)也可以培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度。

3.嘗試評(píng)語式評(píng)價(jià)。教師在作業(yè)批改的過程中適當(dāng)?shù)脑u(píng)語能給學(xué)生指明努力的方向。教師在評(píng)價(jià)中更應(yīng)該注重激勵(lì)性語言的使用。如“你的字寫得真漂亮，但如果沒有錯(cuò)別字就更好了。”“你的正確率很高，老師相信你的書寫也會(huì)越來越好。”“老師很高興看到你的進(jìn)步，繼續(xù)努力。”當(dāng)學(xué)生看到這些評(píng)語的時(shí)候，他也感受到了老師的殷殷希望，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的自信心。

4.引導(dǎo)家長參與評(píng)價(jià)。家長參與評(píng)價(jià)，能夠讓家長及時(shí)了解孩子的學(xué)習(xí)狀況，關(guān)心孩子的學(xué)習(xí)。當(dāng)然教師在其中要引導(dǎo)家長進(jìn)行正確的評(píng)價(jià)。家長在評(píng)價(jià)的時(shí)候更應(yīng)關(guān)注孩子作業(yè)的態(tài)度和習(xí)慣。比如說，孩子回家以后是否及時(shí)做作業(yè)？孩子是否能獨(dú)立完成作業(yè)？

四、評(píng)價(jià)、反饋的形式及合理性分析

學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)、能力大小各不相同，個(gè)性千差萬別，有差異的學(xué)生做無差異的作業(yè)，勢必造成有的學(xué)生“吃不飽”，有的學(xué)生“吃不了”的現(xiàn)象。這樣，學(xué)生的化學(xué)能力的發(fā)展就會(huì)受到遏制，甚至得不到發(fā)展。承認(rèn)并尊重這種差異，是主體性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要特性。發(fā)展性教育理論也認(rèn)為：“差異是一種資源。”為此，作業(yè)應(yīng)針對(duì)學(xué)生的差異，分層布置，以便適應(yīng)各種類型學(xué)生發(fā)展的需要。這些題目的設(shè)計(jì)坡度明顯，有易有難、層層遞進(jìn)，給了學(xué)生一個(gè)選擇的空間，能力強(qiáng)的學(xué)生可選擇難的題來做，能力弱的學(xué)生可以做簡單的題。這些題目從要求上講的是體現(xiàn)了“分層次”、“有坡度”，從設(shè)計(jì)上看又符合學(xué)生由“觀察”到“吸收”至“表達(dá)”的認(rèn)識(shí)過程，這樣不同的作業(yè)設(shè)計(jì)，使不同層次的學(xué)生在相同的學(xué)習(xí)中都有相應(yīng)的收獲和提高。而學(xué)生又具有好強(qiáng)的心理，有的學(xué)生往往會(huì)知難而進(jìn)，會(huì)在自己的“最近發(fā)展區(qū)”去跳一跳摘到果子吃，品嘗到各自成功的喜悅。

五、學(xué)生作業(yè)情況分析

大部分學(xué)生能正確完成所有題目，但部分孩子在預(yù)習(xí)作業(yè)中忽視了“貫通”的重要性，特別是第六題學(xué)生的知識(shí)體系還沒有建立，對(duì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)理解不到位，有一定的難度。通過練習(xí)學(xué)生對(duì)本節(jié)又有了新的見解，學(xué)生對(duì)方程式書寫不夠規(guī)范。

六、改進(jìn)措施

1.加強(qiáng)對(duì)學(xué)生知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建，增強(qiáng)知識(shí)聯(lián)系社會(huì)聯(lián)系生活增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。2.引導(dǎo)學(xué)生正確書寫方程式。3.做到低起點(diǎn)高要求。

4.增加學(xué)生課外實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生可以從生活中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)嘗試。

第二篇：《酸的化學(xué)性質(zhì)》的教學(xué)設(shè)計(jì)

揭開VC泡騰片的面紗

對(duì)于復(fù)習(xí)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，以前我都是夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，注重知識(shí)的條理化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，而沒有注重復(fù)習(xí)情景的創(chuàng)設(shè)，使得復(fù)習(xí)課在于學(xué)生的心目中是最無聊的課，就是記憶、理解、鞏固、練習(xí)。在這次研修的學(xué)習(xí)中，再加上4月份有幸觀摩了山東省首屆初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)優(yōu)質(zhì)課比賽，我有了一點(diǎn)啟示，現(xiàn)將《酸的化學(xué)性質(zhì)》的復(fù)習(xí)課設(shè)計(jì)思路與大家分享。

1、上課之初，展示現(xiàn)在人們經(jīng)常使用并常見的VC泡騰片，并讓吃過的同學(xué)說一下對(duì)它的認(rèn)識(shí)。

2、讓同學(xué)們根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)及對(duì)學(xué)過的酸猜猜它可能有哪些化學(xué)性質(zhì)。

3、讓同學(xué)們根據(jù)自己的猜測進(jìn)行大膽的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，老師提供一些切實(shí)可行的實(shí)驗(yàn)器材，讓學(xué)生們大膽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與我們所進(jìn)行的鹽酸、硫酸的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比，歸納，鞏固，練習(xí)，進(jìn)而自己系統(tǒng)歸納總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。

可能這樣的復(fù)習(xí)課更有利于讓學(xué)生進(jìn)一步感受到化學(xué)就在我們的身邊，能上出新意，上出學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，學(xué)生的學(xué)習(xí)干勁，讓學(xué)生有全新的感覺。

第三篇：常見酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

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一、學(xué)情分析

學(xué)習(xí)了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容，本堂課主要是學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)?！尔}酸的化學(xué)性質(zhì)》是在學(xué)生對(duì)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生第一次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導(dǎo)作用，而且對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生從諸事物的個(gè)性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識(shí)事物的能力，使學(xué)生在增長知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學(xué)性質(zhì)》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。

二、《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：

1、知道常見酸的主要性質(zhì)和用途

2、根據(jù)酸的主要性質(zhì)和用途能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

三、重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定

（1）重點(diǎn)的確定

根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

（2）難點(diǎn)的確定

用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因。

四、課型：新授課

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)目標(biāo)

五、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力：

1．了解酸的涵義。

2.了解酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)）。

3.使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。

4.培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能、協(xié)作能力。

5.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。

過程與方法：

1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法

2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息

情感與態(tài)度：

1.實(shí)事求是的科學(xué)的科學(xué)態(tài)度。

2.保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

六、教法學(xué)法設(shè)計(jì)

為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對(duì)教法和學(xué)法作如下設(shè)計(jì)：

1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體、注重過程”的原則，在教學(xué)中采用問題和探究實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對(duì)比等方法的綜合運(yùn)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習(xí)、多媒體等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

1.創(chuàng)設(shè)問題情景，引入課題

幻燈片：“教師在整理實(shí)驗(yàn)室的藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)有兩瓶無色液體的標(biāo)簽?zāi)：磺?，但可以肯定的是它們是蒸餾水和稀鹽酸溶液，你能幫助老師通過實(shí)驗(yàn)的方法確定它們的身份嗎？”

[點(diǎn)評(píng)]：水是很生活化的物質(zhì)，酸的性質(zhì)在前一節(jié)課介紹過，問題的情景學(xué)生很熟悉，學(xué)生的探究欲一下子被調(diào)動(dòng)起來，小組成員之間開始熱烈地討論起來。因此，在化學(xué)教學(xué)中教師要通過情境創(chuàng)設(shè)扮演好設(shè)疑引疑的角色，要深入研究教材的內(nèi)容和特點(diǎn)，精心創(chuàng)設(shè)問題情境。

2.組織、引導(dǎo)、指導(dǎo)、促進(jìn)學(xué)生利用桌面上的藥品和儀器完成探究方案的設(shè)計(jì)

藥品：紫色石蕊試液、鋅、鐵、鎂等金屬、大理石、生銹的鐵釘 [實(shí)錄]：學(xué)生們鑒別酸溶液和蒸餾水方案很多，如：①可以用紫色石蕊試液（學(xué)生知道石蕊試液遇酸變紅）；②鋅、鐵、鎂等金屬（鋅、鐵、鎂金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡）；③可以用大理石（學(xué)生知道大理石中碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳）；④可以用生銹的鐵釘（有學(xué)生進(jìn)行了課前預(yù)習(xí)）；還有學(xué)生想到用聞氣味的方法??

教師將學(xué)生提出的鑒別方案一一寫在黑板上。然后引導(dǎo)學(xué)生討論，學(xué)生們相互交流各自的方案，并對(duì)各種

方案進(jìn)行評(píng)議。得出可行的方案。

3.自主探究、合作學(xué)習(xí)、分析歸納，學(xué)生自己得出結(jié)論

[實(shí)錄]：學(xué)生們根據(jù)討論后提出方案以四人小組為單位進(jìn)行鑒別實(shí)驗(yàn)。教師對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)的錯(cuò)誤操作進(jìn)行評(píng)點(diǎn)，對(duì)學(xué)生中出現(xiàn)的錯(cuò)誤結(jié)論作評(píng)析。

老師：同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)都能鑒別出酸溶液和蒸餾水，通過這些實(shí)驗(yàn)同學(xué)們知道了酸都能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？

學(xué)生爭相回答??

教師因勢利導(dǎo)讓學(xué)生完成課本上活動(dòng)與探究，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（最后用幻燈片顯示正確的答案）

①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？ [點(diǎn)評(píng)]：自主探究是在教師的引導(dǎo)與指導(dǎo)下圍繞提出的問題，學(xué)生獨(dú)立自主的探索解決問題的途徑和結(jié)論。合作學(xué)習(xí)為學(xué)生提供了寬松的學(xué)習(xí)環(huán)境，通過這樣的合作學(xué)習(xí)環(huán)境，可以彼此取長補(bǔ)短，高效率、高質(zhì)量地獲得探究結(jié)論。

4.聯(lián)系整合，意義建構(gòu)（小結(jié)鞏固）

[實(shí)錄]：根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，學(xué)生在老師的引導(dǎo)下歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)（教師根據(jù)學(xué)生的回答用幻燈片顯示）

酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸跟酸堿指示劑的反應(yīng)

2.酸跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

3.酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成水

4．酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽

第四篇：稀酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

稀酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

白蓮學(xué)校

黃秋霞

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。

（2）培養(yǎng)學(xué)生固體取用、液體取用等基本的實(shí)驗(yàn)技能。

（3）培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力

2、過程與方法

（1）通過活動(dòng)與探究掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納等方法。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

（1）樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。

（2）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

通過探究活動(dòng)掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究、問題驅(qū)動(dòng)。

四、實(shí)驗(yàn)儀器

稀鹽酸、稀硫酸、生銹的鐵釘、硝酸銀溶液、、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵絲、試管、鑷子、藥匙、五、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課 【教師】在我們的生活中，常遇到一些頭疼的問題，例如如何除掉水壺中的水垢？ 【學(xué)生】積極思考，回憶所學(xué)知識(shí)，回答問題。

【教師】同學(xué)們回到非常好，這個(gè)問題的確是利用酸就可以解決，前兩節(jié)課，我們已經(jīng)對(duì)酸有了一些認(rèn)識(shí)，酸能使得紫色石蕊變紅，那么酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)，我們一起來學(xué)習(xí)8.2第二課時(shí)，稀酸的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們打開課本229頁。

（二）學(xué)習(xí)新課

【教師】在學(xué)習(xí)氫氣的那一節(jié)課里，我們學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法，同學(xué)們能說出其中的方法，并寫出反應(yīng)方程式？

【學(xué)生】積極思考，回憶所學(xué)知識(shí)，回答問題?！窘處煛磕敲闯虽\可以與稀硫酸反應(yīng)外，我們的其他的金屬能不能像鋅那樣與酸反應(yīng)生成氫氣呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)一起來認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)打開課本230頁，實(shí)驗(yàn)8-7。

【演示實(shí)驗(yàn)】教師演示鎂條和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)上來做鋁、鐵、鋅與稀鹽酸的實(shí)驗(yàn) 【學(xué)生】說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)方程式。

與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

鎂

Mg + 2HCl = MgCl2 +H

2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 鋅

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 鐵

Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 鋁

2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 【問題】這些反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？上面反應(yīng)的生成物都有什么特點(diǎn)？

分析：都有氫氣；另一生成物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的離子型化合物?！窘處煛吭诨瘜W(xué)里我們把像MgSO4、FeCl2、AlCl3、NH4Cl這樣由金屬離子或銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物稱為鹽。

【教師】引導(dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并補(bǔ)充相關(guān)知識(shí)。

1、在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)的速率越快。

2、酸主要是稀鹽酸及稀硫酸（不能用HNO3和濃H2SO4）?！咎釂枴刻釂枺何疫@里有一枚生銹的鐵釘，你們能想出什么辦法除掉上面的鐵銹？ 【學(xué)生】積極思考，回憶所學(xué)知識(shí)，回答問題?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)學(xué)生上來做實(shí)驗(yàn)

將一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里，一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

鐵銹消失，無色溶液變成黃色

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 【問題】利用上面的反應(yīng)除去金屬表面的銹，除銹時(shí)能否長時(shí)間將金屬制品浸在酸中？為什么？

分析：不能；因?yàn)樵诔ヤP之后，酸會(huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成對(duì)金屬的腐蝕。【教師】引導(dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

【問題】請(qǐng)同學(xué)們回憶，酸如鹽酸、硫酸等，除上述反應(yīng)外，還能和什么物質(zhì)反應(yīng)？

【學(xué)生】積極思考，回憶所學(xué)知識(shí)，回答問題?！窘處煛葵}酸和硝酸銀的反應(yīng)

【演示實(shí)驗(yàn)】鹽酸和硝酸銀的反應(yīng)

【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！拘〗Y(jié)】通過上述的探究，總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。

1、和指示劑作用：酸溶液使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色

2、和活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣和鹽

3、和金屬氧化物反應(yīng)，生成水和鹽

4、和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸

（三）課堂練習(xí)，鞏固提高 有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的練習(xí)。

六、板書設(shè)計(jì)

一、酸的化學(xué)性質(zhì)

1、酸+較活潑金屬=氫氣+鹽

2、酸+金屬氧化物=氫水+鹽

3、酸+鹽=新鹽+新酸

七、作業(yè)布置

第五篇：初三《酸的化學(xué)性質(zhì)》說課稿

初三《酸的化學(xué)性質(zhì)》說課稿

一、學(xué)情分析

教學(xué)對(duì)象為我校初三年級(jí)的學(xué)生，我校為省級(jí)示范性中學(xué);三個(gè)班學(xué)生總體情況較好，思維活躍，班級(jí)紀(jì)律好，操作能力、協(xié)作能力較強(qiáng)，且集體榮譽(yù)感強(qiáng)，他們充滿熱情和激情，對(duì)自己喜歡的事、積極性高。在以前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)具有以下一些知識(shí)：

1、鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳;

2、活潑金屬與酸的反應(yīng);

3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。

4、酸堿指示劑

5、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

這些都是與酸有關(guān)的內(nèi)容，因此對(duì)酸有了一定的認(rèn)識(shí)，只是對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)還不是很清楚，可以說是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問：為什么酸的性質(zhì)具有相似性?而本節(jié)課要就是由現(xiàn)象→本質(zhì)，歸納出酸的性質(zhì)。

二、教材分析

(一)版本：人民教育出版社《化學(xué)》九年級(jí)下冊

(二)教材所處地位：

本節(jié)課內(nèi)容處于第十單元《課題1常見的酸和堿》第二課時(shí)，在第一課時(shí)學(xué)習(xí)了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容，本堂課主要是學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。在酸的化學(xué)性質(zhì)中，酸與指示劑作用――應(yīng)用性知識(shí)

酸與活潑金屬反應(yīng)――復(fù)習(xí)性知識(shí)

酸與金屬氧化物反應(yīng)――新知識(shí)

而酸與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))放在本單元課題2學(xué)習(xí)，與鹽的反應(yīng)放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。

《酸的化學(xué)性質(zhì)》是在學(xué)生對(duì)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生第一次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導(dǎo)作用，而且對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生從諸事物的個(gè)性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識(shí)事物的能力，使學(xué)生在增長知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學(xué)性質(zhì)》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。

(三)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：

1、知道常見酸的主要性質(zhì)和用途

2、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

(四)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定

(1)重點(diǎn)的確定

根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

(2)難點(diǎn)的確定

用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因。

(五)課型：新授課

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)目標(biāo)：

(六)教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力：

1、了解酸的涵義。

2、了解酸的化學(xué)性質(zhì)(本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn))。

3、使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過程(即從現(xiàn)象到本質(zhì))。

4、培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能、協(xié)作能力。

5、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。

過程與方法：

1、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法

2、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息

情感與態(tài)度：

1、實(shí)事求是的科學(xué)的科學(xué)態(tài)度。

2、保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

三、教法學(xué)法設(shè)計(jì)

為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對(duì)教法和學(xué)法作如下設(shè)計(jì)：

1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體、注重過程”的原則，在教學(xué)中采用問題和探究實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對(duì)比等方法的綜合運(yùn)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、通過提問、思考、議論(討論)、講解、練習(xí)、多媒體等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教學(xué)過程是特殊的認(rèn)識(shí)過程，只有讓學(xué)生積極主動(dòng)地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標(biāo)。因此，教學(xué)過程是學(xué)生認(rèn)知過程和情意活動(dòng)的有機(jī)結(jié)合。結(jié)合本課的實(shí)際，對(duì)教學(xué)過程作如下的設(shè)計(jì)：

(一)教學(xué)模式

分組探究實(shí)驗(yàn)→回憶已學(xué)知識(shí)→歸納酸的化學(xué)性質(zhì)→練習(xí)、家庭實(shí)驗(yàn)→酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)→分析變化的本質(zhì)

(二)流程設(shè)計(jì)：

教學(xué)流程

教法學(xué)法

教學(xué)說明

環(huán)節(jié)1

探究活動(dòng)1：鑒別稀鹽酸和NaCl溶液

探究活動(dòng)2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸鈉與指示劑作用對(duì)比實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案分組探究實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的注意和興趣培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、知識(shí)遷移能力；掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法；掌握酸使指示劑變色的情況及本質(zhì)原因。

環(huán)節(jié)2

1、游戲

2、分析本質(zhì)

3、實(shí)際應(yīng)用金屬擬人化學(xué)生表演學(xué)生判斷、總結(jié)、分析引起學(xué)生的注意和興趣聯(lián)系生活實(shí)際培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達(dá)能力；展示學(xué)生的才藝、張揚(yáng)個(gè)性；掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法；掌握酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)。

環(huán)節(jié)3

探究活動(dòng)1：教師演示（生銹鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)）

探究活動(dòng)2：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

探究活動(dòng)3：氧化銅與稀硫酸反應(yīng)學(xué)生分析（用化學(xué)用語）對(duì)比實(shí)驗(yàn)（證明除銹的反應(yīng)本質(zhì)）分析原因深化知識(shí)，遷移知識(shí)聯(lián)系生活實(shí)際培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、分析和解決問題的能力、表達(dá)能力、知識(shí)遷移能力；展示學(xué)生的才藝；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；掌握對(duì)比的學(xué)習(xí)方法；掌握酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

環(huán)節(jié)4

知識(shí)類：酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。

①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色。

②酸與金屬活動(dòng)順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。

③酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。

方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法實(shí)驗(yàn)對(duì)比鑒定方法──應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。

情感態(tài)度：在學(xué)習(xí)中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法。學(xué)生總結(jié)教師完善培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)能力和表達(dá)能力；深化理解酸的化學(xué)性質(zhì)

環(huán)節(jié)5

1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）

A．Cu（OH）2B．NaOH C．CO2D．NaCl

2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）

A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al

3、小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。

小明提出了如下猜想：

①Cl-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO42-對(duì)反應(yīng)無影響；

②Cl-對(duì)反應(yīng)無影響，SO42-能抑制鋁和酸的反應(yīng)；

③Cl-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO42-能抑制鋁和酸的反應(yīng)；他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：組別相同的鋁片H+濃度相同的酸反應(yīng)片刻后添加某種試劑（少量）添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論11g鋁片5mL鹽酸Na2SO4無明顯變化和離子對(duì)反應(yīng)無影響21g鋁片5mL硫酸NaCl明顯加快離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用

針對(duì)上述探究過程回答下列問題：

（1）請(qǐng)你將表格中的空格補(bǔ)充完整；

（2）上述猜想是成立的；

（3）若將第2組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請(qǐng)說明原因。

環(huán)節(jié)6

1、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請(qǐng)根據(jù)所給信息推理出合理的結(jié)論。

2、生銹的鐵釘能否長時(shí)間浸泡在酸溶液中？為什么？

3、課外探究活動(dòng)：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況）作業(yè)P58T5

板書設(shè)計(jì)

酸的化學(xué)性質(zhì)

一、酸與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色；

二、酸與活潑金屬作用Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結(jié)論：酸與金屬活動(dòng)順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。

三、酸與金屬氧化物Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色用途：酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。