第一篇：1 實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的成功案例例舉

實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的成功案例例舉

田玉鳳老師：關(guān)于《原電池原理》教學(xué)，我曾經(jīng)設(shè)計(jì)過(guò)這樣一節(jié)課。首先演示銅、鋅、稀硫酸可以構(gòu)成原電池，然后提出問(wèn)題 “是否只有銅、鋅、稀硫酸才能構(gòu)成原電池，銅、鋅在原電池中的作用是什么，是否一定要使用稀硫酸？”

教師為學(xué)生提供如下材料和試劑：電極材料： 碳棒、鋅板、銅板、鐵釘、塑料片；溶液：硫酸、硫酸銅、氯化鈉、蒸餾水、酒精。不同的組提供的材料和試劑是不同的。學(xué)生用本組實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探討，回答上述問(wèn)題，最終要總結(jié)出構(gòu)成原電池的條件。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)和隨后的課堂匯報(bào)交流，學(xué)生總結(jié)出鋅可以用其他的活潑金屬替換，它的主要作用是提供電子；銅的主要作用是導(dǎo)電，可以用其他導(dǎo)體來(lái)替換；如果把銅換成比鋅更活潑的金屬，也能形成電流，但是電流的方向就是相反的了。對(duì)于電解質(zhì)溶液也作了實(shí)驗(yàn)探究，用乙醇、純水、純水中追加食鹽、硫酸銅溶液等替代硫酸，觀察原電池構(gòu)成的情況，使學(xué)生對(duì)于原電池構(gòu)成條件、原電池反應(yīng)原理有了特別深刻的認(rèn)識(shí)。

劉江東老師：海淀區(qū)八一中學(xué)宋曉敏老師做了一節(jié)二價(jià)鐵三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化的區(qū)級(jí)研究課。這節(jié)課中教師向?qū)W生提供了補(bǔ)鐵劑的使用說(shuō)明，使用說(shuō)明中的內(nèi)容很大程度上體現(xiàn)了亞鐵鹽的性質(zhì)，同時(shí)教師向?qū)W生提供三價(jià)鐵檢驗(yàn)方法的信息。然后教師提出問(wèn)題——如何更好地保存補(bǔ)鐵劑，保存過(guò)程中避免和什么物質(zhì)在一起？在這個(gè)探究活動(dòng)中，學(xué)生了解了哪些物質(zhì)可以和二價(jià)鐵共存，哪些物質(zhì)能夠把二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵。這樣就把二價(jià)鐵、三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化的知識(shí)融入探究活動(dòng)。3教師自主開(kāi)發(fā)科學(xué)探究活動(dòng)舉例

田玉鳳老師：教師自主開(kāi)發(fā)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)可以是比較小的探究問(wèn)題。比如我對(duì)《乙烯》這節(jié)課中乙烯的加成反應(yīng)問(wèn)題的教學(xué)做了這樣一個(gè)嘗試。乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)這一現(xiàn)象應(yīng)該得到什么結(jié)論呢？有的教師就說(shuō)是發(fā)生了加成反應(yīng)。但是我給學(xué)生的結(jié)論是乙烯和溴發(fā)生了反應(yīng)，發(fā)生了什么反應(yīng)由學(xué)生自己去探討。因?yàn)閷W(xué)生有甲烷與氯氣光照取代的經(jīng)驗(yàn)，所以學(xué)生往往會(huì)直接遷移認(rèn)為發(fā)生了取代反應(yīng)。那么這個(gè)反應(yīng)是不是取代反應(yīng)呢？取代反應(yīng)和這個(gè)反應(yīng)有什么本質(zhì)的區(qū)別嗎？我讓學(xué)生看書(shū)上這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和加成反應(yīng)的定義。要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙烯和溴發(fā)生的不是取代反應(yīng)。學(xué)生設(shè)計(jì)出的方案很多，可選取最優(yōu)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示。教師也可以自己設(shè)計(jì)較為完整問(wèn)題的探究活動(dòng)。比如，我對(duì)《鐵的化合物的性質(zhì)》設(shè)計(jì)了這樣的教學(xué)方案。我向?qū)W生提供了下列試劑：Fe粉、FeSO4(晶體)、FeCl3溶液、NaOH、鹽酸、KSCN溶液、硫酸、氯水??。學(xué)生自主確定最想研究哪種鐵的化合物的性質(zhì)，就去做哪個(gè)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)施，之后進(jìn)行匯報(bào)交流，從而認(rèn)識(shí)鐵的化合物的性質(zhì)。這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有給學(xué)生太多提示是因?yàn)閷W(xué)生在學(xué)習(xí)鈉和鈉的化合物、鋁和鋁的化合物時(shí)已經(jīng)有了豐富的探究經(jīng)驗(yàn)了，這里就可以實(shí)施完整的探究過(guò)程了。在這個(gè)過(guò)程中學(xué)生掌握了鐵的化合物的性質(zhì)，也提升了學(xué)習(xí)能力和科學(xué)探究能力。

第二篇：探究型教學(xué)設(shè)計(jì)案例-《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

化學(xué)實(shí)驗(yàn)講解課 教案

教學(xué)目的： 1．認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的重要性。2．復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求。3．化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則和方法。教學(xué)重點(diǎn)： 化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則和方法。教學(xué)難點(diǎn)： 設(shè)計(jì)化學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)方案的體會(huì)和領(lǐng)悟。課時(shí)安排：1課時(shí) [引入] 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)認(rèn)識(shí)的源泉，是啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)能力的有效途徑，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的必由之路，是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的重要手段。前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求，請(qǐng)同學(xué)們歸納一下。

[學(xué)生回答，老師板書(shū)]

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求

1．科學(xué)性 2．安全性 3．可行性 4．簡(jiǎn)約性

[引入]化學(xué)實(shí)驗(yàn)從傳統(tǒng)的演示實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為主發(fā)展到探究性實(shí)驗(yàn)為主，教師通過(guò)啟發(fā)性講解，培養(yǎng)學(xué)生問(wèn)題意識(shí)、實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

[板書(shū)]

二、探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則

1．科學(xué)性的原則。所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該符合科學(xué)道理，不能憑空捏造。

2．對(duì)照性的原則。要設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)照性的實(shí)驗(yàn)，要想這個(gè)實(shí)驗(yàn)更能夠說(shuō)明問(wèn)題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)。

3．等量性的原則。所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的平行反應(yīng)，試劑的取用應(yīng)該是等量的。

4．單因子的變量原則。對(duì)某個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響，會(huì)有很多的因素，實(shí)驗(yàn)正是要人為控制條件，使眾多變量中，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一樣的。

[板書(shū)]

三、探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 1．探索性探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

這類(lèi)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)過(guò)程重在分析比較，操作中的現(xiàn)象是對(duì)方案設(shè)計(jì)合理與否的檢驗(yàn)，以及探究性結(jié)論得出的重要依據(jù)。學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路可能會(huì)多種多樣，實(shí)驗(yàn)方案相應(yīng)也會(huì)教多，只要無(wú)明顯失誤或不妥，均可由學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，之后再將方案修正完善。

例1．含有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。對(duì)于紅色消失的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性使紅色酚酞變成了無(wú)色的物質(zhì)。

[分析]：如果紅色消失的原因是因?yàn)樗釅A中和，則紅色可能重現(xiàn)，如果紅色消失的原因是因?yàn)楸谎趸?，則紅色不可能重現(xiàn)。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]：向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若紅色重現(xiàn)，則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致；若紅色不再重現(xiàn)，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致。

例2．對(duì)于CO3和HCO3結(jié)合H+能力，甲認(rèn)為HCO3結(jié)合H能力強(qiáng)，理由是在等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中加入等體積等濃度的鹽酸，碳酸氫鈉固體中產(chǎn)生氣體速率快；乙認(rèn)為CO3－+

22－

－

－

+結(jié)合H能力強(qiáng)，理由是在同一溫度下同濃度碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH，前者大于后者。

[分析]：CO3與H的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：CO3+H = HCO3 HCO3+ H = H2O+CO2，在碳酸2－+

2－

+

－

－

+鈉和碳酸氫鈉混合溶液里滴加鹽酸，若CO3結(jié)合H能力強(qiáng)，則不會(huì)馬上產(chǎn)生氣泡，HCO3結(jié)合H能力強(qiáng)，馬上有氣泡產(chǎn)生。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]：取相同體積、相同濃度的碳酸鈉的碳酸氫鈉溶液放入同一試管中，再滴加鹽酸，如果馬上有氣泡產(chǎn)生，則是CO3先結(jié)合H；如果是滴入一定量鹽酸后才產(chǎn)生氣泡，則是CO3先結(jié)合H。

例3．在室溫下，把銅片放入濃硫酸中，沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。對(duì)此，甲認(rèn)為這是銅在濃硫酸里發(fā)生鈍化現(xiàn)象；乙認(rèn)為室溫下銅片放入濃硫酸中看不到明顯的現(xiàn)象，主要是因?yàn)殂~與濃硫酸在室溫下反應(yīng)速率很慢。

[分析]：如果銅發(fā)生鈍化，則表面會(huì)覆蓋致密的氧化物薄膜，一般情形下難于反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]：在燒杯中放入一塊銅片，再加入適量的濃硫酸，使銅片浸沒(méi)在酸中，稍待片刻，用鑷子取出，用水洗凈銅片表面的酸液。將用濃酸處理過(guò)的銅片放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。如果表面有白色的物質(zhì)析出，溶液的顏色變藍(lán)，說(shuō)明銅在濃硫酸里沒(méi)有產(chǎn)生2－+

2－

++

2－+－鈍化現(xiàn)象，乙的說(shuō)法正確。如果表面沒(méi)有白色物質(zhì)析出，溶液的顏色也無(wú)明顯變化，則甲的說(shuō)法正確。

例4．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)AlO2結(jié)合H+的能力比CO3強(qiáng)，供選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH試紙、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（儀器自選）。

⑴應(yīng)選試劑；⑵操作要點(diǎn)；（3）能證明AlO2結(jié)合H的能力強(qiáng)于CO3的反應(yīng)的原理的離子方程式。

[分析]：該實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，如果AlO2和HCO3相遇時(shí)，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2結(jié)合H的能力強(qiáng)于CO3

[解答]：⑴應(yīng)選試劑：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液

（2）操作要點(diǎn)：①取少量的AlCl3溶液于試管中；②向試管中逐滴加入NaOH溶液直至產(chǎn)生白色沉淀恰好全部消失；③向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。

（3）離子方程式：AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3↓+CO3 [板書(shū)]3．綜合性探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

例5．已知鎂能跟鹽酸、醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。即：

Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2↑

⑴請(qǐng)用鎂粉、鹽酸和醋酸為原料證明在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積相同。

⑵若收集到的氫氣體積不同，則請(qǐng)推測(cè)氫氣體積不同的原因。

[分析]：⑴因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)是比較性實(shí)驗(yàn)，故在設(shè)計(jì)時(shí)要控制好兩實(shí)驗(yàn)的條件（鎂粉質(zhì)量、鹽酸、醋酸濃度體積要完全相同，產(chǎn)生氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置要完全相同，實(shí)驗(yàn)時(shí)的外界溫度壓強(qiáng)要相同）。具體如下：

A、組裝如圖裝置

－

－

2－－+

2－

－

－

－

+

2－

－

2－

B、氣密性檢查

C、取下反應(yīng)發(fā)生裝置，分別加入鎂粉和鹽酸或醋酸，再重新連接好裝置

D、打開(kāi)分液漏斗向燒杯加入100mL、0.1mol.L鹽酸或100mL、0.1mol.L醋酸 E、測(cè)量燒杯中水的體積，比較兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

⑵影響生成氫氣的體積大小因素有：一是產(chǎn)生氫氣的量，所取的兩種酸的濃度，量取兩種酸的體積大??；實(shí)際參加反應(yīng)的兩種酸的量（因反應(yīng)放熱，兩酸揮發(fā)而減小的程度不同）。二是收集氫氣時(shí)的溫度壓強(qiáng)不同，由于兩者酸性強(qiáng)弱不同，反應(yīng)的劇烈程度不同，瞬間放出的熱量不等，導(dǎo)致容器中的溫度壓強(qiáng)不同。

[能力訓(xùn)練] 1．將雙氧水溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲認(rèn)為這是由于H2O2是二元酸：H2O2 H+HO2消耗了OH，而使紅色消失；乙認(rèn)為雙氧水具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧+－

－

－1

－1化使紅色消失。

2．向品紅溶液中通入一種常見(jiàn)的氣體后，品紅褪色。甲認(rèn)為通入的是氯氣，乙認(rèn)為通入的是二氧化硫。

[設(shè)計(jì)參考] 1．向紅色消失后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若再現(xiàn)紅色，則為H2O2的酸性所致，甲的見(jiàn)解正確；若不再為紅色，則是因酚酞被雙氧水氧化而褪色，乙的見(jiàn)解正確。

2．將褪色后的溶液加熱，若紅色再現(xiàn)，則說(shuō)明通入的是二氧化硫；若紅色不再現(xiàn)，則說(shuō)明通入的氣體是氯氣。

第三篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)設(shè)計(jì)

引課：老師這里有一瓶剛剛制得的二氧化碳?xì)怏w，那么，我們?nèi)绾巫C明該氣體是否為二氧化碳？

學(xué)生：在氣體中通入澄清石灰水，看石灰水是否變渾濁。學(xué)生進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作 發(fā)現(xiàn)石灰水沒(méi)變渾濁

教師引導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：學(xué)生小組討論后回答 提出問(wèn)題：石灰水沒(méi)變渾濁，原因可能是什么呢？ 猜想假設(shè)：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：裝置漏氣，沒(méi)收集到二氧化碳

實(shí)驗(yàn)時(shí)用濃鹽酸，使二氧化碳中混有氯化氫氣體影響該實(shí)驗(yàn) 石灰水的原因：石灰水變質(zhì)

教師總結(jié)學(xué)生的猜想假設(shè)并引導(dǎo)歸類(lèi)，將學(xué)生分組，以小組為單位選擇猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：學(xué)生自主設(shè)計(jì)，教師檢查方案，需要時(shí)加以指導(dǎo)。關(guān)于裝置漏氣：重新檢查該裝置氣密性

關(guān)于是否使用濃鹽酸：檢查教師所用鹽酸是否為濃鹽酸（教師提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結(jié)合成鹽酸的小液滴（即白霧））

關(guān)于石灰水是否變質(zhì)：將石灰水中通入呼出氣體看是否變渾濁 教師總結(jié)方案，引導(dǎo)學(xué)生加以完善。實(shí)驗(yàn)中預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：學(xué)生按照本小組所設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論 反思評(píng)價(jià)：教師總結(jié)本節(jié)課，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)以致用。

第四篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式

化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式

在初中化學(xué)教材中，“酸、堿、鹽”相互關(guān)系的教學(xué)是全書(shū)的重點(diǎn)。其教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)有“六多”，即基本概念多、物質(zhì)種類(lèi)多、反應(yīng)規(guī)律多,必須記憶的多、實(shí)際運(yùn)用的多、題型變化多。而相互關(guān)系又是整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的綜合和深化，它對(duì)激發(fā)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，掌握方法、形成一定的技能和能力均將產(chǎn)生很大的影響，乃至關(guān)系到今后高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。因此，本章究竟采用怎樣的教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)，我對(duì)此進(jìn)行了探討。

現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)觀認(rèn)為，化學(xué)教學(xué)不僅應(yīng)使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，更應(yīng)注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行探索化學(xué)知識(shí)的過(guò)程和學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，以此激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的興趣，形成求學(xué)所必需的質(zhì)疑態(tài)度和批判精神，從而培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)造能力。要達(dá)此目的，如果沒(méi)有科學(xué)的教學(xué)方法，就難以獲取預(yù)期的教學(xué)效果。我在教學(xué)過(guò)程中經(jīng)過(guò)反復(fù)實(shí)踐后認(rèn)為，在“酸、堿、鹽”一章的教學(xué)中采用“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式，會(huì)大大提高課堂教學(xué)效率。

—、“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式”的優(yōu)點(diǎn)

“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式”，是指學(xué)生在教師的引發(fā)下，運(yùn)用已有的知識(shí)和技能，充當(dāng)新知識(shí)的探索者和發(fā)現(xiàn)者的角色，通過(guò)自己設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行操作實(shí)驗(yàn)，去探索問(wèn)題和解決問(wèn)題的一種教學(xué)模式。其基本結(jié)構(gòu)為“問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)——結(jié)論——應(yīng)用”。我認(rèn)為，這一教學(xué)模式具有下述三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：

1.有利于充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用 新課程呼喚主體精神。“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式與傳統(tǒng)教學(xué)模式最大的不同，就在于學(xué)生不再是一味聽(tīng)教師講、看教師做，而是在足夠的時(shí)間和空間范圍內(nèi)，由自己來(lái)確定時(shí)間的分配，進(jìn)行方案設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)加以分析并做出結(jié)論。在這樣的學(xué)習(xí)氛圍中，學(xué)生就能真正感受到自己是學(xué)習(xí)的主人。是課堂教學(xué)活動(dòng)的主體，由此激發(fā)其主動(dòng)參與的熱情、變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。

2.有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

興趣是最好的老師?？鬃釉唬骸爸卟蝗绾弥?，好之者不如樂(lè)之者”?！痘瘜W(xué)教學(xué)大綱》就明確指出：“初三化學(xué)的首要任務(wù)在于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣”。而實(shí)施“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式乃是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的有效途徑。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)本身就能引發(fā)學(xué)生濃厚的認(rèn)知興趣和強(qiáng)烈的求知欲望。實(shí)驗(yàn)興趣是認(rèn)知興趣中重要的一種。只有當(dāng)學(xué)生通過(guò)親自探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因和規(guī)律時(shí)所形成的興趣，才具有一定的穩(wěn)定性和持久性。實(shí)踐證明，實(shí)施“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式既可促使學(xué)生形成對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣，同時(shí)又可激發(fā)學(xué)生的求知欲。

3．將利于充分挖掘?qū)W生的潛力，培養(yǎng)其創(chuàng)造思維能力

傳統(tǒng)的教學(xué)模式往往是教師牽著學(xué)生鼻子走，致使學(xué)生一味死記硬背而無(wú)暇顧及“創(chuàng)造思維”?！皩?shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式卻能給學(xué)生提供主動(dòng)探求知識(shí)的寬松環(huán)境，讓他們?cè)诔晒Φ脑O(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作的愉悅情緒下，潛力得到充分發(fā)揮，思維更加活躍。在對(duì)未知領(lǐng)域的探索過(guò)程中，通過(guò)自己的實(shí)驗(yàn)操作和驗(yàn)證，積極地去思考去探索，從中就會(huì)迸發(fā)出更多的智慧和靈感。如果堅(jiān)持不斷地加以訓(xùn)練，就十分有益于學(xué)生創(chuàng)造思維能力的培養(yǎng)。

二、“酸、堿、鹽”一章“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式的設(shè)計(jì)

我采用“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式進(jìn)行教學(xué)時(shí)，首先根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實(shí)際，精心設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程。在每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的安排上，都充分考慮如何讓所有學(xué)生都能動(dòng)手動(dòng)腦，保證他們有足夠的思維空間。其次是對(duì)整個(gè)教學(xué)內(nèi)容的安排體現(xiàn)出層次性，注意面對(duì)全體學(xué)生，充分挖掘每個(gè)學(xué)生的潛能，注重培養(yǎng)他們的創(chuàng)造思維能力。僅就“酸、堿、鹽”一章的教學(xué)而言，我嘗試著打破現(xiàn)有教材的先后順序，針對(duì)初三學(xué)生的年齡特征和認(rèn)知規(guī)律，分如下四個(gè)階段進(jìn)行教學(xué)，即

第一階段：接觸性階段，又可視為入門(mén)階段。由于“酸、堿、鹽”一章主要是學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)條件和無(wú)機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其涉及的物質(zhì)種類(lèi)多，且顏色狀態(tài)不一。因而在入門(mén)階段，為給后面的學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ)，教學(xué)進(jìn)度求快。先給學(xué)生準(zhǔn)備三酸、四堿、八鹽、三種金屬、兩種氧化物和指示劑，用兩個(gè)課時(shí)讓學(xué)生真實(shí)地“摸”到實(shí)驗(yàn)，并認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)式(標(biāo)簽用化學(xué)式書(shū)寫(xiě))，感知固體物質(zhì)的顏色、溶解性及其對(duì)應(yīng)水溶液的顏色，從而掌握物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)和技能。在這一階段，主要是使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)化學(xué)藥品的親近感，讓他們會(huì)認(rèn)并敢于接觸化學(xué)藥品，為下一步實(shí)施“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”做好心理準(zhǔn)備和基礎(chǔ)知識(shí)的鋪墊。

第二階段：直觀感知階段。“酸、堿、鹽”一章，主要是通過(guò)學(xué)習(xí)兩種重要的酸推導(dǎo)出酸的通性；通過(guò)兩種重要的堿推導(dǎo)出堿的通性；又通過(guò)三種重要的鹽推導(dǎo)出鹽的通性。然后，再總結(jié)出無(wú)機(jī)物間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。因此，在這一階段，我在課堂教學(xué)中組織學(xué)生探討具體物質(zhì)的性質(zhì)，引導(dǎo)他們?nèi)ジ兄恳环N重要物質(zhì)的性質(zhì)。通過(guò)課堂一系列的實(shí)驗(yàn)探究，不僅可培養(yǎng)學(xué)生的探求精神和實(shí)驗(yàn)操作能力，而且還可幫助學(xué)生輕松地掌握重要的酸、堿、鹽的性質(zhì)。

第三階段：理論感知階段。經(jīng)過(guò)第二階段的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，學(xué)生就對(duì)單一的酸、堿、鹽的性質(zhì)獲得清晰的認(rèn)識(shí)。在此基礎(chǔ)上，就引導(dǎo)學(xué)生自己去歸納并總結(jié)酸、堿、鹽的通性及其復(fù)分解反應(yīng)的條件。

第四階段：應(yīng)用和創(chuàng)造階段。通過(guò)前三個(gè)階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)已較為深刻了。此時(shí)，就可引導(dǎo)學(xué)生將內(nèi)化的知識(shí)轉(zhuǎn)化為外化的實(shí)踐、即對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別和除雜。還可讓學(xué)生做一些具有創(chuàng)造性的工作，如探尋一些物質(zhì)的制備方法等。通過(guò)這一訓(xùn)練途徑，進(jìn)一步挖掘?qū)W生的潛能，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和創(chuàng)造能力。例如：當(dāng)鑒別H2SO4和NaOH時(shí)，就可讓學(xué)生設(shè)計(jì)多種方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。有個(gè)班的學(xué)生居然找到了十多種方法，即（1）石蕊（2）酚酞（3）Na2CO3溶液

（4）BaCI2溶液（5）Ba(OH)2溶液（6）CuSO4溶液（7）FeCI3溶液（8）Zn（9）pH試紙（10）CuO，等等。

可見(jiàn)，學(xué)生中蘊(yùn)藏著巨大的智力潛能，需要教師不斷地去挖掘。在學(xué)習(xí)了這一章的基礎(chǔ)知識(shí)之后，我又設(shè)計(jì)了如下一個(gè)問(wèn)題：

請(qǐng)利用給你的藥品(同上)，自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行操作實(shí)驗(yàn)后寫(xiě)出化學(xué)方程式，并請(qǐng)注明為哪一種級(jí)別反應(yīng)(其中，直接利用藥品反應(yīng)的為A級(jí)；利用一種制得的藥品反應(yīng)的為B級(jí)；利用兩種制得的藥品反應(yīng)的為C級(jí))。在練習(xí)過(guò)程中，要求每人能夠做出并寫(xiě)出A、B、C級(jí)的反應(yīng)各8個(gè)，如多做則多給分。對(duì)此訓(xùn)練學(xué)生異常興奮，決心大展宏圖。他們緊張地操作著，記錄著。結(jié)果，令人吃驚的是，他們兩兩合作，在不到一個(gè)小時(shí)的時(shí)間內(nèi)，有些學(xué)生竟操作了三四十個(gè)實(shí)驗(yàn)，書(shū)寫(xiě)了近六十個(gè)化學(xué)方程式，制備了大量原先沒(méi)見(jiàn)過(guò)或沒(méi)用過(guò)的物質(zhì)。實(shí)踐證明，“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式有利于發(fā)揮學(xué)生的潛能和創(chuàng)造能力的培養(yǎng)。

三、實(shí)施“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式的效果

我認(rèn)為，在“酸、堿、鹽”一章教學(xué)中實(shí)施“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式，是寓科學(xué)方法教育于化學(xué)教學(xué)之中的體現(xiàn)。它充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，培養(yǎng)了獨(dú)立思考的能力和創(chuàng)造思維的能力，促進(jìn)了學(xué)生智力與非智力因素的同步發(fā)展。為檢測(cè)其效果，我對(duì)實(shí)施這一教學(xué)模式的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)班的58名學(xué)生進(jìn)行了問(wèn)卷調(diào)查。結(jié)果顯示：(1)在掌握知識(shí)方面，有87％的學(xué)生認(rèn)為，學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)時(shí)，由自己或師生交替操作實(shí)驗(yàn)，更有利于掌握實(shí)驗(yàn)技能。有98％的學(xué)生感受到通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式學(xué)習(xí)，更有助于對(duì)酸堿鹽性質(zhì)及其相互關(guān)系的理解；(2)在培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣方面，95％以上的學(xué)生都喜歡上“實(shí)驗(yàn)探究”化學(xué)課；(3)在培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)品質(zhì)方面效果明顯。過(guò)去，能夠鎮(zhèn)定沉著地操作實(shí)驗(yàn)的學(xué)生僅占18％，而在實(shí)施“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式之后，已有66％的學(xué)生能夠熟練地獨(dú)立地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作；(4)在發(fā)揮自身潛力和培養(yǎng)能力方面，有98％的學(xué)生認(rèn)為，通過(guò)參與“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”的鍛煉，實(shí)驗(yàn)操作能力有了顯著的提高，60％的學(xué)生能夠自己帶著問(wèn)題，目的明確地去做實(shí)驗(yàn)。93％的學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別或除雜時(shí)，能夠積極開(kāi)動(dòng)腦筋，設(shè)計(jì)出多種實(shí)驗(yàn)方案。更有60％的學(xué)生產(chǎn)生了對(duì)生活中的化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行檢驗(yàn)或鑒別的想法，其中有20％的學(xué)生曾主動(dòng)做過(guò)這類(lèi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

總之,在“酸、堿、鹽”一章教學(xué)中采用“實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)”模式．不僅可激勵(lì)學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望，從而主動(dòng)地去獲取知識(shí)、而且可充分發(fā)揮學(xué)生的智力潛能和非智力因素的作用，由此培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探索的精神和實(shí)際操作能力。在“實(shí)驗(yàn)探究”中學(xué)習(xí)，完全符合初三學(xué)生的年齡特征和認(rèn)知規(guī)律。在這里，教師既教給了學(xué)生有關(guān)的知識(shí)，又培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用這些知識(shí)的能力、實(shí)踐能力和創(chuàng)造能力。還使他們學(xué)會(huì)了如何動(dòng)手動(dòng)腦，如何搜集并加工信息，在吸收和消化知識(shí)的過(guò)程中逐漸形成良好的個(gè)性。

第五篇：實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)教學(xué)設(shè)計(jì)方案

實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)教學(xué)設(shè)計(jì)方案

一、實(shí)驗(yàn)課題：阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定

二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

１進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

２學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：

膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺、硬脂酸苯溶液。

四、實(shí)驗(yàn)探索的重點(diǎn)與難點(diǎn)分析：

本實(shí)驗(yàn)是高一化學(xué)中的選做實(shí)驗(yàn)，難度不特別大，但準(zhǔn)確度不高，在做本實(shí)驗(yàn)之前我們經(jīng)過(guò)了多方面的探索發(fā)掘后認(rèn)為有兩種方法值得一試。第一種是電解法測(cè)阿伏加德羅常數(shù)，第二種是單分子油膜法測(cè)阿伏加德羅常數(shù)。第一種方法的難點(diǎn)在于本實(shí)驗(yàn)是課堂演示實(shí)驗(yàn)，所以對(duì)時(shí)間的要求比較嚴(yán)格，但本方法實(shí)驗(yàn)時(shí)間比較長(zhǎng)，此外本實(shí)驗(yàn)電解的是?。龋玻樱希慈芤海懈g性，這是本方法需要克服的又一難點(diǎn)。第二種方法操作比較簡(jiǎn)單，花費(fèi)時(shí)間不長(zhǎng)，是測(cè)阿伏加德羅常數(shù)比較完善的課堂演示方法，但本方法可變因素頗多，例如水槽中水的波動(dòng)，水槽直徑的測(cè)量，滴管的校正都會(huì)影響到最后的結(jié)果，這是本方法需要克服的一大難點(diǎn)。

五、實(shí)驗(yàn)探索的過(guò)程：

由于實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備有限，我們并未針對(duì)第一種方法作可行性的實(shí)驗(yàn)探究，我們已經(jīng)提供了實(shí)驗(yàn)方法，如果將來(lái)有條件可以一試。

我們重點(diǎn)針對(duì)第二種方法的那些問(wèn)題進(jìn)行了探究。

１實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前針對(duì)水槽要做甚末準(zhǔn)備工作？

答：在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前，一定要刷洗干凈水槽方可開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

２水槽中的水的波動(dòng)如何解決？

答：水槽中的水的波動(dòng)會(huì)影響到硬脂酸苯的擴(kuò)散，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)前保持水槽不被移動(dòng)，使水面保持穩(wěn)定。

３如何使滴管的校正比較準(zhǔn)確？

答：校正滴管的時(shí)候應(yīng)選擇一個(gè)性能比較完好的滴管，在校正的時(shí)候要保持實(shí)驗(yàn)動(dòng)作規(guī)范，這樣校正的結(jié)果才能比較準(zhǔn)確。４如何準(zhǔn)確測(cè)量水槽的直徑？

答：在測(cè)量水槽的直徑的時(shí)候本來(lái)應(yīng)該選擇內(nèi)卡尺，條件所限只好改用直尺，在測(cè)量的時(shí)候要選擇水槽直徑，但目測(cè)會(huì)有誤差，最好的方法是使用手固定直尺一端后，將直尺的另一端左右晃動(dòng)一下選擇最大處，然后測(cè)量三次，取平均值。

５如何準(zhǔn)確測(cè)定滴入水槽的硬脂酸苯的滴數(shù)？

答：在滴定的時(shí)候開(kāi)始時(shí)擴(kuò)散的速度會(huì)比較快，然后速度會(huì)逐漸減慢，這時(shí)一定要耐心等待一會(huì)，直至滴到液面上的液滴不再擴(kuò)散且呈透鏡狀方可記下滴數(shù)。最后帶入公式的滴數(shù)應(yīng)為（ｄ－１）。

六、結(jié)論與討論：

１帶入公式中的滴數(shù)時(shí)為甚末要減去１？

答：因?yàn)楫?dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液呈透鏡狀，說(shuō)明這滴溶液并沒(méi)有擴(kuò)散，所以要減去１。

２在洗水槽的時(shí)候選擇甚摸溶液效果會(huì)更好？

答：用１０％氫氧化鈉溶液或熱純堿溶液洗滌效果更好.（但要注意洗滌后要用清水沖洗干凈，否則會(huì)造成滴數(shù)偏高，使計(jì)算結(jié)果偏低。）

３分析造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差的原因？

答：水槽的清潔程度，滴管的校正，水槽的直徑，都是造成誤差的因素。

七、預(yù)期的結(jié)果及問(wèn)題、對(duì)策：

本實(shí)驗(yàn)預(yù)期的結(jié)果就是會(huì)與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023有一定的誤差，經(jīng)過(guò)多次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)級(jí)數(shù)基本不會(huì)出問(wèn)題，就是6.02會(huì)有一定的偏差，如果實(shí)驗(yàn)操作正確，把可能造成誤差的因素盡可能減小到最少，結(jié)果會(huì)和6.02×1023非常接近。

八：參考文獻(xiàn)：

《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》 李嘉音 范杰 張偉敏 山東教育出版社

《中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

張文樸 孟宗五

北京師范大學(xué)出版社