第一篇：第三節(jié) 化學(xué)平衡(第一課時(shí)學(xué)案)

桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿

課題：第三節(jié)

化學(xué)平衡（第一課時(shí)）

課型：新授

執(zhí)筆：巫玉霞

審核：屈木林 班級(jí)__________姓名______________學(xué)號(hào)______ [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo)

（1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。

（2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。（3）常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。2．能力和方法目標(biāo)

（1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。

（2）通過從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。

（3）利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。

教學(xué)過程：一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

正反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

請(qǐng)判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應(yīng)？

可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。

二.化學(xué)平衡

化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。

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它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的前提： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

實(shí)質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

標(biāo)志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

例題：在密閉容器中充入SO2和由O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，O存在于（）

A、只存在于氧氣中

B、只存在于和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

例題：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。

C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

1.逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.動(dòng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5.變：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6.同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量

（1）V正=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的18

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濃度保持不變，說明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷： ① 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).② 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化

都可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).④ 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).課堂練習(xí)：1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（）。

（A）可逆反應(yīng)（B）任何反應(yīng)（C）部分反應(yīng)（D）氣體反應(yīng) 2．在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）。

（A）υ正=υ逆 ≠0時(shí)的狀態(tài)（B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)（D）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) 3．下列哪個(gè)說法可以證明反應(yīng)N2+3H2

2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）。

（A）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成（B）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂（C）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂（D）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成 【學(xué)習(xí)反饋或反思】：

第二篇：教學(xué)設(shè)計(jì)(化學(xué)平衡第一課時(shí))

第三節(jié)

化學(xué)平衡

第一課時(shí)

一、教材分析

本課時(shí)內(nèi)容位于人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第三節(jié)《化學(xué)平衡》的第一課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)的的一個(gè)重點(diǎn)，同時(shí)也是一個(gè)難點(diǎn)，貫穿了本章內(nèi)容的始終。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了一些平衡的知識(shí)，在必修二的學(xué)習(xí)中，也已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，從溶解平衡過渡到化學(xué)平衡，教師需要做好架橋連接工作；此外，對(duì)于普通班的學(xué)生，基礎(chǔ)比較薄弱，在講解時(shí)需要不斷補(bǔ)充基礎(chǔ)知識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。

2、通過對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。

3、能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

（二）過程與方法

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

3、通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

四、教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征

五、教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

六、教學(xué)過程

[引言] 前面我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問題。[板書]

第三節(jié)

化學(xué)平衡

必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們再作進(jìn)一步的研究。其實(shí)在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個(gè)限度問題，下面我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探索。

1、飽和溶液的可逆過程

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？

沒有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一定時(shí)，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。

即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。溶解、結(jié)晶過程可以表示如下：

固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)

過程的可逆性是了解過程限度的基礎(chǔ)，過程的限度取決于過程可逆性的大小。對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)有助于對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。因?yàn)槿芙馄胶獾脑S多特點(diǎn)在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種。溶解的過程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。

[板書]

一、化學(xué)平衡研究的對(duì)象---可逆反應(yīng)

▲ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物

[例題分析]

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，開始時(shí)C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大

所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài) [板書]

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。前提條件：可逆反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義請(qǐng)同學(xué)們來歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 [學(xué)生討論、歸納] [板書]

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)

(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O(3)等∶V正=V逆

(4)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 【例2】

下列說法中可以充分說明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 【例3】

下列說法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是(AC)A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成 【例4】

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（C）

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

【練習(xí)】：

在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O

22SO3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（BD）

A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率

C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 [小結(jié)] １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件

實(shí)質(zhì)

標(biāo)志

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

逆、動(dòng)、等、定、變 [布置作業(yè)]

復(fù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，預(yù)習(xí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

七、教學(xué)反思

教材沒有對(duì)化學(xué)平衡給出確切的定義，需要教師很好的引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)平衡狀態(tài)，教學(xué)中應(yīng)在以下幾個(gè)方面走出教材的編寫模式：①化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，關(guān)鍵在化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；②歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；③如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

八、板 書 設(shè) 計(jì) 第三節(jié)

化學(xué)平衡

一、化學(xué)平衡研究的對(duì)象---可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：可逆反應(yīng)

(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。(3)等∶V正=V逆。

(4)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

第三篇：化學(xué)平衡圖像學(xué)案

編制人：

審核人：

日期

編號(hào)

高三化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

化學(xué)平衡圖像

知識(shí)目標(biāo)：

1．通過畫圖以及對(duì)圖像的分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。2．熟悉解決常見有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的一般步驟；使學(xué)生加深鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素的知識(shí)。

能力目標(biāo)：1.提高學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動(dòng)因素知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。2.通過對(duì)圖像的分析解釋，提高學(xué)生分析圖像的能力，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：平衡圖像的分析 知識(shí)鏈接：化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率 知識(shí)梳理：

一、有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識(shí)規(guī)律：

（1）對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，在溫度相同的情況下，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短；在壓強(qiáng)相同情況下，溫度越高，到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。

（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。

（3）同一反應(yīng)中末達(dá)平衡前，同一段時(shí)間間隔內(nèi)，高溫時(shí)（其他條件相同）生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大；高壓時(shí)（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大。（4）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增加，但生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加。

二、平衡圖像的分類研討：

（一）、物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象

1.圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

___．

（二）、速率—時(shí)間圖

此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向．

2.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3 H2(g)

2NH3(g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各圖表示上述可逆反應(yīng)建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：（1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。（3）體系加壓后的平衡圖為___________。（4）升高溫度后的平衡圖為___________。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。（6）加入催化劑后的平衡圖為________。

（三）、速率（v）與溫度（T）或壓強(qiáng)（p）的圖象 4.下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)；的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（）

5.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）是（）

2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的 2

6.以下化學(xué)反應(yīng)中符合右側(cè)圖象的化學(xué)反應(yīng)為（）Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）

ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）

（四）、含量—時(shí)間—溫度（壓強(qiáng)）圖

這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征．

7.同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）＋B（g）

C（g）＋Q A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）A．T1＞T2，Q＜0

B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0

D．T1＜T2，Q＞0 8.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）

nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）

A．p1＞p2，n＞3

B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3

D．p1＞p2，n=3 3

五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)—時(shí)間圖象

9.對(duì)于可逆反應(yīng)ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物Ｄ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（）。

Ａ．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 10.反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（）

Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

（六）、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)． 11.對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反應(yīng)放熱），下列圖象正確的是（）

（七）、轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）—壓強(qiáng)、溫度圖象

12.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（）。

Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）

ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度Ｔ的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應(yīng)吸熱 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)放熱 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反應(yīng)吸熱 14.有可逆反應(yīng)，試根據(jù)下圖回答：

（1）壓強(qiáng)（2）體積比_____________填（大、?。?/p>

_____________（填大、?。?/p>

（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應(yīng) 熱（吸，放）

第四篇：第三節(jié) 城市化第一課時(shí)教案

第三節(jié)

城市化

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)到了不同等級(jí)的城市的服務(wù)范圍是不同的，同時(shí)不同等級(jí)的城市意味著其數(shù)量距離都是不同的。等級(jí)較高的城市數(shù)量是~~~，服務(wù)范圍~~，城市與城市之間的距離是~~~；而等級(jí)較低的城市數(shù)量是~~，服務(wù)范圍~~，城市與城市之間的距離是~~。而我們也了解到了城市的等級(jí)并不是一成不變的，我們以上海市為例，那么大家還記得上海城市等級(jí)升級(jí)的因素有什么嗎？ 生： 師：（交通因素、地理位置優(yōu)勢、廣闊的市場腹地）而這個(gè)升級(jí)的過程意味著什么呢？好，現(xiàn)在我們來看看幾張圖片，看看改革開放前與現(xiàn)在的深圳有什么變化。（教師展示圖片）從我們剛看到的深圳市的變化，以及上海市的升級(jí)過程都是一個(gè)城市化的過程。大家來看看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，要了解城市化的概念，以及城市化的標(biāo)志是什么，要了解城市化的各個(gè)階段和發(fā)展特點(diǎn)，能夠解釋城市化的環(huán)境改變。那么什么是城市化呢？從字面意思上來看，什么是城市化呢？ 生： 師：（根據(jù)學(xué)生回答總結(jié)）城市化是指人口向城鎮(zhèn)集聚和城市范圍不斷擴(kuò)大、鄉(xiāng)村變化城鎮(zhèn)的過程。那么城市化的標(biāo)志是什么呢？大家怎么來看這個(gè)地區(qū)是不是城市化呢？ 生：

師：城市化的主要標(biāo)志是城市人口的增加，城市規(guī)模用地?cái)U(kuò)大，城市人口在總?cè)丝谥械谋戎厣仙?。了解這些標(biāo)志后，請(qǐng)打看看長江三角洲區(qū)城市的發(fā)展圖。大家從哪些地方來看城市化的發(fā)展呢？這些 是城市化的發(fā)展，那么我們?nèi)绾蝸砗饬恳粋€(gè)城市的城市化程度呢？我們來看看這幅圖，這50年來，城市化水平是否有所提高呢？ 這也涉及到了一個(gè)地區(qū)城市化水平的衡量標(biāo)準(zhǔn)了、其衡量標(biāo)準(zhǔn)是以城市人口占總?cè)丝跀?shù)量的比例來說明的。

因此，這個(gè)地區(qū)50年來城市化水平是否有所提高呢？ 生：

師：我們再來看看一下上海城市化的標(biāo)志。第一個(gè)，與我們剛剛說的城市用地規(guī)模擴(kuò)大了，城市人口增加了，那么是什么因素造成了上海的城市化呢？為什么會(huì)出現(xiàn)城市化呢？ 生： 師：（總結(jié)學(xué)生的回答）綜合起來要考慮兩個(gè)方面的因素，一個(gè)是農(nóng)村出現(xiàn)了什么情況，而城市又能解決什么問題。提供了些什么。

我們現(xiàn)在來看看為什么會(huì)有大量農(nóng)村人口流入城市呢？從我們之前學(xué)習(xí)到的人口數(shù)量的變化中就提過農(nóng)村人口增長的速度相對(duì)來說是比較快的，那么就會(huì)產(chǎn)生大量的剩余勞動(dòng)力，可是土地面積是不變的，過多的人口就會(huì)對(duì)土地造成更大的壓力。自然災(zāi)害所造成的農(nóng)村人口向城市遷移，另外一點(diǎn)，農(nóng)村的收入低社會(huì)服務(wù)短缺，而對(duì)比城市，城市的就業(yè)機(jī)會(huì)比較多，那么大量的剩余勞動(dòng)人口便可以再城市需找到一份工作了，文化設(shè)施、交通燈基礎(chǔ)設(shè)施完善，社會(huì)福利保障程度又高，在各種因素的驅(qū)動(dòng)下，使得大部分的農(nóng)村人口更加愿意前往城市生活。綜合來說，城市的有力因素我們稱之為拉力因素，而農(nóng)村的不利因素則為推力因素，將人口推向城市嘛。

城市化作為一種影響極其深廣的社會(huì)現(xiàn)象，會(huì)帶來怎樣的影響呢？ 生: 師：首先，就是聚落的形態(tài)變化，由原來相對(duì)較為散落的聚落形態(tài)變成我們大家能夠感知到的高樓大廈，比較的密集。生產(chǎn)方式是怎樣變化呢？生活方式呢？價(jià)值意識(shí)呢？ 生： 師：（帶過各種變化）了解了城市化的概念、標(biāo)志和因素后，我們現(xiàn)在來看看世界城市化的發(fā)展。了解發(fā)達(dá)國家和發(fā)展中國家的差異。可以從城市起步時(shí)間的早晚，城市化的水平和速度這三方面來分析。（強(qiáng)調(diào)看圖的方法）大家還記得看這種坐標(biāo)圖要怎么看嗎？要看些什么東西呢？ 生：

師：好，知道了這些后我們現(xiàn)在來看看發(fā)達(dá)國家的起步是~，發(fā)展中國家則~，發(fā)達(dá)國家城市化水平~，發(fā)展中國家城市化水平~。目前的發(fā)展速度，發(fā)達(dá)國家是~，發(fā)展中國家是~。（列出圖表，學(xué)生完成表格）

現(xiàn)在請(qǐng)大家看圖2.19，了解城市化各個(gè)進(jìn)程所出現(xiàn)的問題。初級(jí)階段的城市化水平低于25%~30%，中級(jí)階段又稱加速階段，城市化水平從25%~30%增長到60~70%，這個(gè)階段會(huì)出現(xiàn)什么問題呢？在當(dāng)城市化水平高于70%的時(shí)候，則為后期階段，后期階段會(huì)出現(xiàn)什么問題呢？大家思考一下，然后回答問題啊。生：

師：在初級(jí)階段城市化發(fā)展比較緩慢。而到了加速階段，城市容易出現(xiàn)勞動(dòng)力過剩，交通擁擠、住房緊張、環(huán)境惡化等，這個(gè)時(shí)候人和企業(yè)會(huì)前往郊區(qū)，出現(xiàn)了郊區(qū)城市化。而到了后期階段，由于城市的發(fā)展，帶動(dòng)了整個(gè)地區(qū)的發(fā)展，尤其是農(nóng)村。這個(gè)時(shí)候的農(nóng)村環(huán)境優(yōu)美，基礎(chǔ)設(shè)施也完善，吸引了人往農(nóng)村去生活，這個(gè)過程就叫逆城市化，那么郊區(qū)城市化與逆城市化有什么不同呢？ 生： 師：郊區(qū)城市化是城市化過程中城市用地規(guī)模擴(kuò)大的過程，這個(gè)過程城市人口還是處于增加的過程，而逆城市化則是由于城市的環(huán)境惡化，農(nóng)村基礎(chǔ)設(shè)施完善，環(huán)境優(yōu)美，吸引了人們?nèi)マr(nóng)村生活，使得城市人口下降的過程。

那么目前發(fā)達(dá)國家和發(fā)展中國家分別處于哪個(gè)階段呢？ 生：

師：好，現(xiàn)在請(qǐng)大家看案例4，并完成PPT上的表格。了解各個(gè)階段的速度，和出現(xiàn)的問題。生：

師：了解了這些后，我們現(xiàn)在來總結(jié)城市化各個(gè)階段的特點(diǎn)。列出表格，學(xué)生回答。

可以擴(kuò)充巴西城市畸形發(fā)展。練習(xí)

第五篇：第三節(jié) 水資源 第一課時(shí)教案

第三節(jié) 水資源 第一課時(shí)教案

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力

讓學(xué)生了解水資源對(duì)人類生產(chǎn)、生活的重要意義。了解自然界中水循環(huán)過程，認(rèn)識(shí)到地球上的水是不斷運(yùn)動(dòng)的，其運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的。知道水資源的數(shù)量及存在形式。理解淡水資源的短缺是人類面臨的重大問題。過程與方法

通過學(xué)生學(xué)生自學(xué)與講解相結(jié)合的方法教學(xué) 情感態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生明白淡水資源日益短缺，合理利用和保護(hù)淡水資源的重要性。教學(xué)重點(diǎn)

l．水資源的重要意義。2．淡水資源日益短缺。教學(xué)難點(diǎn)

1．地球上的水循環(huán)過程。

2．合理利用和保護(hù)淡水資源的緊迫感與責(zé)任感。

教學(xué)過程: 1.水是寶貴的資源

水資源是可再生資源，從地球大環(huán)境及水資源總量上看，應(yīng)是可以循環(huán)永續(xù)利用的。但是一方面，水資源并不是指世界水體的全部，而僅指能供人類利用的淡水資源，并且，這部分淡水資源中可直接被人類利用的部分又比重極??；另一方面，在一定空間和一定時(shí)間范圍內(nèi)，由于自然原因（例如氣候、河流分布原因），或人為原因（例如使用不合理、污染和浪費(fèi)），水資源不僅有限，還可能枯竭。因此，希望學(xué)生能辯證科學(xué)地認(rèn)識(shí)可再生資源的屬性，了解我們生活的這個(gè)“水球”為什么也會(huì)鬧“水荒”。

教材第75頁圖3.16和第76頁漫畫形象地說明了水資源之所以越來越寶貴的原因。2.中國的水資源狀況

教材中利用文字說明和“活動(dòng)” 課文展示了我國水資源問題的兩個(gè)主要方面：一為“水資源短缺”，二為“時(shí)空分布不均”。課文敘述方面基本依照“提出問題──圖文材料補(bǔ)充說明──治理對(duì)策──學(xué)生活動(dòng)”的體例，其知識(shí)脈絡(luò)見本文“結(jié)構(gòu)分析”。

“活動(dòng)課文”內(nèi)容拓展性較強(qiáng)，一類為“溫故知新”，例如聯(lián)系氣候、河流知識(shí)，解釋我國水資源分布不均的原因；二類為材料分析，例如第76頁活動(dòng)2；三類為聯(lián)系實(shí)際，例如第80頁活動(dòng)2和3。

建議在教學(xué)中，不要將學(xué)生活動(dòng)與知識(shí)講授割裂開來，應(yīng)以學(xué)生活動(dòng)為主推進(jìn)課程，由學(xué)生討論得出我國水資源問題所在，分析其影響，研究最佳治理方案。

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力

讓學(xué)生理解淡水資源的短缺是人類面臨的重大問題。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到節(jié)約用水、合理用水、保護(hù)水資源是每個(gè)公民的重要責(zé)任。過程與方法

讓學(xué)生學(xué)習(xí)各種節(jié)約用水的知識(shí)，學(xué)會(huì)節(jié)約用水。情感態(tài)度與價(jià)值觀

增強(qiáng)學(xué)生合理利用和保護(hù)淡水資源的緊迫感與責(zé)任感。教學(xué)重點(diǎn)

l．水資源的重要意義。2．淡水資源日益短缺。

3．合理利用和保護(hù)淡水資源。教學(xué)難點(diǎn)

1．地球上的水循環(huán)過程。

2．合理利用和保護(hù)淡水資源的緊迫感與責(zé)任感。教學(xué)過程：

節(jié)約用水，保護(hù)水資源

在本課每個(gè)教學(xué)內(nèi)容中都涉及或滲透著節(jié)約用水、保護(hù)水資源的思想，之所以在課文中以專題形式提出，是為了強(qiáng)調(diào)節(jié)約、保護(hù)水資源是解決我國水資源問題的核心途徑。興修水利、跨流域調(diào)水固然可有效地緩解局部地區(qū)和局部時(shí)間內(nèi)的水資源短缺問題，但這只能治標(biāo)，不能治本。人口的增長，人類在農(nóng)業(yè)、工業(yè)和生活中不合理的利用方式，才是造成水資源短缺的根本原因。

這段課文集中而明確地闡明和宣傳了節(jié)水的重要性，又從生活實(shí)際出發(fā)，設(shè)計(jì)了實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)生活動(dòng)。

例如討論水費(fèi)漲價(jià)的影響，開展“用水調(diào)查”，制定家庭節(jié)水計(jì)劃等。這些活動(dòng)緊密聯(lián)系學(xué)生的生活體驗(yàn)，易于引起學(xué)生的興趣，便于學(xué)生學(xué)以致用，非常具有現(xiàn)實(shí)意義。特別是活動(dòng)中特別針對(duì)城市和農(nóng)村的差別，設(shè)計(jì)了不同的調(diào)查項(xiàng)目，可謂考慮周密。在活動(dòng)中注意指導(dǎo)，精心安排，可以很好的培養(yǎng)學(xué)生的探究精神、合作能力及環(huán)保意識(shí)，達(dá)到良好的“知－情－意－行”的綜合教育效果。

可不拘泥于教材所提供的活動(dòng)形式，可結(jié)合本地情況，設(shè)計(jì)更有特色的水資源環(huán)?；顒?dòng)。