第一篇：高中化學(xué)選修四第一章第一節(jié)熱化學(xué)方程式書寫說課稿

《熱化學(xué)方程式的書寫》說課稿

今天我的說課內(nèi)容是人教版高二年級《化學(xué)》選修四熱化學(xué)方程式的書寫。下面我將從教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)設(shè)計、等幾個方面進行說課。

一、教材分析

（一）、教材地位和作用

《熱化學(xué)方程式》是人教選修四第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，因此本課題是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證，更是解決化學(xué)問題的有力武器。

（二）、教學(xué)目標

1、知識與技能

（1）理解熱化學(xué)方程式的含義。

（2）掌握熱化學(xué)方程式的書寫步驟及書寫注意事項、能夠正確書寫熱化學(xué)方程式。

2、過程與方法

（1）通過觀察比較討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和歸納總結(jié)的能力；（2）通過活動與探究，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識的能力；（3）通過練習，增強對知識的記憶、理解和掌握。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣；（2）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴密性，及尊重客觀事實，實事求是的科學(xué)態(tài)度。

（三）、教學(xué)重難點

重點：熱化學(xué)方程式的意義。難點：正確書寫熱化學(xué)方程式。

二、教法分析

根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識能力水平，結(jié)合教材，考慮到學(xué)生在書寫熱化學(xué)方程式可能會出現(xiàn)的錯誤。本節(jié)采用歸納分析法、討論法、練習法以及多媒體輔助教學(xué)法。讓學(xué)生在“想一想，練一練，做一做”的教學(xué)流程中不知不覺地獲取并鞏固新知識。充分運用多媒體輔助教學(xué)，突出重點，突破難點，提高課堂效率。減輕學(xué)生對枯燥乏味的化學(xué)用語的學(xué)習負擔，發(fā)揮學(xué)習的積極性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，進一步豐富學(xué)生學(xué)習的成功體驗。

三、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)生已具備相應(yīng)的知識基礎(chǔ)，已學(xué)習了化學(xué)方程式及其意義，理解了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，建立了微粒觀，并結(jié)合了上節(jié)課學(xué)到的焓變和反應(yīng)熱。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做可增加學(xué)生參與機會，增強參與意識，教給學(xué)生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生成就感，提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)的熱情。

四、教學(xué)設(shè)計

Step1.引入熱化學(xué)方程式定義并舉例：

表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

例：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol 通過描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。讓學(xué)生知道熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

Step 2.熱化學(xué)方程式應(yīng)該如何書寫?書寫時需要注意哪些事項呢？ 歸納書寫方法

一寫、寫出配平的化學(xué)方程式 二注、注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 三寫、寫出△H的數(shù)值、單位及符號

Step 3．歸納分析書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：

(1)△H只能寫在化學(xué)方程的右邊，中間用“空格”隔開；

(2)需注明反應(yīng)的溫度和壓強。因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其△H不同。

(3)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。

(4)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同。(5)注意△H的單位

并與普通化學(xué)方程式進行了對比，更進一步加深對熱化學(xué)方程式的書寫。

step4．為熱化學(xué)方程式的應(yīng)用設(shè)計3道例題，1、正確書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2、熱化學(xué)方程式正誤判斷

3、反應(yīng)熱大小的比較 通過例題總結(jié)了熱化學(xué)方程式正誤判斷的“四看”，完成了高考考綱中要求正確書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的目標，完成了本節(jié)的教學(xué)目標。

2、布置作業(yè)：

最后進一步鞏固所學(xué)知識，通過學(xué)生的做，反饋學(xué)生存在的問題，下次上課時予以糾正。

五、板書設(shè)計

我的說課到此結(jié)束，懇請各位老師批評、指正，謝謝大家！4

第二篇：熱化學(xué)方程式書寫教案

熱化學(xué)方程式的書寫和計算

教學(xué)目標：

1、使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。

2、培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。教學(xué)重點：

熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。教學(xué)難點：

熱化學(xué)方程式的計算 教學(xué)方法：

講解、推理引導(dǎo)、討論、練習等。教學(xué)過程：

【引入】上節(jié)課我們學(xué)習了反應(yīng)熱，知道可以用反應(yīng)熱來表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。這節(jié)課我們學(xué)習反應(yīng)熱的應(yīng)用。我們知道用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)，并明確各種物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時的變化，如果將將反應(yīng)熱在方程式中也反映出來，這樣在實際應(yīng)用中就會很方便。

【板】熱化學(xué)方程式

1、概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。

2、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，同時也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

3、注意事項：

（1）化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開

（2）熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于 25℃ 101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。

（3）熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。（4）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。(5)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變

4、提問：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？

在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關(guān)系？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H它的值與什么有關(guān)系？

5、（1）練習：1.當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

6、練習講解

7、作業(yè)布置

第三篇：高中化學(xué)方程式選修四總結(jié)

非金屬單質(zhì)（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)

錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

１，低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由

Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

第四篇：熱化學(xué)方程式書寫注意事項教案

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。例如熱化學(xué)方程式：

H2(g)+I2(g)=2 HI(g)ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應(yīng)生成2 molHI(g)，反應(yīng)放熱25.9kJ。這是一個假想的過程，實際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，因此不會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。標準態(tài)時化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。

書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點：

（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時必須指明反應(yīng)時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）

（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

（4）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對于同一反應(yīng)，計量數(shù)不同，其△H不同。

（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

（6）不標“↑”或“↓”

（7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）

（8）有機熱化學(xué)方程式不用“=”，而用“→”

第五篇：高考化學(xué)二輪復(fù)習熱化學(xué)方程式的書寫講解

高考化學(xué)二輪復(fù)習熱化學(xué)方程式的書寫講解

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化或能量變化。以下是熱化學(xué)方程式的書寫講解，請考生認真掌握。

一、定義

表示化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量的化學(xué)方程式。

注意：

1.熱化學(xué)方程式不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應(yīng)中的能量變化。

2.中學(xué)化學(xué)中的四大守恒定律：質(zhì)量守恒：所有反應(yīng)都遵守。能量守恒：所有反應(yīng)都遵守。得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)遵守。電荷守恒：離子反應(yīng)遵守。

二書寫原則(從左往右進行)

與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵守書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點：

1.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)以mol為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分數(shù)。

2.反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H也不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，g___ 氣態(tài)，l___ 液態(tài)，S___固態(tài)，aq___溶液，由于已經(jīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式中不用和

高考化學(xué)二輪復(fù)習熱化學(xué)方程式的書寫講解的全部內(nèi)容就是這些，查字典化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝大家可以取得優(yōu)異的成績。