第一篇：《化學(xué)方程式的計(jì)算》化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)反思

學(xué)生通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。

三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；答案要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

注意事項(xiàng)：計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一

（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是全冊(cè)的重點(diǎn)，是出錯(cuò)率最多的地方。常出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要有：化學(xué)方程式不正確就計(jì)算解題格式不規(guī)范，設(shè)的未知量與求的量不同，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算不準(zhǔn)確，不按題目要求寫化學(xué)方程式把含雜質(zhì)的是直接代入計(jì)算或把體積直接代入議程。

（2）在化學(xué)方程式的計(jì)算中，易忽略的地方有：對(duì)題意審理不清。如“部分反應(yīng)”、“加熱一段時(shí)間”當(dāng)成“完全反應(yīng)”答非所問。體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問題，單位問題等。

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是中考命題中必設(shè)的考題，通常為大型綜合計(jì)算，結(jié)合金屬、酸、堿、鹽的相互反應(yīng)在溶液中進(jìn)行計(jì)算，既考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算技巧，又考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，常見題型為計(jì)算題。

在第四單元中，學(xué)習(xí)了質(zhì)量守衡定律和化學(xué)方程式，知道了化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但學(xué)生還不知道化學(xué)反應(yīng)中具體物質(zhì)之間在質(zhì)量方面存在怎樣的定量關(guān)系。引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，是本節(jié)教學(xué)的起點(diǎn)。因此，教材首先引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系，然后運(yùn)用建立數(shù)學(xué)比例模型的方法，列出已知量和未知量之間的關(guān)系，最后歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。

已知生成物的質(zhì)量求參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量

①書寫格式規(guī)范化 ；②書寫正確的化學(xué)方程式；③列比例式要正確(上下比例)；④各物質(zhì)量的單位要統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。

題目：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一個(gè)鋁鍋需要1Kg鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁才能制成這個(gè)鋁鍋？

本節(jié)課留給學(xué)生消化知識(shí)的時(shí)間太少，根本沒有檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)情況的時(shí)間。因此在以后的教學(xué)中，要抓緊時(shí)間，計(jì)劃好上課各個(gè)環(huán)節(jié)的時(shí)間，多留給學(xué)生消化的知識(shí)的時(shí)間，當(dāng)堂課的知識(shí)，爭(zhēng)取當(dāng)堂課就進(jìn)行檢驗(yàn)。

第二篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化學(xué)方程式》教學(xué)反思

昨天下午第三節(jié)課后接到裴主任通知，讓我今天早晨在三班上一堂公開課，非常的突然。然后冷靜下來以后就向劉化匯報(bào)了此事，問問他對(duì)我有什么建議，并且把我自己今天上課的感受說給他聽了，他給我很多寶貴的意見。并且為了不讓我又很大的心理壓力還一直給我鼓勵(lì)，在此我表示感謝，到四十八中來的時(shí)間不長他給我很多很多的幫助。第五節(jié)課下課后我也專門在辦公室等著慈老師，她對(duì)教材的理解很深刻，上周的公開課她給我的幫助很大，所以這次我還是想想聽聽她有什么好的意見。就這樣我的公開課開始生根發(fā)芽了。

化學(xué)方程式是學(xué)生繼元素符號(hào)和化學(xué)式之后，又要學(xué)習(xí)的一種重要的化學(xué)用語。我是通過三個(gè)復(fù)習(xí)問題導(dǎo)入：

1、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容？以及要注意那些重要的方面？

2、質(zhì)量守恒定律的原因？

3、我們學(xué)習(xí)過那些化學(xué)變化？如何表示一個(gè)化學(xué)變化？書寫碳、磷分別和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)以及水在通電條件下反應(yīng)的文字表達(dá)式？

我是請(qǐng)了一個(gè)同學(xué)上黑板書寫，在黑板上寫的同學(xué)沒有寫完是我就讓他停止了，而在座同學(xué)能夠比她寫的快的原因是我們用了化學(xué)式來書寫表達(dá)式，同學(xué)們自然而然就知道文字表達(dá)式太麻煩不方便，并且不能國際通用。然后我就用化學(xué)式板書三表達(dá)式，大家對(duì)比一、二、三三個(gè)反應(yīng)，立即能發(fā)現(xiàn)二三反應(yīng)表達(dá)式不能體現(xiàn)我們化學(xué)變化遵循的質(zhì)量守恒定律--原子個(gè)數(shù)改變了。所以我自然而然的就把化學(xué)方程的定義給出來了，但是書上定義很簡(jiǎn)單，我們化學(xué)方程式中除了化學(xué)式外，化學(xué)式前面還有一些數(shù)字（計(jì)量系數(shù)），是為了體現(xiàn)化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律的。

然后提問H、H2O的意義？那今天學(xué)的第三種化學(xué)用語化學(xué)方程式能表示那些意義呢？學(xué)生閱讀教材，然后學(xué)生順利總結(jié)出其三點(diǎn)意義，就學(xué)生講的每一點(diǎn)意義通過我的三個(gè)化學(xué)方程式的例子學(xué)生一起朗讀，請(qǐng)學(xué)生朗讀的形式讓學(xué)生理解。最后我用了兩個(gè)化學(xué)方程式讓學(xué)生練習(xí)意義，從不同角度討論化學(xué)方程式提供的信息。我這節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)我覺得應(yīng)該是我采用了層層遞進(jìn)提問的方式讓學(xué)生理解化學(xué)方程式，對(duì)重難點(diǎn)的突破化學(xué)方程式意義的環(huán)節(jié)我沒有采用講授式而是讓學(xué)生通過閱讀教材后學(xué)生自己總結(jié)意義，然后通過集體練習(xí)和單獨(dú)練習(xí)相結(jié)合的方式讓學(xué)生真正理解化學(xué)方程式的意義。但是我這節(jié)課的不足之處也有以下幾點(diǎn)：

1、我語速極快，使這節(jié)課節(jié)奏緊張顯得不夠從容；

2、在我書寫的兩個(gè)方程式中有兩個(gè)最開始是未配平的，但是我?guī)е鴮W(xué)生把它們配平，大部分同學(xué)都不知道化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)是如何得來的，我當(dāng)時(shí)應(yīng)該補(bǔ)充一句化學(xué)方程式的配平我們下節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)：

3、質(zhì)量守恒定律的第二個(gè)意義各反應(yīng)物和各生成物的質(zhì)量比時(shí)我竟然沒有把“：”表示出來。

4、最后在討論S+O2=SO2提供給大家的信息是，我想鼓勵(lì)同學(xué)們從不同角度來獲得信息，這時(shí)我班的張聞?dòng)嵧瑢W(xué)十分的優(yōu)秀在我追問了很多“還有嗎”以后還能對(duì)答如流，其實(shí)這個(gè)時(shí)候我也表揚(yáng)了他但是力度不夠，不能引起其他同學(xué)的注意，并且在此我也沒有給學(xué)生留下足夠的時(shí)間思考，而是把她的話截?cái)鄰亩褜W(xué)生引導(dǎo)到我的思路上，這應(yīng)該是我的經(jīng)驗(yàn)不足的原因沒有處理好“預(yù)設(shè)和生成”。

最后很高興通過公開課能夠發(fā)現(xiàn)自己的優(yōu)點(diǎn)和不足，以后的工作中我應(yīng)該更加努力的學(xué)習(xí)，改掉自己的不足，爭(zhēng)取每一次都能超越自己！

第三篇：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思7篇

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思1

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思 《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》是學(xué)生學(xué)習(xí)了“化學(xué)方程式”后，具體感受到它與實(shí)際生活的聯(lián)系和作用的重要一課。本節(jié)課的設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了這一特點(diǎn)：

1．從學(xué)生熟悉的身邊現(xiàn)象入手，提出問題，解決問題。不論是引入，還是例題、習(xí)題的選擇，都創(chuàng)設(shè)了具體的真實(shí)情景，增強(qiáng)了學(xué)生利用化學(xué)方程式解決計(jì)算問題的欲望。

2．注重學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的層次性和發(fā)展性。在教學(xué)設(shè)計(jì)中采用了觀察對(duì)比法，讓學(xué)生裝先觀察例題的計(jì)算步驟，然后自己動(dòng)手實(shí)踐，再對(duì)比交流，將感知上升為理論。特別是設(shè)計(jì)了一個(gè)辨析與改錯(cuò)環(huán)節(jié)，更是讓學(xué)生加深了印象，產(chǎn)生了思與沖擊，促進(jìn)了學(xué)生的自我評(píng)價(jià)。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思二：

亮點(diǎn)：

1、用神舟七號(hào)所用的燃料設(shè)疑，并讓學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，說出它們的意義，在此設(shè)陷井“假如你是設(shè)計(jì)師的推進(jìn)師，用100kg的液氫，那還應(yīng)放多少液氧”。由學(xué)生掉進(jìn)陷井激發(fā)學(xué)生的求知欲，引入新課做得好。

2、引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的例1、例2，然后再讓學(xué)生根據(jù)例題試解學(xué)案中“猜一猜”符合邏輯。

3、把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生在白板板演，由學(xué)生自已找出每一位同學(xué)錯(cuò)誤之處。學(xué)生做得很好，能夠提出自已的不同的觀點(diǎn)，你說他說我說，整個(gè)課堂很活躍，學(xué)生的思維達(dá)到了最高點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

4、由學(xué)生的糾錯(cuò)中，自已歸納解題的步驟及注意事項(xiàng)，掌握了解題的方法步驟及注意事項(xiàng)。

不足：

1、時(shí)間安排不是很佳

2、學(xué)生板演后，由學(xué)生來點(diǎn)評(píng)花的時(shí)間太多了。

整改措施：

在板演和點(diǎn)評(píng)時(shí)間縮短，增加練習(xí)量。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思三：

這是一節(jié)訓(xùn)練學(xué)生思維分析與計(jì)算技能的專業(yè)課，必須注意提倡獨(dú)立思考的重要性；同時(shí)又一節(jié)熟悉并鞏固化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練課；還是加深對(duì)化學(xué)方程式理解的過渡課。綜合這些教學(xué)的基礎(chǔ)因素，不宜人為再增添有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算分析的混亂度——將分析已知與未知搞得過于復(fù)雜，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性是極為不利的。

這里首先需要的是夯實(shí)基礎(chǔ)！否則將欲速則不達(dá)，事功半。

當(dāng)前，一些教師在這節(jié)課上，急于講解計(jì)算的類型、各類型的解題技能及技巧等等內(nèi)容，課中出現(xiàn)的化學(xué)方程式都由課件、教師的板書提供。試問，當(dāng)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式尚且生疏，甚至于不能書寫，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？因此，我認(rèn)為從學(xué)習(xí)建構(gòu)出發(fā)，本節(jié)課的中心應(yīng)當(dāng)是從定量的角度，發(fā)展并鞏固對(duì)化學(xué)方程式的理解及運(yùn)用的啟蒙。至于有關(guān)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的解題技能技

巧，需要在學(xué)生理解并能利用化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的定量分析的基礎(chǔ)上，自覺進(jìn)行的反思與拓展。這樣才能避免出現(xiàn)本末倒置的低效課堂教學(xué)狀況。

用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思四：

化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)方程式知識(shí)的具體應(yīng)用，它能使學(xué)生認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用，是中考必考的熱點(diǎn)知識(shí)。本節(jié)課的內(nèi)容是將基礎(chǔ)知識(shí)與技能初步轉(zhuǎn)向定量分析運(yùn)用的啟蒙教學(xué)。從學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)出發(fā)，從整理和分析化學(xué)方程式入手，將質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式含義中定量分析的內(nèi)容，與實(shí)際實(shí)驗(yàn)、生活、生產(chǎn)情境結(jié)合，進(jìn)行順其自然的引導(dǎo)。教學(xué)過程中，應(yīng)從訓(xùn)練學(xué)生思維分析與計(jì)算技能入手，注意提倡獨(dú)立思考的重要性；同時(shí)鞏固化學(xué)方程式書寫技能的訓(xùn)練，加深對(duì)化學(xué)方程式的理解。當(dāng)前，一些教師在這節(jié)課上，急于講解計(jì)算的類型、各類型的解題技能及技巧等等內(nèi)容，課中出現(xiàn)的化學(xué)方程式都由課件、教師的板書提供。如果學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式還很生疏，甚至于不能書寫，如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？

在這次課后作業(yè)題的分析中，學(xué)生這類題目的得分率較低，主要存在以下幾個(gè)問題:(1)審題不清，分析有誤；(2)化學(xué)方程式書寫出現(xiàn)漏洞或錯(cuò)誤；(3)計(jì)算題書寫格式不規(guī)范。

根據(jù)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)做簡(jiǎn)單分析：第一步設(shè)未知數(shù)，學(xué)生寫得很不規(guī)范，在日常教學(xué)中應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；最后一步有些同學(xué)寫答的時(shí)候過于簡(jiǎn)單，甚至不作答，這些都是不規(guī)范的。因此，我認(rèn)為這里首先需要的是夯實(shí)基礎(chǔ)，即加強(qiáng)對(duì)常見化學(xué)方程式的理解并要求學(xué)生正確書寫，在這個(gè)基礎(chǔ)上再加以練習(xí)，選擇簡(jiǎn)單的題型，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)計(jì)算步驟及格式的規(guī)范化，通過學(xué)生的演練、學(xué)生自評(píng)、學(xué)生互評(píng)等方式加深對(duì)解題過程的理解。否則將欲速則不達(dá)，事倍功半。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思五：

“教學(xué)永遠(yuǎn)是一門遺憾的`藝術(shù)”，在這次講課中出現(xiàn)了很多不足的地方，在試講后王老師建議我要說液氫和液氧反應(yīng)這個(gè)方程式為什么要計(jì)算液氧的質(zhì)量而不計(jì)算水的質(zhì)量？我當(dāng)時(shí)也認(rèn)為這樣一說學(xué)生更理解利用化學(xué)方程式解決實(shí)際問題的意義了，但在上課時(shí)忘了。辜燕飛教授給我指出在學(xué)生回答量的意義時(shí)，沒有指明質(zhì)量，我只是糾正他的回答，而沒有從質(zhì)量守恒上解釋為什么要指明質(zhì)量，這是我對(duì)課堂的預(yù)設(shè)不夠。還有在學(xué)生自己仿照例1做題時(shí)，幾乎都會(huì)犯一個(gè)錯(cuò)誤，就是“設(shè)需填充X千克的液氧”，說明這是學(xué)生的難點(diǎn)，試講后許成霞老師說應(yīng)該指明x指的是質(zhì)量，若設(shè)成體積時(shí)指的就是體積，我當(dāng)時(shí)沒有進(jìn)一步理解其含義，后來辜教授舉了一個(gè)例子，我才明白原來沒有將設(shè)答的量綱和物理學(xué)科、化學(xué)學(xué)科區(qū)分開來，在經(jīng)過我強(qiáng)調(diào)后學(xué)生以后在做題時(shí)會(huì)記得不要帶單位，但是不明白為什么不要帶。我的校長劉志剛給我指出我的課堂語言應(yīng)該更規(guī)范，更具有煽動(dòng)力、渲染力?？傊?，教學(xué)課堂是一個(gè)永無止境的學(xué)習(xí)場(chǎng)所，我將在今后的教學(xué)中不斷磨練自己，早日成為一個(gè)有自己教學(xué)風(fēng)格的好教師。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思2

《有關(guān)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算》這節(jié)內(nèi)容在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)中有著承上啟下的作用，前面的知識(shí)學(xué)好了能給學(xué)習(xí)這節(jié)打下基礎(chǔ)，這節(jié)也是后面學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算題的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這三塊在中考中有很重要的地位，出題點(diǎn)也較多。我回顧和分析本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂教學(xué)的整個(gè)過程、課后教學(xué)反思，覺得有成功的地方也有許多不足之處，現(xiàn)就本節(jié)課的得失總結(jié)如下；

一、這節(jié)課成功的地方：

1、始終聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使枯燥的計(jì)算變得有意義。

2、注重基礎(chǔ)知識(shí)。通過對(duì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三種基本計(jì)算的檢測(cè)。一是了解學(xué)生對(duì)上節(jié)課知識(shí)掌握情況的檢測(cè)，二是通過檢測(cè)進(jìn)一步鞏固上節(jié)所學(xué)。

3、注重知識(shí)的形成過程，在教學(xué)的過程中，主要讓學(xué)生自己讀題、審題、注重培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立答題的習(xí)慣，每道題都由學(xué)生說出答案，并且要學(xué)生說出這樣做的理由。通過學(xué)生間的相互交流，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)形成過程的理解，從而轉(zhuǎn)化成學(xué)生自己的東西。

二、這節(jié)課的不足的地方：

1、教學(xué)時(shí)部分學(xué)生不夠活躍，調(diào)動(dòng)全體學(xué)生參與課堂教學(xué)的積極性的效果欠佳，具體給學(xué)生發(fā)現(xiàn)細(xì)節(jié)問題的時(shí)間太少。

2、在自主探究環(huán)節(jié)，由于時(shí)間關(guān)系，純度的題目給學(xué)生留的思考的時(shí)間太少，練習(xí)題學(xué)生還沒來得及思考，就開始讓學(xué)生解決，學(xué)生參與到課堂的力度不夠。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思3

化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)一個(gè)難點(diǎn)，特別是我們學(xué)校的學(xué)生，部分學(xué)生數(shù)學(xué)基礎(chǔ)太差，直接影響學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算方法、解題過程的掌握與理解。教學(xué)中我還要給個(gè)別學(xué)生講解含有未知數(shù)的簡(jiǎn)單比例的解題方法，真讓人嘆息。這幾節(jié)課，通過課堂及作業(yè)反饋，較之上屆學(xué)生要好一點(diǎn)，關(guān)鍵是學(xué)生數(shù)學(xué)知識(shí)強(qiáng)一些，所以化學(xué)計(jì)算多數(shù)也能完成，但做題格式不盡如人意，反復(fù)強(qiáng)調(diào)，還是有部分學(xué)生丟三落四，不按要求寫全解題過程，需要個(gè)別輔導(dǎo)糾正。

《練習(xí)冊(cè)》中，利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算共有兩組習(xí)題，兩組練習(xí)整體較難，部分題目已經(jīng)超出學(xué)生目前學(xué)習(xí)情況，主要是幾道含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算及物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，教師可靈活處理，我的方式是講幾道題，其他學(xué)生選做。《練習(xí)冊(cè)》中的剩余題目我也是有選擇給學(xué)生評(píng)講部分，再布置作業(yè)，效果要好一些，否則大多數(shù)學(xué)生難以完成，就失去練習(xí)效果了。

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，不要期望過高，學(xué)生也不會(huì)一下就掌握多少，還是需要在以后教學(xué)中慢慢體會(huì)掌握。而對(duì)于幾個(gè)學(xué)力太差的學(xué)生，只能是加強(qiáng) 一下課外輔導(dǎo)，試試能不能把最基礎(chǔ)的化學(xué)方程式計(jì)算弄懂。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思4

一、教材分析：

1、教材的地位和作用

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元的內(nèi)容，上承質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式，是化學(xué)中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用，也是化學(xué)計(jì)算的重要組成和基礎(chǔ)，并為后面有關(guān)含雜等計(jì)算做好準(zhǔn)備，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容知識(shí)極為重要。

2、教學(xué)目標(biāo)分析

根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和已有基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，確定本課教學(xué)目標(biāo)如下：

（1）知識(shí)與技能

①初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法；

②通過化學(xué)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)和量的關(guān)系。

（2）過程與方法

通過對(duì)具體題目的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計(jì)算和解決實(shí)際問題的能力。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀①培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情感；

②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新、敢于實(shí)踐的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

（1）重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟；（2）難點(diǎn)：物質(zhì)之間量的關(guān)系。

三、教法分析

好的教學(xué)方法能使學(xué)生易于接受，樂于學(xué)習(xí)，能有效地提高教學(xué)質(zhì)量，可達(dá)到事半而功倍的效果。因此，選擇好的教法是我們教師所不懈追求的目標(biāo)。本節(jié)課采用的教法是：以學(xué)生的主動(dòng)探究為主，教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔，讓學(xué)生在對(duì)例題進(jìn)行自我解答，經(jīng)過討論、對(duì)比、辨析、交流和總結(jié)的基礎(chǔ)上完成教學(xué)，使學(xué)生在整個(gè)教學(xué)過程中不知不覺地獲取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的情景素材激發(fā)學(xué)生的求知欲，再用學(xué)生競(jìng)賽的形式來充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。這既符合了新課改的理念和要求，還有效地提高了課堂效果和教學(xué)質(zhì)量。

四、學(xué)法指導(dǎo)分析

教學(xué)矛盾主要是學(xué)生的學(xué)。學(xué)是中心，會(huì)學(xué)是目的。教會(huì)學(xué)生如何學(xué)是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)學(xué)生能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦，讓他們通過自己的觀察、討論、比較、分析、表達(dá)、交流、反思等，培養(yǎng)其自主學(xué)習(xí)能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這既增加了學(xué)生的參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)了學(xué)生的參與意識(shí)，又教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑和思考問題的方法，讓學(xué)生獲得成功的喜悅，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

五、教學(xué)實(shí)施

1、情境激趣，溫故知新

（利用多媒體顯示“神舟八號(hào)”升空視頻）：“神舟八號(hào)”用長征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。

（說明：用我國發(fā)射“神舟八號(hào)”的真實(shí)情境進(jìn)行教學(xué)，既可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)又可增強(qiáng)學(xué)生的愛國情感。）

2、設(shè)疑解惑，引入新課

（師）：若你是火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，當(dāng)確定升空的火箭需要液氫100Kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫完全燃燒的需要？請(qǐng)把你的解題依據(jù)、思路、過程等表達(dá)出來。

（生）：思考、討論、交流、表達(dá)。

（說明：根據(jù)情境素材提出相關(guān)問題，能使學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)與技能的實(shí)用性，同時(shí)很好地激發(fā)學(xué)生的求知欲；并且利用上面化學(xué)方程式信息過渡到利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，順理成章，學(xué)生易于接受，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的自動(dòng)探究能力。）

3、閱讀比較，自主探究

（師）：如何完整地表達(dá)你的解題過程？并引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P100例題1和例題2，再比較你上面解題的思路、過程跟例題1是否一致？有哪些不足之處？請(qǐng)改正并按例題2的格式書寫出來。

（生）：分組討論，進(jìn)行交流，并改正解題過程及格式。

（師）：你清楚了解題步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書寫步驟之前應(yīng)將重點(diǎn)放在什么地方？如何做到？

（生）：討論、回答。

（說明：充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和作用，讓學(xué)生通過自己動(dòng)手動(dòng)腦去探索學(xué)習(xí)獲取知識(shí)會(huì)比教師的說教式的教學(xué)更加深刻和牢固，對(duì)知識(shí)的理解、掌握得更加全面。）

4、改錯(cuò)辨析，加深認(rèn)識(shí)

（師）：（多媒體顯示）中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)，阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需多少千克高錳酸鉀？

解：制取氧氣需要完全分解x千克KMnO4。 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 X 316/x=32/ x=

答：需要KMnO4。

（生）：小組競(jìng)賽：看誰找得錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正的快。

（說明：用競(jìng)賽形式改正錯(cuò)誤之處，可加強(qiáng)學(xué)生對(duì)解題過程規(guī)范性的認(rèn)識(shí)和理解，同時(shí)增加學(xué)習(xí)樂趣。）

5、檢測(cè)反饋，加強(qiáng)應(yīng)用。（多媒體顯示練習(xí)）：

1、登山運(yùn)動(dòng)員能用KMnO4為原料制取氧氣嗎？請(qǐng)說明理由。

2、某地工業(yè)電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 =通電= 4Al + 3O2↑,電解10t Al2O3最多可生產(chǎn)多少噸Al？同時(shí)生產(chǎn)多少噸O2？（說明：通過練習(xí)加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用，使學(xué)生學(xué)以致用，有利于提高學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。）

6、評(píng)價(jià)小結(jié)，提高認(rèn)識(shí)。

請(qǐng)學(xué)生談一談學(xué)完本節(jié)課后的收獲和啟示。 7、拓展創(chuàng)新，鞏固新知

（1）、已知Zn、Mg與稀H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成的H2質(zhì)量比是多少？（有何規(guī)律？）

（2）、飼養(yǎng)觀賞魚可陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛?？者\(yùn)觀賞魚必須密封，為解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO2），它與水的反應(yīng)是：2Ca+2 H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位養(yǎng)魚愛好者欲測(cè)定所用過的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品加到足量水中，生成了氧氣(密度為/L)。試計(jì)算：①所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量。②樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8、作業(yè)布置，自我評(píng)價(jià)完成課本P101習(xí)題中的練習(xí)。

六、板書設(shè)計(jì)

本節(jié)所設(shè)計(jì)的板書力求一目了然，重點(diǎn)突出，能使學(xué)生留下深刻的印象，便于記憶，且能給人一種美感。板書設(shè)計(jì)如下：

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、步驟：范例：（例題1）

1、設(shè)：（未知量）解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x 。 2、寫：（化學(xué)方程式）2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、標(biāo)：（質(zhì)量比、已知量、未知量）316 32 4、列：（正比例式）6 g x 5、解：（求解）316/ 6 g = 32/x 6、答：（寫答）x = g答：可得g氧氣。

七、教學(xué)反思

本節(jié)課學(xué)生參與的程度不太高，出現(xiàn)眼高手低的現(xiàn)象。在教學(xué)中要注意學(xué)生參與學(xué)習(xí)的狀態(tài)，努力讓學(xué)生在課堂上人人參與，全程參與。課下注意讓學(xué)生多練習(xí)，且經(jīng)常強(qiáng)調(diào)格式。

《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》的設(shè)計(jì)與反思

作者：程緒瓊文章化學(xué)教學(xué)20xx年第9期點(diǎn)擊數(shù)：

更新時(shí)間：20xx-12-10

程緒瓊新建縣第三中學(xué)，江西新建

1、教學(xué)目標(biāo):

1、學(xué)習(xí)探討實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置、收集方法和檢驗(yàn)方法。

2、學(xué)習(xí)通過對(duì)新舊知識(shí)關(guān)系的認(rèn)識(shí)，主動(dòng)建構(gòu)新知識(shí)。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思5

本課題我是分兩課時(shí)來完成，第一課時(shí)是教會(huì)學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，著重強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書寫格式，并利用一個(gè)辨析和改錯(cuò)環(huán)節(jié)加深解題的注意事項(xiàng)；在他們已經(jīng)完全掌握了化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書寫格式的基礎(chǔ)上，再展開第二課時(shí)，適當(dāng)增加練習(xí)的難度，由解答一個(gè)未知數(shù)的練習(xí)到求兩個(gè)未知數(shù)的練習(xí)，同時(shí)補(bǔ)充習(xí)題，讓學(xué)生及時(shí)鞏固練習(xí)。下面以第一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容反思：

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》是學(xué)生學(xué)習(xí)了“化學(xué)方程式”后，具體感受到它與實(shí)際生活的聯(lián)系和作用的重要一課。本節(jié)課的設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了這一特點(diǎn)：

要充分利用書上的例題，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)計(jì)算題的一般步驟和方法，使例題成為解題格式的示范。在學(xué)習(xí)過程中，要提供時(shí)間讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作交流，教師要及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)予以反饋糾正。注重學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的層次性和發(fā)展性。在導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計(jì)中采用了自主學(xué)習(xí)為主、合作學(xué)習(xí)為輔的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生先觀察例題的計(jì)算步驟，然后自己動(dòng)手實(shí)踐，再展示交流，將感知上升為理論。亮點(diǎn)：

1、利用導(dǎo)學(xué)案循序漸進(jìn)的指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，總結(jié)出利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟及格式

2、引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的例題，并聯(lián)系已有的數(shù)學(xué)知識(shí)做詳細(xì)探討學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解題步驟清楚認(rèn)識(shí)，然后

再讓學(xué)生深入的掌握計(jì)算中的注意事項(xiàng)。

3、把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生相互討論學(xué)習(xí)，并在黑板板演，由學(xué)生自已找出每一位同學(xué)錯(cuò)誤之處。學(xué)生做得很好，整個(gè)課堂很活躍，學(xué)生的思維達(dá)到了最高點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

4、把時(shí)間和空間都放給學(xué)生。老師走下去，發(fā)現(xiàn)個(gè)性問題及時(shí)指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)共性問題及時(shí)講解。多引導(dǎo)學(xué)生相互學(xué)習(xí)，促進(jìn)他們合作交流。

不足：

1、導(dǎo)入直接但是沒有過于清晰的引入課題，如果像李老師用視頻引入更能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、時(shí)間安排不是很佳，導(dǎo)致本節(jié)課有習(xí)題沒有完成；

3、講解語言不夠簡(jiǎn)捷，語速過快，有些問題可能沒有闡述清楚。

4、學(xué)生展示時(shí)沒有全員參與，參與度不高。

5、本節(jié)課學(xué)生只能初步了解并不能掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算，在重點(diǎn)難點(diǎn)上沒有完全體現(xiàn)，只強(qiáng)調(diào)了化學(xué)計(jì)算總設(shè)和答的單位，沒有給出其他的指引。

6、對(duì)于學(xué)生列比例問題沒有給出明確的說明和指導(dǎo)。

整改措施：

今后教學(xué)語言簡(jiǎn)捷精準(zhǔn)方面多加努力提升，增加練習(xí)量，還要讓每位同學(xué)都主動(dòng)參與學(xué)習(xí)。

從實(shí)際教學(xué)效果看，不同學(xué)生都要有不同程度的收獲，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高。在今后的教學(xué)工作中，更應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的自信心，給學(xué)生更多體驗(yàn)成功的機(jī)會(huì)。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思6

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教學(xué)反思 《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》本節(jié)課先從火箭發(fā)射過程中如何計(jì)算所需氧氣的質(zhì)量入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，再回顧化學(xué)方程式有關(guān)于量的含義，得出有關(guān)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的依據(jù)是利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，最后規(guī)范解題的格式和步驟，回歸問題，解決問題。 本節(jié)課基本完成了預(yù)期的任務(wù)，達(dá)到了預(yù)期的效果，但是仍有以下的不足需要改進(jìn)。 一、課堂利用碳和氧氣在點(diǎn)燃后反應(yīng)生成二氧化碳的方程式進(jìn)行回顧有關(guān)化學(xué)方程式量方面的含義，若能夠從高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的方程式入手回顧量的含義，與例題1對(duì)應(yīng)，將更有利于知識(shí)的銜接，同時(shí)節(jié)約課上的時(shí)間。 二、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算需要用到原子的相對(duì)原子質(zhì)量，本節(jié)課在題目中直接給出，最好能夠能與中考試卷標(biāo)注在同樣的位置，讓學(xué)生知道在考試相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)注的位置。 三、課堂上有些問題由教師直接口述，在多媒體課件上未相應(yīng)出現(xiàn)，重要問題應(yīng)在課件上同時(shí)出現(xiàn)，便于學(xué)生理解。

四、課堂通過學(xué)生自學(xué)，搶答，練習(xí)，改錯(cuò)，評(píng)價(jià)，幫學(xué)，總結(jié)，小組合作等形式發(fā)揮了學(xué)生積極主動(dòng)的作用，個(gè)別學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較高，學(xué)習(xí)積極性較好，可考慮讓掌握地較好的學(xué)生直接講解題目或者分層次教學(xué)進(jìn)一步提高他們的能力。

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思7

本課題我是分兩課時(shí)來完成，第一課時(shí)是教會(huì)學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，在他們已經(jīng)完全掌握了化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書寫格式的基礎(chǔ)上；再展開第二課時(shí)，在第二課時(shí)教學(xué)中設(shè)計(jì)一個(gè)辨析與改錯(cuò)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生加深解題注意細(xì)節(jié)，產(chǎn)生反思與沖擊。并適當(dāng)增加練習(xí)的難度，由解答一個(gè)未知數(shù)的練習(xí)到求兩個(gè)未知數(shù)的練習(xí)，以課本習(xí)題P103 2、3題為例加深探討學(xué)習(xí)。同時(shí)需要補(bǔ)充習(xí)題，讓學(xué)生及時(shí)鞏固練習(xí)。

下面主要以第一課時(shí)內(nèi)容做一些教學(xué)反思。

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》是學(xué)生學(xué)習(xí)了“化學(xué)方程式”后，具體感受到它與實(shí)際生活的聯(lián)系和作用的重要一課。本節(jié)課的設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了這一特點(diǎn)：

要充分利用書上的例題，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)計(jì)算題的一般步驟和方法，使例題成為解題格式的示范。在教學(xué)過程中，要提供時(shí)間讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，教師要發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)予以反饋糾正。注重學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的層次性和發(fā)展性。在教學(xué)設(shè)計(jì)中采用了觀察對(duì)比法，讓學(xué)生先觀察例題的計(jì)算步驟，然后自己動(dòng)手實(shí)踐，再對(duì)比交流，將感知上升為理論。

亮點(diǎn)：

1、用潛艇在水中潛行消耗制取氧氣藥品質(zhì)量及神舟七號(hào)所用的燃料預(yù)算質(zhì)量設(shè)疑，充分激發(fā)學(xué)生的求知欲，引入新課做得好。

2、引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的例1，并聯(lián)系已有的數(shù)學(xué)知識(shí)做詳細(xì)探討學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解題步驟清楚認(rèn)識(shí)，然后再讓學(xué)生根據(jù)例題試解例題2，”符合邏輯。

3、把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生相互討論學(xué)習(xí)，并在白板板演，由學(xué)生自已找出每一位同學(xué)錯(cuò)誤之處。學(xué)生做得很好，整個(gè)課堂很活躍，學(xué)生的思維達(dá)到了最高點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

4、把時(shí)間和空間都放給學(xué)生。老師走下去，發(fā)現(xiàn)個(gè)性問題及時(shí)指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)共性問題及時(shí)講解。多引導(dǎo)學(xué)生相互學(xué)習(xí)，促進(jìn)他們合作交流。

不足：

1、時(shí)間安排不是很佳，講解語言不夠簡(jiǎn)捷。

2、學(xué)生板演后，由學(xué)生來點(diǎn)評(píng)花的時(shí)間太多了。

整改措施：

今后教學(xué)語言簡(jiǎn)捷精準(zhǔn)方面多加努力提升，在板演和點(diǎn)評(píng)時(shí)間縮短，增加練習(xí)量。

學(xué)生常犯的錯(cuò)誤主要有：（1）元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)（2）相對(duì)分子量計(jì)算錯(cuò)誤；（3）化學(xué)方程式未配平；（4）物質(zhì)的單位用錯(cuò)；（5）漏寫答案。

從實(shí)際教學(xué)效果看，不同學(xué)生都要有不同程度的收獲，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高。在今后的教學(xué)工作中，更應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的自信心，給學(xué)生更多體驗(yàn)成功的機(jī)會(huì)。

第四篇：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算_教學(xué)反思

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)反思

新華中學(xué) 盧振宇 2016.3.16

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)反思

本課題我是分兩課時(shí)來完成，第一課時(shí)是教會(huì)學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，著重強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書寫格式，并利用一個(gè)辨析和改錯(cuò)環(huán)節(jié)加深解題的注意事項(xiàng)；在他們已經(jīng)完全掌握了化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和書寫格式的基礎(chǔ)上，再展開第二課時(shí)，適當(dāng)增加練習(xí)的難度，由解答一個(gè)未知數(shù)的練習(xí)到求兩個(gè)未知數(shù)的練習(xí)，同時(shí)補(bǔ)充習(xí)題，讓學(xué)生及時(shí)鞏固練習(xí)。下面以第一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容反思：

《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》是學(xué)生學(xué)習(xí)了“化學(xué)方程式”后，具體感受到它與實(shí)際生活的聯(lián)系和作用的重要一課。本節(jié)課的設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了這一特點(diǎn)：

要充分利用書上的例題，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)計(jì)算題的一般步驟和方法，使例題成為解題格式的示范。在學(xué)習(xí)過程中，要提供時(shí)間讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作交流，教師要及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)予以反饋糾正。注重學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的層次性和發(fā)展性。在導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計(jì)中采用了自主學(xué)習(xí)為主、合作學(xué)習(xí)為輔的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生先觀察例題的計(jì)算步驟，然后自己動(dòng)手實(shí)踐，再展示交流，將感知上升為理論。亮點(diǎn)：

1、利用導(dǎo)學(xué)案循序漸進(jìn)的指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，總結(jié)出利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟及格式

2、引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的例題，并聯(lián)系已有的數(shù)學(xué)知識(shí)做詳細(xì)探討學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算解題步驟清楚認(rèn)識(shí)，然后

再讓學(xué)生深入的掌握計(jì)算中的注意事項(xiàng)。

3、把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生相互討論學(xué)習(xí)，并在黑板板演，由學(xué)生自已找出每一位同學(xué)錯(cuò)誤之處。學(xué)生做得很好，整個(gè)課堂很活躍，學(xué)生的思維達(dá)到了最高點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

4、把時(shí)間和空間都放給學(xué)生。老師走下去，發(fā)現(xiàn)個(gè)性問題及時(shí)指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)共性問題及時(shí)講解。多引導(dǎo)學(xué)生相互學(xué)習(xí)，促進(jìn)他們合作交流。

不足：

1、導(dǎo)入直接但是沒有過于清晰的引入課題，如果像李老師用視頻引入更能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、時(shí)間安排不是很佳，導(dǎo)致本節(jié)課有習(xí)題沒有完成；

3、講解語言不夠簡(jiǎn)捷，語速過快，有些問題可能沒有闡述清楚。

4、學(xué)生展示時(shí)沒有全員參與，參與度不高。

5、本節(jié)課學(xué)生只能初步了解并不能掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算，在重點(diǎn)難點(diǎn)上沒有完全體現(xiàn)，只強(qiáng)調(diào)了化學(xué)計(jì)算總設(shè)和答的單位，沒有給出其他的指引。

6、對(duì)于學(xué)生列比例問題沒有給出明確的說明和指導(dǎo)。整改措施：

今后教學(xué)語言簡(jiǎn)捷精準(zhǔn)方面多加努力提升，增加練習(xí)量，還要讓每位同學(xué)都主動(dòng)參與學(xué)習(xí)。

從實(shí)際教學(xué)效果看，不同學(xué)生都要有不同程度的收獲，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高。在今后的教學(xué)工作中，更應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的自信心，給學(xué)生更多體驗(yàn)成功的機(jī)會(huì)。

第五篇：化學(xué)中考專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

專題23

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

聚焦考點(diǎn)☆溫習(xí)理解

考點(diǎn)1

根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的步驟

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：

①設(shè)未知數(shù)；

②根據(jù)題意寫出方程式；

③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；

⑤答

注意：

①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

③單位必須統(tǒng)一。

考點(diǎn)2

根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算的常見類型

1．純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。

2．含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。

3．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。

名師點(diǎn)睛☆典例分類

類型一、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

【例1】【2016年遼寧省沈陽市】工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O34Al+3O2↑

電解20t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？（寫出必要的計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0．1t）

【答案】10．6噸。

204:20t=108:x，解得x=10．6噸。

【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和格式進(jìn)行分析計(jì)算．

類型二、有關(guān)混合物的計(jì)算

【例2】【2016年遼寧省本溪市】

向10g赤鐵礦石樣品中，不斷加,10%稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)），至固體不再減少為止，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為

g。

（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）8

（2）109．5g

【點(diǎn)睛】混合物進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量在進(jìn)行計(jì)算

課時(shí)作業(yè)☆能力提升

1．【2016年重慶市A】

工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對(duì)表面生銹的鐵件進(jìn)行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質(zhì)鐵也有部分損失，假設(shè)溶液中只發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；

Fe+Fe2(SO4)3==3

FeSO4。取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測(cè)定硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到5%。計(jì)算：

（1）消耗硫酸的質(zhì)量

（2）損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量

（3）要使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恢復(fù)到40%，需要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量。

【答案】（1）147Kg

（2）28Kg

（3）350Kg

2．【2016年甘肅省天水市】某氯化鋇樣品23．1g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)計(jì)算：

（1）過濾后得到沉淀多少克？

（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）

（3）求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】（1）19．7g

（2）90．0%

（3）7%

【解析】（1）設(shè)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

208

197

117

100g×10．6%

z

x

y

===

x=19．7g

y=11．7g

z=20．8g

所以過濾后得到沉淀是19．7g；

（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=90．0%；

（3）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=7%。

3．【2016年廣西省賀州市】重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國各地．某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5．10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示．

稀鹽酸的總質(zhì)量（g）

10．00

20．00

30．00

40．00

50．00

60．00

70．00

燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）

14．66

24．22

m

43．34

52．90

62．90

72．90

（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為

．

（2）表中m=

．

（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

【答案】（1）100；（2）33．78；（3）98．04%。

4．【2016年貴州省黔西南州】現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22．2g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為，產(chǎn)

生氣體的質(zhì)量為

g；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）23:24

2．2

（2）4．9g

（3）20%

5．【2016年黑龍江省伊春市】實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取瓶中17．3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

試計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

g。

（2）所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】（1）2．2

（2）7．3%

（3）69．4%

6．【2016年湖北省恩施州】牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強(qiáng)牙膏對(duì)牙齒的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一種或幾種組成。

（1）根據(jù)上述信息，推測(cè)牙膏中的摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有（填序號(hào)）。

①易溶于水②難溶于水③堅(jiān)硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2（不與稀鹽酸反應(yīng)）中的一種或兩種物質(zhì)，將適量的該牙膏溶于水、靜置后過濾，向所得固體中加入足量稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，則證明該牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2的混合物。

（3）取20g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過濾，用10%的稀鹽酸測(cè)定得到的固體成分。測(cè)定過程中，剩余固體和加入稀鹽酸的質(zhì)量分別如圖所示，試計(jì)算該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】(1)

②③⑥(2)

部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生(3)

48%

【解析】（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一種或幾種組成；摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)是難溶于水，硬度大，顆粒小等性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)選擇②③⑥；（2）牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2，碳酸鈣能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，SiO2不與稀鹽酸反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；

（3）剩余的固體是二氧化硅，其質(zhì)量為4．6g。

設(shè)摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

x

36．5g×10%

x=5g

該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=48%

7．【2016年湖南省衡陽市】向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為

g；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少？

（3）若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】（1）4．4

（2）10．6g

（3）7．3%

y=11．7g

若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量==234g

稀鹽酸的溶夜質(zhì)量=234g+4．4g﹣138．4g=100g

則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=7．3%。

8．【2016年湖南省婁底市】某化學(xué)課外活動(dòng)興趣小組的同學(xué)，多某化工產(chǎn)生產(chǎn)的純堿樣品（已知雜質(zhì)只含氯化鈉）的純度產(chǎn)生了興趣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究如下：①取一定質(zhì)量的該樣品，加55．65g水配成溶液；②向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液（實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示），當(dāng)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)；③過濾，測(cè)得所得濾液為100g14．35%的氯化鈉溶液（實(shí)驗(yàn)過程中水的損失忽略不計(jì)）。試求：

（1）完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為

g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

。（無計(jì)算過程不給分）

【答案】（1）85．65g

（2）80%

9．【2016年山東省濰坊市】向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）

已知：

OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH

CO3

BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH

CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

請(qǐng)回答：

（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為___________g．

（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）．

（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為________（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）

（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54．75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）5．3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH

CO3；（3）36．5；（4）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1．1g。

10．、【2016年貴州省黔南州】小芳同學(xué)采用如下方法測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

7．5

5．0

3．2

a

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）表中a的數(shù)值為__________。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）3．2克

（2）68%

（3）18．25%