第一篇：山東省單縣職高2013-2014年高中化學(xué) 2.1共價鍵(第2課時)教案 新人教版選修3[小編推薦]

山東省單縣職高2013-2014年高中化學(xué) 2.1共價鍵（第2課時）教案新人

教版選修3 ［教學(xué)目標(biāo)］： １． ２． ３． 認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”

［教學(xué)難點、重點］： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 ［教學(xué)過程］： ［創(chuàng)設(shè)問題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？ ［學(xué)生討論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義 ［板書］

二、鍵參數(shù) １．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol ［生閱讀書３３頁，表２－１］

回答：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

① 鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

［過渡］ ２．鍵長

①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１pm（１pm＝１０－１２

m）

③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ［設(shè)問］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。

例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。

Ｈ２Ｏ 鍵角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 鍵角１０９°２８′正四面體 ［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)

鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ＋２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等電子體性質(zhì)相似 ［閱讀課本表２－３］ ［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補充練習(xí)］

１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列說法中，錯誤的是（）

Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵 ３．能夠用鍵能解釋的是（）

Ａ．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿．

7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短 7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第二篇：山東省單縣職高高中化學(xué)教案：2.1共價鍵(第1課時)教案(人教新課標(biāo)選修3)

2.1共價鍵（第1課時）教案

本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度說明了“相似相溶”規(guī)則、無機含氧酸分子的酸性等。

化學(xué)2已介紹了共價鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。本章第一節(jié)“共價鍵”是在化學(xué)2已有知識的基礎(chǔ)上，運用的第一章學(xué)過的電子云和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子云圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，并用一個“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進一步認識σ鍵和π鍵。

在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)呢？教科書在本節(jié)安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔并配有圖示。還設(shè)計了“思考與交流”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運用這兩個理論。

在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其它五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據(jù)共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對于手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 共價鍵 第一課時

教學(xué)目標(biāo)：

27.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。

[過渡] P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵 [板書] 2． π鍵 [講解]

a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。

3． δ鍵和π鍵比較

① 重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩 ②δ鍵比π鍵的強度較大

② 成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P π鍵 P-P δ鍵成單鍵 π鍵成雙鍵、叁鍵

４．共價鍵的特征

飽和性、方向性 [科學(xué)探究] 講解 [小結(jié)]

第三篇：2015年高中化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2.1共價鍵教案 新人教版選修3

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 共價鍵

第一課時

教學(xué)目標(biāo)：

1． 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2． 知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3． 說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點、難點：

價層電子對互斥模型 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)引入] NaCl、HCl的形成過程

[設(shè)問]

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊？ 例：H2的形成

[講解、小結(jié)] [板書] 1． δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）

a． 特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。

b． 種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

[過渡] P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵 [板書] 2． π鍵 [講解]

a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。

3． δ鍵和π鍵比較

① 重疊方式

δ鍵：頭碰頭

π鍵：肩并肩 ②δ鍵比π鍵的強度較大

② 成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P π鍵 P-P δ鍵成單鍵 π鍵成雙鍵、叁鍵

４．共價鍵的特征

飽和性、方向性 [科學(xué)探究] 講解 [小結(jié)] 生歸納本節(jié)重點，老師小結(jié) [補充練習(xí)] 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力

B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力 C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部 D．化學(xué)鍵存在于分子之間

2．對δ鍵的認識不正確的是（）A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同 C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．寫出下列物質(zhì)的電子式。

H2、N2、HCl、H2O ６．用電子式表示下列化合物的形成過程

HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié) 共價鍵 第二課時

［教學(xué)目標(biāo)］：

１． ２． ３． 認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) 知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”

［教學(xué)難點、重點］： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 ［教學(xué)過程］： ［創(chuàng)設(shè)問題情境］

Ｎ２與Ｈ２在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ２與Ｈ２在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？ ［學(xué)生討論］

［小結(jié)］引入鍵能的定義 ［板書］

二、鍵參數(shù) １．鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。②單位：kＪ／mol ［生閱讀書３３頁，表２－１］

回答：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系？（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

③ 鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

［過渡］ ２．鍵長

①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ［設(shè)問］

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。３．鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。例如：ＣＯ２結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。

Ｈ２Ｏ 鍵角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 鍵角１０９°２８′正四面體 ［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)

鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。［板書］

三、等電子原理

１．等電子體：原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ＋２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等電子體性質(zhì)相似 ［閱讀課本表２－３］ ［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［補充練習(xí)］

１．下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列說法中，錯誤的是（）

Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵 ３．能夠用鍵能解釋的是（）

Ａ．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

４．與ＮＯ－３互為等電子體的是（）

Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２ ５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與ＳＯ２－

４

有相似結(jié)構(gòu)的是（）Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３６kＪ／mol．它所表示的意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解為２molＨ原子，你認為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿．能量數(shù)值＿＿＿＿．當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長＿＿＿＿． 7．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)中的能量變化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol氣態(tài)Ｈ原子形成１molＨ２釋放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短 7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第四篇：2.1《合情推理與演繹推理--演繹推理》教案(新人教選修1-2).

課

題：演繹推理 課時安排：一課時

教學(xué)目標(biāo)：1.了解演繹推理 的含義。

2.能正確地運用演繹推理

進行簡單的推理。

3.了解合情推理與演繹推理之間的聯(lián)系與差別。

教學(xué)重點：正確地運用演繹推理

進行簡單的推理

教學(xué)難點：了解合情推理與演繹推理之間的聯(lián)系與差別。教學(xué)過程：

一．復(fù)習(xí):合情推理

歸納推理

從特殊到一般 類比推理

從特殊到特殊

從具體問題出發(fā)――觀察、分析比較、聯(lián)想――歸納。類比――提出猜想 二．問題情境。

觀察與思考

1所有的金屬都能導(dǎo)電

銅是金屬，所以，銅能夠?qū)щ?/p>

2.一切奇數(shù)都不能被2整除，(2100+1)是奇數(shù)，所以，(2100+1)不能被2整除.3.三角函數(shù)都是周期函數(shù)，tan ? 是三角函數(shù)，所以，tan ?是 周期函數(shù)。

提出問題 ：像這樣的推理是合情推理嗎？ 二．學(xué)生活動 ：

1.所有的金屬都能導(dǎo)電 ←————大前提

銅是金屬，←-----小前提 所以，銅能夠?qū)щ?/p>

←――結(jié)論

2.一切奇數(shù)都不能被2整除 ←————大前提

(2100+1)是奇數(shù)，←――小前提

所以，(2100+1)不能被2整除.←―――結(jié)論 3.三角函數(shù)都是周期函數(shù)，←——大前提

tan ? 是三角函數(shù), ←――小前提

所以，tan ?是 周期函數(shù)。←――結(jié)論 三，建構(gòu)數(shù)學(xué)

演繹推理的定義：從一般性的原理出發(fā)，推出某個特殊情況下的結(jié)論，這種推理稱為演繹推理．

１．演繹推理是由一般到特殊的推理；

２．“三段論”是演繹推理的一般模式；包括

⑴大前提---已知的一般原理；

⑵小前提---所研究的特殊情況；

⑶結(jié)論-----據(jù)一般原理，對特殊情況做出的判斷． 三段論的基本格式

共2頁 第1頁 M—P（M是P）（大前提）S—M（S是M）（小前提）S—P（S是P）（結(jié)論）

3.三段論推理的依據(jù),用集合的觀點來理解: 若集合M的所有元素都具有性質(zhì)P,S是M的一個子集,那么S中所有元素也都具有性質(zhì)P.四，數(shù)學(xué)運用

例

1、把“函數(shù)y?x2?x?1的圖象是一條拋物線”恢復(fù)成完全三段論。解：二次函數(shù)的圖象是一條拋物線

（大前提）

2是二次函數(shù)（小前提）函數(shù)y?x?x?1y?x2?x?1的圖象是一條拋物線（結(jié)論）

所以，函數(shù)例2.已知lg2=m,計算lg0.8 解（1）

lgan=nlga(a>0)---------大前提

lg8=lg23————小前提 lg8=3lg2————結(jié)論

lg(a/b)=lga-lgb(a>0,b>0)——大前提 lg0.8=lg(8/10)——－小前提 lg0.8=lg(8/10)——結(jié)論

例3.如圖;在銳角三角形ABC中,AD⊥BC, BE⊥AC，D,E是垂足,求證AB的中點M到D,E的距離相等

解：(1)因為有一個內(nèi)角是只直角的三角形是直角三角形,——大前提 在△ABC中,AD⊥BC,即∠ADB=90°——-小前提 所以△ABD是直角三角形——結(jié)論

(2)因為直角三角形斜邊上的中線等于斜邊的一半,——大前提 因為 DM是直角三角形斜邊上的中線,——小前提 所以 DM= 1 AB——結(jié)論

2同理 EM= AB 所以 DM=EM.練習(xí)：第35頁 練習(xí)第 1，2，3，4，題 五 回顧小結(jié)：

演繹推理具有如下特點:課本第33頁。演繹推理錯誤的主要原因是

1．大前提不成立；2, 小前提不符合大前提的條件。作業(yè)：第35頁

練習(xí)

第5題。習(xí)題2。1 第4題。

共2頁 第2頁

第五篇：山東省單縣職高2013-2014年高中化學(xué) 2.3分子的性質(zhì)(第2課時)教案 新人教版選修3

山東省單縣職高2013-2014年高中化學(xué) 2.3分子的性質(zhì)（第2課時）教案

新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)

1． 范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 2． 能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 3． 例舉含有氫鍵的物質(zhì)

4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)

5．培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點

分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)難點

分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

教學(xué)過程

[創(chuàng)設(shè)問題情景] 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？

學(xué)生聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。

[結(jié)論] 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。[思考與討論] 仔細觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？ [小結(jié)] 分子的極性越大，范德華力越大。[思考與交流] 完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？ [結(jié)論] 結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。[過渡]

你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。[閱讀、思考與歸納] 學(xué)生閱讀“

三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。[小結(jié)] 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。

氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。

氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。

補充練習(xí)

1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl 2．你認為下列說法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D．冰熔化時只破壞分子間作用力

3．沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀）2

4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下說法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學(xué)鍵(2)甲烷可與水形成氫鍵

(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力

16． 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？

7．你認為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。

參考答案：

1、D

2、AC

3、C

4、C

5、(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強的分子間作用力

(2)由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵

(4)碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高

6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。7．水的熔沸點較高，水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小等。