第一篇：66 高中化學(xué)必修一蘇教版同步訓(xùn)練3 - 副本 (8) - 副本 - 副本

學(xué)校 班級 座號 姓名__________________________ 第4單元

太陽能、生物質(zhì)能與氫能的利用

課時6 太陽能、生物質(zhì)能與氫能的利用

一、選擇題

1．下列能源中，屬于無污染能源的是

A.煤氣

B.核能

C.太陽能

D.石油

2．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的莖干的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”要求的是

A.就地焚燒

B.發(fā)酵后作農(nóng)家肥

C.加工成精飼料

D.制造沼氣 3.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是

A.化石燃料物質(zhì)內(nèi)部儲存著能量 B.太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用 D.綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來

4．下列屬于直接利用太陽能輻射能的方式是

（）①光——熱轉(zhuǎn)換

②光——電轉(zhuǎn)換

③光——化學(xué)能轉(zhuǎn)換 ④光——生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

A.①②③

B.①③④

C.①②④

D.①②③④ 5．下列有關(guān)光合作用的說法不正確的是

A.將無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 C.將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑

6．能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，而依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而又沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)

(1)下列敘述正確的是

A.電能是二級能源

B.水力是二級能源

C.煤、石油、天然氣是一級能源

D.水煤氣、干餾煤氣是一級能源

（2）關(guān)于用水制取的二級能源氫氣，以下研究方向正確的是

A.構(gòu)成水的氫和氧是可以燃燒的能源，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二 級能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放熱量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水獲得氫能源 7．下列對于城市廢棄物中生物質(zhì)能的利用不合理的是

（）A.把廢棄物拉到鄉(xiāng)下找個地方埋掉

B.對廢棄物進(jìn)行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能供熱和發(fā)電 C.把廢棄物進(jìn)行生物化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取甲烷

D.讓廢棄物在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體

二、填空題

8．氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是___________能轉(zhuǎn)化為______________能。

I太陽能、催化劑 II燃料電池

第二篇：語文必修五同步訓(xùn)練一

必修五同步練兵

（一）（師用）

一、基礎(chǔ)知識訓(xùn)練題：

A.尷尬(gān)樸刀〔pō〕 吹噓〔xū〕 怨悵〔zhàng〕(解析：悵chàng)B.省得〔xǐng〕 搬口〔bān〕 著意〔zhuó〕 絮聒〔guō〕 C.逞辯〔chěng〕 慪氣〔òu〕 喏喏〔nuò〕 啰唣〔zào〕 D兀的〔wù〕 趲行〔zǎn〕 嗔怒〔chēn〕 干系〔xì〕

2、下面加點(diǎn)字的注音有誤的一項是（D）

A.赍發(fā)（ｊī）

投奔（baｎ）

迤邐（ｙǐ ｌǐ）

調(diào)和（ｔｉáｏ ｈ?）B.惡了高太尉（ｗù）

陷害（ｘｉàｎ）

玷辱（ｄｉàｎ）

休恁地說（ｎěｎ）C.漿洗縫補(bǔ)（ｊｉàｎɡ）酒饌（ｚｈｕàｎ）尷尬（ɡ?。?ɡà）

訥（ｎa）

D.提防（ｔí）

省事（ｘǐｎɡ）

洗漱（ｓｈù）

朔風(fēng)（ｓｈｕò）解析：提防（ｄī)

3、選出對加點(diǎn)字解釋全對的一項（A）

A.玷辱（白玉上的污點(diǎn)）/掇開（搬，挪）/碎瓊亂玉（美玉）/繁翳（遮蔽）B.彤云（黑色的）/天量昭然（明白，顯著）/放誕（不合常規(guī)）/詭譎（欺詐）C.總角（指代兒童時代）/乖張（違反情理）/庇佑（保佑）/朔風(fēng)（冷）D.募人出首（頭）/刺配（發(fā)往遠(yuǎn)地充軍）/酒饌（酒菜）/赍發(fā)（資助）解析：B誕，荒唐的，不合情理的；C朔，北；D饌，飯食。

4、選出對加點(diǎn)字詞理解正確的一項（D）

A.好歹要結(jié)果他性命(結(jié)束，了結(jié))我因惡了高太尉，生事陷害(惹事)B.我自來又和你沒甚冤仇(從來)小二換了湯,添些下飯(就著菜把主食吃下)C.只見那個官人和管營、差撥兩人講了禮(說明禮節(jié))送湯送水來營里與林沖吃(給)D.權(quán)在營里開了個茶酒店(姑且)多得林沖看顧(多虧)（解析］本題考查學(xué)生對句中加點(diǎn)字詞的理解。加點(diǎn)詞都是宋元時期的口語,理解詞義時要結(jié)合語境去理解。A項中的“生事”不作“惹事”講,應(yīng)當(dāng)理解為“設(shè)計制造事端”或“找麻煩”;B項中曲“下飯”在句子中作“菜肴”講,而“就著菜把飯吃下”是今天的意思;C項中的“講了禮”應(yīng)該理解為“互相致禮”。排除A、B、C三項。

5、依次填入下列各句橫線處的詞語，最恰當(dāng)一組是（C）

小二獨(dú)自一個 也似伏侍不暇。那跟來的人討了湯桶，自行。

要送官司問罪，又得林沖主張，救了他免送官司，又與他賠了些錢財，方得脫免。因見小人，安排的好菜蔬，調(diào)和的好汁水，來吃的人都喝彩。A.穿行 燙酒 賠禮 勤懇 B.穿行 斟酒 陪話 勤懇 C.穿梭 燙酒 陪話 勤謹(jǐn) D.穿梭 斟酒 賠禮 勤謹(jǐn)

解析：處理此題，有兩個方法：一是分析詞語含義，二是觀照語境?！按┬小敝笍目锥?、縫隙、空處通過。無來來回回之意。故取有“來來回回”之意的“穿梭”。排除AB；第一句中，前面說“討了湯桶”，自然是“燙酒”，而并非“斟酒”，6、關(guān)于《水滸傳》，下面介紹不夠準(zhǔn)確的是（C）

A.它是我國文學(xué)史上第一部描寫農(nóng)民起義全過程的長篇小說。

B.本書結(jié)構(gòu)嚴(yán)整，以官逼民反、替天行道為主線，各個故事如林沖上山、武松打虎，智取生辰綱等章回，又具有相對的獨(dú)立性。

C.語言以口語為基礎(chǔ)，明快、洗煉、準(zhǔn)確、細(xì)膩、優(yōu)美、生動。敘事繪聲繪色，極為傳神。D.總的說來全書的藝術(shù)水平是不平衡的，后半部不如前半部。解析：細(xì)膩優(yōu)美不是《水滸傳》語言的特點(diǎn)。

7、“四下里崩壞了，又被朔風(fēng)吹撼，搖振得動?！边@樣描寫的意義或作用是（C）A.有象征意義：當(dāng)時的社會正如這草廳，動蕩、腐朽，行將崩塌。

B.有象征意義：林沖的命運(yùn)如同這草廳，被黑暗的腐朽的惡勢力(用“風(fēng)雪”象征)壓得走投無路。

C.對情節(jié)有推動作用：草屋崩壞，才使林沖離開草料場到山神廟避寒；否則，林沖將被燒死，高俅如愿以償，也就沒有逼上梁山的情節(jié)了。D.有襯托作用：草屋的破漏，動蕩，襯托了林沖的動蕩的、矛盾的、不佳的心境。

解析：結(jié)合故事情節(jié)的發(fā)展可以分析出，C項的分析最切合實際，A、B、D均脫離情節(jié)而顯得牽強(qiáng)。

8、對本文細(xì)節(jié)描寫的鑒賞和分析不夠準(zhǔn)確的一項是（D）

A.開頭細(xì)致描寫了陸虞侯等人鬼鬼祟祟的言談舉止，暗示他們是在密謀害人的事，而且和林沖有關(guān)系。這些細(xì)節(jié)描寫推動了故事情節(jié)的發(fā)展，引出了李小二給林沖報信，林沖尋敵復(fù)仇的情節(jié)。B.林沖要去沽酒來吃，離開草料場時，“將火炭蓋了??把兩扇草場門反拽上鎖了?！辈輳d被雪壓倒后，林沖“恐怕火盆內(nèi)有火炭延燒起來”，便“探半身入去摸時，火盆內(nèi)火種都被雪水浸滅了”，這才“把門拽上，鎖了”，到山神廟里去安身。這些細(xì)節(jié)描寫，一方面表現(xiàn)了林沖安分守己、辦事謹(jǐn)慎的性格，另一方面也告訴讀者，草料場起火的原因并不是因為林沖疏忽，使情節(jié)發(fā)展合情合理。

C.林沖進(jìn)了山神廟，“入得廟門，再把門掩上。旁邊正有一塊大石頭，撥將過來靠了門。”這個細(xì)節(jié)描寫為下文“用手推門卻被石頭靠著了”埋下伏筆，陸虞侯等人只好站在廟外邊看火邊說話。林沖躲在廟內(nèi)聽得一清二楚，知道了事情的真相，完成了性格上的重大轉(zhuǎn)變。看來，這是一個極其重要的細(xì)節(jié)。

D.關(guān)于刀槍武器不離身的細(xì)節(jié)描寫。林沖離開天王堂時、到市井買酒時、奔山神廟安身時，都有關(guān)于隨身攜帶尖刀、花槍的細(xì)節(jié)描寫，最后，才有“挺著花槍”沖出門去殺死仇人的情節(jié)。這個細(xì)節(jié)描寫，既符合林沖禁軍教頭的身份，表現(xiàn)他內(nèi)心深處勇武好斗的性格，又使故事情節(jié)天衣無縫。

解析：該項中“勇武好斗”分析不準(zhǔn)確，這一細(xì)節(jié)主要是表現(xiàn)林沖細(xì)心、謹(jǐn)慎的性格特點(diǎn)。

9、對林沖被逼上梁山的原因，分析得最正確的一項是（D）A.因為草料場被燒，已無宿身之地，只得上了梁山

B.是因為殺了陸謙、富安等人，罪責(zé)難逃，不得不投奔梁山。

C.是因為林沖已認(rèn)識到反動統(tǒng)治階級的殘暴本質(zhì)，對它不再抱有任何幻想的原故。

D.是反動統(tǒng)治者一“逼”再“逼”，“逼”之不已的結(jié)果，也是尖銳的矛盾斗爭發(fā)展的必然結(jié)果。

短文訓(xùn)練（江蘇卷）

一、現(xiàn)代文閱讀：文學(xué)類文本（20分）閱讀下面的作品，完成10～13題。

郵差先生

師陀

郵差先生走到街上來，手里拿著一大把信。在這小城里，他兼任郵務(wù)員、售票員，仍有許多剩余時間，就戴上老花眼鏡，埋頭在公案上剪裁花樣。當(dāng)郵件來到的時候，他站起來，念著將它們揀好，小心地扎成一束。“這一封真遠(yuǎn)！”碰巧瞥見從云南或甘肅寄來的信，他便忍不住在心里嘆息。他從來沒有想到過比這更遠(yuǎn)的地方。其實他自己也弄不清云南和甘肅的方位——誰教它們處在那么遠(yuǎn)，遠(yuǎn)到使人一生不想去吃它們的小米飯或大頭菜呢？

現(xiàn)在郵差先生手里拿著的是各種各樣的信。從甘肅和云南來的郵件畢竟很少，它們最多的大概還是學(xué)生寫給家長們的。

①“又來催餉了，”他心里說：“足夠老頭子忙三四天！”

他在空曠的很少行人的街上走著，一面想著，如果碰見母豬帶領(lǐng)著小豬，便從旁邊繞過去。小城的陽光曬著他花白了的頭，曬著他穿皂布馬褂的背，塵土從腳下飛起，落到他的白布襪子上，他的扎腿帶上。在小城里，他用不著穿號衣。一個學(xué)生的家長又將向他訴苦，“畢業(yè)，畢我的業(yè)！”他將聽到他聽過無數(shù)次的，一個老人對于他的愛子所發(fā)的充滿善意的怨言，他于是笑了。這些寫信的人自然并不全認(rèn)識他，甚至沒有一個會想起他，但這沒有關(guān)系，他知道他們，他們每換一回地址他都知道。郵差先生于是敲門。門要是虛掩著，他走進(jìn)去。

“家里有人嗎？”他在過道里大聲喊。

他有時候要等好久。最后從里頭走出一位老太太，她的女婿在外地做生意，再不然，她的兒子在外邊當(dāng)兵。她出來的很倉促，兩只手濕淋淋的，分明剛才還在做事。

“干什么的？”老太太問。

郵差先生告訴她：“有一封信，掛號信，得蓋圖章?！?老太太沒有圖章。

“那你打個鋪保，晚半天到局子里來領(lǐng)。這里頭也許有錢。” “有多少？”

“我說也許有，不一定有。”

你能怎么辦呢？對于這個好老太太。郵差先生費(fèi)了半天唇舌，終于又走到街上來了。小城的陽光照在他的花 白頭頂上，他的模樣既尊貴又從容，并有一種特別風(fēng)韻，看見他你會當(dāng)他是趁便出來散步的。說實話他又何必緊張，手里的信反正總有時間全部送到，又沒有另外的什么事等候著他。②雖然有時候他是這樣抱歉，因他為小城送來——不，這種事是很少有的，但愿它不常有。

“送信的，有我的信嗎？”正走間，一個愛開玩笑的小子忽然攔住他的去路?！澳愕男艈?？”郵差先生笑了。“你的信還沒有來，這會兒正在路上睡覺呢?！?/p>

郵差先生拿著信，順著街道走下去，沒有一輛車子阻礙他，沒有一種聲音教他分心。陽光充足的照到街道上、屋脊上和墻壁上，整個小城都在寂靜的光耀中。他身上要出汗，他心里——假使不為尊重自己的一把年紀(jì)跟好胡子，他真想大聲哼唱小曲。

為此他深深贊嘆：這個小城的天氣多好！一九四二年二月

10、請簡要概括這篇小說中小城生活的特點(diǎn)。（4分）答案：寂靜、祥和、安寧、舒緩、講原則。

標(biāo)準(zhǔn)答案：平靜，恬淡，人際關(guān)系友善，生活節(jié)奏舒緩。

11．文中兩處畫線的句子寫出了郵差什么樣的性格？請簡要分析。（6分）

答案：第一處，善解人意，替人著想，熱心體貼；第二處，善于自責(zé)，心地善良，樂觀開朗。（分析略）

標(biāo)準(zhǔn)答案：看見學(xué)生給家長寫的信，他就能大致猜測到內(nèi)容，并體諒到家長的辛勞；郵差不免要送遞壞消息，他為此感到遺憾，并衷心希望沒有壞消息。這兩句寫出了他善良仁厚的性格。12．“這個小城的天氣多好！”請分析小說結(jié)尾處這句話的含意和作用。（4分）

答案：含意：這個小城正是晴天下的小城；在這樣的小城里生活很舒適很快樂，每天都有晴朗的好心情；小城里的生活很安詳、靜謐，沒有人打擾。作用：與上文三處寫到的陽光相照應(yīng)，使文章結(jié)構(gòu)緊湊完整；有意蘊(yùn)，令人回味無窮。

標(biāo)準(zhǔn)答案：這句話借說天氣，表達(dá)了郵差對小城生活的滿意；寫“這個小城”的天氣好，說明是對生活通常狀態(tài)的感受。點(diǎn)明了文章的主題，即對于小城生存狀態(tài)的禮贊。

13．作品敘述舒緩，沒有太強(qiáng)的故事性，這樣寫對表現(xiàn)小說的內(nèi)容有什么作用？試作探究。（6分）答案：①敘述舒緩，表現(xiàn)出小城人們的生活之態(tài)，祥和與安寧； ②沒有太強(qiáng)的故事性，表現(xiàn)郵差先生常年如一日地這么工作這么送信，沒有驚心動魄，以平凡的工作來表現(xiàn)他的人格美，表達(dá)作者對他的贊美之情。③展現(xiàn)在歷史大背景（日本侵華戰(zhàn)爭）下的沒有硝煙只有祥和與寧靜的畫面，表達(dá)作者對和平安寧的生活的向往之情和不愿看到這種生活被打破的意愿。

標(biāo)準(zhǔn)答案：有助于刻畫郵差這一形象特征：經(jīng)歷平常，性格平和，行事從容；也有助于表現(xiàn)小城慣常的生活狀態(tài)；淡化了情節(jié)，有助于形成作品的抒情風(fēng)格。

[解析]讀小說尤其要有耐心，而尤其是這樣的小說，還是老老實實地尋找小說的三要素吧，同時還要結(jié)合時代背景，去揣摩作者的寫作意圖。10題的解答主要抓住環(huán)境的描寫和背景特點(diǎn)，11題主要抓住人物的活動和心理，12題要結(jié)合全文內(nèi)容進(jìn)行表里分析，13、題要揣摩寫作主題。

[評點(diǎn)]這篇小說入眼很難，入心更難，初看很朦朧，細(xì)看有理趣，選文是很有特色的，可以看出命題者很有匠心，也很高妙，打破了以往命題的老路，也贊一個！

但是不能單以命題人的理解而否定了他人有道理的見解！

二、閱讀下面的文字，完成（1）～（4）題。（25分）最后的黃豆

爺爺是染布的。他愛吃黃豆出了名。在鎮(zhèn)子西頭，爺爺十七歲那年刷刷地在地上架起了好幾口大染鍋。這吃飯的手藝是“偷”來的。

爺爺從小喜歡跑進(jìn)大染坊找老板的兒子斗蛐蛐。有時老板的兒子跟私塾先生念書，爺爺便蹲在一旁，直愣愣地盯著熱氣騰騰的大染鍋。爺爺蹲著染布時，就從兜里摸出幾料炒熟的黃豆塞到嘴里嚼，這樣一蹲就是一兩個時辰。“呆瓜”染布師傅往往這么笑話爺爺。當(dāng)爺爺染出第一鍋布時，大家才知道爺爺不呆。

那年，家里遭了大災(zāi)，爺爺架幾口大鍋開始染布。開業(yè)那天，鎮(zhèn)子里所有人都聽到爺爺一邊敲鑼一邊喊話，開張頭半個月染布不收錢，染壞了一賠二。爺爺沒錢請幫工，自己把麻繩往肚子上一勒，一擾黃豆往嘴巴里一塞，一邊香甜地嚼著，一邊攪動大染鍋。當(dāng)爺爺嚼完三四把黃豆時，青布便染成了。青色襯著爸爸額頭的汗珠，沉穩(wěn)得像傍晚襲來的夜幕。

后來，那家大染坊被爺爺擠垮了。沒過半月，爺爺快樂的嚼著黃豆把那幾口鍋搬進(jìn)了大染坊。于是，鎮(zhèn)子里 又了有大染坊。那名聲像染布匠拿攪鍋棍敲鍋一樣，咣咣當(dāng)當(dāng)響得很。在嚼著一把又一把黃豆時，爺爺兜里也開始響著咣咣當(dāng)當(dāng)?shù)你y元聲。

有了錢，除了每天有滋有味的多嚼幾把黃豆，還取了奶奶。迎親那天，爺爺喝了好多酒，醉了，進(jìn)洞房時還絆了一腳，兜里的黃豆全撒在地上，他撿了好一陣子，奶奶什么反應(yīng)，到現(xiàn)在我也不知道。后來跟我講這事時，爺爺還嘆氣，這一絆，不是什么好兆頭，要不，后半輩子也不會活得這樣磕磕絆絆。說這事時，爺爺喘著粗氣，我?guī)椭妨税胩毂保€是喘得滿臉豬肝紫。

其實，爺爺在生父親的氣。

閑時，爺爺經(jīng)常是一邊慢慢發(fā)嚼著黃豆一邊跟我聊天，像在咀嚼他的一生。他說，父親是一個“倒錢筒”。父親是爺爺?shù)莫?dú)苗，奶奶寵著他，慣著他。聽爺爺說，父親才十歲，就開始進(jìn)大煙館。沒錢，就賒賬。煙館老板拿著賒賬本來計錢時，爺爺才明白是怎么一回事。

父親就像一顆荒野的樹那樣瘋長。

我十歲那年，三天三夜，父親跟人賭輸了。大染坊被抵了賭債。那一天爺爺沒有嚼他的黃豆，唉聲嘆氣，一臉烏云。

搬出大染坊時，爺爺習(xí)慣性發(fā)掏出黃豆，遲疑了一下，爺爺這回沒有黃豆塞進(jìn)嘴巴，而是把黃豆一路撒在地上。

沒幾年，爺爺病得不行了。父親依然整天不著家，爺爺?shù)陌参Ｖ皇撬吂芜^的一陣微風(fēng)。

臨終前的那個晚上，爺爺示意我到他跟前，他手中攥著一個小布袋，打開來，是些黃豆?；璋档臒艄庀拢棺映吹媒馉N燦的，爺爺說，這輩子只剩下這點(diǎn)黃豆了，他的聲音很輕，連他旁邊油燈的火苗都 沒有動一下，他顫巍巍拈出一顆豆子，習(xí)慣性地放入口中，又著嚼它。不知是黃豆大硬還是爺爺老了，牙品不行，他沒嚼動，又把豆子放入袋中。

他嘆嘆氣，說這輩子就愛這黃豆，人走了帶上它，也算來世上留個念想。他慈愛地對我說，如果你長大了真活不下去，可以再到爺爺這里來拿這黃豆吃。不過，你要是爭氣，最好就別來找我了，他語氣中滿是沮喪。

我愣愣的，不太明白，點(diǎn)了點(diǎn)頭。

第二天早晨，爺爺走了，手里緊緊攥著那小袋嚼不動的黃豆。鄰居幫忙葬了爺爺后，父親才回來。沒人怪他，他在鄰里眼中只是一個能夠看得見影子。

父親長號著，聲間讀厲。如同塌了脊梁。大家都知道他為什么哭，整整兩天兩夜，他雇了好幾個人把小子掏了一遍又一遍，最后連瓦背也全掀掉了，還是沒有找到傳說中爺爺那幾坨金子。他瘋了。

后來，一個金匠跟我說爺爺確實有幾坨金子。不過，爺爺臨終前偷偷讓他把們打成了一顆顆金珠子。我驀然明折，爺爺那小袋黃豆是什么了。爺爺給我留了一筆活命錢。有人曾問我，金子最終找到了嗎？

當(dāng)然沒有。爺爺?shù)膲烆^早被我平了，當(dāng)時還有人說，我跟我那瘋死掉的父親一樣，也是忤逆不孝。

現(xiàn)在我有了自己的企業(yè)，人們稱我是什么“著名企業(yè)家”。不久前，一次慈善會上，我說了，死后捐出全部財產(chǎn)，我那個兒子和老婆都不跟我說話了。

為什么這么做？有記者問我，我一時語塞，眼前浮現(xiàn)出爺爺那小袋最后的黃豆。

（改自王瓊?cè)A《最后一碗黃豆》）

14、下列對小說有關(guān)內(nèi)容的分析和概括、最恰當(dāng)?shù)膬身検牵?分）

A．“我”平掉爺爺?shù)膲烆^，是既不想讓任何人打擾爺爺死后的安寧，又表明了不依賴祖輩財富、自己創(chuàng)業(yè)的決絕。

B．文中說“父親就像一棵荒野的權(quán)那樣瘋長”，一是形容他處于青少年時期，身體不等式的快；二是形容他備受溺愛，放縱無拘。

C．本文語言平實，情感飽滿，情節(jié)跌宕起伏，人物性格各具特點(diǎn)，敘事手法新穎，主題有教益。

D．老板的兒子跟私塾先生念書時，爺爺蹲在一高地看人染布，這暗示著爺爺對讀書睥渴望和對財務(wù)室的羨慕。E．本文運(yùn)用動作、語言、細(xì)節(jié)和對比等藝術(shù)手法，生動凸顯人物個性；人物行為也具有溜之深厚寓意。

【考點(diǎn)】考查分析作品結(jié)構(gòu)，概括作品主題。

【解析】Ｂ項并沒有形容身體長得快的意思。Ｃ項“語言平實”“情節(jié)跌宕起伏”“敘事手法新穎”的分析都不夠恰當(dāng)。Ｄ項“暗示著爺爺對讀書的渴望和對財富的羨慕”的分析是錯誤的。爺爺專注看染布，起初是對染布有興趣，后來大災(zāi)后才成為爺爺謀生的職業(yè)?！敬鸢浮看餎給3分，答A給2分，答B(yǎng)給1分，答C、D不給分。

15、小說中“爺爺這回沒有黃豆塞進(jìn)嘴巴，而是把黃豆一路撒在地上。”這一行為反映了爺爺什么樣的心態(tài)？請簡要分析。（6分）

【考點(diǎn)】考查體會重要語句的豐富含意，品味精彩的語言表達(dá)藝術(shù)。

【解析】這是一句有關(guān)人物的動作描寫。動作是人物內(nèi)在心理的外在表現(xiàn)，體會時要結(jié)合上下文，尤其要考慮敗家父親對爺爺?shù)挠绊憽?/p>

【答案】（6分）心態(tài)：反映出“爺爺”在產(chǎn)業(yè)被抵債后內(nèi)心的痛苦、失落和氣憤。

分析：①“沒有把黃豆塞進(jìn)嘴巴”是因為內(nèi)心痛苦，沒興趣嚼黃豆了；②“把黃豆一路撒在地上”寓意其守成的失敗，也表達(dá)了對兒子敗家的氣憤。（答出心態(tài)給2分，每點(diǎn)分析2分，意思對即可。）

【方法點(diǎn)撥】要注意語句深層含義的挖掘，要能依據(jù)文章的主旨、作者的觀點(diǎn)態(tài)度、文中人物的性格，讀出言外之意。

16、小說多次寫到爺爺嚼黃豆，這在全文中有何作用？請簡要概括。（6分）

【考點(diǎn)】考查欣賞作品的形象，賞析作品的內(nèi)涵，領(lǐng)悟作品的藝術(shù)魅力

【解析】題目中“嚼黃豆”是小說主要人物的一個習(xí)慣動作，而且問的是“在全文”有何作用，因些回答本題除考慮到結(jié)構(gòu)上起到線索的作用外，主要應(yīng)圍繞小說三要素與主題的關(guān)系來分析?！敬鸢浮浚?分）①生動揭示“爺爺”心理，反映“爺爺”專注、執(zhí)著和頑強(qiáng)的性格特征；②是貫穿全文的線索，將“爺爺”創(chuàng)業(yè)、守成過程中的和環(huán)節(jié)緊密聯(lián)系起來；③為情節(jié)發(fā)展做鋪墊，使故事情節(jié)更豐富、更合理。（每答出一點(diǎn)給2分。意思答對即可。）

17、、小說以“最后的黃豆”為標(biāo)題，寓意何在？這對現(xiàn)實人生有許多啟示，談?wù)勀愀惺茏钌畹囊稽c(diǎn)?！究键c(diǎn)】探討作者的創(chuàng)作背景和創(chuàng)作意圖，對作品進(jìn)行個性化閱讀和有創(chuàng)意的解讀。

【解析】“最后的黃豆”既是“爺爺”留給我的物質(zhì)財富，更是精神財富，也是“爺爺”留下的人生教訓(xùn)。如果沒有正確的人生價值觀，就像小說中的父親，即使有再多的財富，到頭來也只能揮霍一空。題目中“最后”可謂“題眼”，引人深思。

【答案】（8分）寓意：一是“爺爺”通過一生奮斗留給“我”的物質(zhì)遺產(chǎn)，是現(xiàn)實世界中的財富；二是“爺爺”留給“我”的人生教訓(xùn)，啟發(fā)“我”對物質(zhì)有清醒認(rèn)識，是精神財富。

啟示一：就人生追求而言，單純的物質(zhì)追求并不會讓人幸福，相反可能帶來生活中的不幸。啟示二：就親情而言，真正的愛不是溺愛，而要幫助下一代樹立正確的價值觀。

啟示三：就傳承而言，精神財富的傳承比物質(zhì)財富更為重要，精神的力量才能真正改變?nèi)松?/p>

（答出寓意每點(diǎn)給2分；意思對即可。論述啟示時不要求面面俱到，只要能就以上任何一種啟示或其他啟示進(jìn)行論述，即可根據(jù)觀點(diǎn)是否明確、論述是否合理酌情給分。觀點(diǎn)明確，給2分；論述合理給2分。）

【方法點(diǎn)撥】本題借對小說標(biāo)題的探究來探計作者的創(chuàng)作意圖，并對作品進(jìn)行有創(chuàng)意的解讀，對作品表現(xiàn)出來的價值判斷和審美取向作出評價。解析時既要緊扣文本內(nèi)容，又要根據(jù)要求聯(lián)系現(xiàn)實談出自我的感悟。探究時應(yīng)注意選擇“最深的一點(diǎn)”。

第三篇：高中化學(xué)必修一氮和硫?qū)ｍ椨?xùn)練

? 硫和氮的氧化物

物理性質(zhì)

硫是_______色晶體，脆，______溶于水，______溶于酒精，______溶于CS2。硫在空氣中燃燒發(fā)出___________火焰：在純氧中燃燒發(fā)出___________火焰。二氧化硫是_______色、________氣味、密度比空氣_______，______溶于水。二氧化硫漂白是由于________________________________;打雷時固氮作用用方程式表示_____________________________;一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，方程式______________________;二氧化氮是______色，______氣味，密度比空氣________，________溶于水 溶于水的反應(yīng)方程式為_____________________________;火箭使用C2H8N2與N2O4，產(chǎn)物為CO2、N2、H2O，方程式為____________________;工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式________________________________________;氨氣遇上氯化氫會有白煙，反應(yīng)方程式是___________________________;氨水能使酚酞溶液變________________,使?jié)駶櫟氖镒僟______________;銨鹽受熱易分解，氯化銨分解方程式________________________________;

碳酸氫銨分解方程式______________________________;硝酸銨與NaOH反應(yīng)方程式________________________________________;氨的催化氧化反應(yīng)方程式_________________________________________;氨的實驗室制法（固固加熱型）___________________________________;收集采用_____________;怎樣檢查產(chǎn)物中的氨氣_________________;碳和濃硫酸反應(yīng)方程式___________________________________________;濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫，方程式____________________________;銅和濃硫酸反應(yīng)方程式____________________________________________;銅和濃硝酸反應(yīng)方程式（現(xiàn)象）______________________________________;銅和稀硝酸反應(yīng)方程式(現(xiàn)象)______________________________________;NO可以與氧氣反應(yīng)，方程式為_____________________________________;NO2可以與水反應(yīng)，方程式為_______________________________________;能否用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸，為什么__________________;1.二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混

合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)：

A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后復(fù)原D、顏色不褪

2.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）

A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S 3.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）

A．等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D.小于0.45mol 4.常溫條件下,將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中,所得溶液呈中性,關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是（）

A.該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3

2?)?c(HSO3?)B.溶液中c(Na?)=c(SO3C.溶液中離子濃度最大的是Na? D.向該溶液中加入氯化鉀固體,溶液依然呈中性,且有c(K?)=c(Cl?)5.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為（）A.8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.18∶8

6.實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,為確定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16,下列結(jié)論正確的是（）A.根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉末為純凈物

B.將粉末溶于水,加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,證明原粉末中含K2SO4 C.將粉末加入鹽酸中,產(chǎn)生氣泡,證明原粉末是K2SO3

D.將粉末溶于水,加入氯化鋇溶液和過量鹽酸,有白色沉淀和氣泡生成,證明原粉末中是K2SO3和K2SO4

7.相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 8.鑒別NO2和Br2蒸氣,下列實驗不可行的是（）

A.溶于水 B.通入CCl4

C.通入AgNO3溶液 D.用濕潤的淀粉KI試紙

9.盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過一段時間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

10.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則該N的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2D、N2O5 11.0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)

2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為（）A.0.8 B.0.72 C.0.1 D.0.036 13.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01mol緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的氣體于試管中,下列描述正確的是 A.水仍充滿試管 B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標(biāo)況)C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色 D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體

14.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質(zhì)的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應(yīng)，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

15.化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2?；衔颎的式量約為81，G分子中硼元素（B的相對原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40％和7.4％，由此判斷：（1）化合物G的化學(xué)式為______。

（2）反應(yīng)消耗1molNH3，可生成2molH2，組成化合物E的元素是____和____。（3）1molE和2molNH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為______。

第四篇：高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

必修1全冊基本內(nèi)容梳理

從實驗學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上 的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×10個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X10mol叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g·mol

3-1232-2-2＋－

－

＋(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB=nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙有否丁達(dá)爾 效應(yīng)實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀 態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe，F(xiàn)e、Cu、MnO

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 ；

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應(yīng)實質(zhì)：CO3與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實質(zhì)：HCO3＋OH H2O＋CO3

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。2＋2—2———

－

2—2———2—

—Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn) －定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO3、SO3）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2 ===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。－＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ====(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱 2H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，－會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用 作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 ②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

-3+d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4

b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al會水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H

因為Al(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵Fe ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu==Fe+Cu Fe和Fe離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-Fe ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 Fe ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 3+2+③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

+

---拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、溴、碘的性質(zhì)和用途

溴 碘

物理性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑

化學(xué)性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì)組成性質(zhì) 濃硫酸 稀硫酸 電離情況H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO4、(H2O)顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質(zhì) 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2、H2SO3、H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮?dú)?N2)+

2-+2-a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO

2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO

3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—H c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液顯堿性 ②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿

-干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4)和酸根離子(如Cl、SO4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水 c、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4的檢驗：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 b、不穩(wěn)定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 +

+

-+

-+

-2-2-c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成：

原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子 相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù) ②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 ③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷

帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)期 族(18個縱行，16個族)副族(7個)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價 ⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性＞正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù) ⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

共價鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響)催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路

24、烴

①有機(jī)物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外

b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：ⅰ、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體 如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 結(jié)構(gòu)式 不作要求 結(jié)構(gòu)簡式 CH4

CH2=CH2 或電子式不作要求

空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學(xué)性質(zhì) ①氧化反應(yīng)： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反應(yīng)：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反應(yīng)： a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反應(yīng)：

CH2=CH2+Br2 ③加聚反應(yīng)：

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應(yīng)： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反應(yīng)：

a．與液溴反應(yīng)： +Br2 +HBr b．與硝酸反應(yīng)： +HO-NO2 +H2O ③加成反應(yīng)： +3H2(環(huán)己烷)用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機(jī)溶劑，化工原料

注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下 加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下

芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。

25、烴的衍生物 ①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒 ②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式——CH3COOH，官能團(tuán)——羧基，—COOH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng)

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)

ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用

蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物

分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物

干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

27、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法 物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象

Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)2-2-4-Al 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

NH4(★)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味+3+3+的氣體(NH3)Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色

K+ 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)

蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味

第五篇：高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)

學(xué)習(xí)有如母親一般慈愛，它用純潔和溫柔的歡樂來哺育孩子，如果向它要求額外的報酬，也許就是罪過。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)必修一知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)必修一知識1

一、熟悉化學(xué)實驗基本操作

危險化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易燃液體;

濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過濾;

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

高中化學(xué)必修一知識2

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

2、五個新的化學(xué)符號：

3、各個量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液(注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W

②物質(zhì)的量濃度C

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液)，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計算)。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

注意事項：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

高中化學(xué)必修一知識31、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。

常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高中化學(xué)必修一知識4

一、鈉 Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與O2反應(yīng)

常溫下：4Na + O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時：2Na + O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;

熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

實驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

二、鋁 Al1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁 Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)

③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因為強(qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

三、鹽

1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)

②Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色;

b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色;

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

高中化學(xué)必修一知識5

二氧化硅(SiO2)：

(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。

(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

(3)化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)。

②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸(H2SiO3)：

(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強(qiáng)酸制弱酸原理)

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3

(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

4、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2

硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2

高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

正長石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2

高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)