第一篇：單質(zhì)碳教案

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)目的】

1．了解單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升溫時的化學(xué)活動性 2．了解各種碳單質(zhì)、物理性質(zhì)差異大，但化學(xué)性質(zhì)卻相同 3．掌握碳的可燃性和還原性

4．初步了解化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化 【教學(xué)重點、難點】

重點：碳單質(zhì)的可燃性和還原性

難點：碳單質(zhì)與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 【教學(xué)用具】實驗5-4的藥品、儀器?！窘虒W(xué)過程】 前提診測：

1．以單質(zhì)形式存在的碳有哪些？ 2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①氫氣與氧化銅的反應(yīng)； ②碳在氧氣中燃燒。

引入新課：講述：碳的各種單質(zhì)物理性質(zhì)不相同，但化學(xué)性質(zhì)卻相同。問：碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)怎樣？學(xué)生閱讀教材第一自然段后回答。

碳在常溫下，化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如：木炭在常溫下穩(wěn)定，金剛石，石墨也是這樣，還有我國古代，用墨書寫或繪制字畫，雖年深日久，仍不變色，都說明了碳在常溫下，性質(zhì)是穩(wěn)定的。

一、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

二、碳跟氧氣反應(yīng)（可燃性）：

在講一章“氧氣的性質(zhì)”時，我們已經(jīng)學(xué)過了碳可以在氧氣中燃燒，那么，碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么樣的（比在空氣中燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體），這是碳在氧氣中充分燃燒時的現(xiàn)象，生成的氣體是二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點燃

1、充分燃燒：C＋O2=====CO2

如果說，大量的碳在少量的氧氣中燃燒，結(jié)果就不一樣了，這時就是碳燃燒不充分，此時生成物量種叫一氧化碳的氣體，同時放出熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點燃 2．不充分燃燒：2C＋O2======2CO 上述兩個反應(yīng)，在以煤為燃料的廚房里也經(jīng)常發(fā)生。煤的主要成份是碳，當空氣充足，爐火很旺時，煤燃燒充分，主要生成二氧化碳，爐火不旺時，煤燃燒不充分，生成較多量的一氧化碳，前面我們學(xué)習(xí)過一氧化碳是污染空氣的一種氣體，一氧化碳是有毒的氣體，那么在冬天生火取暖時，若門窗關(guān)閉，為什么容易中毒呢？（這是因為門窗關(guān)閉之后，碳燃燒不充分，生成大量的一氧化碳，而容易發(fā)生煤氣中毒）以上實驗說明了碳具有可燃性。

討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成？

三、高溫下跟某些氧化物的反應(yīng)：（還原性）

1．與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：

演示：演示實驗5－4“用木炭還原氧化銅” 現(xiàn)象：（1）試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，（2）右管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。黑色氧化銅逐漸變紅，說明氧化銅被木炭還原成銅：而生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明炭在加熱條件下被氧化銅氧化成二氧化碳。

高溫

結(jié)論：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑

這個反應(yīng)說明了單質(zhì)碳具有還原性，它可用于冶金工業(yè)，例如：用焦炭可把炭可把鐵從它的氧化物礦石中還原出來，單質(zhì)不僅可將金屬從它的氧化物中還原出來，它還可與二氧化碳，水等非金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（還原反應(yīng)）

點燃

2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe + 3CO2↑

單質(zhì)碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。2．與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)

高溫

C＋CO2 ===== 2CO 單質(zhì)碳與二氧化碳反應(yīng)需吸熱，而碳在氧化中燃燒時是放熱的，在化學(xué)變化過程中同時伴隨著熱量的變化，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱和放熱的現(xiàn)象，碳與二氧化碳的反應(yīng)，我們在現(xiàn)實生活中的例子可以得到證實，在燒得很旺的爐火里，添上大量的煤之后，濕度會降低，同時產(chǎn)生煤氣（一氧化碳）；一氧化碳也是一種可燃性氣體，它在燃燒時，放出大量的熱，發(fā)出淡藍色的火焰，關(guān)于它的一些性質(zhì)，我們將在本章第五節(jié)中學(xué)習(xí)，下面我們再來學(xué)習(xí)碳與水的反應(yīng)。

3．碳與水的反應(yīng)

碳和水反應(yīng)之后，生成的混合氣體，我們稱為水煤氣（主要是CO和H2），這就是我們工業(yè)上制取氫氣的原理：

高溫

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 單質(zhì)碳和水反應(yīng)之后，生成的水煤氣中的兩種氣體都是易燃的，這就是為什么濕煤比干煤燒得更旺的原因所在。

我們說化學(xué)反應(yīng)過程中都伴隨著能量的變化，化學(xué)反應(yīng)放出熱量是一種主要的能源，可直接供給人們?nèi)∨?、加熱、也可轉(zhuǎn)化為電能、動能等，火電廠（以煤為原料）就是將化學(xué)變化時放出的熱量變成電能的典型例子。

討論：如果沒有化學(xué)變化放出的熱量，世界將變化什么樣？

答：若沒有化學(xué)變化放出的能量的利用，就沒有人類社會的進步和發(fā)展，就沒有當今社會的科學(xué)技術(shù)，文化生活高度發(fā)展的社會。

我們今天所學(xué)的單質(zhì)碳的性質(zhì)和前面所學(xué)過的什么物質(zhì)的性質(zhì)很相似？ 碳和氫氣的性質(zhì)比較：

【小結(jié)】不同的碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是相同的，碳單質(zhì)與氫氣的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有可燃性和還原性?！景鍟O(shè)計】

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

一、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

二、碳跟氧氣反應(yīng)（可燃性）：

點燃

1、充分燃燒：C＋O2=====CO點燃

2．不充分燃燒：2C＋O2======2CO 以上反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

三、高溫下跟某些氧化物的反應(yīng)：（還原性）

1．與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：

演示：演示實驗5－4“用木炭還原氧化銅” 現(xiàn)象：（1）試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，（2）右管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。

高溫

結(jié)論：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ 2．與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)

高溫

C＋CO2 ===== 2CO 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3．碳與水的反應(yīng)

高溫

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 碳和氫氣的性質(zhì)比較：

【作業(yè)布置】 教材中本節(jié)練習(xí)，練習(xí)冊上相應(yīng)作業(yè)。

第二篇：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案

第二課時 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目的

1．了解碳的各種單質(zhì)具有相同的化學(xué)穩(wěn)定性和化學(xué)活動性。2．通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3.會寫還原反應(yīng)方程式。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化物的反應(yīng)。教學(xué)過程

[引言] 我們在第1課時學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)，知道它們的物理性質(zhì)差異很大，那么它們的化學(xué)性質(zhì)怎樣呢？

[板書] 第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 觀賞圖片，找出碳的化學(xué)性質(zhì)

1、常溫下，穩(wěn)定性。

升高溫度時，單質(zhì)碳的化學(xué)活動性增強，可與許多物質(zhì)反應(yīng)。[板書]

一、碳與氧氣的反應(yīng)──可燃性

[提問] 回憶并寫出碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

二、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [演示實驗視頻] 氧化銅與木炭混合加熱 1．邊看邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點等。

2．提示學(xué)生觀察的重點：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。[提問] 根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？ 實驗：氧化銅與木炭混合加熱。現(xiàn)象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結(jié)論：反應(yīng)生成銅和二氧化碳。[練習(xí)] 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

指定學(xué)生到黑板上書寫，教師檢查后強調(diào)方程式書寫要點。[板書] 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[提問] 什么是還原反應(yīng)？對上述反應(yīng)進行分析。

[共同討論] 還原反應(yīng)是含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。上述反應(yīng)中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應(yīng)中的還原劑。

[板書] 氧化銅失去氧，被還原；碳得到氧，是還原劑──具有還原性。[講解] 工業(yè)上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。[練習(xí)] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學(xué)方程式。教師注意檢查學(xué)生書寫情況。[板書] 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

[設(shè)疑] 煤爐中的煤燃燒很旺時生成二氧化碳，加上一些新煤后溫度反而會降低，并伴隨有一些一氧化碳生成，為什么呢？

教師略作啟發(fā)，學(xué)生充分討論。[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發(fā)生反應(yīng)，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發(fā)生該反應(yīng)要吸收熱量。

[板書] C+CO2課堂小結(jié)：略 [作業(yè)] 略。

2CO 吸收熱量

第三篇：《單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》教案

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目的

1．了解碳的各種單質(zhì)具有相同的化學(xué)穩(wěn)定性和化學(xué)活動性。2．通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3．初步了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。重點和難點

1．重點：碳的可燃性和還原性。2．難點：碳與氧化銅、二氧化碳的反應(yīng)。教學(xué)方法

實驗、分析講解相結(jié)合 教學(xué)過程

[溫故知新]復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容 [展示]觀看圖片

[提問]古代字畫為什么能保存到現(xiàn)在而不變色呢？ [結(jié)論]碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 [引言]今天我們就一起學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)

[板書] 第二節(jié) 組成燃料的主要元素-----單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) [組織討論] 根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)簡圖，分析碳單質(zhì)的化學(xué)活動性。

[共同分析] 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的最外層電子數(shù)，碳原子最外層電子數(shù)為4，得到或失去4個電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都比較困難，故常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。（聯(lián)系生活實際，以我國古代字畫墨跡及焦炭、木炭等具有穩(wěn)定性為例進行討論。）[板書]

一、碳的化學(xué)性質(zhì) 1.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

[探究]改變條件碳的化學(xué)性質(zhì)還這么穩(wěn)定？ [回憶]木炭在氧氣中燃燒

/ 4 [板書]2.、碳與氧氣的反應(yīng)──可燃性 [提問] 寫出碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]

[展示圖片]上述圖片反應(yīng)了怎樣的化學(xué)原理

[講解] 氧氣不充足時，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

[板書]

[講解] 煤的主要成份是碳，煤在空氣充足和不充足時燃燒，分別生成二氧化碳和一氧化碳，放出熱量。煤是常用的燃料。冬天使用煤時一定要注意開窗通風(fēng)，防止煤氣中毒。[引入] 冬天使用煤時，還有這種情況你知道是怎么回事嗎?請看大屏幕

[討論]燒的很旺的爐子中會產(chǎn)生大量的CO2，添入新煤（主要成分是C）后，發(fā)生反應(yīng)：

高溫

C＋CO2＝2CO（吸收熱量）

[相關(guān)練習(xí)]煤爐里，煤燃燒時由下至上會發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)．下圖中A、B、C處分別發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，請依次寫出它們的化學(xué)反應(yīng)方程式：

[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發(fā)生反應(yīng)，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說明發(fā)生該反應(yīng)要吸收熱量。

[板書] C+CO22CO 吸收熱量

[過渡]碳看來改變條件，化學(xué)性質(zhì)很活潑。下面我們一起探究氧化銅與木炭混合能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[展示]實驗?zāi)康?，儀器及用品

[討論]根據(jù)提供的儀器，學(xué)生小組討論設(shè)計實驗裝置

[演示實驗]提示1.學(xué)生觀察的重點：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。

2.實驗的注意事項

/ 4 播放木炭還原氧化銅視頻

[提問] 根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？ [板書]

3、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [回答]實驗：氧化銅與木炭混合加熱。

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結(jié)論：反應(yīng)生成銅和二氧化碳。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

指定學(xué)生到黑板上書寫，教師檢查后強調(diào)方程式書寫要點。[板書]

3、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性

化學(xué)方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑

[共同討論] 還原反應(yīng)是含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。上述反應(yīng)中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個反應(yīng)中的還原劑。

[講解] 工業(yè)上，常利用碳的還原性，將金屬從其氧化物礦石中還原出來。

[練習(xí)] 寫出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學(xué)方程式及碳還原氧化鋅的化學(xué)方程式

教師注意檢查學(xué)生書寫情況。2Fe2O3+3C利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

4Fe+3CO2↑

[講解] 碳與二氧化碳的反應(yīng)要吸熱，而碳、鎂帶、氫氣等燃燒時則放熱?；瘜W(xué)反應(yīng)中通常伴隨有吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象。

化學(xué)反應(yīng)放出的熱量是一種重要能源，可以供人們?nèi)∨?、加熱，或轉(zhuǎn)變成電能、動能等。[設(shè)問] 假如沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱量，世界將是什么樣子？

[共同討論] 假如沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，我們將無法取暖、無法煮熟食物，汽車無法開動，工廠無法生產(chǎn)……我們的生活將黯然失色，世界將失去其勃勃生機。[練習(xí)] 展示練習(xí)，鞏固本節(jié)課內(nèi)容

[提問]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的化學(xué)性質(zhì)。了解了碳單質(zhì)的各種性質(zhì)及應(yīng)用。

/ 4 [作業(yè)] 略。

[板書設(shè)計] 5.2 組成燃料的主要元素碳----碳的化學(xué)性質(zhì)

一． 碳的化學(xué)性質(zhì)

1.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 2.碳與氧氣反應(yīng)-----可燃性

3.碳可與二氧化碳反應(yīng)

C+CO22CO 吸收熱量

4.碳可與金屬氧化物反應(yīng)------還原性

C+2CuO2Cu+CO2↑

1.在一個通風(fēng)良好的煤爐中，最不易發(fā)生的反應(yīng)是（）1、2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發(fā)現(xiàn)在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）

A.可燃性

B.還原性

C.穩(wěn)定性

D.吸附性

[練習(xí)] 展示練習(xí)，鞏固本節(jié)課內(nèi)容

1.2002年底江蘇省考古專家對“泗水王陵”進行保護性挖掘，在考古的過程中發(fā)現(xiàn)在棺室外圍的土層中有厚厚的一層一千多年前的木炭，這表明木炭具有（）A.可燃性

B.還原性 C.穩(wěn)定性

D.吸附性

2.如何設(shè)計實驗證明石墨和金剛石都是由碳元素組成的？ [提問]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了哪些知識？

[補充講解]通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的化學(xué)性質(zhì)。了解了碳單質(zhì)的各種性質(zhì)及應(yīng)用。

/ 4

第四篇：學(xué)習(xí)《碳單質(zhì)》體會

學(xué)習(xí)《碳單質(zhì)》體會

1、采用啟發(fā)式教學(xué)，注重知識的形成。體現(xiàn)化學(xué)科特點，即由實驗得出知識。例如：石墨的吸附性、導(dǎo)電性，金剛石的硬度都由實驗后得出。避免灌輸式教學(xué)，知識更易理解和記憶，使課堂充滿樂趣。

2、體現(xiàn)課改精神。采用以學(xué)生為主，教師為輔的教學(xué)模式。教師充當組織者、輔導(dǎo)者角色，真正把課堂交給學(xué)生。例如：由學(xué)生講解金剛石、石墨的性質(zhì)和用途。通過這一節(jié)課讓我明白什么是以學(xué)生為主，教師為輔的教學(xué)模式。小組每個人分工講解不同的內(nèi)容，不但培養(yǎng)了團結(jié)協(xié)作能力，還使每個人都得到鍛煉，學(xué)生表達能力強了，膽子也更大。

3、突出重點，突破難點。例如：金剛石和石墨的性質(zhì)和用途最后由老師總結(jié)，知識更完整。金剛石、石墨物理性質(zhì)差異的原因能結(jié)合模型細致引導(dǎo)分析得出結(jié)論，還通過氧氣和臭氧性質(zhì)的差異討論，加深對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理解。教師做到了學(xué)生自己會的老師不講或由學(xué)生講解，學(xué)生不會的或不完整的老師一定講，避免了知識的不完整。

4、課前準備充分，合理利用教具。多媒體、投影儀、模型、實驗儀器能合理充分利用。提高課堂容量，提高教學(xué)效率。

5、拓展知識，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生收集知識能力。

6、課堂結(jié)構(gòu)完整，時間安排合理。

7、及時表揚學(xué)生，提高學(xué)習(xí)興趣。

第五篇：碳的單質(zhì)說課稿

《碳的單質(zhì)》說課稿

于忠勇

一、教學(xué)目標的確定與實施途徑

知識與技能目標：

（1）知道不同元素可以組成不同的物質(zhì)，同種元素也可以形成不同的物質(zhì)；了解金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。

（2）了解木炭、活性炭的吸附性。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

以碳的單質(zhì)為載體，引導(dǎo)學(xué)生樹立物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點。

目標實施途徑：通過自主學(xué)習(xí)、小組合作、交流、展示等方式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的自學(xué)能力，教師適時的進行指導(dǎo)和總結(jié)，師生一起完成課堂目標。

二、重點、難點的確定和突破：

重點：金剛石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系

難點：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系

突破方法：對于金剛石、石墨和C60中原子排列方式的處理，主要通過圖片展示、結(jié)構(gòu)分析的方法，抓住關(guān)鍵點，金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（三角形具有穩(wěn)定性），石墨的層狀結(jié)構(gòu)和C60的球狀結(jié)構(gòu)；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系既是重點又是難點，主要通過金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的分析來逐步分化難點。

三、學(xué)法指導(dǎo)

本節(jié)課知識與生活實際聯(lián)系比較緊密，在教學(xué)過程中應(yīng)多從生活出發(fā)，指導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)，體會到化學(xué)學(xué)習(xí)的實用性和重要性。例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學(xué)生生活中見過或用到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉛筆芯、石墨電極等，讓學(xué)生體會到性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系。