第一篇：水化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
《養(yǎng)殖水化學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)》
目錄 堿度（酸滴定法）----------------2 總硬度（絡(luò)合滴定法）----------3 鈣和鎂（絡(luò)合滴定法）----------4 溶解氧（碘量法）----------------5 化學(xué)耗氧量（堿性高錳酸鉀法）-----------------------------6 亞硝酸鹽（磺胺-鹽酸萘乙二胺分光光度法）-------------7 活性磷酸鹽（磷鉬藍(lán)法）-------
實(shí)驗(yàn)一 總堿度（酸滴定法）
一、方法原理
用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液直接滴定總堿度。以HCl溶液滴定水樣，使HCl與水樣中的弱酸陰離子，如OH、CO32-、HCO3-等全部反應(yīng)，此時(shí)pH約為4.3，臨近終點(diǎn)時(shí)加熱驅(qū)除二氧化碳，以甲基紅—次甲基蘭混合指示劑指示滴定終點(diǎn)。
二、儀器及設(shè)備 實(shí)驗(yàn)室常規(guī)設(shè)備
三、試劑及其配制
1.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.01mol/L）：0.9mL濃HCl用除去CO2的純水稀釋至1L。2.Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（C1/2Na2CO3=0.01000mol/L）：稱取0.5300g無水碳酸鈉（AR，于180℃烘2h），以除去CO2的純水溶解并在1000mL容量瓶中定容。
3.甲基紅—次甲基藍(lán)混合指示劑：0.032g甲基紅溶解于80mL95%的酒精中，加入5mL0.1%的次甲基藍(lán)酒精溶液，滴加NaOH溶液（0.02mol/L）至指示劑溶液呈淺褐綠色。
四、測(cè)定步驟
1.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
移取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL于錐形瓶中，加入甲基紅—次甲基藍(lán)混合指示劑3滴，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃綠色變?yōu)槊倒寮t，加熱驅(qū)除CO2，玫瑰紅褪去，待稍冷卻后繼續(xù)滴至玫瑰紅即為滴定終點(diǎn)，記下消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V（mL，雙樣標(biāo)定取平均值），按下式計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度：
CHCl=(0.01000xV Na2CO3)/V（mol/L）2.水樣的測(cè)定
移取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入甲基紅—次甲基藍(lán)混合指示劑6滴，滴定至溶液呈玫瑰紅（臨近滴定終點(diǎn)加熱驅(qū)除CO2），記錄HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的總消耗量（mL，以T表示）。
五、結(jié)果計(jì)算 1.總堿度
A=1000 · CHCl · * T / V水
(mmol/L)
六、注意事項(xiàng)
1.配制溶液的除CO2純水是用純水經(jīng)煮沸驅(qū)除CO2后冷卻制得的。2.水樣中OH-、HCO3-不能共存。
3.作為總堿度單位的mmol/L，均以折算為單位電荷的離子量作為基本單元（如HCO3-、1/2CO32-、OH-等），堿度的單位也可用德國(guó)度。
4.海水一般只測(cè)定總堿度。
實(shí)驗(yàn)二
總硬度（絡(luò)合滴定法）
一、方法原理
水的硬度是指一升水樣中含二價(jià)及二價(jià)以上金屬離子的含量，通常水的總硬度主要由Ca2+、Mg2+組成，其測(cè)定采用絡(luò)合滴定法。在pH≈10的氨緩沖液中，以鉻黑T為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+總量。在等當(dāng)點(diǎn)之前，Ca2+、Mg2+和鉻黑T形成紫紅色絡(luò)合物；當(dāng)?shù)犬?dāng)點(diǎn)到達(dá)時(shí)，游離出指示劑，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。滴定時(shí)反應(yīng)如下：
等當(dāng)點(diǎn)前
Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+
Mg2++H2Y2-→MgY2-+2H+ 等當(dāng)點(diǎn)時(shí)
Mg-鉻黑T+ H2Y2-→MgY2-+2H++鉻黑T
（酒紅色）
（藍(lán)色）
此滴定需要有Mg2+存在，變色才敏銳。為了使測(cè)定適用于缺鎂水樣，可在氨緩沖液中加入Mg-EDTA鹽，利用置換滴定法提高終點(diǎn)變色的敏銳性。
二、儀器與設(shè)備
錐形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒等
三、試劑及其配制
1．EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（C1/2EDTA=0.1000mol/L）：準(zhǔn)確稱取在105℃下烘干的EDTA-Na2（基準(zhǔn)級(jí)）18.60克于小燒杯中，先用適量蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)入1000毫升容量瓶中，稀釋定容。
2．氨緩沖溶液（內(nèi)含Mg-EDTA鹽）：溶液A——20gNH4Cl固體溶于純水中，加入100ml濃氨水并稀釋至1L；溶液B——0.25gMgCl2·6H2O溶解后于100ml容量瓶中定容，然后用干燥潔凈的移液管移取50.00ml溶液，加5mlNH3-NH4Cl溶液，4滴鉻黑T指示劑，用0.1mol/L的EDTA溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色為止，取與此等體積的EDTA溶液加入容量瓶中與剩余的MgCl2溶液混合，即成Mg-EDTA鹽溶液。將溶液A與溶液B混合即得含Mg-EDTA鹽的氨緩沖溶液。
3．鉻黑T指示劑（0.5%）：0.5g鉻黑T固體溶于100ml純水中，于棕色瓶中保存。4.標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液：用表面皿精確稱取0.31—0.35克（W）基準(zhǔn)鋅粒（片），轉(zhuǎn)入150毫升錐形瓶中，蓋上一個(gè)內(nèi)外壁均洗凈的小漏斗，通過小漏斗往錐形瓶加1：1鹽酸3毫升，注意使酸溶液充分同鋅粒接觸（必要時(shí)可加少量純水）。待全部溶解后，用純水沖洗漏斗內(nèi)外壁，將錐形瓶?jī)?nèi)的鋅溶液小心轉(zhuǎn)移到500毫升容量瓶?jī)?nèi)，并定容至刻度。該液準(zhǔn)確濃度依式
C1/2Zn2+ =32.69?500計(jì)算。W?10005.氨水（1：1）
6.EDTA溶液的標(biāo)定：吸取20毫升標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液于錐形瓶中，加純水30毫升。滴加1：1氨水，使有氨味后再加氨緩沖溶液1毫升及鉻黑T指示劑少許（溶液有明顯的紅色即可，不宜過多）。以EDTA溶液滴定，溶液變純藍(lán)色即為終點(diǎn)。按下式計(jì)算EDTA溶液的準(zhǔn)確濃度：C1/2EDTA = C1/2Zn2+V1/V’
式中：V1——鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）；
V’——滴定消耗EDTA-Na2的體積（mL）。
四、測(cè)定步驟
1.取25ml水樣于錐形瓶中。
2.加入9.7ml氨緩沖溶液，3-4滴鉻黑T指示劑，搖勻。
3.用EDTA-Na2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，即為滴定終點(diǎn)。記錄所消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積數(shù)V（雙樣滴定取平均值）。
五、結(jié)果計(jì)算
HT=C1/2Ca2++C1/2Mg2+=(C1/2EDTA×V×1000)/V水樣（mmol/L）
六、注意事項(xiàng)
1．絡(luò)合反應(yīng)速度較慢，因此滴定速度不宜太快，尤其臨近終點(diǎn)，更應(yīng)緩慢滴定，并充分搖動(dòng)。若室溫太低，應(yīng)將溶液略微加溫到30——400C。
2．水中如含有較多的碳酸氫根，加緩沖溶液后可能由CaCO3沉淀析出，使測(cè)定偏低。如滴定到藍(lán)色后溶液很快又變紫紅，則表明可能有CaCO3沉淀生成。這時(shí)應(yīng)另取水樣加1∶1 HCl酸化（剛果紅試紙變藍(lán)），加熱煮沸以驅(qū)除CO2，然后再作測(cè)定。
3．測(cè)定時(shí)，溶液中加鉻黑T后，如果指示劑顯色不明顯（不顯酒紅色），或滴定時(shí)等當(dāng)點(diǎn)變色不明顯，這可能是因?yàn)樗泻蠧u2+、Zn2+、Co2+、Ni2+ 等離子所產(chǎn)生的干擾。這時(shí)可另取水樣，加緩沖溶液后再加10%Na2S和10%鹽酸羥胺各0.3ml，可以消除干擾。
4．一些重金屬離子對(duì)鉻黑T有封閉作用，可用下法消除：在加入氨緩沖溶液和鉻黑T指示劑之前，先滴加EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（不能過量），然后再加緩沖溶液和指示劑，并繼續(xù)滴定至終點(diǎn)（這樣測(cè)定的結(jié)果也包括水樣中的重金屬離子）。
5．如果水樣的總硬度太低，滴定水樣可加倍移取，但緩沖液及指示劑加入量亦應(yīng)加倍。
實(shí)驗(yàn)三
鈣、鎂
（絡(luò)合滴定法）
一、方法原理
采用EDTA容量法測(cè)定天然水中的鈣，鎂含量由水中總硬度與鈣的含量計(jì)算而得。天然水中鈣鎂總量的測(cè)定即為總硬度的測(cè)定，在pH為10的氨緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定；另取一份水樣，加入氫氧化鈉，調(diào)節(jié)其pH>12，Mg2+即成為Mg(OH)2沉淀，不為EDTA所絡(luò)合，不干擾鈣的測(cè)定。采用鈣紅指示劑，鈣紅與Ca2+生成酒紅色絡(luò)合物，并且不如EDTA-Ca穩(wěn)定，而游離鈣紅指示劑在pH>12的條件下為藍(lán)色，可利用溶液顏色的變化指示終點(diǎn)的到達(dá)。滴定時(shí)反應(yīng)如下：
Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+ 等當(dāng)點(diǎn)時(shí)
Ca-鈣紅+H2Y2-→鈣紅+CaY+2H
2-+(酒紅色)（藍(lán)色）鎂含量一般由鈣、鎂總量與鈣含量之差來計(jì)算。
二、儀器與設(shè)備
錐形瓶、酸式滴定管、移液管等。
三、試劑及其配制
1.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（C1/2EDTA=0.1000mol/L）: 準(zhǔn)確稱取在105℃下烘干的EDTA-Na2（基準(zhǔn)級(jí)）18.60克于小燒杯中，先用適量蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)入1000毫升容量瓶中，稀釋定容，濃度標(biāo)定同總硬度。
2.氫氧化鈉溶液（50%）：稱取50g固體氫氧化鈉，溶于50ml蒸餾水中，冷卻后稀釋至100ml。
3.鈣試劑（0.5%）：溶0.20g鈣試劑羧酸鈉（C21H13O7N2SNa）于40ml50%的丙酮溶液中。4.三乙醇胺溶液（1:10）。
四、測(cè)定步驟
1．取25ml水樣于錐形瓶中，加入2ml三乙醇胺溶液，搖勻，以蒸餾水稀釋至95ml混勻，加入5.0ml氫氧化鈉溶液，搖勻后加入6滴鈣試劑（以溶液呈現(xiàn)明顯的紫紅色為準(zhǔn)），立即以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛由紫紅色變?yōu)榉€(wěn)定的純藍(lán)色，記錄EDTA溶液的用量V1。
2．取25ml水樣于錐形瓶中，加入2ml三乙醇胺溶液，搖勻，以蒸餾水稀釋至95ml混勻，向錐形瓶中滴加體積為90%V1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，再向錐形瓶中加入5.0ml氫氧化鈉溶液，搖勻后加入6滴鈣試劑，繼續(xù)以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液由紫紅色變?yōu)榉€(wěn)定的純藍(lán)色，記錄總的EDTA溶液的用量V2（雙樣滴定，取平均值）。
五、結(jié)果計(jì)算
1．鈣含量 C1/2Ca=(C1/2EDTA×V2×1000)/V水樣（mmol/L）
2+
ρ
ρ
六、注意事項(xiàng) Ca2+
= C1/2Ca×20.04(mg/L)
2+
2+
2+
2+2．鎂含量 C1/2Mg=HT-C1/2Ca（mmol/L）
Mg2+
= C1/2Mg×12.15(mg/L)1．如果Mg(OH)2沉淀太多，將使滴定終點(diǎn)變色不明顯，此時(shí)可少取水樣，稀釋后測(cè)定。2．水中如果含有較多的碳酸氫根，加入NaOH后將生成碳酸鈣沉淀，使測(cè)定結(jié)果偏低（終點(diǎn)后藍(lán)色又很快變紫色的現(xiàn)象表明有碳酸鈣析出）。此時(shí)應(yīng)另取水樣，以鹽酸酸化（以剛果紅試紙變藍(lán)為準(zhǔn)），加熱煮沸2-3分鐘，以驅(qū)除CO2，冷卻后先用適量NaOH中和到剛果紅試紙變紅后，再進(jìn)行測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)四
溶解氧
（碘量法）
本法適用于大洋和近岸海水及河水、河口水溶解氧的測(cè)定。
一、方法原理
用錳（Ⅱ）在堿性介質(zhì)中與溶解氧反應(yīng)生成亞錳酸（H2MnO4），然后在酸性介質(zhì)中使亞錳酸和碘化鉀反應(yīng)，析出碘（I2），最后用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定析出的I2的量，其反應(yīng)如下：
溶氧的固定：MnSO4+2NaOH—Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO4 2Mn(OH)2+O2——2H2MnO3↓（褐色）
酸化：H2MnO3+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O 滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 合并上述各式得：Na2S2O3 相當(dāng)于 1/4O2
即滴定每消耗1摩爾的Na2S2O3，相當(dāng)于水中有1/4摩爾的O2，也即相當(dāng)于水中有8克的O2。
二、儀器及設(shè)備
1.棕色水樣瓶（容積125mL左右的棕色瓶，瓶塞為錐形，磨口要嚴(yán)密，容積須經(jīng)校正）
2.堿式滴定管 3.移液管及吸管 4.碘量瓶 5.溫度計(jì)
6.一般實(shí)驗(yàn)室常備儀器和設(shè)備
三、試劑及其制備
1.硫酸錳溶液：稱取240g硫酸錳（MnSO4?4H2O）溶于水，并稀釋至500mL。2.堿性碘化鉀溶液：稱取250g氫氧化鈉（NaOH），在攪拌下溶于250mL水中，冷卻后，加75g碘化鉀(KI)，稀釋至500mL，盛于具橡皮塞的棕色試劑瓶中。
3.硫酸溶液（1:1）：在攪拌下，將50 mL濃硫酸（H2SO4，ρ=1.84g/mL）小心加入同體積的水中，混勻。盛于試劑瓶中。
4.硫代硫酸鈉溶液（CNa2S2O3=0.01mol/L）：稱取2.5g硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O），用剛煮沸冷卻的蒸餾水溶解，加入約2g碳酸鈉，稀釋至1L，移入棕色試劑瓶中，置于陰涼處保存。
5.重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（C1/6K2Cr2O7=0.0100mol/L）：稱取K2Cr2O7固體（AR，于130℃烘3h）0.4904g，溶解后在1000mL容量瓶中定容。
6.碘化鉀溶液（10%）：將5g碘化鉀（KI）溶于水中，并稀釋至50mL。
7.0.5%淀粉溶液：稱取1g可溶性淀粉，用少量水?dāng)嚦珊隣?，加?00mL煮沸的蒸餾水，混勻，繼續(xù)煮至透明。冷卻后加入1mL乙酸，稀釋至200mL，盛于試劑瓶中。
四、測(cè)定步驟：
1.Na2S2O3溶液濃度的標(biāo)定
移取K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于250mL碘量瓶中，加入KI溶液5mL和H2SO4溶液2mL，蓋上瓶蓋混勻并在暗處放置5min，加純水50mL。以Na2S2O3溶液滴至淡黃，加入淀粉溶液1mL，繼續(xù)滴至溶液呈無色為止，讀取滴定管讀數(shù)V（雙樣滴定取平均值），依下式計(jì)算Na2S2O3溶液的準(zhǔn)確濃度： CNa2S2O
3=（C1/6K2Cr2O7×20.00）/V（mol/L）
標(biāo)定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 = 3I2+Cr2(SO4)3+7H2O+4K2SO4 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 綜合上述兩式，得Na2S2O3 相當(dāng)于 1/6 K2Cr2O7 2.水樣的分析
①水樣的采集
采水器出水后，立即套上橡皮管以引出水樣。采集時(shí)使水樣先充滿橡 皮管并將水管插到瓶底，放入少量水樣沖洗水樣瓶，然后讓水樣注入水樣瓶，裝滿后并溢出部分水樣（約水樣瓶體積的一半左右），抽出水管并蓋上瓶蓋（此時(shí)瓶中應(yīng)無空氣泡存在）。
②水樣的固定
打開水樣瓶蓋，立即依次加入MnSO4溶液和KI-NaOH溶液，（加液時(shí)移液管尖應(yīng)插入液面下約1cm處），塞緊瓶蓋（瓶?jī)?nèi)不能有氣泡），按住瓶蓋將瓶上下顛倒不少于20次，靜置讓沉淀盡可能下沉到水樣瓶底部。
③酸化滴定
小心打開水樣瓶瓶蓋，將上層澄清液倒出少許于碘量瓶中（切勿倒出沉淀），于水樣瓶中加入H2SO4溶液1mL，蓋上瓶蓋搖動(dòng)水樣瓶使沉淀完全溶解，并把瓶中溶液倒入碘量瓶中，以Na2S2O3溶液滴至淡黃，加入淀粉溶液1mL，再繼續(xù)滴至無色，倒出少量溶液回洗水樣瓶，倒回碘量瓶后再繼續(xù)滴至無色為止，記下滴定管讀數(shù)V1。
五、結(jié)果計(jì)算
1.可按下式計(jì)算水樣中溶解氧的含量： DO(mg/L)=(CNa2S2O3×V1×8×1000)/(V水樣瓶-2)式中
DO — 水樣中溶解氧的濃度(mg/L)CNa2S2O3 — Na2S2O3溶液的濃度(mol/L)V1 — 滴定水樣時(shí)用去Na2S2O3溶液的體積(mL)V水樣瓶 — 水樣瓶的容積(mL)2.將水樣中的溶解氧換算為在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積（mL）DO(ml/L)= [(CNa2S2O3×V1×8×1000)/(V水樣瓶-2)] / 1.4292（mg/L）=5.598×1000×CNa2S2O3/(V水樣瓶-2)(mg/L)3.溶解氧飽和度 DO% =(DO/DOs)×100% 式中： DO — 水樣中溶解氧的濃度
DOs — 相同溫度和含鹽量條件下水體中溶解氧的飽和濃度
六、注意事項(xiàng)
1.采樣后須及時(shí)固定并避免陽(yáng)光的強(qiáng)烈照射；水樣固定后，如不能立即進(jìn)行酸化滴定，必須把水樣瓶放入桶中水密放置，但一般不得超過24h。
2.水樣固定后，沉淀降至瓶體高一半時(shí)，即可進(jìn)行酸化滴定。
3.滴定臨近終點(diǎn)，速度不宜太慢，否則終點(diǎn)變色不敏銳。如終點(diǎn)前溶液顯紫紅色，表示淀粉溶液變質(zhì)，應(yīng)重新配制。
4.水樣中含有氧化性物質(zhì)可以析出碘產(chǎn)生正干擾，含有還原性物質(zhì)消耗碘產(chǎn)生負(fù)干擾。
5.在堿性碘化鉀中配入1%NaN3（疊氮化鈉），可以消除水樣中高達(dá)2mg/L的NO2--N的干擾，此為修正碘量法，常應(yīng)用于養(yǎng)殖用水中溶氧測(cè)定。
同一水樣的兩次分析結(jié)果，其偏差不超過0.08mg/L(或0.06ml/L)。
實(shí)驗(yàn)五
化學(xué)需氧量(堿性高錳酸鉀法)——綜合性實(shí)驗(yàn)
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1.進(jìn)一步熟悉和掌握烘箱與電子分析天平的使用。2.加強(qiáng)化學(xué)試劑配制的訓(xùn)練。
3.掌握堿性高錳酸鉀法測(cè)定化學(xué)需氧量的原理、步驟、數(shù)據(jù)處理、注意事項(xiàng)與結(jié)果的討論等。
二、方法原理
堿性條件下，向水樣加入高錳酸鉀以氧化水中有機(jī)物。將有機(jī)物以“C”來代表，則反應(yīng)式如下：
4MnO4-+ 3“C”+ 2H2O = 4Mn2++ 3CO2↑ + 4OH-KMnO4--->4MnO2↓
加硫酸于溶液使呈酸性，加入碘化鉀與剩余高錳酸鉀和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)： 2MnO4-
+ 16H+ + 10I-= 2Mn2+ + 8H2O + 5I2 MnO2 + 2I-+ 4H+ = Mn2+ + 2H2O +I2 最后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘： 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
三、儀器及設(shè)備
烘箱、電子天平、稱量瓶、碘量瓶、錐形瓶、移液管、滴定管、加熱板等實(shí)驗(yàn)室設(shè)備
四、化學(xué)藥品
氫氧化鈉、濃硫酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、碘化鉀、硫代硫酸鈉、碳酸鈉、可溶性淀粉
五、實(shí)驗(yàn)步驟
1.溶液的配制
1.1接通烘箱電源，舀取一定量的分析純重鉻酸鉀于稱量瓶中，打開稱量瓶蓋，于105-110℃烘干3小時(shí)，取出后加蓋，置于干燥器中冷卻（提前進(jìn)實(shí)驗(yàn)室）。
1.2將萬分之一電子分析天平置于穩(wěn)固、干擾少的實(shí)驗(yàn)桌面上，檢查干燥劑，確保其具備一定的干燥性能。接通電源，預(yù)熱20-30分鐘。
1.3氫氧化鈉溶液（50%）的配制：稱取50g分析純氫氧化鈉，溶于少量蒸餾水中，并稀釋至100mL，盛于試劑瓶中。
1.4硫酸溶液（1∶3）的配制：在攪拌下，將50 mL濃硫酸（H2SO4，ρ=1.84g/mL）小心加入150mL的水中，混勻。盛于試劑瓶中。
1.5重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（C1/6K2Cr2O7 = 0.01000mol/L）的配制：稱取0.4904g烘干冷卻后的重鉻酸鉀于燒杯中，加少量水溶解后移入1000mL容量瓶中，稀釋至標(biāo)線，搖勻。1.6高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（C1/5KMnO4 = 0.01mol/L）：稱取0.32g高錳酸鉀，溶于水中，煮沸10—15分鐘，冷卻后稀釋至1000mL，搖勻。
1.7碘化鉀溶液（10%）的配制：稱取10g碘化鉀，加少量水溶解后移入100mL容量瓶中定容至標(biāo)線。
1.8硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（CNa2S2O3=0.01mol/L）的配制：稱取2.5g硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O），用剛煮沸冷卻的蒸餾水溶解，加入約2g碳酸鈉，稀釋至1L，移入棕色試劑瓶中。
1.9淀粉（0.5%）溶液：稱取1g可溶性淀粉，用少量水調(diào)成糊狀，加入100mL煮沸的蒸餾水，混勻，繼續(xù)煮至透明。冷卻后加入1mL冰醋酸，稀釋至200mL，盛于試劑瓶中。
2.硫代硫酸鈉溶液的標(biāo)定
用移液管移取10mL（V重鉻酸鉀）重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于碘量瓶中，加1mL1∶3硫酸。立即加入4mL碘化鉀溶液，塞好瓶塞，搖勻，在暗處放置5min，打開瓶塞，沿壁加入50mL蒸餾水稀釋，在不斷振搖下，以硫代硫酸鈉溶液滴至溶液呈淡黃色。加入1mL0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴至藍(lán)色剛好消失為止，記錄硫代硫酸鈉的消耗量V1（雙樣測(cè)定，取平均值）。
3.高錳酸鉀溶液的標(biāo)定
以高錳酸鉀溶液（V
高錳酸鉀）代替上述重鉻酸鉀溶液，其余步驟同上，記錄硫代硫酸鈉的消耗量V2（雙樣測(cè)定，取平均值）。
4.水樣測(cè)定
4.1 水樣取樣量V水樣的確定
①吸取水樣V水樣，加蒸餾水稀釋至約100mL，加0.5mL氫氧化鈉溶液及10.00mL（V3）高錳酸鉀溶液。
②加數(shù)粒玻璃珠或沸石于錐形瓶中，在瓶口加一小漏斗，并用大火均勻地將瓶?jī)?nèi)溶液加熱至沸，從開始冒大氣泡（沸騰）算起準(zhǔn)確煮沸10分鐘，立即取下。此時(shí)溶液應(yīng)為淡紅色，若溶液的紅色消失，表明所取水樣中有機(jī)物含量過多，應(yīng)重新減少取樣量，直至加熱后溶液可保持淡紅色為止。
4.2 碘化鉀量V碘化鉀的確定
立即取下錐形瓶，迅速冷卻至室溫，加入5mL1∶3硫酸溶液和不同體積的10%碘化鉀溶液，搖勻，此時(shí)溶液紅色應(yīng)褪盡。若紅色未褪盡，表明加入的碘化鉀不足以完全氧化溶液中剩余的高錳酸鉀，則必須提高碘化鉀的加入量，直至紅色可褪盡為止。
4.3 硫代硫酸鈉滴定
待反應(yīng)剩余的高錳酸鉀顏色褪盡，立即在不斷振搖下，用硫代硫酸鈉溶液滴定至淡黃色，加入1mL0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，記下硫代硫酸鈉溶液消耗量V4。
六、結(jié)果計(jì)算
1.硫代硫酸鈉濃度的計(jì)算
CNa2S2O
3=（C1/6K2Cr2O7×V重鉻酸鉀）/V1（mol/L）2.高錳酸鉀濃度的計(jì)算
C1/5KMnO4 =（CNa2S2O3×V2）/V高錳酸鉀（mol/L）2.水樣化學(xué)需氧量的計(jì)算
COD=（C1/5KMnO4×V3-CNa2S2O3×V4）/ V水樣×8×1000（mg/L）
七、討論
根據(jù)測(cè)定結(jié)果，參照《中華人民共和國(guó)地面水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)》，僅考慮COD一項(xiàng)，分析該水樣為幾類。
八、注意事項(xiàng)
1.取水樣時(shí)，應(yīng)搖勻后吸取。若用稀釋水，則應(yīng)做稀釋水的空白滴定，以便從水樣中減去稀釋水耗用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。
2.水樣中含無機(jī)還原性物質(zhì)較多時(shí)，應(yīng)在不加熱煮沸情況下，按本法測(cè)定這些還原性物質(zhì)（如亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物等）的數(shù)量，并將測(cè)定值從需氧量中減去，才是水樣中有機(jī)物的需氧量。有文獻(xiàn)報(bào)道，在含鐵量為0.1—0.2mg/L、亞硝酸根為0.1mg/L及硫化物為0.1—0.2mg/L以下時(shí)，可不予考慮。
3.水樣加熱完畢，應(yīng)冷卻至室溫后，再加入硫酸和碘化鉀，否則會(huì)因游離碘揮發(fā)而造成誤差。
4.若水樣中有高價(jià)金屬離子存在，由于在酸性中它可能把碘離子氧化成游離碘，從而使滴定所消耗的硫代硫酸鈉溶液增加，導(dǎo)致COD值偏低。
5.本法適用于海水。
實(shí)驗(yàn)六
亞硝酸鹽氮（萘乙二胺分光光度法）
一、方法原理
在酸性介質(zhì)中亞硝酸鹽與磺胺進(jìn)行重氮化反應(yīng)，其產(chǎn)物再與鹽酸萘乙二胺偶合生成紅色偶氮染料，于543nm波長(zhǎng)測(cè)定吸光值。光電比色在0—0.25mg/L范圍內(nèi)符合比爾定律，最低測(cè)定濃度為0.001mg/L。
二、儀器及設(shè)備
1.分光光度計(jì)及配套比色皿 2.具塞比色管
3.容量瓶、移液管等常規(guī)實(shí)驗(yàn)室設(shè)備
三、試劑及其配制
1.磺胺溶液（10g/L）：稱取5g磺胺（NH2SO2C6H4NH2），溶于360mL鹽酸溶液（1:6），用水稀釋至500mL，盛于棕色試劑瓶中，有效期為2個(gè)月。
2.鹽酸萘乙二胺溶液（1g/L）：稱取0.5g鹽酸萘乙二胺（C10H7NHCH2CH2NH2·2HCl），溶于500mL水中，盛于棕色試劑瓶中于冰箱內(nèi)保存，有效期為1個(gè)月。
3.亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)貯備溶液（100mg N /L）：稱取0.4926g亞硝酸鈉（NaNO2，于110℃烘干），溶于少量水中后全量轉(zhuǎn)移入1000mL容量瓶中，加水至標(biāo)線，混勻。加1mL三氯甲烷（CHCl3），混勻。貯于棕色試劑瓶中于冰箱內(nèi)保存，有效期為兩個(gè)月。
4.亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用溶液（1mg N /L）：取1mL貯備液于100mL容量瓶中，用蒸餾水 稀釋至標(biāo)線，混勻。臨用前配制。
四、測(cè)定步驟 1.繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線
① 取6個(gè)50mL具塞比色管，分別加入0、0.25、0.50、1.00、2.00、3.00mL亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，加水至標(biāo)線，混勻。標(biāo)準(zhǔn)系列各點(diǎn)的濃度分別為0、0.005、0.010、0.020、0.040、0.060mg/L。
② 每個(gè)比色管中各加入1.0mL磺胺溶液，混勻，放置5min。
③ 在每個(gè)比色管中加入1.0mL鹽酸萘乙二胺溶液，混勻，放置顯色5min。④ 選543nm波長(zhǎng)，2cm比色皿，以蒸餾水作參比，測(cè)其吸光值E。其中零濃度為標(biāo)準(zhǔn)空白吸光值E0。
⑤ 以吸光值（E-E0）為縱坐標(biāo)，濃度（mgN/L）為橫坐標(biāo)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。
序列號(hào)
亞硝酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用液體積（ml）亞硝酸鹽氮濃度（mgN/L）吸光度值E E-E0 0.00 0.00 E0 0.25 0.005 0.50 0.010 1.00 0.020 2.00 0.040 3.00 0.060
2.水樣的測(cè)定
① 移取50.0mL已過濾的水樣于具塞比色管中。
② 參照標(biāo)準(zhǔn)曲線制訂過程中的步驟②—④，顯色并測(cè)定該水樣的吸光值Ew。③ 量取50.0mL澄清水樣（如水樣較渾濁需經(jīng)過濾），參照上述步驟④測(cè)量由于水樣渾濁引起的吸光值Et。
五、結(jié)果計(jì)算
水樣由亞硝酸鹽氮引起的吸光值可依下式計(jì)算：En = Ew–E0-Et，由En查標(biāo)準(zhǔn)曲線，得該水樣中亞硝酸鹽氮的濃度。
六、注意事項(xiàng)：
1.水樣可用有機(jī)玻璃或塑料采水器采集，經(jīng)0.45μm濾膜過濾后貯于聚乙烯瓶中，應(yīng)從速分析，必須在12h內(nèi)測(cè)定完畢；水樣加鹽酸萘乙二胺后，須在2h內(nèi)測(cè)量完畢，并避免陽(yáng)光照射。
2.水樣需過濾時(shí)，濾紙中常含有不可忽略的亞硝酸根，水樣過濾后時(shí)結(jié)果偏高。使用前應(yīng)用純水淋洗濾紙，并檢查有無NO2，若有則應(yīng)淋洗到無NO2后才開始過濾水樣。
3.本法的顯色速度與顯色過程與水的溫度有關(guān)，若水溫太低（低于10℃），可在水浴中溫?zé)岱磻?yīng)。要注意各管受熱一致，溫度相同時(shí)，顏色穩(wěn)定后可保持十多個(gè)小時(shí)不變。
4.標(biāo)準(zhǔn)曲線每隔一周須重制一次，當(dāng)測(cè)定樣品的實(shí)驗(yàn)條件與制定標(biāo)準(zhǔn)曲線的條件相差較大時(shí)，如更換光源或光電管、溫度變化較大時(shí)，須及時(shí)重制標(biāo)準(zhǔn)曲線。
5.無氮海水可模仿人工海水配方以化學(xué)試劑配制，也可取低氮澄清海水，放入海藻置于陽(yáng)光下照射數(shù)日除氮。
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實(shí)驗(yàn)七
活性磷酸鹽
（磷鉬藍(lán)法）
一、方法原理
水樣中的活性磷酸鹽采用磷鉬藍(lán)法測(cè)定?；钚粤姿猁}在一定的酸性條件下可與鉬酸銨作用，生成淡黃色的磷鉬酸銨，但磷鉬酸銨發(fā)色能力弱，在通常的磷濃度下顯不出黃色來。磷鉬酸銨可被還原劑（氯化亞錫、抗壞血酸、亞硫酸鈉等）還原成發(fā)色能力很強(qiáng)的藍(lán)色化合物——“鉬藍(lán)”，還原后的溶液在690nm處有較大吸收，可用比色法分析。
二、儀器及設(shè)備
1．分光光度計(jì)及配套比色皿 2．具塞比色管
3．容量瓶、移液管等常規(guī)實(shí)驗(yàn)室設(shè)備
三、試劑及其配制
1．硫酸溶液（1:2）：在不斷攪拌下將濃硫酸緩緩倒入同體積蒸餾水中，冷卻后盛于試劑瓶中。
2．酒石酸銻鉀：溶解6g酒石酸銻鉀于200ml水中，貯于聚乙烯瓶中，溶液變混濁時(shí)，應(yīng)重配。
3．鉬酸銨溶液（10%）：稱取5g鉬酸銨固體[(NH4)6Mo7O24·4H2O]，溶解后稀釋至50ml，若溶液渾濁應(yīng)取其澄清液貯于聚乙烯瓶中。
4．鉬酸銨—硫酸混合試劑：45ml鉬酸銨溶液與200ml硫酸溶液混合，加入5ml酒石酸銻鉀溶液，混勻后貯于聚乙烯瓶中，此溶液避光保存可穩(wěn)定數(shù)日，如發(fā)現(xiàn)混濁須重新配制。
5．抗壞血酸溶液：溶解20g抗壞血酸（C6H8O6）于200mL水中，盛于棕色試劑瓶中。此溶液4℃避光保存，可穩(wěn)定1個(gè)月。
6．磷標(biāo)準(zhǔn)貯備液（0.2mgPO43--P/mL）：稱取KH2PO4（AR，于115℃下烘1h）0.8790g溶于蒸餾水中，并轉(zhuǎn)入1000ml容量瓶中定容。
7．磷標(biāo)準(zhǔn)使用液（0.004mgPO43--P/mL）：移取2.0ml標(biāo)準(zhǔn)貯備液于100ml容量瓶中定容。
四、測(cè)定步驟 1．繪制工作曲線
①取6個(gè)50ml具塞比色管，分別加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50ml磷標(biāo)準(zhǔn)使用液，加水至標(biāo)線，混勻。
②分別加入鉬酸銨—硫酸混合試劑1ml，混勻后放置3min；再分別加入抗壞血酸溶液1ml，混勻后顯色10min。
③用分光光度計(jì)在690nm波長(zhǎng)處，于比色皿中對(duì)照蒸餾水測(cè)定上述溶液的吸光度E值（其中試劑空白吸光度為E0）。
④在坐標(biāo)紙上，以吸光度E-E0為縱坐標(biāo)，磷濃度為橫坐標(biāo)作圖，得工作曲線。
序列號(hào)
磷標(biāo)準(zhǔn)使用液體積（ml）濃度（mgPO43--P/mL）吸光度值E E-E0 0.00 0.00 E0 0.50 0.04 1.00 0.08 1.50 0.12 2.00 0.16 2.50 0.20
2．水樣的測(cè)定(雙樣測(cè)定，取平均值)①取50ml水樣于比色管中。
②參照標(biāo)準(zhǔn)曲線繪制過程中的步驟②、③，顯色并測(cè)定該水樣的吸光度值Ew。③另取澄清水樣50ml，加入1.00ml硫酸溶液后混勻，參照工作曲線繪制過程中的步驟③測(cè)定由于水樣渾濁引起的吸光度值Et。
五、結(jié)果計(jì)算
由水樣的測(cè)定值Ew-E0-Et查工作曲線，得該水樣中活性磷酸鹽的含量。
六、注意事項(xiàng)
1． 顯色后須在30min之內(nèi)測(cè)定溶液的吸光度值，30min之后溶液的顏色將逐漸減退。2． 水樣的含鹽量對(duì)磷鉬藍(lán)的顯色有影響。對(duì)于海水樣品，上述從工作曲線上查得的數(shù)值尚需乘以適當(dāng)?shù)男Ｕ禂?shù)Ks，才能獲得海水樣品中活性磷酸鹽磷的實(shí)際濃度。
3． 由于磷鉬藍(lán)的摩爾吸光系數(shù)較小，比色時(shí)采用液層厚度較大的比色皿可提高測(cè)定的精確度。
第二篇：UML實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
UML實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書
實(shí)驗(yàn)一 UML建模基礎(chǔ)...................................................................................................1 實(shí)驗(yàn)二 類......................................................................................................................2 實(shí)驗(yàn)三 類的關(guān)系..........................................................................................................8 實(shí)驗(yàn)四 用例圖及進(jìn)度安排........................................................................................12 實(shí)驗(yàn)五 交互圖............................................................................................................17 實(shí)驗(yàn)六 活動(dòng)圖............................................................................................................26 實(shí)驗(yàn)七 狀態(tài)圖............................................................................................................34 實(shí)驗(yàn)八 組件圖和部署圖............................................................................................41
2010-9-1
實(shí)驗(yàn)一 UML建模基礎(chǔ)
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?/p>
1．熟悉UML建模工具Visual Paradigm和Rational Rose的基本菜單及操作。2．掌握UML的三大組成部分及各部分作用。3．掌握UML規(guī)則和相關(guān)機(jī)制。
4．掌握UML的可見性規(guī)則和構(gòu)造型的作用。
二、實(shí)驗(yàn)器材
1．計(jì)算機(jī)一臺(tái)。
2．Rational Rose 工具軟件。
三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟
1．練習(xí)使用建模工具建立各種UML圖形，并對(duì)圖形進(jìn)行相應(yīng)編輯和修改。2．認(rèn)識(shí)各種UML關(guān)系及可見性符號(hào)，并用工具表示出來。
四、分析與討論
總結(jié)UML在軟件工程中的作用以及使用UML建模的必要性。
五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求
1．整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2．小結(jié)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)。
實(shí)驗(yàn)二 類
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1．理解類的基本概念。
2．掌握如何從需求分析中抽象出類的方法。3．掌握在Rational Rose中繪制類的操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)器材
1．計(jì)算機(jī)一臺(tái)。
2．Rational Rose 工具軟件。
三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
運(yùn)用本節(jié)所學(xué)的有關(guān)如何抽象出類的知識(shí)，尋找和抽象出圖書館管理系統(tǒng)中書籍管理功能中的類。
四、實(shí)驗(yàn)步驟
1．分析：圖書館管理系統(tǒng)中的書籍管理功能模塊是由書籍信息類、書目類、新增書籍界面類、修改書籍界面類、刪除書籍界面類和書籍管理類6個(gè)類組成。2．繪制類的步驟：
（1）打開前面初步構(gòu)建的UML模型文件;（2）打開Rose中的邏輯視圖（Logical View），選擇分析模型（analysis model）目錄。并在其下創(chuàng)建一個(gè)子目錄并命名為：“圖書館業(yè)務(wù)功能”。
（3）用鼠標(biāo)右擊“圖書館業(yè)務(wù)功能”在彈出來的菜單中選擇“New→Class diagram”項(xiàng)，創(chuàng)建類圖，如圖2.1所示。
（4）雙擊新建的類圖，并點(diǎn)右邊控件集中選中的類的圖標(biāo)，并用鼠標(biāo)在圖中分別拖出一個(gè)類圖，并命名為Book，如圖2.2所示。
圖2.1
圖2.2（5）接下來的一步為設(shè)置類的屬性，在新的類中雙擊該類，在打開屬性面板中，可以看到在此可以設(shè)置類的屬性和方法等其他的信息，圖2.3所示；后撞擊Attributes這個(gè)欄目，此欄目為設(shè)置類的屬性的選項(xiàng)，在圖中間的單擊右鍵，可以看到有一個(gè)“Insert”的選項(xiàng)，選中這個(gè)選項(xiàng)，圖2.4所示，后在出現(xiàn)的對(duì)話框中輸入相關(guān)信息如圖2.5所示；如書本的ISBN號(hào)，在Type這個(gè)方框內(nèi)輸入此屬性的類型值，同時(shí)可以看到一欄可以設(shè)置此屬性的訪問權(quán)限，一般這些屬性都設(shè)置Private這個(gè)權(quán)限，如圖2.6所示。這個(gè)類的其他屬性也可以按照以上的做法設(shè)置，最后得到的結(jié)果是圖2.7所示。
圖2.3 圖2.4
圖2.5 圖2.6（6）設(shè)置好類的屬性，現(xiàn)在來設(shè)置類的方法（也是操作），雙擊類后在彈出的菜單上選operations這個(gè)選項(xiàng)，可以看到圖2.8所示，在圖中的空白地方，單擊右鍵，在彈出的菜單中選insert這個(gè)選項(xiàng)，也就只有這個(gè)選項(xiàng)可用，見圖2.9，接著輸入方法名，同時(shí)可以設(shè)置該方法的返回類型，也可以在Documentations的方框內(nèi)填寫一些相關(guān)的方法說明，如圖2.12所示，設(shè)置好該方法的訪問權(quán)限，見圖2.13。類的其他方法也可以按上面來設(shè)置好，最后，得到該類的其他方法見類2.14。
圖2.7
圖2.9
圖2.8
圖2.10
圖2.11 圖2.12
圖2.13 圖2.14（7）至此，類的方法和屬性都設(shè)置好了，如圖2.15所示。
圖2.15（8）接下來為書目類設(shè)置，按照上面的步驟可以設(shè)置好該類的屬性和方法，如圖2.16和圖2.17所示。
圖2.16 圖2.17（9）最后，繪制出由分析得出的各個(gè)類，如圖2.18所示，此時(shí)，類圖便完成。（10）根據(jù)分析情況，進(jìn)一步細(xì)化添加相關(guān)的類。
圖2.18
五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求
1．整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2．小結(jié)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)。
實(shí)驗(yàn)三 類的關(guān)系
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1．理解類間關(guān)系的基本概念。2．掌握描繪類間關(guān)系的方法。
3．掌握在Rational Rose中繪制類關(guān)系的操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)器材
1．計(jì)算機(jī)一臺(tái)。
2．Rational Rose 工具軟件。
三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
我們知道類通常是不會(huì)單獨(dú)存在，而是由關(guān)聯(lián)、泛化、依賴等關(guān)系相互協(xié)作來靜態(tài)描述業(yè)務(wù)系的。因此，我們?cè)谡页鱿到y(tǒng)中所存在的類的前提下，需要進(jìn)一步對(duì)業(yè)務(wù)對(duì)象間如何聯(lián)系進(jìn)行建?！，F(xiàn)指派你運(yùn)用本節(jié)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，完成如下任務(wù)：
1．對(duì)書籍管理功能中的類的關(guān)系建模。
四、實(shí)驗(yàn)步驟
1．分析：由前面章節(jié)對(duì)圖書館管理系統(tǒng)中的書籍管理業(yè)務(wù)分析和對(duì)該業(yè)務(wù)的抽象出來的類可知，圖書館的主要靜態(tài)模型類圖是由書籍管理類、書類、書目類、管理員類、用戶類和各種界面操作類組成。其中用戶類與管理員類是泛化的關(guān)系，而其它類之間均是關(guān)聯(lián)關(guān)系。
2．請(qǐng)?jiān)赗ational Rose中繪制類間的關(guān)系。繪圖步驟：
（1）打開上面做好的類圖，添加管理員類，用戶類，界面類。首先，添加一人管理員類，圖3.1，并按照上面所說方法添加類的各種屬性和方法，見圖3.2、圖3.3。
（2）可以依照上面的操作來添加其他的類，如：用戶類（Reader類）、界面類(ActionForm),添加完后結(jié)果如圖3.4 和圖3.5所示；
（3）其他的類添加完后，就可以為各個(gè)類添加關(guān)系了，由關(guān)聯(lián)、泛化、依賴等關(guān)系相互協(xié)作來靜態(tài)描述業(yè)務(wù)系，所以，各個(gè)類的關(guān)系也由這幾個(gè)關(guān)系來完成。如圖3.6所示：Person類是administrator類和reader類兩個(gè)類的父類，他們之間為泛化關(guān)系。administrator類和reader類是繼承Person類。BoobItem類是繼承Book類的，其他的類為一般的依賴關(guān)系，最后，連接完線條便得到圖3.6。
（4）根據(jù)分析設(shè)計(jì)情況，進(jìn)一步細(xì)化各類之間的關(guān)系。
圖3.1
圖3.2
圖3.3
圖 3.4
圖3.5
圖3.6
五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求
1．整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2．小結(jié)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)。
實(shí)驗(yàn)四 用例圖及進(jìn)度安排
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1．熟悉用例圖的基本功能和使用方法。
2．掌握如何使用Rational Rose 建模工具繪制用例圖方法。
二、實(shí)驗(yàn)器材
1．計(jì)算機(jī)一臺(tái)。
2．Rational Rose 工具軟件。
三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
根據(jù)圖書管理系統(tǒng)開發(fā)進(jìn)度，在完成對(duì)系統(tǒng)的需求建模，得到用例模型后，應(yīng)針對(duì)每個(gè)用例進(jìn)行業(yè)務(wù)分析，說明其具體的業(yè)務(wù)流程，現(xiàn)系統(tǒng)分析部指派您完成該項(xiàng)任務(wù)。要求：
對(duì)其中主要功能的用例書寫書面用例。
四、實(shí)驗(yàn)步驟
書寫“刪除讀者信息”用例的書面用例。一般應(yīng)包含以下信息：（1）管理員在錄入界面，輸入待刪除的讀者名；（2）“業(yè)務(wù)邏輯”組件在數(shù)據(jù)庫(kù)中，查找待刪除的讀者名；
（3）如果不存在，則顯示出錯(cuò)信息，返回步驟（1），如果存在則繼續(xù)；（4）“業(yè)務(wù)邏輯”組件判斷“待刪除的讀者”是否可以刪除；
（5）如果不可以，則顯示出錯(cuò)信息，返回步驟（8），如果可以則繼續(xù)；（6）在數(shù)據(jù)庫(kù)中，刪除相關(guān)信息；（7）顯示刪除成功信息；（8）結(jié)束。分析: 在圖書管理系統(tǒng)中,管理員首先登錄系統(tǒng),系統(tǒng)驗(yàn)證通過后,管理方可向系統(tǒng)查詢數(shù)據(jù),在查詢后,系統(tǒng)會(huì)給出提示,有沒有找到相關(guān)的數(shù)據(jù),管理員根據(jù)系統(tǒng)查詢的返回結(jié)果,進(jìn)行下一步的操作,就是刪除讀者,在刪除的過程中,系統(tǒng)會(huì)對(duì)查詢得到的結(jié)果判斷該記錄是否可以刪除,若可以刪除,則給刪除提示,若不能刪除,也給相關(guān)的提示信息。
繪圖步驟:(1)在用例圖上雙擊main,出現(xiàn)如圖4.1所示,為繪制用例圖做好準(zhǔn)備。
(2)在圖中的工具欄選取Actor圖標(biāo)，在右邊的圖中添加一個(gè)Actor，并輸入名稱:administrator，如圖4.2所示。
(3)在左邊的工具欄中，選取用例的圖標(biāo)，在右邊的圖中畫出一個(gè)用例，并輸入用例的名稱：login，如圖4.3所示。
圖4.1
圖4.2（4）按照步驟（3），繪制出如圖4.4和圖4.5的兩個(gè)用例。
圖4.3
圖4.4
圖4.5（5）在繪出了用例后，接下來的是繪制參與者與用例的關(guān)聯(lián)，如圖4.6所示。
圖4.6
（6）根據(jù)步驟（5），同時(shí)完成如圖4.7和圖4.8。此時(shí)，刪除讀者用例圖就到此完成。其系統(tǒng)查詢讀者信息等其他的功能會(huì)在時(shí)序圖和活動(dòng)圖中描繪。
（7）根據(jù)分析情況，進(jìn)一步添加或細(xì)化用例圖。
圖4.7
圖4.8
五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求
1． 整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2． 小結(jié)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)。
實(shí)驗(yàn)五 交互圖
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1．理解順序圖的基本概念。2．理解協(xié)作圖的基本概念。
3．掌握在Rational Rose中繪制交互圖的操作方法。
二、實(shí)驗(yàn)器材
1．計(jì)算機(jī)一臺(tái)。
2．Rational Rose 工具軟件。
三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
通過對(duì)教學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使我們完成了圖書館的管理系統(tǒng)的需求分析，并從業(yè)務(wù)對(duì)象中抽象出了類。現(xiàn)在需要對(duì)前面所給出的用例進(jìn)行實(shí)現(xiàn)，而用例的實(shí)現(xiàn)主要由交互圖來指定和描述系統(tǒng)的動(dòng)態(tài)特性。現(xiàn)指派你運(yùn)用本節(jié)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，完成如下任務(wù)：
1．對(duì)書籍管理功能中的用例進(jìn)行動(dòng)態(tài)建模。
四、實(shí)驗(yàn)步驟
1．分析：根據(jù)演示部分對(duì)圖書業(yè)務(wù)功能模塊中的交互操作進(jìn)行動(dòng)態(tài)建模的操作步驟和方法，請(qǐng)你對(duì)書籍管理模塊中的交互操作進(jìn)行動(dòng)態(tài)建模。該模塊中主要存在新增書籍、修改書籍信息和刪除書籍三種交互操作。
2．請(qǐng)根據(jù)教材中示例部分在Rational Rose中繪制上述的交互圖。繪圖步驟：
（1）在Rose軟件的左邊欄目上的Logicl View單擊右鍵，新建一個(gè)時(shí)序圖，時(shí)序圖是交互圖一種表示，可以用時(shí)序來表示，如圖5.1；在此，先單間介紹一下用法：圖中的直線箭頭是發(fā)送消息；虛線箭頭是返回消息；曲折線是對(duì)象自己給自己發(fā)送消息并調(diào)用。
（2）接下來的是添加類，系統(tǒng)中的類是其他的方法的邊界，在上面做好的類找到可以直接拖拉來圖中，見圖5.2 和圖5.3所示。
圖5.1
圖5.2
圖5.3（3）添加類后，便可以添加方法了，開始是必需是外面的實(shí)體向系統(tǒng)發(fā)送消息，如圖5.4所示，是管理員登錄時(shí)向系統(tǒng)發(fā)送的消息；
圖5.4（5）可以按上一步的方法來完成其他的方法，如viladate（驗(yàn)證）,返回驗(yàn)證結(jié)果，當(dāng)用戶收到結(jié)果后，可以正常登錄后便能進(jìn)行增加圖書見圖5.5到圖5.9。最后得到的時(shí)序圖如圖5.10所示。
圖5.5 : administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate
圖5.6 : administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate4: result5: result
圖5.7 : administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate4: result5: result6: add7: add
圖5.8 : administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate4: result5: result6: add7: add8: addbook
圖5.9
: administrator1: login : ActionFormSystem2: login3: validate4: result5: result6: add7: add8: addbook9: addruselt10: addresult
圖5.10
(6)完成了時(shí)序圖后，可以按F5鍵便得到增加圖書的協(xié)作圖，見圖5.11所示。
1: login6: add : administrator5: result10: addresult : ActionForm3: validate8: addbook4: result9: addruselt2: login7: addSystem
圖6.11
（7）剩下的更新圖書信息和刪除圖書信息的交互圖在此不再一一詳細(xì)的介紹，其繪圖方法跟繪制增加圖書的方法一樣，最后得到見圖5.12 到圖5.15 : administrator : ActionForm1: login2: loginupdate : System3: validate4: result5: result6: updatebook7: updatebook8: updatebook9: updateresult10: updateresult
圖5.12
1: login6: updatebook : administrator5: result10: updateresult4: result9: updateresult2: login7: updatebook : ActionForm3: validate8: updatebookupdate : System
圖5.13
: administrator : ActionForm : System1: login2: login3: viladate4: viladateresult5: viladateresult6: delete7: delete8: delete9: deleteresult10: deleteresult
圖5.14
1: login6: delete : administrator5: viladateresult10: deleteresult : ActionForm3: viladate8: delete4: viladateresult9: deleteresult2: login7: delete : System
圖5.15
五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求
1．整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2．小結(jié)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)。
實(shí)驗(yàn)六 活動(dòng)圖
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1．熟悉活動(dòng)圖的基本功能和使用方法。
2．掌握如何使用Rational Rose建模工具繪制活動(dòng)圖方法。
二、實(shí)驗(yàn)器材
1．計(jì)算機(jī)一臺(tái)。
2．Rational Rose 工具軟件。
三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
根據(jù)圖書管理系統(tǒng)開發(fā)進(jìn)度，在完成對(duì)系統(tǒng)的需求建模，得到用例模型后，應(yīng)針對(duì)每個(gè)用例進(jìn)行業(yè)務(wù)分析，說明其具體的業(yè)務(wù)流程，現(xiàn)系統(tǒng)分析部指派您完成該項(xiàng)任務(wù)。要求：
用活動(dòng)圖來描述系統(tǒng)中已知用例的業(yè)務(wù)過程： 1．描述刪除讀者用例。
四、實(shí)驗(yàn)步驟
繪制“刪除讀者信息”用例的活動(dòng)圖。刪除讀者信息一般按照以下步驟進(jìn)行：（1）管理員在錄入界面，輸入待刪除的讀者名；（2）“業(yè)務(wù)邏輯”組件在數(shù)據(jù)庫(kù)中，查找待刪除的讀者名；
（3）如果不存在，則顯示出錯(cuò)信息，返回步驟（1），如果存在則繼續(xù)；（4）“業(yè)務(wù)邏輯”組件判斷“待刪除的讀者”是否可以刪除；
（5）如果不可以，則顯示出錯(cuò)信息，返回步驟（8），如果可以則繼續(xù)；（6）在數(shù)據(jù)庫(kù)中，刪除相關(guān)信息；（7）顯示刪除成功信息；（8）結(jié)束。繪圖步驟：
（1）在用例圖中，找到刪除的用例，如圖6.1所示，在刪除用例上單擊右鍵，在彈出的快捷菜單中選“New”，Rose工具也會(huì)彈出一個(gè)菜單，選”Activity Diagram”，選中后單擊，便可以新建好一個(gè)活動(dòng)圖。如圖6.2所示。
圖 6.1
圖6.2(2)新建好活動(dòng)圖后，雙擊刪除的活動(dòng)圖，得到如圖6.3所示，然后把在左邊的工具欄內(nèi)點(diǎn)擊“Swinlane“，在右邊的圖添加一個(gè)泳道，如圖6.4所示，并命名為administrator.按照此步驟，再添加另一個(gè)泳道，并命名為SystemTool，得到圖6.5。
圖6.3（3）接著在左邊的工具上選取開始點(diǎn)，并在administrator的泳道上添加，如圖6.6所示；添加完開始結(jié)點(diǎn)后，再來為此活動(dòng)圖添加活動(dòng)，圖6.7所示，在左邊的工具欄上選中Activity這個(gè)圖標(biāo)，在administrator這邊的泳道上添加一個(gè)活動(dòng)，命名為登錄（login），再在開始結(jié)點(diǎn)和活動(dòng)登錄（login）之間添加活動(dòng)關(guān)系，如圖6.8所示。
圖6.4
圖6.5
圖6.6
圖6.7
圖6.8
（3）完成步驟（2）后，登錄輸入需要對(duì)輸入的信息進(jìn)行驗(yàn)證，則在圖中添加一個(gè)驗(yàn)證框，如圖6.9所示：添加驗(yàn)證框后，驗(yàn)證的內(nèi)容，如果通過，則允許管理員進(jìn)行查詢操作，如圖6.10所示；如不能通過，則結(jié)束，如圖6.11所示。
圖6.9
圖6.10
圖6.11
（4）驗(yàn)證后，下一步的操作是查詢需要?jiǎng)h除的記錄，添加一個(gè)活動(dòng)，命名為delete，如圖6.12和圖6.13所示。
圖6.12
圖6.13（5）最后，在刪除后，系統(tǒng)會(huì)返回操作結(jié)果給操作者，圖6.14所示；刪除成功或刪除失敗系統(tǒng)都會(huì)有信息返回給操作者。
（7）根據(jù)分析設(shè)計(jì)情況，進(jìn)一步添加或細(xì)化活動(dòng)圖。
圖6.14
五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求
1． 整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2． 小結(jié)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)。
實(shí)驗(yàn)七 狀態(tài)圖
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1．熟悉狀態(tài)圖的基本功能和使用方法。
2．掌握如何使用Rational Rose建模工具繪制狀態(tài)圖方法。
二、實(shí)驗(yàn)器材
1．計(jì)算機(jī)一臺(tái)。
2．Rational Rose 工具軟件。
三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
通過前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)，完成了對(duì)圖書館管理系統(tǒng)的需求的初步分析，得出系統(tǒng)的用例圖和相應(yīng)的活動(dòng)圖。通過這兩類圖我們可以初步了解系統(tǒng)的業(yè)務(wù)處理過程，但對(duì)業(yè)務(wù)處理過程的處理狀態(tài)間轉(zhuǎn)換了解仍不夠，這不利于設(shè)計(jì)人員對(duì)系統(tǒng)業(yè)務(wù)的進(jìn)一步理解，而狀態(tài)圖能從對(duì)象的動(dòng)態(tài)行為的角度去描述系統(tǒng)的業(yè)務(wù)活動(dòng)。因此，指派你運(yùn)用本節(jié)所學(xué)的狀態(tài)圖，完成如下任務(wù)： 1.完成圖書業(yè)務(wù)模塊中還書用例的狀態(tài)圖。
四、實(shí)驗(yàn)步驟
1．業(yè)務(wù)分析：由前面章節(jié)對(duì)圖書館管理系統(tǒng)中的還書主要業(yè)務(wù)的描述和分析可知，還書業(yè)務(wù)的動(dòng)態(tài)行為是由：空閑（idle）、圖書查找（finding）、還書（reversion）、失?。‵ailure）、歸還成功（Success）5種狀態(tài)及激活相互轉(zhuǎn)換的事件。
2．繪制狀態(tài)圖：請(qǐng)您根據(jù)分析運(yùn)用UML繪制還書用例的狀態(tài)圖。分析：
還書的狀態(tài)圖，還書的主要業(yè)務(wù)都是由管理員來完成，首先管理員必須先登錄系統(tǒng)，并通過驗(yàn)證后，便可以進(jìn)行下一步的操作，查找該書的相關(guān)信息，如存在，則進(jìn)行還書操作，如不存在該信息，則給出提示信息；
繪圖步驟：
（1）在用例圖中的還書（revesion）用例，單擊右鍵，如圖7.1所示，新建一個(gè)狀態(tài)圖，命名為revesion狀態(tài)圖，圖7.2所示。
圖7.1
圖7.2（2）雙擊“receivesion”狀態(tài)圖，展開后，在左邊的工具欄上選取一個(gè)實(shí)心圓點(diǎn)，此結(jié)點(diǎn)為開始結(jié)點(diǎn)，圖7.3所示；當(dāng)還書的時(shí)候，操作者先要詢問系統(tǒng)的狀態(tài)，如果系統(tǒng)忙，操作者則必需等待，因此，得到系統(tǒng)的兩種狀態(tài)，如圖7.5所示。
圖7.3
圖7.4
圖7.5（3）操作者在詢問系統(tǒng)和狀態(tài)后，得到的圖7.6所示兩種狀態(tài)，如果系統(tǒng)忙，操作者必需要等待、結(jié)束，如圖7.7和圖7.8所示，重返步驟（1）。
圖7.6
圖7.7
圖7.8（4）如系統(tǒng)空閑，則進(jìn)行對(duì)還書的信息進(jìn)行查詢操作，圖7.9所示；查詢也有兩種結(jié)果，一是查詢得到該書的相關(guān)信息，二查詢不到該書的相關(guān)信息；則此時(shí)有兩種狀態(tài)，需要建立兩種狀態(tài)，如圖7.10所示。
圖7.9
圖7.10（5）最后，操作者進(jìn)行了操作后，系統(tǒng)會(huì)給出操作的結(jié)果給操作者；操作成功或失敗，都會(huì)有提示信息給出。整個(gè)的還書的過程便完成；圖7.11所示。
（7）根據(jù)分析設(shè)計(jì)情況，進(jìn)一步添加或細(xì)化狀態(tài)圖。
圖7.11
五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求
1．整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2．小結(jié)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)。
實(shí)驗(yàn)八 組件圖和部署圖
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1．理解組件圖的基本概念。2．理解組件圖的應(yīng)用：邏輯部署。3．理解部署圖的基本概念。4．理解部署圖的應(yīng)用：物理部署。5．掌握組件圖和部署圖繪制的方法。
二、實(shí)驗(yàn)器材
1．計(jì)算機(jī)一臺(tái)。
2．Rational Rose 工具軟件。
三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
圖書管理系統(tǒng)的分析和設(shè)計(jì)已按計(jì)劃完成類圖和交互圖的分析與設(shè)計(jì)，下一步將完成系統(tǒng)的組件圖和部署圖，現(xiàn)系統(tǒng)分析部指派您完成如下任務(wù)：
1． 完成系統(tǒng)的組件圖。
四、實(shí)驗(yàn)步驟
1.繪制組件圖 分析：
在圖書館管理系統(tǒng)中，通過分析可以發(fā)現(xiàn)類圖中的類應(yīng)分為4個(gè)部分：
1．用戶接口模塊（UI），主要負(fù)責(zé)系統(tǒng)和用戶的交互，包括Frame類，Dialog類等。2．業(yè)務(wù)對(duì)象模塊（BO），主要負(fù)責(zé)處理系統(tǒng)中的業(yè)務(wù)計(jì)算，如借書，還書等功能的具體操作。
3．?dāng)?shù)據(jù)存儲(chǔ)模塊（DB），主要負(fù)責(zé)處理對(duì)數(shù)據(jù)的存儲(chǔ)。4．通用工具模塊（UTIL），包括系統(tǒng)中通用函數(shù)。
通過一個(gè)主程序StartClass來啟動(dòng)。由于系統(tǒng)中的類較多，這里以業(yè)務(wù)對(duì)象模塊（BO）為例來講解如何創(chuàng)建組件圖，BO模塊中包括
Item類：書目類，表示一本實(shí)際存在的書籍或雜志
Loan類：借書業(yè)務(wù)類，將借閱者和圖書館關(guān)聯(lián)起來，一個(gè)Loan對(duì)象表示借出的一本書 BorrowerInfomation類：借閱者信息類，表示一個(gè)借閱者。
Title類：表示一種書或一種雜志。如《C++編程思想》就是一種書，用1個(gè)title表示，如果有2本這樣的書，則需要用2個(gè)Item表示。
Reservation類：預(yù)定信息類，表示一個(gè)預(yù)定信息。Item類和Loan類之間互相依賴，Loan類和BorrowerInfomation類之間互相依賴，BorrowerInfomation類和Reservation類之間互相依賴，Reservation類和Title之間互相依賴，Title和Item類之間互相依賴。繪圖步驟：
（1）在組件視圖中雙擊Main圖，出現(xiàn)圖8.1，為編輯組件圖做好準(zhǔn)備，這時(shí)繪圖工具欄中的圖標(biāo)如圖中橢圓所示，其中具體含義可參看本節(jié)“補(bǔ)充圖標(biāo)”一段的介紹。
圖8.1（2）在組件視圖中，從工具欄中選擇MainProgram圖標(biāo)，在右邊的繪圖區(qū)中添加一個(gè)新組件，并取名StartClass.java表明新增一個(gè)主程序。
圖8.2（3）選擇新創(chuàng)建的組件，點(diǎn)擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇“Open Sepcification”,彈出圖8.3對(duì)話框。
（4）在對(duì)話框中，可以修改組件的名稱，設(shè)置組件的類型，指定實(shí)現(xiàn)的語言。這里新組件的名稱定為“StartClass.java”，組件構(gòu)型為Main Program（Rose中提供了多種構(gòu)型，大部分在補(bǔ)充圖標(biāo)一段中均有簡(jiǎn)單的介紹），實(shí)現(xiàn)語言為JAVA（Rose中默認(rèn)的是分析語言Analysis），修改結(jié)果如圖8.4所示。
圖8.3
圖8.4（5）組件圖描述的是系統(tǒng)的實(shí)現(xiàn)視圖，因此要指定實(shí)現(xiàn)組件功能的文件。點(diǎn)擊File選項(xiàng)卡，在列表框中點(diǎn)擊鼠標(biāo)右鍵，在彈出的菜單中選擇“Insert File”，彈出文件對(duì)話框。在對(duì)話框中，鍵入StartClass.java，點(diǎn)擊“打開”按鍵，這時(shí)對(duì)話框如圖8.5所示。
圖8.5（6）雙擊StartClass.java，彈出是否創(chuàng)建對(duì)話框，詢問是否創(chuàng)建文件，選擇“YES”,彈出記事本，這時(shí)可輸入相應(yīng)的源程序（注意：如果這里選擇的文件已經(jīng)存在，則不會(huì)彈出創(chuàng)建文件對(duì)話框，而是直接顯示相應(yīng)文件內(nèi)容）。
（7）創(chuàng)建相應(yīng)的包。選擇包圖標(biāo)，在右圖中創(chuàng)建。這里同樣需要對(duì)每個(gè)組件打開“Open Specification”對(duì)話框，設(shè)置具體的屬性，對(duì)“包”組件來說需要在Files選項(xiàng)卡中指明與其對(duì)應(yīng)的目錄。創(chuàng)建完畢的組件圖如圖8.6所示。
圖8.6（8）選擇業(yè)務(wù)對(duì)象包（BO），雙擊，打開業(yè)務(wù)對(duì)象包的詳細(xì)組件圖，這里根據(jù)分析的結(jié)果分別創(chuàng)建Title.java,Item.java，Loan.java，BorrowerInfomation.java，Reservation.java組件，并設(shè)置好每個(gè)組件的構(gòu)型和對(duì)應(yīng)的文件。創(chuàng)建好的BO包組件圖如圖8.7。
圖8.7（9）創(chuàng)建依賴關(guān)系。在本節(jié)“關(guān)系”一段中，已經(jīng)描述過依賴關(guān)系使用虛線表示，因此根據(jù)分析中的結(jié)果，在圖中將相互依賴的組件連接即可。完成后的組件圖如圖10.8。
圖8.8 2.繪制部署圖 分析：
TJKD的圖書管理系統(tǒng)目前開發(fā)的是一個(gè)單機(jī)版系統(tǒng)，其中所有的運(yùn)算均在一臺(tái)機(jī)器上完成，但是由于打印報(bào)表的需要，系統(tǒng)還應(yīng)配備一臺(tái)打印機(jī)。因此得出系統(tǒng)中存在2個(gè)節(jié)點(diǎn)：
① 一臺(tái)主機(jī)，其類型是Processor。② 一臺(tái)打印機(jī)，其類型是Device。繪圖步驟：（1）瀏覽窗口中選擇“Deployment View”,彈出如圖8.9所示窗口。
圖8.9（2）在圖中添加分別添加一個(gè)Processer和Device，并分別命名為“computer with java support”和“Printer”，添加完畢后，其結(jié)果如圖8.10所示。
圖8.10（3）為節(jié)點(diǎn)添加連接關(guān)系。全圖如圖8.11。
圖8.11
五、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求
1．整理實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2．小結(jié)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)。
第三篇：中水化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)比方案
中水教輔站舉行中學(xué)化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)比大練兵活動(dòng)
實(shí) 施 方 案
為了不斷深化中小學(xué)教育教學(xué)改革，全面推進(jìn)素質(zhì)
教育，努力提升我鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)科教師的教育科研能力、課堂教學(xué)能力和教學(xué)水平，不斷提高教師的實(shí)驗(yàn)操作能力和專業(yè)水平，根據(jù)《威寧縣教學(xué)工作目標(biāo)管理實(shí)施辦法》（威教字[2007]88號(hào)）、《威寧縣教育局關(guān)于在“決戰(zhàn)課堂，新教材大練兵”活動(dòng)中大力開展現(xiàn)代課堂教學(xué)模式實(shí)踐的通知》（威教字[2008]44號(hào)）和《關(guān)于轉(zhuǎn)發(fā)<畢節(jié)地區(qū)教育局關(guān)于提升全區(qū)中小學(xué)教師課堂教學(xué)力的指導(dǎo)意見>的通知》（威教字[2010]48號(hào)）等文件的具體規(guī)定及精神，按照《威寧縣教育局關(guān)于舉行“新教材大練兵，中學(xué)化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)比活動(dòng)”的通知》（威教字（2010）225號(hào)）的安排，經(jīng)研究決定，我站站將于2010年10月中旬份舉行全鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)優(yōu)質(zhì)課評(píng)比新教材大練兵活動(dòng)，特制定本方案：
一、成立中水鎮(zhèn)中學(xué)生物優(yōu)質(zhì)課評(píng)比領(lǐng)導(dǎo)小組
組長(zhǎng)：冶少寬
副組長(zhǎng)：虎良云丁開勇馬賢梭
成員：馬武銀王志華袁勇所財(cái)富夏德輝
二、優(yōu)質(zhì)課評(píng)比要求
1、評(píng)比科目為高中、初中化學(xué)。
2、評(píng)價(jià)依據(jù)均使用地區(qū)《現(xiàn)代課堂教學(xué)基本要點(diǎn)》、《畢節(jié)地區(qū)中小學(xué)課堂教學(xué)評(píng)價(jià)表》。
3、學(xué)校評(píng)比要求：所有上高中、初中生物的教師全員參加，按一等獎(jiǎng)?wù)?0%、二等獎(jiǎng)?wù)?0%、三等獎(jiǎng)?wù)?0%的比例進(jìn)行評(píng)比、頒獎(jiǎng)。
4、教輔站評(píng)比：各校將校選拔賽高中組、初中組第一、二、三等獎(jiǎng)的教師名單以簡(jiǎn)報(bào)形式（加蓋公章）上報(bào)教輔站參評(píng)，教輔站聘請(qǐng)?jiān)u委組織評(píng)比，按一等獎(jiǎng)10%、二等獎(jiǎng)20%、三等獎(jiǎng)30%的比例進(jìn)行評(píng)比、頒獎(jiǎng)。
三、優(yōu)質(zhì)課評(píng)比時(shí)間、地點(diǎn)
1、學(xué)校評(píng)比結(jié)果上報(bào)時(shí)間：請(qǐng)各校自行安排評(píng)比時(shí)間，并按要求于10月11日前上報(bào)鎮(zhèn)參賽名單，（12日下午5:00參賽人員到教輔站抽簽）。
2、教輔站評(píng)比時(shí)間：2010年10月13日上午8:00開始，競(jìng)賽地點(diǎn)：高中組在中水中學(xué)、初中組在中水二中。
四、評(píng)委組成學(xué)校評(píng)比時(shí)評(píng)委自己安排，教輔站評(píng)比時(shí)評(píng)委從兩校選調(diào)（高中組： 中水中學(xué)中3名，中水二中3名；初中組：中水中學(xué)中3名，中水二中3名）。各校在10月12日以前將各校初賽的評(píng)委名單（評(píng)委不少于5人，參賽教師不能參加評(píng)委）及相關(guān)材料報(bào)站優(yōu)質(zhì)課評(píng)比領(lǐng)導(dǎo)小組。
六、、比賽方式：
1、賽課教學(xué)內(nèi)容由領(lǐng)導(dǎo)小組結(jié)合相關(guān)學(xué)科、年級(jí)進(jìn)度選定；
2、參評(píng)教師自備教材，參賽前一天參賽教師在本組中采用抽簽的方式確定其賽課內(nèi)容及順序，參賽者在授課前需交教學(xué)設(shè)計(jì)（打印材料）一式五份；
3、授課形式：借班上課，所借班級(jí)由組織者統(tǒng)一安排，上課班級(jí)通過臨時(shí)抽簽決定。比賽以實(shí)驗(yàn)教學(xué)方式為主，每課時(shí)45分鐘
4、評(píng)委由教輔站優(yōu)質(zhì)課評(píng)比領(lǐng)導(dǎo)小組統(tǒng)一聘請(qǐng)，按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，現(xiàn)場(chǎng)記分，評(píng)分以十分制計(jì)；
5、評(píng)比結(jié)果認(rèn)定：按照去掉一個(gè)最高分和一個(gè)最低分的方法，現(xiàn)場(chǎng)統(tǒng)計(jì)，依總分排定順序，依次按比例確定一、二、三等獎(jiǎng)由教輔站審核認(rèn)定后頒發(fā)榮譽(yù)證書。并按獲獎(jiǎng)名次推薦高中組前4名、初中組前2名上報(bào)縣教研室參加縣評(píng)比。
6、被推薦到縣參賽的教師所需的簡(jiǎn)報(bào)、證書務(wù)必自己先備齊，其交通差旅費(fèi)、生活費(fèi)回原單位按出公差報(bào)銷。
7、若有獲得縣級(jí)二等獎(jiǎng)以上者將安排在本鎮(zhèn)上一節(jié)示范課，屆時(shí)所有中小學(xué)教導(dǎo)主任務(wù)必參加觀摩。
七、其他事項(xiàng)及要求：
1、各校必須準(zhǔn)備好教室及相關(guān)設(shè)備，并確保設(shè)備正常工作；
2、承辦學(xué)校的參賽教師必須回避其所任教班級(jí)（即其原任班級(jí)不能作為比賽授課班級(jí)）；
3、參賽教師順序在后者不能聽順序在前的教師的課。
4、參賽教師應(yīng)使普通話授課，否則，將酌情扣分。
5、參加本次比賽的相關(guān)經(jīng)費(fèi)從各校“教師培訓(xùn)費(fèi)”中列支。校賽評(píng)委按每評(píng)一節(jié)課10元的標(biāo)準(zhǔn)計(jì)發(fā)。
八、未盡事宜另行通知。
中水教輔站
2010年9月30日
第四篇：第3章 水化學(xué)與水污染
第3章 水化學(xué)與水污染
一、是非題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“√”號(hào)，錯(cuò)的填“×”號(hào))(1)兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度(單位：mol/dm3)相同。()(2)0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()(3)由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。()(4)PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。()(5)MgCO3的溶度積Ksp=6.82×10-6，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6。()
二、選擇題(將正確答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))
1.往1dm3、濃度為0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是_______。
A．HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值減小 C.溶液的pH值增大 D.溶液的pH值減小
2.下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol/kg，按它們的滲透壓遞減的順序排列是______。A.HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 B.C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2 C.CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 D.CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl
3.設(shè)AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2和s3，這些量之間的正確關(guān)系是______。
Ａ.s0＞s1＞s2＞s
3B.s0＞s2＞s1＞s3
Ｃ.s0＞s1= s2＞s3
D.s0＞s2＞s3＞s1
三、填空題
在下列各系統(tǒng)中，各加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，定性分析對(duì)所指定的性質(zhì)影響如何?并簡(jiǎn)單指出原因。
(1)10.0cm3、濃度為0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)______。
(2)10.0cm3、濃度為0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解離度)______。(3)10.0cm3純水(pH值)______。
(4)10.0cm3帶有PbCl2沉淀的飽和溶液(PbCl2的溶解度)______。
四、計(jì)算簡(jiǎn)答
1.往氨水中加少量下列物質(zhì)時(shí)，NH3的解離度和溶液的pH值將發(fā)生怎樣的變化?(1)NH4Cl(s)(2)NaOH(s)(3)HCl(aq)(4)H2O(l)2.下列幾組等體積混合物溶液中哪些是較好的緩沖溶液?哪些是較差的緩沖溶液?還有哪些根本不是？
(1)10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc(2)1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl(3)0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc(4)0.1mol/dm3NH3+0.1 mol/dm3NH4Cl(5)0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc 3.當(dāng)往緩沖溶液中加入少量的酸或堿，或者用少量的水稀釋時(shí)，溶液的pH值是否仍保持基本不變?說明其原因。
4.欲配制pH值為3的緩沖溶液，已知有下列物質(zhì)的Ka數(shù)值：
(1)HCOOH Ka=1.77×10-4(2)HAc Ka=1.76×10-5(3)NH4+ Ka=5.65×10-10
問選擇哪一種弱酸及其共軛堿較合適?
5.若要比較一些難溶電解質(zhì)溶解度的大小，是否可以根據(jù)各難溶電解質(zhì)的溶度積大小直接比較，即溶度積較大的，溶解度就較大，溶度積較小的，溶解度也就較小?為什么?
6.如何從化學(xué)平衡觀點(diǎn)來理解溶度積規(guī)律?試用溶度積規(guī)則解釋下列事實(shí)：(1)CaCO3溶于稀HCl溶液中。(2)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。
(3)ZnS能溶于鹽酸和稀硫酸中，而CuS不溶于鹽酸和稀硫酸中，卻能溶于硝酸中。(4)BaSO4不溶于稀鹽酸中。
7.將下列水溶液按其凝固點(diǎn)的高低順序進(jìn)行排列：
(1)1mol/kgNaCl(2)1mol/kgC6H12O6
(3)1mol/kgH2SO4(4)0.1mol/kgCH3COOH(5)0.1mol/kgNaCl(6)0.1mol/kgC6H12O6
(7)0.1mol/kgCaCl2
8.(1)寫出下列各種物質(zhì)的共軛酸：(A)CO32-(B)HS-(C)H2O(D)HPO42-(E)NH3(F)S2-(2)寫出下列各種物質(zhì)的共軛堿：(A)H3PO4(B)HAc(C)HS-(D)HNO2(E)HClO
9.在某溫度下0.10mol/dm3氫氰酸(HCN)溶液的解離度為0.010%，試求在該溫度時(shí)HCN的解離常數(shù)。
10.計(jì)算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的濃度和次氯酸的解離度。
11.根據(jù)書末附錄，將下列化合物的0.10mol/dm3溶液按pH值增大的順序進(jìn)行排列：(1)HAc(2)NaAc(3)H2SO4(4)NH3(5)NH4Cl(6)NH4Ac
12.取50.0cm3、濃度為0.100mol/dm3某一元弱酸溶液，與20.0cm3、濃度為0.100mol/dm3KOH溶液混合，將混合溶液稀釋至100cm3，測(cè)得此溶液的pH值為5.25。求此一元弱酸的解離常數(shù)。13.在燒杯中盛入20.00cm3、濃度為0.100mol/dm3氨的水溶液，逐步加入0.100mol/dm3HCl溶液。
(1)當(dāng)加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值；(2)當(dāng)加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值；(3)當(dāng)加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。
14.現(xiàn)有125cm3、濃度為1.0mol/dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值為5.0的緩沖溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少?
15.根據(jù)PbI2的溶度積，計(jì)算(在25℃時(shí))：(1)PbI2在水中的溶解度(單位為mol/dm3)；(2)PbI2飽和溶液中的Pb2+和I-離子的濃度；
(3)PbI2在0.010mol/dm3KI飽和溶液中Pb2+離子的濃度；
(4)PbI2在0.010mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(單位為mol/dm3)。
16.將Pb(NO3)2溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中Pb(NO3)2的濃度為0.20mol/dm3，問：(1)當(dāng)混合溶液中Cl-的濃度等于5.0×10-4mol/dm3時(shí)，是否有沉淀生成?(2)當(dāng)混合溶液中Cl-的濃度多大時(shí)，開始生成沉淀?(3)當(dāng)混合溶液中Cl-的濃度為6.0×10-2mol/dm3時(shí)，殘留于溶液中Pb2+的濃度為多少?
17.欲凈化水，可加入F-，使其在水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0×10-4%。問往Ca2+濃度為2.0×10-4mol/dm3的水中按上述情況加入F-時(shí)，是否會(huì)產(chǎn)生沉淀?
參考答案：
一、× √ × × ×
二、1.C，2.C，3.B
三、無明顯變化；降低；下降；下降
四、1、解離度下降，pH值減?。唤怆x度下降，pH值增大；
解離度上升，pH值減?。唤怆x度上升，pH值減小。
2、較好的：3，4
較差的：1，5
不是的：2
3、同離子效應(yīng)。
4、選擇：1，HCOOH和HCOO-
5、不可以。只有組成相似的，才可以這樣來判斷。
6、（1）CO32-與H+形成弱電解質(zhì)
（2）OH-和NH4+形成弱電解質(zhì)
（3）ZnS的溶度積較大, 硝酸還具有氧化性
（4）揮發(fā)性酸（稀鹽酸）不能制備非揮發(fā)性酸（硫酸）7、6>4>5>7>2>1>3
8、略。
9、解：
HCN?H??CN?
平衡濃度0.1-0.1×0.010%≈0.0.1×0.010%
0.1×0.010%(0.1?0.010%)2?1?10?9 所以：Ka?0.1?
10、解：
HClO?H??ClO?
平衡濃度0.050-x≈0.050
x
x x2Ka??3.7?10?8
x?9.62?10?6mo/lL
0.050?x?0.019% 0.05011、3<1<5<6<2
12、解：設(shè)一元弱酸HA，加入KOH后形成HA-KA緩沖體系 解離度???pH?pKa?lgCHA30?0.100??pKa?lg?5.25 CKA20?0.100???3.72?10?6 pKa?5.43，Ka13、解：(1)形成NH3?NH4Cl緩沖溶液
?pOH?pKb?lgCNH3CNH4Cl??pKb?lg10?0.100?4.75，則pH=9.25
10?0.100（2）形成NH4Cl溶液，濃度為0.050mol/L
?NH4?NH3?H?
平衡濃度
0.050-x≈0.050
x
x x2KKa(NH)???w?5.62?10?10，x=5.3×10-6, pH=5.28 0.050Kb(NH3)??4(3)此時(shí)HCl過量，溶液的pH由過量的HCl控制
[H?]?10?0.100?0.02mol/L
50pH=1.70
??lg14、解：pH?pKaCHAc6x?4.756?lg?5.0 CNaAc125?1.0X=11.88mL
?2??22?915、解：（1）Ksp(PbI2)?[Pb][I]?s?(2s)?9.8?10
s?1.35?10mol/L ?（2）[Pb2?]?s?1.35?10?3mol/L
[I?]?2s?2.7?10?3mol/L
（3）PbI2?Pb2??2I?
X
2x+0.010 ?Ksp(PbI2)?[Pb2?][I?]2?x?(2x?0.010)2?9.8?10?9
x=9.8?10?5mol/L
(4)PbI2?Pb2??2I?
0.010+x 2x ?Ksp(PbI2)?[Pb2?][I?]2?(x?0.010)?(2x)2?9.8?10?9
X=4.95?10mol/L
?4
?
16、解：已知Ksp(PbCl2)?1.6?10?5
（1）Qi(PbCl2)?[Pb][Cl]?0.2?(5.0?10)?Ksp無沉淀（2）[Cl]??2??2?42??Ksp(PbCl2)[Pb2?]?Ksp(PbCl2)1.6?10?5??8.94?10?3mol/L
0.20（3）[Pb]?2?[Cl?]21.6?10?5?3??4.44?10mol/L ?22(6.0?10)
?
17、解：已知Ksp(CaF2)?2.7?10?11
1.0?10?4/192)?5.54?10?13
Qi?[Ca][F]?2.0?10?(0.1L2??2?4所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀
第五篇：博星網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷教學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)(all)
網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
(V1.0)
鄧維斌 編
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 2007年9月網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷教學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
目 錄
實(shí)驗(yàn)
一、系統(tǒng)體驗(yàn)與供求信息平臺(tái)訓(xùn)練................................................3 實(shí)驗(yàn)
二、網(wǎng)絡(luò)分類廣告與企業(yè)黃頁(yè)服務(wù)................................................9 實(shí)驗(yàn)
三、網(wǎng)絡(luò)社區(qū)和病毒性營(yíng)銷..........................................................13 實(shí)驗(yàn)
四、搜索引擎、網(wǎng)絡(luò)廣告和許可Email營(yíng)銷..............................17 實(shí)驗(yàn)
五、網(wǎng)上商店、網(wǎng)上拍賣和流量統(tǒng)計(jì)..........................................23 實(shí)驗(yàn)
六、營(yíng)銷網(wǎng)站的認(rèn)識(shí)及設(shè)計(jì)方案制作..........................................29 實(shí)驗(yàn)
七、營(yíng)銷網(wǎng)站站點(diǎn)維護(hù)..................................................................35 附錄一：實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求..........................................................................53 附錄二：系統(tǒng)功能的大致介紹..............................................................54
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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實(shí)驗(yàn)
一、系統(tǒng)體驗(yàn)與供求信息平臺(tái)訓(xùn)練
（2學(xué)時(shí)）
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、掌握系統(tǒng)的注冊(cè)、登錄；
2、掌握信用卡的管理及內(nèi)部郵件的使用；
3、學(xué)會(huì)使用教師營(yíng)銷資源；
4、掌握供求信息平臺(tái)的使用。
二、實(shí)驗(yàn)說明
1、實(shí)驗(yàn)網(wǎng)站：http://172.17.232.3:8888/Marketing
2、營(yíng)銷技能中的資源分內(nèi)部和外部資源，請(qǐng)?jiān)谟?xùn)練時(shí)選擇內(nèi)部資源。當(dāng)然在條件允許的情況下，同學(xué)們也可出校園網(wǎng)上Internet.三、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與指導(dǎo)
1、學(xué)生注冊(cè)與登陸
1．1 學(xué)生注冊(cè)：請(qǐng)用自已的學(xué)號(hào)和實(shí)名注冊(cè)到相應(yīng)的班級(jí)中去，待老師審批后登錄
1．2登錄博星卓越網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷教學(xué)實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，如圖：1-1
圖1-1 進(jìn)入顯示學(xué)生信息維護(hù)界面，如圖：1-2
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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圖1-2 查看學(xué)生個(gè)人的注冊(cè)信息以及對(duì)自己信息的修改，如圖：1-3
圖1-3 點(diǎn)擊修改完成，彈出提示消息。如圖：1-4
圖1-4
2、信用卡管理
選擇“信用卡管理”點(diǎn)擊進(jìn)入界面，如下圖
輸入要充的金額，點(diǎn)擊【確認(rèn)】，充值成功。
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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3、內(nèi)部郵件管理
選擇“內(nèi)部郵件管理”點(diǎn)擊進(jìn)入界面，如圖1-5
圖1-5郵件管理主界面
撰寫發(fā)送郵件：點(diǎn)擊郵件管理主界面中的【撰寫】按鈕進(jìn)入郵件撰寫界面如圖1-6
圖1-6撰寫郵件
選擇收件人身份并選擇收件人輸入正確的信息后點(diǎn)擊提交（標(biāo)題和內(nèi)容均不能為空）進(jìn)入成功提示界面回到郵件主界面。
4、教師營(yíng)銷資源
點(diǎn)擊“請(qǐng)返回”后返點(diǎn)擊“教師營(yíng)銷資源”進(jìn)入界面，查看學(xué)生和老師的共享資源，如圖1-7
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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圖1-7教師營(yíng)銷資源 營(yíng)銷技能概覽.此模塊包括：供求信息平臺(tái)、網(wǎng)絡(luò)分類廣告、企業(yè)黃頁(yè)服務(wù)、網(wǎng)絡(luò)社區(qū)、病毒性營(yíng)銷、搜索引擎營(yíng)銷、網(wǎng)絡(luò)廣告、許可mail營(yíng)銷、網(wǎng)上商店、網(wǎng)上拍賣、網(wǎng)站流量統(tǒng)計(jì)。如圖1-8
圖1-8營(yíng)銷技能訓(xùn)練主界面 供求信息平臺(tái)訓(xùn)練
點(diǎn)擊“供求信息平臺(tái)”進(jìn)入界面，查看訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖1-9
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圖1-9供求信息平臺(tái)界面
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入界面，如圖2-1
圖2-1 進(jìn)入練習(xí)界面
任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)。如圖2-2
圖2-2 對(duì)網(wǎng)站的了解后，點(diǎn)擊“制作訓(xùn)練報(bào)告”進(jìn)入界面，來添加實(shí)驗(yàn)報(bào)告，如圖2-3
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圖2-3添加實(shí)驗(yàn)報(bào)告界面
點(diǎn)擊提交，完成后彈出對(duì)話框。如圖2-4
圖2-4
四、實(shí)驗(yàn)報(bào)告
1、將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的步驟大致寫出來;
2、供求信息平臺(tái)在網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷中的作用有哪些？
3、在實(shí)驗(yàn)過程是遇到了哪些問題？
4、寫出本次實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)、意見及建議。
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實(shí)驗(yàn)
二、網(wǎng)絡(luò)分類廣告與企業(yè)黃頁(yè)服務(wù)
（2學(xué)時(shí)）
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、掌握廣告類型及個(gè)性化廣告信息（圖片、文字、圖片加文字、Flash等等形式）；
2、掌握對(duì)廣告進(jìn)行管理的方法
3、認(rèn)識(shí)黃頁(yè)服務(wù)的特點(diǎn)和對(duì)實(shí)現(xiàn)營(yíng)銷目標(biāo)的作用
二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與指導(dǎo)
1、網(wǎng)絡(luò)分類廣告
點(diǎn)擊“網(wǎng)絡(luò)分類廣告”進(jìn)入界面，查看訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖2-1
圖2-1網(wǎng)絡(luò)分類廣告界面
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入界面，如圖2-2
圖2-2 任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)。如圖2-3
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圖2-3 對(duì)了解網(wǎng)站的功能和用處后，點(diǎn)擊“制作訓(xùn)練報(bào)告”進(jìn)入界面，來添加實(shí)驗(yàn)報(bào)告，圖2-4 實(shí)驗(yàn)報(bào)告完成，點(diǎn)擊提交后彈出對(duì)話框。如圖2-5
圖2-5
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2、企業(yè)黃頁(yè)服務(wù)
點(diǎn)擊“企業(yè)黃頁(yè)服務(wù)”進(jìn)入界面，查看黃頁(yè)服務(wù)訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖2-6
圖2-6 黃頁(yè)服務(wù)訓(xùn)練指導(dǎo)書
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入界面，如圖2-7
圖2-7 任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)，如圖2-8
圖2-8
通過對(duì)教學(xué)案例的分析和操作，來達(dá)到老師所提出的訓(xùn)練目標(biāo)并制作實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)其進(jìn)行總結(jié)如圖2-9
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圖2-9 實(shí)驗(yàn)報(bào)告完成，點(diǎn)擊提交后彈出對(duì)話框。如圖2-10
圖2-10
三、實(shí)驗(yàn)報(bào)告
1、將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的步驟大致寫出來;
2、分類廣告及企業(yè)黃頁(yè)在網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷中的作用有哪些？
3、在實(shí)驗(yàn)過程是遇到了哪些問題？
4、寫出本次實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)、意見及建議。
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實(shí)驗(yàn)
三、網(wǎng)絡(luò)社區(qū)和病毒性營(yíng)銷
（2學(xué)時(shí)）
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、掌握網(wǎng)上論壇的使用方法，投票及發(fā)帖的應(yīng)用；
2、體驗(yàn)病毒性營(yíng)銷的特點(diǎn)、基本要素；
3、體會(huì)以上兩種網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷工具的使用場(chǎng)合。
二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與指導(dǎo)
1、網(wǎng)絡(luò)社區(qū)
點(diǎn)擊“網(wǎng)絡(luò)社區(qū)”進(jìn)入界面，查看網(wǎng)絡(luò)社區(qū)訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖3-1
圖3-1 網(wǎng)絡(luò)社區(qū)界面
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入練習(xí)界面，如圖3-2
圖3-2 任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)，如圖3-3
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圖3-3 通過對(duì)教學(xué)案例的分析和操作，來達(dá)到老師所提出的訓(xùn)練目標(biāo)并制作實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)其進(jìn)行總結(jié)，如圖3-4
圖3-4 實(shí)驗(yàn)報(bào)告完成，點(diǎn)擊提交后彈出對(duì)話框。3-5
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圖3-5
2、病毒性營(yíng)銷
點(diǎn)擊“病毒性營(yíng)銷”進(jìn)入界面，查看病毒性營(yíng)銷訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖3-6
圖3-6 病毒性營(yíng)銷訓(xùn)練界面
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入練習(xí)界面，如圖3-7
圖 3-7 任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)，如圖3-8
圖3-8 經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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通過對(duì)教學(xué)案例的分析和操作，來達(dá)到老師所提出的訓(xùn)練目標(biāo)并制作實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)其進(jìn)行總結(jié)，如圖3-9
圖3-9 對(duì)案例的分析后，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告并提交，彈出對(duì)話框，如圖3-10
圖3-10
三、實(shí)驗(yàn)報(bào)告
1、將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的步驟大致寫出來;
2、網(wǎng)絡(luò)社區(qū)和病毒性營(yíng)銷在網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷中的作用有哪些？
3、在實(shí)驗(yàn)過程是遇到了哪些問題？
4、寫出本次實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)、意見及建議。
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實(shí)驗(yàn)
四、搜索引擎、網(wǎng)絡(luò)廣告和許可Email
營(yíng)銷
（2學(xué)時(shí)）
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、搜索引擎登錄包括免費(fèi)登錄、付費(fèi)登錄、搜索引擎關(guān)鍵詞廣告等形式；
2、利用關(guān)鍵詞廣告、競(jìng)價(jià)廣告,分類目錄中利用付費(fèi)等方式獲得排名靠前；
3、利用關(guān)鍵詞廣告等有價(jià)值的搜索引擎營(yíng)銷專業(yè)服務(wù)；
4、網(wǎng)絡(luò)廣告在網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷中的重要作用，理解網(wǎng)絡(luò)廣告的網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷價(jià)值是如何具體體現(xiàn)；
5、許可Email營(yíng)銷在網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷中的重要作用以及和其他網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷手段和方法的關(guān)系；
6、許可Email營(yíng)銷中地址資源的獲取方法。
二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與指導(dǎo)
1、搜索引擎營(yíng)銷
點(diǎn)擊“搜索引擎營(yíng)銷”進(jìn)入界面，查看搜索引擎營(yíng)銷訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖4-1
圖4-1搜索引擎營(yíng)銷界面
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入練習(xí)界面，如圖4-2
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圖4-2 任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)，如圖4-3
圖4-3 通過對(duì)教學(xué)案例的分析和操作，來達(dá)到老師所提出的訓(xùn)練目標(biāo)并制作實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)其進(jìn)行總結(jié)，如圖4-4
圖4-4 對(duì)案例的分析后，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告并提交，彈出對(duì)話框，如圖4-5
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圖4-5 2 網(wǎng)絡(luò)廣告
點(diǎn)擊“網(wǎng)絡(luò)廣告”進(jìn)入界面，查看網(wǎng)絡(luò)廣告訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖5-3
圖4-6 網(wǎng)絡(luò)廣告界面
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入練習(xí)界面，如圖4-7
圖4-7 任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)，如圖4-8
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圖4-8 通過對(duì)教學(xué)案例的分析和操作，來達(dá)到老師所提出的訓(xùn)練目標(biāo)并制作實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)其進(jìn)行總結(jié)，如圖4-9
圖4-9 對(duì)案例的分析后，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告并提交，彈出對(duì)話框，如圖4-10
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圖4-10 3.許可Email營(yíng)銷
點(diǎn)擊“許可Email營(yíng)銷”進(jìn)入界面，查看許可Email營(yíng)銷訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖4-11
圖4-11 許可Email營(yíng)銷
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入練習(xí)界面，如圖4-12
圖4-12 任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)，如圖4-13
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圖4-13 通過對(duì)教學(xué)案例的分析和操作，來達(dá)到老師所提出的訓(xùn)練目標(biāo)并制作實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)其進(jìn)行總結(jié)，如圖4-14
圖4-14 對(duì)案例的分析后，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告并提交，彈出對(duì)話框，如圖4-15
圖4-15
三、實(shí)驗(yàn)報(bào)告
1、將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的步驟大致寫出來;
2、搜索引擎、網(wǎng)絡(luò)廣告和許可Email在網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷中的作用有哪些？
3、在實(shí)驗(yàn)過程是遇到了哪些問題？
4、寫出本次實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)、意見及建議。
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實(shí)驗(yàn)
五、網(wǎng)上商店、網(wǎng)上拍賣和流量統(tǒng)計(jì)
（2學(xué)時(shí)）
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、掌握網(wǎng)上商店的瀏覽、購(gòu)物等操作；
2、掌握在網(wǎng)上拍賣的方法；
3、掌握網(wǎng)上流量的統(tǒng)計(jì)與分析方法。
二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與指導(dǎo)
1.網(wǎng)上商店
點(diǎn)擊“網(wǎng)上商店”進(jìn)入界面，查看網(wǎng)上商店訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖5-1
圖5-1 網(wǎng)上商店界面
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入練習(xí)界面，如圖5-2
圖5-2 經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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共 63 頁(yè)
任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)，如圖5-3
圖5-3 通過對(duì)教學(xué)案例的分析和操作，來達(dá)到老師所提出的訓(xùn)練目標(biāo)并制作實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)其進(jìn)行總結(jié)，如圖5-4
圖5-4 對(duì)案例的分析后，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告并提交，彈出對(duì)話框，如圖5-5
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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圖5-5 3.5.10 網(wǎng)上拍賣
點(diǎn)擊“網(wǎng)上拍賣”進(jìn)入界面，查看網(wǎng)上拍賣訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖5-6
圖5-6 網(wǎng)上拍賣界面
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入練習(xí)界面，如圖5-7
圖5-7 任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)，如圖5-8
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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共 63 頁(yè)
圖5-8
通過對(duì)教學(xué)案例的分析和操作，來達(dá)到老師所提出的訓(xùn)練目標(biāo)并制作實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)其進(jìn)行總結(jié)，如圖5-9
圖5-9 對(duì)案例的分析后，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告并提交，彈出對(duì)話框，如5-10
圖5-10
3.5.11網(wǎng)上流量統(tǒng)計(jì)
點(diǎn)擊“網(wǎng)站流量統(tǒng)計(jì)”進(jìn)入界面，查看網(wǎng)站流量統(tǒng)計(jì)訓(xùn)練指導(dǎo)書，如圖5-11
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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圖5-11 網(wǎng)站流量統(tǒng)計(jì)界面
點(diǎn)擊“現(xiàn)在就進(jìn)入訓(xùn)練”進(jìn)入練習(xí)界面，如圖5-12
圖5-12 任意點(diǎn)擊其中的案例，進(jìn)行練習(xí)，如圖5-13
圖5-13
通過對(duì)教學(xué)案例的分析和操作，來達(dá)到老師所提出的訓(xùn)練目標(biāo)并制作實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)其進(jìn)行總結(jié)，如圖5-14
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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圖5-14
對(duì)案例的分析后，撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告并提交，彈出對(duì)話框，如圖5-15
圖5-15
三、實(shí)驗(yàn)報(bào)告
1、將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的步驟大致寫出來;
2、在實(shí)驗(yàn)過程是遇到了哪些問題？
3、寫出本次實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)、意見及建議。
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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實(shí)驗(yàn)
六、營(yíng)銷網(wǎng)站的認(rèn)識(shí)及設(shè)計(jì)方案制作
（2學(xué)時(shí)）
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、對(duì)營(yíng)銷網(wǎng)站有一個(gè)大致的認(rèn)識(shí)；
2、熟練營(yíng)銷網(wǎng)站的設(shè)計(jì)流程；
3、會(huì)撰寫設(shè)計(jì)和測(cè)試營(yíng)銷網(wǎng)站的方案；
二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與指導(dǎo)
注:本實(shí)驗(yàn)老師所提供的網(wǎng)站設(shè)計(jì)與測(cè)試的相關(guān)資料請(qǐng)見ftp://172.17.232.2或在教師資源中查找.1．網(wǎng)站綜合營(yíng)銷
網(wǎng)站綜合營(yíng)銷模塊包括網(wǎng)站認(rèn)識(shí)管理、網(wǎng)站開發(fā)管理、網(wǎng)站設(shè)計(jì)管理，網(wǎng)站測(cè)試管理、學(xué)生網(wǎng)站瀏覽。老師通過對(duì)次模塊內(nèi)容的添加管理，使學(xué)生對(duì)網(wǎng)站的建設(shè)流程達(dá)到系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)以及實(shí)踐。1.1 網(wǎng)站認(rèn)識(shí)管理
網(wǎng)站認(rèn)識(shí)是考慮學(xué)生通過本系統(tǒng)設(shè)計(jì)網(wǎng)站、構(gòu)造網(wǎng)站之前可能對(duì)網(wǎng)站結(jié)構(gòu)，網(wǎng)站內(nèi)容等等并不熟悉，那么在這里老師可以制作一些營(yíng)銷網(wǎng)站的示例（HTML格式）導(dǎo)入到本系統(tǒng)中，供學(xué)生學(xué)習(xí)參考，學(xué)生通過老師提供的網(wǎng)站框架結(jié)構(gòu)，內(nèi)容的排版等等，能夠充分的對(duì)網(wǎng)站有一定的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷知識(shí)。如圖6-1
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心 網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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圖6-1 點(diǎn)擊【導(dǎo)入網(wǎng)站】，進(jìn)行新資源的添加，如圖6-2
圖6-2 點(diǎn)擊【提交】，系統(tǒng)提示操作成功，如圖6-3
圖6-3 點(diǎn)擊【返回】，可以瀏覽到剛添加的資源信息，并且可以進(jìn)行再次編輯、刪除、隱藏操作，如圖6-4
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圖6-4 1.2網(wǎng)站設(shè)計(jì)管理
網(wǎng)站設(shè)計(jì)管理是老師對(duì)學(xué)生的網(wǎng)站設(shè)計(jì)進(jìn)行查看。如圖6－5
圖6－5 點(diǎn)擊【查看】，進(jìn)入學(xué)生網(wǎng)站設(shè)計(jì)內(nèi)容頁(yè)面，如圖6-6
圖6-6
圖3-6是名稱為stu1的學(xué)生網(wǎng)站設(shè)計(jì)，包括內(nèi)容有：網(wǎng)站模版、網(wǎng)站樣式、網(wǎng)站名稱、網(wǎng)站Log、網(wǎng)站Banner、關(guān)鍵字、版權(quán)信息、描述信息等。1.3 網(wǎng)站開發(fā)管理(請(qǐng)參與教師所提供的資料)網(wǎng)站開發(fā)管理是老師對(duì)學(xué)生所設(shè)計(jì)的網(wǎng)站開發(fā)方案進(jìn)行查看，如圖6-7
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網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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圖6-7 點(diǎn)擊查看，進(jìn)學(xué)生網(wǎng)站開發(fā)方案頁(yè)面，如圖6-8
圖6-8
圖6-8是名稱為演示學(xué)生的學(xué)生的網(wǎng)站開發(fā)方案，包括內(nèi)容有：網(wǎng)站開發(fā)團(tuán)隊(duì)、網(wǎng)站功能模塊、網(wǎng)站模塊分工、網(wǎng)站進(jìn)度計(jì)劃等。
1.4網(wǎng)站測(cè)試管理(請(qǐng)參與教師所提供的資源)網(wǎng)站測(cè)試管理是老師對(duì)學(xué)生所設(shè)計(jì)的網(wǎng)站開發(fā)方案進(jìn)行查看，如圖6-9
圖6-9 點(diǎn)擊查看，進(jìn)學(xué)生網(wǎng)站測(cè)試方案頁(yè)面，如圖6-10
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網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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圖6-10 圖6-10是名稱為演示學(xué)生的學(xué)生的網(wǎng)站測(cè)試方案，包括內(nèi)容：壓力測(cè)試、功能測(cè)試、黑盒測(cè)試。1.5 學(xué)生網(wǎng)站瀏覽
老師對(duì)學(xué)生所制作得營(yíng)銷網(wǎng)站進(jìn)行瀏覽查看，如圖6-11
圖6-11 點(diǎn)擊【網(wǎng)站名稱】，顯示學(xué)生所作網(wǎng)站頁(yè)面，圖6-12是名為演示學(xué)生的學(xué)生所做網(wǎng)站首頁(yè)。
圖6-12
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網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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1、將實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的步驟大致寫出來;
2、請(qǐng)撰寫一個(gè)較詳細(xì)的網(wǎng)站設(shè)計(jì)與測(cè)試的報(bào)告.3、在實(shí)驗(yàn)過程是遇到了哪些問題？
4、寫出本次實(shí)驗(yàn)的心得體會(huì)、意見及建議。
經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心
三、實(shí)驗(yàn)報(bào)告網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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實(shí)驗(yàn)
七、營(yíng)銷網(wǎng)站站點(diǎn)維護(hù)
(4學(xué)時(shí))
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、了解營(yíng)銷網(wǎng)站的前臺(tái)設(shè)計(jì)風(fēng)格；
2、根據(jù)系統(tǒng)所提供的模板，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)系統(tǒng)的前臺(tái)；
3、掌握系統(tǒng)的后臺(tái)設(shè)計(jì)要求，包括產(chǎn)品中心、郵件訂閱、資源中心和系統(tǒng)管理等。
二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與指導(dǎo)
我的站點(diǎn)維護(hù)
點(diǎn)擊我的站點(diǎn)維護(hù)出現(xiàn)頁(yè)面 圖7-1
圖7-1 1 前臺(tái)風(fēng)格維護(hù) 1.1修改摸板
點(diǎn)擊圖7-1前臺(tái)風(fēng)格維護(hù)默認(rèn)進(jìn)入修改摸板頁(yè)面如圖7-2選擇自己網(wǎng)站模板
風(fēng)格需要，點(diǎn)擊保存
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網(wǎng)絡(luò)營(yíng)銷實(shí)驗(yàn)教學(xué)指導(dǎo)
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保存完畢后選擇返回圖7-2
圖7-3 1.2 修改網(wǎng)站樣式
點(diǎn)擊修改網(wǎng)站樣式進(jìn)入 如圖7-4在樣式名稱的下拉菜單中進(jìn)行選擇后保存
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圖7-4 保存完畢后選擇返回7-5
圖7-5 1.3 修改網(wǎng)站配置
點(diǎn)擊修改網(wǎng)站配置進(jìn)入如圖6-5 進(jìn)行網(wǎng)站前臺(tái)顯示圖片、信息、版權(quán)、說明等項(xiàng)目的添與修改
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圖7-6
保存完畢后選擇返回7-7
圖7-7 2 網(wǎng)站后臺(tái)維護(hù)
點(diǎn)擊圖6-0網(wǎng)站后臺(tái)維護(hù)自動(dòng)彈出頁(yè)面 圖6-7 可根據(jù)窗口大小需要選擇關(guān)閉或者打開左邊欄目
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圖7-8 2.1產(chǎn)品中心
點(diǎn)擊產(chǎn)品中心 圖7-9
圖7-9 2.1.1供貨商管理
第一個(gè)欄目供貨商管理 圖7-10進(jìn)行新供貨商的添加和已有供貨商的修改與查詢
圖7-10 點(diǎn)擊添加進(jìn)入 圖7-11進(jìn)行供貨商信息的添加 添加完畢選擇保存
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圖7-11
保存完畢選擇 可根據(jù)需要選擇返回或者繼續(xù)添加 圖7-12
圖7-12 2.1.2 產(chǎn)品類型管理
點(diǎn)擊產(chǎn)品類型管理進(jìn)入圖7-13 可進(jìn)行新產(chǎn)品類型的添加和已添加產(chǎn)品類型的修改與查詢
圖7-13 經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心
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點(diǎn)擊添加進(jìn)入 圖7-14進(jìn)行新產(chǎn)品類型的添加 添加完畢選擇保存
圖7-14 保存完畢選擇 可根據(jù)需要選擇返回或者添加子類型 圖7-15
圖7-15 選擇繼續(xù)添加子類型進(jìn)入圖7-16 進(jìn)行子類型產(chǎn)品的添加
圖7-16 保存完畢選擇 可根據(jù)需要選擇返回 圖7-17
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圖7-17 2.1.3添加產(chǎn)品
點(diǎn)擊添加產(chǎn)品進(jìn)入圖7-18 進(jìn)行新產(chǎn)品的添加 添加完畢選擇保存
圖7-18 添加完畢根據(jù)需要選擇保存或者繼續(xù)添加 圖7-19
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圖7-19 2.1.4 產(chǎn)品管理
點(diǎn)擊產(chǎn)品管理進(jìn)入圖7-20 進(jìn)行產(chǎn)品添加 已有產(chǎn)品銷售、庫(kù)存等方面的管理
圖7-20 2.1.5 定單管理
點(diǎn)擊定單管理進(jìn)入圖7-21進(jìn)行定單的管理與操作
圖7-21 經(jīng)濟(jì)管理實(shí)驗(yàn)中心
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2.2 郵件訂閱
點(diǎn)擊郵件訂閱 圖7-22
圖7-22 2.2.1 郵件服務(wù)器配置
點(diǎn)擊郵件服務(wù)器配置進(jìn)入圖7-23 進(jìn)行郵件服務(wù)器添加修改和刪除的操作
圖7-23 點(diǎn)擊添加SMTP服務(wù)器進(jìn)入圖7-24 進(jìn)行服務(wù)器添加 添加完畢選擇提交
圖7-24 2.2.2 訂閱地址管理
點(diǎn)擊訂閱地址管理進(jìn)入圖7-25 進(jìn)行訂閱郵件地址添加刪除修改的操作
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圖7-25 點(diǎn)擊添加郵件地址進(jìn)入圖7-26 添加完畢后選擇提交。
圖7-26 2.2.3 編輯訂閱郵件
點(diǎn)擊編輯訂閱郵件進(jìn)入圖7-27根據(jù)需要選擇文稿形式
圖7-27 選擇完畢后點(diǎn)擊添加進(jìn)入圖7-28 進(jìn)行郵件的編輯
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圖7-28 選擇完畢選擇提交 圖7-29可根據(jù)需要選擇完成或繼續(xù)添加
圖7-29 2.2.4
發(fā)送郵件
點(diǎn)擊發(fā)送郵件進(jìn)入圖7-30
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圖7-30 填寫完畢后點(diǎn)擊“發(fā)送”，郵件成功發(fā)送。2.3資源中心
點(diǎn)擊資源中心 圖7-31
圖7-31 2.3.1 添加下載
點(diǎn)擊添加下載進(jìn)入圖7-32 進(jìn)行文件的上傳
圖7-32 2.3.2 下載管理
點(diǎn)擊下載管理進(jìn)入圖7-33進(jìn)入已添加文件的管理
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圖7-33 2.3.3 添加文章
點(diǎn)擊添加文章進(jìn)入圖7-34 進(jìn)行網(wǎng)站新聞的制作與添加
圖7-34 添加完畢選擇提交后出現(xiàn)圖7-35 根據(jù)需要選擇返回或者繼續(xù)添加
圖7-35
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2.3.4 文章管理
點(diǎn)擊文章管理進(jìn)入圖7-36對(duì)已添加的文章進(jìn)行刪除和修改等操作 可在下拉菜單中進(jìn)行類型選擇
圖7-36 2.4 系統(tǒng)管理
點(diǎn)擊系統(tǒng)管理 圖7-37
圖7-37 2.4.1 友情鏈接
點(diǎn)擊友情鏈接進(jìn)入圖7-38 進(jìn)行鏈接的管理和添加等操作
圖7-38 選擇增加鏈接進(jìn)入圖7-39
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圖7-39 增加完畢選擇提交 圖7-40點(diǎn)擊返回
圖7-40 2.4.2 公告管理
點(diǎn)擊公告管理進(jìn)入圖7-41 進(jìn)行網(wǎng)站公告的添加與刪除
圖7-41 點(diǎn)擊添加進(jìn)入圖7-42 添加完畢選擇提交
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