第一篇：氧族元素復(fù)習(xí)公開課教案--高一化學(xué)教案

硫及其化合物

張 曉

●教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質(zhì)、制法和用途；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析與討論，使學(xué)生對(duì)硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。

能力培養(yǎng)：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為核心，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)已有知識(shí)進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實(shí)際問題的能力。

科學(xué)思想：通過學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)。

科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運(yùn)用。

●教學(xué)準(zhǔn)備

1、每臺(tái)電腦 上安裝化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置程序。

2、制作多媒體課件。

●教學(xué)過程

教師活動(dòng)

【引言】上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了鹵族元素的知識(shí)，下面我們復(fù)習(xí)氧族元素。在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質(zhì)為核心，用氧化還原的觀點(diǎn)為指導(dǎo)，進(jìn)行研究分析。

【板書】 硫及其化合物

【提問】請(qǐng)按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質(zhì)的化學(xué)式：

通過討論后填寫下表：

【提問】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的元素化合物知識(shí)，列出上面表格中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

討論逐步完善后得到：

【板書】一．硫及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】

要求學(xué)生敘述各轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式?！景鍟慷虻闹匾衔镄再|(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

結(jié)合上面的硫元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖做好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的心理準(zhǔn)備。【板書】

1、SO2的制取及性質(zhì)

【思考】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置制取SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性。

【提問】

①該裝置應(yīng)包括幾部分？

②通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。

③請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理，確定氣體發(fā)生裝置及所需藥品。并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。④如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

⑤如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ ⑥尾氣能否排入大氣？應(yīng)如何處理？ ⑦裝置的各組成部分如何連接最合理？ 組織學(xué)生展開討論。思考并回答：

２ ①氣體發(fā)生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。

②使SO2與H2S反應(yīng)。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質(zhì)生成。③

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

④濃硫酸有強(qiáng)氧化性可將-2價(jià)S元素氧化。

⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤(rùn)的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。

⑦因SO2和H2S均污染環(huán)境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：

【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗(yàn)證：

【練習(xí)】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？

３ 思考、討論并解答：不褪色，原因是發(fā)生了如下反應(yīng)： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO

4【板書】

自我總結(jié)與概括。學(xué)生練習(xí)：

觀察圖中所示，回答下列問題：

⑴硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象

⑵濾紙條的變化及制SO2化學(xué)方程式

⑶小氣球的作用

【板書】

2、濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

【提問】濃硫酸有哪些特殊性質(zhì)？舉例說明。（要求學(xué)生口述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

回憶、再現(xiàn)濃硫酸的特殊性質(zhì)。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉(zhuǎn)化為乙烯。③強(qiáng)氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應(yīng)。

【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置圖，用來實(shí)現(xiàn)濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)，同時(shí)檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物。

【提問】

①寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。選擇該反應(yīng)的發(fā)生裝置。

４ 討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。討論、思考并確定：

2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇如下實(shí)驗(yàn)裝置：

②應(yīng)先檢驗(yàn)何種產(chǎn)物？選擇實(shí)驗(yàn)裝置。②應(yīng)先檢驗(yàn)水，選擇如下裝置： ①2H2SO4（濃）+C

③填寫下面的表格中各物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象：

④ 根據(jù)上述性質(zhì)確定如何檢驗(yàn)SO2和CO2，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論。

５ 回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實(shí)驗(yàn)過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實(shí)SO2是否除凈。當(dāng)C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。

師生共同歸納后得出下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

【投影】濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

【提問】是否需要進(jìn)行未氣處理？ 【板書】

６

練習(xí)：．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol

●課后訓(xùn)練

一、選擇題

1．下列反應(yīng)或事實(shí)能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸）

2．下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是（）A．Cu2S

B．Fe2S C．FeS

D．Na2S 3．除去SO2中的少量HCl氣體應(yīng)選用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液 4．H2S通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④ 5．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 6．一種鹽a和酸b反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應(yīng)生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 7．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數(shù)），反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非選擇題

8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

７

9．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學(xué)式）。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）。

第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補(bǔ)填）。

10．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g?；卮穑?/p>

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。

（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。（3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。（5）Na2SO3純度的表達(dá)式為：Na2SO3％=________________。

11．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可添加必要的試劑。

填寫下列空白；

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）物質(zhì)B的化學(xué)式為________，物質(zhì)D的化學(xué)式為__________。12．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，其它成分忽略不計(jì)）。

８

第二篇：第二輪復(fù)習(xí)教案 氧族元素

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氧族元素

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質(zhì)、制法和用途；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析與討論，使學(xué)生對(duì)硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。

能力培養(yǎng)：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為核心，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)已有知識(shí)進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實(shí)際問題的能力。

科學(xué)思想：通過學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)。

科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運(yùn)用。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【引言】上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了鹵族元素的知識(shí)，下面我們復(fù)習(xí)氧族元素。在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質(zhì)為核心，用氧化還原的觀點(diǎn)為指導(dǎo)思想。

學(xué)生活動(dòng)

傾聽、形成基本的復(fù)習(xí)思路。

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http://004km.cn 【板書】

二、氧族元素

【提問】請(qǐng)按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質(zhì)的化學(xué)式：

再現(xiàn)、討論后得到：

【提問】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的元素化合物知識(shí)，列出上面表格中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

討論逐步完善后得到：

【板書】1．硫及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】

要求學(xué)生敘述各轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。

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http://004km.cn 【板書】2．硫的重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

結(jié)合上面的硫元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖做好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的心理準(zhǔn)備?！景鍟浚?）SO2、H2S的制備及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置生成SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性?！咎釂枴?/p>

①該裝置應(yīng)包括幾部分？

②通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。

③請(qǐng)確定氣體發(fā)生裝置及所需藥品。寫出化學(xué)方程式。④制H2S時(shí)不使用濃硫酸的原因？

⑤如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。⑥如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ ⑦尾氣能否排入大氣？應(yīng)如何處理？ ⑧裝置的各組成部分如何連接最合理？ 討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。思考并回答：

①氣體發(fā)生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。

②使SO2與H2S反應(yīng)。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質(zhì)生成。

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http://004km.cn ③

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④濃硫酸可將-2價(jià)S元素氧化。

⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤(rùn)的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。

⑦因SO2和H2S均污染環(huán)境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：（見圖3-5）【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗(yàn)證：

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http://004km.cn 【練習(xí)】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？

思考、討論并解答：不褪色，原因是發(fā)生了如下反應(yīng)： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板書】

自我總結(jié)與概括。

【板書】（2）濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

【提問】濃硫酸有哪些特殊性質(zhì)？舉例說明。（要求學(xué)生口述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。

回憶、再現(xiàn)濃硫酸的特殊性質(zhì)。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉(zhuǎn)化為乙烯。③強(qiáng)氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應(yīng)。

【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置圖，用來演示濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物。

【提問】

①寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。選擇該反應(yīng)的發(fā)生裝置。討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。討論、思考并確定： ①2H2SO4（濃）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇如下實(shí)驗(yàn)裝置：

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②應(yīng)先檢驗(yàn)何種產(chǎn)物？選擇實(shí)驗(yàn)裝置。②應(yīng)先檢驗(yàn)水，選擇如下裝置：

③填寫下面的表格：

③

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http://004km.cn 據(jù)上確定如何檢驗(yàn)SO2和CO2，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論。

回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實(shí)驗(yàn)過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實(shí)SO2是否除凈。當(dāng)C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。

師生共同歸納后得出下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖： 【投影】濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

【板書】

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http://004km.cn 【提問】含硫元素的陰離子主要有哪些？ 思考、回憶并歸納出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-?！景鍟?/p>

（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

【提問】各種離子應(yīng)如何檢驗(yàn)？將檢驗(yàn)方案填寫在下面的表格內(nèi)： 討論、總結(jié)出各種離子的檢驗(yàn)方案，與教師共同完成表格。【投影】幾種含硫離子的檢驗(yàn)：

【提問】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO42-離子嗎？為什么？

思考討論在教師的引導(dǎo)下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是： ①Ag+與BaCl2產(chǎn)生的AgCl同樣不溶于稀硝酸。

②若原溶液中含有SO32-，則加入BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生BaSO3沉淀，該沉淀遇稀硝酸會(huì)被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。

【過渡】由此可見Ag+、SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)有干擾。那么，應(yīng)如何正確的檢驗(yàn)SO42-呢？

討論、發(fā)表不同見解。最終得出正確的檢驗(yàn)方法是：先加稀鹽酸排除Ag+、SO32-離子的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液含SO42-。

理解與記憶。

【板書】S2-、SO32-、S2O32-離子的檢驗(yàn)用酸，SO42-離子的檢驗(yàn)是先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液。

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http://004km.cn 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通過哪些事實(shí)可以證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫？請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度給予解釋。

討論、回憶歸納得出：

①Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2，而S與Fe、Cu反應(yīng)生成FeS、Cu2S。②Cl2與H2見光可發(fā)生爆炸性反應(yīng)，H2可在Cl2中燃燒，H2與Cl2 極易化合，HCl很穩(wěn)定。S蒸氣與H2加熱才化合，H2S不穩(wěn)定。③Cl2通入H2S溶液中會(huì)置換出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。④酸性：HClO4（最強(qiáng)酸）＞H2SO4（強(qiáng)酸）。引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋這些事實(shí)并得出下面結(jié)論： 【板書】原子結(jié)構(gòu)→非金屬性（氧化性）：Cl＞S

精選題

一、選擇題

1．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分成兩層，溴水層幾乎無色的是

（）

A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯

D．碘化鉀溶液

2．在NaBr與Nal的混合液中，通入過量的Cl2，把溶液蒸干后灼燒，最后殘留的物質(zhì)是

（）

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http://004km.cn A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、I2

D． NaCI3．除去下列污物的方法正確的是

（）

A．做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管用酒精或CS2洗滌 B．附有硫的試管可用熱NaOH溶液洗滌 C．附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌 D．附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌

4．對(duì)鹽酸的下列描述中，正確的是

（）

A．有酸性、有氧化性、無還原性 B．有酸性、有氧化性、有還原性 C．濃鹽酸在空氣中冒白煙

D．是一種無氧化性酸，所有不具有氧化性

5．下列反應(yīng)或事實(shí)能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是

（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸

6．在反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是（）

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http://004km.cn A．5∶1

B．1∶1

C．4∶1

D．3∶1 7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，現(xiàn)要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，則通入的Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為

（）

A．1∶2

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3 8．氯仿（CHCl3）可以作為麻醉劑，常因保管不善被空氣氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故，使用前要檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（）

A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞試液 D．AgNO3溶液

9．下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是

（）

A．Cu2S

B．Fe2SC．FeS

D．Na2S 10．除去SO2中的少量HCl氣體應(yīng)選用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液

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http://004km.cn 11．H2S通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④

12．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 13．一種鹽a和酸b反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應(yīng)生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是

（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol 億庫教育網(wǎng)

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http://004km.cn 15．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數(shù)），反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是

（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非選擇題

16．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學(xué)式）。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）。

第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補(bǔ)填）。

17．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。回答：

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。（3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。（5）Na2SO3純度的表達(dá)式為：Na2SO3％=________________。

18．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可添加必要的試劑。

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填寫下列空白；

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）物質(zhì)B的化學(xué)式為________，物質(zhì)D的化學(xué)式為__________。19．將5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質(zhì)量為4.914g，若將此殘留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求此混合物中各化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

20．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，其它成分忽略不計(jì)）。

答

案

一、選擇題

1．C

2．D

3．A、B

4．B

5．B 6．A

7．D

8．D

9．B

10．D 11．C

12．C

13．B、C

14．A

15．A

二、非選擇題

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http://004km.cn 16．（1）SO

2（2）F、B、C

F、B、D 17．（1）防止Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。（2）保證SO42-全部沉淀。

（3）充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已過量。

（4）取洗滌沉淀所得濾液，加入稀硫酸，若無沉淀產(chǎn)生，表面沉淀已洗滌干凈。

（5）（1—142W2/233W1）×100％ 18．（1）FeS+H2SO4（?。?FeSO4+H2S↑（2）SO2

Na2SO3

19．w（NaCl）=90％

w（NaBr）=4.0％

w（CaCl2）=6.0％

20．若 a≤2.5

V=（1+2a/5）L 若 a≥7.5

V=（a-0.5）L 若 2.5≤a≤7.5

V=（a-0.5）L

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第三篇：氧族元素習(xí)題

練習(xí)

一．選擇題

1．以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且放出同一種氣體產(chǎn)物的是

A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

2.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（1997年全國高考題）

A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90mol

3.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A.硫化氫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉

4.下列氣體分別通入H2S的水溶液，不會(huì)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液變混濁的是（）

A.空氣B.氯化氫C.二氧化硫D.氯氣

-3-5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10molXO4離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

（）

A.+1B.+2C.+3D.+

46.在 3S + 6KOH →2K2S + K2SO3 +3H2O的反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫元素的質(zhì)量比是（A、1：1B、1：2C、1：3D、2：

37．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S

8．為了降低燃煤產(chǎn)生SO2的排放量，采取了許多有力措施。措施之一是推廣使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可減少SO2的排放。此法稱為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終存在形式為

A．CaSB．CaSO3C．CaSO4D．SO3

9.下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（）

A.Fe3+，Na+，SO42-，OH-B.Cu2+，H+，S2-，Cl-C.Na+，K+，Cl-，SO42-D.Ba2+，K+，CO32-，OH-.10．溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是

A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO

2C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

11.將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()①紅色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④

12．下列物質(zhì)不能用于鑒別SO2和CO2氣體的是

A.石蕊試液B.酸性KMnO4溶液

C.品紅溶液D.酸化的Ba（NO3）2溶液

13：導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放SO2有關(guān)的是

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO2存在的是

(1)能使澄清石灰水變渾濁

(2)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

(3)能使品紅溶液褪色

(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸。

(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。

A．都能證明B．都不能證明

C．(3)(4)(5)能證明D．只有(5)能證明

15.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（）

A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S

16.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是()

A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康

C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

17.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

18.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是（）

A．一定含有SO42?

B．含有SO42? 和Ag+

C．可能SO42?或Ag+或SO32?或同時(shí)含有SO42?和SO32?

D．可能含有SO42?或SO32?

19.下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是[]

A.硫的非金屬性較強(qiáng)，故只能以化合態(tài)存在于自然界中

B.能與Cu、Fe、O2等物質(zhì)反應(yīng)，S作氧化劑

C.硫燃燒得SO3，可以制得硫酸

D.S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，而不能生成CuS

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況

時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是

AH2S、SO2BO2CH2SDSO

319：對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH 4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）

A.Br?B.SO42?C.H2SO3D.NH?

二．選擇題（每題有1—2個(gè)選項(xiàng)）

20：判斷氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（）

A.氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁

B.常溫下Hg不與O2反應(yīng)而與硫粉反應(yīng)

C.Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而與硫反應(yīng)生成FeS

D.氧的游離態(tài)大量存在于空氣中；而硫的游離態(tài)主要存在于火山口噴口處

21.下列說法錯(cuò)誤的是()

A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B．將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成22.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是

3+2+A．H2O2的氧化性比Fe強(qiáng)，其還原性比Fe弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

2+3+C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e和Fe的總量保持不變

2+D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe

23.含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中

一定含有的物質(zhì)是（）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

24.把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴加氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，氧化劑是()

A.SO2B.Fe3+C.H2SO4D.HNO3

25．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（）

（A）Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化

（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO

4（C）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

（D）此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化

三．填空題

26．（1）實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。

銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中，加入銅片常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)化學(xué)方程式__________________________________________________。

27．硫通常是一種淡黃色晶體。現(xiàn)有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸汽，都是硫的單質(zhì)，可用SX表示（X不同）。

（1）橙色蒸汽標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度11.34克/升，則化學(xué)式；

（2）紅棕色氣體的質(zhì)量是同狀況同體積空氣的6.62倍，則化學(xué)式；

（3）無色蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為64，則化學(xué)式。此實(shí)驗(yàn)這幾種單質(zhì)互為。

28.（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

（2）試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按

產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號(hào)）：→→→。

（3）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

（4）裝置②中所加的固體藥品是，可確證的產(chǎn)物是，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是。

（5）裝置③中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

29.根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。

（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵

c．稀硫酸與硫化鈉d．稀鹽酸與硫化亞鐵

（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器；

______________（填編號(hào)）。

（3）如右圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。

（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

______________________________________________________________

反應(yīng)過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積

分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是______________________。

四．計(jì)算題

30．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，其它成分忽略不計(jì)）。

第四篇：高三化學(xué)教案：氮族元素

高三化學(xué)教案：氮族元素

【易錯(cuò)指津】

1.氨水顯弱堿性的理解不全面。

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：

(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯(cuò)誤的。

2.NO、O2被水吸收的分析錯(cuò)誤。

NO、O2被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。

4.NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。

5.檢驗(yàn)NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，否則不一定有NH3放出。

【典型例題評(píng)析】

例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了2018年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于NO的敘述不正確的是(2018年全國高考題)

A.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化產(chǎn)物B.NO不是亞硝酸酐 C.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物D.NO是棕色氣體

思路分析：本題看似很深?yuàn)W，實(shí)際不然，考查的落點(diǎn)是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)NO的有關(guān)性質(zhì)。根據(jù)NO中氮元素的化合價(jià)(+2)處于氮元素中間價(jià)態(tài)，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理可推知：NO既可能是低價(jià)含N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可能是高價(jià)含N物質(zhì)的還原產(chǎn)物;根據(jù)酸酐概念亞硝酸酸酐應(yīng)是N2O3;NO應(yīng)是無色氣體。

答案：D

方法要領(lǐng)：要答好這類“高起點(diǎn)，低落點(diǎn)”試題，首先要克服心理障礙，找準(zhǔn)題中化學(xué)知識(shí)運(yùn)用的著落點(diǎn)，其次，要掌握好重要基本概念和基本理論。這類試題所涉及的基本理論通常是結(jié)構(gòu)理論(包括原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間關(guān)系等)、分子結(jié)構(gòu)中微粒成鍵規(guī)律、氧化還原反應(yīng)規(guī)律;所涉及的概念通常是原子相對(duì)原子質(zhì)量、同位素、同素異形體等。

例2右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度(1993年上海高考題)

A.等于1.369g/LB.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之間D.大于2.054g/L

思路分析：題給的密閉容器中通入O2后發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

2NO2N2O4。為便于計(jì)算和推導(dǎo)，可將題給22.4mLNO轉(zhuǎn)換為22.4LNO，將題

給11.2mLO2轉(zhuǎn)換為11.2LO2，即容器內(nèi)盛有1molNO，充入0.5molO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)的總質(zhì)量為：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

假定1molNO與0.5molO2恰好完全反應(yīng)，則生成1molNO2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molNO2的體積為22.4L，此時(shí)混合氣體的密度為46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反應(yīng)2NO2N2O4的存在，且保持溫度、壓強(qiáng)不變，因此使平衡混合氣體的體積小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要領(lǐng)：解本題時(shí)最容易忽略2NO2N2O4的平衡(這是一個(gè)隱含的平衡)，而誤選B。

在涉及到的NO2或N2O4有關(guān)量的計(jì)算問題，一般要考慮可逆反應(yīng)2NO2N2O4的存在對(duì)有關(guān)量(氣體物質(zhì)的量、體積、密度、式量等)的影響，這是同學(xué)們應(yīng)重視的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。

例3已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。又此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是(1994年全國高考題)

思路分析：由H3PO4在有三個(gè)氫原子可以與D2O發(fā)生氫交換及題給H3PO2分子結(jié)構(gòu)知：-OH中的H原子能與D2O發(fā)生H交換?，F(xiàn)H3PO2能與D2O發(fā)生H交換而NaH2PO2則不能(說明NaH2PO2分子中沒有羥基H原子)，可以類推出H3PO2中只有一個(gè)-OH，從而選B。

答案：B

方法要領(lǐng)：本題題給信息的實(shí)質(zhì)是：含氧酸分子中的H原子，只有與氧原子結(jié)合形成羥基-OH結(jié)構(gòu)時(shí)，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能電離出一個(gè)H+，它是一元酸;NaH2PO2中的H原子不能電離，也不能與堿反應(yīng)，NaH2PO2屬于正鹽。同理CH3COOH分子中只有一個(gè)-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有幾個(gè)H原子，就是幾元酸”的說法是錯(cuò)誤的。

此題為信息給予題，它以一般學(xué)生沒有接觸過的知識(shí)實(shí)例作為原型(磷酸分子中3個(gè)-OH中的H可D2O發(fā)生H交換)，要求學(xué)生在原型的啟發(fā)下求解。這類題一般思路為：分析原型→找出規(guī)律[只有活潑的氫(能電離的H)才能發(fā)生氫交換]→比較問題和原型→建立聯(lián)系→應(yīng)用規(guī)律→完成遷移。

例4用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：(2018年高考化學(xué)試測(cè)題)

(1)銅跟濃硝酸反應(yīng);(2)銅跟稀硝酸反應(yīng);(3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑(3)>途徑(1)>途徑(2)

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑(1)>途徑(2)>途徑(3)

思路分析：本題是評(píng)價(jià)制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學(xué)角度看(1)要節(jié)約原料;(2)是副產(chǎn)品對(duì)環(huán)境污染小。(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。若生成3molCu(NO3)2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量(見下表)：

Cu(NO3)2CuHNO3NOx

(1)3mol3mol12mol6mol

(2)3mol3mol8mol2mol

(3)3mol3mol6mol0mol

由上表知：(1)耗HNO3最多，生成污染物最多;(3)耗HNO3最少，沒有污染物。

答案：A、D

方法要領(lǐng)：本題考查對(duì)硝酸性質(zhì)、用途的理解及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，通過分析比較選擇出最佳途徑的能力。

從不同濃度硝酸與銅的反應(yīng)可以看出，在硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸充當(dāng)了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，氮元素的化合價(jià)由+5降為+2價(jià)，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而(3)中氧氣為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)>(2)>(3)。

例5在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(2018年全國高考題)

思路分析：產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)。CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，其溶解度顯著增大，此時(shí)形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。答案：B、D

方法要領(lǐng)：中學(xué)階段，在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NH3、HCl、HBr、HI、SO2等溶解度大的氣體;CO2、H2S、Cl2等在水中溶解度不大的氣體，不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉;此外，噴泉實(shí)驗(yàn)裝置若發(fā)生改變，也可能使本來不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此，要從產(chǎn)生噴泉的條件認(rèn)識(shí)形成噴泉的本質(zhì)。

例6同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(2018年上海高考題)

A.①>②B.①

第五篇：高中(高一)化學(xué) 專題訓(xùn)練七氧族元素

生活只有在平淡無味的人看來才是空虛而平淡無味的。

專題訓(xùn)練7硫及其化合物

考點(diǎn)一：臭氧（O3）

1、臭氧：常溫、常壓下，有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，不穩(wěn)定（2O2 ﹦ 3O3）

2、臭氧有極強(qiáng)的氧化性，可用于漂白和殺毒

考點(diǎn)二：過氧化氫（H2O2）

1、過氧化氫：俗稱雙氧水，無色液體，成弱酸性

2、結(jié)構(gòu)式： 3、2H2O2 2H2O + O2↑

考點(diǎn)三：硫（S）

1、硫：黃色晶體，俗稱硫磺，不溶于水。

2、S + Hg = HgS(黑色固體，用來除去灑落在地上的水銀)

注意：硫與金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。

3、3S + 62Na2S + Na2SO4 + 3H2O(洗滌附在試管壁上的硫的原理)

考點(diǎn)四：硫化氫（H2S）

1、H2S：無色，有臭雞蛋氣味，有劇毒，水溶液呈弱酸性

2、有強(qiáng)的還原性，可以被SO2、Fe3+、O2、鹵素單質(zhì)、濃硫酸、硝酸等氧化劑氧化，氧化后一般得到單質(zhì)硫。如：2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O3、H2S的檢驗(yàn)和吸收：H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓

考點(diǎn)五：二氧化硫（SO2）

1、SO2：無色、有刺激性氣味，有毒，易溶于水

2、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+2H2O

還原性：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（利用其還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色）

3、有漂白性（可逆的）：能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使其褪色（如：使品紅溶液褪色）考點(diǎn)六：硫酸（H2SO4）

1、H2SO4：無色油狀液體，濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3％，難揮發(fā)，易溶于水。

2、濃硫酸的三大特性：

① 吸水性：可以用來干燥氣體，做干燥劑，但不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（H2S、HI等）② 脫水性：將有機(jī)物脫水

③ 強(qiáng)氧化性：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O3、SO42-檢驗(yàn)：被檢液 加足量鹽酸酸化取清液 滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成（有SO42-）考點(diǎn)七：二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響

1、酸雨：正常雨水的PH約為5.6，酸雨是指PH小于5.6的雨水

2、主要來源：化石燃料的燃燒，含硫金屬礦物的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿等生成過程中產(chǎn)生的廢氣。題型建構(gòu)：

1．下列有關(guān)過氧化氫的說明不正確的是(D)

A.H2O2是極性分子B.H2O2具有弱酸性

C.H2O2既具有氧化性，又具有還原性D.H2O2易分解生成H2和O2

2．關(guān)于O3的說法中錯(cuò)誤的是(C)

①O3具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”

②O2與O3是氧元素的同素異形體

③O3比O2密度大，也比O2易溶于水

④O3比O2穩(wěn)定，高溫下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用

⑥空氣中微量O3可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中O3含量越高越好 ⑦空氣中高壓放電、高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)工作都會(huì)有O3生成

A．①②③B.④⑤⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑦

3．100mL18.0mol/L的濃硫酸和足量的鋅反應(yīng)，被還原的H2SO4物質(zhì)的量為(C)

A．小于0.9mol

B．等于0.9mol

C．大于0.9mol而小于1.8mol

D．等于1.8mol

4．下列幾種說法正確的是(B)

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物。

B．堿性氧化物不能與堿發(fā)生反應(yīng)。

C．酸性氧化物不能與酸發(fā)生反應(yīng)。

D．堿性氧化物放入堿溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

5.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是(AB)

A.硫在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉

6．下列溶液，加熱后顏色變淺的是(AC)

A、稀氨水和酚酞溶液

B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液

C、滴有酚酞的氫氧化鈣飽和溶液

D、溶有SO2的品紅溶液

7．在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是(D)

A.一定有SO4B.一定有CO3

C.一定有AgD.可能有SO4或SO3或Ag8、氧族元素與非金屬元素化合形成的化合物為(A)

A、共價(jià)型B.離子型C.共價(jià)型或離子型D.配位型

9、高層大氣中的臭氧層保護(hù)了人類生存的環(huán)境，其作用是(D)

A.消毒B.漂白C.保溫D.吸收紫外線

10、實(shí)驗(yàn)室用FeS和酸作用制備H2S氣體，所使用的酸是(C)

A.HNO3B.濃H2SO4C.稀HClD.濃HCl+2-2-+2-2－

11、實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)H2S氣體，通常用的是(C)

A.石蕊試紙B.pH試紙

C.醋酸鉛試紙D.KI淀粉試紙

12、下列干燥劑，可用來干燥H2S氣體的是(B)

A.濃H2SO4B.P2O5C.CaOD.NaOH(s)

13、H2S在空氣中燃燒，當(dāng)空氣不足時(shí)，燃燒產(chǎn)物是(C)

A.H2，SB.SO2，H2OC.S，H2OD.SO3，H2O14、濃硫酸能使葡萄糖灰化是因?yàn)樗哂?C)

A.強(qiáng)氧化性B.強(qiáng)酸性C.脫水性D.吸水性

15、H2S氣體通入下列物質(zhì)中能產(chǎn)生黃色沉淀的是(A)

A、SO2B、NaOH溶液C、鹽酸D、NaCl溶液

16、鑒別Na2SO3 及Na2SO4 溶液的方法是(C)

A、加熱法B、NaOH 溶液C、H2SO4D、Ba(NO3)2 溶液

17、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是(D)

①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2

A.除①外其他都可以

C.只有①④⑤B.只有①②③D.全部都可以

18、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)（D）

A．釙是導(dǎo)電的固體

B．釙與氫氣通常情況下不能直接化合C.釙的氧化物水化物至少有兩種

D．釙的氫化物很穩(wěn)定

19、SO2 溶于水后所得溶液的性質(zhì)是(B)

A、有氧化性，無還原性，無酸性

B、有氧化性，有還原性，有酸性

C、有還原性，無氧化性，無酸性

D、有還原性，無氧化性，有酸性

20、向25 mL18.4mol·L

A.小于0.23 mol

B.等于0.23 mol

C.0.23 mol～0.46 mol之間

D.等于0.46 mol21、不慎誤服了BaCl2可引起中毒，除服用大量雞蛋清解毒外，還應(yīng)服用(C)

A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液 D、NaCl溶液－1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（A）

22、下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是(D)

A、濃H2SO4和濃HCl在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

B、SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色

C、濃H2SO4和稀硫酸與鋅反應(yīng)均生產(chǎn)氣體

D、HBr、HI氣體不能用濃H2SO4制取

23、對(duì)于反應(yīng)：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法中正確的是(C)

A、硫是氧化劑，KOH是還原劑

B、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子

C、還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1：2

D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：224、將等物質(zhì)的量的SO2 和Cl2 混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2 的混合溶液里，發(fā)生的現(xiàn)是（C）

①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明

A、僅①和④B、僅①和③C、僅②和③D、僅②和④

25.關(guān)于濃、稀H2SO4的敘述中正確的是（A）

A.濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)

B.濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃、稀H2SO4都是氧化性酸

C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)

D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器儲(chǔ)存

26.檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，所用的試劑是（A）

A.BaCl2和稀HClB.Ba(NO3)2和HNO3

C.Ba(OH)2和稀HClD.Ba(NO3)2和稀HCl

27.下列離子方程式正確的是（D）

A.次氯酸鈣通入過量CO2：Ca2??2ClO??H2O?CO2?CaCO3??2HClO

B.硫酸銅溶液中加入適量氨水：Cu2??2OH??Cu(OH)2?

C.稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe?6H??2Fe3??3H2?

2?D.亞硫酸中通入氯氣：H2SO3?Cl2?H2O?4H??SO4?2Cl?

28、已知某溶液的pH為1，并含有Fe、Ba

?2?2?、Na，則溶液中的陰離子可能是（C）

2―2―2―2――――??2??A.MnO4B.SO4C.ClD.HSO3

29、（6分）若檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO3、SO4、CO3、S、Cl、Br、I根據(jù)下列事實(shí)分別做出適

當(dāng)結(jié)論：

（1）若溶液呈強(qiáng)酸性，不能大量存在的離子是CO3、SSO3

（2）先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，則不存在的離子是SO3、SO4、CO3

（3）加入氯水后溶液仍為無色透明，不存在的離子是。S、Br、I 2―――2―2―2―2―2―2―