第一篇：從海水中提取溴和碘教案

從海水中提取溴和碘

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。

2、知道海帶提碘的基本原理和實(shí)驗(yàn)操作流程。

3、知道幾種分離物質(zhì)的方法

4、認(rèn)識(shí)溴、碘在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。

5、通過(guò)海水提溴和海帶提碘的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)生活和生產(chǎn)實(shí)際中物質(zhì)制備和提取的一些過(guò)程和方法。認(rèn)識(shí)到海水是人類的寶貴自然資源，培養(yǎng)與大自然友好相處的情感。

二、教學(xué)重點(diǎn)

從海水或海產(chǎn)品中提取溴、碘單質(zhì)的基本原理和方法。教學(xué)難點(diǎn): 掌握物質(zhì)分離提純的方法。

三、教學(xué)方法：

通過(guò)分析、講解、對(duì)比等方法，讓學(xué)生進(jìn)一步學(xué)會(huì)綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題。

四、教學(xué)過(guò)程

1、新課過(guò)程

[情境創(chuàng)設(shè)]：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道，在海洋中蘊(yùn)藏著豐富的的資源，我們目前已經(jīng)掌握了從海洋中提取氯的方法，但海洋還有大量的資源等著我們?nèi)ラ_發(fā)。雖然在海水中幾乎存在所有的常見元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易獲得的物質(zhì)是食鹽。大多數(shù)的元素含量較低。但目前從海水中提取的兩類物質(zhì)已經(jīng)形成產(chǎn)業(yè)。分析表中數(shù)據(jù)：

一類是海水中含量較高提取容易的物質(zhì)如鎂、鉀等；

另一類是陸地含量極少，只能從海水中提取的物質(zhì)，如溴、碘等。(一)從海水中提取的元素-溴

引言：

溴在科學(xué)研究、人們的日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多用途。陸地上溴的儲(chǔ)量只占地球上溴的總儲(chǔ)量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。溴在人類日常生活中的用量很大，然而我國(guó)溴的年產(chǎn)量?jī)H數(shù)千噸，遠(yuǎn)不能滿足需求，因此，需要大力開展海水提溴的研究和開發(fā)。1)提問(wèn)溴的用途：學(xué)生回答不全面

教師總結(jié)：被稱為“海洋元素”的溴也被廣泛的運(yùn)用于生產(chǎn)和生活中，它可以用于生產(chǎn)多種藥劑，例如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等等。2)介紹提溴方法的發(fā)展歷史和現(xiàn)狀

1)早在19世紀(jì)初，法國(guó)化學(xué)家就發(fā)明了提取溴的傳統(tǒng)方法(以中度鹵水和苦鹵為原料的空氣吹出制溴工藝)，這也是目前工業(yè)規(guī)模海水提溴的惟一成熟方法。

2)此外，樹脂法、溶劑萃取法和空心纖維法提溴新工藝正在研究中。隨著新方法的不斷出現(xiàn)，人們不僅能從海水中提取溴，還能從天然鹵水及制鉀母液中獲取溴，溴的產(chǎn)量也大大增加了。

3)我國(guó)1967年開始用“空氣吹出法”進(jìn)行海水直接提溴，1968年獲得成功。現(xiàn)在青島、連云港、廣西的北海等地相繼建立了提溴工廠，進(jìn)行試驗(yàn)生產(chǎn)。“樹脂吸附法”海水提溴也于1972年試驗(yàn)成功。[學(xué)生閱讀] 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本P44，了解如何從海水中提取溴單質(zhì)，思考下列問(wèn)題。問(wèn)題：

1)海水中溴的濃度比較低，怎么辦？ 濃縮 2)海水中的溴是以什么形態(tài)存在的？ Br-3)如何從海水中獲得單質(zhì)溴? 氧化、提取 教師歸納：

海水中溴的濃度很低，必須先進(jìn)行濃縮，我國(guó)目前采用從制取食鹽的母液中提取溴。海水中的溴是以Br-形態(tài)存在，常用氧化劑Cl2將Br-氧化成溴單質(zhì)。

這樣得到的單質(zhì)溴仍舊在海水中，如何從海水中提取出來(lái)呢？從海水中得到的單質(zhì)溴為粗溴，如何將其精制得到高純度溴呢？ 4)請(qǐng)同學(xué)們自己設(shè)計(jì)海水提溴的工藝流程方案。

小結(jié)：海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。

3.海水提取溴的流程

海水（蒸發(fā)濃縮）→苦鹵（通入氯氣）→Br2（通入熱空氣或水蒸氣）→粗溴→Br-（稀H2SO4）→Br2（通入熱空氣或水蒸氣）→高純度溴 請(qǐng)同學(xué)回答流程圖括號(hào)內(nèi)的具體方案。分析：通入熱空氣或水蒸氣的意義？

溴的沸點(diǎn)比水低，通入熱空氣或水蒸氣可以使它和水蒸氣一起蒸發(fā)出來(lái)。冷凝后得到粗溴。

4.總結(jié)海水提溴的步驟

1)富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中溴離子濃度可達(dá) 6g/L。2)氧化：通入氯氣，使溴離子氧化成單質(zhì)。Cl2 + 2Br-→ 2Cl-+ Br2

3)提取粗溴：向苦鹵中吹入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)，冷凝后即得粗溴。4)粗溴提純：Br2 → Br-→ Br2； 通入SO2： Br2+SO2+2H2O → 2HBr+H2SO4 ；

-再次用Cl2 氧化，熱空氣或水蒸氣吹，即可制得高純溴:Cl2 + 2Br → 2Cl-+ Br2

(二)從海水中提取的元素-碘

1、討論并設(shè)計(jì)： 1）食鹽為什么要加碘？

日常生活中人從食物中攝取的碘不能滿足身體的需要，鹽中加碘可以補(bǔ)充人體所需要的碘，預(yù)防因缺碘而甲狀腺腫大，俗稱“大脖子病”，預(yù)防因缺碘而影響智力發(fā)育。

2）從哪里獲得碘呢？能否直接從海水中提?。?/p>

碘在海水中含量太低,僅有0.06g/L。目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物,如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力,它們能把海水中的碘富集到是海水中的10萬(wàn)倍以上。所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘。3）碘元素在海帶中的存在方式？ 碘化物

4）灼燒干海帶得到干海帶灰，目的是什么？

使其中的有機(jī)物燒成CO2和H2O,留下無(wú)機(jī)物，同時(shí)使碘的有機(jī)化合物變成無(wú)機(jī)的碘化物。

5）設(shè)計(jì)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方案。

教師總結(jié)：人體中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，雖然很少，但是對(duì)人的身體是否健康卻起到了相當(dāng)重要的作用。人要是缺了碘就會(huì)得“大脖子”病，也就是我們所說(shuō)的甲亢，為了遏制這種病的發(fā)生，我們國(guó)家已經(jīng)明文規(guī)定要將碘元素加入食鹽中，大家不要誤以為就是直接將碘單質(zhì)直接加入食鹽中，其實(shí)我們加入食鹽中的是碘的一種化合物—碘酸鉀。碘在地球上的分布與溴相似,地球上的碘元素絕大部分分布在海洋里，但海水中的碘元素的含量比溴還小得多，我們不能象從海水中提取溴一樣也通過(guò)蒸發(fā)濃縮海水、氧化和提取的方法提取碘。海洋中有些植物具有富集碘的能力，如海帶，灼燒干的海帶能使其中的有機(jī)物變?yōu)槎趸己退粝碌臒o(wú)機(jī)物中含有碘化物。

2、海帶提碘流程圖

主要方程式：Cl2 ＋ 2KI → I2 ＋ 2KCl

3、萃取的原理

萃取——利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質(zhì)，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。萃取是一種常用的分離物質(zhì)的方法。注意：

①用于萃取的溶劑必須與水不相溶。

②用于萃取的溶劑必須與水有較大的溶解度差異。

③萃取方法：用分液漏斗，反復(fù)振蕩后，靜置后，下層從下口先放出，再?gòu)纳峡诘沟羯蠈印?/p>

④分離液體與液體用分液漏斗。

4、蒸餾的原理

蒸餾是一種分離方法，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分先蒸發(fā)再冷凝達(dá)到分離混合物的方法，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。

優(yōu)點(diǎn)：不需使用其它試劑,從而保證不會(huì)引入新的雜質(zhì)

5、物質(zhì)分離的幾種方法

1）過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液中混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。即一種易溶，一種難溶，用過(guò)濾法，如NaCl中混有泥沙

2）蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶劑氣化、使溶液濃縮從而使溶質(zhì)析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體但其溶解度隨溫度的影響不同的混合物。例如用結(jié)晶的方法將NaCl和KNO3分離。3）蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。例如將石油蒸餾可以得到煤油、汽油、柴油等等。4）萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同的性質(zhì)，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。

5）加熱法 對(duì)于固體與固體的混合物：雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)，用加熱法，如碳酸鈉中混有NaHCO3

課堂練習(xí)

1、下列物質(zhì)與其用途相符合的是

①Cl2—做消毒劑 ②AgBr—制膠卷、感光紙 ③AgI—人工降雨 ④碘—預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉—檢驗(yàn)I2的存在 ⑥NaClO—漂白紡織物

A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部

2、海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過(guò)濾。合理的操作順序是

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

第二篇：溴、碘的提取——教案

溴、碘的提取——教案

【學(xué)習(xí)任務(wù)分析】

本節(jié)課選自蘇教版高中化學(xué)必修一專題二第一單元第三課時(shí)。本節(jié)課內(nèi)容具有重要的作用，首先，在學(xué)習(xí)了氯氣的制取與性質(zhì)后，對(duì)溴碘的學(xué)習(xí)是對(duì)鹵代烴知識(shí)的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系進(jìn)行置換提取，補(bǔ)充了學(xué)生物質(zhì)提取的方法，最后溴碘等的學(xué)習(xí)，對(duì)之后元素周期表、氧化還原性以及有機(jī)物鹵代烴的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。

教學(xué)重點(diǎn)：從海洋中提取溴、碘單質(zhì)的方法；溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：同一主族元素，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)以及其相應(yīng)負(fù)一價(jià)化合物的物理化學(xué)性質(zhì)的差異比較，以及氧化還原性的比較?！緦W(xué)習(xí)者分析】

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象主要是剛進(jìn)入高中的高一學(xué)生，在心理特征上看，高一學(xué)生具有較強(qiáng)的自主性和自我意識(shí)，喜歡發(fā)表意見，且動(dòng)手能力強(qiáng)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)抱有極大的興趣，因此，教學(xué)過(guò)程中要積極引發(fā)學(xué)生自主思考，積極發(fā)言，同時(shí)，利用實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生的教學(xué)興趣。

從認(rèn)知狀況上來(lái)看，學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯氣的提取和性質(zhì)，對(duì)鹵族元素有了初步的認(rèn)識(shí)，且不管在初中時(shí)期還是進(jìn)入高中后，對(duì)溴和碘都有一定的接觸，并不是非常的陌生。這樣有利于學(xué)生對(duì)溴碘的提取及性質(zhì)的深入學(xué)習(xí)，但是他們?nèi)鄙賹?duì)知識(shí)的整合能力，缺少把氯、溴、碘之間的關(guān)系以及相似點(diǎn)進(jìn)行整理理解的能力?！窘虒W(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：

1、能正確書寫出溴、碘提取過(guò)程中主要的方程式

2、能說(shuō)出溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

3、能夠知道檢驗(yàn)溴、碘離子的主要試劑以及相應(yīng)的化學(xué)方程式

4、能比較氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)以及其相應(yīng)負(fù)一價(jià)化合物氧化還原性的大小

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)氯、溴、碘的學(xué)習(xí)，探討同一主族元素的單質(zhì)和化合物的物化性質(zhì)之間的聯(lián)系。

2、通過(guò)氯、溴、碘單質(zhì)以及化合物氧化還原性的比較方法，形成利用化學(xué)反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化還原性大小的能力。

情感與價(jià)值觀：

1、通過(guò)氯氣學(xué)習(xí)延伸到溴碘的內(nèi)容，根據(jù)氯氣的性質(zhì)推斷溴、碘的性質(zhì)，樹立良好的化學(xué)整體觀念。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及溴水碘水繽紛的色彩，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】

【教學(xué)過(guò)程】

一、圖片導(dǎo)入，引發(fā)興趣

利用幻燈片分別展示溴水、液溴、溴蒸氣、四氯化碳溴溶液，在另一張幻燈片上展示碘水、固體碘單質(zhì)、碘蒸氣、四氯化碳碘溶液。

【老師】同學(xué)們看到，這些圖片，是不是顏色很漂亮啊？看第一張幻燈片上這幾副圖都是什么顏色的？

【學(xué)生】橙黃色（棕黃色）、深紅棕色、紅棕色、紅棕色?！纠蠋煛磕沁@張幻燈片上都是什么顏色呢？

【學(xué)生】黃色（黃褐色）、黑色（深紫黑色）、紫色、紫黑色

【老師】化學(xué)物質(zhì)具有不同的顏色，這便構(gòu)成了我們繽紛的化學(xué)。那是不是說(shuō)一種物質(zhì)就只有一種顏色呢？老師告訴同學(xué)們，第一張幻燈片里的四張圖片其實(shí)是溴單質(zhì)，溴水、液溴、溴蒸氣、四氯化碳溴溶液，第二張幻燈片分別是碘水、固體碘單質(zhì)、碘蒸氣、四氯化碳碘溶液，那么每張幻燈片上都有什么共同的物質(zhì)嗎？ 【學(xué)生】溴單質(zhì)、碘單質(zhì)

【老師】對(duì)，這些顏色也主要是由溴單質(zhì)和碘單質(zhì)存在的原因。這些單質(zhì)又是怎么來(lái)的呢？那么這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)——溴、碘的提取。

二、實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)新知

【老師】首先，我們來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，向燒杯中加入2~3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量的CCl4，振蕩，靜置。同學(xué)們觀察試管有什么現(xiàn)象？

【學(xué)生】加氯水后呈橙黃色溶液，再加入CCl4溶液分層，且底下那層是紅棕色的。【老師】那同學(xué)們?cè)俨虏?，橙黃色是什么東西？分層后的紅棕色的是什么物質(zhì)？ 【學(xué)生】溴水、溴的四氯化碳溶液

【老師】很好，這樣我們就制得了溴單質(zhì)。那么請(qǐng)同學(xué)們猜一下碘單質(zhì)應(yīng)該怎么制?。?【學(xué)生】向燒杯中加入2~3mlKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量的CCl4，振蕩，靜置?！纠蠋煛窟@個(gè)方法到底對(duì)不對(duì)，我們用事實(shí)說(shuō)話。現(xiàn)在老師就按同學(xué)們說(shuō)的，進(jìn)行一下制取操作。（制取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)）同學(xué)們，覺(jué)得成功了沒(méi)有？這個(gè)實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？

【學(xué)生】成功，加氯水后呈黃色溶液，再加入CCl4溶液分層，且底下那層是紫色的。

【老師】現(xiàn)在同學(xué)們根據(jù)我們之前的實(shí)驗(yàn)，完成PPT上的表格，并且猜一下溴水與KI反應(yīng)可能有的現(xiàn)象以及反應(yīng)方程式。（PPT展出書本P43表格2-4 鹵素單質(zhì)及化合物的一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式）

（學(xué)生完成后，叫學(xué)生回答并且對(duì)答案進(jìn)行評(píng)價(jià)。）

三、聯(lián)系實(shí)際，工業(yè)制取 【老師】以上是我們實(shí)驗(yàn)室里制取溴碘單質(zhì)的一種方法，但是工業(yè)上很顯然用溴化鉀或者碘化鉀去制備是不合算的其成本很高。那么我們?cè)撛趺粗迫∧?？這個(gè)專題的名字是“從海洋中提取物質(zhì)”那么是不是也能從海水中提取溴碘呢？事實(shí)上是可以的。從海水中提取溴，通常是將氯氣通入制取粗鹽后的母液中，將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，生成的溴單質(zhì)仍然溶于水，鼓入熱空氣或者水蒸氣，能使溴從溶液中揮發(fā)出來(lái)，冷卻凝結(jié)后等到粗溴，精制后，可得到高純度的溴。而海水中碘單質(zhì)濃度低，但是某些海洋植物中富含碘，所以從海產(chǎn)品如海帶中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。其基本過(guò)程是：用水浸泡，在通入氯氣氧化，過(guò)濾后提純。

四、性質(zhì)學(xué)習(xí)，加強(qiáng)認(rèn)識(shí)

【老師】我們制取成功了溴和碘的四氯化碳溶液，但是還不是我們想要的純的溴碘單質(zhì)，同學(xué)們覺(jué)得我們?cè)撊绾螐钠渌穆然既芤褐刑崛〖兊匿宓饽兀?【學(xué)生】蒸發(fā)結(jié)晶，蒸餾??

【老師】我們可以通過(guò)蒸餾的方式從它們的四氯化碳溶液中提取較純的溴碘單質(zhì)。（取出準(zhǔn)備好的液溴和碘固體）這是老師之前制取好的液溴和碘單質(zhì)。同學(xué)們觀察一下，說(shuō)出幾個(gè)它們的物理性質(zhì)。

【學(xué)生】溴常溫下是液態(tài)的，深紅棕色。碘是固態(tài)的紫黑色固體?！纠蠋煛夸宓拿芏缺人螅瑢W(xué)們?cè)囍乱幌侣蠕宓鈫钨|(zhì)的熔沸點(diǎn)。【學(xué)生】碘>溴>氯

【老師】通過(guò)之前的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們已經(jīng)知道溴水是橙黃色（棕黃色）而其四氯化碳溶液是紅棕色。碘水是黃色（黃褐色）而它的四氯化碳溶液是紫黑色。有沒(méi)有同學(xué)知道為什么？

【學(xué)生】在四氯化碳中濃度比較高。

【老師】在四氯化碳中濃度比水高說(shuō)明了什么？ 【學(xué)生】在四氯化碳中溶解度較高

【老師】對(duì)，溴和碘在水中的溶解度都很小，但是易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑。

五、回顧檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)探究

【老師】同學(xué)們，記得Cl離子是怎么檢驗(yàn)的嗎？ 【學(xué)生】與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀。

【老師】那么Br離子和I離子的檢驗(yàn)會(huì)不會(huì)可以用同樣的方法呢？我們?nèi)匀煌ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)讓事實(shí)告訴我們可以不可以。取兩只試管分別加入2~3mlKBr和KI，再分別滴入幾滴酸化的AgNO3溶液，振蕩。同學(xué)們看到了什么？

【學(xué)生】分別生成淡黃色沉淀和黃色沉淀。

【老師】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)氯離子與硝酸銀反應(yīng)方程式，寫出溴化鉀、碘化鉀分別與硝酸銀反應(yīng)的方程式。并請(qǐng)同學(xué)到黑板上寫出答案。（學(xué)生寫出方程，并點(diǎn)評(píng)）

【老師】通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道了溴離子碘離子也可以用酸化的硝酸銀溶液來(lái)鑒別。

六、課堂小結(jié)，回顧知識(shí) 【老師】我們知道通過(guò)從利用氯水來(lái)制取溴和碘單質(zhì)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，可以知道氯氣的氧化性大于溴水大于碘。

七、聯(lián)系生活，應(yīng)用了解

【老師】現(xiàn)在我們，已經(jīng)學(xué)習(xí)了溴碘的一些性質(zhì)，那同學(xué)們知道溴碘單質(zhì)以及其化合物在我們生活中的應(yīng)用嗎

【形成性練習(xí)】

完成書本p47頁(yè) 5、6、7 【板書設(shè)計(jì)】

第三篇：《溴、碘的提取》教學(xué)反思

這節(jié)教研課我是作了精心準(zhǔn)備的，課前認(rèn)真閱讀教材和相關(guān)教參，提前備好教學(xué)設(shè)計(jì)。首先我對(duì)教學(xué)內(nèi)容的順序稍作了調(diào)整，將溴碘的性質(zhì)至于溴碘提取流程的前面，學(xué)生在學(xué)完溴碘的相關(guān)性質(zhì)以后更容易設(shè)計(jì)出提取流程的方案，對(duì)其中的操作和現(xiàn)象更易理解。學(xué)生課堂表現(xiàn)及作業(yè)反饋顯示這樣的改編很有必要。

溴碘性質(zhì)的教學(xué)分兩個(gè)層次展開，物理性質(zhì)主要采用直觀觀察，自主學(xué)習(xí)完成的?；瘜W(xué)性質(zhì)則通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究展開教學(xué)，由現(xiàn)象到結(jié)論，讓學(xué)生初步掌握研究化學(xué)的一般程序，并在過(guò)程中滲透前面學(xué)習(xí)的氧化還原理論知識(shí)。這樣的設(shè)計(jì)當(dāng)然是好的，但是具體操作起來(lái)，發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生還未理清實(shí)驗(yàn)的步驟或意圖就瞎做，或者操作不到位而耽誤了不少時(shí)間，有的我能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并糾正，有的則只能蒙混過(guò)關(guān)。由此說(shuō)明我對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)能力還有待加強(qiáng)，課堂上設(shè)計(jì)的探究活動(dòng)必須落到實(shí)處，才能體現(xiàn)探究的價(jià)值。對(duì)于溴碘離子的檢驗(yàn)則采用演示實(shí)驗(yàn)，演示實(shí)驗(yàn)比較省時(shí)可有效緩解教學(xué)時(shí)間緊張的問(wèn)題。最后提出拓展性問(wèn)題，檢驗(yàn)溴碘離子還有哪些方法，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維。

至于溴碘的提取流程主要采用啟發(fā)引導(dǎo)、問(wèn)題串等方法幫助學(xué)生整理出工業(yè)上提取溴的流程，并強(qiáng)調(diào)工業(yè)生產(chǎn)中的成本意識(shí)，學(xué)生通過(guò)小組交流合作不難得出結(jié)論。本節(jié)課學(xué)習(xí)方式多樣，分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，還有小組討論、頭腦風(fēng)暴等，課堂學(xué)習(xí)氣氛濃厚。

最后是課堂小結(jié)，主要是通過(guò)學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課有哪些收獲，這比教師總結(jié)的效果更好。本節(jié)課因?yàn)橛辛苏n件，板書設(shè)計(jì)就欠缺了，以后一定要改。從這節(jié)教研課當(dāng)中獲得的所思所想，我一定積極運(yùn)用于以后的教學(xué)實(shí)踐中，不斷提高自己的教學(xué)技能！

第四篇：【化學(xué)】2.1.4《氯、溴、碘及其化合物》教案(蘇教版必修1)

第一單元

第4課時(shí)

溴、碘的提取

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的重要意義。2．學(xué)會(huì)從海水中提取溴和碘的反應(yīng)原理。

3．結(jié)合反應(yīng)原理分析提取溴和碘的過(guò)程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，提高思維的發(fā)散性。

4．建立資源綜合利用的思想。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理。

難點(diǎn)：提取溴和碘的反應(yīng)原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。

三、設(shè)計(jì)思路

由對(duì)比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過(guò)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過(guò)程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的重要意義，從掌握實(shí)驗(yàn)室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景導(dǎo)入]回顧本專題第一節(jié)課中使用過(guò)的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過(guò)數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。

[過(guò)渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價(jià)離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出來(lái)，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來(lái)看看我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。

[活動(dòng)與探究1]學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。

[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。

[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl [閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程的設(shè)置原因，并能根據(jù)“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質(zhì)的易揮發(fā)姓。

[活動(dòng)與探究2] 學(xué)生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置。

[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl [閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)閱讀教材中有關(guān)從海帶中提取碘單質(zhì)的文字，運(yùn)用反應(yīng)原理解釋生產(chǎn)流程圖中提供的各種信息，并能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。比如解決如下問(wèn)題：

1．“干海帶”在浸泡前是否應(yīng)做適當(dāng)處理？ 2．實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾的基本操作？

3．“提純”的方法是什么？怎樣操作？

4．怎樣將提純后得到的碘和四氯化碳（或苯）進(jìn)行分離，得到碘單質(zhì)？ 5．生產(chǎn)流程能否做其他改變？（學(xué)生可討論“氧化”和“過(guò)濾”兩個(gè)流程是否可以掉換位置。）

[小結(jié)]我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的原理，就是為了更好地利用它趨利避害。[練習(xí)]

1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）A.加入NaCl

B.加入適量的NaBr

C.加入適量的Cl2

D.加入適量的Br2 答案：B。

2.為實(shí)現(xiàn)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以

---碘酸鉀(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3 可和I發(fā)生反應(yīng)：IO3 +5I

+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO-3。可供選用的物質(zhì)有: ①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()

A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦ 答案：A。

第五篇：高中化學(xué) 第2單元課題2 第二課時(shí) 海水中提取溴、鎂和重水課時(shí)作業(yè)同步導(dǎo)學(xué) 新人教版選修2

第2單元 課題2 第2課時(shí)

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)

一、選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是()A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法 B．海水中溶解的主要無(wú)機(jī)鹽有Na、Mg、K、Ca、SO4、Cl、Br等

C．海水綜合利用，可將海水淡化與制食鹽及氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等形成聯(lián)合工業(yè)體

D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成規(guī)?；a(chǎn)

【解析】 A項(xiàng)中涉及海水淡化的幾種主要方法，正確。B項(xiàng)中海水含有Na、Mg、K、Ca、SO4、Cl、Br等，因此可以從海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物質(zhì)。C項(xiàng)中海水淡化的同時(shí)，得到了含鹽較多的鹵水，為氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等提供了較好的原料，可以降低成本，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)中最初海水淡化能耗大，成本高，但隨著技術(shù)的進(jìn)步，使用規(guī)模的擴(kuò)大，成本已大大降低，故錯(cuò)誤。

【答案】 D 2．從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過(guò)濾 ⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是()A．①②③④⑤ C．②④③①⑤

2＋2＋2－－－

＋

2＋

＋

＋

2＋

＋

2＋

2－

－

－

B．⑤④③①② D．③④②①⑤

2＋

－【解析】 海水中含有Mg，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，過(guò)濾可得到Mg(OH)2固體。如何由Mg(OH)2制取金屬鎂？根據(jù)金屬的冶煉方法知應(yīng)電解含Mg

2＋

△的熔融化合物。若直接加熱Mg(OH)2，則Mg(OH)2發(fā)生分解生成MgO：Mg(OH)2=====MgO＋H2O，MgO熔點(diǎn)高，很難熔融；工業(yè)上不采用電解熔融MgO的方法，而是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，MgCl2電解熔點(diǎn)低，電解熔融MgCl2可得金屬鎂：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。

【答案】 C 3．海水是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④電解得到產(chǎn)物。下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是()A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海 B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2

用心 愛心 專心C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D．電解法冶煉金屬要消耗大量的電能

高溫【解析】 有關(guān)反應(yīng)方程式：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋電解Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2=====Mg＋Cl2↑。

熔融【答案】 C 4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，得到固體剩余物的組成可能是()A．NaCl Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2

B．NaCl NaBr Na2SO4 D．NaCl NaI Na2SO4

【解析】 當(dāng)Cl2足量時(shí)，由于Cl2和NaBr、NaI反應(yīng)生成的Br2易揮發(fā)，I2易升華，Cl2和Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，所以A項(xiàng)正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)Cl2不足時(shí)，因?yàn)镮還原性大于Br，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)Cl2的量不足以使NaBr完全反應(yīng)時(shí)，B項(xiàng)也是可能的。

【答案】 AB 5．(2009年安徽理綜高考題)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O通電的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

【解析】 從反應(yīng)中得知Cu在通電時(shí)失電子，在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，另一電極(石墨)作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O＋2e===H2↑＋2OH，相應(yīng)的2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2O，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)。

【答案】 A 6．用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不易加入的物質(zhì)是()A．Na2SO4 C．KOH

B．NaNO3 D．CuSO4

＋

－

＋

＋

＋

＋

－

－

－

－－

－【解析】 前提要電解水，則必須選擇放電能力小于H或OH的Na，K與H比較，H2＋＋

2＋

2－

－

－

－優(yōu)先放電，但Cu與H比較Cu先放電，加入D則不是電解水；SO4、NO3與OH比，OH優(yōu)先放電。

【答案】 D

用心 愛心 專心7．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，過(guò)濾，洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾 ④在氯化氫熱氣流中干燥晶體 ⑤電解上述晶體的熔融物。下列說(shuō)法不正確的是()A．鎂元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族 B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈 C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl2水解 D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

電解【解析】 D項(xiàng)中操作的反應(yīng)方程式是MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，即電解MgCl2溶液得不到鎂。

【答案】 D 8．近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等。這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上出發(fā)設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()硝酸A．Mg――→Mg(NO3)2

Cl2NaOH溶液稀硝酸B．Mg――→MgCl2――――→Mg(OH)2――――→Mg(NO3)2 O2稀硝酸C．Mg―――→MgO――――→Mg(NO3)2 濃硫酸Ba?NO3?2溶液D．Mg――→MgSO4――――――→Mg(NO3)2 【解析】 C項(xiàng)無(wú)污染，操作簡(jiǎn)單易行?！敬鸢浮?C 9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()

A．裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

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＋

＋

2＋

＋

2＋＋

＋E．水蒸氣

【解析】 ①M(fèi)g(OH)2難溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K、Na、Mg等陽(yáng)離子中，Mg與石灰乳提供的OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。

②“充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源”，它暗示的是利用貝殼中的CaCO3生產(chǎn)生石灰。③鎂單質(zhì)易被氧化，因此冷卻鎂蒸汽應(yīng)在還原性的氛圍中冷卻，題給物質(zhì)中只有H2不和Mg反應(yīng)。

【答案】 ①沉淀Mg[或制取Mg(OH)2] ②貝殼 ③A

14．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

2＋－

＋

＋

2＋

2＋

請(qǐng)回答：

(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________。

A．蒸餾 C．過(guò)濾 E．冷卻結(jié)晶

(2)利用MgCl2·6H2O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是_______________________。(3)目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是________。

A．隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng) B．電解之前應(yīng)除去Ca、Mg以防止電解時(shí)生成Ca(OH)

2、Mg(OH)2堵塞隔膜 C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成

(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4，KCl等，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60 ℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是________；過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30 ℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的________晶體。

2＋

2＋

B．灼燒 D．蒸發(fā)

用心 愛心 專心

【解析】(1)由溶液中提純易溶于水的晶體，常用蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶的方法。

(2)MgCl2·6H2O制無(wú)水氯化鎂，如果直接加熱MgCl2·6H2O不能得到，應(yīng)將MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱得無(wú)水MgCl2。

(3)隔膜法電解槽的陽(yáng)極用碳棒制成，陰極為鐵網(wǎng)，所以D錯(cuò)誤。

(4)將母液加熱升溫到60 ℃以上，由圖象可知MgSO4的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)有MgSO4晶體和氯化鈉析出，然后將濾液降溫到30 ℃以下，又逐漸析出KCl晶體。

【答案】(1)D、E、C(2)在HCl氣流中脫水，防止MgCl2水解(3)D(4)MgSO4、NaCl KCl

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