第一篇：回歸課本,追求一個(gè)實(shí)（最終版）

回歸課本，追求一個(gè)“實(shí)”

《分?jǐn)?shù)的初步認(rèn)識》的教學(xué)感悟

2012學(xué)年的第二學(xué)期，在學(xué)校組織的課堂診斷中，我進(jìn)行了《分?jǐn)?shù)初步認(rèn)識》的一次試教。教學(xué)片斷

出示喜洋洋與美羊羊分蘋果，可樂，披薩餅的情境圖 師：4個(gè)蘋果怎么分給兩只羊？ 生：每只羊2個(gè)。師：2瓶可樂呢？ 生：每只羊1瓶。

師：分東西時(shí)，我們應(yīng)該做到什么？ 生：平均

（師板書平均分）

師：1個(gè)披薩餅該怎么平均分成2份，每人分得多少？ 生1：每只羊分得半個(gè)。生2:一半 ……

師：把你手中的圓當(dāng)作餅，折一折，分一分，找到其中給美羊羊的那一份。（生動手操作）師：把一個(gè)披薩餅平均分成2份，每一份是這個(gè)披薩餅的一半，這一半該用怎么樣的數(shù)來表示？

生：二分之一

師：像二分之一這樣的數(shù)就是分?jǐn)?shù)。這節(jié)課我們一起來認(rèn)識分?jǐn)?shù)。（板書課題）

師：一起觀察大屏幕（電腦動態(tài)演示分餅的過程）說一說我們是怎樣得到餅的二分之一的？ 生：把一個(gè)餅平均分成兩份，一份就是這個(gè)餅的二分之一。師：另一份呢？ 生：也是二分之一。

師：餅有二分之一，那下面這些圖形的二分之一你能找到嗎？如果可以請把它的二分之一用斜線畫一畫的方式表示出來。（學(xué)生操作，交流反饋）

師：觀察這涂色部分，你發(fā)現(xiàn)了什么？知道了什么？

生：只有平均分才能用分?jǐn)?shù)表示，如果不能平均分，就不能用分?jǐn)?shù)表示。

師：那請你判斷下面的圖形，能用二分之一表示嗎？（與上面的第二個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)重復(fù)）師：如果青青草原又來了兩只羊，這1個(gè)披薩餅又該怎么分，美羊羊這次得到了這個(gè)餅的多少？ 生：四分之一

師：請你拿出長方形紙，找出它的四分之一，并把它表示出來。（學(xué)生操作，交流反饋）

感悟一：回歸課本，返璞歸真。

走上三尺講臺已經(jīng)第六個(gè)年頭，一直在思考如何上好一堂數(shù)學(xué)課，數(shù)學(xué)課的“根”究竟是什么。是精彩的故事情境？華麗的圖片襯托？還是實(shí)實(shí)在在地抓基礎(chǔ)？

課后評課老師的一席話讓我茅塞頓開。她指出：有效的數(shù)學(xué)課堂應(yīng)該回歸課本，認(rèn)真鉆研教材，簡單設(shè)計(jì)教案，輕松學(xué)習(xí)知識。

靜心想想上課的片段，課堂一開始給學(xué)生呈現(xiàn)的東西太多，華麗的圖片已經(jīng)分散了學(xué)生的注意力，掩蓋了教學(xué)的真正目的。其實(shí)只要同一樣?xùn)|西——披薩餅，在數(shù)量上稍做一些變動，完全可以引入課題。

再次翻開數(shù)學(xué)課本，細(xì)細(xì)研讀《分?jǐn)?shù)的初步認(rèn)識》第一課時(shí)呈現(xiàn)的兩個(gè)例題，我發(fā)現(xiàn)第一個(gè)例題是讓學(xué)生認(rèn)識“二分之一”，通過“分月餅”的情景來認(rèn)識“二分之一”的過程；第二個(gè)例題是動手操作，通過讓學(xué)生折一折，找到正方形的“四分之一”來認(rèn)識“四分之一”，再讓學(xué)生通過觀察比較不同的折法，讓學(xué)生明白分?jǐn)?shù)的含義。雖然折法不同，但只要把正方形平均分成四份，每一份就是這個(gè)正方形的“四分之一”。再細(xì)細(xì)分析課后的練習(xí)題，其實(shí)課后練習(xí)是對例題一和例題二的綜合應(yīng)用，讓學(xué)生通過涂和寫進(jìn)一步鞏固“幾分之一”的含義，讓學(xué)生明白不論一個(gè)怎樣的圖形，只要把它平均分，每一份就是這個(gè)圖形的“幾分之一”。

課后我一直在想其實(shí)數(shù)學(xué)是一門實(shí)實(shí)在在的學(xué)問，數(shù)學(xué)課不能僅僅是有“味道”，更要有“營養(yǎng)”?；貧w課本，追求一個(gè)“實(shí)”，還數(shù)學(xué)課堂的本真。課前認(rèn)真研讀教材中的每一個(gè)例題和練習(xí)，呈現(xiàn)實(shí)實(shí)在在的教學(xué)內(nèi)容，真真切切了解學(xué)生的學(xué)情，根據(jù)學(xué)情確定實(shí)實(shí)在在的教學(xué)目標(biāo)。立足課堂，實(shí)施實(shí)實(shí)在在的教學(xué)方法，面對生成，運(yùn)用實(shí)實(shí)在在的教學(xué)評價(jià)，追求實(shí)實(shí)在在的數(shù)學(xué)課堂。

于是根據(jù)對教材內(nèi)容的重新解讀，我進(jìn)行了第二次教學(xué)設(shè)計(jì)。出示喜洋洋與美羊羊分披薩餅的情境圖

兩個(gè)披薩餅分給兩只羊怎么分？兩個(gè)呢？該怎么分？（分東西應(yīng)該平均分）一個(gè)呢，還能分嗎？每只羊分到多少？

請用手中的圓代替披薩餅，折一折，再用彩筆用斜線畫一畫，哪一份給美羊羊？每人分到多少？（半個(gè)）怎么表示？ 1.認(rèn)識二分之一（1）操作演示

一起看老師手中的圓，仔細(xì)觀察，我們是怎么得到這個(gè)圓的二分之一的？（教師一邊操作，學(xué)生一邊說）（2）教師一邊書寫，學(xué)生一邊說。（3）請學(xué)生一邊書空一邊說。（4）讓學(xué)生一邊折一邊說。

（5）個(gè)別交流，說二分之一的含義

2.判斷題（下面圖形哪些可以用二分之一來表示）3.折自己喜歡的幾分之一 4.交流反饋（呈現(xiàn)學(xué)生作品）

第一組：全部是正方形紙，全部表示的是四分之一。第二組：不同的圖形，相同的分?jǐn)?shù) 第三組：相同的圖形，不同的分?jǐn)?shù) 感悟二：重組構(gòu)建，靈活高效。

原本分?jǐn)?shù)的大小比較原本是分?jǐn)?shù)初步認(rèn)識第二課時(shí)的教學(xué)任務(wù)，在第一次試教收集學(xué)生作品正方形的四分之一時(shí)，我發(fā)現(xiàn)讓有不少很好的錯(cuò)誤資源，學(xué)生出現(xiàn)了不是四分之一的分?jǐn)?shù)。課后我想為何要把學(xué)生限定在正方形紙的四分之一上。圖形可以不同，分?jǐn)?shù)也可以不同啊！于是我對例題二和三進(jìn)行了整合，放手讓學(xué)生選自己喜歡的圖形，折出自己喜歡的幾分之一。在反饋交流時(shí)，我完全可以有目的地收集學(xué)生生成的作品，實(shí)現(xiàn)三個(gè)教學(xué)目的。

第一組圖形的呈現(xiàn)，都是正方形紙的四分之一，讓學(xué)生在觀察比較中明白分?jǐn)?shù)的含義，雖然折法不同，但是他們都是把正方形平均分成了四份，每一份就是這個(gè)正方形的四分之一。

第二組圖形不但折法不同，圖形也不同，但是任意一個(gè)圖形只要平均分成了四分，每一份都是這個(gè)圖形的四分之一（為分?jǐn)?shù)的意義單位1教學(xué)做了一個(gè)鋪墊）

第三組圖形的呈現(xiàn)，其實(shí)就是例題三分?jǐn)?shù)大小的比較第一步，借組圖形，直觀形象的經(jīng)歷分?jǐn)?shù)大小的比較過程，體驗(yàn)比較的方法，為進(jìn)一步分?jǐn)?shù)大小比較奠定了基礎(chǔ)。

對例題二和例題三進(jìn)行組合，這一次小小的靈活改動，很順利地實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)例題的教學(xué)目的，不但給我學(xué)生呈現(xiàn)了一個(gè)開放的空間，還大大提高了課堂效率。

教材是編者辛勤勞動的成果，他使得教學(xué)過程有序高效地進(jìn)行。但返璞歸真，回歸課堂，追求實(shí)在的數(shù)學(xué)教學(xué)絕不是畫地為牢、裹足不前，絕不是我們被教材牽著鼻子走，按部就班，教材有什么，我們教什么。有些時(shí)候，更需要我們沉下心來，挖掘教材的深度，對教材靈活地進(jìn)行重組，對教材進(jìn)行一些擴(kuò)充，一些開放，使得數(shù)學(xué)課堂滿足不同學(xué)生的需求，做一個(gè)教材的再創(chuàng)造者而非復(fù)制者。

第二篇：2018年化學(xué)中考回歸課本復(fù)習(xí)資料

2018年化學(xué)中考化學(xué)回歸課本復(fù)習(xí)資料（1）

一 初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅（紫紅色），氧化鐵（紅棕色），氧化汞等

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（炭黑，活性炭）

9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

10、白色沉淀（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂、氫氧化鋁；硫酸鋇，氯化銀。

11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵

12、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

（二）、液體的顏色

13、無色液體：水，酒精（乙醇），稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水 2+

14、藍(lán)色溶液：含有

Cu的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 3+

15、黃色溶液： 含有Fe的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 2+

16、淺綠色溶液：含有

Fe的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

18、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

19、紅棕色氣體：二氧化氮

20、黃綠色氣體：氯氣

21、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲?氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二 常見氣體的凈化和干燥 注 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO）用澄清石灰水 22CO（HCl）用NaHCO溶液

CO（H、CO）用CuO CO（O）用銅網(wǎng) 23222O（CO、HCl、HO）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）222（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三 實(shí)驗(yàn)部分指示劑的使用

1、指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。1

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能

將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚

酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

四 用途、性質(zhì) ⑴濃HCl、濃HNO具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。3 ⑵濃HSO：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl、MgCl雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。22 ⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保2存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是NaCO。23 ⑸碳酸鈉晶體NaCO·10HO，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且232 變質(zhì)。⑹無水CuSO：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。4⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+HO=Ca(OH)Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO 222232 ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO、濃HSO、NaOH、CaO、Ca(OH)、鐵、白磷、純堿晶體。3242⑽稀HCl、HSO用于除銹。24⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)Al(OH)+HCl 3⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO和Ca(OH)] 42 ⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl、MgCl 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO（亞硝酸鈉）222工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CHOH

NaOH中含有雜質(zhì)是NaCO CaO中含有雜質(zhì)是CaCO 3233-2-⒁ 檢驗(yàn)Cl：AgNO、HNO溶液

檢驗(yàn)SO：BaCl、HNO溶液

33423 區(qū)別HCl、HSO：用BaCl溶液 242 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)，制取NaOH用：Ca(OH)+ NaCO—

2223 制取Ca(OH)用：CaO+HO— 22 波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO+Fe— 4 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO、NaCl 3-⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl）：用AgNO和稀HNO，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO）：用BaCl和稀HNO，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。423 2-證明碳酸鹽（CO）：用鹽酸和石灰水 + 證明銨鹽（NH）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。4 五

氣體的制取、收集 常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O裝置（NH、CH）；一定要用酒精燈。234 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H裝置（CO）；一定不需要酒精燈。2（2）常用氣體的收集方法 A：排水法

適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、N、NO2 2 只能用排水法）B：向上排空氣法

適用于密度比空氣大的氣體（CO、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 六 常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉

溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸 不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

七 初中化學(xué)中的“例外” 1．原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。2．同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價(jià)，如Fe0(Fe：+

2、+3價(jià))、NHN0(N：-

3、+53443價(jià))。3．雖然物質(zhì)種類不同，但其相對分子質(zhì)量卻相同。如CO與N、HP0與HSO、NaHCO與MgC0、2342433(NH)HP0與(NH)S0等等。4244244．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。(1)可能是兩種不同的分子．如HO與NH； 23(2)可能是不同的原子和分子。如S與0； 2++(3)可能是兩種不同的離子，如Na 與NH。45．排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中．它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+H↑，2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO 2242246．常見金屬元素中．常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。7．溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)和常見氣體。2點(diǎn)燃 8.通常CO既不能燃燒．也不能支持燃燒，但點(diǎn)燃的鎂條卻可以在C0中燃燒：2Mg+CO=== 2222MgO+C。

9．物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC0和MgC0兩種物

3質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也總是定值(14.29%)10．可燃物燃燒要具備兩個(gè)條件：①與0接觸；②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。但并不是所有的燃燒部

2必須要有O參加。如H點(diǎn)燃后在Cl中燃燒的反應(yīng)就沒有0參加。2222 11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳?xì)怏w。如N2等。12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。

213.干冰能升華．但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。14．有機(jī)化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物。如：CaCO、CO 32 15.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl

224416．金屬能導(dǎo)電．但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。

八 初中化學(xué)基本概念中的“一定”和“不一定” 1．單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：0和0的混合氣23體。3 ++2．酸溶液中一定含有H，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H，但其溶液不++2-+一定是酸溶液。如：NaHS0==Na +H +SO。其溶液因含有H 而呈酸性．但它是鹽溶液。

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3．堿溶液中一定含有OH，其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH，但其溶液2-不一定是堿溶液。如：NaCO、KCO的水溶液呈堿性．但它們都不是堿，是由CO 與水反23233應(yīng)導(dǎo)致的。4.鹽中一定含有酸根陰離子．不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：0、KCl0都不是

3氧化物。6.有機(jī)物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。如：C、CO、CO、碳酸2鹽等都是無機(jī)物。7.溶液一定是均

一、穩(wěn)定、透明的液體。但均

一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H0、2CHOH等則不是溶液。258.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH+CO==NaC0+H0 Fe0+6HCl=2FeCl+3H0 223223329.復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定不變，置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定改變；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不一定改變。10。置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成, 但有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反加熱 應(yīng)。如：CO+CuO == Cu+CO． 211.化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì)．但有一種物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：20 == 30。

九 你知道為什么要這樣操作嗎? 有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵守操作的順序，實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要弄清先做什么，再做什么。同時(shí)，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實(shí)驗(yàn)的操作順序．你知道這樣做的原因嗎? 1．鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細(xì)沙．再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。（防止反應(yīng)時(shí)的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。）2．實(shí)驗(yàn)室制H、O、CO等氣體的實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。（防止222裝置漏氣造成不必要的后果。）3．用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽．再熄滅酒精燈。（防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。）4．點(diǎn)燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗(yàn)純．再點(diǎn)燃。（防止氫氣不純．點(diǎn)燃時(shí)爆炸。）5．H還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通一會兒H．再加熱；結(jié)束時(shí)．應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入22H，直到試管冷卻為止。（以趕盡試管內(nèi)的空氣．防止加熱時(shí)爆炸；防止生成的銅在高溫下又2被氧化。）6．用向下排空氣法收集H．經(jīng)檢驗(yàn)H不純需要再收集時(shí)．應(yīng)先用拇指堵住試管口一會兒。22再收集H，檢驗(yàn)其純度。（防止試管內(nèi)末熄滅的H火焰點(diǎn)燃H發(fā)生器里尚混有空氣的H而發(fā)

222

2生爆炸。）

7．金屬制品在電鍍或焊接前．應(yīng)先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進(jìn)行電鍍或焊接。（因?yàn)殍F銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中．使金屬制品表面變得潔凈。）8．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔ㄒ蛩拿芏刃?，浮在硫酸的上面．溶解時(shí)放出的熱會使水立即沸騰．使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險(xiǎn)。）9．加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應(yīng)先將其冷卻．再進(jìn)行冼滌。（防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。）10．把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)．應(yīng)先將容器橫放．把藥品或金屬顆粒放入容器口后．再把容器慢慢豎立起來．使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。（防 4

止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。）11．用托盤天平稱量物體時(shí)．應(yīng)先在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙．再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里．再進(jìn)行稱量。（防止天平受到污染和損壞。）12．檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里．再用兩手緊貼容器的外壁。（若先用兩手緊貼容器外壁．里面的空氣受熱膨脹后．再將導(dǎo)管的一端浸在水中．就看不到氣泡冒出．以至不能準(zhǔn)確地判斷裝置的氣密性是否良好。）13．把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時(shí)．應(yīng)先把玻璃管待插人的一端用水濕潤．然后稍稍用力轉(zhuǎn)動．使它插人。（減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時(shí)玻璃管被折斷，刺破手掌）14．加熱玻璃儀器時(shí)．若其外壁有水．應(yīng)在加熱前先將其擦拭干凈．再進(jìn)行加熱。給試管內(nèi)的固體加熱．應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱．再把火焰固定在放藥品的部位加熱。（防止容器受熱不均而炸裂。）15．試管內(nèi)若附有不易被水洗凈的物質(zhì)時(shí)：對于油脂．應(yīng)先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去．再用水沖洗干凈；對于難溶性氧化物或鹽，應(yīng)先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。（目的是將難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)．便于用水洗去。）十 實(shí)驗(yàn)基本操作應(yīng)注意的問題

一、注意左右 1．制取氣體時(shí)．氣體發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。2．用托盤天平稱量物品時(shí)，稱量物放左盤，砝碼放右盤，即“左物右碼”。

二、注意上下 1．收集氣體時(shí)，如果氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29時(shí)．則用向上排空氣法；如果氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平均相對分子質(zhì)量29時(shí)，則用向下排空氣法。2．連接裝置時(shí)按“先下后上，先左后右”的順序連接，拆卸時(shí)順序相反。

三、注意先后 1．用托盤天平稱量物品時(shí)，先調(diào)平，后稱量；添加砝碼時(shí)，先放質(zhì)量大的琺碼．后加質(zhì)量小的砝碼；稱量一定量固體藥品時(shí)，先加砝碼、調(diào)游碼。后加藥品；稱量未知固體藥品質(zhì)量時(shí)．先放藥品，后加砝碼、調(diào)游碼。

2.制取氣體時(shí)．先檢查裝置的氣密性。后裝藥品。3．用排水法收集氣體時(shí)，反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管從水中取出。后熄滅酒精燈。4．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣體的純度。后點(diǎn)燃。5．用H或CO還原氧化銅時(shí)，先通H后加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱．后停止通H。

2226．檢驗(yàn)多種氣體時(shí)。先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體。7．除去多種雜質(zhì)氣體時(shí)。先除其他氣體．后除水蒸氣。8．稀釋濃硫酸時(shí)．先在容器中加水。后慢慢倒入酸。

四、注意長短 1.洗、貯氣裝置中導(dǎo)氣管的使用：洗氣時(shí)導(dǎo)管“長進(jìn)短出”；貯氣和量氣時(shí)導(dǎo)管“短進(jìn)長出” 2．制取氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入發(fā)生器內(nèi)要短，便于導(dǎo)出氣體。排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶內(nèi)要長，便于排盡空氣收集到較純凈的氣體。排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸入收集容器內(nèi)要短。3．做氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)．插入大試管中的導(dǎo)管要長, 直到管底，以排盡空氣。

五、注意內(nèi)外 1．過濾時(shí)，漏斗下端管口要緊貼容器內(nèi)壁。不能在容器口外。2．使用膠頭滴管滴加試劑時(shí)，滴管應(yīng)在容器口上方垂直懸空。不能伸入容器內(nèi)。3．酒精燈的外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低。焰心溫度最低；給物質(zhì)加熱時(shí)．應(yīng)用外焰部分。5

六、注意多少 1．實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒指明藥品用量。對于固體一般只需蓋滿試管底部；對于液體，只需取1mL-2mL。2．酒精燈中添加酒精量不能超過其容積的2/3；加熱時(shí), 試管中液體不得超過其容積的1/3。3．除去一種氣體中的另一種雜質(zhì)．所選用試劑要足量；除去溶液中的另一種雜質(zhì)，選用試劑要適量。十一 幾個(gè)化學(xué)之最

(1)地殼中含量最多的元素是O, 含量最多的金屬元素是Al。(2)人體中含中含量最多的元素是O。

(3)空氣中最多的元素是N?？諝饫锖孔疃嗟臍怏w是氮?dú)?4)形成化合物種類最多的元素是C。(5)相對分子質(zhì)量最小、密度最小的氣體是H。(6)相對分子質(zhì)量最小的氧化物是

HO。(7)自最常用的溶劑是HO。22(8)然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。(9)人體中含量最多的物質(zhì)是HO。2(10)未來最理想的燃料是 H 最簡單的有機(jī)物是 CH4(11)化學(xué)變化中最小的粒子是原子2(12)PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱(13)土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素(14)最早利用天然氣的國家是中國

十二 初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）（氧化鈣加水）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（氯化鈉等）十三初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

十四初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) 氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣 離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 6

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，3則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO,稀HCl,稀HSO向三只試管中分別滴加Ba(NO)溶液，若產(chǎn)32432生白色沉淀，則是稀HSO；再分別滴加AgNO溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是243稀HNO

318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 十五初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）一氧化碳（有毒）甲烷（常用）

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉 7

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度 十六初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟）和氧氣（O）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H）

2223、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH）

45、石灰石/大理石：（CaCO）

36、生鐵/鋼：（Fe）（其中含有碳元素不同，生鐵中碳元素含量高）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（FeO）2十七初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、單質(zhì)：

金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S

2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO 氧化鈣、生石灰：CaO 2氧化鐵、鐵銹的主要成份：FeO 233、酸：

鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：HCO 234、堿： 氫氧化鈉：苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣：熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH·HO（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

325、鹽：

碳酸鈉：蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：NaCO，碳酸鈉晶體、純堿晶體NaCO·10HO 23232碳酸氫鈉：小蘇打：NaHCO 3大理石，石灰石的主要成份是CaCO

3食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉：工業(yè)用鹽：NaNO（有毒）2 硫酸銅晶體：膽礬、藍(lán)礬：CuSO·5HO 碳酸鉀：草木灰的主要成份：KCO

422

3堿式碳酸銅：銅綠、孔雀石：

6、有機(jī)物： Cu(OH)CO（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）223 8 硫酸鋁鉀晶體：明礬KAl(SO)·12HO

422甲烷：CNG、沼氣、坑道氣、天然氣、瓦斯的主要成份：CH 4乙醇：酒精：CHOH 25葡萄糖：CHO

、蔗糖CHO 淀粉和纖維素 ：（CHO）6126122211 6105n甲醇：CHOH 有毒、致失明、死亡 3乙酸：

3醋酸（16.6℃冰醋酸）CHCOOH（具有酸的通性）

十八 一些物質(zhì)的性質(zhì)和用途

三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）

1、單質(zhì)： ①N：空氣中含量最多、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和食品包裝袋、2液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑 ②O：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹 2③H：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬 2④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具 ⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件 ⑥S：制火藥、火柴、鞭炮 ⑦M(jìn)g：作照明彈

1、氧化物： ①HO：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán) 2 ②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒 ③CO：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥

干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺

2煙幕 ④SO：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點(diǎn)燃火柴時(shí)產(chǎn)生的氣體 2⑤NO：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有 2⑥PO：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑 25⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱

3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液

4、堿：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ②NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙 ③Ca(OH)：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗(yàn)CO 22④Mg(OH)、Al(OH)：中和胃酸過多 235、鹽：① NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑 ②CaCO：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制CO、除CaCl中的鹽酸

322NaCO：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物

23NaHCO：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填3充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5% NaHCO的溶液 3③CuSO：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗(yàn)水，溶于水顯藍(lán)色 明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物 ④氮肥：NHCl、NHNO、NHHCO、(NH)SO，使葉濃綠

4434342鉀肥：KCl、KSO、KCO（草木灰），使莖粗壯 2423 磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發(fā)達(dá) 9 復(fù)合肥：KNO、NHHPO3424

6、有機(jī)物： ①CH：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng) 4②CHOH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃

5料

③CHCOOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋

3④甲醛：水溶液浸制動、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒 ⑤CO(NH)：作氮肥 227、有毒的物質(zhì)： 氣體：CO、SO、NO、甲醛； 液體：甲醇（CHOH），致失明、死亡 223固體：NaNO、黃曲霉素、CuSO(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)24 十九物質(zhì)的除雜

1、CO（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅（氧化鐵）（千萬不能用點(diǎn)燃）

22、CO（CO）：通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸干燥

23、H（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

24、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸（稀鹽酸），過濾，洗滌、干燥

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸（稀鹽酸），過濾，洗滌、干燥

7、FeSO溶液(CuSO): 加入足量的鐵粉，過濾

448、NaCl溶液(NaCO):加入適量稀鹽酸 239、NaCl溶液(NaSO):加入適量的氯化鋇溶液，過濾

2410、NaCl溶液(NaOH):加入適量的稀鹽酸

11、NaOH溶液（NaCO）：加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾 2312、NaCl溶液（CuSO）：加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾

413、NaNO溶液(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液，過濾

314、NaCl(KNO):蒸發(fā)結(jié)晶

315、KNO溶液（NaCl）：冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）。

316、CO（水蒸氣）：通過濃硫酸。二十有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

二十一有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO）乙酸鉛等 22+

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO)

43、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

二十二 工業(yè)制法 10

1、O:分離液態(tài)空氣 高溫 2高溫

2、CO:高溫煅燒石灰石（CaCO====CaO+CO↑）2323、H：天然氣和水煤氣高溫

2高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石

32（CaCO====CaO+CO↑）CaO+HO==Ca(OH)

225、熟石灰：

燒

堿

：

6、Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+ 2NaOH 2233 二十三 推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容）（以下均指初中階段）

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、四氧化三鐵、二氧化錳

2、淺黃色粉末是：硫； 紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵

4、能使澄清石水變渾濁的氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)

39、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)或CuCO 2310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO

411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO），白色沉淀可溶于酸，3但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）

12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸

或

活潑金屬+酸

13、產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解 ②碳酸鹽和酸反應(yīng) ③ Cu(OH)CO堿式碳酸銅（孔雀石、銅綠）受熱分解為氧化銅、水和

223體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣

化碳、木炭

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

二氧化碳（不要求，了解）

14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是 甲烷（氣體）或 酒精（液體）燃燒。

15、堿和鹽的水溶液中（特指可溶的），除三價(jià)鐵（黃色）、二價(jià)鐵（淺綠色）、二價(jià)銅（藍(lán)色）外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色。

16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應(yīng)； ②還原劑和金屬氧化物反應(yīng)。11

第三篇：回歸課本專題五 不等式、立體幾何

一、不等式：

1．不等式的基本概念和性質(zhì)

不等（等）號的定義：a?b?0?a?b;a?b?0?a?b;a?b?0?a?b.例1．（1）設(shè)a∈R且a≠-2,比較

（2）若不等式|x-1|

回歸課本專題五：不等式、立體幾何

（2）已知a1?a2?a3?0，則使得(1?aix)2?1(i?1,2,3)都成立的x取值范圍是____.4.不等式證明的幾種常用方法 比較法、綜合法、分析法、換元法、反證法、放縮法、構(gòu)造法.常用不等式的放縮法：①

1111111?

??2???(n?2)

nn?

1n(n?

1)nn(n?1)n?1

n

22?a

與2-a的大?。?/p>

?

?

?

?n?1)

5.不等式的應(yīng)用

例5：已知f(x)對一切實(shí)數(shù)x,y都有f(x?y)?f(x)?f(y)，且當(dāng)x＞0時(shí)，f(x)＜0（1）證明f(x)為奇函數(shù)且是R上的減函數(shù)；（2）若關(guān)于x的不等式

a|?0,a2?0

?222

2（2）若a、b?R,則a?b?2ab(或a?b?2|ab|?2ab)（當(dāng)僅當(dāng)a=b時(shí)

（1）若a?R,則|

取等號）

（3）如果a，b都是正數(shù)，那么

a?b.（當(dāng)僅當(dāng)a=b時(shí)取等號）

2?????

f[cos2(x?)]?f[sin2(x?)]?f(m)對一切x??0,?恒成立，求m的取值范圍.66?2?

6.練習(xí)：

1、不等式4x?x?x解集是___________.2最值定理：若x,y?R,x?y?S,xy?P,則： ○1如果P是定值，那么當(dāng)x=y時(shí)，S的值最??；即積定和最小○2如果S是定值，那么當(dāng)x=y時(shí)，P的值最大．即和定積最大利用最值定理求最值的必要條件： 一正、二定、三相等

.a?b?c(4)若a、b、c?R?,則?a=b=c時(shí)取等號）

3ba

(5)若ab?0,則??2（當(dāng)僅當(dāng)a=b時(shí)取等號）

ab

?

(6)a?0時(shí)，|x|?a?x2?a2?x??a或x?a;

（7）若a、b?R,則||（8）如果a,b都是正數(shù)，那么

2|x|?a?x2?a2??a?x?a

（當(dāng)僅當(dāng)a=b時(shí)取等號）

a|?|b||?|a?b|?|a|?|b|

a?b?

2??ab

即：平方平均≥算術(shù)平均≥幾何平均≥調(diào)和平均（a、b為正數(shù)）：特別地，2

2的定義域?yàn)開____________.log2(?x2?4x?3)?2?x?y?4?0?x?

13．設(shè)命題甲為:?;命題乙為:?;則甲是乙的___________條件.?0?xy?3?2?y?

34．若函數(shù)f(x)是定義在R上的偶函數(shù)，在(??,0]上是減函數(shù)，且f(2)?0，則使得f(x)?0的x的取值范圍是_____________.2．函數(shù)f(x)?

5．設(shè)a、b、c是互不相等的正數(shù)，則下列等式中不恒成立的是__________.．．．．（1）|a?b|?|a?c|?|b?c|（2）a2?（3）|a?b|?

1a

2a?b2a?ba?b2a2?b2)??ab）ab?()?（當(dāng)a = b時(shí)，(2222

＋

例2：（1）設(shè)a，b ?R，且a+b =1，則2a?1?2b?1的最大值是__________.（2）若0?a1?a2,0?b1?b2,且a1?a2?b1?b2?1，則下列代數(shù)式中值最大的是_____.A．a(chǎn)1b1?a2b2B．a(chǎn)1a2?bb12C．a(chǎn)1b2?a2b1D．

3.不等式的解法

2例3：（1）設(shè)p:x2?x?20?0,q:1?x?0，則p是q的_________.?a?

a

?2（4）a?3?a?1?a?2?a a?b6、若不等式|x-1|

9、設(shè)函數(shù)f(x)?xsinx,x?[?,]，若f(x1)?f(x2)，則x1與x2的關(guān)系為____________.2210、若a,b,c＞0且a(a+b+c)+bc=4-2,則2a+b+c的最小值為.|x|?

2回歸課本專題五 不等式、立體幾何 第 1 頁

11、已知點(diǎn)（x0，y0）在直線ax+by=0，(a，b為常數(shù))上，則(x0?a)?(y0?b)的最小值為

＋

2例:⑴給出下列關(guān)于互不相同的直線m,n,l和平面?,?的四個(gè)命題：

①m??,l???A,點(diǎn)A?m,則l與m不共面；

②l、m是異面直線，l//?,m//?,且n?l,n?m,則n??； ③若l//?,m//?,?//?,則l//m；

④若l??,m??,l?m?點(diǎn)A,l//?,m//?，則?//?.其中真命題是.（填序號）⑵已知兩條直線m,n，兩個(gè)平面?,?，給出下面四個(gè)命題： ①m//n,m???n??②?//?,m??,n???m//n ③m//n,m//??n//?④?//?,m//n,m???n?? 其中正確命題的序號是2.常用定理:

.12、設(shè)a，b ?R，且a+b =1，則2a?1?2b?1的最大值是__________.二、解答題：

13、設(shè)f(x)是定義在[?1,1]上的奇函數(shù)，g(x)的圖象與f(x)的圖象關(guān)于直線x=1對稱，而當(dāng)x?[2,3] 時(shí)，g(x)??x2?4x?4．（1）求f(x)的解析式；（2）對于任意的 x1,x2?[0,1]且x1?x2,求證：f(x2)?f(x1)?2x2?x1;（3）對于任意的x1,x2?[0,1]且x1?x2,求證：f(x2)?f(x1)?1.14、已知f(x)?loga(x?1)，點(diǎn)P是函數(shù)y=f(x)圖象上任意一點(diǎn)，點(diǎn)P關(guān)于原點(diǎn)的對稱點(diǎn)Q的軌跡是函數(shù)y=g(x)的圖象.（1）當(dāng)0

（2）當(dāng)a>1，x∈?0,1?時(shí)，總有2f(x)+g(x)≥m恒成立，求m的范圍.a//b?????

??//???

??a//?；a????a//? ①線面平行b????a//?；

a???

a???a?????

?//???

??a//b?a???????a?a//b??a//b；?②線線平行:a??；；?a//b??c//b ?

a//cb????????b?????b???

a??,b???

?//??a????

a?b?O??//????//? ????//?；③面面平行:；

?//?a????a//?,b//???

PO???

a???0?

④線線垂直:??a?b；所成角90；a????a?PA

b???

a?AO??

a//?

2a

2?a?0?

15、解關(guān)于x的不等式：xx?a?9

二、立體幾何： 1.位置和符號:

①空間兩直線:平行、相交、異面;判定異面直線用定義或反證法 ②直線與平面: a∥α、a∩α=A(a?α)、a?α ③平面與平面:α∥β、α∩β=a

a??,b???????//???a//b????a?????b?? ⑤線面垂直:a?b?O??l??；????l??a??；；

a??a????

l?a,l?b?a??,a?l???

a???a//??

?????????? ⑥面面垂直：二面角90；a??；

a????

（提醒：在書寫時(shí)，要注意定理?xiàng)l件使用的準(zhǔn)確）

2.求空間角:

①異面直線所成角?的求法：（1）范圍：??(0,?

]；（2）求法：平移以及補(bǔ)形法、向量法.(主

要以向量法為主)

如（1）正四棱錐P?ABCD的所有棱長相等，E是PC的中點(diǎn)，那么異面直線BE與PA所成的角的余弦值等于____；

（2）在正方體AC1中，M是側(cè)棱DD1的中點(diǎn)，O是底面ABCD的中心，P是棱A1B1上的一點(diǎn)，則OP與AM所成的角的大小為____；

②直線和平面所成的角：（1）范圍[0,90]；（2）斜線與平面中所有直線所成角中最小的角：

?

?

回歸課本專題五 不等式、立體幾何 第 2 頁

（3）求法：作垂線找射影或求點(diǎn)線距離（向量法）；

如（1）在正三棱柱ABC-A1B1C1中，已知AB=1，D在棱BB1上，BD=1，則AD與平面

AA1C1C所成的角的正弦值為______；

（2）正方體ABCD-A1B1C1D1中，E、F分別是AB、C1D1的中點(diǎn)，則棱 A1B1 與截面A1ECF所成的角的余弦值是______；

③二面角：二面角的求法：（主要以向量法考查）；

3.平行六面體→直平行六面體→長方體→正四棱柱→正方體間聯(lián)系

三棱錐中:側(cè)棱長相等(側(cè)棱與底面所成角相等)?頂點(diǎn)在底面射影為底面外心;側(cè)棱兩兩垂直(兩對對棱垂直)?頂點(diǎn)在底面射影為底面垂心;斜高相等(側(cè)面與底面所成相等)?頂點(diǎn)在底面射影為底面內(nèi)心;正棱錐各側(cè)面與底面所成角相等為θ,則S側(cè)cosθ=S底;正三角形四心?內(nèi)切外接圓半徑?;

4.空間距離:（要注意在求體積時(shí)）①異面直線間距離:找公垂線;②平行線與面間距離(兩平行

?????PA?n

面間距離)→點(diǎn)到面距離:直接法、等體積、轉(zhuǎn)移法、垂面法、向量法h?.n

5.平面圖形翻折(展開):注意翻折(展開)后在同一平面圖形中角度、長度不變;6.從點(diǎn)O引射線OA、OB、OC,若∠AOB=∠AOC,則A在平面BOC的射影在∠BOC平分線上;若A到OB與OC距離相等,則A在平面BOC的射影在∠BOC平分線上；

7.常用轉(zhuǎn)化思想:①構(gòu)造四邊形、三角形把問題化為平面問題；②將空間圖展開為平面圖； ③割補(bǔ)法；④等體積轉(zhuǎn)化；⑤線線平行?線面平行?面面平行；⑥線線垂直?線面垂直?面面垂直；⑦有中點(diǎn)等特殊點(diǎn)線,用“中位線、重心”轉(zhuǎn)化.8.練習(xí)

1、已知直線l⊥平面?，直線m?平面?，有下面四個(gè)命題：

（1）?∥β?l⊥m（2）?⊥β?l∥m（3）l∥m ??⊥β（4）l⊥m??∥β 其中正確命題的序號是

2、給出下列關(guān)于互不相同的直線m,n,l和平面?,?的四個(gè)命題：（1）m??,l???A,點(diǎn)A?m,則l與m不共面；

（2）l、m是異面直線，l//?,m//?,且n?l,n?m,則n??；（3）若l??,m??,l?m?點(diǎn)A,l//?,m//?，則?//?

（4）若l//?,m//?,?//?,則l//m其中真命題是（填序號）

3、已知一個(gè)棱長為6cm的正方體塑料盒子（無上蓋），上口放著一個(gè)半徑為5cm的鋼球，則球心到盒底的距離為cm.4、矩形ABCD中，AB=4，BC=3，沿AC將矩形ABCD折成一個(gè)直二面角B－AC－D，則四

面體ABCD的外接球的體積為

５．在正三棱柱ABC?A1B1C1中，D為棱AA1的中點(diǎn)，若截面?BC1D是面積為6的直角三角形，則此三棱柱的體積為。

６、如圖AB為圓O的直徑，點(diǎn)C在圓周上（異于A,B點(diǎn)）直線PA垂直于圓所在的平面，點(diǎn)M為線段PB的中點(diǎn)，有以下四個(gè)命題：(1)PA//平面MOB;(2)MO//平面PAC(3)OC?平面PAB;（4）平面PAC?平面PBC，其中正確的命題是_____________

B

C

７、設(shè)P,A,B,C是球O表面上的四個(gè)點(diǎn)，PA,PB,PC兩兩垂直，且PA?PB?PC?1，則球的表面積為.８．已知ABCD是矩形,AD=4,AB=2,E、F分別是線段AB、BC的中點(diǎn),PA⊥平面ABCD.(1)求證:PF⊥FD；

(2)設(shè)點(diǎn)G在PA上,且EG//平面PFD,試確定點(diǎn)G的位置.９.如圖，在四棱錐P?ABCD中，平面PAD?平面ABCD，AB∥DC，△PAD是等邊三角形，已知AD?

4，BD?，AB?2CD?8．

（Ⅰ）設(shè)M是PC上的一點(diǎn)，證明：平面MBD?平面PAD；（Ⅱ）當(dāng)M點(diǎn)位于線段PC什么位置時(shí)，PA∥平面MBD？（Ⅲ）求四棱錐P?ABCD的體積．

P

HD

CF

回歸課本專題五 不等式、立體幾何 第 3 頁

第四篇：回歸語文課本,提高教學(xué)實(shí)效

第十一屆全市基礎(chǔ)教育課程改革征文大賽 論文類別：中學(xué)語文

回歸語文課本，提高教學(xué)實(shí)效

朱先容 電話：*** 重慶市江津第五中學(xué)校

【摘要】：高考選材天馬行空，題型也千變?nèi)f化，于是不少師生都認(rèn)為語文課多上少上、學(xué)與不學(xué)一個(gè)樣，甚至學(xué)了還不如不學(xué)。課堂上，大量的課外閱讀材料占據(jù)著教學(xué)的有效時(shí)間，而經(jīng)過嚴(yán)格審定精挑細(xì)選出來的課文則被輕描淡寫，不痛不癢地驚鴻一般掠過。本文筆者從梳理教材，構(gòu)建知識體系，夯實(shí)語文基礎(chǔ)；立足教材，巧用課后練習(xí)，提升閱讀技巧；儲備素材，發(fā)展人文素養(yǎng)，提升寫作能力三方面探討了提高語文教學(xué)實(shí)效的方法。【關(guān)鍵詞】：回歸 語文課本 提高 教學(xué)實(shí)效

高考選材天馬行空，題型也千變?nèi)f化，于是不少師生都認(rèn)為語文課多上少上、學(xué)與不學(xué)一個(gè)樣，甚至學(xué)了還不如不學(xué)。語文教師片面追求高分，輕視教材，課堂上，用大量的課外閱讀代替對課本的解讀；為了趕時(shí)間，只重視課內(nèi)文言文的教學(xué)，輕視甚至放棄課內(nèi)文章的教學(xué)。因此，大量的課外閱讀材料占據(jù)著教學(xué)的有效時(shí)間，而經(jīng)過嚴(yán)格審定精挑細(xì)選出來的課文則被輕描淡寫，不痛不癢地驚鴻一般掠過。教材是重要的課程資源，筆者在多年的教學(xué)實(shí)踐中意識到，這種輕視教材，忽視課本的做法無異于舍本逐末，注定會事半功倍。

雖然高考選材天馬行空，題型也千變?nèi)f化，它高于教材，但它又源于教材。俗話說“萬變不離其宗”，我們只有牢牢把握住了語文教材這個(gè)“宗”，才能以不變來應(yīng)萬變，達(dá)到“處變不驚”的境界?？v觀近幾年重慶語文高考試題，命題也越來越重視與語文課本的接軌。課本上可直接作為考題的有現(xiàn)代漢語語音、字形、詞語和古漢語實(shí)詞、虛詞、句式及名句名篇、文學(xué)常識與作家作品等語文基礎(chǔ)知識。高考名句默寫，均選自課本，特別是課本里名篇佳作中語言簡練，有思想性、哲理性、藝術(shù)性的句子，成為默寫的常考內(nèi)容。文言文考查的重點(diǎn)字詞和語法現(xiàn)象均來自課本，實(shí)乃“熟悉的陌生人”。詩歌鑒賞的意象、情感內(nèi)容、表達(dá)技巧也大都隱含在語文教材之中。語言的仿寫內(nèi)容也與課本作家作品等文化內(nèi)涵緊密聯(lián)系，甚至作文的素材選用和主題表達(dá)也與課本密不可分。所有這些都在啟示我們，高考語文的“影子”就在教材中，我們必須回歸課本，注重語文知識的梳理、積累、挖掘和靈活運(yùn)用，才能徹底改變語文教學(xué)中的“高耗低效”，真正提高語文教學(xué)水平。

一、梳理教材，構(gòu)建知識體系，夯實(shí)學(xué)生語文基礎(chǔ)

“語文基礎(chǔ)知識”包括語音、字詞、句法、修辭、標(biāo)點(diǎn)符號、文化文學(xué)常識、寫作常識、詩文背誦等，大致分成記憶型和應(yīng)用型，幾乎覆蓋所有考題。高考語文基礎(chǔ)知識多而雜，為方便記憶，必須總結(jié)其規(guī)律，梳理成科學(xué)的知識體系。

1、語音、字形、詞語、文學(xué)常識、名句默寫的分冊梳理，將語言文字運(yùn)用與語音、字形、詞語、病句、修辭等考點(diǎn)相結(jié)合，落實(shí)到教材中。例如“標(biāo)點(diǎn)符號”的正確使用考點(diǎn)，學(xué)生學(xué)起來抽象而枯燥，我在教學(xué)中選取了課文魯迅的《祝?！?，采用小組討論式將知識講解與實(shí)踐運(yùn)用相結(jié)合，學(xué)生在生動具體的合作探究中有效解決了作文中亂用標(biāo)點(diǎn)符號的問題。

2、文言基礎(chǔ)知識的梳理積累。我在教學(xué)中開設(shè)“文言天天測”活動，將必修所有文言文按通假字、古今異義、詞類活用、特殊句式、一詞多義分課制作文言實(shí)詞知識卡片，強(qiáng)化了文言基礎(chǔ)知識的積累。

3、文體知識、表達(dá)技巧知識。

(1)梳理不同文體命題特點(diǎn)：中外小說《林黛玉進(jìn)賈府》《裝在套子里的人》；散文《記念劉和珍君》（寫人敘事）《荷塘月色》（寫景抒情）；詩歌《蜀道難》（古詩）《登高》（近體詩）《念奴嬌·赤壁懷古》（豪放詞）《醉花陰》（婉約詞）《沁園春·長沙》（現(xiàn)代詩歌）；中外戲劇《雷雨》《哈姆萊特》；新聞?lì)悺秺W斯維辛沒有什么新聞》；演講詞《我有一個(gè)夢想》；文藝評論、隨筆雜文《咬文嚼字》《拿來主義》；科普文章《動物游戲之謎》；古代人物傳記《蘇武傳》；游記散文《游褒禪山記》；論說文《勸學(xué)》《師說》；古代抒情散文《歸去來兮辭》《赤壁賦》；序跋類散文《蘭亭集序》《滕王閣序》。梳理各種文體的特點(diǎn)，篇章結(jié)構(gòu)。(2)表達(dá)方式：記敘、描寫、抒情、議論、說明

(3)修辭手法：比喻、擬人、排比、夸張、反復(fù)、借代、反問、設(shè)問、引用、對比。常見的表現(xiàn)手法：象征、對比、襯托、借景抒情、托物言志、借古諷今借物喻人、寓理于事、寄情于事、運(yùn)用典故、欲揚(yáng)先抑。整合必修1梳理探究《修辭無處不在》和《語言文字運(yùn)用》的《修辭手法》，結(jié)合課 本典型案例系統(tǒng)梳理。如辛棄疾《永遇樂·京口北固亭懷古》的用典，《詩經(jīng)·采薇》的重章疊唱，《荷塘月色》的通感，李白《夢游天姥吟留別》的夸張。

(4)小說人物寫作技巧：《祝?！返陌酌?，《林黛玉進(jìn)賈府》的肖像、語言描寫、側(cè)面烘托，《林教頭風(fēng)雪山神廟》的自然環(huán)境的烘托，《裝在套子里的人》的概括介紹。

二、立足教材，巧用課后練習(xí)，提升閱讀技巧。

課本學(xué)習(xí)是個(gè)整體，編者精心設(shè)計(jì)的課后練習(xí)，也是很重要的學(xué)習(xí)資源，是語文教學(xué)的目標(biāo)、憑借和依據(jù)。是本，是綱。它不僅是幫助深入理解課文的重要扶手，而且題型設(shè)置科學(xué)合理，和高考題型有著密切聯(lián)系。“整體把握”的方法靈活多樣：有認(rèn)識文中人物的，有抓主要內(nèi)容或重要觀點(diǎn)的，有明確主旨或全文情思的；有理清思路(情節(jié)、結(jié)構(gòu))的，有擬小標(biāo)題的；有從審題切入的，有從文首或文中或文尾引發(fā)的，有從寫法人手的，等等?！熬植可钊搿边@一環(huán)節(jié)，以“整體把握”為基礎(chǔ)和支撐，對課文語言藝術(shù)進(jìn)行品味揣摩，把欣賞評價(jià)引向深入；“拓展運(yùn)用”旨在通過從課內(nèi)引向課外相關(guān)文本的比較閱讀，或以讀促寫。

《記念劉和珍君》課后練習(xí)前三題就依次指向了“分析文章結(jié)構(gòu)，把握文章思路”、“篩選文章信息，概括人物性格”、“理解句子在文中的含義”等考點(diǎn)?！缎」钒堋返谝活}“作者經(jīng)歷磨難之后仍擺脫不了‘煎熬’，對此你有何評論？”涉及到現(xiàn)代散文閱讀中作者的情感態(tài)度價(jià)值觀的評價(jià)?！逗商猎律肪毩?xí)二對應(yīng)高考考點(diǎn)“鑒賞散文的語言特色”。

“在《念奴嬌·赤壁懷古》中，既有景物描寫，又有人物刻畫和情感抒發(fā)，作者把這些內(nèi)容融合在一起，營造了一種壯闊的意境，試分析這首詞是怎樣表現(xiàn)這種意境的，抒發(fā)了此人怎樣的感情？”“辛詞善于用典。在這首詞中，作者各用了哪些典故？他借助這些歷史故事和歷史人物分別表達(dá)什么情思？”“前人評《秋興》（其一）前兩聯(lián)‘因秋托興’，后兩聯(lián)‘觸景傷情’。你認(rèn)為這種說法有道理嗎？你是怎樣理解作者情懷的？”這些題目的設(shè)計(jì)關(guān)聯(lián)到高考考點(diǎn)古代詩歌鑒賞的詩歌形象、意境、思想內(nèi)容、表達(dá)技巧和觀點(diǎn)態(tài)度。

《林教頭風(fēng)雪山神廟》前三個(gè)練習(xí)分別指向高考小說閱讀的“概括情節(jié)要點(diǎn)，理清情節(jié)發(fā)展脈絡(luò)”，“分析人物性格特點(diǎn)”和“自然環(huán)境的作用”三個(gè)考點(diǎn)。3 《裝在套子里的人》三個(gè)課后練習(xí)指向小說閱讀“從不同的角度和層面發(fā)掘作品的豐富意蘊(yùn)；探討作品中蘊(yùn)涵的民族心理和人文精神；對作品進(jìn)行個(gè)性化閱讀和有創(chuàng)意的解讀?！碧骄啃≌f思維的深刻性、發(fā)散性和創(chuàng)新性。

由些可以看出，語文高考并不神秘，它源于教材又高于教材，我們必須重視語文課本課后練習(xí)的規(guī)范作答，“操千曲而后曉聲，觀千劍而后識器”，讓學(xué)生觸類旁通，在高考中遷移運(yùn)用。

三、儲備素材，發(fā)展人文素養(yǎng)，提升寫作能力

教材是教的藍(lán)本，讀的范本，還是學(xué)生作文的樣本。葉圣陶先生說過：“語文教材無非是個(gè)例子，憑這個(gè)例子要使學(xué)生能夠舉一反三，練成閱讀和作文的熟練技能……”高中語文課本入選的都是文質(zhì)兼美、富有文化內(nèi)涵和時(shí)代精神的文章，對發(fā)展學(xué)生語文素養(yǎng)，提高品德修養(yǎng)起著重要作用，可以看作是學(xué)生寫作的典范。積累并利用好課本素材，寫作就有了源頭活水。

首先要背誦大量的優(yōu)美語段和名句名篇。《荷塘月色》中描寫“月下荷塘”和“塘上月色”的段落生動而富有感情，可通過誦讀和背誦既可以有效形成語感，又可通過仿寫博喻句、通感句訓(xùn)練有效提高語言表達(dá)能力?！峨蹰w序》中的警策句，發(fā)人深省，催人奮進(jìn)?！段矣幸粋€(gè)夢想》中的排比句式和排比段有排山倒海、一瀉千里的氣勢。而古詩文則為寫作提供了鮮活的事例和深刻的警語，這是極佳的寫作素材。

其次要提煉教材中經(jīng)典形象。語文教材中的歷史或文學(xué)形象眾多，忠君愛國上下求索的屈原，烈士暮年壯心不已的曹操，膽識兼?zhèn)湟曀廊鐨w的荊軻，忍辱負(fù)重百折不撓的司馬遷，坦率寬容顧全大局的藺相如，執(zhí)著堅(jiān)韌牧羊十九載的蘇武，自矜功伐剛愎自用的悲劇英雄項(xiàng)羽，不為五斗米折腰從容淡靜的陶淵明，天真浪漫豪放不羈的風(fēng)流才子李白，博學(xué)多才樂觀豁達(dá)的大文豪蘇軾，先天下之憂而憂后天下之樂而樂的范仲淹，胸懷天下睿智堅(jiān)韌的政治家詩人毛澤東，懂得感恩用靈魂行走的殘疾作家史鐵生??我們必須緊緊圍繞生命的價(jià)值和人生的真善美挖掘文本人文內(nèi)涵，向?qū)W生傳遞社會正能量，提高學(xué)生人文素養(yǎng)，提升學(xué)生思想境界。

再次要注意訓(xùn)練“一料多用”的能力。課本素材內(nèi)涵豐富，可以從多角度進(jìn)行思考，如“燭之武退秦師”的事例可以向這些角度思考：①做事要善于抓住矛盾，分清主次；②臨危受命，勇于面對困境；③善于認(rèn)清自我，把握自己的優(yōu)點(diǎn)。如果能堅(jiān)持這樣的訓(xùn)練，那么課本中的素材就不再是單調(diào)僵死的材料，而是經(jīng)典的鮮活的論據(jù)了。

總之，回歸課本，對課本的基礎(chǔ)知識進(jìn)行梳理，對課本的人文內(nèi)涵進(jìn)行挖掘是非常有必要的?！罢Z文教材是豐富的語文知識的載體，也是深厚的民族文化的載體，而且涉及到社會諸領(lǐng)域，是學(xué)生學(xué)習(xí)漢語文的好例子”。語文教師必須回歸課本，將教材作為一個(gè)范本，借教材完成多個(gè)任務(wù)，切實(shí)提高語文教學(xué)實(shí)效。

參考文獻(xiàn)：

［1］ 葉圣陶教育文集 第一、三卷［M］.人民教育出版社1994，8月第一版

［2］ 張坤.立足課本注重拓展——高考閱卷老師談高考語文備考［J］.語文教學(xué)通訊（高中刊）2007，11：161-164 ［3］ 蔡奮琪.回歸教材——高考復(fù)習(xí)的有效策略［J］.語文教學(xué)與研究2014，12 ［4］ 劉倩 黃德濤.考綱、試題與文言文［J］.中學(xué)語文教學(xué)2003，03

［5］ 張翠華.讀寫結(jié)合滲透習(xí)作指導(dǎo)[J].青年與社會：中外教育研究, 2010, 10：104.5

第五篇：立體幾何基本概念回歸課本復(fù)習(xí)材料

立體幾何基本概念回歸課本復(fù)習(xí)材料

一．基礎(chǔ)知識:

1.．證明直線與直線的平行的思考途徑（1）轉(zhuǎn)化為二直線同與第三條直線平行；

（2）轉(zhuǎn)化為線面平行；（3）轉(zhuǎn)化為線面垂直；（4）轉(zhuǎn)化為面面平行.2．證明直線與平面的平行的思考途徑

（1）轉(zhuǎn)化為線線平行；（2）轉(zhuǎn)化為面面平行.3．證明平面與平面平行的思考途徑

（1）轉(zhuǎn)化為線面平行；（2）轉(zhuǎn)化為線面垂直.4．證明直線與直線的垂直的思考途徑

（1）轉(zhuǎn)化為相交垂直；（2）轉(zhuǎn)化為線面垂直；（3）轉(zhuǎn)化為線與另一線的射影垂直；（4）轉(zhuǎn)化為線與形成射影的斜線垂直.5．證明直線與平面垂直的思考途徑

（1）轉(zhuǎn)化為該直線與平面內(nèi)任一直線垂直；（2）轉(zhuǎn)化為該直線與平面內(nèi)相交二直線垂直；（3）轉(zhuǎn)化為該直線與平面的一條垂線平行；（4）轉(zhuǎn)化為該直線垂直于另一個(gè)平行平面；（5）轉(zhuǎn)化為該直線與兩個(gè)垂直平面交線垂直.12.球的半徑是R，則

其體積V?43

?R,其表面積S?4?R2．

13.球的組合體

(1)球與長方體的組合體:長方體的外接球的直徑是長方體的體對角線長.(2)球與正方體的組合體:

正方體的內(nèi)切球的直徑是正方體的棱長, 正方體的棱切球的直徑是正方體的面對角線長, 正方體的外接球的直徑是正方體的體對角線長.14．柱體、錐體的體積

V柱體?Sh（S是柱體的底面積、h是柱體的高）.V?1

錐體Sh（S是錐體的底面積、h3

是錐體的高）.17直線和平面所成的角：

（1）定義：平面的一條斜線和它在平面內(nèi)的射影所成的銳角，叫這條直線和這個(gè)平面所成的角。

（2）范圍：[0?,90?]；（3）求法：作出直線在平面上的射影；20．幾個(gè)定理

1.兩直線平行的判定：

（1）公理4：平行于同一直線的兩直線互相平行；（2）線面平行的性質(zhì)：如果一條直線和一個(gè)平面平行，那么經(jīng)過這條直線的平面和這個(gè)平面相交的交線和這條直線平行；（3）面面平行的性質(zhì)：如果兩個(gè)平行平面同時(shí)與第三個(gè)平面相交，那么它們的交線平行；（4）線面垂直的性質(zhì)：如果兩條直線都垂直于同一個(gè)平面，那么這兩條直線平行。

2、直線與平面的位置關(guān)系：（1）直線在平面內(nèi)；

（2）直線與平面相交。其中，如果一條直線和平面內(nèi)任何一條直線都垂直，那么這條直線

和這個(gè)平面垂直。注意：任一條直線并不等同于無數(shù)條直線；（3）直線與平面平行。其中直線與平面相交、直線與平面平行都叫作直線在平面外。

3、直線與平面平行的判定和性質(zhì)：

①判定定理：如果平面內(nèi)一條直線和這個(gè)平面平面平行，那么這條直線和這個(gè)平面平行； ②面面平行的性質(zhì)：若兩個(gè)平面平行，則其中一個(gè)平面內(nèi)的任何直線與另一個(gè)平面平行。性質(zhì)：如果一條直線和一個(gè)平面平行，那么經(jīng)過這條直線的平面和這個(gè)平面相交的交線和這條直線平行。在遇到線面平行時(shí)，常需作出過已知直線且與已知平面相交的輔助平面，以便運(yùn)用線面平行的性質(zhì)。

4、直線和平面垂直的判定和性質(zhì)：

（1）判定：①如果一條直線和一個(gè)平面內(nèi)的兩條相交直線都垂直，那么這條直線和這個(gè)平面垂直。②兩條平行線中有一條直線和一個(gè)平面垂直，那么另一條直線也和這個(gè)平面垂直。（2）性質(zhì)：①如果一條直線和一個(gè)平面垂直，那么這條直線和這個(gè)平面內(nèi)所有直線都垂直。②如果兩條直線都垂直于同一個(gè)平面，那么這兩條直線平行。

5、兩個(gè)平面平行的判定和性質(zhì)：

（1）判定：一個(gè)如果平面內(nèi)有兩條相交直線和另一個(gè)平面平行，則這兩個(gè)平面平行。（2）性質(zhì)：如果兩個(gè)平行平面同時(shí)與第三個(gè)平面相交，那么它們的交線平行。）