第一篇：物質(zhì)的量濃度學(xué)案

一.物質(zhì)的量濃度——表示溶液濃度的另一種方法

1、物質(zhì)的量濃度的定義：用來(lái)表示____________溶液里所含溶質(zhì)B的____________的物理量。符號(hào)為_(kāi)_____，常用單位為_(kāi)_____(或________)。(B表示各種溶質(zhì))

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

3、單位：

4、強(qiáng)調(diào)： ①B在這里表示任意的溶質(zhì)，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是離子（如+2-Na、SO4）、還可以是由陰陽(yáng)離子組成的結(jié)構(gòu)單元（如NaCL、KNO3）。②在CB = nB/V中分子表示的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量。③在CB = nB/V中分母V表示的溶液的體積，而不是溶劑的體積。④從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。⑤電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系，需依據(jù)電解質(zhì)的電離方程式判斷 例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)例1：對(duì)1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是（）

A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的

C、1L溶液中含142g Na2SO4D、從1L該溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度0.5mol/L

－例2：下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是()

－－A．150 mL 1 mol·L1氯化鈉溶液 B．75 mL 2 mol·L1氯化鈣溶液

－－C．150 mL 3 mol·L1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 mol·L1氯化鎂溶液

－練習(xí)：1．1 mol·L1硫酸溶液的含義是()

＋A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

－2．從1 mol·L1NaOH溶液2 L中取出100 mL，下列敘述不正確的是()

－－A．物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1 B．物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 3．使等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用 0.1 mol／L AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A、1：2：3

B、1：1：1

C、2：3：6

D、6：3：2

＋＋4．在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na的濃度為0.1 mol/L，Mg

2－－的濃度為0.25 mol/L，Cl的濃度為0.2 mol/L, 則SO24的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5 mol/L B．0.45 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 二．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、主要儀器：

2、容量瓶的結(jié)構(gòu)與使用：

（1）結(jié)構(gòu)：容量瓶是用來(lái)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。它是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，帶有磨口玻璃塞或塑料塞。其頸部刻有一條環(huán)形標(biāo)線，一表示定容到此線時(shí)的體積即是瓶身所標(biāo)示的體積。容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容量。（2）常用容量瓶的規(guī)格：

（3）使用方法：使用前應(yīng)檢查是否漏水。（檢查方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。）

3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟： ① ②③ ④⑤ ⑥ ⑦

4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（1）計(jì)算：計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：（2）稱量或量?。焊鶕?jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。

（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解。(4)移液：將燒杯中的溶液用__________引流轉(zhuǎn)移到__________中。

(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁________次，并將洗滌液都注入__________中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下________時(shí)，改用____________滴加蒸餾水至______________________。

（7）儲(chǔ)液：配制完溶液后，應(yīng)立即將溶液倒入潔凈、干燥的細(xì)口試劑瓶中保存。

5．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)可能產(chǎn)生的誤差分析（舉例）： ①用天平稱量（如NaOH）時(shí)，砝碼有油污。（）②用天平稱量固體時(shí)，將砝碼和藥品放反了（使用游碼）。（）③將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。（）④將燒杯中的溶液移入容量瓶時(shí)，有溶液外濺。（）⑤沒(méi)有用水沖洗燒杯和玻璃棒2——3次。（）⑥加水超過(guò)刻度線。（）⑦定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切。（）⑧定容時(shí)，仰視液面使之與刻度線相切。（）⑨溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。（）⑩用天平稱量如NaOH時(shí)，在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。（）⑾若加水液面超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸取出部分溶液至刻度線。（）⑿容量瓶裝液前是否干燥。（）⒀在燒杯中溶解或稀釋攪拌時(shí)，有液體飛濺出來(lái)。（）

－練習(xí)：1.實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol·L1的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的儀器是()A．500 mL容量瓶 B．托盤(pán)天平C．膠頭滴管 D．漏斗

2.下面是用98%的濃硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。（1）所需濃硫酸的體積為

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選擇用mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配制溶液濃度將。

（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是

。（4）將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液要中，并搖勻。（5）加水至距刻度線處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。一．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算： 1.直接應(yīng)用類：

例1.3.22 g Na2·SO410H2O溶于水，配成500 mL溶液，求Na+的物質(zhì)的量濃度。

練習(xí).計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。2.換算類：

（1）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 關(guān)系式：

為溶液的密度（g/mL），ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2.已知某鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，溶液的密度為1.19 g/mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度？

練習(xí):質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？

3.稀釋（或濃縮）類

溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 關(guān)系式：c（濃）×V（濃）＝c（?。罺（?。?/p>

例3.18.4 mol/L的濃硫酸10 mL，加水稀釋到50mL，求稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度？

練習(xí)：將12mol/LHCl稀釋為500mL 1mol/L的稀鹽酸，則需要12mol/LHCl的體積為多少mL？

4.混合類

(1).相同溶質(zhì)不反應(yīng)的物質(zhì)混合

例5.把100 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl溶液均勻混合，求混合后氯化鈉物質(zhì)的量濃度？（設(shè)混合后總體積是各部分溶液體積之和）。

(2).不同溶質(zhì)之間不反應(yīng)的物質(zhì)混合

-+練習(xí)：10 mL 1 mol/L H2SO4與10 mL 1 mol/L HCl均勻混合后，求混合后C(Cl)、C(H)？（設(shè)混合后體積是各部分溶液體積之和）

5.溶解類例6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

6.練習(xí)：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH3溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

總結(jié)升華：不同濃度的溶液混合或溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)，體積不能加和，但質(zhì)量可以加和。因此可通過(guò)混合后的總質(zhì)量與密度來(lái)求混合后的總體積，進(jìn)一步求得溶液的物質(zhì)的量濃度。課后練習(xí)：

－11.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）

―1―1 A．150 mL 1 mol·L的NaCl

B．75 mL 2 mol·L的NH4Cl ―1―1 C．150 mL 3 mol·L的KCl

D．75 mL 2 mol·L的CaCl2

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L K2SO4溶液的說(shuō)法正確的是()

＋－＋A．1 000 mL水中所含K、SO24總數(shù)為0.3 NAB．500 mL溶液中有0.1 NA個(gè)K

＋－C．1 L溶液中K的濃度為0.4 mol/LD．1 L溶液中SO24的濃度是0.4 mol/L 3．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三－種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

4、實(shí)驗(yàn)室配制2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是： A、950mL，111.2g

B、500mL，117g

C、1000mL，117g

D、任意規(guī)格,111.2g

（）

5、?用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為（）mol／L。

?若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為（）mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為（）g。

?將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為（）mol／L；若將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液（）ml。

＋6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O與Na的物質(zhì)的量之比為20∶1，溶液中溶質(zhì)

＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。該溶液的密度為1.1 g/cm3，則該溶液體積為_(kāi)___，溶液中c(Na)為_(kāi)___ 7．用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤(pán)天平⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑦⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑦⑥

－8．用膽礬配制0．1 mol·L1的硫酸銅溶液，下列操作正確的是

（）A．取25 g膽礬溶于1 L水中

B．取16 g膽礬溶于水配成1 L溶液 C．取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液

D．將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取16 g硫酸銅溶于1 L水中

一9．下列溶液中Cl濃度最大的是

（）－－A．2 mol·L1的HCl溶液

B．1 mol·L1的KCl溶液

－－C．0.8 mol·L1的A1C13溶液

D．0.5 mol·L1的FeCl2溶液

10、下列溶液中的Cl-數(shù)目與100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-數(shù)目相等的是（）, Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A.50mL2mol/LNaCl 溶液B.100mL1.0mol/L AlCl3溶液

C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液

D.200mL1mol/LCaCl2溶液

11．已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為_(kāi)____。(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。

12、取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計(jì)算：

(1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

13、現(xiàn)欲配制500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需稱取NaOH固體多少？若用4.0mol/LNaOH溶液稀釋得到，則量取4.0mol/LNaOH溶液體積多少毫升？

14、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：

（1）必須用到的儀器是①50mL量筒

②50mL容量瓶

③100mL量筒

④100mL容量瓶（2）NaOH有腐蝕性，稱量NaOH固體，正確的方法是

①將固體放在稱量紙上

②將固體直接放在托盤(pán)上

③將固體放在燒杯中（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響

①未降至室溫時(shí)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，所配溶液濃度____（不變、偏高或偏低）

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度_______； ③若容量瓶中有少量水，所配制的溶液的濃度

第二篇：百分比濃度問(wèn)題

百分比濃度問(wèn)題

濃度問(wèn)題是百分?jǐn)?shù)應(yīng)用題的重要組成部分，在實(shí)際生活中有著廣播的應(yīng)用。其基本數(shù)量關(guān)系式為：

溶液重量=溶質(zhì)重量＋溶劑重量 濃度=溶質(zhì)重量÷溶液重量 溶質(zhì)重量=溶液重量×濃度 溶液重量=溶質(zhì)重量÷濃度

基本題目類型有：稀釋、加濃、溶液混合等。

例1：100克濃度為35%的鹽水和25克濃度為80%的鹽水混合后的濃度是多少？

分析：要求混合后的濃度，只要用混合后鹽的總量除以溶液的總重量即可。解答：（100×35%＋25×80%）÷（100＋25）=44% 說(shuō)明：解答本題需抓住“濃度=溶質(zhì)重量÷溶液重量”這一數(shù)量關(guān)系。

例2：將濃度為95%的酒精溶液3000克稀釋成濃度為75%的酒精溶液，需加水多少克？

分析：由于加水前后容器中所含酒精的重量并沒(méi)有改變，所以我們可以抓住這個(gè)不變量將問(wèn)題解決。加水前有酒精3000×95%=2850克，而加水后2850克酒精只占溶液的75%，可求出加水后溶液重量為2850÷75%=3800克。所以，需加水3800－3000=800克。

例3：有含鹽20%的鹽水36千克，要制出含鹽55%的鹽水，需加鹽多少千克？ 分析：由于加鹽前后溶液中水的重量沒(méi)有變，所以我們可以抓住這個(gè)不變量將問(wèn)題解決。加鹽前有水36×（1－20%）=28.8千克，而加鹽后28.8千克的水只占總?cè)芤旱?－55%=45%，所以總?cè)芤旱闹亓繎?yīng)為28.8÷45%=64千克，應(yīng)加鹽：64－36=28千克。

例4：一個(gè)容器內(nèi)有濃度為25%的鹽水，若再加入20千克的水，則鹽水的濃度為15%。這個(gè)容器中原來(lái)含有鹽多少千克？

分析：由于加水前后鹽的重量不變，可得出下面的關(guān)系式： 原鹽水重量×25%=現(xiàn)鹽水重量×15%，通過(guò)比例的性質(zhì)可知，原鹽水重量：現(xiàn)鹽水重量=15%：25%=3：5?？梢钥闯黾尤?0千克的水相當(dāng)于5－3=2份，可得1份為20÷2=10千克，原來(lái)鹽水總量應(yīng)為10×3=30千克，其含鹽量應(yīng)不30×25%=7.5千克。

說(shuō)明：例

2、例

3、例4我們都是用“抓不變量”的方法來(lái)解題的，希望同學(xué)們?cè)诮窈蠼鉀Q實(shí)際問(wèn)題時(shí)要注意抓準(zhǔn)不變量。

例5：甲種藥水濃度為22%，乙種藥水的濃度為27%，若用兩種藥水配制成濃度為25%的藥水，則甲種藥水的用量與乙種藥水的用量之比是多少？

分析：兩種藥水混合前的總量與混合后的總含量是相等的，我們可以列出下面的方程：

解答：設(shè)需甲種藥水X千克，需乙種藥水Y千克。22%X＋27%Y=（X＋Y）×25% 解得 X：Y=2：3 說(shuō)明：通過(guò)以上的分析和解答過(guò)程，我們可以得出以下結(jié)論：若用濃度分別 為a和b的兩種同類溶液，配制成濃度為c的同類溶液（a＞c，b＜c）則可得出：

濃度為a的溶液用量：濃度為b的溶液用量=（c－b）：（a－c）

例6：配制濃度為25%的糖水1000克，需用濃度為22%和27%的糖水各多少克？

分析：根據(jù)例5的結(jié)論我們可以先求出兩種溶液的用量之比，再將1000克按比分配。

解答：濃度為22%的用量：濃度為27%的用量=（27%－25%）：（25%－22%）=2：3 再將1000克按2：3分配可得： 濃度22%的用量為1000×2/（2＋3）=400（克）濃度27的用量為1000×3/（2＋3）=600（克）

說(shuō)明：本題也可以根據(jù)混合前與混合后的深質(zhì)（糖）相等來(lái)列方程。

例7：容器中有某種濃度的酒精，加入一杯水后濃度變?yōu)?5%，再加入一杯純酒精后濃度又升為40%。原來(lái)的濃度是多少？

分析：本題應(yīng)以后兩個(gè)條件入手，加入1杯酒精后與加入酒精之前容器中水的含量沒(méi)變。即：

加酒精前水的含量=加酒精后水的含量 加酒精前總?cè)芤骸粒?－25%）=加酒精后總?cè)芤骸粒?－40%）加酒精前總?cè)芤海杭泳凭罂側(cè)芤?60%：75%=4：5 由上可知1杯液體可看作5份－4份=1份，加酒精后的溶液為5份，加酒精前的溶液為4份，加水前的溶液應(yīng)為4－1=3份。加酒精前的溶液應(yīng)有酒精4×25%=1（份），那么加水前的溶液也應(yīng)有酒精1份，則原溶液（加水前的溶液）濃度1÷3=1/3。

說(shuō)明：本題沒(méi)有具體數(shù)量，所以我們找到兩者之間的倍數(shù)關(guān)系后，可以用份數(shù)來(lái)幫助我們解題。

例8：兩個(gè)杯中分別裝有濃度為40%與10%的食鹽水，倒在一起后混合食鹽水的濃度為30%，若再加入300克20%的食鹽水，則濃度變?yōu)?5%。那么原有濃度為40%的食鹽水多少克？

分析：本題我們可以先根據(jù)例5的結(jié)論求出各種溶液之間的比。（1）40%的溶液總量：10%的溶液總量=（30%―10%）：（40%―30%）=2：1（2）30%的溶液總量：20%的溶液總量=（25%―20%）：（30%―25%）=1：1 由（2）式可知，20%的鹽水總量等于30%的鹽水總量，即30%的鹽水共300克。由（1）可知，再將300克按2：1分配可得：

40%的鹽水總量=300×2/（2＋1）=200（克）

說(shuō)明：這是一道1997年小學(xué)數(shù)學(xué)奧林匹競(jìng)賽的預(yù)賽題，當(dāng)然本題也可用方程來(lái)求解，但比起以上方法就要復(fù)雜多了。

例9：A、B、C三種酒精溶液分別為40%、36%和35%，其中B種比C種多3升。它們混合在一起得到了38.5%的酒精溶液11升，那么其中A種酒精溶液多少升？

分析：這是三種溶液混合的問(wèn)題，我們可以根據(jù)混合前溶質(zhì)總量等于混合后溶質(zhì)總量這一等量關(guān)系列方程求解。解答：設(shè)C種酒精溶液X升，B種酒精溶液為X＋3升，A種酒精溶液為11－X－（X＋3）=8－2X升。

（8－2X）×40%＋（X＋3）×36%＋35X=11×38.5% X=0.5 8－2X=8－2×0.5=7 說(shuō)明：此題也可以雞兔同籠法求解：

假設(shè)B減少3升，則B與C的升數(shù)相等，則A、B、C三種酒精總升數(shù)是11－3=8升，其純酒精含量是11×38.5%－3×36%=3.155升；又假設(shè)8升都是A種酒精，純酒精含量是8×40%=3.2升，造成酒精含量超出3.2－3.155=0.045，用B種酒精1升和C種酒精1升合起來(lái)與A種酒精換，直到消去0.045升為止。

8－2×[（3.2－3.155）÷（2×40%－1×36%－1×35%）]=7

例10：今有濃度為5%、8%、9%的甲、乙、丙三種鹽水各60克、60克、47克，現(xiàn)要配制濃度為7%的鹽水100克，問(wèn)甲種鹽水最多可用多少克？最少可用多少克？

分析：若只用甲、乙兩種溶液配制濃度為7%的鹽水，甲、乙的用量比應(yīng)為（8%－7%）：（7%－5%）=1：2；同理，若只用甲、丙兩種溶液配制濃度為7%的鹽水，則甲、丙的用量比為（9%－7%）：（7%－5%）=1：1。

由上可知要想盡量多地用甲種溶液就應(yīng)盡量多地使用甲、丙混合，而丙溶液只有47克，按照1：1的關(guān)系，與47克甲溶液共可配制濃度為7%的溶液47＋47=94克。剩下的100－94=6克，只能用甲、乙兩種溶液按1：2的關(guān)系配制，需甲種溶液6×1/（1＋2）=2克，所以最多可用甲種鹽水47＋2=49克。

同樣的，要想盡量少的用甲種溶液，就應(yīng)盡量多地使用甲、乙混合（乙、丙不可能配制出7%的溶液），因甲、乙用量比為1：2，所以乙種溶液60克全部用上與甲種溶液30克能混合成30＋60=90克濃度為7%的溶液，剩下100－90=10克只能用甲、丙兩溶液按1：1的關(guān)系配制，需甲種溶液10×1/（1＋1）=5克。所以，最少需要甲種溶液30＋5=35克。

說(shuō)明：這是一道較復(fù)雜的濃度問(wèn)題，如何控制甲種鹽水所需量的最大值與最小值是解題的關(guān)鍵。

百分比濃度問(wèn)題練習(xí)題及答案

1，要從濃度為15%的40千克鹽水中蒸發(fā)一定的水分，得到濃度為20%的鹽水。應(yīng)當(dāng)蒸發(fā)掉多少千克水？

【10千克】

2，現(xiàn)有濃度為10%的鹽水20千克，再加入多少千克濃度為30%的鹽水，可得到濃度為22%的鹽水？

【30千克】

3，含糖6%的糖水40克，要配制成含糖20%的糖水應(yīng)加糖多少克？ 【7克】 4，在濃度為40%的鹽水中加入5千克水，濃度變?yōu)?0%。再加入多少千克鹽，可使?jié)舛茸優(yōu)?0%？

【8千克】

5，將濃度為45%的鹽水加入一定量的水稀釋成濃度為36%的鹽水，若再加入同樣多的水，鹽水濃度將變?yōu)槎嗌伲?/p>

【30%】

6，甲種酒精溶液中有酒精6升，水9升；乙種酒精溶液中有酒精9升，水3升。要配制50%的酒精溶液7升，兩種酒精溶液各需多少升？

【甲種5升，乙種2升】

7，把濃度為20%、30%、45%的3種酒精溶液混合在一起，得到濃度為35%的酒精溶液45升。已知濃度為20%的酒精溶液的用量是濃度為30%的酒精溶液用量的3倍，原來(lái)每種濃度的酒精溶液各用了多少升？

【15升 5升 25升】

8，甲瓶中的藥水濃度為70%，乙瓶中藥水的濃度為60%，兩瓶藥水混合后的濃度為66%。如果兩瓶中的藥水各用去5千克后再混合，則混合后藥水的濃度為66.25%。原來(lái)甲、乙兩瓶中的藥水分別為多少千克？

【30千克 20千克】

9，從裝滿100克濃度為80%的鹽水杯中倒出40克鹽水后，再倒入清水將杯倒?jié)M。攪拌后再倒出40克鹽水，然后再倒入清水將杯倒?jié)M。這樣反復(fù)三次后，杯中鹽水的濃度是多少？

【17.28%】

10，有甲、乙兩個(gè)同樣的杯子，甲杯中有半杯清水，乙杯中盛滿了濃度為50%的酒精溶液。先將乙杯中酒精溶液的一半倒入甲杯，攪勻后，再將甲杯中酒精溶液的一半倒入乙杯。問(wèn)這時(shí)乙杯中的酒精是溶液的幾分之幾？

【3/8】

第三篇：數(shù)學(xué)(濃度問(wèn)題)教學(xué)案一、基本知識(shí)篇

數(shù)學(xué)(濃度問(wèn)題)教學(xué)案

一、基本知識(shí)篇

一、濃度問(wèn)題的意義和基本概念

在日常生活中,經(jīng)常會(huì)遇到溶液配比問(wèn)題,即濃度問(wèn)題。濃度問(wèn)題中,人們習(xí)慣上把鹽、糖、純酒精叫溶質(zhì),即被溶解的物質(zhì);把溶解這些溶質(zhì)的液體如水、汽油等叫溶劑;溶質(zhì)與溶劑的混合物是溶液。例如:蔗糖溶解在水里得糖水,蔗糖是溶質(zhì),水是溶劑,糖水是溶液。

一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量叫溶液的濃度。溶液濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示,稱為百分比濃度。例如:食鹽溶液的濃度為5%,就表示100克的食鹽溶液里有5克食鹽和95克水,或100千克食鹽溶液里有5千克食鹽和95千克水。

二、濃度問(wèn)題的基本數(shù)量關(guān)系 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶劑質(zhì)量

百分比濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×百分比濃度

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量×(1—百分比濃度溶度)液液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷百分比濃度

三、例題講評(píng)

例題1(蘭州市西周區(qū)小學(xué)畢業(yè)卷)某實(shí)驗(yàn)室里有鹽和水,現(xiàn)要用鹽和水配制溶液。

(1)如果要求配制含鹽率為5%的鹽水500克,需要取鹽和水各多少克?

(2)如果要求把(1)中所配成的500克鹽水變成含鹽率為15%的鹽水,需 要加入多少克鹽?

(3)如果要求配制含鹽率為12%的鹽水5000克,應(yīng)該取含鹽率為5%和15%的鹽水各多少克? 方法點(diǎn)撥:

此題屬于濃度問(wèn)題中的加濃問(wèn)題和配制問(wèn)題。(1)該小題是一道簡(jiǎn)單的溶液配制問(wèn)題。(2)該小題是一道典型的加濃問(wèn)題,解題過(guò)程中注意抓住加濃問(wèn)題中溶劑質(zhì)量不變這一關(guān)鍵點(diǎn)。(3)該小題是一道溶液混合問(wèn)題,混合前后總體上溶質(zhì)及溶液的量均沒(méi)有改變,即:混合前兩種溶液質(zhì)量和=混合后溶液質(zhì)量,混合前溶質(zhì)質(zhì)量和=混合后溶質(zhì)質(zhì)量。

【解析】(1)鹽的質(zhì)量:500×5%=25(克)水的質(zhì)量:500-25=475(克)

(2)水占溶液的百分比:1-15%=85%

加鹽后溶液的質(zhì)量:475÷85%=558+14/17(克)

加鹽的質(zhì)量:558+14/17-500=58+14/17(克)

(3)設(shè)取含鹽率為5%的鹽水x克,那么取含鹽率為15%的鹽水(5000-x)克。依題意得: x×5%+(5000-x)×15%=5000×12%

10%x=150

x=1500

取含鹽率為15%的鹽水: 5000-1500 =3500(克)

例題2(蘇州市相城實(shí)驗(yàn)中學(xué)招生卷)一種濃度為35%的新農(nóng)藥,如果稀釋到濃度為1.75%,治蟲(chóng)最有效。用多少千克濃度為35%的農(nóng)藥加多少千克水,才能配成濃度為1.75%的農(nóng)藥800千克? 方法點(diǎn)撥

這是濃度問(wèn)題中的稀釋問(wèn)題,把濃度高的溶液經(jīng)過(guò)添加溶劑變?yōu)闈舛鹊偷娜芤旱倪^(guò)程稱為稀釋。在稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,這是解這類問(wèn)題的關(guān)鍵。

【解析】800千克濃度為1.75%的農(nóng)藥中含純農(nóng)藥的質(zhì)量:800×1.75%=14(千克)

含14千克純農(nóng)藥的濃度為35%的農(nóng)藥質(zhì)量14÷35%=40(千克

應(yīng)加水的質(zhì)量:800-40=760(千克)

例題3(杭州市安吉路實(shí)驗(yàn)學(xué)校分班卷)把3千克水加到若干千克的鹽水中,得到含鹽率為10%的鹽水,再把1千克鹽加入所得的鹽水中,這時(shí)鹽水的含鹽率為20%。最初鹽水的含鹽率是多少?方法點(diǎn)撥

這是一道關(guān)于稀釋、加濃的綜合性較強(qiáng)的濃度問(wèn)題。解決此類題型的關(guān)鍵是抓住題中的不變的量作為突破口。此題溶質(zhì)、溶液前后的質(zhì)量都發(fā)生了變化,但含鹽率為10%的鹽水與含鹽率為20%的鹽水里水的質(zhì)量不變。也可通過(guò)設(shè)合適的未知數(shù)來(lái)求解。

【解析】方法一:含鹽率為10%的鹽水中鹽與水的質(zhì) 量比為:10%:(1-109%)=1:9

含鹽率為20%的鹽水中鹽與水的質(zhì)量比為:

20%:(1-20%)=1:4

水的質(zhì)量:1÷(1/4—1/9）=7.2(千克)

原來(lái)鹽的質(zhì)量:7.2×1=0.8(千克)

原來(lái)水的質(zhì)量:7.2-3=4.2(千克)

原來(lái)鹽水的含鹽率:

0.8÷(0.8+4.2)×100%=16% 方法二:設(shè)含鹽率為10%的鹽水的質(zhì)量為x千克,依題意 得:(10%x+1)÷(x+1)×100%=20%

0.1x+1=0.2x+0.2 0.1x=0.8 x=8

原來(lái)鹽水的質(zhì)量:8-3=5(千克)

原來(lái)鹽的質(zhì)量:8×10%=0.8(千克

原來(lái)鹽水的含鹽率:0.8÷5×100%=16%

例題4(青島市嶗山三中分班卷)從裝滿100克濃度為80%的鹽水杯中倒出40克鹽水,再用純凈水將杯加滿后又倒出40克鹽水,然后再用純凈水將杯加滿,如此反復(fù)三次后,杯中鹽水的濃度是多少?

方法點(diǎn)撥

這是濃度問(wèn)題里面的重復(fù)操作問(wèn)題。牢記濃度公式,靈活運(yùn)用濃度變化規(guī)律是解決這類題的關(guān)鍵。

【解析】原來(lái)杯中含鹽:100×80%=80(克)第一次倒出鹽:40×80%=32(克)

操作一次后,鹽水濃度:(80-32)÷100×100%=48% 第二次倒出鹽:40×48%=19.2(克)操作兩次后,鹽水濃度(80-32-19.2)÷100×100%=28.8% 第三次倒出鹽:40×28.8%=11.52(克)操作三次后,鹽水濃度(80-32-19.2-11.52)÷100×100%=17.28%

例題5(溫州市新星中學(xué)招生卷)甲種酒精的濃度為72%,乙種酒精的濃度為58%,兩種酒精各取出一些混合后的濃度為62%。如果第二次兩種酒精所取的質(zhì)量 都比第一次多15千克,混合后的濃度就為63.25%。第一次混合時(shí),甲、乙兩種酒精各取了多少千克?

方法點(diǎn)撥

此題是濃度問(wèn)題中較復(fù)雜的類型,關(guān)鍵在于根據(jù)混合后溶液的濃度來(lái)確定混合前溶液的質(zhì)量之比。72%的甲種酒精溶液與58%的乙種酒精溶液混合的濃度為62%,也就是甲種酒精溶液稀釋的純酒精與乙種酒精加濃的純酒精質(zhì)量相等,即甲的質(zhì)量×(72%-62%)=乙的質(zhì)量×(62%-58%);同理,可求得第二次混合的溶液質(zhì)量之比。然后,可以根據(jù)前后的比例關(guān)系列方程求解。【解析】 依題意

第一次混合時(shí),甲的質(zhì)量×(72%-62%)=乙的質(zhì)量(62%-58%)

甲的質(zhì)量:乙的質(zhì)量=2:5

第二次混合時(shí),甲的質(zhì)量×(72%-63.25%)=乙的質(zhì)量×(63.25%-58%)

甲的質(zhì)量:乙的質(zhì)量=3:5

設(shè)第一次混合時(shí)甲種酒精取了2x千克,則乙種酒精取了5x千克,可列方程:(2x+15):(5x+15)=3:5(2x+15)×5=(5x+15)×3

10x+75=15x+45 x=6 第一次混合時(shí)取甲種酒精:2×6=12(千克)，第一次混合時(shí)取乙種酒精:5×6=30(千克)。

第四篇：“托物言志詩(shī)”學(xué)案

“托物言志詩(shī)”鑒賞學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握詠物詩(shī)借物抒情，托物言志的特點(diǎn)。

2、掌握鑒賞詠物類詩(shī)歌的步驟和常用方法。

【知識(shí)鏈接】

古人很喜歡詠物,自然的萬(wàn)事萬(wàn)物,大至日月山川,小至花鳥(niǎo)蟲(chóng)魚(yú),都可以成為詩(shī)人描摹的對(duì)象,都可以寄托詩(shī)人的心志——這就產(chǎn)生了詠物詩(shī)。僅《全唐詩(shī)》中就已存托物言志詩(shī)6021首，初唐504首，盛唐746首，中唐1455首，晚唐3556首。

概念：托物言志詩(shī)是一種以客觀世界中的具體事物如景物、器物、動(dòng)物或植物等為描寫(xiě)對(duì)象，抒發(fā)作者思想感情，寄寓作者襟懷抱負(fù)等為主要內(nèi)容的詩(shī)歌。它將作者的寫(xiě)作目的以及所要表達(dá)的思想感情寄寓在物的描寫(xiě)中。

物：托物言志常常借助于某物的一些特性，此“物”非“景”，詠物不是寫(xiě)景。借景抒情的“景”是指自然風(fēng)景，而不是某種物品。

志：可以指感情、志向、情操、愛(ài)好、愿望、要求等，借景抒情的“情”專指熱愛(ài)、憎惡、贊美、快樂(lè)、悲傷等感情。

【鑒賞方法】

1.“讀清”全詩(shī)。

2.提煉所寫(xiě)物象描寫(xiě)特征的詞語(yǔ)，分析所詠之物（物象）的外在特征、環(huán)境特點(diǎn)，挖掘物象內(nèi)在品格和精神，抓住“物”與“志”的契合點(diǎn)。

3.聯(lián)系詩(shī)人自身經(jīng)歷和所處社會(huì)環(huán)境，揣摩詩(shī)人所托之情，所言之志。（詩(shī)人把自己的志向寄寓于所詠之物的突出特點(diǎn)之中，“志”就在物的特點(diǎn)與詩(shī)人的情和志的相通之處。）

4.體會(huì)詩(shī)人手法的高妙——分析詠物詩(shī)的寫(xiě)作技巧（托物言志、寄情于物、借物喻人、擬人、比喻、烘托、比興等）

【技巧點(diǎn)撥】答題技巧總結(jié)：

⑴一般提問(wèn)方式：說(shuō)出詩(shī)中所詠之物的形象特點(diǎn)（作者塑造的主要形象是什么），表達(dá)了怎樣的思想感情。

⑵答題思路：結(jié)合詩(shī)句分析所詠之物的特點(diǎn)，尤其要分析出內(nèi)在神韻性格；結(jié)合詩(shī)人自身經(jīng)歷思想等剖析所托之情。

⑶答題模式：

①通用：通過(guò)什么+抒發(fā)(寄寓、揭露)什么感情。②形象特點(diǎn)：環(huán)境特點(diǎn)+自身特點(diǎn)③所抒感情：什么內(nèi)容寄寓什么樣的感情④表現(xiàn)手法：所托之物+形象特點(diǎn)+表達(dá)作用+所言之志

【牛刀小試】

[一]（2000京皖卷）蟬 虞世南

垂緌飲清露，流響出疏桐。居高聲自遠(yuǎn)，非是藉秋風(fēng)。

1）這首詩(shī)歌中所描寫(xiě)蟬有什么特點(diǎn)？

2）這首詩(shī)的思想內(nèi)容是什么？

3）這首詩(shī)主要的藝術(shù)手法是什么？

[二]柳李商隱

曾逐東風(fēng)拂舞筵，樂(lè)游春苑斷腸天。如何肯到清秋日，已帶斜陽(yáng)又帶蟬。

[注]李商隱青年時(shí)就考中進(jìn)士，朝氣蓬勃，充滿信心，然而由于黨爭(zhēng)傾軋，使他長(zhǎng)期沉淪下僚。詩(shī)人寫(xiě)此詩(shī)時(shí)，妻子剛病故，自己又將只身赴蜀，去過(guò)那使人厭倦的幕府生涯。

1）試析“曾逐東風(fēng)拂舞筵”中“逐”字的精妙之處。

2）試析此詩(shī)對(duì)比的表現(xiàn)手法。

3）詩(shī)中表現(xiàn)了詩(shī)人怎樣的思想感情？

[三]畫(huà)眉鳥(niǎo) 歐陽(yáng)修

百轉(zhuǎn)千聲隨意移，山花紅紫樹(shù)高低。始知鎖向金籠聽(tīng)，不及林間自在啼。

1）前兩句寫(xiě)了什么內(nèi)容？

2）后兩句用什么手法來(lái)表現(xiàn)作者的思想？

[四]齊安郡中偶題杜牧

兩竿落日溪橋上，半縷輕煙柳影中。多少綠荷相倚恨，一時(shí)回首背西風(fēng)。

暮熱游荷池上楊萬(wàn)里

細(xì)草搖頭忽報(bào)儂，披襟攔得一西風(fēng)。荷花入暮猶愁熱，低面深藏碧傘中。

（1）這兩首詩(shī)描寫(xiě)的都是____時(shí)刻的景色，均以荷與____為詩(shī)歌的主要意象。（2分）

（2）這兩首詩(shī)都運(yùn)用了什么表現(xiàn)手法來(lái)刻畫(huà)“荷”的形象？請(qǐng)指出兩首詩(shī)中“荷”所表現(xiàn)出來(lái)的不同情感特點(diǎn)，并作簡(jiǎn)要分析。（4分）

【總結(jié)升華】

內(nèi)容上：

思想上：

情感上：

常用表現(xiàn)手法：

“托物言志詩(shī)歌”學(xué)案答案

【牛刀小試】

一1）一只在高樹(shù)上飲著清露、自在鳴唱的夏蟬。2）只要品性高潔，名聲自然遠(yuǎn)揚(yáng)，無(wú)須外在憑借。3）托物言志

二1）“逐”字寫(xiě)柳枝追逐春風(fēng)，運(yùn)用擬人手法，變被動(dòng)為主動(dòng)，寫(xiě)出了柳條的蓬勃生機(jī)。2）前兩句寫(xiě)春日之柳追逐東風(fēng)，在繁花似錦的春日，在熱鬧非凡的樂(lè)游苑的舞筵上，與舞女翩翩起舞；后兩句寫(xiě)秋日之柳，清秋斜陽(yáng)，秋蟬哀鳴，何等蕭條凄涼。春日之柳的繁盛反襯出秋日之柳的衰落，表現(xiàn)出作者對(duì)秋日之柳的悲嘆之情。3）表達(dá)作者壯志難酬、命途多舛的悲涼心境。

三1）前兩句描繪了林間畫(huà)眉自由自在的美好形象。2）運(yùn)用對(duì)比手法，將籠中畫(huà)眉和林間畫(huà)眉對(duì)比，表達(dá)了作者對(duì)自由的歌頌和追求。

四1）傍晚西風(fēng)2）擬人表現(xiàn)手法。前一首的“綠荷”有“恨”而“背西風(fēng)”，含有詩(shī)人之恨，表露了傷感不平之情，基調(diào)凄怨低沉。后一首的“荷花”被西風(fēng)吹動(dòng)而躲藏于荷葉之中，似是“愁熱”，卻呈現(xiàn)嬌羞之態(tài)，表露了作者的憐愛(ài)喜悅之情，基調(diào)活潑有趣?？偨Y(jié)答題要點(diǎn)：手法+表達(dá)作用。

【總結(jié)升華】特點(diǎn)：

內(nèi)容上——以某一物為描寫(xiě)對(duì)象，抓住其某些特征（形態(tài)、色澤、所處環(huán)境等）著意描摹，追求“形似”。

思想上——往往是托物言志，由物到人，由實(shí)到虛，寫(xiě)出精神品格，追求“神似”。描其形，求形似；融入理，求神似。形神兼?zhèn)?不即不離。

情感上——或發(fā)其志士之悲、君國(guó)之憂，或?qū)懫鋺巡挪挥龅母惺堋?/p>

常用表現(xiàn)手法——托物言志、寄情于物、借物喻人、比喻、象征、擬人、對(duì)比、比興、聯(lián)想和想像等。

【拓展補(bǔ)充】

⑴描摹情態(tài)類——這類詠物詩(shī)只是對(duì)物象情態(tài)進(jìn)行生動(dòng)的描摹，從而抒發(fā)作者對(duì)物象的喜愛(ài)之情。如蘇軾《海棠》“東風(fēng)嫋嫋泛崇光，香霧空濛月轉(zhuǎn)廊。只恐夜深花睡去，故燒高燭照紅妝”，頭兩句描繪海棠所生長(zhǎng)的富麗環(huán)境，表明海棠的珍貴，后兩句寫(xiě)深夜也點(diǎn)燃蠟燭去欣賞海棠花，愛(ài)花、愛(ài)美之情極為深切。描寫(xiě)精致，用海棠比擬美人，更為生動(dòng)。

⑵托物言志類——這類詠物詩(shī)表面上看好像寫(xiě)的都是具體物象，仔細(xì)品味就會(huì)發(fā)現(xiàn)，作者是運(yùn)用象征手法通過(guò)寫(xiě)具體的“物”，來(lái)表達(dá)內(nèi)心的志向與抱負(fù)。如白居易《白云泉》：

天平山上白云泉，云自無(wú)心水自閑。何必奔沖山下去，更添波浪向人間。本詩(shī)抒情主人公是一個(gè)胸懷淡泊、精神閑適、渴望擺脫俗務(wù)，具有出世歸隱思想的仕人。運(yùn)用象征手法寫(xiě)景寓志，以云水的逍遙自在比喻恬淡的胸懷和閑適的心情，用泉水激起的自然風(fēng)浪象征社會(huì)風(fēng)浪，言淺意深，理趣盎然。再來(lái)看看詩(shī)人于謙的這首《石灰吟》：

千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。乍一看，這首詩(shī)寫(xiě)的是石灰從采掘、冶煉到被使用的整個(gè)過(guò)程。再細(xì)細(xì)體會(huì)，詩(shī)中每一句既是在寫(xiě)“物（石灰）”，實(shí)際上也是在寫(xiě)人，寫(xiě)作者自己不怕“千錘萬(wàn)鑿”、“烈火焚燒”甚至“粉身碎骨”也在所不惜的大無(wú)畏革命英雄主義氣概。詩(shī)中流露出的凜然正氣和豪邁情懷，不知鼓舞和激勵(lì)了多少后人為真理和正義事業(yè)奮斗不息。再來(lái)看鄭板橋的《竹石》：

咬定青山不放松，立根原在破巖中。千磨萬(wàn)擊還堅(jiān)韌，任爾東南西北風(fēng)。詩(shī)中有畫(huà)，畫(huà)中有詩(shī)。一幅傲然挺立、堅(jiān)貞不屈的勁竹形象浮現(xiàn)在我們的腦海中。立根破巖，咬定青山，千磨萬(wàn)擊，屹立挺然。這副錚錚傲骨也正是詩(shī)人

所追求和向往的，他那種堅(jiān)定的意志、頑強(qiáng)的精神和不向邪惡勢(shì)力屈服的氣節(jié)通過(guò)這首詩(shī)表現(xiàn)得淋漓盡致。

⑶詠物抒懷類——在詠物類詩(shī)歌中，詠物抒懷型的詩(shī)歌可以說(shuō)俯拾即是。這類詩(shī)與托物言志類的詩(shī)有許多相似之處，只是它抒發(fā)的情感相對(duì)來(lái)說(shuō)是短暫的，與“物”所處的具體環(huán)境和作者當(dāng)時(shí)的個(gè)人處境關(guān)系更密切。像初唐詩(shī)人虞世南，曾寫(xiě)過(guò)一首詠蟬的詩(shī)(《蟬》)：

垂瑞飲清露，流響出疏桐。居高聲自遠(yuǎn)，非是藉秋風(fēng)。

詩(shī)的前兩句描寫(xiě)了蟬的外形和性情，后兩句議論，揭示了蟬聲傳得遠(yuǎn)的原因。在這里，蟬的“垂瑞”有點(diǎn)像古時(shí)的官帽，實(shí)際上是代指作者自己，“飲清露”則象征著作者像蟬一樣的清廉?！胺鞘墙迩镲L(fēng)”表明他認(rèn)為自己口碑好，聲名遠(yuǎn)播，并不是由于自己位高權(quán)重，而實(shí)實(shí)在在是因?yàn)樽约骸暗赂摺钡木壒?。?shī)中露出作者對(duì)自己才能品德的高度自信，甚至帶有幾分自鳴得意的意味。而同樣是詠蟬，李商隱的感受卻與虞世南大不一樣(《蟬》)：

本以高難飽，徒勞恨費(fèi)聲。五更疏欲斷，一樹(shù)碧無(wú)情。

薄宦梗猶泛，故園蕪已平。煩君最相警，我亦舉家清。

李商隱生在晚唐，一直處在“牛李黨爭(zhēng)”的旋渦中，始終不得志，心情常常處于憂愁苦悶之中。這首詩(shī)，他托物自嘲，蟬因處在高高的樹(shù)梢上，只能吸風(fēng)飲露，叫的聲音再大也沒(méi)有用，白白地浪費(fèi)精力，自己不也是這樣嗎？因?yàn)樘甯?，不趨炎附?shì)，即使不停地寫(xiě)詩(shī)文，鳴不平，甚至寫(xiě)到才思枯竭，都不見(jiàn)什么反應(yīng)，多么令人傷心??！詩(shī)人那種牢騷哀怨、懷才不遇的悲憤心情在這里得到了充分展現(xiàn)。

⑷以物喻人類——這類詠物詩(shī)所描寫(xiě)或吟詠之“物”與某一類型、某一群體的人相似，而不單單指向作者自己。像北宋宰相李綱所作的《病?！肪褪瞧渲械湫偷囊皇祝?/p>

耕田千畝實(shí)千箱，精疲力竭誰(shuí)撫傷。但求眾生皆得飽，何辭羸病臥殘陽(yáng)？ “耕田千畝”、“精疲力竭”表明了牛的勤勞賣(mài)力，“實(shí)千箱”突出了牛勞動(dòng)成果的豐碩和其對(duì)人類的貢獻(xiàn)，然而盡管這樣的居功至偉，牛卻依然無(wú)怨無(wú)悔，任勞任怨：只要天下眾生都能吃飽飯，何必計(jì)較自己年老體衰、病臥殘陽(yáng)之中呢？作者這首小詩(shī)既是對(duì)病牛的崇敬和禮贊，同時(shí)也是對(duì)像老牛一樣勤勞樸實(shí)、無(wú)私奉獻(xiàn)的廣大勞動(dòng)人民群眾的謳歌和贊頌。

⑸托物言理類——這類詩(shī)的主要特點(diǎn)是通過(guò)具體的物象來(lái)說(shuō)明一些“事理”，即通過(guò)某個(gè)具體事物的“理”，引申出具有普遍意義的大道理。在理學(xué)興盛的宋代，寫(xiě)這種類型詩(shī)歌的人最多。如北宋著名文學(xué)家、詩(shī)人蘇軾的《琴詩(shī)》就是最好的例子。詩(shī)中寫(xiě)道：

若言弦上有琴聲，放在匣中何不鳴。若言聲在指頭上，何不于君指上聽(tīng)。詩(shī)表面上看是探索了琴聲產(chǎn)生的根源，而實(shí)際上，是通過(guò)詩(shī)揭示文學(xué)藝術(shù)作品創(chuàng)造產(chǎn)生的道理：在文藝作品創(chuàng)作中，素材與技巧同等重要，二者缺一不可。就象彈琴一樣，只有將“琴（素材）”與“指（技巧）”二者有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，才可產(chǎn)生優(yōu)美琴聲（優(yōu)秀的文學(xué)作品）。

一首好的詠物詩(shī)，總是以其生動(dòng)的形象和強(qiáng)烈的美感吸引讀者，而且有意無(wú)意地、或深或淺地透過(guò)所詠之物，或流露作者的人生度，或寄寓美好的理想，或隱含生活的道理。

第五篇：2014年氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)建設(shè)實(shí)施方案

附件

2014年氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)建設(shè)

實(shí)施方案

2014年3月

1.建設(shè)概述

為貫徹落實(shí)?中國(guó)氣象局關(guān)于印發(fā)〖環(huán)境氣象業(yè)務(wù)發(fā)展指導(dǎo)意見(jiàn)〗的通知?（氣發(fā)〔2013〕36號(hào)文）精神，做好?減災(zāi)司關(guān)于印發(fā)2014年環(huán)境氣象重點(diǎn)工作方案的通知?（氣減函〔2014〕17號(hào)）所要求的環(huán)境氣象觀測(cè)系統(tǒng)建設(shè)，進(jìn)一步完善全國(guó)環(huán)境氣象觀測(cè)網(wǎng)，氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)覆蓋全國(guó)113個(gè)大氣污染防治重點(diǎn)城市，2014年，中國(guó)氣象局?jǐn)M在天津?qū)氎?，山西長(zhǎng)治、陽(yáng)泉、忻州、運(yùn)城，內(nèi)蒙古包頭，吉林吉林，黑龍江牡丹江、齊齊哈爾、大慶，安徽馬鞍山、蕪湖，福建泉州，江西九江，山東煙臺(tái)、淄博、泰安、威海、棗莊、濟(jì)寧、濰坊、日照，河南洛陽(yáng)、安陽(yáng)、焦作、開(kāi)封、平頂山，湖北荊州、宜昌，湖南湘潭、張家界、株洲市、岳陽(yáng)，廣東湛江、汕頭、韶關(guān)，廣西北海、柳州，四川綿陽(yáng)、攀枝花、瀘州、宜賓，貴州遵義，云南曲靖，陜西咸陽(yáng)、延安、寶雞、銅川，甘肅金昌，寧夏石嘴山，新疆克拉瑪依共51個(gè)城市建設(shè)氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)。

在北京、上海、廣東?。ㄊ校庀缶纸ㄔO(shè)標(biāo)校系統(tǒng)各1套，共3套；在北京、遼寧、上海、山東、廣東、四川?。ㄊ校庀缶纸ㄔO(shè)氣溶膠觀測(cè)系統(tǒng)備機(jī)各1套，共6套。

2.氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)站點(diǎn)選擇的要求

按照氣象行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)?大氣成分站選址要求?（QXT 174-2012）、?氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)建設(shè)指南?和?大氣成分觀測(cè)業(yè)務(wù)規(guī)范（試行）?中關(guān)于站址選擇的要求，此51個(gè)氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)最好與現(xiàn)有地面氣象觀測(cè)站同

址。觀測(cè)站點(diǎn)應(yīng)盡量安置在能保持長(zhǎng)久和固定的地方，避免頻繁遷移。

觀測(cè)要素應(yīng)包括PM10、PM2.5和PM1.0。同時(shí)，也可根據(jù)服務(wù)需求增加相應(yīng)的觀測(cè)要素。

3.建設(shè)內(nèi)容

氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)建設(shè)主要包括：

? 購(gòu)置觀測(cè)儀器

? 安裝觀測(cè)儀器、數(shù)據(jù)采集計(jì)算機(jī)等設(shè)備的觀測(cè)室 ? 輔助觀測(cè)的配套基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)

? 供電、防雷和通訊建設(shè)

? 安裝調(diào)試儀器

? 觀測(cè)運(yùn)行上傳數(shù)據(jù)

除此之外，為保證觀測(cè)系統(tǒng)的長(zhǎng)期、穩(wěn)定運(yùn)行，還應(yīng)對(duì)儀器備件、運(yùn)行維持、通訊傳輸、保障維護(hù)等一并考慮。

4.組織分工

4.1.相關(guān)省氣象局

負(fù)責(zé)觀測(cè)站點(diǎn)選擇及設(shè)備安裝前的建設(shè)準(zhǔn)備工作； 負(fù)責(zé)設(shè)備的采購(gòu)工作，根據(jù)國(guó)家財(cái)政部和中國(guó)氣象局有關(guān)政府采購(gòu)的要求，辦理采購(gòu)報(bào)批手續(xù)，并負(fù)責(zé)組織設(shè)備采購(gòu)的招標(biāo)、合同簽訂以及設(shè)備款支付工作；

根據(jù)?氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)建設(shè)指南?，制定資料傳輸、資料歸檔、運(yùn)行監(jiān)控、維護(hù)和技術(shù)保障等工作方案，確保系統(tǒng)建設(shè)后穩(wěn)定運(yùn)行；

負(fù)責(zé)項(xiàng)目建設(shè)的驗(yàn)收工作。

4.2.探測(cè)中心

負(fù)責(zé)氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)建設(shè)的技術(shù)支持，負(fù)責(zé)對(duì)省級(jí)部門(mén)的建設(shè)指導(dǎo)。

4.3.資產(chǎn)中心

負(fù)責(zé)省級(jí)部門(mén)委托的氣溶膠質(zhì)量濃度觀測(cè)系統(tǒng)的設(shè)備招標(biāo)工作。

5.經(jīng)費(fèi)預(yù)算

5.1.預(yù)算投資構(gòu)成設(shè)備采購(gòu)經(jīng)費(fèi)；

數(shù)據(jù)采集計(jì)算機(jī)、臺(tái)站的配套基建等經(jīng)費(fèi)。

5.2.資金來(lái)源

建設(shè)經(jīng)費(fèi)由山洪項(xiàng)目投資，投資計(jì)劃另行下達(dá)。

6.實(shí)施進(jìn)度

6.1設(shè)備招標(biāo)采購(gòu)：

4月15日前，完成設(shè)備采購(gòu)有關(guān)報(bào)批材料的編制；完成招標(biāo)技術(shù)文件編寫(xiě)；

6月30日前，完成設(shè)備招標(biāo)工作；設(shè)備采購(gòu)合同簽訂。

6.2站點(diǎn)配套建設(shè)：

5月15日前，探測(cè)中心指導(dǎo)各省氣象局完成站點(diǎn)選址； 6月15日前，臺(tái)站完成基建配套工程；

10月31日前，完成設(shè)備安裝調(diào)試和人員培訓(xùn)。

6.3業(yè)務(wù)運(yùn)行：

11月1日，開(kāi)始試運(yùn)行，數(shù)據(jù)上傳至國(guó)家氣象信息中心； 12月1日，正式業(yè)務(wù)運(yùn)行。