第一篇：溶液的濃度教案1

溶液的濃度 賈國慶

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識目標(biāo)

1、通過實驗與討論，理解溶液濃度的概念

2、通過學(xué)習(xí)，知道溶液濃度在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究中的重要性

（二）智慧技能

通過思考、練習(xí)，在弄清溶液組成的基礎(chǔ)上，掌握質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計算。

（三）科學(xué)方法

通過學(xué)習(xí)中的實驗和討論，提高表述能力，進(jìn)行科學(xué)方法的教育和協(xié)作能力的培養(yǎng)。

二、教學(xué)重點和難點

質(zhì)量百分比濃度的概念和有關(guān)計算歷來是本節(jié)的重點和難點，但關(guān)鍵是要分清溶液的各個組分的質(zhì)量。

三、教學(xué)媒體

多媒體投影、兩杯硫酸銅溶液、燒杯、玻璃棒

四、教學(xué)過程

引入：展示兩杯硫酸銅溶液，并提出問題。教師：哪一杯溶液更濃呢？ 學(xué)生：回答。

教師：根據(jù)溶液顏色深淺的不同可直觀看出溶液的濃或稀，但濃或稀畢竟是一種粗略的說法。在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療和科學(xué)實驗中，往往需要精確的知道一定量溶液里含多少溶質(zhì)。例如醫(yī)療上使用的生理鹽水濃度為0.9%，過濃或過稀都會影響治療效果。

投影：生理鹽水濃度。

教師：如果把生理鹽水的濃度配稀了，那么輸液后血漿的濃度必然會變稀。這樣，血漿里的水分就會往濃度大的血細(xì)胞里滲透。結(jié)果就會引起血細(xì)胞膨脹，甚至是破裂，發(fā)生溶血現(xiàn)象。如果輸進(jìn)的生理鹽水過濃，那么，輸液后血漿的濃度就會增大，血細(xì)胞里的水分，又會向外滲透，造成細(xì)胞脫水。

提問：在兩瓶溶液質(zhì)量相同的情況下，決定溶液濃稀的因素是什么呢？ 學(xué)生：回答。

教師：決定因素是溶液的組成。

幻燈：溶液的組成。

實驗：將一杯硫酸銅溶液分成三等份。提問：

1、每一份溶液的濃度是否改變？

2、將其中一份加入一定量的水，其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變？

3、將其中的另一份加入一些硫酸銅晶體，其溶質(zhì)、溶劑或溶液的質(zhì)量及濃度是否改變？

幻燈：

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與全部溶液質(zhì)量的比值。

教師：溶液濃度的表示方法有很多種，運用最為廣泛的就是質(zhì)量百分比濃度。投影：質(zhì)量百分比濃度：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。提問：1%的氯化鈉溶液的含義是什么？ 學(xué)生：略

練習(xí)：

1、蒸干 25克氯化鈉溶液得到5克氯化鈉，計算該溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

2、配制80克20%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀和水各多少克？

3、現(xiàn)有25克氯化鈉，可以配成20%的溶液多少克? 討論：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液——100克2%的食鹽溶液。（說明：主要討論實驗步驟、所需實驗儀器）

分組實驗：第一組：學(xué)習(xí)配制20克 5%的氯化鈉溶液；第二組：學(xué)習(xí)配制20克10%的氯化鈉溶液；第三組：學(xué)習(xí)配制20克25%的氯化鈉溶液。

討論：如何確定所配溶液的濃、稀？（播放flash課件：巧辯溶液的濃稀）學(xué)生：回答

師生小結(jié)：

1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第二篇：溶液的濃度說課稿

第九單元

課題3 《溶液的濃度》說課稿

白土窯寄宿制學(xué)校 郭艷華

各位評委老師：

大家好！今天我說課的題目是：第九單元課題3《溶液的濃度》。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是九年級《化學(xué)》（人教版）第九單元課題 3 第一課時內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算的又一重要的化學(xué)計算。本課知識具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實驗展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計算式，再運用反例、練習(xí)、概括解題方法等對獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識轉(zhuǎn)化成解決實際問題的能力，同時又為以后學(xué)習(xí)綜合計算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。

二、說學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學(xué)生不了解的，教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)過程便水到渠成。

三、說教學(xué)目標(biāo)的確定 教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能

（1）掌握溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。

（2）初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.過程與方法：

通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。

3.情感態(tài)度與價值觀：

讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)。教學(xué)重難點

1、教學(xué)重點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計算；

2、教學(xué)難點：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系

四、說教學(xué)方法

教學(xué)方法：主要采用講授法、實驗法、合作學(xué)習(xí)法、討論法

五、說教學(xué)過程

（一）創(chuàng)景激趣，明確目標(biāo)

課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引入----課題3 溶液的濃度

展示目標(biāo)：（教學(xué)意圖：突出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。）(二)自主初探、合作釋疑 環(huán)節(jié)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

1.提問：同樣多的紅糖水哪杯最濃？同樣多的兩杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？濃到什么程度？

總結(jié)：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。日常生產(chǎn)中用到的溶液濃度都是確定的。比如農(nóng)業(yè)上噴灑藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.因此，我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?，F(xiàn)在就以小組為單位給配制溶液并找到溶液組成的一種表示方法。

（教學(xué)意圖：結(jié)合生活生產(chǎn)實際引入新課，符合從生活走進(jìn)化學(xué)，化學(xué)指導(dǎo)生活，貼近學(xué)生實際，為課堂增添活力。鼓勵學(xué)生激起興趣，提高信心。）2.[實驗9-7]師生合作演示：配成溶液后對比。[實驗9-8]配制不同濃度的兩種氯化鈉溶液并作對比。

總結(jié)：通過對比，進(jìn)一步說明不能靠顏色和味道來判斷溶液的濃稀，需找到一種確切表示溶液組成的方法。

3.歸納得出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義。（教師強調(diào)注意事項）

4.（1）討論與交流：①生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？ ②某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%，下列描述正確的是 A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。（2）求算：實驗9—

7、8中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，并作填表練習(xí)。

（4）填表：將硫酸銅溶液分別進(jìn)行下列變化：分成三份、加水、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)少量水時，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶液的濃度如何變化？（設(shè)計意圖：鞏固對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其變形公式的應(yīng)用過渡到下一環(huán)節(jié)的教學(xué)）環(huán)節(jié)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

[題型一] ：關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 計算的依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式和變形公式 【例1】、練習(xí)1 [題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

1、討論一（設(shè)計意圖：引出溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，以及引出下一計算題型）

2、討論二（設(shè)計意圖：為了說明在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液以及本類題型計算的依據(jù)）【例2】、練習(xí)2 [題型三] ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算

1.思考： 向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

2.計算的依據(jù) ：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 【例題3】、練習(xí)3 [題型四]： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算

1.分析：通過判斷一道有關(guān)化學(xué)方程式的計算題哪種解法正確引入。2.注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入

化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?！纠}4】、練習(xí)4 環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)

(三)、練習(xí)反饋、拓展思維

六、課后反思

第三篇：《溶液的濃度》教學(xué)反思

《溶液的濃度》教學(xué)反思

瓜州縣三道溝鎮(zhèn)初級中學(xué)

石玉君

《溶液的濃度》這節(jié)課以“中國死海”情景引入教學(xué)，目的是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識的興趣。本節(jié)主要是以學(xué)生的自學(xué)與交流為主，老師的講解、糾正為輔，把課堂交給學(xué)生來完成的。雖然所用時間較多，但效果還是比較理想的，同時，學(xué)生小組的討論也更為重要，比老師直接灌輸影響要更深刻，更容易接受，更容易激發(fā)學(xué)生的求知欲。

教材中引入的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念非常簡單，計算公式也簡潔明了．通過5分鐘的自學(xué)與交流，學(xué)生可以完成對基本概念的理解；通過課后題的訓(xùn)練，學(xué)生能夠完成計算公式的應(yīng)用。教師應(yīng)注意強調(diào)：解這類題時必須弄清溶液的質(zhì)量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少。一般地,溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分溶質(zhì),如果沒有溶解在溶劑的那部分藥品,就不能算作溶質(zhì)，也不能算作溶液的質(zhì)量，以避免學(xué)生在計算時出現(xiàn)錯誤。

教材中有兩道例題，可以交給學(xué)生通過自學(xué)與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學(xué)生先來講解，如有不正確的及時予以糾正。同時，可以結(jié)合課后類似的題型進(jìn)行鞏固訓(xùn)練。此時應(yīng)強調(diào)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。學(xué)生只有掌握溶液稀釋的原理和計算方法，才能有效的掌握溶液的配置原理及方法。

結(jié)合化學(xué)方程式，求某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，是初中化學(xué)中的一個難點，特別是發(fā)生化學(xué)變化時，是學(xué)生更容易搞混淆的，因而這類題還需在第二課時作為重點、難點教學(xué)內(nèi)容，由老師帶著學(xué)生反復(fù)讀題，從題目中找出解題的關(guān)鍵點。先做一道例題，緊接著做一道類似練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握此類知識，為今后學(xué)習(xí)更復(fù)雜的計算題打好基礎(chǔ)。

在教學(xué)過程中，主重體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)與交流中愉快的學(xué)習(xí)知識，以輕松的心態(tài)來面對學(xué)習(xí)。興趣是學(xué)習(xí)知識的最好導(dǎo)師，讓學(xué)生在體會學(xué)習(xí)所帶來的喜悅同時，達(dá)到一定的知識理解與積累。

存在的問題和不足，由于交互式板使用的幾率比較頻繁，白板觸摸屏的靈敏度就相對降低，有時候操作過程中難免出現(xiàn)問題，操作就不到位，就會影響教師教學(xué)的速度和思維。有些重點、難點問題講解不到位，學(xué)生練習(xí)和分組討論的時間相對少一些。

改進(jìn)的措施和方法，多學(xué)習(xí)計算機知識和交互式白板操作技術(shù)，多與其他教師交流經(jīng)驗，不斷提高交互式白板操作技能，盡快掌握現(xiàn)代教育技術(shù)和教學(xué)方法，以提高自身駕馭課堂教學(xué)能力和教學(xué)效益。

第四篇：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液教案（含說課）

說課：

一、教材的地位與作用。

本節(jié)課屬于一個學(xué)生分組實驗且此實驗是學(xué)生所做的第一個定量實驗，起著承前啟后的作用。在這個實驗過程中，學(xué)生既要認(rèn)識并掌握新的儀器——容量瓶及其正確使用方法，又要對使用天平稱量的操作、燒杯、玻璃棒的正確使用、溶解的操作等一系列基本操作進(jìn)行復(fù)習(xí)。在教學(xué)目標(biāo)上，第一、要復(fù)習(xí)已會的基本操作。第二、要讓學(xué)生熟練掌握容量瓶的正確使用以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法與技巧。在教學(xué)過程上，我們采用分組合作的方式讓學(xué)生協(xié)作完成實驗，最終完成樹立節(jié)約的理念，安全的意識、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，合作的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度等情感態(tài)度目標(biāo)。

二、所用到的藥品、儀器。藥品：食鹽、蒸餾水。

儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

原課本實驗內(nèi)容分為兩部分，一、用固體氯化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

二、用鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在原料選取上分別為固體和液體，對應(yīng)的量取工具分別為托盤天平和量筒（本來托盤天平的精密度是不夠的，應(yīng)該選取分析天平，但限于中學(xué)學(xué)校設(shè)備，故選用托盤天平）。但是此學(xué)生實驗配制的溶液濃度小，回收價值不大，一般作廢液處理。故此，我們選擇用大試劑瓶將學(xué)生配制的氯化鈉溶液回收，再將氯化鈉溶液代替鹽酸供給學(xué)生。這樣，既避免了藥品的浪費，又減小了廢液處理難度，保護(hù)了環(huán)境，還避免了使用鹽酸過程中的潛在危險。

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先必須進(jìn)行計算從而得出藥品的需求量。而常見的藥品濃度有多種表示方法，如物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如何進(jìn)行換算這是一個重點。故在實驗過程中我們提供的濃氯化鈉溶液采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示形式。

教案

一、教學(xué)目標(biāo)

a)知識與技能：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)過程與方法：在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力。c)情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、樹立節(jié)約的理念、安全的意識、合作的精神以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度。

二、重點與難點：

a)重點：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。b)難點：正確使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

三、實驗用品

a)藥品：食鹽、11%的氯化鈉溶液、蒸餾水。

b)儀器：托盤天平（帶砝碼）、10ml量筒、稱量紙、藥匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管。

四、實驗過程

引入：物質(zhì)的量是化學(xué)上重要的物理量，是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的橋梁。學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有非常重要的意義。那么，怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？ [學(xué)生回答、教師總結(jié)]

1、即：

（1）計算所需溶質(zhì)的量

（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）

（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶，振蕩搖勻。（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）

（7）蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。[板書]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [展示容量瓶、] [教師]這是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的重要儀器，我們在化學(xué)課堂上已經(jīng)對它有了一定的認(rèn)識，下面，我們請兩位同學(xué)分別說出它們的用途及使用方法。

[學(xué)生甲]容量瓶的使用

1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。

3、溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。

4、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。[教師指導(dǎo)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題 計算

2、稱量

3、溶解（稀釋）

4、移液

5、洗滌、6定容

7、搖勻(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。

(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。

(4)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失造成的。

[教師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實驗內(nèi)容 [板書]

一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

二、用11%的氯化鈉溶液配制0.2mol/LNaCl溶液

已知：11%的氯化鈉溶液密度為：1.07g/ml 氯化鈉的相對分子質(zhì)量為：58.5 [學(xué)生實驗，教師進(jìn)行巡視指導(dǎo)] [思考]：

1、應(yīng)該怎樣用托盤天平稱量NaCl固體？

2、將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，為什么要用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

3、量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線。這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經(jīng)這樣做了，又該怎么辦？

重點注意事項：

（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

（2）配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

（5）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

[布臵作業(yè)]填寫好本次的實驗報告。

第五篇：溶液中離子濃度大小的比較教案

《溶液中離子濃度大小的比較》教案

鄂爾多斯市第二中學(xué)徐文

一、教學(xué)內(nèi)容分析

本課時是高二化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié)鹽類水解應(yīng)中的一個課時。是基于學(xué)生已學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解的原理的基礎(chǔ)上，對溶液中離子濃度的大小做一個全面的分析比較。本課時難度較大，教學(xué)中應(yīng)要遵循循順漸進(jìn)的原則。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：

（1）理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。（2）能書寫三個守恒及初步掌握以下幾種常見題型：

①單一溶液中離子濃度的大小比較；

②同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較； ③混合溶液中離子濃度的大小比較。

2、情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神，養(yǎng)成用理論知識分析問題和解決問題的能力。

3、能力目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生分析能力、應(yīng)用理論解決實際問題能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

4、重點和難點：

重點：初步構(gòu)建電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系分析的一般思維模型與思想方法。難點：三個守恒的書寫及應(yīng)用。

三、設(shè)計思路

1、指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與到知識的獲得過程中，并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機會，以提高學(xué)生的分析實際問題

2、在教學(xué)內(nèi)容的安排上：按照步步深入，從易到難，由簡單到復(fù)雜的過程。

3、教學(xué)手段：根據(jù)本校高二學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學(xué)內(nèi)容的實際需要，采取了講述、討論、點撥等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

1、教師做好例題和變式訓(xùn)練題

2、做好多媒體課件

五、教學(xué)過程

溫故知新—必須的知識儲備

（一）電解質(zhì)的電離規(guī)律

1、強電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子；

2、弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的，在溶液中既存在電解質(zhì)分子又存在電解質(zhì)離子；

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3、多元弱酸分布電離。

（二）水的電離規(guī)律

1、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H+和OH-；

2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝c(OH-)。

3、思考：

（1）在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變??；

（2）在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大。

（三）鹽類水解的規(guī)律

1、強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；

2、強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性；

3、多元弱酸鹽還要考慮分步水解。

鹽溶液中微粒濃度大小的比較—緊抓兩個“微弱”和牢記三個“守恒”

（一）緊抓兩個“微弱”

1、弱電解質(zhì)的電離是微弱的：如稀CH3COOH溶液里粒子濃度的大小為：

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

2、弱根離子的水解是微弱的如：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（二）牢記三個“守恒”—以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例

1、電荷守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

2、物料守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。

如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32-)＝1：2，所以，c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

3、質(zhì)子守恒規(guī)律：

電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

方法：將物料守恒代入電荷守恒即可得質(zhì)子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（三）練一練

1、寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：

2、寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：

第2頁（共4頁）3.、常溫下，鹽酸和氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中關(guān)系正確的是（B）

A．c(NH4+)

B．c(NH4+)＝c(Cl–)

C．c(NH4+)＞c(Cl–)

D．無法確定 c(NH4+)與c(Cl–)的大小

（四）題型與對策

1、單一溶液中離子濃度的大小比較（1）弱堿溶液

【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系不正確的是（C）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)（2）弱酸溶液

【例2】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（A）A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（3）強酸弱堿鹽溶液

【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）強堿弱酸鹽溶液

【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（AD）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)【點撥】電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)； 質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)。選AD（5）強堿弱酸的酸式鹽溶液

【例5】碳酸是二元弱酸，碳酸氫鉀溶液呈堿性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（D）

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)B．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C．c(CO32-)＞c(H2CO3)D．c(K+)= c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

3、同濃度不同種溶液中同種離子濃度的大小比較

第3頁（共4頁）【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4④ NH4NO3

3、混合溶液中離子濃度的大小比較（1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)

【例7】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其 中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(AB)A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L（2）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)

【例8】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（A)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余

【例9】把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（AD)

A.c(CH3COO-)＞c(Na+)

B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1 【規(guī)律】

1、水解的鹽>雙水解的鹽

六、板書設(shè)計

鹽溶液中微粒濃度大小的比較

1、緊抓兩個“微弱”

2、牢記三個“守恒”

碳酸鈉(Na2CO3)溶液中的三個守恒規(guī)律

電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大

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