第一篇：配平注意要點(diǎn)

配平注意要點(diǎn)

通常考試配平題所給方程式等號(hào)寫的是短線，需要考生把短線改為等號(hào)，否則是沒有分的。

如 KClO3——KCl+O2↑，配平后要把短線改為等號(hào)2KClO3==2KCl+3O2↑，（一）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法(原理配平法）

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

觀察：

所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

（三）觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

（四）歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)

/ 6

它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 1NH3+5/2O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍數(shù)相乘 2NH3+5O2——2NO+3H2O

（五）利用配平詩集配平

這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平……”

歧化反應(yīng)的簡捷配平法

三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。

若有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。

說明：

1、歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、這首詩介紹的是歧化反應(yīng)的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！

解釋：

1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。

3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。

又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

說明：說時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。

雙水解反應(yīng)簡捷配平法

誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。

/ 6

反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。

2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?H2O。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩意的要求分析如下：

⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因?yàn)橐罢l弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。

⑶、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇數(shù)配偶法

出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

觀察配平道理簡，二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……

例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

/ 6

在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化還原反應(yīng)交叉配平法

升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。

氧化還原未參與，配平不要忘記它。

氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。

解釋：

1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式： 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：4

4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3

/ 6

左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據(jù)詩意分析如下：

一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5 +(-3)∣ = 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為4，化簡交叉后。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據(jù)詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。

萬能配平法

英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。

某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬能！用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。”；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。

解釋：

/ 6

1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。

舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃）—— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。

根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。

根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

= 2E

= 2C + D

= 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實(shí)際配平過程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

4、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

根據(jù)詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平?jīng)Q策歌

迅速觀察定類型，歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

下面是配平的具體方法：

1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

/ 6

第二篇：自費(fèi)留學(xué)注意要點(diǎn)

自費(fèi)出國留學(xué)注意要點(diǎn)

隨著國內(nèi)生活水平的提高，很多人做好了投資教育的準(zhǔn)備，出國留學(xué)在國內(nèi)已經(jīng)早已飛入尋常百姓家庭。有很多人抱有出國留學(xué)的夢想，準(zhǔn)備自費(fèi)留學(xué)，卻不知道如何才能正確的選擇留學(xué)和相關(guān)的留學(xué)條件，這里托普仕留學(xué)專家經(jīng)過多年的專業(yè)留學(xué)服務(wù)和行業(yè)總結(jié)，得出以下幾點(diǎn)，希望能給有留學(xué)夢想的同學(xué)有所幫助。

自費(fèi)出國留學(xué)條件

1.自費(fèi)留學(xué)不受學(xué)歷、年齡的限制，凡具備條件者，均可申請(qǐng)自費(fèi)到國外上大學(xué)(?？啤⒈究?、讀研究生或進(jìn)修。

2.中學(xué)畢業(yè)生、自費(fèi)大學(xué)生申請(qǐng)自費(fèi)出國留學(xué)，可持有關(guān)證明材料直接到戶籍所在地公安機(jī)關(guān)辦理自費(fèi)出國留學(xué)手續(xù)。

3.大專以上的公費(fèi)在校生及畢業(yè)生(具有大專以上學(xué)歷)，在國內(nèi)服務(wù)一定年限或償還高等教育賠償費(fèi)后均可申請(qǐng)自費(fèi)出國留學(xué)。(服務(wù)年限：本科畢業(yè)生為五年，研究生畢業(yè)為三年，?？萍俺扇烁咝．厴I(yè)生為二年;償還培養(yǎng)費(fèi)：?？粕繉W(xué)年1，500元，本科生每學(xué)年2，500元，碩士研究生每學(xué)年4，000元，博士生每學(xué)年6000元。)

4.博士畢業(yè)研究生自費(fèi)出國做博士后研究不收取高等教育培養(yǎng)費(fèi)。

5.除上述條件外，自費(fèi)留學(xué)還應(yīng)具備：第一，通過正當(dāng)合法手續(xù)取得足夠的外匯資助或國外獎(jiǎng)學(xué)金，即持有親友提供的經(jīng)濟(jì)保證書(須得到所去國家的認(rèn)可)，或持有國外院校、科研機(jī)構(gòu)或基金會(huì)等提供的獎(jiǎng)學(xué)金或資助證明。所得外匯資助或國外獎(jiǎng)學(xué)金，應(yīng)能維持自己在國外的學(xué)習(xí)和生活。第二，應(yīng)具有相當(dāng)?shù)耐庹Z水平。

自費(fèi)出國留學(xué)手續(xù)及有關(guān)規(guī)定

在收到入學(xué)許可證和外匯資助證明后，如本人是在校學(xué)生或在職職工，要先向所在單位或?qū)W校提出申請(qǐng)，單位或?qū)W校應(yīng)簽署意見。然后本人持有關(guān)材料及單位簽署的證明到當(dāng)?shù)毓膊块T申請(qǐng)辦理出國護(hù)照。公安部門將按照有關(guān)規(guī)定給予批復(fù)，發(fā)給護(hù)照。本人持護(hù)照到所去國家的駐華使、領(lǐng)館辦理入境簽證。

高等學(xué)校在校的專科生、本科生和研究生，出國后保留學(xué)籍一年。在國外讀研究生的自費(fèi)出國留學(xué)人員，如本人自愿，可以轉(zhuǎn)為自費(fèi)公派留學(xué)人員，由我駐外使、領(lǐng)館頒發(fā)“國家派出留學(xué)人員證明”，不變更護(hù)照和簽證。

自費(fèi)出國留學(xué)由當(dāng)?shù)毓膊块T受理，在校學(xué)生或在職職工申請(qǐng)自費(fèi)出國留學(xué)者，應(yīng)由學(xué)校或單位簽署意見。

第三篇：英語注意要點(diǎn)

九大注意事項(xiàng)：

第一、注意在自我介紹里對(duì)自己進(jìn)行亮點(diǎn)包裝，找到自己獨(dú)特的賣點(diǎn)，不露痕跡地推銷自己。自我介紹時(shí)要體現(xiàn)你的學(xué)術(shù)修養(yǎng)，比如，你可以羅列你在大學(xué)期間所看的相關(guān)領(lǐng)域的經(jīng)典著作、參加過的業(yè)內(nèi)重要會(huì)議及收獲、跟本科導(dǎo)師所做過的項(xiàng)目等。另外，你要強(qiáng)調(diào)你的文筆很好，比如，你是演講協(xié)會(huì)的成員，你獲過寫作方面的獎(jiǎng)項(xiàng)，你在本科期間就發(fā)表過論文等，因?yàn)閷?duì)于一個(gè)碩士研究生導(dǎo)師而言，其實(shí)他非常關(guān)注他所帶學(xué)生的文筆好壞，文筆好就意味著在指導(dǎo)你寫論文的時(shí)候?qū)熌苁『芏鄷r(shí)間和精力。

第二、注意語言的準(zhǔn)確性，即語法和用詞的準(zhǔn)確性、詞匯的豐富性、句式的靈活性(最好能構(gòu)建一些長難句，如用后置定語、分詞結(jié)構(gòu)、獨(dú)立主格結(jié)構(gòu)、各種從句、倒裝、省略、強(qiáng)調(diào)等手法包裝你的答案，這樣能提升你的檔次，讓導(dǎo)師覺得你的語言功底很好)、語音語調(diào)的準(zhǔn)確性、斷句的自然性等。

第三、注意內(nèi)容的連貫性和語言的銜接性。連貫性和銜接性體現(xiàn)了你思維邏輯的縝密性，會(huì)讓考官覺得你具有研究生的潛質(zhì)。要養(yǎng)成圍繞一個(gè)統(tǒng)一的話題而分點(diǎn)展開論證的論述習(xí)慣;在考前也可以準(zhǔn)備一些轉(zhuǎn)承起合的連詞，如to begin with, what’smore, finally, however,although, to summarize等。

第四、注意語言的得體性，即言談是否得體，是否符合語境，實(shí)現(xiàn)了語言的交際功能?？脊偃绻麊柹罨膯栴}，回答的時(shí)候你就選擇口語化的表達(dá);若問學(xué)術(shù)性的問題或者比較嚴(yán)肅的社會(huì)熱點(diǎn)話題，你就要回答得稍微正式一些。

第五、注意回答的個(gè)性化，不要人云亦云，要另辟蹊徑。具有創(chuàng)新精神是一名優(yōu)秀的研究人員所必備的素質(zhì)，所以你在回答考官的問題時(shí)盡量想些有新意、有創(chuàng)意的答案。練習(xí)如何從研究生的角度綜合分析問題，對(duì)問題進(jìn)行整合與深度加工，答出廣度與深度。另外，如果你感覺自己理解得不是很透徹、很到位，或者你實(shí)在想不出什么有特色的答案，你可以提出你對(duì)該問題的質(zhì)疑或者提出自己對(duì)相關(guān)話題的擔(dān)憂，然后誠懇地跟老師探討，不必?fù)?dān)心會(huì)因此頂撞老師，學(xué)術(shù)上本就應(yīng)該百家爭鳴，百花齊放，在討論中，導(dǎo)師會(huì)從中看出你的獨(dú)到性、邏輯性和思維的敏銳性。

第六、注意細(xì)節(jié)。如果沒有聽懂考官的問題，你不必抓耳撓腮，而一定要淡定--Wouldyou please say that again more slowly? I didn’t catch you.如果你在進(jìn)考場之前門是關(guān)著的，你要先敲門再進(jìn)去;給考官遞交材料時(shí)要雙手奉上;要將手機(jī)調(diào)為靜音模式等。

第七、注意面試的時(shí)候一定要鎮(zhèn)定、自信，面對(duì)變化不要慌張。有的老師提問時(shí)喜歡在你對(duì)上個(gè)問題的回答中搜尋下一個(gè)問題的影子，其目的在于考察考生是否具備研究人員應(yīng)該具備的應(yīng)變能力。

第八、注意自己的言談舉止，要落落大方、不卑不亢、溫文爾雅;著裝得體，不要太社會(huì)化，奇裝異服等，要牢記自己的學(xué)生身份。

第九、注意知己知彼百戰(zhàn)百勝。在英語面試前可對(duì)考官進(jìn)行一番調(diào)查，了解考官的出題風(fēng)格(喜歡考專業(yè)知識(shí)、熱點(diǎn)話題還是?？荚掝})、語言風(fēng)格(是英音還是美音)、喜好(如喜歡什么樣的學(xué)生--穩(wěn)重型、活潑型、創(chuàng)意型還是學(xué)術(shù)型)等。

六大禁忌事項(xiàng)：

第一、不要答非所問。一定要注意聽考官的問題，不要把考前準(zhǔn)備答案不著邊際地盲目照搬或按自己的想法亂答一氣。

第二、不要目光呆滯、麻木不仁。語言本身就是一種交流的工具，其交流性要通過其它交流手段來配合，比如肢體語言，要時(shí)刻謹(jǐn)記考研復(fù)試本質(zhì)上是一場面試，是一場人與人之間的會(huì)晤，我們是在跟老師進(jìn)行交流，因此，在回答問題的時(shí)候，你要直視考官的眼睛，顯出你的自信、展出你的風(fēng)采，盡量多跟考官進(jìn)行互動(dòng)，將氣氛活躍起來。

第三、不要語速太快或太慢。語速太快而沒有抑揚(yáng)頓挫讓人無法聽懂你在說什么;語速太慢讓人覺得你的英語水平差，甚或反應(yīng)遲鈍，兩者都不能給考官留下好印象。要語速自然、頓挫有致，體現(xiàn)英語的語言美感。

第四、不要戛然而止，盡量多說點(diǎn)，但多說點(diǎn)不等于反復(fù)重復(fù)，不要讓人一眼看穿你的高度，不要讓人覺得你的水平是如此地有限，你的思想是如此地狹隘。

第五、不要有不良行為。有的考生在英語面試前準(zhǔn)備得很充分，考場上聽到自己熟悉的題目后便得意忘形，手插褲兜、搖頭晃腦，會(huì)讓人生厭。

第六、不要?dú)庋鎳虖?，要態(tài)度誠懇，有禮貌。自認(rèn)為自己英語水平高而目中無人，面試官可能對(duì)你提出的要求也會(huì)更高，萬一遇到海歸名導(dǎo)，你就死翹翹了。另外，面試過程中不會(huì)也是正常的，不要遇到不會(huì)的問題就氣急敗壞，跟面試?yán)蠋熤脷猓悄愫苡锌赡芊催^來成為老師們的撒氣桶--名落孫山。

第四篇：演講注意要點(diǎn)

演講的實(shí)踐與認(rèn)識(shí)

導(dǎo)語

怎樣演講？首先要明確“什么是演講”，演講是怎樣的一種語言表達(dá)形式。在此，請(qǐng)?jiān)试S我以一名演講實(shí)踐者與學(xué)習(xí)者的身份，談一點(diǎn)參與演講實(shí)踐的體會(huì)和認(rèn)識(shí)。

我的演講實(shí)踐

20年前的1984年，在我步入不惑之年時(shí)，主動(dòng)報(bào)名參加的“平湖縣振興中華讀書演講比賽”，留給我難忘的美好回憶。

（插入《我與演講》一文）

總結(jié)那次演講，要與大家共勉的主要有兩點(diǎn)。其一，要勇于實(shí)踐，多作投入，要善于總結(jié)，使自己變得聰明。其二，講稿要真實(shí)動(dòng)情，演講要一氣呵成。

那次演講的一個(gè)主要收獲，便是懂得了什么是演講，而這一認(rèn)識(shí)也只要通過自己的實(shí)踐，在失誤和教訓(xùn)中才如此真切地感悟到。

那么，什么是演講呢？用一句話概括，便是：演講不是藝術(shù)，演講卻又講究藝術(shù)性。

首先，演講屬于現(xiàn)實(shí)活動(dòng)的范疇，而不屬于藝術(shù)活動(dòng)的范疇。其反映的對(duì)象是現(xiàn)實(shí)的、真實(shí)的，時(shí)代性是其首要的特征。

其次，演講是通過判斷、論證、推理和一些邏輯手段，而不是通過“非我”的藝術(shù)形象來表現(xiàn)的。

第三，演講者面對(duì)的是“聽眾”，而不是“觀眾”。

第四，演講既“講”且“演”，以“講”為主，以“演”為輔。

第五，演講的“演”，其形式與作用不同于藝術(shù)的“表演”，它力戒戲劇的動(dòng)作和語言。第六，演講也講究藝術(shù)性，但演講是語言的藝術(shù)，其藝術(shù)性主要通過語言來體現(xiàn)。

俞瑤獲獎(jiǎng)評(píng)點(diǎn)

我校高三（5）班俞瑤同學(xué)，前不久在“共鑄誠信”演講比賽中，榮獲嘉興市一等獎(jiǎng)、浙江省二等獎(jiǎng)。

（觀看VCD俞瑤同學(xué)演講《誠信，撐起我們希望的藍(lán)天》）

俞瑤的獲獎(jiǎng)，是我校近年在演講比賽中取得的最好成績。這位學(xué)生有才氣，悟性強(qiáng)，很投入，她的成功源自扎實(shí)的語言表達(dá)功底和舞臺(tái)表演經(jīng)驗(yàn)。梁種玉工作室正收集、總結(jié)并編寫有關(guān)演講的資料，真誠地希望貴局此次“建設(shè)者風(fēng)采”演講比賽中的成功經(jīng)驗(yàn)和優(yōu)秀作品也能整合到我們這份資料中來。

就俞瑤同學(xué)的演講錄像，該如何提升，我以為以下幾個(gè)方面尚可作進(jìn)一步的探討。

⑴演講稿要力求個(gè)性化與觀點(diǎn)的鮮明性?；蛞宰髡叩挠H身經(jīng)歷和真切體驗(yàn)，或以感人肺腑的正面弘揚(yáng)，或以熱門話題切中時(shí)弊的鮮明立場。

⑵要從朗誦及主持的定勢中跳出來。朗誦與演講的區(qū)別：前者是藝術(shù)活動(dòng)，后者是現(xiàn)實(shí)活動(dòng)；前者采用詩歌散文等文學(xué)作品，后者采用現(xiàn)實(shí)的真實(shí)的演講稿；前者多抒情，后者多議論；前者語調(diào)通常舒緩陰柔，后者語調(diào)通常激昂陽剛；前者重表演，后者以演為輔助有聲語言的藝術(shù)表達(dá)。

⑶要有激情。演講的輕重緩急要明顯，要有高潮，有情感激越處，有讓聽眾動(dòng)情之亮點(diǎn)。

⑷要讓眼睛說話。善用前視法，目光落向聽眾，隨內(nèi)容和表達(dá)需要靈活有變化；務(wù)必從一味的平視和虛視中走出來。

（插入俞瑤同學(xué)、指導(dǎo)老師金中談?wù)\信演講參賽獲獎(jiǎng)的感受）

幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)

⑴什么是演講？

演講的傳達(dá)手段主要有：有聲語言、態(tài)勢語言和主體形象。演講活動(dòng)屬于現(xiàn)實(shí)活動(dòng)的范疇，而不屬于藝術(shù)活動(dòng)的范疇。以“講”為主，以“演”為輔。

⑵演講的語言。

演講的語言須具有準(zhǔn)確性，簡潔性，通俗性。應(yīng)表達(dá)得錯(cuò)落有致，抑揚(yáng)頓挫。具體要求有：

1、讀準(zhǔn)讀清，2、發(fā)音響亮，3、停連恰當(dāng)，4、輕

重得體，5、快慢得當(dāng)，6、力求口語化，7、語氣詞需自然，8、杜絕口頭禪。

⑶演講的態(tài)勢語。

指非言語技巧的表達(dá)，用來配合有聲語以表達(dá)思想、豐富感情的眼神、表情、姿態(tài)和動(dòng)作。態(tài)勢語的表達(dá)要建立在演講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，要自然，不能過多太濫，⑷演講的開頭與結(jié)尾。

開頭有兩項(xiàng)任務(wù)：建立同感，拉近距離；打開場面，引入正題。結(jié)尾處感情充沛，語氣鏗鏘，最好在聽眾興趣未盡時(shí)戛然而止。⑸克服怯場心理。

要作好充分的材料準(zhǔn)備，并在思想上、心理上、態(tài)度上有足夠的精神準(zhǔn)備。樹立信心，反復(fù)試講，熟記講稿，熟能生巧。選擇適合于自己的試講的方法，加強(qiáng)各方面的修養(yǎng)。要善于自我勉勵(lì)，一旦卡殼，不要急，能靈活應(yīng)對(duì)。

⑹演講的基本要求。

1、清楚（準(zhǔn)確、響亮、口語化、用普通話）；

2、熟練（脫稿、自然、不卡殼）；

3、有感情（停連恰當(dāng)、輕重得體、快慢得當(dāng)、有激情）。

第五篇：案卷制作注意要點(diǎn)

案卷制作注意事項(xiàng)：

1.移送工商處理的無證戶案件，在詢問筆錄描述完銷售情況后要加上一句概括性語句，即：當(dāng)事人銷售總額為XX 元，獲利XX元。

2.照片提?。簜€(gè)別案卷照片對(duì)執(zhí)法過程反映不夠準(zhǔn)確。原則：從大到小，從前到后且注意照片的挑選。賀城煙立[2015]第33號(hào)黎福輝案共5張照片，有2張是簽字和按手印照片，1張是店面照片，1張卷煙照片，1張是亮證(補(bǔ)照)

地點(diǎn)寫完整，如“賀州市八步區(qū)信都鎮(zhèn)朝陽街10號(hào)”，不要直接寫“信都鎮(zhèn)朝陽街10號(hào)”

3.送檢機(jī)構(gòu)名稱寫正確：廣西壯族自治區(qū)煙草產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)站

4.終結(jié)報(bào)告：處罰幅度對(duì)應(yīng)自由裁量權(quán)基準(zhǔn)表來填寫，處罰種類寫齊全，如：銷售非法生產(chǎn)的煙草專賣品的：1.責(zé)令停止銷售；2.沒收違法所得；3.處以銷售非法生產(chǎn)的卷煙總額25%的罰款;4.將非法銷售的煙草專賣品公開銷毀。

5、卷煙抽檢：查獲1個(gè)品種卷煙20條，有3種激光噴碼，只抽檢1條卷煙不妥，今后注意這種情況要對(duì)應(yīng)每個(gè)噴碼分別抽檢1條。

6.詢問筆錄非當(dāng)事人來接受詢問調(diào)查，表述卷煙應(yīng)表述卷煙為當(dāng)事人陳民慶所有，并且要體現(xiàn)當(dāng)事人陳民慶知道其妻子購進(jìn)和銷售卷煙的情況。