第一篇：第3課時(shí) 物質(zhì)的分類、鹽的化學(xué)性質(zhì)(教案)

第3課時(shí) 物質(zhì)的分類、鹽的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能

(1)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。(2)歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。(3)根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。2.過(guò)程與方法

(1)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。

(2)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。2.物質(zhì)的分類。【教學(xué)難點(diǎn)】 鹽的化學(xué)性質(zhì)?！窘叹邷?zhǔn)備】 大理石(或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。

【導(dǎo)入新課】

上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及C03 2-(或HC03-)離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識(shí)。

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)行活動(dòng)。1.歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

2.按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！練w納總結(jié)】

常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

1.溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3? H20、Ba(0H)

2、Ca(0H)2。2.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4.硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。5.碳酸鹽大多數(shù)不溶于水?！咎岢鰡?wèn)題】

上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

【交流討論】

學(xué)生分組，討論并交流鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)?！練w納總結(jié)】

師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe + CuS04＝Cu + FeS04 Cu + 2AgN03＝2Ag+Cu(NO3)2 反應(yīng)條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。

2.鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。

3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。4.鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶?！倦S堂鞏固練習(xí)】

依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請(qǐng)完成化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。

①Zn+CuC12 ——

② Fe+AgC1—— ③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn—— ⑤BaC12+HN03——

⑥BaC12+H2S04—— ⑦AgN03+HC1——

⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——

⑩Mg(0H)2+CuC12—— 【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76‘討論”中的要求進(jìn)行活動(dòng)，然后做好歸納?！窘涣饔懻摗?/p>

1.根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。

2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物?！練w納總結(jié)】

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們

應(yīng)學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

第3課時(shí) 物質(zhì)的分類、鹽的化學(xué)性質(zhì)

一、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽+金屬＝新鹽+新金屬（前置后，鹽溶液）Fe + CuS04 =Cu + FeS04(濕法冶金）2.鹽+酸＝新鹽+新酸

CaC03 + 2HC1 =CaC12 +H20 + C02 ↑(實(shí)驗(yàn)室制 C02)

-2-NaHC03 + HC1 =NaC1 + H20 + C02 ↑(檢驗(yàn) HC03或 C03)BaC12 +H2S04 =BaS04 ↓ +2HC1(檢驗(yàn) S042-)HC1 + AgN03 =AgC1↓ + HN03(檢驗(yàn) C1-)3.鹽+堿＝新鹽+新堿（兩者都要可溶）

Na2C03 +Ca(0H)2 =CaC03↓ + 2Na0H(工業(yè)制燒堿）CuS04 +2Na0H =Na2S04 + Cu(0H)2↓(藍(lán)色沉淀）2Na0H + MgS04 =Na2S04 + Mg(0H)2↓(白色沉淀）4.鹽+鹽＝新鹽+新鹽（兩者都要可溶）AgN03 + NaC1 =AgC1 ↓ + NaN03(檢驗(yàn) C1-)BaC12 +Na2S04 =BaS04↓+2NaC1(檢驗(yàn) S042-)

二、物質(zhì)的分類

此節(jié)課理論性比較強(qiáng)，涉及的知識(shí)在整個(gè)初中化學(xué)中比較重要，教師應(yīng)充分利用討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)慣。同時(shí)通過(guò)師生交流，生生交流，充分開(kāi)發(fā)學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能，使學(xué)生形成愛(ài)化學(xué)，愛(ài)探究的良好情感態(tài)度。

第二篇：示范教案 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第2課時(shí)

第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)

三維目標(biāo) 知識(shí)與技能

１.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。過(guò)程與方法

在膠體的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

１.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)

膠體的概念及性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)

膠體的概念及性質(zhì) 教具準(zhǔn)備

3只100 mL的小燒杯、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3飽和溶液、膠頭滴管、激光筆（或手電筒）教學(xué)過(guò)程 教學(xué)推進(jìn)

[學(xué)生自學(xué)]閱讀P25最后一段并對(duì)分散系進(jìn)行分類。

師：什么是分散系？

生：回答 ［板書］分散系

師：對(duì)分散系進(jìn)行分類是樹(shù)狀分類還是交叉分類？

生：交叉分類

師：根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有幾種組合方式？ 請(qǐng)同學(xué)們畫出分類圖。［板書］（請(qǐng)一位學(xué)生畫在黑板上）學(xué)生完成并討論。

9種分散系

［思考與交流］

師：請(qǐng)?jiān)囍e出日常生活中常見(jiàn)的分散系的實(shí)例，并討論交流。

生：討論并交流。

答案：見(jiàn)從容說(shuō)課的［思考與交流2］

第1頁(yè)

師：對(duì)以上9種分散系，取出分散劑是液態(tài)（包括水）的分散系進(jìn)行再分類。分類的依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小。請(qǐng)同學(xué)們閱讀P26第三段、第四段，畫出溶液、膠體、濁液的分類圖。

生：自學(xué)并試著畫分類圖。［板書］（請(qǐng)一位學(xué)生畫在黑板上）

教學(xué)推進(jìn)

師：溶液和膠體怎樣區(qū)別呢？ [科學(xué)探究] １.Fe(OH)3膠體的制備

將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入1~2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。將所得到的Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液、泥水比較。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，從與光束垂直的方向觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生完成下列表格：

光束照射時(shí)的現(xiàn)象 是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

師：通過(guò)探究，同學(xué)們可以得出區(qū)別溶液和膠體的方法。［板書］結(jié)論：可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。

過(guò)濾后的現(xiàn)象

Fe(OH)3膠體

泥水

師：哪位同學(xué)可以舉出一些日常生活中常遇到的膠體？ 同學(xué)討論回答：

生：土壤膠體；牛奶；墨水；煙霧；水泥；煙水晶。……

[課堂總結(jié)]

師：（微笑）同學(xué)們回答得很好。通過(guò)大家所舉的實(shí)例，我們可以看出:在日常生活中膠體的用途十分廣泛。

師：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了分散系的概念，進(jìn)一步了解了膠體的定義，學(xué)習(xí)了膠體的性質(zhì)，知道了溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于其粒子的大小，學(xué)習(xí)了膠體的一些重要用途，為我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

（由學(xué)生完成，教師引導(dǎo)學(xué)生歸納、比較，完成下表）

分散系 溶液 濁液 膠體

<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散質(zhì)粒子的直徑

巨大數(shù)目的分子集合許多分子的集合體或分散質(zhì)粒子 單個(gè)小分子或離子

體 高分子

第2頁(yè)

實(shí)例

外觀 穩(wěn)定性 能否透過(guò)濾紙

性質(zhì)

能否透過(guò) 半透膜 鑒別

板書設(shè)計(jì) 分散系 酒精、氯化鈉溶液 均

一、透明 穩(wěn)定 能

能 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

石灰乳、油水 不均

一、不透明

不穩(wěn)定 不能

不能 靜置沉降或分層

Fe(OH)3膠體、淀粉溶

膠 均

一、透明 較穩(wěn)定 能

不能 丁達(dá)爾效應(yīng)

9種分散系

活動(dòng)與探究

1.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶膠，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的Fe（OH）3膠體，應(yīng)該采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾

C.插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過(guò)濾

D.裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時(shí)間更換蒸餾水 2.在日常生活、生產(chǎn)中，您應(yīng)用本節(jié)課的有關(guān)知識(shí)解決或解釋了哪些實(shí)際問(wèn)題。例如：在豆?jié){里加入鹽鹵（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）為聚沉劑，使其中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而成豆腐。

明礬凈水是利用明礬水解后產(chǎn)生的帶正電荷的氫氧化鋁膠體粒子與帶負(fù)電荷的水中懸浮物、泥沙等聚沉達(dá)到凈化水的目的。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 隨堂練習(xí)

１.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）

A.膠體外觀不均勻

B.膠體粒子直徑在1～100 nm之間 C.膠粒不能通過(guò)濾紙

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 答案:B

第3頁(yè)

2.溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是（）

A.是否為大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小 C.能否透過(guò)濾紙或半透膜

D.是否均

一、穩(wěn)定、透明 答案:B 3.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中的溶質(zhì)粒子不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷

C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之間 答案:D 4.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法不正確的是（）A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.Fe(OH)3膠體在電場(chǎng)作用下向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng) C.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)

D.光線通過(guò)Fe(OH)3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 答案:B 5.用下列方法來(lái)制備溶膠，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等體積2 mol·L-1硫酸相混合并振蕩

②把1 mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩

③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，用力振蕩 A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③ 答案:C 6.有一膠體溶液，在電泳時(shí)它的膠體粒子向陽(yáng)極移動(dòng)；將這膠體溶液分別加入下列物質(zhì)①蔗糖

②硫化鈉

③硅酸膠體

④氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④ 答案:C 7.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐

②用明礬凈水

③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血

④江河入?？谛纬扇侵?A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來(lái)的方法叫（）

A.電泳

B.電解

C.聚沉

D.滲析 答案:D 9.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀鹽酸

D.NaCl溶液 答案:C習(xí)題詳題

1.②⑧

①④

⑤

⑥

⑦⑩

⑨ 2.根據(jù)酸能電離出的H+數(shù)目分為

第4頁(yè)

?一元酸:HCl,HNO3??二元酸:H2SO4,H2S ?三元酸:HPO34?3.答案：由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金、鋼，由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油

點(diǎn)撥：混合物又可分為由單質(zhì)構(gòu)成的混合物或由化合物構(gòu)成的混合物。例由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金（Mg、Al合金）、鋼（Fe、C）等；由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油等。4.答案：科學(xué)文獻(xiàn)分類法的應(yīng)用。

點(diǎn)撥：分類法對(duì)于研究龐大化學(xué)物質(zhì)有著重大意義，如分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)文獻(xiàn)的查找資料等。5.答案：

分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例 濁液 ＞100 nm 不均

一、不穩(wěn)定 泥漿 溶液 ＜1 nm 均

一、穩(wěn)定、透明 NaCl溶液

膠體 1 nm＜膠體粒子＜100 nm

均

一、較穩(wěn)定、透明 Fe(OH)3膠體

點(diǎn)撥：主要利用課本中介紹的幾種分散系的概述，即可完成表格內(nèi)容。6.BD 7.答案：（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1~100 nm之間。（2）明礬凈水

點(diǎn)撥：明礬凈水原理是利用膠體的性質(zhì)（聚沉）。備課資料 1.樹(shù)狀分類法

冶金分類

黑色金屬

Fe,Cr,Mn 有色金屬 除Fe,Cr,Mn外的金屬

單 金 輕金屬 Na,Mg,Al等

質(zhì) 屬 按密度分類

重金屬 Fe,Cu,Hg,Ag等

常規(guī)分類

常見(jiàn)金屬 Fe,Al,Cu等

稀有金屬 Zr,Nb,Mo等

非金屬 有多種不同的分類方式，其中包括稀有氣體

氧化物 不成鹽氧化物

NO,CO等

成鹽氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 堿性氧化物 Na2O,CaO等 兩性氧化物 Al2O3,ZnO等

溶解度大小

可溶性堿 NaOH等 堿

難溶性堿 Fe(OH)3等 強(qiáng)堿 KOH,NaOH等 化合物 堿性強(qiáng)弱 弱堿 NH3·H2O,Fe(OH)3等

含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 無(wú)氧酸 H2S等 可電離出H+數(shù)目

一元酸

HCl,HClO等

第5頁(yè)

鹽

有機(jī)物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,濃H2SO4等

氧化性（酸根）

HNO3,H2SO4等 稀硫酸，鹽酸等

酸性

H2S，HClO等

正鹽 Na2SO4等

NaHSO4等 酸式鹽

Cu2(OH)2CO3等 堿式鹽

復(fù)鹽 KAl(SO4)2等 絡(luò)鹽 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等

有機(jī)化學(xué)部分再研究 溶液，膠體，濁液

固體 液體 氣體 易揮發(fā) 難揮發(fā) 有 無(wú) 高沸點(diǎn) 低沸點(diǎn)

玻璃，合金等 雪碧等 空氣等 酒等 硫酸銅溶液等 高錳酸鉀溶液等 氯化鈉溶液 濃硫酸等 碘酒等

二元酸 三元酸 強(qiáng)氧化性 非氧化性 強(qiáng)酸 弱酸

狀態(tài)

混 合 物 揮發(fā)性 顏色 熔點(diǎn)

其他方面

3.相關(guān)的資料

化學(xué)物質(zhì)的分類

化學(xué)物質(zhì)是化學(xué)運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)承擔(dān)者，也是化學(xué)科學(xué)研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學(xué)對(duì)象來(lái)看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學(xué)內(nèi)容來(lái)看則具有多種多樣的形式，涉及許許多多物質(zhì)。因此，研究化學(xué)物質(zhì)的分類就顯得非常重要。

按照物質(zhì)的連續(xù)和不連續(xù)（分立的）形式，首先可以把化學(xué)物質(zhì)分為連續(xù)的宏觀形態(tài)的物質(zhì)，如各種元素、單質(zhì)與化合物，以及不連續(xù)的微觀形態(tài)的物質(zhì)，如由分子、離子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。（1）化學(xué)粒子的分類

化學(xué)粒子的種類也是紛繁多樣的。根據(jù)現(xiàn)代化學(xué)的研究成果，我們可以把它們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡(luò)合粒子、高分子、活化分子、活化配位體化合物和生物大分子等等。這些物質(zhì)粒子中的每種粒子都有其自身的組成和結(jié)構(gòu)。它們之間是有區(qū)別的，然而又是相互聯(lián)系的。

原子被看作是化學(xué)變化中保持本性不變的最小粒子。

分子是由原子構(gòu)成的粒子，是化學(xué)運(yùn)動(dòng)的主要承擔(dān)者，在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生質(zhì)變。

離子是原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子形成的帶電粒子。

自由基是含有未配對(duì)電子的不帶電荷的物質(zhì)粒子。它主要是從有機(jī)化合物分子進(jìn)行分解而形成的，又稱游離基。

膠粒是在分散體系中線性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的帶電分散質(zhì)粒子。它是由分子聚集成第6頁(yè) 的膠核和離子組成的復(fù)雜粒子。

絡(luò)合離子現(xiàn)今通稱為配位粒子。它是由中心離子（或原子）與其他一些粒子（離子或分子）通過(guò)配位鍵結(jié)合起來(lái)的帶電荷的或電中性的復(fù)雜粒子。

高分子則是由大量原子以共價(jià)鍵結(jié)合起來(lái)的大分子。相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬(wàn)（而一般有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量約在500以下）。如以來(lái)源劃分，可分為天然高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉和纖維素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡膠、合成纖維等）；如以組成和結(jié)構(gòu)劃分，又可分為由同一結(jié)構(gòu)單元（單體分子）多次重復(fù)聯(lián)結(jié)成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同結(jié)構(gòu)單元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白質(zhì)和核酸等）。

隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，本世紀(jì)以來(lái)又相繼發(fā)現(xiàn)了諸如活化分子、活化配位體化合物等一些新的物質(zhì)粒子。

在上述這些化學(xué)粒子中，原子是基礎(chǔ)，原子核外的電子是橋梁，其他粒子則是以原子為基礎(chǔ)通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移、結(jié)合（配對(duì)）、接受而形成的。

研究化學(xué)粒子的分類，可以充分證明化學(xué)粒子多樣性的統(tǒng)一，具有重要意義。這是我們確立化學(xué)科學(xué)在自然科學(xué)體系中的地位和在化學(xué)科學(xué)內(nèi)部進(jìn)行分類的重要基礎(chǔ)?；瘜W(xué)粒子是化學(xué)研究?jī)?nèi)容所包含的物質(zhì)客體。它使化學(xué)同物理學(xué)和生物學(xué)等學(xué)科相區(qū)別；同時(shí)這些學(xué)科又從不同角度研究一些相同的化學(xué)粒子，又使化學(xué)同物理學(xué)和生物學(xué)等學(xué)科發(fā)生聯(lián)系和相互過(guò)渡。在化學(xué)科學(xué)的內(nèi)部，隨著人們對(duì)化學(xué)粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支學(xué)科。例如19世紀(jì)在原子分子學(xué)說(shuō)的基礎(chǔ)上，人們把化學(xué)分成無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等；后來(lái)發(fā)現(xiàn)了配位粒子，人們就從其中分化出配位體化學(xué)；再往后又分化出研究離子行為的電化學(xué)和溶液化學(xué)，研究膠粒及其組成的分散體系的膠體化學(xué)，研究高分子物質(zhì)的高分子化學(xué)，研究生物大分子行為的生物化學(xué)等?？梢灶A(yù)料，隨著化學(xué)的發(fā)展，還會(huì)發(fā)現(xiàn)新的化學(xué)粒子，人們對(duì)化學(xué)粒子分類的研究，也必將日益深入。（2）化學(xué)元素的分類

化學(xué)物質(zhì)的宏觀連續(xù)狀態(tài)，可以分為單質(zhì)和化合物兩大類，而它們又都是由元素構(gòu)成的。

人類認(rèn)識(shí)的元素目前已達(dá)112種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，18種是人造元素。

對(duì)元素的分類早在19世紀(jì)初就開(kāi)始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學(xué)家從事過(guò)化學(xué)元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從各個(gè)角度出發(fā)對(duì)元素進(jìn)行分類?；蛞栽仉娀?yàn)榉诸悩?biāo)準(zhǔn)，或以原子價(jià)，或以相對(duì)原子質(zhì)量順序?yàn)榉诸悩?biāo)準(zhǔn)等，其中比較重要的分類成果是“三素組”“八音律”和“邁爾曲線”。

“三素組”是1829年由段柏萊納創(chuàng)立的。他把已知元素中的十五種分作五組，每組中包含著三個(gè)性質(zhì)相似的元素，故稱“三素組”。他指出在三個(gè)同組的元素中，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于前后相鄰的兩個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值。而英國(guó)人紐蘭茲則試著把元素按相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序排列起來(lái)。1865年他發(fā)現(xiàn)“第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)，就像音樂(lè)中八度音程的第八個(gè)音符一樣”，被稱為元素分類的“八音律”。德國(guó)化學(xué)家邁爾經(jīng)過(guò)細(xì)致的分類研究，指出“元素的性質(zhì)為相對(duì)原子質(zhì)量的函數(shù)”。他把相對(duì)原子質(zhì)量作為橫坐標(biāo)，以原子體積為縱坐標(biāo)，繪成了原子體積曲線，結(jié)果是相似的元素在曲線上都占據(jù)著類似的位置。如此，顯示了原子體積和相對(duì)原子質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系。這就是著名的邁爾曲線。

1869年，門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上，著重研究了對(duì)元素的綜合性分類。他指出“不管人們?cè)敢獠辉敢狻谠氐馁|(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)之間一定存在某些聯(lián)系……因此就應(yīng)該找出元素特性和它們相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系”。他把當(dāng)時(shí)已知的63種元素進(jìn)行分類，首次創(chuàng)立了元素周期表（下表）。下表是門捷列夫第一次發(fā)表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

第7頁(yè)

Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1

Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24

Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4

?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28

?=70 Sn=118

N=14 P=31

As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32

Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5

Br=80 I=127 Li=7

Na=23 K=39

Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6

Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

門捷列夫第一次對(duì)元素作了本質(zhì)性的分類。后來(lái)由于人類認(rèn)識(shí)的元素越來(lái)越多，特別是19世紀(jì)末物理學(xué)的一系列新發(fā)現(xiàn)，使莫斯萊把門捷列夫的分類又推向新的水平。至今人們已對(duì)元素的分類形成了更加完備的認(rèn)識(shí)。元素周期律是應(yīng)用化學(xué)分類方法取得成功的典范。

通過(guò)上述資料我們可以看出，門捷列夫先是根據(jù)不同元素的相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)元素進(jìn)行分類，為后人進(jìn)一步研究物質(zhì)的分類指明了方向，周期律的發(fā)現(xiàn)，奠定了無(wú)機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)，為無(wú)機(jī)化學(xué)的進(jìn)一步研究作出了巨大的貢獻(xiàn)。4.主要特征

分散系 分散質(zhì)粒子大小 舉例

丁達(dá)爾效應(yīng) 布朗運(yùn)動(dòng) 外觀穩(wěn)定性

不均一，不穩(wěn)>100 nm 濁液 多數(shù)能 多數(shù)能 泥水

定

<1 nm 溶液 否 否 均一，穩(wěn)定 硫酸銅溶液 介于１~100 nm之氫氧化鐵膠膠體 能 能 介穩(wěn)性

間 體

5.（1）可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。

（2）有時(shí)也可以利用膠體的聚沉來(lái)鑒別溶液與膠體。

第8頁(yè)

第三篇：2.1 物質(zhì)的分類 第1課時(shí) 學(xué)案

2.1 物質(zhì)的分類

第1課時(shí)

學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.了解物質(zhì)分類的方法和依據(jù)。2．認(rèn)識(shí)分類方法的應(yīng)用。

3．感受分類方法對(duì)化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。預(yù)習(xí)案: 化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)科學(xué)的重要研究對(duì)象，對(duì)于多達(dá)千萬(wàn)種的化學(xué)物質(zhì)，要想認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就必須運(yùn)用分類的方法，分門別類地進(jìn)行研究。初中化學(xué)把元素分為_(kāi)_______元素和____________元素；化合物可分為_(kāi)___、____、____和氧化物?；瘜W(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后反應(yīng)物、產(chǎn)物的多少和種類分為_(kāi)_______________、________________、________________、________________；按得氧失氧分為_(kāi)_______________、________________。下面將進(jìn)一步探究學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類方法及其應(yīng)用。探究案: 探究一 物質(zhì)的分類方法

1．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，首先要確定分類的標(biāo)準(zhǔn)，然后按標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。例如對(duì)下列化合物進(jìn)行分類：①NaCl ②HCl ③CaCl2 ④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3(1)依據(jù)________________________為標(biāo)準(zhǔn)，可分為_(kāi)_______________、____________和____________。

(2)依據(jù)________________為標(biāo)準(zhǔn)，可分為_(kāi)_______________和________________。

(3)依據(jù)______________為標(biāo)準(zhǔn)，可分為_(kāi)_______、____________和________________。

2．試從不同的角度對(duì)下列各組物質(zhì)進(jìn)行分類，將其類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。

3．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)下表中的物質(zhì)進(jìn)行分類：

[歸納總結(jié)](1)單一分類法：

(2)交叉分類法：(3)樹(shù)狀分類法：

探究二 分類法的應(yīng)用

1．同類物質(zhì)常常具有許多共性。因此可以通過(guò)物質(zhì)所屬類別，推測(cè)其具有的性質(zhì)。

(1)SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，推測(cè)SO2具有的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示：

(2)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的化學(xué)方程式是_________________；若實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有鹽酸時(shí)，可選用________代替。

2．通過(guò)物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①

②

③

④

⑤

⑥

[歸納總結(jié)] 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示如下：

訓(xùn)練案: 1．從對(duì)化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)是

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

(4)NaHCO3、Ca(HCO3)

2、NH4HCO3、K2CO3____________。2．(1)將下列(Ⅰ)中的物質(zhì)與(Ⅱ)中的物質(zhì)類型用短線連起來(lái)。

ⅠNa2SO4KHSO4NaClBaSO4Ⅱ含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽

鈉鹽硫酸鹽NaHCO3酸式鹽(2)在(Ⅰ)中所列出的物質(zhì)里，從組成與性質(zhì)上看，有一種物質(zhì)可以與H2SO4歸為同一類，這種物質(zhì)的化學(xué)式是__________，寫出這種物質(zhì)在水溶液里與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

3．(1)請(qǐng)按下列線索提示畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)

2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹(shù)狀分類圖：

(2)對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：① 硫在氧氣里燃燒；② 紅磷在氧氣里燃燒；③ 鐵絲在氧氣里燃燒；④ 鋁箔在氧氣里燃燒；⑤ CO2通入澄清石灰水

4．根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出硫酸分別與鎂及其化合物(類別不同)反應(yīng)生成硫酸鎂的化學(xué)方程式。

5．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽

酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。

點(diǎn)燃① C＋O2=====CO2 ②

③

④

⑤

⑥

⑦

課堂小結(jié)

第四篇：《印度》精品教案(第3課時(shí))

《印度》精品教案（第3課時(shí)）

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

了解印度服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)產(chǎn)生的背景、發(fā)展條件、涉及的主要領(lǐng)域、發(fā)展現(xiàn)狀、特點(diǎn)及作用。

運(yùn)用地圖和其他資料，簡(jiǎn)要分析某國(guó)家因地制宜發(fā)展經(jīng)濟(jì)的實(shí)例，以及某國(guó)家與其他國(guó)家在經(jīng)濟(jì)方面的聯(lián)系。

2.過(guò)程與方法

運(yùn)用地圖和其他資料了解印度迅速發(fā)展的服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

通過(guò)學(xué)習(xí)印度的產(chǎn)業(yè)發(fā)展，體會(huì)到一個(gè)國(guó)家的經(jīng)濟(jì)發(fā)展是與其他國(guó)家分不開(kāi)的，每個(gè)國(guó)家的經(jīng)濟(jì)發(fā)展都要因地制宜，發(fā)揮最大資源優(yōu)勢(shì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

印度迅速發(fā)展的服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)。【教學(xué)難點(diǎn)】

分析某國(guó)家因地制宜發(fā)展經(jīng)濟(jì)的實(shí)例，以及某國(guó)家與其他國(guó)家在經(jīng)濟(jì)方面的聯(lián)系?！窘虒W(xué)方法】

讀課文分析歸納、資料分析歸納、視頻了解、教師講解?！菊n前準(zhǔn)備】

多媒體課件 【課時(shí)安排】

3課時(shí)（第3課時(shí)）【教學(xué)過(guò)程】

一、情景導(dǎo)入

印度有“世界辦公室”的美譽(yù)。為什么稱印度為“世界辦公室”？（因?yàn)橛《扔醒杆侔l(fā)展的服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)）

今天，我們共同來(lái)了解印度迅速發(fā)展的服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)。

二、新課學(xué)習(xí)

（三）迅速發(fā)展的服務(wù)外包產(chǎn)業(yè) 拓展延伸：什么是服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)？

服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)，是基于在經(jīng)濟(jì)發(fā)展的帶動(dòng)下，企業(yè)為了更好的發(fā)展，將其非核心的業(yè)務(wù)外包出去，利用外部最優(yōu)秀的專業(yè)化團(tuán)隊(duì)來(lái)承接其業(yè)務(wù)，從而使其專注核心業(yè)務(wù)，達(dá)到降低成本、提高效率、增強(qiáng)企業(yè)核心競(jìng)爭(zhēng)力和對(duì)環(huán)境應(yīng)變能力，進(jìn)而催生一批以服務(wù)外包而快速發(fā)展的企業(yè)的產(chǎn)業(yè)。

1.產(chǎn)生背景

20世紀(jì)80年代末，隨著經(jīng)濟(jì)全球化的發(fā)展，很多跨國(guó)公司為了降低成本、提高效率，將軟件設(shè)計(jì)等信息技術(shù)服務(wù)業(yè)務(wù)，外包給其他專業(yè)化團(tuán)隊(duì)來(lái)完成。

2.發(fā)展條件（1）人力資源豐富

印度科技人力資源數(shù)量不斷增加，且其增長(zhǎng)呈現(xiàn)加速趨勢(shì)。按職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)測(cè)算，1981年為700萬(wàn)，1991年增加到1,020萬(wàn)，2004年猛增至2,680萬(wàn)?？萍既肆Y源在全國(guó)勞動(dòng)力總量中的比例相應(yīng)地從1981年的3.1%增加到1991年的3.6%和2004年的7.3%。

（2）勞動(dòng)力成本較低

印度人口眾多，經(jīng)濟(jì)落后，導(dǎo)致用人成本并不高。拓展延伸：全球勞動(dòng)力最廉價(jià)的6個(gè)國(guó)家

越南：越南的經(jīng)濟(jì)并不發(fā)達(dá)，人均年收入8000元人民幣不到，工人工資一個(gè)月大概1000元人民幣不到。

柬埔寨：柬埔寨擁有1500萬(wàn)以上的人口，人均年收入并不高，僅有7000元不到的人均收入。

印度：印度擁有12億的人口，印度的經(jīng)濟(jì)發(fā)展比較落后，人均年收入也不高。菲律賓：菲律賓擁有9000多萬(wàn)的人口，菲律賓人均年收入在3000美元左右。印度尼西亞：印尼的人口超過(guò)了兩億，在印尼，一個(gè)小時(shí)的勞動(dòng)成本，大概在8元到9元左右。

泰國(guó)：人均年收入僅有4000美元左右，企業(yè)一小時(shí)的勞動(dòng)成本僅為7-8元人民幣。

（3）英語(yǔ)普及 據(jù)調(diào)查，印度人中粗懂英語(yǔ)的約兩億，精通英語(yǔ)者約為5000萬(wàn)。87%的印度學(xué)校用英語(yǔ)授課，高等學(xué)府則全部采用英語(yǔ)教學(xué)。

（4）信息技術(shù)發(fā)展較早

進(jìn)入20世紀(jì)90年代后，印度準(zhǔn)確把握了全球化、信息化發(fā)展趨勢(shì)，發(fā)揮自身比較優(yōu)勢(shì)，大力發(fā)展信息產(chǎn)業(yè)，加大信息產(chǎn)業(yè)的投入，印度經(jīng)濟(jì)實(shí)現(xiàn)了高速增長(zhǎng)。

3.涉及的主要領(lǐng)域

會(huì)計(jì)、金融、保險(xiǎn)、制藥、工業(yè)設(shè)計(jì)等領(lǐng)域。4.發(fā)展現(xiàn)狀

印度每年承接全球服務(wù)外包市場(chǎng)近1/2的業(yè)務(wù)。承接的軟件外包業(yè)約占全球軟件外包市場(chǎng)的2/3，被形象地稱為“世界辦公室”。

5.特點(diǎn)

信息技術(shù)含量高、利潤(rùn)大、資源消耗少。6.作用

創(chuàng)造了就業(yè)機(jī)會(huì)、賺取了大量外匯、促進(jìn)了印度服務(wù)業(yè)的快速發(fā)展。拓展延伸：視頻《印度軟件和服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)刺激就業(yè)》 讀教材36頁(yè)的“閱讀材料”回答問(wèn)題。

印度的軟件外包業(yè)主要來(lái)自哪里？其次是哪里？（主要來(lái)自美國(guó)，其次是歐洲發(fā)達(dá)國(guó)家）

印度軟件外包產(chǎn)業(yè)的發(fā)源地是哪里？（班加羅爾）（印度“硅谷”）拓展延伸：視頻：《班加羅爾——全球最大的軟件外包中心》 活動(dòng)：

讀圖，分析印度軟件外包產(chǎn)業(yè)空間分布的變化特點(diǎn)。

1.找出20世紀(jì)80年代印度的軟件外包產(chǎn)業(yè)中心（如圖）。這些軟件外包產(chǎn)業(yè)中心又是軟件產(chǎn)業(yè)中心。談?wù)勡浖獍a(chǎn)業(yè)最初出現(xiàn)在這些地方的原因。

（軟件產(chǎn)業(yè)中心往往軟件設(shè)計(jì)人才濟(jì)濟(jì)，有過(guò)硬的軟件技術(shù)。那里既有人才，又有技術(shù)，因而能夠承接境外軟件業(yè)務(wù)，發(fā)展軟件外包產(chǎn)業(yè)。）

2.找出20世紀(jì)90年代、21世紀(jì)印度新出現(xiàn)的軟件外包產(chǎn)業(yè)中心。（20世紀(jì)90年代的軟件外包產(chǎn)業(yè)中心分布在新德里、孟買附近。21世紀(jì)初出現(xiàn)的軟件外包產(chǎn)業(yè)中心集中在西部沿海地區(qū)。）

3.談?wù)動(dòng)《溶浖獍a(chǎn)業(yè)空間分布的變化特點(diǎn)。

（20世紀(jì)80年代，印度的軟件外包產(chǎn)業(yè)主要集中在軟件產(chǎn)業(yè)中心，20世紀(jì)90年代向軟件產(chǎn)業(yè)中心周圍的中小城鎮(zhèn)擴(kuò)散，21世紀(jì)初擴(kuò)散至西南沿海中小城鎮(zhèn)。）【課堂練習(xí)】

1.印度發(fā)展信息技術(shù)服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)的有利條件是（A）①勞動(dòng)力成本較低 ②英語(yǔ)普及 ③人力資源豐富 ④信息技術(shù)發(fā)展較早 ⑤鐵礦資源豐富 ⑥交通運(yùn)輸發(fā)展較早

A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤ 2.關(guān)于印度主要城市的敘述，正確的是（D）A．加爾各答是印度最大的棉紡織工業(yè)中心 B．孟買是印度最大的麻紡織工業(yè)中心 C．首都新德里位于沿海地區(qū)

D．班加羅爾是印度軟件外包產(chǎn)業(yè)的發(fā)源地

3.印度被世界形象地稱為“世界辦公室”的原因是發(fā)展了（A）A．信息服務(wù)外包產(chǎn)業(yè) B．農(nóng)業(yè)“綠色革命” C．旅游業(yè) D．核工業(yè)

4.關(guān)于著名城市加爾各答的敘述，正確的是（D）A.位于印度河口附近，周圍盛產(chǎn)黃麻 B.是印度的麻紡工業(yè)中心和最大的海港 C.是印度最大海港和最大棉紡工業(yè)中心 D.是印度人口最多的大城市和黃麻產(chǎn)地 5.有關(guān)印度的敘述，正確的是（C）A．印度位于中國(guó)的東南面 B．東臨阿拉伯海

C．印度的“硅谷“為南部的班加羅爾 D．加爾各答是全國(guó)最大的棉紡織中心 【課堂小結(jié)】

我們學(xué)了什么？（印度服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)產(chǎn)生的背景、發(fā)展條件、涉及的主要領(lǐng)域、發(fā)展現(xiàn)狀、特點(diǎn)及作用。）【作業(yè)布置】

1.印度服務(wù)外包產(chǎn)業(yè)的發(fā)展條件有哪些？ 2.為什么稱印度為“世界辦公室”？ 【板書設(shè)計(jì)】

印度（第3課時(shí)）

（三）迅速發(fā)展的服務(wù)外包產(chǎn)業(yè) 產(chǎn)生背景 發(fā)展條件 涉及的主要領(lǐng)域 發(fā)展現(xiàn)狀 特點(diǎn) 作用 【教學(xué)反思】

通過(guò)這3節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生整體認(rèn)識(shí)了印度的位置和人口、氣候與農(nóng)業(yè)，再到一個(gè)國(guó)家的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，全面了解了印度這個(gè)國(guó)家的現(xiàn)狀，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)起到了一個(gè)系統(tǒng)的體系作用。最后也讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到要根據(jù)本國(guó)優(yōu)勢(shì)，因地制宜發(fā)展經(jīng)濟(jì)，才能更好地提高該地區(qū)的生產(chǎn)生活水平，理解深刻，課堂學(xué)習(xí)效果較好。

第五篇：物質(zhì)的分類教案

教案 第一節(jié)物質(zhì)分類

第一課時(shí)簡(jiǎn)單分類法以及應(yīng)用

三維目標(biāo)

1知識(shí)與技能

（1）復(fù)習(xí)初中所學(xué)的基本概念，在了解純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念基礎(chǔ)上，能從物質(zhì)的組成與物質(zhì)角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

（2）了解常見(jiàn)物質(zhì)及變化的分類方法，能夠用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及變化進(jìn)行分類。2過(guò)程與方法

從日常生活中學(xué)生所遇見(jiàn)的一些常見(jiàn)分類事例入手，讓學(xué)生將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)按一定的方式進(jìn)行分類，將不同的知識(shí)通過(guò)某種關(guān)系聯(lián)系起來(lái)，從而加深對(duì)知識(shí)的理解和遷移。3情感態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生能夠成功的地選擇一種分類方法，對(duì)自己所熟悉的知識(shí)進(jìn)行分類，感受到對(duì)化學(xué)學(xué)科科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)方法的重要作用，并能夠在后面的學(xué)習(xí)中進(jìn)行實(shí)際應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)

常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)以及變化的分類方法。

教學(xué)難點(diǎn)

常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)以及變化的分類方法。

教學(xué)過(guò)程

[板書] 物質(zhì)的分類

[講述] 同學(xué)們都該有過(guò)買書的經(jīng)歷。那么我想請(qǐng)同學(xué)們回憶一下是怎么在書店挑選一本特定的書本。比如說(shuō)，現(xiàn)在讓你去旁邊的新華書店買一本高一的化學(xué)練習(xí)冊(cè)。那么一般的步驟是不是進(jìn)了書店后，先要問(wèn)書店工作人員教輔書在幾樓，上了相應(yīng)樓層后我們可以發(fā)現(xiàn)有好多書架，上面寫著高一高二高三等，那么我們就得去高一的書架找，又會(huì)發(fā)現(xiàn)書本被分成語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)等等。最后我們可以在化學(xué)那一類中找到我們要的書。為什么我們可以這么便捷的找到我們所需要的書本呢？因?yàn)闀甑墓ぷ魅藛T在將這些書本放到書架之前就按照年級(jí)、科目等標(biāo)準(zhǔn)對(duì)書本進(jìn)行了分類，像這樣對(duì)大量事物按一定“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類的工作方法，就是我們今天要學(xué)習(xí)的分類法。[板書] 分類法

[講述] 分類法不僅在日常生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)更是有著不可代替的作用。如在初中階段我們將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)等等。

[講述] 分類法有多種，首先介紹的是單一分類法，即對(duì)事物只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。

[板書] 1單一分類法

對(duì)事物只用一種標(biāo)準(zhǔn)分類

[講述] 如我們初中階段以狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)可以把物質(zhì)分為氣、液、固三態(tài)。除此之外，還有交叉分類法。現(xiàn)在我請(qǐng)同學(xué)們對(duì)以下四種鹽進(jìn)行分類。[板書] Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3 [講述] 同學(xué)們可能得到不同的分類結(jié)果，也許有的同學(xué)將1、2分到一類3、4分到一類或者有些同學(xué)將1、3分為一類將2、4分到一類。兩種分類法都是真確的，因?yàn)槲覜](méi)有規(guī)定使用什么標(biāo)準(zhǔn)分類。第一種分類結(jié)果，同學(xué)們?cè)撌菑年?yáng)離子角度進(jìn)行分類的，Na2SO4、Na2CO3都屬于鈉鹽，K2SO4、K2CO3都屬于鉀鹽。第二種分類結(jié)果是同學(xué)們?cè)撌菑年庪x子角度進(jìn)行分類的，Na2SO4、K2SO4、都屬于硫酸鹽，Na2CO3、K2CO3都屬于碳酸鹽。像這樣對(duì)事物以不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法我們稱為交叉分類法。

[板書] 2交叉分類法

對(duì)事物以不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類 [講述] 交叉分類法的特點(diǎn)就是類別間有交叉部分。比如說(shuō)Na2CO3屬于鈉鹽也屬于碳酸鹽，所以我們可以推測(cè)它既有鈉鹽的性質(zhì)又有碳酸鹽的性質(zhì)。由此可見(jiàn)交叉分類法相比單一分類法可以提供更多的信息，從而彌補(bǔ)單一分類法的不足。下面，我們介紹第三種分類方法。首先請(qǐng)同學(xué)們回憶一下初中階段我們?cè)趺窗盐镔|(zhì)分類的。我們把物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物。像這樣對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的再分類的分類方法稱為樹(shù)狀分類法。

[板書] 樹(shù)狀分類法

對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法

[講述] 樹(shù)狀分類法的特點(diǎn)是同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。此外，分類的標(biāo)準(zhǔn)是多樣的。比如，我可以將化合物分為酸堿鹽氧化物，也可以將物質(zhì)分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。以上就是我們今天所要學(xué)習(xí)的幾種分類法。下面請(qǐng)同學(xué)們對(duì)一些氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類。

[板書] CO2、SO2、CO、SiO2、Na2O、CaO、AI2O3、Mn2O7 [講述] 首先我們可以按元素組成將以上氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物。也可以按與酸堿反應(yīng)情況分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。所謂酸性氧化物是一類能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或者與堿作用生成一種鹽和水氧化物。如我們熟悉的二氧化碳、二氧化硫就應(yīng)該是酸性氧化物。一氧化碳既不與水反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸也不與堿反應(yīng)生成一種鹽和水，所以他應(yīng)該歸為不成鹽氧化物。這個(gè)氧化硅不能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但是他卻可以堿在熔融狀態(tài)下生成鹽和水，所以它也屬于酸性氧化物。除此之外，這里還有一個(gè)酸性氧化物七氧化二錳，同學(xué)們可能對(duì)七氧化二錳不太熟悉，但是我們對(duì)高猛酸很熟悉，知道這是一種強(qiáng)酸，因此大致也應(yīng)該能推斷出七氧化二錳是一種酸性氧化物。所謂堿性氧化物就是與酸反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物。如我們比較熟悉的氧化鈣、氧化鈉都屬于堿性氧化物。這個(gè)氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成一種鹽和水又能與堿反應(yīng)生成一種鹽和水，所以它屬于兩性氧化物，以后我們?cè)僭敿?xì)講解。通過(guò)以上分類，我提出一些問(wèn)題請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍袛嘁幌隆?非金屬氧化物一定是酸性氧化物。不正確，如一氧化碳。2酸性氧化物一定是非金屬氧化物。不正確，如七氧化二錳。3金屬氧化物一定是堿性氧化物。不正確，如氧化鋁、七氧化二錳。4堿性一定是金屬氧化物嗎？正確的。再回過(guò)頭來(lái)講一下這個(gè)氧化硅，氧化硅除了能與堿反應(yīng)外，也可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化氫和水。雖然能與酸反應(yīng)生，但生成的不是鹽和水，所以它只能是酸性氧化物而不是兩性氧化物。所以說(shuō)酸性氧化物一定不與酸反應(yīng)和酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸這兩種說(shuō)法都不正確。氧化物我們就說(shuō)這么多，下面我們看一下酸。對(duì)以下酸進(jìn)行分類。[板書] Ｈ2ＳＯ

4、HNO3、HCI、Ｈ2ＣＯ

3、H3PO4、CH3COOH 對(duì)酸可分為強(qiáng)酸和弱酸，一元酸二元酸和多元酸，含氧酸和無(wú)氧酸，氧化性酸和非氧化性酸

[講述] 我們可以對(duì)堿進(jìn)行類似的分類，如對(duì)以下堿 板書NaOH、Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、NH3?H2O 對(duì)堿可分為強(qiáng)堿和弱堿，一元堿二元堿和多元堿等等 [講述] 下面我們看一下鹽，對(duì)以下鹽進(jìn)行分類

[板書] NaCl、Na2CO3NaHCO3、AgCl、Cu2(OH)2CO3 對(duì)鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽或者含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽等等。

小結(jié)

這節(jié)課主要介紹了三種分類方法。希望同學(xué)們掌握這三種分類方法，并且培養(yǎng)一定分類思維，為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。