第一篇：大學(xué)物理熱學(xué)讀書心得

讀《關(guān)于直接利用地球大氣層中的熱和冷的設(shè)想》有感

作為工業(yè)革命標(biāo)志的蒸汽機的發(fā)明將熱的應(yīng)用提到了一個新的高度。其中，熱的獲取的來源為化學(xué)物質(zhì)的燃燒（主要是煤炭）。后來發(fā)展到以石油為主體的能源結(jié)構(gòu)。其實質(zhì)都是利用化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生的熱做功。少數(shù)不依賴化學(xué)物質(zhì)燃燒的方式在今年來才得以較大的發(fā)展，如燃料電池，水電，風(fēng)電以及新能源等。近年來，隨著化學(xué)燃料的消耗加劇和資源總量的減少，人們不得不思考獲得能量的新形式。本文正是在這種基礎(chǔ)之上才得以產(chǎn)生。

作者深入思考了人們習(xí)以為常的熱冷現(xiàn)象。創(chuàng)造性的提出利用大氣層冷熱的設(shè)想。不得不說，在能源消耗殆盡，人類需求無法得到滿足的時候這是一個非常有建設(shè)性意義的設(shè)想。其實，在今天，人類已經(jīng)在間接地利用大氣層的冷熱了，如利用溫差造成的風(fēng)能進行發(fā)電等。因此說此篇文章卻有可取之處。

但是我國目前的能源現(xiàn)狀是總量豐富但人均占有量少，資源利用效率低且浪費嚴(yán)重。針對這種現(xiàn)象，現(xiàn)今的主要任務(wù)不應(yīng)單純是尋找替代品，而應(yīng)該積極控制人口（這條好像做得很不錯了），改革體制，提高資源開發(fā)利用的效率。并且積極開發(fā)可再生能源，大力發(fā)展水電風(fēng)電等可再生能源才是王道。資源的利用其實就是一部植物大戰(zhàn)僵尸，開發(fā)新能源就像是種植向日葵或者陽光菇，資源的利用就是購買戰(zhàn)斗物資（豌豆射手，櫻桃炸彈等），人心的貪欲就是僵尸。戰(zhàn)斗物資能夠滿足（滅掉）僵尸的時候才是勝利。不能只是貪圖保存能源而多種向日葵，也不能為了留地方種射手而忽略了向日葵。只有合理的分配才能更好的發(fā)展。像作者提出的直接利用大氣層中的冷熱屬于種向日葵，而且是屬于初期產(chǎn)量還比較低的哪種。

關(guān)于直接利用大氣層中的熱冷的可行性理論上是成立的，但從設(shè)想的提出到理論成熟，實驗的成功和最終的投入生產(chǎn)，造福人類還有很長的路要走。至于是否會實現(xiàn)主要看兩件事，人類能否挺過2012和是否有更先進，更好的方式取代它。

第二篇：大學(xué)物理熱學(xué)總結(jié)

大學(xué)物理熱學(xué)總結(jié)

(? 熱力學(xué)基礎(chǔ)

1、體積、壓強和溫度是描述氣體宏觀性質(zhì)的三個狀態(tài)參量。

①溫度：表征系統(tǒng)熱平衡時宏觀狀態(tài)的物理量。攝氏溫標(biāo)，t表示，單位攝氏度（℃）。熱力學(xué)溫標(biāo)，即開爾文溫標(biāo)，T表示，單位開爾文，簡稱開（K）。熱力學(xué)溫標(biāo)的刻度單位與攝氏溫標(biāo)相同，他們之間的換算關(guān)系：

T/K=273.15℃+ t 溫度沒有上限，卻有下限，即熱力學(xué)溫標(biāo)的絕對零度。溫度可以無限接近0K，但永遠(yuǎn)不能達(dá)到0K。

②壓強：氣體作用在容器壁單位面積上指向器壁的垂直作用力。單位帕斯卡，簡稱帕（Pa）。其他：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（atm）、毫米汞高（mmHg）。atm =1.01325×105 Pa = 760 mmHg ③體積：氣體分子運動時所能到達(dá)的空間。單位立方米（m3）、升（L）

2、熱力學(xué)

設(shè)一定理想氣體的分子質(zhì)量為m0，分子數(shù)為N，并以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，可得

p?mRTMV

?Nm0RTNAm0V?NRVNAT

令k=R / NA =1.38×10-23J·K-1，令n=N/V為單位體積分子數(shù)，即分子數(shù)密度，則有p?nkT6、熱力學(xué)

當(dāng)溫度從T1升值T2時，其吸收的熱量為

C??T2mM-

1T1CmdT-1，式中m/M為物質(zhì)的量，Cm?cM稱為摩爾熱容，單位J·mol·K，其定義式：

CmmM?dQ?CmdT。???，對微小過程dQ?Mm?dT??i?C??1?R 定壓摩爾熱容：p,m??R

2?2?i定體摩爾熱容：Cv,m③準(zhǔn)靜態(tài)過程中的內(nèi)能變化：dE?T2mMCV,mdT

E2?E1??mMT1CV,mdT?mMCV,m?T2?T1?，代表了任何熱力學(xué)過程內(nèi)能增量與始末兩狀態(tài)的關(guān)系，又可表示為

dE?miM2RdT 或 E2?E1?miM2R?T2?T1?

可見，理想氣體的內(nèi)能只是溫度的單值函數(shù)。

8、熱力學(xué)

m?i?Q???1?p?V2?V1??Cp,m?T2?T1? 或 pM?2?③定體摩爾熱容與定壓摩爾熱容的關(guān)系為Cp,m?Cv,m?R，即邁耶公式。

比熱容比：??Cp,mCV,mmM?i?2i

④等溫過程：pV?RT?常量。?T?0，故?E?0。

吸收熱量QT?W?mMRTlnV2V1?mMRTp2p1?mMCT,m?T

⑤絕熱過程：狀態(tài)變化中，系統(tǒng)與外界沒有熱量的交換，dQ??E?W?0表示為?E??W即在絕熱過程中，外界對系統(tǒng)所做的功全部用來增加系統(tǒng)的內(nèi)能；或表示為??E?W即在絕熱過程中，系統(tǒng)對外界做功只能憑借消耗自身的內(nèi)能。即，WQ???E??miM2R(T2?T1)。

絕熱方程的幾種表示方法: ???1pV?C1 TV?C2

PTr?1r?C3

9、循環(huán)過程：是指系統(tǒng)經(jīng)歷了一系列變化以后，又回到原來狀態(tài)的過程。循環(huán)過程沿順時針方向進行時，系統(tǒng)對外所做的凈功為正，這樣的循環(huán)稱為正循環(huán)，能夠?qū)崿F(xiàn)正循環(huán)的機器稱為熱機。循環(huán)過程沿逆時針方向進行時，系統(tǒng)對外所做的凈功為負(fù)，這樣的循環(huán)稱為逆循環(huán)，能夠?qū)崿F(xiàn)正循環(huán)的機器稱為制冷機。特點：△E=0，由熱力學(xué)

卡諾循環(huán)效率??1?Q2Q1?1?T2T1

卡諾循環(huán)制冷系數(shù)

e?Q2Q1?Q2?T2T1?T2

11、熱力學(xué)

處于平衡狀態(tài)時，器壁上的壓強處處相等，單個分子遵循力學(xué)規(guī)律，x方向動量變化?pix??2mvix，單個分子施于器壁的沖量2mvix，兩次碰撞間隔時間2xvix，單位時間碰撞次數(shù)vix2x。故單個分子單位時間施于器壁的沖量2mvix?vix/2x?mvixx。則大量分子總沖量，即單位時間N個粒子對器壁總沖量

2?imvixx2?mx?iv2ix?Nmx?ivixNFyz?2?Nmxvx2vx2

故器壁所受平均沖力F?由 統(tǒng)計假設(shè)n?Nmx132v，壓強p?2xNmxyz

Nxyz，v?2xv，且分子平均平動動能?k?12mv2

所以 p?23n?k。

道而頓分壓定律：如果容器種有多種氣體分子，則每種氣體的壓強由理想氣體的壓強公式確定，混合氣體的壓強應(yīng)該等于每種氣體分子組單獨作用是時的壓強總和。數(shù)學(xué)表達(dá)式為

4、氣體分子平均動能

p?nkT，p?p?p1?p2?p3?...1223n?k 得?k?mv=

232kT,氣體溫度的微觀實質(zhì)——氣體溫度標(biāo)志著氣體內(nèi)部分子無規(guī)則熱運動的劇烈程度，乃是氣體分子平均平動動能大小的量度。

p?23n?k?p?23nV?k?p?N?k

325、能量均分定理

在力學(xué)中，我們把確定一個物體在空間的位置所必需的獨立坐標(biāo)數(shù)目定義為物體的自由度。單原子分子：質(zhì)點，自由度3；雙原子分子：剛性細(xì)桿，自由度5；多原子分子：剛體，自由度6。

在溫度為T的平衡態(tài)下，物質(zhì)分子的每個自由度都具有相同的平均動能，1其值為2kT，則分子的平均動能可表示為：

i2kT。

iA6、理想氣體的內(nèi)能：1mol 理想氣體的內(nèi)能為Em=N內(nèi)能為E?2kT,所以理想氣體的miM2RT。

7、麥克斯韋速率分布函數(shù)：速率在v附近單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)與總分子數(shù)的比?；蛘哒f速率在v附近單位速率區(qū)間內(nèi)的分子出現(xiàn)的概率。對于確定的氣體，麥克斯韋速率分布函數(shù)只與溫度有關(guān)。

f(v)?dNNdv

?N??0V2V1Nf(v)dv

?NN??V2V1f(v)dv?

?f(v)dv?1

8、三個統(tǒng)計速率：

①平均速率： v?8kT?m0?8RT?M?1.60RTM

RTM ②方均根速率：v2?3kTm?3RTM?1.73③最概然速率：vp?2kTm0?2RTM?1.41RTM

9、碰撞頻率：單位時間內(nèi)一個分子與其它分子發(fā)生碰撞的平均次數(shù)，稱為平均碰撞頻率，簡稱為碰撞頻率。

Z?2n?dv2

10、平均自由程：分子在與其它分子發(fā)生頻繁碰撞的過程中，連續(xù)兩次碰撞之間自由通過的路程的長短具有偶然性，我們把這一路程的平均值稱為平均自由程。

??12?dn2 若代入

p?nkT得到

??kT2?d2p 所以，溫度T一定時，當(dāng)壓強P越小，氣體越稀薄。

11、熵與熱力學(xué)

①熵是一個態(tài)函數(shù)，熵的變化之取決于初末兩個狀態(tài)，與具體過程無關(guān)。②熵具有可加性。系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)個部分的熵之和。

③克勞修斯熵只能用于描述平衡狀態(tài)，而玻爾茲曼熵則可以用于描述非平衡態(tài)。

第三篇：大學(xué)物理熱學(xué)部分小結(jié)

大學(xué)物理熱學(xué)部分小結(jié)

通信工程4班

胡素奎

0706020415

個人學(xué)習(xí)總結(jié)：大學(xué)物理的熱學(xué)部分還是相對不是太難的，因為與高中的物理關(guān)聯(lián)很大，很多概念都是以前接觸過的，但是沒有深入研究，這已經(jīng)給這部分的學(xué)習(xí)帶來了極大的便利。如果說要有什么不同，主要那有如下幾個方面：

1、研究方法的不一樣：雖然很多內(nèi)容是接觸過的，但是重新學(xué)習(xí)的時候明顯感覺到不一樣的是研究方法，隨著其他知識的累積，尤其是高數(shù)的引入，給物理的學(xué)習(xí)帶來的極大的便利，特別是一些公式的推理過程讓我們更好的了解公式的來由，更好的便于記憶和理解。

2、準(zhǔn)確度的不同：在學(xué)習(xí)過程中，總有些以前的東西對推翻，因為要考慮的東西越來越多，微觀的宏觀的等壓的等溫的……這些都告訴我們要全面細(xì)致地學(xué)習(xí)，應(yīng)用的知識越來越多，要把知識串成串。

3、學(xué)習(xí)方法的不同：大學(xué)階段的物理學(xué)習(xí)和中學(xué)階段的物理學(xué)習(xí)存在著很大的不同，課少了，作業(yè)也少了，但是仍然不能放松，畢竟在中學(xué)幾乎每天都在學(xué)物理，所以現(xiàn)在的物理學(xué)習(xí)更需要自己的主動和認(rèn)真。

以下是熱學(xué)的一些知識點的總結(jié)

1.溫度的概念與有關(guān)定義

1)溫度是表征系統(tǒng)熱平衡時的宏觀狀態(tài)的物理量。2)溫標(biāo)是溫度的數(shù)值表示法。常用的一種溫標(biāo)是攝氏溫標(biāo)，用t表示，其單位為攝氏度（℃）。另一種是熱力學(xué)溫標(biāo)，也叫開爾文溫標(biāo)，用T表示。它的國際單位制中的名稱為開爾文，簡稱K。

熱力學(xué)溫標(biāo)與攝氏溫標(biāo)之間的換算關(guān)系為：

T/K=273.15℃ + t 溫度沒有上限，卻有下限。溫度的下限是熱力學(xué)溫標(biāo)的絕對零度。溫度可以無限接近于0 K，但永遠(yuǎn)不能到達(dá)0 K。

2.理想氣體的微觀模型與大量氣體的統(tǒng)計模型。速度分布的特征。

1)為了從氣體動理論的觀點出發(fā)，探討理想氣體的宏觀現(xiàn)象，需要建立理想氣體的微觀結(jié)構(gòu)模型。可假設(shè)：

a氣體分子的大小與氣體分子之間的平均距離相比要小得多，因此可以忽略不計?？蓪⒗硐霘怏w分子看成質(zhì)點。

b分子之間的相互作用力可以忽略。

c分子鍵的相互碰撞以及與器壁的碰撞可以看作完全彈性碰撞。

綜上所述：理想氣體分子可以被看作是自由的，無規(guī)則運動著的彈性質(zhì)點群。

2）每個分子的運動遵從力學(xué)規(guī)律，而大量分子的熱運動則遵從統(tǒng)計規(guī)律。統(tǒng)計規(guī)律告訴我們，可以聽過對圍觀物理量求平均值的方法得到宏觀物理量。氣體的宏觀參量（溫度、壓強等）是氣體分子熱運動的為管理的統(tǒng)計平均值。

3.理想氣體狀態(tài)方程與應(yīng)用

當(dāng)質(zhì)量一定的氣體處于平衡態(tài)時，其三個狀態(tài)參數(shù)P、V、T并不相互獨立，二十存在一定的關(guān)系，其表達(dá)式稱為氣體的狀態(tài)方程f（P，V，T）= 0

最終得：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：pVTpV??mMp?V?T?RT。此式稱為理想氣體的狀態(tài)方程。

。R=8.31J·mol-1·K-1，稱為摩爾氣體常量。

設(shè)一定理想氣體的分子質(zhì)量為m0，分子數(shù)為N，并以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，可得：

p?mRTMV?Nm0RTNAm0V?NRVNAT

得：p?nkT，為分子數(shù)密度，可謂玻耳玆曼常量，值為1.38×10-23J·K-1.這也是理想氣體的狀態(tài)方程，多用于計算氣體的分子數(shù)密度，以及與它相關(guān)的其它物理量。

4、理想氣體的壓強與公式推導(dǎo)的思路

dFp?????dIdt??inim0vixdtdSdt2dFdS?m02?i2nivix2p?m0nvxp?m0np?23n?v3k?23n(12

m0v2)壓強p是描述氣體狀態(tài)的宏觀物理量。壓強的微觀意義是大量氣體分子在單位時間內(nèi)施予器壁單位面積上的平均沖量，離開了大量和平均的概念，壓強就失去了意義。

5、速率分布函數(shù)的定義與應(yīng)用。三個統(tǒng)計速率與應(yīng)用。

1)f(v)?lim?NN?v?v?0?dNNdv，f（v）稱為速率分布函數(shù)。其物理意義為：速率v附近單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)與總分子數(shù)的比?；蛘哒f速率在v附近單位速率區(qū)間內(nèi)的分子出現(xiàn)的概率。2)三個統(tǒng)計速率 a.平均速率

??vdNv?0N???0vf(v)dv?8kT?m0?8RT?M?1.60RTM

b.方均根速率

v2??vv2dN?N2??0v2f(v)dvRTM??3kTM

?1.73C.最概然速率

與分布函數(shù)f(v)的極大值相對應(yīng)的速率稱為最概然速率，其物理意義為：在平衡態(tài)條件下，理想氣體分子速率分布在v附近的單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占?xì)怏w總分子數(shù)的百分比最大。

pvp?2kTm0?2RTM?1.41RTM

6、真實氣體的狀態(tài)方程修正的兩個因素。氣體液化的規(guī)律

真實氣體不能忽略分子固有體積和忽略除碰撞外的分子之間相互作用這兩個因素。

7、能量均分定理與理想氣體內(nèi)能計算。

1)分子的平均平動動能在每一個平動自由度上分配了同樣了相同的能量KT/2.稱為能量均分定理，可表述為：在溫度為T的平衡態(tài)下，物質(zhì)分子的每個自由度都具有相同的平動動能，其值為

12kT。

2)設(shè)某種理想氣體的分子有i個自由度，則1mol理想氣體的內(nèi)能為

E?NA(i2kT)?i2RT

i2RT質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M的理想氣體的內(nèi)能為E

?mM

8、熱力學(xué)第一定律與應(yīng)用

系統(tǒng)從外界吸收熱量Q，一部分用來改變內(nèi)能，一部分用來對外做功，根據(jù)能量守恒定律：Q??E?W，微分形式：dQ?dE?dW。注意：

①Q(mào)、ΔE、W的符號規(guī)定。系統(tǒng)從外界吸熱則Q＞0（為正），放熱反之。內(nèi)能增加ΔE＞0，內(nèi)能減少反之。系統(tǒng)對外做功W＞0，外界對系統(tǒng)做功反之。

②熱力學(xué)第一定律表明，不從外界吸收能量而使其永不停息地做功的機器不存在，即第一類永動機不可能制成。

9、平衡態(tài)與準(zhǔn)靜態(tài)過程

(1)平衡態(tài)

對于一個孤立系統(tǒng)而言，如果其宏觀性質(zhì)在經(jīng)過充分長的時間后保持不不變，也就是系統(tǒng)的狀態(tài)參量并不再隨時間改變，則此時系統(tǒng)所處的狀態(tài)稱為平衡態(tài)。處于平衡態(tài)的熱力學(xué)系統(tǒng)其內(nèi)部無定向的粒子流動和能量的流動，系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間改變，但組成系統(tǒng)的微觀粒子處于永恒不停的運動之中，因此，平衡態(tài)實際上是熱動平衡態(tài)，也是一種理想狀態(tài)。絕對的平衡態(tài)是不存在的。

系統(tǒng)處于平衡態(tài)時具有以下特點：①由于氣體分子的熱運動和頻率碰撞，系統(tǒng)各部分的密度、溫度、壓強等趨于均勻。②分子沿各個方向上運動的機會均等。(2)準(zhǔn)靜態(tài)過程

熱力學(xué)系統(tǒng)從一個平衡態(tài)到另一個平衡態(tài)的轉(zhuǎn)變過程中，每瞬時系統(tǒng)的中間態(tài)都無限接近于平衡態(tài)，則此過程為準(zhǔn)靜態(tài)過程。

準(zhǔn)靜態(tài)過程又稱平衡過程，是一種理想化的抽象，實際過程只能接近準(zhǔn)靜態(tài)過程。

理想氣體的準(zhǔn)靜態(tài)過程可以用p-v圖上一條曲線表示，圖上任一點對應(yīng)一個平衡態(tài)，任意一條曲線對應(yīng)于一個準(zhǔn)靜態(tài)過程。但圖上無法表示非準(zhǔn)靜態(tài)過程。

10.氣體比熱容

在熱量傳遞的某個微過程中，熱力學(xué)系統(tǒng)吸收熱量dQ，溫度升高了dT，則定義

C?dQdT，為系統(tǒng)在該過程中的熱容。由于熱容與系統(tǒng)的質(zhì)量有關(guān)，因此把單位質(zhì)量的熱容稱為比熱容，記作c，其單位為J·K-1·㎏-1.設(shè)系統(tǒng)的質(zhì)量為m，則有C=mc。

11、理想氣體的定體摩爾熱容量、定壓摩爾熱容量以及兩者之間的關(guān)系。1)理想氣體的定體摩爾熱容

2）理想氣體的定壓摩爾熱容

12.絕熱過程的過程方程推導(dǎo)。在絕熱過程中dQ=0，所以有ΔE+W=0，絕熱過程中內(nèi)能的變化與過程無關(guān)，則系統(tǒng)所做的功可以表示為

WQ???E??miM2R(T2?T1)CV,m?MmMm((dQdT)V?i2i2R

Cp,m?dQdT)p?(?1)R

根據(jù)熱力學(xué)其一定律，理想氣體進行絕熱膨脹的微過程可表示為

pdVmM??mMCV,mdT

兩邊求微分并整理得

pdV?Vdp?RdT

dpp??dVV?0因為Cp,m?CV,m?R,Cp,m/CV,m??,所以上式可改寫為對上式積分得 pV?

?C1

13循環(huán)過程的特點，功熱之間的關(guān)系。效率的定義與計算?？ㄖZ循環(huán)的效率的證明與應(yīng)用。

1)循環(huán)過程

循環(huán)過程指系統(tǒng)經(jīng)歷了一系列狀態(tài)變化以后，又回到原來狀態(tài)的過程。循環(huán)過程特點：

① 系統(tǒng)經(jīng)歷一循環(huán)后內(nèi)能不變。

② 準(zhǔn)靜態(tài)過程構(gòu)成的循環(huán)，在p-V圖上可用一閉合曲線表示。循環(huán)過程沿順時針方向進 ③ 系統(tǒng)對外所做的凈功為正，這樣的循環(huán)稱為正循環(huán)。反之為逆循環(huán)。2）熱機效率： ??WQ1?1?Q2Q1

Q1表示循環(huán)過程中從外界吸收的總熱量。Q2表示循環(huán)過程中從外界放出的總熱量。w表示系統(tǒng)對外做的凈功，WQ2W?Q1?Q2。

制冷系數(shù)：在一次循環(huán)中，制冷機從低溫?zé)嵩次〉臒崃颗c外界做功之比，即

e??Q2Q1?Q2

3）卡諾循環(huán)：由兩條等溫線和兩條絕熱線所組成的過程稱為卡諾循環(huán)。卡諾循環(huán)是一種理想循環(huán)?？ㄖZ機工作在高溫?zé)嵩碩1和低溫?zé)嵩碩2之間?？ㄖZ循環(huán)效率最高，?卡諾循環(huán)的制冷系數(shù)e= T2／(T1-T2)

?1?T2/T1。卡諾循環(huán)指出了理論上提高熱機效率的途徑。由于T1≠∞，T2≠0，因此卡諾循環(huán)的效率永遠(yuǎn)小于1.14、可逆過程與不可逆過程

（1）可逆過程與不可逆過程

如果一個系統(tǒng)從某一狀態(tài)經(jīng)過一個過程到達(dá)另一個狀態(tài)，并且一般在系統(tǒng)狀態(tài)變化的同時對外界會產(chǎn)生影響，而若存在另一過程，使系統(tǒng)逆向重復(fù)原過程的每一狀態(tài)而回到原來的狀態(tài)，并同時消除了原過程對外界引起的一切影響，則原來的過程稱為可逆過程。反之，如果系統(tǒng)不能重復(fù)原過程每一狀態(tài)回復(fù)到初態(tài)，或者雖然可以復(fù)原，但不能消除原過程在外界產(chǎn)生的影響，這樣的過程稱為不可逆過程。

15、熱力學(xué)第二定律：（1）經(jīng)典敘述；（2）第二定律的實質(zhì)；（3）第二定律的微觀意義；（4）第二定律的統(tǒng)計意義；（5）熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)公式；

（1）

熱力學(xué)定律的兩種表述

?

開爾文表述：不可能制成這樣一種熱機，它只從單一熱源吸取熱量，并將其完全轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏玫墓Χ划a(chǎn)生其他影響。

?

克勞修斯表述：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響。

（2）熱力學(xué)第二定律的實質(zhì)是一切自然過程都是不可逆的。

（3）熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計意義

一個孤立系統(tǒng)內(nèi)部發(fā)生的過程，總是由包含微觀狀態(tài)數(shù)少的宏觀狀態(tài)向包含微觀狀態(tài)數(shù)多的宏觀狀態(tài)的方向進行，即由熱力學(xué)幾率少的宏觀態(tài)向熱力學(xué)幾率大的宏觀態(tài)進行。

（4）熱力學(xué)第二定律的微觀意義

一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進行

（5）熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 ΔS≥0

熵與熱力學(xué)概率，熵的計算方法；熵增加原理 1)熵是組成系統(tǒng)的微觀粒子的無序性的量度。

熵既然是為了描述過程的不可逆過程性而引入的，那么它應(yīng)該與宏觀態(tài)所包含的微觀態(tài)數(shù)目?有關(guān)，波爾茲曼關(guān)系式：S=k㏑Ω，其中Ω為熱力學(xué)概率。2)波爾茲曼關(guān)系式：S=k㏑Ω

?S??BAdQT，熱力學(xué)系統(tǒng)從初態(tài)A變化到末態(tài)B，在任意一個可逆過程中，其熵變等于該過程中熱溫比dQ/T的積分；而在任意一個不可逆過程中，其熵變大于該過程中熱溫比dQ/T的積分。3)孤立系統(tǒng)中發(fā)生的一切不可逆過程都將導(dǎo)致系統(tǒng)熵的增加；而在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的一切可逆過程，系統(tǒng)的熵保持不變。這一結(jié)論稱為熵增加原理。

第四篇：大學(xué)物理力學(xué)和熱學(xué)題庫（35題含答案）

大學(xué)物理力學(xué)和熱學(xué)題庫（35題含答案）

有關(guān)溫度的說法錯誤的是（）

A.溫度是表示物體冷熱程度的物理量

B.溫度是平衡態(tài)系統(tǒng)的微觀粒子熱運動強弱（劇烈）程度的量度

C.溫度是兩個互為熱平衡系統(tǒng)的共同屬性，也就是達(dá)到熱平衡的兩個系統(tǒng)相同的物理量

D.溫度是系統(tǒng)大量分子統(tǒng)計平均的結(jié)果，對于單個分子不討論溫度

正確答案：A

有關(guān)理想氣體的定義錯誤的是（）

A.嚴(yán)格滿足玻-馬定律、蓋呂薩克定律和查理定律三個實驗規(guī)律的氣體是理想氣體

B.壓強趨于零的極限狀態(tài)下的氣體稱為理想氣體

C.溫度不太低、壓強不太高的真實氣體可以看作理想氣體

D.嚴(yán)格滿足理想氣體狀態(tài)方程的氣體稱為理想氣體

E.所有的實際氣體任何情況下都可看作理想氣體

正確答案：E

一容積不變的容器內(nèi)充有一定量的某種理想氣體，將該理想氣體分子的平均速率提高到原來的兩倍，則（）

A.溫度提高到原來的兩倍，壓強提高到原來的四倍

B.溫度提高到原來的四倍，壓強提高到原來的兩倍

C.溫度提高到原來的兩倍，壓強提高到原來的兩倍

D.溫度提高到原來的四倍，壓強提高到原來的四倍

正確答案：D

一瓶氦氣和一瓶氧氣，它們的壓強和溫度都相同，但體積不同，則它們的（）

A.單位體積的質(zhì)量相同

B.單位體積內(nèi)的分子數(shù)相同

C.分子的方均根速率相同

D.氣體內(nèi)能相同

正確答案：B

一定質(zhì)量的理想氣體貯存在容積固定的容器內(nèi)，現(xiàn)使氣體的壓強增大為原來的兩倍，那么（）

A.內(nèi)能和溫度都不變

B.內(nèi)能變?yōu)樵瓉淼膬杀?，溫度變?yōu)樵瓉淼乃谋?/p>

C.內(nèi)能和溫度都變?yōu)樵瓉淼膬杀?/p>

D.內(nèi)能變?yōu)樵瓉淼乃谋?，溫度變?yōu)樵瓉淼膬杀?/p>

正確答案：C

壓強為p、體積為V的氧氣（視為剛性分子理想氣體）的內(nèi)能為（）

A.PV

B.2PV

C.2.5PV

D.3PV

正確答案：C

寫出影響肺換氣因素。

正確答案：呼吸膜的厚度和面積。氣體擴散速率與呼吸膜面積成正比，與呼吸膜厚度成反比。在病理情況下，若呼吸膜的面積減小（如肺氣腫、肺不張等）或呼吸膜的厚度增大（如飛燕、肺纖維化等），都會降低擴散速率，較少氣體擴散量。通氣/血流比值。正常成年人安靜時約為0.84。如果V/Q比值大于0.84，就以為著通氣過?；蜓鞑蛔?，多見于部分肺泡血流量減少，致使肺泡無效腔增大。反之，V/Q小于0.84，則意味著通氣不足或血流過剩，多見于部分肺泡通氣不良，可能形成功能性動-靜脈短路。

下列有關(guān)物質(zhì)的微觀模型說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)是由大量的分子或原子（離子）組成的B.分子或原子間存在間隙（氣球吹大過幾天會變小，氣體容易壓縮）

C.分子或原子處于不停的熱運動中（擴散、布朗運動、漲落現(xiàn)象）

D.分子或原子間存在吸引力或排斥力的相互作用力

E.分子力是一種電磁相互作用力，是一種保守力，具有勢能

F.分子力是一種萬有引力，是一種保守力，具有勢能

正確答案：F

下列有關(guān)熱學(xué)研究對象的說法錯誤的是（）

A.熱學(xué)是研究有關(guān)物質(zhì)的熱運動以及與熱相聯(lián)系的各種規(guī)律的科學(xué)

B.熱學(xué)的研究對象成為系統(tǒng)，系統(tǒng)是由大量的微觀粒子組成的C.組成系統(tǒng)的微觀粒子總是做永不停息的無規(guī)則熱運動

D.熱力學(xué)系統(tǒng)的描述方法可分為宏觀描述法和微觀描述法

E.阿伏伽德羅常數(shù)說明系統(tǒng)是由大量的微觀粒子組成的，需要對每個粒子進行研究

正確答案：E

下列關(guān)于物態(tài)方程的說法不正確的是（）

A.處于平衡態(tài)的某種物質(zhì)的熱力學(xué)參量之間滿足的函數(shù)關(guān)系稱為物態(tài)方程或狀態(tài)方程

B.描述平衡態(tài)系統(tǒng)各熱力學(xué)量之間函數(shù)關(guān)系的方程均稱為物態(tài)方程，并都顯含溫度參量

C.物態(tài)方程一般是由理論和實驗相結(jié)合的方式確定的半經(jīng)驗公式，有些也可通過假設(shè)的微觀模型及統(tǒng)計物理方法導(dǎo)出

D.只有氣體、液體和固體三種情況才有物態(tài)方程

正確答案：D

下列關(guān)于熱學(xué)研究內(nèi)容的說法錯誤的是（）

A.通過對熱現(xiàn)象的大量直接觀察和實驗測量進行宏觀描述，從而得出宏觀參量的關(guān)系

B.通過對組成系統(tǒng)的大量分子進行微觀描述，利用統(tǒng)計方法，找出微觀量與宏觀量之間的關(guān)系

C.宏觀描述和微觀描述是分別從兩個不同的角度去研究物質(zhì)的熱運動，它們互相補充

D.通過微觀描述尋找宏觀參量的微觀本質(zhì)，比如系統(tǒng)的體積就是所有分子的體積總和

正確答案：D

下列關(guān)于熱力學(xué)平衡的說法錯誤的是（）

A.熱力學(xué)平衡是指兩個或兩個以上的平衡態(tài)系統(tǒng)通過導(dǎo)熱板相連最終各自達(dá)到新的平衡態(tài)時的相互關(guān)系

B.達(dá)到熱力學(xué)平衡的系統(tǒng)共同屬性就是溫度相同

C.熱力學(xué)平衡為我們提供了一種測溫的辦法

D.熱力學(xué)平衡和平衡態(tài)的條件相同

正確答案：D

下列關(guān)于平衡態(tài)的說法正確的是（）

A.達(dá)到力學(xué)平衡條件、熱學(xué)平衡條件和化學(xué)平衡條件的系統(tǒng)

B.壓強、粒子數(shù)處處均勻的狀態(tài)是平衡態(tài)

C.宏觀狀態(tài)不隨時間變化的狀態(tài)是平衡態(tài)

D.金屬棒兩端分別與溫度不同的兩個恒溫?zé)嵩唇佑|，熱量從高溫端傳向低溫端，經(jīng)過一段時間后金屬棒各處的溫度都不再變化，達(dá)到平衡態(tài)

正確答案：A

下列關(guān)于理想氣體的說法錯誤的是（）

A.理想氣體的內(nèi)能是所有分子的平均動能之和

B.壓強趨于零的真實氣體是理想氣體

C.服從三個實驗規(guī)律的氣體是理想氣體

D.理想氣體分子間或與器壁間不存在相互作用力

正確答案：D

下列不是“平衡態(tài)條件”的是（）

A.不存在熱流，系統(tǒng)內(nèi)部溫度處處相等，滿足熱學(xué)平衡條件

B.系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，就處于平衡態(tài)

C.不存在粒子流1（宏觀上的成群粒子定向移動），系統(tǒng)內(nèi)部壓強處處相等，滿足力學(xué)平衡條件

D.不存在粒子流2（混合氣體的擴散），系統(tǒng)內(nèi)部各部分的化學(xué)組成處處相同，滿足化學(xué)平衡條件

正確答案：B

下列表示平衡態(tài)的方法錯誤的是（）

A.由于不受外界影響時，平衡態(tài)的宏觀參量不隨時間變化，所以可以選擇P、V、T三個宏觀量來描述

B.P-V、P-T、V-T狀態(tài)圖上任意一點就是一個平衡態(tài)

C.P-V、P-T、V-T狀態(tài)圖上只有兩個參量，不能表示平衡態(tài)

D.任何一個平衡態(tài)也可在狀態(tài)圖上找到一個點與之對應(yīng)

正確答案：C

物質(zhì)系統(tǒng)的平衡態(tài)是指（）

A.系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化的狀態(tài)

B.系統(tǒng)的溫度、體積和壓強不再變化的狀態(tài)

C.在不受外界影響的條件下，系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化的狀態(tài)

D.系統(tǒng)內(nèi)分子仍在不停的運動著，但系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不變的狀態(tài)

正確答案：C

體積恒定時，一定量理想氣體的溫度升高，其分子的（）

A.平均碰撞頻率增大

B.平均碰撞頻率減小

C.平均自由程增大

D.平均自由程減小

正確答案：A

摩爾數(shù)相同的氧氣和水蒸氣氣體（視為理想氣體），如果它們的溫度相同，則兩氣體的（）

A.內(nèi)能相同

B.分子的平均動能相同

C.分子的平均平動動能相同

D.分子的平均轉(zhuǎn)動動能相同

正確答案：C

兩種理想氣體的溫度相同，摩爾數(shù)也相同，則它們的內(nèi)能（）

A.相同

B.不同

C.可以相同也可以不同

正確答案：C

兩種不同的理想氣體，若它們的最概然速率相等，則它們的（）

A.平均速率相等，方均根速率相等

B.平均速率不相等，方均根速率不相等

C.平均速率不相等，方均根速率相等

D.平均速率相等，方均根速率不相等

正確答案：A

兩瓶內(nèi)盛有不同種類的氣體，其分子的平均平動動能相等，但分子數(shù)密度不同，則（）

A.溫度相同，壓強不同

B.溫度不同，壓強相同

C.溫度和壓強均相同

D.溫度和壓強均不相同

正確答案：A

兩瓶不同種類的氣體，它們的溫度和壓強相同，但體積不同，它們的分子數(shù)密度、質(zhì)量密度、單位體積的分子總平動動能（）

A.都相同

B.都不相同

C.分子數(shù)密度相同，質(zhì)量密度和單位體積的分子總平動動能不相同

D.分子數(shù)密度和單位體積的分子總平動動能相同，質(zhì)量密度無法確定是否相同

正確答案：D

兩瓶不同種類的氣體，它們的分子平均平動動能相同，但密度不同，它們的溫度和壓強（）

A.溫度和壓強都相同

B.溫度和壓強都不相同

C.溫度相同，壓強不相同

D.溫度相同，但壓強無法確定是否相同

正確答案：D

兩個體積相同的密閉鋼瓶，裝著同一種不同質(zhì)量的氣體，壓強相同，則（）

A.溫度一定相同

B.所裝氣體質(zhì)量多的溫度高

C.所裝氣體質(zhì)量少的溫度高

D.無法判斷溫度的高低

正確答案：C

理想氣體的內(nèi)能是狀態(tài)的單值函數(shù)，下列說法錯誤的是（）

A.氣體處于一定狀態(tài)，就具有一定的內(nèi)能

B.對應(yīng)于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測量的C.當(dāng)理想氣體的狀態(tài)發(fā)生變化時，內(nèi)能不一定隨之變化

D.只有當(dāng)伴隨著溫度變化的狀態(tài)變化時，內(nèi)能才發(fā)生變化

正確答案：B

華氏溫標(biāo)與攝氏溫標(biāo)有相同讀數(shù)的溫標(biāo)是（）

A.-32攝氏度

B.42攝氏度

C.40攝氏度

D.-40攝氏度

正確答案：D

關(guān)于溫度的意義，下列說法錯誤的是（）

A.氣體的溫度是分子平動動能的量度

B.從微觀上看，氣體的溫度表示每個氣體分子的冷熱程度

C.氣體的溫度是大量氣體分子熱運動的集體表現(xiàn)，具有統(tǒng)計意義

D.溫度的高低反映物質(zhì)內(nèi)部分子運動劇烈程度的不同

正確答案：B

關(guān)于溫標(biāo)的說法錯誤的是（）

A.溫標(biāo)就是溫度的數(shù)值表示法

B.常見的溫標(biāo)（溫度計）需要三個要素：測溫物質(zhì)（水銀、酒精、煤油、固體等）、測溫屬性（隨溫度變化的物理量，比如體積、壓強、電阻等）、選固定點劃分刻度

C.常見的溫標(biāo)有：理想氣體溫標(biāo)（熱力學(xué)溫標(biāo)）、攝氏溫標(biāo)、華氏溫標(biāo)和蘭氏溫標(biāo)，不同國家選用的溫標(biāo)有所不同

D.各種溫標(biāo)之間存在一定的關(guān)系，所以不需要統(tǒng)一的國際溫標(biāo)

正確答案：D

關(guān)于熱力學(xué)系統(tǒng)的兩種描述方法，下列說法錯誤的是（）

A.宏觀描述就是對系統(tǒng)整體描述，選擇的物理量稱為宏觀量

B.微觀描述就是對組成系統(tǒng)的每個粒子進行描述，選擇的物理量稱為微觀量

C.宏觀量和微觀量都是可以測量的D.體積、溫度、總質(zhì)量、密度、壓強等都是宏觀量

E.每個粒子的質(zhì)量、體積、速度、動量、動能等都是微觀量

F.一般宏觀量可以用儀器測量，微觀量無法測量

正確答案：C

關(guān)于氣體的內(nèi)能，下列說法錯誤的是（）

A.氣體的內(nèi)能是所有分子的動能和勢能的總和

B.理想氣體的內(nèi)能與系統(tǒng)的溫度、壓強、體積均有關(guān)

C.理想氣體的內(nèi)能是所有分子的動能總和

D.由于理想氣體分子間沒有相互作用力，所以不存在勢能

正確答案：B

關(guān)于平衡態(tài)、熱平衡和熱力學(xué)第零定律的說法錯誤的是（）

A.平衡態(tài)是指單個系統(tǒng)的狀態(tài)，而熱平衡是指兩個或兩個以上的系統(tǒng)通過導(dǎo)熱板相互接觸后各自達(dá)到新的平衡態(tài)的狀態(tài)

B.達(dá)到熱平衡的兩個平衡態(tài)系統(tǒng)溫度一定相同，所以給出了溫度的嚴(yán)格定義

C.熱力學(xué)第零定律給出了溫度的概念：溫度就是達(dá)到熱平衡的兩個系統(tǒng)的共同屬性

D.熱力學(xué)第零定律給出了判別溫度是否相同的辦法，也是給出了測量溫度的方法

E.平衡態(tài)和熱平衡是一樣的，都是平衡態(tài)

正確答案：E

關(guān)于理想氣體的內(nèi)能，下面說法正確的是（）

A.正確應(yīng)于某一狀態(tài)，系統(tǒng)就具有一個數(shù)值的內(nèi)能

B.當(dāng)理想氣體狀態(tài)改變時，內(nèi)能一定改變

C.物質(zhì)的量相同的各種理想氣體，只要溫度相同，其內(nèi)能都一樣

D.壓強和體積相同的兩理想氣體，內(nèi)能也相同

正確答案：A

關(guān)于非平衡態(tài)的說法錯誤的是（）

A.不是平衡態(tài)的系統(tǒng)就處于非平衡態(tài)

B.不同時滿足熱學(xué)、力學(xué)和化學(xué)平衡條件的系統(tǒng)就處于非平衡態(tài)

C.存在熱流或粒子流的狀態(tài)是非平衡態(tài)

D.非平衡態(tài)也可以用溫度、壓強及化學(xué)組成來描述

正確答案：D

“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來?！保ㄍ醢彩睹坊ā罚┰娙嗽谶h(yuǎn)處就能聞到淡淡梅花香味的主要原因是（）

A.分子很小

B.分子的擴散現(xiàn)象

C.分子肉眼看不到

D.以上都不對

正確答案：B

第五篇：大學(xué)物理實驗心得

大學(xué)物理實驗心得

為期七周的的大學(xué)物理實驗就要畫上一個圓滿的句號了，回顧這七周的學(xué)習(xí)，感覺十分的充實，通過親自動手，使我進一步了解了物理實驗的基本過程和基本方法，為我今后的學(xué)習(xí)和工作奠定了良好的實驗基礎(chǔ)。

物理學(xué)從本質(zhì)上說就是一門實驗的科學(xué)，它以嚴(yán)格的實驗事實為基礎(chǔ)，也不斷的受到實驗的檢驗，可是從中學(xué)一直到現(xiàn)在，在物理課程的學(xué)習(xí)中，我們都普遍注重理論而忽視了實驗的重要性。本學(xué)期的大學(xué)物理實驗，向我們展示了在物理學(xué)的發(fā)展中，人類積累的大量的實驗方法以及創(chuàng)造出的各種精密巧妙的儀器設(shè)備，讓我們開闊了視野，增長了見識，在喟嘆先人的聰明才智之余，更激發(fā)了我們對未知領(lǐng)域的求知與探索。

大學(xué)物理實驗是我們進入大學(xué)后受到的又一次系統(tǒng)的實驗方法與實驗技能的培訓(xùn)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和對物理量的測量，使我們進一步加深了對物理學(xué)原理的理解，培養(yǎng)與提高了我們的科學(xué)實驗?zāi)芰σ约翱茖W(xué)實驗素養(yǎng)。特別是對于我們這樣一批工科的學(xué)生，僅有扎實的科學(xué)理論知識是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，科學(xué)實驗是科學(xué)理論的源泉，是自然科學(xué)的根本，也是工工程技術(shù)的基礎(chǔ)。一個合格的工程技術(shù)人員除了要具備較為深廣的理論知識，更要具有較強的實踐經(jīng)驗，大學(xué)物理實驗為我們提供了這樣的一個平臺，為我們動手能力的培養(yǎng)奠定了堅實的基礎(chǔ)。

除次之外，大學(xué)物理實驗使我們認(rèn)識到了一整套科學(xué)縝密的實驗方法，對于我開發(fā)我們的智力，培養(yǎng)我們分析解決實際問題的能力，有著十分重要的意義，對于我們科學(xué)的邏輯思維的形成有著積極的現(xiàn)實意義。

感謝大學(xué)物理實驗，讓我收獲了許多。