第一篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

傾情奉獻(xiàn)--化學(xué)實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在我們高中學(xué)習(xí)化學(xué)三年期間，我們?cè)谠S多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，可以說“導(dǎo)管和漏斗”是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“?？汀薄笆炷槨?！因而，導(dǎo)管和漏斗在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否將直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，我們是否考慮的周全也直接影響我們的考試成績，但在不同的實(shí)驗(yàn)中某些具體要求也各不相同。下面我們可以根據(jù)化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖示意圖，我在此做一下歸納和總結(jié)，希望對(duì)你有所幫助??！

001.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

002.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

003.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。004.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

005.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。006.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

007.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。008.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

009.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

010.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

011.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

第二篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)

一、注意事“先后”順序

1．組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。

2．加熱器試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱。

3．制取氣體時(shí)，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。

4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。

5．用排液法收集氣體時(shí)，先移導(dǎo)管后撤酒精燈。

6．用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質(zhì)時(shí)，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗(yàn)。而用pH試紙時(shí)，要先用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

7．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“零”刻度或“零”刻度以下。

8．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃。凈化氣體時(shí)，應(yīng)先凈化后干燥。

9．焰色反應(yīng)試驗(yàn)中，每做一次，鉑絲都應(yīng)當(dāng)先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。

10．配制一定物質(zhì)的量溶液時(shí)，溶解或稀釋后溶液應(yīng)冷卻再移入容量瓶。

11．氣體在熱固體表面時(shí)，應(yīng)先將氣體干燥后反應(yīng)。

12．硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；堿液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

二、注意“數(shù)據(jù)”歸類

1．托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g；在測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，為保證加熱過程中使結(jié)晶水全部失去，實(shí)驗(yàn)中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量不超過0.1g。

2．滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL。

3．酒精燈內(nèi)酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于2/3。

4．試管在加熱時(shí)，所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45°角。用試管夾夾試管時(shí)應(yīng)夾在離管口1/3處。

5．燒杯、燒瓶加熱時(shí)，盛液體量均在容積的1/3~2/3處，蒸發(fā)皿加熱液體時(shí)，盛液體量不宜超過容積的2/3。

6．液體取用時(shí)，若沒有說明用量，一般取1~2mL。

7．配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯、玻璃棒要洗2~3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時(shí)，一般加到距離刻度線和1~2mL處，再用膠頭滴管定容。

8．酸堿指示劑的用量一般在2~3滴。

9．用pH試紙測(cè)出溶液的pH，不能含有小數(shù)；任何水溶液，H+或OH-的濃度均不能為“0”，而是大于“0”。

10．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液體體積時(shí)，液面不一定要在“0”刻度，得要要“0”刻度以下；滴定管讀數(shù)時(shí)裝液或放液后，需觀察1~2分鐘才能觀察液面高度。

11．量杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度；溫度計(jì)“0”刻度在溫度計(jì)的中下部。

12．托盤天平中的零刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在使用時(shí)要調(diào)“0”，使用后要回“0”。

13．實(shí)驗(yàn)記錄中的一切非“0”數(shù)字均是有效數(shù)字。

14．焰色反應(yīng)完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鐘，再用蒸餾水洗凈，保存在試管中，使它潔凈不沾污垢。

15．需恒溫但不高于100℃，可用水浴加熱。如溶解度的測(cè)定、苯與混合酸的反應(yīng)、酚酞樹脂的制備、銀鏡反應(yīng)的發(fā)生等。

三、注意特征“標(biāo)志”

1．儀器洗凈的標(biāo)志：以其內(nèi)壁附有均勻水珠，不掛水珠，也不成股流下。

2．中和滴定終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一滴液體溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。

3．容量瓶不漏水的標(biāo)志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立觀察，然后將容量立正，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°年塞緊，再倒立，均無液體滲出。

4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達(dá)到刻度線的標(biāo)志：平視時(shí)，液面凹面與視線相齊。

5．用排氣法收集氣體時(shí)，收集滿的標(biāo)志：用濕潤的試紙靠近瓶口，試紙變色。

6．天平平衡的標(biāo)志：指針在分度盤的中央或指針左右擺動(dòng)的幅度相等。（上）

四、“大小”關(guān)系明確

1．試劑保存在某液體中，試劑密度應(yīng)大于液體密度（如鋰可保存在液態(tài)石蠟中而不能保存在煤油中）

2．稱量時(shí)先估計(jì)出其質(zhì)量，加砝碼的順序是先大后小，再調(diào)游碼；去游碼時(shí)次序相反。

3．使用干燥管干燥氣體時(shí)（或除雜時(shí)），氣體的流量應(yīng)是從大管進(jìn)從小管出（即大進(jìn)小出）。

4．溶解氣體時(shí)，溶解度較小者（SO2、H2S等）可把導(dǎo)管直接插入水中，而溶解度較大者(NH3、HCl等)需在導(dǎo)管末端接一倒扣的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍接觸液面，以防止倒吸。

5．藥匙兩端為大小兩匙，取藥品多時(shí)用大匙，少時(shí)用小匙。

6．裝入干燥管內(nèi)的藥品顆粒不能太大或太小，太大時(shí)干燥管效果不好，太小時(shí)氣體不通暢。

7．固體藥品要保存在廣口試劑瓶中，液體藥品要保存在細(xì)口試劑瓶中。

五、“上下”不能混淆

1．收集氣體進(jìn)，相對(duì)分子質(zhì)量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。

2．分液操作是時(shí)，下層液體應(yīng)打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出。

3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，要引流時(shí)，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應(yīng)靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上（即下靠上不靠，下端靠線下）。

4．用水冷凝氣體時(shí)，冷凝管中水從下端口進(jìn)上端口出（逆流原理）。

5．溫度計(jì)測(cè)液體溫度時(shí)，水銀球應(yīng)在液面上。

6．制氣體實(shí)驗(yàn)中，長頸漏斗的末端應(yīng)插入液面下，而用分液漏斗加液時(shí)，漏斗下端不能插入液面下。

六、理清“內(nèi)外”關(guān)系

1．酒精燈加熱時(shí)，利用外焰而不是內(nèi)焰。

2．用滴定管加液體時(shí)，滴管不能插入反應(yīng)器中，以免接觸器壁而污染藥品；從細(xì)口瓶向反應(yīng)器中傾倒液體時(shí)，注入所需量后，將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子，以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁。

3．在配制一定物質(zhì)的量濃度時(shí)，要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。

七、“長短”也有講究

1．洗氣時(shí)用帶雙導(dǎo)管的洗氣瓶，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管出（即長進(jìn)短出）。

2．用排液法測(cè)量氣體體積時(shí)（量液裝置），氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)入，液體則從長管被壓出（即短進(jìn)長出）。

3．用作安全瓶時(shí)，兩導(dǎo)管與瓶塞相齊。

八、切記多個(gè)“不能”

1．使用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內(nèi)壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。

2．酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液。

3．容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不能互用。

4．燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。

5．藥品不能入口或用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處（Na、K、白磷等危險(xiǎn)品除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。

6．中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗。

7．溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度計(jì)時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。

8．天平稱量藥品時(shí)，藥品不能直接放在托盤上。

9．量筒不能用來加熱或量取熱溶液。

10．酒精燈的使用不能用燈，不可用嘴吹燈，燃著時(shí)不可加酒精。

11．配制一定物質(zhì)的量濃度時(shí)，定容搖勻后液體低于刻度線時(shí)不能再加蒸餾水。

12．試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。

13．用試管加熱液體，試管口不能對(duì)著人。

14．進(jìn)行焰色反應(yīng)選用材料本身不能帶有顏色，最好選用鉑絲或無銹鐵絲。

15．濃硫酸與其液體（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合時(shí)，不能將其他液體倒入濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中，以免出現(xiàn)液體飛濺等危險(xiǎn)。

第三篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教案

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第1課時(shí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)志，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。

2.掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作方法，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

【預(yù)習(xí)】

一、化學(xué)藥品的保存與使用

1．化學(xué)藥品的保存

(1)固態(tài)物質(zhì)一般保存在________；液態(tài)物質(zhì)一般保存在________。

(2)氫氧化鈉等堿性物質(zhì)若保存在玻璃瓶中時(shí)，瓶塞應(yīng)用________。

(3)硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞應(yīng)用________。

(4)硝酸等見光易分解的物質(zhì)保存在________玻璃瓶中。

(5)白磷保存在________中。

2．常用危險(xiǎn)化學(xué)品的識(shí)別與存放

危險(xiǎn)化學(xué)品常分為不同的類別，具有不同的圖形標(biāo)志，如：

觀察上述圖標(biāo)，回答下列問題：

(1)裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是____；盛有大量酒精的容器封裝后應(yīng)貼的圖標(biāo)是____。

(2)貼有圖標(biāo)B、D的化學(xué)試劑應(yīng)______保存，放置在遠(yuǎn)離____________的地方。

3．藥品的取用

(1)藥品取用的幾個(gè)原則

①三不：不能用手直接取用或接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味；不能嘗藥品的味道。

②少量：如果沒有說明用量，液體一般取1～2

mL，固體蓋住試管底部即可。

③防污染：實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入實(shí)驗(yàn)室指定的容器內(nèi)。

(2)常用藥品的取用方法

①固體藥品的取用：粉末狀或小顆粒狀藥品用______取用；塊狀藥品用______取用。

②液體藥品的取用：少量液體用__________吸??；一定量液體用______量??；大量液體可直接傾倒。

4．意外事故的緊急處理

意外事故

處理方法

酒精著火

迅速用__

__或沙子蓋滅

濃硫酸沾到皮膚上

立即用大量水沖洗，然后涂上適量3%～5%的________溶液

濃堿沾到皮膚上

立即用大量水沖洗后，涂上適量稀的________溶液

濃酸灑到桌子上

應(yīng)用________溶液中和后，再用水沖洗

濃堿灑到桌子上

應(yīng)用________中和后，再用水沖洗

酸或堿濺到眼中

立即用______沖洗，邊洗邊眨眼睛

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全操作

1．物質(zhì)加熱中的安全問題

(1)從安全的角度分析實(shí)驗(yàn)室中用酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)，應(yīng)注意以下問題：

①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。

②絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈________另一只酒精燈。

③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅。

④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)________________________。

(2)選擇合適的儀器和加熱方法

①能直接加熱的儀器有________、________、________、燃燒匙等。

②需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有__________、__________、__________等。

③給液體加熱時(shí)，可使用試管、__________、__________、__________等。

④給固體加熱時(shí)，可使用試管或________。

(3)加熱時(shí)需要特別注意的事項(xiàng)

①加熱時(shí)，容器外壁不能有______，底部不能與酒精燈的________接觸。

②開始加熱試管時(shí)，要先進(jìn)行________。

③加熱液體的試管不準(zhǔn)對(duì)著__________。

④加熱過程中的實(shí)驗(yàn)儀器不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在________上。

2．要特別注意安全的實(shí)驗(yàn)操作

(1)點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)之前，要________________。

(2)用H2、CO還原Fe2O3、CuO時(shí)，應(yīng)先____________，再。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取CO、Cl2等有毒氣體時(shí)，要在__________中進(jìn)行，要有尾氣處理裝置。

(4)加熱法制取氣體且用排水法收集時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作為_____________________。

(5)稀釋濃H2SO4時(shí)，將__________沿器壁緩緩加入______中，邊加邊攪拌，直至冷卻至室溫。

【活學(xué)活用】

1．為了火車客運(yùn)安全，下列藥品：①NH4NO3

②(NH4)2SO4

③食鹽

④油漆

⑤汽油

⑥黑火藥

⑦生石灰，從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是（）

A．③④⑤⑥⑦

B．①②⑦

C．①④⑤⑥

D．①④⑦

2．在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是（）

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗

B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C．實(shí)驗(yàn)室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，萬一酒精燈被打翻引起酒精燃燒，應(yīng)用水滅火

3．下列用圖示表示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是________。

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中不正確的是（）

A．熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅

B．取用少量化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記

C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4

D．做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣再加熱

【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】

1．據(jù)最新報(bào)道，某觀測(cè)井中檢測(cè)發(fā)現(xiàn)Sr等釋放β射線的放射性物質(zhì)濃度上升，創(chuàng)開始檢測(cè)以來的最高值。為了警示人們應(yīng)貼的警示圖標(biāo)是（）

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不正確的是（）

A．用10

mL量筒量取8.5

mL的水

B．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品有的可以放回原瓶

C．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱

D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈

3．下列有關(guān)試劑的取用說法不正確的是（）

A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑

B．無毒的固體試劑可用手直接取用

C．多取的鈉可放回原試劑瓶中

D．取用固體試劑時(shí)，可用藥匙

4．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)

B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3

C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

D．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）

第2課時(shí)

過濾、蒸發(fā)及SO42-的檢驗(yàn)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)基本操作及適用范圍。

2.通過粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，掌握粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)除去的原理和方法。

3.學(xué)會(huì)SO42-檢驗(yàn)的方法和試劑加入順序。

【預(yù)習(xí)】

一、過濾和蒸發(fā)

1．過濾

(1)過濾的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚憟D中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。

(2)在進(jìn)行過濾操作時(shí)應(yīng)注意的問題：

①一貼：濾紙緊貼____________；

②二低：濾紙邊緣略____________邊緣；液體的液面略____________的邊緣；

③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)靠到__________上；

玻璃棒的底端應(yīng)輕靠到________________一側(cè)；

漏斗頸的末端應(yīng)靠到________的內(nèi)壁上。

2．蒸發(fā)

(1)蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚憟D中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。

(2)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意的問題：

①在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用__________不斷攪拌，防止由于__________造成液滴飛濺；

②加熱到蒸發(fā)皿中剩余____________時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；

③熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用________取下，不能直接放在________上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要放在________上。

【活學(xué)活用】

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)下圖中的操作有兩處錯(cuò)誤（）

(2)過濾后濾液仍然渾濁，一定是由濾紙破損所導(dǎo)致（）

(3)為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動(dòng)過濾器中的液體（）

(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干的目的是防止固體迸濺（）

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿（）

(6)過濾、蒸發(fā)過程中都會(huì)用到玻璃棒（）

2．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

（）

A．硝酸鈉、氫氧化鈉

B．氧化銅、二氧化錳

C．氯化鉀、二氧化錳

D．硫酸銅、氫氧化鈣

二、粗鹽的提純

粗鹽中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸鹽等，除去這些雜質(zhì)的主要步驟如下：

【思考與交流】

1．粗鹽中什么雜質(zhì)易于除去？如何除去？

2．用上述方法后還含有的雜質(zhì)是什么？

3．若要除去粗鹽中的下列雜質(zhì)，則應(yīng)加入什么試劑？把試劑的化學(xué)式及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表：

雜質(zhì)

加入的試劑

化學(xué)方程式

Na2SO4

MgCl2

CaCl2

4．加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？

【歸納總結(jié)】

【活學(xué)活用】

3．依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

濾液純凈氯化鉀溶液

(1)

B的化學(xué)式是________，C的化學(xué)式是________。

(2)加入過量A的目的是__________________________________________________。

(3)加入過量B的目的是___________________________________________________。

(4)加熱煮沸的目的是_____________________________________________________。

(5)操作Ⅰ的名稱是______________________________________________________。

三、SO42-的檢驗(yàn)

【問題討論】

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O42-

試液白色沉淀白色沉淀不溶解。

結(jié)論：試液中有SO。

思考：該方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由。

【歸納總結(jié)】檢驗(yàn)SO的流程：

【活學(xué)活用】

4．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)欲證明濾液中存在SO、CO，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的________，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO、CO均存在。

(2)如何洗滌MgCO3沉淀？

(3)如何檢驗(yàn)MgCO3沉淀是否洗滌干凈？

【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】

1．下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是（）

①漏斗

②試管

③蒸發(fā)皿

④天平

⑤燒杯

⑥研缽

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥

2．過濾實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的作用不正確的是（）

A．玻璃棒用來攪拌溶液

B．玻璃棒用來引流溶液

C．燒杯用來承接濾液

D．漏斗用來制作過濾器

3．下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說法正確的是（）

A．組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈

B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)

C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺

D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分

4．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O，下列操作最合理的是（）

A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．加入鹽酸酸化的BaCl2

D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液

5．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的字母寫在相?yīng)的橫線上。

A．加適量鹽酸、過濾

B．加適量水、過濾、蒸發(fā)

C．加適量水、過濾

D．加熱(高溫或灼燒)

E．加適量鹽酸、蒸發(fā)

F．冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶

(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉__________；

(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀__________；

(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣__________；

(4)氯化鈉中混有少量的炭粉__________；

(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽______________。

第3課時(shí)

蒸餾和萃取

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過制取蒸餾水，學(xué)會(huì)蒸餾的原理和基本操作。

2.初步學(xué)會(huì)Cl－的檢驗(yàn)方法。

3.通過從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)萃取和分液的原理和基本操作。

【預(yù)習(xí)】

一、蒸餾

1．蒸餾

(1)蒸餾實(shí)驗(yàn)原理

對(duì)于

混合物，利用混合物中各組分的不同，用蒸餾的方法除去的雜質(zhì)。

(2)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

①指出圖中主要儀器的名稱及作用

(3)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

①蒸餾裝置的連接應(yīng)按________________________的順序。

②冷凝水的流向要________進(jìn)水，________出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是為了________________________________________。

【歸納總結(jié)】蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)

當(dāng)用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點(diǎn)不同的液體時(shí)，應(yīng)該用溫度計(jì)控制收集沸點(diǎn)不同的餾分，裝置改進(jìn)如下：

說明：(1)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于

(2)制取蒸餾水時(shí)可以不使用溫度計(jì)，因?yàn)?/p>

2．實(shí)驗(yàn)1-3：制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)流程及Cl－的檢驗(yàn)

（1）制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)流程

（2）Cl－的檢驗(yàn)

【活學(xué)活用】

1．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：①_______________________________________________，②___________________________________________。

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________________，其作用是_________。

(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_________________________。

2．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請(qǐng)回答下列問題：

(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。

(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_____________。

(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________________，并且對(duì)此要注意的問題是_____________________________________________。

二、萃取

【預(yù)習(xí)】

1．萃取

(1)萃取是利用物質(zhì)在________的溶劑里______的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。加入的溶劑稱為______。

(2)分液是把萃取后兩種_____

_的液體分開的操作。

(3)分液常要使用。

(4)閱讀教材實(shí)驗(yàn)1-4完成下列內(nèi)容：

(1)實(shí)驗(yàn)中用到的儀器名稱是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作可分解如下幾步

①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

②把50

mL碘水和15

mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

③檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)地旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液；

⑥從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

⑧靜置，分層。

正確的操作順序(用上述序號(hào)填寫)______→______→______→①→⑧→______→⑤→⑥

(3)上述步驟⑤的操作中應(yīng)注意___________________________________________。

(4)步驟⑦的操作目的是________________________________________________。

(5)能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是_______________________________。

(6)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘：________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________________________________________________

【歸納總結(jié)】

1．萃取的三個(gè)“三”

三儀器：①

②

③

三種常見萃取劑：①

②

③

三原則：①萃取劑和原溶劑________；②萃取劑和溶質(zhì)__________；

③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度______在水中的溶解度。

2．分液漏斗的使用和檢漏方法

分液漏斗使用前必須檢查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

檢漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。

3．分液操作的注意事項(xiàng)

(1)振蕩時(shí)，要不時(shí)地旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)。

(2)分液時(shí)，分液漏斗下端要________________，以防液滴飛濺。

(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓____________流出，____________應(yīng)從上口倒出。

【活學(xué)活用】

3．將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液

D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色

4．實(shí)驗(yàn)室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，已知：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

原溶液

(1)操作②使用的試劑是____________，該操作的名稱是________，所用主要儀器是________。

(2)若溴(Br2)是從上層液體獲得的，則使用的試劑可能是________，________(填“能”或“不能”)使用酒精。

【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】

1．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）

A．萃取

B．過濾

C．蒸餾

D．蒸發(fā)

2．下列關(guān)于蒸餾實(shí)驗(yàn)中儀器使用的說法錯(cuò)誤的是（）

A．酒精燈內(nèi)酒精不超過容積的2/3

B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱

C．蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒

D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶

3．在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是（）

A．分液時(shí)，原溶劑從分液漏斗下口流出，萃取劑溶液從漏斗上口倒出

B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手中進(jìn)行分離

C．分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞

D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必?cái)Q開活塞把氣體放出

4．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO

5．在常用方法和混合物之間連線。

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第1課時(shí)

物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。

2.理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)的含義。

3.能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。

【預(yù)習(xí)】

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1．物質(zhì)的量及其單位

閱讀書P11——資料卡片，完成下表：

國際單位制(SI)中的七個(gè)基本單位

物理量

質(zhì)量

電流

熱力學(xué)

溫度

物質(zhì)的量

發(fā)光

強(qiáng)度

單位名稱

及符號(hào)

米(m)

秒(s)

安(A)

開(K)

坎(cd)

(1)物質(zhì)的量是一個(gè)，表示含有________________

____，用符號(hào)

表示?！拔镔|(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量。

(2)物質(zhì)的量的單位是。

2．阿伏加德羅常數(shù)

(1)阿伏加德羅常數(shù)是____________________________，約為________________個(gè)，用符號(hào)________表示。

(2)物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)(6.02×1023)個(gè)微粒，其物質(zhì)的量為。

(3)阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，約為6.02×1023

mol－1，其單位是________。

(4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝__________________。

【活學(xué)活用】

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。

(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量（）

(2)摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一（）

(3)物質(zhì)的量描述對(duì)象是分子、原子等微觀粒子（）

(4)1

mol氫中含有2

mol氫原子和2

mol電子（）

(5)1

mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子（）

2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是（）

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012

kg

12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1

mol

D．1

mol

NH3

所含原子數(shù)約為2.408×10243、1

mol

C中約含有

個(gè)碳原子。

4、0.3

mol

H2SO4約含有_____________

個(gè)硫酸分子。

5、1.204

×

1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為。

6、1

mol

Na2CO3中含有__

_molNa+、___molCO32-，共含有離子的個(gè)數(shù)約為_________個(gè)。

7、與0.3

mol

H2O

含有相同氫原子數(shù)的是（）

A.0.3

mol

HNO3

B.3.612

X

23個(gè)

HNO3分子

C.0.2

mol

H3PO4

D.0.1mol

NH3

【預(yù)習(xí)】

二、摩爾質(zhì)量

1、閱讀書P12——圖1-11，完成下列內(nèi)容：

mol

H2O

mol

Al

約

個(gè)水分子

約

個(gè)鋁原子

18g

H2O

27g

Al

（1）1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是，但由于不同粒子的質(zhì)量，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也。

（2）1mol任何粒子集合體都約含有

個(gè)粒子，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與粒子的或

相等。

2、摩爾質(zhì)量有關(guān)概念的理解

【學(xué)與問】

24.5g

H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.5mol

Na2CO3的質(zhì)量是多少？

【活學(xué)活用】

3．下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（）

A．1

mol

OH－的質(zhì)量為17

g·mol－1

B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44

g

C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于

g

【歸納總結(jié)】

【活學(xué)活用】

4．在14.2

g

Na2SO4中：

(1)含有的Na＋的數(shù)目是____________；

(2)含有的SO的質(zhì)量是__________；

(3)含氧原子的物質(zhì)的量是________。

5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A．2.3

g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為

0.2NA

B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6

g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)

C．28

g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA

D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1

【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】

1．下列說法中正確的是（）

A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量

B．0.5

mol

H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．64

g氧相當(dāng)于2

mol氧

D．1

mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

2．下列說法正確的是（）

A．1

mol氯含有6.02×1023個(gè)微粒

B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023

C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D．H2O的摩爾質(zhì)量是18

g

3．某原子的摩爾質(zhì)量是M

g·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）

A．M

g

B.g

C.g

D.g

4．下列說法不正確的是（）

A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7∶8

C．3.2

g

O2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023

D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44

g

5．(1)

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答：

等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為________，原子個(gè)數(shù)之比為________。

(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

②1.28

g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b

g，則鐵的摩爾質(zhì)量為__________________。

④NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a

g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

第四篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)

萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷ 轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

第五篇：高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法

進(jìn)入高一，化學(xué)是一門很重要的學(xué)科，也是高考的必考的科目，那么下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的方法，希望對(duì)大家有所幫助。

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位--摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

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