第一篇：【創(chuàng)新方案】2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡的移動教師精選題庫

化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡的移動

(限時：60分鐘 滿分：100分)

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1．對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止

2．已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中實線所示)，在無催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中虛線所示)。則相應(yīng)的圖示中正確的是()

3．(2012·安徽高考)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

催化劑SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

高溫、高壓4．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物催化劑2NH3(g)的正、濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A．3v正(N2)＝v正(H2)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)B．v正(N2)＝v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)

5．(2010·安徽高考)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

180 ℃2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)催化劑2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。

說法正確的是()

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

6．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

1NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)

2ΔH＝－373.2 kJ·mol，－

1達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()

A．加催化劑同時升高溫度

C．升高溫度同時充入N2B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)

7．在一定條件下體積不變的密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時，測得c(B)＝0.48 mol·L－1。保持溫度不變，把容器體積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，測得c(B)＝0.27 mol·L。下列有關(guān)說法不正確的是()

A．a(chǎn)＋b>c

C．C的體積分?jǐn)?shù)降低B．A的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡一定逆向移動 －1

8.向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)

＋ NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖

如圖所示。由圖可得出正確的結(jié)論是()

A．反應(yīng)在 c 點達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a 點小于 b 點

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2 時，SO2 的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于 b～c 段

9.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度

T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如圖所示，符合圖像的正確判斷是

()

A．T1＞T2，ΔH＞0

C．T1＜T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0D．T1＜T2，ΔH＜0

10．(2012·湖北三校聯(lián)考)如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()

A．X、Y、Z均為氣態(tài)

B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

依據(jù)

C．升高溫度時v正增大，v逆減小，平衡向右移動

D．使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11．(10分)一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，判斷平衡移動的方向(填“向左”、“向右”或“不”)

(1)增大N2的濃度，平衡________移動。

(2)升高溫度，平衡________移動。

(3)加入催化劑，平衡________移動。

(4)減小H2的濃度，平衡________移動。

12．(8分)(2012·山東高考節(jié)選)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋

2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×10 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13．(12分)(2011·海南高考)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________(列式計算)。

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動。

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。

催化劑14．(20分)(2011·全國高考)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在恒容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________。

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是

____________________。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是_____________；

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”或“＝”)，判斷的理由是________________。

(6)達(dá)到第Ⅲ階段平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min 后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

答案

化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡的移動

1．C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B

8．選D A項，c點v正最大，但不一定達(dá)到平衡；B項，a點反應(yīng)物的濃度大于b點的濃度；C項，反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a～b 段。

9．選D 根據(jù)升高溫度會縮小達(dá)到平衡所需時間的規(guī)律，可得出T2＞T1，從T2到T1是一個降溫過程，HI的量在增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)即ΔH＜0。

10．選B 由圖可知，在溫度不變時增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動，所以X、Y中至多有一種是氣體，故A錯誤。因反應(yīng)物中有非氣體物質(zhì)存在，所以恒容時只要平衡發(fā)生移動，混合氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化，則密度必然改變，所以混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，B正確。升高溫度，v正、v逆都增大，故C錯誤。催化劑對平衡移動無影響，不能提高Z的產(chǎn)率，故D錯誤。

11．(1)向右(2)向左(3)不(4)向左

12．解析：根據(jù)圖示，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。

答案：< 在1.3×10 kPa下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失

13．解析：(1)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OHClO＋H＋Cl。

1(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2進(jìn)行計算，有0.09 mol×0.03 mol Cl2參加反應(yīng)：

3Cl2 ＋ H2O  HClO＋HCl

開始(mol/L)0.0900

反應(yīng)(mol/L)0.030.030.03

平衡(mol/L)0.060.030.03 ＋－

4cHClO·cH＋0.03×0.03K＝＝＝0.015。cCl20.06

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，使平衡向正反應(yīng)方向移動。

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。

答案：(1)Cl2＋H2OHClO＋H＋Cl ＋－

cH＋·cHClO0.03×0.03(2)K＝＝0.015 cCl20.06

(3)正反應(yīng)方向

(4)增大 正反應(yīng)方向

14．解析：根據(jù)0～20 min，A、B、C三種物質(zhì)濃度的變化量可以確定a∶b∶c＝1∶3∶2。觀察圖像，第 Ⅱ 階段在第Ⅰ階段達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上分離出產(chǎn)物C，恒容條件下壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，反應(yīng)速率降低，第Ⅲ階段在第Ⅱ階段達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上濃度沒有突變，反應(yīng)正向進(jìn)行，恒容條件下改變的條件為降低溫度，反應(yīng)速率再次降低直至達(dá)到平衡。

6.00 mol·L－3.00 mol·LαⅠ(B)50%、－16.00 mol·L

αⅡ(B)

－1－1－1＝3.00 mol·L－1.86 mol·L－13.00 mol·L－1－1－1×100%＝38%、αⅢ(B)＝1.86 mol·L－1.50 mol·L19%。－11.86 mol·L

第Ⅳ階段在第Ⅲ階段的基礎(chǔ)上將容器體積擴(kuò)大一倍，A、B、C各自的濃度在0 min時變?yōu)樵瓉淼囊话耄w積擴(kuò)大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡時各自的濃度均比原平衡的濃度小，進(jìn)而可畫出各自的濃度隨時間變化的曲線。

答案：(1)1∶3∶2

(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)

(3)αⅢ(B)0.19(19%)

(4)向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

(5)> 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

(6)

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)

第二篇：XX屆高考化學(xué)第一輪化學(xué)平衡要點復(fù)習(xí)教案_2

XX屆高考化學(xué)第一輪化學(xué)平衡要點復(fù)習(xí)

教案

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§3.2

化學(xué)平衡

（4等效平衡）

【歸納與整理】

一、含義

時間

n

n

n

0

0

0.8

0.68

0.6

0.56

0.54

0.54

…

0.54

0.24

0.10

0

0

0

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時，同種物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

二、分類

．體積可變的可逆反應(yīng)（以合成氨反應(yīng)為例）：

（1）在等溫等容條件下，作為參照體系，在投入一定物質(zhì)的量的N2和H2以后，經(jīng)歷一段時間，達(dá)到相應(yīng)的平衡狀態(tài)。

若反應(yīng)起始時提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別以a、b、c表示，欲建立與參照體系相同的平衡狀態(tài)，（即達(dá)平衡時N2、H2和NH3具有相同的體積分?jǐn)?shù)），則a、b、c應(yīng)滿足的限制條件是什么？

（2）若在等溫等壓條件下，建立兩相同的平衡體系，反應(yīng)起始時提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，應(yīng)滿足怎樣的限制條件？

2．體積不變的可逆反應(yīng)（以H2+I22HI為例）：

根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，填寫當(dāng)起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量發(fā)生改變時，預(yù)測在建立平衡過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化的特征。

并討論⑴等溫等容條件下；⑵等溫等壓條件下；在上述反應(yīng)欲建立相同平衡狀態(tài)時與參照體系之間在原料方面應(yīng)存在的一般限制關(guān)系。

時間

n

n

n

0

0

0.8

0.68

0.6

0.56

0.54

平衡

0.54

…

0.54

0.24

0.10

0

0

0

時間

n

n

n

0

0

平衡

…

0

0

0

【例1】一定溫度下，在恒定密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B

3c，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積仍為a%的是（）

A.3molc

B.3molc和1molB

c.1molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

D.2molA、3molB和3molc

【例2】在一個體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）

已知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后，生成amolHBr。在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號⑴～⑶的狀態(tài)，填寫表中的空白：

起始狀態(tài)

平衡時HBr的物質(zhì)的量

編號

H2

Br2

HBr

已知

0

a

⑴

0

⑵

0.5a

⑶

m

n

【基本練習(xí)】

?

等效平衡

．在一定容的密閉容器中，加入mmolA，nmolB發(fā)生下列反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pc（g），平衡時c的濃度為wmol?L-1，若維持容器體積和溫度不變，起始時放入amolA，bmolB，cmolc，要使平衡后，c的濃度仍為wmol?L-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是

A．a(chǎn):b:c=m:n:p

B．a(chǎn):b=m:n，c．

，D．，2．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3m+N

3E，若開始時只充入3molE，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了10%；若開始時只充入3molm和1molN的混合氣體，達(dá)到平衡時m的轉(zhuǎn)化率為

A．30%

B．40%

c．60%

D．70%

3．在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3moly，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

X+3y

2Z，到達(dá)平衡后，y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

c．a(chǎn)

D．不能確定

4．密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3，N2和H2起始時分別為10mol，30mol，達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，若從NH3開始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為

A．40mol和25％

B．40mol和80％

c．20mol和25％

D．20mol和75％

5．在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）

xc（g）。達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molc為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為

A．只能為2

B．只能為3

c．可能為2，也可能為3

D．無法確定

6．在一定溫度下，在一密閉容器中充入H20.5mol、I20.5mol，發(fā)生如下反應(yīng)：

H2（g）＋I(xiàn)2（g）

2HI（g）達(dá)到平衡時，生成HI0.8mol。在溫度不變的情況下：

⑴保持體積不變，充入H2（g）1mol、I2（g）1mol，達(dá)到平衡時生成HIXmol

⑵保持壓強(qiáng)不變，充入HI2mol，達(dá)到平衡時，剩余HIymol。則X、y分別是

A．0.6mol、0.6mol

B．0.8mol、0.8mol

c．1.6mol、1.6mol

D．無法計算

7．在溫度和容積相等的條件下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）

3c（g）+D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立相應(yīng)的平衡體系：

Ⅰ．A、B起始濃度均為2mol/L；

Ⅱ．c、D起始濃度分別6mol/L和2mol/L，下列敘述正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

c．達(dá)到平衡后，Ⅰ途徑的vA等于Ⅱ途徑的vA

D．達(dá)到平衡所需的時間，Ⅰ途徑可能與Ⅱ途徑不相同

?

等效思想

．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）

2c（g）達(dá)到平衡時，A、B和c的物質(zhì)的量分別為4moL、2molL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半

B．均加倍

c．均增加1moL

D．均減少1moL

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3c（g）+2D（g），若開始時四個容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別為

甲：2molA、1molB；

乙：1molA、1molB；

丙：2molA、2molB；

?。?molA、2molB

在相同溫度下建立平衡時A、B轉(zhuǎn)化率大小的關(guān)系為

A．A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁

B．A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙＜丙＜丁

c．B的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁

D．B的轉(zhuǎn)化率：?。家遥急技?/p>

3．一定溫度下，將amolPcl5通入一個容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡

Pcl5（g）

Pcl3（g）+cl2（g）測得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為p1。此時再向反應(yīng)器中通入amolPcl5，在不變的溫度下再度達(dá)到平衡，測得壓強(qiáng)為p2。則p1、p2的關(guān)系是

A．2p1>p2>p1

B．2p1=p2

c．2p1

D．無法判斷

4．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423k，同時向A、B中分別加入amol

及bmol碘化氫，待反應(yīng)2HI

I2+H2

達(dá)到平衡后，下列說法肯定正確的是

A．從反應(yīng)開始到建立平衡A容器中所需的時間短

B．平衡時A、B兩容器中I2蒸氣的濃度相同

c．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的百分含量，A容器大于B容器

D．平衡時HI的分解率等于

5．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2No2

N2o4，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的No2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，No2的體積分?jǐn)?shù)

A．不變

B．增大

c．減小

D．無法判斷

6．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時

A．都增大

B．都減小

c．前者增大后者減小

D．前者減少后者增大

參考答案

?

等效平衡

【解析】Bc

2【解析】D

3【解析】A

4【解析】D

5【解析】c

6【解析】c

7【解析】BD

?

等效思想

【解析】

2【解析】A

3【解析】A

4【解析】AD

5【解析】c

6【解析】B

第三篇：2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十二有機(jī)合成與推斷教學(xué)案

課時6 有機(jī)合成與推斷

[課時詮釋] 作為選考模塊，有機(jī)化學(xué)在高考中以一道有機(jī)推斷與合成綜合型題目出現(xiàn)，一般為新課標(biāo)全國卷第38題，分值為15分。主要考查有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)條件與有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷及有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫等。涉及的物質(zhì)多為教材中比較熟悉的物質(zhì)及當(dāng)年有重大影響和科技上取得重大突破的物質(zhì)，考查的仍為有機(jī)化學(xué)主干知識。其中根據(jù)題設(shè)信息，設(shè)計有機(jī)合成路線可能成為今后高考命題的熱點。

微點聚焦一 有機(jī)合成路線綜合分析

有機(jī)合成題考查的知識點多種多樣，要想進(jìn)行綜合分析，主要涉及官能團(tuán)的引入與轉(zhuǎn)化，碳骨架的構(gòu)建等。

[典題示例] 【示例1】(2016·全國卷Ⅰ)秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是________(填標(biāo)號)。a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖 c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全 d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2)B生成C的反應(yīng)類型為________。

(3)D中的官能團(tuán)名稱為________，D生成E的反應(yīng)類型為________。(4)F的化學(xué)名稱是________，由F生成G的化學(xué)方程式為___________ _______________________________________________________。

(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 g CO2，W共有________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)參照上述合成路線，以(反，反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備 對苯二甲酸的合成路線________________。

解析(1)糖類不一定具有甜味，不一定符合碳水化合物通式，a項錯誤；麥芽糖水解生成葡萄糖，而蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，b項錯誤；用碘水檢驗淀粉是否完全水解，用銀氨溶液可以檢驗淀粉是否水解，c項正確；淀粉、纖維素都是多糖類天然高分子化合物，d項正確。(2)B→C發(fā)生酯化反應(yīng)，又叫取代反應(yīng)。(3)D中官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵。D生成E，增加兩個碳碳雙鍵，說明發(fā)生消去反應(yīng)。(4)F為二元羧酸，名稱為己二酸或1,6-己二酸。己二酸與1,4-丁二醇在一定條件下合成聚酯，注意鏈端要連接氫原子或羥基，脫去小分子水的數(shù)目為(2n-1)，高聚物中聚合度n不可漏寫。(5)W具有一種官能團(tuán)，不是一個官能團(tuán)；W是二取代芳香族化合物，則苯環(huán)上有兩個取代基，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成44 g CO2，說明W分子中含有2個羧基。則有4種情況：①—CH2COOH，—CH2COOH；②—COOH，—CH2CH2COOH；③—COOH，—CH(CH3)COOH；④—CH3，—CH(COOH)COOH。每組取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關(guān)系，W共有12種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜上只有3組峰，說明分子是對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為。(6)流程圖中有兩個新信息反應(yīng)原理：一是C與乙烯反應(yīng)生成D，是生成六元環(huán)的反應(yīng)；二是D→E，在Pd/C，加熱條件下脫去H2增加不飽和度。結(jié)合這兩個反應(yīng)原理可得出合成路線。答案(1)cd(2)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))(3)酯基、碳碳雙鍵 消去反應(yīng)(4)己二酸

催化劑

――→

＋(2n-1)H2O(5)12

(6)C2H4――→加熱Pd/C――→加熱KMnO4/H――→加熱

＋【解法指導(dǎo)】

一、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化 1．官能團(tuán)的引入

?①鹵代烴的消去：? CH3CH2Br＋NaOH―醇―

△

→CH

2===CH2

↑＋?1?引?? NaBr＋H2O入碳②醇的消去：碳雙?濃―H―2SO→4鍵?CH3CH2OH170 ℃

CH2

===CH2

↑＋H2

O??③炔烴的不完全加成：?

HC≡CH＋HCl一定條件――→CH2

===CHCl(2)引入鹵素原子

2．官能團(tuán)的消除

(1)通過加成反應(yīng)可以消除加成反應(yīng)。

或—C≡C—：如CH2===CH2在催化劑作用下與H2發(fā)生(2)通過消去、氧化或酯化反應(yīng)可消除—OH：

如CH3CH2OH消去生成CH2===CH2，CH3CH2OH氧化生成CH3CHO。(3)通過加成(還原)或氧化反應(yīng)可消除—CHO：

如CH3CHO氧化生成CH3COOH，CH3CHO加H2還原生成CH3CH2OH。

(4)通過水解反應(yīng)可消除：

如CH3COOC2H5在酸性條件下水解生成CH3COOH和C2H5OH。(5)通過消去反應(yīng)或水解反應(yīng)消除鹵素原子。

如CH3CH2Br在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉，在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉。3．官能團(tuán)的保護(hù)

有機(jī)合成中常見官能團(tuán)的保護(hù)：

(1)酚羥基的保護(hù)：因酚羥基易被氧化，所以在氧化其他基團(tuán)前可以先使其與NaOH反應(yīng)，把—OH變?yōu)椤狾Na將其保護(hù)起來，待氧化后再酸化將其轉(zhuǎn)變?yōu)椤狾H。

(2)碳碳雙鍵的保護(hù)：碳碳雙鍵也容易被氧化，在氧化其他基團(tuán)前可以利用其與HCl等的加成反應(yīng)將其保護(hù)起來，待氧化后再利用消去反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵。

(3)氨基(—NH2)的保護(hù)：如在對硝基甲苯合成對氨基苯甲酸的過程中應(yīng)先把—CH3氧化成—COOH之后，再把—NO2還原為—NH2。防止當(dāng)KMnO4氧化—CH3時，—NH2(具有還原性)也被氧化。

二、有機(jī)合成中碳骨架的構(gòu)建 1．鏈增長的反應(yīng)

加聚反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；酯化反應(yīng)；利用題目信息所給反應(yīng)。如鹵代烴的取代反應(yīng)，醛酮的加成反應(yīng)??

(1)醛、酮與HCN加成：

(2)醛、酮與RMgX加成：

(3)醛、酮的羥醛縮合(其中至少一種有α-H)：

(4)苯環(huán)上的烷基化反應(yīng)：

(5)鹵代烴與活潑金屬作用： 2CH3Cl＋2Na―→CH3—CH3＋2NaCl 2．鏈減短的反應(yīng)(1)烷烴的裂化反應(yīng)；

(2)酯類、糖類、蛋白質(zhì)等的水解反應(yīng)；

(3)利用題目信息所給反應(yīng)。如烯烴、炔烴的氧化反應(yīng)，羧酸及其鹽的脫羧反應(yīng)??

[體驗感悟] 1．(2016·北京調(diào)研)化合物A(分子式為C6H6O2)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。由A合成黃樟油(E)和香料F的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)：

已知：B的分子式為C7H6O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與NaOH溶液反應(yīng)。(1)寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱：________和________。

(2)寫出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型：____________________________________。(3)寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：___________________________________。

(4)某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________(任寫一種)。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合流程中相關(guān)信息，寫出以、為主要原料制備合成路線流程圖示例如下： 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。

NaOH醇溶液烷基鋁CH3CH2Br――→CH2===CH2――→CH2—CH2

△解析 本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)化學(xué)方程式的書寫等，意在考查考生對相關(guān)知識的理解與應(yīng)用能力。根據(jù)合成路線和已知信息推知A為，B為。(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含氧官能團(tuán)有羰基和醚鍵。(2)對比C和D的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件可知，C→D為取代反應(yīng)。(3)A→B可以理解 6 為Br—CH2—Br在堿性條件下生成HO—CH2—OH，與HO—CH2—OH發(fā)生分子間脫水生成。(5)在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，然后被氧化為，在與H2O作用下生成與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成，兩分子答案(1)醚鍵 羰基(2)取代反應(yīng)

在Mg存在條件下生成。

(3)＋CH2Br2＋2NaOH―→＋2NaBr＋2H2O(或＋NaOHCH2Br2――→

＋2NaBr)(4)(或合理答案均可)7(5)

NaOH溶液――→△O2――→Cu/△

――→2?H2O

HBr――→Mg

――→

2．(2016·太原質(zhì)檢)鹽酸多利卡因是一種局部麻醉藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為原料合成：

已知：回答下列問題。Fe，HCl――→△

(1)B的官能團(tuán)名稱為________，D的分子式為________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型為________，上述流程中，反應(yīng)類型與①相同的還有________(填反應(yīng)序號)。(3)反應(yīng)④除生成E外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________________。(4)寫出ClCH2COCl與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

已知：＋NaOH―→＋NaCl(R為烴基)(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有1個取代基的異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜共有4組峰，且峰面積比為6∶2∶2∶1的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

解析 本題主要考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷及化學(xué)方程式書寫等。根據(jù)已知信息可知B為。B發(fā)生還原反應(yīng)，即硝基被還原為氨基，得到C。C中氨基上氫原子被取代生成D，D繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成E。(1)根據(jù)以上分析可知B的官能團(tuán)名稱為硝基，D的分子式為C10H12ONCl。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①是間二甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋HNO3(濃)

H2SO4?濃?

――→△

＋H2O。上述流程中，反應(yīng)類型與①相同的還有③④。(3)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)④除生成E外，另1種產(chǎn)物的化學(xué)式為HCl。(4)根據(jù)題給信息知，ClCH2COCl與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClCH2COCl＋3NaOH―→HOCH2COONa＋2NaCl＋H2O。(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有1個取代基的有5種：、、、數(shù)比為6∶2∶2∶1。答案(1)硝基 C10H12ONCl、，其中中等效氫的個(2)(3)HCl H2SO4?濃?＋HNO3(濃)――→

△

＋H2O取代反應(yīng) ③④

(4)ClCH2COCl＋3NaOH―→HOCH2COONa＋2NaCl＋H2O(5)5 【題型模板】 1．解題思路

2．有機(jī)合成的原則

(1)起始原料要廉價、易得、低毒性、低污染。(2)應(yīng)盡量選擇步驟最少的合成路線。(3)原子經(jīng)濟(jì)性高，具有較高的產(chǎn)率。

(4)有機(jī)合成反應(yīng)要操作簡單、條件溫和、能耗低、易于實現(xiàn)。(5)要按一定的反應(yīng)順序和規(guī)律引入官能團(tuán)、不能臆造不存在的反應(yīng)。

微點聚焦二 有機(jī)推斷題方法規(guī)律

有機(jī)推斷題，要從反應(yīng)的特殊性、特殊現(xiàn)象、利用正推、逆推法來進(jìn)行推斷。

[典題示例] 【示例2】(2016·全國卷Ⅱ)氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②HCN?水溶液?――→NaOH?微量?

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為________。

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為____________________________。(5)G中的官能團(tuán)有________、________、________(填官能團(tuán)名稱)。

(6)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu))。

解析 本題主要考查有機(jī)合成和推斷，意在考查考生對有機(jī)合成路線的綜合分析能力。(1)根據(jù)A能發(fā)生已知②中的反應(yīng)，則A含有(羰基)，根據(jù)已知①中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，58×0.276可知A中O的個數(shù)為＝1，根據(jù)核磁共振氫譜顯示為單峰，知16

兩端的取代基相同，結(jié)合相對分子質(zhì)量為58，推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱為丙酮。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，有兩種類型的氫原子，故其核磁共振氫譜有2組峰，峰面積比為1∶6或6∶1。(3)C為，C→D的反應(yīng)條件為光照，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(4)D為，D→E為D的水解反應(yīng)，生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為

。(5)G為，所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基、氰基。(6)與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體應(yīng)含有甲酸酯基，包括、、HCOOCH2—CH===CHCN、HCOOCH===CHCH2CN、、、種。

答案(1)丙酮，共8(2)2 6∶1(或1∶6)

(3)取代反應(yīng)

(4)

H2O

＋NaOH――→

＋NaCl(5)碳碳雙鍵 酯基 氰基(6)8 【知識支持】

1．根據(jù)反應(yīng)中的特殊條件進(jìn)行推斷

(1)NaOH的水溶液——鹵代烴、酯類的水解反應(yīng)。(2)NaOH的醇溶液，加熱——鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)濃H2SO4，加熱——醇消去、酯化、苯環(huán)的硝化等反應(yīng)。

(4)溴水或溴的CCl4溶液——烯烴、炔烴的加成反應(yīng)，酚的取代反應(yīng)。(5)O2，Cu，加熱——醇的催化氧化反應(yīng)。

(6)新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱(或銀氨溶液，水浴加熱)——醛氧化成羧酸的反應(yīng)。(7)稀H2SO4——酯的水解等反應(yīng)。

(8)H2，催化劑——烯烴、炔烴的加成，芳香烴的加成，醛還原成醇的反應(yīng)。(9)光照——烷基上的氫原子被鹵素原子取代。

(10)Fe或FeX3(X為鹵素原子)——苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。2．根據(jù)特征現(xiàn)象進(jìn)行推斷

(1)使溴水褪色，則表示物質(zhì)中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、酚羥基(產(chǎn)生白色沉淀)等。

12(2)使酸性KMnO4溶液褪色，則表示該物質(zhì)中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或苯的同系物等。

(3)遇FeCl3溶液顯紫色，說明該物質(zhì)中含有酚羥基。

(4)與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱沸騰時有磚紅色沉淀生成，或能與銀氨溶液在水浴加熱時發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該物質(zhì)中含有—CHO。

(5)與金屬鈉反應(yīng)有H2產(chǎn)生，表示物質(zhì)中可能有—OH或—COOH。(6)與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，表示物質(zhì)中含有—COOH。(7)遇濃硝酸變黃，則表明該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)。(8)遇I2變藍(lán)，則說明該物質(zhì)為淀粉。3．根據(jù)某些產(chǎn)物推知官能團(tuán)的位置

(1)由醇氧化成醛(或羧酸)，可確定—OH在鏈端；由醇氧化成酮，可確定—OH在鏈中；若該醇不能被氧化，可確定與—OH相連的碳原子上無氫原子。(2)由消去反應(yīng)的產(chǎn)物可確定“—OH”或“—X”的位置。(3)由取代產(chǎn)物的種類可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。

(4)由加氫后碳架結(jié)構(gòu)確定或—C≡C—的位置。

(5)由有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)能生成環(huán)酯或聚酯，可確定有機(jī)物是羥基酸，并根據(jù)環(huán)的大小，可確定“—OH”與“—COOH”的相對位置。4．根據(jù)數(shù)據(jù)確定官能團(tuán)的數(shù)目

(1)

Na(2)2—OH(醇、酚、羧酸)――→H2 Na2CO3NaHCO3(3)2—COOH――→CO2，—COOH――→CO2

(4)1 mol Br2――→3H2――→mol H

2，—C≡C—(或二烯、烯醛)――→—CH2CH2—

(5)某有機(jī)物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則含有1個—OH；增加84，則含有2個—OH。

(6)由—CHO轉(zhuǎn)變?yōu)椤狢OOH，相對分子質(zhì)量增加16；若增加32，則含2個—CHO。(7)當(dāng)醇被氧化成醛或酮后，相對分子質(zhì)量減小2，則含有1個—OH；若相對分子質(zhì)量減小 4，則含有2個—OH。

[體驗感悟] 1．(2016·大連一模)物質(zhì)A(C5H8)是合成天然橡膠的單體，它的一系列反應(yīng)如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

△A＋B――→④NaOH/H2O，△――→C8H10O3 ＋⑤H

Br2――→C10H16Br2O2――→①CCl4②Br

2――→C③hν已知：RCHBrCH===CH2。請按要求回答下列問題：

Br2，RCH2CH===CH2――→

hν(1)反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別是________、________。

(2)B的分子式為________；B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)C為一溴代物，分子中分別含有2個—CH3、2個______________________________。，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(5)A的名稱是________；寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①環(huán)狀

②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子 ③不含立體異構(gòu)

解析 本題考查有機(jī)物的推斷。化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，所以A是異戊二烯，A和B反應(yīng)生成，根據(jù)異戊二烯和的結(jié)構(gòu)簡式知，A和B發(fā)生了加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CHCOOCH2CH3，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴反應(yīng)生成C，C為一溴代物，分子中分別含有兩個—CH3，2個，C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)，再和酸反應(yīng)生成C8H10O3，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C在氫氧化鈉水溶液中水解再酸化得到分子式為C8H10O3，結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物。(1)通過以上分析知，①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(2)通過以上分析知，B的分子式為C5H8O2，B形成高聚物的結(jié)構(gòu) 15 簡式為。(3)反應(yīng)②為在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

乙醇＋2NaOH――→

△

＋2NaBr＋2H2O。(4)C和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

水

＋2NaOH――→

△

＋NaBr＋C2H5OH。(5)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，所以A是異戊二烯，符合題給條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有答案(1)加成反應(yīng) 取代反應(yīng)。

(2)C5H8O2

16(3)

乙醇

＋2NaOH――→

△

＋2NaBr＋2H2O(4)

水＋2NaOH――→

△

＋NaBr＋C2H5OH(5)2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯)

2．(2016·濟(jì)南質(zhì)檢)高分子樹脂路線如下：、化合物C和化合物N的合成①HCN、OH已知：RCHO――→＋②H2O、H、△-

SOCl2RCOOH――→ R′OH――→RCOOR′ 請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，D中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)A在催化劑作用下可與足量H2充分反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________，酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是________。

(4)酯類化合物N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(5)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，其中含有三個取代基、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體共有________種，寫出符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

解析 本題考查了有機(jī)化合物的合成與推斷知識，意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況和推斷能力。根據(jù)框圖中扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式和題給已知條件，可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，B由A與足量的氫氣反應(yīng)得到，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，再由框圖可推出D的結(jié)構(gòu)簡式為，進(jìn)而推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，再根據(jù)高分子樹脂的結(jié)構(gòu)簡式和題給條件可推出F的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，N的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說明含有羧基，則符合條件的同分異構(gòu)體有10種，分別是、、18、答案(1)羧基

(2)加成反應(yīng)

＋(3)＋nHCHO―H

―→

＋(n-1)H2O(4)

＋2NaOH―△

―→

＋H2O(5)10

【題型建?！?/p>

有機(jī)推斷題的解題思路

、、

第四篇：最新高考化學(xué)計算解題方法與技巧總復(fù)習(xí)知識點考點總結(jié)歸納

2014年高考化學(xué)計算的解題方法與技巧 一、守恒法 利用電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)，就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)(如化合價數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù))始終保持相等，或幾個連續(xù)的化學(xué)方程式前后某微粒(如原子、電子、離子)的物質(zhì)的量保持不變，作為解題的依據(jù)，這樣不用計算中間產(chǎn)物的數(shù)量，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。

（一）原子個數(shù)守恒 【例題1】某無水混合物由硫酸亞鐵和硫酸鐵組成，測知該混合物中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】根據(jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質(zhì)中S、O原子個數(shù)比為1：4，即無論這兩種物質(zhì)以何種比例混合，S、O的原子個數(shù)比始終為1：4。設(shè)含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x，則32/64＝a/x，x＝2a。所以ω(Fe)＝1－3a 【例題2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，根據(jù)Na原子和C原子數(shù)守恒來解答。設(shè)溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3ymol，則有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）電荷守恒——即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。

【例題3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，則x和y的關(guān)系是（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x－0.1)(D)y=2x－0.1 【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么Na+物質(zhì)的量為0.2摩，SO42-物質(zhì)的量為x摩，K+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案為BC 【例題4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物質(zhì)的量之比為 【分析】根據(jù)電荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因為[H+]和[OH－]均相對較少，可忽略不計?！郲Na+]=[HCO3－]+2[CO32－]，已知[Na+]＝1mol/L，根據(jù)C原子守恒：[HCO3－]+[CO32－]＝0.8mol/L，所以1＝0.8+[CO32－]，所以[CO32－]＝0.2mol/L，[HCO3－]＝0.6mol/L，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（三）電子守恒——是指在發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化—還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此。

【例題5】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。

【分析】鐵跟鹽酸完全反應(yīng)生成Fe2+，根據(jù)題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，那么KNO3被還原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計算可得KNO3被還原的產(chǎn)物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O 【練習(xí)】往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L（標(biāo)況）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)。求原溶液FeBr2的物質(zhì)的量濃度。

（四）質(zhì)量守恒——質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

【例題6】1500C時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的()（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍 【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=24，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為24/2 =12，所以答案為C 【練習(xí)】0.1mol某烴與1mol過量的氧氣混合，充分燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8L，求該烴的化學(xué)式。

（五）原子的物質(zhì)的量守恒——即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

【例題7】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體()（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克 【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是KCl，最后得到的固體物質(zhì)是KCl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B（六）化合價數(shù)值守恒 【例題8】某元素X的氧化物含氧44.0％，已知該元素的相對原子質(zhì)量為51，則該氧化物的化學(xué)式為（）（A）XO（B）X3O5（C）XO3（D）X2O5 【分析】設(shè)X元素的化合價為+n，根據(jù)氧元素化合價總數(shù)等于X元素化合價總數(shù)的原則得：56n/51＝44×2/16，解得n＝5，則氧化物的化學(xué)式為D。

【練習(xí)】某酸式鹽的組成可用Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O表示?，F(xiàn)取該磷酸鹽7.56g加熱到失去全部結(jié)晶水后殘余物質(zhì)量為7.02g。同質(zhì)量的該鹽溶于水并加入4.44g消石灰剛好使之全部轉(zhuǎn)化為正鹽，則該鹽的組成為（）（A）Ca3(PO4)2·5H3PO4·2H2O（B）Ca3(PO4)2·4H3PO4·3H2O（C）Ca3(PO4)2·5H3PO4·3H2O（D）Ca3(PO4)2·2H3PO4·5H2O（七）體積守恒 【練習(xí)】有一真空瓶的質(zhì)量為M1g，該瓶充入空氣總質(zhì)量為M2g，在相同狀況下，若該充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g。則A的相對分子質(zhì)量為（八）守恒的綜合利用 1.硝酸工業(yè)中用NaOH處處理廢氣，現(xiàn)對廢氣中的NO和NO2的含量作如下分析：將一定量的廢氣通人100mL 1mol/LNaOH溶液中，反應(yīng)后NO和NO2均無剩余，且溶液質(zhì)量增加3.2g，再向此溶液中通人O2，使溶液中的NaNO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，再用0.2mol/L鹽酸中和過量的NaOH，消耗鹽酸100mL，求廢氣中NO和NO2物質(zhì)的量之比。

2.已知Cl－和Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10％見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化HClO和HCl，生成的Cl－又可與Ag+繼續(xù)反應(yīng)。現(xiàn)有1.1molNaCl溶液，向其中加人足量AgNO3溶液，求最終生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為IL，求[H+]為多少？ 二、差量法 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完全一樣。

（一）質(zhì)量差法 【例題9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進(jìn)行求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重 192 44.8 636-504=132 X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升 【練習(xí)】1.在天平兩盤內(nèi)各放有等質(zhì)量等體積的燒杯，分別盛有同物質(zhì)的量同體積的鹽酸，天平平衡。再分別加人一定量的鎂、鋁，充分反應(yīng)后，若使天平仍然保持平衡，則加人鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）（A）9：8（B）11：12（C）12：11（D）3：4 2.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，充分反應(yīng)后，所得溶液總質(zhì)量分別為mg和ng，則不可能的關(guān)系為（）（A）m=n（B）m>n（C）m

【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進(jìn)行有關(guān)計算。

CxHy +（x+y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O 體積減少 1? ??????? 1+y/4 10 20 計算可得y=4，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4 【練習(xí)】某體積可變的密閉容器，盛適量A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

A＋3B≒2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的為l.2L ②原混合氣體的體積為1.1L ③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05VL ④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VL（A）②③（B）②④（C）①③（D）①④（三）物質(zhì)的量差法 【例題11】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。

【分析】原PCl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量增加了0.022摩，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質(zhì)的量增加 1 1?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? X 0.022 計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結(jié)果為78.6% 【練習(xí)】可逆反應(yīng)C（s）＋H2O（g）≒CO（g）＋H2（g），達(dá)平衡時，測得氣體的總質(zhì)量為mg，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量變化值為△n＝x，且m＞12x，n＞x。請回答下列問題：

（1）達(dá)新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（2）達(dá)新平衡時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化值△M＝（3）若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系：

①若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則有 ②若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則有 ③若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有 M1 M2 n2=（-M1）n1=（M2-）三、十字交叉法 十字交叉法是進(jìn)行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M(－－)（n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式如右圖為：

式中，M(－－)表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應(yīng)的量。如M(－－)表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進(jìn)行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。

（一）混和氣體計算中的十字交叉法 【例題12】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積。

【分析】根據(jù)相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積 【練習(xí)】在相同的條件下，將H2（密度為0.0899g/L）與CO2（密度為1.977g/L）以何體積比混合，才能使混合氣體的密度為1.429g/L？（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法 【例題13】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。

（A）79、81（B）45、46（C）44、45（D）44、46 【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為D（三）溶液配制計算中的十字交叉法 【例題14】某同學(xué)欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現(xiàn)有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學(xué)應(yīng)各取上述物質(zhì)多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶質(zhì)為10，NaOH固體溶質(zhì)為100，40%NaOH溶液溶質(zhì)為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為 60/90 ×100=66.7克，需NaOH固體為30/90 ×100=33.3克 【練習(xí)】1.有Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的NaNO3溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％，可采取的方法的是（）（A）蒸發(fā)掉溶劑的1/2（B）蒸發(fā)掉A/2g溶劑（C）加入3A/14g NaNO3（D）加入3A/20g NaNO3 2.配制20％的硫酸溶液460g，需要98％的硫酸（密度為1.84g/mL）多少毫升？（四）混和物反應(yīng)計算中的十字交叉法 【例題15】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。

【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26 Na2CO3 1.6 NaHCO3 0.8 0.6 0.2 1 【例題16】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物質(zhì)的量之比為 【分析】依題意，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，若只生成為Na2CO3，需NaOH 1.6mol，若只生成為NaHCO3，需NaOH 0.8mol?，F(xiàn)共消耗NaOH 1mol，于是由十字交叉法得（右圖）：

∴n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝1：3 【練習(xí)】常溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液與pH＝11的KOH溶液混合后，pH＝9，求混合前鹽酸和KOH溶液的體積比 四、關(guān)系式法 實際化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；

測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。

（一）物質(zhì)制備中的關(guān)系式法 【例題17】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失）【分析】根據(jù)差量法計算黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的量為72%，而反應(yīng)過程損失2%的硫即損失2%的FeS2，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式找出關(guān)系式：FeS2 — 2H2SO4 利用關(guān)系式計算可得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。

（二）物質(zhì)分析中的關(guān)系式法 測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過程，也通常由幾步反應(yīng)來實現(xiàn)，有關(guān)計算也需要用關(guān)系式法。

【例題18】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。

【分析】根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式可得：4HCl — I2，利用關(guān)系式計算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65%。

五、估算法 （一）估算法適用于帶一定計算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進(jìn)行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度。

【例題19】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有（A）Cu（B）Al（C）Ca（D）Mg 【分析】計算可知，28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應(yīng)，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A（二）用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏忽而造成的計算錯誤。

【例題20】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為（A）24毫升（B）30毫升（C）20毫升（D）18毫升 【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為D 六、平均值法 混合物的計算是化學(xué)計算中常見的比較復(fù)雜的題型。有些混合物的計算若用平均值法，則可化難為易，化繁為簡，進(jìn)而提高解這類題的能力。

兩個數(shù)進(jìn)行算術(shù)平均所得的平均值，一定介于兩個數(shù)之間。若已知平均值，則可推斷原 來兩個數(shù)一定比平均值大，另一個數(shù)比平均值小。這種應(yīng)用平均值去判斷兩個數(shù)的取值范圍 的方法稱為平均值法。

可利用分子量或原子量的平均值，體積平均值，組成平均值來確定混合物的組成。

【例題21】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水，混合氣體中（）A.可能有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定沒有乙烷 D.一定有乙炔 【分析】設(shè)混合氣態(tài)烴的平均化學(xué)式為CxHy，因0.1molCxHy和O2反應(yīng)生成0.16molCO2和0.2molH2O，則x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學(xué)式為C1.6H4，由此可得：(1)混合氣態(tài)烴中一定有CH4，(2)另一種氣態(tài)烴為CnH4，可能是C2H4或C3H4等，但一定沒有C2H6，故正確答案為Ｃ 七、始終態(tài)法 始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時用“始終態(tài)法”往往能獨辟蹊徑，出奇制勝。

【例題22】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中通入少量Cl2，再加入過量燒堿溶液，這時有沉淀析出，充分?jǐn)嚢韬筮^濾出沉淀物，將沉淀加強(qiáng)熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

【分析】固體殘留物可肯定是Fe2O3，它是由鐵經(jīng)一系列反應(yīng)生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的，根據(jù)2Fe — Fe2O3、Fe — H2 這兩個關(guān)系式計算可得：H2的體積為1.344升 八、等效思維法 對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當(dāng)假設(shè)，進(jìn)行適當(dāng)代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即你的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。

【例題23】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3%，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。

【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質(zhì)量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應(yīng)該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克結(jié)晶水、9.4克R2SO4，最后結(jié)果是：此金屬的原子量為23 九、討論法（一）不定方程討論法 當(dāng)一個方程式中含有兩個未知數(shù)時，即為不定方程。不定方程一般有無數(shù)組解，有些化學(xué)題根據(jù)題設(shè)條件最終只能得到不定方程，必須利用化學(xué)原理加以討論才可以得出合理的有限組解。使問題得到圓滿解決。

【例題24】22.4克某金屬M(fèi)能與42.6克氯氣完全反應(yīng),取等質(zhì)量的該金屬與稀鹽酸反應(yīng),可產(chǎn)生氫氣8.96升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試通過計算確定該金屬的原子量。

【解】金屬M(fèi)跟氯氣反應(yīng)生成物為MClx，跟稀鹽酸反應(yīng)生成物為MCly，分別寫出化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

2M + xCl2 = 2MClx 2M 71x 列式整理可得：M=18.7x（1）式 2M + 2yHCl = 2MCly + yH2 2M 22.4y 列式整理可得：M=28y（2）式 對（1）式和（2）式進(jìn)行討論可得，當(dāng)x=3、y=2時，原子量M=56（二）過量問題討論法 所謂過量問題討論法是指題目沒有明確指出何種反應(yīng)物過量，且反應(yīng)物相對量不同時，反應(yīng)過程可能不同，需要通過討論來解題的方法。

【例題25】寫出H2S燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。1升H2S氣體和a升空氣混和后點燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（200C，101.3千帕），試討論當(dāng)a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分可忽略不計）。

【解】反應(yīng)式為：

2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O a升空氣中含氧氣0.2a升、含氮氣0.8a 升。氮氣不參加反應(yīng)，體積保持不變。根據(jù) 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和a升空氣完全反應(yīng)，則a=2.5升，下列進(jìn)行討論：

(1)若a<2.5升，硫化氫過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2 1 所以V=1-0.4a+o.8a=1+0.4a(L)(2)若a>2.5升,氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2 可得V=0.2a-0.5+0.8a=a-0.5(L)（三）分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設(shè)，從而較快地進(jìn)入實質(zhì)性問題的解決過程。

【例題26】在28.4克CaCO3和MgCO3組成的混和物中加入足量稀鹽酸，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓，低溫條件下蒸干得到29.6克不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)。求原混和物中各種物質(zhì)各多少克？ 【解】NaOH物質(zhì)的量為0.5摩，所以固體物質(zhì)也應(yīng)含有0.5摩的鈉離子，下面進(jìn)行討論：

(1)NaOH過量，0.5摩NaOH質(zhì)量為20克，而0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，NaOH和Na2CO3混合不可能得到29.6克固體物質(zhì)。這個假設(shè)不成立。

(2)CO2過量，固體物質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3，0.25摩Na2CO3質(zhì)量為26.5克，0.5摩NaHCO3質(zhì)量為42克,這個假設(shè)成立。

通過上述討論可知29.6克固體物質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有關(guān)反應(yīng)為: CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 利用方程式計算CO2的物質(zhì)的量為0.3摩，生成二氧化碳的有關(guān)反應(yīng)為: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式計算可得：原混和物中CaCO3為20克、MgCO3為8.4克。

【作業(yè)練習(xí)】 一、守恒法 1．把a(bǔ)L(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量濃度為(B)A.(b-2c)/ a mol/L B.(2b-4c)/ a mol/L C.(2b-c)/ a mol/L D.(b-22a)/ a mol/L 2．用鉑電極電解500ml的KNO3和Cu(NO3)2混合液一段時間后，在兩極均生成11.2L氣體（標(biāo)況下），則原溶液中Cu2+濃度為（Ｂ）A.0.5 mol/L B.1mol/L C.2 mol/L D.無法確定 二、差量法 3．在標(biāo)況下，6.72 L NO2通過水后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2體積是(A)A.1.68 L B.2.52 L C.0.56 L D.1.12 L 4．溴化鉀和氯化鉀的混合物3.87g，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含K+為（ＢＤ）A.0.02 mol B.0.04 mol C.0.78g D.1.56g 三、十字交叉法 5．由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為(A)A.29:8:13 B.39:24:5 C.13:8:29 D.26:16:57 6．銅有兩種天然同位素 63Cu和 65Cu , 參考銅的原子量為63.5 , 估算 63Cu 的平均原子百分含量約是()A.20%???? B.25%???? C.66.7%?????? D.75% 7．物質(zhì)的量分別為6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎樣的體積比才能配成4摩/升的 溶液? 四、關(guān)系式法 8．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫。原混合物中FeS質(zhì)量可能是(BD)A.10.7g B.4.4g C.23.9g D.17.6g 9．鎂帶在空氣中完全燃燒后，將其產(chǎn)物溶于50mL1.8mol/L稀鹽酸中, 再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸, 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g。求鎂帶的質(zhì)量。（0.792g。運(yùn)用質(zhì)量守恒法和整體思維技巧）加熱 10．工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的(3C+CaO===CaC2+CO),假設(shè)原料利用率為100%，則36t焦炭可生產(chǎn)多少t乙炔？(26t)五、估算法 11．下列化合物中氯元素的含量為47.65%的是(D)A.HCl B.NaCl C.AlCl3 D.KCl 12．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)+196.6KJ，就此反應(yīng)測知4 molSO2參加反應(yīng)時，放出的熱量為314.3KJ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為(C)A.40% B.50% C.80% D.100% 六、平均值法 13．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L(標(biāo)況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為（Ｄ）A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3 14．有銣與另一種堿金屬的合金4.4g，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是（Ａ）A.Li B.Na C.K D.Cs 15．兩種氣態(tài)烴混合物1體積充分燃燒時，需消耗相同條件下的氧氣3.75體積，則這兩種烴可能是（D）A.甲烷、乙烯 B.丙烯、丁烯 C.丙烷、丁烯 D.乙烯、丙烯 16．K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(A B)A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3 C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 七、等效思維法 17．300C時一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液。則300C時CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）A.20% B.40% C.60% D.80% 八、討論法 18．18.4g NaOH和NaHCO3混合固體，在密閉容器中加熱至2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，稱得剩余固體為16.6g。試計算混合固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(54.3%)19.某單質(zhì)銀硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為，則酸元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是（BD）A.B.C.D.20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿、、混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度（M）數(shù)值大小范圍為（B）A.B.C.D.21.由氣態(tài)烴和氣態(tài)炔烴組成的混合氣體，（標(biāo)況）質(zhì)量為，該混合氣體中與的體積比不可能是（D）A.B.C.D.22．有、混合溶液400mL，經(jīng)測定其中濃度為，投入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣經(jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為。則：

（1）原混合溶液中、的物質(zhì)的量濃度為：= =。

（2）的數(shù)值。

（3）的數(shù)值越大，說明混合溶液中含量 越大。

（4）的最大值應(yīng)為，最小值（以，表示）應(yīng)為。

23．電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉，充分反應(yīng)得固體；

將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出，向其中滴入溶液時，溶液中的恰好完全沉淀。請計算：

（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)大于 ；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時和可能的取值范圍，并填入下表：

剩余固體的組成 的取值范圍 的取值范圍（用含的代數(shù)式表示）只有銅 有鐵且有銅 23.往的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后在低溫和減壓下蒸干水份得白色固體A求：

（1）固體A的質(zhì)量與通入的氣體的關(guān)系，并指明固體的組成。

（2）當(dāng)白色固體A的質(zhì)量為，求通入硫化氫的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）情況1時，情況2時，九、極值法 19．由某堿金屬M(fèi)用其氧化物M2O組成的混合物4.0g與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶得到干燥的固體5.0g，問該金屬是何種金屬？(K)20．PCl5在密閉容器中有反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。t1°C時PCl5的分解率為48.567%，t2°C時分解率為97.034%。則t2°C時反應(yīng)體系的物質(zhì)的量是t1°C時反應(yīng)體系的多少倍（）（A）0.4(B)1.3(C)1.6(D)1.9 21．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g)≒B(g)+ 3 C(g)。若已知所得混合氣體對H2的相對密度為4.25。則A的式量可能是（C）（A）8.5(B)16(C)17(D)34 22．Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標(biāo)況），則金屬混合物中三金屬的物質(zhì)的量之和不可能是（）（A）0.120mol(B)0.15 mol(C)0.08 mol(D)0.10 mol 23．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2 2.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（BC）A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g 24．第IIA元素R的單質(zhì)及其RO的混合物12 g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干得固體16 g，試推測該元素可能是（BC）A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 25．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、H2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物的平均分子質(zhì)量可能是（BC）A.28 B.30 C.38 D.40 23．40g鐵粉放入600g稀硝酸中，若二者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原為NO，求（1）稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量 十、始終態(tài)法 1．取一根鎂條置于坩蝸內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47Og，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0．486 g。

(1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。

(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物有別 化學(xué)方程式的書寫，要重視反應(yīng)條件，因為即使反應(yīng)物相同，當(dāng)反應(yīng)條件不同時，產(chǎn)物往往不相同，現(xiàn)就各種情況舉例說明。

一.反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 例1.銅與濃反應(yīng)，產(chǎn)物為，與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為NO。

例2.鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成，與濃硫酸反應(yīng)只能生成。

二.反應(yīng)溫度不高，產(chǎn)物不同 例3.濃與微熱或不加熱時生成，強(qiáng)熱時生成。

例5.乙醇在濃硫酸的催化下，時產(chǎn)物是乙烯，時產(chǎn)物則為乙醚。

例6.與溶液反應(yīng)，在常溫下得到，加熱時則得到。

例7.鈉在氧氣中，常溫被氧化成白色的，加熱或點燃則生成淡黃色的，例8.將通入冷的濃硫酸，只能被氧化成零價的S，而將與濃硫酸混合加熱，則可將其氧化成+4價的。

例9.室溫下濃硫酸、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，加熱時則可發(fā)生反應(yīng)。

三.催化劑不同，產(chǎn)物不同 例10.鹵代烴與水溶液共熱生成醇，與NaOH醇溶液共熱生成烯烴。

例11.乙醇在氧氣中燃燒產(chǎn)物是和，而催化氧化的產(chǎn)物卻是乙醛。

四.反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同。

例12.磷在中燃燒，充分燃燒生成，不充分燃燒生成。

例13.硫化氫氣體在氧氣中燃燒，氧氣不足時產(chǎn)物是單質(zhì)硫，氧氣充足時產(chǎn)物則為。

例14.強(qiáng)氧化性酸與少量鐵反應(yīng)生成鐵鹽，與過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽。

例15.多元弱酸的正鹽與少量強(qiáng)酸反應(yīng)生成酸式鹽，與足量強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸。

例16.多元弱酸與堿反應(yīng)，酸多生成酸式鹽、酸少生成正鹽。

例17.鋁鹽與適量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

例18.偏鋁酸鹽與適量的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成鋁鹽。

五.操作順序不同，產(chǎn)物不同 例19.向鋁鹽溶液中滴加強(qiáng)堿生成氫氧化鋁沉淀，向強(qiáng)堿溶液中滴加鋁鹽則生成偏鋁酸鹽。

例20.向硝酸銀中逐滴滴加氨水生成氫氧化銀沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸銀生成銀氨溶液。

六.時間不同，產(chǎn)物不同 例22.新制的氯水中有七種微粒：，而久置的氯水由于發(fā)生的反應(yīng)，其成分相當(dāng)于稀鹽酸。

方法總論 守恒法 守恒存在于整個自然界的千變?nèi)f化之中?；瘜W(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，反應(yīng)前后組成物質(zhì)的原子個數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運(yùn)用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價守恒、能量守恒等等。這就是打開化學(xué)之門的鑰匙。

一．質(zhì)量守恒 質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。

1．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X＋2Y??2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 2．在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mL。經(jīng)反應(yīng)3O2??2O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則混合氣體的密度是 A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L 二．元素守恒 元素守恒，就是指參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個數(shù)不變。

3．30 mL一定濃度的硝酸溶液與5.12 g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 A．9 mol/L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L 4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是 A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g 三．電子守恒 電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

5．某強(qiáng)氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若還原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到較低價態(tài)，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為 A．+2 B．+1 C．0 D．-1 6．3.84 g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共產(chǎn)生氣體2.24 L（標(biāo)況）。

（1）反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是__________mol。0.22 mol。

（2）欲使2.24 L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。672 mL。

四．電荷守恒 電荷守恒，就是指在物理化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會被消滅。

換言之，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；

在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總量應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總量。

7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。則鎂帶的質(zhì)量為____g。1.2 五．化合價守恒 化合價守恒，是指化合物或混合物中正負(fù)化合價絕對值相等。

在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價數(shù)也是守恒的。

8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2×10-2 mol的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.4%，則氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。5.6%。

六．能量守恒 在任何一個反應(yīng)體系中，體系的能量一定是守恒的。

在解答與能量有關(guān)的試題時，考慮能量守恒，能使解題的程序簡化。

10．已知硝酸鉀晶體溶于水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢?，這時 A．溶液的質(zhì)量會減少 B．溶液的溫度會降低 C．溶液的溫度無變化 D．溶液的溫度先降低后升高 七．巧練 11．往100 mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。1.2 mol/L。

12．為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol。現(xiàn)用4.0 mol/L的H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0 L混合液，問需該H3PO4溶液_____mL和NaOH固體_____g。50 mL/10 g 13．在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。2 mo/L。

14．某金屬硝酸鹽溶液，用鉑做電極電解，電解時陽極產(chǎn)生的氣體為560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在陰極析出m g金屬，若金屬在硝酸鹽中為+n價，則金屬的相對原子質(zhì)量為 A．mn B．20m/n C．20mn D．10mn 守恒法巧解 一．質(zhì)量守恒 1．已知：MQ/MR＝9/22，nQ/nR＝2/1。

mQ/mR＝nQMQ/nRMR＝2/1×9/22＝9/11；

mQ＝mR×9/11＝4.4×9/11＝3.6 g。

根據(jù)質(zhì)量守恒得到：mY＝mQ＋mR－mX＝3.6＋4.4－1.6＝6.4 g。則：mY/mQ＝6.4/3.6＝16/9。

2．由質(zhì)量守恒定律得知，反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，為100 mL氧氣質(zhì)量。

則混合氣體的密度為：r＝(32×0.1/22.4)/0.095＝1.5 g/L。

二．元素守恒 3．HNO3作氧化劑生成NO2與NO混合物（NOx）：n氧化劑＝2.24/22.4＝0.1 mol；

HNO3作酸生成Cu(NO3)2：n酸＝2×5.12/64＝0.16 mol；

N元素守恒，則HNO3的最低濃度為：c(HNO3)＝(0.1＋0.16)/0.03＝8.67 mol/L。

4．5 g混合氣體中含C元素的質(zhì)量為：m(C)＝5×(1－64%)＝1.8 g；

C元素守恒：m(CaCO3)＝100×1.8/12＝15 g。

三．電子守恒 5．根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中[XO(OH)2]+得到電子的物質(zhì)的量等于Na2SO3失去電子的物質(zhì)的量。

設(shè)X元素的最終價態(tài)為x：2.4×10-3×(5－x)＝0.02×0.3×(6－4)，解得x＝0。

6．（1）HNO3的作用是氧化性和酸性，n(HNO3)＝2.24/22.4＋2×3.84/64＝0.22 mol。

（2）根據(jù)得失電子守恒有：V(O2)＝3.84/64×22400/2＝672 mL。

四．電荷守恒 7．根據(jù)電荷守恒有：2n(Mg2+)＋n(NH4+)＋n(Na+)＝n(Cl-)；

代入數(shù)據(jù)：2n(Mg2+)＋0.17/17＋0.5×0.02＝2.0×0.06，解得：n(Mg2+)＝0.05 mol，m(Mg2+)＝1.2 g 五．化合價守恒 8．根據(jù)化合價守恒有：2×10-2×(7－x)＝0.1×0.3×(6－4)，解得x＝4。

9．若取100 g混合物，則m(Mg2+)＝62.4 g，設(shè)N元素為x g，則O元素為100－62.4－x g；

根據(jù)化合價守恒有：2×62.4/24＝3x/14＋2×(37.6－x)/16，解得x＝5.6 g，則N%＝5.6%。

六．能量守恒 10．由于溶解與結(jié)晶所吸收和放出的熱量守恒，故答案為C。

七．巧練 11．設(shè)原溶液有x mol FeBr2，則生成x mol Fe3+，2x/3 mol Br-被氧化，0.1 mol Cl2被還原；

由得失電子守恒有：x＋2x/3＝0.1×2，x＝0.12 mol，則c(FeBr2)＝1.2 mol/L。

12．由P元素守恒可得：V(H3PO4)＝0.1×2/4.0＝0.05 L＝50 mL；

其中：n(NaH2PO4)＝0.2×3/4＝0.15 mol，n(Na2HPO4)＝0.2×1/4＝0.05 mol；

由Na元素守恒可得：m(NaOH)＝(0.15＋0.05×2)×40＝10 g。

13．溶液中的溶質(zhì)最終以Na2SO4形式存在，設(shè)溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為x mol。

則由化合價守恒可得：3×0.2＝2x，解得：x＝0.3 mol；

由于硫酸根來自于稀硫酸，所以c(H2SO4)＝0.3/0.15＝2 mol/L。

14．陽極產(chǎn)生O2，陰極析出金屬單質(zhì)。

由得失電子守恒可得：4×560/22400＝mn/M，M＝10mn。

方法總論 十字交叉法 十字交叉法是進(jìn)行二組分混合物平均量與組分計算的一種簡便方法。凡可按M1n1＋M2n2＝M(n2＋n2)計算的問題，均可按十字交叉法計算。

式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應(yīng)的量。如M表示平均相對分子質(zhì)量，M1、M2則表示兩組分各自的相對分子質(zhì)量，n1、n2表示兩組分在混合物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分的物質(zhì)的量之比，有時也可以是兩組分的質(zhì)量之比，判斷時關(guān)鍵看n1、n2表示混合物中什么物理量的份額，如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，則n1:n2表示兩組分的物質(zhì)的量之比；

如質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量百分含量，則n1:n2表示兩組分的質(zhì)量之比。十字交叉法常用于求算：

（1）有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；

（2）有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計算；

十字交叉法計算的式子如下：

（3）有關(guān)平均相對原子質(zhì)量的計算；

n1：M1 M2－M（4）有關(guān)平均分子式的計算；

M（5）有關(guān)反應(yīng)熱的計算；

n2：M2 M－M1（6）有關(guān)混合物反應(yīng)的計算。

n1/n2＝(M2－M)/(M－M1)一．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1．實驗室用密度為1.84 g/cm3 98%的濃硫酸與密度為1.1 g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度為1.4 g/cm3 59%的硫酸溶液，取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是 A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3 2．在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A．2.5% B．5% C．6.5% D．7.5% 二．有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計算 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在容積為1 L的干燥燒瓶中用向下排空氣法充入NH3后，測得燒瓶中的氣體對H2的相對密度為9.7，若將此氣體進(jìn)行噴泉實驗，當(dāng)噴泉停止后所得溶液體積為_____L。4/5 L。

4．Li2CO3和BaCO3的混合物與鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量同等質(zhì)量的CaCO3和同濃度的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等，則混合物中Li2CO3和BaCO3的質(zhì)量之比為 A．3:5 B．5:3 C．7:5 D．5:7 三．有關(guān)平均相等原子質(zhì)量的計算 5．晶體硼由10B和11B兩種同位素構(gòu)成，已知5.4 g晶體硼與H2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為乙硼烷（B2H6）氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L，則晶體硼中10B和11B兩種同位素原子個數(shù)比為 A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．1:2 6．已知Cl的平均相對原子質(zhì)量為35.5。則由23Na和35Cl、37Cl微粒組成的NaCl晶體29.25 g中含37Cl的質(zhì)量是_____g。4.625 g。

四．有關(guān)平均分子式的計算 7．在1.01×105 Pa和120℃下，1 L A、B兩種烷烴組成的混合氣體在足量的O2充分燃燒后得到同溫同壓下2.5 L CO2和3.5 L H2O，且A分子中比B分子中少2個碳原子，試確定A和B的分子式和體積比（A、B兩種烷烴在常溫下為氣態(tài)）。1:3，3:1。

8．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子多。

（1）將1 L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5 L CO2氣體。試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比。1:3，1:1，1:1，3:1。

（2）120℃時取1 L該混合氣體跟9 L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時，體積增大6.25%，試通過計算確定A和B的分子式。C2H6和C4H8。

五．有關(guān)反應(yīng)熱的計算 9．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)??2H2O(l)＋571.6 kJ/mol，C3H8(g)＋5O2(g)??3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220 kJ/mol，實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積之比是 A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 六．有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 10．把NaCl和NaBr的混合物0.5 g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，最后得到鹵化銀1.10 g，則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。60 11．已知白磷和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋3O2??P4O6，P4＋5O2??P4O10。在某一密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標(biāo)況），使之恰好完全反應(yīng)，所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:1 七．巧練 12．把100 g Na2CO3與NaHCO3的混合物跟足量的HCl作用，放出22.4 L（標(biāo)況）CO2，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。77.1%。

13．電解水和重水的混合物18.5 g，放出氣體33.6 L（標(biāo)況），所生成的氣體中D和H原子數(shù)之比是_____。1:3。

14．乙烯和乙炔混合氣體共x mL，使其在空氣中燃燒，共用去O2 y mL（相同條件下），則混合氣體中乙烯與乙炔的體積比是 A．(2x－y)/(3x－y)B．(2x－y)/(y－x)C．(2y－5x)/(6x－2y)D．(y－2x)/(x－2y)15．某烯烴和烷烴組成的混合氣體對H2的相對密度為12，則該混合氣體中烯烴的體積百分含量x與烯烴分子碳原子數(shù)n的關(guān)系是 A．n＝4(1＋2x)/7x B．n＝4(1－2x)/7x C．x＝4/(7n－8)D．無法確定 十字交叉法巧解 一．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1．設(shè)取用98%的濃硫酸X g，取用15%的稀硫酸Y g。

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒可得：98%X＋15%Y＝59%(X＋Y)，X和Y之比是溶液質(zhì)量之比。

由十字交叉法可得：X/Y＝44/39；

再換算成體積比為：44/1.84:39/1.1＝2/3。

2．M(C6H6)＝78，其中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C%＝72/78＝92.3%；

M(C6H6O)＝94，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C%＝72/94＝76.6%。

依據(jù)碳元素質(zhì)量守恒和十字交叉法可得混合物中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再進(jìn)一步求出氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

m(C6H6O)/m(C6H6)＝2.3/13.4；

O%＝(2.3×16/92)/(2.3＋13.4)＝2.5%。（O%＝1－90%×13/12）二．有關(guān)平均相對分子質(zhì)量的計算 3．M＝2×9.7＝19.4 > 17，說明混有空氣；

根據(jù)質(zhì)量守恒和十字交叉法可得：n(NH3)/n(空氣)＝9.6/2.4＝4/1；

所以燒瓶內(nèi)含NH3體積為4/5 L；

空氣不溶于水，當(dāng)噴泉停止后，則燒瓶內(nèi)的溶液為4/5 L。

4．74x＋197y＝100(x＋y)，由十字交叉法可得：x/y＝97/26；

所以質(zhì)量比為：m(Li2CO3)/m(BaCO3)＝(97×74)/(26×197)＝7/5。

三．有關(guān)平均相對原子質(zhì)量的計算 5．n(B2H6)＝5.6/22.4＝0.25 mol，n(B)＝0.25×2＝0.5 mol；

M(B)＝5.4/0.5＝10.8 g/mol，n(10B)/n(11B)＝0.2/0.8＝1/4。

6．n(NaCl)＝29.25/58.5＝0.5 mol，n(37Cl)/n(35Cl)＝0.5/1.5＝1/3；

m(37Cl)＝0.5×1/4×37＝4.625 g。

四．有關(guān)平均分子式的計算 7．由C和H的原子守恒以及十字交叉法可得平均分子式為M＝C2.5H7；

V(CH4)/V(C3H8)＝1/3，V(C2H6)/V(C4H10)＝3/1。

8．（1）由C原子守恒和十字交叉法可得平均分子式為M＝C2.5Hy；

依據(jù)題意有如下結(jié)果：

V(CH4)/V(C3H6)＝1/3，V(CH4)/V(C4H8)＝1/1，V(C2H6)/V(C3H6)＝1/1，V(C2H6)/V(C4H8)＝3/1。

（2）y＝6.5，得平均分子式為M＝C2.5H6.5；

依據(jù)題意有如下結(jié)果：A是C2H6，B是C4H8。

五．有關(guān)反應(yīng)熱的計算 9．已知：Q氫氣＝571.6/2＝285.8 kJ/mol，Q混合＝3847/5＝769.4 kJ/mol，Q丙烷＝2220 kJ/mol；

由十字交叉法可得：V氫氣/V丙烷＝Q氫氣/Q丙烷＝1450.6/483.6＝3/1。

六．有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 10．若皆為NaCl可得沉淀1.227 g，若皆為NaBr可得沉淀0.913 g；

由十字交叉法可得：mNaCl/mNaBr＝0.187/0.127，故NaCl%＝0.187/(0.187＋0.127)＝60％。

11．生成1 mol P4O10耗氧5 mol，生成1 mol P4O6耗氧3 mol，n(O2)＝50.4/22.4＝2.25 mol；

5x＋3y＝4.5(x＋y)，由十字交叉法可得：x/y＝1.5/0.5＝3/1。

七．巧練 12．n(CO2)＝22.4/22.4＝1 mol，由十字交叉法可得：n(Na2CO3)/n(NaHCO3)＝16/6＝8/3；

Na2CO3%＝8×106/(8×106＋3×84)＝77.1%。

13．M＝18.5，由十字交叉法可得：n(H2O)/n(D2O)＝1.5/0.5＝3/1，則n(D)/n(H)＝3/1。

14．混合氣體每mL耗O2 y/x mL，乙烯每mL耗O2 3 mL，乙炔每mL耗O2 2.5 mL；

由十字交叉法可得：n(C2H4)/n(C2H2)＝V(C2H4)/V(C2H2)＝(y/x－2.5)/(3－y/x)＝(2y－5x)/(6x－2y).15．M＝24，則必有CH4，由十字交叉法可得：n(CH4)/n(C2nH2n)＝(14n－24)/8；

x＝8/(14n－24＋8)＝4/(7n－8)，則n＝(4/x＋8)/7＝4(1＋2x)/7x。

方法總論 關(guān)系式法 關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間的量在變化時成正比關(guān)系的一種簡化的式子，根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計算的方法叫關(guān)系式法。關(guān)系式法廣泛用于兩個或多個互相聯(lián)系的化學(xué)式或多步反應(yīng)計算的一種常用方法，其關(guān)鍵是根據(jù)有關(guān)化學(xué)式或反應(yīng)式及物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的定量關(guān)系，找出關(guān)系式和關(guān)系量。該法不僅可使計算化繁為簡、化難為易、減少誤差，而且已知數(shù)與未知數(shù)各有固定的位置，層次清楚，有助于打開解題的思路。建立關(guān)系式可以通過化學(xué)式、反應(yīng)方程式、化學(xué)基本概念、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等多個方面進(jìn)行。

一．根據(jù)題目所給等量關(guān)系找關(guān)系式 根據(jù)不同物質(zhì)中所含同種元素質(zhì)量相等找關(guān)系式：即若不同物質(zhì)中某元素的質(zhì)量相等，則該元素的原子個數(shù)必然相等。從而可以建立關(guān)系式。

1．264 kg硫銨與_____kg碳銨所含氮元素的質(zhì)量相當(dāng)。316。

根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度或物質(zhì)的量相等找關(guān)系式：即 ① 若不同種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則每種物質(zhì)的總式量必相等；

② 若不同種氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下體積相等，則每種物質(zhì)的分子個數(shù)或物質(zhì)的量必相等；

③ 不同種氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下密度相等，則每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等；

④ 若不同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則每一種物質(zhì)的分子個數(shù)相等，若是相同條件下的氣態(tài)物質(zhì)，則體積也相同。

2．相同條件下，相同質(zhì)量的二氧化硫氣體與三氧化硫氣體中氧元素質(zhì)量比是_____及氧原子個數(shù)比是_____，兩種物質(zhì)的體積比是_____和物質(zhì)的量之比是_____。5/6，5/4.二．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)找關(guān)系式 根據(jù)不同活潑金屬失電子數(shù)相等找關(guān)系式。

3．鐵、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣時，參加反應(yīng)的鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比為__________。12:28:9。

根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量相等找關(guān)系式。

4．有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，使之完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 根據(jù)并列多步反應(yīng)找元素對應(yīng)關(guān)系式。

5．一定量的鐵粉和9 g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9 g水，則加入的鐵粉質(zhì)量為 A．14 g B．42 g C．56 g D．28 g 6．23.04 g Ca(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3固體混合物恰好和189.8 g 10%的鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液重206.16 g，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。14%。

7．某氣態(tài)有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.34 g/L，取1.50 g該有機(jī)物在足量的氧氣中燃燒。將所得氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶后再通過堿石灰干燥管，結(jié)果洗氣瓶和干燥管分別增重0.9 g和2.2 g，測得尾氣中除氧氣外無其它物質(zhì)，求該有機(jī)物分子式。CH2O 8．準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

m/g 85%，12%，3%。1.625~5（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

b 1.75（2）若a＝2.3，F(xiàn)e(OH)3消耗堿液的體積是_____mL。

2.7 鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次是_______________。

0 a 35 45 V/mL（3）a值的范圍在__________之間，在該范圍內(nèi)，a值越大，_____含量越少。Fe2O3 根據(jù)縱向多步反應(yīng)中心元素守恒找對應(yīng)關(guān)系式。

9．含SiO2的黃鐵礦試樣1 g，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76 g，用這種黃鐵礦100 t可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失）117.6 t。

10．工業(yè)上用NH3、空氣和水作原料，合成化肥硝酸銨100 t。

（1）需要NH3多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？42.5 t，80 t，0 t。

（2）若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92%，需要NH3多少噸？ 根據(jù)多步反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計量系數(shù)進(jìn)行遞推找對應(yīng)關(guān)系式。

45.3 t。

11．讓足量濃硫酸與10 g 氯化鈉和氯化鎂的混合物加強(qiáng)熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6 g碘，試計算混合物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。65.2%。

12．金屬錫（Sn）的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸（Sn＋2HCl ?? SnCl2＋H2-），再加入過量FeCl3溶液（SnCl2＋2FeCl3??SnCl4＋2FeCl2），最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+離子（6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl??6FeCl3＋2CrCl3＋2KCl＋7H2O）。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613 g，經(jīng)上式各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL，試求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。93.1%。

根據(jù)變化的物質(zhì)的量之間的關(guān)系寫出物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式。

13．甲烷和氫氣的混合氣體5 g，充分燃燒后將生成的CO2通入澄清的石灰水中，石灰水增重11 g。求燃燒生成水的質(zhì)量。18 g。

三．巧練 14．在O2中燃燒0.22 g由Fe和S元素組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化為SO2，把這些SO2全部氧化生成SO3并轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些硫酸可被10 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．72% B．40% C．36% D．18% 15．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取a mL水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩混合搖勻。開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反應(yīng)消耗V mL（以淀粉為指示劑），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2+＋O2＋4OH-??2MnO(OH)2（快），MnO(OH)2＋2I-＋2H+ ??Mn2+＋I(xiàn)2＋3H2O，I2＋??2I-＋，則水中溶解氧量（單位是mg/L）為 A．8000Vb/a B．16000Vb/a C．8000ab/V D．16000ab/V 16．0.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 A．1.0 mol B．1.2 mol C．0.6 mol D．2.2 mol 關(guān)系式法巧解 一．根據(jù)題目所給等量關(guān)系找關(guān)系式 1．硫銨是硫酸銨，碳銨是碳酸氫銨。(NH4)2SO4～2NH4HCO3。

132/264＝2×79/m(NH4HCO3)，m(NH4HCO3)＝316 kg。

2．若使質(zhì)量相等，則應(yīng)使總式量相等。即5SO2～4SO3。

氧元素質(zhì)量比＝氧原子個數(shù)比＝5/6；

體積比＝物質(zhì)的量比＝5/4。

二．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)找關(guān)系式 3．失去電子數(shù)目相等。3Mg～3Fe～2Al。3×24:3×56:2×27＝12:28:9。

或：Mg/2～Fe/2～Al/3。24/2:56/2:27/3＝12:28:9。

4．2Fe～2FeCl2～2Fe(OH)2～2Fe(OH)3～Fe2O3。由質(zhì)量相等得知，鋁的含量相當(dāng)于氧的含量。

所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48/(48＋112)＝30%。

5．Fe～FeS(鐵守恒)～H2S(硫守恒)～H2O(氫守恒)；

或：Fe～H2(化學(xué)方程式)～H2O(氫守恒)。

即：1 mol Fe生成1 mol H2，n(Fe)＝n(H2))＝9/18＝0.5 mol，m(Fe)＝28 g。

6．CaCl2～2HCl，111/206.16x＝(2×36.5)/(189.8×0.1)，x＝14%。

7．m(C)＝12×2.2/44＝0.6 g，m(H)＝2×0.9/18＝0.1 g，m(O)＝1.50－0.6－0.1＝0.8 g；

n(C)/n(H)/n(O)＝0.05/0.1/0.05＝1/2/1，即最簡式為：CH2O；

M＝1.34×22.4＝30 g/mol，分子量/式量＝1，故分子式為：CH2O。

8．（1）在35 mL時，沉淀量達(dá)到最大，H2SO4～Na2SO4～2NaOH，n(NaOH)＝10×0.035＝0.35 mol，c(H2SO4)＝0.175/0.1＝1.75 mol/L。

（2）溶解Al(OH)3用了10 mL NaOH溶液，Al2O3/2～Al3+～3OH-～Al(OH)3～OH-～AlO2-，n(NaOH)＝10×(0.045－0.035)＝0.1 mol，Al2O3%＝(0.1/2×102)/6＝85%；

生成Fe(OH)3沉淀需要NaOH溶液的體積為：V(NaOH)＝35－10×3－2.3＝2.7 mL；

沉淀Fe3+耗NaOH：n(NaOH)＝10×(35－a)×10-3－0.3＝0.05－0.01a mol，F(xiàn)e2O3/2～Fe3+～3OH-，F(xiàn)e2O3%＝((0.05－0.01a)/6×160)/6＝40(5－a)/9%＝12%；

SiO2%＝1－85%－40(5－a)/9%＝(40a－65)/9%＝3%；

（3）0 <(40a－65)/9% < 15%，得1.625 < a < 5；

a值越大，F(xiàn)e2O3%越小。

9．由差量法計算FeS2含量：FeS2～Fe2O3/2，Dm＝64－24＝40 g，120/x＝40/(1－0.76)，x＝0.72 g FeS2～2H2SO4，100×0.72×(1－2%)/120＝98%y/196，y＝117.6 t。

10．（1）2NH3＋2O2～NH4NO3＋H2O，x/34＝y(tǒng)/64＝100/80，x＝42.5 t，y＝80 t，不耗水。

（2）留下與HNO3反應(yīng)的NH3沒有損失，由（1）可知為42.5/2＝21.25 t；

則另21.25 t NH3應(yīng)理解為損失兩次后的剩余量，即消耗NH3為：21.25/(96%×92%)＝24.06 t；

共消耗NH3的質(zhì)量為：24.06＋21.25＝45.31 t。

11．4HCl～Cl2～I(xiàn)2，11.6/254＝x/146，x＝6.7 g，Cl%＝(6.7×35.5/36.5)/10＝65.2%。

12．Sn～SnCl2～2FeCl2～K2Cr2O7/3，x/119＝0.1×0.016×3，x＝0.571 g，Sn%＝0.571/0.613＝93% 13．CH4＋H2～CHx～CO2＋(x/2)H2O，(12＋x)/5＝44/11＝9x/y，x＝8 g，y＝18 g。

三．巧練 14．S～H2SO4～2NaOH，x/32＝0.5×0.01/2，x＝0.08 g，S%＝0.08/0.22＝36%。

15．O2～4Na2S2O3，ax×10-3/32000＝Vb×10-3/4，x＝8000Vb/a。

16．Cu2S～CuSO4＋Cu(NO3)2，0.3 mol Cu(NO3)2中含N原子的物質(zhì)的量是0.6 mol。

方法總論 差量法 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所謂的理論差量（固體質(zhì)量差、液體質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等），與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例解題完全一樣。在根據(jù)化學(xué)方程式的計算中，有時題目給的條件不是某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，而是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，解決此類問題用差量法十分簡便。此法的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式求解。

一．固體差量 1．將19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。44.2%。

二．液體差量 2．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10 g與50 g稀硫酸完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4 g，則該鐵的純度是_____%。56%。

三．氣體差量 3．將12 g CO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。87.5%。

四．增減差量 4．在天平左右兩邊的托盤天平上，各放一個盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，則所加鐵和鎂的質(zhì)量比是_____。77/81。

五．體積差量 5．在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X和2 L Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)的n值是 A．4 B．5 C．6 D．7 6．同溫同壓下，40 mL CO、CO2和O2的混合氣體點燃后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體36 mL，則原混合氣體中O2不少于 A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL 六．壓強(qiáng)差量 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一容積不變的的密閉容器里充滿3 L H2和O2的混合氣體，點燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/2，則原混合氣體中H2和O2的體積分別是__________。2.5，0.5；

1，2。

七．巧練 8．有KCl、KBr和KI混合物3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63 g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A．51% B．40.3% C．32% D．24% 9．將足量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合液中，充分反應(yīng)后，過濾洗滌并干燥不溶物，所得質(zhì)量與最初加入鐵粉的質(zhì)量相同，則原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_____。7:2。

和量法 為解決問題方便，有時需要將多個反應(yīng)物（或生成物）合在一起進(jìn)行計算的方法稱為和量法。和量法的原理是：若A1/A2＝B1/B2，則有A1/A2＝B1/B2＝(A1＋B1)/(A2＋B2)，一般遇到以下情形，可嘗試用和量法解題：（1）已知混合物反應(yīng)前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時；

（2）已知反應(yīng)前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分?jǐn)?shù)時；

（3）求反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時。

1．18.4 g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____%。54.3%。

2．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 3．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL點燃，將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。則堿石灰吸收后所剩氣體的體積是_____（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。336 mL。

逆推法 逆推法，即由最后的問題出發(fā)，一步一步倒著推理，直到找出解題的思路。

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氯氣的混合氣體為a L，經(jīng)光照反應(yīng)后混合氣體恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，則氫氣的體積為__________。(a－11.2b)L。

2．將NO2、NH3、O2的混合氣體1 mol，通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加26.7 g，氣體縮小為4.48 L（標(biāo)況），剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則混合氣體的平均分子量為 A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.1 3．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是CaCl2，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

D（1）D的化學(xué)式（分子式）是__________NH3。

A ? E D E的化學(xué)式（分子式）是__________NH4Cl。

? C ? H（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_____________ B F G（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________ 差量法巧解 一．固體差量 1．Dm＝44＋18＝62，x/168＝(19－15.9)/62，x＝8.4 g，NaHCO3%＝8.4/19＝44.2%。

二．液體差量 2．Dm＝56－2＝54，10x/56＝(55.4－50)/5.4，x＝56%。

三．氣體差量 3．Dm＝44－28＝16，12x/28＝(18－12)/16，x＝87.5%。

四．增減差量 4．Fe：Dm＝56－2＝54，x/56＝a/54，x＝56a/54＝28a/27；

Mg：Dm＝24－2＝22，y/24＝a/22，y＝24a/22＝12a/11。

x/y＝28/27×11/12＝77/81。

五．體積差量 5．DV＝2＋n－7＝n－5，4/1＝(n－5)/(5×5%)，n＝6。

6．DV＝3－2＝1，V/1＝4/1，V＝4 mL。

六．壓強(qiáng)差量 7．壓強(qiáng)減少量為3。因而：H2反應(yīng)掉1 L，O2反應(yīng)掉0.5 L；

過量氣體1.5 L。2.5，0.5；

1，2。

七．巧練 8．Dm＝108－39＝69，x/39＝(6.63－3.87)/69，x＝1.56；

K%＝1.56/3.87＝40.3%。

9．x mol FeCl3，y mol CuCl2。Dm減＝56/2＝28，Dm增＝64－56＝8。

xDm減＝y(tǒng)Dm增，x/y＝Dm增/Dm減＝8/28＝2/7。

和量法巧解 1．Dm＝18.4－16.6＝1.8 g，恰好完全反應(yīng)時：NaHCO3＋NaOH??Na2CO3＋H2O，x/124＝1.8/18，x＝12.4 < 18.4，即NaOH過量。m(NaOH)過量＝18.4－12.4＝6.0 g；

m(NaOH)反應(yīng)＝40×1.8/18＝4.0 g；

故NaOH%＝(4＋6)/18.4＝54.3%。

2．Dm＝44＋18＝62 g，m(NaHCO3)/168＝0.31/62，m(NaHCO3)＝0.84 g，m(Na2CO3)＝5.00－0.84＝4.16 g。

3．Dm＝44＋2×18＝80 g，3×22.4/V反應(yīng)＝80/0.600，V反應(yīng)＝0.504 L，V剩余＝840－504＝336 mL。

逆推法巧解 1．最終：NaCl＋NaClO，Na與Cl是1:1的關(guān)系，即V(Cl2)＝11.2b L，故V(H2)＝a－11.2b L。

2．剩余：m(O2)＝32×4.48/22.4＝6.4 mol；

M＝26.7＋6.4＝33.1 g/mol。

3．D是氣體，G是CaCl2，即實驗室制NH3的反應(yīng)。

E、F分別是NH4Cl和Ca(OH)2；

C、D分別是HCl和NH3；

A、B分別是H2和Cl2。

第五篇：《創(chuàng)新設(shè)計·高考總復(fù)習(xí)》2014屆高考生物第一輪復(fù)習(xí)方案【配套Word版題庫】：2-1-3 減數(shù)分裂和受精作用

一、選擇題、1．、如果將果蠅精巢中某個細(xì)胞的一條染色體的DNA進(jìn)行標(biāo)記，然后該細(xì)胞進(jìn)行了某種細(xì)胞分裂，形成的子細(xì)胞中有的無放射性，則該細(xì)胞進(jìn)行的細(xì)胞分裂方式及分裂過程中發(fā)生的變化是(假設(shè)染色體發(fā)生了正常的平均分配)

（）A．有絲分裂，在分裂間期發(fā)生了基因突變

B．有絲分裂，在細(xì)胞分裂前期由細(xì)胞兩極發(fā)出星射線形成紡錘體 C．減數(shù)分裂，在減數(shù)第一次分裂后期發(fā)生了同源染色體分離 D．減數(shù)分裂，在減數(shù)第一次分裂后期發(fā)生了著絲點的分裂

解析 由DNA分子的半保留復(fù)制可知，被標(biāo)記的染色體經(jīng)復(fù)制形成的兩條姐妹染色單體都含有放射性。如果是有絲分裂，則形成的子細(xì)胞中都含有放射性；如果是減數(shù)分裂，因為在減數(shù)第一次分裂后期發(fā)生了同源染色體分離，一個次級精母細(xì)胞中含放射性，另一個次級精母細(xì)胞中不含放射性，所以導(dǎo)致形成的四個精子中有一半含放射性，由此可以判斷該細(xì)胞進(jìn)行的是減數(shù)分裂。減數(shù)第一次分裂后期不會發(fā)生著絲點的分裂。答案 C 2．如圖表示雄果蠅進(jìn)行某種細(xì)胞分裂時，處于四個不同階段的細(xì)胞(Ⅰ～Ⅳ)中遺傳物質(zhì)或其載體(①～③)的數(shù)量。下列表述與圖中信息相符的是

()

A．Ⅱ所處階段發(fā)生基因自由組合 B．Ⅲ代表初級精母細(xì)胞 C．②代表染色體

D．Ⅰ～Ⅳ中③的數(shù)量比是2∶4∶4∶1 解析 分析圖示可知：Ⅰ為精原細(xì)胞，Ⅱ為初級精母細(xì)胞，在減Ⅰ前期、后期可發(fā)生基因自由組合。Ⅲ為次級精母細(xì)胞，Ⅳ為精細(xì)胞，①表示染色體，②表示染色單體，③表示DNA，Ⅰ～Ⅳ中，③DNA的數(shù)量比是2∶4∶2∶1，故A正確。答案 A

3．用小鼠睪丸作實驗材料觀察細(xì)胞分裂，下列有關(guān)說法錯誤的是

（）A．材料中觀察到的處于中期的細(xì)胞若均能正常分裂，則產(chǎn)生的子細(xì)胞中有次級精母細(xì)胞和精原細(xì)胞兩種

B．該小鼠在不同時期產(chǎn)生的精子的染色體數(shù)一般是相同的 C．該小鼠在不同時期產(chǎn)生的精子的染色體組成一般是不同的 D．在減數(shù)分裂過程中，中心體不只在減數(shù)第一次分裂的間期復(fù)制

解析 材料中觀察到的處于中期的細(xì)胞可能處于減數(shù)第一次分裂中期、減數(shù)第二次分裂中期和有絲分裂中期，產(chǎn)生的子細(xì)胞分別為次級精母細(xì)胞、精細(xì)胞和精原細(xì)胞三種；除分裂過程中同源染色體或姐妹染色單體不能正常分離的情況外，小鼠在不同時期產(chǎn)生的精子的染色體數(shù)相同，又因減數(shù)第一次分裂過程中同源染色體分離后移向兩極，非同源染色體的組合都是隨機(jī)的，故在不同時期產(chǎn)生的精子的染色體組成一般是不同的；在減數(shù)分裂過程中，中心體可復(fù)制兩次。答案 A 4．基因型為AaXBY的小鼠僅因為減數(shù)分裂過程中染色體未正常分離，而產(chǎn)生一個不含性染色體的AA型配子。等位基因A、a位于2號染色體。下列關(guān)于染色體未分離時期的分析，正確的是

（）①2號染色體一定在減數(shù)第二次分裂時未分離 ②2號染色體可能在減數(shù)第一次分裂時未分離 ③性染色體可能在減數(shù)第二次分裂時未分離 ④性染色體一定在減數(shù)第一次分裂時未分離 A．①③

C．②③

答案 C 5．在果蠅卵巢中不能觀察到的細(xì)胞分裂圖像是

()

B．①④ D．②④

解析 果蠅含4對同源染色體，卵巢中既可以進(jìn)行有絲分裂，也能進(jìn)行減數(shù)分裂。A圖可表示卵原細(xì)胞減數(shù)第一次分裂后期的圖像；B圖可表示第一極體減數(shù)第二次分裂后期的圖像；C圖可表示卵原細(xì)胞有絲分裂中期的圖像；D圖因為不是8條染色體，不是有絲分裂的細(xì)胞，又因為含同源染色體且不含姐妹染色單體，所

以也不是減數(shù)第二次分裂末期的細(xì)胞。答案 D 6．雄蛙的一個體細(xì)胞經(jīng)有絲分裂形成兩個子細(xì)胞(C1、C2)，一個初級精母細(xì)胞經(jīng)減數(shù)第一次分裂形成兩個次級精母細(xì)胞(S1、S2)，比較C1與C2、S1與S2細(xì)胞核中DNA數(shù)目及其貯存的遺傳信息，正確的是 A．DNA數(shù)目C1與C2相同，S1與S2不同 B．遺傳信息C1與C2相同，S1與S2不同 C．DNA數(shù)目C1與C2不同，S1與S2相同 D．遺傳信息C1與C2不同，S1與S2相同

解析 有絲分裂的重要特征是親代細(xì)胞的染色體經(jīng)過復(fù)制后，平均分配到兩個子細(xì)胞中去，此時能夠保持前后代細(xì)胞中染色體數(shù)目的恒定。由于染色體上有遺傳物質(zhì)DNA，所以C1、C2細(xì)胞核中的DNA數(shù)目及貯存的遺傳信息相同。減數(shù)第一次分裂的主要特征是同源染色體聯(lián)會后再分離，平均分配到兩個次級精(卵)母細(xì)胞中去。此時同源染色體分離，非同源染色體自由組合，所以S1、S2細(xì)胞核中的DNA數(shù)目雖然相同，但是遺傳信息因非同源染色體的自由組合而不同。答案 B 7．下圖是基因組成為Aa的動物在形成精子過程中某一時期的示意圖。下列相關(guān)敘述中，正確的是

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A．2號染色單體上與A相同位置的基因最可能是a B．若姐妹染色單體沒有分離，則可能出現(xiàn)性染色體組成為XXY的后代 C．1個該細(xì)胞經(jīng)過兩次連續(xù)分裂，最終可能形成4種類型的精細(xì)胞 D．同源染色體的非姐妹染色單體交叉互換將導(dǎo)致染色體結(jié)構(gòu)變異

解析 2號與1號為姐妹染色單體，在不考慮基因突變的情況下，其相同位置上基因完全相同，故A項錯誤。若姐妹染色單體沒有分離，形成的是XX或YY的精子，其后代染色體組成為XXX或XYY，故B項錯誤。由圖可知，該細(xì)胞在四分體時期非姐妹染色單體之間已經(jīng)發(fā)生交叉互換，減數(shù)分裂完成后，可形成

4種類型的精細(xì)胞，故C項正確。同源染色體的非姐妹染色單體之間的交叉互換不影響基因的數(shù)目，只是控制不同性狀的基因重新組合，屬于基因重組，故D項錯誤。答案 C 8．下圖是果蠅細(xì)胞減數(shù)分裂圖，下列說法正確的是

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A．圖Ⅱ表示的細(xì)胞中沒有同源染色體 B．a(chǎn)、b、c、d染色體的組成各不相同 C．圖Ⅰ表示的細(xì)胞中全部DNA是8個

D．圖Ⅲ可能是4個精細(xì)胞，也可能是1個卵細(xì)胞和三個極體

解析 由細(xì)胞Ⅰ的性染色體組成可知，該細(xì)胞為果蠅的精原細(xì)胞，其細(xì)胞核中有8個DNA分子，細(xì)胞內(nèi)的DNA分子多于8個；細(xì)胞Ⅱ表示次級精母細(xì)胞，其內(nèi)不含同源染色體；細(xì)胞Ⅲ表示精細(xì)胞，其中a與b、c與d的染色體組成應(yīng)相同。答案 A 9．下圖為細(xì)胞分裂過程示意圖，據(jù)圖分析不能得出

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A．上圖所示細(xì)胞分裂過程中，DNA復(fù)制發(fā)生了三次

B．若在A點使核DNA帶上放射性同位素標(biāo)記，則在CD段可檢測到含有放射性的核DNA占100% C．在圖中的EF段和OP段，細(xì)胞中含有的染色體組數(shù)是相等的 D．圖中L點→M點所示過程的進(jìn)行，與細(xì)胞膜的流動性有關(guān)

解析 分析圖可知，細(xì)胞依次經(jīng)過有絲分裂、減數(shù)分裂、受精作用和有絲分裂的過程，可見核DNA復(fù)制了三次；在A點把DNA分子用同位素標(biāo)記，由于DNA進(jìn)行的是半保留復(fù)制，即形成的子代DNA中各含有一條脫氧核苷酸鏈含放射性，著絲點斷裂(CD段)后形成的DNA分子全有放射性；OP段包括有絲分裂后期，該時期染色體數(shù)目加倍，而EF段包括有絲分裂末期及減數(shù)第一次分裂后期之前，這個時間段染色體數(shù)目正常；圖中L點到M點是由于精子和卵細(xì)胞融合，導(dǎo)致核DNA數(shù)量加倍，精子和卵細(xì)胞融合與細(xì)胞膜的流動性有關(guān)。答案 C 10．下面是人體細(xì)胞分裂時，A、B、C、D四個不同細(xì)胞分裂期染色體和DNA統(tǒng)計數(shù)據(jù)的柱狀圖，那么非同源染色體上的非等位基因自由組合可以發(fā)生在

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解析 由圖可知，A、B、C、D分別代表分裂間期DNA還沒有進(jìn)行復(fù)制、分裂間期DNA已經(jīng)復(fù)制完畢、減數(shù)第二次分裂前期、有絲分裂后期。所以非同源染色體上的非等位基因自由組合可以發(fā)生在B分裂間期DNA已經(jīng)復(fù)制完畢，著絲點還沒有斷裂時。答案 B 11．甲圖為某哺乳動物體細(xì)胞中部分染色體及其上的基因示意圖，乙、丙、丁圖為該動物處于不同分裂時期的染色體示意圖。下列敘述正確的是

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A．判斷該動物是否為純合子應(yīng)選用另一雌性動物與其測交 B．乙細(xì)胞和丙細(xì)胞分裂時均可以發(fā)生基因重組 C．甲細(xì)胞產(chǎn)生的基因突變可通過卵細(xì)胞傳遞給子代 D．丁產(chǎn)生的子細(xì)胞中的基因組成是aB和aB 解析 由圖可知，乙為有絲分裂后期細(xì)胞，不會發(fā)生基因重組。丙為初級卵母細(xì)胞減數(shù)第一次分裂后期，可發(fā)生基因重組，由于細(xì)胞質(zhì)不均等分配，可判斷該動物為雌性。丁為次級卵母細(xì)胞或第一極體，基因組成為AaBB，產(chǎn)生的子細(xì)胞的基因組成是AB和aB。答案 C

12．進(jìn)行染色體組型分析時，發(fā)現(xiàn)某人的染色體組成為44＋XXY，該病人的親代在形成配子時，不可能出現(xiàn)的情況是

（）A．次級精母細(xì)胞分裂的后期，兩條性染色體移向一側(cè) B．次級卵母細(xì)胞分裂的后期，兩條性染色體移向一側(cè) C．初級精母細(xì)胞分裂的后期，兩條性染色體移向一側(cè) D．初級卵母細(xì)胞分裂的后期，兩條性染色體移向一側(cè)

解析 XXY的精卵組合方式可能是X＋XY，也可能是XX＋Y，所以原因可能是卵細(xì)胞或精子產(chǎn)生過程發(fā)生異常，XX的產(chǎn)生可能是卵細(xì)胞產(chǎn)生過程中的減數(shù)第一次分裂異常，也可能是減數(shù)第二次分裂異常。XY的產(chǎn)生只能是精子產(chǎn)生過程減數(shù)第一次分裂異常。所以次級精母細(xì)胞分裂的后期，兩條性染色體移向一側(cè)是不可能出現(xiàn)的情況。答案 A

二、非選擇題

13．右圖表示雄果蠅體內(nèi)某細(xì)胞在分裂過程中，細(xì)胞內(nèi)每條染色體DNA含量變化(甲曲線)和細(xì)胞中染色體數(shù)目變化(乙曲線)。請據(jù)圖回答下列問題：(1)該細(xì)胞中DNA解旋主要發(fā)生在________段。(2)細(xì)胞中含有同源染色體的時期在________段。

(3)EF段形成的原因是____________________________________________。(4)該細(xì)胞主要在________段可能發(fā)生等位基因分離；導(dǎo)致同一條染色體的兩條姐妹染色單體相同位點出現(xiàn)不同基因的變化可發(fā)生在________段。

(5)從曲線的________點開始，單個細(xì)胞中可能不含Y染色體，單個細(xì)胞中可能含兩個Y染色體的時期是________段。

解析 AB段處在間期，此時DNA還沒有開始復(fù)制，BC段DNA進(jìn)行復(fù)制，CD段進(jìn)行減數(shù)第一次分裂，DE段是減數(shù)第二次分裂的前期和中期，EF段是減數(shù)第二次分裂后期，姐妹染色單體分離，F(xiàn)G段是減數(shù)第二次分裂后期。DNA解旋發(fā)生在間期BC(或AC)段。同源染色體存在于間期、減數(shù)第一次分裂的前期、中期和后期，即AD段。等位基因的分離發(fā)生在減數(shù)第一次分裂的后期，即CD段。導(dǎo)致同一條染色體的兩條姐妹染色單體相同位點出現(xiàn)不同基因的原因有基因突變和交叉互換，基因突變發(fā)生于間期，而交叉互換發(fā)生于減數(shù)第一次分裂前期。

減數(shù)第一次分裂完成后，單個細(xì)胞中可能不含Y染色體。單個細(xì)胞中可能含兩個Y染色體的時期為減數(shù)第二次分裂后期，即FG段。

答案(1)BC(AC也可)(2)AD(3)著絲點分裂，姐妹染色單體分離(4)CD BC和CD(BD也可)

(5)D FG 14．下圖表示某哺乳動物精巢內(nèi)細(xì)胞的分裂過程示意圖，圖中Ⅰ～Ⅲ表示分裂過程，1～5表示細(xì)胞分裂圖像，圖中1細(xì)胞的基因型是AaXBY。請據(jù)圖回答下面的問題。

(1)圖中1細(xì)胞和2細(xì)胞中所含染色體組成完全相同的生物學(xué)意義是___________________________________________________________________。(2)圖中Ⅱ過程中染色體行為變化的主要特點是__________________________，減數(shù)分裂過程中染色體數(shù)目減半發(fā)生在以上圖示的________過程。

(3)基因重組發(fā)生在以上圖示的________過程，兩個3細(xì)胞的基因組成是__________________________________________________________________。(4)若圖中2細(xì)胞的一條染色體的DNA分子已經(jīng)被15N標(biāo)記，正常情況下該細(xì)胞形成的成熟生殖細(xì)胞中含15N與不含15N的比例是________。

(5)若圖中2細(xì)胞在減數(shù)第一次分裂過程中性染色體沒有分離，減數(shù)第二次分裂正常，則此細(xì)胞產(chǎn)生精子的基因型為________。

解析(1)圖中Ⅰ表示有絲分裂過程，因此1細(xì)胞與2細(xì)胞的染色體組成相同，這保持了細(xì)胞親代和子代之間遺傳性狀的穩(wěn)定性。(2)圖中Ⅱ過程表示的是減數(shù)第一次分裂過程，該過程的主要特點是同源染色體聯(lián)會，形成四分體；同源染色體分離，非同源染色體自由組合。減數(shù)分裂過程中染色體數(shù)目減半發(fā)生在減數(shù)第一次分裂后期即圖中Ⅱ過程。(3)減數(shù)分裂過程中基因重組發(fā)生在減數(shù)第一次分裂的前期和后期；兩個3細(xì)胞中不含同源染色體，但每條染色體上含有姐妹染色單體，因此其基因組成為AAXBXB、aaYY或AAYY、aaXBXB。(4)由于DNA復(fù)制的方式為半保留復(fù)制，因此形成的4個子細(xì)胞中有2個生殖細(xì)胞含15N,2個不含15N。(5)圖中2細(xì)胞在減數(shù)第一次分裂過程中性染色體沒有分離形成的兩個子

細(xì)胞的基因組成為AAXBXBYY和aa或aaXBXBYY和AA，這兩個子細(xì)胞繼續(xù)進(jìn)行減數(shù)第二次分裂，產(chǎn)生精子的基因型為AXBY、a或aXBY、A。答案(1)保持了細(xì)胞親代和子代之間遺傳性狀的穩(wěn)定性

(2)同源染色體聯(lián)會，形成四分體；同源染色體分離，非同源染色體自由組合 Ⅱ(3)Ⅱ AAXBXB、aaYY或AAYY、aaXBXB(4)1∶1(5)AXBY、a或aXBY、A