第一篇：第三章第1節(jié) 醇 酚(第2課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)校：臨清第三高級(jí)中學(xué) 學(xué)科：化學(xué) 編寫人：高國忠

審稿人：張磊

第三章第一節(jié) 醇 酚(第二課時(shí))

一、教材分析

新課標(biāo)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊從知識(shí)內(nèi)容的編排體系上看，“更多的是從如何研究一類化合物的角度去探究物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，更多地需要從不同類別的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)上的區(qū)別去認(rèn)識(shí)其性質(zhì)和應(yīng)用的區(qū)別，更多地需要關(guān)注不同類別的有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化”。因此，提出了“通過對(duì)典型代表物——苯酚的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，上升到對(duì)酚類物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認(rèn)識(shí)”課標(biāo)教學(xué)要求。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)：

1．能說出酚類的定義及苯酚的物理性質(zhì)，掌握苯酚的化學(xué)性質(zhì)； 2.通過分析苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出苯酚應(yīng)具有的性質(zhì)； 2．能力目標(biāo)：

(1)理解苯環(huán)和羥基的相互影響。通過苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和思維能力。

(2)分析羥基對(duì)苯環(huán)的影響，推出苯酚易發(fā)生取代反應(yīng)，培養(yǎng)分析和推理的思維能力。3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

通過結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，培養(yǎng)唯物主義的思維觀點(diǎn)和思維方法；通過苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)；酚羥基與醇羥基的區(qū)別

難點(diǎn)：酚羥基與醇羥基的區(qū)別；有機(jī)官能團(tuán)的相互影響

四、學(xué)情分析

上節(jié)課剛學(xué)習(xí)了醇的相關(guān)性質(zhì)，學(xué)生對(duì)醇羥基官能團(tuán)的性質(zhì)有了一定程度的知識(shí)積累通過酚羥基的預(yù)習(xí)，學(xué)生會(huì)更好的掌握酚的性質(zhì)。

五、教學(xué)方法

1．實(shí)驗(yàn)法探究

合作交流

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)學(xué)案完成學(xué)案內(nèi)容填寫。2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過程

(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。

（二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

[導(dǎo)入] 由虎門銷煙學(xué)生觀看視頻引入課題。

展示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)，強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)。步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

（三）合作探究、精講點(diǎn)撥。

[學(xué)生合作探究實(shí)驗(yàn)一] 了解苯酚的物理性質(zhì)

①看、聞

②適量苯酚+水振蕩，再加熱 ③適量苯酚+乙醇

[歸納] 苯酚的物理性質(zhì)

（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）學(xué)生討論：推測 ①可能具有酸性

②可能和Na反應(yīng)

③可以取代 ④ 可被氧化

[思考并討論] 苯酚有酸性嗎？如何證明？ [學(xué)生合作探究實(shí)驗(yàn)二] ① 在苯酚水溶液中滴加石蕊試劑 ② 在苯酚水溶液中滴加NaOH溶液，觀察后通入CO2。

（觀察實(shí)驗(yàn)，書寫化學(xué)方程式）

[思考并討論] 苯酚與乙醇有相同的官能團(tuán)——羥基，為什么苯酚表現(xiàn)出弱酸性？ [歸納] 主要是由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，酚羥基上的H比醇羥基上的H活潑。

[學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)三]

[回憶、思考] 回憶苯的化學(xué)性質(zhì)（鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)等），從反應(yīng)條件、反應(yīng)物方面與苯的溴代反應(yīng)進(jìn)行比較。

[思考并討論] 引起苯環(huán)上氫原子活潑性不同的原因是什么？

[歸納] 苯環(huán)受羥基的影響，鄰對(duì)位上的氫原子特別活潑，易被取代。[學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)四]

⑥在盛過苯酚而未洗過的試管中滴加FeCl3溶液，振蕩。

[思考] 檢驗(yàn)苯酚存在的兩個(gè)反應(yīng)都十分靈敏，且反應(yīng)條件十分溫和，兩者有優(yōu)有劣，你能知道哪種更好嗎？為什么？（FeCl3比Br2便宜得多，而且Br2本身也有一定的毒性。在化學(xué)研究中，既要考慮其可能性，也要考慮到其可行性。）

九、板書設(shè)計(jì) 苯酚

一、苯酚的結(jié)構(gòu)：

二、苯酚的物理性質(zhì)：

三、苯酚的化學(xué)性質(zhì)

1、弱酸性（石炭酸）

2、苯環(huán)上的取代反應(yīng)

3、顯色反應(yīng)

四、用途

化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等，稀溶液用作防腐劑和消毒劑

十、教學(xué)反思

本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點(diǎn)等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。

在后面的教學(xué)過程中會(huì)繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設(shè)計(jì)的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進(jìn)步!

十一、學(xué)案設(shè)計(jì)(見下頁)

第二篇：醇 酚 教學(xué)設(shè)計(jì)

醇 酚 教學(xué)設(shè)計(jì)

[板書]

一、醇

1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構(gòu)體。飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH

2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數(shù)目分：

多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H6O2 結(jié)構(gòu)簡式：[講]物理性質(zhì)和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點(diǎn)198℃，熔點(diǎn)-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點(diǎn)很低，可用作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。同時(shí)也是制造滌綸的重要原料。

[板書]丙三醇： 分子式：383

結(jié)構(gòu)簡式：

CHO

[講] 醇的命名原則：

1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。

2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。

3、羥基的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，羥基的個(gè)數(shù)用“二”、“三”等表示。

［板書］

3、醇的命名

［隨堂練習(xí)］用系統(tǒng)命名法對(duì)下列物質(zhì)命名：

__2-丙醇___ _間位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

[講]物理性質(zhì)和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點(diǎn)是290℃。它的吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點(diǎn)很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。

[板書]

4、醇的沸點(diǎn)變化規(guī)律：

（1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高。（2）醇碳原子數(shù)越多。沸點(diǎn)越高。

[板書]

5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系：

（1）1～3個(gè)碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；（2）4～11個(gè)碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；（3）12個(gè)碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。[板書]

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、消去反應(yīng)

[思考]什么是消去反應(yīng)？ 在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時(shí)暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，開始反應(yīng)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，積極思考：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____,反應(yīng)中乙醇分子斷裂的化學(xué)鍵是____。（2）如何配制反應(yīng)所需的混合液體？

（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；（4）燒瓶中的液體混合物為什么會(huì)逐漸變黑？

（5）結(jié)合課本P51“資料卡片”思考：反應(yīng)中為什么要強(qiáng)調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？

（6）氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質(zhì)的，那么在生成的乙烯氣體中會(huì)有什么雜質(zhì)氣體呢？

[板書] 分子內(nèi)脫水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［講］需要注意的是（1）迅速升溫至170℃（2）濃硫酸所作用：催化劑 脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。

[學(xué)與問]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同？

[講]都是從一個(gè)分子內(nèi)去掉一個(gè)小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應(yīng)條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。

[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個(gè)醇分子間脫去一個(gè)水分子，反應(yīng)生成的是乙醇

[板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反應(yīng)）

[講] 取代反應(yīng)：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。

[板書]

2、取代反應(yīng) C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 斷裂的化學(xué)鍵是C-O。[投影]實(shí)驗(yàn)3-2 在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[板書]

3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：

[隨堂練習(xí)]關(guān)于醇類物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的情況分析：（1）以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)？_________________

① ② ③ 那么，能發(fā)生消去反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是_______________；

（2）以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒除外）？那么，能發(fā)生氧化反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么

［講］醇的性質(zhì)主要表現(xiàn)在羥基上，與乙醇的性質(zhì)相似。當(dāng)其與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，羥基與氫氣的定量的關(guān)系是2個(gè)羥基對(duì)應(yīng)1個(gè)氫氣。

［板書］

三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律

1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律

［講］羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成 上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化。)雙鍵

雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子［板書］①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。

2R-CH2-CHO+2H2O ②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化

③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。［隨堂練習(xí)］下列各種醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的結(jié)構(gòu)為)(C)

［講］醇分子內(nèi)脫去的水分子是由 羥基所在的碳原子的相鄰位上碳原子上的氫原子結(jié)合而成，碳碳間形成不飽和鍵。

［板書］

2、消去反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律：

［講］醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。表示為：

［板書］

［講］除此以外還必須有濃H2SO4的催化作用和脫水作用，加熱至170℃才可發(fā)生。含一個(gè)碳原子的醇(如CH3OH)無相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基(-OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇也不能發(fā)生消去反應(yīng)。如：

［小結(jié)］在這一節(jié)課，我們通過乙醇一起探究了醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)，從斷成鍵的角度了解了醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。

[板書]

四、苯酚

[板書]1．分子式：C6H6O；結(jié)構(gòu)簡式：

[演示]在試管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振蕩，加熱試管里的物質(zhì)，然后將試管放入冷水中。

［講］常溫下苯酚在水中的溶解度不大，加熱可增大其在水中的溶解度。

苯酚的物理性質(zhì)：無色晶體、有特殊氣味、易溶于有機(jī)溶劑。告誡學(xué)生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。

［講］放置時(shí)間長的苯酚往往是粉紅色，因?yàn)榭諝庵械难鯕饩湍苁贡椒勇匮趸蓪?duì)-苯醌。

[板書]

2、苯酚的化學(xué)性質(zhì)

[講]苯酚的化學(xué)性質(zhì)，主要是由羥基和苯環(huán)之間的相互影響所決定。[板書]（1）跟堿的反應(yīng)——苯酚的酸性 觀察描述現(xiàn)象：溶液由渾濁變?yōu)橥该鞒吻濉問]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試做出結(jié)論。

［講］思考、分析，得出結(jié)論：苯酚能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，苯酚顯酸性。

[板書] 二氧化碳。

向一支盛有苯酚鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；向另一支苯酚鈉溶液試管中通入[問]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷苯酚的酸性強(qiáng)弱。［講］觀察描述現(xiàn)象：溶液又重新變渾濁。

分析、判斷：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性還要弱。指導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。［板書］

[問]苯酚和乙醇均為烴的羥基衍生物，為什么性質(zhì)確不同？ ［講］當(dāng)羥基所連接的烴基不同時(shí)，羥基的性質(zhì)也不同。

[講]苯酚分子中由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來，因此顯示弱酸性。[板書]（2）苯環(huán)上的取代反應(yīng)

［問]請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)，觀察，敘述現(xiàn)象：有白色沉淀生成。分析原因。

[講]實(shí)驗(yàn)說明，向苯酚稀溶液中加入濃溴水，既不需要加熱，也不用催化劑，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。（強(qiáng)調(diào)三溴苯酚中三個(gè)溴原子的位置）。值得注意的是，該反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定。[板書]

[講]在苯酚分子中，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上羥基的鄰、對(duì)位氫原子性質(zhì)較活潑，容易被其它的原子或原子團(tuán)取代。

[講]苯酚還可以與硝酸、硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生寫出苯酚發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式。［板書］

苦味酸

[小結(jié)]在苯酚分子中，羥基與苯環(huán)兩個(gè)基團(tuán)，不是孤立的存在著，由于二者的相互影響，使苯酚表現(xiàn)出自身特有的化學(xué)性質(zhì)。

[講]檢驗(yàn)苯酚的存在也可利用苯酚的顯色反應(yīng)。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加幾滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。

[板書]（3）顯色反應(yīng)：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。［講］值得注意的是，利用這一反應(yīng)也可以檢驗(yàn)苯酚的存在。

第三篇：《醇酚——酚》教學(xué)設(shè)計(jì)

《醇酚——酚》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】

一、教學(xué)內(nèi)容的地位和作用

酚是人教版高中化學(xué)選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章——《烴的含氧衍生物》中第一節(jié)的內(nèi)容，酚對(duì)于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并且通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認(rèn)識(shí)其他酚類化合物。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。加深理解“基團(tuán)相互影響”的基本思想方法。提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

2、過程與方法

實(shí)驗(yàn)探究苯酚具有弱酸性；學(xué)以致用，設(shè)計(jì)處理含酚廢水的方案，學(xué)會(huì)對(duì)比學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

學(xué)會(huì)辯證看待化學(xué)物質(zhì)。感受化學(xué)問題與社會(huì)實(shí)際問題緊密相連，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。體會(huì)“事物是普遍聯(lián)系和相互影響”。

三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn): 苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，以及結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響?！窘虒W(xué)學(xué)法】

一、學(xué)情分析

1、學(xué)生已有的知識(shí)

學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前已經(jīng)具備的知識(shí)基礎(chǔ)是苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，醇、甲苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

2、學(xué)生已有的能力狀況

初步具備官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的相互推斷，以及一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，3、學(xué)生的心理分析

興趣是求知的前提,學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī),成才的起點(diǎn)。在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)同樣具有羥基的物質(zhì)卻分為兩類——醇和酚，它們有何異同？學(xué)生對(duì)此具有強(qiáng)烈的好奇心。

因此本節(jié)課的落腳點(diǎn)，重在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)熱情。

二、教法選擇

啟發(fā)引導(dǎo)法、探究對(duì)比法。

三、學(xué)法指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)探究法、遷移對(duì)比法?！窘虒W(xué)過程】

我把整個(gè)教學(xué)過程設(shè)計(jì)為如下個(gè)五教學(xué)環(huán)節(jié)：

1：課堂引入

我為學(xué)生提供了李斯特用苯酚消毒和貝克蘭合成酚醛塑料的歷史資料。2：苯酚的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)

學(xué)生自然對(duì)苯酚這種物質(zhì)產(chǎn)生了極大的興趣，水到渠成的展示了苯酚，并認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。

同時(shí)引出問題：苯酚和醇的官能團(tuán)都是羥基，二者在性質(zhì)上有何不同呢？ 3：苯酚的化學(xué)性質(zhì)

這一部分是本節(jié)課教學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)突破的地方，要達(dá)到知識(shí)、能力、方法多重目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)探究苯酚的弱酸性

通過課前預(yù)習(xí)學(xué)生知道苯酚具有弱酸性，如何證明苯酚具有酸性并檢驗(yàn)苯酚的酸性強(qiáng)弱呢？通過討論最后將認(rèn)知沖突轉(zhuǎn)化為三個(gè)問題，“苯酚能和NaOH反應(yīng)嗎？” “苯酚具有酸性嗎？” “酸性強(qiáng)弱如何？”帶著這些問題，課堂推進(jìn)到了實(shí)驗(yàn)探究階段。給出試劑，由學(xué)生分組探究。

1、2組探究第一個(gè)問題，給出以下試劑：苯酚、NaOH溶液、水3、4組探究第二個(gè)問題，給出以下試劑：石蕊試液、pH試紙5、6組探究第三個(gè)問題，給出以下試劑：Na2CO3溶液、苯酚濁液、NaOH溶液、鹽酸、大理石 一、二組兩個(gè)方案：

1、向苯酚濁液中加入NaOH溶液，2、向等量的苯酚濁液中加入相同體積的NaOH溶液和水比較現(xiàn)象 方案1不如方案2，方案2通過對(duì)比解決了苯酚是否溶于水的問題。三、四組兩個(gè)方案：

1、使用pH試紙測量

2、使用石蕊試液

方案1可以測出為酸性，方案2石蕊不不變色，為什么？五六組的實(shí)驗(yàn)探究可以解決問題。五、六組兩個(gè)方案：

1、向苯酚溶液中加入Na2CO3溶液，是否有氣泡

2、向苯酚鈉溶液中加入不同的酸，如：HCl、H2CO3

由現(xiàn)象到結(jié)論。

緊接著我演示實(shí)驗(yàn)：向苯酚鈉中通入CO2，證明了苯酚的酸性比碳酸弱。同時(shí)引出問題“反應(yīng)的另外一種產(chǎn)物是什么？”。有些同學(xué)說是Na2CO3，有人認(rèn)為是NaHCO3，通過苯酚濁液中加碳酸鈉變澄清，說明Na2CO3反應(yīng)不能共存，加以解決。得出結(jié)論：

1、H2CO3 > 苯酚>HCO3-

2、苯酚酸性很弱，不足以使石蕊變色

并從前面學(xué)到的甲苯進(jìn)行知識(shí)的遷移。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在苯酚分子中苯環(huán)對(duì)羥基有活化作用。反過來，羥基會(huì)不會(huì)影響苯環(huán)的活性呢？接下來探究苯酚的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)

（2）取代反應(yīng)

然后我給學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，苯酚溶液與濃溴水的反應(yīng)，介紹：該方法可以用來檢驗(yàn)苯酚的存在。靈敏度很高。在寫出苯酚與溴反應(yīng)的方程式之后，我引導(dǎo)學(xué)生分析，苯酚和苯都可以與溴反應(yīng)，有何異同？如何解釋？

學(xué)生：苯酚不用任何條件直接反應(yīng)，苯需要催化劑。學(xué)生依然是從甲苯遷移，得出羥基對(duì)苯環(huán)具有活化作用。

濃溴水對(duì)環(huán)境污染較大，有沒有其他的檢驗(yàn)方法給學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)：加入氯化鐵溶液，變色。

老師：不僅可以用來檢驗(yàn)苯酚，還可以檢驗(yàn)其他酚類化合物。

其實(shí)生活中，很多物質(zhì)中都存在酚類物質(zhì)，由此教學(xué)推進(jìn)到第四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。4：酚對(duì)人們生活的影響 廣告：芬必得——酚咖片，展示酚類物質(zhì)的用途。

酚在自然界中廣泛存在，也是重要的化工原料。

同時(shí)化工系統(tǒng)和煉焦工業(yè)廢水中常常含酚類物質(zhì) ,是最常見的水體污染物。如何處理。

然后課堂就推動(dòng)到了第5個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——學(xué)以致用，整合提升。5：學(xué)以致用、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分離含酚廢水 展示工業(yè)流程圖，學(xué)生通過分析工業(yè)流程圖，感受到了學(xué)習(xí)的成就感，將所學(xué)知識(shí)和實(shí)際生產(chǎn)聯(lián)系起來。

【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié)

苯 酚

一、分子結(jié)構(gòu)

二、物理性質(zhì)

三、化學(xué)性質(zhì)

1.弱酸性

2.取代反應(yīng)

可對(duì)苯酚進(jìn)行定性和定量測定。

3.顯色反應(yīng)

遇FeCl3顯紫色，可檢驗(yàn)苯酚和Fe3+的存在四、用途

重要的化工原料

第四篇：山東臨清市四所高中高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 選修5 第3章 第1節(jié) 醇 酚(第1課時(shí))(新人教選修5)

學(xué)校：臨清第三高級(jí)中學(xué) 學(xué)科：化學(xué) 編寫人：高國忠

審稿人：張磊

第三章第一節(jié) 醇 酚(第一課時(shí))

一、教材分析

醇是重要的烴的含氧衍生物，在進(jìn)行教學(xué)時(shí)，要注意根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本思想方法，研究羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其化學(xué)性質(zhì)，要注意從乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醇類的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要注意運(yùn)用多種教學(xué)手段幫助學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的能力。學(xué)生已經(jīng)了解了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因此教學(xué)的重點(diǎn)是在復(fù)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，深入研究羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反應(yīng)的基本規(guī)律，并將乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到醇類化合物。

二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)目標(biāo)：

1、分析醇的結(jié)構(gòu)，了解性質(zhì)的過程中使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系的和科學(xué)觀點(diǎn)。

2、學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)、解決問題的能力 2．能力目標(biāo)：

1、通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用曲線圖分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律

2、培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力

3、利用假說的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進(jìn)行科學(xué)探究 3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物變化的依據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究問題的一般方法和思維過程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。難點(diǎn)：醇的化學(xué)性質(zhì)。

四、學(xué)情分析

學(xué)生在必修2中已經(jīng)對(duì)醇的知識(shí)已經(jīng)有所了解，通過預(yù)習(xí)學(xué)生可以掌握大部分知識(shí)點(diǎn)本節(jié)的重點(diǎn)要放在醇的消去反應(yīng)上。

五、教學(xué)方法

1．實(shí)驗(yàn)法：醇的消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：完成預(yù)習(xí)學(xué)案的填寫，初步把握消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟。2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)儀器的準(zhǔn)備，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：小組教學(xué)。

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過程 [引入]據(jù)我國《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機(jī)物有很長的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機(jī)物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團(tuán)取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。

[講]烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán)決定。利用有機(jī)物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機(jī)物，以滿足我們的需要。

[板書] 第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇 酚

學(xué)生探究：

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過乙烷分子中一個(gè)氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被羥基取代后它屬于哪類物質(zhì)呢?是否含有羥基的有機(jī)物都屬于醇類呢?這樣把思路交給學(xué)生，通過讓同學(xué)自己閱讀課文了解酚類和苯酚，接著再問：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一個(gè)氫原子被羥基取代后又各屬于哪類物質(zhì)呢?最后討論得出：含有羥基的有機(jī)物有醇類和酚類，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學(xué)討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物質(zhì)屬于酚類? 通過練習(xí)，同學(xué)們對(duì)酚的結(jié)構(gòu)有了深刻的理解。

醇：羥基與鏈烴基相連的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。

最簡單的脂肪醇——甲醇，最簡單的芳香醇——苯甲醇，最簡單的酚——苯酚。

學(xué)生歸納：

物理性質(zhì)和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點(diǎn)198℃，熔點(diǎn)-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點(diǎn)很低，可用作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。同時(shí)也是制造滌綸的重要原料。

[板書]丙三醇： 分子式：C3H8O3 結(jié)構(gòu)簡式：

[講] 醇的命名原則：

1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。

2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。

3、羥基的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，羥基的個(gè)數(shù)用“二”、“三”等表示。

［板書］

3、醇的命名

［隨堂練習(xí)］閱讀課本 “資料卡片”，用系統(tǒng)命名法對(duì)下列物質(zhì)命名：

__2-丙醇___ _間位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

[講]物理性質(zhì)和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點(diǎn)是290℃。它的吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點(diǎn)很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。[投影] [投影]表3-1相對(duì)分子量相近的醇與烷烴的沸點(diǎn)比較表：

[思考與交流]仔細(xì)研究課本P49表3－1數(shù)據(jù)，可以得出什么樣結(jié)論：

[講]醇分子中的羥基的氧原子與另一之間醇分子中的羥基的氫原子相互吸引，形成氫鍵，使醇的沸點(diǎn)高于烷烴，同樣道理，使醇易溶于水。多增強(qiáng)。

[板書]

4、醇的沸點(diǎn)變化規(guī)律：

（1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高。（2）醇碳原子數(shù)越多。沸點(diǎn)越高。

學(xué)生完成課本上的探究材料

[板書]

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、消去反應(yīng)

[思考]什么是消去反應(yīng)？

［投影］實(shí)驗(yàn)3-1 如圖3—4所示，在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時(shí)暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[投影]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，開始反應(yīng)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，積極思考：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____,反應(yīng)中乙醇分子斷裂的化學(xué)鍵是____。（2）如何配制反應(yīng)所需的混合液體？

（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；（4）燒瓶中的液體混合物為什么會(huì)逐漸變黑？

（5）結(jié)合課本P51“資料卡片”思考：反應(yīng)中為什么要強(qiáng)調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？

（6）氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質(zhì)的，那么在生成的乙烯氣體中會(huì)有什么雜質(zhì)氣體呢？ [板書] 分子內(nèi)脫水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［講］需要注意的是（1）迅速升溫至170℃（2）濃硫酸所作用：催化劑 脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。

[學(xué)與問]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同？

[講]都是從一個(gè)分子內(nèi)去掉一個(gè)小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應(yīng)條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。

[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個(gè)醇分子間脫去一個(gè)水分子，反應(yīng)生成的是乙醇

[板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反應(yīng)）

[講] 取代反應(yīng)：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。

[板書]

2、取代反應(yīng) C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 斷裂的化學(xué)鍵是C-O。

[投影]實(shí)驗(yàn)3-2 在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[板書]

3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：

[隨堂練習(xí)]關(guān)于醇類物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的情況分析：

（1）以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)？_________________

那么，能發(fā)生消去反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是_______________；

（2）以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒除外）？那么，能發(fā)生氧化反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么

［講］醇的性質(zhì)主要表現(xiàn)在羥基上，與乙醇的性質(zhì)相似。當(dāng)其與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，羥基與氫氣的定量的關(guān)系是2個(gè)羥基對(duì)應(yīng)1個(gè)氫氣。

［隨堂練習(xí)］相同質(zhì)量的下列醇分別跟適量的鈉作用，放出H2最多的是()A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇

［講］醇羥基在一定條件下(Cu或Ag作催化劑)可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，其反應(yīng)如下： ［投影］ ① ② ③

［板書］

三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律

1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律

［講］羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成 上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化。)雙鍵

雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子［板書］①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。

2R-CH2-CHO+2H2O ②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化

③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。

九．教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

十、教學(xué)反思

本課的設(shè)計(jì)采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)、考點(diǎn)、探究點(diǎn)以及學(xué)生學(xué)習(xí)過程中易忘、易混點(diǎn)等，最后進(jìn)行當(dāng)堂檢測，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。

本節(jié)課的最大的特色在于以實(shí)驗(yàn)探究為手段，步步設(shè)疑，層層深入，處處鋪墊，環(huán)環(huán)相扣，過渡自然，一氣呵成，讓學(xué)生參與獲取知識(shí)的過程，符合思維邏輯，符合認(rèn)知規(guī)律。課堂教學(xué)引入巧妙，創(chuàng)設(shè)了新的情景，產(chǎn)生強(qiáng)烈的動(dòng)機(jī)、激活了課堂

教學(xué)目標(biāo)明確、具體，而且能夠在課堂內(nèi)較好的實(shí)施和完成，達(dá)到了本節(jié)課的教學(xué)目的。教學(xué)策略、學(xué)習(xí)策略的選擇是合適的，教學(xué)設(shè)計(jì)的環(huán)節(jié)和期望都得到了實(shí)現(xiàn)；從知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)教學(xué)目標(biāo)看，目標(biāo)的制定符合新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，有很強(qiáng)的可操作性，在課堂中得到很好的落實(shí)。學(xué)生掌握了苯酚的化學(xué)性質(zhì)，初步了解了實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生學(xué)會(huì)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映的唯物主義的思維觀點(diǎn)和思維方法，突出了學(xué)生作為主體的地位。

學(xué)生參與課堂活動(dòng)是認(rèn)真的，每一位學(xué)生都在進(jìn)行思考，參與獲取知識(shí)的過程，在此過程中，師生互動(dòng)，生生互動(dòng)，互相補(bǔ)充，互相啟迪。

在后面的教學(xué)過程中會(huì)繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設(shè)計(jì)的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進(jìn)步!

十一、學(xué)案設(shè)計(jì)(見下頁)

第五篇：《日本》教學(xué)設(shè)計(jì)(第2課時(shí))

“基于標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)和評(píng)價(jià)”課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

科目 地理 設(shè) 計(jì) 者 楊愛紅 學(xué)校 薛店一初中

授課班級(jí) 七年級(jí) 學(xué)生人數(shù) 428人 課題__ _日本

（二）__________ 課型 新授課 授課日期 2016年

教材分析：通過學(xué)習(xí)使學(xué)生使學(xué)生能比較充分地了解日本這一東亞島國的自然地理特點(diǎn)和人 文地理特點(diǎn)，讓學(xué)生通過對(duì)日本自然地理?xiàng)l件的分析，進(jìn)而達(dá)到理解日本因地制宜發(fā)展經(jīng)濟(jì)的成功之處，并以此作為我們的借鑒，從而更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。學(xué)情分析：

通過學(xué)習(xí)使學(xué)生使學(xué)生能比較充分地了解日本這一東亞島國的自然地理特點(diǎn)和人文地理特點(diǎn)，讓學(xué)生通過對(duì)日本自然地理?xiàng)l件的分析，進(jìn)而達(dá)到理解日本因地制宜發(fā)展經(jīng)濟(jì)的成功之處，并以此作為我們的借鑒，從而更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、探究日本經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)的主要原因及水平，了解中日貿(mào)易聯(lián)系狀況，記住日本主要工業(yè)區(qū)的分布及重要城市和海港；

2、讓學(xué)生說出日本的人口和民族構(gòu)成，以及文化特點(diǎn)，了解中國和日本的文化交流。

3、從日本經(jīng)濟(jì)發(fā)展過程中，使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)技術(shù)對(duì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的促進(jìn)作用，有助于理解我國“科教興國”策略的重大意義 教學(xué)重點(diǎn)：

運(yùn)用地圖和資料，分析一個(gè)國家的國情，并分析其經(jīng)濟(jì)發(fā)展特征。教學(xué)難點(diǎn)：

學(xué)生自己讀圖分析日本的自然和經(jīng)濟(jì)特點(diǎn) 教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入：

利用空白日本板畫，考查對(duì)日本各地理事物的掌握情況

/ 3（位置范圍、國土組成、地勢地形、氣候特征）

（轉(zhuǎn)折）日本經(jīng)濟(jì)實(shí)力居世界前三甲?？墒?，大家都知道，在二次世界大戰(zhàn)結(jié)束的時(shí)候，日本國內(nèi)經(jīng)濟(jì)已經(jīng)陷入嚴(yán)重崩潰的局面。那日本是如何在短短的幾十年間，從廢墟中崛起的呢？下面我們就來學(xué)習(xí)日本的經(jīng)濟(jì)。

二、學(xué)習(xí)新課：

（板書）

二、發(fā)達(dá)的加工貿(mào)易經(jīng)濟(jì) ［活動(dòng)1］分析日本發(fā)達(dá)經(jīng)濟(jì)的有利條件

1、觀察P17圖7.13“日本主要工業(yè)原料的來源”，有何特點(diǎn)？ 工業(yè)原料靠進(jìn)口→資源缺乏（日本的國情最突出特點(diǎn)）

2、缺乏資源是日本的國情一。在生產(chǎn)中缺乏原料，怎么辦呢？

3、日本本國內(nèi)缺乏自然資源，靠進(jìn)口原料進(jìn)行生產(chǎn)。在運(yùn)輸過程中，日本會(huì)采用哪些交通方式呢？為什么？

采用海運(yùn)。因?yàn)槿毡臼菎u國、多良港，海上交通便利。

4、思考：日本發(fā)達(dá)工業(yè)的有利條件還有哪些？（參見18頁）

進(jìn)口原料和燃料

科技力量雄厚

勞動(dòng)力資源充足 ［活動(dòng)2］分析日本經(jīng)濟(jì)特征

識(shí)圖7.14《日本的太平洋沿岸工業(yè)帶》，引導(dǎo)學(xué)生思考以下問題：

1、日本有哪些主要的工業(yè)區(qū)？

京濱工業(yè)區(qū)、名古屋工業(yè)區(qū)、阪神工業(yè)區(qū)、瀨戶內(nèi)工業(yè)區(qū)、北九州工業(yè)區(qū)

2、這些工業(yè)區(qū)主要分布在哪兒？ 太平洋沿岸和瀨戶內(nèi)海沿岸狹長地帶

3、學(xué)生完成P18活動(dòng)題第2題，思考：為什么日本工業(yè)主要分布在太平洋沿岸和瀨戶內(nèi)海沿岸狹長地帶？為什么不在日本海沿岸？

4、日本經(jīng)濟(jì)雖然發(fā)達(dá)，但經(jīng)濟(jì)對(duì)外依賴嚴(yán)重，會(huì)對(duì)日本經(jīng)濟(jì)帶來哪些影響？ 受國際市場影響大，世界經(jīng)濟(jì)危機(jī)時(shí)會(huì)沉重打擊日本經(jīng)濟(jì)

5、日本工業(yè)高度集中在沿海地區(qū)，會(huì)產(chǎn)生什么問題？ 地價(jià)、供水、供電、環(huán)境污染??

6、它的對(duì)策是什么？

/ 3 擴(kuò)大海外投資，建立海外的生產(chǎn)與銷售基地

7、這樣做會(huì)給日本帶來什么好處？對(duì)其它國家有何影響？ ??

說明：教師通過這7個(gè)主要問題引導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識(shí)日本經(jīng)濟(jì)的發(fā)展及其對(duì)策和影響，可以使學(xué)生掌握分析一國經(jīng)濟(jì)發(fā)展特征的基本方法。（板書）

三、東西兼容的文化 學(xué)生主要了解以下內(nèi)容：

1、民族（大和族）

2、文化東西兼容的證據(jù)（學(xué)生通過圖片了解）小結(jié)作業(yè) 板書設(shè)計(jì)

二、發(fā)達(dá)的加工貿(mào)易經(jīng)濟(jì)

1、日本發(fā)達(dá)經(jīng)濟(jì)的有利條件

進(jìn)口原料和燃料、科技力量雄厚、勞動(dòng)力資源充足

2、工業(yè)區(qū)分布

在太平洋沿岸和瀨戶內(nèi)海沿岸狹長地帶

三、東西兼容的文化

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