第一篇：27.二輪復(fù)習(xí)教案 12.原電池與電解

12．原電池與電解

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：通過(guò)復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。能力培養(yǎng)：根據(jù)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識(shí)綜合、歸納，理論聯(lián)系實(shí)際?？茖W(xué)方法：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)

原電池與電解池的比較。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

一、電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)【設(shè)問(wèn)】

電化學(xué)中有哪些知識(shí)點(diǎn)是重點(diǎn)要掌握的呢？ 學(xué)生活動(dòng) 回答：

原電池與電解池的不同點(diǎn)；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應(yīng)的判斷和書(shū)寫(xiě)；電化學(xué)的應(yīng)用。

很好，我們可以將電化學(xué)的知識(shí)歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個(gè)同學(xué)能夠?qū)懗觯?【投影】知識(shí)點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖 學(xué)生打出投影：

1．常見(jiàn)的電池 【設(shè)問(wèn)】

①構(gòu)成原電池的材料是什么呢？ ②原電池的原理是什么呢？ ③它的原理與電解池有什么不同？ ④常見(jiàn)的電池的類(lèi)型？ 看錄像或投影： 回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。②原電池是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因?yàn)殡娊獬厥怯呻娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。④常見(jiàn)的電池有：干電池；蓄電池。幾種電池示意圖：

【設(shè)問(wèn)】

根據(jù)示意圖你能說(shuō)明電池的種類(lèi)嗎？ 回答：

鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。【設(shè)問(wèn)】

①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)？ ②電池正、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？ 它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)？

③在可逆電池中，充電、放電過(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理？ 回答：

①活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極（陰極）。

原電池兩極金屬的金屬活動(dòng)性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。

③放電的過(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過(guò)程應(yīng)用了電解池的原理?！局v解】

電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們?cè)诎l(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體或生成的物質(zhì)無(wú)法在相同的條件下返回，所以，稱(chēng)為不可逆電池。

【設(shè)問(wèn)1】

請(qǐng)舉例說(shuō)明不可逆電池（展示學(xué)生解剖的干電池）？ 干電池的兩極材料是什么？ 電解質(zhì)溶液是什么？ 兩極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？ 總反應(yīng)如何書(shū)寫(xiě)？ 回答1： 如：鋅-錳電池 兩極材料是Zn、MnO2 電解質(zhì)溶液是：NH4Cl 負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

總反應(yīng)：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑ 【評(píng)價(jià)】糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，寫(xiě)出正確的反應(yīng)。

【設(shè)問(wèn)2】 還有什么實(shí)例呢？ 兩極材料是什么呢？ 電解質(zhì)溶液是什么呢？ 回答2：

再如：鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。

負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。正極：2H++2e=2H=H2 總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+ 什么是可逆電池呢？（看前面的圖）誰(shuí)能寫(xiě)出兩極反應(yīng)式？ 總反應(yīng)式又如何書(shū)寫(xiě)呢？（教師指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)）鉛蓄電池是可逆電池 兩極反應(yīng)式： 負(fù)極：Pb-2e=Pb2+

總反應(yīng)：

【練習(xí)】 書(shū)寫(xiě)兩極反應(yīng)式。若有：

（1）銅、鋅、稀硫酸

（2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕（3）鋅、鐵放在食鹽水中

（4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成）（5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

根據(jù)信息寫(xiě)出（4）、（5）的電池總反應(yīng)式。板演：

（1）負(fù)極：Zn-2e=Zn2+ 正極：2H++2e=2H=H2（2）負(fù)極：2Fe-4e=2Fe2+ 正極：O2+4e+2H2O=4OH-（3）負(fù)極：2Zn-4e=2Zn2+ 正極：O2+4e+2H2O=4OH-（4）負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O 正極：O2+4e+2H2O=4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

正極：2O2+8e+4H2O=8OH-

【設(shè)問(wèn)】

誰(shuí)能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢？ 回答：

在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失去電子； 總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；

書(shū)寫(xiě)反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒?！驹u(píng)價(jià)】回答的很好。

燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)； 正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2．分析電解應(yīng)用的主要方法和思路 【設(shè)問(wèn)】

電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢？ 在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是什么呢？ 電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無(wú)變化？ 回答：

通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。通電后：離子才有定向的移動(dòng)（陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極）。放電規(guī)律： 陽(yáng)極：

金屬陽(yáng)極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根 陰極：

Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+

溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們看下列的歸納表格。

3．原電池、電解池、電鍍池的判 斷規(guī)律

（1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。

【設(shè)問(wèn)】看什么呢？ 回答：

看電極；看溶液；看回路?！就队啊?/p>

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中?！驹O(shè)問(wèn)】

這樣就可以形成電池了嗎？ 回答： 不能。

對(duì)，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。【設(shè)問(wèn)】

若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？ 回答： 是電解池。

【評(píng)價(jià)】不完全正確。（糾正后看投影）

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池?！驹O(shè)問(wèn)】為什么呢？ 回答：

當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同時(shí)，則為電鍍池，其余的情況是電解池?！驹u(píng)價(jià)】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽(yáng)極的電極材料，確定電解或電鍍。

二、電化學(xué)的應(yīng)用 1．原電池原理的應(yīng)用 【設(shè)問(wèn)】

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？ 回答：

應(yīng)用到實(shí)際中有：

（1）由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來(lái)判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

（2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電?！就队啊?/p>

【評(píng)價(jià)】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)： 原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：

（1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。

（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽(yáng)極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。

判斷依據(jù)：

（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。（2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。

（3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。

（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

【練習(xí)】

1．下列五個(gè)燒杯中均有天然水

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。回答：

從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時(shí)鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負(fù)極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動(dòng)性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護(hù)了鐵），所以此題的答案是：

（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。2．電解規(guī)律的應(yīng)用 【設(shè)問(wèn)】

電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？ 回答：

主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液?！驹O(shè)問(wèn)】

如何恢復(fù)電解液的濃度呢？（舉例說(shuō)明）回答：

電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是： 電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。

【設(shè)問(wèn)】

如果電解硫酸銅時(shí)，要恢復(fù)原來(lái)的濃度應(yīng)該加入什么呢？ 回答：

因?yàn)殡娊饬蛩徙~時(shí)，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅?！驹O(shè)問(wèn)】

電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？ 回答：

在分析應(yīng)用問(wèn)題中還應(yīng)該注意：

一要：不僅考慮陰極、陽(yáng)極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽(yáng)極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類(lèi)電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

【練習(xí)】

用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。（1）HCl

（2）NaOH

（3）Na2SO4

（4）NaCl 回答：

鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。

氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。答案：pH不變的是（3）。

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來(lái)的濃度呢？ 回答：

在（1）中應(yīng)該加入氯化氫。在（2）中應(yīng)該加入一定量的水。在（3）中應(yīng)該加入一定量的水。在（4）中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。3．綜合利用——實(shí)用電池與可逆電池 常見(jiàn)的電池應(yīng)用是： ①干電池（Zn-Mn電池）日常生活和照明。②鉛蓄電池

應(yīng)用于國(guó)防、科技、交通、化學(xué)電源等。③鋰電池

密度小，壽命長(zhǎng)應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。④燃燒電池

污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營(yíng)作業(yè)?；卮穑?/p>

應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的實(shí)用電池。

三、典型習(xí)題分析 【投影】

例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為_(kāi)___，S為_(kāi)____。

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____。

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開(kāi)___，有關(guān)的反應(yīng)式為_(kāi)____。

根據(jù)圖分析回答：

（1）C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端是正極。

（2）A附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)镈端放氧氣，N端為陽(yáng)極，而A端為陰極，吸引陽(yáng)離子，陽(yáng)離子放電2H+-2e=H2。因?yàn)椋娊馄茐牧怂碾婋x平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其反應(yīng)為：4OH--4e=2H2O+O2。

（4）氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，（類(lèi)似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。

（-）2H2+4OH--4e=4H2O（+）O2+2H2O+4e=4OH-

【評(píng)價(jià)】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識(shí)的大部分內(nèi)容。此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所有問(wèn)題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。

【投影】

例題2 用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原來(lái)溶液中CuSO4的濃度。

請(qǐng)同學(xué)們分析后給出答案?；卮穑?/p>

陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24L。由CuSO4電解時(shí)放出的氧氣為0.05mol，計(jì)算是： 2Cu2+～O2

2/y=1/0.0

5y=0.1mol c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）【評(píng)價(jià)】

此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L；根據(jù)得失電子守恒。同學(xué)們的分析是非常正確的。

【投影】

例題3 人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽(yáng)極放入盛18％H2SO4溶液的電解槽。通電一定時(shí)間，設(shè)陽(yáng)極氧氣全部與鋁反應(yīng)。

思考后回答：

通過(guò)的電量為1A×3600s=3600C（庫(kù)侖）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h（小時(shí)），已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？

請(qǐng)同學(xué)們分析：

在從2molAl與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24μm（微米）?！驹u(píng)價(jià)】

同學(xué)們分析的比較清楚，在作此題時(shí)應(yīng)該抓住時(shí)間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。

請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的知識(shí)，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。

精選題

一、選擇題

1．銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：

反應(yīng)的物質(zhì)是

[

]

A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn 2．應(yīng)用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6變?yōu)?時(shí)（設(shè)陰極沒(méi)有H2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的質(zhì)量是

[

] A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg

二、非選擇題

離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（各離子只能使用一次）。

（1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電解的電極反應(yīng)____，電解的總方程式是____。

（2）以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

（3）惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電解總的方程式____。

4．正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請(qǐng)寫(xiě)出：

（1）電極反應(yīng)____，____。

（2）估計(jì)該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____（強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿）。

5．定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽(yáng)極逸出amol氣體時(shí)，同時(shí)從溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體，則原來(lái)飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

6．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。

②在電流強(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。

實(shí)驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)開(kāi)___→____→____→C→____→____。（2）寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_____，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______。

①稱(chēng)量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并洗凈 ③用蒸餾水清洗電解后電極 ④低溫烘干電極后稱(chēng)量 ⑤低溫烘干刮下的銅后稱(chēng)量 ⑥再次低溫烘干后稱(chēng)量至恒重

（4）已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N=______。

答

案

一、選擇題 1．D 2．B

二、非選擇題

3．（1）HCl 陽(yáng)極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑

總反應(yīng)式：2HCl

H2↑+Cl2↑

（2）KOH 陽(yáng)極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑

（3）CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑

4．（1）負(fù)極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-（2）強(qiáng)堿

6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E（2）2Cl-—2e=Cl2，變藍(lán)色，2I-+Cl2=I2+2Cl-（3）①③④⑥

第二篇：高三化學(xué)教案：原電池與電解

高三化學(xué)教案：原電池與電解

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：通過(guò)復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。

能力培養(yǎng)：根據(jù)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識(shí)綜合、歸納，理論聯(lián)系實(shí)際。

科學(xué)方法：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)原電池與電解池的比較。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

一、電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí) 【設(shè)問(wèn)】

電化學(xué)中有哪些知識(shí)點(diǎn)是重點(diǎn)要掌握的呢?

學(xué)生活動(dòng)

回答：

原電池與電解池的不同點(diǎn);原電池的工作原理以及電解池的工作原理;兩極反應(yīng)的判斷和書(shū)寫(xiě);電化學(xué)的應(yīng)用。

很好，我們可以將電化學(xué)的知識(shí)歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個(gè)同學(xué)能夠?qū)懗?

【投影】知識(shí)點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖

學(xué)生打出投影：

1.常見(jiàn)的電池

【設(shè)問(wèn)】 ①構(gòu)成原電池的材料是什么呢?

②原電池的原理是什么呢?

③它的原理與電解池有什么不同?

④常見(jiàn)的電池的類(lèi)型?

看錄像或投影：

回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。

②原電池是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因?yàn)殡娊獬厥怯呻娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

④常見(jiàn)的電池有：干電池;蓄電池。

幾種電池示意圖：

【設(shè)問(wèn)】

根據(jù)示意圖你能說(shuō)明電池的種類(lèi)嗎? 回答：

鋅錳電池(干電池)、鉛蓄電池、燃燒電池(氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池)等。

【設(shè)問(wèn)】

①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)?

②電池正、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定?

它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)?

③在可逆電池中，充電、放電過(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理? 回答：

①活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極(陰極)。

原電池兩極金屬的金屬活動(dòng)性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。

③放電的過(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過(guò)程應(yīng)用了電解池的原理。

【講解】

電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們?cè)诎l(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體或生成的物質(zhì)無(wú)法在相同的條件下返回，所以，稱(chēng)為不可逆電池。

【設(shè)問(wèn)1】 請(qǐng)舉例說(shuō)明不可逆電池(展示學(xué)生解剖的干電池)?

干電池的兩極材料是什么?

電解質(zhì)溶液是什么?

兩極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)?

總反應(yīng)如何書(shū)寫(xiě)? 回答1：

如：鋅-錳電池

兩極材料是Zn、MnO2

電解質(zhì)溶液是：NH4Cl

負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

總反應(yīng)：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑ 【評(píng)價(jià)】糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，寫(xiě)出正確的反應(yīng)。

【設(shè)問(wèn)2】

還有什么實(shí)例呢?

兩極材料是什么呢?

電解質(zhì)溶液是什么呢? 回答2：

再如：鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。

負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。

正極：2H++2e=2H=H2

總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+

什么是可逆電池呢?(看前面的圖)誰(shuí)能寫(xiě)出兩極反應(yīng)式?

總反應(yīng)式又如何書(shū)寫(xiě)呢?

(教師指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě))

鉛蓄電池是可逆電池

兩極反應(yīng)式：

負(fù)極：Pb-2e=Pb2+

總反應(yīng)：

【練習(xí)】

書(shū)寫(xiě)兩極反應(yīng)式。

若有：

(1)銅、鋅、稀硫酸(2)銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

(3)鋅、鐵放在食鹽水中

(4)氫、氧燃燒電池(電池的產(chǎn)物負(fù)極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成)

(5)甲烷燃燒電池(電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

根據(jù)信息寫(xiě)出(4)、(5)的電池總反應(yīng)式。

板演：

(1)負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

正極：2H++2e=2H=H2

(2)負(fù)極：2Fe-4e=2Fe2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-(3)負(fù)極：2Zn-4e=2Zn2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

(4)負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

正極：2O2+8e+4H2O=8OH-

【設(shè)問(wèn)】

誰(shuí)能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢? 回答：

在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失去電子;總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合;

書(shū)寫(xiě)反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。

【評(píng)價(jià)】回答的很好。

燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng);

正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

2.分析電解應(yīng)用的主要方法和思路

【設(shè)問(wèn)】

電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢?

在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是什么呢?

電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無(wú)變化? 回答：

通電前：電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離)。

通電后：離子才有定向的移動(dòng)(陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極)。

放電規(guī)律：

陽(yáng)極：

金屬陽(yáng)極>S2->I->Cl->OH->含氧酸根

陰極：

Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+

溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。

因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。

請(qǐng)同學(xué)們看下列的歸納表格。

3.原電池、電解池、電鍍池的判

斷規(guī)律

(1)若無(wú)外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。

【設(shè)問(wèn)】看什么呢? 回答：

看電極;看溶液;看回路。

【投影】

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。

【設(shè)問(wèn)】

這樣就可以形成電池了嗎? 回答：

不能。

對(duì)，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

【設(shè)問(wèn)】

若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池? 回答：

是電解池。

【評(píng)價(jià)】不完全正確。(糾正后看投影)

(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

【設(shè)問(wèn)】為什么呢? 回答：

當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同時(shí)，則為電鍍池，其余的情況是電解池。

【評(píng)價(jià)】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽(yáng)極的電極材料，確定電解或電鍍。

二、電化學(xué)的應(yīng)用

1.原電池原理的應(yīng)用

【設(shè)問(wèn)】

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)? 回答：

應(yīng)用到實(shí)際中有：

(1)由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來(lái)判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

(3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。

【投影】

【評(píng)價(jià)】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。

根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：

原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：

(1)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加;負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。

(2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽(yáng)極>作原電池的負(fù)極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。

判斷依據(jù)：

(1)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。

(3)根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。

(3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

第三篇：原電池教案

[導(dǎo)入新課]

故事：在倫敦的上流社會(huì)，有一位貴族夫人格林太太，她有一口整齊潔白的牙齒。但其中鑲有兩顆假牙：一顆是黃金的-這是格林太太富有的象征；另一顆是不銹鋼的—這是一次車(chē)禍留下的痕跡。

令人百思不解的是：打從車(chē)禍以后，格林太太經(jīng)常頭疼，夜間失眠，心情煩躁……盡管一些國(guó)際上知名的專(zhuān)家教授絞盡腦汁但格林太太的病癥未能有絲毫的減輕，而且日趨嚴(yán)重……她的病真的就沒(méi)治了嗎？

后來(lái)是一位化學(xué)家解除了她的痛苦。藥方：換掉一顆假牙。

病因：口腔內(nèi)產(chǎn)生了微弱的電流，刺激神經(jīng)，導(dǎo)致人體生理系統(tǒng)紊亂，引發(fā)一系列病癥。

大家可能會(huì)產(chǎn)生疑問(wèn)：格林太太的口中怎么會(huì)有電流產(chǎn)生呢？下面我們通過(guò)以下的類(lèi)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的探究來(lái)揭穿其中的奧妙。[演示實(shí)驗(yàn)]

1.內(nèi)容：把鋅片和銅片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中?，F(xiàn)象：鋅片表面有氫氣泡生成銅片表面無(wú)氣泡生成 解釋?zhuān)轰\排在氫前能置換出氫氣

銅排在氫后不能置換出氫氣

2.內(nèi)容：把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來(lái)再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中。大家觀察到一個(gè)很奇怪的現(xiàn)象：鋅片表面無(wú)氣泡生成，銅片表面有氣泡生成

3.內(nèi)容：在鋅片與銅片連接的導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，再把鋅片與銅片平行地浸入盛有稀硫酸的燒杯中。

現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

疑問(wèn)：2實(shí)驗(yàn)中銅片表面為什么有氣泡生成？3實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針為什么偏轉(zhuǎn)？ 分析：Zn、Cu用導(dǎo)線連接一同浸入稀硫酸時(shí)，Zn比Cu活潑，易失去電子，電子從Zn片流出通過(guò)導(dǎo)線流向Cu片，電子定向移動(dòng)形成電流，故電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)；

溶液中的H+ 從Cu片獲得電子，2H+ +2e-=H2，生成氫氣，故Cu片表面有氣泡生成。從能量變化的角度分析這套裝置：我們知道，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常伴有化學(xué)能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化, 比如鎂帶燃燒發(fā)光、放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。那么，我們做的這個(gè)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟姆N能量形式呢？

這是以Zn和稀H2SO4反應(yīng)為基礎(chǔ)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。

1、原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

這一現(xiàn)象早在1799年被意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個(gè)電池——伏打電池，即原電池

過(guò)度：回顧剛才所做實(shí)驗(yàn)，我們就是因?yàn)榻M合成了一個(gè)原電池才使得電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，下

面我們以此原電池為例進(jìn)一步分析原電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)，得出其供電原理

2、原電池原理： 先進(jìn)行理論分析： 外電路（導(dǎo)線上）：鋅片上Zn失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向Cu片，電子定向移動(dòng)形成電 流

內(nèi)電路（溶液內(nèi)）：由電性作用，溶液中帶正電荷的離子H+、Zn2+ 移向Cu片；帶負(fù)電荷離子移向Zn片，溶液中帶電離子定向移動(dòng)形成電流

內(nèi)外電路形成閉合回路，電路中有電流通過(guò)便可向外供電。

此原電池所涉及到的反應(yīng)是：

鋅片：Zn-2e-= Zn2+

（氧化反應(yīng)）

銅片：2H+ +2e-= H2（還原反應(yīng)）

我們把鋅片和銅片稱(chēng)為此原電池的兩個(gè)電極

此原電池以Zn和稀硫酸反應(yīng)為基礎(chǔ)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別設(shè)置在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了Zn和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

由此我們得出了原電池的原理：

原電池以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別設(shè)置在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｒ陨鲜抢碚摲治?，下面再用?dòng)畫(huà)演示其變化過(guò)程，加深對(duì)原電池原理的理解。

過(guò)渡：我們可以通過(guò)原電池的兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)理解原電池的原理，人們把原電池的兩個(gè)電極分別叫做正極和負(fù)極，在電極上進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為電極反應(yīng)，下面我們討論原電池的電極和電極反應(yīng)

3、原電池的電極和電極反應(yīng)

規(guī)定：原電池中電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極 負(fù)極：電子流出的一極，（在此電極上物質(zhì)失電子）發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：電子流入的一極，（在此電極上物質(zhì)得電子）發(fā)生還原反應(yīng)

以Zn、Cu-稀H2SO4原電池為例表示出此原電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)（由學(xué)生根據(jù)正負(fù)極的規(guī)定判斷出此原電池的正負(fù)極）負(fù)極：Zn-2e-= Zn2+ 正極：2H++2e-=H2

將負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)相加，并消去電子就得到電池總反應(yīng)：Zn+2H+= Zn2++ H2

過(guò)渡：在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)有一點(diǎn)需要特別注意，那就是準(zhǔn)確判斷出原電池的正負(fù)極，下面討論原電池正負(fù)極的判斷方法（1）活潑金屬作負(fù)極（由電極的活潑性判斷）（2）電子流出的一極為負(fù)極（由電子的流向判斷）（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極（由發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型判斷）過(guò)渡：由以上我們知道了原電池的組成中需要有正負(fù)兩個(gè)電極，那么它的構(gòu)成還需要哪些條件？下面我們討論構(gòu)成原電池的條件

4、構(gòu)成原電池的條件：

討論以下裝置是否能構(gòu)成原電池：圖略 【通過(guò)討論】構(gòu)成原電池的條件總結(jié)為：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極。

① 兩種活潑性不同的金屬

② 一種金屬與一種能導(dǎo)電的非金屬。

（2）兩個(gè)電極（直接或間接）連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中，形成閉和回路（3）能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)

注意:三個(gè)基本條件相互聯(lián)系，不能孤立、片面的看待某一個(gè)條件，核心是氧化還原反應(yīng)。根據(jù)以上我們總結(jié)出的構(gòu)成原電池的條件判斷下面一個(gè)裝置是否能形成原電池，若能形成寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)

提問(wèn)：格林太太口中的電流究竟是怎么產(chǎn)生的？

格林太太口中兩顆不同金屬的假牙與口腔唾液中電解質(zhì)形成了原電池，雖然產(chǎn)生的電流很微弱，但長(zhǎng)時(shí)間刺激神經(jīng)，導(dǎo)致人體生理系統(tǒng)紊亂，引發(fā)一系列病癥。所以，格林太太應(yīng)該將兩顆假牙換成同一種材料。過(guò)渡：我們說(shuō)學(xué)以致用，下面請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)來(lái)設(shè)計(jì)一組趣味實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏挂讶〕鲭姵氐囊魳?lè)卡發(fā)出響聲

實(shí)驗(yàn)器材：連有導(dǎo)線的鋅片、銅片，西紅柿，已取出電池的音樂(lè)卡 實(shí)驗(yàn)方法：由同學(xué)們自己設(shè)計(jì)（提問(wèn)）

設(shè)計(jì)思路：鋅片、銅片可以和西紅柿內(nèi)的酸液形成原電池，向外供電進(jìn)而帶動(dòng)音樂(lè)卡，使其發(fā)出響聲。

下面我按照大家的設(shè)計(jì)方案做一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)看能否成功。由于一個(gè)西紅柿電池的電流可能會(huì)很微弱，所以我串聯(lián)了3個(gè)西紅柿，相當(dāng)于3節(jié)電池。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果，證明大家的設(shè)計(jì)思路是正確的。這就是人們常說(shuō)的水果電池。

小結(jié)：以上是本節(jié)課主要內(nèi)容，學(xué)完本節(jié)課要求大家熟練掌握原電池原理，會(huì)應(yīng)用原電池原理及其構(gòu)成條件設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池

第四篇：電解教案

《電解》課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)

1、了解電解及電解池的基本概念

2、掌握電解池的工作原理

3、知道離子的放電順序及電解規(guī)律并能加以運(yùn)用

4、熟練電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及判斷 能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力

2、培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)、分析推理能力

情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神并養(yǎng)成正確的科學(xué)態(tài)度 教學(xué)重點(diǎn) 電解池的工作原理 教學(xué)方法 多媒體教學(xué) 教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]通過(guò)對(duì)原電池的復(fù)習(xí)引入電解池 [多媒體展示]電解池的電極與電源的關(guān)系

[講述]通過(guò)與原電池電極的比較來(lái)講解電解池的電極 [多媒體]“電解

一、電解原理

1、電極

陽(yáng)極：與電源正極相連；陰極：與電源負(fù)極相連 活性電極：既導(dǎo)電又參加氧化還原反應(yīng)； 惰性電極：只導(dǎo)電不參加氧化還原反應(yīng)”

[多媒體展示]用flash展示電解CuCl2溶液的微觀世界變化情況

[講述]對(duì)氯化銅溶液的電解情況做詳細(xì)解釋同時(shí)引出電極反應(yīng)和放電的概念 [多媒體]“

2、電極反應(yīng)（陽(yáng)氧陰還）

陰極：Cu2+ + 2e →Cu（還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：2Cl--2e →Cl2↑（氧化反應(yīng)）

放電：陰離子失電子而陽(yáng)離子得電子的過(guò)程”

[講述]在學(xué)生理解上述知識(shí)的基礎(chǔ)上由學(xué)生歸納、總結(jié)電解及電解池的概念 [多媒體]“

3、電解

電解：電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程 電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置既電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置”

[思考]電解氯化銅溶液為什么陽(yáng)極是氯離子放電而不是氫氧根放電；陰極放電的是銅離子而不是氫離子？

[討論]學(xué)生就上述問(wèn)題進(jìn)行討論，教師就學(xué)生實(shí)際情況加以引導(dǎo)，得出結(jié)論：離子的放電是存在先后順序的

[多媒體]“

4、離子的放電順序

前提條件：陽(yáng)極——惰性電極

（1）陽(yáng)離子在陰極上的放電順序（得e）

Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（2）陰離子在陽(yáng)極上的放電順序（失e）

S 2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-”

[提問(wèn)]根據(jù)上述離子的放電順序，能否歸納出常見(jiàn)物質(zhì)的電解規(guī)律？ [學(xué)生討論] 教師在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上適當(dāng)引導(dǎo)從而歸納總結(jié)出結(jié)論 [多媒體]“

5、電解規(guī)律

（1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水（2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬（3）電解活潑金屬無(wú)氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極析出非金屬（4）電解不活潑金屬無(wú)氧酸鹽，實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身”

[學(xué)生歸納]讓學(xué)生從電極名稱(chēng)、電極材料、電流方向、電極實(shí)質(zhì)、能量轉(zhuǎn)換五個(gè)方面對(duì)原電池和電解池作比較

[多媒體]展示上述比較所得結(jié)論 [練習(xí)]

課后感想

本節(jié)課基本能完成教學(xué)目標(biāo)，但同時(shí)也存在著不少缺陷：

1、對(duì)概念的講解不到位。在對(duì)電解的概念介紹時(shí)，沒(méi)有充分向?qū)W生解釋清楚其概念的內(nèi)涵，造成部分學(xué)生的概念模糊

2、上課內(nèi)容的量太多，節(jié)奏過(guò)快，學(xué)生無(wú)法跟上教師的上課速度

3、上課重點(diǎn)不突出

4、在講解電解規(guī)律時(shí)，可以通過(guò)具體的實(shí)例加以說(shuō)明，學(xué)生比較容易接受

5、在播放電解氯化銅溶液的FLASH時(shí)，可以先做一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，這樣所得結(jié)論就更有說(shuō)服力

6、整堂課教師的感染力不夠，無(wú)法充分吸引全部學(xué)生的注意力。

第五篇：2010高考二輪復(fù)習(xí)教案

2010高考二輪復(fù)習(xí)教案

作者：佚名 資料來(lái)源：網(wǎng)絡(luò) 點(diǎn)擊數(shù)：215 更新時(shí)間：2009-12-6 20:57:38

文 章來(lái)源 蓮 山 課 件 w w w.5Y k J.c oM

2010高考二輪復(fù)習(xí)教案

政

治

第二部分：熱點(diǎn)專(zhuān)題

專(zhuān)題三

聚焦烏魯木齊“7·5”事件

加強(qiáng)民族團(tuán)結(jié)

【專(zhuān)題要點(diǎn)】

1.新疆烏魯木齊市發(fā)生了“7·5”打砸搶燒嚴(yán)重暴力犯罪事件。2009年7月5日，新疆烏魯木齊市發(fā)生了“7·5”打砸搶燒嚴(yán)重暴力犯罪事件。這一事件的幕后黑手，是以熱比婭為首的宗教極端勢(shì)力、民族分裂勢(shì)力和國(guó)際恐怖勢(shì)力。7月5日發(fā)生在烏魯木齊的暴力事件是以熱比婭為首的境外“疆獨(dú)”組織“世界維吾爾代表大會(huì)”指揮煽動(dòng)的。目前，公安部門(mén)已抓捕1434名參與打砸搶燒殺嫌犯。烏魯木齊“7·5”事件發(fā)生后，在黨中央、國(guó)務(wù)院堅(jiān)強(qiáng)領(lǐng)導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)各方面共同努力，迅速平息了事態(tài)。目前，新疆社會(huì)大局總體趨于穩(wěn)定。

2.中共中央政治局常務(wù)委員會(huì)召開(kāi)會(huì)議研究部署維護(hù)新疆社會(huì)穩(wěn)定工作。中共中央政治局常務(wù)委員會(huì)于2009年7月8日召開(kāi)會(huì)議，研究部署維護(hù)新疆社會(huì)穩(wěn)定工作。中共中央總書(shū)記胡錦濤主持會(huì)議。會(huì)議指出，維護(hù)和保持新疆社會(huì)大局穩(wěn)定，是當(dāng)前新疆最重要最緊迫的任務(wù)。要鞏固和發(fā)展前一段工作成果，堅(jiān)持維護(hù)社會(huì)穩(wěn)定、維護(hù)社會(huì)主義法制、維護(hù)人民群眾根本利益，依法堅(jiān)決打擊打砸搶燒嚴(yán)重違法犯罪行為，嚴(yán)密做好各項(xiàng)防范工作，嚴(yán)防敵對(duì)勢(shì)力破壞民族團(tuán)結(jié)，保障人民群眾基本生活，加強(qiáng)輿論引導(dǎo)，切實(shí)維護(hù)社會(huì)穩(wěn)定大局。會(huì)議強(qiáng)調(diào)，要高舉各民族大團(tuán)結(jié)旗幟，大力發(fā)揚(yáng)新疆各族干部群眾同呼吸、共命運(yùn)、心連心的優(yōu)良傳統(tǒng)，牢固樹(shù)立漢族離不開(kāi)少數(shù)民族、少數(shù)民族離不開(kāi)漢族、各少數(shù)民族之間也相互離不開(kāi)的思想，引導(dǎo)各族干部群眾倍加珍惜各民族共同團(tuán)結(jié)奮斗、共同繁榮發(fā)展的大好局面，不傳謠、不信謠、不受挑撥煽動(dòng)、不參與違法活動(dòng)，堅(jiān)決同不法分子的違法犯罪活動(dòng)作斗爭(zhēng)，自覺(jué)維護(hù)民族團(tuán)結(jié)和社會(huì)穩(wěn)定。

3.胡錦濤考察新疆。2009年8月22日至25日，中共中央總書(shū)記、國(guó)家主席、中央軍委主席胡錦濤在新疆考察工作，深入天山南北看望慰問(wèn)各族干部群眾。8月25日，新疆維吾爾自治區(qū)干部大會(huì)在烏魯木齊召開(kāi)。正在新疆考察工作的中共中央總書(shū)記、國(guó)家主席、中央軍委主席胡錦濤出席大會(huì)并發(fā)表重要講話。他強(qiáng)調(diào)，要深刻認(rèn)識(shí)新中國(guó)成立以來(lái)特別是改革開(kāi)放以來(lái)新疆發(fā)生的滄桑巨變，倍加珍惜來(lái)之不易的大好局面，緊緊抓住國(guó)家深入實(shí)施西部大開(kāi)發(fā)戰(zhàn)略的寶貴機(jī)遇，堅(jiān)持一手抓改革發(fā)展一手抓團(tuán)結(jié)穩(wěn)定，努力在中國(guó)特色社會(huì)主義道路上創(chuàng)造新疆更加美好的明天。胡錦濤指出，今年是新中國(guó)成立60周年，也是新疆和平解放暨人民解放軍進(jìn)軍新疆60周年。中央歷來(lái)關(guān)心新疆各族群眾，一貫支持新疆經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展，高度重視新疆社會(huì)穩(wěn)定。以毛澤東同志、鄧小平同志、江澤民同志為核心的黨的三代中央領(lǐng)導(dǎo)集體對(duì)新疆工作作出一系列重大決策和工作部署，指明了新疆工作的正確方向。黨的十六大以來(lái)，中央對(duì)新世紀(jì)新階段新疆發(fā)展和穩(wěn)定作出戰(zhàn)略部署，推動(dòng)新疆各項(xiàng)工作取得新的顯著成績(jī)。我們必須堅(jiān)定信心、同心同德、開(kāi)拓進(jìn)取、扎實(shí)工作，堅(jiān)定不移推進(jìn)新疆改革開(kāi)放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)，堅(jiān)定不移維護(hù)新疆社會(huì)大局穩(wěn)定，堅(jiān)定不移維護(hù)民族團(tuán)結(jié)。胡錦濤指出，烏魯木齊“7·5”事件是一起由境內(nèi)外“三股勢(shì)力”精心策劃組織的打砸搶燒嚴(yán)重暴力犯罪事件，給各族群眾生命財(cái)產(chǎn)造成極大損失，給社會(huì)穩(wěn)定造成嚴(yán)重破壞。在黨中央、國(guó)務(wù)院堅(jiān)強(qiáng)領(lǐng)導(dǎo)下，自治區(qū)黨委和政府、中央和國(guó)家機(jī)關(guān)有關(guān)部門(mén)、部隊(duì)、生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)緊急行動(dòng)起來(lái)，緊緊依靠新疆各族干部群眾，堅(jiān)決制止暴力犯罪，恢復(fù)了烏魯木齊社會(huì)穩(wěn)定。胡錦濤代表黨中央、國(guó)務(wù)院和中央軍委，向全區(qū)各族干部群眾，向部隊(duì)官兵、民兵預(yù)備役人員和公安民警，向生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)干部職工，致以崇高的敬意，向在平息這起事件斗爭(zhēng)中壯烈犧牲的同志和在這起事件中不幸遇難的無(wú)辜群眾表示沉痛的哀悼，向他們的親屬表示誠(chéng)摯的慰問(wèn)。胡錦濤強(qiáng)調(diào)，這場(chǎng)斗爭(zhēng)的勝利充分顯示了黨和人民的力量，充分顯示了我國(guó)社會(huì)主義制度的力量，充分顯示了各族人民大團(tuán)結(jié)的力量。事實(shí)證明，新疆各族人民共同團(tuán)結(jié)奮斗的政治基礎(chǔ)、思想基礎(chǔ)、群眾基礎(chǔ)是深厚牢固的，分裂勢(shì)力不得人心、是注定要失敗的，他們的破壞活動(dòng)動(dòng)搖不了新疆改革發(fā)展穩(wěn)定大局，動(dòng)搖不了新疆各族人民在中國(guó)共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)下建設(shè)繁榮富裕和諧的社會(huì)主義新疆的堅(jiān)強(qiáng)決心。

4.第五次全國(guó)民族團(tuán)結(jié)進(jìn)步表彰大會(huì)。2009年9月29日國(guó)務(wù)院第五次全國(guó)民族團(tuán)結(jié)進(jìn)步表彰大會(huì)在北京舉行。中共中央總書(shū)記、國(guó)家主席、中央軍委主席胡錦濤出席大會(huì)并發(fā)表重要講話。他強(qiáng)調(diào)，新形勢(shì)下，我們要高舉中國(guó)特色社會(huì)主義偉大旗幟，以鄧小平理論和“三個(gè)代表”重要思想為指導(dǎo)，深入貫徹落實(shí)科學(xué)發(fā)展觀，認(rèn)真貫徹黨的民族政策，扎扎實(shí)實(shí)做好民族工作，大力促進(jìn)我國(guó)各民族在社會(huì)主義大家庭中和衷共濟(jì)、和睦相處、和諧發(fā)展，奮力開(kāi)創(chuàng)我國(guó)民族團(tuán)結(jié)進(jìn)步事業(yè)新局面，不斷形成實(shí)現(xiàn)國(guó)家興旺發(fā)達(dá)、人民幸福安康的強(qiáng)大力量，不斷形成實(shí)現(xiàn)社會(huì)和諧穩(wěn)定、國(guó)家長(zhǎng)治久安的強(qiáng)大力量，不斷形成實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興、為人類(lèi)作出更大貢獻(xiàn)的強(qiáng)大力量。這次會(huì)議的任務(wù)是：表彰近年來(lái)各條戰(zhàn)線上涌現(xiàn)的民族團(tuán)結(jié)進(jìn)步模范，大力宣傳他們的先進(jìn)事跡，營(yíng)造珍惜和維護(hù)民族團(tuán)結(jié)、實(shí)現(xiàn)共同進(jìn)步的良好社會(huì)氛圍?？偨Y(jié)新中國(guó)成立60年來(lái)民族團(tuán)結(jié)進(jìn)步事業(yè)的成就和經(jīng)驗(yàn)，分析面臨的機(jī)遇和挑戰(zhàn)，提出當(dāng)前和今后一個(gè)時(shí)期的主要任務(wù)。動(dòng)員全國(guó)各族人民向民族團(tuán)結(jié)進(jìn)步模范學(xué)習(xí)，高舉各民族大團(tuán)結(jié)的旗幟，共同團(tuán)結(jié)奮斗、共同繁榮發(fā)展，為奪取全面建設(shè)小康社會(huì)新勝利、開(kāi)創(chuàng)中國(guó)特色社會(huì)主義新局面、實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興而奮斗。大會(huì)首先表彰了全國(guó)民族團(tuán)結(jié)進(jìn)步模范集體和模范個(gè)人。胡錦濤等黨和國(guó)家領(lǐng)導(dǎo)人為受表彰的模范集體和模范個(gè)人代表頒獎(jiǎng)。中共中央政治局委員、國(guó)務(wù)院副總理回良玉宣讀了《國(guó)務(wù)院關(guān)于表彰全國(guó)民族團(tuán)結(jié)進(jìn)步模范集體和模范個(gè)人的決定》，包頭市人民政府等739個(gè)模范集體、周曉紅等749個(gè)模范個(gè)人受到表彰。

【考綱要求】

一、考綱要求

沒(méi)有團(tuán)結(jié)穩(wěn)定的社會(huì)環(huán)境，就不會(huì)有改革發(fā)展的大好形勢(shì)。烏魯木齊“7·5”事件給各族群眾生命財(cái)產(chǎn)造成極大損失，給社會(huì)穩(wěn)定造成嚴(yán)重破壞，充分表明，**是禍害之根，穩(wěn)定是幸福之源，社會(huì)不穩(wěn)定，什么事情也干不成，已經(jīng)取得的成果也會(huì)失去。這場(chǎng)斗爭(zhēng)的勝利充分證明，新疆各族人民共同團(tuán)結(jié)奮斗的政治基礎(chǔ)、思想基礎(chǔ)、群眾基礎(chǔ)是深厚牢固的，分裂勢(shì)力不得人心、是注定要失敗的。堅(jiān)持以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心不動(dòng)搖，堅(jiān)持維護(hù)社會(huì)大局穩(wěn)定不動(dòng)搖，堅(jiān)持各民族共同團(tuán)結(jié)奮斗、共同繁榮發(fā)展不動(dòng)搖，這是做好新疆工作的根本之策，也是推動(dòng)社會(huì)主義現(xiàn)代化航船順利前行的根本要求。只有堅(jiān)持以經(jīng)濟(jì)建設(shè)為中心不動(dòng)搖，使經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展取得長(zhǎng)足進(jìn)步、各族群眾生活得到明顯改善，才能更加堅(jiān)定各族群眾堅(jiān)持和發(fā)展中國(guó)特色社會(huì)主義的信心和決心，不斷增強(qiáng)對(duì)中華民族的歸屬感、對(duì)中華文化的認(rèn)同感、對(duì)偉大祖國(guó)的自豪感。只有堅(jiān)持維護(hù)社會(huì)大局穩(wěn)定不動(dòng)搖，把促進(jìn)改革發(fā)展同維護(hù)社會(huì)穩(wěn)定有機(jī)結(jié)合起來(lái)，筑牢保持穩(wěn)定的社會(huì)基礎(chǔ)，才能獲得改革發(fā)展的前提和保障。只有堅(jiān)持各民族共同團(tuán)結(jié)奮斗、共同繁榮發(fā)展不動(dòng)搖，推動(dòng)各民族和睦相處、和衷共濟(jì)、和諧發(fā)展，才能維護(hù)祖國(guó)統(tǒng)一這一各族人民的最高利益。一手抓改革發(fā)展，一手抓團(tuán)結(jié)穩(wěn)定，這是我們的寶貴經(jīng)驗(yàn)。黨的各級(jí)組織和領(lǐng)導(dǎo)干部要認(rèn)真學(xué)習(xí)貫徹胡錦濤總書(shū)記的重要講話，始終堅(jiān)持“三個(gè)不動(dòng)搖”，進(jìn)一步凝聚各族人民的智慧，形成推動(dòng)科學(xué)發(fā)展、促進(jìn)社會(huì)和諧的強(qiáng)大合力；自覺(jué)做到“三個(gè)不動(dòng)搖”，加快推進(jìn)社會(huì)主義現(xiàn)代化事業(yè)，實(shí)現(xiàn)中華民族的偉大復(fù)興。

二、重點(diǎn)問(wèn)題

1.當(dāng)前新疆等民族地區(qū)的發(fā)展正處于歷史最好時(shí)期。

2.一手抓改革發(fā)展 一手抓團(tuán)結(jié)穩(wěn)定。

3.民族區(qū)域自治符合各民族共同利益。

4.黨的民族政策是國(guó)家現(xiàn)代化的重要基石。

5.加快建設(shè)繁榮富裕和諧社會(huì)主義新疆。

【教法指引】

1．民族是具有共同地域、共同語(yǔ)言、共同經(jīng)濟(jì)生活和共同心理素質(zhì)的人們的穩(wěn)定共同體。

2．我國(guó)各民族在社會(huì)主義制度下已形成平等、團(tuán)結(jié)、互助的新型民族關(guān)系。

3．我國(guó)處理民族關(guān)系的基本原則：（1）民族平等原則：①民族平等是馬克思主義在民族問(wèn)題上的基本觀點(diǎn)。各民族之間只有大小、強(qiáng)弱和發(fā)展程度上的區(qū)別，絕無(wú)優(yōu)劣之分。各民族都對(duì)人類(lèi)歷史的發(fā)展作出了自己的貢獻(xiàn)。②具體表現(xiàn)：

一、各民族在政治權(quán)利、社會(huì)地位上實(shí)現(xiàn)了平等；

二、各民族在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、文化等方面享有平等的權(quán)利；

三、各民族都有使用和發(fā)展自己的語(yǔ)言文字的平等權(quán)利，都有保持或改革自己風(fēng)俗習(xí)慣的自由。（2）民族團(tuán)結(jié)原則：①民族團(tuán)結(jié)和民族凝聚力的強(qiáng)弱，與一個(gè)多民族國(guó)家的發(fā)展前途有密切的關(guān)系，是衡量一個(gè)國(guó)家綜合國(guó)力的標(biāo)志之一。各民族的大團(tuán)結(jié)是國(guó)家統(tǒng)一、繁榮、昌盛的重要保證。因此，加強(qiáng)民族團(tuán)結(jié)，維護(hù)國(guó)家統(tǒng)一，是中華民族的最高利益，也是各民族的共同愿望。②必須反對(duì)大民族主義和地方民族主義，與極少數(shù)民族分裂分子進(jìn)行斗爭(zhēng)，依法懲處煽動(dòng)民族歧視的行為。（3）民族共同繁榮原則：①實(shí)現(xiàn)各民族共同繁榮，是由社會(huì)主義本質(zhì)決定的。②在現(xiàn)階段，加快民族地區(qū)經(jīng)濟(jì)文化的發(fā)展，是民族工作的根本任務(wù)，也是促進(jìn)各民族個(gè)同繁榮，增進(jìn)民族團(tuán)結(jié)。發(fā)展社會(huì)主義民族關(guān)系的必由之路。③推進(jìn)西部大開(kāi)發(fā)，實(shí)行“興邊富民”行動(dòng)，是堅(jiān)持民族共同繁榮原則的具體體現(xiàn)。（4）三原則的關(guān)系：民族平等是實(shí)現(xiàn)民族團(tuán)結(jié)的政治基礎(chǔ)，民族平等和民族團(tuán)結(jié)是實(shí)現(xiàn)各民族共同繁榮的前提條件。各民族的共同繁榮是民族平等、民族團(tuán)結(jié)的物質(zhì)保證。

4．民族區(qū)域自治制度：（1）含義：在國(guó)家統(tǒng)一領(lǐng)導(dǎo)下，各少數(shù)民族聚居區(qū)實(shí)行區(qū)域自治。（2）實(shí)行民族區(qū)域自治，體現(xiàn)了堅(jiān)持民族三原則。（3）民族自治地方是中央統(tǒng)一領(lǐng)導(dǎo)下的地方行政區(qū)域，分為自治區(qū)、自治州、自治縣三級(jí)。自治機(jī)關(guān)是民族自治地方的人民代表大會(huì)和人民政府。（3）依據(jù)：是由我國(guó)的歷史特點(diǎn)和現(xiàn)實(shí)情況決定的，有著堅(jiān)實(shí)的政治和社會(huì)基礎(chǔ)。①中國(guó)自秦漢以來(lái)，就是統(tǒng)一的多民族國(guó)家；②我國(guó)民族“大雜居、小聚居”的特點(diǎn)，適合實(shí)行區(qū)域自治；③我國(guó)各民族在長(zhǎng)期斗爭(zhēng)中形成了政治認(rèn)同。

5．我國(guó)的宗教政策：（1）我國(guó)的宗教信仰自由政策①含義（略），正常的宗教活動(dòng)是指在宗教活動(dòng)場(chǎng)所或教徒家中進(jìn)行，在憲法、法律和政策范圍內(nèi)進(jìn)行的活動(dòng)。任何人不得在宗教活動(dòng)場(chǎng)所內(nèi)進(jìn)行無(wú)神論宣傳。任何宗教組織和教徒也不得到宗教活動(dòng)場(chǎng)所以外進(jìn)行宗教活動(dòng)。②依法加強(qiáng)對(duì)宗教事務(wù)的管理，這是為了使宗教活動(dòng)納入法律、法規(guī)和政策范圍，更好地、全面地貫徹執(zhí)行宗教信仰自由政策。③積極引導(dǎo)宗教與社會(huì)主義相適應(yīng)。這并不是要求教徒放棄有神論的思想和宗教信仰，而是要求教徒在政治上同社會(huì)主義國(guó)家的法律、政策和國(guó)家利益相一致。④堅(jiān)持獨(dú)立自主自辦的原則。（2）依據(jù)：符合宗教自身規(guī)律；有利于民族團(tuán)結(jié)和國(guó)家統(tǒng)一；有利于團(tuán)結(jié)信教群眾，共同致力于社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)。

6．樹(shù)立科學(xué)世界觀，抵制邪教，反對(duì)封建迷信。

【知識(shí)綜合】

（一）政治學(xué)科：

1.經(jīng)濟(jì)常識(shí)：社會(huì)主義的本質(zhì)、國(guó)家的宏觀調(diào)控、財(cái)政的作用、社會(huì)主義生產(chǎn)目的、我國(guó)宗教的獨(dú)立自主自辦原則與對(duì)外貿(mào)易的基本原則。

2.哲學(xué)常識(shí)：物質(zhì)與意識(shí)的辯證關(guān)系、客觀規(guī)律性與人的主觀能動(dòng)性的辯證關(guān)系、一切從實(shí)際出發(fā)、實(shí)事求是、具體問(wèn)題具體分析、聯(lián)系的觀點(diǎn)、發(fā)展的觀點(diǎn)、內(nèi)外因辯證關(guān)系、實(shí)踐與認(rèn)識(shí)的辯證關(guān)系、社會(huì)存在與社會(huì)意識(shí)的辯證關(guān)系、人民群眾是實(shí)踐的主體。

3.政治常識(shí)：我國(guó)的國(guó)家性質(zhì)和國(guó)家職能、民族區(qū)域自治與我國(guó)的國(guó)家結(jié)構(gòu)形式、“一國(guó)兩制”、我國(guó)國(guó)家機(jī)構(gòu)組織和活動(dòng)的原則、中共的地位、作用、宗旨、“三個(gè)代表”重要思想、科學(xué)發(fā)展觀、我國(guó)處理民族問(wèn)題的基本原則和基本政策、我國(guó)的宗教信仰自由政策、公民維護(hù)國(guó)家統(tǒng)一和民族團(tuán)結(jié)的義務(wù)、我國(guó)的宗教政策與依法治國(guó)和以德治國(guó)原則、我國(guó)處理對(duì)外關(guān)系堅(jiān)持獨(dú)立自主的和平外交政策。

（二）歷史學(xué)科：新疆自古即與祖國(guó)大陸密不可分。中國(guó)歷代政府在新疆先后建立了行政機(jī)構(gòu)，行使管轄權(quán)。新疆人民具有光榮的愛(ài)國(guó)主義傳統(tǒng)。新疆的解放。民族區(qū)域自治制度的建立和所起的積極作用。

（三）地理學(xué)科：新疆的自然、區(qū)域和文化特征，新疆的資源。

2010高考二輪復(fù)習(xí)教案