第一篇：課題1　質(zhì)量守恒定律 教學(xué)設(shè)計 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)的問題。

2.通過對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)的物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因。通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。

3.了解化學(xué)方程式的意義。

2.教學(xué)重點/難點

教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律

3.教學(xué)用具 4.標(biāo)簽

教學(xué)過程

1、導(dǎo)入

同學(xué)們，前面我們學(xué)習(xí)了鐵絲在氧氣中燃燒，那么參加化學(xué)反應(yīng)的鐵絲和洋氣的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量之間是怎樣的關(guān)系呢？這一節(jié)我們一起來學(xué)習(xí)第五單元第一節(jié)質(zhì)量守恒定律。

過渡：明確了學(xué)習(xí)目標(biāo)，請同學(xué)們根據(jù)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真自學(xué)課本，時間約7分鐘

2.課內(nèi)探究

（一）請同學(xué)們帶著下列問題看課本P92-9探究中的方案一和方案二的步驟，組內(nèi)完成這兩個實驗后，回答下列問題。

白磷燃燒的文字表達(dá)式______________________________.鐵釘放入硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式___________________________.總結(jié)： 質(zhì)量守恒質(zhì)量的概念。

化學(xué)方程式的概念及反應(yīng)的信息。

3.學(xué)以致用：

判斷對錯

（1）反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）（2）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）（3）10克水蒸發(fā)后變成10克水蒸氣，這個變化說明符合質(zhì)量守恒定律。（）（4）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大，說明不符合質(zhì)量守恒定律。（）

（5）硫粉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S+O2---點燃----SO2，這個式子不僅表明了反應(yīng)物是_____,生成物是__________,反應(yīng)條件是______還表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即每____份質(zhì)量的硫粉與________份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成____份質(zhì)量的二氧化硫。

4.精講點撥

組內(nèi)統(tǒng)一答案：

先交換學(xué)案，然后更正。選取3個小組同學(xué)分別展1、2；3小題，下面同學(xué)提出修改和補充建議，老師要做出及時評價，2分鐘時間讓學(xué)生用紅筆更正，提出先學(xué)中未解決的疑惑，小組或全班討論解決。通過做實驗5—1和實驗5-2，這兩個化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不相等的原因是什么？

為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等呢？

5.訓(xùn)練環(huán)節(jié)

課后習(xí)題

⑴在化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是（）

①分子的種類 ②原子的種類 ③ 物質(zhì)的種類 ④原子的個數(shù) ⑤元素的種類 ⑥元素的質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的總質(zhì)量

A.④ ⑥ B.② ⑤ C.① ③ D.① ⑦（2）下列說法正確的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律

D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。（3）下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）

A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉

A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素（5.）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量

（6）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計實驗來進(jìn)行驗證？

板書

5.1 質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律

2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?；瘜W(xué)方程式的定義及其意義

第二篇：教學(xué)設(shè)計《課題1質(zhì)量守恒定律》

《課題1質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計

安圖縣兩江中學(xué) 鐘麗娜

本單元起，將從定量的角度來學(xué)習(xí)化學(xué)，通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律。本課在整個教材上起到了承上啟下的作用，它是第一單元化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、第三單元：在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、元素種類不變的延續(xù)和深化；同時它是化學(xué)方程式的教學(xué)理論的依據(jù)，因此學(xué)好本單元，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分的內(nèi)容.在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中，教材以實踐—理論—實踐進(jìn)行的，從側(cè)面對學(xué)生進(jìn)行了辯證唯物主義的教育，然后教材根據(jù)質(zhì)量守恒定律，介紹化學(xué)方程式，用簡練的文字準(zhǔn)確敘述了化學(xué)方程式的意義。

教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：質(zhì)量守恒定律的含義，質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

（2）能力目標(biāo)： ①提高學(xué)生實驗操作能力和思維能力。②培養(yǎng)學(xué)生定量研究、分析、推理、解決問題的能力。

（3）德育目標(biāo)：辨證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法論的教育。讓學(xué)生感受化學(xué)規(guī)律美。

教學(xué)重點： 質(zhì)量守恒定律的含義及其實質(zhì)

教學(xué)難點：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)方法： 我的教學(xué)中，讀書指導(dǎo)法主要體現(xiàn)在學(xué)生預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)兩個環(huán)節(jié)中，通過作業(yè)，幫助學(xué)生了解教材，適合學(xué)生的知識水平和興趣愛好。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和發(fā)展他們的智力。

在課堂上，我組織學(xué)生進(jìn)行分組實驗，發(fā)揮實驗對學(xué)生的認(rèn)知、學(xué)習(xí)方法等的激勵引導(dǎo)作用，為學(xué)生提供具體、可信的事實，從而活躍學(xué)生思維、開闊思路。

我利用直觀演示實驗和借助“化學(xué)虛擬軟件”等多媒體電化教學(xué)，讓學(xué)生把實際看不見的微觀粒子直觀化，使其獲得全面而清晰的表象，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生的發(fā)散思維，幫助他們從微觀角度對質(zhì)量首恒定律的理解。教學(xué)過程：

教學(xué)過程是體現(xiàn)教學(xué)目標(biāo),突破難點和重點教學(xué)手段的過程,我主要按以下幾個步驟進(jìn)行：

1、前提測評：通過用化學(xué)式表示下列化學(xué)變化的反應(yīng)表達(dá)式:(由學(xué)生作答)

2、新課引入：以設(shè)疑形式導(dǎo)入，根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化，它們之間有沒有一定的關(guān)系呢？設(shè)計意圖：開門見山，使學(xué)生目標(biāo)明確，引起學(xué)生懸念。

3、新授：(1）引導(dǎo)讀書：指導(dǎo)學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，讓學(xué)生思考實驗?zāi)康牟襟E以及注意事項，通過閱讀發(fā)現(xiàn)問題，熟悉教材。

（2）學(xué)生實驗探究：通過學(xué)生分組實驗，（在密閉容器中，P與空氣中的O2的反應(yīng)； Fe與CuSO4溶液反應(yīng)以及CuSO4與NaOH溶液的反應(yīng)），探究物質(zhì)在反應(yīng)前后物質(zhì)的狀態(tài)，物質(zhì)的質(zhì)量和變化。通過學(xué)生實驗探究發(fā)現(xiàn)問題，得出結(jié)論。

（3）討論探究：通過實驗結(jié)果，讓學(xué)生作好實驗記錄后分析并討論在物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量有什么關(guān)系。

（4）學(xué)生歸納，教師借助“虛擬軟件”總結(jié)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)總和。

（5）練習(xí)：設(shè)計兩條基礎(chǔ)題目，幫助學(xué)生鞏固知識，將抽象的問題具體化。（6）結(jié)合實際講述日常生活中事例。蠟燭的燃燒、鎂條的燃燒等是否遵循質(zhì)量守恒定律。

第三篇：課題1 質(zhì)量守恒定律 教案1

課題1 質(zhì)量守恒定律

1．在A + B ——

C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。

2．在A + B ——

C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。

3．在A + B ——

C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？

6.反思與評價：是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？ 實驗：碳酸鈉粉末與鹽酸溶液

鎂條燃燒 7.表達(dá)與交流：

①根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。

②如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？ 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。8.微觀解釋：

以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。小結(jié)：

在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變 五不變：

1．反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；

九年級化學(xué)

2．元素種類不變

3．原子種類不變

4．原子數(shù)目不變

5．原子質(zhì)量不變 兩個改變： 1．物質(zhì)的種類

2.分子的種類 兩個可能變：

1．化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目

2.化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價

課堂練習(xí)： 作業(yè)布置： 板書設(shè)計：

課題1 質(zhì)量守恒定律

一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和。

二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。

九年級化學(xué)

第四篇：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計

課題1質(zhì)量守恒定律（2課時）

教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能

(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2．過程與方法

(1)增加學(xué)生探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用。教學(xué)難點

1．質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)方法

提出問題→進(jìn)行假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。教具準(zhǔn)備

1．教師用具：托盤天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細(xì)沙、氣球、玻璃管、單孔塞。2．學(xué)生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。教學(xué)過程

第一課時

[創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O

2P2O5，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? [學(xué)生猜想、討論] [回答] 學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。

[教師]同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進(jìn)行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。[活動與探究] 1．紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。[說明]教師演示實驗一；學(xué)生實驗分組進(jìn)行，兩人一組，進(jìn)行實驗二。[注意事項] 1．稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；

2．紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；

3．紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。[學(xué)生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正] [由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進(jìn)行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[不同意見]我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。

[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。[板書]第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

[設(shè)問]有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? [板書]

一、質(zhì)量守恒定律

[學(xué)生回答](可分別叫多個學(xué)生進(jìn)行陳述)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? [學(xué)生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。[強調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。[介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本資料。[學(xué)生閱讀] [補充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì)，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。

[教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。

第二課時

[投影]展示氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖過程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? [學(xué)生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示氫氣與氧氣反應(yīng)的實驗的微觀示意圖過程，可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

[教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀示意圖展示過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。

[板書]2．微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量沒有改變。

[教師]到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們再來進(jìn)行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。[活動與探究](分組進(jìn)行實驗)1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? [學(xué)生實驗]?? [陳述實驗結(jié)果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。

2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。[教師]討論一下這是為什么呢?為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量呢? [學(xué)生討論]??

[回答]1．在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。

2．在碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)這個實驗中，因為反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而實驗裝置未密閉，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。[追問]這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進(jìn)實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。[追問]如何改進(jìn)實驗裝置呢? [回答]1可以在密閉的容器中進(jìn)行，比如紅磷燃燒的裝置。[教師]我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。[課后思考]改進(jìn)裝置的具體措施

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。

[學(xué)習(xí)體會]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會呢?請你談?wù)劇?/p>

[回答]1．任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎(chǔ)得出來的。2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3．進(jìn)行科學(xué)研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實驗裝置，采取更為精確的裝置進(jìn)行實驗。

4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進(jìn)行實驗，相信我們都會有一些驚 人的發(fā)現(xiàn)。

[總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風(fēng)格，在化學(xué)的海洋中徜徉。[布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3 板書設(shè)計

第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。

第五篇：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計

教學(xué)設(shè)計

活動1:提出問題

【復(fù)習(xí)引課】 前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)變化,如,磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂等等.化學(xué)變化的本質(zhì)是什么 有新物質(zhì)生成.對于這些化學(xué)變化,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發(fā)現(xiàn),蠟燭燃燒一會兒,質(zhì)量變小了.為什么變小 難道物質(zhì)從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學(xué)變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進(jìn)新課題,來共同研究化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動探究】化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題,下列提供四個實驗方案,請用實驗的方法來探究這一問題.活動2:實驗探究

【實驗探究】 根據(jù)下列幾個實驗方案進(jìn)行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測定

向空氣壓縮點火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質(zhì)量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應(yīng)冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細(xì)鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案,觀察和探究如下問題:反應(yīng)中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作規(guī)范,注意安全;小組成員合作等.【實驗】 學(xué)生進(jìn)行實驗探究,觀察記錄分析.活動3:發(fā)現(xiàn)規(guī)律 【交流】學(xué)生交流實驗結(jié)果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析

【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎 【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史.早在300多年前,化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究.1673年,英國化學(xué)家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了.1777年,法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進(jìn)的測量儀器做了大量精度極高的實驗,確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的.因此,科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實驗研究法.化學(xué)家們用定量的研究方法研究化學(xué)變化,發(fā)現(xiàn)了許多重要規(guī)律.剛才你們就像科學(xué)家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學(xué)習(xí),在將來為國家贏得更多榮譽.活動4:分析與解釋

【問題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢 【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學(xué)生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化 【結(jié)論】 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,分子的種類發(fā)生了改變.五不變,兩變.活動5:結(jié)論的再驗證

【問題】 質(zhì)量守恒定律對任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學(xué)生預(yù)測)【實驗探究】

方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應(yīng).一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng).一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應(yīng)的文字表達(dá)式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實驗】 學(xué)生進(jìn)行實驗探究,觀察記錄分析.活動6:規(guī)律的總結(jié)與再認(rèn)識 【討論】實驗結(jié)果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律.2.方案六:反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了.【問題】實驗2會出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎 【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學(xué)生交流觀點.【歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)體系內(nèi)與外界進(jìn)行物質(zhì)交換,則天平就可能不衡.注意表面現(xiàn)象與實質(zhì).【討論】若空氣點火儀漏氣或反應(yīng)后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變化.比較課本P90,P91中的兩個實驗裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對實驗有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應(yīng)后被拔下,天平是否平衡

【小結(jié)】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學(xué)反應(yīng),只要是化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后的總質(zhì)量就守恒.活動7:運用與提高習(xí)題訓(xùn)練略

活動8:歸納與總結(jié) 【學(xué)生小結(jié)】

1.本節(jié)課我所學(xué)的知識有: 2.經(jīng)過實驗探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學(xué)習(xí)過程中存在的不足,我的點評及建議是: 【板書設(shè)計】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學(xué)反應(yīng)問題,并用質(zhì)量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關(guān)物品,設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律.3.預(yù)習(xí)下一節(jié)課“化學(xué)方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實驗方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.聽課簡評

這節(jié)課是本縣對外開放周的教學(xué)示范課之一,由李家亮老師執(zhí)教.該課充分體現(xiàn)了新課標(biāo)的教學(xué)理念,教學(xué)活動有8個板塊構(gòu)成,8個板塊聯(lián)系緊密,遞進(jìn)自然,構(gòu)建“教,做,研,學(xué)”合一的研究性學(xué)習(xí)的教學(xué)模式.教學(xué)活動由學(xué)生問題為出發(fā)點,以學(xué)生利用實驗研究為載體,以引導(dǎo)學(xué)生分析歸納形成結(jié)論為落腳點,并以此來促進(jìn)學(xué)生對知識的理解與掌握.教學(xué)活動真正突出了學(xué)生的主體地位,研究性學(xué)習(xí)既是學(xué)習(xí)內(nèi)容,又是學(xué)習(xí)方法得到充分體現(xiàn).在研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否變化時,增加了多個實驗,它跳出了教材,拓展了學(xué)生認(rèn)識問題的空間,利于學(xué)生從普遍性中找出規(guī)律性的結(jié)論,同時也利于學(xué)生掌握研究問題的科學(xué)方法,更有利于學(xué)生對“任何化學(xué)反應(yīng)都是遵守質(zhì)量守恒定律”的認(rèn)識.從教與學(xué)活動的結(jié)果來看,學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)中的各方面能力都能得到鍛煉和提高,學(xué)習(xí)化學(xué)的思想與方法也能有質(zhì)的發(fā)展.