第一篇：中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例-掌門1對(duì)1

“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例-掌門1對(duì)1 1．滴定管最上面的刻度是0。2．量筒最下面的刻度是0。3．溫度計(jì)中間刻度是0。4．托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

第二篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的問題設(shè)計(jì)與實(shí)施

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的問題設(shè)計(jì)與實(shí)施

甘肅省臨澤縣平川中學(xué)程生鵬

論文摘要：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的問題設(shè)計(jì)-----實(shí)驗(yàn)探究要提出有價(jià)值的問題：實(shí)驗(yàn)探究要用問題情境來驅(qū)動(dòng)，促使學(xué)生進(jìn)一步主動(dòng)地參與研究；實(shí)驗(yàn)探究問題的提出應(yīng)該以學(xué)生已有知識(shí)和能力為基礎(chǔ)；實(shí)驗(yàn)探究性問題要具有相當(dāng)?shù)乃季S容量和開放性。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的實(shí)施：初步交流完善方案是實(shí)驗(yàn)探究順利實(shí)施的前提條件；啟發(fā)引導(dǎo)為實(shí)驗(yàn)探究順利實(shí)施提供主導(dǎo)作用；適當(dāng)設(shè)疑是實(shí)驗(yàn)探究順利實(shí)施的有效方法；指導(dǎo)點(diǎn)撥是實(shí)驗(yàn)探究成功實(shí)施的基礎(chǔ)保障；展示交流是實(shí)驗(yàn)探究成功實(shí)施的最終升華；積極評(píng)價(jià)為實(shí)驗(yàn)探究成功實(shí)施的提供催化作用。

關(guān)鍵詞：實(shí)驗(yàn)探究問題設(shè)計(jì)教學(xué)實(shí)施

自新課改實(shí)施以來，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的問題設(shè)計(jì)與實(shí)施是化學(xué)教師研究的一個(gè)基本且重點(diǎn)的課題。在我組教研活動(dòng)中，我們以多種形式對(duì)此進(jìn)行了研討與實(shí)踐，形成了實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的一些行為策略和方法。

一、實(shí)驗(yàn)探究要提出有價(jià)值的問題

1.實(shí)驗(yàn)探究要用問題情境來驅(qū)動(dòng)，促使學(xué)生進(jìn)一步主動(dòng)地參與研究。

創(chuàng)設(shè)情境的目的是增強(qiáng)問題的趣味性和魅力，使學(xué)生從探究開始就被深深吸引，并以最大的熱情投入到探究活動(dòng)中。有驅(qū)動(dòng)性的問題情境往往生動(dòng)形象、內(nèi)容豐富、貼近生活實(shí)際。例如創(chuàng)設(shè)情境的手段可以是自然現(xiàn)象、化學(xué)史、推理假說、社會(huì)熱點(diǎn)問題，也可以是視頻資料再現(xiàn)、實(shí)物展示等方式。例如：在《多樣的碳單質(zhì)》一課中，有位老師這樣創(chuàng)設(shè)探究問題情境：先將水果片（蘋果、梨、橙子）、面包、樹葉等新鮮漂亮的實(shí)物與其碳化后只保持形狀的黑色固體對(duì)比展示，展示之后說：“我們將雞腿、蝸牛、雞蛋在隔絕氧氣的條件下加熱，幾乎所有的生物體都會(huì)遺留下共同的物質(zhì)碳。今天我給大家介紹六種碳單質(zhì)的樣品：玻璃刀上金剛石、用于做鉛筆芯的石墨、木炭、焦炭、放在蒸發(fā)皿里的活性炭、炭黑——學(xué)生與老師一起用蒸發(fā)皿靠近酒精燈火焰之后得到顆粒很細(xì)、很黑的物質(zhì)。請(qǐng)每個(gè)小組比較和研

究六種碳單質(zhì)樣品的物理性質(zhì)，小組在開始研究之前要先討論用什么方法進(jìn)行研究，在研究的過程中要及時(shí)填寫所發(fā)表格?！贝颂骄繂栴}具有驅(qū)動(dòng)性，其原因是：（1）貼近學(xué)生的生活實(shí)際；（2）問題情境出乎學(xué)生意料之外；（3）學(xué)生可以親自動(dòng)手，進(jìn)行深入探究。教師把這些色彩鮮艷、生活中常見的實(shí)物拿到課堂上以烘托氣氛，引發(fā)興趣，當(dāng)學(xué)生看到這些熟悉鮮活的實(shí)物碳化后的黑色固體時(shí)，心里會(huì)產(chǎn)生新奇的感覺，這種出乎意料的感覺使他們學(xué)習(xí)興趣盎然。當(dāng)教師拿出玻璃刀、鉛筆芯、木炭等學(xué)生經(jīng)常見到但并未深入研究過的東西時(shí)，學(xué)生的好奇心被煥發(fā)到了極點(diǎn)，研究這些樣品的欲望已經(jīng)非常強(qiáng)烈。

2.實(shí)驗(yàn)探究問題的提出應(yīng)該以學(xué)生已有知識(shí)和能力為基礎(chǔ)。

任何探究活動(dòng)都要符合學(xué)生的實(shí)際，在“新舊知識(shí)結(jié)合點(diǎn)”上產(chǎn)生的問題才能激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、激活學(xué)生學(xué)習(xí)所必需的先前經(jīng)驗(yàn)、啟發(fā)和驅(qū)動(dòng)探究的順利實(shí)施。

3.實(shí)驗(yàn)探究性問題要具有相當(dāng)?shù)乃季S容量和開放性。

探究性問題本身具有開放性或相當(dāng)大的思維容量時(shí)，才能給學(xué)生留有較大的思維空間，學(xué)生才有可能主動(dòng)地開展內(nèi)容更為豐富的探究活動(dòng)。例如：我在《燃燒與滅火》一節(jié)中，大膽地給學(xué)生提出的探究問題是：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究可燃物燃燒的條件。由此引發(fā)的學(xué)生探究過程有兩個(gè)特點(diǎn)：①由于探究問題接近學(xué)生的知識(shí)水平，實(shí)驗(yàn)手段與用品來自學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生很快進(jìn)入狀態(tài)；②探究問題并不高深，并不陌生，但因其具有一定的思維容量，使每組學(xué)生都發(fā)揮其創(chuàng)造力，每組學(xué)生實(shí)驗(yàn)都有讓人稱奇之處。由此可見，有一定思維容量的探究問題驅(qū)動(dòng)型較大，但要注意提出探究問題時(shí)，語言表達(dá)應(yīng)該內(nèi)容科學(xué)、表達(dá)準(zhǔn)確、用詞精練，不宜轉(zhuǎn)彎太多。

二、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)順利成功實(shí)施的要素

實(shí)驗(yàn)探究注重“以實(shí)驗(yàn)事實(shí)形成化學(xué)概念——上升為化學(xué)規(guī)律——構(gòu)筑知識(shí)框架”，而這是一個(gè)由表及里，由此及彼，去粗取精，去偽存真的思維過程。所以，只有教師適時(shí)地啟發(fā)引導(dǎo)、不斷設(shè)疑、指導(dǎo)點(diǎn)撥及積極評(píng)價(jià)學(xué)生和師生間充分的互動(dòng)交流，才能激發(fā)學(xué)生思維活動(dòng)，實(shí)現(xiàn)由感性階段向理性階段的飛躍，才能確保實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的成功實(shí)施。

1.初步交流完善方案是實(shí)驗(yàn)探究順利實(shí)施的前提條件。

實(shí)驗(yàn)探究對(duì)初中學(xué)生來說有一定的難度，而課堂時(shí)間短暫，假如不交流方案，勢(shì)必造成教與學(xué)的盲目性，從而無法在相對(duì)短的時(shí)間內(nèi)達(dá)成探究教學(xué)的目標(biāo)。只有通過交流，才能做到知己知彼，教師和學(xué)生才會(huì)朝著共同的方向去努力。而且通過交流，糾正學(xué)生探究方案的某些不合理因素（資料整理方法、實(shí)驗(yàn)操作方法、安全問題、環(huán)保問題等），排除部分隱患。那么，組間交流會(huì)不會(huì)使探究的味道減弱呢？其實(shí)學(xué)生討論設(shè)計(jì)方案就是一個(gè)很重要的探究過程，在交流過程中，只要教師注重讓學(xué)生多作組間交流，自己不作過份的“剪切”，就不會(huì)減弱探究的味道，同時(shí)能了解學(xué)生將實(shí)施的方案，為深入觀察學(xué)生的探究過程，為實(shí)驗(yàn)后的交流做好應(yīng)變準(zhǔn)備。

2.啟發(fā)引導(dǎo)為實(shí)驗(yàn)探究順利實(shí)施提供主導(dǎo)作用。

通過教師的啟發(fā)引導(dǎo)，能夠?qū)⑴c探究相關(guān)的諸多知識(shí)及討論話題在學(xué)生的思維中巧妙地聯(lián)結(jié)起來，幫助學(xué)生悉知探究的目的，啟迪和引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有效觀察和有序的操作。在啟發(fā)過程中，教師要從實(shí)驗(yàn)的本身特點(diǎn)出發(fā)，針對(duì)學(xué)生的實(shí)際，為他們從思路、操作方法和操作技巧上排除認(rèn)識(shí)和操作上的障礙。教師的啟發(fā)引導(dǎo)的形式可以是多樣的，可借助于投影、錄像、動(dòng)畫模擬等方式來進(jìn)行，但要注意啟發(fā)講授不宜過長(zhǎng)、過細(xì)、過多，要抓住要點(diǎn)，突出重點(diǎn)。所以，教師在啟發(fā)講授時(shí)，應(yīng)把握以下原則：（1）要點(diǎn)明主題，語言明晰，不能模凌兩可；（2）要善于引導(dǎo)學(xué)生去想明白，做到小跨度、多層次啟發(fā)；

（3）操作要領(lǐng)及要求簡(jiǎn)明、明確，便于學(xué)生記憶和執(zhí)行；（4）要充分估計(jì)學(xué)生在操作上可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤甚至危險(xiǎn)操作，防患于未然。

3.適當(dāng)設(shè)疑是實(shí)驗(yàn)探究順利實(shí)施的有效方法。

學(xué)生的思維活動(dòng)是在他們感到迫切需要解決新問題時(shí)開始，因此在實(shí)驗(yàn)探究過程中應(yīng)充分發(fā)揮設(shè)疑作用，使探究活動(dòng)具體化、條理化、問題化，啟發(fā)學(xué)生始終處于有效的積極思維狀態(tài)。

4.指導(dǎo)點(diǎn)撥是實(shí)驗(yàn)探究成功實(shí)施的基礎(chǔ)保障。

實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中學(xué)生會(huì)遇到各種困難，這時(shí)教師的指導(dǎo)尤為重要，若不及時(shí)予以幫助，很可能使探究活動(dòng)產(chǎn)生混亂。所以，教師應(yīng)不斷巡視，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中的操作要領(lǐng)、儀器的使用方法、試劑的用量、實(shí)驗(yàn)順序以及實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵等方面給予提醒；及時(shí)解答學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中遇到的疑難；適時(shí)隨機(jī)而又耐心地跟學(xué)生一道分析失敗的原因，糾正學(xué)生的錯(cuò)誤操作。

5.展示交流是實(shí)驗(yàn)探究成功實(shí)施的最終升華。

探究結(jié)束后，教師應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的普遍性問題及與發(fā)展學(xué)生智能有關(guān)的問題，提出一些再現(xiàn)式思維和創(chuàng)造性思維有機(jī)結(jié)合的問題，組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)展評(píng)和總結(jié)，盡可能把教學(xué)過程設(shè)計(jì)成發(fā)現(xiàn)問題──分析問題──解決問題的模式，使實(shí)驗(yàn)探究成功的效果更佳。這一活動(dòng)的組織必須注意以下兩個(gè)策略：（1）在交流開始時(shí)教師要明確規(guī)則，使臺(tái)上同學(xué)表達(dá)清楚，臺(tái)下同學(xué)認(rèn)真觀察與思考。在交流過程中，由于有實(shí)驗(yàn)展示，學(xué)生容易提出質(zhì)疑和建議，在深入思考之后產(chǎn)生思維沖突與交流，使學(xué)生難以忘記。（2）在交流過程中，教師要延遲給出問題的答案，給學(xué)生留出思考的空間與時(shí)間，讓學(xué)生在冥思苦想之后終有所悟，使學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)的樂趣與成功的喜悅。例如：我在《物質(zhì)推斷實(shí)驗(yàn)探究》教學(xué)中，當(dāng)有一組學(xué)生代表推出前兩步后不能繼續(xù)時(shí)，我并沒有講解和進(jìn)一步設(shè)問提示，而是說：“哪組能幫他們組解決？”這種延遲給出答案的方式，使學(xué)生有更多思考的空間與時(shí)間，激發(fā)更多學(xué)生的深入思考。假如教師給出提示或答案，則阻斷了學(xué)生的思維活動(dòng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)方式又處于被動(dòng)接受的狀態(tài)，結(jié)果將使學(xué)生厭倦學(xué)習(xí)。

6．積極評(píng)價(jià)為實(shí)驗(yàn)探究成功實(shí)施的提供催化作用。

對(duì)學(xué)生的活動(dòng)進(jìn)行恰當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià)，激發(fā)的是學(xué)生非智力因素，激活的是內(nèi)因，對(duì)學(xué)生的發(fā)展意義深遠(yuǎn)。

首先，教師要善于對(duì)學(xué)生探究過程進(jìn)行激勵(lì)性評(píng)價(jià)。激勵(lì)學(xué)生要有針對(duì)性，適合學(xué)生的發(fā)展，挖掘不同學(xué)生的閃光點(diǎn)。（1）作為教師要真誠地去贊揚(yáng)，不要吝嗇表揚(yáng)；（2）表揚(yáng)學(xué)生的語言要豐富，如一個(gè)“好”字就有不同的說法：“想得真好！”，“多好的設(shè)想，還有嗎？”，“多好的問題，想的真細(xì)，誰能幫他解決”，“真了不起！”。忌諱一節(jié)課總是一味地“很好！特別好！真好！不錯(cuò)”，這顯得教師語言非常貧乏；（3）贊揚(yáng)不能只停留在表面現(xiàn)象上，要深入地夸贊學(xué)生獨(dú)特的方法、過程及學(xué)生通過努力不容易做到的事情。比如對(duì)于一個(gè)探究課題，學(xué)生設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)的情況是不一樣的，有的學(xué)生實(shí)驗(yàn)快、有的實(shí)驗(yàn)數(shù)量多、而有的學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芮‘?dāng)?shù)卣f明他的探究課題，此時(shí)教師的評(píng)價(jià)就要抓住實(shí)驗(yàn)與課題的關(guān)系，而不能只停留在實(shí)驗(yàn)速度和數(shù)量上。

其次，在實(shí)驗(yàn)探究后交流時(shí)，要變“重復(fù)強(qiáng)化語言”為“評(píng)價(jià)語言”。通常情況下，在學(xué)生作答之后，教師為了強(qiáng)化要點(diǎn)，往往重復(fù)學(xué)生的回答。在重復(fù)的過程中，重視了答案卻忽視了回答問題的學(xué)生，因此要“變重復(fù)語言”為“評(píng)價(jià)語言”。評(píng)價(jià)語言的作用是：（1）激勵(lì)回答問題的學(xué)生；（2）導(dǎo)向問題的解決方法；（3）強(qiáng)化知識(shí)落實(shí)。在評(píng)價(jià)時(shí)，不僅要評(píng)價(jià)學(xué)生回答的知識(shí)，更重要的是評(píng)價(jià)學(xué)生的能力、所用的方法等。

當(dāng)然，化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)方式是靈活的、生動(dòng)地，要以不同學(xué)生、不同探究問題的具體情況而定，只要通過自己的教學(xué)實(shí)踐不斷研究和反思，一定會(huì)總結(jié)出適合自己的教學(xué)方式。

第三篇：論文 中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)

四川省瀘化中學(xué)唐吉川

摘要:本文在介紹中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)的基礎(chǔ)上，對(duì)它的應(yīng)用及與傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)相比而顯示的出優(yōu)勢(shì)進(jìn)行了四個(gè)方面的論述：可使實(shí)驗(yàn)從定性升華到定量；有利于突破教學(xué)難點(diǎn)；有利于師學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)；可為研究性學(xué)習(xí)提供技術(shù)支持。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)不能完全代替?zhèn)鹘y(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它與傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)、相得益彰。

關(guān)鍵詞: 化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)定量

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)由系統(tǒng)軟件、數(shù)據(jù)采集器、傳感器組成，將數(shù)字溫度計(jì)、pH計(jì)、電導(dǎo)率計(jì)、分光光度計(jì)等整合為一體。該系統(tǒng)軟件能夠?qū)崿F(xiàn)試驗(yàn)數(shù)據(jù)的即時(shí)處理、編輯，可存儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)文件。該數(shù)據(jù)采集器可實(shí)現(xiàn)采集器與電腦的連接，又可以進(jìn)行獨(dú)立的數(shù)據(jù)采集，具有內(nèi)置內(nèi)存，可以保存實(shí)驗(yàn)文件，可自動(dòng)識(shí)別各種傳感器和自定義傳感器功能。配備的傳感器可以檢測(cè)溫度、壓強(qiáng)、電流、電壓、pH、電導(dǎo)率等物理量，支持對(duì)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的監(jiān)測(cè)。

中學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可以將化學(xué)反應(yīng)和現(xiàn)象的本質(zhì)轉(zhuǎn)化為可監(jiān)測(cè)的信號(hào)，從而幫助人們更深入地研究化學(xué)現(xiàn)象和反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律，具有先進(jìn)、便捷、實(shí)時(shí)、準(zhǔn)確、綜合、直觀等顯著特點(diǎn)。使用化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可以優(yōu)化部分常規(guī)實(shí)驗(yàn)，降低教學(xué)難度；可以幫助解決一些常規(guī)實(shí)驗(yàn)手段不能解決的問題，為中學(xué)化學(xué)引入一批定量實(shí)驗(yàn)，是對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)手段的重要補(bǔ)充。該系統(tǒng)尤其對(duì)化學(xué)概念原理的課堂教學(xué)、研究性學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)起到有效的輔助作用，豐富了研究性學(xué)習(xí)和綜合實(shí)踐活動(dòng)的實(shí)驗(yàn)手段，對(duì)新課程教學(xué)內(nèi)容改革和教學(xué)方式改革具有明顯的支持作用，是對(duì)化學(xué)教學(xué)與現(xiàn)代教育技術(shù)整合的有益探索。

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)對(duì)學(xué)生的發(fā)展能夠起到積極作用，增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和原理本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生分析問題、解決問題的方法和能力，有利于發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。在教學(xué)中使用中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，對(duì)提高中學(xué)化學(xué)教學(xué)的現(xiàn)代化水平和教師專業(yè)素質(zhì)發(fā)展都具有積極的作用。由數(shù)字化采集設(shè)備、局域網(wǎng)、計(jì)算機(jī)終端、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)系統(tǒng)及多媒體技術(shù)組成的中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室，促使產(chǎn)生新的課堂教學(xué)模式，使課堂實(shí)驗(yàn)的“教”與“學(xué)”合二為一，是一種以學(xué)生為“主體”，教師為“主導(dǎo)”的新型教學(xué)方式。

一、中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可使實(shí)驗(yàn)從定性升華到定量 在傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作過程中，雖能觀察到實(shí)驗(yàn)過程出現(xiàn)的現(xiàn)象，但很難進(jìn)行定量化處理。使用數(shù)字化傳感技術(shù)，可以采集到實(shí)驗(yàn)整個(gè)過程的完整數(shù)據(jù)，通過數(shù)據(jù)的分析，可以感受到實(shí)驗(yàn)全程的變化，從而可以得出更加準(zhǔn)確、科學(xué)的結(jié)論。將計(jì)算機(jī)與手持技術(shù)儀器聯(lián)用時(shí)，傳感器可以精確地測(cè)量與傳遞實(shí)驗(yàn)中所測(cè)定的各種實(shí)驗(yàn)參數(shù)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)將通過數(shù)據(jù)采集器轉(zhuǎn)到計(jì)算機(jī)中，計(jì)算機(jī)經(jīng)由配套軟件將數(shù)據(jù)以表格和圖像的形式呈現(xiàn)，并進(jìn)行分析處理。

使用中學(xué)化學(xué)數(shù)字化儀器，培養(yǎng)學(xué)生獲取數(shù)據(jù)的能力。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，有不同于傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)儀器的信息工具儀器，如傳感器和數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)。傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)儀器難以測(cè)量和儲(chǔ)存隨時(shí)間變化的大量的各種物理量以及隨其它方面變化的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也不能快速的可視化。信息工具儀器能解決這個(gè)問題，并且當(dāng)實(shí)驗(yàn)時(shí)間很長(zhǎng)或很短，或者需要同時(shí)獲得多種數(shù)據(jù)時(shí)，傳感器和數(shù)據(jù)收集器起到很好的效用。適當(dāng)組合地使用傳感器和數(shù)據(jù)收集器來采集數(shù)據(jù)和利用實(shí)時(shí)圖像來呈現(xiàn)數(shù)據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生獲取數(shù)據(jù)的能力，空出更多的時(shí)間讓學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的思考能力。

使用中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)專業(yè)軟件，培養(yǎng)學(xué)生分析化學(xué)數(shù)據(jù)的能力。電子數(shù)據(jù)表是廣泛使用用來分析數(shù)據(jù)的軟件。數(shù)據(jù)可以通過鍵盤收到輸入或從文件夾中輸出。電子數(shù)據(jù)表一個(gè)重要的用處就是數(shù)據(jù)可以以圖像的形式分析。兩組或多組相關(guān)的數(shù)據(jù)可以用柱狀圖或簡(jiǎn)單的線形圖表示。例如，學(xué)生利用電子數(shù)據(jù)表按原子序號(hào)顯示物質(zhì)的性質(zhì)。這便于學(xué)生形象化的看到各主族，各周期在周期表中的變化趨勢(shì)。同時(shí)電子數(shù)據(jù)表可以幫助學(xué)生形象化的研究反應(yīng)產(chǎn)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響。簡(jiǎn)單的化學(xué)系統(tǒng)模型，如化學(xué)平衡可以用到電子數(shù)據(jù)表。學(xué)生可以探究在“假設(shè)” 情況下的分析。

在《堿溶解與堿溶液的pH變化》實(shí)驗(yàn)中，將pH溫度傳感器與pH傳感器置于盛有少量水的燒杯中，隨著固體氫氧化鈉固體的加入，計(jì)算機(jī)屏幕上將分別出現(xiàn)兩條逐漸上升的實(shí)驗(yàn)曲線，并且在表格中實(shí)時(shí)顯示溫度與pH值的變化數(shù)據(jù)?？梢?，化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，可將傳統(tǒng)教學(xué)中的定性實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量化驗(yàn)證。

在《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》實(shí)驗(yàn)中，教師先讓學(xué)生在大試管中進(jìn)行鎂條與鹽酸的反應(yīng)，學(xué)生通過手觸摸試管底部的外壁，感覺到管壁發(fā)熱，感性地認(rèn)識(shí)到此反應(yīng)放出了熱量。對(duì)于酸堿中和反應(yīng)，教師通過溫度傳感器測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前的溫度，經(jīng)過連接在電腦上的數(shù)據(jù)采集器的處理，以平行線的形式在投影上動(dòng)態(tài)顯示；再將二者混合，溫度在小范圍內(nèi)不斷升高，最后維持不變。從直接感知，到通過儀器定量測(cè)量，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)層次的飛躍。教師告述學(xué)生：人的感官是有局限的，小范圍的溫度變化，就超出了人的感知范圍，借助科學(xué)儀器有助于科學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)。

在《外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)中，分別用塊狀的大理石和粉狀的大理石與同濃度的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，學(xué)生可以從產(chǎn)生的氣體的速度觀察到反應(yīng)的快慢情況，而同時(shí)使用絕對(duì)壓力傳感器來做時(shí)，學(xué)生不但可以觀察到上述現(xiàn)象，還能通過數(shù)據(jù)分析得出，隨時(shí)間的推移，二者反應(yīng)的速率并不是穩(wěn)定不變，既不是持續(xù)增大，也不是持續(xù)減小，而是有時(shí)增大有時(shí)減小，這就是反應(yīng)全過程的真實(shí)情況，僅僅通過傳統(tǒng)定性實(shí)驗(yàn)是不可能觀察到這樣的現(xiàn)象的。

二、中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)有利于突破教學(xué)難點(diǎn)

優(yōu)化教學(xué)過程,提高教學(xué)效率。一些難理解的科學(xué)概念和原理，通過傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)還不足以讓學(xué)生容易理解，借助于數(shù)字化傳感技術(shù)的直觀演示和準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)分析，將變得容易認(rèn)知，可達(dá)到快速突破教學(xué)難點(diǎn)的目的。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)通過各種表現(xiàn)手法拋開某些表面的、次要的、非本質(zhì)的因素,將內(nèi)在的、重要的、本質(zhì)的東西表現(xiàn)出來,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理和圖像輸出,在屏幕上實(shí)施微觀放大,宏觀縮小,動(dòng)靜結(jié)合,圖文并茂。在短時(shí)間內(nèi)調(diào)動(dòng)學(xué)生多種感官參與活動(dòng),學(xué)生獲取動(dòng)態(tài)信息,從而形成鮮明的感官認(rèn)識(shí)，為進(jìn)一步上升為理性認(rèn)識(shí)奠定了基礎(chǔ)，有利于激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，優(yōu)化了教學(xué)過程，提高課堂效率。

弱電解質(zhì)的不完全電離是區(qū)別于強(qiáng)電解質(zhì)的一個(gè)重要特征，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。對(duì)于弱電解質(zhì)的電離度，教材中只是紙上談兵，而對(duì)于影響電離度的因素，也缺少直觀的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。應(yīng)用數(shù)字化技術(shù)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過pH 傳感器監(jiān)測(cè)不同濃度乙酸溶液的 pH 值變化，再利用數(shù)據(jù)采集器收集數(shù)據(jù)加上 Excel 進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，方便地計(jì)算出不同濃度乙酸的電離度。由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，能幫助學(xué)生更好地理解和掌握濃度對(duì)于弱電解質(zhì)電離度的影響。從實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以直觀看出，隨著濃度減小（稀釋過程），弱電解質(zhì)的電離度相應(yīng)地增大，溶液濃度越小，越有利于弱電解質(zhì)電離。

三、中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)有利于師學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)

將傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)和數(shù)字化傳感技術(shù)相結(jié)合做出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，往往和只通過傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)果有不一致之處，這就需要運(yùn)用掌握的知識(shí)進(jìn)行全面的分析，是實(shí)驗(yàn)操作上有不當(dāng)之處，還是實(shí)驗(yàn)與理論的差距？在實(shí)驗(yàn)過程中，哪些因素會(huì)導(dǎo)致結(jié)果與預(yù)期的不一樣？在《外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)中，為什么得到的數(shù)據(jù)會(huì)反映出速率時(shí)而增大時(shí)而減小呢？讓學(xué)生展開討論，老師進(jìn)行引導(dǎo)、綜合、歸納，原來在這個(gè)反應(yīng)過程中，是幾個(gè)外界條件發(fā)生了變化：反應(yīng)過程要放熱，會(huì)使反應(yīng)體系溫度升高，從而會(huì)使反應(yīng)速率加快；同時(shí)，反應(yīng)物鹽酸的濃度會(huì)逐漸減小，從而會(huì)使反應(yīng)速率減?。贿€有固體顆粒物的大小也在不斷地發(fā)生變化，這些因素都從不同程度上影響著反應(yīng)速率，因此要看它們對(duì)速率影響的綜合結(jié)果。如果能把一個(gè)實(shí)驗(yàn)處理到了這種程度，就有利于學(xué)生真正掌握知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的技能；通過討論、分析、交流，能有效培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)、溝通、實(shí)踐等能力，從而更好地體現(xiàn)新課標(biāo)的理念，落實(shí)新課標(biāo)的目標(biāo)。

四、中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可為研究性學(xué)習(xí)提供技術(shù)支持

研究性學(xué)習(xí)是新課標(biāo)的一項(xiàng)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，是為了培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的方法和意識(shí)，體會(huì)科學(xué)家研究未知領(lǐng)域的過程，增強(qiáng)熱愛鉆研的精神。研究性學(xué)習(xí)沒有固定的教材內(nèi)容和模式，給師生提供了更廣闊的思維空間。將數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)較多的應(yīng)用于第二課堂和學(xué)生的研究性學(xué)習(xí)，可以培養(yǎng)學(xué)生的探究思維和激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

中學(xué)化學(xué)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)手段，對(duì)于研究性學(xué)習(xí)課題難以完成，而中學(xué)化學(xué)數(shù)字化傳感技術(shù)就大顯身手了。手持技術(shù)儀器主要用于采集并儲(chǔ)存實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，傳感器可根據(jù)探究需要測(cè)定的參數(shù)（如溫度、濕度、光強(qiáng)、pH值、溶解氧濃度、電導(dǎo)率、氣壓、電流、電壓等）而自行選擇；這些輕巧與便攜儀器的還為學(xué)生進(jìn)行戶外探究提供了方便，學(xué)生可以帶上溶解氧傳感器、pH傳感器和電導(dǎo)率傳感器與數(shù)據(jù)采集器，在野外進(jìn)實(shí)時(shí)定量測(cè)定水樣的有關(guān)常數(shù)和進(jìn)行水質(zhì)分析。

學(xué)生在學(xué)習(xí)酸堿中和滴定的過程中，有些學(xué)生產(chǎn)生了其他相關(guān)的一些聯(lián)想和疑問：下面的三種情況是不是都能利用“酸堿指示劑指示溶液pH 的變化從而確定終點(diǎn)”的實(shí)驗(yàn)方法來測(cè)定電解質(zhì)的濃度呢？（1）強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；（2）強(qiáng)堿滴定弱酸；（3）強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸和弱酸的混合液。學(xué)生們?cè)诮處煹倪m當(dāng)引導(dǎo)下，通過查閱資料和思考討論，找到了他們從未接觸過的電導(dǎo)滴定法，教師引導(dǎo)學(xué)生課后自學(xué)電導(dǎo)率的相關(guān)知識(shí)，到實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用電導(dǎo)率傳感器并連接數(shù)據(jù)采集器進(jìn)行采集反應(yīng)過程的電導(dǎo)率變化，數(shù)據(jù)利用相關(guān)軟件進(jìn)行處理，就能得出較準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論了。

五、因“實(shí)”制宜，優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)應(yīng)與傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理統(tǒng)籌安排。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)主要是從具體實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)過程中的探究過程和思維能力的培養(yǎng)，而傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)往往只是對(duì)結(jié)果作定性分析，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)過程的具體操作、常用儀器的使用規(guī)范和用途、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的細(xì)致觀察以及從現(xiàn)象分析結(jié)論，應(yīng)該說各有優(yōu)勢(shì)。把數(shù)字化實(shí)驗(yàn)和傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)有機(jī)的結(jié)合在一起，將是最理想的教學(xué)狀態(tài)。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)完全取代化學(xué)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)手段并不是可取的好方法,而應(yīng)根據(jù)教學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的實(shí)際將兩者有機(jī)地結(jié)合起來。有兩種模式可供參考(1)以傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主，以恰當(dāng)中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)為輔；(2)以中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)為主，以傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)為輔。只有將中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與傳統(tǒng)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)配合使用,才能充分發(fā)揮各自的優(yōu)勢(shì),取長(zhǎng)補(bǔ)短、相得益彰。

要處理好傳統(tǒng)化實(shí)驗(yàn)和師生互動(dòng)教學(xué)的關(guān)系。傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)必然與傳統(tǒng)的教學(xué)方法相配套，以教師講述、演示為主的傳統(tǒng)教學(xué)方法,是以教師為中心、學(xué)生被動(dòng)接受為特征的。而中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的課堂教學(xué)的特征則是以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)，它突出表現(xiàn)為師生互動(dòng)。學(xué)生的積極參與不僅活躍了課堂氣氛，更重要的是能加強(qiáng)對(duì)分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。

中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是社會(huì)進(jìn)步的需要，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)代化的一種體現(xiàn)形式，它能有效地提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的質(zhì)量，培養(yǎng)中學(xué)生學(xué)習(xí)和應(yīng)用數(shù)字化技術(shù)的興趣和意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生利用數(shù)字化技術(shù)獲取信息、分析信息和處理信息的能力，讓學(xué)生獲得適應(yīng)未來信息社會(huì)需要的創(chuàng)新能力、動(dòng)手操作能力和思維想象能力。作為一項(xiàng)先進(jìn)的技術(shù)引入課堂教學(xué)中至在課堂教學(xué)中的廣泛應(yīng)用，必然是個(gè)長(zhǎng)期的過程，需要研究和解決的問題還很多。現(xiàn)在，作為對(duì)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的有效補(bǔ)充和引領(lǐng)的探究性實(shí)驗(yàn)更需要中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)引入帶來方法上的更新和轉(zhuǎn)變。中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)不能完全代替?zhèn)鹘y(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它與傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)、相得益彰。

第四篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，重視和加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)有著無可替代的作用。下面我就從三個(gè)方面來闡述它的作用。

一·化學(xué)實(shí)驗(yàn)是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的有效方法。

托爾斯泰曾說：“成功的教學(xué)不是強(qiáng)制，而是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。”，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣其核心就是用千變?nèi)f化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來吸引學(xué)生，這就要通過一系列的趣味實(shí)驗(yàn)。而作為老師就要經(jīng)常在每節(jié)課的引入上多花功夫，多發(fā)掘與內(nèi)容相關(guān)的小實(shí)驗(yàn)并加以演示。如“魔術(shù)點(diǎn)燈”，“吹氣生火”，“水果電池”等小實(shí)驗(yàn)，引發(fā)了學(xué)生的好奇心，求知欲也隨之增強(qiáng)。二·化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于學(xué)生形成化學(xué)概念。

化學(xué)概念包括定義，原理，反應(yīng)規(guī)律等，如果單靠講述的方法，勢(shì)必很抽象，學(xué)生接受起來困難，也不易理解，更不容易記住。而化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是通過學(xué)生的視覺，聽覺，嗅覺來形成感性認(rèn)識(shí)的，通過直接作用于感官的真實(shí)試驗(yàn)?zāi)苡兄趯W(xué)生形成思維，加深對(duì)反應(yīng)物質(zhì)特性的化學(xué)概念的理解。如，在形成酸的通性概念時(shí)，就可以安排鹽酸與石蕊試液，鐵，鐵銹，氫氧化銅，硝酸銀溶液反應(yīng)的一組實(shí)驗(yàn)。又如，在形成四種基本化學(xué)反應(yīng)類型概念時(shí)，也可以借助于對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來加深理解。我們可以借助于碳，硫，鐵等在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生理解化合反應(yīng)。也可借助鐵與硫酸銅的反應(yīng)，銅與硝酸銀的反應(yīng)來理解置換反應(yīng)的概念等。又如，在講述原電池概念和形成條件時(shí)，我們可借助一個(gè)組裝好的原電池裝置，讓學(xué)生切實(shí)感受到化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，從而深刻了解原電池，同時(shí)通過更換原電池的部分構(gòu)件，讓學(xué)生根據(jù)觀察到的有無電的結(jié)果來總結(jié)原電池的形成條件，這比死記硬背要深刻的多。

三·化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芘囵B(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析和解決問題的能力以及思維能力。

觀察是認(rèn)識(shí)的窗口，是思維的前提。對(duì)于事物，如果沒有敏銳而細(xì)致的觀察，就不能深入認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，要教給學(xué)生觀察的方法，如觀察要有目的和重點(diǎn)，觀察要細(xì)微等。實(shí)驗(yàn)前要提醒學(xué)生觀察藥品的色，味，態(tài)，儀器連接，實(shí)驗(yàn)條件等，實(shí)驗(yàn)中要引導(dǎo)學(xué)生從發(fā)光，發(fā)熱，變色，氣體放出，沉淀生成等方面觀察現(xiàn)象，要作全面觀察，克服片面性等。例如，學(xué)生在做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，即要引導(dǎo)學(xué)生觀察所發(fā)生的一切現(xiàn)象，“浮，游，熔，響，紅”,同時(shí)還要求學(xué)生分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因并加以綜合，最終得出鈉的相關(guān)性質(zhì)，這也鍛煉了學(xué)生的分析能力。再如，在做鈉于硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生除了觀察到常規(guī)的現(xiàn)象，如氣泡和藍(lán)色沉淀外，還看到了黑色沉淀，這時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生思考并分析原因。與此類似的還有銅與濃硫酸的反應(yīng)，也出現(xiàn)了很多出乎意料的現(xiàn)象，這時(shí)，千萬不要忽視這些意外現(xiàn)象，我們老師應(yīng)該積極引導(dǎo)并給與必要的提示，在引起學(xué)生好奇心的驅(qū)動(dòng)下進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生的思維，多鼓勵(lì)學(xué)生敢想，敢做，敢于突破“老師沒講過”的束縛，在這樣的實(shí)驗(yàn)過程中學(xué)生可以把化學(xué)知識(shí)與觀察，推理和思維技能結(jié)合起來，從而獲得對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。

當(dāng)然，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用遠(yuǎn)不止這些，它對(duì)于學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用和影響力不可忽視。我們要充分重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和科學(xué)的人生觀！

第五篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則.doc

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

用心

愛心

專心

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

用心

愛心

專心 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

用心

愛心

專心

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

用心

愛心

專心

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并

用心

愛心

專心 使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

用心

愛心

專心 3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

用心

愛心

專心 17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

用心

愛心

專心 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

用心

愛心

專心 58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

用心

愛心

專心

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的常考內(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

１.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。?。⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

３、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意

用心

愛心

專心 乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

５、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

８、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

十四.離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式

用心

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專心 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

一． 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1． 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

2． 離子反應(yīng)生成氣體。

3． 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

4． 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

-回復(fù)：高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理

1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑

2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN-==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。

3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。

2Fe3+ + S2-= 2Fe2+ + S ↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

二． 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

三．離子反應(yīng)方程式的類型

1． 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

2． 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

3． 鹽類水解的離子方程式。

4． 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學(xué)

用心

愛心

專心 生必須掌握的基本技能。

例1 下列離子方程式正確的是

A 用石灰軟化暫時(shí)硬水

Mg2+ + 2HCO3-+ 2OH-= MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O

Ｂ 實(shí)驗(yàn)室制ＨＣＩ氣體

Ｈ＋ ＋ ＣＩ－ ＝ ＨＣＩ

Ｃ 氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ ＝ ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

Ｄ 銅片和稀硝酸共熱

３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－ ＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ

解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對(duì)離子方程式書寫的影響。

選項(xiàng)Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－ 首先與 Ｍｇ２＋結(jié)合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。

選項(xiàng)Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。

選項(xiàng)Ｃ，?。危幔希热芤?，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３?Ｈ２Ｏ；故Ｃ正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ

選項(xiàng)Ｄ考慮了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故Ｄ正確。

例２ 將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是

Ａ ＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２

Ｂ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－

Ｃ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－

Ｄ ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－

解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應(yīng)充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個(gè)選項(xiàng)考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。

十五.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。

其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

用心

愛心

專心 4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解

Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解

如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。

指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮:

(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);

(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)

2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.10.其它方面

(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

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