第一篇：華師無機(jī)分析教學(xué)大綱

《無機(jī)化學(xué)》教學(xué)大綱

一、本課程性質(zhì)在教學(xué)計劃中的地位、作用和任務(wù)

無機(jī)化學(xué)是一門必修課程。教學(xué)目的，為后續(xù)課程打基礎(chǔ)，使學(xué)生理解元素周期律、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)熱力學(xué)、反應(yīng)速度、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)及配位化學(xué)等基礎(chǔ)理論知識，掌握元素和化合物的主要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律和用途。

二、理論教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)基本要求

1．緒論（1學(xué)時）

基本要求：了解化學(xué)的研究對象、化學(xué)的主要分支，怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)。

教學(xué)時數(shù)：

教學(xué)內(nèi)容：

1、化學(xué)研究的對象內(nèi)容和方法

2、化學(xué)的主要分支

3、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)

第一篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

1．第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系（6 學(xué)時）

基本要求：通過課堂講授使同學(xué)們初步理解量子力學(xué)對核外電子狀運動的描述方法；初步理解核外電子的運動狀態(tài)。掌握核外電子可能狀態(tài)數(shù)的推算、確定基態(tài)原子電子組態(tài)的構(gòu)造原理和元素周期律、周期系、周期表、周期性的基本概念；掌握電離能、電子親和能和電負(fù)性3個基本參數(shù)的物理意義及其周期性的變化規(guī)律。

重點與難點：氫原子結(jié)構(gòu)（核外電子運動）的量子力學(xué)模型，基態(tài)原子電子組態(tài)（電子排布），元素周期系，元素周期性是本章的教學(xué)重點與難點。

教學(xué)內(nèi)容：1-1 道爾頓原子論

1-2 相對原子質(zhì)量（原子量）

1-3 原子的起源和演化

1-4 原子結(jié)構(gòu)的玻爾行星模型 1-5 氫原子結(jié)構(gòu)（核外電子運動）的量子力學(xué)模型

1-6 基態(tài)原子電子組態(tài)（電子排布）

1-7 元素周期系

1-8 元素周期性

2．第二章

分子結(jié)構(gòu)（6 學(xué)時）

基本要求：通過教學(xué)應(yīng)使同學(xué)們了解量子力學(xué)對分子的描述。掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念；掌握利用價層電子對互斥模型預(yù)言簡單分子的立體結(jié)構(gòu)。初步了解分子軌道理論；掌握共軛體系大π鍵的概念以及等電子體的概念；掌握共價鍵的性質(zhì)；掌握分子間作用力。

重點與難點：各種價鍵理論的基本要點，分子間力產(chǎn)生的原因和氫鍵產(chǎn)生的條件以及分子間力和氫鍵對物性的影響。

教學(xué)內(nèi)容：2-1 路易斯結(jié)構(gòu)式

2-2 單鍵、雙鍵和三鍵——σ鍵和π鍵——價鍵理論

（一）2-3 價層電子互斥模型（VSEPR）

2-4 雜化軌道理論——價鍵理論

（二）2-5 共軛大π鍵

2-6 等電子體原理

2-7 分子軌道理論

2-8 共價分子的性質(zhì)

2-9 分子間力

2-10 分子對稱性（選學(xué)材料）

3．第三章 晶體結(jié)構(gòu)（4學(xué)時）

基本要求：通過學(xué)習(xí)，了解晶胞、離子鍵、晶格能的概念；掌握金屬晶體和離子晶體的堆積模型；晶體的基本類型和各種類型晶體的區(qū)別。

重點與難點：金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體之間的區(qū)別與各自的特征。

教學(xué)內(nèi)容：3-1 晶體

3-2 晶胞

3-3 點陣、晶系（選學(xué)內(nèi)容）3-4 金屬晶體

3-5 離子晶體

3-6 分子晶體和原子晶體

4．第四章 配合物（3 學(xué)時）

基本要求：通過學(xué)習(xí)掌握配合物的定義、命名；掌握中心原子、配體、配位原子、配位鍵、配位數(shù)、螯合物的概念以及配合物和復(fù)鹽的區(qū)別等；了解配合物的異構(gòu)問題；掌握配合物的價鍵理論；初步了解配合物的晶體場理論

重點與難點：幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念和配合物顏色的原因之一---d-d躍遷以及顏色與分裂能大小的關(guān)系，高自旋和低自旋以及與磁矩大小的關(guān)系。

教學(xué)內(nèi)容：4-1 配合物的基本概念

4-2 配合物的異構(gòu)現(xiàn)象與立體結(jié)構(gòu)

4-3 配合物的價鍵理論

4-4 配合物的晶體場理論

第二篇 化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) 5．第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（6 學(xué)時）

基本要求：1．了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念。

2．理解熱力學(xué)第一定律、第二定律、第三定律和蓋斯定律的基本內(nèi)容。

3．掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的各種計算方法。

4．掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變的計算方法。

5．會用△G來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，并了解溫度對△G的影響。

重點：熱力學(xué)第一定律，狀態(tài)函數(shù)——熱力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵以及焓、熵變等的計算，反應(yīng)熱的測量，熱化學(xué)方程式，計算化學(xué)反應(yīng)熱的幾種途徑，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷。

難點：狀態(tài)函數(shù)——熱力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵以及它們變化的計算，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷 教學(xué)內(nèi)容：5-1 化學(xué)熱力學(xué)的研究對象

5-2 基本概念

5-3 化學(xué)熱力學(xué)的四個重要狀態(tài)函數(shù)

5-4 化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用

6．第六章 化學(xué)平衡常數(shù)（4 學(xué)時）

基本要求：1．掌握經(jīng)驗平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的物理意義。

2．掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的關(guān)系。

3．掌握化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用。

4．掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算。

重點：化學(xué)平衡常數(shù)的求算方法，平衡移動的定性判斷和定量計算。難點：活化能的大小和溫度的高低對化學(xué)平衡的影響關(guān)系，勒夏特列原理的含義與應(yīng)用。

教學(xué)內(nèi)容：6-1 化學(xué)平衡狀態(tài)

6-2平衡常數(shù)

6-3 濃度對化學(xué)平衡的影響

6-4 壓力對化學(xué)平衡的影響

6-5 溫度對化學(xué)平衡的影響

7．第七章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（4 學(xué)時）

基本要求：1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實驗測定。

2．了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念。

3．掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響。

4．了解速率方程的實驗測定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計算。

5．初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。

教學(xué)內(nèi)容：7-1 化學(xué)反應(yīng)速率

7-2 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

7-3 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及阿累尼烏斯公式

7-4 反應(yīng)歷程 7-5 碰撞理論和過渡態(tài)理論

7-6 催化劑對反應(yīng)速率的影響

第三篇 水溶液化學(xué)原理 8．第八章 水溶液（3學(xué)時）

基本要求：通過講授，使同學(xué)掌握化學(xué)反應(yīng)速率概念、表示方法和測定方法，以及稀溶液的通性；了解電解質(zhì)溶液的一般理論。

教學(xué)內(nèi)容：8-1 溶液的濃度和溶解度

8-2 非電解質(zhì)稀溶液通性

8-3 電解質(zhì)溶液

9．第九章 酸堿平衡（6學(xué)時）

基本要求：通過學(xué)習(xí)應(yīng)掌握酸堿質(zhì)子理論；掌握水的離子積和pH值的意義；能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握影響電離平衡移動的因素；熟練掌握水溶液化學(xué)平衡的計算；了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質(zhì)及緩沖溶液pH值的計算；掌握各種鹽類水解的平衡和鹽溶液pH值的計算。

教學(xué)內(nèi)容：9-1 酸堿質(zhì)子理論

9-2 水的離子積和pH 9-3 酸堿鹽溶液中的電離平衡

9-4 水溶液化學(xué)平衡的計算

9-5 緩沖溶液

9-6 酸堿指示劑

10．第十章 沉淀溶解平衡（3學(xué)時）

基本要求：通過講授使學(xué)生掌握溶度積原理；掌握沉淀生成、溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的條件；熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計算。

教學(xué)內(nèi)容：10-1 溶度積原理

10-2 沉淀與溶解

11．第十一章 電化學(xué)基礎(chǔ)（5學(xué)時）基本要求：

1．掌握氧化還原的基本概念，熟練掌握氧化還原反應(yīng)式的配平。2．理解原電池和電極電勢的概念，能用奈斯特公式進(jìn)行有關(guān)的計算。

3．掌握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用。

4．了解原電池電動勢與吉布斯自由能的關(guān)系。

5．掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。

教學(xué)內(nèi)容：11-1 氧化還原反應(yīng)

11-2 原電池

11-3 實用電池

11-4 有關(guān)電解的幾個問題

12．第十二章 配位平衡（3學(xué)時）

基本要求：

1．掌握配位化合物的定義、組成、命名和類型。

2．理解配位化合物的價鍵理論的主要論點，并能用以解釋一些實例。

3．理解配位離解平衡的意義及有關(guān)計算。

4．了解影響配位化合物穩(wěn)定性的因素。

教學(xué)內(nèi)容：

12-1 配合物的穩(wěn)定常數(shù)

12-2 影響配合物在溶液中穩(wěn)定性的因素

12-3 配合物的性質(zhì)

第四篇 元素化學(xué)

（一）非金屬

13．第十三章 氫和稀有氣體（2學(xué)時）

基本要求：通過講授使學(xué)生掌握氫及氫化物的物理和化學(xué)性質(zhì)；了解稀有氣體的發(fā)展簡史、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)和用途。

教學(xué)內(nèi)容：13-1 氫

13-2 稀有氣體

14．第十四章 鹵素（4學(xué)時）

基本要求：通過講授和課堂討論使同學(xué)掌握鹵素及其重要化合物的基本化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、制備和用途；能較熟練地運用元素電勢圖來判斷鹵素及化合物的各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

教學(xué)內(nèi)容：14-1 鹵素的通性

14-2 鹵素的單質(zhì)

14-3 鹵素的化合物

14-4* 砹的化學(xué)

15．第十五章 氧族元素（5學(xué)時）

基本要求：通過講授和課堂討論應(yīng)了解氧化物的分類；臭氧、過氧化氫、硫及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。

教學(xué)內(nèi)容：15-1 氧族元素的通性

15-2 氧及其化合物

15-3 硫及其化合物

15-4 硒和碲

16．第十六章 氮 磷 砷（5學(xué)時）

基本要求：通過講授和課堂討論應(yīng)重點掌握氮和磷的單質(zhì)及其氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和應(yīng)用；了解砷的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。

教學(xué)內(nèi)容：16-1 元素的基本性質(zhì)

16-2 氮和氮的基本化合物

16-3 磷及其化合物

16-4 砷

17．第十七章 碳、硅、硼（5學(xué)時）

基本要求：通過講授和課堂討論使學(xué)生掌物碳、硅、硼的單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化合物的制備和性質(zhì)；通過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特性；了解硅酸及硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性；認(rèn)識碳、硅、硼之間的相似性與差異。

教學(xué)內(nèi)容：17-1 通性

17-2 碳

17-3 硅

17-4 硼 17-5 碳化物、硅化物和硼化物

18．第十八章 非金屬元素小結(jié)（2學(xué)時）

基本要求： 通過學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步鞏固和深化以學(xué)過的非金屬元素部分的知識。

教學(xué)內(nèi)容：18-1 非金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

18-2 分子型氫化物

18-3 含氧酸

18-4 非金屬含氧酸的某些性質(zhì)

18-5 p區(qū)元素的次級周期性

第五篇 元素化學(xué)

（二）金屬 19．第十九章 金屬通論（2學(xué)時）

基本要求：通過講授和課堂討論使學(xué)生能從金屬結(jié)構(gòu)的角度的共性；了解金屬冶煉的方法和現(xiàn)狀，掌握艾林漢姆（Ellingham）圖的意義及使用方法；了解合金的基本知識。

教學(xué)內(nèi)容：19-1 概述

19-2 金屬的提煉

19-3 金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

19-4 合金

20．第二十章 s區(qū)元素（堿金屬與堿土金屬）（4 學(xué)時）

基本要求：通過課堂講授和自學(xué)掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其結(jié)構(gòu)、存在、制備及用途與性質(zhì)的關(guān)系；掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)和用途；了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物溶解性和堿性的變化規(guī)律；掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)及用途；了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。

教學(xué)內(nèi)容：20-1 堿金屬和堿土金屬的通性

20-2 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)

20-3 堿金屬和堿土金屬的化合物

21．第二十一章 p區(qū)金屬（5 學(xué)時）

基本要求：通過課堂講授和自學(xué)使學(xué)生掌握Al、Sn、Pb的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；了解其用途；了解鍺分族、銻和鉍單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律；了解鋁的冶煉原理及方法。

教學(xué)內(nèi)容：21-1 p區(qū)金屬概論

21-2 鋁鎵分族

21-3 鍺分族

21-4 銻和鉍

21-5* 釙

21-6 p區(qū)金屬6s2電子的穩(wěn)定性

22．第二十二章

ds區(qū)元素（4 學(xué)時）

基本要求：通過課堂講授和自學(xué)討論使學(xué)生掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)的性質(zhì)和用途；掌握銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的生成與性質(zhì)；掌握Cu（I）、Cu（II）；Hg（I）、Hg（II）之間的相互轉(zhuǎn)化；掌握IA和IB、IIA和IIB族元素的性質(zhì)對比。

教學(xué)內(nèi)容：22-1 銅族元素

22-2 鋅族元素

23．第二十三章 d區(qū)元素

（一）第四周期d區(qū)元素（4 學(xué)時）

基本要求：通過學(xué)習(xí)應(yīng)掌握過渡元素的價電子構(gòu)型特點及其與元素通性的關(guān)系；掌握第四周期 d區(qū)元素氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規(guī)律；掌握第一過渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。

教學(xué)內(nèi)容：23-1 引言

23-2 第一過渡系元素的基本性質(zhì)

23-3 鈧

23-4 鈦

23-5 釩

23-6 鉻

23-7 錳

23-8 鐵、鈷、鎳

24．第二十四章

d區(qū)元素

（二）第五、第六周期d區(qū)金屬（4 學(xué)時）基本要求：通過學(xué)習(xí)應(yīng)掌握第五、第六周期d區(qū)金屬的基本特征及其周期性規(guī)律；掌握鋯、鉿分離和鈮、鉭分離；掌握VIB族鉬、鎢元素及其重要化合物的性質(zhì)和用途；掌握同多酸、雜多酸及其鹽的概念；了解鉑系元素及其化合物的性質(zhì)和用途以及鉑系金屬周期性規(guī)律。

教學(xué)內(nèi)容：24-1 基本特征

24-2 鋯和鉿

24-3 鈮和鉭

24-4 鉬和鎢

24-5 锝和錸

24-6 鉑系金屬簡介

25．第二十五章 f區(qū)金屬

鑭系與錒系金屬（4 學(xué)時）

基本要求：通過學(xué)習(xí)應(yīng)掌握鑭系和錒系元素的電子構(gòu)型與性質(zhì)的關(guān)系；掌握鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響；了解鑭系和錒系以及與d區(qū)過渡元素在性質(zhì)上的異同；一般了解它們的一些重要化合物的性質(zhì)。

教學(xué)內(nèi)容：25-1 鑭系元素

25-2 稀土元素

25-3 錒系元素

四、實驗教學(xué)內(nèi)容與要求

無機(jī)化學(xué)實驗已作為一門獨立課程開設(shè)，不屬本教學(xué)大綱的范圍,可詳見于無機(jī)化學(xué)實驗大綱。

本課程實驗要求如下：

實驗內(nèi)容，包括基礎(chǔ)知識和基本操作、基本化學(xué)原理、基礎(chǔ)元素化學(xué)、化合物的制備以及綜合設(shè)計性實驗，使學(xué)生在實驗方法和實驗技能上得到全面的訓(xùn)練，并培養(yǎng)學(xué)生開拓創(chuàng)新的能力。

實驗要求方面，要求學(xué)生完成30組基礎(chǔ)實驗，掌握基本操作，鞏固基本化學(xué)原理和基礎(chǔ)元素化學(xué)的知識，掌握無機(jī)化合物的一般制備和分離 方法，并達(dá)到能獨立進(jìn)行綜合性實驗的能力。

八、教材與參考書目

教材：無機(jī)化學(xué)教研室編.無機(jī)化學(xué)上、下冊（第四版）北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)，高等教育出版社, 2003年

參考書：

1．無機(jī)化學(xué)教研室編.無機(jī)化學(xué)上、下冊.(第三版).北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué): 高等教育出版社, 1992年.2．曹錫章，宋天佑，王杏喬修訂.無機(jī)化學(xué)上、下冊.(第三版).武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等編，高等教育出版社, 2002年.3．孟慶珍等編.無機(jī)化學(xué) 上、下冊.(第１版).北京師范大學(xué)出版社，1987.4．武漢大學(xué)等校編.無機(jī)化學(xué)上、下冊.(第二版).高等教育出版社，1983.5．大連工學(xué)院無機(jī)教研室編.無機(jī)化學(xué)上、下冊.(第二版).高等教育出版社，1982.《分析化學(xué)》教學(xué)大綱

一、本課程在教學(xué)計劃中的地位、作用和任務(wù)

分析化學(xué)是化學(xué)專業(yè)的學(xué)科基礎(chǔ)課。在教學(xué)計劃中，分析化學(xué)課程居于承上啟下的重要樞紐地位。分析化學(xué)是表征與測量的科學(xué)，它為科學(xué)研究和生產(chǎn)實際提供更多、更新和更全面的信息。

二、理論教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)基本要求

1．緒論（1學(xué)時）

分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用。分析方法的分類（教學(xué)重點）。分析化學(xué)的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望。2．第1章 定量分析化學(xué)概論（8學(xué)時）1.1 概述

定量分析過程。分析試樣的制備及分解。定量分析結(jié)果的表示。1.2 分析化學(xué)中的誤差

真值。平均值。中位數(shù)。準(zhǔn)確度和精密度。誤差和偏差。極差。系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差（教學(xué)重點）。

1.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則（教學(xué)重點）。有效數(shù)字。數(shù)字修約規(guī)則。計算規(guī)則。1.4 滴定分析概述

滴定分析法的特點和主要方法。滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式（教學(xué)重點）?；鶞?zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定分析法計算。

3．第2章 酸堿平衡及酸堿滴定法（14學(xué)時）2.1 概述

酸堿平衡研究的內(nèi)容。酸堿平衡的研究手段。酸堿質(zhì)子理論：共軛酸堿對。濃度，活度和活度系數(shù)。酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)－解離常數(shù)。

2.2 分布系數(shù)δ的計算

一元酸溶液。酸堿溶液中各型體的分布：分析濃度和平衡濃度；酸的濃度和酸度；酸堿中各型體的濃度計算（教學(xué)難點）。多元酸溶液。多元酸堿中各型體的濃度計算（教學(xué)難點）。

2.3 質(zhì)子條件與pH的計算

物料平衡，電荷平衡和質(zhì)子條件（教學(xué)重點）。各種溶液酸堿度的計算（pH的計算）（教學(xué)難點）。

2.4 對數(shù)圖解法（略）2.5 酸堿緩沖溶液

緩沖溶液的pH值計算。離子強度對pH值的影響。緩沖指數(shù)。緩沖容量。緩沖溶液的配制。重要緩沖溶液。

2.6 酸堿指示劑

酸堿指示劑的變色原理。變色范圍。指示劑的用量。離子強度的影響?；旌现甘緞?。

2.7 酸堿滴定基本原理

用強堿滴定強酸。用強堿滴定一元弱酸。多元酸和混合酸的滴定。強酸、強堿及弱酸堿的滴定曲線。影響突躍范圍的因素及指示劑的選擇原則（教學(xué)重點）。準(zhǔn)確滴定的判斷（教學(xué)難點）。

2.8 終點誤差

強堿滴定強酸。強堿滴定一元弱酸。強堿滴定多元弱酸。終點誤差通式（教學(xué)難點）。

2.9 酸堿滴定法的應(yīng)用

混合堿的滴定。極弱酸（堿）的滴定。酸堿滴定法測定磷。氟硅酸鉀法測定硅。有機(jī)化合物中氮的測定－凱氏定氮法。

2.10 非水溶液中的酸堿滴定（略）4．第3章 絡(luò)合滴定法（14學(xué)時）3.1 分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物

概述。簡單絡(luò)合物。螯合物。絡(luò)合滴定法的特點。

乙二胺四乙酸（重點在EDTA的性質(zhì)和應(yīng)用）。乙二胺四乙酸的螯合物（教學(xué)重點）。

3.2 絡(luò)合物的平衡常數(shù)

絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)。溶液中各級絡(luò)合物的分布。平均配位數(shù)。

3.3 副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)

主反應(yīng)和副反應(yīng)。副反應(yīng)系數(shù)（教學(xué)重點和難點）。條件穩(wěn)定常數(shù)。金屬離子緩沖溶液。

3.4 金屬離子指示劑

金屬指示劑的作用原理。金屬指示劑的選擇。常用指示劑。指示劑的封閉與僵化。

3.5 絡(luò)合滴定法的基本原理

絡(luò)合滴定滴定曲線。終點誤差（教學(xué)重點）。準(zhǔn)確滴定判別式。分別滴定判別式。

3.6 絡(luò)合滴定中酸度的控制

單一金屬離子絡(luò)合滴定的適宜酸度范圍。分別滴定的酸度控制?；旌辖饘匐x子的選擇滴定（教學(xué)難點）。

3.7 提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑

絡(luò)合掩蔽法（教學(xué)難點）。沉淀掩蔽法。氧化還原掩蔽法。其它滴定劑的應(yīng)用。

3.8 絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用

直接滴法定法。返滴定法。置換滴定法。間接滴定法。絡(luò)合滴定結(jié)果的計算。

5．第4章 氧化還原滴定法（8學(xué)時）4.1 氧化還原平衡

概述。氧化還原反應(yīng)的特點。條件電位及其影響因素（教學(xué)重點和難點）。氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)。化學(xué)計量點時反應(yīng)進(jìn)行的程度。影響氧化還原反應(yīng)速率的因素。催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)。

4.2 氧化還原滴定原理

氧化還原滴定指示劑。氧化還原滴定曲線（教學(xué)重點）。氧化還原滴定結(jié)果的計算。終點誤差。

4.3 氧化還原滴定的預(yù)處理 氧化劑。還原劑。

4.4 氧化還原滴定法的應(yīng)用

高錳酸鉀法（教學(xué)重點）。重鉻酸鉀法（教學(xué)重點）。碘量法（教學(xué)重點）。其它氧化還原滴定法。

6．第5章 重量分析法和沉淀滴定法（8學(xué)時）5.1 重量分析法概述

重量分析法的分類和特點。重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求（教學(xué)重點）。

5.2 沉淀的溶解度及其影響因素

溶解度、溶度積和條件溶度積（教學(xué)難點）。影響沉淀溶解度的因素：同離子效應(yīng)；鹽效應(yīng)；酸效應(yīng)和絡(luò)合效應(yīng)；其它因素。

5.3 沉淀的類型和沉淀的形成過程

沉淀的類型。沉淀的形成過程（教學(xué)重點）。晶形沉淀和無定形沉淀的生成。

5.4 影響沉淀純度的主要因素

共沉淀現(xiàn)象。繼沉淀現(xiàn)象。減少沉淀沾污的方法。5.5 沉淀條件的選擇

晶形沉淀的沉淀條件。無定形沉淀的沉淀條件。均勻沉淀法。

5.6 有機(jī)沉淀劑

有機(jī)沉淀劑的分類。有機(jī)沉淀劑應(yīng)用示例 5.7 重量分析中的換算因素 5.8 沉淀滴定法

莫爾法。佛爾哈德法。法楊司法?；旌想x子的沉淀滴定。5.9 滴定分析小結(jié)（教學(xué)重點）

四種滴定方法的共同之處。四種滴定方法的不同之處。滴定曲線。

7．第6章 吸光光度法（10學(xué)時）

6.1 概述

吸光光度法的特點。光的性質(zhì)和選擇性的吸收。光吸收的基本定律（教學(xué)重點和難點）；比色法和吸光光度法及其儀器。

6.2 光度分析法的設(shè)計

顯色反應(yīng)。顯色條件的選擇（教學(xué)重點）。測量波長和吸光度范圍的選擇。參比溶液的選擇。標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作。

6.3 光度分析法誤差

對朗伯－比爾定律的偏離。吸光度測量的誤差。

6.4 其它吸光光度法和光度分析法的應(yīng)用

示差吸光光度法。雙波長吸光光度法。弱酸和弱堿解離常數(shù)的測定。絡(luò)合物組成的測定。

8．第7章 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理（9學(xué)時）7.1 標(biāo)準(zhǔn)偏差

總體標(biāo)準(zhǔn)偏差。樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差。相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。標(biāo)準(zhǔn)偏差與平均偏差。平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差。

7.2 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布（教學(xué)難點）頻數(shù)分布。正態(tài)分布。隨機(jī)誤差的區(qū)間概率。

7.3 少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

t分布曲線。平均值的置信區(qū)間。顯著性檢驗（教學(xué)重點）。異常值的取舍（教學(xué)重點）。

7.4 誤差的傳遞

系統(tǒng)誤差的傳遞。隨機(jī)誤差的傳遞。極值誤差。

7.5 回歸分析法

一元線性回歸（教學(xué)重點）。相關(guān)系數(shù)。

7.6 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法

選擇合適的分析方法。減少測量誤差。減少隨機(jī)誤差。消除系統(tǒng)誤差。

9．第8章 分析化學(xué)中常用的分離和富集方法（以選修課形式開出）10．第9章 復(fù)雜物質(zhì)的分析示例（以選修課形式開出）

四、實驗教學(xué)內(nèi)容與要求

分析化學(xué)實驗已作為一門獨立課程開設(shè)，不屬本教學(xué)大綱的范圍,可詳見于分析化學(xué)實驗大綱。

在實驗教學(xué)內(nèi)容的選擇上突出學(xué)生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，選擇的實驗主要包括基本操作練習(xí)、基礎(chǔ)實驗、綜合性設(shè)計實驗并輔以開放實驗室。在實驗前要求學(xué)生寫預(yù)習(xí)報告，實驗時注重規(guī)范性、準(zhǔn)確性以及實驗數(shù)據(jù)記錄的真實性，實驗后要求認(rèn)真思考并寫出實驗報告。為培養(yǎng)實事求是的工作作風(fēng)，采用計算機(jī)評價實驗成績。全班學(xué)生實驗數(shù)據(jù)現(xiàn)場登記，實驗數(shù)據(jù)經(jīng)統(tǒng)計處理后，以標(biāo)準(zhǔn)偏差1σ，2σ，3σ對實驗成績劃分等級，并采用統(tǒng)計數(shù)據(jù)和教師預(yù)做數(shù)據(jù)綜合比較評價，避免印象分及教師之間評分不統(tǒng)一現(xiàn)象。

八、推薦教材和參考書目

教材：1．武漢大學(xué)，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)，中山大學(xué)編.武漢大學(xué)主編.《分析化學(xué)》（第四版）北京：高等教育出版社 2000年

2．大學(xué)，吉林大學(xué)，中山大學(xué)編

武漢大學(xué)主編

《分析化學(xué)實驗》（第四版）北京：高等教育出版社 2001年

參考書：

1．華中師范大學(xué)，東北師范大學(xué), 陜西師范大學(xué)，北京師范大學(xué)等校編 《分析化學(xué)》 上下冊（第三版）高等教育出版社 2001年

2．華中師范大學(xué)，東北師范大學(xué), 陜西師范大學(xué)，北京師范大學(xué)等校編 《分析化學(xué)實驗》（第三版）高等教育出版社 2001年

3．彭崇慧、馮建章、張錫瑜、李克安、趙鳳林.定量化學(xué)分析簡明教程（第二版）.北京：北京大學(xué)出版社.1997

4．張錫瑜等編著.化學(xué)分析原理.北京：科學(xué)出版社，1991.5．汪爾康主編.21世紀(jì)的分析化學(xué).科學(xué)出版社.1999 6．張漁夫，李俊義等編著.分析化學(xué)習(xí)題解析.西安：陜西師范大學(xué)出版社，1988 7．武漢大學(xué)化學(xué)系分析化學(xué)教研室編.《分析化學(xué)例題與習(xí)題：定量化學(xué)分析及儀器分析》.高等教育出版社 1999年

8.韓山師范學(xué)院分析化學(xué)教學(xué)小組自編CAI課件及《分析化學(xué)習(xí)題集》

第二篇：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

篇一：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)

課程編號：

課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

學(xué)時/學(xué)分：48/3

開設(shè)學(xué)期：第一學(xué)期

開設(shè)單位：化學(xué)與化工學(xué)院

說明

一、課程性質(zhì)與說明

1.課程性質(zhì)

專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

2.課程說明

《無機(jī)及分析化學(xué)》是全國高等農(nóng)業(yè)院?！笆濉币?guī)劃教材，也是農(nóng)學(xué)、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎(chǔ)課，是上述專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課程。本課程在元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎(chǔ)上，討論重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律及其含量測定的理論和方法。上述內(nèi)容與相關(guān)專業(yè)對化學(xué)基礎(chǔ)的要求相結(jié)合，為學(xué)生學(xué)習(xí)后繼課程、寫作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實踐打下必要的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.理解分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等無機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學(xué)的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結(jié)果。

4.培養(yǎng)學(xué)生具有初步解決化學(xué)問題的能力并且養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致、實事求是的科學(xué)作風(fēng)。

三、學(xué)時分配表

章序章題講授學(xué)時實驗學(xué)時輔導(dǎo)學(xué)時自學(xué)學(xué)時小計1溶液和膠體42化學(xué)反應(yīng)速率23化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡74物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應(yīng)68重要的生命元素自學(xué)9分析化學(xué)概論610滴定分析法611重量分析法自學(xué)12吸光光度法413電勢分析法自學(xué)合計48

四、教學(xué)教法建議

本課程教學(xué)應(yīng)在充分了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上展開，既要注意與中學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復(fù)。對于已習(xí)慣中學(xué)教學(xué)的新生一時難以適應(yīng)大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，教師在本課程教學(xué)開始就應(yīng)注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和教學(xué)內(nèi)容的精煉，以使學(xué)生盡快適應(yīng)。/ 15 每章講完之后應(yīng)及時小結(jié)重點，以助學(xué)生理清思路，及時消化。化學(xué)熱力學(xué)部分的教學(xué)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生逐漸學(xué)會用抽象的概念進(jìn)行理性思維；物質(zhì)結(jié)構(gòu)教學(xué)應(yīng)借助教學(xué)模型、掛圖及多媒體手段；化學(xué)變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內(nèi)容形象、直觀，便于學(xué)生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導(dǎo)自學(xué)、答疑與復(fù)習(xí)各教學(xué)環(huán)節(jié)應(yīng)緊密配合。應(yīng)及時了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中反饋的信息，結(jié)合各部分教學(xué)內(nèi)容的特點、及時調(diào)整教學(xué)方法或各環(huán)節(jié)的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構(gòu)成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。

本文

第一章 溶液和膠體

教學(xué)目標(biāo)

1.熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應(yīng)用。

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數(shù)性

1.4 膠體溶液

教學(xué)重點

1.稀溶液的依數(shù)性

2.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

教學(xué)難點

水的相圖。

考核要點

1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數(shù)性的理解

第二章化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義及其影響因素

2.掌握質(zhì)量守衡定律和碰撞理論

教學(xué)時數(shù) / 15

2課時

教學(xué)內(nèi)容

2.1 化學(xué)反應(yīng)速率

2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)重點

1.質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用

2.阿侖尼烏斯公式

教學(xué)難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)熱力學(xué)的基本概念

2.學(xué)會用吉布斯自由能判斷化學(xué)反應(yīng)的方向

3.掌握化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計算

4.掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

3.1 基本概念

3.2 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向性

3.4 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

教學(xué)重點

1.恒壓反應(yīng)熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

3.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

4.影響化學(xué)平衡的因素

教學(xué)難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應(yīng)用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

2.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

3.影響化學(xué)平衡的因素

第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

教學(xué)目標(biāo) / 15

1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構(gòu)型的關(guān)系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數(shù)的取值、含義和核外電子運動狀態(tài)的關(guān)系；物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別。

教學(xué)時數(shù)

5課時

教學(xué)內(nèi)容

4.1 核外電子運動的特殊性

4.2 核外電子運動的近代描述

4.3 原子核外電子結(jié)構(gòu)

4.4 元素重要性質(zhì)的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學(xué)）教學(xué)重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數(shù)

2.周期表中元素的價電子層結(jié)構(gòu)雜化軌道理論

教學(xué)難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型

考核要點

1.理解四個量子數(shù)的取值及含義

2.能說明物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學(xué)時數(shù) 5課時

教學(xué)內(nèi)容

5.1 酸堿質(zhì)子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡 / 15

教學(xué)重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學(xué)難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質(zhì)子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學(xué)目標(biāo)

1.了解配合物的組成及有關(guān)基本概念，配合物鍵價理論的基本內(nèi)容及配合物的應(yīng)用

2.掌握應(yīng)用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算，配合物命名

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應(yīng)用及研究進(jìn)展

教學(xué)重點

1.配位平衡常數(shù)的計算

2.配合物命名

教學(xué)難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向、次序方面的應(yīng)用

3.掌握Nernst公式及其應(yīng)用

4.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應(yīng)用教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容 / 15

7.1 氧化還原反應(yīng)

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應(yīng)用

教學(xué)重點

1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用

2.Nernst公式及其應(yīng)用。

教學(xué)難點

Nernst公式及其應(yīng)用

考核要點

1.掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢的概念及其應(yīng)用

2.掌握Nernst公式及其應(yīng)用

第八章 重要的生命元素（自學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。

2.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)時數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容

8.1 概述

8.2 S區(qū)元素

8.3 P區(qū)元素

8.4 d區(qū)元素

8.5 f區(qū)元素

教學(xué)重點

篇二：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

開課單位（系、教研室、實驗室）：生物工程學(xué)院化學(xué)教研室

學(xué)分：3學(xué)分總學(xué)時：48H（理論教學(xué)48學(xué)時）

課程類別：必修考核方式：考試

基本面向：化學(xué)工程與工藝專業(yè)、制藥工程專業(yè)

一、本課程的目的、性質(zhì)和任務(wù)

該課程綜合了以往的無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩門基礎(chǔ)化學(xué)課程的內(nèi)容,無機(jī)及分析化學(xué)是闡述化學(xué)變化和分析測試基本原理的基礎(chǔ)學(xué)科。本課程是高分子材料科學(xué)與工程專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課。通過對本課程的學(xué)習(xí)與實踐，使學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、化學(xué)反應(yīng)基本原理、元素化學(xué)知識、分析測試的基本原理與方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新能力，為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)后續(xù)課程打下基礎(chǔ)。

二、本課程的基本要求 / 15

掌握溶液與膠體、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)動力學(xué)的基本理論，理解化學(xué)反應(yīng)的基本原理。2 掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)基本理論，理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。3 了解s區(qū)元素、p區(qū)元素、d區(qū)元素、f區(qū)元素中一些重要生命元素。

掌握溶液中的四大平衡規(guī)律，掌握以四大平衡為基礎(chǔ)的化學(xué)分析的基本原理和方法。

了解配位化學(xué)、電化學(xué)、生命元素化學(xué)的基礎(chǔ)知識。

了解本課程內(nèi)容在生物學(xué)、制藥和化工中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

三、本課程與其它課程的關(guān)系

本課程是材料類各專業(yè)學(xué)習(xí)其它專業(yè)基礎(chǔ)課和專業(yè)課的基礎(chǔ)。與本課程平行開設(shè)的是《無機(jī)及分析化學(xué)實驗》課程。

四、本課程的教學(xué)內(nèi)容

緒論

化學(xué)發(fā)展簡介；化學(xué)的地位和作用；無機(jī)及分析化學(xué)的主要內(nèi)容；化學(xué)的發(fā)展趨勢和前沿領(lǐng)域；本課程的學(xué)習(xí)方法

第1章 溶液與膠體

分散系；溶液的濃度；稀溶液的依數(shù)性。

第2章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；廣度性質(zhì)和強度性質(zhì) ；過程與途徑；熱和功；熱力學(xué)能；熱力學(xué)第一定律；定容熱效應(yīng)；定壓熱效應(yīng)；焓和焓變；熱化學(xué)方程式；Hess定律；自發(fā)過程；混亂度；熵及其統(tǒng)計意義；熱力學(xué)第三定律；標(biāo)準(zhǔn)熵；自由能；熱力學(xué)第二定律；標(biāo)準(zhǔn)生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；標(biāo)準(zhǔn)生成自由能。

第3章 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法；反應(yīng)速率理論；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡及特征；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的計算；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)自由能變的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)等溫方程；根據(jù)反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)自發(fā)方向；濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的移動的影響。

第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介

氫原子光譜；玻爾理論；波粒二象性；不確定原理；Schrodinger方程；波函數(shù)和原子軌道；概率密度和電子云；四個量子數(shù)；屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)；核外電子排布規(guī)律；能級交錯；周期系；原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性；元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；離子鍵；離子化合物的特征；共價鍵；價鍵理論；σ鍵和π鍵；共價鍵的特性；鍵的極性和分子的極性；雜化轉(zhuǎn)道；雜化方式與分子空間構(gòu)型；分子間力；氫鍵；晶體的特點；晶體的類型。

第5章 重要生命元素

必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素；s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、f區(qū)元素

第6章 分析化學(xué)概論

分析化學(xué)的任務(wù)和作用；分析方法的分類；定量分析的一般程序；試樣的采取、制備和分解；定量分析結(jié)果的表示；活度、活度系數(shù)的概念；誤差的表示方法；誤差的來源和減免方/ 15 法；準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系；有效數(shù)字及其運算規(guī)則；分析數(shù)據(jù)的處理；滴定分析基本概念與方法；滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求與滴定方式；標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)；滴定反應(yīng)中物質(zhì)量之間的關(guān)系；滴定度；計算示例。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

酸堿質(zhì)子理論；影響酸堿平衡的因素；分布系數(shù)δ的計算；質(zhì)子條件式與酸堿水溶液pH值的計算；緩沖溶液的緩沖原理及pH計算；酸堿指示劑的變色原理及使用酸堿指示劑應(yīng)注意的問題；強堿滴定強酸；強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）；多元酸（堿）的滴定；混合酸（堿）的滴定；酸堿滴定的應(yīng)用和計算；非水滴定。

第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法

溶度積常數(shù)；溶度積和溶解度；沉淀的生成與溶解；影響沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分類和特點；重量分析一般程序；對沉淀和稱量形式的要求；影響沉淀純度的因素；沉淀的形成與沉淀條件；沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒；重量分析法的計算和應(yīng)用示例。

第9章 配位化合物與配位滴定法

配位化合物組成和命名；配位化合物的價鍵理論；配位平衡；配位平衡的影響因素；配位滴定對反應(yīng)的要求；EDTA的性質(zhì)及配位滴定；滴定曲線；金屬離子指示劑及其工作原理；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定的方式和應(yīng)用示例。

第10章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；原電池與電極電位；電極電位應(yīng)用；元素電位圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定法；氧化還原滴定法的應(yīng)用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法。

五、本課程的重點、難點和深廣度

緒論

重點：化學(xué)的地位和作用；本課程的學(xué)習(xí)方法。

第1章 溶液與膠體

重點：稀溶液的依數(shù)性。

難點：蒸汽壓；滲透壓。

第2章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

重點：狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；焓和焓變；自由能和自由能變；反應(yīng)熱和自由能變的含義及其計算；自發(fā)性判據(jù)。難點：焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判斷過程的自發(fā)性。

第3章 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

重點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)自由能變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系；化學(xué)平衡的計算。

難點：反應(yīng)速率理論；化學(xué)反應(yīng)等溫方程的應(yīng)用。

第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介

重點：四個量子數(shù)；核外電子的排布；元素性質(zhì)變化的周期性；價鍵理論；雜化軌道理論及其應(yīng)用；分子間作用力和氫鍵。

難點：核外電子運動狀態(tài)的描述；電子排布的特例；雜化軌道理論和分子空間構(gòu)型 / 15

第5章 重要生命元素

重點：s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、難點：元素重要化合物性質(zhì)應(yīng)用

第6章 分析化學(xué)概論

重點：誤差的基本概念及減免方法；有效數(shù)字在分析實踐中的運用；標(biāo)準(zhǔn)溶液的表示方法及配制、標(biāo)定方法；滴定分析計算。

難點：分析數(shù)據(jù)的處理和有效數(shù)字的計算；滴定度的計算。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

重點：電離平衡原理；酸堿質(zhì)子理論；質(zhì)子條件式；水溶液中pH值的計算；酸堿指示劑的變色原理和選擇；滴定曲線；一元強酸堿的滴定和多元酸（堿）分步滴定。

難點：質(zhì)子條件；各類溶液體系pH值的計算。

第8章 沉淀溶解平衡和重量分析法

重點：溶度積常數(shù)的意義；溶度積規(guī)則；沉淀滴定法。

難點：溶度積規(guī)則；分步沉淀；沉淀溶解度的計算。

第9章 配位化合物和配位滴定法

重點：配合物的命名和基本特點；配位平衡，酸效應(yīng)、酸效應(yīng)系數(shù)和酸效應(yīng)曲線；條件穩(wěn)定常數(shù)；EDTA滴定法的基本原理。

難點：價鍵理論中內(nèi)、外軌及高、低自旋等概念；配位平衡中的有關(guān)計算；酸效應(yīng)曲線及其應(yīng)用。

第10章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

重點：電極電勢的應(yīng)用；Nernst方程的應(yīng)用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。

難點：Nernst方程的應(yīng)用；電勢圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定曲線；碘量法。

六、學(xué)時分配

七、教學(xué)建議

給學(xué)生建立準(zhǔn)確的“量”的概念。

本課程教學(xué)重點應(yīng)放在化學(xué)熱力學(xué)、四大平衡原理及其在化學(xué)分析中的應(yīng)用上。3 教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維和能力素質(zhì)。

抓住“結(jié)構(gòu)?性質(zhì)?應(yīng)用”這一“化學(xué)邏輯進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)”。

要在48學(xué)時內(nèi)完成本大綱的教學(xué)內(nèi)容，需要采用多媒體教學(xué)手段。

6《無機(jī)及分析化學(xué)》的課程建設(shè)

（1）《無機(jī)及分析化學(xué)》復(fù)習(xí)與思考題集

（2）《無機(jī)及分析化學(xué)》試題庫

（3）《無機(jī)及分析化學(xué)》電子教案、多媒體課件補充與完善。

（4）《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)網(wǎng)站。

八、參考資料

（一）教材

1呼世斌 黃薔蕾編著，《無機(jī)及分析化學(xué)》，高等教育出版社，2005年 / 15

（二）參考書

1陳虹錦編著，《無機(jī)及分析化學(xué)》，科學(xué)出版社，2002年

南京大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》編寫組.無機(jī)及分析化學(xué)(第三版).高等教育出版社, 1998年3天津大學(xué)編《無機(jī)化學(xué)》(第二版)化學(xué)工業(yè)出版社, 1992年

4武漢大學(xué)《分析化學(xué)》(第四版).高等教育出版社, 2000年

篇三：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

第一部分 大綱說明

一、課程基本情況

課程編碼：（不確定的可暫空置不寫）（宋體，小四號，一級標(biāo)題以下的內(nèi)容字體要求相同）課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué) 課程類別：專業(yè)必修課 學(xué)時/學(xué)分：108/6 先修課程：中學(xué)化學(xué) 適用專業(yè)：應(yīng)用化工技術(shù)

開課系（部）或教研室：理工系

二、課程的性質(zhì)、內(nèi)容和任務(wù)

《無機(jī)及分析化學(xué)》課程是高職院校應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課，是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及變化過程中能量關(guān)系的一門基礎(chǔ)課程。集無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩大基礎(chǔ)課之優(yōu)勢和特點于一身。通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生不僅掌握無機(jī)與分析化學(xué)的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實際應(yīng)用，熟悉儀器分析測試的基本原理和適用范圍，了解元素化學(xué)的性質(zhì)與應(yīng)用，并且能熟練運用基本原理，結(jié)合相關(guān)知識解決實際問題，正確理解和掌握基本的化學(xué)分析方法，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)與創(chuàng)新能力的目標(biāo)。并為后續(xù)課程有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)等學(xué)科學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

三、教學(xué)的目的和要求

通過本課程的學(xué)習(xí)實踐，為發(fā)展學(xué)生在專業(yè)學(xué)習(xí)和職業(yè)崗位奠定必需的化學(xué)基礎(chǔ)知識和化學(xué)檢驗知識、技能及方法，培養(yǎng)學(xué)生具有良好的職業(yè)道德、行為規(guī)范和認(rèn)真細(xì)致操作的工作態(tài)度，樹立高度責(zé)任意識。在理論學(xué)習(xí)應(yīng)使學(xué)生達(dá)到以下基本要求：

1、學(xué)習(xí)并掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論知識；

2、學(xué)習(xí)并掌握化學(xué)檢驗的標(biāo)準(zhǔn)、安全知識、儀器設(shè)備、工作程序、分析步驟、檢驗方法、誤差與數(shù)據(jù)處理等相關(guān)理論知識及計算；這部分內(nèi)容是各行業(yè)從事檢測技術(shù)人員必備的知識，其目的是為后續(xù)各章知識的學(xué)習(xí)以及將來上崗工作打下良好的基礎(chǔ)。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡及其相應(yīng)的滴定分析方法）是讓學(xué)生掌握化學(xué)分析法的基本理論和規(guī)范的操作技能。

4、掌握重量分析法的分析過程、要求、影響沉淀純度及溶解度的因素、結(jié)果計算等內(nèi)容；

5、學(xué)習(xí)并理解元素化學(xué)性質(zhì)，6、明確無機(jī)及分析化學(xué)在職業(yè)崗位中的任務(wù)和作用。

四、學(xué)時分配表

學(xué)時108。

《無機(jī)及分析化學(xué)》課程學(xué)時分配表 / 15

五、課程考核方法及要求

（一）課程考核方式

理論課程考核方式：閉卷筆試考試；

（二）成績評定

本課程的考核是平時成績、期中和期末考試成績相結(jié)合，評定項目比例見下表：

六、教材及教學(xué)參考書目

教材：《無機(jī)及分析化學(xué)》 葉芬霞主編、高等教育出版社、2008年5月第一版 參考書：

1、《無機(jī)及分析化學(xué)》葉芬霞．高等教育出版社，2004

2、《無機(jī)及分析化學(xué)實驗》，葉芬霞主編，高等教育出版社，2004.3、《基礎(chǔ)化學(xué)》潘亞芬 張永士主編 清華大學(xué)出版社 北京交通大學(xué)出版社 2005.7

4、《無機(jī)化學(xué)》上、下冊，北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社2000年8月第四版

第二部分 大綱內(nèi)容

第一章 氣體和溶液

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1．掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用； 2.掌握道爾頓分壓定律；

3.理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用； 4.熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和穩(wěn)定性。

（二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 氣體 第二節(jié) 溶液 第三節(jié) 膠體

教學(xué)重點：道爾頓分壓定律；稀溶液的依數(shù)性

（三）教學(xué)建議

教學(xué)設(shè)計：本章內(nèi)容幾個基本的概念是學(xué)習(xí)的重點，授課時應(yīng)該多舉例讓學(xué)生深刻理解，加深學(xué)生印象，重點培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。2．學(xué)時安排： 8

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念、表示方法和反應(yīng)速率方程 2.理解濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響并會應(yīng)用 3.掌握平衡常數(shù)的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫 4.掌握轉(zhuǎn)化率的概念及有關(guān)計算和應(yīng)用；

5.運用平衡移動原理說明濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的移動的影響。教學(xué)重點

1.反應(yīng)速率的意義；濃度、溫度與反應(yīng)速率 2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；平衡的移動 教學(xué)難點

多重平衡；平衡的移動

（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介

第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 第四節(jié) 化學(xué)平衡

第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動

第六節(jié) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計：本章內(nèi)容應(yīng)采用講練結(jié)合的方法，并且可以結(jié)合生活中實際的例子講解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡受溫度、濃度、壓強、催化劑的影響，使學(xué)生更容易理解。2．學(xué)時安排：8

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題 第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.理解波函數(shù)的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖 2.掌握原則核外電子的運動特征、四個量子數(shù)及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義 / 15

3.能用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型

4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

5.掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。掌握共價鍵的特征

6.能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構(gòu)型 7.掌握分子軌道理論的基本要點

8.了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。教學(xué)重點

1．波函數(shù)和原子軌道、四個量子數(shù) 2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律 1.共價鍵理論、雜化軌道理論 2.分子間作用力和氫鍵 教學(xué)難點

1.幾率密度和電子云,電子云角度分布圖 2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律 3.雜化軌道理論

（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài)

第二節(jié) 原子核外電子排布與元素周期律 第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 第四節(jié) 化學(xué)鍵

第五節(jié) 雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 第六節(jié) 分子間力和氫鍵

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計：本章內(nèi)容比較抽象，應(yīng)采用多媒體用圖片加深學(xué)生理解，并結(jié)合練習(xí)題鞏固所學(xué)知識，將課上所學(xué)知識融會貫通。

本章內(nèi)容雜化軌道理論較為抽象，應(yīng)結(jié)合學(xué)生實際接受能力適當(dāng)簡化，只要求掌握比較簡單的的幾種雜化方式即可。2．學(xué)時安排：16

3．作業(yè)、練習(xí)：8-10題 第四章 定量分析基礎(chǔ)

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用

2.了解定量分析的過程和分析結(jié)果的表示方法 3.掌握有效數(shù)字的意義和它的運算規(guī)則

4.了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法 5.了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 6.掌握滴定分析法 教學(xué)重點

化學(xué)分析法的分類

2.有效數(shù)字及其運算規(guī)則；定量分析誤差；實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 3.滴定分析法 教學(xué)難點

1．分析結(jié)果的表示方法 2.實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理(二)教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié) 分析化學(xué)概論 第二節(jié) 定量分析的誤差

第三節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則 第四節(jié) 滴定分析法

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計：本章對于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度具有重要的意義，為以后分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)打好基礎(chǔ)，因此要嚴(yán)格要求學(xué)生，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的記錄數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)的習(xí)慣。2．學(xué)時安排： 6

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題

第五章 酸堿平衡和酸堿滴定法

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.理解酸堿質(zhì)子理論的共軛酸堿對的概念和關(guān)系；

2.熟悉弱電解質(zhì)平衡，掌握解離常數(shù)，解離度的概念； 3.掌握各種溶液的pH值的計算 4.掌握緩沖溶液的原理和計算

5.掌握酸堿滴定的基本原理和實際應(yīng)用； 教學(xué)重點 / 15

1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、緩沖溶液以及鹽溶液中pH值的計算 2.酸堿指示劑的指示原理、酸堿指示劑的選擇 3.酸堿滴定曲線 教學(xué)難點

1.采用近似計算的條件 2.多元電解質(zhì)的解離特點 3.緩沖作用原理及其有關(guān)計算

（二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 酸堿理論

第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡 第三節(jié) 溶液的酸堿性 第四節(jié) 酸堿指示劑

第五節(jié) 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇 第六節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計：采用講練結(jié)合的方式進(jìn)行講解，讓學(xué)生深刻理解如何正確計算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸堿指示劑的應(yīng)用。2．學(xué)時安排： 10

3．作業(yè)、練習(xí)： 4-5題

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關(guān)計算方法 2.了解影響沉淀平衡的因素，掌握沉淀平衡的有關(guān)計算；

3.了解重量分析法的基本原理和主要步驟；掌握重量分析法對沉淀的要求 掌握重量分析結(jié)果的計算方法

4.掌握沉淀滴定法的原來及其應(yīng)用 教學(xué)重點

1.溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 2.沉淀溶解平衡有關(guān)計算 教學(xué)難點/ 15 / 15 / 15

第三篇：無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱與課程簡介

課程號：061B0450

課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)

周學(xué)時： 4-0

學(xué)分：4

課程類別：大類課程

預(yù)修課程：

面向?qū)ο螅豪?、工、農(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè)

教學(xué)方式：

課堂教學(xué)和教師課后指導(dǎo)相結(jié)合完成該課程的全部教學(xué)任務(wù)。課堂教學(xué)以老師講授為主，討論課與習(xí)題課為輔，同時采用多媒體和網(wǎng)絡(luò)課堂等輔助教學(xué)手段，并以課外輔導(dǎo)答疑等形式完成教學(xué)工作。

教學(xué)目的與基本要求：

介紹現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的基礎(chǔ)理論和基本知識, 培養(yǎng)學(xué)生具有獨立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力，為學(xué)習(xí)后續(xù)化學(xué)課程及其他基礎(chǔ)課和專業(yè)課打好基礎(chǔ)。要求掌握化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和電位分析等常用的儀器分析方法。

課程簡介：

無機(jī)及分析化學(xué)是理、工、農(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè)必修的大類課程。通過對化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、溶液化學(xué)平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解近代無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的基本理論，為今后的學(xué)習(xí)和工作提供必要的化學(xué)基礎(chǔ)，同時在科學(xué)思維能力方面獲得應(yīng)有的訓(xùn)練和培養(yǎng)。與其配套的實驗課程是《大學(xué)化學(xué)實驗G》。

主要內(nèi)容及學(xué)時分配：(學(xué)時供參考，任課教師可根據(jù)教學(xué)實際調(diào)整)

一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

4學(xué)時

1．分散系

2.?理想氣體狀態(tài)方程式；?分壓定律 3．溶液濃度的表示方法 4．?稀溶液的通性

蒸氣壓的下降；沸點上升和疑固點下降；滲透壓

5．膠體溶液

膠體溶液的性質(zhì)；膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

6．高分子溶液和乳狀液

二、化學(xué)反應(yīng)的一般原理

8學(xué)時

1．基本概念

2．熱化學(xué)

等容反應(yīng)熱；等壓反應(yīng)熱；?焓；熱化學(xué)方程式；?蓋斯定理；?化學(xué)反應(yīng)熱的計算 3．化學(xué)反應(yīng)的方向

?混亂度和熵；?吉布斯函數(shù)；?化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)；吉布斯函數(shù)變與溫度的關(guān)系 4．化學(xué)平衡及其移動

無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變；平衡移動原理； 5．化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的概念；?化學(xué)反應(yīng)速率方程式；半衰期；

一、二級和零級反應(yīng)；?反應(yīng)速率理論；?影響反應(yīng)速度的因素；

6．化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

三、定量分析基礎(chǔ) 4學(xué)時

1．分析化學(xué)的任務(wù)和作用 2．定量分析方法的分類

3． 定量分析的一般過程和結(jié)果的表示

4． ?定量分析中的誤差

準(zhǔn)確度和精密度；誤差產(chǎn)生的原因及減少誤差的辦法 5． ?分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理

平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值的置信區(qū)間；可疑值的取舍；分析結(jié)果的處理與報告 6． ?有效數(shù)字及其運算規(guī)則 7． 滴定分析法概述

滴定分析法分類及對化學(xué)反應(yīng)的要求；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定分析的計算

四、酸堿平衡與酸堿滴定

8學(xué)時

1．電解質(zhì)的解離

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)；活度與活度系數(shù)的概念 2．酸堿理論 ?酸堿質(zhì)子理論；電子理論 3．溶液酸度計算

?質(zhì)子平衡式；?溶液的pH值及其計算；酸堿平衡的移動 4．緩沖溶液

緩沖作用原理；?緩沖溶液酸度的計算；緩沖溶液的緩沖能力 5．酸、弱堿溶液中各型體的分布 6．酸堿滴定法

?酸堿滴定曲線與指示劑；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定；?酸堿滴定的應(yīng)用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法

4學(xué)時

1． ?溶度積原理

溶度積常數(shù)；溶度積與溶解度換算；溶度積原理 ?

2．沉淀溶解平衡的移動

3．多種沉淀之間的平衡

分步沉淀；沉淀的轉(zhuǎn)化 4．?沉淀滴定法

莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法

六、氧化還原平衡與氧化還原滴定

10學(xué)時

1．氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化值；氧化與還原

2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平

無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

3．?電極電勢

原電池；電極電勢；?標(biāo)準(zhǔn)電極電勢；?原電池電動勢的計算；?能斯特方程；條件電極電勢的概念

4．?電極電勢的應(yīng)用

計算原電池電動勢；判斷反應(yīng)方向；計算平衡常數(shù)、Ksp及溶液pH值

5．元素電勢圖及其應(yīng)用

6．氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素 7．氧化還原滴定法

氧化還原滴定曲線；氧化還原指示劑

8． ?常用氧化還原滴定方法

重鉻酸鉀法；高錳酸鉀法；碘量法；氧化還原滴定結(jié)果的計算

七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

12學(xué)時

1． 核外電子的運動狀態(tài) ?微觀粒子的波粒二象性；核外電子的運動狀態(tài)描述；?原子軌道與電子云 2．多電子原子結(jié)構(gòu)

?核外電子排布規(guī)律；電子構(gòu)型與元素周期律；?元素性質(zhì)的周期性變化 3．化學(xué)鍵理論

離子鍵理論；?價鍵理論；?分子軌道理論；共價鍵的類型與鍵參數(shù) 4．?多原子分子的空間構(gòu)型

價層電子對互斥理論；雜化軌道理論 5．共價性物質(zhì)的晶體

晶體類型；金屬晶體；?分子晶體；?分子間力 6．離子型晶體

離子的電子層結(jié)構(gòu)；離子晶體；?離子極化作用

八、配位化合物與配位滴定

8學(xué)時

1．配合物的組成與命名

2．?配位化合物的化學(xué)鍵理論

價鍵理論；晶體場理論 3．配合物的類型與異構(gòu)化

?螯合物；螯合效應(yīng)

4．?配離子在溶液中的解離平衡

配位平衡常數(shù)；配位平衡的移動

5．配位滴定法及EDTA的性質(zhì)

配位滴定法的特點；EDTA在溶液中的解離平衡；EDTA與金屬離子的配位平衡 6．?配位滴定曲線

滴定曲線；配位滴定所允許的最低pH值；酸效應(yīng)曲線

7．金屬指示劑

?金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；指示劑使用中存在的問題

8．配位滴定的應(yīng)用

九、儀器分析法選介

6學(xué)時

1．紫外可見分光光度法

無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

概述；?光吸收的基本定律；?顯色反應(yīng)及其影響因素；紫外可見分光光度計；?紫外可見分光光度測定方法；?紫外可見分光光度法的誤差與測量條件的選擇；應(yīng)用實例 3．電勢分析法

概述；?離子選擇性電極；?直接電勢法；電勢滴定法；

說明：帶*號的為重點掌握內(nèi)容

相關(guān)教學(xué)環(huán)節(jié)安排：

可安排1-2次習(xí)題課或討論課，期中可根據(jù)各專業(yè)情況自行安排測驗，每周末課程組統(tǒng)一安排答疑。

考試方式及要求：

根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度、作業(yè)完成情況、到課率等給予平時成績，占20-30%。期末以統(tǒng)考方式進(jìn)行，可采用閉卷或半開卷（允許帶一頁4A紙的資料）的形式，成績占70-80%。各主講教師可根據(jù)具體情況采用期中考試以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

教材：

《無機(jī)及分析化學(xué)》浙江大學(xué)編，2008.6(二版)高等教育出版社 主要參考書: 《無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》浙江大學(xué)編, 高等教育出版社二版 《無機(jī)及分析化學(xué)》(第四版), 南京大學(xué)編, 高等教育出版社 《無機(jī)及分析化學(xué)教程》倪靜安主編，高等教育出版社 《大學(xué)化學(xué)》傅獻(xiàn)彩主編, 高等教育出版社

第四篇：無機(jī)材料專題調(diào)研教學(xué)大綱

無機(jī)非金屬材料工程專業(yè)實踐教學(xué)大綱

實踐項目：無機(jī)材料專題調(diào)研

Special Subject Investigation to Inorganic Material 本大綱主筆人：肖秋國

一、本專題調(diào)研所占學(xué)時與學(xué)分

學(xué)時：2周；學(xué)分：2學(xué)分。

二、本專題調(diào)研的配套教材、講義或指導(dǎo)書

肖秋國等編著，《無機(jī)材料專題調(diào)研指導(dǎo)書》（講義），2011年。吳拓主編，《現(xiàn)代企業(yè)管理與技術(shù)經(jīng)濟(jì)分析》，中山大學(xué)出版社，2003年。趙志軍主編，《化工企業(yè)管理與技術(shù)經(jīng)濟(jì)》，化學(xué)工業(yè)出版社，2003年。葉志誠等編著，《調(diào)研方法與調(diào)研報告》，中國紡織出版社，2002年。于立志等編著，《企業(yè)調(diào)研的藝術(shù)》，東北大學(xué)出版社，1996年。

三、本專題調(diào)研的任務(wù)、性質(zhì)與目的

《無機(jī)材料專題調(diào)研》是在修完了《材料科學(xué)基礎(chǔ)》、《無機(jī)材料工廠設(shè)計概論》、《技術(shù)經(jīng)濟(jì)與企業(yè)管理》、《無機(jī)非金屬材料工藝學(xué)》等專業(yè)及專業(yè)基礎(chǔ)課程和認(rèn)識實習(xí)、生產(chǎn)實習(xí)的基礎(chǔ)上開設(shè)的一門實踐教學(xué)課程，是培養(yǎng)無機(jī)非金屬材料工程專業(yè)專門人才的一門必修的專業(yè)課。

無機(jī)材料專題調(diào)研的任務(wù)是通過專題調(diào)查研究，使學(xué)生系統(tǒng)總結(jié)和實際應(yīng)用無機(jī)非金屬材料理論知識、專業(yè)知識和實踐技能，掌握正確的專題調(diào)研思路、程序和方法，掌握文獻(xiàn)資料查閱與歸納整理方法，了解和掌握無機(jī)非金屬材料相關(guān)企業(yè)生產(chǎn)過程、技術(shù)經(jīng)濟(jì)與企業(yè)管理情況，了解和掌握無機(jī)非金屬材料相關(guān)新工藝、新技術(shù)、新產(chǎn)品的研發(fā)與應(yīng)用情況，掌握無機(jī)材料專題調(diào)研報告的編寫方法。

無機(jī)材料專題調(diào)研的目的是使學(xué)生進(jìn)一步鞏固、深化和應(yīng)用無機(jī)非金屬材料與調(diào)查研究的知識和技能，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴(yán)肅認(rèn)真的工作作風(fēng)，拓寬知識面，增強社會適應(yīng)性，培養(yǎng)和提高學(xué)生的專業(yè)實際工作經(jīng)驗、基本技能、調(diào)查研究能力、工程實踐能力以及運用基本理論和方法分析和解決實際問題的能力，為畢業(yè)實習(xí)、畢業(yè)設(shè)計（論文）、就業(yè)與創(chuàng)業(yè)奠定基礎(chǔ)。

四、本專題調(diào)研的基本理論

無機(jī)材料專題調(diào)研的基本理論是《材料科學(xué)基礎(chǔ)》、《無機(jī)材料工廠設(shè)計概論》、《技術(shù)經(jīng)濟(jì)與企業(yè)管理》、《無機(jī)非金屬材料工藝學(xué)》、《調(diào)研方法與調(diào)研報告》等課程的基礎(chǔ)知識、基本理論和方法。

五、本專題調(diào)研的基本要求

1、鞏固、深化和應(yīng)用無機(jī)非金屬材料理論知識、專業(yè)知識和實踐技能；

2、掌握正確的專題調(diào)研基礎(chǔ)知識、基本理論、基本步驟和方法；

3、掌握文獻(xiàn)資料查閱與歸納整理方法；

4、了解和掌握無機(jī)非金屬材料相關(guān)企業(yè)生產(chǎn)過程、技術(shù)經(jīng)濟(jì)與企業(yè)管理情況；

5、了解和掌握無機(jī)非金屬材料相關(guān)新工藝、新技術(shù)、新產(chǎn)品的研發(fā)與應(yīng)用情況；

6、掌握無機(jī)材料專題調(diào)研報告的編寫方法，編寫6000~8000字的專題調(diào)研報告，要求條

理清楚，立論準(zhǔn)確，論述充分、嚴(yán)謹(jǐn)，邏輯性強，資料完整，數(shù)據(jù)可靠，分析正確，結(jié)論科學(xué)合理，文字通暢，書寫工整，圖表完備、正確、整潔；

7、培養(yǎng)學(xué)生的調(diào)查研究能力以及運用基本理論和方法綜合分析和解決實際問題的能力。

六、本專題調(diào)研的內(nèi)容提要

1、專題調(diào)研的目的、任務(wù)與意義；

2、文獻(xiàn)綜述；

3、某種無機(jī)非金屬材料產(chǎn)品相關(guān)生產(chǎn)企業(yè)的生產(chǎn)過程、技術(shù)經(jīng)濟(jì)與企業(yè)管理情況；

4、某種無機(jī)非金屬材料相關(guān)新工藝、新技術(shù)、新產(chǎn)品的研發(fā)與應(yīng)用情況；

5、調(diào)研結(jié)果分析與討論；

6、結(jié)論；

7、參考文獻(xiàn)。

七、考核方式及評分辦法

1、考核方式：考查。主要包括專題調(diào)研過程、專題調(diào)研報告考核二部分。專題調(diào)研過程考核主要考核學(xué)生專題調(diào)研過程的表現(xiàn)、態(tài)度和作風(fēng)情況以及專題調(diào)研任務(wù)的完成情況，考核成績占總成績的70%；專題調(diào)研報告考核主要考核學(xué)生對專題調(diào)研過程的表述、專題調(diào)研相關(guān)資料的收集整理情況，考核成績占總成績的30%。

2、評分辦法：指導(dǎo)教師根據(jù)專題調(diào)研過程和專題調(diào)研報告考核情況對學(xué)生進(jìn)行綜合考核，成績按“優(yōu)秀（90~100分）”、“良好（80~90分）”、“中等（70~80分）”、“及格（60~70分）”、“不及格（＜60分）”五個等級進(jìn)行評定。

八、其他需要說明的內(nèi)容

1、本專題調(diào)研由教學(xué)系統(tǒng)一組織，每班安排2~5名指導(dǎo)教師，以集中和分散相結(jié)合的方式對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，同時要求學(xué)生獨立思考、自主調(diào)研，并在規(guī)定的時間內(nèi)完成專題調(diào)研任務(wù)。

2、《企業(yè)調(diào)研的藝術(shù)》、《調(diào)研方法和調(diào)研報告》等課程的基礎(chǔ)知識、基本理論和方法需要在老師的指導(dǎo)下自學(xué)并掌握。

第五篇：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)

課程編號：

課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

學(xué)時/學(xué)分：48/3

開設(shè)學(xué)期：第一學(xué)期

開設(shè)單位：化學(xué)與化工學(xué)院

說明

一、課程性質(zhì)與說明

1.課程性質(zhì)

專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課 2.課程說明

《無機(jī)及分析化學(xué)》是全國高等農(nóng)業(yè)院?！笆濉币?guī)劃教材，也是農(nóng)學(xué)、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎(chǔ)課，是上述專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課程。本課程在元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎(chǔ)上，討論重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律及其含量測定的理論和方法。上述內(nèi)容與相關(guān)專業(yè)對化學(xué)基礎(chǔ)的要求相結(jié)合，為學(xué)生學(xué)習(xí)后繼課程、寫作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實踐打下必要的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.理解分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等無機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學(xué)的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結(jié)果。

4.培養(yǎng)學(xué)生具有初步解決化學(xué)問題的能力并且養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致、實事求是的科學(xué)作風(fēng)。

三、學(xué)時分配表

章序章題講授學(xué)時實驗學(xué)時輔導(dǎo)學(xué)時自學(xué)學(xué)時小計1溶液和膠體42化學(xué)反應(yīng)速率23化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡74物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應(yīng)68重要的生命元素自學(xué)9分析化學(xué)概論610滴定分析法611重量分析法自學(xué)12吸光光度法413電勢分析法自學(xué)合計48

四、教學(xué)教法建議

本課程教學(xué)應(yīng)在充分了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上展開，既要注意與中學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復(fù)。對于已習(xí)慣中學(xué)教學(xué)的新生一時難以適應(yīng)大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，教師在本課程教學(xué)開始就應(yīng)注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和教學(xué)內(nèi)容的精煉，以使學(xué)生盡快適應(yīng)。每章講完之后應(yīng)及時小結(jié)重點，以助學(xué)生理清思路，及時消化?；瘜W(xué)熱力學(xué)部分的教學(xué)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生逐漸學(xué)會用抽象的概念進(jìn)行理性思維；物質(zhì)結(jié)構(gòu)教學(xué)應(yīng)借助教學(xué)模型、掛圖及多媒體手段；化學(xué)變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內(nèi)容形象、直觀，便于學(xué)生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導(dǎo)自學(xué)、答疑與復(fù)習(xí)各教學(xué)環(huán)節(jié)應(yīng)緊密配合。應(yīng)及時了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中反饋的信息，結(jié)合各部分教學(xué)內(nèi)容的特點、及時調(diào)整教學(xué)方法或各環(huán)節(jié)的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構(gòu)成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。本文

第一章 溶液和膠體

教學(xué)目標(biāo)

1.熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應(yīng)用。

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數(shù)性

1.4 膠體溶液

教學(xué)重點

1.稀溶液的依數(shù)性

2.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

教學(xué)難點

水的相圖。

考核要點

1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數(shù)性的理解

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義及其影響因素

2.掌握質(zhì)量守衡定律和碰撞理論

教學(xué)時數(shù)

2課時

教學(xué)內(nèi)容

2.1 化學(xué)反應(yīng)速率

2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)重點

1.質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用

2.阿侖尼烏斯公式

教學(xué)難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)熱力學(xué)的基本概念

2.學(xué)會用吉布斯自由能判斷化學(xué)反應(yīng)的方向

3.掌握化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計算

4.掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

3.1 基本概念

3.2 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向性

3.4 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

教學(xué)重點

1.恒壓反應(yīng)熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

3.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

4.影響化學(xué)平衡的因素

教學(xué)難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應(yīng)用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

2.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

3.影響化學(xué)平衡的因素

第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

教學(xué)目標(biāo)

1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構(gòu)型的關(guān)系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數(shù)的取值、含義和核外電子運動狀態(tài)的關(guān)系；物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別。

教學(xué)時數(shù)

5課時

教學(xué)內(nèi)容

4.1 核外電子運動的特殊性

4.2 核外電子運動的近代描述

4.3 原子核外電子結(jié)構(gòu) 4.4 元素重要性質(zhì)的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學(xué)）

教學(xué)重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數(shù)

2.周期表中元素的價電子層結(jié)構(gòu) 雜化軌道理論

教學(xué)難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型

考核要點

1.理解四個量子數(shù)的取值及含義

2.能說明物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學(xué)時數(shù) 5課時 教學(xué)內(nèi)容

5.1 酸堿質(zhì)子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡

教學(xué)重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學(xué)難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質(zhì)子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學(xué)目標(biāo)

1.了解配合物的組成及有關(guān)基本概念，配合物鍵價理論的基本內(nèi)容及配合物的應(yīng)用 2.掌握應(yīng)用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算，配合物命名

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應(yīng)用及研究進(jìn)展 教學(xué)重點

1.配位平衡常數(shù)的計算

2.配合物命名

教學(xué)難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章 氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向、次序方面的應(yīng)用

3.掌握Nernst公式及其應(yīng)用.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應(yīng)用

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

7.1 氧化還原反應(yīng)

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應(yīng)用

教學(xué)重點

1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用

2.Nernst公式及其應(yīng)用。

教學(xué)難點

Nernst公式及其應(yīng)用

考核要點

1.掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢的概念及其應(yīng)用

2.掌握Nernst公式及其應(yīng)用

第八章 重要的生命元素（自學(xué)）教學(xué)目標(biāo)

1.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。2.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)時數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容 8.1 概述 8.2 S區(qū)元素 8.3 P區(qū)元素 8.4 d區(qū)元素 8.5 f區(qū)元素

教學(xué)重點 重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途

教學(xué)難點

重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途

考核要點

了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途

第九章 分析化學(xué)概論

教學(xué)目標(biāo)

1.了解定量分析的方法分類和一般程序

2.掌握定量分析誤差的來源、分類和減免措施

3.掌握有效數(shù)字的含義，正確取舍原則和運算規(guī)則

4.了解滴定分析方法的有關(guān)內(nèi)容

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

9.1 分析化學(xué)的任務(wù)、方法及定量分析的程序 9.2 定量分析的誤差 9.3 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 9.4 滴定分析法概述

教學(xué)重點

1.誤差的來源和減免措施

2.準(zhǔn)確度、精密度及其關(guān)系

3.滴定分析的定量依據(jù)及計算通式

4.基準(zhǔn)物質(zhì)

教學(xué)難點

1.系統(tǒng)誤差、偶然誤差與準(zhǔn)確度、精密度的關(guān)系

2.用運計算通式進(jìn)行各種計算 考核要點

1.有效數(shù)字的取舍

2.運用計算通式進(jìn)行各種計算

第十章 滴定分析法

教學(xué)目標(biāo)

1.了解酸堿指示劑的變色原理、變色點和變色范圍；掌握強酸（強堿）滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

2.了解氧化還原滴定法分類及氧化還原指示劑的選擇；理解三種氧化還原滴定法的基本反應(yīng)；掌握高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

3.了解沉淀滴定法的分類及指示劑的選擇；掌握沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應(yīng)用；掌握沉淀滴定法的操作

4.熟悉金屬指示劑的變色原理；掌握常見的配位滴定分析方法及計算結(jié)果

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

10.1 酸堿滴定法

10.2 配位滴定法

10.3 氧化還原滴定法

10.4 沉淀滴定法

教學(xué)重點

1.酸堿滴定曲線與滴定條件

2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與標(biāo)定

3.配位滴定曲線

4.金屬指示劑的作用原理和指示劑的選擇原則

5.氧化還原滴定曲線

6.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法德基本原理、滴定條件及其應(yīng)用

教學(xué)難點

1.多元酸（堿）滴定

2.酸效應(yīng)曲線

3.氧化還原滴定曲線

4.常用銀量法的滴定原理及滴定條件。

考核要點

1.酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與測定計算

2.高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

3.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應(yīng)用

第十一章 重量分析法（自學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解重量分析法的特點及一般程序

2.了解影響沉淀純度和溶解度的因素

3.了解沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學(xué)時數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容

11.1 概述

11.2 沉淀的純度及條件選擇

11.3 沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

11.4 沉淀分離法

教學(xué)重點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學(xué)難點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

考核要點

影響沉淀純度和溶解度的因素

第十二章 吸光光度法

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握分光光度法的基本原理。

2.掌握吸光度、透光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關(guān)系。

3.熟悉顯色反應(yīng)及影響因素。

4.熟悉分光光度計的結(jié)構(gòu)和原理。

5.掌握標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和應(yīng)用。

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

12.1物質(zhì)對光的選擇性吸收

12.2 光吸收的基本定律

12.3 吸光光度法的儀器

12.4 吸光光度法分析條件的選擇

12.5吸光光度法的應(yīng)用

教學(xué)重點

1.分光光度法的基本原理

2.吸光度、透光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關(guān)系

3.標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和應(yīng)用

4.難點 分光光度法的基本原理

5.摩爾吸光系數(shù)的意義

考核要點

利用分光光度法繪制吸收曲線及標(biāo)準(zhǔn)曲線

第十三章 電勢分析法（自學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解電勢分析法的基本原理

2.了解玻璃電極的膜電勢及溶液PH的電極電勢測定

教學(xué)時數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容

13.1電勢分析法概述

13.2 電勢分析法應(yīng)用

教學(xué)重點

1.玻璃電極的膜電勢

2.溶液PH的電極電勢測定

教學(xué)難點

玻璃電極的膜電勢

考核要點

溶液PH的電極電勢測定

參考書目

[1] 黃薔蕾,呼世斌編.無機(jī)及分析化學(xué).北京:中國農(nóng)業(yè)出版社,2005

[2] 黃薔蕾,呼世斌編.無機(jī)及分析化學(xué).北京:高等教育出版社,2001

[3] 武漢大學(xué).分析化學(xué).北京:高等教育出版社,2000

[4] 張正奇編.分析化學(xué).北京:科學(xué)出版社,2001 [5] 劉約權(quán)編.現(xiàn)代儀器分析.北京:高等教育出版社,2001

[6] 史啟禎編.無機(jī)及分析化學(xué).北京:高等教育出版社,1998

[7] 劉燦明,王日為編.無機(jī)及分析化學(xué).北京:中國農(nóng)業(yè)出版社,1999