第一篇：檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)

1、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)（即氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉）長(zhǎng)期使用的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈉．為了確定其是否變質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四種方案，其中不合理 的是（）

A．取樣，溶于水，滴加幾滴酚酞試液，觀察是否變紅

B．取樣，溶于水，滴加足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體 ．．

C．取樣，溶于水，滴加適量飽和澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生沉淀

D．取樣，溶于水，滴加適量氯化鈣溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀

考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別；藥品是否變質(zhì)的探究；證明碳酸鹽（CO32-檢驗(yàn)方法）． 專(zhuān)題：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．

分析：（1）確定氫氧化鈉是否變質(zhì)，其實(shí)是檢驗(yàn)氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉． 解答：解：A、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；碳酸鈉雖然屬于鹽，但其水溶液也呈堿性，同樣能使酚酞溶液變紅色．所以樣品溶于水，滴加酚酞溶液，一定會(huì)變紅色，不能檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉或碳酸鈉．

B、NaOH+HCl=NaCl+H2O 無(wú)明顯現(xiàn)象（加幾滴鹽酸無(wú)現(xiàn)象），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡．所以產(chǎn)生氣泡，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質(zhì)．反之就沒(méi)有變質(zhì)．

C、Ca（OH）2+NaOH≠、無(wú)明顯現(xiàn)象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，產(chǎn)生白色沉淀，所以產(chǎn)生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質(zhì)．反之就沒(méi)有變質(zhì)．

D、CaCl2+NaOH≠、無(wú)明顯現(xiàn)象，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，所以產(chǎn)生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質(zhì)．反之就沒(méi)有變質(zhì)．

故答案為A

點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)OH-、CO32-、Cl-的鑒別，及碳酸鈉水溶液的酸堿性；鍛煉了學(xué)生的審題和分析問(wèn)題的能力．

2、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)（即碳酸鈉中是否含有氫氧化鈉）．．

分析：證明NaOH存在只能證明它的堿性，而Na2CO3溶液呈堿性，所以只要Na2CO3存在，就不能證明是否含有NaOH。因此，證明NaOH是否存在時(shí)，必須先除掉Na2CO3。方法：先想溶液中加入過(guò)量的CaCl2(BaCl2)，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入酚酞，如果溶液變成紅，證明有氫氧化鈉

第二篇：氫氧化鈉變質(zhì)專(zhuān)題

氫氧化鈉變質(zhì)的探究

知識(shí)積累：

1、氫氧化鈉暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時(shí)間后，剩余物的可能組成有：

（1）全部是NaOH（一點(diǎn)都沒(méi)變質(zhì)）；

（2）全部是Na2CO3（全部變質(zhì)）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質(zhì)）。

檢驗(yàn)剩余物成分的方法：

第一種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中沒(méi)有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，（因?yàn)橛刑妓徕c會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑會(huì)產(chǎn)生氣泡）

第二種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中有Na2CO3而沒(méi)有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c呈堿性。反應(yīng)的化學(xué)方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉。

第三種可能性的檢驗(yàn)方法：上一種檢驗(yàn)方法中酚酞變紅，說(shuō)明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

2、檢驗(yàn)是否有碳酸鈉有三種不同的方法：

（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀產(chǎn)生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

練習(xí)：

1、實(shí)驗(yàn)室中有一瓶燒堿固體，打開(kāi)瓶蓋在空氣中一段時(shí)間后，小王認(rèn)為它可能變質(zhì)，請(qǐng)你和他一起探究。

（1）小王認(rèn)為燒堿暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的原因是：（寫(xiě)

化學(xué)方程式），所以保存氫氧化鈉必須。

（2）小王認(rèn)為這瓶燒堿的可能組成有：A、全部是燒堿；B、全部是碳酸鈉；小李認(rèn)為還有第三種可能性，請(qǐng)你說(shuō)出。

（3）對(duì)于第三種可能性，小李設(shè)計(jì)了一下的探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他一起完成：

（4）請(qǐng)你寫(xiě)出上面第二步的化學(xué)方程式：

（5）你認(rèn)為小李的第三步設(shè)計(jì)正確嗎？說(shuō)出理由。

（6）除上面用到的檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉的方法外，請(qǐng)你用另外一種不同類(lèi)別的物質(zhì)檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉，這種試劑是，反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（7）小趙認(rèn)為檢驗(yàn)固體中有氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)可以這樣設(shè)計(jì)：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說(shuō)明固體中還有氫氧化鈉。這種設(shè)計(jì)合理嗎？說(shuō)明理由。

2、小明在做某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口已敞開(kāi)不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱(chēng)試液)。聯(lián)想到藥品保存注意事項(xiàng)，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對(duì)試液是否變質(zhì)展開(kāi)了探究。

他首先的猜想是：試液沒(méi)有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是NaOH。

小明通過(guò)查資料知Na2CO3呈堿性。他根據(jù)首先的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量試液加入 試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結(jié)論是原試液沒(méi)有變質(zhì)，還是NaOH。①小明反思實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，覺(jué)得不夠完善，理由是

②完善實(shí)驗(yàn)方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出他這次實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象小明是個(gè)愛(ài)思考的學(xué)生，他又有一個(gè)新的疑問(wèn)：試液真是沒(méi)有NaOH了嗎?他又作了探究： ③猜想：

④實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：(要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象)，試液中還有NaOH。⑤通過(guò)上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，故應(yīng)保存。

3、“禽流感”是一種H5N1病毒引起的傳染病，從禽類(lèi)發(fā)病到人類(lèi)染病引起了全世界的關(guān)注。預(yù)防這類(lèi)病毒的方法是消毒，常見(jiàn)的堿類(lèi)物質(zhì)、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價(jià)易得被廣泛使用，從而使工業(yè)燒堿用量增加。但工業(yè)燒堿在包裝過(guò)程中和空氣接觸，可能發(fā)生變質(zhì)，小王購(gòu)買(mǎi)了一包工業(yè)燒堿，你認(rèn)為這包工業(yè)燒堿的成分可能有哪三種情況：（1）；

（2）（3）

你認(rèn)為最有可能的是哪種情況？

事項(xiàng)，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對(duì)試液是否變質(zhì)展開(kāi)了探究。他首先的猜想是：試液沒(méi)有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是NaOH。

小明通過(guò)查資料知Na2CO3呈堿性。他根據(jù)首先的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量試液加入

試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結(jié)論是原試液沒(méi)有變質(zhì)，還是NaOH。

①小明反思實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，覺(jué)得不夠完善，理由是

②完善實(shí)驗(yàn)方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出他這次實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象

小明是個(gè)愛(ài)思考的學(xué)生，他又有一個(gè)新的疑問(wèn)：試液真是沒(méi)有NaOH了嗎?他又作了探究：

③猜想：

④實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：(要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象)

NaOH。

⑤通過(guò)上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，故應(yīng)保存。

5.某實(shí)驗(yàn)小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到澄清溶液。對(duì)該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別做出以下推測(cè)：

（1）我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測(cè)都有不足，理由是_________________。

（2）我的推測(cè)是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是_________________。為進(jìn)一步確定該溶液所有可能的組成，還需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)下表（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充。）

6.思奇同學(xué)在媽媽買(mǎi)回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫(xiě)著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。思奇同學(xué)請(qǐng)你和同學(xué)們一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究。

（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象，（填“放熱”或“吸熱”）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一猜想；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學(xué)們展開(kāi)了熱烈討價(jià)，一起猜想。

思奇同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C

可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是；

第三篇：氫氧化鈉變質(zhì)問(wèn)題[定稿]

氫氧化鈉變質(zhì)的知識(shí)歸納

蘇豫中學(xué)：張冬青

1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。化學(xué)方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)

①取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；而氫氧化鈉與酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ；NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)原理：碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl；NaOH + BaCl2≠

3、檢驗(yàn)氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的BaCl2溶液（或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），過(guò)濾然后向?yàn)V液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

原理：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時(shí)，不能用氫氧化鋇，因?yàn)闅溲趸^與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新的氫氧化鈉，會(huì)干擾對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH)

4、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。

滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因?yàn)樗崤c碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，而且會(huì)生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因?yàn)樗鼈儠?huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。)

練習(xí)

1、一天，實(shí)驗(yàn)助手小娟走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)

桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音

符”，如圖：

（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方

程式為_(kāi)______________________________。

（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問(wèn)題，小娟利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開(kāi)了探究活動(dòng)。

①驗(yàn)證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為小娟所加的試劑是。

（3）通過(guò)上述探究，說(shuō)明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)_________保存。練習(xí)

2、某同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生，在確認(rèn)藥品沒(méi)錯(cuò)，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)后，該同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。

⑴氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是

⑵利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，再次確認(rèn)該氫氧化鈉溶液

寫(xiě)出⑶中所涉及到的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式⑷如何用該變質(zhì)的溶液來(lái)制取氫氧化鈉溶液？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。

練習(xí)3：小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3 ；③可能是NaOH

與 Na2CO3的混合物。

查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2CO3 溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；常用 HCl 溶液來(lái)檢驗(yàn)Na2CO3 的存在。

為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。

（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3。請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由：_______________________________

（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色。由此小軍

認(rèn)為白色粉末是NaOH。請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由：

_________________________________________________。

（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有_________。為了驗(yàn)證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾。你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_________；在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl2 溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由

__________________________。

練習(xí)4有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(Ⅰ)去一定量的白色粉末，加入足量水，震蕩，得到無(wú)色透明液體；(Ⅱ)取少量（Ⅰ）的液體，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。(提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性。)

（1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？

（2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟。

練習(xí)

5、某興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí) 驗(yàn)．請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：

對(duì)固體猜想：

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據(jù)是 _________ 猜想Ⅱ：全部是NaOH．猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．

實(shí)驗(yàn)和推斷：

（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是 _________，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________ ．

（2）若X是Ba（OH）2溶液，現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無(wú)色酚酞試液變紅，則白色沉淀為 _________（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn) _________（填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有NaOH．

（3）若X是BaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _________，_________ ． 練習(xí)

6、同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）A實(shí)驗(yàn)注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 氣球變大 ；

（2）C實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)．

【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】①小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有的物質(zhì)是水、氯化鈉、指示劑和 碳酸鈣

（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）；一定不含有的物質(zhì)是 鹽酸（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）．

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？

同學(xué)們有如下猜想：

小明認(rèn)為：只有碳酸鈉

小東認(rèn)為：只有氫氧化鈉

小剛認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認(rèn)為還有可能是 氫氧化鈣（寫(xiě)一種猜想）．

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小聰想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小明、小東、小剛的猜想．通過(guò)查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．

若溶液呈紅色，則 小剛 的猜想正確；若溶液呈無(wú)色，則 小明 的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需要考慮 反應(yīng)物是否有剩余 ．

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)。

專(zhuān)題：常見(jiàn)的堿 堿的通性。

分析：（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，壓強(qiáng)變小，大氣壓吧氣球吹大；

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液；

（3）因?yàn)椤暗斡煞犹娜芤猴@堿性”，則可知該溶液呈堿性；故堿性物質(zhì)由：碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、或它們的混合物等組合；根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的猜想．

解答：解：（1）A實(shí)驗(yàn)注入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球變大；

（2）C實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，由題意可寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)．

【交流討論】①小明通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有的物質(zhì)是水、氯化鈉、指示劑和碳酸鈣；一定不含有的物質(zhì)是鹽酸．

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？可能是氫氧化鈣或氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉與氫氧化鈉等（寫(xiě)一種猜想）．

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小聰想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小明、小東、小剛的猜想．通過(guò)查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．若溶液呈紅色，則小剛的猜想正確；若溶液呈無(wú)色，則小明的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．

故答為：（1）氣球變大；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）【交流討論】①碳酸鈣；鹽酸；②氫氧化鈣（或氫氧化鈉和氫氧化鈣）（寫(xiě)化學(xué)式也可給分）（其它合理答案均可）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小剛；小明【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余（其它合理答案均可）

點(diǎn)評(píng)：掌握堿的性質(zhì)及其應(yīng)用；了解物質(zhì)的除雜和凈化方法；了解酸堿鹽的溶解性和在空氣中的儲(chǔ)存方法．

第四篇：氫氧化鈉的變質(zhì)

氫氧化鈉的變質(zhì)問(wèn)題淺析

氫氧化鈉沒(méi)密封保存會(huì)因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.檢驗(yàn)是否變質(zhì),就相當(dāng)于檢測(cè)是否有Na2CO3了。

氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三中情況：

（1）沒(méi)有變質(zhì)；（成分NaOH）

（2）部分變質(zhì)；（成分NaOH 和Na2CO3）

（3）完全變質(zhì)。（成分Na2CO3）

一、證明變質(zhì)：

取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中；可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種。

（1）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化鈉與酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；

NaOH+HCl== NaCl+H2O

（2）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會(huì)與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2≠

（3）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或硝酸鋇等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。

原理：碳酸鈉會(huì)與氯化鋇或氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2≠

二、確定成分

1.沒(méi)有變質(zhì)（成分NaOH）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鋇或氯化鈣看到溶液無(wú)變化，滴無(wú)色酚酞試液顯紅色，說(shuō)明沒(méi)變質(zhì)；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ba Cl2≠

2.部分變質(zhì)（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞試液，溶液顯紅色，說(shuō)明是部分變質(zhì)；Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

3.完全變質(zhì)（成分Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量氯化鋇或氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，說(shuō)明完全變質(zhì)。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

注意：氫氧化鈉和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都呈堿性，不用稀鹽酸或稀硫酸，是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等，是因?yàn)闅溲醺x子會(huì)對(duì)探究造成干擾。NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

三、除去雜質(zhì)

取樣品溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液，在蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

注意：不用稀鹽酸或稀硫酸，是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而且會(huì)生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質(zhì)；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因?yàn)榕c碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，引入新的雜質(zhì)。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑；

NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

四、測(cè)定純度

取樣品溶于水，配成溶液與試管中，可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過(guò)計(jì)算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算純度。

五、相應(yīng)考題：

1、2009年河南中招23題(3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無(wú)色溶液可能是。

②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整。

解析：

第(3)小題①考查堿的化學(xué)性質(zhì)和分析推理能力，NaOH變質(zhì)是NaOH和空氣中的CO2作用，生成了Na2CO3和H2O，檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)實(shí)際上是檢驗(yàn)NaOH中是否含有Na2CO3，酸可以選用HCl，H2SO4等；第(3)小題②要想探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)步驟，必須先除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉。因此，題目綜合分析難度稍高，隱藏了先除雜后檢驗(yàn)信息。除去碳酸鈉，即把碳酸根轉(zhuǎn)化成氣體或沉淀。根據(jù)本題情況，若加入酸，把碳酸根轉(zhuǎn)化成氣體，會(huì)影響下一步對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以只能設(shè)法把碳酸根轉(zhuǎn)化成沉淀。根據(jù)物質(zhì)的溶解性表信息知，可以加入氫氧化鋇或可溶性鋇鹽。但加入氫氧化鋇影響下一步對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，因此只可加入硝酸鋇或氯化鋇溶液。（注：此題物質(zhì)的溶解性表中沒(méi)有鈣離子，實(shí)際上可溶性鈣鹽也可以）。

氫氧化鈉固體變質(zhì)

氫氧化鈉固體置于空氣中既能吸收水分而潮解，又能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，探究有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的問(wèn)題，由于對(duì)學(xué)生思維能力及知識(shí)綜合運(yùn)用能力要求較高，大多數(shù)學(xué)生解答此類(lèi)問(wèn)題往往比較困難，本文將從以下三個(gè)方面展開(kāi)探究：

探究一：氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)：

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，并無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)的發(fā)生，所以探究上述反應(yīng)能否發(fā)生，成為同學(xué)們較難掌握的知識(shí)點(diǎn)之一，此類(lèi)探究實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)方法如下：

方法1：取少量純凈的氫氧化鈉溶于水，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向所得溶液中滴入足量的稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)。

分析：如果氫氧化鈉不與二氧化碳反應(yīng)，則滴入的稀鹽酸將與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式如下： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

根據(jù)上述反應(yīng)推測(cè)，應(yīng)無(wú)氣泡產(chǎn)生。

氣泡的產(chǎn)生是因?yàn)槿缦路磻?yīng)的發(fā)生：

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

而反應(yīng)物中的碳酸鈉正是由于氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的，即：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

方法2：在兩個(gè)體積相同的軟塑料瓶中分加充滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w，再分別向其中滴入等體積的水和和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到滴加氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟的程度比加水的塑料瓶大，說(shuō)明氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)。

分析：我們知道，二氧化碳能溶于水且能與水發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳的上述性質(zhì)往往對(duì)證明氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)造成一定的干擾，通過(guò)上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)則較好解決了這一難題。

點(diǎn)撥：證明一個(gè)無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，思路如下：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，證明有某種新物質(zhì)生成（如方法1）；②證明某種反應(yīng)物量的減少或完全消失（如方法2）。

另由于生成的碳酸鈉溶液呈堿性，所以不宜用指示劑來(lái)證明氫氧化鈉能否和二氧化碳反應(yīng)。

探究二：氫氧化鈉固體是否變質(zhì)：

根據(jù)“探究一”的學(xué)習(xí)，不難看出探究此類(lèi)問(wèn)題的重點(diǎn)是證明樣品中是否有碳酸鈉，常見(jiàn)方法如下： 方法1：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴入過(guò)量的稀鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉固體已變質(zhì)。

分析：將固體溶于水，是利用溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速度比較快；加入過(guò)量的稀鹽酸是為了避免可能存在的氫氧化鈉的干擾，因?yàn)辂}酸也能和氫氧化鈉反應(yīng)，并且當(dāng)溶液中同時(shí)存在氫氧化鈉和碳酸鈉時(shí)，往往中和反應(yīng)先發(fā)生，原因如下：如鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)，則反應(yīng)生成的二氧化碳還能與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)又生成碳酸鈉。

方法2：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴入飽和澄清石灰水，如溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則氫氧化鈉固體已變質(zhì)。

分析：產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了如下的反應(yīng)：

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

而溶液中可能存在的氫氧化鈉對(duì)此現(xiàn)象無(wú)干擾，但由于氫氧化鈣溶解性的原因，有時(shí)還會(huì)用氫氧化鋇溶液，則會(huì)使上述現(xiàn)象更加明顯。

方法3：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴加氯化鈣溶液，如溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則氫氧化鈉固體已變質(zhì)。

分析：產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了如下的反應(yīng)：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

由于氫氧化鈣微溶于水，所以上述方法中氯化鈣溶液濃度如果太大，則氯化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的微溶于水氫氧化鈣可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成一定的干擾，如用氯化鋇溶液則可避免干擾。

點(diǎn)撥：解決此問(wèn)題的思路是充分利用溶液中碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：碳酸鈉能與某些酸、堿、鹽反應(yīng)，當(dāng)然還要考慮氫氧化鈉的存在對(duì)探究的干擾。

探究三：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度：

根據(jù)“探究二”的學(xué)習(xí)，可解決探究氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，但氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的探究則一般采用如下方法：

方法1：取少量固體樣品溶于水后，再向所得溶液中滴加過(guò)量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，將生成的沉淀過(guò)濾，再向?yàn)V液中再滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，如酚酞試液變?yōu)榧t色，則氫氧化鈉固體部分變質(zhì)；如酚酞試液不變色，則氫氧化鈉固體完全變質(zhì)。

分析：由于氯化鈣與碳酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

過(guò)濾后，溶液中的溶質(zhì)一定有生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化鈣，而它們的水溶液都不能使酚酞試液變色，如酚酞試液變色，則過(guò)濾后的濾液中還有堿性物質(zhì)，只能是氫氧化鈉。

點(diǎn)撥：解決“探究三”問(wèn)題的思路與解決“探究二”問(wèn)題的思路正好相反：“探究二”是證明氫氧化鈉固體中是否存在碳酸鈉，而“探究三”則是證明碳酸鈉固體中是否存在氫氧化鈉。另不可用澄清石灰水代替氯化鈣溶液，除因?yàn)檫^(guò)量石灰水對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉（化學(xué)方程式如下）對(duì)實(shí)驗(yàn)也有干擾。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

方法2：取少量固體樣品將其置于烘箱中將水分烘干，用天平稱(chēng)其質(zhì)量,再取等質(zhì)量的純凈的碳酸鈉，分別放在兩只燒杯中，再將盛有固體的燒杯放在左、右托盤(pán)上，將天平調(diào)至平衡，再向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸，至都無(wú)氣泡產(chǎn)生為止，如果天平任處于平衡狀態(tài)，則氫氧化鈉固體完全變質(zhì)；如果天平兩邊不平衡，則氫氧化鈉固體部分變質(zhì)。

分析：如氫氧化鈉完全變質(zhì)，則兩邊燒杯中的固體都是純凈的碳酸鈉，它們與鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

通過(guò)計(jì)算不難得出產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，所以天平任處于平衡狀態(tài)；而如果天平兩邊不平衡，則兩邊產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量不等，即烘干后的樣品中還有氫氧化鈉。

點(diǎn)撥：定量研究方法是科學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)家們用定量的方法對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)了許多化學(xué)變化的重要規(guī)律。作為一名初中生如能掌握這一方法，往往會(huì)使同學(xué)們平時(shí)認(rèn)為難以解決的問(wèn)題迎刃而解，如區(qū)別碳酸鈉和碳酸鉀等。

一、氫氧化鈉變質(zhì)問(wèn)題（NaOH與Na2CO3）

1、興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：

【對(duì)固體猜想】

猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【實(shí)驗(yàn)和推斷】

(1)若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)(填“能千或“不能”)說(shuō)明樣品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為b為，則猜想Ⅱ成立。

【反 思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

2、同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)。

【提出問(wèn)題】 廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。

小云認(rèn)為：只有碳酸鈉小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。

【反思拓展】 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮。

3、某中學(xué)九年級(jí)的同學(xué)在探究酸堿鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中。小駱同學(xué)用紫色石蕊來(lái)檢測(cè)碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸和食鹽水的酸堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢液先后倒入廢液缸后發(fā)現(xiàn)整缸廢液顯示藍(lán)色。（全部填化學(xué)式）⑴請(qǐng)同學(xué)們幫小駱判斷一下廢液中一定含有物質(zhì)。（酸堿指示劑與水不用考慮）

⑵為了進(jìn)一步確定廢液的組成，小駱繼續(xù)設(shè)計(jì)了后續(xù)實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)下圖）

若本次實(shí)驗(yàn)中，小駱選用的試劑A為Ca(NO3)2溶液，則最終可以確定廢液組成是。

⑶若本次實(shí)驗(yàn)中，小駱選用的試劑A為Ba(OH)2，請(qǐng)你預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)最終的現(xiàn)象

4、某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；③準(zhǔn)確稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中；④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。試回答：

（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空氣的目的是______________________，裝置A中試劑X應(yīng)選用___；

（3）若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E裝置的作用是___________________________________；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

二、生石灰變質(zhì)問(wèn)題[CaO、CaCO3與Ca(OH)2]

１、劉軍同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一個(gè)在空氣中敞口放置了很長(zhǎng)一段時(shí)間的盛放CaO的廣口瓶．他對(duì)該瓶中物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，希望通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法弄清楚其成份：

（1）【提出問(wèn)題】該瓶中的物質(zhì)可能是什么物質(zhì)呢？

（2）【建立假設(shè)】劉軍同學(xué)認(rèn)為有7種可能：①全部是CaO；②全部是Ca（OH）2；③全部是CaCO3；

④是CaO與Ca（OH）2的混合物；⑤是Ca（OH）2與CaCO3的混合物；⑥是CaO與CaCO3的混合物；⑦是CaO、Ca（OH）2與CaCO3的混合物．

但是，其中有些假設(shè)是不合理的，例如“②全部是Ca（OH）2”的假設(shè)就不合理，你認(rèn)為它不合理的原因是。

（3）【收集證據(jù)】

①查閱資料，氧化鈣是一種常用的食品干燥劑，與水反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)放出大量的熱．為了證明該物質(zhì)中含有氧化鈣，劉軍同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

取適量廣口瓶中物質(zhì)樣品到燒杯中，加入足量的水，攪拌后靜置，在燒杯中上層清液里滴入2滴無(wú)色的酚酞試液，觀察現(xiàn)象．

結(jié)論：燒杯中液體變成紅色，證明該樣品中含有氧化鈣

你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案合理嗎？理由是什么？，②請(qǐng)寫(xiě)出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：

③為了驗(yàn)證該物質(zhì)中含有CaCO3，可以選擇稀鹽酸，可以取適量的樣品到試管中，再向試管中加入適量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象．如果該樣品中含有CaCO3，觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

２、劉麗同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)取出一小袋干燥劑，上面寫(xiě)著“干燥劑，主要成分為生石灰”．她將這袋干燥劑全部倒人一定量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和濾液．

（1）劉麗同學(xué)測(cè)定了濾液的酸堿度，你認(rèn)為結(jié)果可能是。

（2）劉麗同學(xué)又對(duì)白色沉淀的組成提出了以下假設(shè)：

假設(shè)l是CaO和CaCO3的混合物

假設(shè)2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物

假設(shè)3只有CaCO

3假設(shè)4只有Ca（OH）

2其中假設(shè)不合理。

（3）為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，劉麗同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取少量沉淀放在試管中，加人稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。由此可否定假設(shè)。

②為了得到最后結(jié)論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說(shuō)明只有假設(shè)合理。

3、小明同學(xué)在家吃餅干時(shí)，發(fā)現(xiàn)包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫(xiě)著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。他將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)白色顆粒黏在一起成為塊狀固體B。請(qǐng)你與小明一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究。

（1）猜想：塊狀固體B中可能含有的物質(zhì)是：。

（2）探究實(shí)驗(yàn)一：小明把固體B的粉末加入盛有少量水的試管中，振蕩、靜置，得到上層清夜C和白色固體D。小明拿住吸管往C中吹氣，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，他由此認(rèn)定B中肯定有氫氧化鈣。你認(rèn)為他的判斷對(duì)嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。

（3）探究實(shí)驗(yàn)二：為弄清D的組成，小明取一些D加入醋酸中，發(fā)現(xiàn)固體溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，他由此判斷D的成分為碳酸鈣。你認(rèn)為他的判斷對(duì)嗎？

請(qǐng)說(shuō)明理由：。

（4）你認(rèn)為要弄清楚固體D的組成還需要做什么實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)說(shuō)明操作方案、現(xiàn)象與結(jié)論。

A．操作方案

B．現(xiàn)象與結(jié)論：。

第五篇：《氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究》說(shuō)課稿

《氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究》說(shuō)課稿

《氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究》說(shuō)課稿1

各位老師好！

今天我要說(shuō)課的題目是《有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究》、下面我將從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程四個(gè)方面對(duì)本課題進(jìn)行分析、

首先我說(shuō)說(shuō)對(duì)教材的理解：

一、說(shuō)教材：

1、本節(jié)在教材中的地位和作用：

《有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究》是在學(xué)完酸堿鹽的教材內(nèi)容之后，我設(shè)計(jì)的一節(jié)專(zhuān)題實(shí)驗(yàn)課，在初中化學(xué)教材中沒(méi)有作為一節(jié)課進(jìn)行設(shè)計(jì)，其中氫氧化鈉的性質(zhì)是是魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元第二課時(shí)的內(nèi)容，碳酸鈉的性質(zhì)是第八單元第二節(jié)的內(nèi)容，物質(zhì)檢驗(yàn)與除雜又是復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用的知識(shí)、為什么要設(shè)計(jì)成一節(jié)專(zhuān)題實(shí)驗(yàn)課，因?yàn)橐恢币詠?lái)，有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)知識(shí)都是九年級(jí)學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和不易突破的難點(diǎn)，考察的知識(shí)多，對(duì)于學(xué)生綜合利用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力要求也較高、加上教師平日教學(xué)也較偏重理論講解，不利于大多數(shù)學(xué)生的理解與掌握、本節(jié)課旨在使學(xué)生在復(fù)習(xí)上述已學(xué)知識(shí)之外，通過(guò)專(zhuān)題討論，提出問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，參與形象的動(dòng)態(tài)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)而突破本課題的難點(diǎn)，并增強(qiáng)學(xué)生應(yīng)用零散知識(shí)解決強(qiáng)綜合性問(wèn)題的能力，同時(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神、根據(jù)新課標(biāo)的要求和我對(duì)教材的理解，我擬定了以下的教學(xué)目標(biāo)、

2、教學(xué)目標(biāo)：

（1）使學(xué)生親歷氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)探究，參與到實(shí)驗(yàn)原理的推敲，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)的操作中，促進(jìn)學(xué)生更進(jìn)一步的懂得有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)問(wèn)題的處理原理，能用自己的話(huà)說(shuō)出實(shí)驗(yàn)試劑的選擇和選擇的原因、

（2）通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)的方式，使組內(nèi)每個(gè)學(xué)生服從組長(zhǎng)安排，分擔(dān)不同的操作任務(wù)，合乎規(guī)范的使用實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，分工合作完成實(shí)驗(yàn)、通過(guò)學(xué)生自評(píng)、組內(nèi)互評(píng)與教師評(píng)價(jià)，修正不足，養(yǎng)成善于反思自己不足，學(xué)習(xí)他人長(zhǎng)處的習(xí)慣、

（3）體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的奇妙，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的成就感，促進(jìn)學(xué)生具備樂(lè)于學(xué)習(xí)、敢于探究、勇于表現(xiàn)自我、善于合作的品質(zhì)、

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和我對(duì)學(xué)生的了解，我確立了以下重、難點(diǎn)：

3、重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：能說(shuō)出檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)、是否完全變質(zhì)及除雜所需的試劑并能能設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、學(xué)生動(dòng)手操作能力增強(qiáng)，善于合作品質(zhì)的培養(yǎng)、

難點(diǎn)：選擇檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的試劑、

二、說(shuō)學(xué)情：

學(xué)生已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)：知道氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用有了大概的了解，但對(duì)于應(yīng)用酸堿鹽及復(fù)分解反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題的能力還很欠缺，特別是針對(duì)關(guān)于氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)問(wèn)題這樣的不易突破的難點(diǎn)應(yīng)用時(shí)，更是沒(méi)有清晰地思路、

已具備的基本能力：通過(guò)將近一年的學(xué)習(xí)，學(xué)生具備基本的實(shí)驗(yàn)技能、一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，有一定的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)分工合作的經(jīng)驗(yàn)、

接下來(lái)我說(shuō)說(shuō)本節(jié)課的教法，本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)，另外結(jié)合多媒體輔助法、

三、說(shuō)教法：

1、實(shí)驗(yàn)探究法：本節(jié)課，我采用分組實(shí)驗(yàn)探究輔助教學(xué)，在課堂上盡量讓生生參與，小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力、

2合作學(xué)習(xí)法、討論法、貫徹“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的原則，配以分組討論，教師適當(dāng)引導(dǎo)等方法，啟發(fā)學(xué)生思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神、

好的教法一定要輔以好的學(xué)法，“授人以魚(yú)，不如授人以漁”下面我講講學(xué)法指導(dǎo)：

四、說(shuō)學(xué)法：

指導(dǎo)學(xué)生使用實(shí)驗(yàn)法、探究學(xué)習(xí)法，

小組組織討論和實(shí)施探究活動(dòng)

根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和本節(jié)課的特點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)程序過(guò)程、

五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程；

（1）情境激趣

同學(xué)們，大家好！我們前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸堿鹽的知識(shí)，今天我們就氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)題探究、我們常會(huì)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中看到長(zhǎng)久放置的氫氧化鈉出現(xiàn)這樣的場(chǎng)景，同學(xué)們，你看到這樣的圖片，大腦中出現(xiàn)了什么樣的問(wèn)題呢？大家想一想

《有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究》說(shuō)課稿

圖1

（2）展示一瓶久置的氫氧化鈉溶液，學(xué)生談自己的認(rèn)識(shí)、

學(xué)生：氫氧化鈉長(zhǎng)久放置與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)了、

老師：氫氧化鈉可能變質(zhì)了，請(qǐng)大家用最快的速度寫(xiě)出它變質(zhì)的化學(xué)方程式、

（3）追問(wèn)有關(guān)這幅圖片，你想知道什么或者有想解決什么樣的問(wèn)題？

收集學(xué)生的問(wèn)題、

問(wèn)題

1、氫氧化鈉是否變質(zhì)？

2、氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？

3、氫氧化鈉變質(zhì)后還能用嗎？

探究一、氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？

老師：下來(lái)我們依次就這幾個(gè)問(wèn)題來(lái)進(jìn)行探究學(xué)習(xí)、首先，我們先來(lái)探究第一個(gè)問(wèn)題，氫氧化鈉是否變質(zhì)？大家認(rèn)為檢驗(yàn)氫氧化鈉變沒(méi)變質(zhì)的關(guān)鍵是什么呢？（引導(dǎo)學(xué)生使用轉(zhuǎn)化法去解決問(wèn)題、）

學(xué)生：檢驗(yàn)碳酸鈉或碳酸根離子的有無(wú)，有則變質(zhì)、

老師：好的，那么大家現(xiàn)在已經(jīng)將檢驗(yàn)氫氧化鈉有無(wú)變質(zhì)的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為檢驗(yàn)碳酸鈉或碳酸根離子的有無(wú)了，非常棒！那么怎么檢驗(yàn)碳酸鈉的有無(wú)呢？現(xiàn)在，同學(xué)們分組討論三分鐘，組內(nèi)盡可能多的設(shè)計(jì)出具體的實(shí)驗(yàn)方案，具體步驟用表格畫(huà)出、老師要求組長(zhǎng)做好分工，必須有同學(xué)對(duì)討論結(jié)果作出記錄和討論完的'展示、

（4）分組討論積極思考、討論，集思廣益，設(shè)計(jì)方案、使學(xué)生對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行整合再處理，鍛煉學(xué)生總結(jié)歸納的能力、老師走下講臺(tái)多聽(tīng)多看，適當(dāng)引導(dǎo)、

（5）學(xué)生展示小組代表展示討論結(jié)果，說(shuō)出設(shè)計(jì)思路和具體的實(shí)驗(yàn)步驟、（為了讓更多小組參與展示，可以邀請(qǐng)一個(gè)小組長(zhǎng)只說(shuō)一種方法及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、）引導(dǎo)其他學(xué)生認(rèn)真聽(tīng)，并先邀請(qǐng)學(xué)生做以評(píng)價(jià)，教師補(bǔ)充、

收集學(xué)生找到的方法為以下三種

方法1，根據(jù)碳酸鹽和稀酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏wCO32—+2H+===H2O+CO2↑，可以采用取樣加稀酸觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生的方法檢驗(yàn)碳酸鈉的有無(wú)、方案如下：

表1

操作方法

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

變質(zhì)

無(wú)明顯現(xiàn)象

沒(méi)有變質(zhì)

方法2，根據(jù)可溶性的碳酸鹽能與含鈣鋇離子的堿溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣，碳酸鋇CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓，可以取樣加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成、具體方案如下：

表2

操作方法

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加少量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

變質(zhì)

無(wú)明顯現(xiàn)象

沒(méi)有變質(zhì)

方法3，根據(jù)CO32—+Ca2+==CaCO3↓，CO32—+Ba2+==BaCO3↓也可用取樣加含鈣鋇離子的鹽溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生、具體方案如下：

表3

操作方法

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）

產(chǎn)生白色沉淀

變質(zhì)

無(wú)明顯現(xiàn)象

沒(méi)有變質(zhì)

（6）分組實(shí)驗(yàn)同學(xué)們分組根據(jù)討論出的方案依次實(shí)驗(yàn)，（強(qiáng)調(diào)組長(zhǎng)做好分工，盡可能多的使組員參與到實(shí)驗(yàn)操作中）

（7）展示

老師：既然大家的結(jié)論都是氫氧化鈉變質(zhì)了，那么究竟有沒(méi)有完全變質(zhì)呢？

探究二，氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？、

教師：檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的關(guān)鍵是什么呢？

學(xué)生：運(yùn)用問(wèn)題轉(zhuǎn)化法，分析可知

完全變質(zhì)

Na2CO3

部分變質(zhì)

Na2CO3NaOH

將檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為檢驗(yàn)氫氧化鈉或氫氧根離子的有無(wú)，有氫氧化鈉就是部分變質(zhì)、

（8）學(xué)生評(píng)價(jià)

（9）老師評(píng)價(jià)給予肯定跟鼓勵(lì)

老師：那么怎么檢驗(yàn)氫氧化鈉的有無(wú)呢？

學(xué)生：取樣加酚酞溶液？

學(xué)生：因?yàn)闅溲趸c是堿溶液，會(huì)使酚酞變成紅色，如果酚酞加入，溶液變紅，則證明有氫氧化鈉；無(wú)變色，則沒(méi)有氫氧化鈉、

（10）學(xué)生評(píng)價(jià)

學(xué)生1，同意上面學(xué)生的看法（繼續(xù)邀請(qǐng)學(xué)生評(píng)價(jià)）、

學(xué)生2：不能用酚酞檢驗(yàn)，因?yàn)樘妓徕c溶液也是堿性的、

（11）老師評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)需盡量考慮周全、

老師：既然不能用指示劑去檢驗(yàn)氫氧化鈉，我們應(yīng)該用什么方法檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>

學(xué)生：根據(jù)氫氧根離子與Cu2+能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可用含Cu2+的鹽溶液加入，觀察有無(wú)藍(lán)色沉淀生成、

（12）學(xué)生評(píng)價(jià)Cu2也能與碳酸根反應(yīng)生成碳酸銅沉淀（學(xué)生回答不出，教師評(píng)價(jià)，根據(jù)酸堿鹽的溶解性規(guī)律，碳酸銅確實(shí)是沉淀）

老師：我們找的方法都不行不通，是不是就沒(méi)有辦法檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)了呢？

學(xué)生：一定有辦法、

老師引導(dǎo)：同學(xué)們，通過(guò)我們的探究，你們想想，究竟是誰(shuí)干擾了我們檢驗(yàn)氫氧化鈉的有無(wú)呢？

學(xué)生：碳酸鈉、

老師：既然碳酸鈉干擾了氫氧化鈉的檢驗(yàn)，我們可以想辦法將它？

學(xué)生：除去、

（13）分組討論可以怎么除去碳酸鈉卻又不影響氫氧化鈉的檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>

（14）展示討論結(jié)果、用含鈣鋇的鹽溶液，不能用稀酸和含鈣鋇的堿溶液、并說(shuō)明原因、

（15）分組討論設(shè)計(jì)具體的實(shí)驗(yàn)方案，以表格形式表達(dá)、

（16）學(xué)生展示

表4

操作方法

現(xiàn)象

結(jié)論

1取少量待測(cè)液于試管中向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液/BaCl2溶液、（檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉）

2再向其中加入酚酞試液（或硫酸銅溶液等），觀察

產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀等）

部分變質(zhì)

產(chǎn)生白色沉淀

無(wú)明顯現(xiàn)象

完全變質(zhì)

（17）分組實(shí)驗(yàn)根據(jù)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、

（18）展示結(jié)論，氫氧化鈉部分變質(zhì)/完全變質(zhì)、

（19）拓展萬(wàn)事相通，如果在生活中，你前進(jìn)的過(guò)程中遇到了阻礙，除了繞道走，還要勇于清理影響進(jìn)步的各種阻礙、

探究三，如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中雜質(zhì)的、

老師：氫氧化鈉變質(zhì)后還能用嗎？

學(xué)生：如果完全變質(zhì)就當(dāng)碳酸鈉溶液使用，如果部分變質(zhì)就除去里面的碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉溶液使用、

（20）分組討論部分變質(zhì)時(shí)的除雜方法，設(shè)計(jì)具體方案、

老師：選用了什么試劑（含鈣鋇的堿溶液），為什么不用其他試劑（稀酸或含鈣鋇的鹽溶液）、

表5

操作方法

對(duì)應(yīng)反應(yīng)原理

向溶液中加入Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再過(guò)濾，裝瓶、

Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba（OH）2==2NaOH+BaCO3↓

（21）分組實(shí)驗(yàn)強(qiáng)調(diào)過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)、

（22）小結(jié)學(xué)生談收獲、

（23）布置作業(yè)：

1、整理實(shí)驗(yàn)報(bào)告；

2、畫(huà)出有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的思維導(dǎo)圖、

六、說(shuō)課后反思：

本節(jié)實(shí)驗(yàn)課基本達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)、

優(yōu)點(diǎn)：對(duì)于圖片的分析，創(chuàng)設(shè)了真實(shí)情景；通過(guò)小組討論收集問(wèn)題，再由學(xué)生分組討論解決問(wèn)題的方法，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)并分工合作完成實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的探究興趣濃厚，思維活躍，參與的積極性高，難點(diǎn)得以突破，學(xué)生對(duì)于氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)問(wèn)題也有了系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)；學(xué)生親歷探究的過(guò)程，再次體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，理論聯(lián)系實(shí)際，端正了學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度；分組實(shí)驗(yàn)鍛煉了學(xué)生的動(dòng)手能力，促進(jìn)學(xué)生具備樂(lè)于學(xué)習(xí)、敢于探究、勇于表現(xiàn)自我、善于合作的品質(zhì)、

不足：課前對(duì)于離子檢驗(yàn)及復(fù)分解反應(yīng)中不共存的離子對(duì)，讓學(xué)生多加復(fù)習(xí)，可一定程度提高課堂效率、

《氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究》說(shuō)課稿2

各位老師好！今天我要說(shuō)課的題目是《有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究》。下面我將從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程四個(gè)方面對(duì)本課題進(jìn)行分析。

首先我說(shuō)說(shuō)對(duì)教材的理解：

一、說(shuō)教材：

1. 本節(jié)在教材中的地位和作用：

《有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究》是在學(xué)完酸堿鹽的教材內(nèi)容之后，我設(shè)計(jì)的一節(jié)專(zhuān)題實(shí)驗(yàn)課，在初中化學(xué)教材中沒(méi)有作為一節(jié)課進(jìn)行設(shè)計(jì)，其中氫氧化鈉的性質(zhì)是是魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元第二課時(shí)的內(nèi)容，碳酸鈉的性質(zhì)是第八單元第二節(jié)的內(nèi)容，物質(zhì)檢驗(yàn)與除雜又是復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用的知識(shí)。為什么要設(shè)計(jì)成一節(jié)專(zhuān)題實(shí)驗(yàn)課，因?yàn)橐恢币詠?lái)，有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)知識(shí)都是九年級(jí)學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和不易突破的難點(diǎn)，考察的知識(shí)多，對(duì)于學(xué)生綜合利用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力要求也較高。加上教師平日教學(xué)也較偏重理論講解，不利于大多數(shù)學(xué)生的理解與掌握。本節(jié)課旨在使學(xué)生在復(fù)習(xí)上述已學(xué)知識(shí)之外，通過(guò)專(zhuān)題討論，提出問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，參與形象的動(dòng)態(tài)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)而突破本課題的難點(diǎn)，并增強(qiáng)學(xué)生應(yīng)用零散知識(shí)解決強(qiáng)綜合性問(wèn)題的能力，同時(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。根據(jù)新課標(biāo)的要求和我對(duì)教材的理解，我擬定了以下的教學(xué)目標(biāo)。

2. 教學(xué)目標(biāo)：

（1），使學(xué)生親歷氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)探究，參與到實(shí)驗(yàn)原理的推敲，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)的操作中，促進(jìn)學(xué)生更進(jìn)一步的懂得有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)問(wèn)題的處理原理，能用自己的話(huà)說(shuō)出實(shí)驗(yàn)試劑的選擇和選擇的原因。

（2），通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)的方式，使組內(nèi)每個(gè)學(xué)生服從組長(zhǎng)安排，分擔(dān)不同的操作任務(wù)，合乎規(guī)范的使用實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，分工合作完成實(shí)驗(yàn)。通過(guò)學(xué)生自評(píng)、組內(nèi)互評(píng)與教師評(píng)價(jià)，修正不足，養(yǎng)成善于反思自己不足，學(xué)習(xí)他人長(zhǎng)處的習(xí)慣。

（3）,體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的奇妙，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的成就感，促進(jìn)學(xué)生具備樂(lè)于學(xué)習(xí)、敢于探究、勇于表現(xiàn)自我、善于合作的品質(zhì)。

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和我對(duì)學(xué)生的了解，我確立了以下重、難點(diǎn)：

3. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：能說(shuō)出檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)、是否完全變質(zhì)及除雜所需的試劑并能能設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。學(xué)生動(dòng)手操作能力增強(qiáng)，善于合作品質(zhì)的培養(yǎng)。

難點(diǎn)：選擇檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的試劑。

二，說(shuō)學(xué)情：

學(xué)生已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)：知道氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用有了大概的了解，但對(duì)于應(yīng)用酸堿鹽及復(fù)分解反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題的能力還很欠缺，特別是針對(duì)關(guān)于氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)問(wèn)題這樣的不易突破的難點(diǎn)應(yīng)用時(shí)，更是沒(méi)有清晰地思路。

已具備的基本能力：通過(guò)將近一年的學(xué)習(xí)，學(xué)生具備基本的實(shí)驗(yàn)技能、一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，有一定的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)分工合作的經(jīng)驗(yàn)。

接下來(lái)我說(shuō)說(shuō)本節(jié)課的教法，本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)，另外結(jié)合多媒體輔助法。

三、說(shuō)教法：

1. 實(shí)驗(yàn)探究法：本節(jié)課，我采用分組實(shí)驗(yàn)探究輔助教學(xué)，在課堂上盡量讓生生參與，小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

2合作學(xué)習(xí)法、討論法。貫徹“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的原則，配以分組討論，教師適當(dāng)引導(dǎo)等方法，啟發(fā)學(xué)生思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。

好的教法一定要輔以好的學(xué)法，“授人以魚(yú)，不如授人以漁”下面我講講學(xué)法指導(dǎo)：

四、說(shuō)學(xué)法：

指導(dǎo)學(xué)生使用實(shí)驗(yàn)法、探究學(xué)習(xí)法，

小組組織討論和實(shí)施探究活動(dòng)

根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和本節(jié)課的特點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下教學(xué)程序過(guò)程。

五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

【情境激趣】

同學(xué)們，大家好！我們前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸堿鹽的知識(shí)，今天我們就氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)題探究。我們常會(huì)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中看到長(zhǎng)久放置的氫氧化鈉出現(xiàn)這樣的場(chǎng)景，同學(xué)們，你看到這樣的圖片，大腦中出現(xiàn)了什么樣的問(wèn)題呢？大家想一想

《有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究》說(shuō)課稿

圖1

【展示】一瓶久置的氫氧化鈉溶液，學(xué)生談自己的認(rèn)識(shí)。

學(xué)生：氫氧化鈉長(zhǎng)久放置與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)了。

老師：氫氧化鈉可能變質(zhì)了，請(qǐng)大家用最快的速度寫(xiě)出它變質(zhì)的化學(xué)方程式。

【追問(wèn)】有關(guān)這幅圖片，你想知道什么或者有想解決什么樣的問(wèn)題？

收集學(xué)生的問(wèn)題。

問(wèn)題 1、氫氧化鈉是否變質(zhì)？

2、氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？

3、氫氧化鈉變質(zhì)后還能用嗎？

探究一、氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？

老師：下來(lái)我們依次就這幾個(gè)問(wèn)題來(lái)進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。首先，我們先來(lái)探究第一個(gè)問(wèn)題，氫氧化鈉是否變質(zhì)？大家認(rèn)為檢驗(yàn)氫氧化鈉變沒(méi)變質(zhì)的關(guān)鍵是什么呢？（引導(dǎo)學(xué)生使用轉(zhuǎn)化法去解決問(wèn)題。）

學(xué)生：檢驗(yàn)碳酸鈉或碳酸根離子的有無(wú)，有則變質(zhì)。

老師：好的，那么大家現(xiàn)在已經(jīng)將檢驗(yàn)氫氧化鈉有無(wú)變質(zhì)的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為檢驗(yàn)碳酸鈉或碳酸根離子的有無(wú)了，非常棒！那么怎么檢驗(yàn)碳酸鈉的有無(wú)呢？現(xiàn)在，同學(xué)們分組討論三分鐘，組內(nèi)盡可能多的設(shè)計(jì)出具體的實(shí)驗(yàn)方案，具體步驟用表格畫(huà)出。老師要求組長(zhǎng)做好分工，必須有同學(xué)對(duì)討論結(jié)果作出記錄和討論完的展示。

【分組討論】積極思考、討論，集思廣益，設(shè)計(jì)方案。使學(xué)生對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行整合再處理，鍛煉學(xué)生總結(jié)歸納的能力。老師走下講臺(tái)多聽(tīng)多看，適當(dāng)引導(dǎo)。

【學(xué)生展示】小組代表展示討論結(jié)果，說(shuō)出設(shè)計(jì)思路和具體的實(shí)驗(yàn)步驟。（為了讓更多小組參與展示，可以邀請(qǐng)一個(gè)小組長(zhǎng)只說(shuō)一種方法及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。）引導(dǎo)其他學(xué)生認(rèn)真聽(tīng)，并先邀請(qǐng)學(xué)生做以評(píng)價(jià)，教師補(bǔ)充。

收集學(xué)生找到的方法為以下三種

方法1，根據(jù)碳酸鹽和稀酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w CO32-+2H+===H2O+CO2 ↑，可以采用取樣加稀酸觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生的方法檢驗(yàn)碳酸鈉的有無(wú)。方案如下：

表1

操作方法

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

變質(zhì)

無(wú)明顯現(xiàn)象

沒(méi)有變質(zhì)

方法2，根據(jù)可溶性的碳酸鹽能與含鈣鋇離子的堿溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣，碳酸鋇CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓，可以取樣加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成。具體方案如下：

表2

操作方法

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加少量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

變質(zhì)

無(wú)明顯現(xiàn)象

沒(méi)有變質(zhì)

方法3，根據(jù)CO32-+Ca2+==CaCO3↓，CO32-+Ba2+==BaCO3↓也可用取樣加含鈣鋇離子的鹽溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。具體方案如下：

表3

操作方法

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量待測(cè)液于試管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）

產(chǎn)生白色沉淀

變質(zhì)

無(wú)明顯現(xiàn)象

沒(méi)有變質(zhì)

【分組實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們分組根據(jù)討論出的方案依次實(shí)驗(yàn)，（強(qiáng)調(diào)組長(zhǎng)做好分工，盡可能多的使組員參與到實(shí)驗(yàn)操作中）

【展示】

老師：既然大家的結(jié)論都是氫氧化鈉變質(zhì)了，那么究竟有沒(méi)有完全變質(zhì)呢？

探究二，氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？。

教師：檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的關(guān)鍵是什么呢？

學(xué)生：運(yùn)用問(wèn)題轉(zhuǎn)化法，分析可知

完全變質(zhì)

Na2CO3

部分變質(zhì)

Na2CO3 NaOH

將檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為檢驗(yàn)氫氧化鈉或氫氧根離子的有無(wú)，有氫氧化鈉就是部分變質(zhì)。

【學(xué)生評(píng)價(jià)】

【老師評(píng)價(jià)】給予肯定跟鼓勵(lì)

老師：那么怎么檢驗(yàn)氫氧化鈉的有無(wú)呢？

學(xué)生：取樣 加酚酞溶液？

學(xué)生：因?yàn)闅溲趸c是堿溶液，會(huì)使酚酞變成紅色，如果酚酞加入，溶液變紅，則證明有氫氧化鈉；無(wú)變色，則沒(méi)有氫氧化鈉。

【學(xué)生評(píng)價(jià)】學(xué)生1，同意上面學(xué)生的看法（繼續(xù)邀請(qǐng)學(xué)生評(píng)價(jià)）。

學(xué)生2：不能用酚酞檢驗(yàn)，因?yàn)樘妓徕c溶液也是堿性的。

【老師評(píng)價(jià)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)需盡量考慮周全。

老師：既然不能用指示劑去檢驗(yàn)氫氧化鈉，我們應(yīng)該用什么方法檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>

學(xué)生：根據(jù)氫氧根離子與Cu2+能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可用含Cu2+的鹽溶液加入，觀察有無(wú)藍(lán)色沉淀生成。

【學(xué)生評(píng)價(jià)】Cu2也能與碳酸根反應(yīng)生成碳酸銅沉淀（學(xué)生回答不出，教師評(píng)價(jià)，根據(jù)酸堿鹽的溶解性規(guī)律，碳酸銅確實(shí)是沉淀）

老師：我們找的方法都不行不通，是不是就沒(méi)有辦法檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)了呢？

學(xué)生：一定有辦法。

老師引導(dǎo)：同學(xué)們，通過(guò)我們的探究，你們想想，究竟是誰(shuí)干擾了我們檢驗(yàn)氫氧化鈉的有無(wú)呢？

學(xué)生：碳酸鈉。

老師：既然碳酸鈉干擾了氫氧化鈉的檢驗(yàn)，我們可以想辦法將它？

學(xué)生：除去。

【分組討論】可以怎么除去碳酸鈉卻又不影響氫氧化鈉的檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>

【展示】討論結(jié)果。用含鈣鋇的鹽溶液，不能用稀酸和含鈣鋇的堿溶液。并說(shuō)明原因。

【分組討論】設(shè)計(jì)具體的實(shí)驗(yàn)方案，以表格形式表達(dá)。

【學(xué)生展示】

表4

操作方法

現(xiàn)象

結(jié)論

1取少量待測(cè)液于試管中向其中滴加過(guò)量的CaCl2溶液/BaCl2溶液。（檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉）

2 再向其中加入酚酞試液（或硫酸銅溶液等），觀察

產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀等）

部分變質(zhì)

產(chǎn)生白色沉淀

無(wú)明顯現(xiàn)象

完全變質(zhì)

【分組實(shí)驗(yàn)】根據(jù)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【展示】結(jié)論，氫氧化鈉部分變質(zhì)/完全變質(zhì)。

【拓展】萬(wàn)事相通，如果在生活中，你前進(jìn)的過(guò)程中遇到了阻礙，除了繞道走，還要勇于清理影響進(jìn)步的各種阻礙。

探究三，如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中雜質(zhì)的。

老師：氫氧化鈉變質(zhì)后還能用嗎？

學(xué)生：如果完全變質(zhì)就當(dāng)碳酸鈉溶液使用，如果部分變質(zhì)就除去里面的碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉溶液使用。

【分組討論】部分變質(zhì)時(shí)的除雜方法，設(shè)計(jì)具體方案。

老師：選用了什么試劑（含鈣鋇的堿溶液），為什么不用其他試劑（稀酸或含鈣鋇的鹽溶液）。

表5

操作方法

對(duì)應(yīng)反應(yīng)原理

向溶液中加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再過(guò)濾，裝瓶。

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓

【分組實(shí)驗(yàn)】強(qiáng)調(diào)過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)。

【小結(jié)】學(xué)生談收獲。

【布置作業(yè)】：1,整理實(shí)驗(yàn)報(bào)告；

2,畫(huà)出有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的思維導(dǎo)圖。

六、說(shuō)課后反思：

本節(jié)實(shí)驗(yàn)課基本達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)。

優(yōu)點(diǎn)：對(duì)于圖片的分析，創(chuàng)設(shè)了真實(shí)情景；通過(guò)小組討論收集問(wèn)題，再由學(xué)生分組討論解決問(wèn)題的方法，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)并分工合作完成實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的探究興趣濃厚，思維活躍，參與的積極性高，難點(diǎn)得以突破，學(xué)生對(duì)于氫氧化鈉變質(zhì)的相關(guān)問(wèn)題也有了系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)；學(xué)生親歷探究的過(guò)程，再次體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，理論聯(lián)系實(shí)際，端正了學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度；分組實(shí)驗(yàn)鍛煉了學(xué)生的動(dòng)手能力，促進(jìn)學(xué)生具備樂(lè)于學(xué)習(xí)、敢于探究、勇于表現(xiàn)自我、善于合作的品質(zhì)。

不足：課前對(duì)于離子檢驗(yàn)及復(fù)分解反應(yīng)中不共存的離子對(duì)，讓學(xué)生多加復(fù)習(xí)，可一定程度提高課堂效率。