專題：高三化學(xué)離子方程式
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高中化學(xué)離子方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
離子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
離子方程式：CO2+ OH- -
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子方程式書寫教學(xué)案[推薦五篇]
離子方程式書寫 考綱要求： 1、理解離子反應(yīng)的概念。能正確書寫離子方程式，并能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。 2、能依據(jù)書寫規(guī)則對(duì)離子方程式進(jìn)行正誤判斷。
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離子方程式練習(xí)5篇范文
離子方程式練習(xí)
1.鐵和稀硫酸：
2． 鋁和稀鹽酸：
3． 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
4.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：
5.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
6.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
7.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
8． 苛性鈉暴露在 -
離子方程式書寫步驟
書寫離子方程式的基本步驟：
（1） 寫：寫出配平的化學(xué)方程式。
（2） 拆：把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，其它寫分子式。
（3） 刪：刪掉反應(yīng)前后不變的離子。
（4） 查：檢查離子方程式等號(hào)兩邊：原子個(gè)數(shù)、 -
高中化學(xué)離子方程式總結(jié)
高中化學(xué)離子方程式總結(jié) 高中化學(xué)離子方程式總結(jié) 在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才
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高中化學(xué)離子方程式總結(jié)
高中化學(xué)離子方程式總結(jié)~~ 在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ?/p>
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離子反應(yīng)和離子方程式教案
第三節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式
一、教學(xué)目的
1、掌握電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
2、掌握離子反應(yīng)方程式的正確書寫方法
3、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
如何正確將 -
高三復(fù)習(xí)資料：鈉及其化合物方程式和離子方程式錦集
不思,故有惑;不求,故無得;不問,故不知! 課前作業(yè)1 1、鈉和水反應(yīng)： 方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.鈉分別和氧氣、硫、氯氣： 2Na+O2 點(diǎn)燃
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離子方程式的書寫總結(jié)
常見離子方程式總結(jié)
1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑
2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl- +HClO
3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑
4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2 -
離子方程式的書寫教案
離子方程式的書寫教案 08化學(xué)（2）班 18號(hào) 陳雪 一、教學(xué)目標(biāo)： 1. 2. 3. 力。 知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生條件掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。 過程與方法目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探
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離子方程式的書寫教案
《離子方程式的書寫》微課教案 江西省安義中學(xué) 熊青平說明：本微課主要介紹離子方程式的書寫。部分書寫實(shí)例在本教案中沒有寫出，但在ppt文件中有。 一、教學(xué)目標(biāo)： 使學(xué)生了解離
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離子反應(yīng)和離子方程式的教案
離子反應(yīng)和離子方程式的教案 一、 教學(xué)目標(biāo) 1、 知識(shí)與技能 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)，熟練掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，并要求重點(diǎn)掌握離子共存問題以及存在的離子推斷題 2、 過程
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高中化學(xué)離子方程式總結(jié)講解
高中化學(xué)離子方程式總結(jié) 在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y
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高考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)10 離子反應(yīng)與離子方程式
一、離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件（1）復(fù)分解反應(yīng)類型：在溶液中離子間發(fā)生互換生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)。（2）氧化還原反應(yīng)類型：離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移生成新的離子或物
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魯教版九年級(jí)化學(xué)離子方程式專題練習(xí)-普通用卷
魯教版九年級(jí)化學(xué)離子方程式專題練習(xí)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1.用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離
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高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第一階段方程式測(cè)試
第一階段方程式測(cè)試姓名*1、電解飽和食鹽水溶液
*2、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣
*3、氯氣與氫氧化鈉溶液4、在空氣中漂白粉的漂白原理
*5、往SO2溶液中通入Cl2（或滴 -
高三化學(xué) 15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案
離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂 [本講主要內(nèi)容] 1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2．離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)] 1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正確理解這一概念，比如：金屬鈉
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必修一離子方程式總結(jié)五篇
離子方程式書寫的常見錯(cuò)誤
1．主觀臆斷，不符合客觀事實(shí)
如：鈉投入硫酸銅溶液中
寫成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
應(yīng)先考慮：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉與水反應(yīng)生成的OH-再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)
