專題：酸的性質(zhì)化學(xué)方程式
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化學(xué)方程式：酸（共5篇）
酸的化學(xué)性質(zhì)
一、酸能使指示劑顯示不同的顏色
酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。
二、酸+活潑金屬單質(zhì) = 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣Zn -
《酸及其性質(zhì)》教案
《酸及其性質(zhì)》 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 了解常見酸的物理性質(zhì)及掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。 【過程與方法】 通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，不斷提升實(shí)驗(yàn)觀察能力和總結(jié)歸納的能力。 【
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酸及其性質(zhì)教案
戴灣中學(xué) 馬秀秀 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.通過探究認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。 2.通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸，硫酸的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)比歸納出酸的性質(zhì)。 能力目標(biāo)： 1.培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能
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酸和堿的性質(zhì)教學(xué)反思
酸和堿的性質(zhì)教學(xué)反思 眉底中學(xué)高宏軍 新課程標(biāo)準(zhǔn)中特別強(qiáng)調(diào)“化學(xué)學(xué)習(xí)要以探究為核心”。因此課堂教學(xué)是教師施教、學(xué)生求知和探索的主陣地，更是創(chuàng)新發(fā)展的主渠道。所以在
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化學(xué)方程式
1. 鈉和水反應(yīng)：
2. 鈉和鹽酸：
3. 鈉和氧氣點(diǎn)燃：
4. 鈉和氧氣常溫：
5. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：
6. 氧化鈉和水反應(yīng)：
7. 氧化鈉和鹽酸反應(yīng):
8. 過氧化鈉和水反應(yīng)：
9. 過氧化鈉和鹽酸反應(yīng) -
化學(xué)方程式
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 6. 紅磷
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＠化學(xué)方程式匯總
第三次月測(cè)方程式匯總一、10個(gè)化合反應(yīng)1.C+O2CO22.2C+O22CO3.S+O2SO24.3Fe+2O2Fe3O45.4P+5O22P2O56.2Mg+O22MgO7.2H2+O22H2O8.CO2+H2O===H2CO3高溫9.C+CO22CO[推斷題經(jīng)常出
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化學(xué)方程式
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ -
化學(xué)方程式[大全5篇]
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2 -
化學(xué)方程式總結(jié)
八年級(jí)下化學(xué)方程式總結(jié)
一 、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：
鐵在氧氣中燃燒：
銅在空氣中受熱：
鋁在空氣中燃燒：
氫氣中空氣中燃燒：
紅磷在空氣中燃燒：
硫粉在空氣中燃燒：
碳在 -
初三 化學(xué)方程式
初三化學(xué)化學(xué)方程式 （一）、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原
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第四章化學(xué)方程式
第四章化學(xué)方程式第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
（1課時(shí)）
一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1.質(zhì)量守恒定律的含義。
2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。
3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法
1.重點(diǎn) -
化學(xué)方程式教案
化學(xué)方程式 一.教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能： （1） 通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義 （2） 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 （3） 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 2、過程與方
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化學(xué)方程式總結(jié)
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃
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浙教版九年級(jí)上冊(cè)第一章第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)
第2節(jié)探索酸的性質(zhì)一、什么是酸(一)物質(zhì)的電離1．電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。2．離子：帶電的原子或原子集團(tuán)。帶正電荷的叫陽離子。
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人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：酸、堿、鹽——酸及酸的性質(zhì) 學(xué)案
酸、堿、鹽——酸及酸的性質(zhì)親愛的同學(xué)們：你們好！在你們的生活周圍或許遇到過這樣一些困惑，比如生活中如何清洗鐵器上的鐵銹，怎樣去除熱水壺中的水垢；醫(yī)療上治療胃酸過多的藥物含
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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.1 酸及其性質(zhì)教案 (新版)魯教版
第一節(jié) 酸及其性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo): 1、知識(shí)與技能: ⑴學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性； ⑵知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。 2、過程與方法
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九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)方程式匯總
九年級(jí)化學(xué)10～11單元化學(xué)方程式匯總 一、第十單元化學(xué)方程式 （一）酸的化學(xué)性質(zhì) 1．跟指示劑的反應(yīng)（pH7） 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。 2．非金屬氧化物+堿→鹽+水
