第一篇：(新課標)2013年九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題 2 如何正確書寫化學方程式優(yōu)秀教案 新人教版

課題2 如何正確書寫化學方程式

從容說課

本課題內容重點介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟。

化學方程式書寫遵守兩個原則：一要以客觀事實為基礎，二要遵守質量守恒定律。這兩點對于初學化學的學生尤為重要，要使學生認識到無論是物質的化學式或化學反應，都應是客觀事實的反映。

化學方程式的書寫步驟是本課題教學的重點。課本以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為 例。介紹了書寫化學方程式的步驟，同時簡單介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。

化學方程式的書寫，本來不是什么難理解的知識和難以掌握的技能，為什么卻成為初中學生學習化學的分化點了呢?有的學生把它當作第二外國語，感到頭疼，有的甚至因此而掉隊，原因是這一步沒有打好基礎。為避免這種情況的出現(xiàn)，讓學生充分掌握好化學方程式這個工具，在教學中應做好以下幾方面的工作： 1．多復習前面有關元素符號、化學式的知識。

2．注意課下的練習、體會和熟練剛學過的相關知識。3．應從簡單的、學生熟悉的反應入手。

4．切忌一開始就做難度很大的練習和多種配平方法的講解。5．嚴格要求，書寫規(guī)范，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣。教學目標

1．知識與技能

(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。(2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。(3)能正確書寫簡單的化學方程式。2．過程與方法

(1)采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

(2)采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。

(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀

規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。教學重點

1.化學方程式的書寫原則。2．化學方程式的配平方法。教學難點

化學方程式的配平方法。教學方法

復習提問→思考討論→總結歸納→補充講解→練習提高。教具準備

教師用具：投影儀、課堂練習投影片、相關練習題。

學生用具：化學方程式書寫的相關資料，學習過的化學變化的化學方程式。課時安排 1課時 教學過程

[復習提問]一個化學方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2點燃CO2為例)[回答]化學方程式提供的信息包括：

1．反應物是什么(上例中反應物為C和O2)； 2．反應條件是什么(上例中反應條件為加熱)； 3．生成物是什么(上例中生成物為CO2)；

4．參加化學反應的各物質的質量比(12：32：44=3：8：11)； 5．反應前后質量守恒。

[思考1]P+O2點燃P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式? [回答]不能稱為化學方程式，因為它不遵守質量守恒定律。[思考2]怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢? [學生思考]??

[引入新課]僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢?本節(jié)課我們就來學習這方面的知識。

[板書]課題2 如何正確書寫化學方程式

[提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變燃油”。想一下水可能變 成燃油嗎? [學生討論]?? [回答] 學生甲：可能，只要有適當?shù)姆磻獥l件就行。

學生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價錢嗎?我們還需再

為油的問題而發(fā)愁嗎? 學生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢? [總結]剛才同學們提出了自己對“水變燃油”這個問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當然是否定的，無論什么樣的反應條件，水都不可能變?yōu)槿加汀?/p>

這個問題說明一個化學反應不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實為基礎的，絕不能憑空想象。

[總結]化學方程式是用來表示化學反應的，既然化學反應的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學方程式的書寫也應該遵守一定的原則?；瘜W方程式的書寫應該遵守什么樣的原則呢?首先我們探討這個問題。[板書]

一、化學方程式的書寫原則

[閱讀]請大家閱讀P95有關化學方程式的書寫原則，并進行歸納總結。[學生閱讀并回答] [教師總結]化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，在書寫化學方程式時必須遵守 兩個原則。一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

[板書]書寫化學方程式要遵守兩個原則：(一)必須以客觀事實為基礎；(二)遵守質量守恒定律。

[過渡]我們來看木炭燃燒這個化學方程式：

C+O2點燃CO2

[提問]這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎? [回答]原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數(shù)也相等，C原子都為1個，O原子都為2個。

[追問]所有的化學方程式都是這樣簡單嗎?H2+O2→H2O這個反應呢? [回答]這個反應，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個數(shù)不等。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。

[總結]可見，這樣的式子不能稱為化學方程式。它不遵守質量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，這個過程稱為化學方程式的配平。[板書]

二、化學方程式的配平

[閱讀]請同學們閱瀆課本P96上面一段，了解一下H2+O2→H2O這個式子是如何在式

子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使之遵守質量守恒定律的。[學生閱讀]??

[回答]在H2前配上一個數(shù)字2，在O2前配上一個數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個

數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個數(shù)就相等了，這時得到的就是一個遵守質量守恒定律的化學方程式了。即： 2H2+O2點燃2H2O [說明]若化學式前配的化學計量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。[總結并板書]由此可見，化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕?/p>

學計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質量守恒定律。

[過渡]那么，書寫一個化學方程式要經過哪些步驟呢?下面我們將就此問題進行探討。

[板書]

三、化學方程式的書寫步驟

[閱讀]請同學們閱瀆課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結。[學生閱讀]??

[回答]書寫化學方程式有如下步驟：

1．根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線或箭頭聯(lián)結，如：P+O2——P2O5

[補充]若反應物和生成物不是一種物質，是二種或多種物質，則用“+”將 反應物或生成物加以聯(lián)結。

2．配平化學方程式并進行驗證檢查

將上式配平，4P+5O2——2P2O5

3．標明化學反應發(fā)生的條件，并把短線改成等號。4P+5O2點燃2P2O5 [教師總結]剛才同學們根據課本內容總結出了書寫化學方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電

解水生成氫氣和氧氣這個反應為例來歸納書寫化學方程式的步驟。1．“寫”。根據實驗事實在短線左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用“+”連接。H2O——H2+O2 2．“配”。在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種

類相同，數(shù)目相等，符合質量守恒定律。2H2O——2H2+O2

[說明]切記決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)應是最簡整 數(shù)比。

[補充]配平化學方程式的方法很多，由于我們初學化學方程式，知識基礎較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和O2前面各配一個 “2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學方程式就采用了此種配平方法。

P+O2——P2O5，式子左邊氧原子的個數(shù)為2，右邊氧原子的個數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)

為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P+5O2====2P2O5

這時式子兩邊各原子的種類和個數(shù)就相等了。3．“注”。注明反應發(fā)生的條件。2H2O通電2H2↑+O2↑

通電就是該反應的條件。[補充說明] ①“加熱”是最常用的化學反應條件，“加熱”用符號“Δ”表示。

②若反應進行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。

如：2KClO3???2KCl4+3O2↑

?MnO2 ③如果反應物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質的化學式右邊注“↑”符號。如2H2O通電2H2↑+O2↑，再如2KClO3???2KCl+3O2↑

?MnO22KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑。

④在溶液中的反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質化學式右邊注“↓”符號。

如：CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ⑤若反應物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號。同樣，若溶液的反應物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號。如：

S+O2點燃SO2 C+O2點燃CO2 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

4．“等”。將短線變?yōu)榈忍枺馕吨袷刭|量守恒定律。2H2O通電2H2↑+O2↑。

[板書] 1．“寫”。H2O——H2+O2 2．“配”。2H2O——2H2+O2 3．“注”。2H2O通電2H2↑+O2↑ 4．“等”。2H2O通電2H2↑+O2↑

[過渡]根據剛才所介紹的書寫化學方程式的一般步驟，我們來看下面的課堂練習。

[投影]展示“課堂練習”

[課堂練習]配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式。Fe+O2——Fe3O4

(補充：注明反應條件等，使它成為一個標準的化學方程式)(可讓兩個學生板演，然后進行對比，并由學生進行講解)[答案]3Fe+2O2點燃Fe3O4

[投影]展示下列練習

[練習]配平下列化學方程式并注明條件。1．Al+O2——Al2O3 2．H2O2——H2O+O2 3．Mg+O2——MgO [學生練習]??

[可由學生進行板演并講解] [答案]1．4Al+3O2點燃2Al2O3 2．2H2O2MnO22H2O+O2↑ 2KClO3???2KCl+3O2↑

?MnO2 3．2Mg+O2點燃2MgO [說明]此化學方程式采用觀察法即可配平。[過渡]寫出了一個正確的化學反應方程式后，我們怎樣用語言正確地表達它呢? [板書]

四、化學方程式的讀法

[教師]請同學們讀出下列化學方程式。1．2H2O通電2H2↑+O2↑ 2．S+O2點燃SO2

[答案]第一個方程式2H2O通電2H2↑+O2↑應讀成：“水在通電的條件下生成氫氣和氧

氣”；第二個方程式S+O2點燃SO2應讀成“硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫”。

[總結并板書] 1．“+”不能讀“加”，應讀“和”“與”“跟”； 2．“====”不能讀“等于”，應讀“生成”； 3．化學式應讀成物質的名稱； 4．反應條件也應讀出。[投影]展示練習

[練習]讀出下列化學方程式。1．4P+5O2點燃2P2O5 2．2H2O2MnO22H2O+O2↑ 3．C+O2點燃CO2

4．2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑

[學生練習] [總結]通過本節(jié)課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠寫出正確的化學方程式了?；瘜W方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際上存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應，這也說明一個道理，我們無論做什么，都應該實事求是。

[布置作業(yè)]習題1、2、3、4、5 板書設計

課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則(一)必須以客觀事實為基礎；(二)遵守質量守恒定律。

二、化學方程式的配平

化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使 式子兩邊每

一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質量守恒定律。

三、化學方程式的書寫步驟 1．“寫”。H2O——H2+O2 2．“配”。2H2O——2H2+O2 3．“注”。2H2O通電2H2↑+O2↑ 4．“等”。2H2O通電2H2↑+O2↑

四、化學方程式的讀法 1．“+”不能瀆“加”，應讀“和”“與”“跟”； 2．“====”不能讀“等于”，應讀“生成”； 3．化學式應讀成物質的名稱； 4．反應條件也應讀出。

第二篇：九年級化學如何正確書寫化學方程式（精選）

第五單元 化學方程式

課題2 如何正確書寫化學方程式教案

【教學目標】

1、知識與技能：

（1）通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。（2）了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。（2）采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結

3、情感與價值觀

（1）培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

【教學重點】

1.化學方程式的書寫原則 2.化學方程式的配平方法

【教學難點】

化學方程式的配平方法。

【教學方法】

多媒體、學案、講練結合【教學課時】一課時

【教學過程】

復習提問：

什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？

情景導入：

化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？

P＋O2 ====P2O5 這個式子能不能稱為化學方程式？

點燃 講授新課：

一、化學方程式的書寫原則（板書）

講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則： 1.以客觀（實驗）事實為依據； 2.遵循質量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（板書）講解：化學方程式的書寫步驟

1、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質量守恒定律。

切記：決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)比應是最簡整數(shù)比。方法1：最小公倍數(shù)法

講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調整其他原子的個數(shù)。

例題：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在O2前邊加上系數(shù)３，在KClO3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調整KCl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質量也相等，符合質量守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法

規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

②該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點。

③由已推出的系數(shù)決定其它化學式的系數(shù)（調整）

３、注：注明反應條件和生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質用“↓”符號表示?！?例：2KClO3——2KCl＋3O2 MnO2

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：將短線改為等號，意味著遵守質量守恒定律

小結：

化學方程式的書寫原則

1.以客觀（實驗）事實為依據； 2.遵循質量守恒定律

書寫化學方程式分：“寫、配、注”三步進行。作業(yè)布置：P-99習題3、4、5

【板書設計】 課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則 1.以客觀（實驗）事實為依據 2.遵循質量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（三步進行）

1、寫

2、配

3、注

化學方程式課堂選題練習

一、選一選：

1、葡萄糖與氧氣作用是構成生物呼吸的主要反應，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12

2、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應，生成9gN，則同時生成M的質量為（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

3、下列化學方程式中，完全正確的是()A.P+O2點燃 P2O5 B.C+2O

點燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2點燃 2MgO D.3Fe+2O2點燃 點燃

4、化學方程式 2H2+O

22H2O中等號表示()A.水由氫氣和氧氣組成

B.參加反應的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù) C.參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量 D.參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量

二、配平并完成下列化學方程式

1、Fe+ Cl2———FeCl3

2、C2H4+O2 ———CO2+H2O

3、Fe2O3+CO———Fe+CO2

4、H2+N2 ———NH3

5、CH4+O2 ———CO2+H2O

6、CaCO3+HCl———CaCl2+H2O+CO2

第三篇：九年級化學《如何正確書寫化學方程式》教案分析

九年級化學《如何正確書寫化學方程式》

教案分析

課題二如何正確書寫化學方程式

教學目標：

、知識與技能：

（1）

通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義

（2）

了解書寫化學方程式應遵守的原則。

（3）

能正確書寫簡單的化學方程式。

2、過程與方法

（1）

采用講練結合的方法，調動學生的學習主動性。

（2）

采用歸納總結的方法，對配平化學方程式的方法加以總結

3、情感與價值觀：培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

教學重點：化學方程式的書寫原則化學方程式的配平方法

教學難點：化學方程式的配平方法。

教學方法：講練結合 課

時：一課時

教學過程：

、復習提問：

什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？

2、情景導入：

點燃

化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？

P＋o2====P2o5

這個式子能不能稱為化學方程式？

3、講授新課：

一、化學方程式的書寫原則（板書）

講解：符號表達只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：

、以客觀（實驗）事實為依據

2、遵循質量守恒定律

二、化學方程式的書寫步驟（板書）

講解：化學方程式的書寫步驟、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。例：kclo3——kcl＋o2

2、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質量守恒定律。

切記：決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)比應是最簡整數(shù)比。

方法1：最小公倍數(shù)法

講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調整其他原子的個數(shù)。

例題：在kclo3——kcl＋o2中，先找出氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是６，于是在o2前邊加上系數(shù)３，在kclo3前邊加上系數(shù)２，使左右兩式中氧原子個數(shù)相等后再調整kcl前面的系數(shù)２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數(shù)相等、質量也相等，符合質量守恒定律。

2kclo3——2kcl＋3o2

方法2：奇偶法

規(guī)則：①找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。②該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點。③由已推出的系數(shù)決定其它化學式的系數(shù)（調整）

△

３、注：注明反應條件和生成物狀態(tài)氣體用“↑”符號，沉淀物質用“↓”符號表示。

mno2

例：2kclo3——2kcl＋3o2↑

2NaoH＋cuSo4=cu2↓＋Na2So4

4、最后：將短線改為等號，意味著遵守質量守恒定律

小結：書寫化學方程式分：“寫、配、注”三步進行。

練習：采用練練、講講、講練結合的形式練習其他九個符號表達式的配平并正確書寫其化學方程式。

總結：略。

作業(yè)：昌平練習冊

課后反思：

第四篇：課題2如何正確書寫化學方程式教案 [1500字]

課題2如何正確書寫化學方程式一、三維目標

1、知識與技能

（1）理解化學方程式的書寫原則。

（2）掌握化學方程式的書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。

2、過程與方法

（1）通過觀察比較討論，培養(yǎng)學生的觀察和歸納總結的能力；

（2）通過活動與探究，培養(yǎng)學生應用化學知識的能力；

（3）通過游戲與練習，增強對知識的記憶、理解和掌握。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學生學習化學的興趣；

（2）培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性，及尊重客觀事實，實事求是的科學態(tài)度。

二、教學重點

正確書寫化學方程式。

三、教學難點

化學方程式的配平。

四、教學方法

講練結合五、教學過程

【引入新課】

（多媒體展示）

fe+02—fe2o3 這個式子能稱為化學方程式嗎？怎樣才能使之成為正確的化學方程式呢？這就是本節(jié)課將要學習的內容——如何正確書寫化學方程式。

【新授】

活動一：猜一猜

1.廣告：“水變汽油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟”，同學們，假如你是老板，你是否加盟呢？請談一談你的想法？（提示：通常燃油含有碳、氫等元素，分析化學變化前后元素的種類。）

生甲:如果我是老板我就不加盟，因為這個化學變化更本就不能發(fā)生。生乙：如果我是老板我要加盟，因為他有利潤啊

師：以上兩位同學的回答哪個正確呢？是甲同學正確，因為一個化學反應不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實為依據，絕對不能憑空想象，主觀臆斷。

2.展示圖片

①第一幅圖片揭示的一個化學反應是什么？左右平衡了嗎？

生：是氫氣在氧氣中燃燒的反應，左右沒有平衡。

②第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什么化學方程式把它表示出來？ 生：第二幅圖片左右平衡了。h2+o2==

③第二幅圖片中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？

生：在氫氣前配上2，在水前配上2，式子兩邊的氫原子、氧原子數(shù)目就都相等了，也即化學方程式配平了。

師：根據同學們的回答可以得出這樣的結論，在書寫化學方程式時，反應前后原子的種類和數(shù)目都要相等。這也就是說在書寫化學方程式時要遵守質量守恒定律。

師：同學們通過剛才的活動，你們能歸納出化學方程式的書寫要遵守的原則嗎？

生：能，在書寫化學方程式時，一要以客觀事實為依據；二要遵守質量守恒定律。

活動二：試一試

1、看過“找錯誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來試試，有人說，鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的：fe+02—fe2o3；請同學們指出這個化學方程式的錯誤有哪些？

（學生思考回答：生成物不對，沒有依據客觀事實，沒有反應條件，不遵守質量守恒定律。）

2、上述的化學方程式應該怎樣改正？

（學生思考回答：生成物要改為fe3o4；還要使鐵原子和氧原子在反應前后各自的數(shù)目要相等；還要注明反應的條件-----點燃。）

師：怎樣才能使鐵原子和氧原子在反應前后各自的數(shù)目要相等呢？

師：因為左邊有兩個氧原子，右邊有四個氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為4，所以在氧氣前面配上2，在fe3o4前面配上1（省略不寫）。式子右邊鐵原子個數(shù)是3，左邊鐵原子個數(shù)是1，因此要在fe的前面配上3。這就是書寫化學方程式的配平中的最小公倍數(shù)法。

師：那什么是化學方程式的配平？

組織學生閱讀課本p101中的化學方程式的配平。

師：試試看，你能配平下列化學方程式嗎？

（1）c + co2 === co

（2）al + o2 === al2o3

（3）cuo + c === cu + co2

（4）ch4 + o2 === co2 + h2o

（5）h2s + o2 === s + h2o

3、寫出化學方程式有哪些步驟？

（讓學生閱讀課本，歸納步驟。）

第一步：將fe、o2的化學式寫在左邊，fe3o4的化學式寫在右邊，反應物與生成物之間畫一條短線?！皩憽?/p>

第二步：配平。因為左邊有兩個氧原子，右邊有四個氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為4，所以在氧氣前面配上2，在fe3o4前面配上1（省略不寫）。式子右邊鐵原子個數(shù)是3，左邊鐵原子個數(shù)是1，因此要在fe的前面配上3?！芭洹?/p>

點撥：配平方法——最小公倍數(shù)法

第三步：標明化學反應發(fā)生的條件?！白ⅰ?/p>

第四步：把短線改成等號。“等”

配平為：3fe+2o2 3o4

活動三：練一練

例

1、寫出下列反應的化學方程式。

◇ 水通直流電生成氫氣和氧氣

◇ 鎂條在氧氣中燃燒

例

2、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液

活動四：議一議

書寫化學方程式時要注意什么？

注意：

1.化學式右下角數(shù)字不能改動。

2.化學式前化學計量數(shù)簡化成最簡單的整

數(shù)3.“↑” “↓” 都只能在生成物中出現(xiàn)。

4.如果反應物和生成物中都有氣體，則生成物中氣體不用 “↑”。

5.如果反應物和生成物中都有固體，則生成物中固體不用“↓”。

比，“1”省略不寫。

6.注意：點燃≠加熱≠高溫

3cacl2+h2o+co2

活動五：比一比 看誰發(fā)現(xiàn)錯誤多，下列化學方程式是否正確？若有錯誤請指正（多媒體展示）活動六：課堂演練：配平并完成下列化學方程式、fe+ cl2——fecl3

2、fe2o3+co——fe+co2、al+ fe3o4 —— fe+al2o3

4、caco3+hcl ——【課堂小結】

通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？

【布置作業(yè)】

教材p101 練習與應用

2題、3題、4題

六、板書設計

課題2 如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式的書寫原則：

1、以客觀事實為依據；

2、要遵守質量守恒定律。

二、化學方程式的配平

1、最小公倍數(shù)法

2、觀察法

三、化學方程式的書寫步驟

1、寫 左反右生一橫線

2、配 寫對化學式，系數(shù)來配平。

3、注 注明反應條件、生成氣沉淀，箭頭來分清。

4、等 短線改等號

演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。

4、能不能在化學方程式中表示出這一信息？

（能，氣體在化學式后面用向上的箭頭符號“↑”表示。）

表演魔術：水變牛奶（即將二氧化碳通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁）。怎樣在化學方程式中表示這一信息？

（在碳酸鈣的化學式后加上向下的箭頭符號“↓”，表示沉淀。）

5、是不是見氣體和固體就加箭頭呢？

反應前后都有氣體，則不用氣體符號；反應前后都有固體，則不用固體符號。

活動三：練一練

（多媒體展示）

1、下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？

①fe+02fe02 ②fe+0fe304

（1）加熱高錳酸鉀制取

（2）二氧化碳在灼熱的碳層生成一氧化碳

該部分由學生動手獨立完成，教師巡查。我將指點學生糾正錯誤，公布正確答案，及時反饋學生在化學方程式書寫上還存在的問題。

課堂演練：配平并完成下列化學方程式

1、fe+ cl2——fecl3

2、fe2o3+co——fe+co2

3、al+ fe3o4 —— fe+al2o3

4、caco3+hcl ——cacl2+h2o+co2 活動四：議一議

1、書寫化學方程式的原則是什么？

2、書寫化學方程式的步驟和注意事項是什么？

（多媒體展示）書寫化學方程式的步驟及要領

1、寫 口訣

2、配 左寫反應物，右寫生成物。

3、注 寫對化學式，系數(shù)來配平。

4、等 短線改等號，條件要注明。

5、查 生成氣沉淀，箭頭來分清。

注意“四查”：一查化學式；二查配平；三查條件；四查標號。

第五篇：九年級化學上冊 5.2如何正確書寫化學方程式教案 人教新課標版

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第二節(jié)化學方程式

一、素質教育目標

(一)知識教學點

1．化學方程式的概念。

2．化學方程式的書寫原則和書寫方法。

3．化學方程式的含義和讀法。

(二)能力訓練點

通過對具體化學反應的分析，使學生掌握化學方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學生按照化學含義去理解和讀寫化學方程式的能力,培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。

(三)德育滲透點

通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1．重點

(1)化學方程式的含義。

(2)正確書寫化學方程式。

2．難點

化學方程式的配平?！?/p>

3．疑點

化學方程式能表示什么含義?

4．解決辦法

采用從實驗人手的討論法，加深對化學方程式“質”和“量”含義的理解，講 練結合，在練習中加深體會，逐步熟練，為化學計算打下基礎。

三、課時安排

1課時

四、教具準備

坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

五、學生活動設計

1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

學生觀察實驗現(xiàn)象并組織討論。

(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?

(2)怎樣用文字表達式表示此化學反應?

[目的]啟迪學生思維，激發(fā)興趣。

2．引導學生在文字表達式基礎上，用化學式表示該化學反應，并觀察該式能否體現(xiàn)質量守恒定律(根據反應前后原子種類和數(shù)目判斷)?

[目的]進一步培養(yǎng)學生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學方程式的概念。

3．教師提問

(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?

學生帶著問題閱讀課本有關內容，教師引導學生討論并指定學生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。

[目的]使學生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學生學習積極性。

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4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學生練習，并分析討論。

(1)什么是化學方程式的配平?

(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?

(3)為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?

[目的]在練習中加深體會，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴密性。

六、教學步驟

(一)明確目標

1．知識目標

(1)化學方程式的概念。

(2)化學方程式的書寫原則和書寫方法。

(3)化學方程式的含義和讀法。

2．能力目標

培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。

3．德育目標

尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點

(二)整體感知

本節(jié)根據質量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，既調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么?為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。

學生觀察并組織討論。

(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?

(2)用文字表達式表示此化學反應。

引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。

1．化學方程式

概念：用化學式來表示化學反應的式子。

點燃 木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2

那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：

催化劑KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02加熱

能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?

2．化學方程式的書寫方法

學生閱讀課本第71頁—第72頁有關內容，組織學生討論。

(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)

(學生閱讀，討論得出結論。)

書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎；

②是遵守質量守恒定律。

書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；

②配平化學方程式；

③注明化學反應發(fā)生的條件并標明“↑”、“↓”。

(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。

[學生活動]學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。

①什么是化學方程式的配平?

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?！?/p>

③為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?

[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。

3．化學方程式的含義和讀法

[學生活動]學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。

化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法，指定學生回答。

[教師活動]結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。

△KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2

=245=149=96

從質的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣?！?/p>

從量的含義讀作：“每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣”。

[學生活動]學生練習，相鄰座位同學相互練習讀法。

[教師活動]簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。

[目的意圖]培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。

(四)總結、擴展

化學方程式的書寫: 左寫反應物，右寫生成物；

中間連等號，條件要注清；

生成氣、沉淀，箭頭要標明。

最小公倍數(shù)配平法:

步驟1.找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相

差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破

口。

2.求它的最小公倍數(shù)。

3.推出各化學式前面的系數(shù)。

(五)智能反饋

點燃

1．化學方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意義是①②。此化學方程式可以讀作：[質][量]。

2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當?shù)模沟檬阶幼笥覂蛇叺母髟叵嗟?。配平的理論依據是。配平的理論依據是?/p>

3．配平下列化學方程式：

(1)Al+02→A1203

(2)Fe+O2 → Fe204

點燃(3)CO+02───→C02 點燃

(4)H2+02───→ H20 △

(5)HgO──→Hg+02 △

(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02

△

(7)Cu2(OH)2C03 ──→CuO+C02+H20 點燃

(8)CH4+02 ───→ C02+H20 點燃

(9)C2H2+02 ───→C02+H20 點燃

(10)Fe203+CO───→Fe+C02 點燃

(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2 點燃

(12)FeS2+02───→Fe02+S02

七、布置作業(yè)

1．閱讀課本第71、72頁；

2．課本第73頁1、2、4題；

3．總結學過的化學方程式，預習第三節(jié)。

八、板書設計

第二節(jié)化學方程式

1．化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。

碳+氧氣──→氧化碳

點燃 C+02＝＝＝＝＝＝CO2

2．化學方程式的書寫方法

(1)書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎；

二是遵守質量守恒定律。

(2)書寫步驟：以“磷在氧氣中燃燒”為例

P+02→P20５

催化劑

3．化學方程式的含義２KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑△

２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2

=245=149=96

含義：[質] 表明了化學反應中的反應物和生成物及反應進行的條件。

[量] 表明了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。

讀法：[質] 氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱生成氯化鉀和氧氣。

[量] 每245份質量的氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱生成149

份氯化鉀和％份質量的氧氣。

九、參考資料

1．《中學化學教學參考》

2．《化學教師教學用書》