第一篇：2第三節(jié) 沉淀溶解平衡示范教案

沉淀溶解平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.知道難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡

2.運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的形成、溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。過程與方法：

能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。教學(xué)過程 [聯(lián)想?質(zhì)疑]（1）加熱硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3和Mg(OH)2,你知道它們是怎樣生成的嗎？

（2）處理污水時(shí)，向其中加入FeS固體,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)？ [講述] CaCO3、FeS、Mg(OH)2等堿和鹽是難溶電解質(zhì)，盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立一動(dòng)態(tài)平衡。

一、沉淀溶解平衡與溶度積

[觀察?思考]94頁。取有PbI2沉淀的飽和溶液中上層清液，即PbI2的飽和溶液滴加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。你能解釋觀察到的現(xiàn)象嗎？

1、沉淀溶解平衡：

盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為： PbI2(s)Pb + 2I 2+

2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：

難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的方次的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2+ + 2I-

25℃時(shí)，Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3?L-3、溶度積(Ksp)的性質(zhì)

溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确e.不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。

幾種難熔電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積： AgCl(s)AgBr(s)AgI(s)Mg(OH)2(s)Ag+ + Cl-Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 Ag+ + Br Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10mol?L Ag+ + I-Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2?L-2 Mg2++2OH-Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3?L-3

32-2結(jié)論：相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。

如: Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)溶解度:AgCl)> Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的溶解與生成

離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系：

(1).當(dāng) Qc > Ksp時(shí)是過飽和溶液，離子生成沉淀即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。

(2).當(dāng) Qc = Ksp時(shí)是飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。

(3).當(dāng) Qc < Ksp時(shí)是不飽和溶液，沉淀溶解即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。

以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。（1）沉淀的溶解

思考：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 BaCO3 Ba2+ + SO42-Ksp=1.1×10-10mol2?L-2 Ba2+ + CO32-Ksp=5.1×10-9mol2?L-2

2-由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH0.9---1.5)，如果服下BaCO3,胃酸會(huì)與CO3反應(yīng)生成CO2和水，使CO3離子濃度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的Ba濃度增大而引起人體中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32-CO32-+2 H+=== CO2 ?+ H2O 2-2+

不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”而SO4不與H結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H對(duì)BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。[交流?研討]—97頁

(1)溶洞里美麗的石筍、鐘乳是如何形成的？(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎樣生長形成的？ 2.沉淀的轉(zhuǎn)化 [觀察?思考]—98頁

ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

(1)在1試管中加入2ml0.1mol/L ZnSO4溶液，再滴入1mol/L Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。(2)靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次。(3)向沉淀中滴加適量的0.1mol/L CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。

為什么白色的ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成為黑色的CuS沉淀？ ZnS在水中存在沉淀溶解平衡： ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2?L-2

2-++CuS在水中存在沉淀溶解平衡 CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.3×10-36mol2?L-2

ZnS與CuS是同類難溶物，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。[講解]ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的定性解釋

當(dāng)向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液時(shí)，ZnS溶解產(chǎn)生的S2-與 CuSO4溶液中的Cu2+足以滿足Qc>Ksp(CuS)的條件，S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S的濃度降低，導(dǎo)致S與Zn的Qc

利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過程中，常用FeS(s)MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。

[追根尋源] 99頁水垢中的Mg(OH)2是怎樣生成的? 學(xué)生閱讀自主解決 硬水:是含有較多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和SO42-的水.加熱時(shí)： Ca2+ + 2HCO3-= CaCO3?+CO2? + H2O 2-2-2+

Mg + 2HCO3 = MgCO3?+CO2? + H2O MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 ?

為什么在水垢中鎂主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？比較它們飽和時(shí)[Mg]的大小。課堂小結(jié)：

一、沉淀溶解平衡與溶度積

1、沉淀溶解平衡：

2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：

3、溶度積(Ksp)的性質(zhì)

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、沉淀的溶解與生成 2.沉淀的轉(zhuǎn)化

2+2+-

第二篇：《沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用》教案

第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第二課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

（一）三維目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析。

2、知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。

過程與方法目標(biāo)

初步建立解決沉淀溶解平衡問題的一般思路，嘗試運(yùn)用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、定量觀分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

通過對(duì)生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

（二）教學(xué)重點(diǎn)

1．沉淀的轉(zhuǎn)化的基本原理；

2．解決沉淀溶解平衡相關(guān)問題的基本思路；(三)教學(xué)難點(diǎn)

用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、定量觀分析水溶液中的平衡問題。(四)教學(xué)過程

【教師】上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，我們要求大家要學(xué)會(huì)描述沉淀溶解平衡的建立，這里我們以AgCl懸濁液為例，請(qǐng)一位同學(xué)來描述一下在這個(gè)體系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？

【學(xué)生】微觀上說，在AgCl懸濁液體系，一方面，在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中，這是沉淀溶解過程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出，這是沉淀生成過程。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，形成AgCl飽和溶液，這種平衡就是沉淀溶解平衡。

【教師】 我們可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。

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【教師】

【教師】 為了便于分析，我們省略相關(guān)標(biāo)注。

【教師】 沉淀溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，也會(huì)因影響因素的變化而發(fā)生移動(dòng)。影響沉淀溶解平衡的因素有溫度、離子濃度、pH等。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，如果改變影響平衡的條件，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如，當(dāng)AgCl懸濁液體系達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增大體系中Cl-的濃度，平衡就會(huì)向生成AgCl沉淀的方向移動(dòng)；反之，如果減小體系中Cl-的濃度，那么平衡就會(huì)向AgCl沉淀溶解的方向移動(dòng)。因此，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，選擇適當(dāng)?shù)臈l件，使平衡向著需要的方向移動(dòng)。這就是沉淀溶解平衡的應(yīng)用。【板書】 第2課時(shí) 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用

[講述] 那么現(xiàn)在我們就通過實(shí)驗(yàn)來初步體會(huì)沉淀溶解平衡的應(yīng)用。(學(xué)生完成第90頁的“活動(dòng)與探究”)[學(xué)生] 滴加AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀，滴加KI溶液后，變成黃色沉淀，滴加Na2S溶液，變成黑色沉淀。

[引導(dǎo)思考]那么，如何解釋這種現(xiàn)象呢？這里我們提供給同學(xué)們關(guān)于難溶物顏色的資料。剛才看到的不同顏色的沉淀應(yīng)該分別是哪些呢？發(fā)生了什么樣的變化。

[PPT演示] AgCl、AgI、Ag2S的顏色

[引導(dǎo)學(xué)生表述] 根據(jù)所給數(shù)據(jù)結(jié)合已學(xué)知識(shí)，白色沉淀應(yīng)該是AgCl，黃色沉淀是AgI，黑色沉淀是Ag2S沉淀。剛才的現(xiàn)象說明了向AgCl溶液中滴加KI溶液，AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化為AgI；而繼續(xù)滴加Na2S溶液，則沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S黑色沉淀。

[講述] 這就是沉淀溶解平衡的一個(gè)重要應(yīng)用——沉淀的轉(zhuǎn)化。[板書]

一、沉淀的轉(zhuǎn)化

[設(shè)疑] 為什么會(huì)發(fā)生上述沉淀的轉(zhuǎn)化？沉淀轉(zhuǎn)化有什么一般性的規(guī)律呢？我在上面給大家上述沉淀的溶解度數(shù)據(jù)，大家可以參考這些數(shù)據(jù)，然后和小組的同學(xué)一起討論。

[組織] 請(qǐng)同學(xué)以前后兩桌4~6個(gè)人為一組進(jìn)行討論，然后請(qǐng)各組同學(xué)派代表來回答問題。開始討論！

[PPT演示] AgCl、AgI、Ag2S的溶解度(25℃)[學(xué)生討論，老師參與討論，并適當(dāng)引導(dǎo)學(xué)生得出較為準(zhǔn)確的結(jié)論]

[學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果，教師及時(shí)給予引導(dǎo)] 向NaCl溶液加AgNO3溶液，生成白色的AgCl沉淀生成。由于AgCl是難溶電解質(zhì)，在溶液中存在沉淀溶解平衡。(利用已寫板書，不再進(jìn)行書寫)。

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[講述] 那么，這個(gè)過程中，Ag+的濃度是由大到小。

[學(xué)生繼續(xù)匯報(bào)] 繼續(xù)滴加KI溶液后，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI沉淀。[設(shè)疑] 如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)轉(zhuǎn)化的？

[學(xué)生表述，教師及時(shí)引導(dǎo)] 在原AgCl的沉淀溶解平衡中存在的Ag+與滴加的I-結(jié)合生成更難溶的AgI沉淀，從而減少原平衡中Ag+的濃度，使AgCl的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，由AgCl溶解的Ag+又被I-沉淀成更難溶的AgI沉淀。從而使AgCl全部轉(zhuǎn)化為AgI。我們可以看到整個(gè)過程中，原有的沉淀溶解平衡被破壞，新的沉淀溶解平衡建立。那么，這個(gè)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式和離子方程式可以這么書寫。

[板書]

[引導(dǎo)并板書] 化學(xué)方程式: AgCl+KI=AgI+KCl 離子方程式: AgCl+I-=AgI+Cl-

[提問] 通過上述分析，你覺得沉淀為什么發(fā)生轉(zhuǎn)化？上述沉淀的轉(zhuǎn)化有什么規(guī)律？ [學(xué)生回答，教師引導(dǎo)] 通過上述的分析，我們可以知道沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)。因此，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來說，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。

[PPT演示]

一、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2.沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律

a.一般來說，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。

[講述] AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的過程，也是符合上述規(guī)律的，我請(qǐng)一位同學(xué)象我在板書上分析的方式寫出這個(gè)沉淀溶解平衡的移動(dòng)過程，以及沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式和離子方程式。有沒有自告奮勇的同學(xué)舉手到講臺(tái)上寫板書。其他同學(xué)在下面把相關(guān)式子寫下來。

[學(xué)生上臺(tái)書寫板書，教師在旁提示指導(dǎo)，共同完成板書] 提示Ag+和S2-的物質(zhì)的量比值為2:1 [板書]

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離子方程式: 2AgI+S2-=Ag2S+2I-

[提問] 寫好以后，請(qǐng)上來的同學(xué)來描述一下AgI轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的過程是怎樣進(jìn)行的？ 化學(xué)方程式: 2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI 在這個(gè)過程中體系發(fā)生了哪些變化？

[學(xué)生表述，教師引導(dǎo)補(bǔ)充] 在原AgI的沉淀溶解平衡中存在的Ag+與滴加的S2-結(jié)合生成更難溶的Ag2S沉淀，從而減少原平衡中Ag+的濃度，使AgI的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，溶解的Ag+又被S2-沉淀成更難溶的Ag2S沉淀。從而使AgI轉(zhuǎn)化為Ag2S。原有AgI的沉淀平衡被破壞，新的Ag2S沉淀平衡建立。

[設(shè)疑] 很好。那么利用沉淀的轉(zhuǎn)化，我們來了解其在實(shí)際中的一些應(yīng)用實(shí)例。請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合我們所給的數(shù)據(jù)和剛才所學(xué)的知識(shí)來完成下面的這個(gè)問題，可以進(jìn)行小組討論，然后給出你們組的統(tǒng)一意見。

[PPT演示] 鍋爐水垢中含有CaSO4, 可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。

1.分析將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理;2.寫出除去CaSO4的化學(xué)方程式和離子方程式。

[提問學(xué)生] 學(xué)生回答，Na2CO3引導(dǎo)其他學(xué)生評(píng)價(jià)，組織討論，達(dá)成共識(shí)。[板書] CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4

[設(shè)疑] 那么，BaSO4沉淀能否轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀？如果能，需要添加什么試劑？大家分組討論一下，然后給出你們的答案。

[PPT演示] BaSO4沉淀能否轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀？

[學(xué)生通過討論，感到困惑] BaSO4能或不能轉(zhuǎn)化為BaCO3。如果能，可以通過添加Na2CO3溶液。

[引發(fā)思考和質(zhì)疑] 我們不是說，一般來說，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)嗎？那么，你們說能轉(zhuǎn)化不是和剛才的結(jié)論有矛盾嗎？

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[引導(dǎo)分析] 關(guān)鍵還是在于沉淀溶解平衡的移動(dòng)。要使溶解能力相對(duì)較弱的BaSO4轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的BaCO3，要想辦法促進(jìn)BaSO4向沉淀溶解的方向移動(dòng)，同時(shí)想辦法促進(jìn)BaCO3的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。

[引導(dǎo)分析] 增大CO能最大程度地增大CO確的，CO的濃度，使平衡向生成BaCO3沉淀的方向移動(dòng)。而采用飽和Na2CO3的濃度，使平衡向生成BaCO3沉淀的方向移動(dòng)。如果這種設(shè)想是正與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，將降低體系中Ba2+的濃度，使BaSO4向沉淀溶解

離子的濃度應(yīng)該增大。的方向移動(dòng)，而這個(gè)過程中SO [講述] 很好。我們可以把相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式寫出來。

[講述] 但是，這里需要注意的是，這是由溶解性能相對(duì)弱較的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)，因此這個(gè)轉(zhuǎn)化不是一步到位的，需要用飽和碳酸鈉溶液反復(fù)處理多次。另一方面，要實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化，還需要考慮兩者的溶解性能差異，不能太大。因此，沉淀轉(zhuǎn)化的第二個(gè)規(guī)律是當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí), 溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。

[PPT演示] 2.沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律

b.當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí), 溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。

[講述] 而對(duì)于溶解能力相差較大的，就較難實(shí)現(xiàn)溶解性能相對(duì)弱較的物質(zhì)向溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。同學(xué)們可以想想能否用我們桌面上的試劑來進(jìn)行檢驗(yàn)，想到的同學(xué)請(qǐng)舉手提出自己的方案。

[學(xué)生] 表述自己的觀點(diǎn)，應(yīng)該能寫出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)想，即先形成Ag2S沉淀，再滴加KI或NaCl溶液。

[PPT演示] 取2mLNa2S溶液，加數(shù)滴AgNO3溶液，振蕩，再滴加KI溶液或NaCl溶液。[學(xué)生] 黑色沉淀難以轉(zhuǎn)化為黃色。

[講述] 從溶解度大小比較，不難發(fā)現(xiàn)Ag2S、AgI、AgCl三者的溶解能力差別較大，溶解能力差別較大，故難以實(shí)現(xiàn)溶解性能相對(duì)弱較的物質(zhì)向溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

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[小結(jié)] 通過上述例子，我們可以發(fā)現(xiàn)利用根據(jù)平衡移動(dòng)原理，通過改變?nèi)芤褐须x子濃度就能使平衡向著需要的方向移動(dòng)。需要再次強(qiáng)調(diào)的是，影響沉淀溶解平衡的因素有溫度、離子濃度、pH等，因此對(duì)于沉淀溶解平衡而言，除了改變離子濃度以外，改變反應(yīng)溫度或溶液的pH等因素也能使平衡向著需要的方向移動(dòng)。

[評(píng)價(jià)] 結(jié)合所學(xué)知識(shí)，完成材料閱讀和思考題，考察學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。[閱讀材料] P89氟化物防治齲齒的化學(xué)原理

[講述] 人體牙齒主要的無機(jī)成分是羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]，是一種難溶的磷酸鈣類沉積物。在口腔中，牙齒表面的羥基磷灰石存在著這樣的沉淀溶解平衡。

[PPT演示]

[講述] 如果我們?cè)陲埡鬀]有及時(shí)漱口或刷牙，口腔中殘留的食物在酶的作用下，會(huì)分解產(chǎn)生有機(jī)酸——乳酸。乳酸是酸性物質(zhì)，能與氫氧根反應(yīng)，使羥基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致齲齒的發(fā)生。但如果飲用水或者牙膏中含有氟離子，氟離子能與牙齒表面Ca2+和PO43-反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，沉積在牙齒表面。氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，并能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生酸。因而能有效保護(hù)我們的牙齒，降低齲齒的發(fā)生率。這是通過添加F-使難溶的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石，實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化。應(yīng)該說添加F-對(duì)于防治齲齒有正面影響。但在我國部分地區(qū)，由于水中含有過量的F-導(dǎo)致地區(qū)性氟斑牙，因此在牙膏添加F-并非醫(yī)療手段。養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣才是預(yù)防齲齒的關(guān)鍵。

[小結(jié)] 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)可以幫助我們認(rèn)識(shí)和解決生產(chǎn)生活中的問題。

[思考題] 請(qǐng)同學(xué)們回去回顧本節(jié)課內(nèi)容，并思考以下問題，添加何種試劑能使MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2? 還有其他途徑嗎？

[提示] 從弱酸根水解的角度去分析，加熱有利于促進(jìn)水解進(jìn)行。持續(xù)加熱MgCO3懸濁液體系，也能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。

【布置作業(yè)】 P96 4、5

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第三篇：“沉淀溶解平衡”(一)教學(xué)案例解讀

“沉淀溶解平衡”

（一）教學(xué)案例

1教學(xué)思路

沉淀溶解平衡的知識(shí)是《化學(xué)反應(yīng)原理》中繼化學(xué)平衡，電離平衡和水解平衡之后的一塊區(qū)別于老教材的新增內(nèi)容，所以可以采用知識(shí)遷移的方法引導(dǎo)學(xué)生自己理解和總結(jié)，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)和知識(shí)遷移的能力。

此外，本課的知識(shí)又與生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究有十分緊密的聯(lián)系，所以為了更好的檢驗(yàn)新知識(shí)落實(shí)的效果，教學(xué)中我以生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象為載體，創(chuàng)設(shè)問題情景，學(xué)生在分析問題的過程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且提高了綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，感受到了學(xué)以致用的良好效果，體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。2教學(xué)過程 2.1引入階段

［引入］：展示一瓶PbI2懸濁液。(吸引學(xué)生的注意力，快速進(jìn)入上課狀態(tài))［師］介紹：PbI2是一種難溶性鹽，顏色為黃色。

［問］過濾后，上層清液中有I-存在嗎？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論。［學(xué)生活動(dòng)］：討論，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證結(jié)論。

結(jié)論：上層清液中有I-存在。方案：取上層清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。若有黃色沉淀生成，則說明上層清液中含有I-。

［學(xué)生活動(dòng)］：請(qǐng)學(xué)生做演示實(shí)驗(yàn)。(實(shí)驗(yàn)結(jié)果明顯，說明上層清液中含I-。)2.2知識(shí)預(yù)備階段

［師］：總結(jié)：實(shí)際上，難溶物質(zhì)在水中還是有一定的溶解度，只是相對(duì)來說比較小。所以根據(jù)物質(zhì)溶解性不同，可分為易溶，可溶，微溶和難溶。而PbI2則屬于難溶性鹽。［投影］：

［過渡］：既然難溶物在水中仍有少量的溶解。如：在25℃時(shí)，AgI的溶解度為2.1×10-7g，能不能說濃度達(dá)到飽和后溶解是就停止了呢？

［討論］：難溶物在水中飽和后，溶解是不是就停止了，請(qǐng)從平衡的角度思考分析。2.3新課知識(shí)落實(shí)——知識(shí)遷移與總結(jié)階段

［學(xué)生活動(dòng)］觀點(diǎn)：飽和后，溶解沒有停止，只是在溶解的同時(shí)，又有PbI2固體析出，保持一種動(dòng)態(tài)平衡。

［師］請(qǐng)大家結(jié)合課本，理解什么是沉淀溶解平衡。(及時(shí)有效利用課本，引導(dǎo)學(xué)生看書，提高自學(xué)能力。)［提問1］：沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，從書本的概念中找出描述平衡的特征。(及時(shí)了解學(xué)生對(duì)概念的理解情況。)［學(xué)生甲］達(dá)到平衡時(shí)，沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率是相等的，而且溶液達(dá)到飽和。

［提問2］：其實(shí)我們已學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，電離平衡和水解平衡，大家結(jié)合前面學(xué)過的平衡特征，能再補(bǔ)充些沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)還有什么特征嗎？(用意：知識(shí)有效遷移)［學(xué)生乙］：達(dá)到平衡時(shí)：溶液中各微粒濃度保持不變，平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。(利用前面學(xué)習(xí)的平衡特征，回答很完整。)［設(shè)問］：沉淀溶解平衡的書寫又怎么來表達(dá)呢？ ［舉例］：如AgCl我們可以這樣來表示： AgCl(s)→←Ag+(aq)+Cl-(aq)［過渡］：不但平衡特征有相通性，表示平衡程度的物理量也有一定的相似性。例如，我們前面學(xué)到的化學(xué)平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)，而沉淀溶液平衡也有一個(gè)常數(shù)的表達(dá)式，我們叫做“溶度積”——Ksp，表示方法和前面也基本相似。

［師］：指導(dǎo)學(xué)生再次自學(xué)課本溶度積的表示方法。Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)［提問3］：在表示Ksp時(shí)，為什么沒有分母呢？(考察學(xué)生知識(shí)的前后聯(lián)系。)［學(xué)生丙］：因?yàn)榍懊鍭gCl是一個(gè)固體，固體的濃度是一定值。(沒想起的同學(xué)得到提示。)［提問4］：Ksp的大小受什么因素的影響？大家可以根據(jù)電離平衡常數(shù)的影響因素分析。

［學(xué)生?。荩和晃镔|(zhì)，Ksp僅受溫度的影響。［提問5］：前面我們學(xué)習(xí)的電離平衡常數(shù)，受溫度的升高而增大，那么Ksp怎么受溫度影響呢？(考察對(duì)前面知識(shí)的理解，對(duì)新學(xué)知識(shí)的分析能力。)［學(xué)生戊］：溫度升高，有些物質(zhì)Ksp增大，因?yàn)槿芙舛仍龃?，如硝酸鉀。而有些物質(zhì)Ksp減小，因?yàn)槿芙舛葴p小，如氫氧化鈣。(有些同學(xué)可能想不到溶解度隨溫度變化的關(guān)系來回答些問題，但分析后都能理解領(lǐng)悟。)2.4知識(shí)鞏固——知識(shí)應(yīng)用，與生活聯(lián)系階段 ①活用所學(xué)模塊(鞏固前面所學(xué)重點(diǎn)知識(shí))［練習(xí)鞏固］：寫出下列難溶物在水中的沉淀溶解平衡的關(guān)系式和溶度積的表達(dá)式：

AgBr、Fe(OH)

3、CaCO3、Ag2S ②融入生活模塊(用生活中的現(xiàn)象引起學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，對(duì)現(xiàn)象的分析解釋要求學(xué)生深入思考，進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)。)［現(xiàn)象1］如果誤食可溶性鋇鹽，會(huì)造成鋇中毒，該采取什么急救措施？ ［分析］：盡快用5.0%的硫酸鈉溶液給患者洗胃。

［常識(shí)介紹］：醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，不用BaCO3做內(nèi)服造影劑。

［現(xiàn)象2］：鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成資源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還會(huì)形成安全隱患，因此要定期除去。水垢中含有CaSO4(微溶)，可先用Na2CO3溶液處理，轉(zhuǎn)化成CaCO3(難溶)，然后用酸洗。請(qǐng)從沉淀溶解平衡角度分析CaSO4轉(zhuǎn)化CaCO3的原理。

［分析］：CaSO4微溶，當(dāng)溶解的Ca2+遇到CO32-離子時(shí)，生成更難溶的CaCO3沉淀，從而使CaSO4溶解平衡向右移動(dòng)，最終轉(zhuǎn)化成CaCO3。［現(xiàn)象3］：吃糖容易形成蛀牙。

信息：1.牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH(羥基磷酸鈣)，它是一種難溶電解質(zhì)，Ksp=2.5×10-59mol/L； 2.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+；請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度分析為何吃糖容易蛀牙？ ［分析］：羥基磷酸鈣溶解產(chǎn)生的OH-被H+中和，促進(jìn)羥基磷酸鈣的溶解。［現(xiàn)象4］：含氟牙膏可以防止齲齒，分析原因。

［分析］：原因是F-與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)生成更難溶的氟磷石灰Ca5(PO4)3F，更能抵抗酸的侵蝕。［小結(jié)］：以上是生活中我們常見的現(xiàn)象，但通過今天的學(xué)習(xí)，我們明白了其中的奧秘。即沉淀溶解存在一個(gè)平衡，而且沉淀可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，即難溶的可以轉(zhuǎn)變成更難溶的。

(責(zé)任編輯：背包走天下)

第四篇：蘇教版高中化學(xué)選修四3.4《沉淀溶解平衡原理》參考教案

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

第一課時(shí)沉淀溶解平衡原理

一、教材及學(xué)情分析

本節(jié)內(nèi)容是《化學(xué)反應(yīng)原理》專題三第四單元。它包含沉淀溶解平衡原理（含溶度積）（第一課時(shí)）及沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用（第二課時(shí)）兩部分內(nèi)容，是無機(jī)化學(xué)電離理論中的一部分。此部分在《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；考綱要求為：了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡(不要求計(jì)算)。所以，總的看來，總體難度不大，在教學(xué)中，首先應(yīng)注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，適當(dāng)控制內(nèi)容的深廣度和份量。

由于該知識(shí)點(diǎn)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例較多，加上學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡等相關(guān)知識(shí)，并具備應(yīng)用其解決簡(jiǎn)單實(shí)際問題的能力。在本節(jié)中，學(xué)生將繼續(xù)應(yīng)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)研究新的一類平衡——沉淀溶解平衡。此前，學(xué)生已學(xué)習(xí)了沉淀生成和溶解的初步知識(shí)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，完善學(xué)生對(duì)與沉淀相關(guān)的生成、溶解、轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。

二、指導(dǎo)思想與設(shè)計(jì)思路

理論研究的作用是發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)和科學(xué)價(jià)值。電解質(zhì)在溶液中的變化過程涉及的原理較多，只有揭示其過程的本質(zhì)，掌握變化的規(guī)律，才能形成較好的研究方法和策略，學(xué)生才能基于一般原理，解決多樣化的具體問題。理論分析與實(shí)驗(yàn)探究并重。重視學(xué)習(xí)過程的作用，本節(jié)課首先運(yùn)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。然后采用類比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，幫助學(xué)生從微觀角度理解沉淀溶解平衡的動(dòng)態(tài)過程，讓學(xué)生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K與Q的關(guān)系順利過渡到沉淀的溶解與生成。

三、教學(xué)目標(biāo)和重難點(diǎn) 1.基本目標(biāo)

(1)知識(shí)與技能：關(guān)注難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為，初步認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征，理解KSP的含義及初步應(yīng)用。

(2)過程與方法：通過常見實(shí)例引課，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為。通過沉淀的生成、溶解的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)難溶電解質(zhì)溶解平衡狀態(tài)的存在，樹立對(duì)立統(tǒng)一的思想，激發(fā)求知的興趣和求真求是的科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

2.教學(xué)重、難點(diǎn)及突破方法

(1)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著“沉淀

溶解”的平衡。

(2)難點(diǎn)：通過探究認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的化學(xué)行為以及在水溶液中存在著沉淀溶解平衡，并能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。

(3)突破方法：演示實(shí)驗(yàn)探究與理論分析相結(jié)合。

四、教學(xué)過程 [幻燈片][知識(shí)回顧]

1、什么是溶解度？你如何理解溶解度？

2、請(qǐng)應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析以下問題，并說明溶解的可逆性。

(1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？（溶解與結(jié)晶平衡：“逆、等、定、動(dòng)、變”）

(2)已知：NaCl的溶解度隨溫度升高而升高，但變化不大。則要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可以采取什么措施？（加熱濃縮或降溫結(jié)晶等）

(3)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸或通入HCl氣體有何現(xiàn)象？（有晶體析出）

3、根據(jù)上述[交流與討論]回答：什么是溶解平衡？再舉出生活中的一些溶解平衡的實(shí)例。（氣體的溶解與揮發(fā)平衡：如汽水、啤酒、氨水、氯水；易溶物質(zhì)的結(jié)晶與溶解平衡等）

[幻燈片][問題1]易溶物質(zhì)形成飽和溶液時(shí)，存在著溶解平衡，那么難溶物質(zhì)是否也存在著溶解平衡呢？

[幻燈片][探究實(shí)驗(yàn)]向0.1mol·L1 AgNO3 溶液中逐滴加入略過量的0.1mol·L1NaCl溶液，即

－

－不再觀察到產(chǎn)生沉淀為止。學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。（白色沉淀

Ag+ Cl ＝ AgCl↓）＋

－[幻燈片][問題2]此實(shí)驗(yàn)后的溶液中還有Ag+嗎？用什么方法來證明呢？（學(xué)生討論，老師指導(dǎo)）

[幻燈片][信息提示]已知Ag2S是一種比AgCl更加難溶的黑色沉淀物，如溶液中c(Ag)=10－17

＋mol·L－1時(shí)，只要加入含c(S2)=10

－

－16

mol·L

－

1的溶液，即可出現(xiàn)Ag2S黑色沉淀。

－[幻燈片][探究實(shí)驗(yàn)]取上述實(shí)驗(yàn)的上層澄清溶液，加入1.0mol·L1Na2S溶液。觀察現(xiàn)象。（出現(xiàn)了黑色沉淀！）

[學(xué)生歸納]黑色Ag2S沉淀的生成，說明了實(shí)驗(yàn)后的上層澄清溶液中還有Ag+。

[教師總結(jié)]實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Ag+和Cl的反應(yīng)并沒有進(jìn)行到底,即該反應(yīng)存在著限度，說明反應(yīng)具

－有可逆性。因此,嚴(yán)格來講, 兩者反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫作: Ag+ Cl化學(xué)學(xué)習(xí)

＋－

AgCl

更為科

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

學(xué)的表示為: Ag(aq)+ Cl(aq)＋

－

AgCl(s)[幻燈片][學(xué)生活動(dòng)1]閱讀P87—88（第一段），并依據(jù)模仿化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡等原理,討論Ag+和Cl的反應(yīng)沒有進(jìn)行到底的理論依據(jù)，歸納總結(jié)溶解沉淀平衡的－特征。

[幻燈片][學(xué)生活動(dòng)2]閱讀P88第二段和以下材料，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在。[材料]物質(zhì)的溶解性

不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限。一般來說，20℃時(shí)，溶解度大于10g的為易溶，介于1g-10g之間的為可溶，介于0.01g-1g的為微溶，小于0.01g的為難溶。

溶解度表中的“不溶”就是指難溶。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不可能為0。

所謂沉淀完全，在化學(xué)上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L1。

－[幻燈片][學(xué)生活動(dòng)3]完成以下習(xí)題，并歸納定量判斷沉淀溶解是否平衡的方法。1.寫出Ag2S、Fe(OH)3溶度積表達(dá)式。

2.若取10mL 0.01mol·L1NaCl溶液，加入0.1mL 0.01mol·L1AgNO3溶液，是否有AgCl沉－

－淀?若有沉淀，Ag+沉淀是否完全?(已知KSP(AgCl)=1.8×10-10，又已知離子濃度小于10-5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全。)

[幻燈片][歸納總結(jié)] [板書]沉淀溶解平衡原理

一、溶解度：一定溫度下，100g水中所能溶解的溶質(zhì)最大的質(zhì)量。常見的溶解平衡：氣體溶解平衡、易溶物的溶解結(jié)晶平衡等

二、沉淀溶解平衡 定義：

特征：“逆、等、定、動(dòng)、變”

實(shí)驗(yàn)1：Ag+Cl ＝ AgCl↓

Ag(aq)+ Cl(aq)＋－

＋

－

AgCl(s)Ag2S(s)實(shí)驗(yàn)2：2Ag+S2 ＝ Ag2S↓

2Ag(aq)+ S2(aq)＋－

＋

－實(shí)驗(yàn)結(jié)論：沉淀的反應(yīng)存在著限度，反應(yīng)具有可逆性，即存在著沉淀溶解平衡。

三、溶度積KSP 1.表達(dá)式

2.沉淀溶解平衡的定量判別：濃度積Qc Qc=KSP

飽和，即達(dá)沉淀溶解平衡 化學(xué)學(xué)習(xí)

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

Qc>KSP

過飽和，析出固體 Qc

未飽和 [課后作業(yè)]

五、教學(xué)小結(jié)

本節(jié)課實(shí)驗(yàn)探究與理論分析并重，關(guān)注學(xué)生探究能力的培養(yǎng)，注重學(xué)生的個(gè)性體驗(yàn)，注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性。在教學(xué)過程中，以化學(xué)知識(shí)為載體，積極創(chuàng)設(shè)問題情景，提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。重視學(xué)習(xí)過程的作用，引導(dǎo)學(xué)生思考、設(shè)計(jì)，多讓學(xué)生或引導(dǎo)學(xué)生書寫或表達(dá)，強(qiáng)化思維加工和知識(shí)獲取的過程，讓學(xué)生在探究和問題驅(qū)動(dòng)下感悟知識(shí)、形成方法，使知識(shí)結(jié)構(gòu)化。幫助學(xué)生從微觀角度理解沉淀溶解平衡的動(dòng)態(tài)過程，讓學(xué)生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K與Q的關(guān)系順利過渡到沉淀的溶解與生成。

化學(xué)學(xué)習(xí)

第五篇：溶解教案

《物質(zhì)在水中是怎樣溶解的》教案

白銀區(qū)郝家川小學(xué)

周小娟

教學(xué)內(nèi)容：

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材四年級(jí)上冊(cè)第二單元第2課物質(zhì)在水中是怎樣溶解的

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：觀察和描述高錳酸鉀在水中的溶解過程，并想象食鹽的溶解過程，加深對(duì)溶解現(xiàn)象的本質(zhì)性理解。

2過程與方法：用先獨(dú)立觀察發(fā)現(xiàn)后小組交流的方式進(jìn)行教學(xué)。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)到細(xì)致的觀察比較的重要性，發(fā)展學(xué)生探究科學(xué)的樂趣和能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

對(duì)觀察現(xiàn)象的描述和概括。教學(xué)難點(diǎn)；

觀察比較不同物質(zhì)在水中變化的異同，描述出溶解的特征。教具準(zhǔn)備：

為每個(gè)小組準(zhǔn)備四個(gè)裝水的透明玻璃杯、1根筷子、高錳酸鉀、1個(gè)藥匙、20克食鹽、20克面粉、30克沙。

教學(xué)過程：

一、談話引人，激發(fā)興趣

1、從上節(jié)課你們知道食鹽在水中溶解了，生活中你們還知道什么東西在水中溶解？它們可能是怎樣溶解到水中去的？

2、學(xué)生聯(lián)系生活進(jìn)行簡(jiǎn)單描述。

（設(shè)計(jì)意圖：通過談話讓學(xué)生把生活中的現(xiàn)象引到課堂上來，以引起學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，并讓學(xué)生知道科學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。）

3、你們現(xiàn)在是不是很想看一看物質(zhì)在水中是怎樣溶解的？（教師板題：

2、物質(zhì)在水中是怎樣溶解的）

（設(shè)計(jì)意圖：明確課題，激發(fā)學(xué)生的研究欲望）

二、觀察實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)的溶解過程

1、各小組成員觀察一下你們小組里，老師都為你們準(zhǔn)備些什么物品？

（設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前觀察相關(guān)材料的習(xí)慣。）

2、出示高錳酸鉀，學(xué)生進(jìn)行觀察。問：高錳酸鉀是什么樣子的？（根據(jù)學(xué)生的回答，教師介紹高錳酸鉀的性質(zhì)。）

3、需要使用高錳酸鉀時(shí)應(yīng)注意些什么？（結(jié)合學(xué)生回答，教師規(guī)范地演示取放高錳酸鉀。）

（設(shè)計(jì)意圖：因?yàn)閷W(xué)生是初次接觸化學(xué)物品，所以先讓學(xué)生觀察。有了初步認(rèn)識(shí)后教師再進(jìn)行介紹、演示，加深學(xué)生對(duì)高錳酸鉀的認(rèn)識(shí)，吸引注意力。）

4、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

（1）各小組選一位成員用藥匙取幾顆高錳酸鉀輕輕地放入一個(gè)水杯中，靜靜地觀察高錳酸鉀和水的變化。（2）用筷子輕輕地?cái)嚢?，觀察高錳酸鉀和水溶液的變化。（分別把觀察結(jié)果填寫在課本上溶解過程記錄表上）

5、學(xué)生回憶交流：高錳酸鉀在水中溶解了嗎？是怎樣溶解的？（提示學(xué)生借助記錄表對(duì)觀察到的細(xì)節(jié)進(jìn)行描述）

教師相機(jī)板書：看不見顆粒 分布均勻 沒有沉淀

（設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)觀察描述攪拌前高錳酸鉀是如何逐漸分散到水中的，攪拌后高錳酸鉀和水有怎樣的變化，使學(xué)生初步形成“溶解”的描述性概念。）

6、學(xué)生把食鹽放入另一個(gè)水杯中靜觀一會(huì)兒，再用筷子輕輕攪拌進(jìn)行觀察。同時(shí)想象食鹽在水中溶解時(shí)可能出現(xiàn)哪些變化？

7、學(xué)生描述食鹽溶解時(shí)可能出現(xiàn)的變化。

8、小組交流：高錳酸鉀與食鹽在水中溶解有什么相同和不同？

9、學(xué)生匯報(bào)。

（設(shè)計(jì)意圖：通過想象、比較、交流幫助學(xué)生把剛剛建立的認(rèn)識(shí)進(jìn)行遷移，加深溶解現(xiàn)象的本質(zhì)性理解。）

三、比較分析出溶解的特征，掌握判斷方法

1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將面粉、沙分別放入剩下的兩個(gè)水杯中靜觀一會(huì)兒，再用筷子輕輕攪拌觀察它們?cè)谒械淖兓?/p>

2、學(xué)生匯報(bào)交流：面粉、沙在水中的變化分別是怎樣的。

3、學(xué)生觀察面粉、沙、食鹽和高錳酸鉀在水中的狀態(tài)，并用鉛筆填寫課本上狀態(tài)記錄表。

4、小組合作交流：借助記錄表比較面粉、沙、食鹽和高錳酸鉀在水中的變化有哪些相同和不同？

5、學(xué)生匯報(bào)。

6、全班交流討論：物質(zhì)是否在水里溶解了，能觀察和區(qū)別了嗎？怎樣觀察和區(qū)別呢？

7、學(xué)生匯報(bào)。

8、教師歸納出物質(zhì)溶解的特征：物質(zhì)在水中化成了肉眼看不見的微粒，均勻地分布在水中，且不能用過濾或沉降的方法分離出來。

教師板書：不能分離

（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生對(duì)不同物質(zhì)在水中的變化進(jìn)行客觀、細(xì)致的比較分析，概括歸納出物質(zhì)溶解的特征，使學(xué)生掌握判斷物質(zhì)是否溶解的方法，并能說出判斷的依據(jù)。）

四、總結(jié)：

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道科學(xué)就在我們身邊，只要我們細(xì)心地去觀察，你們也可以發(fā)現(xiàn)科學(xué)，也許將來你們就是一名科學(xué)家。

五、課外作業(yè)：

觀察我們現(xiàn)實(shí)生活中還有哪些物體發(fā)生溶解現(xiàn)象？是怎樣溶解的？