第一篇：化學(xué)能與熱能教案

必修二第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

一、教學(xué)目標(biāo) ⑴、知識(shí)與技能

①初步理解物質(zhì)的化學(xué)變化、化學(xué)鍵變化和能量變化之間的關(guān)系,掌握物質(zhì)的化學(xué)變化和能量變化的本質(zhì)。

②了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的含義,了解化學(xué)反應(yīng)在提供熱能方面的重要作用。

③培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能。⑵、過程與方法

①通過對(duì)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題的交流討論,學(xué)習(xí)獲取數(shù)字化信息的方法,提高處理信息的能力和分析推理能力。

②通過化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的活動(dòng)探究,體驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。⑶、情感態(tài)度、價(jià)值觀

學(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的奧秘,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn) ： 1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。

2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩個(gè)概念。

難點(diǎn) ： 從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,掌握化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

三、教學(xué)輔助手段 多媒體課件，實(shí)驗(yàn)用品

四、教學(xué)過程

Ⅰ、聯(lián)系社會(huì)，展示素材，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，引入本章學(xué)習(xí)

展示圖片：燃料電池汽車，煉鋼爐，石油鉆井平臺(tái) [板書]第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

Ⅱ、復(fù)習(xí)提問化學(xué)變化的特征和作用，師生互動(dòng)

（設(shè)疑）通過p32頁思考與交流提出問題，引入第一個(gè)問題的學(xué)習(xí)思考與交流問題：

（1）煤、石油、天然氣在燃燒時(shí)釋放出熱能，這種熱能從何而來？它與化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？

（2）石灰石要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解中有什么作用？

（過渡）用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程是什么？ [板書]

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。舉實(shí)例

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

（過渡）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

3.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量決定于（1）、反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。（投影）圖片分析

（2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對(duì)大小。（投影）能量圖像分析

（小結(jié)）思考與交流：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征有何新的認(rèn)識(shí)？

Ⅲ、（過渡）問題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？引入下一問題的學(xué)習(xí)

[板書]

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。

（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)2-

1、2-

2、2-3，交流與總結(jié)（投影展示）總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

實(shí)驗(yàn)2-1 鹽酸和鋁片的反應(yīng)過程中能量的變化

實(shí)驗(yàn)2-2氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)中的能量變化

實(shí)驗(yàn)2－3酸堿中和

（設(shè)疑）思考與交流：

測(cè)定中和熱時(shí)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？ 師生討論交流（投影展示設(shè)計(jì)案例）Ⅳ、探索與總結(jié)

引導(dǎo)學(xué)生歸納常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)（投影展示）Ⅴ、課堂練習(xí)

1、下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)、在反應(yīng)H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.吸收179kJ熱量 D.放出179kJ熱量

3、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？

4、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C.Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 = Q3 Ⅵ、布置作業(yè)：完成課后題 Ⅶ、板書設(shè)計(jì)：

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量；而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 3.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量決定于（1）、反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。（2）、舊鍵斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所釋放的總能量的相對(duì)大小。

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1、能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變

2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化：吸熱或放熱。[實(shí)驗(yàn)2-1] 鹽酸和鋁片的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)2-2] 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)2-3] 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

小結(jié)：常見的吸熱反應(yīng)：

常見的放熱反應(yīng)：

Ⅷ、課后反思：

第二篇：化學(xué)能與熱能教案十一

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2）

教材分析：

本章共三節(jié)，可分為兩個(gè)部分——化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，它們都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)。同時(shí)，它們又是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。因此，化學(xué)能對(duì)人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、限度及條件控制對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。

初中化學(xué)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，而在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。因此，本章內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又是為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。

通過化學(xué)能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對(duì)化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí)；通過對(duì)新型化學(xué)電源開發(fā)利用的介紹，學(xué)生將對(duì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性有更多的體會(huì)；通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的討論，學(xué)生將從原理上加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)。這些都會(huì)增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

由于本章內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的階段性和層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，因此，教師在教學(xué)時(shí)要充分注意到這一點(diǎn)。既要加強(qiáng)教學(xué)內(nèi)容與實(shí)際的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和重要性，又要注意知識(shí)的前后聯(lián)系和階段性、漸進(jìn)性，把握教材內(nèi)容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法。

3、通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。重點(diǎn)難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。教學(xué)過程：

[創(chuàng)設(shè)問題情景] 在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時(shí)有何感覺？說明什么問題？并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。[結(jié)論] 生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。[設(shè)問] 熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)舉例說明。[學(xué)生舉例、說明] [歸納小結(jié)] 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。[設(shè)疑] 那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 見教材實(shí)驗(yàn)2-1。

[思考與討論] 用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法 來了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？ [反思、交流與評(píng)價(jià)]

1、實(shí)驗(yàn)過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？

2、在思考、討論的過程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？ [演示實(shí)驗(yàn)] 見教材實(shí)驗(yàn)2-2 [思考與討論]

1、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫出反應(yīng)方程式。

2、你覺得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對(duì)你最有 啟發(fā)的是什么？ [小結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。[設(shè)疑] 通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請(qǐng)同學(xué)們自己通過實(shí)驗(yàn)來揭開這個(gè)秘密。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 建議按教參P22頁的三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。[討論與交流]

1、通過實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？如何解釋？

2、通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識(shí)？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？

3、要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異？

4、聽完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。[教師講解]

1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離 子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。

3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。

4、要精確地測(cè)定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地

減小實(shí)驗(yàn)誤差。[總結(jié)] 本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。補(bǔ)充練習(xí)

1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

2、下列說法不正確的是（）A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

3、城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：

（1）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)（填吸熱、放熱）。

（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。

4、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。?/p>

天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)）

5、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說 反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？

（江蘇省海門中學(xué) 施紅專）答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O

高溫 CO+H2 吸熱(2)70：11 4.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略

第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，初步學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫。

2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”，初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)：

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。教學(xué)過程：

[導(dǎo)入] 通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有了初步的認(rèn)識(shí)，知道了反應(yīng)中 的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那么，很多同學(xué)也許會(huì)有這樣一些疑問：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？為什么不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然后介紹反應(yīng)中熱效應(yīng)的表示方法，最后再談?wù)劵瘜W(xué)在能源開發(fā)、利用中的作用和地位。[創(chuàng)設(shè)問題情景] 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ [學(xué)生思考、討論] 氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。[進(jìn)一步思考] 反應(yīng)中的熱量由何而來？ 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ [學(xué)生思考、討論] 從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。[教師補(bǔ)充講解] 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431 kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。[練習(xí)反饋] 已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。[講解] 剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2 與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？ [學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物 的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。[思考與分析] 甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角 度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。[提出問題] 前面我們通過對(duì)具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。[教師講解] 熱化學(xué)方程式的含義及朗讀和書寫的注意點(diǎn) [練習(xí)反饋] 乙炔（C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會(huì)放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用于焊 接或切割金屬。已知0。5 mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水會(huì)放出649 kJ的熱量，試寫出 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。[教師講解] 乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們?cè)谌紵?時(shí)都會(huì)放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對(duì)促進(jìn) 人類社會(huì)的發(fā)展具有重要的作用。[閱讀相關(guān)圖片、資料或播放錄像] [思考、交流] 根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)體會(huì)，談?wù)勀銓?duì)當(dāng)前能源利用、開發(fā)及能源危機(jī)的看法。[總結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其它 能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決 日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。補(bǔ)充練習(xí)：

1、下列說法不正確的是（）A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量 C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A 可消除對(duì)大氣的污染 B可節(jié)約燃料

C 可緩解能源危機(jī) D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。

（江蘇省海門中學(xué) 施紅專）答案：1.C 2.CD 3.B 4.92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol

第三篇：《化學(xué)能與熱能》說課稿

《化學(xué)能與熱能》說課稿 各位評(píng)委老師大家好：

今天，我說課的內(nèi)容是人教版《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（必修2）》第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第一節(jié)《化學(xué)能與熱能》的第一課時(shí)。

下面我將從教材分析、教學(xué)方法、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)程序幾個(gè)方面談?wù)勱P(guān)于本課的設(shè)計(jì)：

一、教材分析

1、在教材中的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。在初中已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，還將從科學(xué)概念的層面和定量的角度系統(tǒng)深入地再學(xué)習(xí)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，在此只籠統(tǒng)地將化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出能量的原因歸結(jié)為反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。如此安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。關(guān)于化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重討論化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，主要考慮其應(yīng)用的廣泛性和學(xué)習(xí)的階段性。選材上盡量將化學(xué)原理與實(shí)驗(yàn)、實(shí)例相結(jié)合，對(duì)化學(xué)概念或術(shù)語采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習(xí)的難度，同時(shí)注意與學(xué)生經(jīng)驗(yàn)、社會(huì)發(fā)展、高新技術(shù)、化學(xué)史實(shí)相聯(lián)系。

能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)。本節(jié)通過對(duì)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的探討，使學(xué)生感悟到化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)?shù)年P(guān)鍵角色，初步樹立起科學(xué)的能源觀，形成將化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。同時(shí)通過【思考與交流】使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣，幫助學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

2、教學(xué)目標(biāo)

⑴知識(shí)與技能：知道熱能是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)；知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

⑵過程與方法：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；嘗試與人合作，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神；學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

⑶情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。⑷本節(jié)教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)概念的形成及科學(xué)能量變化觀的建立。

二、教學(xué)方法及模式

本節(jié)課的教學(xué)可分為三個(gè)課堂教學(xué)單元：理論思考教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，實(shí)際應(yīng)用教學(xué)。這三個(gè)教學(xué)單元互相聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨(dú)立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)進(jìn)行課堂整體教學(xué)。本節(jié)我采用以實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)作為切入點(diǎn)的教學(xué)思路。這一教學(xué)思路強(qiáng)調(diào)的是科學(xué)研究的一般過程，即應(yīng)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出新的問題，設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以收集、整理事實(shí)和數(shù)據(jù)，再得出結(jié)論，抽象出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。在第二課時(shí)中上升到理論高度去進(jìn)一步理解概念，最后應(yīng)用到實(shí)際中去。整個(gè)教學(xué)過程即是一個(gè)完整的科學(xué)探究過程。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過實(shí)驗(yàn)不僅能幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，理解化學(xué)反應(yīng)原理，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。根據(jù)本節(jié)知識(shí)特點(diǎn)和高一學(xué)生實(shí)際，本節(jié)擬采用三種教學(xué)方法。

⑴演示講授法

演示主題→典型現(xiàn)象→科學(xué)結(jié)論→遷移應(yīng)用 ⑵實(shí)驗(yàn)探索法

實(shí)驗(yàn)→現(xiàn)象→分析現(xiàn)象→引出新知識(shí) ⑶設(shè)疑遞進(jìn)法

設(shè)疑→解難→再設(shè)疑（知識(shí)加深）→再解難（突破難點(diǎn)，總結(jié)規(guī)律）為了突出本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，我利用多媒體演示將零散的見聞集中化，采用演示講授法和設(shè)疑遞進(jìn)法相結(jié)合的方式加深學(xué)生的理解。對(duì)于另一教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，我采用實(shí)驗(yàn)探索法培養(yǎng)學(xué)生觀察、探究、歸納和演繹的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

三、學(xué)法指導(dǎo)

根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，本節(jié)采用分組實(shí)驗(yàn)探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法。在指導(dǎo)學(xué)生觀察時(shí)，強(qiáng)調(diào)四個(gè)問題：第一，目的性；第二，全面性；第三，觀察與思維相結(jié)合，邊觀察邊思考，善于發(fā)現(xiàn)問題；第四，要有客觀而詳實(shí)的記錄。

四、教學(xué)程序

1、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題

首先教師演示“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)——Na2O2與H2O的反應(yīng)。

問題：水能生火的原因是什么？此反應(yīng)除了得到NaOH和O2，還有什么生成？ 這一環(huán)節(jié)初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力，在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)注意目的明確，淡化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的觀察，注重對(duì)能量變化的觀察。

2、展示素材，師生互動(dòng)

展示燃燒、爆炸及電池的圖片和視頻。

問題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常都有哪些表現(xiàn)？

明確熱量的變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式。

這一環(huán)節(jié)初步鍛煉學(xué)生運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法分析問題的能力。

3、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象

問題：化學(xué)能與熱能如何相互轉(zhuǎn)化？

實(shí)驗(yàn)2-

1、2-

2、2-3是教學(xué)中非常重要的課內(nèi)教學(xué)資源，為了最大限度地發(fā)揮其教學(xué)價(jià)值，我在這里將以上實(shí)驗(yàn)安排為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。

4、深入思考，突破難點(diǎn)

經(jīng)過分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生有了完整豐富的感性認(rèn)識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行高質(zhì)量的理性分析。通過學(xué)生匯報(bào)、小組內(nèi)交流、填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告等多種多樣的形式，給學(xué)生創(chuàng)造機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)對(duì)現(xiàn)象的描述和分析、對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)的處理、依據(jù)事實(shí)和數(shù)據(jù)進(jìn)行抽象等科學(xué)方法。例如：通過三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？ 本質(zhì)分析──三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是的反應(yīng)，屬于

，其離子方程式都是：

。所以，可提出推測(cè)______________。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的物質(zhì)的量都相等，則生成水的物質(zhì)的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。

形成概念：

稱為中和熱。

使學(xué)生明確吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念；常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有哪些。問題：⒈許多吸熱反應(yīng)需要加熱，那么需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？ ⒉許多放熱反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，那么常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？ ⒊放熱反應(yīng)一定都是在常溫下進(jìn)行的嗎？

通過這些問題引導(dǎo)學(xué)生加深對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。問題：為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)放熱或吸熱呢？

突破難點(diǎn)，明確規(guī)律，使學(xué)生明確化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出熱量決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低。

5、創(chuàng)造思維，創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)

為了能使實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)入高層次的創(chuàng)造性實(shí)驗(yàn)和創(chuàng)造性思維階段，我還提出了一些富有挑戰(zhàn)性的學(xué)習(xí)問題和任務(wù)，供學(xué)生在課外深入學(xué)習(xí)，為選修模塊和大學(xué)階段的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

6、課堂小結(jié)和練習(xí)⑴知識(shí)方面 ⑵學(xué)法方面：回顧本課由個(gè)別到一般的歸納方法；從現(xiàn)象到本質(zhì)，從感性到理性的探究過程。【課堂反饋練習(xí)】1、2、3、4

7、布置作業(yè)

讓學(xué)生課后練習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)，思考化學(xué)反應(yīng)中“化學(xué)鍵的破與立”與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系，為下一課時(shí)的理論思考教學(xué)做好鋪墊。

新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是我們?cè)谡n堂教學(xué)中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。帶著社會(huì)生活的體驗(yàn)走進(jìn)課堂的學(xué)生們，將于下一課時(shí)再帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現(xiàn)了學(xué)習(xí)與生活的有機(jī)銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強(qiáng)大的生命力。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點(diǎn)和不足，請(qǐng)各位給予批評(píng)指正。

第四篇：化學(xué)能與熱能

《化學(xué)能與熱能》疑難問題解答

問題

1、物質(zhì)儲(chǔ)存的化學(xué)能與物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵能量之間有怎樣的關(guān)系呢？為什么不同物質(zhì)所包含的化學(xué)能會(huì)不同？

答：物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)粒子之間存在相互作用的結(jié)合力——化學(xué)鍵。物質(zhì)本身具有的能量越低時(shí)，說明該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，構(gòu)成物質(zhì)粒子之間的相互作用力（化學(xué)鍵）越強(qiáng)，斷開該化學(xué)鍵所吸收的能量就越高，而形成化學(xué)鍵所釋放的能量就越大。

由于不同物質(zhì)不僅組成不同，而且各自的結(jié)構(gòu)也不同，因此不同物質(zhì)的化學(xué)鍵種類、數(shù)目也不同，于是不同物質(zhì)具有不同的能量。

問題

2、為什么化學(xué)變化過程中總是伴隨能量變化？能量變化大小與什么有關(guān)？

答：從宏觀角度看，化學(xué)變化過程中發(fā)生了物質(zhì)變化，由于不同物質(zhì)所貯存的能量不同，因此在化學(xué)變化過程中會(huì)伴隨能量變化；從微觀的角度看，化學(xué)變化過程本質(zhì)為舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程，而化學(xué)鍵的斷裂與生成將要吸收和放出熱量，因此化學(xué)變化過程就是吸收和放出熱量的過程，必將有能量變化。

由于不同的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物不同，而不同的反應(yīng)物與生成物所儲(chǔ)存的能量也不同，因此，化學(xué)反應(yīng)能量變化的大小決定于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的大小。若反應(yīng)物總能量與生成物總能量相差越大，則化學(xué)反應(yīng)能量變化就越大。

問題

3、什么是吸熱反應(yīng)？什么是放熱反應(yīng)？某反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的決定因素是什么？

答：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。由于反應(yīng)過程能量變化大小與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小有關(guān)，因此，一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小。若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則反應(yīng)將釋放出熱量而成為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小之間的關(guān)系可用右圖表示。

值得注意的是，不能認(rèn)為需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。因?yàn)閷?duì)許多反應(yīng)來說，加熱僅僅是誘發(fā)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)條件（如燃燒反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)發(fā)生后不需加熱也可繼續(xù)進(jìn)行并不斷釋放出熱量，此類反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

問題

4、研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化特別是化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化有何意義？

答：化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)能通過化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，是人類賴以生存和發(fā)展的動(dòng)力之源，人類正是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮塬@得生活、生產(chǎn)和科研所需的熱量；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行化學(xué)科研、創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。因此，開展化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)人類認(rèn)識(shí)自然和改造自然、合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源等具有重要的意義。

問題

5、如何深入、系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)化學(xué)變化呢？

答：要深入、系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，必須從多個(gè)方面進(jìn)行理解：化學(xué)變化的表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，其實(shí)質(zhì)是微粒間重新組合、化學(xué)鍵的斷裂和生成的過程；如果從能

量的角度看，化學(xué)反應(yīng)還可以認(rèn)為是“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為其他形式能量（如熱能）釋放出來或者其他形式能量（如熱能）轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲(chǔ)存”的過程。

化學(xué)變化過程不僅有物質(zhì)變化，而且有能量變化。物質(zhì)變化和能量變化過程中，分別遵循質(zhì)量守恒（物質(zhì)可發(fā)生轉(zhuǎn)化，但總質(zhì)量保持不變）和能量守恒（一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總能量保持不變）。

第五篇：化學(xué)能與熱能練習(xí)

【周末練習(xí)】

1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是

A、顏色

B、狀態(tài)

C、化學(xué)鍵

D、原子核

2、下列物質(zhì)溶于水，溫度降低的是

A、濃硫酸

B、燒堿

C、食鹽

D、硝酸銨

3、下列過程一定釋放出能量的是

A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、分子拆成原子

D、原子組成分子

4、下列說法正確的是

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)

B、放熱反應(yīng)在常溫下很容易進(jìn)行

C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D、化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量一定是熱能

5、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

6、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EKJ的熱量，下列說法正確的是

A、石墨不如金剛石穩(wěn)定

B、金剛石不如石墨穩(wěn)定

C、等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的的熱量多

D、等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的的熱量多

7、下列關(guān)于吸熱反應(yīng)說法正確的是

A、凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C、使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

8、已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A、該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱

B、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D、如果該反應(yīng)開始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進(jìn)行

9、已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：

⑴上述變化屬于____________變化。

⑵31g白磷具有的能量____________（填“＞”或“＜”，下同）31g紅磷具有的能量

⑶31g白磷完全燃燒釋放出的能量____________31g紅磷完全燃燒釋放的能量

10、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蠟燭的燃燒 ③螢火蟲發(fā)光 ④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中 ⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下曝曬 ⑥將黏土，石子，水混合均勻 ⑦將生石灰倒入海水中 ⑧煅燒石灰石

A、③④⑤⑧

B、③④⑤⑥⑧

C、②④⑤⑥⑦

D、①④⑤⑧

11、下列說法正確的是

A、汽油車在行駛過程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

B、炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能

C、高溫下用炭和鐵礦石冶煉金屬鐵時(shí)，熱量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D、柴草燃燒時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

12、中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是

A、1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B、1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba(OH)2溶液

C、1L1mol/L的稀HCl溶液與2L1mol/L的稀NaOH溶液

D、1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液

13、下列能源通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是

A、太陽能

B、潮汐能

C、風(fēng)能

D、氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能

14、氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

A、利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣

B、以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣

C、用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

D、由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

15．下列說法中正確的是

A、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成熱能和電能

B、凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

C、凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

16．1 mol 固體硫在氧氣中燃燒時(shí)，放出 297.23 kJ 的熱量，分析下列說法中正確的是

A、1 mol 硫蒸氣在氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量小于 297.23 kJ

B、1 mol 液態(tài)硫在氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量小于 297.23 kJ

C、1 mol SO2 的鍵能總和大于 1 mol S 和 1 mol O2 鍵能總和

D、1 mol SO2 的鍵能總和小于 1 mol S和 1 mol O2 鍵能總和

17.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

D、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【參考答案】

1、C

2、D

3、D

4、C

5、C

6、BC

7、D

8、CD

9、（1）化學(xué)（2）＞（3）＞

10、D

11、D

12、C

13、D

14、A

15．A

解析：B、C：有的放熱反應(yīng)也需要加熱，如碳的燃燒；D：有的物理變化也伴有能量變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化。

16．C

解析：B：S 蒸氣（或液態(tài)硫）比 S 固體能量高，1 mol S 蒸氣（或液態(tài)硫）與 O2 反應(yīng)時(shí)比 1 mol S 固體放出更多的熱，或從固態(tài)硫變成液態(tài)硫或氣態(tài)硫需要吸熱的角度理解。C：1 mol S 與 1 mol O2反應(yīng)生成 1 mol SO2 是放熱反應(yīng)，因此 1 mol SO2 比 1 mol S 與 1 mol O2 的總能量低，鍵能之和大。

17．B