第一篇：《乙酸》教學(xué)設(shè)計

廣德縣實驗中學(xué)2012年度晉升職稱考評課 教 案

授課人：周啟俊 二〇一二年四月三日

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物——乙酸（第一課時）一.教學(xué)目標(biāo):

（1）知識與技能目標(biāo)

①初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)和主要用途。②掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念。初步了解酯類化合物及其水解。

（2）過程與方法目標(biāo)

①通過實驗培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力。②培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析歸納、總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。③培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。（3）情感、態(tài)度與價值觀

①辨證認(rèn)識乙酸的弱酸性，進一步理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的含義。

②通過設(shè)計實驗、動手實驗，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。二.教學(xué)重點難點:（1）教學(xué)重點：乙酸的酸性和酯化反應(yīng)（2）教學(xué)難點：酯化反應(yīng)的實質(zhì) 三.教學(xué)過程: [引言]黃酒為什么會有酸味？你知道食醋是怎樣釀成的嗎？ [導(dǎo)入]醋的來歷。

[師]為什么酒是陳的香？為什么燒魚的時候要加些醋和酒呢？

[師]在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一種有機酸，下面我們認(rèn)識一下乙酸。[板書]

二、乙酸

[觀察總結(jié)]

1、物理性質(zhì)

[學(xué)生]無色刺激性氣味的無色液體。沸點117.9℃，熔點16.6℃。固態(tài)乙酸是冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。[展示]乙酸分子的比例模型 [板書]

2、分子結(jié)構(gòu)與模型 [投影顯示]

C2H4O2

CH3COOH

—COOH 分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團

[過渡]乙酸的官能團是羧基（—COOH），其中氫原子可以電離為氫離子，從而使含羧基的物質(zhì)具有酸性，乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要由羧基決定。[板書]

3、化學(xué)性質(zhì)

[師]初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？ [生]乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性 [追問]酸的通性表現(xiàn)在哪些方面？ [生]①能使酸性指示劑變色。②和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。③和堿、堿性氧化物反應(yīng) [師]怎樣證明乙酸具有酸性？

[學(xué)生設(shè)計實驗]1.醋酸中加指示劑；2.與活潑金屬反應(yīng)；3.與CaCO3反應(yīng)；4.與NaOH反應(yīng)。

[探究1]乙酸的酸性，小組實驗，觀察描述實驗現(xiàn)象。[板書]（1）、弱酸性 CH3COOH CH3COO—+H+ [探究2]如何設(shè)計實驗比較醋酸和碳酸酸性強弱？ Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑ 醋酸酸性比碳酸的酸性強

[過渡]乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。（2）、酯化反應(yīng)

[活動與探究][實驗3-4] 在1支大試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；連接好裝置。用酒精燈緩慢，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。

[現(xiàn)象]有透明油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

[結(jié)論]乙酸與乙醇在有濃硫酸、加熱的條件下，生成無色、透明、不溶于水的油狀液體。[師]這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O

乙酸乙酯

[講述]像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)，根據(jù)本實驗，請同學(xué)們討論下列問題：

1、裝藥品順序？

2、濃H2SO4起什么作用？

3、加碎瓷片的目的？

4、加熱的目的？

5、生成物是否純凈物，若不是雜質(zhì)是什么？

6、為什么導(dǎo)管不插入飽和碳酸鈉溶液中？

7、飽和Na2CO3溶液作用？ 師生共同探討

[探究3]采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。

根據(jù)：CH3COOH+H18OC2H5

CH3CO18OC2H5+H2O，證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羥其（—OH）的生成物。故酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。

[反思與體會]乙酸結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 酸性 酯化反應(yīng) [小結(jié)]略

[作業(yè)布置]同步練習(xí)冊 P43 [板書設(shè)計]

二、乙酸

1、物理性質(zhì)

2、分子結(jié)構(gòu)和模型

3、化學(xué)性質(zhì)（1）弱酸性（2）酯化反應(yīng)

第二篇：乙酸教學(xué)設(shè)計

乙酸教學(xué)設(shè)計

路橋中學(xué) 陳彩蓮

一、設(shè)計思想: 食醋是日常生活必不可少的重要調(diào)味品,又是重要的化工原料。學(xué)生對醋是很熟悉的,從學(xué)生熟悉的醋引入本課,學(xué)生易于接受,同時結(jié)合黃酒中的乙酸的產(chǎn)生，有利于前后聯(lián)系.結(jié)合在初中已經(jīng)學(xué)過的有關(guān)乙酸的知識（乙酸的分子式、物理性質(zhì)及酸性）,說明乙酸的弱酸性設(shè)計實驗加以證明.通過乙酸電離方程式的書寫,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H鍵的斷裂。并通過實驗探究酸與醇的酯化反應(yīng)，利用同位素示蹤法來解釋酯化反應(yīng)的實質(zhì)，酯化反應(yīng)生成物水中的水是由醇提供氫和羧酸提供羥基的。

二、教材分析: 乙醇和乙酸是學(xué)生比較熟悉的生活用品，又是典型的烴的衍生物，從這兩種衍生物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出發(fā)，可以讓學(xué)生知道官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的有機物學(xué)習(xí)模式。教學(xué)設(shè)計中，在學(xué)生初中知識的基礎(chǔ)上，突出從烴到烴的衍生物的結(jié)構(gòu)變化，強調(diào)官能團與性質(zhì)的關(guān)系，在學(xué)生的頭腦中逐步建立烴基與官能團位置關(guān)系等立體結(jié)構(gòu)模型，幫助學(xué)生打好進一步學(xué)習(xí)的方法論基礎(chǔ)，同時鼓勵學(xué)生用學(xué)習(xí)到的知識解釋常見有機物的性質(zhì)和用途。

三、學(xué)情分析: 在初中化學(xué)中，只簡單地介紹了乙醇和乙酸的用途，沒有從組成和結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識其性質(zhì)、存在和用途。本課題在學(xué)生對黃酒中產(chǎn)生乙酸有一定了解的基礎(chǔ)上，進一步學(xué)習(xí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)和其酸性與酯化反應(yīng)，并學(xué)會用有機物結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵知識來分析化學(xué)反應(yīng)的原理。

四、教學(xué)目標(biāo):

1、知識與技能目標(biāo)

①初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)和主要用途。

②掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念。2、過程與方法目標(biāo)

①通過實驗培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力。②培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析歸納、總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。③培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

①辨證認(rèn)識乙酸的弱酸性，進一步理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的含義。

②通過設(shè)計實驗、動手實驗，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。③通過洗水垢的生活實例，讓學(xué)生進一步理解“化學(xué)是一門實用性很強的學(xué)科”。

五、重點難點:

1、教學(xué)重點：乙酸的酸性和酯化反應(yīng)

2、教學(xué)難點：酯化反應(yīng)的實質(zhì)

六、課前準(zhǔn)備: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、濃硫酸、石蕊、碳酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、試管、鐵架臺、酒精燈、導(dǎo)管。

七、教學(xué)過程：

[引入]非常高興今天有機會來到這里上課，相信我們能夠成功合作。聽說三門有句老話，我說上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，壞---做---？”（學(xué)生接上：“壞做醋”。）對，在酒中存在著某些微生物可以使部分乙醇氧化，轉(zhuǎn)化為乙酸，酒就有了酸味了。

今天我們就學(xué)習(xí)和醋有關(guān)的知識。[板書]——乙酸

[引導(dǎo)]大家能否結(jié)合生活經(jīng)歷和已有知識，說說對醋的了解與用途 學(xué)生展開。（調(diào)味品、流行性感冒時期或非典時期用醋消毒殺菌）[講述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。

乙酸在初中的時候就提過，即有機酸。有機酸中都含有一個基團羧基（-COOH），類似與醇中都含有羥基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像這些基團反映了有機化合物的共同特性的，我們把它叫做官能團。副板書（羧基-COOH –OH –CHO,官能團）

[問]乙醇分子是由乙基和羥基組成。乙酸是有機酸，含有羧基。既然它稱作乙，那乙酸分子中應(yīng)該總共有幾個碳？（2個），那與羧基相連接的應(yīng)該是甲基還是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，讓學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。[板書]

一、分子結(jié)構(gòu)

分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（文字自己先寫上，再讓一個學(xué)生上臺來寫）[投影]乙酸的結(jié)構(gòu)：分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式及官能團-COOH [講述]注意羧基中的-OH受碳氧雙鍵的影響，其不同于醇中的羥基，所以應(yīng)該把它與碳氧雙鍵一起看成一個整體.[過渡]結(jié)構(gòu)決定了它的性質(zhì)，下面讓我們來了解一下乙酸的性質(zhì)。展示一瓶乙酸。

[實驗] 讓學(xué)生打開無水乙酸的試劑瓶瓶塞，聞氣味，觀察其顏色狀態(tài)。學(xué)生描述（無色刺激性氣味的無色液體）[問]在日常生活中，一打開醋瓶或剛才打開乙酸的瓶子就能聞到它的氣味，說明了什么？（易揮發(fā)）

[講述]乙酸沸點117.9℃，熔點16.6℃。假如把乙酸試劑瓶浸入冰水混合物中，乙酸就呈現(xiàn)冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

[問]乙酸可以調(diào)配成我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫氖秤么祝f明它的水溶性如何？（能溶于水）[講述]乙酸易溶于水，且也易溶于乙醇。觀看漫畫，用醋洗水壺中的水垢。

[講述]這個是利用了醋的什么性質(zhì)呢？（酸性）[板書]

二、化學(xué)性質(zhì)

1、酸性

[問]根據(jù)你已有的知識，如何用實驗來證明乙酸具有酸性？

[學(xué)生設(shè)計實驗]1.醋酸中加指示劑；2.與活潑金屬反應(yīng)；3.與Na2CO3反應(yīng)。等

在敘述中，注意現(xiàn)象和結(jié)論的描述，如往醋酸中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)紅色，說明乙酸呈酸性。向醋酸溶液中加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡。

學(xué)生分組實驗。在兩試管中各加入3ml稀醋酸溶液，分別滴加石蕊溶液、碳酸鈉溶液。觀察記錄實驗現(xiàn)象。

[問]乙酸中有4個氫，是如何電離的呢？比如甲烷能否電離？（不能），所以是羧基中的氫電離 [板書] CH3COOH CH3COO+H（在添加可逆符號的時候講述。乙酸是弱酸，因此是不完全電離用可逆符號）

[問]如何從實驗中得出乙酸的酸性比碳酸強還是弱？ [回答]從與碳酸鈉的反應(yīng)中可以得出，酸性比碳酸的酸性強。投影書寫下列反應(yīng)方程式：

Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑ Mg+2CH3COOH →(CH3COO）2Mg+H2↑ OH-+ CH3COOH→CH3COO-+H2O [講述]北方大多是黃土高原，其水質(zhì)中含有豐富的鎂和鈣離子，常喝很容易得結(jié)石病，因此在他們飲食中就經(jīng)常喝大量的醋，他們?yōu)槭裁春却罅康拇?？現(xiàn)在你們應(yīng)該知道是什么原因了吧。(酸性，溶解鈣鎂)[過渡]。看漫畫。喝醋能解酒[講述] 臺州人以豪爽著稱，經(jīng)常以酒會友 [講述]為什么喝醋能夠解酒，下面讓我們用實驗來解釋一下這個原理吧

[活動與探究][講述]實驗的第一步是什么？（首先要檢查其氣密性）（說明一下現(xiàn)已經(jīng)檢查過了。搭裝置注意從左到右，從下到上，此實驗要面向?qū)W生。）

[演示] 在1支大試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；連接好裝置。用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。再在另一支試管中加飽和碳酸鈉溶液和石蕊試液，再將產(chǎn)生的物質(zhì)通入其液面上。投影思考：

1、為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液？（是防止發(fā)生倒吸）

2、反應(yīng)原理如何？

3、濃硫酸的作用是什么？（催化劑、促進乙酸乙酯的生成）

4、盛飽和Na2CO3溶液的試管中的現(xiàn)象是什么？

5、飽和Na2CO3溶液有什么作用？

注意：在實驗過程中，先講解此反應(yīng)物是什么，產(chǎn)物是什么？

—+并板書

2、CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯

[講述]像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。[板書]酯化反應(yīng)

[講述]濃硫酸的作用是什么？（濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，促進乙酸乙酯的生成）

實驗結(jié)束觀察[描述]有透明油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味，教師走下講臺。

（觀察滴有石蕊試劑的試管，石蕊有三種顏色，通過振蕩，石蕊變藍(lán)[回答]從使石蕊變紅看出，此物中含有乙酸，從乙醇易揮發(fā)推理還含有乙醇。可以用飽和Na2CO3溶液除去乙酸 飽和Na2CO3溶液作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。

[投影][思考探究]反應(yīng)中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中OH的位置，還是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H 的位置？

[講述]在生物學(xué)家們?yōu)榱搜芯亢ｋ嗷蚰愁愻~的活動情況。常采用的方法是將一個跟蹤器安裝在其身體部位。同樣在化學(xué)上我們也可以用一個跟蹤器安裝在分子里。這種方法稱為同位素示蹤法。例如將含O的乙醇與乙酸反應(yīng)。反應(yīng)后O在乙酸乙酯的位置。

證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羥基（—OH）的生成物

[板書]酸脫羥基醇脫氫

[重點重復(fù)一遍。酯化反應(yīng)的實質(zhì)是“酸脫羥基醇脫氫”（并讓學(xué)生大聲念一遍）[設(shè)問]紹興女兒紅非常有名，為什么酒越陳越香？

小結(jié)：投影乙酸結(jié)構(gòu)式，講述起決定性作用的是羧基（-COOH），性質(zhì)：

1、呈酸性（在水溶液中）斷O-H鍵；

2、酯化反應(yīng)（在有機溶劑中）斷C-O鍵 官能團的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 練習(xí)

1、關(guān)于乙酸的下列說法中正確的是（B）A、乙酸易溶于水,且是難揮發(fā)的物質(zhì) B、無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 C、乙酸分子是由一個乙基和一個羧基組成 D、乙酸分子里有四個氫原子，所以是四元酸

2、下列生活常識中不是利用醋的酸性的是（C）

A、煮骨頭湯時，加小匙醋，可增加湯的營養(yǎng)，味道也更加鮮美。

B、在刷牙時往牙膏上滴兩滴醋再刷，這樣持之以恒，就可除去牙垢，使牙齒潔白而有光澤。C、燒魚的時候，既加點酒又加點醋，使魚更鮮美

D、在煮面條時，適量加入醋，不僅可消除面條的 堿味，而且可以使面條變得白些

3、關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是（B）A、屬于氧化反應(yīng) B、屬于取代反應(yīng) C、酸去氫，醇去羥基

D、用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

4、實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，此油狀物主要成分是乙酸乙酯,還含有少量的乙酸和乙醇。

第三篇：乙酸教學(xué)設(shè)計

乙酸教學(xué)設(shè)計

第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物——乙酸（第2課時）【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能1.認(rèn)識乙酸的結(jié)構(gòu)和官能團

2.理解乙酸的酸性和酯化反應(yīng)

過程與方法 1.通過設(shè)計實驗證明乙酸酸性，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗和動手操作實驗的能力；

2.通過酯化反應(yīng)的分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納總結(jié)的能力； 情感、態(tài)度與價值觀；

3.通過酯化反應(yīng)的分組實驗，樹立學(xué)生合作探究的意 【重點】乙酸分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

【難點】使學(xué)生建立乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認(rèn)識乙酸的酯化反應(yīng)。課時安排：1課時。

教學(xué)方法：講授、小組合作、類比、歸納、投影，模型、討論、科學(xué)抽象等。

【教學(xué)過程】

【學(xué)生活動】閱讀教材P75頁乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)?！景鍟?/p>

一、乙酸的組成和結(jié)構(gòu)

分子式__________ 結(jié)構(gòu)式______ ____ ____ 結(jié)構(gòu)簡式____ ________ 乙酸可以看作是由（）和（）結(jié)合而成的，官能團是（）?！締枴恳宜嵊心男┪锢硇再|(zhì)？ 【板書】

二、乙酸的物理性質(zhì)

物理性質(zhì)：

[實驗探究]實驗設(shè)計、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論（如下表）【實驗（1）乙酸+石蕊（2）乙酸+鎂（3）乙酸+碳酸鈉 【學(xué)生完成】P75科學(xué)探究

【學(xué)生完成】 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）醋酸除去水垢的反應(yīng)

（2）乙酸溶液與澄清石灰水反應(yīng)（3）乙酸溶液與氧化銅反應(yīng)（4）乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)

【板書】三.乙酸的化學(xué)性質(zhì) 1.具有酸性

[實驗探究]【實驗3－4】 在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩。在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按教材上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組裝好。注意組裝順序，導(dǎo)管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質(zhì)的色、態(tài)、味怎樣？

反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)化學(xué)方式： 【板書】酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng) 2.酯化反應(yīng)

實質(zhì)：羧酸斷（羧基上）羥基，醇斷（羥基上）氫。[問題探究]

1.在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

2.酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

3.酯化反應(yīng)的實驗時加熱.加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？ 4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會有什么不同的結(jié)果？

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？ 【教師歸納】1.濃硫酸的作用:催化劑 2.飽和Na2CO3溶液的作用:

①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇;

②乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度小,有利于乙酸乙酯的析出。3.出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下原因：防止倒吸。

作業(yè)布置：第4—8題。

【板書設(shè)計】

第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物——乙酸

一、乙酸的組成和結(jié)構(gòu)

二、乙酸的物理性質(zhì)

物理性質(zhì)： 三.乙酸的化學(xué)性質(zhì) 1.具有酸性 2.酯化反應(yīng)

實質(zhì)：羧酸斷（羧基上）羥基，醇斷（羥基上）氫。

【教學(xué)反思】

1.成功之處：（1）在教學(xué)設(shè)計過程中，針對學(xué)生特點，我著重創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生探究來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，對難點進行深化。（2）問題情境的設(shè)計極大地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。（3）科學(xué)探究培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)造意識，給每位學(xué)生充分展示自己才華的機會。2.一些困惑：（1）教學(xué)難度較難把握。（2）采用探究式課堂教學(xué)，怎樣才能保證教學(xué)進度和學(xué)生的學(xué)業(yè)成績？一節(jié)課只講兩個反應(yīng)，這在課時安排上是很難容許的。

第四篇：乙酸教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能:能掌握乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu),特別是官能團羧基;

能掌握乙酸顯弱酸性知識;能了解乙酸的用途。

2.過程與方法:通過對實驗的觀察,能描述解釋一些現(xiàn)象,同時逐步形

成對知識的分析對比歸納,概括總結(jié)的能力。

3.情感態(tài)度價值觀:養(yǎng)成從微觀到宏觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)等這些科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和方法,并逐步溝通科學(xué)世界與生活世界。

二、教學(xué)內(nèi)容

1.乙酸在日常生活中的用途

2.乙酸的分子結(jié)構(gòu)

3.乙酸的化學(xué)性質(zhì):乙酸的酸性

(實驗證明酸性,探究乙酸和碳酸酸性的強弱)

三、教學(xué)重難點

重點:乙酸的結(jié)構(gòu)式及酸性

難點:實驗探究乙酸酸性比碳酸強

四、教學(xué)方法

比較法,演示實驗法,復(fù)習(xí)回顧法,講授法,討論法,啟發(fā)式,探究式方法等與多媒體教學(xué)的結(jié)合。

五、教學(xué)材料

乙酸,石蕊,白醋,雞蛋,試管(2個),燒杯,教材,多媒體課件,黑板粉筆等

六、教學(xué)過程

1.知識點引入

【引入】大家知不知道開門七件事指的是哪七件啊?

【回答】柴米油鹽醬醋茶

【提問】七件事中的第六件是什么啊?

【學(xué)生】醋

【師】對,醋是日常生活中常見常用的物質(zhì),那么我們通常把醋拿來做什么呀?

【學(xué)生】列舉醋的功用

【總結(jié)】很多的美食因為有了醋的加盟而變得色香味俱增,比如說魚香肉絲宮爆肉丁糖醋排骨等等。

【提問】除了作為調(diào)味品,它還可以用來干什么啊?

【回答】消炎殺菌降血壓減肥祛斑美容防感冒……..【師】他的主要成分醋酸作為一種重要的化工原料用途也是非常之廣的,我們用一雙化學(xué)的眼睛揭開它神秘的面紗,它實際上就是—

【板書】乙酸

2.知識點揭示

【師】其實在前面的學(xué)習(xí)中我們有碰到過乙酸,比如在乙醛那一節(jié),我們說乙醛可以被氧化劑所氧化而得到乙酸。但是當(dāng)時我們并沒有與乙酸深交,它的結(jié)構(gòu)是怎樣的?它又有哪些性質(zhì)呢?帶著這些問題今天我們來深入的學(xué)習(xí)了解乙酸。首先來看它的分子組成與結(jié)構(gòu)。

【板書】一.乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)

【PPT】1.分子式:C2H4O2

2.結(jié)構(gòu)式:

3.結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOH

4.官能團:-COOH

【講解】羰基和羥基相連構(gòu)成了乙酸的官能團羧基。所以乙酸分子可以看成是由一個甲基和一個羧基相連而構(gòu)成的化合物。我們可以將它的結(jié)構(gòu)式簡寫成CH3COOH而得到它的結(jié)構(gòu)簡式。

【過渡】以上是乙酸的分子結(jié)構(gòu),我們所結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的什么?

【回答】性質(zhì)

【師】接下來我們學(xué)習(xí)乙酸性質(zhì)中的化學(xué)性質(zhì)

【板書】二.乙酸的化學(xué)性質(zhì)

【師】我們首先從結(jié)構(gòu)上來分析決定了乙酸化學(xué)性質(zhì)的官能團羧基

【PPT】結(jié)構(gòu)分析

【提問】組成-COOH的羰基和羥基是不是孤立存在的?

【生答】不是

【師】二者會相互影響

【設(shè)疑】羰基,我們在前面的學(xué)習(xí)中哪里碰到過?它能發(fā)生什么特征反應(yīng)?

【回答】醛和酮中,能發(fā)生加成反應(yīng)

【師】但是在-COOH中,由于-OH的存在及影響,會使得羰基中的碳氧雙鍵不容易斷裂。那么它能不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)……即它難加成。另外一個方面,由于羰基的影響,它會使得與之相鄰的碳氧單鍵發(fā)生斷裂,氧氫鍵也很容易斷裂,如果是在溶液中,就表現(xiàn)為電離出一個H+而使乙酸顯酸性。

【提問】以上我們是理論分析出了它顯酸性,那如何通過實驗證明它顯酸性呢?最簡單的方法是什么?

【啟發(fā)】檢驗酸堿性我們一般用?

【學(xué)生】酸堿指示劑

【啟發(fā)】常用的指示劑有?

【學(xué)生】石蕊和酚酞

【啟發(fā)】這里檢驗酸性我們用什么?

【學(xué)生】石蕊

【啟發(fā)】石蕊遇酸變什么色啊?

【學(xué)生】變紅

【師】好了,我們來做一下這個實驗

【演示實驗】兩支試管中加入等體積的乙酸溶液,向其中一支試管中加幾滴石蕊,觀察現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】溶液由無色變成了紅色

【結(jié)論】乙酸顯酸性

【板書】酸性:CH3COOH→CH3COO-+H+

【啟發(fā)】這個電離是屬于完全電離還是部分電離?為什么?

【學(xué)生】部分電離,乙酸是一種弱電解質(zhì)。

【師】對了,它是弱酸,幾元的啊?

【學(xué)生】一元

【師】由電離方程式我們知道,雖然之前乙酸分子中有4個氫,但是只電離出了一個氫,所以乙酸是一種一元的弱酸。這里請大家重點掌握。

【過渡】大家回憶一下我們前面經(jīng)常用到的另外一種弱酸是什么啊?

【學(xué)生】碳酸

【師】乙酸是一種弱酸,碳酸也是一種弱酸,同為弱酸二者相比,酸性誰強誰弱呢?

【學(xué)生】……

【調(diào)查】贊成碳酸酸性較強的請舉手….【啟發(fā)引導(dǎo)】我們暫不下結(jié)論,先大膽的假設(shè)乙酸的酸性較強而碳酸的較弱,然后通過實驗來探究。

【假設(shè)】乙酸的酸性較強,碳酸的較弱。

【PPT】實驗

【師】這里有五種試劑供大家選擇。

【PPT】碳酸,大理石,雞蛋,白醋,乙酸鈉。

【引導(dǎo)】我們在做碳酸和苯酚酸性比較的時候,運用的是什么原理啊?

【學(xué)生】強酸制弱酸的原理

【PPT】提示:強酸+弱酸鹽→弱酸+強酸鹽

【啟發(fā)】注意反應(yīng)物是強酸和弱酸的鹽,再根據(jù)剛剛的假設(shè)來選試劑

【學(xué)生】……

【師】因為白醋的主要成分是乙酸,即我們假設(shè)的較強的酸;雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,是較弱的碳酸的鹽,所以我們選二者,如其能發(fā)生反應(yīng)則證明我們的假設(shè)是成立的,反之則不能。

【探究實驗】白醋+雞蛋

【現(xiàn)象】雞蛋殼的表面上出現(xiàn)了大量的氣泡

【結(jié)論】乙酸和碳酸鈣發(fā)生了反應(yīng)

【師】請一位同學(xué)來寫二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,其他的同學(xué)在下面寫

【提示比較】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

【學(xué)生】2CH3COOH + CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

【師】由強酸制弱酸的原理我們可以得出乙酸的酸性比碳酸要怎么樣?

【學(xué)生】強

【師】所以剛剛我們的假設(shè)是成立的,請大家記住這個結(jié)論,即乙酸的酸性比碳酸要強。回顧我們得出結(jié)論的過程,是先提出了問題,然后做出假設(shè),根據(jù)已有的知識經(jīng)驗設(shè)計實驗來探究,通過實驗得出結(jié)論,我們要慢慢形成并學(xué)會這樣一種分析問題解決問題的方法。

3.知識點檢測

【分組討論】 1.還有哪些方法可證明乙酸具有酸性?

2.如何證明乙酸是一種弱酸?

【PPT】1.石蕊,鎂粉,碳酸鈉,三氧化二鐵,氫氧化鈉……

2.①用PH一定的醋酸大量稀釋,測稀釋后溶液的PH

②在濃度一定的醋酸溶液中,加醋酸鈉,測加入前后酸性強弱

③測醋酸鈉溶液的酸堿性

④將純醋酸不斷稀釋,測導(dǎo)電性的變化……

4.知識點回顧

【小結(jié)】本節(jié)課給大家介紹了乙酸常見的用途,它的分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)中的酸性,通過實驗我們證明乙酸顯酸性,是一元的弱酸,酸性比碳酸要強。重點掌握它的化學(xué)性質(zhì)。

七.板書設(shè)計

乙酸

一.乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)

二.乙酸的化學(xué)性質(zhì)

第五篇：乙酸教學(xué)設(shè)計

人教版化學(xué)必修Ⅱ

第三章第3節(jié)《生活中兩種常見的有機物——乙酸》教學(xué)案例

汕頭市澄海中學(xué)化學(xué)組：王廣洪

背景：

乙酸是學(xué)生比較熟悉的生活用品，又是典型的有機物，本節(jié)課按照“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的思路設(shè)計教學(xué)方法，讓學(xué)生建立官能團與性質(zhì)的關(guān)系。本節(jié)課是一節(jié)公開課，高一（9）班的學(xué)生都比較活潑，化學(xué)基礎(chǔ)好，能夠積極回答問題，營造良好的雙邊交流氛圍。

一、教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識與能力

1．了解乙酸的分子式和結(jié)構(gòu)式，理解羧基的結(jié)構(gòu)特點；

2．理解酯化反應(yīng)的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)； 3．能夠初步熟悉乙酸的酯化反應(yīng)實驗的有關(guān)操作；

（二）過程與方法

1．通過展示乙酸分子的球棍模型及實物，進一步認(rèn)識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)； 2．采用復(fù)習(xí)回憶法及實驗驗證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；

3．利用實驗探究﹑設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)，明確酯化反應(yīng)的實質(zhì)；

（三）情感﹑態(tài)度與價值觀

1．培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析歸納思維能力；

2．能夠通過乙酸用途等的學(xué)習(xí)，認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性；

二、教學(xué)重點： 1．乙酸的酸性 2．乙酸的酯化反應(yīng) 三﹑教學(xué)難點 乙酸酯化反應(yīng)的實質(zhì)。四﹑教具準(zhǔn)備

乙酸分子的球棍模型，多媒體設(shè)備；

冰醋酸，乙酸溶液，無水乙醇，濃硫酸，飽和碳酸鈉溶液，NaOH溶液，鎂條，酚酞； 試管，燒杯，鐵架臺，酒精燈，膠頭滴管，帶膠塞玻璃導(dǎo)管。

五、教學(xué)過程：

[引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)和一些重要的性質(zhì)，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：為什么酒的年份越長味道就越香？廚師燒魚時加醋并加點酒，魚的味道就變得無腥﹑鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們就能夠知道其中的奧妙。

第1頁 [板書] 生活中兩種常見的有機物——乙酸

[講述] 俗話說：“百姓出門七件事：柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”其中說到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我們就來學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

[展示] 無水乙酸樣品，讓學(xué)生觀察并總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)和氣味）。[板書]

（一）、物理性質(zhì)

1．無色有強烈刺激性氣味的液體 2．易溶于水乙醇等溶劑

3．沸點：117.9℃

熔點：16.6℃

[講述] 當(dāng)溫度低于16.6℃時無水乙酸易凝結(jié)成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。

[過渡] 剛才我們已經(jīng)了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結(jié)構(gòu)模型。

[展示] 乙酸分子的球棍模型，讓學(xué)生總結(jié)乙酸的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。[板書]

（二）、分子組成與結(jié)構(gòu) 化學(xué)式：C2H4O

2結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH 官能團：羧基（—COOH）

[講述]乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。

[過渡] 那么接下來我們通過幾個小實驗來研究一下乙酸有哪些化學(xué)性質(zhì)。[板書]

（三）、化學(xué)性質(zhì)

[師]根據(jù)初中已學(xué)知識，大家說說乙酸有什么性質(zhì)？ [生]弱酸性

［師］根據(jù)下列藥品，設(shè)計實驗證明乙酸的確有酸性 藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [實驗一] 乙酸與鎂的反應(yīng)

實驗步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

第2頁 實驗結(jié)論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性。

化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

[實驗二] 乙酸與碳酸鈉的反應(yīng)

實驗步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：試管里有無色、無味的氣泡生成 實驗結(jié)論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強。

相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O ［實驗三］乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)

實驗步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 實驗現(xiàn)象：紅色褪去 實驗結(jié)論：乙酸具有酸性

化學(xué)方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O [歸納] 通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。[觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。] [投影]乙酸除去水垢的原理：

2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑ [板書] 1﹑乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。酸性強弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 [過渡] 乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學(xué)性質(zhì)呢？ [演示實驗] 乙酸與乙醇的反應(yīng)

實驗步驟：在試管里先加入3mL無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min。同時將導(dǎo)管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，注意產(chǎn)．．．．．物的氣味。

實驗現(xiàn)象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成

化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + H2O

[講述] 通過實驗得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反應(yīng)，實驗中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的。

[板書] 2﹑酯化反應(yīng)：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。[討論]

第3頁 1.不加熱反應(yīng)能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？（提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。）

2.濃硫酸的作用是什么？（催化劑和脫水劑、吸水劑）

3、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？（a.吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層）

4.長導(dǎo)管有何作用？（導(dǎo)氣和冷凝）導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？ [投影]兩種可能的斷鍵情況

[動畫演示]利用同位素原子示蹤法驗證酯化反應(yīng)的實質(zhì) [板書] 酯化反應(yīng)的實質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)[過渡]性質(zhì)決定用途，乙酸具有酸性，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，決定了它具有以下用途。[板書]（四）乙酸的重要用途

乙酸是一種重要的有機化工原料?？捎糜谏a(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。同時，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。[隨堂練習(xí)] [課后思考題] 以乙烯和水為主要原料如何制得乙酸乙酯？試寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式！六．板書設(shè)計：

生活中兩種常見的有機物——乙酸

（一）、物理性質(zhì)

（二）、分子組成與結(jié)構(gòu) 化學(xué)式：C2H4O

2結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH 官能團：羧基

（三）、化學(xué)性質(zhì)（—COOH）

1﹑乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。酸性強弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

第4頁 2﹑酯化反應(yīng)：

CH3COOH + CH3CH2OH

酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。酯化反應(yīng)的實質(zhì)：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)（四）乙酸的重要用途

CH3COOCH2CH3 + H2O 教學(xué)反思：本節(jié)課能夠完成教學(xué)目標(biāo)的要求，突出重點內(nèi)容——乙酸的化學(xué)性質(zhì)，突破難點——乙酸的酯化反應(yīng)，課堂氣氛活躍，學(xué)生思維活躍，能夠很好的接受新知識，教學(xué)效果良好。自我感覺最成功之處在于引導(dǎo)學(xué)生分析思考酯化反應(yīng)時能夠環(huán)環(huán)相扣，由淺到深。美中不足的是，本節(jié)課很難開展學(xué)生分組實驗，酯化反應(yīng)若改成分組實驗，則需要花費大量課堂時間，影響教學(xué)進度。所以本節(jié)課學(xué)生動手實驗?zāi)芰Σ荒苓M一步提高。

第5頁