第一篇：第三節(jié)羧酸酯教案

公開課教案

第三節(jié)：羧酸 酯 教案

克山三中 賀成宇

1、教學目標 知識與技能：

1．了解羧酸的結(jié)構(gòu)特點，掌握乙酸（羧酸）的化學性質(zhì)

2．能舉例說明羧基、羰基、羥基性質(zhì)的差別 過程與方法：

1．通過實驗，觀察分析、討論，最后得出結(jié)論的方法，學會對羧酸分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)等方面的分析

2．體會官能團之間的相互作用對有機物性質(zhì)的影響 情感態(tài)度與價值觀：

發(fā)展學習化學的樂趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧.有將化學知識應用于生活實踐的意識。、教學重點、難點

教學重點：乙酸的酸性 乙酸酯化反應 教學難點：乙酸酯化反應實驗及原理。

3、教學程序

化學之于人類的生活有三個層面的意義，認識物質(zhì)、改造物質(zhì)和應用物質(zhì)，對于本節(jié)內(nèi)容，這三個層面是如何體現(xiàn)的呢？

認識—— 用于認識羧酸和酯的基本方法，認識到官能團—COOH、—COOR’的作用，進一步理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點

改造——控制條件“改造”物質(zhì)，利用羧酸和醇制取酯類物質(zhì)。應用——知識的實用性和遷移性，與生活中密切相關(guān)的含羧基和酯基的物質(zhì)有很多 【教學過程】

【創(chuàng)設(shè)情景，激趣導入】我們常常會吃到一些酸味較濃的食物，這些食物為什么有酸味？你能舉例嗎？ 【學生思考】【投影】如食醋含有乙酸，檸檬含有檸檬酸，蘋果含有蘋果酸，螞蟻含有蟻酸，大家觀察它們的結(jié)構(gòu)，為什么它們都有酸味呢？

【學生回答分析】羧酸類有機物的官能團是羧基，羧酸有酸味 【電子板書】

一、羧酸

羧酸：由烴基和羧基相連組成的有機物 【講解并電子板書】

1、其中最簡單的一類羧酸為飽和一元羧酸可用通式表示CnH2n+1COOH，如HCOOH,CH3COOH等、2、按所含的羧基個數(shù)：一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸

按烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸

根據(jù)烴基的不同：脂肪酸：如乙酸、硬脂酸（C17H35COOH）芳香酸：如苯甲酸（C6H5COOH）

【過渡】羧酸在我們?nèi)粘Ｉ钪袕V泛存在，大家知不知道醉酒時喝醋可以解酒？共同回憶它的性質(zhì) 【電子板書】

3、乙酸：

（1）物理性質(zhì)：乙酸是＿色的＿體，具有＿氣味，沸點＿，熔點＿，＿溶于水。

（2）分子結(jié)構(gòu)

【設(shè)問】請同學們試說出幾種可以檢驗醋酸具有酸性的方法。

【學生思考并板書】

1、能跟酸堿指示劑反應。

2、能跟多種活潑金屬反應，生成鹽和H2。

3、跟堿起中和反應，生成鹽和水

4、能跟堿性氧化物反應，生成鹽和水

5、能與部分鹽(如碳酸鹽)反應（3）化學性質(zhì) ： a.乙酸的酸的通性:

【講解】醋酸可以除去水垢，說明其酸性比碳酸的酸性強。前面我們學習了苯酚也有酸性,那乙酸碳酸苯酚的酸性誰強呢?大家按提供的儀器(課本P60的科學探究),能否自己設(shè)計出實驗方案來證明它們?nèi)咚嵝詮娙? 【學生討論與交流】展示設(shè)計方案,討論設(shè)計方案的可執(zhí)行性,并分析為什么要選碳酸氫鈉溶液而不選飽和的碳酸鈉溶液,怎樣去證明碳酸的酸性比苯酚強? 【結(jié)論并板書】動手做實驗,得出結(jié)論:酸性CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 【過渡】乙酸除了具有酸的通性外,還有什么性質(zhì)? 【學生】b.酯化反應：醇和酸起作用，生成酯和水的反應.【多媒體演示】乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應的實驗過程, 復習實驗的有關(guān)知識

1.濃硫酸的作用：催化劑；吸水性 2.飽和碳酸鈉溶液的作用：

（1）中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。（2）溶解揮發(fā)出來的乙醇。

（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使其分層析出。3.導管不伸入液面下的原因？ 4．微火加熱的目的是什么？

【提問】根據(jù)酯化反應的定義，生成1個水分子需要一個羥基與一個氫原子生成一個水分子。脫水時有下面兩種可能方式,你能設(shè)計一個實驗方案來證明是哪一種嗎? 酸脫羥基,醇脫氫 酸脫氫,醇脫羥基 用同位素示蹤法

【講解并板書】事實上,在乙酸乙酯中檢測到18O,證明方式①是正確的,即酯化反應的機理是“酸脫羥基,醇脫氫”

思考：有無副反應發(fā)生？（電子板書）【課堂小結(jié)】乙酸具有酸性和發(fā)生酯化反應,主要取決于羧基.,在羧基的結(jié)構(gòu)中,有兩個部位的鍵容易斷裂: 當O－H鍵斷裂時,容易解離出H+,使乙酸呈酸性;當C－O鍵斷裂時,羧基中的－OH易被其它基團取代,如酯化反應.羧酸也具有羧基,故羧酸的化學性質(zhì)與乙酸相似

【知識拓展】甲酸的結(jié)構(gòu)式如下HCOOH,請你根據(jù)甲酸的分子結(jié)構(gòu),預測甲酸可能具有的化學性質(zhì)。

（總結(jié)并電子板書）通過前面的學習，我們可以得出有機物間的關(guān)系。課堂練習：

1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A 1種 B 2種 C 3 種 D 4種

2、酯化反應屬于（）． A．中和反應 B．不可逆反應 C．離子反應 D．取代反應

3、請寫出CH3COOH 與 CH3OH的反應方程式 HCOOH與CH3CH2OH的反應方程式 CH3COOH 與 HOCH2CH2OH的反應方程式 布置作業(yè):

1、書p63-3題、4題

第二篇：3.3 羧酸 酯 教案

第三節(jié) 羧酸、酯

教學目標：

1.認識酯典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點。

2.根據(jù)酯的組成和結(jié)構(gòu)的特點，認識酯的水解反應。教學重點: 酯的組成和結(jié)構(gòu)特點。教學難點: 酯的水解反應。

探究建議: ①實驗：乙醇的酯化；乙酸乙酯的水解。②實驗：自制肥皂與肥皂的洗滌作用。③閱讀與討論：乳酸、磷脂的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點和營養(yǎng)作用。

課時劃分：一課時 教學過程：

[復習提問]寫出下列化學方程式：乙醛與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱。[學生活動]評判黑板上的化學方程式，檢查自己書寫的化學方程式。[設(shè)計意圖]對學過的知識進行查漏補缺，由有機物的衍生關(guān)系引出乙酸。[設(shè)問]上述化學反應中有機物之間存在什么樣的衍生關(guān)系？

[板書]

[引入]這一節(jié)課我們就來學習羧酸、酯 [板書]第三節(jié) 羧酸、酯

[自學]第1、2自然段，提問：

1、羧酸的官能團，稱為 基。

2、酸的通性有哪些？作為有機含氧酸還有哪些特性？

3、羧酸的分類？代表物的化學式和結(jié)構(gòu)簡式？

4、飽和一元羧酸的通式為？ [回答]

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5 ＋H2O [板書]

一、羧酸

1、分類：脂肪酸、芳香酸或一元酸、二元酸。

第三篇：羧酸酯教學反思

羧酸 酯教學反思

羧酸、酯是兩種重要的烴的含氧衍生物，在日常生活中應用廣泛。羧酸和醇的酯化反應規(guī)律“酸脫羥基醇脫氫”更是高考命題的熱點，尤其是羧酸和酯的相互轉(zhuǎn)化，是有機合成題中的常考點。要求學生.認識乙酸、乙酸乙酯的組成和結(jié)構(gòu)特點；明確羧酸、酯的分子式通式、同分異構(gòu)體的判斷及書寫；掌握羧酸、酯的化學性質(zhì)，明確二者轉(zhuǎn)化規(guī)律。

第四篇：羧酸教案

《乙酸 羧酸》教案

一、教學目標：

1、知識目標：掌握乙酸的物理性質(zhì)和俗稱；理解乙酸的分子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系；掌握乙酸的結(jié)構(gòu)式、化學性質(zhì)和用途；了解羧酸的一般性質(zhì)。

2、能力目標：通過對烴的衍生物的典型計算與推斷的練習，培養(yǎng)學生的化學計算技能和綜合能力；通過以官能團的結(jié)構(gòu)特點入手來學習烴的衍生物的“思路教學”，使學生學會研究有機化學的科學方法。

3、情感目標：要充分發(fā)掘教材的教育因素，自然、貼切、適時地進行德育、美育及環(huán)保意識等方面的滲透。

二、教學重點：乙酸的化學性質(zhì)，如弱酸性、酯化反應，酯的水解等。

三、教學難點：酯化反應的概念、特點及本質(zhì)。

四、教學過程設(shè)計：

一、復習引入：請同學們寫出各步轉(zhuǎn)化的方程式。

分子烴基（或氫）和羧基相連而構(gòu)成的有機化合物稱為羧酸。本節(jié)將重點學習羧酸的代表物——乙酸。

二、新課講授：

（一）、乙酸的結(jié)構(gòu)

[講解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中經(jīng)常接觸的一種有機酸。分子式：C2H4O2；結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH 其結(jié)構(gòu)簡式： 基）

（二）、乙酸的物理性質(zhì)

乙酸又叫醋酸，無色冰狀晶體（冰醋酸），溶點16.6℃，沸點117.9℃。有刺激性氣味。易溶于水。

[過渡]在日常生活中，我們常用少量的食醋除去在水壺里的水垢（CaCO3等雜質(zhì)），請同學們試說出，這應用了哪一個化學原理。

[學生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反應生成二氧化碳，運用了強酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)這一原理。乙酸分子中存在羥基，由羥基電離出H。

（三）、化學性質(zhì)

+

其官能團：—COOH（羧

1、酸性

（1）與Na2CO3溶液反應。

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑+H2O（2）與Mg反應

Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑ [提問]如何證明乙酸是一種弱酸。

[回答]選擇CH3COONa，滴加酚酞試液，試液變紅，說明醋酸鈉水解呈堿性。

（3）酸性比較：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH

2、酯化反應

（1）定義：醇和酸起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。（2）本質(zhì)：

（1）反應機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。

（2）酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應。

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用：

A:中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。B:溶解揮發(fā)出來的乙醇。C:抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。D:硫酸的作用：催化劑；吸水性。

（四）、酯類化合物

1、低級酯存在于各種水果和花草中，具有芳香氣味的液體。

2、主要物理性質(zhì)：密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

3、用途：可用溶劑，也可用制備飲料和糖果的香料。

4、水解反應：

（1）在酸中的反應方程式：

（2）在堿中反應方程式：

酯化反應機理：羧酸分子中羧基上的羥基與醇分子中的羥基上的氫原子結(jié)合而生成了水，余下部分結(jié)合生成酯。酯化反應中，濃硫酸所起的作用是催化吸水作用。

（五）、羧酸

1、羧酸是羧基跟烴基或氫直接相連構(gòu)成的有機物。

2、分類：

1．根據(jù)羧基相連的烴基不同分為：脂肪酸、芳香酸。

2．根據(jù)羧酸分子中羧基的數(shù)目，羧酸又可以分為：一元酸、二元酸（如乙二酸HOOC—COOH）、多元酸。

3．甲酸除具有酸的性質(zhì)外，還有醛的性質(zhì)。

三、鞏固練習

1．下列說法中正確的是（）

A、只有鏈烴基與羧基直接相連才叫羧酸。B、飽和一元脂肪酸的組成符合通式CnH2nO2。

C、羧酸的酸性都比碳酸弱。D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體。2．下列有機物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化的是（）

A、CH3OH B、BrCH2CH2COOH C、CH3CH2CH2OH D、C6H5Cl 3． 有多種異構(gòu)體，其中屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

4．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）?，F(xiàn)有 ① 氯化氫； ② 溴水； ③ 純堿溶液； ④ 2—丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)的組合是（）

A．只有 ② ④ ⑤ B．只有 ① ③ ④ C．只有 ① ② ③ ④

D． ① ② ③ ④ ⑤

四、課堂小結(jié)：本節(jié)課我們主要學習了乙酸和羧酸的性質(zhì)，下面是有機化合物衍生物之間一般關(guān)系：

五、作業(yè)布置： 同步練習卷

六、課后反思： 乙酸是一種重要是有機酸，在日常生活中運用廣泛，是乙醛和乙醇的的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醛和乙醇之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醛和乙醇形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。學習的關(guān)鍵是理清這個知識網(wǎng)絡。

第五篇：高中化學第四節(jié)羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)第2課時酯教案魯科版

2.4.2酯

教學目標：

知識與技能：

1.了解酯類化合物的結(jié)構(gòu)特點。2.掌握酯類化合物的化學性質(zhì)。

過程與方法：1.培養(yǎng)學生用已知條件設(shè)計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，2．培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達能力。

情感態(tài)度與價值觀：介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。教學重點：酯的組成和結(jié)構(gòu)特點 教學難點：酯的水解反應 教學過程：

課前練習]寫出乙酸、甲酸分別和乙醇的酯化反應的化學方程式。此反應中濃H2SO4的作用是什么？思考、回答并找兩名同學到黑板上板書。

過渡］下面我們來學習一下羧酸和酯的通性

二、羧酸

1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機化合物。羧基是羧酸的官能團。

羧酸的分類：可以按烴基的種類的不同分為脂肪酸和芳香酸；可以按羧基數(shù)目的不同，可以分為一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子數(shù)目不同可分為低級脂肪酸、高級脂肪酸。

一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元脂肪酸的分子通式為CnH2nO2 或CnH2n+1—COOH。

2、羧酸的通性

(1)常見一元羧酸的酸性強弱順序為：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反應 R1—COOH + R2-CH2OH

R1-COO—CH2-R2 +H2O

C2H5-O-NO2+H2O 特例］無機含氧酸與醇作用也能生成酯，如 C2H5OH+HONO2(3)還原反應

講］由于羥基的影響，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基較難發(fā)生加成反應，但在特殊試劑如LiAlH4 的作用下可將羧酸還原為醇。

3、羧酸的命名

講］選含羧基的最長的碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱某酸；從羧基開始給主鏈碳原子編號；在某酸名稱之前加入取代基的位次號和名稱。

4、重要的羧酸—甲酸

講］甲酸俗稱蟻酸，是有刺激性氣味的液體，甲酸分子中即含有羥基又有醛基，因而能表現(xiàn)出羧酸和醛兩類物質(zhì)的性質(zhì)。

甲酸的性質(zhì)

甲酸與銀氨溶液的反應： HCOOH + 2Ag(NH3)2OH △ CO2↑ +2H2O +4NH3 ↑+2Ag

△ 甲酸與Cu(OH)2 的反應：2HCOOH + Cu(OH)

2三、酯

(HCOO)2Cu +2H2O

1、結(jié)構(gòu)簡式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構(gòu)體。

講］酯類難溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有機溶劑，密度一般比水小。低級酯是具有芳香氣味的液體。

2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點等。

設(shè)疑]（1）怎樣設(shè)計酯水解的實驗？（2）酯在酸性、堿性、中性哪種條件易水解呢？根據(jù)（1）、（2）兩個問題，討論酯水解實驗的設(shè)計方案。

評價]對學生的設(shè)計方案進行評價，并指導學生按以下方案進行實驗。指導（1）溫度不能過高；（2）聞氣味的順序。分組實驗

投影］聞氣味的順序及現(xiàn)象：Ⅳ中幾乎無氣味、Ⅲ中稍有氣味、Ⅱ中仍有氣味、Ⅰ中仍有氣味。推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯沒有反應；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯發(fā)生了反應。

思考與交流]（1）酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性）（2）酯化反應H2SO4和NaOH哪種作催化劑好？（濃H2SO4）（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？

3、化學性質(zhì)

酯的水解 酯+水 RCOOCH2R +H2O 板書設(shè)計：

第四節(jié) 羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)

二、羧酸

1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機化合物。羧基是羧酸的官能團。

2、羧酸的通性

(1)常見一元羧酸的酸性強弱順序為：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2)酯化反應:(3)還原反應

3、羧酸的命名

酸+醇

RCOOH + RCH2OH

H2O

4、重要的羧酸—甲酸

甲酸與銀氨溶液的反應： 甲酸與Cu(OH)2 的反應：

三、酯

1、結(jié)構(gòu)簡式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構(gòu)體。

2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點等

3、化學性質(zhì) 酯的水解:酯+水

教學回顧：

本節(jié)課要求學生能夠了解酯類化合物的結(jié)構(gòu)特點，掌握酯類化合物的化學性質(zhì)，通過本節(jié)課的學習，培養(yǎng)學生用已知條件設(shè)計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達能力。

酸+醇