第一篇：第二輪復(fù)習(xí)教案重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法

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重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、析題、快速解題的能力；培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、思維能力，以及概括總結(jié)和語言表述能力。

科學(xué)思想：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)對化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)本質(zhì)辯證認(rèn)識。

科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、獨(dú)立思考的科學(xué)態(tài)度?？茖W(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)、準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：掌握重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法。

難點(diǎn)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)，使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【引入】這節(jié)課我們復(fù)習(xí)有機(jī)實(shí)驗(yàn)，這部分內(nèi)容需要大家掌握重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法。

【板書】重要有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制法 【投影】

例1（1997年全國高考題）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用圖4-3所示裝置制備1，億庫教育網(wǎng)

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http://004km.cn 2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式______。（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。學(xué)生活動(dòng)

回憶有機(jī)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)內(nèi)容，明確任務(wù)，做好知識準(zhǔn)備，并記錄筆記。閱讀、思考、討論。學(xué)生進(jìn)行分析：

制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。通過觀察實(shí)驗(yàn)裝置，可知a是制乙烯裝置，b是安全瓶防止液體倒吸。錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管d是否堵塞。當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）。乙烯在d中反應(yīng)，最后一個(gè)錐形瓶的作用是吸收Br2（氣），防止空氣污染。

解答：（1）CH3CH2OHCH

=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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http://004km.cn（2）b中水面會下降、玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中帶有的酸性氣體或答除去CO2和SO2。

（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因_____。

【組織討論】請分組討論，認(rèn)真分析并做答。

（4）原因：①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速率過快；②實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃（答“控溫不當(dāng)”亦可）。

【講評】此題第（1）問多數(shù)同學(xué)能答對，而后三問有很多同學(xué)答錯(cuò)或答的不夠準(zhǔn)確，原因在哪兒呢？

思考、分析并回答：

（1）對b裝置的功能理解不透，而導(dǎo)致失分；

（2）對乙醇和濃硫酸混合液加熱反應(yīng)過程中溶液顏色由無色到棕色最后到黑色的原因不清楚；

（3）題中第（4）問要求考生有一定的分析評價(jià)能力，學(xué)生往往理解不了，而感到無從入手，從而導(dǎo)致失分。

傾聽，堅(jiān)定信心。

【講評】由大家的分析我們可看出高考題離我們并不遙遠(yuǎn)，難度也并不是深不可測，只要我們基本功扎實(shí)，具有一定的分析問題、解決問題的能力，就一定會在高考中取得好成績。此題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，除此之外，還要求大家掌握甲烷、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

【板書】

（一）氣態(tài)物質(zhì)：CH4 C2H4 C2H2 【投影】CH4、C2H4、C2H2的實(shí)驗(yàn)室制法比較 回憶、查閱、填表、記筆記

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【講述】請大家再次看例1，重新體會一下高考題確實(shí)離不開課本上的基礎(chǔ)知識。另外，從整體上看，大家對氣體的制備、除雜、驗(yàn)證及有毒氣體的吸收能分析清楚，而對實(shí)驗(yàn)操作過程中的安全問題根本想不到或思考不到位。通常設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了保證操作人員的安全，保障實(shí)驗(yàn)如期順利進(jìn)行，往往要設(shè)置安全裝置；一般在涉及氣體的實(shí)驗(yàn)中最為常見，請大家看投影上九個(gè)裝置，涉及到的安全問題有哪些？

【投影】

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討論、分析并回答：涉及到的安全問題有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全問題。

【提問】上述九種裝置哪些是防倒吸安全裝置？哪些是防堵塞安全裝置？哪些是防爆炸安全裝置？哪些是防污染安全裝置？請大家對號入座。

觀察、思考、討論，得出結(jié)論：（1）防倒吸安全裝置

①隔離式（圖①）原理是導(dǎo)氣管末端不插入液體中，導(dǎo)氣管與液體呈隔離狀態(tài)。制取溴苯的實(shí)驗(yàn)中設(shè)置這一裝置吸收HBr。

②倒置漏斗式（圖②）原理是由于漏斗容積較大，當(dāng)水進(jìn)入漏斗內(nèi)時(shí)，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，液體又流落到燒杯中。制取HCl氣體的實(shí)驗(yàn)中設(shè)置這一裝置吸收HCl尾氣，1993年高考實(shí)驗(yàn)試題設(shè)置這一裝置吸收HBr尾氣。

③接收式（圖③）原理是使用較大容積的容器將可能倒吸來的液體接收，防止進(jìn)入前端裝置（氣體發(fā)生裝置等）。1996年高考實(shí)驗(yàn)試題設(shè)置這一裝置接收可能倒吸的水，防止進(jìn)入灼熱的硬質(zhì)試管中。

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http://004km.cn（2）防堵塞安全裝置

④液封式（圖④）原理是流動(dòng)的氣體若在前方受阻，錐形瓶內(nèi)液面下降，玻璃管中水柱上升。1997年高考實(shí)驗(yàn)試題中設(shè)置了這一裝置，該裝置除了檢查堵塞之外，還可防止倒吸。

⑤恒壓式（圖⑤）原理是使分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相同，保證漏斗中液體順利流出。1995年上海高考實(shí)驗(yàn)試題設(shè)置了這一裝置。

（3）防爆炸安全裝置

⑥散熱式（圖⑥）原理是由于內(nèi)塞金屬絲能吸收分散熱量，使回火不能進(jìn)入前端貯氣或氣體發(fā)生裝置。

（4）防污染安全裝置

⑦灼燒式（圖⑦）原理是有毒可燃性氣體（CO）被灼燒除去。

⑧吸收式（圖⑧）原理是有毒氣體如Cl2、SO2、H2S等與堿反應(yīng)被除去。⑨收集式（圖⑨）原理是用氣球?qū)⒂泻怏w收集起來，另作處理?！景鍟?/p>

（二）液態(tài)物質(zhì)：硝基苯 溴苯 乙酸乙酯

【講述】曾經(jīng)在1995年高考中考查了硝基苯的實(shí)驗(yàn)室制法，請大家看投影?！就队啊?/p>

例2 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是__________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_______________。

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http://004km.cn（4）步驟④中粗產(chǎn)品用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％NaOH溶液洗滌的目的是___________。

（5）純硝基苯無色，密度比水______（填大或小），具有__________氣味的液體。

【組織討論】請分組討論，認(rèn)真分析，派代表回答。記錄筆記。

閱讀、思考、討論并分析回答：

本題涉及濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸向水中注入，由于稀釋過程中放熱，應(yīng)及時(shí)攪拌冷卻；控溫在100℃下時(shí)，應(yīng)采用水浴加熱；分離兩種互不相溶的液體，應(yīng)使用分液漏斗分液；產(chǎn)品的提純應(yīng)根據(jù)其雜質(zhì)的性質(zhì)采取適當(dāng)?shù)姆椒ā?/p>

答案：

（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；（2）將反應(yīng)器放在50～60℃的水浴中加熱；（3）分液漏斗；

（4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；（5）大，苦杏仁。

【講述】對學(xué)生的分析進(jìn)行表揚(yáng)和鼓勵(lì)。本題通過硝基苯的制取，考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作技能和常用儀器的使用，希望學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中要重視化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能的訓(xùn)練。

【投影】硝基苯、溴苯、乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法比較，請同學(xué)們根據(jù)記憶及查閱課本，完成此表。

傾聽。

回憶、查閱、填表、記筆記。

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【投影】

例3 已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成

微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5

77.1℃；C2H5OH 78.3℃；C2H5OC2H5 34.5℃；CH3COOH 118℃。

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：

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http://004km.cn 在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）反應(yīng)加入的乙醇是過量的，其目的是：_____________________________。

（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是：_________________________________。

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制。

（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入（填字母）

（）

（A）無水乙醇；（B）碳酸鈉；（C）無水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，其目的是：_______________。

（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是：_________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體倒入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸程76～78℃之間的餾分即得。

【組織討論】請分組討論，認(rèn)真分析，派代表回答。閱讀、思考、搶答，討論分析：

根據(jù)題意可知合成乙酸乙酯；同時(shí)還要精制乙酸乙酯。首先考慮有機(jī)物的合成是可逆反應(yīng)，需采取什么措施使合成酯的平衡向右方向進(jìn)行。根據(jù)平衡原理，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物的濃度使平衡向右方向移動(dòng)。另外根據(jù)各物質(zhì)的特殊性質(zhì)，通過化學(xué)反應(yīng)，除去雜質(zhì)，而增加乙酸乙酯的產(chǎn)率。由此可得到正確結(jié)論：

（1）加過量乙醇：即是增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

（2）邊加熱蒸餾的目的：因?yàn)橐宜嵋阴サ姆悬c(diǎn)低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)平衡向正方向進(jìn)行。

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http://004km.cn（3）為除去醋酸，應(yīng)加入（B）碳酸鈉粉末。

（4）再加入氯化鈣的目的是：除去粗產(chǎn)品中的乙醇。（因?yàn)槟苌蒀aCl2·6C2H5OH）

（5）然后再加無水硫酸鈉的目的是：除去粗產(chǎn)品中的水。（因?yàn)槟苌蒒a2SO4·10H2O

【板書】

（三）固態(tài)物質(zhì)：酚醛樹脂 【投影】

例4 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取酚醛樹脂。制備時(shí)，應(yīng)先在大試管中加入規(guī)定量的__________，再加入一定量的_____________作催化劑，然后把試管放在沸水中加熱。待反應(yīng)不再劇烈進(jìn)行時(shí)，應(yīng)繼續(xù)一段時(shí)間，做完實(shí)驗(yàn)應(yīng)及時(shí)清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡幾分鐘，再進(jìn)行清洗。生成的樹脂是_____________態(tài)物質(zhì)，呈______________色，試管上方單孔塞連線的長導(dǎo)管的作用是______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

【提問】請一名學(xué)生回答前幾問，另請一名學(xué)生板演化學(xué)方程式。閱讀、思考、討論并回答。

答案：苯酚和甲醛溶液；濃鹽酸；加熱；試管；酒精；粘稠液；褐；導(dǎo)氣、冷凝。

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【投影】

例5（1998年全國高考題）A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。

（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中。

①酒清和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混合物 ④苯和溴的取代反應(yīng) ⑤石油的分餾實(shí)驗(yàn)

⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

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http://004km.cn 閱讀、思考。

（2）選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是_______________。【提問】通常，溫度計(jì)在實(shí)驗(yàn)中有哪些功能呢？ 請分組討論，認(rèn)真分析并派代表回答本題各問。思考、討論并歸納：

（1）測水浴溫度，如制硝基苯；（2）測反應(yīng)液體溫度，如制乙烯；（3）測物質(zhì)的溶解度，如測硝酸鉀等；

（4）用于沸點(diǎn)不同，互溶且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的液體混合物的分離，如石油的分餾。

首先要明確哪些實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì)，其次對所需溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步明確溫度計(jì)水銀球所放的位置，對D中長玻璃導(dǎo)管作用，要把熟悉的制溴苯、乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行聯(lián)想，完成遷移。

答案：（1）A① B③⑤ C⑦

（2）減少苯的揮發(fā)（或答起冷凝器的作用）。

精選題

一、選擇題

1．下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與Br2水反應(yīng)而褪色的是

（）

A．SO B．C2H5CH=CH2 C．C6H5—CH=CH2

D．C6H5—CH2—CH3

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http://004km.cn 2．關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

（）

A．反應(yīng)容器（燒瓶）加入少許碎瓷片

B．反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol·L-1H2SO4混合液 C．溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度 D．反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管

3．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，正確的操作順序是

（）

A．將苯和濃HNO3混合，再加濃H2SO4，冷卻 B．將苯和濃H2SO4混合，再加濃HNO3，冷卻 C．在濃HNO3中加入濃H2SO4，冷卻，再滴入苯

4．下列各組物質(zhì)中，只用溴水一種試劑不能加以區(qū)別的是

（）

A．苯、己烷、甲苯 B．硫化氫、SO2、CO2 C．苯、苯酚、乙醇 D．煤油、乙醇、CCl4

5．用飽和NaHCO3溶液能把括號內(nèi)雜質(zhì)除去的是

（）

A．CO2（HCl）B．

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http://004km.cn C．CH3COOC2H5（CH3COOH）D．HCOOH（HCOONa）

6．能鑒別己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一組試劑是

（）

A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu（OH）2懸濁液、紫色石蕊試液 C．Na、紫色石蕊試液、溴水 D．溴水，Cu（OH）2粉末

二、非選擇題

7．在實(shí)驗(yàn)里制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑。

（1）寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）用編號為①～④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：______→______→______→______ 億庫教育網(wǎng)

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http://004km.cn（3）實(shí)驗(yàn)的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是____；結(jié)論為____。B瓶中的現(xiàn)象是____；B瓶溶液作用為____。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為____。

（4）裝置③中加的固體藥品是____以驗(yàn)證混合氣體中有____。裝置②中盛的溶液是____以驗(yàn)證混合氣體中有____。

（5）簡述裝置①在整套裝置中位置的理由。

8．實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量H2S氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計(jì)算電石的純度，按下列要求填空（注意：X溶液為含溴3.2％的CCl4溶液150g）。

（1）試從圖4-8中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是_______。（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用________代替水。

（4）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此電石的純度計(jì)算式為：_____________。

答

案

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一、選擇題

1．D 2．A C 3．C 4．A 5．A C 6．C

二、非選擇題

4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（2）④→③→①→②；（3）品紅褪色；混合氣中有SO2。溴水褪色；將SO2吸收完全。混合氣中已無SO2。（4）無水CuSO4，水蒸氣。飽和石灰水，CO2。（5）裝置①不能放在③之前，因氣流通過①會帶出水蒸氣，影響水的確證，裝置①不能放在②后，因?yàn)閷⒂蠸O2、CO2同時(shí)通過②時(shí)影響CO2的確證。

8．（1）C→I→J→G→H→F→E→D（2）不能，因?yàn)榉磻?yīng)劇烈，放出熱量多，生成Ca（OH）2呈現(xiàn)糊狀物易堵7．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 塞球形漏斗的下端。

（3）飽和食鹽水

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第二篇：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法----教案

《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析：

教材在學(xué)習(xí)了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法的基礎(chǔ)上安排了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。這樣安排可以使學(xué)生對氧氣的認(rèn)識得到鞏固、補(bǔ)充和深化，通過小結(jié)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法來總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法?？梢允箤W(xué)生分析問題、解決問題的能力、認(rèn)識事物過程的能力得到發(fā)展和提高。從而為學(xué)生以后研究、探討其它氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，指明了正確的學(xué)習(xí)順序。

二、設(shè)計(jì)思想：

因?yàn)楸竟?jié)課的重要性和典型性，在教學(xué)中力求做到以學(xué)為主，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，在教學(xué)過程中，教師是學(xué)習(xí)的組織者和引導(dǎo)者，建設(shè)一個(gè)以學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手的和諧的學(xué)習(xí)氛圍，給學(xué)生在時(shí)間和空間上提供廣闊的教學(xué)天地來培養(yǎng)學(xué)生的成功感，從而培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。

三、教學(xué)目標(biāo)： 1．知識目標(biāo)：

（1）、通過分析氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路。

（2）、探討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理和實(shí)驗(yàn)裝置。2．能力目標(biāo)：

(1)、通過對氧氣、氫氣實(shí)驗(yàn)室制法的分析，培養(yǎng)學(xué)生對知識 的歸納總結(jié)能力。

（2）、通過研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法來提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力。3．情感目標(biāo)：

（1）、通過對氣體實(shí)驗(yàn)室制法的設(shè)計(jì)思路和方法的歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生開闊的思維和思想。

（2）、通過對二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的研究和探討，來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，創(chuàng)建一個(gè)和諧民主的學(xué)習(xí)氛圍。

四、教學(xué)重點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和制取方法。

五、教學(xué)難點(diǎn)：

從實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路出發(fā)，學(xué)習(xí)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法。

六、教學(xué)關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的設(shè)計(jì)思路

七、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索、分析、對比、討論、歸納 等啟發(fā)式教學(xué)方法。

八、學(xué)生學(xué)法：學(xué)生比較、分析、歸納、總結(jié)的方法

九、教學(xué)手段：多媒體教學(xué)、教師演示實(shí)驗(yàn)（第二課時(shí)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分組演示）

十、教學(xué)過程：

學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)的展示讓學(xué)生明確本節(jié)課的具體的學(xué)習(xí)目標(biāo)和任務(wù)。回 憶：

1、請說一下二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

2、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理是什么？

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生交流、討論、概括、回答

教師小結(jié)：學(xué)習(xí)其它氣體的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)，就可以按照這樣的思路和方法來學(xué)習(xí)。

新課引入：我們就按照以上所總結(jié)的思路和方法來共同研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。講授新課：

板 書：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 出 示：

一、探究選用的藥品

教師演示：教師演示大理石和稀鹽酸、大理石和稀硫酸、碳酸鈉和稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)。選擇出適合實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)原理，并說明原因。

教師提問：根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)?zāi)銜x擇哪一種藥品來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？ 學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考并回答問題

板 書：

1、藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸

2、原理：CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O +CO2↑ 討

論：實(shí)驗(yàn)室制取氣體藥品的選取應(yīng)該考慮哪些問題？ 出 示：

二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置

提出問題：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置的選擇應(yīng)考慮哪些問題？ 學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生思考并討論，根據(jù)氧氣實(shí)驗(yàn)室制取的已有知識回答問題

問題討論：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、裝置的選擇 學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生交流討論，回答實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置 探 究：

三、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)該選哪一種發(fā)生裝置呢？ 學(xué)生活動(dòng):思考并回答實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)該選的裝置 教師小結(jié)：氣體的發(fā)生裝置是由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定的，探 究：

四、二氧化碳的收集方法 學(xué)生活動(dòng)：獨(dú)立思考并回答

教師小結(jié)：收集裝置的選擇是由氣體的物理性質(zhì)決定的 探 究：

五、二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)方法驗(yàn)滿的方法 學(xué)生活動(dòng): 獨(dú)立思考并回答

多媒體演示：二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取的演示實(shí)驗(yàn)（教師課前錄制的視頻）

討論并歸納：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)步驟 學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生在教師引導(dǎo)下思考并回答

課堂練習(xí)：

七、學(xué)生思考回答，對課對內(nèi)容鞏固、補(bǔ)充和深化 課題小結(jié)：這節(jié)課你學(xué)到了什么？

課后練習(xí)：識記、理解、應(yīng)用三個(gè)層次的練習(xí)題（見導(dǎo)學(xué)案）

第三篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡

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化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識、對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計(jì)算知識。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動(dòng)的原理解決實(shí)際問題的能力，以及在化學(xué)計(jì)算中的另類思維能力。

科學(xué)思想：通過對化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過程中。

科學(xué)品質(zhì)：通過化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：通過對化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會討論問題的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生活動(dòng)

回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；

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http://004km.cn ②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。

【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？ 討論題：

2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

[

] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2 C．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）

表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）[

] A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導(dǎo)】

C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。

討論：

回答

例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項(xiàng)只描述了正反應(yīng)速率，C正確。

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http://004km.cn 回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜鳎_(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A不正確。

回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A選項(xiàng)不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項(xiàng)也不正確。

回答：反應(yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項(xiàng)正確?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)也正確。

【評價(jià)】例1中的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)均不正確，只有C正確。例2中只有A選項(xiàng)不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！拘〗Y(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來判斷。①正逆反應(yīng)的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應(yīng)物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過程中有無明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。

二、同一平衡狀態(tài)

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http://004km.cn 【提問】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。

【過渡】對于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？

例2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行例1 可逆反應(yīng)3H2+N2

反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時(shí)在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時(shí)C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？

【討論引導(dǎo)】

注意例

1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。

在討論例2時(shí)，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動(dòng)的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把第一個(gè)起始態(tài)容器的體積減小到原來的一半，但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等。

【評價(jià)】例1的答案正確。對同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。例2答案正確。

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http://004km.cn 【小結(jié)】

1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB

pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)；

當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】

什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）。【復(fù)習(xí)討論】 討論題：

pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說法正確的是

[

] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）

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http://004km.cn 【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，改變條件后的平衡移動(dòng)方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。

討論：

回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。

增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。

【評價(jià)】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會判斷平衡移動(dòng)的方向也應(yīng)會判斷平衡移動(dòng)后的結(jié)果。

【過渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說法正確的是

[

] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大

【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動(dòng)。應(yīng)用勒沙特列原理來分析例題中的問題。

【提問】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應(yīng)？對溶解平衡有什么影響？

傾聽。

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http://004km.cn 思考并議論。

回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。

【評價(jià)】回答正確。

【結(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來分析解決平衡移動(dòng)問題，但不能脫離

該問題所涉及的概念。

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，除了常規(guī)的計(jì)算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。

傾聽。1．極值思想 例題：

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導(dǎo)】由于第二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學(xué)計(jì)算中常用的方法——極端假設(shè)法。

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http://004km.cn 【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計(jì)算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略）思考：

回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。

2．代換思維 例題：

在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無法比較

【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個(gè)獨(dú)立的平衡體系看成是在第一個(gè)平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動(dòng)問題。所以思考時(shí)應(yīng)注意①濃度的改變對平衡的影響；②平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。

思考：

提問：平衡移動(dòng)時(shí)PCl5減少的量與投入的PCl5增加的量，哪一個(gè)大？ 思考討論：

回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對第一個(gè)平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動(dòng)，PCl5的量增大，B正確。

【引導(dǎo)】為了回避這樣的問題，我們可以進(jìn)行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強(qiáng)的改變。

【啟示】當(dāng)需要比較兩個(gè)相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時(shí)，即可采用這樣的代換思維方法：

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http://004km.cn ①轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問題；

3．差量方法 例題：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計(jì)算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計(jì)算引入此題中，可簡約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L

2L

2L 由此可知反應(yīng)過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。

【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計(jì)算中。

思考解題：

回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。

五、綜合問題 例題：

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http://004km.cn 在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為____。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。

【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時(shí)，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論。

回答：①當(dāng)x=4.5時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時(shí)向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不移動(dòng)，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當(dāng)x的取值不同時(shí)，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個(gè)反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評價(jià)】回答正確。

【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。

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精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）

2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

[

] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時(shí)間生成a molA，同時(shí)生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正億庫教育網(wǎng)

http://004km.cn H2（氣）+Br2（氣）

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http://004km.cn 確的是

[

] A．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是

[

] A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

[

] A．增大B的濃度 B．升高溫度

C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

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http://004km.cn [Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍(lán)色

黃綠色

向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

[

] A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無法確定

10．在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？

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http://004km.cn（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B

2C+D+Q 此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。

（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)容器的容積

D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

F．減小反應(yīng)容器的容積

13．若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。

請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]= cmol· L-1。

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http://004km.cn（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。

（2）當(dāng)a=5，c=20/9時(shí)，b=______。（3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。

答

案

一、選擇題

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動(dòng)。8．D提示：采用差量法計(jì)算。9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動(dòng)

先深后淺

向左移動(dòng)

變深（2）不移動(dòng)

變深

向右

移動(dòng)

變深

向左移動(dòng)

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

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第四篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡

化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識、對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計(jì)算知識。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動(dòng)的原理解決實(shí)際問題的能力，以及在化學(xué)計(jì)算中的另類思維能力。

科學(xué)思想：通過對化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過程中。

科學(xué)品質(zhì)：通過化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：通過對化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會討論問題的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生活動(dòng)

回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；

②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。

【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？ 討論題：

2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

[

] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2 C．單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

例2 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）

表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）[

] A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導(dǎo)】

C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。

討論：

回答

例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項(xiàng)只描述了正反應(yīng)速率，C正確。

回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A不正確。

回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A選項(xiàng)不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項(xiàng)也不正確。

回答：反應(yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項(xiàng)正確。回答：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)也正確。

【評價(jià)】例1中的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)均不正確，只有C正確。例2中只有A選項(xiàng)不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！拘〗Y(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來判斷。①正逆反應(yīng)的描述：

同一物質(zhì)

消耗和生成 反應(yīng)物和生成物

消耗或生成 ②速率相等：

同一物質(zhì)

速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)

速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過程中有無明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。

二、同一平衡狀態(tài)

【提問】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。

【過渡】對于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？

例2 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行例1 可逆反應(yīng)3H2+N2

反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時(shí)在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時(shí)C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？

【討論引導(dǎo)】

注意例

1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。

在討論例2時(shí)，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動(dòng)的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把 【小結(jié)】

1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nB

pC+qD 當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)；

當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。

三、勒沙特列原理的應(yīng)用 【討論引導(dǎo)】

什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？ 回答（略）?！緩?fù)習(xí)討論】 討論題：

pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說法正確的是

[

] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）

【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，改變條件后的平衡移動(dòng)方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。

討論：

回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。

增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。

【評價(jià)】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會判斷平衡移動(dòng)的方向也應(yīng)會判斷平衡移動(dòng)后的結(jié)果。

【過渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？

例題

一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2 Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時(shí)，下列說法正確的是

[

] A．溶液中Ca2+數(shù)目減少 B．Ca2+濃度增大 C．溶液pH保持不變 D．溶液pH增大

【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動(dòng)。應(yīng)用勒沙特列原理來分析例題中的問題。

【提問】在一定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應(yīng)？對溶解平衡有什么影響？

傾聽。

思考并議論。

回答：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會發(fā)生移動(dòng)，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。

【評價(jià)】回答正確。

【結(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來分析解決平衡移動(dòng)問題，但不能脫離

該問題所涉及的概念。

四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，除了常規(guī)的計(jì)算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。

傾聽。1．極值思想 例題：

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2

2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是

[

] A．49.6 B．41.3 C．62 D．31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導(dǎo)】由于 【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計(jì)算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略）思考：

回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。

2．代換思維 例題：

在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是

[

] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無法比較

【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個(gè)獨(dú)立的平衡體系看成是在 ①轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問題；

3．差量方法 例題：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是

[

] A．1/5

B．1/4 C．1/3

D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計(jì)算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計(jì)算引入此題中，可簡約思維。3H2+N2 2NH3…△V 變化3L 1L

2L

2L 由此可知反應(yīng)過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。

【啟示】可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計(jì)算中。

思考解題：

回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。

五、綜合問題 例題：

在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、B和C均為4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為____。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。

【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時(shí)，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論。

回答：①當(dāng)x=4.5時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時(shí)向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不移動(dòng)，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當(dāng)x的取值不同時(shí)，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個(gè)反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評價(jià)】回答正確。

【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。

精選題

一、選擇題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）

2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

[

] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時(shí)間生成a molA，同時(shí)生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 [

] A．15mol 25％

B．20mol 50％ C．20 mol 75％

D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA，0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值

[

] A．1

B．2 C．3

D．4 4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正

H2（氣）+Br2（氣）確的是

[

] A．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y B．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol D．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是

[

] A．若x=1，則p＞a

B.若x=2，則p＜a C．若x=3，則p=a

D．若x=4，則p≥a

C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

[

] A．增大B的濃度 B．升高溫度

C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液

藍(lán)色

黃綠色

向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是

[

] A．蒸發(fā)濃縮

B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液

D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的 [

] A．38.5％

B．77％ C．6.4％

D．97.3％

2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-

1、0.8mol·L-

1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是

[

] A．0.8～2.0 mol·L-B．0～2.0mol·L-1 C．0～0.8mol·L-1

D．無法確定

10．在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2

CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為

[

] A．0.0025 mol·L-1

B．0.0075 mol·L-1 C．0.010 mol·L-1

D．0.015 mol·L-1

二、非選擇題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？

（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。

加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。

12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B

2C+D+Q 此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_______（用a和d的關(guān)系式表示）。

（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。

A．升高反應(yīng)溫度

B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

C．增大反應(yīng)容器的容積

D．降低反應(yīng)溫度 E．減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)

F．減小反應(yīng)容器的容積

13．若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2mol·L-1，[H2O]=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75％。

請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：

設(shè)830K時(shí)，起始濃度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)[H2]= cmol· L-1。

（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率______ ；H2O轉(zhuǎn)化率_______。

（2）當(dāng)a=5，c=20/9時(shí)，b=______。（3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= ____。

（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。

答

案

一、選擇題

1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動(dòng)。8．D提示：采用差量法計(jì)算。9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 10.B

二、非選擇題

11．（1）向右移動(dòng)

先深后淺

向左移動(dòng)

變深（2）不移動(dòng)

變深

向右

移動(dòng)

變深

向左移動(dòng)

變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b

第五篇：高中地理第二輪復(fù)習(xí)教案

虎林高中 2011屆（）高三學(xué)年聯(lián)考試題（地理學(xué)科）

密山一中

命題人：孟繁廷 審核人：周顯恩、陳杰

一、單項(xiàng)選擇（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，把你認(rèn)為正確的答案寫在答題卡上。每題1.5分，共計(jì)30題，45分。）

密山市被人們稱為魚米之鄉(xiāng)，它地處三江平原，土壤肥沃，是我國重要的商品糧基地。密山市密山鎮(zhèn)經(jīng)緯度位置約為（45°N，130°E），它處于穆棱河平原北側(cè)，南部又有興凱湖湖濱平原，原為一望無際的沼澤區(qū)。美麗可愛的興凱湖是我國夏季的旅游勝地之一，大湖與小湖之間的湖崗又是國家級自然保護(hù)區(qū)，動(dòng)植物資源極其豐富，又具有獨(dú)特的自然特征，尤其是松樹的種類獨(dú)特。其樹冠形狀酷似黃山上的迎客松，樹冠的伸展方向指向小湖。好像在歡迎八方游客。根據(jù)材料回答：

1、密山地區(qū)與廣東省相比

A.有機(jī)質(zhì)含量少，土層深厚 B.有機(jī)質(zhì)含量多，土層薄 C.有機(jī)質(zhì)含量多，土層厚 D.有機(jī)質(zhì)含量少，土層薄

2、下列有關(guān)興凱湖湖濱平原與穆棱河平原的敘述，正確的是 A.自然植被屬于針闊混交林 B.自然植被屬于溫帶落葉闊葉林 C.自然植被呈現(xiàn)非地帶性特征，但又具有這個(gè)地帶的地帶性特征 D.自然植被呈現(xiàn)地帶性特征，但又不具有非地帶性特征

3、密山市優(yōu)質(zhì)的大米在南方的昆明、上海、溫州等地為一種品牌，關(guān)于密山大米好吃的自然原因敘述正確的是

①密山的全年日照時(shí)間長 ②密山的降水量大、積溫量大 ③密山的夏季晝夜溫差大 ④密山夏季日照時(shí)間長 A.①② B.③④ C.①③ D.②④

4、根據(jù)上述資料分析樹冠形狀伸展方向指向小湖的原因正確的敘述是 ①在松樹的生長旺季，小湖面積小，離陸岸近，氣溫高于大湖 ②冬季，小湖面積小，離陸岸近，溫度高于大湖

③在松樹的生長旺季，風(fēng)總是由大湖吹響小湖，使其樹冠伸展方向指向小湖 ④冬季風(fēng)總是由大湖吹響小湖，使其樹冠伸展方向指向小湖

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

下圖所示區(qū)域位于河北省南部、太行山脈南段東麓、華北平原西部邊緣，圖中虛線表示該地一次特大暴雨量分布狀況。該圖回答5題：

5、圖中最大暴雨量分布的地區(qū)海拔高度約為

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A．250米 B．1500米 C．2000米

D．500米

讀北半球某陸地局部圖，圖中X、Y為等高線（等高距為100米），L為河流，對角線為經(jīng)線。據(jù)此回答6～7題:

6、圖中河流L的流向?yàn)?/p>

A．從東流向西 B．從西南流向東北 C．從西流向東 D．從東北流向西南

7、若X的數(shù)值為500米，圖中A所在地

A．海拔等于500米 B．海拔高于600米，小于700米 C．海拔大于500米，小于600米 D．海拔大于300米，低于400米

下圖是北半球中緯度某地區(qū)天氣系統(tǒng)圖，讀圖，回答8～10題。

8、下列敘述正確的是

A．圖中氣壓中心C數(shù)值小于1020 B．圖中B地吹東北風(fēng)

C．A點(diǎn)所在區(qū)域氣團(tuán)為暖氣團(tuán) D．B點(diǎn)所在地區(qū)比A的風(fēng)力弱

9、圖中甲、乙、丙、丁四地目前可能出現(xiàn)逆溫的是

A．只有甲 B．只有丁 C．甲和丁 D．乙和丙

10、如果圖中天氣系統(tǒng)以每小時(shí)15千米的速度向正東方向移動(dòng)，8小時(shí)后A地高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識！

的風(fēng)向和風(fēng)力變化為

A．風(fēng)向變?yōu)槲髂巷L(fēng)，風(fēng)力減弱 B．風(fēng)向變?yōu)槲鞅憋L(fēng)，風(fēng)力減弱 C．風(fēng)向變?yōu)槲髂巷L(fēng)，風(fēng)力增強(qiáng) D．風(fēng)向變?yōu)闁|北風(fēng)，風(fēng)力增強(qiáng)

讀某地各月氣溫和降水分布圖，完成11～12題：

降水量（mm）200 150 100 50

﹣10 0 10 20 氣溫（°C）

0

11、該地的氣候類型為

A．亞熱帶季風(fēng)氣 B．溫帶季風(fēng)氣候 C．地中海氣候 D．熱帶草原氣候

12、該地可能是以下哪個(gè)城市

A．開羅 B．紐約 C．開普敦 D．悉尼

下圖是我國東北林區(qū)某地的采伐跡地示意圖。讀圖完成13～15題。

13、圖中甲.乙.丙.丁所代表的方位分別是

A.東.西.北.南 B.北.南.西.東

C.南.北.東.西 D.西.東.南.北

14、下列對圖示內(nèi)容敘述不正確的是（）A.①樹可能是紅松，② 樹可能是白楊

B.大小樹皆伐，不利于林木的更新 C.減少植物的蒸騰，促進(jìn)土壤沼澤化 D.降低采伐難度，提高生產(chǎn)率

15、這種采伐方式帶來的后果，不可能是（）

A.水旱災(zāi)害頻發(fā) B.沙塵天氣加重 C.物種減少 D.地震災(zāi)害

讀“世界某地海陸分布示意圖”和“甲地各月降水分配圖”，根據(jù)圖中信息，回答16～17題：

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16、圖中另一條緯線的度數(shù)與圖中30°緯線相差10個(gè)緯度，根據(jù)圖中信息判斷甲地

位置和氣候類型是

A．北半球、亞熱帶季風(fēng)氣候 B．北半球、地中海氣候 C．南半球、亞熱帶季風(fēng)氣候 D．南半球、地中海氣候

17、下列敘述不正確的是

A．甲地所在國家銅礦資源豐富 B．甲河河口附近的洋流是加利福尼亞寒流

C．甲地和上海高溫不同期、雨季同期 D．1月份甲地受副熱帶高壓控制 全球80多個(gè)國家3000座城市于當(dāng)?shù)貢r(shí)間2009年3月28日20時(shí)30分起熄燈

一小時(shí)。上海（31°N，121°E）、巴黎（48°N，2°E）、悉尼（32°S，151°E）、圣保羅（23.5°S，48°W）四城市加入了全球熄燈一小時(shí)活動(dòng)。據(jù)此回答18～20題：

18、以下四城市熄燈按由先到后排序正確的是

A．上海、巴黎、悉尼、圣保羅

B．悉尼、上海、巴黎、圣保羅 C．圣保羅、巴黎、上海、悉尼

D．圣保羅、悉尼、巴黎、上海

19、熄燈當(dāng)天，四城市中黑夜最長與最短的分別是

A．悉尼和上海 B．悉尼和巴黎 C．圣保羅和上海

D．圣保羅和巴黎

20、熄燈一小時(shí)活動(dòng)的主要意義是 A．全球可大量減少CO2排放

B．全球可大量節(jié)省能源消耗 C．喚起人們關(guān)注美好的夜空

D．喚起人們關(guān)注全球氣候變化

讀“地球近地面主要風(fēng)帶示意圖”，回答21～22題：

21、終年受①風(fēng)帶與③風(fēng)帶之間的氣壓帶控制的地區(qū)，其氣候特點(diǎn)是 A．終年溫和濕潤 B．終年高溫多雨

C．終年炎熱干燥 D．夏季高溫多雨，冬季寒冷干燥

22、在②風(fēng)帶吹拂下形成的洋流，其類型、性質(zhì)和方向可能是

A．風(fēng)海流 暖流 自西北向東南 B．補(bǔ)償流 寒流 自西南向東北 C．補(bǔ)償流 寒流 自西向東 D．風(fēng)海流 寒流 自西向東

如下圖：①為石灰?guī)r，③為頁巖，②④為在不同的地質(zhì)條件下兩種巖石發(fā)生變化，形成的新巖石。據(jù)此回答23～24題：

23、形成①、③巖石的地質(zhì)作用為

A．風(fēng)化作用 B．沉積作用 C．變質(zhì)作用 D．固結(jié)成巖作用

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24、②巖石的形成，需具備的條件有

①高壓 ②石灰?guī)r分布 ③巖漿活動(dòng) ④風(fēng)化侵蝕作用強(qiáng) A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

讀“某地區(qū)自然景觀分布示意圖”以及“P、Q兩區(qū)域的等高線圖”，回答25～28題：

25、引起圖示區(qū)域植被分布變化的主要原因是

A.緯度的變化 B.經(jīng)度位置的變化C.海拔高度的變化 D.海陸位置的變化

26、圖中P處的地貌名稱是 A.河漫灘 B.沖積扇C.三角洲 D.侵蝕平原

27、P處堆積作用最顯著的月份是 A.1月 B.3月 C.7月 D.10月

28、按照“地勢平坦、取水方便、無水患洪災(zāi)之地建立聚落”的原則，在Q地聚落選址的最佳位置是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

密山市、虎林市地處三江平原的穆棱河畔。據(jù)此回答29～30題。

29、兩市的地帶性植被應(yīng)為

A.亞寒帶針葉林 B.溫帶落葉闊葉林 C.常綠闊葉林 D.亞熱帶常綠硬葉林 30、關(guān)于穆棱河的水文特征敘述正確的是

A.全年流量豐富 B.全年只有春汛 C.全年只有夏汛 D.全年既有春汛也有夏汛

二、綜合題（55分）

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31、讀“印度洋洋流圖”（下圖），回答下列問題。（12分）

(1)同緯度的A、B兩海域，水溫較高的是 ；（1分）原因是。（2分）

(2)此時(shí)，若一艘油輪經(jīng)過印度半島南端附近海域時(shí)，發(fā)生石油泄漏事故，在洋流作用下，水面上的油膜向 方向漂流（1分）。洋流對石油污染所起的作用是。（2分）

(3)在泄油區(qū)，魚類迅速死亡，原因是。（2分）(4)在A、C兩海域，油輪吃水較深的是，（2分）原因是。（2分）

32、我國是一個(gè)多山的國家，山地對氣溫、降水和風(fēng)的影響十分顯著。下圖中的甲圖表示的是空氣由開闊地進(jìn)入山地峽谷時(shí)產(chǎn)生的大風(fēng)現(xiàn)象。乙圖是黑龍江省某地不同地形的氣溫日變化示意圖。讀圖回答問題。（14分）

（1）峽谷地帶出現(xiàn)大風(fēng)的原因是_______________。（2分）（2）山頂與山谷相比，氣溫日較差較小的是________，（2分）試分析原因。（2分）

（3）圖乙表示的是_______（冬、夏）季的氣溫日變化（2分），請說明判斷依據(jù)。（2分）

（4）山谷地區(qū)容易發(fā)生的氣象災(zāi)害是___________，（2分）試分析原因。（2分）

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33．（14分）讀某地區(qū)等高線地形圖，回答下列問題：

1．(2分)圖中A地形區(qū)名稱為

，它屬于 板塊。2．（2分）簡要說明該區(qū)域內(nèi)、外力作用的具體表現(xiàn)形式。3．（4分）BC之間的河流峽谷地區(qū)降水十分豐富，試簡要分析其原因。4．（6分）從大氣的作用分析B所在高原為什么日照強(qiáng)烈，但氣溫卻很低？

34、我國的一艘綜合科考船與今年2月20日從上海港出發(fā)，沿下圖所示船行線路經(jīng)圣弗朗西斯科——利馬——悉尼，再對澳大利亞大陸進(jìn)行考察。根據(jù)所學(xué)知識，回答問題。（共15分）

B

A（1）考察船從上海到圣弗朗西斯科（舊金山）的航行過程中基本上是（順、高考學(xué)習(xí)網(wǎng)－中國最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站Gkxx.com | 我們負(fù)責(zé)傳遞知識！

逆）著洋流而行，由圣弗朗西斯科（舊金山）到利馬是 著洋流而行。（2分）

（2）關(guān)于圣弗朗西斯科（舊金山）的敘述不正確的是（2分）A．是美國西部最大的城市和港口，華人聚居地區(qū) B．附近的硅谷是全國最大的電子工業(yè)中心 C．夏季氣候干旱，依靠灌溉發(fā)展種植業(yè) D．是地殼活動(dòng)比較活躍的地區(qū)

（3）考察船行6周后到達(dá)秘魯?shù)睦R，船員發(fā)現(xiàn)正午時(shí)人影朝向。利馬當(dāng)?shù)貙儆?氣候，其成因主要是 以及 的影響。（4分）

（4）在澳大利亞由A處穿越大陸到B處的科學(xué)考察過程中，發(fā)現(xiàn)澳大利亞大陸的東

部和中西部地貌景觀差異極大，這種差異的形成是以 條件為基礎(chǔ)的，導(dǎo)致

東部地貌的形成主要受 作用的影響，而西部主要以 地貌為主。（5）針對國內(nèi)水資源分布的狀況，澳大利亞實(shí)施“東水西調(diào)”工程，試分析其背景原因：。

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參考答案

1-5 BCBCD 6-10BCDCA 11-15CCBCD 16-20DBBBD 21-25BDBBC 26-30BCB 33、14分⑴喜馬拉雅山 印度洋2分

（2）內(nèi)力作用主要表現(xiàn)為亞歐板塊和印度洋板塊強(qiáng)烈擠壓，地殼不斷隆升；外力作用主要表現(xiàn)流水的侵蝕和切割作用。2分

（3）圖中峽谷地區(qū)為雅魯藏布大峽谷，這里是西南暖濕氣流進(jìn)入青藏高原腹地的重要水汽通道，西南季風(fēng)受地形阻擋抬升，形成豐富的地形雨。4分（4）該高原地勢高，大氣稀薄，晴天多、大氣對太陽輻射的削弱作用較小，因而日照強(qiáng)烈；由于大氣稀薄、水汽和二氧化碳含量少，大氣對地面輻射吸收少，大氣逆輻射較弱，大氣保溫效果差，導(dǎo)致氣溫低。6分

34、（共15分）

(1)順 先順后逆（2分）(2)A（2分）(3)南 熱帶沙漠氣候 常年受副熱帶高壓的控制 秘魯寒流（4分）(4)水分（降水）流水 風(fēng)成（3分）

(5)東部處于大分水嶺山地迎風(fēng)坡同時(shí)受到東澳大利亞暖流的作用，降水多，徑流量大；大分水嶺西部處于山地背風(fēng)坡，降水少，河流徑流量??；

中部地下水含鹽度高，不利于灌溉；中部墨累達(dá)令河盆地是澳大利亞的小麥—牧羊混合農(nóng)業(yè)區(qū)，農(nóng)業(yè)發(fā)達(dá)，需水量大。（共4分，答出三方面即可）

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