第一篇：廣東高考大綜合化學(xué)試題分類(lèi)總結(jié)

廣東高考大綜合化學(xué)試題分類(lèi)總結(jié)

應(yīng)以典型題精講精練,讓學(xué)生將雙基融會(huì)貫通才是上策。本文將2000年至2005年廣東高考化學(xué)試題出現(xiàn)的熱點(diǎn)及相應(yīng)題歸納如下，為總復(fù)習(xí)的同學(xué)解除困惑，指明復(fù)習(xí)的方向。

1、物質(zhì)的組成、分類(lèi)：

元素符號(hào)、電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物的類(lèi)別及概念。例1（2003年廣東高考綜合）

（1）二氧化碳是共價(jià)化合物，它的電子式可表示為。

（2）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通人飽和的澄清的石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 有白色渾濁出現(xiàn)，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)是

Na2O，其反應(yīng)方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

注：歷年題中均有常見(jiàn)化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)，考前將容易忘的多寫(xiě)寫(xiě)。

2、化學(xué)反應(yīng)：

化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系；氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷。例2（2001年廣東高考綜合）

世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（A）

A、二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B、二氧化氯是強(qiáng)還原劑

C、二氧化氯是離子化合物 D、二氧化氯分子中氯為負(fù)1價(jià) 例3（2000年廣東高考綜合）

對(duì)于司機(jī)酒后駕車(chē)，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3（紅色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 === Cr2（SO4）3（綠色）+ 3CH3CHO +6H2O 被檢測(cè)的成分是

C2H5OH

；上述反應(yīng)中的氧化劑是

CrO，還原劑是

C2H5OH。

例4（2005年廣州一模文理大綜合）

已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B。下列的分析不正確的是（D）A、當(dāng)A、B都是金屬，A的還原性一定比B強(qiáng) B、當(dāng)A、B都是非金屬，A的非金屬性一定比B強(qiáng) C、當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

D、當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬 練習(xí)：（05年綜合）21．從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2＝Br2 +2Cl，下列說(shuō)法正確的是（D）A．溴離子具有氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．氯氣是還原劑

D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

－

－35.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2％，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。

（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 IA 族。

（2）目前，國(guó)際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 物理變化（填：物理變化或化學(xué)變化）。

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：

食鹽＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是

NaCl

；利用電解所得氣體制36.5％的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽 585

t。（可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）

（4）近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請(qǐng)寫(xiě)出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式： NaOH＋ SO2 = NaHSO3、NaHSO3 +HCl= NaCl + H2O + SO2。

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)可以合成俗稱(chēng)“吊白塊（雕白粉）”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對(duì)人體有害，不能用于食品漂白?！暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有 C。（填字母）A.皂化反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

3、離子反應(yīng)、離子共存和離子方程式：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；離子共存時(shí)注意是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)及題干中的酸、堿性條件、溶液顏色。

例5（2003年廣東高考綜合）

在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（C）

2+2+--+--2-A、Mg、Ca、HCO3、Cl B、Na、AlO2、Cl、SO4 +2+2--2+2+--C、K、Fe、SO4、Br D、Fe、Ca、Cl、NO3

2+3++例6 在含有Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（A）3+2+3++ A、Al B、Fe C、Fe D、NH4

+++2+2+3+2+3+2+注：重要離子 H、Ag、NH4、Mg、Ca、Al、Fe、Fe、Cu、-----2-2-OH、Cl、AlO2、NO3、HCO3、CO3、SO4 練習(xí)：（05年綜合）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（B）A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體產(chǎn)生； Mg＋2H＋2Cl＝ MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；Ba2 ＋SO42＝ BaSO4↓

＋

－

＋

－C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Na2CO3＋2H＝ 2Na++ CO2↑＋ H2O

＋D．過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：溶液變淺綠色；Fe＋Fe3＝ 2Fe2

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：

＋

＋ 原子組成與各粒子的關(guān)系ZX、ZX、ZX，能計(jì)算原子、陽(yáng)離子、陰離子等微粒中電子、質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)等的關(guān)系；微粒半徑的比較；判斷化學(xué)鍵類(lèi)型；元素周期表和元素周期律（周期表的組成，周期律的應(yīng)用，位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的三者關(guān)系）。例7（2004年廣東高考綜合）

下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（C）

18191617 A、O與F具有相同的中子數(shù) B、O與O具有相同的電子數(shù)

12131514 C、C與C具有相同的質(zhì)量數(shù) D、N與N具有相同的質(zhì)子數(shù) 例8（2003年高考綜合）

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（D）A、原子序數(shù)X＜Y B、原子半徑X＜Y C、離子半徑X＞Y D、原子最外層電子數(shù)X＜Y 例9（2002年廣東高考綜合）

86208 美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用Kr離子轟擊Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是（D）A、它的中子數(shù)是118 B、它是第八周期元素

C、它是活潑的金屬元素 D、它的最外層電子數(shù)是8 例10（2001年廣東高考綜合）（B）

關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是

A、目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn) B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 C、俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)

D、同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 例11（2002年廣東高考綜合）（A）

AAn+ Am-

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類(lèi)型的是 A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B、金剛石和重晶石

C、碘和碘化鈉 D、干冰和二氧化硅

5、電解質(zhì)溶液與電化學(xué)：

弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解、中和滴定；原電池兩極的判斷及電極反應(yīng)式。例12（2004年廣東高考綜合）

相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按PH值減小順序排列的是（C）A、NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B、NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C、CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

D、NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 例13（2005年廣州一模）

向兩份體積相同、濃度均為1mol/L的NaOH溶液中，分別滴加1mol/L的醋酸溶液PH=7時(shí)，加入酸的體積（B）

A、鹽酸多 B、醋酸多 C、一樣多 D、無(wú)法肯定 例14（2005深圳綜合調(diào)研）

0 實(shí)驗(yàn)證明水解是吸熱反應(yīng)。給盛有加了幾滴無(wú)色酚酞的醋酸鈉溶液的試管加熱，到80C，則溶液顏色（B）

A、變成藍(lán)色 B、紅色加深 C、變成紫色 D、變成無(wú)色 練習(xí)：（05年綜合）下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是（CD）A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極

B．0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2 mol氨氣 C．1 mol·LAlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1 mol·L

D．18g H2O中含1 mol氧原子

6、典型物質(zhì)的性質(zhì)及用途：

氯、硫、氮、碳等非金屬元素及其化合物；堿金屬、鋁、鐵、銅等金屬元素及其化合物。例15（2002年廣東高考綜合）

把少量CO2分別通入到濃度相同的①Ba（NO3）2溶液； ②把Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計(jì)能觀察到白色沉淀的溶液是

（C）

A、①和② B、只有② C、②和③ D、只有③ 例16（2005年廣州一模）

下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（D）A、漂白粉的有效成分是氯酸鈉 B、碘化鉀的水溶液遇淀粉顯藍(lán)色

C、硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3

D、漂白粉露置潮濕空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化還原反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng) 例17（2002年廣東高考綜合）

在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+

1、+2價(jià)。

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuSO4+ Fe==Cu+FeSO4。

（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2+3H2O。

（3）新制的銅試劑[Cu2（OH）2]與葡萄糖反應(yīng)會(huì)生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。試寫(xiě)出葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。練習(xí)：（05年綜合）下列關(guān)于“過(guò)氧化氫”的說(shuō)法正確的是（C）

A.過(guò)氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸 B.過(guò)氧化氫是離子化合物 C.過(guò)氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng) D.過(guò)氧化氫是水的同分異構(gòu)體

7、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

烴（烷、烯、炔、苯、石油）和烴的衍生物（醇、醛、羧酸、酯）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；糖類(lèi)、油脂與蛋白質(zhì)。廣東綜合高考試題中有機(jī)部分所占的比例逐年增加，2004年有機(jī)比例達(dá)到最高近50%，與無(wú)機(jī)平分秋色。例18（2004年廣東高考綜合）

下列說(shuō)法不正確的是（C）-

1-1

A、蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物

B、蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C、蔗糖是多羥基的醛類(lèi)化合物 D、蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體 例19（2004年廣東高考綜合）

下列五個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH2=CHCOOH ；②CH2=CHCOOCH3 ；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH（OH）CH2CHO。（C）A、①③④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、①②⑤

例20（2003年廣東高考綜合）

下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（A）A、CH3CHOHCH2CHO B、CH3CHOHCHOHCH3 C、CH3CH=CHCHO D、HOCH2C=OCH2CHO 例21（2001年廣東高考綜合）

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是（C）

A、金屬鈉 B、氫氧化鈉 C、溴水 D、乙醇

例22（2004年廣東高考綜合）

乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一。將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是： 紅棕色褪色 ；其反應(yīng)方程式為：

CH2=CH2 + Br2=CH2BrCH2Br。乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 nCH2=CH2→

-(CH2-CH2)n-

，其產(chǎn)物的名稱(chēng)是 聚乙烯 ；乙烯對(duì)水果具有 催熟功能。

例23（2004年廣東高考綜合）

請(qǐng)將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、液化石油氣按其組成物質(zhì)中碳原子遞增的順序排列 液化石油氣、汽油、煤油、柴油。例24（2001年廣東高考綜合）

二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（D）

A、有4種 B、有3種 C、有2種 D、只有1種 例25（2000年廣東高考綜合）

下列化學(xué)品中屬有毒且易燃的是（C）A、乙酸 B、氰化鉀 C、甲醇 D、氫氣

練習(xí)（05年綜合）橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說(shuō)法正確的是（B）A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．1mol橙花醛最多可以與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D．橙花醛是乙烯的同系物

8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

常見(jiàn)氣體（H2、O2、CO2、Cl2、NH3、乙烯、乙炔）的制備原理、裝置、凈化、干燥、收集和尾氣吸收；基本實(shí)驗(yàn)操作（過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾）；物質(zhì)的鑒別和分離。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，2003年廣東綜合高考在選擇題出現(xiàn)了有關(guān)氣體制備、干燥、收集的實(shí)驗(yàn)題后，2004年也出現(xiàn)類(lèi)似題。預(yù)測(cè)2005年仍有實(shí)驗(yàn)題。練習(xí)：（03年綜合）圖3裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（A）

A．鋅和鹽酸發(fā)生氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

練習(xí)：（04年廣東高考綜合）已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（D）

A．只有①和②處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．只有②、③、④處

練習(xí)（05年綜合）探究pH對(duì)綠豆幼苗株高的影響

挑選籽粒飽滿(mǎn)、大小一致的綠豆種子1000粒，隨機(jī)均分10組，置于10種不同的pH環(huán)境中，在25C恒溫培養(yǎng)箱中培養(yǎng)，1周后測(cè)定綠豆幼苗的株高，結(jié)果如表1：

表1 pH對(duì)綠豆幼苗株高的影響

據(jù)表1完成下列填空：

（1）本實(shí)驗(yàn)說(shuō)明綠豆幼苗生長(zhǎng)的最適pH范圍是 6-7。

（2）酸雨是指pH≤5.6的降雨。根據(jù)本探究試驗(yàn)的結(jié)果可推測(cè)，酸雨對(duì)綠豆幼苗的生長(zhǎng)具有 抑制 作用。

o（3）實(shí)驗(yàn)室配制1L pH為10.0的溶液時(shí)，需用固體試劑，除使用圖4儀器外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器分別是 托盤(pán)天平

和 燒杯。

9、計(jì)算：

簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；圍繞物質(zhì)的量的概念及有關(guān)計(jì)算。例26（2003年廣東高考綜合）

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（B）A、1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B、14g氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮原子（氮的原子量為14）

-1+ C、2L0.3mol.LNa2SO4溶液中含有0.6NA個(gè)Na D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

例27（2005年廣州一模）

原油煉制前需作脫硫處理，得到的硫可以作為副產(chǎn)品加工成硫酸，若含硫a%的石油100噸，理論上可以得到98%的濃硫酸 306.2 噸（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；O 16；S 32）。

10、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)及環(huán)境：

例28（2000年廣東高考綜合）

近年來(lái)，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過(guò)程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是

（D）

①污染水體 ②破壞臭氧層 ③危害工人的生命與健康 ④破壞植被 A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④ 例29（2000年廣東高考綜合）

下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人類(lèi)排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)的是（A）A、閃電 B、光化學(xué)煙霧 C、酸雨 D、臭氧層空洞 例30（2004年廣東高考綜合）

下列說(shuō)法中，正確的是（C）A、鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B、CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO C、臭氧層的破壞對(duì)人類(lèi)健康有害

D、綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品 最后指出，高考前幾周,同學(xué)們必須重新拿起書(shū)本,認(rèn)真閱讀教材中的內(nèi)容,包括各種物質(zhì)的基本性質(zhì)和用途、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、各種新材料的特點(diǎn)及應(yīng)用、重要 的實(shí)驗(yàn)原理及操作等。以防有些細(xì)節(jié)模糊不清,從而影響高考的發(fā)揮。除了看教材中的基礎(chǔ)內(nèi)容外,還要把高三這一年中的重要階段考試及最近做過(guò)的模擬題(特別是做錯(cuò)的題〉進(jìn)行一次分析，看看在知識(shí)上還存在哪些漏洞,答題經(jīng)驗(yàn)和技巧上還要如何調(diào)整,即所謂的“查缺補(bǔ)漏”，這樣做不僅有效地提高了總體水平,同時(shí)也會(huì) 增強(qiáng)自信心。

第二篇：2021年廣東高考化學(xué)試題供借鑒

2021年廣東高考化學(xué)試題供借鑒

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H

C

N

O

Na

S

Fe

一、選擇題：本題共16小題，共44分。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是（）

選項(xiàng)

A

B

C

D

文物

名稱(chēng)

鑄客大銅鼎

河姆渡出土陶灶

獸首瑪瑙杯

角形玉杯

2.廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3.“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.煤油是可再生能源

B.燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的與地球上的互為同位素

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）

選項(xiàng)

生產(chǎn)活動(dòng)

化學(xué)原理

A

用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜

聚乙烯燃燒生成和

B

利用海水制取溴和鎂單質(zhì)

可被氧化、可被還原

C

利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

氫氟酸可與反應(yīng)

D

公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆

鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5.昆蟲(chóng)信息素是昆蟲(chóng)之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲(chóng)、測(cè)報(bào)蟲(chóng)情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是（）

A.屬于烷烴

B.可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)

D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)

勞動(dòng)項(xiàng)目

化學(xué)知識(shí)

A

社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒

含氯消毒劑具有氧化性

B

學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料

廚余垃圾含、、等元素

C

家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢

乙酸可由乙醇氧化制備

D

自主探究：以油脂為原料制肥皂

油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

7.測(cè)定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋?zhuān)虎谵D(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取待測(cè)液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）

A.B.C.D.8.鳥(niǎo)嘌呤（）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）

A.水溶液的B.水溶液加水稀釋?zhuān)?/p>

C.在水中的電離方程式為：

D.水溶液中：

9.火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)（）

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)??B.在正極上得電子

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極?D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖2所示。下列推斷不合理的是（）

A.可與反應(yīng)生成B.既可被氧化，也可被還原

C.可將加入濃堿液中制得的膠體

D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.含有鍵的數(shù)目為

B.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

C.與混合后的分子數(shù)目為

D.與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)

操作或做法

目的A

將銅絲插入濃硝酸中

制備

B

將密閉燒瓶中的降溫

探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C

將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩

萃取溶液中生成的碘

D

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶

節(jié)約試劑

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：

C.原子半徑：

D.中，的化合價(jià)為+2價(jià)

14.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖4所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.為隨的變化曲線(xiàn)

B.時(shí)，C.時(shí)，的消耗速率大于生成速率

D.后，15.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.放入水中：

B.通過(guò)灼熱鐵粉：

C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：

D.通入酸性溶液中：

16.鈷（）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。圖5為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大

B.生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

D.電解總反應(yīng)：

二、非選擇題：共56分。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）

含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置的接口連接順序?yàn)開(kāi)__________。

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中__________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是___________。

（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)

通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)溶解度的影響。

②查閱資料

電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。時(shí)。

③提出猜想

猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：在水中的溶解度。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想

取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的飽和溶液），在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。

表1

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試樣

測(cè)試溫度/

電導(dǎo)率/

Ⅰ：的飽和溶液

Ⅱ：的飽和溶液

Ⅲ：的飽和溶液

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論??的飽和溶液中，__________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______________。

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)

小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表2中內(nèi)容。

表2

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試樣

測(cè)試溫度/

電導(dǎo)率/

Ⅰ

__________

__________

__________

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是____________。

18.（13分）

對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（）、鉬（）、鎳（）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：時(shí)，的，；；；該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。

（1）“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為_(kāi)___________。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀為_(kāi)_____________。

（3）“沉鉬”中，為7.0。

①生成的離子方程式為_(kāi)_________。

②若條件控制不當(dāng)，也會(huì)沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中___________（列出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入溶液。

（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為_(kāi)__________。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量______________（填化學(xué)式）氣體，再通入足量，可析出。

（5）高純（砷化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖6所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層（砷化鎵）反應(yīng)。

①該氧化物為_(kāi)__________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

19.（14分）

我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：）））））

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的______________（寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可）。

（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有__________。

A.增大與的濃度，反應(yīng)、、的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分，反應(yīng)、、的平衡均向右移動(dòng)

C.加入反應(yīng)的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都減小

（3）一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖7所示。該歷程分_________步進(jìn)行，其中，第________步的正反應(yīng)活化能最大。

（4）設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為）除以（）。反應(yīng)、、的隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖8所示。

①反應(yīng)、、中，屬于吸熱反應(yīng)的有__________（填字母）。

②反應(yīng)的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。

③在圖8中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為、初始總壓為的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)的分壓為。計(jì)算的平衡轉(zhuǎn)化率，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

（5）用途廣泛，寫(xiě)出基于其物理性質(zhì)的一種用途：____________________。

（二）選考題：共14分。

計(jì)分。

.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）

很多含巰基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。

（1）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為。

（2）H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椤?/p>

（3）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。

（4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有。

A.在I中S原子采取sp3雜化

B.在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大

C.在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°

D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)

重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是。

（6）理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)?/p>

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb

取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶

胞單元，理由是。

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為

；該晶胞中

粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb

=。

③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，則X

晶體的密度為

g/cm3（列出

算式）。

21.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）

天然產(chǎn)物Ⅴ具有抗瘧活性，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件省略，表示）：

（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)有____________（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（2）反應(yīng)①的方程式可表示為：，化合物的分子式為_(kāi)_________。

（3）化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（4）反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有___________，屬于加成反應(yīng)的有___________。

（5）化合物Ⅵ的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的有___________種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

條件：）能與反應(yīng)；）最多能與2倍物質(zhì)的量的反應(yīng)；）能與3倍物質(zhì)的量的發(fā)生放出的反應(yīng)；）核磁共振氫譜確定分子中有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子）。

（6）

根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以苯酚的一種同系物及為原料合成的路線(xiàn)__________（不需注明反應(yīng)條件）。

（7）

可供參考

第三篇：2011高考化學(xué)試題分類(lèi)-化學(xué)計(jì)量

2011高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編-化學(xué)計(jì)量.txt每天早上起床都要看一遍“福布斯”富翁排行榜，如果上面沒(méi)有我的名字，我就去上班。談錢(qián)不傷感情，談感情最他媽傷錢(qián)。我詛咒你一輩子買(mǎi)方便面沒(méi)有調(diào)料包。2011高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編-化學(xué)計(jì)量

1.（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―

C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子

D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

解析：本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA個(gè)氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子，D也不正確。

答案：A

2.（2011新課標(biāo)全國(guó)）下列敘述正確的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，D不正確。

答案：B

3.（2011海南）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

[答案]D

命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查

解析：A選項(xiàng)中Al3+是10電子粒子；B選項(xiàng)中計(jì)算要以Cl2為計(jì)算依據(jù)；C選項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計(jì)算；D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算OH-濃度為0.1mol/L。

【技巧點(diǎn)撥】關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識(shí)別，平時(shí)要多注意積累。

4．(2011全國(guó)II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

解析：金剛石中平均每一個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

答案：B

5.(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA。

B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH－的數(shù)目。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算。

D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價(jià)－1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。

解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

答案：D

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第四篇：2008年高考化學(xué)試題及參考答案(廣東卷)

2012年新疆維吾爾自治區(qū)招聘雙語(yǔ)特崗教師

筆試說(shuō)明

筆試目的：了解報(bào)考人員對(duì)報(bào)考崗位學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)的掌握及其應(yīng)用程度。

筆試重點(diǎn)：現(xiàn)行中小學(xué)教材中的主干知識(shí)及其應(yīng)用能力。筆試內(nèi)容：包括綜合知識(shí)和學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)測(cè)試兩部分。

1.綜合知識(shí)測(cè)試包括時(shí)事政治（2011年6月—2012年5月）、民族宗教政策、新疆地方史和教育政策法規(guī)等內(nèi)容。

2.學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)測(cè)試共分19個(gè)學(xué)科：漢語(yǔ)文、維語(yǔ)文、哈語(yǔ)文、漢語(yǔ)（含學(xué)前雙語(yǔ)）、英語(yǔ)、政治（含思想品德、心理健康）、歷史（含新疆地方史）、地理、數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)、生物、美術(shù)、音樂(lè)、體育、信息技術(shù)（含計(jì)算機(jī)、電教）、綜合實(shí)踐活動(dòng)（含勞動(dòng)與技術(shù)）、通用技術(shù)、科學(xué)。

3.除維語(yǔ)文、哈語(yǔ)文外，其他學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)測(cè)試和綜合知識(shí)測(cè)試試卷均用漢文命制并要求漢文答題。

筆試時(shí)間及分值：報(bào)考義務(wù)教育階段學(xué)校（小學(xué)、初中）教師崗位的考生，考試時(shí)間150分鐘，試卷滿(mǎn)分150分（其中綜合知識(shí)50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)100分）；報(bào)考其他普通高中教師崗位的考生，考試時(shí)間180分鐘，試卷滿(mǎn)分170分（其中綜合知識(shí)50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)120分）。

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共 25 頁(yè) 第一部分 綜合知識(shí)測(cè)試說(shuō)明（各學(xué)科考生必考內(nèi)容）

一、考試目的

綜合知識(shí)測(cè)試是針對(duì)教師崗位任職能力和職位要求進(jìn)行的基礎(chǔ)測(cè)試，是所有報(bào)考人員的必考內(nèi)容。測(cè)試以國(guó)內(nèi)外重大時(shí)事政治、民族宗教政策、新疆地方史和教育政策法規(guī)等內(nèi)容為命題依據(jù)，考查了解報(bào)考人員對(duì)公共基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度和運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以及履行教師義務(wù)的必備能力和素質(zhì)。

二、考試形式及試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷，筆試。試卷的問(wèn)卷與答卷分離，答案須寫(xiě)在答卷上，寫(xiě)在問(wèn)卷上無(wú)效。

2.內(nèi)容比例：民族宗教政策約占50%；新疆地方史約占20%；教育政策法規(guī)約占20%；國(guó)內(nèi)外重大時(shí)事政治（2011年6月至2012年5月）約占10%。

3.題型及比例：選擇題約占60%，非選擇題約占40%。4.試題難易比例：容易題、稍難題、較難題比例8∶1∶1。

三、命題基本要求

1.嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說(shuō)明所要求的能力水平和內(nèi)容命題。2.命題突出對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用，注重能力立意和對(duì)現(xiàn)實(shí)生活現(xiàn)象的分析、判斷，在運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題中體現(xiàn)出正確的世界觀、人生觀和價(jià)值觀。

3.命題關(guān)注考生貫徹執(zhí)行黨和國(guó)家民族政策、教育方針的基本素質(zhì)和能力。

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漢語(yǔ)（含學(xué)前雙語(yǔ)）

一、考試目的

以《全日制義務(wù)教育漢語(yǔ)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）》和《普通高中漢語(yǔ)課程標(biāo)準(zhǔn)》為依據(jù)，考查了解報(bào)考人員適應(yīng)報(bào)考崗位教育教學(xué)所需要的漢語(yǔ)基礎(chǔ)知識(shí)和漢語(yǔ)應(yīng)用能力。

二、考試范圍

（一）各學(xué)段內(nèi)容比例

以新疆教育出版社2000年出版的九年義務(wù)教育初中和高中課本《漢語(yǔ)》教材為依據(jù)，主要考查掌握教材內(nèi)容的情況，涉及教材中的字、詞、課文和練習(xí)中的內(nèi)容；同時(shí)考查教育學(xué)的最基本知識(shí)（占20%）。初中、高中所占比例6∶4。

（二）考試能力要求

1.漢語(yǔ)基礎(chǔ)知識(shí)——拼寫(xiě)、漢字、詞語(yǔ)的理解和掌握情況，簡(jiǎn)單的語(yǔ)法知識(shí)。

2.漢語(yǔ)運(yùn)用能力——閱讀理解能力、書(shū)面表達(dá)能力（包括作文能力的考查）。

三、考試形式、試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷，筆試。試卷的問(wèn)卷與答卷分離；作答時(shí)，將答案寫(xiě)在答卷上，寫(xiě)在問(wèn)卷上無(wú)效。

2.考試時(shí)間及分值：報(bào)考小學(xué)、初中教師崗位的考生，考試時(shí)間為150分鐘，試卷滿(mǎn)分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)100分）；報(bào)考普通高中教師崗位的考生，考試時(shí)間為180分鐘，試卷滿(mǎn)分為170分（其中綜合部分50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)120分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：由選擇題、閱讀理解、填空與簡(jiǎn)答、書(shū)面表達(dá)與應(yīng)用、作文〔分應(yīng)用文、作文〕共五部分組成。題目類(lèi)型與中國(guó)少數(shù)民族漢語(yǔ)

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共 25 頁(yè) 水平等級(jí)考試（MHK）的題型基本相同。其中：

（1）選擇題為四選一的單項(xiàng)選擇題?？疾槠匆?、漢字、詞匯、語(yǔ)法等知識(shí)和應(yīng)用能力。

（2）填空題和改錯(cuò)句、造句等簡(jiǎn)答題考查現(xiàn)代漢語(yǔ)知識(shí)和應(yīng)用能力。（3）閱讀理解主要考查對(duì)閱讀材料的理解能力和閱讀速度，也考查對(duì)所學(xué)詞語(yǔ)的掌握情況。具體要求包括：①理解閱讀材料的主要內(nèi)容，獲取閱讀材料的主要信息和細(xì)節(jié)；②把握和概括閱讀材料的主旨；③可以根據(jù)上下文合理推斷出閱讀材料中隱含的一些內(nèi)容；④領(lǐng)會(huì)作者的態(tài)度、情感、語(yǔ)氣、傾向等；⑤把握具體語(yǔ)言環(huán)境中大綱規(guī)范內(nèi)詞語(yǔ)的語(yǔ)音、語(yǔ)義和用法；⑥閱讀速度為150～190字/分鐘。

（4）“作文”主要考查書(shū)面表達(dá)能力。在這部分考試中，先是一篇常用應(yīng)用文寫(xiě)作要求，然后是根據(jù)提示要求或指定的話(huà)題作文。通過(guò)“句首語(yǔ)寫(xiě)作”、“提示性寫(xiě)作”等不同方式，提供某種寫(xiě)作背景，要求根據(jù)所提供材料的具體內(nèi)容情景或?qū)懽魈峋V完成作文。具體要求是：①漢字書(shū)寫(xiě)正確、字跡清楚，標(biāo)點(diǎn)符號(hào)使用基本無(wú)誤；②用詞準(zhǔn)確，基本沒(méi)有詞語(yǔ)和句法錯(cuò)誤；③在句子連接、句意轉(zhuǎn)換上自然通順；④內(nèi)容完整，字?jǐn)?shù)在300字以上。

四、試卷難易度比例

容易題、稍難題、較難題比例8∶1∶1，其中，初中知識(shí)考查難度與初中學(xué)業(yè)水平考試持平；高中知識(shí)考查難度略高于高中學(xué)業(yè)水平考試。

五、命題基本要求

1.嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說(shuō)明所要求的能力水平和內(nèi)容命題。2.命題突出對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用，注重對(duì)考生語(yǔ)言運(yùn)用能力的考查。

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數(shù) 學(xué)

一、考試目的

考查了解報(bào)考人員對(duì)報(bào)考崗位教育教學(xué)所需要的知識(shí)、能力和綜合素養(yǎng)。

二、命題原則

以《全日制義務(wù)教育數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（實(shí)驗(yàn)）和《普通高中數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（實(shí)驗(yàn)）為依據(jù)，以現(xiàn)行初中、高中教材為基本內(nèi)容，著重考查數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、數(shù)學(xué)思想方法及數(shù)學(xué)基本能力。

三、考試范圍

考試范圍和內(nèi)容包括：高中數(shù)學(xué)必修①～⑤、選修1-1，1-2，的主要知識(shí)點(diǎn)；初中數(shù)學(xué)七～九年級(jí)的內(nèi)容。

高中數(shù)學(xué)內(nèi)容如下，數(shù)學(xué)1：集合、函數(shù)概念與基本初等函數(shù)（指數(shù)函數(shù)、對(duì)數(shù)函數(shù)、冪函數(shù)）。

數(shù)學(xué)2：立體幾何初步、平面幾何初步。數(shù)學(xué)3：算法初步、統(tǒng)計(jì)、概率。

數(shù)學(xué)4：基本初等函數(shù)（三角函數(shù)）、平面上的向量、三角恒等變換。

數(shù)學(xué)5：解三角形、數(shù)列、不等式；選修1-1：常用邏輯用語(yǔ)、圓錐曲線(xiàn)與方程。

選修1-2：統(tǒng)計(jì)案例、推理與證明、數(shù)系的擴(kuò)充與復(fù)數(shù)的引入。初中數(shù)學(xué)內(nèi)容涵蓋數(shù)與代數(shù)，空間與圖形，統(tǒng)計(jì)與概率部分。初中、高中知識(shí)所占比例為6∶4。

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四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷、筆試。試卷的問(wèn)卷與答卷分離，答案須寫(xiě)在答卷上，寫(xiě)在問(wèn)卷上無(wú)效。

2.考試時(shí)間及分值：報(bào)考小學(xué)、初中教師崗位的考生，考試時(shí)間為150分鐘，試卷滿(mǎn)分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)100分）；報(bào)考普通高中教師崗位的考生，考試時(shí)間為180分鐘，試卷滿(mǎn)分為170分（其中綜合部分50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)120分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：選擇題、填空題和解答題（包括計(jì)算題、證明題、應(yīng)用題等，解答題應(yīng)寫(xiě)出文字說(shuō)明、演算步驟或推理過(guò)程）。

4.試題難易度：容易題、稍難題和較難題所占比例8∶1∶1，其中初中試題難度相當(dāng)于初中學(xué)業(yè)水平考試；高中試題難度略高于高中學(xué)業(yè)水平考試。

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體 育

一、考試目的

考查了解報(bào)考人員從事本學(xué)科教育教學(xué)工作必須具備（應(yīng)知應(yīng)會(huì)）的學(xué)校體育專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)理論常識(shí)，包括體育教師應(yīng)合理運(yùn)用《教育學(xué)》、《心理學(xué)》中的各項(xiàng)原理，實(shí)施有針對(duì)性的教育，同時(shí)對(duì)《體育理論》、《運(yùn)動(dòng)心理學(xué)》、《運(yùn)動(dòng)訓(xùn)練學(xué)》、《運(yùn)動(dòng)生理學(xué)》、《運(yùn)動(dòng)醫(yī)學(xué)》、《人體解剖》、《運(yùn)動(dòng)生物力學(xué)》、《運(yùn)動(dòng)生物化學(xué)》、《體育史》等要有較深的了解，能運(yùn)用科學(xué)的方法進(jìn)行教學(xué)。正確地掌握各種運(yùn)動(dòng)（如田徑、體操、球類(lèi)、武術(shù)、游泳等）基礎(chǔ)理論知識(shí)。

二、考試范圍

《體育（與健康）》課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)校體育學(xué)、運(yùn)動(dòng)解剖學(xué)、運(yùn)動(dòng)生理學(xué)、運(yùn)動(dòng)生物化學(xué)、運(yùn)動(dòng)生物力學(xué)、運(yùn)動(dòng)心理學(xué)、體育管理學(xué)、運(yùn)動(dòng)訓(xùn)練學(xué)、體育測(cè)量與評(píng)價(jià)、運(yùn)動(dòng)醫(yī)學(xué)、運(yùn)動(dòng)保健學(xué)、醫(yī)務(wù)監(jiān)督、奧林匹克運(yùn)動(dòng)知識(shí)。

1.全日制義務(wù)教育、普通高級(jí)中學(xué)《體育》（1-6年級(jí)）、《體育與健康》（7-12年級(jí)）教材。課程標(biāo)準(zhǔn)中涉及的以下內(nèi)容：

（1）課程的性質(zhì)和價(jià)值；（2）課程標(biāo)準(zhǔn)基本理念；（3）課程學(xué)習(xí)領(lǐng)域和學(xué)習(xí)水平；（4）課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的范例；（5）課程教學(xué)建議；（6）課程評(píng)價(jià)；（7）課程資源的開(kāi)發(fā)與利用；（8）課程標(biāo)準(zhǔn)涉及的名詞解釋。

2.全日制普通高級(jí)中學(xué)《體育與健康教學(xué)大綱》（試驗(yàn)修訂版）2000年版。

第 7 頁(yè)

共 25 頁(yè) 九年義務(wù)教育全日制初級(jí)中學(xué)《體育與健康教學(xué)大綱》（試用修訂版）2000年版。

九年義務(wù)教育全日制小學(xué)《體育與健康教學(xué)大綱》（試用修訂版）2000年版。主要考查以下內(nèi)容：

（1）體育教學(xué)的目的和任務(wù)。（2）確定體育教學(xué)內(nèi)容和原則。

（3）體育教學(xué)內(nèi)容的分類(lèi)和各年級(jí)教學(xué)內(nèi)容比重及要求。3.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《體育》1-6年級(jí)三冊(cè)，人民教育出版社2001年版。

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《體育與健康》7-9年級(jí)全一冊(cè)，人民教育出版社2001年版。

全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)《體育與健康》（必修）第一、二、三冊(cè)，人民教育出版社2003年版。

教材范例中的技術(shù)動(dòng)作

人體基本運(yùn)動(dòng)和隊(duì)列隊(duì)形的概念和內(nèi)容。田徑運(yùn)動(dòng)：各種跑的技術(shù)要領(lǐng)； 不同姿勢(shì)的跳高或跳遠(yuǎn)技術(shù)環(huán)節(jié)； 不同姿勢(shì)的投擲技術(shù)要領(lǐng)。

體 操：技術(shù)動(dòng)作的保護(hù)與幫助方法。球類(lèi)運(yùn)動(dòng)：球類(lèi)比賽場(chǎng)地和基本規(guī)則； 球類(lèi)基本技術(shù)分類(lèi)和動(dòng)作要領(lǐng)。武 術(shù)：文化和禮儀； 基本功的分類(lèi)。

韻律體操和舞蹈：概念及特點(diǎn)。

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共 25 頁(yè)（2）體育鍛煉基本常識(shí)和方法。（3）教材教法掌握與運(yùn)用。4.學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí) 學(xué)校體育學(xué)：

（1）學(xué)校體育課程的本質(zhì);（2）學(xué)校體育課程的功能和目標(biāo);（3）學(xué)校體育課程實(shí)的施計(jì)劃;（4）體育課的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；（5）體育課的負(fù)荷與密度；（6）課堂教學(xué)設(shè)計(jì)及方法；（7）課外體育競(jìng)賽方法；（8）體育游戲。

運(yùn)動(dòng)生理學(xué)：

（1）血液與運(yùn)動(dòng)；（2）人體基本代謝；（3）呼吸與運(yùn)動(dòng)；（4）運(yùn)動(dòng)技能形成；（5）身體素質(zhì)的概念與分類(lèi)；（6）身體練習(xí)方法與形式。

人體解剖學(xué)：

（1）人體肌肉分類(lèi)；（2）人體骨骼分類(lèi)；（3）人體解剖基本方位。體育心理學(xué)：

（1）體育教學(xué)心理；（2）體育活動(dòng)與心理健康；（3）體育教師心理。

體育史： 古代學(xué)校體育 體育測(cè)量與評(píng)價(jià)：

（1）身體形態(tài)的測(cè)量與方法；（2）學(xué)校體育評(píng)價(jià)的方法。體育保健學(xué)：

健康的含義與標(biāo)準(zhǔn)；（2）常見(jiàn)的運(yùn)動(dòng)損傷及急救方法。奧林匹克運(yùn)動(dòng)知識(shí)：

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共 25 頁(yè)（1）奧運(yùn)會(huì)歷史；（2）奧運(yùn)會(huì)文化；（3）奧運(yùn)會(huì)項(xiàng)目及簡(jiǎn)單規(guī)則；（4）時(shí)事奧運(yùn)。

5.從事本學(xué)科教育教學(xué)工作必須具備（應(yīng)知應(yīng)會(huì)）的學(xué)校體育專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)理論常識(shí)

（1）學(xué)校教育指導(dǎo)思想與基本理念；（2）教育與體育；（3）教師專(zhuān)業(yè)化成長(zhǎng)：（4）其他。

三、試卷結(jié)構(gòu)、題型

1.考試采用閉卷、筆試形式。試卷的問(wèn)卷與答卷分離，答案須寫(xiě)在答卷上，寫(xiě)在問(wèn)卷上無(wú)效。

2.考試時(shí)間及分值：報(bào)考小學(xué)、初中教師崗位的考生，考試時(shí)間為150分鐘，試卷滿(mǎn)分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)100分）；報(bào)考普通高中教師崗位的考生，考試時(shí)間為180分鐘，試卷滿(mǎn)分為170分（其中綜合部分50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)120分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：包括選擇、判斷、填空、名詞概念或動(dòng)作術(shù)語(yǔ)解釋、簡(jiǎn)答等題型。

4.試卷難易度：容易題、稍難題、較難題比例為8∶1∶1。

四、參考書(shū)目

1.《體育（與健康）》課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）北京師范大學(xué)出版社 2001年版。

2.小學(xué)、初中、高中《體育與健康教學(xué)大綱》｛試（驗(yàn)）用修訂版｝人民教育出版社2000年版。

3.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《體育》1-6年級(jí)三冊(cè)，人民教育出版社2001年版；義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《體育與健康》7-9年級(jí)全一冊(cè)人民教育出版社2001年版；全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)《體育

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共 25 頁(yè) 與健康》（必修）第一、二、三冊(cè)人民教育出版社2003年版。

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信息技術(shù)（含計(jì)算機(jī)、電教）

一、考試目的

考查了解報(bào)考人員的信息技術(shù)基礎(chǔ)知識(shí)水平、教育技術(shù)基礎(chǔ)知識(shí)和技能，以及信息技術(shù)課程教育教學(xué)理念。

二、考試范圍

信息技術(shù)及電教學(xué)科考試包括兩部分內(nèi)容，其中信息技術(shù)知識(shí)部分占90%，電教知識(shí)部分占10%。

（一）信息技術(shù)部分

考試內(nèi)容要求以教育部2000年頒布的《中小學(xué)信息技術(shù)課程指導(dǎo)綱要（試行）》和教育部2003年頒布的《普通高中信息技術(shù)課程標(biāo)準(zhǔn)》為依據(jù)（說(shuō)明：這兩個(gè)文件可從網(wǎng)上搜索下載），不超出其學(xué)習(xí)要求。

義務(wù)教育階段知識(shí)占60%，高中階段知識(shí)占40%。命題側(cè)重考查信息技術(shù)學(xué)科主干的基礎(chǔ)性知識(shí)、基本技能和考生的信息意識(shí)、信息知識(shí)、信息能力和信息道德。試題注重體現(xiàn)信息技術(shù)學(xué)科的基礎(chǔ)性、工具性、實(shí)踐性和發(fā)展性特點(diǎn)；注重考生靈活運(yùn)用信息技術(shù)解決問(wèn)題的實(shí)踐能力的考查。

考試范圍以我區(qū)當(dāng)前使用的義務(wù)段和高中段信息技術(shù)教材內(nèi)容為主，各模塊具體考試內(nèi)容和要求如下：

I.信息技術(shù)基礎(chǔ)模塊 1.信息獲取

（1）理解信息的基本概念，信息的基本特征。（2）了解信息技術(shù)的歷史和發(fā)展趨勢(shì)。（3）了解計(jì)算機(jī)的組成與工作原理。

2.信息加工與表達(dá)

（1）能夠根據(jù)任務(wù)需求，選擇、使用文字處理工具軟件加工信息表

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共 25 頁(yè) 達(dá)意圖。（2）能夠根據(jù)任務(wù)需求，選擇、使用圖表處理工具軟件加工信息，分析數(shù)據(jù)，表達(dá)意圖。（3）能使用軟件的幫助信息解決操作中遇到的疑難問(wèn)題。

3.信息資源管理

（1）了解常見(jiàn)信息資源的管理方法。⑵能描述各種常見(jiàn)信息資源管理方法的特點(diǎn)，分析其合理性。⑶了解使用數(shù)據(jù)庫(kù)管理信息的基本思想與方法。

4.信息技術(shù)與社會(huì)

（1）能利用現(xiàn)代信息交流渠道開(kāi)展合作學(xué)習(xí)，解決學(xué)習(xí)和生活中的問(wèn)題。（2）理解網(wǎng)絡(luò)使用規(guī)范和有關(guān)社會(huì)道德問(wèn)題。（3）理解信息安全的重要性，了解病毒防范、信息保護(hù)的基本思想。（4）了解與信息活動(dòng)相關(guān)的法律法規(guī)。

II.算法與程序設(shè)計(jì)模塊

本模塊應(yīng)了解算法和程序設(shè)計(jì)在解決問(wèn)題過(guò)程中的地位和作用；能從簡(jiǎn)單問(wèn)題出發(fā)，設(shè)計(jì)解決問(wèn)題的算法，并能初步使用一種程序設(shè)計(jì)語(yǔ)言編制程序?qū)崿F(xiàn)算法解決問(wèn)題。建議學(xué)習(xí)軟件環(huán)境：VB6.0。

1.利用計(jì)算機(jī)解決問(wèn)題的基本過(guò)程

（1）了解利用計(jì)算機(jī)解決問(wèn)題的基本過(guò)程。（2）了解問(wèn)題分析與算法設(shè)計(jì)之間的關(guān)系。（3）了解算法的基本特征。（4）能用自然語(yǔ)言、流程圖或偽代碼描述算法。（5）了解程序設(shè)計(jì)語(yǔ)言產(chǎn)生與發(fā)展過(guò)程。

2.程序設(shè)計(jì)基礎(chǔ)

（1）能夠使用可視化程序開(kāi)發(fā)工具設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的用戶(hù)界面。（2）知道常用的數(shù)據(jù)類(lèi)型、變量、常量的含義；學(xué)會(huì)定義常量、變量的數(shù)據(jù)類(lèi)型。（3）知道程序中運(yùn)算符、函數(shù)、表達(dá)式的表示方式，能夠轉(zhuǎn)換數(shù)學(xué)表達(dá)

第 13 頁(yè)

共 25 頁(yè) 式為程序接受的表達(dá)式。（4）學(xué)會(huì)使用順序結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)程序的基本方法。（5）學(xué)會(huì)使用分支結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)程序的基本方法。（6）學(xué)會(huì)使用循環(huán)結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)程序的基本方法。（7）了解程序的編輯與翻譯過(guò)程方法，了解編譯型語(yǔ)言與解釋型語(yǔ)言的優(yōu)勢(shì)與不足。

3.算法與程序?qū)崿F(xiàn)

（1）理解解析法的基本思想。（2）了解枚舉算法求解問(wèn)題的過(guò)程。（3）理解使用數(shù)組存儲(chǔ)批量數(shù)據(jù)的基本方法。（4）理解順序查找、二分查找算法思想。（5）了解一到兩種經(jīng)典排序算法思想（如插入排序、冒泡排序）。（6）了解遞歸思想與遞歸的數(shù)學(xué)意義。

4.程序設(shè)計(jì)思想和方法

（1）了解模塊化程序設(shè)計(jì)的基本思想與方法。（2）了解面向?qū)ο蟪绦蛟O(shè)計(jì)的思想與方法。（3）了解面向?qū)ο蟪绦蛟O(shè)計(jì)的基本特征。

III、多媒體技術(shù)應(yīng)用模塊 1.多媒體技術(shù)與社會(huì)生活

（1）了解多媒體技術(shù)現(xiàn)狀與發(fā)展趨勢(shì)。（2）了解多媒體技術(shù)的主要特征。（3）能通過(guò)案例分析，了解多媒體技術(shù)在數(shù)字化環(huán)境中的普遍應(yīng)用。（4）認(rèn)識(shí)多媒體技術(shù)在呈現(xiàn)信息、交流、表達(dá)思想的生動(dòng)性和有效性。

2.多媒體信息采集與加工

（1）了解常用的聲音、圖形、圖像、動(dòng)畫(huà)、視頻等信息的類(lèi)型、格式和基本特征。掌握以上信息的采集方法。（2）根據(jù)信息呈現(xiàn)需求，能使用適當(dāng)?shù)墓ぞ邔?duì)聲音、圖形、圖像、動(dòng)畫(huà)、視頻等信息進(jìn)行簡(jiǎn)單處理。（3）了解聲音、圖形、圖像等文件格式的轉(zhuǎn)換方法。

3.多媒體信息表達(dá)與交流

第 14 頁(yè)

共 25 頁(yè)（1）能根據(jù)給定的案例，從問(wèn)題實(shí)際出發(fā)，規(guī)劃、設(shè)計(jì)多媒體作品。（2）掌握采用非線(xiàn)性方式組織、規(guī)劃、設(shè)計(jì)多媒體信息。（3）能根據(jù)表達(dá)、創(chuàng)作的需要，使用適當(dāng)?shù)亩嗝襟w集成工具制作多媒體作品。（4）能對(duì)他人的多媒體作品做出恰當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià)。

IV、網(wǎng)絡(luò)技術(shù)應(yīng)用模塊

本模塊應(yīng)掌握網(wǎng)絡(luò)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本應(yīng)用技能，掌握網(wǎng)站設(shè)計(jì)、制作的基本技術(shù)與評(píng)價(jià)方法，體驗(yàn)網(wǎng)絡(luò)技術(shù)給人們的生活、學(xué)習(xí)帶來(lái)的變化。

1.因特網(wǎng)應(yīng)用

（1）了解因特網(wǎng)應(yīng)用技術(shù)的基本使用方法，了解其基本工作思想。（2）知道因特網(wǎng)信息檢索工具的產(chǎn)生背景、工作原理與發(fā)展趨勢(shì)，掌握常用因特網(wǎng)信息檢索工具的使用方法，能熟練使用檢索工具獲取所需信息。（3）掌握利用因特網(wǎng)獲取所需信息、實(shí)現(xiàn)信息交流的方式方法。理解因特網(wǎng)在跨時(shí)空、跨文化交流中的優(yōu)勢(shì)及其局限性。

2.網(wǎng)絡(luò)技術(shù)基礎(chǔ)

（1）了解計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)的主要功能、分類(lèi)和常用的網(wǎng)絡(luò)拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)。（2）理解網(wǎng)絡(luò)協(xié)議的作用，知道網(wǎng)絡(luò)的開(kāi)放系統(tǒng)互聯(lián)協(xié)議（OSI）分層模型的基本概念和基本思想，理解因特網(wǎng)TCP/IP協(xié)議的基本概念、思想與功能。（3）知道網(wǎng)絡(luò)通信中常用的信息交換技術(shù)及其適用的業(yè)務(wù)。（4）了解瀏覽器/服務(wù)器（B/S）和客戶(hù)機(jī)/服務(wù)器（C/S）兩種應(yīng)用模式的概念與特點(diǎn)。（5）掌握IP地址的格式和分類(lèi)，知道子網(wǎng)和子網(wǎng)掩碼的概念。（6）知道域名的概念和域名解釋的基本過(guò)程。（7）知道因特網(wǎng)IP地址和域名的管理辦法及相應(yīng)的重要管理機(jī)構(gòu)。（8）了解小型局域網(wǎng)的構(gòu)建方法與使用方法，并能通過(guò)網(wǎng)絡(luò)實(shí)現(xiàn)資源共享。（9）知道網(wǎng)絡(luò)服務(wù)器的主要作

第 15 頁(yè)

共 25 頁(yè) 用與基本原理，了解代理服務(wù)器的概念與作用。（10）了解計(jì)算機(jī)網(wǎng)絡(luò)存在的安全問(wèn)題，了解常見(jiàn)的網(wǎng)絡(luò)防護(hù)安全技術(shù)。

3.網(wǎng)站設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

（1）知道萬(wàn)維網(wǎng)、網(wǎng)頁(yè)、主頁(yè)、網(wǎng)站的基本概念及其相互關(guān)系。（2）理解動(dòng)態(tài)網(wǎng)頁(yè)的概念，了解其工作過(guò)程。（3）能使用常用的網(wǎng)頁(yè)制作軟件制作與發(fā)布動(dòng)態(tài)網(wǎng)頁(yè)。（4）掌握規(guī)劃、設(shè)計(jì)、制作、發(fā)布與管理簡(jiǎn)單網(wǎng)站的基本方法。（5）掌握對(duì)常見(jiàn)網(wǎng)站的建設(shè)質(zhì)量與運(yùn)行狀況進(jìn)行評(píng)價(jià)的方法。

V.數(shù)據(jù)管理技術(shù)模塊

本模塊應(yīng)掌握與數(shù)據(jù)管理有關(guān)的基本知識(shí)，了解數(shù)據(jù)庫(kù)設(shè)計(jì)的一般方法，初步學(xué)會(huì)使用數(shù)據(jù)管理技術(shù)管理信息，處理日常學(xué)習(xí)和生活中的實(shí)際問(wèn)題，體驗(yàn)并認(rèn)識(shí)數(shù)據(jù)管理技術(shù)對(duì)人類(lèi)社會(huì)生活的重要影響。建議學(xué)習(xí)環(huán)境：Access2000 1.數(shù)據(jù)管理基本知識(shí)

（1）了解數(shù)據(jù)管理技術(shù)的基本概念。（2）掌握關(guān)系數(shù)據(jù)庫(kù)中的庫(kù)、表、字段、記錄等概念，理解“關(guān)系”所表達(dá)的含義。（3）了解數(shù)據(jù)庫(kù)在多媒體和網(wǎng)絡(luò)方面的應(yīng)用，能舉例描述其應(yīng)用價(jià)值。

2.數(shù)據(jù)庫(kù)的建立、使用與維護(hù)

（1）理解數(shù)據(jù)模型的概念，了解數(shù)據(jù)收集、數(shù)據(jù)分類(lèi)和建立關(guān)系數(shù)據(jù)模型的基本方法。（2）初步掌握使用實(shí)體—關(guān)系圖（E－R）描述關(guān)系數(shù)據(jù)模型的方法。（3）熟悉一種關(guān)系數(shù)據(jù)庫(kù)管理系統(tǒng)軟件，掌握創(chuàng)建數(shù)據(jù)庫(kù)、添加數(shù)據(jù)和編輯數(shù)據(jù)庫(kù)的常用方法。（4）掌握在關(guān)系型數(shù)據(jù)庫(kù)中建立多表之間關(guān)系的方法。（5）掌握關(guān)系型數(shù)據(jù)庫(kù)中常用的數(shù)據(jù)篩選、排序、查詢(xún)的方法。（6）掌握關(guān)系型數(shù)據(jù)庫(kù)中數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)及報(bào)表輸出的基本方法。（7）掌握關(guān)系型數(shù)據(jù)庫(kù)中數(shù)據(jù)導(dǎo)入和導(dǎo)出的基本方法。

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共 25 頁(yè) 3.數(shù)據(jù)庫(kù)應(yīng)用系統(tǒng)

（1）了解層次和網(wǎng)狀數(shù)據(jù)模型的基本概念。（2）理解數(shù)據(jù)庫(kù)、數(shù)據(jù)庫(kù)管理系統(tǒng)和數(shù)據(jù)庫(kù)應(yīng)用系統(tǒng)的概念，描述他們之間的區(qū)別與聯(lián)系。（3）知道設(shè)計(jì)和實(shí)現(xiàn)簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)庫(kù)應(yīng)用系統(tǒng)的基本方法。

（二）電教知識(shí)部分

電教知識(shí)部分以《現(xiàn)代教育技術(shù)基礎(chǔ)》所包含的內(nèi)容為主，考試范圍如下：

1.了解現(xiàn)代教學(xué)環(huán)境，包括語(yǔ)音教室、多功能教室、微格教學(xué)系統(tǒng)、遠(yuǎn)程網(wǎng)絡(luò)教室、校園網(wǎng)絡(luò)、閉路電視系統(tǒng)、廣播系統(tǒng)、衛(wèi)星數(shù)據(jù)接收系統(tǒng)環(huán)境等。

2.了解現(xiàn)代數(shù)字媒體的基本知識(shí)和操作技術(shù)。如電視、錄音機(jī)、CD/DVD播放機(jī)、投影儀、實(shí)物展示儀、背投、數(shù)碼相機(jī)、和攝像機(jī)等設(shè)備的使用和維護(hù)。能基本運(yùn)用這些技術(shù)設(shè)計(jì)開(kāi)發(fā)相關(guān)的教學(xué)資源。

3.了解教育技術(shù)學(xué)的范疇，能運(yùn)用教學(xué)設(shè)計(jì)理論系統(tǒng)地對(duì)教學(xué)資源與過(guò)程進(jìn)行基本的設(shè)計(jì)、開(kāi)發(fā)、應(yīng)用、評(píng)價(jià)和管理。

四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

1.考試采用閉卷、筆試形式。試卷的問(wèn)卷與答卷分離，答案須寫(xiě)在答卷上，寫(xiě)在問(wèn)卷上無(wú)效。

2.考試時(shí)間及分值：報(bào)考小學(xué)、初中教師崗位的考生，考試時(shí)間為150分鐘，試卷滿(mǎn)分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)100分）；報(bào)考普通高中教師崗位的考生，考試時(shí)間為180分鐘，試卷滿(mǎn)分為170分（其中綜合部分50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)120分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題約占50%；簡(jiǎn)答題約占30%；綜合分析題約占20%。

4.試題難易比例：基本題、稍難題、較難題比例8∶1∶1。

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共 25 頁(yè) 綜合實(shí)踐活動(dòng)（含勞動(dòng)與技術(shù)）

一、考試目的

重點(diǎn)考查考生是否具備中小學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)教育工作所需的基本理念、基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法，是否掌握基本的操作技能，是否具有一定的與技術(shù)相聯(lián)系的職業(yè)意識(shí)、創(chuàng)新意識(shí)、質(zhì)量意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、安全意識(shí)、審美意識(shí)。

二、命題依據(jù)

以教育部頒布的小學(xué)3～6年級(jí)《綜合實(shí)踐活動(dòng)指導(dǎo)綱要》、初中7～9年級(jí)《綜合實(shí)踐活動(dòng)指導(dǎo)綱要》，小學(xué)《3～6年級(jí)勞動(dòng)與技術(shù)教育實(shí)施指南》、初中《7～9年級(jí)勞動(dòng)與技術(shù)教育實(shí)施指南》為命題依據(jù)，以新疆教學(xué)研究室編寫(xiě)的小學(xué)《3～6年級(jí)新疆綜合實(shí)踐活動(dòng)》、初中《7～9年級(jí)新疆綜合實(shí)踐活動(dòng)》資源包中的第一部分“探究與實(shí)踐”和第二部分“勞動(dòng)與技術(shù)”為主要內(nèi)容。

三、考試內(nèi)容

綜合實(shí)踐活動(dòng)的性質(zhì)、基本理念、活動(dòng)目標(biāo)、活動(dòng)內(nèi)容、活動(dòng)實(shí)施與方法指導(dǎo)，勞動(dòng)觀點(diǎn)、思想感情、基本勞動(dòng)技能、勞動(dòng)習(xí)慣、基本知識(shí)、日常生活中的自理能力，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的生產(chǎn)、生活能力及其工具的使用，勞動(dòng)技術(shù)實(shí)踐等內(nèi)容。

1.探究與實(shí)踐部分：活動(dòng)內(nèi)容要凸顯以人與自然、人與社會(huì)、人與自我、我與新疆四條主線(xiàn)。包括主題活動(dòng)設(shè)計(jì)、正確引用方法指導(dǎo)等。

2.勞動(dòng)與技術(shù)教育部分：活動(dòng)內(nèi)容包括技術(shù)基礎(chǔ)、家政等方面。技術(shù)基礎(chǔ)包括傳統(tǒng)工藝、、基本技術(shù)等內(nèi)容。傳統(tǒng)工藝包括印章、雕刻、陶藝、編織、刺繡等?；炯夹g(shù)包括木工、金工、電子電工、簡(jiǎn)單機(jī)械維修、農(nóng)機(jī)具使用與維修、縫紉、農(nóng)作物栽培技術(shù)、花卉栽培、攝影、養(yǎng)

第 18 頁(yè)

共 25 頁(yè) 殖技術(shù)、農(nóng)副產(chǎn)品貯藏和加工、農(nóng)作物良種繁育、樹(shù)木種植等。家政包括營(yíng)養(yǎng)與烹飪、家用器具使用與保養(yǎng)、家庭理財(cái)與購(gòu)物、能了解有關(guān)國(guó)防知識(shí)，懂得抗震減災(zāi)的有關(guān)常識(shí)等。

試題所占比例：探究與實(shí)踐部分為40%，勞動(dòng)技術(shù)部分為60%。

四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷、筆試。試卷的問(wèn)卷與答卷分離，答案須寫(xiě)在答卷上，寫(xiě)在問(wèn)卷上無(wú)效。

2.考試時(shí)間及分值：考試時(shí)間為150分鐘，試卷滿(mǎn)分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)100分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：Ⅰ卷為選擇題，Ⅱ卷為非選擇題，試卷包括：選擇題：30%；填空題：10%；簡(jiǎn)答題：40%；綜合題：20%。

4.試卷難易度比例：容易題、稍難題、較難題8︰1︰1，主客觀題比例7︰3。

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維 語(yǔ) 文

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第五篇：2014年高考化學(xué)試題分類(lèi)-化學(xué)計(jì)量

化學(xué)計(jì)量

一、選擇題

1．(2014·四川)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)正確的是（D）

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA －

D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

2．(2014·大綱版）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（D）

A． lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

3．.(2014·廣東）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(B)

A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子.(2014·江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(A)

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

5.(2014·大綱版）已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O

3，且

△

1、（2014·上海）（本題共14分）

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。

完成下列計(jì)算：

（1）．焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/。

（2）．若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？

（3）．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO

2若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。

（4）．用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21）

（1）.1.25

（2）.250×98%÷98×14=40g

（3）.2934.4÷22.4=131mol設(shè)Fe3O4amolFe2O3bmol

3a+2b=488a+11÷2b=131a=4b=18n（Fe3O4）：n（Fe2O3）=2:9

（4）.設(shè)混合氣體為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26

體積氧氣。

所需空氣為1.26÷0.21×1.77=10.62體積

φ(SO2)=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075