第一篇：《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)計(jì)劃(DOC)

《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)計(jì)劃

一、課程目標(biāo)

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是工業(yè)學(xué)院工業(yè)分析專(zhuān)業(yè)學(xué)生必修的基礎(chǔ)課程。

通過(guò)教學(xué)，應(yīng)使學(xué)生：

1、熟悉無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，掌握無(wú)機(jī)化學(xué)基本操作技能（見(jiàn)后）；

2、掌握常見(jiàn)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、制備和分離提純方法，學(xué)會(huì)某些常數(shù)的測(cè)定方法；

3、培養(yǎng)學(xué)生正確觀察、記錄、分析總結(jié)、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，合理處理數(shù)據(jù)，繪制儀器裝置圖和撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，查閱手冊(cè)，設(shè)計(jì)和改進(jìn)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)以及處理實(shí)驗(yàn)室一般事故等的能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)，使學(xué)生的知識(shí)、能力、素質(zhì)得到全面提高，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程打好基礎(chǔ)，為學(xué)生終身發(fā)展奠基。

二、教材

《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》

三、教學(xué)時(shí)數(shù)及分配

本課程共108學(xué)時(shí)，可如下分配 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

24學(xué)時(shí) 考試

6學(xué)時(shí) 其中： 基本操作實(shí)驗(yàn)

10個(gè)

29.5 % 基本理論方面實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5% 無(wú)機(jī)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

23.5% 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5%

四、大

綱

內(nèi)

容

實(shí)驗(yàn)一

儀器的認(rèn)領(lǐng)和洗滌、安全教育

1、明確無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求。

2、認(rèn)領(lǐng)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，熟悉其名稱(chēng)、規(guī)格，了解使用注意事項(xiàng)。

3、練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。

4、了解實(shí)驗(yàn)室的規(guī)章制度、安全操作和常見(jiàn)事故的處理方法。

實(shí)驗(yàn)二

燈的使用和玻璃管的簡(jiǎn)單加工

1、了解酒精噴燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法，了解正常火焰各部分的溫度。

2、初步練習(xí)玻璃管、棒的截、拉、彎曲、拉制、熔燒等操作。

實(shí)驗(yàn)三

臺(tái)秤和分析天平的使用

1、了解臺(tái)秤和分析天平的基本結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)正確的稱(chēng)量方法。

2、掌握使用天平的規(guī)則。

1、了解有效數(shù)字的概念。實(shí)驗(yàn)四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、學(xué)習(xí)比重計(jì)、吸管、容量瓶的使用。

3、鞏固分析天平的使用。實(shí)驗(yàn)五

鎂相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1、了解置換法測(cè)定鎂原子量的原理和方法。

2、掌握氣態(tài)方程和分壓定理的有關(guān)計(jì)算。

3、鞏固分析天平的稱(chēng)量技能，學(xué)習(xí)正確使用氣壓計(jì)、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范撰寫(xiě)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。實(shí)驗(yàn)六

氫氣的制備和銅相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1、通過(guò)制取純凈的氫氣學(xué)習(xí)、練習(xí)氣體的發(fā)生、收集、凈化及干燥的基本操作。

1、通過(guò)氫氣的還原性來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)七

二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

1、學(xué)習(xí)氣體相對(duì)密度法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的原理和方法。

2、加深理解理想氣體狀態(tài)方程式和阿拂加德羅定律。

3、鞏固啟普發(fā)生器的使用、氣體的凈化、干燥、收集和分析天平的使用

實(shí)驗(yàn)八

物質(zhì)的分離和提純

——試劑氯化鈉的提純

1、學(xué)習(xí)由粗氯化鈉制備試劑氯化鈉的方法。

2、練習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。實(shí)驗(yàn)九

物質(zhì)的分離和提純

—— 轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀

1、學(xué)習(xí)溫差法和復(fù)分解法制備無(wú)機(jī)鹽。

2、掌握物質(zhì)的溶解度的有關(guān)計(jì)算。

3、初步掌握重結(jié)晶提純的原理和操作。

4、鞏固溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。實(shí)驗(yàn)十

水的凈化

——離子交換法

1、了解離子交換法制備純水的原理和方法

2、掌握水質(zhì)的檢驗(yàn)原理和方法

3、學(xué)會(huì)電導(dǎo)儀的使用方法 實(shí)驗(yàn)十一

化學(xué)反應(yīng)速度和活化能

1、測(cè)定過(guò)二硫酸銨氧化碘化鉀的反應(yīng)速度并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速度常數(shù)和活化能。

2、加深理解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。

3、練習(xí)恒溫水浴操作，掌握溫度計(jì)、秒表的正確使用方法。

4、初步掌握數(shù)據(jù)處理和作圖方法。實(shí)驗(yàn)十二

過(guò)氧化氫分解熱的測(cè)定

1、測(cè)定過(guò)氧化氫稀溶液的分解熱，了解測(cè)定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法。

2、學(xué)習(xí)溫度計(jì)、秒表的使用和簡(jiǎn)單的作圖方法。實(shí)驗(yàn)十三

醋酸電離常數(shù)和電離度的測(cè)定

1、標(biāo)定醋酸溶液的濃度并測(cè)定不同濃度醋酸的pH值。

2、計(jì)算電離常數(shù)以加深對(duì)電離常數(shù)的理解。

3、鞏固滴定操作并練習(xí)pH計(jì)使用。實(shí)驗(yàn)十四

電離平衡和沉淀平衡

1、加深理解電解質(zhì)電離的特點(diǎn)及電離平衡的移動(dòng)。

2、鞏固pH值概念，掌握酸堿指示劑和pH試紙的使用。

3、了解影響平衡移動(dòng)的因素，學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制并實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)。

4、觀察鹽類(lèi)水解作用，了解影響水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同離子效應(yīng)和溶度積規(guī)則。

6、實(shí)驗(yàn)沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。

7、學(xué)習(xí)電動(dòng)離心機(jī)的使用和離心分離操作。實(shí)驗(yàn)十五

I-3

1、測(cè)定I-3

I-+ I2平衡常數(shù)的測(cè)定

I-+ I2 的平衡常數(shù)。

2、加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的理解并了解平衡移動(dòng)原理。

3、鞏固滴定操作。

實(shí)驗(yàn)十六

原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

1、實(shí)驗(yàn)陰極射線的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子的微粒性。

2、從光的衍射實(shí)驗(yàn)理解電子衍射原理，理解電子的波動(dòng)性。

3、實(shí)驗(yàn)原子光譜的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子能級(jí)的不連續(xù)性。

4、實(shí)驗(yàn)分子的電性和磁性 實(shí)驗(yàn)十七

分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

1、熟悉典型的無(wú)機(jī)物分之（離子）的空間結(jié)構(gòu)；

2、熟悉金屬晶體三種密堆積的排列方式，復(fù)習(xí)晶胞、配位數(shù)等概念；

3、熟悉四種離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，了解正負(fù)離子的堆積情況，配位情況以及晶胞中離子的個(gè)數(shù)比；

4、了解金剛石、石墨和干冰的結(jié)構(gòu)；比較四類(lèi)晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力的異同及其對(duì)性質(zhì)的影響。

實(shí)驗(yàn)十八

氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡

1、掌握電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)方向的關(guān)系以及介質(zhì)、反應(yīng)物濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

2、加深物質(zhì)濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響的理解。

3、了解鹽橋的制作方法。實(shí)驗(yàn)十 九

P區(qū)非金屬元素

（一）（鹵素、氧、硫）

1、學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽、氯酸鉀的制備方法和主要性質(zhì)。

2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽懂得強(qiáng)氧化性的區(qū)別。

3、掌握雙氧水的某些重要性質(zhì)。

4、掌握不同氧化態(tài)硫的化合物的主要性質(zhì)。

5、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。實(shí)驗(yàn)二十

P區(qū)非金屬元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]實(shí)驗(yàn)并掌握氮的不同氧化態(tài)的化合物的主要性質(zhì)。

2、實(shí)驗(yàn)磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

3、掌握硅酸鹽、硼酸、以及硼砂的主要性質(zhì)。

4、練習(xí)硼砂珠的有關(guān)操作。

實(shí)驗(yàn)二十一

常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定

1、學(xué)習(xí)和掌握常見(jiàn)陰離子的分離和鑒定方法。

2、學(xué)習(xí)和掌握離子檢出的基本方法。

實(shí)驗(yàn)二十二

主族金屬元素

（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）

1、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。

2、實(shí)驗(yàn)并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類(lèi)的溶解性。

3、練習(xí)焰色反應(yīng)并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全操作。實(shí)驗(yàn)二十三

dS區(qū)金屬

（銅、銀、鋅、鎘、汞）

1、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物、氫氧化物的酸堿性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

3、熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)二十四

常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定

1、鞏固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。

2、了解常見(jiàn)陽(yáng)離子混合液的分離和檢出的方法。

3、鞏固檢出離子的操作。實(shí)驗(yàn)二十五

鉻、錳

1、了解鉻、錳常見(jiàn)氧化態(tài)化合物的生成、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

2、掌握鉻（Ⅲ）還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高錳酸鉀的氧化性及介質(zhì)對(duì)其氧化還原產(chǎn)物的影響。

4、以MnO2為原料制備KmnO4，練習(xí)堿熔操作。實(shí)驗(yàn)二十六

鐵、鈷、鑷

1、了解鐵、鈷、鑷氫氧化物的生成和性質(zhì)、掌握二價(jià)鐵、鈷、鑷的還原性及三價(jià)鐵、鈷、鑷的氧化性遞變規(guī)律。

2、掌握鐵鹽的氧化還原性。

3、了解鐵、鈷、鑷配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鑒定方法。＋＋實(shí)驗(yàn)二十七

高錳酸鉀的制備

——固體堿熔氧化法

1、學(xué)習(xí)堿熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，鞏固過(guò)濾、結(jié)晶和重結(jié)晶等基本操作。

3、掌握錳的各種氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。實(shí)驗(yàn)二十八

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，了解其基本原理和方法。

2、對(duì)配合物的組成進(jìn)行初步推斷。

3、鞏固電導(dǎo)儀的使用。

實(shí)驗(yàn)二十九

醋酸鉻（Ⅱ）水合物的制備

——易被氧化的化合物的制備

1、學(xué)習(xí)在無(wú)氧條件下制備易氧化的不穩(wěn)定化合物的原理和方法。

2、鞏固沉淀過(guò)濾、洗滌等基本操作。實(shí)驗(yàn)三十

離子的鑒定和未知物的鑒別

1運(yùn)用所學(xué)習(xí)的元素及化合物的基本性質(zhì)，進(jìn)行未知物的鑒定和鑒別，進(jìn)一步鞏固常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子重要反應(yīng)的基本知識(shí)。

.[要求]：

1、學(xué)生在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)上制定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)老師批閱

2.實(shí)驗(yàn)三十一

硫代硫酸鈉的制備

1、學(xué)習(xí)溶劑法提純工業(yè)硫化鈉和用提純硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法；

2、練習(xí)冷凝管的安裝和回流操作；

3、練習(xí)抽濾、氣體發(fā)生、器皿連接操作。實(shí)驗(yàn)三十二

堿式碳酸銅的制備

通過(guò)堿式碳酸銅的制備條件的探求和生成物顏色、狀態(tài)的分析，研究反應(yīng)物的合理配料比并確定制備反應(yīng)合適的溫度條件，以培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。實(shí)驗(yàn)三十三

硫酸亞鐵按的制備

1、根據(jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)制備復(fù)鹽；

2、進(jìn)一步掌握水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作；

3、了解檢驗(yàn)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的一種方法 —— 目視比色法。實(shí)驗(yàn)三十四

環(huán)境化學(xué)實(shí)驗(yàn) —— 水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測(cè)定

本實(shí)驗(yàn)選擇兩個(gè)環(huán)境監(jiān)測(cè)中的實(shí)際課題，要求運(yùn)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)方法、步驟，進(jìn)行定量測(cè)定，以提高學(xué)生的綜合分析、解決問(wèn)題的能力。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容也可由教師指定或?qū)W生自擬，如：離子的鑒定和未知物鑒別、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、利用廢棄物制備無(wú)機(jī)物、無(wú)機(jī)物的分離和提純等。

要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)題目，通過(guò)自己查閱文獻(xiàn)、資料，設(shè)計(jì)出具體方案，經(jīng)指導(dǎo)教師審閱同意后獨(dú)立完成。

一般時(shí)間可安排在期中或期末。教 學(xué) 建 議

1、教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意教書(shū)育人，應(yīng)用辯證唯物主義觀點(diǎn)和教學(xué)方法，闡明化學(xué)基本原理和元素及化合物的變化規(guī)律，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)教育學(xué)生重視安全；愛(ài)護(hù)儀器；節(jié)約藥品、水電；注意整潔；保護(hù)環(huán)境；提高學(xué)生道德修養(yǎng)。

2、切實(shí)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練，基本操作是學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，規(guī)范的基本操作更是化學(xué)教師必須具備的能力。可采用觀看錄象、講解操作要領(lǐng)、教師示范、學(xué)生練習(xí)，并通過(guò)抽查、講評(píng)等逐個(gè)落實(shí)。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。教師除加強(qiáng)巡視解決一般問(wèn)題外，應(yīng)有計(jì)劃、有重點(diǎn)地觀察幾位學(xué)生的操作并給予針對(duì)性的指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，嚴(yán)格要求學(xué)生認(rèn)真撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，做到繪圖規(guī)范、文理通順、字體端正、無(wú)錯(cuò)別字。

3、加強(qiáng)因素化合物性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，通過(guò)元素和化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)、個(gè)別離子及混合離子的檢出實(shí)驗(yàn)，掌握常見(jiàn)元素和化合物的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性、水解及配位等性能。這是師范院?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。選擇實(shí)驗(yàn)內(nèi)容時(shí)注意聯(lián)系中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中難度較大的演示實(shí)驗(yàn)盡可能在本課程中得到練習(xí)。無(wú)機(jī)制備實(shí)驗(yàn)可以提高學(xué)生對(duì)基本理論、基本知識(shí)和基本技能的綜合運(yùn)用和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，必須重視。

4、實(shí)驗(yàn)后可緊扣教材安排一些實(shí)驗(yàn)作業(yè)，要求學(xué)生自己設(shè)計(jì)方案，自己選擇儀器、藥品，當(dāng)堂完成，以培養(yǎng)學(xué)生具有自己學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)書(shū)刊和查閱手冊(cè)、獨(dú)立進(jìn)行無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的初步能力。

5、盡量創(chuàng)造條件開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，積極開(kāi)展第二課堂活動(dòng)，讓學(xué)生利用課余時(shí)間進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。

6、在完成大綱基本要求下，可因地制宜另選其他類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后順序也可以根據(jù)條件由教師調(diào)整。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分量可視條件適當(dāng)加大。

7、在實(shí)驗(yàn)課中，應(yīng)該使學(xué)生掌握廢液的處理方法，注意節(jié)約，回收有用物質(zhì)，防止污染環(huán)境。

8、考核內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)報(bào)告，運(yùn)用理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器組裝和使用能力，實(shí)驗(yàn)技能、技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及安全、衛(wèi)生、藥品的節(jié)約等?？己朔绞娇刹捎每谠嚒⒐P試或?qū)W生實(shí)際操作等方式。要求掌握的基本操作

一、儀器和使用技能

1、掌握 試管、試管夾、燒杯、錐型瓶、量筒、滴管、燒瓶、蒸發(fā)皿、表面皿、漏斗、研缽、離心管、、洗瓶、酒精燈、酒精噴燈、臺(tái)秤、打孔器、銼刀、圓銼、燃燒勺、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、三腳架、石棉網(wǎng)。

2、學(xué)會(huì)

移液管、容量瓶、滴定管、坩堝、坩堝鉗、氣壓計(jì)、比重計(jì)、秒表、布氏漏斗、吸濾瓶、水浴鍋、離心機(jī)、恒溫槽、低壓電源、U型管、啟普發(fā)生器、泥三角。

3、練習(xí)

干燥管、離子交換柱、pH計(jì)（酸度計(jì)）、電光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔斷、塞子鉆孔、導(dǎo)管的選擇和連接、儀器的裝配和拆卸、氣體的發(fā)生、收集、凈化、溶解、吸收、儀器裝置氣密性檢查、氣體純度檢查、混合爆鳴、固體物質(zhì)的稱(chēng)量、（直接法）、及估量、液體試劑的量取及估量、溶液的配制、稀釋、溶解、攪拌、震蕩、固體物質(zhì)的粉碎、加熱（直接、石棉網(wǎng)、水浴、蒸汽浴）烘干、冷卻、常壓過(guò)濾、傾析分離、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、試紙的選擇、使用、玻璃儀器的洗滌。

2、學(xué)會(huì)

干燥、玻璃管的彎曲、拉細(xì)、沉淀的洗滌、離心、常見(jiàn)事故的處理。

3練習(xí)

熱濾、抽濾、重結(jié)晶、減量法稱(chēng)量、干燥劑的選擇、滴定操作、簡(jiǎn)單分子模型或晶體模型的制作

三、考核辦法

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)量化考核辦法如下：

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)成績(jī)=平時(shí)成績(jī)+期末成績(jī)

平時(shí)成績(jī)：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)記錄、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)作風(fēng)，占無(wú)機(jī)化學(xué)總成績(jī)的30% 期末成績(jī)：筆答成績(jī)，占無(wú)機(jī)化學(xué)總成績(jī)的35% 操作成績(jī)，占無(wú)機(jī)化學(xué)總成績(jī)的35%

第二篇：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

轉(zhuǎn)眼間，進(jìn)入大學(xué)已經(jīng)快一個(gè)學(xué)期了。而我們上化學(xué)實(shí)驗(yàn)課也有很長(zhǎng)一段時(shí)間了，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，真的收獲了很多，不僅僅是書(shū)本上學(xué)到的知識(shí)，也有很多事課外的，或者是對(duì)我們以后的生活有很大幫助的。

下面就說(shuō)一說(shuō)我自己的一些實(shí)驗(yàn)心得吧！

首先，做化學(xué)實(shí)驗(yàn)最重要的就是細(xì)心了，在這一點(diǎn)上，我們一定要足夠地仔細(xì)，足夠地認(rèn)真，因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的要求是很?chē)?yán)格的，稍微一不留神，這個(gè)實(shí)驗(yàn)就可能會(huì)失敗的，你就得重新做了，而且就算實(shí)驗(yàn)做好了，萬(wàn)一你的數(shù)據(jù)又不小心抄錯(cuò)了，那你的實(shí)驗(yàn)不也就白做了嗎？

其次，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們也要非常的小心，在化學(xué)中，有的藥品有毒性，有的藥品的腐蝕性又很強(qiáng)，所以在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要有高度的警惕性，而這一點(diǎn)有可以歸結(jié)與上面的細(xì)心了，的確，你細(xì)心了，你就會(huì)完全的投入于實(shí)驗(yàn)中，就會(huì)好好的把握好做實(shí)驗(yàn)的步驟，此時(shí)你的失誤也就會(huì)盡可能的少了，這樣安全事故就可以達(dá)到最小甚至沒(méi)有了。

當(dāng)然，在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，事先有預(yù)習(xí)是非常重要的，老師也有要求我們要這樣做。而我個(gè)人也覺(jué)得這是非常有必要的，如果你有預(yù)習(xí)了，你就會(huì)對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)初步的了解，知道了實(shí)驗(yàn)的一些具體步驟，要準(zhǔn)備哪些藥品和器材，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中又要注意一些什么問(wèn)題。當(dāng)然，在預(yù)習(xí)中，我們也可能會(huì)發(fā)現(xiàn)一些問(wèn)題，有一些不懂的地方，而這些我們都可以把它們標(biāo)記下來(lái)，在老師講解的時(shí)候認(rèn)真搞懂，這樣你不僅能對(duì)知識(shí)點(diǎn)有一個(gè)很好的了解，而且在做實(shí)驗(yàn)時(shí)也能夠得心應(yīng)手了。既然預(yù)習(xí)有這么多好處，我們又何樂(lè)人不為呢。

其實(shí)我認(rèn)為，在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的還是合作了，可以這么說(shuō)實(shí)驗(yàn)的成功是離不開(kāi)合作的。光靠一個(gè)人的力量，有時(shí)候是很難以完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的，而且還非常的要時(shí)間，況且，一個(gè)人的思維總是有限的。而在實(shí)驗(yàn)室，我們一般都是兩個(gè)人來(lái)做實(shí)驗(yàn)，這樣，如果任務(wù)多，我們可以每人分派一些任務(wù)，而且，我們都知道，大多數(shù)實(shí)驗(yàn)是要做幾次的，所以我們不必?fù)?dān)心自己沒(méi)有機(jī)會(huì)做。在合作的情況下，我們還可以一人做實(shí)驗(yàn)，一人記數(shù)據(jù)或者幫忙配藥或遞藥品。由此可見(jiàn)，在實(shí)驗(yàn)中，合作精神是有多么的重要。而這在我們以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我們一定要發(fā)揚(yáng)合作精神。

最后，我想說(shuō)的是在我們做完實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)完實(shí)驗(yàn)報(bào)告之后，不是這樣就足夠的，我們做實(shí)驗(yàn)不能只是為了完成任務(wù)，為了這門(mén)學(xué)科的學(xué)分。這是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，我覺(jué)得在我們做完實(shí)驗(yàn)之后，我們一定要有自己的想法，要好好去思考，我們要去想，為什么我們要做這個(gè)實(shí)驗(yàn)?這個(gè)實(shí)驗(yàn)在我們的生活中有什么的作用?都是在哪些地方才會(huì)有這個(gè)實(shí)驗(yàn)?除了在這里，我們還會(huì)在那些方面會(huì)用到這個(gè)實(shí)驗(yàn)？當(dāng)然這些知識(shí)我自己所想的問(wèn)題，我們還可為發(fā)散思維盡量往更廣的方面去發(fā)散思維。這樣我們?cè)谧鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)候，學(xué)到的卻不止這些。

好了，這就是我自己的一些實(shí)驗(yàn)心得了。

第三篇：無(wú)機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)精品課程心得體會(huì)

《無(wú)機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)》精品課程心得體會(huì)

2007年11月23日至25日，我有幸參加了由全國(guó)高校網(wǎng)絡(luò)教師培訓(xùn)中心主辦的《無(wú)機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)》精品課程培訓(xùn)學(xué)習(xí)，課程由高等學(xué)校教學(xué)名師獲獎(jiǎng)?wù)咚翁煊咏淌冢执髮W(xué)）和孟長(zhǎng)功教授（大連理工大學(xué)）等主講。宋教授和孟教授均向我們?cè)敿?xì)介紹了他們作為國(guó)家級(jí)的精品課程的建設(shè)思路、理念及經(jīng)驗(yàn)；無(wú)機(jī)化學(xué)是化學(xué)、化工類(lèi)本科生的第一門(mén)化學(xué)基礎(chǔ)課，是第一學(xué)期或第一學(xué)年的化學(xué)課程。因此學(xué)生從中學(xué)到大學(xué)在學(xué)習(xí)方法和思維方式方面的過(guò)渡與轉(zhuǎn)變，將在學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)階段實(shí)現(xiàn)。從這種意義上講，無(wú)機(jī)化學(xué)課程，既是學(xué)生學(xué)好大學(xué)階段其它化學(xué)課程的基礎(chǔ)，又是培養(yǎng)科學(xué)素質(zhì)，提高創(chuàng)新能力的關(guān)鍵。主講教師以他們多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、理念、技術(shù)和方法為主要內(nèi)容，以問(wèn)題為向?qū)?，利用師范課、案例講解等教學(xué)形式培訓(xùn)授課，并通過(guò)小組互動(dòng)，主講教師答疑等方式對(duì)本課程進(jìn)行了較深入地交流。通過(guò)這次培訓(xùn)，使我明確了建設(shè)精品課程的指導(dǎo)思想和理念。

1、無(wú)機(jī)化學(xué)精品課程建設(shè)有很重要的一條就是采用現(xiàn)代化的教學(xué)手段

多媒體是現(xiàn)代教學(xué)手段中不可缺少的一個(gè)部分，在教學(xué)過(guò)程中很好地運(yùn)用多媒體教學(xué)手段能夠達(dá)到事半功倍的效果，那么如何使其在教學(xué)中運(yùn)用自如，且發(fā)揮其最大最好的功效呢?這是一個(gè)非常值得我們主動(dòng)思考的問(wèn)題。下面是我的幾點(diǎn)想法。（1）課堂教學(xué)與多媒體教學(xué)相結(jié)合，多媒體只是課堂教學(xué)的一個(gè)輔助手段。（2）多媒體教學(xué)作為現(xiàn)代教育技術(shù)的教學(xué)手段，像宋教授所說(shuō)的，將教師從繁重的記憶式備課中解脫出來(lái)，精力集中于知識(shí)的講解上。但是，多媒體課件不是講義的刻錄本，要求語(yǔ)言簡(jiǎn)練，文字清晰，圖形鮮明，立體模型。需要準(zhǔn)備的內(nèi)容更多，省掉擦黑板時(shí)間，講解的時(shí)間更充分。且需要關(guān)注多媒體課件與講解內(nèi)容的一致性。宋教授的課件就做的就非常的好。

2、無(wú)機(jī)化學(xué)精品課程建設(shè)需要一流的教學(xué)團(tuán)隊(duì)、一流的教學(xué)內(nèi)容和一流的教學(xué)方法，并且精品課程還需要具有實(shí)踐性、示范性及輻射推廣作用。

對(duì)高水平的課堂教學(xué)我非常贊同孟教授的見(jiàn)解，教學(xué)方法、教學(xué)內(nèi)容可以不同，但先進(jìn)的教學(xué)理念一定相同。中學(xué)是填鴨式的應(yīng)試教育，大學(xué)有別于中學(xué)，是一個(gè)自主學(xué)習(xí)的過(guò)程，面對(duì)大量的知識(shí)需要掌握、了解，需要學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中應(yīng)變被動(dòng)為主動(dòng)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中能夠發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→解決問(wèn)題→延伸思考。

如：在講離子極化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響時(shí)，可以先引入實(shí)例 CuCl

r(Cu+)=96pm

在水中溶解度很小 NaCl

r(Na+)=95pm

易溶于水 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：

二者陰離子相同，陽(yáng)離子rNa+=95pm ,rCu+=96pm ,電荷相同，離子半徑也相近，性質(zhì)卻差別很大，為什么？原因就是由于離子極化，那么什么是離子極化？ 解決問(wèn)題：

1、離子極化定義：把離子置于電場(chǎng)中時(shí)，離子的原子核就會(huì)受到正電場(chǎng)的排斥和負(fù)電場(chǎng)的吸引，而離子中的電子則會(huì)受到正電場(chǎng)的吸引和負(fù)電場(chǎng)的排斥，這樣離子就會(huì)發(fā)生變形產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，此過(guò)程稱(chēng)為離子的極化。（圖a）

離子極化普遍存在于離子晶體中, 離子極化的強(qiáng)弱的因素是什么呢？

2、離子極化的強(qiáng)弱決定于兩個(gè)因素： ①離子的極化力 ②離子的變形性。

（1）離子的極化力:與離子的電荷，半徑及電子構(gòu)型等因素有關(guān)。(a)離子的電荷越多、半徑越小，其產(chǎn)生場(chǎng)強(qiáng)越大，離子極化能力越強(qiáng)。

例：Al3+>Mg2+>Na+

(b)如果電荷相等、半徑相近，離子的極化力取決于外電子層構(gòu)型。

18e、(18+2)e、2e>(9-17)e > 8e（2）離子的變形性

離子的變形性大小可用極化率α來(lái)衡量，α越大，變形性越大。(a)離子的半徑越大，變形性越大。例：I->Br->Cl->F-(b)陽(yáng)離子：離子所帶電荷數(shù)越多，變形性越??；

陰離子：離子所帶電荷數(shù)越多,變形性越大。

(c)當(dāng)電荷相等、半徑相近時(shí)：變形性，18e、(18+2)e、(9-17)e > 8e(d)一般負(fù)離子的變形性大于正離子的變形性。

3、離子極化的規(guī)律

一般情況下，正離子：極化力大、變形性??；負(fù)離子：極化力小變形性大，所以主要考慮正離子對(duì)負(fù)離子的極化作用。但是，當(dāng)正離子為18e構(gòu)型時(shí)，變形性也較大，此時(shí)也要考慮負(fù)離子對(duì)正離子的極化作用。

例：Cu+ 是18e構(gòu)型的離子，極化力強(qiáng)、變形性大，與變形性大的陰離子Clˉ相互作用時(shí)，陽(yáng)、陰離子外層軌道發(fā)生重疊，鍵長(zhǎng)縮短，鍵的極性減弱，形成共價(jià)鍵；而Na+ 是8e構(gòu)型的陽(yáng)離子，極化力和變形性均小，與Clˉ相互作用形成離子鍵。故NaCl與CuCl在水中的溶解度是不同的。延伸思考：

4、離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響(1)離子極化對(duì)鍵型的影響

離子極化使得正、負(fù)離子的電子云變形而相互重疊，從而在離子鍵上附加了一定共價(jià)鍵的成分。離子相互極化作用越強(qiáng)，共價(jià)鍵的成分越多，離子鍵向共價(jià)鍵過(guò)渡。

(2)離子極化對(duì)晶體構(gòu)型的影響

由于離子的相互極化，離子的電子云相互重疊，鍵的共價(jià)成分增加，鍵長(zhǎng)縮短，當(dāng)極化作用較強(qiáng)時(shí)，晶體會(huì)向配位數(shù)較小的構(gòu)型轉(zhuǎn)變。例：AgCl、AgBr屬于NaCl型，配位數(shù)比：6.6 AgI屬于立方ZnS型，配位數(shù)比：4.4(3)離子極化對(duì)溶解度的影響

例如：

AgF

AgCl

AgBr

AgI 在水中溶解度

易溶

1.33*10-7.3*10-7

9.2*10-9

(mol·L-1)

結(jié)論：隨著極化作用的增強(qiáng)，離子晶體在水中的溶解度逐漸降低。

(4)離子極化對(duì)晶體熔點(diǎn)的影響

一般說(shuō)來(lái)，離子鍵中所含的共價(jià)鍵的成分越多，晶體的熔點(diǎn)越低。例：下列物質(zhì)：MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2熔點(diǎn)從高到底的順序： BaCl2>SrCl2>CaCl2>MgCl2

因此教師在授課的過(guò)程中就要有意識(shí)的去引導(dǎo)他們，在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該授之于漁，而不是授之于魚(yú)。重在看待問(wèn)題的思路、方法，而不是具體的解題步驟。

3、教師應(yīng)重視教學(xué)的藝術(shù)

教師在講課時(shí)要做到講授深刻、獨(dú)到、廣博、啟發(fā)。正所謂“一語(yǔ)破的，一語(yǔ)解惑，一語(yǔ)啟智，一語(yǔ)激情”。教師一句精辟的話，常使學(xué)生縈繞于腦際而終生難忘；一個(gè)生動(dòng)的比喻常使學(xué)生抓住了知識(shí)的關(guān)鍵而茅塞頓開(kāi)；教師對(duì)教材鉆研深刻，上起課來(lái)就會(huì)微言大義，發(fā)人深省，能夠于平凡中見(jiàn)新奇，從而讓學(xué)生聽(tīng)起來(lái)輕松，嚼起來(lái)有味；“學(xué)高為師，身正為范”教師應(yīng)具有廣博的知識(shí)，蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》中說(shuō)：“教師所知道的東西，就應(yīng)當(dāng)比他在課堂上要講的東西多十倍，以便能夠應(yīng)付自如地掌握教材，到了課堂上，能從大量的事實(shí)中選出最重要的來(lái)講?！薄霸谀愕目茖W(xué)知識(shí)的海洋里，你所教給學(xué)生的教科書(shū)里的那點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)當(dāng)是滄海一粟”。的確，教師不僅應(yīng)該是他那一門(mén)學(xué)科領(lǐng)域的專(zhuān)家，也應(yīng)是博覽群書(shū)的飽學(xué)之士。五洲四海，古今中外，上下五千年，縱橫八萬(wàn)里，他都應(yīng)該有所跋涉，努力開(kāi)拓知識(shí)面，深挖知識(shí)層，縱要深，像丁字形；橫要寬，如寶塔狀；縱橫結(jié)合，雙向并建，儲(chǔ)學(xué)積寶。這樣才有可能游刃有余，講起課來(lái)縱橫捭闔，隨手拾來(lái)，旁征博引，妙趣橫生，從而給學(xué)生帶來(lái)一路春風(fēng)，使其如同進(jìn)入一個(gè)遼闊、純凈甚至可以嗅到芬芳的知識(shí)王國(guó)，令學(xué)生流連忘返，全身心的陶醉。

第四篇：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（第三版）實(shí)驗(yàn)習(xí)題答案

P區(qū)非金屬元素（氮族、硅、硼）

1、設(shè)計(jì)三種區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。

方案一：測(cè)定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的PH，呈中性的是硝酸鈉，呈堿性的是亞硝酸鈉。

方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀由紫色褪為無(wú)色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。

方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然后分別與碘水反應(yīng)，能使碘水褪為無(wú)色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。

2、用酸溶解磷酸銀沉淀，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適？為什么？ 答：應(yīng)選用硝酸，因?yàn)橄跛徙y是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應(yīng)后，又會(huì)生成氯化銀沉淀和硫酸銀沉淀，使得溶解現(xiàn)象不明顯。

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以用幾種方法將無(wú)標(biāo)簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來(lái)？

答：①可以分別測(cè)定其PH，呈強(qiáng)堿性的是磷酸鈉，成弱堿性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉。

②加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解后產(chǎn)生無(wú)色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質(zhì)的是磷酸二氫鈉。

4、為什么裝有水玻璃的試劑瓶長(zhǎng)期敞開(kāi)瓶口后水玻璃會(huì)變渾濁？反應(yīng)Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向進(jìn)行？說(shuō)明理由。

答：水玻璃是硅酸鹽，長(zhǎng)期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會(huì)變渾濁。即Na2SiO3+CO2+H2O＝

Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向進(jìn)行，因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷岬乃嵝詮?qiáng)。

5、現(xiàn)有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設(shè)計(jì)鑒別方案。

答：取少量固體制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不消失，則固體為硫酸鈉；若無(wú)明顯現(xiàn)象則繼續(xù)檢驗(yàn)。再取少量稀溶液，加入少量氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則固體為磷酸鈉；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉淀生成，則固體為溴化鈉，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體為硝酸鈉。

6、硼酸為一元弱酸，其呈酸性是因?yàn)榕鹪訛槿彪娮釉樱雍蟻?lái)自水分子的氫氧根而釋出氫離子，加入多羥基化合物，可使硼酸的酸性大為增強(qiáng)。

7、為什么一般情況下不用硝酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)？硝酸與金屬反應(yīng)和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)有何不同？

答：硝酸有強(qiáng)氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反應(yīng)介質(zhì)。硝酸與金屬反應(yīng)是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應(yīng)是氫元素被還原。

常見(jiàn)非金屬陰離子的分別與鑒定

1、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時(shí)有沉淀生成。將沉淀分成兩分，一分溶于鹽酸，另一份溶于硝酸溶液。試指出下列哪兩種鹽混合時(shí)可能有此現(xiàn)象？BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl

答：BaCl2和(NH4)2CO3混合時(shí)可能有此現(xiàn)象。

Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑

2．一個(gè)能溶于水的混合物，已檢出含Ag+和Ba2+。下列陰離子中哪幾個(gè)可不必鑒定？SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-

答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鑒定。因?yàn)樗鼈兣cAg+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-＋Ba2+＝BaSO3↓ Cl-＋Ag+＝AgCl↓ SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓ I-＋Ag+＝AgI↓

3、某陰離子未知液經(jīng)初步實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

⑴試液呈酸性時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生；

⑵酸性溶液中加BaCL2溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生；

⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀；

⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2—淀粉溶液，藍(lán)色不褪去； ⑸與KI無(wú)反應(yīng)。

由以上初步實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)哪些陰離子可能存在。說(shuō)明理由，擬出進(jìn)一步驗(yàn)證的步驟簡(jiǎn)表。

答：可能存在I-。

驗(yàn)證：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入幾滴氯水，若溶液變藍(lán)，則證明存在I-。

4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固體式樣中，如觀察到有氣泡產(chǎn)生，則該固體式樣中可能存在哪些陰離子？

答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。

5、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調(diào)節(jié)其酸性后，加入硝酸試劑，發(fā)現(xiàn)并無(wú)沉淀生成，則可確定哪幾種陰離子不存在？

答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。

6、在酸性溶液中能使I2—淀粉溶液褪色的陰離子是哪些？

答：SO32-、S2O32-、S2-等。

主族金屬

1、實(shí)驗(yàn)中如何配制氯化亞錫溶液？

答：稱(chēng)取22.6克氯化亞錫（含結(jié)晶水）固體，用160mL濃鹽酸溶解，然后加入蒸餾水稀釋至1L，再加入數(shù)粒純錫以防氧化。若制備其它濃度的溶液，方法也如上。

1、預(yù)測(cè)二氧化碳和濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫(xiě)出其反應(yīng)方程式。

答：二氧化碳和濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2和水。

反應(yīng)方程式為PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O3、今有未貼標(biāo)簽無(wú)色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設(shè)法鑒別。答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分別置于兩支試管中，然后分別注入少量飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黃色沉淀的是SnCl4溶液。

4、若實(shí)驗(yàn)室中發(fā)生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？應(yīng)用何種方法滅火？

答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因?yàn)殒V與熱水和二氧化碳都反應(yīng)。Mg＋CO2＝MgO＋CO Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫滅火器來(lái)滅火。

常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定

（一）1.選用一種試劑區(qū)別下列四種溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO

4答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應(yīng)，與Cd(NO3)2反應(yīng)生成CdS黃色沉淀，與AgNO3反應(yīng)生成Ag2S黑色沉淀，與ZnSO4反應(yīng)生成ZnS白色沉淀。

反應(yīng)方程式：Cd2+＋H2S＝CdS↓＋2H+ 2Ag+＋H2S＝Ag2S↓＋2H+ Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+

2.選用一種試劑區(qū)別下列四種離子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+

答：用H2S試劑。CuS沉淀為黑色，ZnS沉淀為白色,Hg沉淀為紅色，CdS沉淀為黃色。

3.用一種試劑分離下列各組離子。

⑴Zn2+和Cd2+

答：用NaOH溶液。①加過(guò)量NaOH溶液，②過(guò)濾或離心分離

Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-Cd2+＋2OH-＝Cd(OH)2↓

⑵ Zn2+和Al3+

答：用氨水。在溶液中加入過(guò)量氨水至沉淀完全，然后離心分離，Al3+生成Al(OH)3沉淀被分離出來(lái)，而Zn2+則生成[Zn(NH3)4]2+配離子留在溶液中。Zn2+＋4NH3?H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋4H2O Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ ⑶Cu2+和Hg2+

答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至過(guò)量，然后離心分離，Cu2+生成 CuS沉淀被分離出來(lái)，而Hg2+則生成[HgS2]2-配離子留在溶液中。

Cu2+＋(NH4)2S＝CuS↓＋2NH4+ Hg2+＋2(NH4)2S＝[HgS2]2-＋4NH4+

⑷Zn2+和Cu2+

答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉淀完全。然后離心分離。Zn2+與H2S溶液不反應(yīng)，而Cu2+與H2S溶液反應(yīng)生成CuS沉淀。

⑸Zn2+和Sb3+

答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉淀完全，然后離心分離。① Sb3+＋3NH3?H2O＝Sb(OH)3↓(白)＋3NH4+

Zn2+＋4NH3?H2O＝[Zn(NH3)4]2-＋4H2O

② 2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓(橙紅)＋6H+

Zn2+與H2S不反應(yīng)。

4．如何把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?與Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl相比，哪種轉(zhuǎn)化更容易？ 答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，則可使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。BaSO4＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SO4把Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl更容易些。

第一過(guò)渡系元素

（二）（鐵、鈷、鎳）

1．制取Co(OH)

3、Ni(OH)3時(shí)，為什么要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)為原料在堿性溶液中進(jìn)行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制取？

答：因?yàn)殁捄玩嚨?Ⅲ價(jià)氧化態(tài)在一般簡(jiǎn)單化合物中是不穩(wěn)定的，會(huì)生成其它氧化態(tài)，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接制得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不純凈，存在其它氧化態(tài)。

2．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+離子的混合液，如何將它們分離出來(lái)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)分離示意圖。

3.有一淺綠色晶體A，可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧氣的6mol/LNaOH溶液，有白色沉淀C和氣體D生成。C在空氣中漸漸變成棕色，氣體D使紅色石蕊試紙變藍(lán)。若將溶液B加以酸化再滴加一紫紅色溶液E，則得到淺黃色溶液F，于F中加入黃血鹽溶液，立即產(chǎn)生深藍(lán)色的沉淀G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于強(qiáng)酸，問(wèn)A、B、C、D、E、F、G、H是什么物質(zhì)，寫(xiě)出分子式和有關(guān)的反應(yīng)式。

解：根據(jù)題意，A為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O B為(NH4)2Fe(SO4)

2C為Fe(OH)2 D為NH3 E為KMnO4 F為Fe2(SO4)2

G為Fe4[Fe(CN)6]3 H為BaSO

4化學(xué)反應(yīng)方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)

310FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深藍(lán)色)

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定

（二）1．每次洗滌沉淀所用洗滌劑都有所不同，例如洗滌AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液（2mol/L）,洗滌PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液（飽和），洗滌HgS用蒸餾水，為什么？

答：這是由沉淀和洗滌劑和性質(zhì)決定的。沉淀必須在所選洗滌劑中難溶，而且洗滌劑要容易將雜質(zhì)離子洗掉，且不能帶來(lái)新的雜質(zhì)離子。所以不同的沉淀在洗滌時(shí)要選用不同的洗滌劑。

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1．要使本實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品的產(chǎn)率高，你認(rèn)為哪些步驟是比較關(guān)鍵的？為什么？ 答：① 控制好量的關(guān)系，這樣才能使反應(yīng)進(jìn)行充分；

② 加入2.0g氯化鈷粉末時(shí)要分?jǐn)?shù)次加入，邊加邊搖動(dòng)，這樣使CoCl2反應(yīng)完全，不至于有剩余；

① 當(dāng)固體完全溶解，溶液中停止起泡時(shí)再加入濃鹽酸，這是反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志；

② 加熱時(shí)溫度不能超過(guò)85℃，因?yàn)闇囟戎苯佑绊懪浜衔锏姆€(wěn)定性。

2．試總結(jié)制備Co(Ⅲ)配合物的化學(xué)原理及制備的幾個(gè)步驟。

答：原理：由Co(Ⅱ)和配體進(jìn)行快速反應(yīng)首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然后用氧化劑將Co(Ⅱ)配合物氧化成相應(yīng)的Co(Ⅲ)配合物。

制備步驟：

① 稱(chēng)量藥品，使藥品的量有利于反應(yīng)的充分進(jìn)行，配制溶液；

② 向溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；

③ 向混合液中加入氧化劑，邊加邊搖動(dòng)，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

④ 加入其它有利于反應(yīng)進(jìn)行的試劑或進(jìn)行有利配合物形成的操作（如加熱、調(diào)PH等）。

思考題：

1、將氯化鈷加入到氯化銨和濃氨水的混合溶液中，可發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？

解：取代反應(yīng)，最終產(chǎn)物是[Co(NH3)6]2+。

2、實(shí)驗(yàn)中加H2O2的作用是什么？可用哪些物質(zhì)代替？有什么不好？

解：氧化作用?？捎每諝庵?的氧氣代替，反應(yīng)速度慢。

4[Co(NH3)6]2++ O2+ 2 H2O → 4[Co(NH3)6]3++ 4OH-

3、實(shí)驗(yàn)中加濃鹽酸的作用是什么？

解：提供較多的氯離子；中和過(guò)量的氨水。

4、制備過(guò)程中，在水浴上加熱20分鐘的目的是什么？能否加熱至沸騰？

解：維持20min是提高反應(yīng)速率，保證反應(yīng)完全。[Co(NH3)6]2+是外軌型配

合物[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌型配合物，要把外軌向內(nèi)軌轉(zhuǎn)型，導(dǎo)致速度比較慢，要持

續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間。不能加熱至沸騰，因?yàn)闇囟炔煌a(chǎn)物不同。

5、制備過(guò)程中為什么要加入7ml濃鹽酸？

解：因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)：Co(NH3)6]Cl3＝[Co(NH3)6]3++3Cl-

加入7ml的濃鹽酸，使平衡向左移動(dòng)，進(jìn)而提高產(chǎn)率。

6、要使[Co(NH3)6]Cl3合成產(chǎn)率高，你認(rèn)為哪些步驟是比較關(guān)鍵的？為什

么？

解：（1）煮沸20min，因?yàn)橐磻?yīng)完全

（2）整個(gè)過(guò)程溫度的控制，因?yàn)闇囟炔煌?，產(chǎn)物不同。

（3）最后加入的7mL濃鹽酸，因?yàn)榻柚x子效應(yīng)使產(chǎn)品析出。

三草酸合鐵酸鉀

1、能否用HNO3代替H2O2作氧化劑，若行，寫(xiě)出用HNO3作氧化劑的主要反應(yīng)

式。你認(rèn)為用哪個(gè)作氧化劑較好？為什么？

答：能。

FeC2O4·2H2O + HNO3 + K2C2O4 + H2C2O4K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+NO↑+KNO3 H2O2作氧化劑好，因?yàn)檫€原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入雜質(zhì)。

2、根據(jù)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的合成過(guò)程，你認(rèn)為該化合物應(yīng)如何保存？ 答：保存于棕色瓶中，置于陰涼干燥處。

3、寫(xiě)出以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和方程式，并計(jì)算理論產(chǎn)量。

（一）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、淺綠色，2、棕色，3、棕色沉淀，4、無(wú)色，5、翠綠色。

（二）方程式1、2Fe2++H2O2+2H=2Fe+2H2O +3+、Fe3++3 NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓ +NH+

43、KOH+H2C2O4=KH C2O4+ H2O4、Fe(OH)3 +3 KH C2O4 = K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

(三)理論產(chǎn)量：～5克。

第五篇：《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)大綱(本科)

《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》教學(xué)大綱（本科）

無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是師范本科學(xué)院化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生必修的基礎(chǔ)課

一、課程目標(biāo)

程。

通過(guò)教學(xué)，應(yīng)使學(xué)生：

1、熟悉無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，掌握無(wú)機(jī)化學(xué)基本操作技能（見(jiàn)后）；

2、掌握常見(jiàn)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、制備和分離提純方法，學(xué)會(huì)某些常數(shù)的測(cè)定方法；

3、培養(yǎng)學(xué)生正確觀察、記錄、分析總結(jié)、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，合理處理數(shù)據(jù)，繪制儀器裝置圖和撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，查閱手冊(cè)，設(shè)計(jì)和改進(jìn)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)以及處理實(shí)驗(yàn)室一般事故等的能力。

4、培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)，使學(xué)生的知識(shí)、能力、素質(zhì)得到全面提高，為后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程打好基礎(chǔ)，為學(xué)生終身發(fā)展奠基。

二、教材、參考書(shū) 教材：

《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》（第三版）北京師范大學(xué)化學(xué)系無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社，1999年。

參考書(shū)：

1、《化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)范》

北京師范大學(xué)

1985年。

2、《實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)化學(xué)》王致勇，連祥珍編著，清華大學(xué)出版社，1987 年。

3、《實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)化學(xué)》沈君樸主編，天津大學(xué)出版社，1992年。

4、《無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》（第二版），中山大學(xué)等校，高等教育出版社

5、《重要無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)》（第二版），陳壽椿，上?？萍技夹g(shù)出版社，1982年。

三、教學(xué)時(shí)數(shù)及分配

本課程共108學(xué)時(shí)，可如下分配 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

24學(xué)時(shí) 考試

6學(xué)時(shí) 其中：

基本操作實(shí)驗(yàn)

10個(gè)

29.5 % 基本理論方面實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5% 無(wú)機(jī)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)8個(gè)

23.5% 綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

8個(gè)

23.5%

四、大

綱

內(nèi)

容

實(shí)驗(yàn)一

儀器的認(rèn)領(lǐng)和洗滌、安全教育

1、明確無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求。

2、認(rèn)領(lǐng)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，熟悉其名稱(chēng)、規(guī)格，了解使用注意事項(xiàng)。

3、練習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。

4、了解實(shí)驗(yàn)室的規(guī)章制度、安全操作和常見(jiàn)事故的處理方法。

實(shí)驗(yàn)二

燈的使用和玻璃管的簡(jiǎn)單加工

1、了解酒精噴燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法，了解正常火焰各部分的溫度。

2、初步練習(xí)玻璃管、棒的截、拉、彎曲、拉制、熔燒等操作。

實(shí)驗(yàn)三

臺(tái)秤和分析天平的使用

1、了解臺(tái)秤和分析天平的基本結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)正確的稱(chēng)量方法。

2、掌握使用天平的規(guī)則。

1、了解有效數(shù)字的概念。

實(shí)驗(yàn)四

溶液的配制

1、掌握一般的配制方法和基本操作。

2、學(xué)習(xí)比重計(jì)、吸管、容量瓶的使用。

3、鞏固分析天平的使用。

實(shí)驗(yàn)五

鎂相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1、了解置換法測(cè)定鎂原子量的原理和方法。

2、掌握氣態(tài)方程和分壓定理的有關(guān)計(jì)算。

3、鞏固分析天平的稱(chēng)量技能，學(xué)習(xí)正確使用氣壓計(jì)、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范撰寫(xiě)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。

實(shí)驗(yàn)六

氫氣的制備和銅相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定

1、通過(guò)制取純凈的氫氣學(xué)習(xí)、練習(xí)氣體的發(fā)生、收集、凈化及干燥的基本操作。

1、通過(guò)氫氣的還原性來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)七

二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

1、學(xué)習(xí)氣體相對(duì)密度法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的原理和方法。

2、加深理解理想氣體狀態(tài)方程式和阿拂加德羅定律。

3、鞏固啟普發(fā)生器的使用、氣體的凈化、干燥、收集和分析天平的使用

實(shí)驗(yàn)八

物質(zhì)的分離和提純

——試劑氯化鈉的提純

1、學(xué)習(xí)由粗氯化鈉制備試劑氯化鈉的方法。

2、練習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。

3、實(shí)驗(yàn)九

物質(zhì)的分離和提純

—— 轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀

1、學(xué)習(xí)溫差法和復(fù)分解法制備無(wú)機(jī)鹽。

2、掌握物質(zhì)的溶解度的有關(guān)計(jì)算。

3、初步掌握重結(jié)晶提純的原理和操作。

4、鞏固溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。

實(shí)驗(yàn)十

水的凈化

——離子交換法

1、了解離子交換法制備純水的原理和方法

2、掌握水質(zhì)的檢驗(yàn)原理和方法

3、學(xué)會(huì)電導(dǎo)儀的使用方法

實(shí)驗(yàn)十一

化學(xué)反應(yīng)速度和活化能

1、測(cè)定過(guò)二硫酸銨氧化碘化鉀的反應(yīng)速度并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速度常數(shù)和活化能。

2、加深理解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。

3、練習(xí)恒溫水浴操作，掌握溫度計(jì)、秒表的正確使用方法。

4、初步掌握數(shù)據(jù)處理和作圖方法。

實(shí)驗(yàn)十二

過(guò)氧化氫分解熱的測(cè)定

1、測(cè)定過(guò)氧化氫稀溶液的分解熱，了解測(cè)定反應(yīng)熱效應(yīng)的一般原理和方法。

2、學(xué)習(xí)溫度計(jì)、秒表的使用和簡(jiǎn)單的作圖方法。

實(shí)驗(yàn)十三

醋酸電離常數(shù)和電離度的測(cè)定

1、標(biāo)定醋酸溶液的濃度并測(cè)定不同濃度醋酸的pH值。

2、計(jì)算電離常數(shù)以加深對(duì)電離常數(shù)的理解。

3、鞏固滴定操作并練習(xí)pH計(jì)使用。

實(shí)驗(yàn)十四

電離平衡和沉淀平衡

1、加深理解電解質(zhì)電離的特點(diǎn)及電離平衡的移動(dòng)。

2、鞏固pH值概念，掌握酸堿指示劑和pH試紙的使用。

3、了解影響平衡移動(dòng)的因素，學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制并實(shí)驗(yàn)其性質(zhì)。

4、觀察鹽類(lèi)水解作用，了解影響水解的主要因素。

5、掌握沉淀平衡、同離子效應(yīng)和溶度積規(guī)則。

6、實(shí)驗(yàn)沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。

7、學(xué)習(xí)電動(dòng)離心機(jī)的使用和離心分離操作。實(shí)驗(yàn)十五

I-3

1、測(cè)定I-3

I-+ I2平衡常數(shù)的測(cè)定

I-+ I2 的平衡常數(shù)。

2、加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的理解并了解平衡移動(dòng)原理。

3、鞏固滴定操作。

實(shí)驗(yàn)十六

原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

1、實(shí)驗(yàn)陰極射線的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子的微粒性。

2、從光的衍射實(shí)驗(yàn)理解電子衍射原理，理解電子的波動(dòng)性。

3、實(shí)驗(yàn)原子光譜的產(chǎn)生和性質(zhì)，理解電子能級(jí)的不連續(xù)性。

4、實(shí)驗(yàn)分子的電性和磁性

實(shí)驗(yàn)十七

分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

1、熟悉典型的無(wú)機(jī)物分之（離子）的空間結(jié)構(gòu)；

2、熟悉金屬晶體三種密堆積的排列方式，復(fù)習(xí)晶胞、配位數(shù)等概念；

3、熟悉四種離子晶體的空間結(jié)構(gòu)，了解正負(fù)離子的堆積情況，配位情況以及晶胞中離子的個(gè)數(shù)比；

4、了解金剛石、石墨和干冰的結(jié)構(gòu)；比較四類(lèi)晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力的異同及其對(duì)性質(zhì)的影響。實(shí)驗(yàn)十八

氧化還原反應(yīng)和氧化還原平衡

1、掌握電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)方向的關(guān)系以及介質(zhì)、反應(yīng)物濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

2、加深物質(zhì)濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響的理解。

3、了解鹽橋的制作方法。

實(shí)驗(yàn)十 九

P區(qū)非金屬元素

（一）（鹵素、氧、硫）

1、學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽、氯酸鉀的制備方法和主要性質(zhì)。

2、掌握次氯酸鹽、氯酸鹽懂得強(qiáng)氧化性的區(qū)別。

3、掌握雙氧水的某些重要性質(zhì)。

4、掌握不同氧化態(tài)硫的化合物的主要性質(zhì)。

5、了解氯、溴、氯酸鉀的安全操作。

實(shí)驗(yàn)二十

P區(qū)非金屬元素

（二）（氮族、硅、硼）

1、]實(shí)驗(yàn)并掌握氮的不同氧化態(tài)的化合物的主要性質(zhì)。

2、實(shí)驗(yàn)磷酸鹽的酸堿性和溶解性。

3、掌握硅酸鹽、硼酸、以及硼砂的主要性質(zhì)。

4、練習(xí)硼砂珠的有關(guān)操作。實(shí)驗(yàn)二十一

常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定

1、學(xué)習(xí)和掌握常見(jiàn)陰離子的分離和鑒定方法。

2、學(xué)習(xí)和掌握離子檢出的基本方法。

實(shí)驗(yàn)二十二

主族金屬元素

（堿金屬、堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）

1、比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。

2、實(shí)驗(yàn)并比較堿土金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物和鹽類(lèi)的溶解性。

3、練習(xí)焰色反應(yīng)并熟悉使用金屬鉀、鈉的安全操作。

實(shí)驗(yàn)二十三

dS區(qū)金屬

（銅、銀、鋅、鎘、汞）

1、了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物、氫氧化物的酸堿性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

3、熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力。

4、熟悉Hg2+和Hg22+的轉(zhuǎn)化。

實(shí)驗(yàn)二十四

常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定

1、鞏固和進(jìn)一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)。

2、了解常見(jiàn)陽(yáng)離子混合液的分離和檢出的方法。

3、鞏固檢出離子的操作。

4、實(shí)驗(yàn)二十五

鉻、錳

1、了解鉻、錳常見(jiàn)氧化態(tài)化合物的生成、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。

2、掌握鉻（Ⅲ）還原性和鉻（Ⅵ）的氧化性。

3、掌握高錳酸鉀的氧化性及介質(zhì)對(duì)其氧化還原產(chǎn)物的影響。

4、以MnO2為原料制備KmnO4，練習(xí)堿熔操作。

實(shí)驗(yàn)二十六

鐵、鈷、鑷

1、了解鐵、鈷、鑷氫氧化物的生成和性質(zhì)、掌握二價(jià)鐵、鈷、鑷的還原性及三價(jià)鐵、鈷、鑷的氧化性遞變規(guī)律。

2、掌握鐵鹽的氧化還原性。

3、了解鐵、鈷、鑷配位化合物的生成并掌握Fe2、Fe3、＋

＋Co2Ni2鑒定方法。＋＋

實(shí)驗(yàn)二十七

高錳酸鉀的制備

——固體堿熔氧化法

1、學(xué)習(xí)堿熔法由二氧化錳制備高錳酸鉀的基本原理和方法。

2、熟悉熔融、浸取，鞏固過(guò)濾、結(jié)晶和重結(jié)晶等基本操作。

3、掌握錳的各種氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

實(shí)驗(yàn)二十八

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備

1、掌握制備金屬配合物最常用的方法——水溶液中取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，了解其基本原理和方法。

2、對(duì)配合物的組成進(jìn)行初步推斷。

3、鞏固電導(dǎo)儀的使用。

實(shí)驗(yàn)二十九

醋酸鉻（Ⅱ）水合物的制備

——易被氧化的化合物的制備

1、學(xué)習(xí)在無(wú)氧條件下制備易氧化的不穩(wěn)定化合物的原理和方法。

2、鞏固沉淀過(guò)濾、洗滌等基本操作。

3、實(shí)驗(yàn)三十

離子的鑒定和未知物的鑒別

1運(yùn)用所學(xué)習(xí)的元素及化合物的基本性質(zhì)，進(jìn)行未知物的鑒定和鑒別，進(jìn)一步鞏固常見(jiàn)陽(yáng)離子和陰離子重要反應(yīng)的基本知識(shí)。.[要求]：

1、學(xué)生在全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)上制定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)老師批閱后由學(xué)生獨(dú)立完成；

2.對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作進(jìn)行全面的訓(xùn)練和檢查。

實(shí)驗(yàn)三十一

硫代硫酸鈉的制備

1、學(xué)習(xí)溶劑法提純工業(yè)硫化鈉和用提純硫化鈉制備硫代硫酸鈉的方法；

2、練習(xí)冷凝管的安裝和回流操作；

3、練習(xí)抽濾、氣體發(fā)生、器皿連接操作。

實(shí)驗(yàn)三十二

堿式碳酸銅的制備

通過(guò)堿式碳酸銅的制備條件的探求和生成物顏色、狀態(tài)的分析，研究反應(yīng)物的合理配料比并確定制備反應(yīng)合適的溫度條件，以培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。

實(shí)驗(yàn)三十三

硫酸亞鐵按的制備

1、根據(jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)制備復(fù)鹽；

2、進(jìn)一步掌握水浴加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作；

3、了解檢驗(yàn)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的一種方法 —— 目視比色法。實(shí)驗(yàn)三十四

環(huán)境化學(xué)實(shí)驗(yàn) —— 水中溶解氧及大氣中二氧化硫含量的測(cè)定

本實(shí)驗(yàn)選擇兩個(gè)環(huán)境監(jiān)測(cè)中的實(shí)際課題，要求運(yùn)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)方法、步驟，進(jìn)行定量測(cè)定，以提高學(xué)生的綜合分析、解決問(wèn)題的能力。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容也可由教師指定或?qū)W生自擬，如：離子的鑒定和未知物鑒別、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、利用廢棄物制備無(wú)機(jī)物、無(wú)機(jī)物的分離和提純等。

要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)題目，通過(guò)自己查閱文獻(xiàn)、資料，設(shè)計(jì)出具體方案，經(jīng)指導(dǎo)教師審閱同意后獨(dú)立完成。

一般時(shí)間可安排在期中或期末。

教

學(xué)

建

議

1、教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注意教書(shū)育人，應(yīng)用辯證唯物主義觀點(diǎn)和教學(xué)方法，闡明化學(xué)基本原理和元素及化合物的變化規(guī)律，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)教育學(xué)生重視安全；愛(ài)護(hù)儀器；節(jié)約藥品、水電；注意整潔；保護(hù)環(huán)境；提高學(xué)生道德修養(yǎng)。

2、切實(shí)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練，基本操作是學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，規(guī)范的基本操作更是化學(xué)教師必須具備的能力?？刹捎糜^看錄象、講解操作要領(lǐng)、教師示范、學(xué)生練習(xí)，并通過(guò)抽查、講評(píng)等逐個(gè)落實(shí)。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。教師除加強(qiáng)巡視解決一般問(wèn)題外，應(yīng)有計(jì)劃、有重點(diǎn)地觀察幾位學(xué)生的操作并給予針對(duì)性的指導(dǎo)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，嚴(yán)格要求學(xué)生認(rèn)真撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，做到繪圖規(guī)范、文理通順、字體端正、無(wú)錯(cuò)別字。

3、加強(qiáng)因素化合物性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，通過(guò)元素和化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)、個(gè)別離子及混合離子的檢出實(shí)驗(yàn)，掌握常見(jiàn)元素和化合物的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性、水解及配位等性能。這是師范院?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。選擇實(shí)驗(yàn)內(nèi)容時(shí)注意聯(lián)系中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中難度較大的演示實(shí)驗(yàn)盡可能在本課程中得到練習(xí)。無(wú)機(jī)制備實(shí)驗(yàn)可以提高學(xué)生對(duì)基本理論、基本知識(shí)和基本技能的綜合運(yùn)用和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，必須重視。

4、實(shí)驗(yàn)后可緊扣教材安排一些實(shí)驗(yàn)作業(yè)，要求學(xué)生自己設(shè)計(jì)方案，自己選擇儀器、藥品，當(dāng)堂完成，以培養(yǎng)學(xué)生具有自己學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)書(shū)刊和查閱手冊(cè)、獨(dú)立進(jìn)行無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的初步能力。

5、盡量創(chuàng)造條件開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，積極開(kāi)展第二課堂活動(dòng)，讓學(xué)生利用課余時(shí)間進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力。

6、在完成大綱基本要求下，可因地制宜另選其他類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后順序也可以根據(jù)條件由教師調(diào)整。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分量可視條件適當(dāng)加大。

7、在實(shí)驗(yàn)課中，應(yīng)該使學(xué)生掌握廢液的處理方法，注意節(jié)約，回收有用物質(zhì)，防止污染環(huán)境。

8、考核內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告，實(shí)驗(yàn)報(bào)告，運(yùn)用理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器組裝和使用能力，實(shí)驗(yàn)技能、技巧，實(shí)驗(yàn)態(tài)度以及安全、衛(wèi)生、藥品的節(jié)約等。考核方式可采用口試、筆試或?qū)W生實(shí)際操作等方式。

要求掌握的基本操作

一、儀器和使用技能

1、掌握

試管、試管夾、燒杯、錐型瓶、量筒、滴管、燒瓶、蒸發(fā)皿、表面皿、漏斗、研缽、離心管、、洗瓶、酒精燈、酒精噴燈、臺(tái)秤、打孔器、銼刀、圓銼、燃燒勺、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、三腳架、石棉網(wǎng)。

2、學(xué)會(huì)

移液管、容量瓶、滴定管、坩堝、坩堝鉗、氣壓計(jì)、比重計(jì)、秒表、布氏漏斗、吸濾瓶、水浴鍋、離心機(jī)、恒溫槽、低壓電源、U型管、啟普發(fā)生器、泥三角。

3、練習(xí)

干燥管、離子交換柱、pH計(jì)（酸度計(jì)）、電光分析天平、比色管、烘箱。

二、操作技能

1、掌握

玻璃管（棒）熔斷、塞子鉆孔、導(dǎo)管的選擇和連接、儀器的裝配和拆卸、氣體的發(fā)生、收集、凈化、溶解、吸收、儀器裝置氣密性檢查、氣體純度檢查、混合爆鳴、固體物質(zhì)的稱(chēng)量、（直接法）、及估量、液體試劑的量取及估量、溶液的配制、稀釋、溶解、攪拌、震蕩、固體物質(zhì)的粉碎、加熱（直接、石棉網(wǎng)、水浴、蒸汽?。┖娓伞⒗鋮s、常壓過(guò)濾、傾析分離、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、試紙的選擇、使用、玻璃儀器的洗滌。

2、學(xué)會(huì)

干燥、玻璃管的彎曲、拉細(xì)、沉淀的洗滌、離心、常見(jiàn)事故的處理。

3練習(xí)

熱濾、抽濾、重結(jié)晶、減量法稱(chēng)量、干燥劑的選擇、滴定操作、簡(jiǎn)單分子模型或晶體模型的制作。