《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題

一、單選題

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時間內(nèi)消耗nmolA，同時消耗3nmolB

2．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法正確的是

A．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗44.8L

H2，理論上轉(zhuǎn)移電子的電量為3.85×105C(一個電子電量1.6×10?19C)

B．乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn

?

2e－=

Zn2+

C．丙：MnO2在石墨電極上失電子生成MnO(OH)

D．?。恒U蓄電池比能量高，成本低，且符合“綠色化學(xué)”思想

3．對于反應(yīng)2SO2

+

O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2

mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）。

A．0.5mol/(L·min)B．2

mol/(L·min)

C．1

mol/(L·min)

D．3

mol/(L·min)

4．下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是

A．

B．C．

D．

5．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制時，下列能延緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是

A．加入少量溶液

B．加入少量溶液

C．加入少量固體

D．改用的濃硫酸

6．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO2和2molSO2混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g)，半分鐘后，體系中O2的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．v(O2)

=

0.002mol/(L?s)

B．v(SO2)

=0.002mol/(L?s)

C．v(O2)

=

0.02

mol/(L?s)

D．v(SO3)

=

0.04mol/(L?s)

7．氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源,如圖所示的氫氧燃料電池以石墨為電極,兩極分別通入氫氣和氧氣,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法不正確的是（）

A．在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子,正極消耗O2的體積為11.2L

B．b極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C．工作一段時間后,電解質(zhì)溶液堿性減弱

D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

8．將兩種氣體單質(zhì)A2、B2(濃度均為1

mol·L－1)在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，平衡時測得各物質(zhì)的濃度：c(A2)＝0.86

mol·L－1，c(B2)＝0.58

mol·L－1，c(C)＝0.28

mol·L－1，則C的分子式為()

A．AB2

B．A2B3

C．A2B

D．AB3

9．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動

B．若有電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣

C．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為

10．根據(jù)如圖關(guān)系(圖中計(jì)量單位為mol)計(jì)算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH為（）

A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1

B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1

C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1

D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1

11．已知反應(yīng)，其他條件相同，在200℃和a℃時，的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．其他條件不變，增加壓強(qiáng)或的物質(zhì)的量時反應(yīng)速率都增大

B．a(chǎn)℃、8min時，的濃度一定為

C．由圖可知，a大于200

D．a(chǎn)℃時，0～1min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

12．通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是（）

A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

13．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（）

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小

B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極

C．溶液中陽離子移向a極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

14．最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．“全氫電池”工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O

C．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-＋2OH-=2H2O

D．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，ClO4-向左移動

15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是()

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑

B．熔融碳酸鹽介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為O2＋4e－===2O2-

C．由Mg、Al、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，其負(fù)極電極反應(yīng)為：Mg－2e－=

Mg2+

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

二、填空題

16．在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。

(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中，的平均消耗速率為_____________mol/L·S；

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=___________________；

(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為_________________；

(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為_______。

17．(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)

FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1．K2的值如下表：

700

℃

900

℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

①用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0

mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2

D．再加入一定量鐵粉

18．(1)在2L的密閉容器中放入4mol

N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____。

(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為____。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。

19．、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)

+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是_________：

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

三、實(shí)驗(yàn)題

20．給你提供純鋅、純銅片和500

mL

0.4

mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000

mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1

000

mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時，首先要______。

（2）a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為______________。

（3）

當(dāng)量筒中收集672

mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_______。

21．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積/mL

濃度（mol/L）

體積/mL

①

0.10

2.0

0.01

4.0

②

0.20

2.0

0.01

4.0

③

0.20

2.0

0.01

4.0

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)∶n(KMnO4)

______________。

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_______

（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是

________.（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。

四、計(jì)算題

22．將3

mol

A和2.5

mol

B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3A(氣)

+

B(氣)xC(氣)

+

2D(氣)，5

min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為

0.1

mol/(L﹒min),試計(jì)算：

(1)x

=______________A的平均反應(yīng)速率_____________________

(2)

平衡時C的濃度_________________________

(3)

平衡時B的轉(zhuǎn)化率______

(4)

平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值__________________________

23．由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)通過導(dǎo)線的電子為0.3mol時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．列式計(jì)算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

（2）銅片上放出多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；

（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。

參考答案

1．B

2．A

3．C

4．B

5．C

6．A

7．A

8．D

9．C

10．A

11．D

12．B

13．D

14．B

15．A

16．0.25

80%

17．△H1－△H2

吸熱

BC

0.1mol·L－1·min-1

2.0

A

18．0.16

mol·L-1·min-1

61.5%

3X+Y2Z

9∶10

增大

19．放熱

減小

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

不影響

催化劑不改變平衡的移動

減小

減小

20．用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來

純鋅片

Zn－2e－=Zn2＋

純銅片

2H＋＋2e－=H2↑

0.06

mol

21．≥2.5

②和③

①和②

0.010mol?L-1?min-1

22．1

0.15mol/(L·min)

0.25mol/L

20%

10:11

23．（1）鐵，8.4g．（2）3.36L．（3）3mol/L．