第一篇：與二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式總結(jié)

與二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式總結(jié)

與堿有關(guān)的化學(xué)方程式總結(jié)

與氫有關(guān)的化學(xué)方程式總結(jié)

與碳有關(guān)的化學(xué)方程式總結(jié)

與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式總結(jié)

第二篇：化學(xué)方程式總結(jié)

八年級下化學(xué)方程式總結(jié)

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒：

鐵在氧氣中燃燒：

銅在空氣中受熱：

鋁在空氣中燃燒：

氫氣中空氣中燃燒：

紅磷在空氣中燃燒：

硫粉在空氣中燃燒：

碳在氧氣中充分燃燒：

碳在氧氣中不充分燃燒：

甲烷在空氣中燃燒：

酒精在空氣中燃燒：

葡萄糖緩慢氧化

二：氧氣的制?。?/p>

水在直流電的作用下分解：

加熱高錳酸鉀：

加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：

過氧化氫常溫下分解：

三．氧化碳的制法與性質(zhì)：

大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：

碳酸不穩(wěn)定而分解：

二氧化碳可溶于水：

高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：

石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

1.氮?dú)?氫氣3.液態(tài)氧4氯氣5.臭氧

6.硫7.金剛石8.白磷9.銀10.銅

11.氬氣12氖氣13.氦氣14.水15.干冰

16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化鐵22氧化亞鐵23.氧化鋁

24.氧化鈣25氧化銅27 氧化鈉

28.氯化亞鐵29氯化鐵30氯化銨31.氯化鉀

32.氯化鋁33.氯化鋅34.氯化鈉35.氯化銅

36.硫化鋅37.硫化氫

38.氫氧化鈉39.氫氧化鈣

40氫氧化鐵41氫氧化亞鐵42.氫氧化銅 43硫酸鋁44.硫酸鈉45.硫酸銅46.硫酸鋇

47.硫酸鐵48 硫酸亞鐵49.硫酸銨

50碳酸鈣51.碳酸鈉52碳酸銨53碳酸鉀 54碳酸氫鈣55.碳酸氫銨.56.碳酸氫鈉.57.硝酸銅58.硝酸鋅59硝酸銀60.硝酸銨

61.氯酸鉀62.高錳酸鉀63.錳酸鉀

64.硫酸65.磷酸66.硝酸

67鹽酸68氫硫酸

69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三鐵21氧

第三篇：化學(xué)方程式總結(jié)

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、酸、金屬化合物溶液的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

40、二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、酸、金屬化合物溶液的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------金屬化合物 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) +金屬化合物溶液-------另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 37．銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

38、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

五、其它

39、用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 40、二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

第四篇：2018中考化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)

2018中考化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)

眼過千遍不如手寫一遍，查字典化學(xué)網(wǎng)為了幫助在校初中生，特別整理了中考化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)一文，詳情如下：

中考化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)

1.銅在空氣中加熱

化學(xué)方程式：2Cu+O22CuO;實驗現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸變黑。

2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)

化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實驗現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。

3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)

化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。

4.氫氣還原氧化銅

化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。

5.一氧化碳還原氧化銅

化學(xué)方程式：CuO+COCu+CO2;實驗現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

6.碳還原氧化銅

化學(xué)方程式：2CuO+C2Cu+CO2實驗現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

7.五水硫酸銅加熱

CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O實驗現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?注意該變化屬于化學(xué)變化)。

8.堿式碳酸銅加熱分解

化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2實驗現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應(yīng)

化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應(yīng)

化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

11.氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;實驗現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀。

補(bǔ)充反應(yīng)： 銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2;

銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2

中考化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)由查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理提供，望各位考生能夠努力奮斗，成績更上一層樓。

第五篇：二氧化碳教案總結(jié)

二氧化碳的性質(zhì)

一、導(dǎo)入

在導(dǎo)入時的情景要盡量與現(xiàn)實生活相接近這樣才可以引起大家的關(guān)注，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。例如：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

二、講解過程

在講解時要做到多提問而不是什么都是自己說，要讓學(xué)生自己先思考，之后再講出答案讓學(xué)生們明確、理解、記憶。例如在對二氧化碳的性質(zhì)提問時：

1、干冰升華時要吸收周圍的熱量，那么由此同學(xué)們知不知道干冰的用途?

2、干冰用途的好處。

3、二氧化碳溶于水生成碳酸的性質(zhì)決定了什么用途?

4、如何用實驗的方法 證明汽水中主要成分就是二氧化碳溶于水的產(chǎn) 物碳酸{知道結(jié)論的前提下用實驗方法來證明)給出的信息是:石蕊試紙遇酸變紅。

5、同學(xué)門再喝汽水時除了好喝以外，有什 么明顯的區(qū)別?或者說在打開汽水蓋時看到了什么?

6、什么是溫室效應(yīng)，溫 室效應(yīng)所導(dǎo)致的危害?

7、如何防止溫室效應(yīng)的增強(qiáng)?

三、演示

在講解的時候有條件要盡量做演示，這樣可以讓學(xué)生清楚的看到實驗現(xiàn)象便于理解和記憶，同時可以交一些實驗操作技能給學(xué)生。

四、互動

在講解時要多與學(xué)生互動，只有通過互動了才能知道學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)和效果，才能及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生的理解誤區(qū)，同時增進(jìn)學(xué)習(xí)氣氛。

五、板書

在板書時要主、副板書分明。在書寫時要做到一邊解釋一邊書寫，不可只說或只寫。