第一篇：有機物實驗

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高考所考查的重要實驗---“烴”的相關實驗

一、制取甲烷：原理： 裝置圖：

說明：用無水醋酸鈉和堿石灰的混合物加熱制取甲烷。其中NaOH的作用不是堿性，而是提供氫原子取代醋酸鈉中的羧基鈉。有水不利于該反應的發(fā)生，堿石灰中的CaO起吸水作用。反應裝置用固體混合物加熱制氣裝置。

二、制取乙烯：原理： 裝置圖：

說明：酒精和濃硫酸按體積比1:3混合。濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。

加熱過程中會發(fā)生多個副反應，如

裝置圖

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注意事項：

1、可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。

2、制取乙炔不能用啟普發(fā)生器。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。

3、因反應激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。

4、因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。

四、制取硝基苯：

裝置圖：

注意事項：

1.加入濃硫酸有兩個作用，一個是催化劑作用，另一個是吸水作用。2.加熱溫度不能超過60℃，否則就有一部分二硝基苯生成。

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3.所用硝酸必須是濃的，否則硝化反應不會發(fā)生。濃硝酸是過量的，因為反應有水生成。

4.硝基苯是無色的，由于含有少量二硝基苯等雜質而顯黃色。若要除去硝基苯中的雜質，可以用移液管把硝基苯轉移到盛有5％氫氧化鈉溶液的燒杯里洗滌，用分液漏斗進行分離，然后再用蒸餾水洗，最后，在洗過的硝基苯里加一小塊無水氯化鈣，放在水浴上加熱到透明為止。

五、制取溴苯：

裝置圖：

注意事項：

1、溴苯最后是留在反應裝置中。一般溴過量，溴苯會混有有溴。分離方法：將反應后液體倒入水中，加NaOH溶液，生成NaBr溶于水，在上層，溴苯在下層，用分液漏斗分離。

2、因為苯易揮發(fā)，所以制取裝置錐形瓶或圓底燒瓶上插長導管，目的是導氣、冷凝、回流。

3、收集裝置是盛水的燒杯，長導管另一端不插入水里（防止HBr引起倒吸），溴溶于水。

4、為防止導管中進入溴蒸汽，可將導管插入溴的四氯化碳溶液，進行洗氣。

六、石油的蒸餾實驗 裝置圖：

注意事項：①蒸餾瓶要干燥，裝入原油體積不能超過容積的2／3 ；②蒸餾瓶內加入碎瓷片以防暴沸；③溫度計水銀球的位置應在蒸餾瓶的支管口下緣處；④從冷凝管下端進水口通入冷水，從上端出水口流出，利用逆流原理，冷凝效率高。

七、石蠟催化裂化實驗

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反應原理：石蠟（含C20～C30的烴）在加熱和催化劑的作用下會發(fā)生裂化，生成相對分子質量較小的飽和烴與不飽和烴。例如：

其中C11H22、C11H24、C6H12、C5H12、等液態(tài)烴是汽油的成分，C3H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4等氣態(tài)烴是裂化氣的成分。

裝置圖：

主要操作：可用圖的裝置進行石蠟的催化裂化實驗。在A試管中放入5g石蠟、3g硅酸鋁，加熱試管A，待石蠟熔化后繼續(xù)加熱6～7min，反應后產(chǎn)生的氣體通過B試管時有少量凝結為液體；氣體通過C、D試管時，會使酸性KMnO4溶液和溴水逐漸褪色；在尖嘴管口E處放出的氣體可點燃。實驗結束后檢驗B試管中的液體，會聞到一股汽油味；在B試管所得裂化液體中，加入少量溴水（或酸性KMnO4溶液）振蕩后顏色會褪去。

八、煤的干餾

裝置圖：

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煤經(jīng)過干餾能生產(chǎn)出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。

焦爐氣的主要成分是氫氣和甲烷，其中混有很少量的一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮氣和其它氣體。

高溫干餾所得的煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物（其中有幾百種物質）。煤焦油可以通過分餾的方法使其中的重要成分分離出來。在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含苯、甲苯、二甲苯和其它苯的同系物。從170～230℃蒸餾出來的餾出物里主要含有酚類和萘。加熱到230℃以上還可以得到許多更復雜的芳香族化合物如蒽。煤焦油在分餾后剩下的稠厚的黑色物質是瀝青。

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第二篇：高中化學有機物實驗匯總

高中化學有機物實驗匯總

一、物理性質實驗

1．現(xiàn)行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數(shù)物質有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色。

（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態(tài)有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩(wěn)定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應中產(chǎn)生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強于碳酸。

（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應的產(chǎn)物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。

14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。

15．蛋白質

（1）蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第三篇：天然有機物提取實驗心得體會

天然有機物提取實驗心得體會

曾治根學號：201306050206

時間過的真快，這學期由何老師和王老師帶我們的天然有機提取實驗課也接近尾聲，在學期的實驗中我們在老師的帶領下做了三個組別的實驗，分別是“植物精油的提取與精制”和“植物中黃酮的提取與鑒定”還有“植物中生物堿的提取與鑒定”，這門實驗它非常貼近生活，所用材料都是在我們日常生活中常見的植物，可以利用不同的方法提取相同植物中所需有效成分，并比較什么方法的提取效率高，也可以用同一種方法提取不同植物中的相同成分比較含量的多少在這學期的學習實踐中，在這學期的學習中，我從老師的教導中，學到更多知識經(jīng)驗，從動手操作中學到使用的操作技能，從實驗設計中有了新的思路想法，為自己以后的發(fā)展拓寬了眼界，提高的一定自身素質，通過這門實驗我受益匪淺。

這三個實驗組別老師都要求大家自己設計實驗方案，在老師的指導下自主完成實驗，一開始大家都覺得這是一個艱難的任務，畏難情緒在我們當中蔓延，自己也覺的自己的理論知識基礎不好，在實驗過程肯定會遇到了許多的難題。但何老師依然鼓勵大家，讓大家自己看書查相關資料，根據(jù)自己的理解去實施實驗，第一組實驗我們做了姜精油的提取，我們查閱了資料后又在菜市場買了常見的姜做原料，利用植物精油的有機溶解性，采用低溫蒸餾的方法提取精油，老師提醒大家精油的沸點范圍后我們才恍然大悟，趕緊降低溫度防止精油揮發(fā)，之后提取出來后用氯化鈉提純精油，的到金黃色精油，頓時自豪感油然而生，我們理解了老師的用意。

以后自己做實驗前,也一定要將課本上的知識吃透,為做實驗做理論知識的準備，事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現(xiàn)象等等.否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。如果不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半.雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做實驗時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節(jié)弄清楚,弄明白,實驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會忘得一干二凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據(jù)自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的廣泛.學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。實驗總是與課本知識相關的在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。特別是在做實驗報告時，因為實驗現(xiàn)象出現(xiàn)很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續(xù)下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。

我們做實驗不要一成不變和墨守成規(guī)，應該有改良創(chuàng)新的精神，有一些新想法和思路，在實驗的過程中要培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養(yǎng)這種能力的前題是學生對每次實驗的態(tài)度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。因有了這樣的創(chuàng)新精神，自己在以后的生活工作中會有更好的進步與發(fā)展。

在這幾次試驗中我們遇到了一些先進的儀器，比如：超聲波提取儀、減壓抽濾裝置，索氏提取器等。對于這些新的儀器，老師都是認認真真的叫我們怎樣去使用，怎樣的不當會造成什么樣的危險。由此也可看出老師對實驗的嚴謹以及對我們學生的負責，培養(yǎng)學生良好的習慣，必須從起始年紀抓起，首先要從第一堂課抓起。為此，在第一堂實驗課中，我們要向學生進行實驗室規(guī)則的教育，如有違反實驗操作，損壞儀器，浪費藥品的，要追查責任，并照價賠償。并要求學生每次實驗完畢，要清洗、清點和擺好實驗用品。并派專人打掃實驗室。由于注意了這方面的教育，學生良好的實驗習慣形成。

通過本學期對天然有機物分離與提取實驗的學習，讓我收獲了不少有用的知識和技能，更重要的是做實驗的過程和思考問題的方法，團隊合作精神和與人交流、分享、表達的能力也進一步提高，使我受益匪淺。

第四篇：實驗《綠葉在光下制造有機物》教案

課題組內研討課教案

《綠葉在光下制造有機物》實驗教案

學情分析

1、疑問在增大

學生在學習完水分進入植物體內并參與到生物圈的水循環(huán)中時，就有了一定的疑惑，是不是所有的水都參與到了水循環(huán)，是不是水對于植物來說沒有其他的作用呢？問題是最好的老師，學生在學習的過程中有了問題，是老師希望看到的。

2、實驗能力在提高

經(jīng)歷了前面的實驗的磨礪，學生對于生物實驗有了濃厚的興趣，尤其是生物實驗興趣小組早早的幫老師準備實驗，早就躍躍欲試。

設計理念

本節(jié)課是一堂在實驗室上的課，讓學生在自由有序的探究中獲得新知識，在嚴格規(guī)范的操作中理解科學的嚴謹性，在互助合作中收獲理解，培養(yǎng)動手能力和探究能力。

一、實驗目標

知識目標

闡明綠色植物通過光合作用制造有機物。

能力目標

通過探究綠葉在光下制造有機物——淀粉和光是不是綠葉制造有機物不可缺少的條件，培養(yǎng)學生的探究能力。情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和對探究實驗的熱愛。

二、實驗重點和難點

①探究綠葉能否在光下制造淀粉。

②確保實驗順利進行，對實驗的結果進行深入的分析。

三、實驗器材

盆栽天竺葵，不透光的卡片紙，曲別針，小燒杯，大燒杯，培養(yǎng)皿，酒精燈，三腳架，石棉網(wǎng)，鑷子，火柴，碘酒，酒精，清水。

四、實驗課型

探究性實驗課

五、課前準備

1．培養(yǎng)生長健壯的天竺葵數(shù)盆。把盆栽天竺葵放在陽光比較充足、不受雨淋、空氣流通的場地養(yǎng)護。注意定期追肥，適當控制澆水，使其生長健壯。

2．將學生分組，選好小組長。指導小組長在實驗課前帶領小組成員嘗試設計實驗方案，對盆栽天竺葵進行選葉、遮光和暗處理工作。并向小組長介紹實驗的全過程和實驗時應當注意的事項。

3．準備好示教用的酒精脫色后的天竺葵葉片和脫色后用碘酒染色處理的天竺葵葉片，并放在培養(yǎng)皿內加少量清水保護，備用。

六、實驗方法步驟

課題組內研討課教案

教師首先指出：探究綠葉在光下制造有機物的實驗過程分為八小步，其中前四步已經(jīng)在課前由小組長帶領完成。課堂上繼續(xù)從第五步開始。

1．取材:選取生長健壯的盆栽天竺葵數(shù)盆，放在實驗室內備用。

2．選葉遮光：在天竺葵植株上選出大小適中，生長健壯，不受遮擋的葉片數(shù)個。將不透光的卡片剪成圓形或其他形狀的小片，在所選葉片靠近邊緣部分的上下都用剪好的紙片遮蓋起來，注意上下紙片要對齊，然后用曲別針將紙片固定。啟發(fā)思考：只將完整葉片的一部分遮光的作用是什么？

3．暗處理：將經(jīng)過遮光處理的盆栽天竺葵，在實驗前1一2天放在黑暗處，不使它見光。

啟發(fā)思考：為什么在試驗前要對天竺葵進行暗處理？

4．進行光照：在實驗課當天，把經(jīng)過暗處理的盆栽天竺葵移到光下，照射2—3個小時（光線不強時應適當延長光照時間）

5．酒精脫色：對盆栽天竺葵進行光照后，課上由學生將植株上實驗用的葉片摘下，去除遮光物。然后將葉片放進裝有酒精的小燒杯中（使葉片完全浸沒在酒精中），再將裝有葉片的小燒杯放進盛有熱開水的大燒杯中，繼續(xù)用酒精燈加熱，使葉片逐漸脫去綠色。此時，教師可以出示課前準備好的酒精脫色葉片進行示范。

啟發(fā)思考：為什么不用水煮的辦法進行綠葉脫色？用酒精進行綠葉脫色時為什么要隔水加熱？

6．清水漂洗：當綠葉在酒精中被脫色至黃白色時，停止加熱脫色。用鑷子把葉片從酒精中取出，放在盛有清水的燒杯中進行漂洗。

7．滴加碘液：用鑷子把葉片從清水中取出，放在培養(yǎng)皿中展平。用吸管吸取少量碘液滴在葉片上，注意觀察葉片的顏色變化。

啟發(fā)思考：往葉片上滴加碘液的作用是什么？

8．清水沖洗：滴加碘液后，稍候片刻。用鑷子把葉片從碘液中取出，放在盛有清水的小燒杯中，用水沖去葉面上的碘液，使葉面染色情況清晰可見。

問：經(jīng)碘液處理后，葉片上遮光部分與未遮光部分的顏色有什么不同？

學生回答后，教師出示課前準備的經(jīng)碘液處理后著色不同的天竺葵葉片。并指出，天竺葵葉片上見光部分被碘液染成藍色，而未見光部分呈現(xiàn)棕黃色，說明什么？

學生答：說明光是綠色植物制造有機物不可缺少的條件。

問：遇碘變藍，這是什么物質的特性？

學生回答后，教師指出：實驗結果表明，綠葉在光下能制造的有機物是淀粉。

七、實驗總結

1、敘述實驗步驟

2、該實驗有幾組對照？通過對照你得出的結論是什么？

第五篇：有機物練習

有機物練習

O

1．（16分）已知：OHCCH＋CH CHO＋ CHO 以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機物中間體E（轉化過程中的反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。

HC

4102OOH)E(H

其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的分子式為C4H10O2，分子中無甲基。

請回答下列問題：

（1）有機物中間體E的分子式為_________，其官能團的名稱是___________________。

（2）A→B的化學反應類型是。

寫出B→C化學方程式：。

（3）E和H2完全加成得到的物質的結構簡式是。

（4）寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式。

A．含有苯環(huán)B．屬于酯類C．可發(fā)生銀鏡反應

（5）下列說法正確的是

A．上述流程中，D到E發(fā)生了消去反應

B．有機物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明E含碳碳雙鍵

C．有機物C的名稱為丁二醛，C具有還原性

D．35%～40%甲醇（CH

3OH）溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質變性

2．（16分）鏈接化學是指利用易得的原料，通過高效、可靠而又具有選擇性的反應來實現(xiàn)雜原子連接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套實用的合成方法。中國科學家王臻等采用鏈接化學的策略，制備了三氮唑連接的多聚薩倫錳(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化劑，此類聚合配體的金屬絡合物對苯乙烯環(huán)氧化反應有很好的催化性能。制備過程如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為_________；寫出化合物Ⅱ含氧官能團的名稱___________。

（2）下列有關化合物Ⅱ的說法正確的是

A．化合物Ⅱ屬于炔烴，最多能夠與6mol氫氣發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ屬于酚類，能夠遇FeCl3溶液而顯色

C．化合物Ⅱ屬于醛類，1 mol化合物Ⅱ可以發(fā)生銀鏡反應生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能夠與濃溴水反應，可以發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應（3）上述反應的反應類型分別是：①__________②___________③____________

（4）①化合物I含有酚羥基又能發(fā)生水解反應的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

______________________；②兩種反應物以1∶1發(fā)生反應①時還可能生成另外一種副產(chǎn)物，該副反應的化學反應方程式為：_______________________________；

（5）在上述制備過程中，起到鏈接作用的化合物是___________________________。3．（16分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，Ｃ和Ｄ 的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為；C分子中的官能團名稱是 ______________；化合物B不能發(fā)生．．的反應是（填字母序號）：

a．加成反應b．取代反應c．消去反應d．酯化反應e．水解反應f． 置換反應（2）反應②的化學方程式是__________________。

（3）反應②實驗中加熱的目的是：

Ⅰ。

Ⅱ。

31、（16分）國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

－

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol

1－

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1

－

③H2O(g)= H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式(2)用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：

2NO＋2CO

2CO2＋N2△H<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

① 前2s內的平均反應速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或 <）。② 在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝。

③ 已知尾氣通過排氣系統(tǒng)的時間是很短的，下列措施能提高尾氣轉化率的是。

A．選用更高效的催化劑B．排氣系統(tǒng)保持適當?shù)臏囟?C．增大尾氣和催化劑的接觸面積D．減小壓強

④ 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下a請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

b請在以下坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。

32.（16分）氧化鎂主要用作制備陶瓷、搪瓷、耐火坩堝和耐火磚的原料、醫(yī)藥上用于做抗酸劑。工業(yè)制取

2++-2-高純氧化鎂的工藝流程如圖所示:(原料鹵水中含有Mg、Na、Cl、SO4)

查閱資料知：氯化鈉和硫酸鈉在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)上述信息回答下列問題

（1）要得到高質量的產(chǎn)品，煅燒堿式碳酸鎂最適溫度為_______。寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________（2）寫出生成A的離子方程式_______________________________________________________________確認A已洗滌干凈的操作方法和現(xiàn)象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________(3)物質B的主要成分是___________（填化學式，下同），物質C的主要成分是___________，決定物質B和物質C從母液中分離出來先后次序的原因是_____________________________________________。

33、（16分）Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質。某同學為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式_______。

2-2---2-2-

（2）反應后的溶液應含有SO3、SO4、Br、OH等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO3、SO

4-和Br的實驗報告，請?zhí)顚懺撏瑢W實驗報告中未填完的部分。

-1-1-1-

1限選試劑：2 mol·LHCl；1 mol·L H2SO4；l mol·LBaCl2；l mol·LBa(NO3)2；

（3）該同學為了測定上述Na2SO3的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。重復操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見下表。

-2-+2+2-2O

①計算實驗測得該晶體中Na2SO3的質量分數(shù)。

②下列操作會導致測定結果偏高的是A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外 E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

有機物參考答案

1．（1）C8H8O2（2分）醛基碳碳雙鍵（2分）（2）加成反應（還原反應）（2分）

HOCH2CH2CH2CH2OH + O

OHCCH2CH2CHO+2H2O（3分）

（3）HOCH2CH2OH（2分）

（4）OOCH

（鄰、間、對）或CH2OOCH

CH

3（3分）（5）AC（2分）

2.（5）

（2分）（題干文字中有提示）

3.（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)

（2）CH3COOH + CH3CH2CH

2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分)

（3）①加快反應速率(2分)②將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(2分)

（4）或(2分)

（5）

套題練習參考答案

30.（16分）(每個化學方程式3分，其余每空2分化學方程式無條件等扣1分)

CH2CH2COOH

（1）4（2）

CHCHO

＋

2Cu(OH)2Cu2O ＋＋2H2O

還原（或加成、加氫等）（3）6種

（4）

+H2+CO

－1

31.（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l)△H= —955 kJ·mol(3分)（2）①＝（2分）②5000 L·mol-1（3分）

③ ABC(三個全對得2分，只選2個且正確者得1分，其余不得分)

④b（3分）a（3分）

CHCHO

④的另一種答案：

ba

32.（16分）（1）60℃（2分）Mg2（OH）2CO3== 2MgO+CO2↑+H2O（3分）

2+

（2）Mg+ CO3 2-=MgCO3分）取最后一次洗滌液，加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成則已洗滌干凈。（2分）

（3）Na2SO4NaCl（各2分）Na2SO4的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，因而應先析出Na2SO4，再蒸發(fā)結晶得到氯化鈉。（2分）

33.（1）SO32-+ Br2 + 2 OH-=H2O+ SO42-+ 2Br-（2分）說明： 步驟③只加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生，不給分。（3）①63.00% 或0.6300②ACD