第一篇：滬教版化學(xué)教案第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。能力目標(biāo)：

1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。

2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來(lái)進(jìn)行想象和推理。情感目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。教學(xué)重點(diǎn)：

物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。教學(xué)設(shè)計(jì)：

引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？??這些問(wèn)題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。引入：既然要開(kāi)始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來(lái)觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性

1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。分析：1．固體顆粒為什么消失？

答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見(jiàn)的微粒，分散到水中。2．溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？

答：變淺直至無(wú)色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見(jiàn)了。也就是能說(shuō)明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。

3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無(wú)色。那么我們是否能說(shuō)同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來(lái)的。

4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)?？偨Y(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的 1.物質(zhì)可以再分； 2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；

3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說(shuō)明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？

回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無(wú)到有，并且不斷增多。

說(shuō)明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺(jué)察覺(jué)到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的 實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

說(shuō)明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酞試劑變紅。假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來(lái)代替濃氨水來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有無(wú)必要性？

回答：沒(méi)有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開(kāi)始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無(wú)色酚酞變紅。結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

提問(wèn)：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問(wèn)：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒(méi)有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

提問(wèn)：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說(shuō)明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大?？偨Y(jié)：

1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的； 2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同； 3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。

舉例：那些現(xiàn)象又能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？ 討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。

三、微粒之間有空隙

閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮 說(shuō)明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)

1．50mL水+50mL水

2．50mL酒精+50mL酒精

3．50mL水+50mL酒精 結(jié)果：等于100mL

等于100mL

小于100mL 說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同 總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙 2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大

提問(wèn)：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來(lái)解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。

提問(wèn)：我們?cè)谝涣客仓?，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋?；卮穑何慈芙鈺r(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。舉例：還有那些事例能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙 注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

提問(wèn)：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說(shuō)明什么問(wèn)題? 回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開(kāi)，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。例題解析

1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

2．裝開(kāi)水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來(lái)，為什么？

答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來(lái)的原因之一是，瓶?jī)?nèi)開(kāi)水沒(méi)有裝滿，瓶?jī)?nèi)留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開(kāi)水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來(lái)。

3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（）

A.不變

B.增大

C.減小

D.不能確定

答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問(wèn)題至今還沒(méi)有一個(gè)滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 教學(xué)目標(biāo)：

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換； 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； 4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。過(guò)程與方法：

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。情感態(tài)度價(jià)值觀：

1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。教學(xué)過(guò)程： 教師活動(dòng)

一、分子原子 1.復(fù)習(xí)知識(shí)

【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。設(shè)計(jì)意圖：

復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。

2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。3.交流討論

道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子?！驹O(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？ 盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系?！净卮稹吭佑呻娮雍驮雍藰?gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性?！居懻摗看蠖鄶?shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。設(shè)計(jì)意圖：

針對(duì)史料交流談?wù)摚J(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。4.引導(dǎo)探究

【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？” 【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？ 【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 【閱讀】原子核的構(gòu)成。

【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！居懻摗吭雍藥д姷脑?/p>

【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。設(shè)計(jì)意圖：

建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。5.知識(shí)拓展

【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。

三、離子 6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍?huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性? 【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的?！局v解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子?！局v解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)? 教學(xué)意圖：

知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。第三節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)一些與人類關(guān)系密切的常見(jiàn)元素； 2.會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)； 3.知道元素的簡(jiǎn)單分類；

4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡(jiǎn)單性，形成化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的觀念?！窘虒W(xué)過(guò)程】

一、元素和元素符號(hào)

[引入]補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？ 閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號(hào)。過(guò)渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁(yè)元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？ 過(guò)渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬(wàn)種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？

[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？

[答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？ [問(wèn)題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素”，你認(rèn)為他說(shuō)的對(duì)嗎？ [問(wèn)題2]“樂(lè)百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？

[過(guò)渡]有了元素的知識(shí)，我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

[活動(dòng)探究]P75表3-5

二、自然界中元素的存在

[提出問(wèn)題]自然界中千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？

閱讀圖P75 3-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽(yáng)中呢？ [活動(dòng)與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。

三、元素與人體健康

人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。對(duì)健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來(lái)替代。

[思考]

1、元素不足和過(guò)量對(duì)哺乳動(dòng)物的影響

2、膳食標(biāo)準(zhǔn) 3、10種最好的食品、10種最差的食品

[交流討論]從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？ [活動(dòng)探究] 請(qǐng)從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來(lái)給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？ 第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法 知識(shí)與技能：

能說(shuō)出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。過(guò)程與方法：

逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能說(shuō)出化學(xué)式的含義；

2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式； 3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。過(guò)程與方法：

逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。內(nèi)容要點(diǎn)：

1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。2.可以利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

3.寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素通常寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素通常寫(xiě)在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。4.簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則。

5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫(xiě)法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。7.元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。

8.含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來(lái)稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。教學(xué)內(nèi)容：

一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。

2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。

宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。

我們以水（H2O）為例說(shuō)明

化學(xué)式的涵義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)有哪些元素組成的

表示水由氧元素和氫元素組成的 微觀

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

表示一個(gè)水分子

表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子

表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成 質(zhì)量

表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比

水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1

表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比

水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8

3、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義，如 aRbc a表示有a個(gè)這樣的微粒 b 表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán) c 表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷

如：3H2SO4

Ca2+表示鈣離子，一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷

注意：同元素符號(hào)的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義

二、如何書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式

1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來(lái)的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，不能主觀臆造。

2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。

3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法

（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等

（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）

4、化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法——根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫(xiě)化學(xué)式

（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在右邊。

（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)。

（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

+2 注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫(xiě)在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目，如 CuO

+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能。特別：Fe 在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵 補(bǔ)充：初中一般常見(jiàn)的原子團(tuán)及化合價(jià) 原子團(tuán)

化學(xué)式

化合價(jià)

原子團(tuán)

化學(xué)式

化合價(jià)

氫氧根

OH-1

硝酸根

NO3-1

碳酸氫根

HCO3-1

高錳酸根

MnO4-1

碳酸根

CO3-2

錳酸根

MnO4-2

氯酸根

ClO3-1

硫酸根

SO4-2

磷酸根

PO4-3 亞硫酸根

SO3-2

氨根

NH4 +1

識(shí)記：課本P80的常見(jiàn)元素的化合價(jià)

三、簡(jiǎn)單化合物的命名

1、兩種元素組成的化合物的命名

根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。

2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某” 如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”

3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名:一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。

如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅” 但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。

4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名

如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過(guò)氧化氫”等

四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比： 在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)。

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3 但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫(xiě)在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5（3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

第二篇：新人教化學(xué)教案第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第三節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)一些與人類關(guān)系密切的常見(jiàn)元素； 2.會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)； 3.知道元素的簡(jiǎn)單分類；

4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡(jiǎn)單性，形成化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的觀念?！窘虒W(xué)過(guò)程】

一、元素和元素符號(hào)

[引入]補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？ 閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號(hào)。過(guò)渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁(yè)元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各有什么特征？ 過(guò)渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千萬(wàn)種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？

[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？

[答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？

[問(wèn)題1]有一則飲品廣告稱：“本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素”，你認(rèn)為他說(shuō)的對(duì)嗎？

[問(wèn)題2]“樂(lè)百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？ [過(guò)渡]有了元素的知識(shí)，我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。

閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

[活動(dòng)探究]P75表3-5

二、自然界中元素的存在

[提出問(wèn)題]自然界中千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？

閱讀圖P75 3-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽(yáng)中呢？ [活動(dòng)與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。

三、元素與人體健康

人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。對(duì)健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來(lái)替代。[思考]

1、元素不足和過(guò)量對(duì)哺乳動(dòng)物的影響

2、膳食標(biāo)準(zhǔn) 3、10種最好的食品、10種最差的食品

[交流討論]從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？ [活動(dòng)探究] 請(qǐng)從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來(lái)給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？

第三篇：九年級(jí)化學(xué) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 滬教版

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、本章在學(xué)科知識(shí)中的地位和重要性

本章教材是“雙基”的重要組成部分，初中化學(xué)基本知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)現(xiàn)代化社會(huì)生活大好基礎(chǔ)所必需的。本章學(xué)習(xí)將從微觀角度更深刻認(rèn)識(shí)上章知識(shí)，為以后學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、本章主要內(nèi)容

本章我們講學(xué)習(xí)：分子、原子、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物、化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量及有關(guān)計(jì)算。

三、本章知識(shí)與社會(huì)熱點(diǎn)、生產(chǎn)生活、科技前沿等方面的聯(lián)系或體現(xiàn)

人們認(rèn)識(shí)了原子的構(gòu)成，制造出電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡；1978年我國(guó)科學(xué)院北京電子顯微鏡試驗(yàn)和中科院化學(xué)研究所合作設(shè)計(jì)研制成功了新的掃描隧道顯微鏡，分辨率達(dá)到原子級(jí)，圖像質(zhì)量達(dá)到了國(guó)際水平。張青蓮教授對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定，是對(duì)學(xué)生引進(jìn)愛(ài)國(guó)教育的素材。在有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算學(xué)完后，可讓學(xué)生查閱商品（如藥品、洗滌劑、化學(xué)試劑、食品等）的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)，弄清其成分，含量或純度，在生產(chǎn)、生活中如何使用?，F(xiàn)代原子能的利用（核能發(fā)電）、原子彈的爆炸以及新發(fā)現(xiàn)的基本粒子（光子、輕子、介子、重子），將在科學(xué)領(lǐng)域中發(fā)揮不可估量的作用。

四、學(xué)法建議

學(xué)習(xí)中為更好掌握新課標(biāo)要求，應(yīng)采用以下學(xué)習(xí)方法：

1、通過(guò)原子的構(gòu)成的學(xué)習(xí)，進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教

2、以張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出卓越貢獻(xiàn)的資料為中心，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主

義教育。

3、元素概念比較抽象，且與原子有一定聯(lián)系，所以可運(yùn)用概念的辯證來(lái)理解，即用列表

或提綱式進(jìn)行分析對(duì)比。

4、由于本單元的內(nèi)容比較抽象、難于理解，可運(yùn)用多種方法或手段，如比喻法、列表法、歸納法以及電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

用心愛(ài)心專心-1-

第四篇：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

物質(zhì)是有微粒構(gòu)成的

微粒是無(wú)可見(jiàn)得，想東西溶解 微粒是運(yùn)動(dòng)的，像香味的飄散等

微粒之間是有空隙的，熱脹冷縮，氣體被壓縮等 微粒之原子

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

原子時(shí)不顯電性的，但核外電子顯負(fù)電性，那么只有原子核顯正電性，且正負(fù)電荷這恩好像等

事實(shí)上就是這樣的，核外電子的數(shù)目等于核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，因此質(zhì)子又叫核電荷 而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子顯正電性，中子不顯電性

微粒是非常微小的，在化學(xué)上為了能形象的描述原子，就有了原子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法 原子結(jié)構(gòu)示意圖的

原子的質(zhì)量又是非常小的，在化學(xué)上為了方便的表示原子的質(zhì)量 就有了相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法 相對(duì)原子質(zhì)量的介紹

原子是化學(xué)變化中不可再分的微粒

那么化學(xué)變化中可分的微粒是什么呢，這就是分子

分置是由原子構(gòu)成的，其相對(duì)質(zhì)量就是有相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成的 當(dāng)然化學(xué)中的寧外一種微粒就是離子了 離子是由原子的電子或者失去電子而形成的 得電子顯負(fù)性，那么失電子就顯正性 離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)

物質(zhì)就是有原子或者分子，或者離子直接構(gòu)成

這是從微觀上講的物質(zhì)，平時(shí)我們看的物質(zhì)都是實(shí)實(shí)在在存在的 那么從宏觀上講物質(zhì)就需要明白元素的概念

化學(xué)上講的元素是指的是有質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱 我們說(shuō)的物質(zhì)是由元素組成的 元素直說(shuō)種類，不說(shuō)個(gè)數(shù)，（l）只論種類，不講個(gè)數(shù)。

（2）可以以單質(zhì)和化合物兩種形態(tài)存在。

（3）分為金屬元素（最外層電子數(shù)<4）、非金屬元素（最外層電子數(shù)?4，氫為1）、稀有氣體元素（最外層電子數(shù)=8，He為2）。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；而元素的種類，取決于其原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。

（4）元素符號(hào)的意義：表示一種元素；表示這種元素的1個(gè)原子；金屬元素、稀有氣體元素、大多數(shù)固態(tài)非金屬元素的元素符號(hào)還表示由該元素形成的單質(zhì)。3.化學(xué)式

物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定得出的，所以一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。

（1）化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)；表示一種物質(zhì)由哪些元素組成；對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式還表示該物質(zhì)的1個(gè)分子或該物質(zhì)1個(gè)分子的構(gòu)成。

（2）化合價(jià)規(guī)律：元素的化合價(jià)是該元素在與其他元素化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；在化合物中，金屬元素通常顯正價(jià)；非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但與氧化合時(shí)顯正價(jià)），通常H為+1價(jià)、O為-2價(jià)；在化合物中，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；原子團(tuán)的化合價(jià)等于各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和；在不同條件下，同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價(jià)，但在某一具體化合物中，元素的化合價(jià)則是固定的。在化學(xué)上表示元素就有了元素符號(hào)之說(shuō)，這也是學(xué)習(xí)化學(xué)的最基本同時(shí)也是最重要的東西 常見(jiàn)的化學(xué)元素符號(hào)要會(huì)寫(xiě)

那么常見(jiàn)的化學(xué)符號(hào)有什么意義呢

說(shuō)了元素組成物質(zhì)就不得不談一下化合價(jià)的 世界上的物質(zhì)大概有三千多萬(wàn)種，而元素只有一百多種，而這一百多種的化學(xué)元素又分為金屬元素，非金屬元素，和稀有氣體元素，從后面的元素周期表就可以看出 世界上元素的前四位，氧硅鋁鐵，分別最多的非金屬元素和金屬元素是什么 物質(zhì)都說(shuō)有元素組成的，有微粒構(gòu)成的，微粒包括原子，分子，離子 那么物質(zhì)在化學(xué)上有分為純凈物與混合物 純凈物只有一種物質(zhì)組成，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)指的是只有一種元素組成的物質(zhì)，而化合物指的是有多種元素組成的純凈物

那么是不是某物質(zhì)只含有一種元素就是純凈物呢，很顯然不是的，比如說(shuō)臭氧和氧氣 那么混合物就包含兩種物質(zhì)或者多種物質(zhì) 那么物質(zhì)構(gòu)成的奧秘就差不多了 回顧一下知識(shí)點(diǎn)，這章的知識(shí)點(diǎn)不較多比較雜，需要自己下去下功夫，這是誰(shuí)也幫助不了的，這章也是學(xué)化學(xué)的關(guān)鍵的

回顧一下，首先說(shuō)的是物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

第五篇：《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的教學(xué)反思

好不容易結(jié)束了《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》和《化學(xué)方程式》的新課教學(xué)，總體感覺(jué)好難，好累！老師累，學(xué)生也累！這些既抽象又容易混淆的知識(shí)讓學(xué)生的大腦象灌了糨糊一樣的理不清頭緒！

不過(guò)，雖然離期末已經(jīng)很近了，雖然剩下的時(shí)間有點(diǎn)緊張，但從現(xiàn)在的新課來(lái)看，前面花大量的時(shí)間來(lái)學(xué)習(xí)和梳理這些微觀知識(shí)，還是很有必要的，事實(shí)證明，也是很有效的。因?yàn)楝F(xiàn)在上新課時(shí)，提到化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)術(shù)語(yǔ)，班上大部分同學(xué)不需要老師的任何提示就可以自己動(dòng)手去寫(xiě)，這充分說(shuō)明夯實(shí)了基礎(chǔ)，學(xué)生不僅會(huì)用這些知識(shí)解決新問(wèn)題，而且能長(zhǎng)期保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣！所以，不要為了趕進(jìn)度不顧學(xué)生的掌握情況而搶著上新課！

在學(xué)習(xí)分子、原子、離子等微觀知識(shí)的過(guò)程中，我一直注重知識(shí)的落實(shí)。無(wú)論是新課還是作業(yè)，我都引導(dǎo)學(xué)生按照知識(shí)的系統(tǒng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生反復(fù)的運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。經(jīng)過(guò)多次反復(fù)的練習(xí)，學(xué)生溫故而知新，進(jìn)而掌握了這些微觀而抽象的知識(shí)！