第一篇：江蘇省南通市小海中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案 蘇教版

質(zhì)量守恒定律

課標(biāo)要求：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；

2.能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解質(zhì)量守恒定律；

2.掌握質(zhì)量守恒的原因； 3.初步了解質(zhì)量守恒的運(yùn)用。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究活動(dòng) 教學(xué)過(guò)程：

【活動(dòng)與探究一】：白磷燃燒 觀察：（1）白磷的自燃現(xiàn)象

（2）mP＋mO2===== mP5O2

小結(jié)：（1）白磷自燃現(xiàn)象跟紅磷反應(yīng)的現(xiàn)象相同。表達(dá)式為： P＋O2 ====P2O

5（2）mP＋mO2===== m P5O2

即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總各等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

提問(wèn)1：利用上述裝置，將白磷改為木炭實(shí)驗(yàn)是否也可以得到這樣的結(jié)果？ 提問(wèn)2：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以

上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普通意義？

【活動(dòng)探究二】：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 觀察：硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅＋硫酸鈉

mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4

即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量===== 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

小結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出：

mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4

即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量===== 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。提問(wèn)：在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因有哪些？

在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。自燃 ?

?

? 1 推導(dǎo)出：在化學(xué)反應(yīng)前后，一定沒(méi)有發(fā)生改變的是：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量

一定發(fā)生改變的是：分子種類、物質(zhì)種類

可能發(fā)生改變的是：分子數(shù)目、元素的化合價(jià) 總結(jié)：

一、質(zhì)量守恒定律：

二、質(zhì)量守恒的原因：

【討論】

1．燭越燒越短是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

2．對(duì)提問(wèn)1中如果不用澄清的石灰水來(lái)吸收CO2氣體，天平會(huì)怎么變化？

【練習(xí)】

1．現(xiàn)將4克H2完全燃燒，發(fā)現(xiàn)需要32克O2才行；則當(dāng)完全燃燒后生成水的質(zhì)量 為 克

2．要使3克C完全燃燒生成11克CO2；則需要O2的質(zhì)量為 克。3．現(xiàn)將3克C與10克O2放于一密閉容器中，在一定條件下使其充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)還有2克O2存在；則生成CO2的質(zhì)量為 克。

4．將4克A與16克B放于一密閉容器中，充分反應(yīng)后，A、B剛好反應(yīng)完，生成C物質(zhì)的質(zhì)量為9克，則同時(shí)生成D物質(zhì)的質(zhì)量為 克。

5．密閉容器里通入CO與O2的混合氣體；其中有a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子；一定條件下使其充分反應(yīng)后，該容器里碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為（）A、a/b B、a/(a+2b)C、a/2(a+b)D、a/2b 【課后練習(xí)】：

1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A、5克水加熱變成5克水蒸氣 B、5克食鹽溶解于95克水中變成100克食鹽水 C、100mL水加入到100mL酒精中，變成體積小于200mL的混合溶液 D、木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少

2．某化合物在隔絕空氣的條件下加熱生成氨氣（NH3）、水和二氧化碳三種物質(zhì)；則該化合 物中所含有的元素種類為

3．將3克A與13克B混合加熱恰好完全反應(yīng)，生成C與D兩種物質(zhì)，且C與D兩物質(zhì)的質(zhì)量比為3：5；則生成D物質(zhì)的質(zhì)量為 克。

4．將A、B、C三種物質(zhì)各10克放于某一密封容器中加熱，充分反應(yīng)后，測(cè)得C為4克；A為13克和一種新物質(zhì)D；則D物質(zhì)的質(zhì)量為 克。

5．有人用一臺(tái)砝碼已生銹的天平來(lái)稱取12.3食鹽；則在操作沒(méi)有錯(cuò)誤的情況下，他實(shí)際稱取的食鹽質(zhì)量 12.3克.(填：＜、＞或＝)3

第二篇：九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1、識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。

2、理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

能力目標(biāo)：

1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。

2、了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。

情感目標(biāo)：

1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

教學(xué)方法

猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。

教學(xué)輔助工具

多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。

教學(xué)過(guò)程

一、提出問(wèn)題

師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？

二、猜想與假設(shè)

生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理

1、制定計(jì)劃。

師：把學(xué)生分成三組：

一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。

二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。

3、收集證據(jù)。

生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

生：三個(gè)組的小結(jié)情況：

一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

三組：無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。

生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

五、解釋與討論

師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。

生—生：（討論、歸納）

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。

生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？

六、反思與評(píng)價(jià)

生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

師—生：（討論）

1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

師：（歸納、總結(jié)）

再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

七、遷移與應(yīng)用

遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。

應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

板書設(shè)計(jì)

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

二、質(zhì)量守恒定律的解釋

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

第三篇：江蘇省南通市通州區(qū)九年級(jí)物理上冊(cè)11.1杠桿教學(xué)案1無(wú)解答新版蘇科版

杠桿

[教學(xué)目標(biāo)]

1、知道什么是杠桿，能從常見的工具中辨認(rèn)出杠桿。

2、知道幾個(gè)與杠桿有關(guān)的名詞，會(huì)畫力臂

3、會(huì)用實(shí)驗(yàn)探究出杠桿的平衡條件 [教學(xué)重點(diǎn)] 力臂的概念；杠桿的平衡條件 [教學(xué)難點(diǎn)] 力臂的畫法；杠桿平衡條件的得出過(guò)程 [學(xué)法指導(dǎo)] 自學(xué)、實(shí)驗(yàn)探究、關(guān)鍵點(diǎn)撥、練習(xí)鞏固等相結(jié)合 [教學(xué)過(guò)程]

一、導(dǎo)入談話：

同學(xué)們知道為什么要用我手頭上的這些工具嗎？

二、自學(xué)自測(cè)：

自主學(xué)習(xí)文本，完成自測(cè)作業(yè)

1、對(duì)照課本圖11—1試一試，你是怎樣拔出圖釘?shù)?？有那些不同的方法?/p>

什么方法方便、省力？

2、什么是力？力的三要素是什么？什么叫力的作用線？

3、什么是杠桿？杠桿的幾個(gè)名詞是如何定意的？

4、怎樣才能正確的畫出力臂？自己試一試。

5、什么叫杠桿的平衡？如何調(diào)節(jié)杠桿的平衡？

6、杠桿的平衡條件是什么？是如何得出的？

三、互學(xué)互助：

小組合作探究，課堂展示成果

1、交流預(yù)習(xí)成果，說(shuō)一說(shuō)你的體會(huì)。（針對(duì)課前預(yù)習(xí)1回答）

2、仔細(xì)觀察圖11—2指出圖中的工具有那些共同的特點(diǎn)。教師再模擬撬石頭讓學(xué)生觀察后回答： 杠桿：

支點(diǎn)： 動(dòng)力： 阻力：

動(dòng)力臂： 阻力臂： 列舉生活中的實(shí)例進(jìn)一步說(shuō)明杠桿，并分析它的五要素。例題分析：教師以羊角錘為例分析杠桿的五要素和力臂的畫法：

3、做書圖11—4實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生做好記錄并填入課本上的表格中

4、分析表格中記錄的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？

5、杠桿的平衡條件是： 公式中F1表示、F2表示 L1表示 L2表示

四、導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練：

1、判斷正誤：

（1）杠桿不一定是直棒。

（）（2）從支點(diǎn)到動(dòng)力作用點(diǎn)的距離叫動(dòng)力臂（）（3）利用直棒撬起重物時(shí)，用力的方向只能向下。（）

2、畫出圖只各力的力臂：

3、一個(gè)人用12m長(zhǎng)的扁擔(dān)挑起重200N和300N的兩桶水，肩膀應(yīng)放在離200N的這桶水多遠(yuǎn)？

4、力臂是指________到___________的__________.5、杠桿平衡是指杠桿處于________狀態(tài)或作________________.6、杠桿平衡的條件是_____________________________(用文字表述),用公式表示為______

7、當(dāng)杠桿在 時(shí)，我們就說(shuō)杠桿平衡了，我們?cè)谧鲅芯扛軛U的平衡條件中，是使杠桿在平衡。

8、下列關(guān)于杠桿的說(shuō)法中，正確的是（）A、杠桿只可以是直的 B、杠桿一定有支點(diǎn)

C、杠桿的支點(diǎn)可以不在杠桿上 D、杠桿的長(zhǎng)度等于動(dòng)力臂與阻力臂之和

9、一杠桿正處于平衡狀態(tài)，如果在這個(gè)杠桿上再施加一個(gè)作用力那么該杠桿：

A、仍有可能平衡，只要這個(gè)力加在阻力這一邊

B、仍有可能平衡，只要該力加在動(dòng)力作用點(diǎn)和阻力作用點(diǎn)之間 C、仍有可能平行，只要這個(gè)力的作用線通過(guò)支點(diǎn) D、杠桿不可能平衡，因?yàn)槎嗔艘粋€(gè)力

10、在一根長(zhǎng)2米的杠桿的兩端分別掛G1=30N和G2=50N的物體要使杠桿在水平位置平衡，支點(diǎn)應(yīng)在距G1為 米的位置。

五、課堂小結(jié)

六、教學(xué)反思

第四篇：江蘇省無(wú)錫市濱湖中學(xué)九年級(jí)物理上冊(cè)《11.4 功率》教案 蘇科版

《11.4 功率》

教學(xué) 內(nèi)容 課 題 課

程 標(biāo)

準(zhǔn)

蘇科版九年級(jí)物理上冊(cè)第十一章第四節(jié)——功率 第一課時(shí)：功率

三

知識(shí)與 維 技能

目

標(biāo) 過(guò)程與方法

課 型：

新授

1、理解功率的概念。了解功率的物理意義。

2、知道功率的公式P=

W=Fv，會(huì)對(duì)有關(guān)功率的問(wèn)題進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)t算。

3、知道功率的單位“瓦特（W）”，并能在計(jì)算中正確應(yīng)用。

經(jīng)歷探究人體的輸出功率的過(guò)程，進(jìn)一步熟悉科學(xué)探究的基本步驟。

情感態(tài)度進(jìn)一步形成樂(lè)于探究自然現(xiàn)象和日常生活中的物理學(xué)道理的與價(jià)值觀習(xí)慣，增強(qiáng)將科學(xué)技術(shù)應(yīng)用于日常生活、社會(huì)實(shí)踐的意識(shí)。

1、理解功率的概念。了解功率的物理意義 教學(xué) 重點(diǎn) 教學(xué) 難點(diǎn) 教具 學(xué)具

2、知道功率的公式P=

W=Fv，會(huì)對(duì)有關(guān)功率的問(wèn)題進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。t1、理解功率的概念。了解功率的物理意義

2、知道功率的公式P=

W=Fv，會(huì)對(duì)有關(guān)功率的問(wèn)題進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。t表、米尺等

學(xué)習(xí)內(nèi)容、過(guò)程安排

學(xué)生活動(dòng) 教師引導(dǎo) 修訂欄

一、溫故知新

1、提問(wèn)：小明的教室在5樓，估測(cè)一下，小明上樓做多少的功？

2、深化：如果第一次上樓他用了1.5min，第二次他上樓用了40s，則：兩次相比，做功相同嗎？人的感覺相同嗎？做功的快慢相同嗎？ 師：那么做功的快慢用什么來(lái)表示呢？這就是我們這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容——功率

二、學(xué)習(xí)新課

1、安排學(xué)生自學(xué)課本內(nèi)容

2、提問(wèn)：功率是描述什么的物理量？ 什么叫功率？

它的計(jì)算公式是什么？ 單位是什么？

板書：功率是描述做功快慢的物理量。

功率是指單位時(shí)間內(nèi)做功的多少。

它的計(jì)算公式是：P=w/t 推導(dǎo)變形公式為：P=w/t=FS/t=F·V W=Pt t=w/p 教師引導(dǎo)

獨(dú)立完成

獨(dú)立思考

自學(xué)課本

小組交流

記錄整理

學(xué)生活動(dòng)

1W=1J/s 1KW=1000w 記憶理解

61MW=10W

3、指導(dǎo)學(xué)生了解功率的大小。

學(xué)生閱讀P18的內(nèi)容，了解功率的大小。閱讀深化

4、估測(cè)自己的功率。

指導(dǎo)學(xué)生課后從以下幾方面指導(dǎo)學(xué)生測(cè)自己 的功率：

1上樓 ○小組交流 2引體向上 ○ 3俯臥撐 ○ 提問(wèn)：從以上方法中選擇一種測(cè)自己的功率的 方法，思考一下：你應(yīng)該測(cè)量那些量？用什么集體討論 工具？

指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)： 回答 1 測(cè)自己在不同狀態(tài)時(shí)功率的大小一般不會(huì)○ 一樣。測(cè)的功率并非自己的最大功率?！鹕罨斫?強(qiáng)調(diào)測(cè)量時(shí)注意安全。

三、基本練習(xí)

1、完成WWW的第1、2兩題。獨(dú)立完成

一、拓展練習(xí)

1、小明用50N的力推著一個(gè)重力為300N的小 車在水平桌面上以2m/s的速度勻速行駛5秒，1小明對(duì)小車做了多少功？ 求：○獨(dú)立完成 2小明推車的功率為多少？

○集體訂正

課堂 提問(wèn)：今天你有什么收獲？ 學(xué)生小組內(nèi)討論后匯報(bào) 總結(jié)

作業(yè) 設(shè)計(jì)

教學(xué) 反思

練習(xí)冊(cè)第2、3、5、6題

獨(dú)立完成

第五篇：九年級(jí)化學(xué) 3.2 制取氧氣 教案 粵教版

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 3．2 制取氧氣（兩課時(shí)）第一課時(shí) 催化劑 用過(guò)氧化氫制取氧氣

一、主要內(nèi)容

①催化劑的概念；②實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的方法和原理。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求

（一）知識(shí)與技能

1．能說(shuō)出催化劑的定義（了解），認(rèn)識(shí)催化劑的重要作用（理解）。

2．初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的方法，了解實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理（理解）。

（二）過(guò)程與方法

1．通過(guò)用過(guò)氧化氫制取氧氣的探究活動(dòng)，使學(xué)生進(jìn)一步感受科學(xué)探究的過(guò)程，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的重要意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，提高科學(xué)探究能力。

2．通過(guò)用過(guò)氧化氫制取氧氣的探究活動(dòng)，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，用化學(xué)語(yǔ)言表述信息，用分析、比較、總結(jié)、概括等方法加工信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。

3．通過(guò)探究活動(dòng)中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、解釋和結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生清楚表達(dá)自己觀點(diǎn)的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)用過(guò)氧化氫制取氧氣的探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的方法和原理

難點(diǎn)：對(duì)二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)催化作用和催化劑概念的理解。關(guān)鍵：用過(guò)氧化氫制取氧氣的探究實(shí)驗(yàn)

本節(jié)教材從內(nèi)容結(jié)構(gòu)看，用過(guò)氧化氫制氧氣突出的是反應(yīng)原理，而用高錳酸鉀制氧氣，突出的是實(shí)驗(yàn)方法。因此，第一課時(shí)的教學(xué)應(yīng)是突出原理教學(xué)，再此基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)要學(xué)習(xí)用過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)方法（簡(jiǎn)單討論裝置），而在第二課時(shí)，則是根據(jù)高錳酸鉀制氧氣的反應(yīng)原理，結(jié)合與用過(guò)氧化氫制取氧氣的方法和原理的對(duì)比，突出探究用高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)方法，從而形成對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣知識(shí)的完整認(rèn)識(shí)。

本課時(shí)教學(xué)的基本思路：探究用過(guò)氧化氫制取氧氣的原理 → 概括催化劑概念 → 簡(jiǎn)要

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 學(xué)習(xí)用過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)方法。

新課可采取復(fù)習(xí)導(dǎo)入法，首先復(fù)習(xí)氧氣的性質(zhì)，主要是化學(xué)性質(zhì)。在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：上次課我們用到的氧氣，都是純凈的氧氣，我們可以看到，物質(zhì)在純凈的氧氣中燃燒要比在空氣中燃燒劇烈得多，實(shí)際上，除了普通的燃燒、動(dòng)植物的呼吸等需要空氣中的氧氣就可以了，而在生產(chǎn)和科研等許多領(lǐng)域里，更多的是需要純凈的氧氣，如何得到純凈的氧氣？

給出課題和實(shí)驗(yàn)室制氧氣的標(biāo)題。

建議用過(guò)氧化氫制取氧氣的探究實(shí)驗(yàn)由學(xué)生進(jìn)行。

教師：實(shí)驗(yàn)室常用分解過(guò)氧化氫或高能酸鉀等方法制取氧氣，這節(jié)課先學(xué)習(xí)用過(guò)氧化氫制取氧氣的方法。

探究活動(dòng)：教師提出相關(guān)要求，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)3-4】，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和推斷填入教材66頁(yè)表中。

建議補(bǔ)充用試管加熱二氧化錳，并檢驗(yàn)是否有氧氣生成的實(shí)驗(yàn)，此實(shí)驗(yàn)放在原實(shí)驗(yàn)（2）和（3）中間，現(xiàn)象和推斷按順序填入表格中。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要提問(wèn)學(xué)生，反饋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，師生共同進(jìn)行評(píng)價(jià)，統(tǒng)一認(rèn)識(shí)。討論與交流：教師要求學(xué)生在對(duì)表格內(nèi)容進(jìn)行分析比較的基礎(chǔ)上，思考以下問(wèn)題，并展開討論：

①過(guò)氧化氫在什么條件下能分解放出氧氣？

②二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中起了什么樣的作用？

討論后，由學(xué)生站起來(lái)發(fā)表自己的觀點(diǎn)，教師根據(jù)學(xué)生回答情況適時(shí)、適度進(jìn)行點(diǎn)撥，最后得到：①過(guò)氧化氫在加熱的條件下，能分解放出氧氣；若不加熱，在有二氧化錳存在的條件下，也能分解放出氧氣。②二氧化錳使過(guò)氧化氫在較低溫度下很快分解放出氧氣。

為了概括出催化劑的概念，教師可進(jìn)行如下鋪墊：若將過(guò)氧化氫分解后試管中的二氧化錳回收、干燥、稱量，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，不僅二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生任何變化，而且質(zhì)量也沒(méi)發(fā)生任何變化，二氧化錳只是起了改變了過(guò)氧化氫分解的速率的作用。化學(xué)上把具有這類特點(diǎn)的物質(zhì)稱為催化劑。由學(xué)生給出催化劑的定義，教師進(jìn)行規(guī)范，并板書定義。

教師簡(jiǎn)要說(shuō)明催化劑作用在生活、生產(chǎn)中的重要意義，介紹幾種常見的催化作用現(xiàn)象，并閱讀“知識(shí)視窗”，讓學(xué)生感受催化劑作用的重要。

學(xué)生回答，教師板書過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的文字表達(dá)式。（也可由學(xué)生板演）。教師簡(jiǎn)單強(qiáng)調(diào)催化劑作為反應(yīng)條件在反應(yīng)文字表達(dá)式中的標(biāo)注方法。

接下來(lái)，對(duì)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣用什么樣的發(fā)生裝置，進(jìn)行暫短的討論和介紹。

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn 教師提出問(wèn)題：上面的實(shí)驗(yàn)中，我們要想得到試管中產(chǎn)生的氧氣，該怎么辦？ 學(xué)生討論，發(fā)表自己的意見。在學(xué)生發(fā)表自己的意見過(guò)程中，教師可根據(jù)情況進(jìn)行點(diǎn)撥，從“怎么能把氣體導(dǎo)出來(lái)”進(jìn)行引導(dǎo)。最后形成“在試管口加帶導(dǎo)管塞”的一致意見。接著，教師把這種裝置展示給學(xué)生，然后再向?qū)W生介紹幾種常見適用于過(guò)氧化氫制氧氣的氣體發(fā)生裝置（包括有帶長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗的，可展示實(shí)物、掛圖或投影），簡(jiǎn)單說(shuō)明一下各自的裝置原理、優(yōu)缺點(diǎn)。（如何收集氧氣本節(jié)課不做討論）

小結(jié)、練習(xí)、布置作業(yè)。

第二課時(shí) 用高錳酸鉀制取氧氣 分解反應(yīng) 工業(yè)制氧氣

一、主要內(nèi)容

①用高錳酸鉀的方法和原理、實(shí)驗(yàn)裝置；②實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法；③分解反應(yīng)概念；④工業(yè)用空氣制取氧氣的方法和原理。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求

（一）知識(shí)與技能

1．初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的方法，了解實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理。初步學(xué)習(xí)檢查裝置氣密性的方法（理解）。

2．認(rèn)識(shí)什么是分解反應(yīng)，能識(shí)別具體反應(yīng)是否分解反應(yīng)（理解）。3．知道工業(yè)用空氣制取氧氣的方法和原理（了解）。4．初步了解自然界中的氧循環(huán)（了解）。

（二）過(guò)程與方法

1．通過(guò)用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動(dòng)，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。

2．通過(guò)用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力和分析、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。

3．通過(guò)分解反應(yīng)概念及工業(yè)制氧氣等的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、概括能力和清楚表達(dá)自己觀點(diǎn)的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．通過(guò)用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2．通過(guò)用高錳酸鉀制取氧氣的探究活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應(yīng) 難點(diǎn)：用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理 關(guān)鍵：用高錳酸鉀制取氧氣的探究實(shí)驗(yàn)

本課時(shí)教學(xué)的基本思路：復(fù)習(xí)用過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)方法 →根據(jù)高錳酸鉀制氧氣的反應(yīng)原理，對(duì)照過(guò)氧化氫制取氧氣，探究用高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)方法 → 介紹用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的反應(yīng)原理 → 總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三個(gè)反應(yīng)式，概括分解反應(yīng)概念 → 閱讀教材，總結(jié)概括工業(yè)制氧氣的方法和原理。本課時(shí)突出實(shí)驗(yàn)室制氧氣實(shí)驗(yàn)方法的教學(xué)。

上課后，首先復(fù)習(xí)用過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)原理、方法。結(jié)合書寫反應(yīng)文字表達(dá)式把催化劑概念帶入復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)后，教師最好把上次課介紹的制氧裝置的投影或掛圖再給學(xué)生展示一下，更有利于學(xué)習(xí)用高錳酸鉀制氧氣的方法。

復(fù)習(xí)后直接導(dǎo)入新課：今天我們來(lái)學(xué)習(xí)用另一種物質(zhì)制取氧氣的方法——加熱高錳酸鉀制取氧氣。

為了便于探究實(shí)驗(yàn)方法，先學(xué)習(xí)反應(yīng)原理。

教師展示高錳酸鉀樣品，告訴學(xué)生，加熱使高錳酸鉀分解，除了生成氧氣，還有錳酸鉀和二氧化錳兩種物質(zhì)生成。學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物和生成物，板演反應(yīng)文字表達(dá)式，教師規(guī)范。

學(xué)生思考并討論：①用高錳酸鉀制取氧氣和用過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件有什么不同？②用過(guò)氧化氫制取氧氣的裝置能否用于高錳酸鉀制取氧氣？為什么？③你認(rèn)為用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)使用什么樣的裝置？

前兩個(gè)問(wèn)題學(xué)生容易回答，后一個(gè)問(wèn)題可能需要在教師的引領(lǐng)下得出正確答案——試管加帶導(dǎo)管單孔塞的加熱固體制氣的一般裝置。

確定了用什么樣的裝置后，學(xué)生在教師的組織和指導(dǎo)下進(jìn)行70～71頁(yè)的探究活動(dòng)（按．．．．．教材的程序進(jìn)行）。

教師的指導(dǎo)包括實(shí)驗(yàn)的程序、方法、規(guī)則、注意事項(xiàng)及藥品取用、裝置裝配操作等。在組織指導(dǎo)過(guò)程中，教師要適時(shí)地提出一些問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生思考和討論，例如：①為什么要檢查裝置的氣密性？②檢查裝置的氣密性的原理是什么？③試管口若向上傾斜會(huì)出現(xiàn)什么后果？④試管內(nèi)不放棉花會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？⑤加熱前為什么要預(yù)熱？⑥為什么可用排水法收集氧氣？應(yīng)什么時(shí)候收集氧氣？為什么？⑦收集完氧氣后，是先停止加熱？還是先把導(dǎo)管從水槽中取出后再停止加熱？為什么？⑧怎樣證明集氣瓶中收集到的氣體是氧氣？

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn ⑨收集滿氧氣的集氣瓶如何放置？等等。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，提問(wèn)學(xué)生總結(jié)用高錳酸鉀制氧氣基本過(guò)程，以加深學(xué)生的認(rèn)識(shí)。

教師提示學(xué)生，實(shí)驗(yàn)室還可用向上排空氣法收集氧氣，由學(xué)生說(shuō)出為什么？

教師向?qū)W生介紹，在實(shí)驗(yàn)室，還可用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，并板書反應(yīng)文字表達(dá)式。

分解反應(yīng)的教學(xué)，可先提問(wèn)學(xué)生回答什么是化合反應(yīng)？問(wèn)學(xué)生黑板上的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于化合反應(yīng)？這三個(gè)反應(yīng)與以前學(xué)習(xí)的那些化合反應(yīng)有什么不同？這三個(gè)反應(yīng)有什么共同特征？引導(dǎo)學(xué)生概括出分解反應(yīng)的定義，教師規(guī)范并板書。

工業(yè)制氧氣的教學(xué)，由學(xué)生閱讀教材后，提問(wèn)學(xué)生說(shuō)出方法和原理，教師做簡(jiǎn)要板書。

小結(jié)

課時(shí)內(nèi)容小結(jié)后，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法、原理、裝置、收集要做簡(jiǎn)明、系統(tǒng)的總結(jié)。

練習(xí)、布置作業(yè)。

億庫(kù)教育網(wǎng)

http://004km.cn