第一篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象的成因及利用2匯總

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的成因及利用

【摘要】 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)出人意料的異?，F(xiàn)象發(fā)生，造成異?，F(xiàn)象的原因有很多種，有的是客觀原因，有的是主觀原因，這些異常驗(yàn)現(xiàn)象為師生提供了絕好的挑戰(zhàn)機(jī)遇，抓住這種機(jī)遇正是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的能力和領(lǐng)悟開(kāi)拓創(chuàng)新的科學(xué)精神的好時(shí)機(jī)。

【關(guān)鍵詞】 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 異常現(xiàn)象 成因 學(xué)生能力 前言

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué), 很多概念、理論通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以直觀地展現(xiàn)在學(xué)生面前。我們?cè)趯?shí)驗(yàn)教學(xué)中，演示實(shí)驗(yàn)之前，雖經(jīng)反復(fù)演示，力求一次成功，可是，無(wú)論教學(xué)經(jīng)驗(yàn)多么豐富的教壇宿志，都不可避免地會(huì)出現(xiàn)一些意料之外的異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，不管課前如何充分預(yù)習(xí)，也無(wú)論重點(diǎn)中學(xué)的學(xué)生整體素質(zhì)有多好，也總難免有這樣或那樣的異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，而使實(shí)驗(yàn)未達(dá)到預(yù)期的效果。如何對(duì)待這些異?，F(xiàn)象呢?作者認(rèn)為：這些異常驗(yàn)現(xiàn)象的出現(xiàn)正好制造了認(rèn)知沖突和失衡，為師生提供了絕好的挑戰(zhàn)機(jī)遇，在教學(xué)中若能抓住這種機(jī)遇，努力創(chuàng)造條件，認(rèn)識(shí)未知，臺(tái)理提出假設(shè)，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，使異常轉(zhuǎn)變?yōu)檎＃桥囵B(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維，探索未知進(jìn)而認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)真理的絕好教材。1.異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因

歸納起來(lái)，造成化學(xué)實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象的原因有以下幾個(gè)方面： 1.1試劑方面的原因 1.1.1試劑的濃度

由于反應(yīng)物濃度的不同，有些反應(yīng)產(chǎn)物也會(huì)因此發(fā)生變化，如在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，細(xì)心的學(xué)生觀察到：當(dāng)向苯酚溶液中滴人少量濃溴水時(shí)．有白色渾濁出現(xiàn)，但稍加振蕩試管，沉淀馬上消失，如此數(shù)次，白色沉淀方不消失。但此時(shí)若繼續(xù)滴入濃溴水，白色沉淀又轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。該現(xiàn)象與教材上介紹只出現(xiàn)白色沉淀不符。學(xué)生亦感不解，此異?，F(xiàn)象固然與試劑用量有關(guān)。教師及時(shí)向?qū)W生指出：生成的白色三溴苯酚易溶于過(guò)量的苯酚中，故稍加振蕩白色沉淀消失；當(dāng)苯酚全部轉(zhuǎn)化成三溴苯酚后再加溴水．此時(shí)的三溴苯酚繼續(xù)與溴取代生成黃色的四溴苯酚。再指導(dǎo)學(xué)生做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：分別生成的三溴苯酚只溶解在過(guò)量的苯酚中不再?gòu)?fù)出，和讓溴水過(guò)量直接生成四溴苯酚。異常的迷團(tuán)解開(kāi)，也就不足為怪了。又如在做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，本應(yīng)該在試管壁上形成銀白色鍍層，但有時(shí)卻產(chǎn)生黑色渾濁。這主要是因?yàn)橄跛徙y濃度過(guò)高，銀離子還原速度過(guò)快，形成銀的黑色小顆粒，難以附著在試管壁上，從而在試管中形成黑色濁液。因此，做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意控制硝酸銀和氨水的濃度。由于試劑濃度造成實(shí)驗(yàn)異常的例子有很多，這里不一一例舉。1.1.2試劑的純度

在演示蔗糖與銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，稍微有一些教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的同行都會(huì)知道，市售的蔗糖甚至一些分析純的蔗糖做此演示時(shí)，都肯定會(huì)出現(xiàn)“反?！爆F(xiàn)象，即會(huì)有銀鏡生成。如何對(duì)待這一現(xiàn)象呢?從教材中前一節(jié)的內(nèi)容學(xué)生已知道葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由本節(jié)內(nèi)容又知道蔗糖水解產(chǎn)物之一是葡萄糖，引導(dǎo)學(xué)生大膽假設(shè)異常的原因是因?yàn)檎崽窃谏a(chǎn)條件下，有部分水解，生成的葡萄糖混雜于其中所至。如何驗(yàn)證這一假設(shè)呢?高中生物教材中指出“單糖可透過(guò)半透膜而二糖不能”，讓學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)時(shí)去驗(yàn)證。將有異?，F(xiàn)象的蔗糖溶液置于半透膜(魚(yú)泡)中，先用少量蒸餾水滲析，取滲析后的魚(yú)泡內(nèi)的溶液與銀氨溶液作用，已無(wú)銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明其中的葡萄糖已除去。最后再取滲析后的蔗糖加幾滴硫酸催化水解后加氨水中和硫酸，再與銀氨溶液作用，有銀鏡生成。實(shí)驗(yàn)室購(gòu)置的藥品不一定會(huì)馬上使用。有些藥品會(huì)因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)室保存過(guò)程中，由于長(zhǎng)時(shí)間與空氣中的氧氣、水蒸氣等作用或者人為地藥品保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)，最終導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中異?，F(xiàn)象的出現(xiàn)。如藥品亞硫酸鈉就很容易被空氣中的氧氣氧化。1.1.3試劑的滴加順序

在實(shí)驗(yàn)中，若將化學(xué)試劑的加入順序變更以后，有可能引起實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯甚至得到截然不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。例如在做NaOH和AlCl3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不同的滴加順序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象就會(huì)不同,將NaOH滴到AlCl3溶液立刻變渾濁，反之則滴加一定程度才出現(xiàn)渾濁。試劑的影響除了以上這些方面以外還有其他的，如反應(yīng)物間量的關(guān)系，反應(yīng)物的介質(zhì)等。1.2 主觀方面原因造成的

學(xué)生實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象，大多是由于實(shí)驗(yàn)態(tài)度不嚴(yán)謹(jǐn)而引起的。如：試管沒(méi)洗干凈就進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果看不到銀鏡出現(xiàn)；用不干燥的集氣瓶收集氯化氫或者氨氣，長(zhǎng)時(shí)間收集不滿(mǎn)；使用滴管時(shí)，一管多用，或者滴加試劑時(shí)隨意碰到試管壁，導(dǎo)致試劑交叉污染；不按規(guī)定的用量取用藥品，造成反應(yīng)現(xiàn)象不明顯或不正常等等。如果查明異常現(xiàn)象是由于上述主觀原因而產(chǎn)生的，應(yīng)該借此機(jī)會(huì)強(qiáng)調(diào)良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和規(guī)范的操作方法的必要性，使學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)肅認(rèn)真、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。還有因反應(yīng)條件控制不當(dāng)而造成實(shí)驗(yàn)異常，如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)的重要因素, 溫度的高低往往決定了一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生、朝什么方向發(fā)生等。所以, 溫度的合理控制對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)果至關(guān)重要。例如在做乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)時(shí), 將螺旋狀的銅絲加熱變黑后, 如不迅速插入乙醇, 幾次反復(fù), 都不會(huì)看到銅絲變成紅色, 也不會(huì)聞到有刺激性氣味。因?yàn)殂~絲插入太慢, 使銅絲溫度下降后反應(yīng)就不能發(fā)生了。1．3副反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中，常有副反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，影響主要反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象。如銅和濃硫酸的反應(yīng)，應(yīng)該生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，并放出二氧化硫氣體，而實(shí)際上溶液中還會(huì)有黑色物質(zhì)生成，使溶液變成黑色渾濁。這是因?yàn)槿芤褐谐税l(fā)生上述反應(yīng)外，還發(fā)生了另外的反應(yīng)： 5CU+4H2SO4（濃）=CU2S+3CUSO4+4H2O CU2S+2H2SO4=CUS+CUSO4+SO2+2H2O 其中CU2S和CUS均是黑色物質(zhì)，不溶于水，所以出現(xiàn)黑色渾濁。1.4因知識(shí)局限而不能解釋的異?，F(xiàn)象

例如在學(xué)習(xí)《原電池》形成的必要條件時(shí)，“要有兩個(gè)活潑性不同的電極”但將兩塊鋅片連接后插入硫酸溶液中指針為什么也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)?兩個(gè)相同的電極可以構(gòu)成原電池嗎? 根據(jù)原電池的組成及變化特點(diǎn)，可將原電池按不同的方式進(jìn)行分類(lèi)。按照電池中物質(zhì)所發(fā)生的變化，可將電池分為2類(lèi)：凡電池中電極反應(yīng)的凈結(jié)果為化學(xué)反應(yīng)者稱(chēng)為“化學(xué)電池”，凡電池中電極反應(yīng)的凈結(jié)果僅是高濃度變成低濃度者稱(chēng)“濃差電池”；按照電池包含電解質(zhì)溶液的種類(lèi)，又可將電池分為2類(lèi)：電池中只含1種電解質(zhì)溶液的稱(chēng)為“單液電池”，電池中含有2種電解質(zhì)溶液的稱(chēng)為“雙液電池”。故可將電池分為單液化學(xué)電池、雙液化學(xué)電池、單液濃差電池、雙液濃差電池4種類(lèi)型。根據(jù)分類(lèi)不難看出：?jiǎn)我夯瘜W(xué)電池是由化學(xué)性質(zhì)不同的2個(gè)電極浸在同一電解質(zhì)溶液中組成的電池，或者是由不同氣體沖擊浸入同一電解質(zhì)溶液的電極而成的電池。此類(lèi)電池必須要有兩個(gè)不同的電極。雙液化學(xué)電池是將2個(gè)電極分別浸入2種不同的電解質(zhì)溶液中而組成的電池。雙液濃差電池是由2個(gè)相同的電極浸到2個(gè)電解質(zhì)相同而活度不同的溶液中組成的。單液濃差電池(亦稱(chēng)“電極濃差電池”)是由化學(xué)性質(zhì)相同而活度不同的2個(gè)電極浸在同一溶液中組成的電池。因此，2個(gè)相同的電極完全可以構(gòu)成雙液電池。單液濃差電池中同種金屬若制成活度不同的電極時(shí)，也可構(gòu)成原電池。兩塊鋅片連接插入硫酸溶液中指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，應(yīng)該是兩塊鋅片的活度不同。2.充分利用異?，F(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的能力

在教師處理實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象的策略中，加強(qiáng)自身的學(xué)習(xí)是一個(gè)方面，而如何引導(dǎo)學(xué)生探究原因，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，開(kāi)拓創(chuàng)新的科學(xué)精神，則更顯重要。2.1引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)悟開(kāi)拓創(chuàng)新的科學(xué)精神 縱觀近現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展史，新元素、新物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)，新學(xué)說(shuō)、新理論的創(chuàng)立，無(wú)不與化學(xué)家們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)的異?，F(xiàn)象密切相關(guān)。如：19世紀(jì)60年代，克希荷夫(Kirchhof)和本生(Bunsen)在研究堿金屬光譜時(shí)，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色區(qū)域和暗紅色區(qū)域分別出現(xiàn)異常的光譜線，從而發(fā)現(xiàn)了銫和銣2種元素；1842年，巴拉爾(A．J．Balard)在做一次分析海生植物成分的常規(guī)實(shí)驗(yàn)中，往黑角菜的灰汁中加入氯水和淀粉，溶液分成了2層，下層呈藍(lán)色，而上層卻是以前從未見(jiàn)過(guò)的黃色，后來(lái)巴拉爾設(shè)法從這種黃色溶液中分離出一種棕紅色氣體，于是就發(fā)現(xiàn)了溴元素。值得一提的是，巴拉爾在取得這一成就時(shí)，年僅23歲，是大學(xué)里默默無(wú)聞的助手和學(xué)生，他以嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)的態(tài)度和敢于創(chuàng)新的精神抓住了成功的機(jī)會(huì)。而在巴拉爾之前，同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象曾出現(xiàn)在化學(xué)大師李比希(Justus yon Liebig)面前，卻被輕易地忽視了。教師可以利用這些事例教育學(xué)生，在遇到異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，要解放思想，大膽質(zhì)疑，不唯書(shū)、不唯師，敢于開(kāi)拓新的思路，進(jìn)行創(chuàng)造性的探索實(shí)驗(yàn)。2.2指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法

導(dǎo)致化學(xué)實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象的原因很多，比如操作失誤，藥品變質(zhì)，試劑的純度、濃度不合要求，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，儀器設(shè)備的精密度不高等，有些是由一種原因引起的，有的是由多種原因引起的。要從諸多影響因素中客觀、全面、準(zhǔn)確地找出真正的原因，必須設(shè)計(jì)方案，反復(fù)實(shí)驗(yàn)，論證結(jié)果，這本身就是一種科學(xué)研究的行為，必然要用到科學(xué)研究的一些方法。比如久置CuSO4 溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁不是呈藍(lán)色，而是顯淺棕黃色，這種帶有異常顏色的物質(zhì)究竟是什么呢?根據(jù)已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，可假定是鐵的化合物，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：將CuSO4溶液倒出，用硝酸洗滌試劑瓶?jī)?nèi)壁，往洗滌液中加入幾滴KSCN溶液，變紅色，說(shuō)明CuSO4試劑不純含有鐵的化合物。這就是假設(shè)——驗(yàn)證法；又如在做氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)時(shí)，往NaC1溶液、HC1溶液、Na2CO3 溶液中分別加入AgNO3 溶液，再加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)Na2CO3 溶液試管中的沉淀并不完全消失，而用K2 CO3 代替Na 2CO 3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則沉淀完全消失，這是為什么呢?可啟發(fā)學(xué)生回憶Na2 CO3，的工業(yè)制法——侯氏制堿法：以NaC1、CO、NH3，為原料，利用NaHCO3 較小的溶解度，將其從母液(NaC1溶液)中析出，再加熱分解。用這種方法生產(chǎn)Na2 CO3如果工藝水平不夠高，或者試劑純度的級(jí)別低，就有可能使產(chǎn)品中仍含有少量的NaC1。而工業(yè)上制備K2 CO3 一般是采用KOH與CO2 的反應(yīng)。由此可以推斷：工業(yè)生產(chǎn)原理不同，試劑中所含的雜質(zhì)就不同，導(dǎo)致在實(shí)驗(yàn)中本該相同的現(xiàn)象，卻變成不相同。這是一種比較—— 推理法。2.3利用異常實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生形成研究性學(xué)習(xí)的能力

研究性學(xué)習(xí)能力是一種廣泛的能力，概括地說(shuō)就是提出問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。實(shí)驗(yàn)中異?，F(xiàn)象的出現(xiàn)，為學(xué)生開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)提供了絕好的課題。在指導(dǎo)學(xué)生實(shí)施探究的過(guò)程中，不僅可以提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科基本技能(觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?，而且能夠促進(jìn)其研究性學(xué)習(xí)能力的形成。

2.3.1收集和處理信息的能力：探究異常原因所需要的各種數(shù)據(jù)、事實(shí)、事例，都要靠學(xué)生自己去尋找、查閱、選擇、摘錄和分析，然后依據(jù)收集的信息形成假設(shè)并進(jìn)行驗(yàn)證。比如試劑本身的純度不高，含有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)異常，而雜質(zhì)與試劑的生產(chǎn)原料、原理、設(shè)備、工藝水平、儲(chǔ)運(yùn)等都有關(guān)系，要從各個(gè)環(huán)節(jié)中找出可能引入的雜質(zhì)，就必須查閱大量的圖書(shū)資料。

2.3.2創(chuàng)新能力：培養(yǎng)創(chuàng)新能力的關(guān)鍵和核心是發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)造性思維，而異常實(shí)驗(yàn)作為一種富有挑戰(zhàn)性的“問(wèn)題情境”，最能激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新愿望和創(chuàng)造性思維。從多方推測(cè)、假設(shè)和構(gòu)想產(chǎn)生異常的原因，設(shè)計(jì)獨(dú)辟蹊徑的實(shí)驗(yàn)方案，采用新穎獨(dú)特的實(shí)驗(yàn)裝置，以及在整個(gè)探究過(guò)程中涌現(xiàn)出來(lái)的各種新見(jiàn)解、新思路、新方法，無(wú)不體現(xiàn)著異常實(shí)驗(yàn)的“創(chuàng)新”價(jià)值。另外，對(duì)于復(fù)雜原因造成的異?，F(xiàn)象，由于研究任務(wù)較重，需要成立研究小組。小組成員在分工合作的過(guò)程中，能夠提高組織和管理能力；在校內(nèi)資源不足的情況下，有些問(wèn)題的解決需要利用校外的資料、信息、設(shè)備、技術(shù)、專(zhuān)家等，由此可以學(xué)會(huì)與人溝通、交往的技巧，鍛煉社會(huì)實(shí)踐能力。等等。3.小結(jié)

前面所說(shuō)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象，僅僅是從單一方面考慮的，有些異?，F(xiàn)象的出現(xiàn)還與其他原因有關(guān)。因此，在具體分析實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象出現(xiàn)的原因時(shí)要全面，這樣才能保證分析正確，無(wú)誤。在教學(xué)中，教師如果抓住實(shí)驗(yàn)中的意外能積極引導(dǎo)并給予合理的分析解釋?zhuān)簿妥プ×藢W(xué)生旺盛的求知欲。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異常并不可怕。只要我們不斷學(xué)習(xí)，勇于探索，轉(zhuǎn)換觀念，把實(shí)驗(yàn)的目的看作是帶領(lǐng)學(xué)生探究知識(shí)，“發(fā)現(xiàn)”他們尚未認(rèn)識(shí)的客觀事物，并從中學(xué)到認(rèn)知的本領(lǐng)，就不會(huì)因?yàn)槌霈F(xiàn)異?，F(xiàn)象而手忙腳亂，影響教學(xué)。所以我們教師應(yīng)實(shí)事求是地面對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并積極引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)，分析發(fā)生異?，F(xiàn)象的原因，改變實(shí)驗(yàn)方法和策略，最后把實(shí)驗(yàn)做成功。這樣能對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響，給學(xué)生終身難忘的化學(xué)學(xué)習(xí)體會(huì)。

參考文獻(xiàn)

[1]唐松林.從“反?！睂?shí)驗(yàn)現(xiàn)象中培養(yǎng)學(xué)生的研究性學(xué)習(xí)能力[J].化學(xué)教學(xué).2002(7).[2]楊麗君 沙麗麗.銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究[J].玉溪師范學(xué)院學(xué)報(bào)（第22卷）2006（12）.[3] 傅獻(xiàn)彩，沈文霞，姚天揚(yáng)．物理化學(xué)(下冊(cè))[M]．北京：高等教育出版社。1990：578—618

第二篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究

離子的改變

活性炭的吸附性

（1）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

（2）實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新---關(guān)鍵是選對(duì)主題：一是生活化；二是現(xiàn)代化（數(shù)字化）

（3）實(shí)驗(yàn)運(yùn)用（實(shí)驗(yàn)教學(xué)應(yīng)用）---需要智慧

將銅鋅原電池用于將氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

金屬鈉與乙醇反應(yīng)的應(yīng)用。

二氧化硫的三種褪色研究。

（4）實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的問(wèn)題研究。教師：研究實(shí)驗(yàn)的原理，現(xiàn)象更加明顯；更加安全，快捷，簡(jiǎn)便。

鋅和氯化銅的反應(yīng)。

金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)中，用金屬的粉末，測(cè)量溫度的變化 空氣中氧氣的含量的測(cè)定

改進(jìn)實(shí)驗(yàn)要對(duì)實(shí)驗(yàn)本身的原理非常的了解。

提出自己的一個(gè)實(shí)驗(yàn)研究的課題提出自己的基本研究思路—目的，如何解決。。

第三篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)歸納

實(shí)驗(yàn)知識(shí)歸納

二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1．測(cè)反應(yīng)混合物的溫度

這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2．測(cè)蒸汽的溫度

這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸汽的溫度相同，所以只要蒸汽的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。

②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3．測(cè)水浴溫度

這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有那些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)，他們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流以縮短收集NH3的時(shí)間。

四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1．結(jié)晶和重結(jié)晶

利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2．蒸餾冷卻法

在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3．過(guò)濾法：溶與不溶

4．升華法：SiO2(I2)。

5．萃取

如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

6．溶解法

Fe粉（Al粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8．吸收法

用做出去混合氣體中的雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

9．轉(zhuǎn)化法

兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，出去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。

10．紙上層析

五、常用的取除雜質(zhì)的10種方法

1．欲除去苯中苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2．吸收洗滌法

欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3．沉淀過(guò)濾法

欲出去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4．加熱升華法

欲出去碘中的沙子，可采用此法。

5．溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6．溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉晶體。

7．分蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8．分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9．滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法，如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種發(fā)放或多種方法綜合運(yùn)用。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1．實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L藥品的味道。

2．做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。

3．取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4．如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5．稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物放在左盤(pán)上，也不能把稱(chēng)量物直接放在右盤(pán)上；加砝碼時(shí)不要用手去拿。

6．用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7．向酒精燈里添加酒精燈時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3.8．不得用燃著的酒精燈去對(duì)另一支酒精燈。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9．給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10．給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不超過(guò)試管容積的1/3。

11．給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12．用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13．使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14．過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15．在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌子上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中先后22例

1．加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2．用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3．制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4．收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5．稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿壁緩慢注入濃硫酸。

6．點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7．檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8．檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S（用Pb(Ac)2等試紙）等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9．做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲先沾上稀酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13．用H2還原CuO時(shí)，先通氫氣流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14．配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線。

15．安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16．濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17．堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18．酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19．檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20．用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，在把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)，先把蒸餾水煮沸（趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸）。

22．稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小、質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1．Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3．液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4．I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫處。

6．固體燒堿：易潮解，應(yīng)用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7．NH3·AgNO3：易揮發(fā)，應(yīng)密封放在低溫處。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9．Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10．鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例

1．滴定管最上面的刻度是0。

2．量筒最下面的刻度是0。

3．溫度計(jì)中間刻度是0。

4．托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27．紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31．在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸汽中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。

40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮在水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”的響聲。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45．加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。

47．加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48．加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52．在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀生成。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變混濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變混濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58．向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氨水：溶液變混濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然氣中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀生成。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時(shí)間較長(zhǎng)容器壁有液滴生成）。

63．加熱（170℃）乙醇與濃鹽酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70．苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：溶液紫色褪去。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴加過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)狀調(diào)查研究

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)狀調(diào)查研究

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是組成中學(xué)科學(xué)教育的一部分, 而科學(xué)教育又可分為互為關(guān)聯(lián)的四層內(nèi)容, 即科學(xué)知識(shí)、科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神的教育。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)無(wú)疑也應(yīng)包含這四個(gè)層次的內(nèi)容。但在我國(guó)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的昨天和今日, 顯然有很多問(wèn)題是值得我們深思熟慮的。我們歷來(lái)最重視化學(xué)知識(shí)的傳授, 且這些化學(xué)知識(shí)大多是課程教學(xué)目標(biāo)認(rèn)知領(lǐng)域或技能領(lǐng)域中的重要內(nèi)容, 所以化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的化學(xué)知識(shí)都是預(yù)設(shè)的,都是絕對(duì)正確且不變的, 都是需要強(qiáng)制性記憶的。師生們重視的是實(shí)驗(yàn)的結(jié)果或結(jié)論, 實(shí)驗(yàn)教學(xué)的目的也在于獲得并記住這些結(jié)論。而對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探索, 反而不太引起注意, 至于素質(zhì)教育所提倡的科學(xué)方法、科學(xué)精神、科學(xué)態(tài)度等的教學(xué)和培養(yǎng), 在實(shí)驗(yàn)中則更少涉及。所以我們有必要對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的現(xiàn)狀作些分析探究, 使我們的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)更好地為素質(zhì)教育服務(wù)。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)，以其豐富的內(nèi)涵在化學(xué)教學(xué)中發(fā)揮著獨(dú)特的功能和作用，正確認(rèn)識(shí)當(dāng)前中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，認(rèn)真分析現(xiàn)階段中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中出現(xiàn)的問(wèn)題，對(duì)深化化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)理論、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)、全面提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量具有重要的意義。

一、調(diào)查目的1、通過(guò)對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀的調(diào)查

2、了解實(shí)驗(yàn)教學(xué)存在的問(wèn)題尋求和探索解決問(wèn)題的途徑，促進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量的提高

二、調(diào)查內(nèi)容

1、中學(xué)生對(duì)化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的態(tài)度

2、中學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的態(tài)度

3、學(xué)校對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的態(tài)度

三、調(diào)查結(jié)果及分析

（一）中學(xué)生對(duì)教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容態(tài)度的調(diào)查結(jié)果分析

1、大多數(shù)學(xué)生認(rèn)為教材實(shí)驗(yàn)內(nèi)容少，高中學(xué)生比例更大僅有一半左右學(xué)生認(rèn)為教材實(shí)驗(yàn)有趣味性

2、進(jìn)一步調(diào)查發(fā)因?yàn)閷W(xué)生實(shí)驗(yàn)大多數(shù)是課堂見(jiàn)過(guò)的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果已清楚，因此缺乏趣味性

3、大多數(shù)學(xué)生希望教材增加趣味實(shí)驗(yàn)，與社會(huì)聯(lián)系的實(shí)驗(yàn)，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，高中生的愿望更加強(qiáng)烈

（二）中學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)態(tài)度的調(diào)查結(jié)果

1、大多數(shù)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)感興趣。高、初中學(xué)生仍有近三分之一的學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有興趣。進(jìn)一步調(diào)查表明，對(duì)實(shí)驗(yàn)不感興趣的原因是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有難聞的氣味、怕出實(shí)驗(yàn)事故、升學(xué)考試不考實(shí)驗(yàn)操作、動(dòng)手機(jī)會(huì)少、實(shí)驗(yàn)缺乏探索性等。

2、學(xué)生都愿意親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。但有的初中生的高中生怕做實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步調(diào)查表明，一部分學(xué)生害怕實(shí)驗(yàn)的原因是教師過(guò)分強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的危害性使學(xué)生產(chǎn)生了恐懼心理，實(shí)驗(yàn)中不注意操作要求產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)事故等。

3、初中學(xué)生對(duì)課外活動(dòng)的興趣高于高中學(xué)生。對(duì)初、高中學(xué)生的進(jìn)一步調(diào)查表明。不愿搞課外活動(dòng)的原因是作業(yè)和補(bǔ)課占用的時(shí)間太多學(xué)習(xí)的目的就是升學(xué)。中考或高考獲得理想成績(jī)就足矣，無(wú)時(shí)間參加化學(xué)課外活。

（三）學(xué)校對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)態(tài)度的調(diào)查及結(jié)

1、中學(xué)能完成教材實(shí)驗(yàn)的大多數(shù)內(nèi)容，但高中偏低。

2、教師能夠讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，但學(xué)生仍反映動(dòng)手機(jī)會(huì)少。

3、教師能夠用實(shí)驗(yàn)解決化學(xué)問(wèn)題, 但都是局限于化學(xué)知識(shí)教學(xué)中的問(wèn)題

4、高中有一半以上的學(xué)生認(rèn)為學(xué)校組織化學(xué)課外活動(dòng)，但僅是化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽，初中化學(xué)課外活動(dòng)貧乏。

從以上調(diào)查分析結(jié)果表明, 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀是基本能完成教學(xué)大綱規(guī)定的化學(xué)實(shí)驗(yàn), 但缺乏趣味性和探索性實(shí)驗(yàn), 學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)機(jī)會(huì)少, 實(shí)驗(yàn)技能水平低, 并且實(shí)驗(yàn)缺乏創(chuàng)造性，這種現(xiàn)狀不能滿(mǎn)足素質(zhì)教育的要求。從調(diào)查結(jié)果還可以看出目前中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中仍然存在較多的問(wèn)題。這對(duì)于新課程改革的深入推進(jìn)有一定的影響，我們必須清楚地認(rèn)識(shí)到這一點(diǎn)。為了新課程改革的順利推進(jìn)，有必要對(duì)中學(xué)化學(xué)教師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力方面進(jìn)行培訓(xùn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力。只有這樣才能為新課程改革的全面開(kāi)展提供保障。

四、解決中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀的措施

1、改進(jìn)化學(xué)教材的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材偏重演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)少，而且安排不均勻。應(yīng)取

消一些難度過(guò)高成功率低的實(shí)驗(yàn)，增加一些趣味實(shí)驗(yàn)、與社會(huì)聯(lián)系的實(shí)驗(yàn)及學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)并通過(guò)教學(xué)大綱明確規(guī)定，提高實(shí)驗(yàn)的趣味性、應(yīng)用性，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣。

2、改革化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法

現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)多數(shù)是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。在教學(xué)中驗(yàn)證性的演示實(shí)驗(yàn)不要先給結(jié)論，應(yīng)讓學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象，得出結(jié)論，分析原因。同時(shí)把一些驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理、要求選擇藥品、儀器、反應(yīng)條件確定操作步驟。觀察現(xiàn)象,，得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，同時(shí)也鼓勵(lì)學(xué)生克服恐懼心理大膽操作。

3、增加學(xué)生的動(dòng)手機(jī)會(huì)

實(shí)驗(yàn)是一種操作技能，只有動(dòng)手訓(xùn)練，才能學(xué)會(huì)鞏固和提高。在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中教師要通過(guò)讓學(xué)生參與演示實(shí)驗(yàn)，或?qū)⒀菔緦?shí)驗(yàn)變?yōu)閷W(xué)生隨堂實(shí)驗(yàn)，或增加學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容來(lái)增加學(xué)生的動(dòng)手機(jī)會(huì)。高中階段還應(yīng)讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)技能。

4、開(kāi)展化學(xué)課外活動(dòng)

化學(xué)是與生產(chǎn)活動(dòng)密切聯(lián)系的學(xué)科開(kāi)展課外活動(dòng)，如組織化學(xué)興趣小組，進(jìn)行化學(xué)小研究小發(fā)明，或到工廠、科研院所觀摩等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的創(chuàng)造能力。

5、加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)考核

考核是使化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)順利進(jìn)行的保證。將實(shí)驗(yàn)技能考試列入化學(xué)考試的總成績(jī)并適當(dāng)提高分?jǐn)?shù)比例。而且考教分離，能夠引起學(xué)校對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重視、教師對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重視、學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重視，從而提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的質(zhì)量。

第五篇：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰嚬芸谟幸旱紊?3、點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱

20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成25、紅磷在氧氣中燃燒 有白色煙生成42、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水 澄清的石灰水變渾濁

43、氨氣與氯化氫相遇 有大量的白煙產(chǎn)生

44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

52、將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的氣瓶中 劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁

58、在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯 火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生

61、在空氣中點(diǎn)燃乙烯 火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

62、在空氣中點(diǎn)燃乙炔 火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量