第一篇：自用分析化學(xué)教案 溶液的配制

無機(jī)化學(xué)分析化學(xué)教案

實(shí)驗(yàn)八 溶液的配制

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；

2、學(xué)習(xí)相對(duì)密度計(jì)、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。

二、溶液的配制步驟 1.溶液配制中的計(jì)算

1.1由固體試劑配制溶液

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x =m溶質(zhì) / m溶液

質(zhì)量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質(zhì) / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ

溶劑

V溶劑+ m溶質(zhì)=ρ

溶劑

V溶液+ m溶質(zhì)

若溶劑為水

ρ溶劑

=1.0 g/mL（2）質(zhì)量摩爾濃度

b（mol/kg）=溶質(zhì)物質(zhì)的量(n溶質(zhì))/ 溶劑的質(zhì)量(kg)n溶質(zhì)= m溶質(zhì)/M(mol)b = n溶質(zhì) / m溶劑 = m溶質(zhì) /（M V溶劑ρ

溶劑）

若以水為溶劑：b = n溶質(zhì) / m溶劑 = m溶質(zhì) /（M V溶劑）通常V溶劑單位為1000 b = n溶質(zhì) / m溶劑 = m溶質(zhì) /（M V溶劑1000）

(為什么要除以1000？）（3）物質(zhì)的量濃度

c = n溶質(zhì)/ V溶液= m溶質(zhì)/(MV溶液)V單位為L(zhǎng)。

1．2.由液體（或濃溶液）試劑配制溶液

（1）體積分?jǐn)?shù)

無機(jī)化學(xué)分析化學(xué)教案

φ溶質(zhì) = V溶質(zhì)/ V溶液（V/V）

或φ溶質(zhì)（%）= 100V溶質(zhì)/ V溶液（V/V）（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x =m溶質(zhì) / m溶液

m溶質(zhì)=ρ

溶質(zhì)

V溶質(zhì)

質(zhì)量百分濃度: X(%)= 100 x =100 m溶質(zhì) / m溶液（3）物質(zhì)量的濃度

溶液計(jì)算的原則是：配制原則溶液配制可視為一個(gè)稀釋過程，配制前后物質(zhì)的量不變。

配制前 配制后

c溶質(zhì)V溶質(zhì)= c溶液V溶液= c溶液（V溶劑+ V溶質(zhì)）

（V溶劑+ V溶質(zhì)）= V總

可以計(jì)算出V溶質(zhì)，即應(yīng)該取多少mL的溶質(zhì)。

c溶質(zhì) 可以通過查表獲得，或按課本方法。

常見的的酸堿的量的濃度（c溶質(zhì)）：鹽酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法

2.1 溶液配制方法（1）粗略配制

相當(dāng)于粗稱，用的儀器與器皿。（2）準(zhǔn)確配制 用的儀器與器皿。

2.2 溶液配制過程

（1）計(jì)算-------（2）選擇儀器與器皿--------（3）取樣（稱取，或量取）-------（4）轉(zhuǎn)移------（5）溶解（小燒）、或混合------（6）定容.2.3 容量瓶使用無機(jī)化學(xué)分析化學(xué)教案

容量瓶

(1)檢漏（注意容量瓶與瓶塞要配套）注入自來水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，若仍不漏水則可使用。

(2)洗滌

自來水

洗滌液(15～20cm3)，蓋上瓶塞，轉(zhuǎn)動(dòng)容量瓶,使洗液流瓶?jī)?nèi)壁用自來水、蒸餾水（2-3遍）。（3）轉(zhuǎn)移：小燒杯、引流（4）定容：

當(dāng)溶液達(dá)2/3容量時(shí)，將容量瓶搖晃作初步混勻（不能倒轉(zhuǎn)容量瓶），定容，混均。

3.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

練習(xí)（1）草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：精確配制。（分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)：p63）練習(xí)（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液的配制：粗略配制。（分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)：p63-64）

4、教學(xué)提示

本實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)：溶液配制中的計(jì)算、溶液配制方法、準(zhǔn)確配制、容量瓶操作。本實(shí)驗(yàn)的難點(diǎn)：減量稱量；移液管，容量瓶及比重計(jì)的正確的使用

5、問題與討論：

2、用容量瓶配制溶液時(shí)，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀釋溶液洗三遍？為什么？

3、怎樣洗滌吸管？水洗凈后的吸管在使用前還要用吸取的溶液來洗滌？為什么？

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第二篇：溶液的配制教案

《物質(zhì)的量濃度溶液配制》教案

賀德志

授課班級(jí): 授課時(shí)間: 授課地點(diǎn):102實(shí)驗(yàn)室 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)基本技能，為生物組培室培養(yǎng)母液的配制奠定操作基礎(chǔ)。

過程與方法：掌握溶液物質(zhì)的量濃度的配制方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀：重視實(shí)驗(yàn)態(tài)度與習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn)

定量分析及相應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

教學(xué)難點(diǎn)

計(jì)算方法的掌握；各操作環(huán)節(jié)的精度配制把握。

教學(xué)過程

一、新課引入

展示圖片：這是我們?cè)谏詈蜕a(chǎn)中常常用到的溶液（復(fù)方甘草口服溶液：祛痰 止咳劑?），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。

展示圖片：這是初中我們學(xué)過的配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的流程。這里以10%NaCl 溶液100g的配制為例，復(fù)習(xí)一下其配制步驟。（有3步，第一步是？?）

展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？ 生：量取方便（所以廠家已經(jīng)把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時(shí)只要量取 幾小格就可，挺方便）

師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關(guān)的濃度表示方式 ——物質(zhì)的量濃度。

師:請(qǐng)同學(xué)們回憶寫出物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式。

今天就由同學(xué)們親手配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，想不想？

二、新課

【任務(wù)布置】現(xiàn)組織培養(yǎng)室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對(duì)質(zhì)量：106）溶液?！局R(shí)準(zhǔn)備】PPT展示“配制程序圖例”

1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？

n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）3.如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次）4.選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）

5.如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）教師引導(dǎo)學(xué)生觀察容量瓶的構(gòu)造、特點(diǎn)。

【技能準(zhǔn)備】①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長(zhǎng)期存放溶液。

【學(xué)生操作】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1．領(lǐng)取任務(wù)

分成4個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組領(lǐng)取一個(gè)實(shí)驗(yàn)任務(wù) 2．清點(diǎn)所需實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

3．執(zhí)行任務(wù)：對(duì)照教材上的操作提示，操作體驗(yàn)一次?！静僮骱蠼涣鳌?/p>

1．如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接

觸，防止溶液外流）

2．為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實(shí)驗(yàn)誤差）3．若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）

4.定容時(shí)俯視刻度線結(jié)果會(huì)怎樣？

5．定容好的容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，還能再加水補(bǔ)充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃。?/p>

三、課堂反饋

(一)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 1．用天平稱取氫氧化鈉固體 克。

2．將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

3．用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏。

4．向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏，應(yīng)該。

5．蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。(二)若在配制過程中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響？

1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（）2．稱量溶質(zhì)時(shí)，托盤天平左右托盤的物品放反（）3．用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，用力過猛，一部分液體濺出燒杯（）4．轉(zhuǎn)移時(shí)，少量液體濺出容量瓶（）5．轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容（）6．定容時(shí)加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出（）7．定容后對(duì)容量瓶?jī)?nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶刻度線（）8．當(dāng)搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切（）9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗容量瓶（）10．配制NaOH時(shí)，溶解后，未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）

四、技能拓展

在微生物工程和植物組織培養(yǎng)大量開發(fā)的今天，相應(yīng)培養(yǎng)基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質(zhì)的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養(yǎng)室配制培養(yǎng)母液，期待你們的積極參與喲！

第三篇：高一化學(xué)教案配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教案

課

時(shí)

計(jì)

劃

化學(xué)科

1998年

月

日

星期

第節(jié) [課題]：高一化學(xué)

學(xué)生實(shí)驗(yàn)三

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [目的]：

1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法；

2、初步學(xué)夫容量瓶的使用和腐蝕性藥品的稱量。[課型]：實(shí)驗(yàn)課

[重點(diǎn)]：配制摩爾溶液的方法 [教法]：實(shí)驗(yàn)法

[教具]：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙、濃鹽酸、氫氧化鈉

[教學(xué)過程]：教師先用幾分鐘時(shí)間將實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)及步驟向?qū)W生提

示，然后由學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。[實(shí)驗(yàn)步驟]：

1、配制250ml0.1摩/升鹽酸：（1）計(jì)算溶質(zhì)的量：

0.250×0.1=0.025（mol）

mHCl=0.025×36.5=0.9125（g）

（2）用量簡(jiǎn)量取濃鹽酸：

a、量取濃鹽酸； b、加入燒杯； c、加水。

（3）配制溶液：

a、將濃鹽酸加入容量瓶；

b、將洗滌液注入；

c、加水至刻度線；

d、振蕩。

2、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液：

（1）計(jì)算溶質(zhì)的量：

0.250×0.1=0.025（mol）mNaOH=0.025×40=1(g)

（2）稱量NaOH：

注意腐蝕性藥品的稱量。

（3）配制溶液：

a、往燒杯中加水； b、加入容量瓶； c、洗滌；

d、洗滌液注入容量瓶； e、加水至刻度； f、振蕩。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視。[作業(yè)]：實(shí)驗(yàn)報(bào)告

第四篇：溶液配制(個(gè)人總結(jié))

溶液配制

LB固體培養(yǎng)基（液體培養(yǎng)基不加瓊脂）

胰蛋白胨 1g 酵母提取物 0.5g NaCl 1g 瓊脂 1.6g

加蒸餾水水容至100 mL，搖動(dòng)容器直至溶質(zhì)溶解，用5mol/L NaOH調(diào)pH至7.0，在15psi高壓下蒸汽滅菌20min.（1.05kg/cm3）。

一定要在溫度降下之前加好抗生素，并且倒好板。LB固體培養(yǎng)基倒板

1.配制：100ml LB培養(yǎng)基加入1.5g瓊脂粉

2.抗生素的加入：高壓滅菌后，將融化的LB固體培養(yǎng)基置與55℃的水浴中，待培養(yǎng)基溫度降到55℃時(shí)（手可觸摸）加入抗生素，以免溫度過高導(dǎo)致抗生素失效，并充分搖勻。

3.倒板：一般10ml倒1個(gè)板子。培養(yǎng)基倒入培養(yǎng)皿后，打開蓋子，在紫外下照10-15分鐘。

4.保存：用封口膠封邊，并倒置放于4℃保存，一個(gè)月內(nèi)使用。瓊脂糖凝膠

H2O 50 ml 50×TAE 1 ml 瓊脂糖 0.5 g EB 2.5 ul（膠不熱時(shí)加入）微波爐加熱30 s，倒入制膠盒。

D-PBS

杜氏磷酸鹽緩沖液(Dulbecco's Phosphate Buffered Saline，D-PBS)也是一種磷酸鹽緩沖液，與常規(guī)PBS的不同之處在于磷酸鹽的含量稍低些，并含有 鈣鎂離子。D-PBS主要用于胚胎學(xué)方面的研究，多用于胚胎的沖洗液、凍存液和培養(yǎng)液。

NaCl 0.8g KCl 0.02g Na2HPO4 0.115g KH2PO4 0.02g CaCl2.2H2O 0.0133g MgCl2.6H2O 0.01g D-glucose 0.1g 溶解至100 ml ddH2O中，過濾除菌。胰酶（0.125%）

胰酶 0.25g EDTA 0.02g PBS(1×)200 ml 4℃過夜，0.22 um微孔濾膜過濾，分裝。

搖菌時(shí)抗生素濃度

氨芐工作濃度50 ug/mL，配50 mg/mL的，用時(shí)稀釋1000倍 卡那工作濃度30 ug/mL，配30 mg/mL的，用時(shí)稀釋1000倍

pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液（含4 mM EDTA）：

取27.22克NaAc·H2O溶于1000 ml蒸餾水，即為0.2M NaAc，用冰醋酸配制0.2 M醋酸，然后取410 ml 0.2M HAC和590 ml 0.2M NaAc混勻，測(cè)pH值調(diào)到pH4.75，然后每1000 ml溶液加入5.95g EDTA-Na2溶解即可。此溶液為200 mM pH4.75的醋酸緩沖液，EDTA為16 mM。使用時(shí)將該溶液1：4稀釋（1份該溶液加3份蒸餾水）即成50 mM pH4.75 50 mmol/L的醋酸緩沖液，含4 mM EDTA。

刺激緩沖液：

在100 ml MEM培養(yǎng)基中加入IBMX 0.0111 g，加入MgCl2 6H2O 0.2033 g，70℃加熱溶解約1 h，至無絮狀漂浮物。冷卻至37 ℃?zhèn)溆?。雙抗的配制：

1.所用純凈水（雙蒸水）需要15磅高壓20分鐘滅菌。

2.具體操作均在超凈臺(tái)內(nèi)完成。青霉素是80萬單位/瓶，用注射器加4ml滅菌雙蒸水。鏈霉素是100萬單位/瓶，加5ml滅菌雙蒸水，即每毫升各為20萬單位。

3.使用時(shí)溶入培養(yǎng)液中，使青鏈霉素的濃度最終為100單位/ml。1單位＝1微克?？煞謩e取4ml青鏈霉素配成混和液，這樣青鏈霉素的濃度各為10萬單位/ml,然后將8ml溶液稀釋十倍，青鏈霉素的濃度各為1萬單位/ml，用時(shí)可向培養(yǎng)液中加入1%的雙抗，即可達(dá)到終濃度為100單位/ml.

第五篇：初三化學(xué)教案：飽和溶液不飽和溶液教案

初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)http://004km.cn/ 教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

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初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)http://004km.cn/ 1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶

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初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)http://004km.cn/ 解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過程 ：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

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初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)http://004km.cn/ 演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動(dòng)］ 提問：在實(shí)驗(yàn)演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動(dòng)］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明?“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

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初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)http://004km.cn/（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動(dòng)］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

< ［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

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（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

探究活動(dòng)

1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。

操作

加入5g氯

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初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)http://004km.cn/ 化鈉，攪拌

再加5g氯

化鈉，攪拌

再加5mL

水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

……

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初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)http://004km.cn/ 加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

3．把制得的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，留作以后實(shí)驗(yàn)用。

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