第一篇：乙酸乙酯的制取實驗教案

古丈一中2015年下學(xué)期高二年級化學(xué)實驗教案 高二化學(xué)備課組

乙酸乙酯的制?。?015年

月

日、日）

●教學(xué)目標(biāo)

1.通過實驗加深對酯化反應(yīng)的認(rèn)識，歸納酯化反應(yīng)中的注意事項； 2.通過實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，訓(xùn)練實驗操作技能； 3.通過實驗培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法?！窠虒W(xué)重點

乙酸乙酯的制取方法。●教學(xué)難點

科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的培養(yǎng)。●課時安排 一課時 ●教學(xué)方法

1.由教師引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生從理論上進(jìn)行疏通； 2.教師設(shè)疑，學(xué)生解疑，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維?！窠虒W(xué)用具

試管、燒杯、試管夾、量筒、橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、玻璃棒鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴、溫度計、石棉網(wǎng)。

乙醇、乙酸、Na2CO3飽和溶液、濃硫酸、蒸餾水?！窠虒W(xué)過程

［提問］在前面學(xué)習(xí)“乙酸、羧酸”一節(jié)時我們學(xué)到了羧酸的一個重要性質(zhì)——酯化反應(yīng)。什么叫酯化反應(yīng)呢？

［生］酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。［師］請大家用一個式子表示出來。［生］一同學(xué)板演，其他同學(xué)在下面寫。［學(xué)生寫下后］

［師］酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，要想得到較多酯，必須盡量使反應(yīng)向有利于生成酯的方向進(jìn)行。

［問］采用什么方法可使該可逆反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行？ ［生］使反應(yīng)物中的一種過量。［追問］讓哪種反應(yīng)物過量較好？

［生］讓原料易得、價格便宜、容易回收的物質(zhì)過量。［師］同學(xué)們回答的非常好。若制乙酸乙酯誰過量好呢？ ［生］當(dāng)然是乙醇了。

［過渡］下面我們以乙酸乙酯的制取實驗，來進(jìn)一步認(rèn)識酯化反應(yīng)及其注 古丈一中2015年下學(xué)期高二年級化學(xué)實驗教案 高二化學(xué)備課組

意事項。

［板書］實驗：乙酸乙酯的制取

［師］請同學(xué)們寫出制乙酸乙酯的原理。［生］一同學(xué)板演，其他同學(xué)在下面寫。

［師］教材上已給了我們方案，下面我們分析教材所給方案的每一步中需注意些什么，還有什么地方需要改進(jìn)。［問］進(jìn)行第1、2步操作時需注意什么？

［生］進(jìn)行第1步時，除了考慮加乙醇過量外，還應(yīng)在裝乙醇、乙酸、硫酸前事先向試管中裝入少量碎瓷片，以防止受熱液體暴沸。第2步中給試管加熱時，溫度不宜過高，要保持在60℃~70℃左右。［問］第2步中溫度為什么不宜過高？

［生］溫度過高會產(chǎn)生乙醚和亞硫酸等。對了，老師，既然應(yīng)將溫度控制在60℃~70℃，水浴加熱不更好嗎？

［師］這位同學(xué)能想到用水浴加熱，說明他對水浴加熱的條件掌握的很好，希望其他同學(xué)都能像這位同學(xué)敢于想象，敢于創(chuàng)新。水浴加熱比酒精燈直接加熱是不是更好呢？答案是肯定的，用水浴加熱更好。［過渡］請同學(xué)把改進(jìn)后的裝置畫出來。［學(xué)生畫出后］

［師］請同學(xué)們按改進(jìn)后的方案進(jìn)行實驗。［學(xué)生實驗，教師巡視并指導(dǎo)］ ［實驗完畢］

［師］飽和Na2CO3溶液上面多了一層油狀液體，大家聞聞它的氣味。［生］有果香味。

［師］這一層有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。

附：高二年級實驗安排表

第二篇：制取氧氣實驗教案

§2—3制取氧氣實驗

一、教學(xué)目標(biāo)

知識與能力：

1）回顧制取氧氣的方法和原理。

2）練習(xí)連接儀器的基本操作，初步掌握用高錳酸鉀制取氧氣的操作。

過程與方法：

1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件，反應(yīng)原理決定實驗裝置。氣體的性質(zhì)決定氣體的收集方法和驗滿方法。

2）學(xué)習(xí)通過實驗進(jìn)行科學(xué)探究方法

提出問題→猜想和假設(shè)→查閱資料→實驗制定→進(jìn)行實驗→實驗記錄→反思與評價

情感態(tài)度與價值觀

1）通過實驗激發(fā)學(xué)生的積極性和活躍性

2）逐步認(rèn)知用實驗驗證化學(xué)理論，從而進(jìn)一步體會到化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

二、教學(xué)重點與難點

1.氧氣的制取及實驗操作 2.氧氣在制取中的注意事項

三、教學(xué)方法

實驗操作：提出問題→實驗操作→分析總結(jié)→遷移創(chuàng)新

四、課時

1課時

五、課型

綜合課

六、教具

燒杯

導(dǎo)管

鐵架臺

鐵夾

棉花

酒精燈（火柴）

集氣瓶（毛玻璃片）水槽

七、教學(xué)過程

知識回顧 環(huán)節(jié)一：

教師：上節(jié)課我們主要在工業(yè)和實驗室兩個方面學(xué)習(xí)了制取氧氣的原理和方法，大家都還記得嗎？下面找同學(xué)說一說在工業(yè)上采用什么方法制取氧氣？

學(xué)生：分離液態(tài)空氣法

教師：這種方法屬于物理變化還是化學(xué)變化？ 學(xué)生：物理變化

教師：非常好，請坐。這位同學(xué)記得不錯。

（化學(xué)反應(yīng)，列舉紅豆，黃豆，綠豆，黑豆—菜豆）

環(huán)節(jié)二： 教師：實驗使制取氧氣有三種方法，重點是這三種方法的文字表達(dá)式，請同學(xué)們拿出作業(yè)本，聽寫。

（學(xué)生邊寫邊巡視）

教師：同桌互相交換，用紅筆批改。強(qiáng)調(diào)幾個方面：丟生成物，寫錯條件，寫錯字，生成的符號。

教師：聽寫的效果不好，課下背誦不夠努力，把寫錯了的表達(dá)式每個寫三遍。

新授課

創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入 環(huán)節(jié)三：

教師：我們已經(jīng)知道如何在實驗室制取氧氣的方法和原理，下面我們以高錳酸鉀受熱分解為例制取氧氣。

環(huán)節(jié)四：

板書：實驗?zāi)康模褐迫⊙鯕?/p>

教師：我們?yōu)槭裁醋鲞@個實驗，做這個實驗做什么就是目的。板書：實驗原理：高錳酸鉀受熱分解

教師：我們知道做實驗有什么用了，做試驗用的方法就是原理 教師：我們知道如何制取氧氣了，那又如何收集呢？小組討論 學(xué)生：1.根據(jù)密度

：ρ氧氣>ρ空氣 → 采用向上排空氣法

2.根據(jù)溶解性：不易溶于水 →采用排水法 板書：收集方法：排水法，向上排空氣法 板書：實驗用品：藥品，儀器

教師：根據(jù)原理我們選用了一套儀器，首先

我們一起認(rèn)識基本儀器。

燒杯

試管（量筒）

導(dǎo)管（橡膠塞+橡膠管+玻璃管）

鐵架臺

鐵夾（試管夾）

棉花

酒精燈（火柴）

集氣瓶（毛玻璃片）（廣口瓶）水槽（水缸）高錳酸鉀

教師：我們一起切都準(zhǔn)備好了，該具體操作了，大家一定要認(rèn)真聽講

環(huán)節(jié)五：

板書：實驗步驟：

1.查：檢查裝置的氣密性

教師：為什么要檢查裝置的氣密性有如何檢驗?zāi)兀?/p>

學(xué)生：防止漏氣

教師：回答的非常好，不知道的同學(xué)翻第一章。板書：2.裝：裝藥品

教師：高錳酸鉀為粉末狀固體，加入時應(yīng)注意寫什么？

學(xué)生：一斜二送三直立

教師：為什么要在試管口放一團(tuán)棉花？

學(xué)生思考后：不知道

教師：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使集氣瓶內(nèi)氧氣變紅 板書：3.定：固定儀器

教師：固定儀器時試管口應(yīng)向下，防止冷凝水回流進(jìn)入導(dǎo)管 板書：4.點：點然酒精燈

教師：能不能直接用酒精燈加熱呢？

學(xué)生:不能，受熱不均勻，易炸裂

教師：所以應(yīng)該先均勻受熱后固定加熱。

教師：加熱時弄酒精燈的什么焰？ 學(xué)生：外焰

板書：5.收：收集氣體

教師：我們收集氣體是能否一冒氣泡就立即收集？ 學(xué)生：不能，里面有空氣 教師：非常好

教師：那什么時候進(jìn)行收集？ 學(xué)生：等一會（學(xué)生回答不準(zhǔn)確）教師：等連續(xù)且均勻時

教師：什么時候就收集滿了呢？ 學(xué)生：等沒有水的時候

教師：非常好，有沒有其他方法？可以根據(jù)氧氣的性質(zhì) 學(xué)生：用帶火星的木條（回答不夠準(zhǔn)確）

教師：把帶火星的木條放入集氣瓶口，若復(fù)燃則證明已收集滿，否則不滿。板書：6.離：撤離導(dǎo)管

7.熄：熄滅酒精燈

教師：正確的操作步驟是先撤離導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，如果操作錯誤會有什么后果？

學(xué)生：試管溫度降低，壓強(qiáng)變小，水會倒吸，炸裂試管。

教師：回答非常好，不僅化學(xué)學(xué)習(xí)好，物理學(xué)習(xí)也不錯，真是理化不分家,所以要想學(xué)習(xí)好就要好好學(xué)習(xí)每一科，科科相連。

八、總結(jié)

教師：實驗步驟是本節(jié)課的重點，簡單記憶為 查 裝 定 點 收 離 熄7個字

也可以記憶為茶 莊 定 點 收 利 息

板書：查 裝 定 點 收 離 熄

茶 莊 定 點 收 利 息

九、課堂練習(xí)

教師：這個實驗是以高錳酸鉀受熱分解為例制取氧氣，如果用過氧化氫需要那幾步驟？需要注意哪些事項？小組可以討論

學(xué)生：查 裝 定 收 離 5字步驟，因為過氧化氫分解不需要加熱，注意事項是過氧化氫是液體，安裝時豎直。

教師：學(xué)習(xí)的非常好，說明你們這節(jié)課都完全學(xué)會了。

十、下課作業(yè)

1.把黑板上的筆記認(rèn)真抄寫一遍

2.練習(xí)冊1—10選擇題，11題實驗題

十一、板書

2—3制取氧氣實驗

一、實驗?zāi)康模?/p>

四、實驗步驟：

制取氧氣

（茶）1.查：檢查裝置的氣密性

二、實驗原理：

（防止漏氣）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（莊）2.裝：裝藥品

收集方法：

（加棉花：防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管）1.根據(jù)密度 ：ρ氧氣>ρ空氣 → 向上排空氣法（定）3.定：固定儀器 2.根據(jù)溶解性：不易溶于水 → 排水法

三、實驗用品

（點）4.點：點然酒精燈

1.實驗儀器

（先均勻受熱，后固定加熱）

2.實驗藥品

（收）5.收：收集氣體

（連續(xù)且均勻）

（利）6.離：撤離導(dǎo)管

（息）7.熄：熄滅酒精燈

}（防止倒吸）

第三篇：實驗16 乙酸乙酯皂化反應(yīng) 教案

河 北 科 技 大 學(xué) 教 案 用 紙

實驗16 乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)及活化能的測定

一、實驗?zāi)康?/p>

1.了解測定化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的一種物理方法—電導(dǎo)法。2.了解二級反應(yīng)的特點，學(xué)會用圖解法求二級反應(yīng)速率常數(shù)。3.掌握DDS―11C型電導(dǎo)率儀的使用方法。

二、實驗原理

乙酸乙酯皂化反應(yīng)：CH3COOC2H5＋Na+＋OH ˉ

→ CH3COOˉ ＋Na+＋C2H5OH

它是二級反應(yīng)，其速率方程式可表示為：

dx?k(a?x)(b?x)

dt式中： x為時間t時產(chǎn)物的濃度，a、b分別為乙酸乙酯、氫氧化鈉的初始濃度，k為反應(yīng)的速率常數(shù)。

1x若A和B兩物質(zhì)初始濃度相同，即a=b，積分得：

k??

ta(a?x)以x對 t作圖，若所得為一條直線，則證明是二級反應(yīng)，并可以從直線的斜率求a?x出k。

乙酸乙酯皂化反應(yīng)中，導(dǎo)電離子有OH－、Na＋和CH3COO－，由于反應(yīng)體系是很稀的水溶液，可認(rèn)為CH3COONa是全部電離的，因此反應(yīng)前后Na的濃度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，僅僅是導(dǎo)電能力很強(qiáng)的OH－逐漸被電導(dǎo)能力弱的CH3COO－所取代，致使溶液的電導(dǎo)逐漸減小，因此可用電導(dǎo)率儀測量皂化反應(yīng)進(jìn)程中電導(dǎo)率隨時間的變化，從而達(dá)到跟蹤反應(yīng)物（或產(chǎn)物）濃度隨時間變化的目的。

因此，對乙酸乙酯反應(yīng)來說，反應(yīng)物與產(chǎn)物只有NaOH與NaAc是強(qiáng)電解質(zhì)，若在稀溶液反應(yīng)，則有：

初始時溶液的電導(dǎo)率 ?0?B1a

t=?(反應(yīng)完畢)時溶液的電導(dǎo)率???B2a

時間t時溶液的總電導(dǎo)率?t?B1(a?x)?B2x

B1、B2是與溫度、電解質(zhì)性質(zhì)、溶劑等因素有關(guān)的比例常數(shù)；?0為；?t為；??為。?0??t?

由此三式可得： x??????????a???0＋將其代入上面速率方程式得：

第頁

河 北 科 技 大 學(xué) 教 案 用 紙

???t

k?1?0

at?t???重新排列得：

?t?1?0??t????

akt因此，通過實驗測定不同時間溶液的電導(dǎo)率?t和起始溶液的電導(dǎo)率?0，然后以?t對?0??tt作圖為一直線即為二級反應(yīng)，由直線的斜率即可求出反應(yīng)速率常數(shù)k，再由兩個不同溫度下測得的速度常數(shù)k(T1)、k(T2)，求出該反應(yīng)的活化能。不同溫度下的速率常數(shù)k(T1)和k(T2)，按阿侖尼烏斯公式可以計算出該反應(yīng)的活化能Ea：

k(T2)

?a?R（T2T1）lnT2?T1k(T1)

三、實驗步驟

1.恒溫水浴的調(diào)節(jié)

本實驗測定兩個溫度下的速率常數(shù)，恒溫水浴的溫度分別調(diào)節(jié)至（25.0±0.2）℃、（35.0±0.2）℃。調(diào)溫操作在溫度控制器面板上，升溫過程需注意溫控器顯示溫度與水浴槽中溫度計顯示溫度的差異，應(yīng)以溫度計讀數(shù)為準(zhǔn)。

2.電導(dǎo)率儀的調(diào)節(jié)

電導(dǎo)率儀的校正：首先打開電導(dǎo)率儀電源開關(guān)，使其預(yù)熱5min左右，將電極插入蒸餾水中，將溫度旋鈕旋至室溫讀數(shù)，并檢查常數(shù)旋鈕刻線是否與該電極的電導(dǎo)池常數(shù)一致，旋轉(zhuǎn)量程選擇檔至×103檔，將測量/校正按鍵按至校正一端，旋轉(zhuǎn)調(diào)整旋鈕，使指針指向滿刻度處。

電導(dǎo)率的測定：校正后，將電極從蒸餾水中取出，用濾紙吸干電極外表的水，將電極插入已經(jīng)恒溫好的溶液中，檢查電極極板全部沒入溶液中，將測量/校正按鍵按至測量一端，待指針穩(wěn)定，讀取數(shù)據(jù)。

3.溶液起始電導(dǎo)率?0的測定

用移液管吸取25m1 0.02mol/dm3氫氧化鈉溶液移入一潔凈、干燥的錐形瓶中，移取25m1電導(dǎo)水稀釋一倍，（稀釋原因？）蓋上膠皮塞（防止空氣中的CO2溶入溶液改變NaOH

第頁

河 北 科 技 大 學(xué) 教 案 用 紙

濃度），混合均勻，置于恒溫水浴中恒溫10min。

將電導(dǎo)電極用蒸餾水洗凈，用濾紙吸干表面水滴，然后插入已恒溫的NaOH稀溶液中，測定其電導(dǎo)率?0，測后的溶液蓋上膠皮塞留作后面使用。

4.溶液?t的測定

另取兩個錐形瓶，用移液管分別吸取25ml 0.02mol/dm3的Na0H溶液和25ml 0.02mol/ dm3的乙酸乙酯溶液分別移入瓶中，蓋好膠塞，放入恒溫水浴中恒溫10min。然后迅速將乙酸乙酯溶液倒入盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中，（可否將氫氧化鈉溶液倒入乙酸乙酯溶液的錐形瓶中？）在恒溫條件下混合并搖勻溶液，同時開始記時（此時注意蓋好膠皮塞，以防空氣中的CO2溶入溶液對反應(yīng)產(chǎn)生干擾），之后把已經(jīng)校正、洗干凈的電導(dǎo)電極插入到溶液中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行6min時測電導(dǎo)率一次，并在8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min時各測電導(dǎo)率一次，記錄電導(dǎo)率?t及時間t。

5.另一溫度下?0和?t的測定

調(diào)節(jié)恒溫槽的溫度為（35.0±0.2）℃，用第3步留下的溶液測定?0，然后另配溶液按步驟4測定?t。但在測定時?t是按反應(yīng)進(jìn)行到4min、6min、8min、10min、12min、14min、16min、18min、20min、22min、24min、26min、28min、30min時測其電導(dǎo)率。

實驗結(jié)束后，將電導(dǎo)電極用蒸餾水洗凈，插入裝有蒸餾水的錐形瓶中保存，同時將用過的錐形瓶用蒸餾水洗凈，倒扣在桌面上。

四、實驗注意事項：

1．恒溫溫度以水浴槽中溫度計讀數(shù)為準(zhǔn)；

2.用濾紙吸干電極外表的水份時，注意不要將濾紙插入電導(dǎo)池的金屬極板之間，以防損傷極板。

3.將電極插入溶液中測定前一定檢查電極極板要全部沒入溶液中，否則會影響電導(dǎo)率數(shù)值。

4.讀取溶液電導(dǎo)率時，需注意電導(dǎo)率數(shù)值與反應(yīng)時間一一對應(yīng)好。

5.測定兩個溫度下的電導(dǎo)率時，?0溶液可重復(fù)使用，?t溶液必須重新配制。3．計算乙酸乙酯皂化反應(yīng)的活化能Ea

Ea?R（T2T1k(T2)）ln?46.90kJ/mol T2?T1k(T1)

六、思考題

(1)如果乙酸乙酯與氫氧化鈉起始濃度不同，應(yīng)如何計算k值?

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河 北 科 技 大 學(xué) 教 案 用 紙

CH3COOC2H5 ＋ NaOH →

CH3COO Na

＋ C2H5OH t = 0

a

b

0

0 t = t

a-x

b-x

x

x 其速率方程式可表示為：

當(dāng)a≠b，積分，tdx=k∫dt ∫0(a?x)(b?x)0xdx?k(a?x)(b?x)

dt積分式：

1a－blnb(a?x)=kt

a(b?x)以lnb(a?x)對 t作圖，從直線的斜率求出k。

a(b?x)(2)如果乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液為濃溶液，能否用此法求k值? 不能.因為只有在稀溶液中電導(dǎo)率與濃度呈線性關(guān)系。

第頁

第四篇：制取乙烯乙炔實驗演示教案

制取乙烯實驗演示教案

【提出理論】乙烯分子在結(jié)構(gòu)上最大的特點就是含有一個碳碳雙鍵，其中一個鍵易斷裂，使得它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡瑢嶒灛F(xiàn)象非常清楚。下面，我們一起來通過實驗來驗證乙烯的化學(xué)性質(zhì)。在驗證乙烯的化學(xué)性質(zhì)之前我們應(yīng)該先要制取乙烯氣體，有哪個同學(xué)能告訴老師，實驗室制取乙烯的方法。

【學(xué)生回答】實驗室制取乙烯氣體的方法是將無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，用排水法收集氣體。

【板書】2CH3CH2OHHSO

→

△

CH2=CH2↑+H2O 【演示實驗】

⑴按圖2將儀器裝置好，檢查氣密性。蒸餾燒瓶內(nèi)加入10mL的無水乙醇，再用量筒量取30mL的濃硫酸沿?zé)诰徛舆M(jìn)蒸餾燒瓶內(nèi)。加入幾粒沸石防止爆沸。

⑵用排水法收集一試管的乙烯氣體，用拇指堵住，觀察乙烯的顏色，聞氣味。⑶將導(dǎo)氣管先后通入高錳酸鉀溶液和溴水中，觀察溶液的變化。⑷將導(dǎo)氣管換成尖嘴導(dǎo)管，然后用火柴點燃乙烯氣體，觀察火焰?！緦嶒灛F(xiàn)象板書】（1）蒸餾燒瓶中溶液開始加熱后幾分鐘逐漸變黑。

（2）氣體通入溴水和高錳酸鉀溶液中，溶液褪色。

（3）點燃?xì)怏w，火焰明亮，有少許濃煙?！菊砺?lián)系】

乙烯氣體的制取中濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用。

乙烯中含有碳碳雙鍵，具有還原性，可以將高錳酸鉀還原為錳酸鉀，與溴水反應(yīng)為加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷。乙烯中含碳量較大，火焰有少許濃煙?！窘Y(jié)論板書】 乙烯的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

① 燃燒—火焰明亮，伴有少量黑煙。

反應(yīng)方程式：C2H4+3O2 =2CO2+2H2O ② 被KMnO4氧化

反應(yīng)的實質(zhì)：酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能使乙烯被氧化（產(chǎn)物中有CO2)反應(yīng)方程式：12KMnO4+18H2SO4+5C2H4==12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H20(2)加成反應(yīng)

反應(yīng)實質(zhì)：C=C斷開一個，2個Br分別直接與2個價鍵不飽和的C結(jié)合。反應(yīng)方程式：CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br

第五篇：實驗室制取氧氣及其性質(zhì)實驗教案

實驗室制取氧氣及其性質(zhì)實驗

實驗員

周燈學(xué)

一.實驗?zāi)康?/p>

練習(xí)實驗室制取氧氣的方法，練習(xí)用排水取氣法收集氣體。2.通過實驗，加深對氧氣性質(zhì)的認(rèn)識。

二.實驗原理

KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

1.物理性質(zhì)：在通常狀況下，O2為無色無味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的密度(1.429g/L)比空氣的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2約30mL)。所以通常采用排水法收集氧氣。

2.化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。它不僅可以助燃，而且在點燃或高溫條件下可以和大多數(shù)金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱。氧氣能支持燃燒，所以物體在純氧中燃燒非常劇烈，可以產(chǎn)生很高的溫度。三.實驗用品

大試管、試管夾、單孔橡皮塞、膠皮管、玻璃導(dǎo)管、集氣瓶(125毫升)、水槽、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗(鑷子)。高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水。細(xì)鐵絲、木條、棉花、火柴、細(xì)沙。

四.實驗步驟

1.制取氧氣 用高錳酸鉀制?。?/p>

（實驗室制取氧氣裝置圖）

(1)用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，并檢查裝置是否漏氣，不漏氣的裝置才能進(jìn)行實驗。拔開橡皮塞，在試管里放進(jìn)約15克高錳酸鉀。用一團(tuán)棉花放在靠近試

管口的地方，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。然后把帶有導(dǎo)管的塞子塞緊試管口。

(2)將6個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。蓋瓶口時，先蓋住一小部分，隨后推切動玻璃片把瓶口全部蓋住(注意不要讓瓶口水面處留有氣泡)。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內(nèi)。

(3)給試管加熱。先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。

導(dǎo)管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地并比較均勻地放出后，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集兩瓶氧氣(其中一瓶留有少量水)。

注意：停止加熱時，先要把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈仔細(xì)觀察收集到的氧氣的顏色。

用此方法制取氧氣的缺點是高錳酸鉀的效率太低。2.試驗氧氣的化學(xué)性質(zhì)(1)木炭在氧氣里燃燒

①用坩堝鉗夾取一小塊木炭在酒精燈的火焰上燒到發(fā)紅，插入盛有氧氣的集氣瓶(由瓶口向下緩慢插入)。觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。

②燃燒停止后，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加少量澄清石灰水，振蕩。有什么現(xiàn)象發(fā)生？

(2)鐵絲在氧氣里燃燒

取幾根紗窗細(xì)鐵絲，擦去表面鐵銹或油漆，擰成一束呈螺旋形繞在一根火柴上。點燃火柴，待火柴臨近燒完時緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里裝有少量水)。觀察鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

五、實驗應(yīng)注意的事項

1、KClO3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高溫加熱時會出現(xiàn)事故。因此在使用前要進(jìn)行檢查。其方法是：取少量藥品放入潔凈試管中加熱，如果發(fā)現(xiàn)有火星出現(xiàn)，這種藥品是不純凈的，不可使用。若要使用，必須先做處理。KClO3可通過重結(jié)晶辦法提純，MnO2可灼燒。

2、學(xué)生實驗若使用KClO3，一定要注意避免學(xué)生誤將紅磷當(dāng)MnO2，否則會釀成強(qiáng)烈的爆炸事故，故本次實驗取消了使用KClO3制取氧氣。3、30%的H2O2對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，操作時應(yīng)戴上防護(hù)手套。H2O2在pH=4時最穩(wěn)定。炭粉及塵埃都能使H2O2分解，在堿性溶液中分解最快。為防止H2O2分解，保存時可加入少量磷酸作為穩(wěn)定劑，并貯存在不透明的塑料瓶中。使用時可加入少量堿。

4、收集氧氣時，待氣泡均勻冒出時，才開始收集，因剛開始冒出的是試管中原有的空氣，待那些氣泡排完然后開始收集，方可得到較純的氧氣。

5、做O2性質(zhì)實驗時，燃燒物一定要放置于集氣瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集氣瓶炸裂。

實驗記錄。