第一篇：分組實(shí)驗(yàn)制取蒸餾水.萃取和分液教案

制取蒸餾水、萃取（無機(jī)物的分離與提純）

三維目標(biāo)

知識與技能：明確無機(jī)物分離與提純常用的方法；

掌握蒸餾、萃取、分液等實(shí)驗(yàn)的操作技能。

過程與方法：親自動手實(shí)驗(yàn)，體會科學(xué)研究的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，學(xué)會合作和探究。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識分液漏斗，掌握蒸餾和萃取操作的基本方法。教學(xué)難點(diǎn)：蒸餾、萃取、分液的實(shí)驗(yàn)原理。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法 課堂類型：分組實(shí)驗(yàn) 教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)演示 教學(xué)用具：化學(xué)儀器 教學(xué)過程：

一、知識準(zhǔn)備

1.蒸餾常用的儀器及操作注意事項(xiàng)。

（1）原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管

（3）蒸餾時的注意事項(xiàng)：

a.燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進(jìn)，上口出。

d.實(shí)驗(yàn)開始時，先開冷凝水，后加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。

2.萃取分液

（1）原理：萃取，就是一種物質(zhì)在溶劑A中的溶解度小于溶劑B，那么，根據(jù)物質(zhì)擴(kuò)散原理，該物質(zhì)就會從A擴(kuò)散到B，且大部分都會擴(kuò)散到B。

分液，就是A與B互不相容，就會分成上下兩層，比如說油和水，那么，我們就可以把上層和下層的液體通過分液漏斗分別從上口和下口分理出。

（2）主要步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水；②先裝入溶液再加入萃取劑，振蕩；③將分液漏斗放在鐵圈上靜置，使其分層；④打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞；⑤把上層液體從分液漏斗上口倒出。

二、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品

藥品：自來水，稀硝酸，硝酸銀溶液，四氯化碳，碘水，沸石 器材：鐵架臺（帶鐵圈），蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，酒精燈，分液漏斗，燒杯，膠皮管

三、探究過程 1.制取蒸餾水：

（1）將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好。

（2）在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然

后用插有溫度計(jì)(150℃)的橡皮塞塞緊。（注意溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。

（3）當(dāng)水溫達(dá)到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經(jīng)過冷凝管冷凝后，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。

2.萃取碘水中的碘：

（1）用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，是漏斗內(nèi)氣體放出。（3）將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

（4）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诙飨隆?/p>

現(xiàn)象：靜置后，溶液分層，上層為水溶液，無色;下層為四氯化碳的碘溶液，呈紫紅色。原理：水與四氯化碳對比，碘更易溶于四氯化碳

板書設(shè)計(jì)：

1.制取蒸餾水 2.萃取碘水中的碘

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

作業(yè)布置：完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫；繪制蒸餾操作的裝置圖

課后反思：部分同學(xué)動手能力弱，操作起來感覺手忙腳亂，無所適從。部分預(yù)習(xí)較好的同學(xué)能很快的規(guī)范的做完實(shí)驗(yàn)。

第二篇：分組實(shí)驗(yàn)：二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)教案

二氧化碳的制取和性質(zhì)教案

一、任務(wù)目標(biāo)

1、確定、組裝實(shí)驗(yàn)裝置，制取并收集二氧化碳?xì)怏w；掌握二氧化碳的收集和檢驗(yàn)方法。

2、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步了解和學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

二、重、難點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)裝置和收集方法確定。2.難點(diǎn)：儀器的組裝，操作技能、團(tuán)隊(duì)合作精神的訓(xùn)練。3.解決方法

(1)采取討論的形式，從學(xué)生學(xué)過的氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，歸納和總結(jié)出氣體實(shí)驗(yàn)室制法的設(shè)計(jì)思路和方法。

(2)通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，提高學(xué)生操作能力，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作精神。

三、探究準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)用品：

錐形瓶、分液漏斗（或長頸漏斗）、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、托盤天平（或自制簡易天平）、試管3支、酒精燈、250ml燒杯2只、500ml燒杯一只、火柴、玻璃片、軟塑料瓶2個、試管夾、彈簧夾、試管架、階梯式鐵片，蒸發(fā)皿、藥匙

石灰石（或大理石）、稀鹽酸、長短不同的蠟燭2支、紫色石蕊試液、澄清石灰水、蒸餾水

四、探究方法

本節(jié)主要采用分組實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究的形式，使學(xué)生掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)探究

五、教學(xué)過程

同學(xué)們好，很高興與同學(xué)們一起學(xué)習(xí)化學(xué)知識。你們喜歡做實(shí)驗(yàn)嗎？好，今天我們到實(shí)驗(yàn)室來制取二氧化碳，并驗(yàn)證其性質(zhì)。希望同學(xué)們學(xué)有所獲。

（一）出示目標(biāo)：見ppt生讀，教師板書課題

（二）[知識回顧]：

一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和化學(xué)反應(yīng)原理 [學(xué)生活動]： 根據(jù)學(xué)生回答，板書（視情況）[板書]：1.藥品：大理石(石灰石)和稀鹽酸

2.化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

下面同學(xué)們結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)探究，小組合作，共同完成學(xué)案中的任務(wù)1、2，時間5分鐘

[提問]：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，確定制取二氧化碳可采用什么裝置？ [板書]：

二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置 [板書]：

1、收集方法的確定： [回顧]：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置。

[師生活動]：回顧發(fā)生裝置選擇的依據(jù)。見 ppt 從實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品可以確定與實(shí)驗(yàn)室中用雙氧水制取氧氣的發(fā)生裝置相同。

[提問]：根據(jù)CO2的物理性質(zhì)，采用什么方法來收集CO2呢？ [板書]：

2、收集方法的確定： [師生活動]：收集裝置選擇的考慮因素 [總結(jié)]：用向上排空氣法，不能用排水法。

[師生總結(jié)]：結(jié)合以上分析，確定實(shí)驗(yàn)裝置：用PPT演示制取組合，重點(diǎn)介紹錐形瓶組合，以利于學(xué)生本節(jié)實(shí)驗(yàn)操作。

[提問]：如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳？ 教師PPT演示

驗(yàn)滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明瓶內(nèi)充滿CO2。[師生小結(jié)]：試著總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳操作步驟。見ppt演示 組裝儀器—檢查氣密性—加藥品—收集氣體—驗(yàn)滿 教師結(jié)合學(xué)生的自學(xué)后的回答，做出糾正。

（三）[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：本節(jié)課目的是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)。因時間關(guān)系，同學(xué)們不能預(yù)習(xí)學(xué)案，我們一起來梳理一下，以便同學(xué)們能順利實(shí)驗(yàn)。

首先檢查實(shí)驗(yàn)用品是否齊全，進(jìn)行氣密性檢查，然后小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別收集分別收集一集氣瓶和2塑料瓶二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)學(xué)案提示完成6個探究實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出相應(yīng)解釋。出示幻燈片：探究二氧化碳的性質(zhì)（教師引導(dǎo)快速閱讀，明確實(shí)驗(yàn)步驟）

[教師提醒指導(dǎo)]：(結(jié)合PPT演示完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告)1）、學(xué)生開始收集時，提醒學(xué)生將小燒杯放于天平上，調(diào)整平衡。

2）、驗(yàn)滿后，改用塑料瓶收集。此時再將集氣瓶內(nèi)二氧化碳向簡易天平一側(cè)塑料桶內(nèi)傾倒，觀察天平平衡情況。

3）、第一個塑料瓶驗(yàn)滿，換第二個塑料瓶收集。

4）、向第一個瓶中加約1/3的蒸餾水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象。各取1--2ml紫色石蕊試液和澄清的石灰水于2支試管中，準(zhǔn)備化學(xué)性質(zhì)的探究。（此時可再觀察塑料瓶變化情況）

5）、待第二個塑料瓶收集滿后，蓋好，將導(dǎo)管通入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。點(diǎn)燃酒精燈，用試管夾夾持該試管，加熱，觀察現(xiàn)象 6）、將導(dǎo)管通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。

[總結(jié)]：檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通人澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則證明該氣體為CO2。

7）、將燒杯中的蠟燭點(diǎn)燃，將第二瓶中的CO2氣體從矮蠟燭一側(cè)緩緩倒入，觀察現(xiàn)象

（四）[反思交流]：物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，結(jié)合本實(shí)驗(yàn)說明為什么二氧化碳是優(yōu)良的滅火劑？

生答：

1、二氧化碳的密度比空氣大

2、通常情況下不燃燒也不支持燃燒

（五）[談收獲]：結(jié)合本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)情況，談一下你的收獲。

（六）[挑戰(zhàn)自我]：

1.硫化氫是沒有顏色，有臭雞蛋氣味的有劇毒氣體。它的密度比空氣略大，能溶于水，1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，溶于水形成氫硫酸。

硫化氫是一種可燃性氣體: 2H2S+3O2===2H2O+2SO2

實(shí)驗(yàn)室里常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應(yīng)來制取硫化氫。（1）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的發(fā)生裝置可用制取__________氣體的裝置;（2）收集應(yīng)用_______________;（3）為了防止多余的氣體逸出污染環(huán)境，可將其通入______中。3.下列哪個反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：

A.C + O2 === CO2 B.C + 2CuO == 2Cu+CO2 ↑

高溫 點(diǎn)燃

高溫

點(diǎn)燃

C.CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2 ↑ D CaCO3=== CaO+CO2 ↑

4、甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法是：用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態(tài)藥品，經(jīng)研磨均勻混合后裝入反應(yīng)裝置中，加熱產(chǎn)生甲烷氣體。甲烷是一種無色、無味，比空氣輕，極難溶于水的氣體。（1）本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物的狀態(tài)為_____, 反應(yīng)條件為_____.（2）此實(shí)驗(yàn)的氣體發(fā)生裝置與CO2氣體的發(fā)生裝置是否相同？

（3）甲烷氣體是否難溶于水，密度是否比空氣大。利用此性質(zhì)應(yīng)用_____________或_____________方法來收集甲烷。

（七）[作業(yè)設(shè)計(jì)]：

必做：獨(dú)立完成本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告

選作：通過比較、歸納實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的兩個實(shí)驗(yàn)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法

第三篇：分組分解法教案

9.16 分組分解法

上海市民辦中芯學(xué)校

張莉莉 教學(xué)目標(biāo)：

1．理解分組分解法在因式分解中的重要意義．

2．在運(yùn)用分組分解法分解因式時，會篩選合理 的分組方案． 3．能綜合運(yùn)用各種方法完成因式分解．

教學(xué)重點(diǎn)： 理解分組分解法的概念.掌握用分組分解法分解含有四項(xiàng)的多項(xiàng)式.教學(xué)難點(diǎn)： 篩選合理的分組方案和綜合運(yùn)用各種方法完成因式分解 教學(xué)過程： 一

復(fù)習(xí)引入

1.什么是因式分解？

2.學(xué)過幾種因式分解的方法？

3.思考：如何將多項(xiàng)式(1)ax?ay?bx?by分解因式？

二

新知探究

環(huán)節(jié)1

內(nèi)容 ：因式分解(1)ax?ay?bx?by

教師：提出問題

指導(dǎo)學(xué)生一題多解

引入定義

學(xué)生：思考 回答 板書練習(xí)

意圖：1.通過一題多解，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維

2.使學(xué)生整體感悟因式分解的方法，再局部的把握知識。

3.探索 討論 總結(jié)分組的原則

要點(diǎn)：對于四項(xiàng)式的各項(xiàng)沒有共同的公因式，而且也沒有供四項(xiàng)式作

分解的公式可用，所以用我們前面學(xué)過的基本方法都無法直接達(dá)到分解的目的．但如果分組后在局部分別分解，然后在組與組直接再看看有沒有公因式，就可以創(chuàng)造整體分解的機(jī)會．

試一試：分解因式（1）

xy?2x?y?2

（2）a?b?ab?1

22（4）x?4y?x?2y

（4）9a?b?3a?b

22環(huán)節(jié)2

如何將多項(xiàng)式(2)a?2ab?b?1分解因式？

教師：提出問題：兩兩分組可行嗎？多項(xiàng)式有什么特征？

學(xué)生：嘗試 探索 總結(jié)

意圖：拓展學(xué)生的思維 再一次認(rèn)識如何合理分組？ 要點(diǎn)：組和組之間存在平方差的聯(lián)系

鞏固練習(xí)：（1）x?10xy?25y?x?5y

（2）a?3a?ab?3b

222（3）x?2x?a?2a 22

三

課堂小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生從知識，技能，方法，整體等方面自主小結(jié)如何合理分組，教師點(diǎn)評，總結(jié)

四

作業(yè)布置：練習(xí)冊：9.16

補(bǔ)充思考題：

環(huán)節(jié)3 鞏固練習(xí)：

1.多項(xiàng)式x2?y?xy?x運(yùn)用分組分解法分解因式，分組正確的是（）A.(x2?y)?(xy?x)

B.(x2?xy)?(y?x)C.x2?(y?xy?x)

D.(x2?y?xy)?x

2.多項(xiàng)式x-a-2a?1運(yùn)用分組分解法分解因式，分組正確的是（）A.(x2-a2)?(-2a?1)

B.x2-(a2?2a?1)C.(x2-a2-2a)?1

D.(x2-2a)?(-a2?1)

3.多項(xiàng)式 x2?x?y2?y運(yùn)用分組分解法分解因式，分組正確的是（）22A.(x2?x)?(?y2?y)

B.(x2?y2)?(x?y)

C.(x2?y)?(?y2?x)

D.(x2?x?y)?y2 5.因式分解.（1）a?b?ab?1

（2）a?2ab?ac?bc?b（3）x2?x?4y2?2y

（4）a?4b?12bc?9c

教師：指導(dǎo)學(xué)生分組的方法不唯一，而合理地選擇分組方案，會使分解過程簡單.學(xué)生：實(shí)踐鞏固 應(yīng)用問題 意圖：舉一反三 觸類旁通

注意：分組的方法不唯一，而合理地選擇分組方案，會使分解過程簡單.三 歸納小結(jié)

滲透學(xué)法

22222??按字母分組四項(xiàng)多項(xiàng)式如何分組？?兩兩分組?

符合平方差公式的兩項(xiàng)分組???差公式?三一分組?先完全平方公式后平方作業(yè)布置：練習(xí)冊9.16 補(bǔ)充思考題：

（1）x?4y

（2）x?3xy?36y

22（3）x-4xy?4y?2x-4y

（4）18a?32b?18a?24b

22444224提示：（3）是三項(xiàng)多項(xiàng)式，但不是完全平方式的形式，也不能用十字相乘法分解，應(yīng)該怎么處理？可以在原式的基礎(chǔ)上增減項(xiàng)使得配成完全平方式的形式

x4?3x2y2?36y4?x4?12x2y2?36y4?9x2y2?(x4?12x2y2?36y4)?9x2y2(4)的思路同（3）

(1)把有公因式的各項(xiàng)歸為一組，并使組之間產(chǎn)生新的公因式，這是正確分組的關(guān)鍵，因此，設(shè)計(jì)分組方案是否有效要有預(yù)見性.(2)分組的方法不唯一，而合理地選擇分組方案，會使分解過程簡單.(3)分組時要用到添括號法則，注意添加帶有“－”號的括號時，括號內(nèi)每項(xiàng)的符號都要改變.(4)實(shí)際上，分組只是為完成分解創(chuàng)造條件，并沒有直接達(dá)到分解的目的．

把一個多項(xiàng)式化成幾個整式的積的形式，這種式子變形叫做把這個多項(xiàng)式因式分解，也叫做把這個多項(xiàng)式分解因式。

?提公因式法¨?22?)??平方差公式:a?b?(a?b)(a?b（適用兩項(xiàng)的多項(xiàng)式）公式法??222???完全平方公式:a?2ab?b?(a?b)（適用三項(xiàng)的多項(xiàng)式）?十字相乘法（適用三項(xiàng)的多項(xiàng)式）?

【分析】（1）這是一個四項(xiàng)式，它的各項(xiàng)沒有公因式，而且也沒有供四項(xiàng)式作分解的公式可用，所以用我們前面學(xué)過的基本方法都無法直接達(dá)到分解的目的．但是，如果分組后在局部分別分解，就可以創(chuàng)造整體分解的機(jī)會．（2）符合公式的兩項(xiàng)分組

（3）觀察多項(xiàng)式，前三項(xiàng)符合完全平方公式

要點(diǎn)：分組后組間能分解因式

第四篇：制取氧氣實(shí)驗(yàn)教案

§2—3制取氧氣實(shí)驗(yàn)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識與能力：

1）回顧制取氧氣的方法和原理。

2）練習(xí)連接儀器的基本操作，初步掌握用高錳酸鉀制取氧氣的操作。

過程與方法：

1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件，反應(yīng)原理決定實(shí)驗(yàn)裝置。氣體的性質(zhì)決定氣體的收集方法和驗(yàn)滿方法。

2）學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究方法

提出問題→猜想和假設(shè)→查閱資料→實(shí)驗(yàn)制定→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)記錄→反思與評價(jià)

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1）通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的積極性和活躍性

2）逐步認(rèn)知用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)理論，從而進(jìn)一步體會到化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.氧氣的制取及實(shí)驗(yàn)操作 2.氧氣在制取中的注意事項(xiàng)

三、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)操作：提出問題→實(shí)驗(yàn)操作→分析總結(jié)→遷移創(chuàng)新

四、課時

1課時

五、課型

綜合課

六、教具

燒杯

導(dǎo)管

鐵架臺

鐵夾

棉花

酒精燈（火柴）

集氣瓶（毛玻璃片）水槽

七、教學(xué)過程

知識回顧 環(huán)節(jié)一：

教師：上節(jié)課我們主要在工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室兩個方面學(xué)習(xí)了制取氧氣的原理和方法，大家都還記得嗎？下面找同學(xué)說一說在工業(yè)上采用什么方法制取氧氣？

學(xué)生：分離液態(tài)空氣法

教師：這種方法屬于物理變化還是化學(xué)變化？ 學(xué)生：物理變化

教師：非常好，請坐。這位同學(xué)記得不錯。

（化學(xué)反應(yīng)，列舉紅豆，黃豆，綠豆，黑豆—菜豆）

環(huán)節(jié)二： 教師：實(shí)驗(yàn)使制取氧氣有三種方法，重點(diǎn)是這三種方法的文字表達(dá)式，請同學(xué)們拿出作業(yè)本，聽寫。

（學(xué)生邊寫邊巡視）

教師：同桌互相交換，用紅筆批改。強(qiáng)調(diào)幾個方面：丟生成物，寫錯條件，寫錯字，生成的符號。

教師：聽寫的效果不好，課下背誦不夠努力，把寫錯了的表達(dá)式每個寫三遍。

新授課

創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入 環(huán)節(jié)三：

教師：我們已經(jīng)知道如何在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和原理，下面我們以高錳酸鉀受熱分解為例制取氧氣。

環(huán)節(jié)四：

板書：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫⊙鯕?/p>

教師：我們?yōu)槭裁醋鲞@個實(shí)驗(yàn)，做這個實(shí)驗(yàn)做什么就是目的。板書：實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀受熱分解

教師：我們知道做實(shí)驗(yàn)有什么用了，做試驗(yàn)用的方法就是原理 教師：我們知道如何制取氧氣了，那又如何收集呢？小組討論 學(xué)生：1.根據(jù)密度

：ρ氧氣>ρ空氣 → 采用向上排空氣法

2.根據(jù)溶解性：不易溶于水 →采用排水法 板書：收集方法：排水法，向上排空氣法 板書：實(shí)驗(yàn)用品：藥品，儀器

教師：根據(jù)原理我們選用了一套儀器，首先

我們一起認(rèn)識基本儀器。

燒杯

試管（量筒）

導(dǎo)管（橡膠塞+橡膠管+玻璃管）

鐵架臺

鐵夾（試管夾）

棉花

酒精燈（火柴）

集氣瓶（毛玻璃片）（廣口瓶）水槽（水缸）高錳酸鉀

教師：我們一起切都準(zhǔn)備好了，該具體操作了，大家一定要認(rèn)真聽講

環(huán)節(jié)五：

板書：實(shí)驗(yàn)步驟：

1.查：檢查裝置的氣密性

教師：為什么要檢查裝置的氣密性有如何檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>

學(xué)生：防止漏氣

教師：回答的非常好，不知道的同學(xué)翻第一章。板書：2.裝：裝藥品

教師：高錳酸鉀為粉末狀固體，加入時應(yīng)注意寫什么？

學(xué)生：一斜二送三直立

教師：為什么要在試管口放一團(tuán)棉花？

學(xué)生思考后：不知道

教師：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使集氣瓶內(nèi)氧氣變紅 板書：3.定：固定儀器

教師：固定儀器時試管口應(yīng)向下，防止冷凝水回流進(jìn)入導(dǎo)管 板書：4.點(diǎn)：點(diǎn)然酒精燈

教師：能不能直接用酒精燈加熱呢？

學(xué)生:不能，受熱不均勻，易炸裂

教師：所以應(yīng)該先均勻受熱后固定加熱。

教師：加熱時弄酒精燈的什么焰？ 學(xué)生：外焰

板書：5.收：收集氣體

教師：我們收集氣體是能否一冒氣泡就立即收集？ 學(xué)生：不能，里面有空氣 教師：非常好

教師：那什么時候進(jìn)行收集？ 學(xué)生：等一會（學(xué)生回答不準(zhǔn)確）教師：等連續(xù)且均勻時

教師：什么時候就收集滿了呢？ 學(xué)生：等沒有水的時候

教師：非常好，有沒有其他方法？可以根據(jù)氧氣的性質(zhì) 學(xué)生：用帶火星的木條（回答不夠準(zhǔn)確）

教師：把帶火星的木條放入集氣瓶口，若復(fù)燃則證明已收集滿，否則不滿。板書：6.離：撤離導(dǎo)管

7.熄：熄滅酒精燈

教師：正確的操作步驟是先撤離導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，如果操作錯誤會有什么后果？

學(xué)生：試管溫度降低，壓強(qiáng)變小，水會倒吸，炸裂試管。

教師：回答非常好，不僅化學(xué)學(xué)習(xí)好，物理學(xué)習(xí)也不錯，真是理化不分家,所以要想學(xué)習(xí)好就要好好學(xué)習(xí)每一科，科科相連。

八、總結(jié)

教師：實(shí)驗(yàn)步驟是本節(jié)課的重點(diǎn)，簡單記憶為 查 裝 定 點(diǎn) 收 離 熄7個字

也可以記憶為茶 莊 定 點(diǎn) 收 利 息

板書：查 裝 定 點(diǎn) 收 離 熄

茶 莊 定 點(diǎn) 收 利 息

九、課堂練習(xí)

教師：這個實(shí)驗(yàn)是以高錳酸鉀受熱分解為例制取氧氣，如果用過氧化氫需要那幾步驟？需要注意哪些事項(xiàng)？小組可以討論

學(xué)生：查 裝 定 收 離 5字步驟，因?yàn)檫^氧化氫分解不需要加熱，注意事項(xiàng)是過氧化氫是液體，安裝時豎直。

教師：學(xué)習(xí)的非常好，說明你們這節(jié)課都完全學(xué)會了。

十、下課作業(yè)

1.把黑板上的筆記認(rèn)真抄寫一遍

2.練習(xí)冊1—10選擇題，11題實(shí)驗(yàn)題

十一、板書

2—3制取氧氣實(shí)驗(yàn)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

四、實(shí)驗(yàn)步驟：

制取氧氣

（茶）1.查：檢查裝置的氣密性

二、實(shí)驗(yàn)原理：

（防止漏氣）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（莊）2.裝：裝藥品

收集方法：

（加棉花：防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管）1.根據(jù)密度 ：ρ氧氣>ρ空氣 → 向上排空氣法（定）3.定：固定儀器 2.根據(jù)溶解性：不易溶于水 → 排水法

三、實(shí)驗(yàn)用品

（點(diǎn)）4.點(diǎn)：點(diǎn)然酒精燈

1.實(shí)驗(yàn)儀器

（先均勻受熱，后固定加熱）

2.實(shí)驗(yàn)藥品

（收）5.收：收集氣體

（連續(xù)且均勻）

（利）6.離：撤離導(dǎo)管

（息）7.熄：熄滅酒精燈

}（防止倒吸）

第五篇：化工原理 電子教案 第八章 固液萃取

12萃取

本章學(xué)習(xí)要求

1.熟練掌握萃取過程的原理；部分互溶物系的液-液相平衡關(guān)系；萃取過程（包括單級萃取、多級錯流萃取和多級逆流萃?。┑挠?jì)算；對于組分B、S部分互溶體系，要會熟練地利用杠桿規(guī)則在三角形相圖上迅速準(zhǔn)確的進(jìn)行萃取過程計(jì)算；對于組分B、S不互溶體系，則可仿照吸收的計(jì)算方法。

2.理解溶劑選擇的原則；影響萃取操作的因素；萃取劑和操作條件的合理選擇；萃取過程的強(qiáng)化措施。

3.了解萃取操作的經(jīng)濟(jì)性；萃取操作的工業(yè)應(yīng)用；液-液萃取設(shè)備及選用。

12.1 概述

液－液萃取又稱溶劑萃取，是向液體混合物中加入適當(dāng)溶劑(萃取劑)，利用原混合物中各組分在溶劑中溶解度的差異，使溶質(zhì)組分A從原料液轉(zhuǎn)換到溶劑S的過程，它是三十年代用于工業(yè)生產(chǎn)的新的液體混合物分離技術(shù)。隨著萃取應(yīng)用領(lǐng)域的擴(kuò)展，回流萃取，雙溶劑萃取，反應(yīng)萃取，超臨界萃取以及液膜分離技術(shù)相繼問世，使得萃取成為分離液體混合物很有生命力的單元操作之一。

蒸餾和萃取均屬分離液體混合物的單元操作，對于一種具體的混合物，要會經(jīng)濟(jì)合理化的選擇適宜的分離方法。

一般工業(yè)萃取過程分為如下三個基本階段：

1.混合過程 將一定量的溶劑加入到原料液中，采取措施使之充分混合，以實(shí)現(xiàn)溶質(zhì)由原料向溶劑的轉(zhuǎn)移的過程；

2.沉降分層 分離出萃取相與萃余相。

3.脫出溶劑 獲得萃取液與萃余液，回收的萃取劑循環(huán)使用。

萃取過程可在逐級接觸式或微分接觸式設(shè)備中進(jìn)行，可連續(xù)操作也可分批進(jìn)行。

12.2 液液相平衡 12.2.1三角形相圖

根據(jù)組分間的互溶度，三元混合體系可分為兩類：

（1）Ⅰ類物系組分A、B及A、S分別完全互溶，組分B、S部分互溶或完全不互溶；（2）Ⅱ類物系 組分A、S及組成B、S形成兩對部分互溶體系 本章重點(diǎn)討論Ⅰ類物系連續(xù)操作的逐級接觸萃取過程。

12.2.1 三元體系的相平衡關(guān)系

萃取過程以相平衡為極限。相平衡關(guān)系是進(jìn)行萃取過程計(jì)算和分析過程影響因素的基本依據(jù)之一。

對于組分B、S部分互溶物系，相的組成、相平衡關(guān)系和萃取過程的計(jì)算，采用等腰三角形相圖最為方便。常用質(zhì)量百分率或質(zhì)量分率表示相組成。1 相組成在三角形相圖上的表示

三角形的三個頂點(diǎn)分別表示純組分A、B、S。

三角形的邊AB、AS和SB依次表示組分A與B、A與S以及S與 B的二元混合液。

三角形內(nèi)任意一點(diǎn)代表三元混合液的組成。2 相平衡關(guān)系在三角形相圖上的表示

⑴溶解度曲線、聯(lián)結(jié)線、輔助曲線和臨界混熔點(diǎn)

要能夠根據(jù)一定條件下測得的溶解度數(shù)據(jù)和共軛相的對應(yīng)組成在三角形相圖上準(zhǔn)確作出溶解度曲線、聯(lián)結(jié)線、輔助曲線（又稱共軛曲線），并確定臨界混溶點(diǎn)。會利用輔助曲線由一已知相組成點(diǎn)確定與之平衡的另一相組成點(diǎn)的坐標(biāo)位置。

溶解度曲線將三角形分成單相區(qū)（均相區(qū)）與兩相區(qū)，萃取操作只能在兩相區(qū)中進(jìn)行。

① 不同物系在相同溫度下具有不同形狀的溶解度曲線。

② 同一物系，當(dāng)溫度變化時．可引起溶解度曲線和兩相區(qū)面積的變化，甚至發(fā)生物系的轉(zhuǎn)化。一般溫度升高，組分間互溶度加大，兩相區(qū)面積縮小，不利于萃取分離。

一定溫度下，同一物系的聯(lián)結(jié)線傾斜方向隨溶質(zhì)組成而變，即各聯(lián)結(jié)線一般互不平行，少數(shù)物系聯(lián)結(jié)線的傾斜方向也會發(fā)生改變（等溶度體系）。⑴分配系數(shù)和分配曲線

① 分配系數(shù) 在一定溫度下，溶質(zhì)A在平衡的萃取相和萃余相中組成之比稱為分配系數(shù)，即

同樣，對干組分B也可寫出相應(yīng)表達(dá)式：

在操作條件下，若組分B、S互不相溶，則以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)可改寫成如下式，即

② 分配曲線 若主要關(guān)心溶質(zhì)A在平衡的兩液相中的組成關(guān)系，則可在直角坐標(biāo)圖上表示相組成，即在直角坐標(biāo)圖畫出X－y關(guān)系曲線，此即分配曲線。在操作條件下，若組分B、S不互溶，則可仿照吸收中平衡曲線的方法作出以質(zhì)量比表示相組成的XY相圖。再若在操作范圍內(nèi)，以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)K為常數(shù)，平衡關(guān)系可表示為直線方程，即

分配曲線為通過原點(diǎn)的直線。3 萃取過程在三角形相圖上的表示（1）萃取過程的三個基本階段

萃取過程的三個基本階段可在三角形相圖上清晰地表達(dá)出來。① 混合

將Skg的萃取劑加到 F kg的料液中并混勻，即得到總量為 M kg 的混合液，其組成由點(diǎn)M的坐標(biāo)位置讀取。

式中，F(xiàn)為料液量，kg或kg／s；S為萃取劑的量，kg或 kg／s；M為混合液的總量，kg或kg／s；xF為原料液中溶質(zhì)的質(zhì)量分率； ys為溶劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分率，對于純?nèi)軇瑈s=0 Xm為混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分率。② 沉降分層

混合液沉降分層后，得到平衡的兩液相E、R，其組成由圖上讀得，各相的量由杠桿規(guī)則及總物料衡算求得，即

式中 E為萃取相的量，kg或kg/s；

R為萃余相的量，kg 或kg/s、分別代表線段的長度。

圖中的M點(diǎn)稱為和點(diǎn)，R、E或F、S稱為差點(diǎn)。③ 脫除溶劑

和萃余液，若將得到的萃取相及萃余相完全脫除溶劑，則得到萃取液其組成由圖上讀得，其量利用杠桿規(guī)則確定，即

或

F=+

杠桿規(guī)則是物料衡算過程的圖解表示，萃取過程在三角形相圖上的表示和計(jì)算，關(guān)鍵在干熟練地運(yùn)用杠桿規(guī)則。（2）萃取劑的選擇

萃取劑的選擇是萃取操作分離效果和是否經(jīng)濟(jì)的關(guān)鍵。選擇萃取劑時時主要考慮如下因素。

① 萃取劑的選擇性和選擇性系數(shù)

選擇性是指萃取劑S對原料液中兩個組分溶解能力的差異，可用選擇性系數(shù)來表示，其對應(yīng)于蒸餾中的相對揮發(fā)度，統(tǒng)稱為分離因子。萃取操作中值均應(yīng)大于1。值越大，越有利于組分的分離；若=1，萃取相和萃余相脫除溶劑S后將具有相同的組成，且均等于原料液的組成，無分離能力，說明所選擇的萃取劑是不適宜的。

當(dāng)在操作條件下組分B、S可視作不互溶時，② 組分B、S間的互溶度

組分B、S間的互溶度愈小愈有利萃取分離，完全不互溶為理想情況。③ 萃取劑回收的難易 易于回收可降低能量消耗。④ 其它

兩相密度差要大，界面張力適中，粘度與凝固點(diǎn)要低，化學(xué)及熱穩(wěn)定，無毒不易燃，來源充，價(jià)格低廉等。

=0，選擇性系數(shù)趨于無窮大。

12.2 萃取過程的計(jì)算

重點(diǎn)討論級式接觸萃取過程的計(jì)算，且假設(shè)各級均為理論級。1．單級接觸萃取

單級萃取操作中，通常有兩種類型計(jì)算：（1）已知原料液組成及其處理量，規(guī)定萃余相組成，要求計(jì)算萃取劑用

。量、萃余相的量及、萃取相的組成萃取劑的用量可利用杠桿規(guī)則確定：

或

萃取相的組成由其坐標(biāo)位置從圖上讀得，E相和R相的量用杠桿規(guī)則和物料衡算式計(jì)算。（2）已知原料液的組成及其處理量、要求計(jì)算萃取相、萃余相的量及兩相的組成。此類計(jì)算需利用輔助曲線通過和點(diǎn)M試差法作聯(lián)結(jié)鮮．兩相組成由聯(lián)結(jié)線兩端的坐標(biāo)位置讀得，兩相的量用杠桿規(guī)則和物料衡算式計(jì)算。當(dāng)組分B、S可視作完全不互溶時，則以質(zhì)量比表示相組成的物料衡算式為

一般可由點(diǎn)S作溶解度曲線的經(jīng)過單級萃取后所能獲得的最高萃取液組成切線而確定。

2．多級錯流接觸萃取

多級錯流接觸萃取操作的特點(diǎn)是：每級都加入新鮮溶劑，前級的萃取相為后級的原料，傳質(zhì)推動力大。只要級數(shù)足夠多，最終可獲得所希望的萃取率，其缺點(diǎn)是溶劑用量較多。

多級錯流接觸萃取設(shè)計(jì)型計(jì)算中，通常已知F、XF。及各級溶劑用量Si，規(guī)定最終萃余相組成，要求計(jì)算所需理論級數(shù)。

根據(jù)組分B、S的互溶度，萃取理論級數(shù)的計(jì)算有如下三種方法： ①

② 組分B、S不互溶時的直角坐標(biāo)圖解法

設(shè)各級溶劑用量相等，則各級萃取相中的溶劑和萃余相中的稀釋劑B均可視作常量，在X�Y坐標(biāo)上求解萃取級數(shù)非常簡便。

錯流萃取的操作線方程式為

在X－Y坐標(biāo)圖上求解萃取理論級數(shù)的步驟略。③ 解析法求解理論級數(shù)

若在操作條件下，組分B、S可視作完全不互溶，且以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)K可視作常數(shù)，再若各級溶劑用量相等，則所需萃取級數(shù)可用下式計(jì)算：

⑶ 多級逆流接觸萃取

多級逆流接觸萃取操作的特點(diǎn)是：大多為連續(xù)操作，平均推動力大、分離效率高、達(dá)到規(guī)定萃取率溶劑用量最少。

多級逆流萃取的設(shè)計(jì)型計(jì)算中，原料液處理量F及其組成成均由工藝條件規(guī)定，溶劑用量S及其組成所需的理論級數(shù)。、最終萃余相組

由經(jīng)濟(jì)權(quán)衡而選定，要求計(jì)算根據(jù)組分B、S的互溶度及平衡關(guān)系，理論級數(shù)的計(jì)算可分別采用如下方法。① 組分B、S部分互溶時的圖解計(jì)算法

對于組分B、S部分互溶物系，常在三角形坐標(biāo)圖上利用平衡關(guān)系和操作關(guān)系，用逐級圖解法求解理論級數(shù)。多級逆流萃取的操作線方程式為

式中的稱為操作點(diǎn)，為各條操作線上的共同點(diǎn)，可將其視為通過各級的“凈流量”。為虛擬量，通常由

與的延長線交點(diǎn)來確定點(diǎn)的位置。

若萃取過程所需理論級數(shù)較多時，可在直角坐標(biāo)圖上繪出分配曲線與操作線，在操作線與分配曲線之間畫階梯求解理論級數(shù)。② 組分B、S不互溶時理論級數(shù)的計(jì)算

根據(jù)平衡關(guān)系情況，可用圖解法和解析法求解理論級數(shù)。

在X－Y坐標(biāo)圖上求解理論級數(shù)的方法與脫吸計(jì)算十分相似。此時的操作線方程式為

若在操作范圍內(nèi)以質(zhì)量比表示相組成的分配系數(shù)為常數(shù)時，可用下式求解理論級數(shù)：

再若分配曲線與操作線為互相平行的直線時（即為），所需理論級數(shù)可表示

③ 溶劑比（或）和萃取劑的最小用量

和精餾中的回流比 R、吸收中的液氣比 L／V相對應(yīng)，萃取中的溶劑比 S／F（或 S／B）表示了萃取用量對設(shè)備費(fèi)和操作費(fèi)的影響，達(dá)到指定分離程度需要無窮多個理論級時所對應(yīng)的萃取劑用量為最小溶劑用量，用在三角形相圖上，出現(xiàn)某條操作線與聯(lián)結(jié)線重合時對應(yīng)的量。

表示。

即為最小萃取劑用在X－y或X－Y坐標(biāo)圖上，出現(xiàn)某操作線與分配曲線相交或相切時對應(yīng)的為最小萃取劑用量。

對于組分B、S完全不互溶的物系，萃取劑的最小用量可用下式計(jì)算：

即

適宜的萃取劑用量通常取為S=1，1～2.0⑷ 微分接觸逆流萃取

微分接觸逆流萃取操作常在塔式設(shè)備內(nèi)進(jìn)行。塔式設(shè)備的計(jì)算和氣液傳質(zhì)設(shè)備一樣，即要求確定塔高及塔徑兩個基本尺寸。① 塔高的計(jì)算

塔高的計(jì)算有兩種方法，即（a）理論級當(dāng)量高度法。

式中 HETS為理論級當(dāng)量高度，m； h為萃取段的有效高度，m； n 為逆流萃取所需理論級數(shù)，無因次

（b）傳質(zhì)單元法（以萃取相為例）假設(shè)在操作條件下組分B、S完全不互溶，用質(zhì)量比表示相組成，再若在整個萃取段內(nèi)體積傳質(zhì)系數(shù)萃取段的有效高度可用下式計(jì)算： 式中

為萃余相的總傳質(zhì)單元高度，m ；

可視作常數(shù)，則

為總體積傳質(zhì)系數(shù)，kg/(m3·h·△x)為萃余相的總傳質(zhì)單元數(shù)；

萃取相的總傳質(zhì)單元高度或總體積傳質(zhì)系數(shù)由實(shí)驗(yàn)測定，也可從手冊查得。萃余相的總傳質(zhì)單元數(shù)可用圖解積分法求得。當(dāng)分配系數(shù)K為常數(shù)時，平均推動力法或萃取因子法計(jì)算。萃取因子法的計(jì)算式

可用

當(dāng)時。

2．塔徑的計(jì)算

塔徑的尺寸取決于兩液相的流量及適宜的操作速度，可用下式計(jì)算：

式中 分別為連續(xù)相與分散相的體積流量，m3/s； 分別為連續(xù)相與分散相的空塔氣速，m/s；

實(shí)際設(shè)計(jì)時，空塔速度可取液泛速度的50％～80％。關(guān)于液泛速度，許多研究者針對不同類型的萃取設(shè)備提出了經(jīng)驗(yàn)或半經(jīng)驗(yàn)的公式，還有的繪制成關(guān)聯(lián)線圖。

12.3 液一液萃取設(shè)備

12.3.1 概述

和氣液傳質(zhì)過程相類似，在液一液萃取過程中，要求萃取相和萃余相在設(shè)備內(nèi)密切接觸，以實(shí)現(xiàn)有效的質(zhì)量傳遞；爾后，又能使兩相快速、完善分離，以提高分離效率。由于萃取操作兩相密度差較小，對設(shè)備提出了更高的要求。1.為使兩相密切接觸、適度湍動、高頻率的界面更新，可采用外加能量，如機(jī)械攪拌、射流和脈沖等；

2.為兩相完善分離，除重力沉降分離外，還可采用離心分離（離心分離機(jī)、旋液分離器等）；

3.萃取設(shè)備的分類屬兩相接觸方式，可分為逐級接觸式和微分接觸式兩類；根據(jù)有無外功加入，可分為有回水量和無外加能量兩種。工業(yè)上常用萃取設(shè)備的分類情況見相關(guān)章節(jié) 萃取設(shè)備的選擇 根據(jù)物系性質(zhì)、分離的難易和程度、設(shè)備特性等合理選取萃取設(shè)備類型和尺寸。

12.3.2萃取設(shè)備的選擇

各種不同類型的萃取設(shè)備具有不同的特性,萃取過程中物系性質(zhì)對操作的影響錯綜復(fù)雜.對于具體的萃取過程選擇適宜設(shè)備的原則是:首先滿足工藝條件和要求，然后進(jìn)行經(jīng)濟(jì)核算,使設(shè)備費(fèi)和操作費(fèi)總和趨于最低.萃取設(shè)備的選擇, 應(yīng)考慮如下的因素: 1.所需的理論級數(shù)

當(dāng)所需的理論級數(shù)不大于2-3級時,各種萃取設(shè)備均可滿足要求;當(dāng)所需的理論級數(shù)較多(如大于4-5級)時,可選用篩板塔;當(dāng)所需的理論級數(shù)再多(如10-20級)時, 可選用有能量輸入的設(shè)備,如脈沖塔,轉(zhuǎn)盤塔,往復(fù)篩板塔,混合澄清槽等.2．生產(chǎn)能力

當(dāng)處理量較小時,可選用填料塔,脈沖塔.對于較大的生產(chǎn)能力,可選用篩板塔, 轉(zhuǎn)盤塔及混合-澄清槽.離心萃取器的處理能力也相當(dāng)大.3.物系的物性性質(zhì)

對界面張力較小,密度差較大的物系,可選用無外加能量的設(shè)備.對密度差小,界面張力小,易乳化的難分層物系,應(yīng)選用離心萃取器.]對有較強(qiáng)腐蝕性的物系,宜選用結(jié)構(gòu)簡單的填料塔或脈沖填料塔.對于放射性元素的提取,脈沖塔和混合澄清槽用得較多.若物系中有固體懸浮物或在操作過程中產(chǎn)生沉淀物時,需周期停工清洗,一般可采用轉(zhuǎn)盤萃取塔或混合澄清槽.另外,往復(fù)篩板塔和液體脈動篩板塔有一定的資清洗能力,在貿(mào)些場合也可考慮選用.4.物系的穩(wěn)定性和液體在設(shè)備內(nèi)的停留時間

對生產(chǎn)要考慮物料的穩(wěn)定性,要求在萃取設(shè)備內(nèi)停留時間短的物系,如抗菌素的生產(chǎn).用離心萃取器合適;反之,若萃取物系中伴有緩慢的化學(xué)反應(yīng), 要求有足夠的反應(yīng)時間,選用混合-澄清槽為適宜.5.其它

在選用設(shè)備時,還需考慮其它一些因素,如:能源供應(yīng)狀況,在缺電的地區(qū)應(yīng)盡可能選用依重力流動的設(shè)備;當(dāng)廠房地面受到限制時,宜選用塔式設(shè)備, 而當(dāng)廠房高度受到限制時,應(yīng)選用混合澄清槽。