第一篇：九年級科學(xué)上冊5.3功與機械效率教學(xué)設(shè)計華東師大版

功與機械效率

1教學(xué)目標(biāo)

讓學(xué)生了解有用功，額外功，總功的定義，知道機械效率的表達式，并能熟練掌握各種簡單機械的有用功，額外功，總共和機械效率。2學(xué)情分析

學(xué)生掌握不好，較難理解！3重點難點

有用功和額外功的分析 教學(xué)活動

活動1【講授】機械效率

二、教學(xué)過程 1．引入

師：生活中處處能聽到“效率”一詞，父母工作時要講究效率，早點下班給同學(xué)們燒飯、做菜；同學(xué)們學(xué)習(xí)過程中也要講究學(xué)習(xí)效率，如果班上某同學(xué)在校的總時間10小時，扣除自習(xí)時間，真正學(xué)習(xí)的時間只有8小時，玩2小時，怎樣計算該同學(xué)的學(xué)習(xí)效率？ 生A：0.8 生B：80% 師：用小數(shù)表示效率不符合人們用法習(xí)慣，將學(xué)習(xí)時間除以總時間再乘以100%就可以計算出學(xué)習(xí)效率。既然學(xué)習(xí)上有效率，那么使用機械時也應(yīng)該有效率，我們將其稱為機械效率。下面一起學(xué)習(xí)11-5節(jié)內(nèi)容。（板書課題：11-5 機械效率）2．有用功、額外功及總功概念的建立

師：小明想一次性將家中散落在地面上的大米搬到桌面上，但苦于雙手太小，無法將米一次性搬起，這時他找來一個空盒子，將米裝入盒子中，很快完成了任務(wù)。如果小明直接用手搬大米需克服什么力做功？ 生：克服大米重力做功。

師：米裝入盒中，又需克服什么力做功？ 生：克服盒子的重力做功。

師：此過程中小明的目的是搬大米而不是搬盒子，所以我們將克服大米的重力做功定義為有

用功，用W有用表示。搬運大米時克服盒子重力做功并不需要但又不得不做，故將其稱之為額外功，用W額外表示。對于剛才假設(shè)桶的重力為10N、大米重力為100N，裝米的盒子升高1m，則有用功為多少焦?額外功為多少焦? 生：有用功為100J、額外功為10J。

師：小明克服大米和盒子的總重力做功為多少焦耳？ 生：110J 師：110J即為有用功和額外功之和，我們將其稱為總功，用 表示。

（板書：

一、有用功—人們使用機械時為了達到某種目的需要做得功；額外功—達到目的的過程中不需要但又不得不做的功；總功—有用功和額外功之和。）

師：下面我們再看幾副圖片，圖2(a)中展示了從井中打水的情況，請問拉力對水做的 功是什么功？拉力對桶做的功又是什么功？

生A：拉力對水做的功是有用功，對桶做的功是額外功。

師：如果從井中撈桶，桶在打撈過程中不小心灌了一些水，請問哪些是有用功，哪些是額外功？

生B：拉力對桶做的功是額外功，對桶做的功是有用功。

師：如果老師用手拉著動滑輪兩端的繩子將鉤碼提升高度h,動滑輪被提升高度為多少？（教師演示用兩只手同時拉著繩頭提升動滑輪和重物。）生：動滑輪和物體一起上升高度h。

師：在上升過程中，克服什么力做功是有用功，什么又是額外功？ 生：克服鉤碼重力做功為有用功，克服動滑輪重力做功為額外功。

師：但是在使用動滑輪時并不是拽著兩根繩頭往上拉，而是按照如圖3所示：一端固定，另一端繩頭受拉力作用，繩子與輪之間發(fā)生相互摩擦，還需要克服什么力做功？ 生：克服摩擦力做功。

師：只有克服摩擦力么？如果這根繩子是粗麻繩，什么力會明顯顯現(xiàn)出來？ 生：重力。

師：也就是說還要克服什么力做功。生：克服繩重做功。

師：很好，由于這兩個功都與繩子有著密切的關(guān)系，我們就統(tǒng)稱為克服繩重和摩擦力做功，它們是有用功么？ 生：不是，是額外功。

3．機械效率概念的建立

師：看來動滑輪提升物體的額外功有兩項，一是克服動滑輪重力做功，二是克服繩重和摩擦力做功，我們不妨簡記為 和。假如動滑輪重力為0.2N、兩個鉤碼總重力為1.0N、鉤碼被提升的高度為1m以及克服繩重和摩擦力做功為0.3J，有用功、克服動滑輪重力做的功以及總功分別是多少？請三位同學(xué)分別回答。生A：有用功是1J。

生B：克服動滑輪重力做功是0.2J。生C：總功為1.5J。（教師板演計算過程。）

師：類比于學(xué)習(xí)效率，總功類比于總時間，有用功類比于學(xué)習(xí)時間，額外功類比于玩的時間，則動滑輪也有效率，我們將其稱為機械效率，用 表示。計算方法是用有用功除以總功乘以100%。由于有用功和總功的單位都為焦耳，所有 無單位，我們用百分?jǐn)?shù)表示。表示有用功與總功的比值，比如某機械的機械效率為80%時，表示有用功占總功的80%。結(jié)合剛才的數(shù)據(jù)和機械效率公式，動滑輪的機械效率如何計算？（板書

二、公式：，=80%表示有用功占總功80%）生：用1J除以1.5J，計算結(jié)果為67%。

師：對于除不盡時，一般情況下，小數(shù)點后保留三位小數(shù)化為百分?jǐn)?shù)時就是66.7%。剛才情況中，如果忽略繩重和摩擦，又該怎樣計算機械效率？ 生：用1J除以1.2，計算結(jié)果為83.3%。

師：看來在有用功一定時，額外功越小，動滑輪的機械效率越高。額外功由原先的兩項變?yōu)橐豁棧覀円膊环猎囍茖?dǎo)忽略繩重和摩擦情況下動滑輪機械效率公式：（板書

三、忽略繩重和摩擦：）

通過這個公式，我們很容易計算出機械效率的高低，然而使用時還需克服摩擦力做功，這個功并未涉及，看來還需尋找一個量，它的數(shù)值要比Gh+G動h大，這樣就能反映出實際情況下總功的大小，讓我們一起再探動滑輪！實驗中除了要測出G、G動、h之外，利用彈簧測力計以及刻度尺又可以測哪些物理量？

生：可以測出拉力F及繩頭自由端移動的距離s。師：F和s的乘積是哪一個力做的功？ 生：拉力做的功。

師：實驗中拉力F、鉤碼重力G用彈簧測力計測量，鉤碼上升的高度h及繩頭移動距離s用

刻度尺測量，大家聽好了么？各小組一起動手做實驗，完成后將數(shù)據(jù)填入表格中，比比看，F(xiàn)s是否大于Gh+G動h。

（學(xué)生實驗，教師巡視，指點釋疑，實驗完畢后利用實物投影展示學(xué)生實驗數(shù)據(jù)）鉤碼的重力G/N1.5 鉤碼上升的高度h/m0.1 有用功 /J 0.15 動滑輪重力 /N 0.3 動滑輪上升高度h/m0.1 克服動滑輪重力做功 h/J 0.03 拉力F/N1.0 繩頭自由端移動距離s/m0.2 + h/J 0.18()Fs/J0.2 師：根據(jù)數(shù)據(jù)，F(xiàn)s是否大于 + h？ 生：大于。師：多出了多少？ 生：多出了0.02J。

師：這0.02J是克服什么力做的功？ 生：克服繩重和摩擦力做功。

師：很好，現(xiàn)在額外功都找齊了，加上原先的有用功就是總功，我們一起給Fs起一個好聽的名字吧，應(yīng)該叫什么？ 生：總功。

師：太棒了，請將名稱寫在表格中括號里。Fs即為使用動滑輪時的總功，如果在動滑輪的基礎(chǔ)上再加一個定滑輪就變成了一定一動的滑輪組，定滑輪只起到改變力的方向作用，F(xiàn)s仍然是此滑輪組的總功，對于其他的滑輪組我們也可用 Fs計算總功。現(xiàn)在我們將機械效率公式完善一下：

（板書四：考慮繩重和摩擦、）4．課堂當(dāng)堂反饋

這個公式不僅適用于有繩重和摩擦情況同時也適用于無繩重和摩擦情況，下面我們通過習(xí)題一起來鞏固一下：（學(xué)案展示，學(xué)生上黑板操練，教師給予相應(yīng)點評）

如圖4所示，工人利用動滑輪將沙勻速向上提升2m，已知沙重184N，桶重10N，拉力為100N，繩重和摩擦均不計，動滑輪的重力為多大？拉力所做的總功是多少J，此時該裝置的機械效率是 多少？ 解：s=2h=2×2m=4m

=Fs=100N×4m=400J = h=184N×2m=368J

答：動滑輪的重力為6N,總功為368J，機械效率為92%。

如圖5所示，拉力F=80N，物體重G=120N，若繩子自由端勻速拉動的距離s=4m，物體被提高的距離h=2m，求：（1）拉力所做的有用功；（2）拉力所做的總功（3）該滑輪組的機械效率。

解： s=2h=2×2m=4m

=Gh=120N×2m=240J =Fs=80N×4m=320J

答：有用功為總功為240J，總功為320J，機械效率為75%。5．總結(jié)

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了機械效率，機械效率本是一個抽象難懂的概念，慶幸地是我們從實驗中探尋突破口，逐層深入揭開了它迷人的面紗。由于任何機械的機械效率不可能為100%，所以人們需不斷改良機械以提高機械的機械效率，我相信各位長大后也能積極投身于機械的生產(chǎn)、制造中去，創(chuàng)造出更多機械效率更高的機械，為我們偉大的祖國服務(wù)！

第二篇：《功機械效率和功率》教學(xué)設(shè)計

復(fù)習(xí)課《功 機械效率和功率》教學(xué)設(shè)計

萬安二中

劉燕妮

中考是初中學(xué)生的一個轉(zhuǎn)折階段，中考復(fù)習(xí)也就是這個階段中重要的一環(huán)，每位學(xué)生都想在有限的中考復(fù)習(xí)時間里迅速提高自己的學(xué)習(xí)成績。作為老師，對于如何提高復(fù)習(xí)的針對性和有效性，如何使知識系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化，技能化，是我們經(jīng)常面臨和思考的問題。下面，我就《功 機械效率和功率》的復(fù)習(xí)來談?wù)勎业慕虒W(xué)設(shè)計。【中考命題規(guī)律和趨勢】

功，機械效率，功率的知識是力學(xué)的重點章節(jié)，也是中考的一個重要部分。從近幾年考試情況來看，考查重點主要集中在以下兩個方面：1.功和功率的理解和計算。2.機械效率的計算。預(yù)計機械效率和電現(xiàn)象，熱現(xiàn)象的綜合應(yīng)用是2011年的主要命題方向?？疾榈念}型主要是填空題，選擇題，計算題和探究題。所占的比例一般為10—12分?！緩?fù)習(xí)目標(biāo)】 知識與技能：

（1）使學(xué)生深刻理解做功的兩個必要因素，明確功的公式，掌握功的計算。

（2）知道什么是有用功，額外功，總功，機械效率的概念,計算公式，以及機械效率的大小與哪些因素有關(guān)。（3）知道什么是功率以及怎樣計算功率的大小。

過程與方法：

通過學(xué)生的自編自答自導(dǎo)以及師生互動過程來達到對基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)要求。

情感、態(tài)度與價值觀：

（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

（2）培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)世界觀。

【復(fù)習(xí)重點和難點】 重點和難點

重點：功，機械效率和功率的概念；機械效率的計算和怎樣提高機械效率。

難點：做功的兩個因素；結(jié)合實際理解功率的概念?！驹O(shè)計思想】

這節(jié)課，我主要從兩方面來進行復(fù)習(xí)的。一是基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，二是應(yīng)用知識進行分析問題解決問題能力的培養(yǎng)。在基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)上，本人試圖通過努力，能夠探索出全新的復(fù)習(xí)課模式。根據(jù)本部分中的知識特點，采用了由學(xué)生“自編，自答，自導(dǎo)，”的一種復(fù)習(xí)模式，試圖將所有知識點融入于一個探究性問題情境中，引導(dǎo)學(xué)生，自己編題，自己解答，自己導(dǎo)出所學(xué)的物理概念和規(guī)律，充分調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性。從而鞏固和加深學(xué)生對物理知識的理解，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。讓學(xué)生在復(fù)習(xí)課上也能體會到學(xué)習(xí)的快樂，真正達到學(xué)以致用。

【教學(xué)方法】

“自編，自答，自導(dǎo)”法，啟發(fā)法，習(xí)題鞏固法 【教學(xué)過程】 一：基礎(chǔ)復(fù)習(xí)【展示材料一】：看完圖后，請學(xué)生編一道題，請另一同學(xué)作答，再請以學(xué)生導(dǎo)出該題涉及到得物理知識。（做功的兩個必要因素）【展示材料二】：把重為100N物體A從M舉高到N，舉高3米，想想你有哪些方法？

同學(xué)們的回答可能有以下情況：1.直接用手提。2.使用定滑輪。3.使用動滑輪。4.使用杠桿。5.使用斜面。6.使用滑輪組。這時，可以問學(xué)生使用這些機械分別有什么好處。使用這些機械可以省功嗎？ 接下來，以滑輪組和斜面為例，一起來探究;滑輪組：

(1)已知G=100N,h=3米，補充一個條件:F=60N , 請自編一道題？

(2)在第（1）問的基礎(chǔ)上，又補充一個條件，物體從M舉高到N用了10秒，你又能編一道什么題？

（3）若物體的重力變?yōu)?00N,該滑輪組的機械效率如何變化？

（4）若把滑輪組改為水平拉物體，滑輪組的機械效率又怎樣求？ 斜面：

已知物體重G=100N,舉高h=3米。

（1)補充條件：拉力F= 80N,斜面長L=6m , 請編一道題？

（2）在第（1）問的基礎(chǔ)上，又補充一個條件：

你又能求出什么物理量？

（3）若斜面的高度不變，改變斜面的傾斜程度，則斜面越陡，斜面的機械效率如何變化？ 在學(xué)生自編自答自導(dǎo)的基礎(chǔ)上，老師歸納總結(jié)出有關(guān)的基礎(chǔ)知識和基本概念。（設(shè)計目的：以材料為線索，引導(dǎo)學(xué)生編題，答題，同時導(dǎo)出相應(yīng)的知識點，把平時所學(xué)的局部的分散的零碎的知識縱橫聯(lián)系，使之系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化，使學(xué)生進一步明確各知識之間的內(nèi)在聯(lián)系，進一步鞏固和加深對物理概念公式的理解。）二：中考題賞析

課件展示，主要采用學(xué)生獨立完成，教師巡視指導(dǎo)，以便于檢測本節(jié)課的復(fù)習(xí)效果。（以以往中考題為基礎(chǔ)，主要培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用物理知識全面分析問題，解決問題的能力。）三．挑戰(zhàn)中考：學(xué)生的課外練習(xí)?！景鍟O(shè)計：】

一、1、功的概念：

2、做功的兩個必要條件：

3、功的計算公式：

4、功的單位

二、1、有用功、總功、額外功的含義：

2、機械效率：

三、1、功率：

2、影響做功快慢的因素有：

比較做功快慢的方法：

3、單位：

4、計算公式：

第三篇：九年級科學(xué)上冊 第一章 第一節(jié) 化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計 (新版)華東師大版1

化學(xué)方程式

1教學(xué)目標(biāo) 一.知識教學(xué)點

1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。2學(xué)情分析

本節(jié)通過精心設(shè)疑，實驗探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實質(zhì)，深化認(rèn)識，并聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。3重點難點

1.重點：質(zhì)量守恒定律的含義。

2.難點：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？

(2)聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學(xué)生探索性實驗，充分調(diào)動學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。4教學(xué)過程 4.1 一.知識教學(xué)點 教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒 一.知識教學(xué)點

1.質(zhì)量守恒定律的含義。2.質(zhì)員守恒定律的本質(zhì)分析。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：質(zhì)量守恒定律的含義。

2.難點：應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等？

(2)聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學(xué)生探索性實驗，充分調(diào)動學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)(二)整體感知

本節(jié)通過精心設(shè)疑，實驗探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實質(zhì)，深化認(rèn)識，并聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？

[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學(xué)變化。[板書]：一.質(zhì)量守恒定律

[講解]：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。[板書]：實驗一：CuSO4與NaOH的反應(yīng) [實驗]：演示課本第70頁：實驗4-2 [學(xué)生活動]：認(rèn)真觀察、思考。

[總結(jié)板書]：a.現(xiàn)象：有藍色沉淀生成 反應(yīng)后天平仍然保持平衡 b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量 c.表達式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實驗事實中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。

[板書]：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和。

[提問]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

[目的]：(不失時機，再次提問)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)(從宏觀－微觀分析說明)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)[總結(jié)板書]：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完 全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

[目的]：啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。

[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識。(四)總結(jié)、擴展

1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

微觀（實質(zhì)）：原子的種類不變 原子的個數(shù)沒有增減 原子的質(zhì)量沒有變化

2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點

(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運用此定律時其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。四.布置作業(yè)

1.閱讀課本第70頁3－5段。2.完成課后題。3.預(yù)習(xí)第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)

通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。能力目標(biāo)

提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標(biāo)

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。教學(xué)建議 教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后“量”的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)”?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動 起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。教學(xué)設(shè)計方案 課題：質(zhì)量守恒定律

重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用 教學(xué)過程：

創(chuàng)設(shè)情境： 復(fù)習(xí)提問：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？ 投影：反應(yīng)文字表達式 氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣 氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。設(shè)計與實施實驗：

討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦脤嶒炞郎咸峁┑膬x器和藥品設(shè)計實驗方案。交流設(shè)計方案 評價設(shè)計方案 教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。1．實施實驗：

同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題

1．依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。2．對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。3．匯報實驗結(jié)果

引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果 同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？ 匯報： 1．實驗內(nèi)容 2．實驗結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。1．觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。2．書寫反應(yīng)文字表達式

3．實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______?？偨Y(jié)：

思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）提問：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律 板書：

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因 問題討論：

為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

板書：

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

2．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。反思研究過程：

通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。板書設(shè)計：

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量 g g 磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

探究活動 ：通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

（2）交流與評價。（3）實施實驗。（4）匯報討論。典型例題

例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

選題目的：本題目的在于考察學(xué)生是否真正理解質(zhì)量守恒定律 思路分析：

在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，要確實理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學(xué)反應(yīng)中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應(yīng)的物質(zhì)不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據(jù)質(zhì)量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質(zhì)量和為生成物氧化鎂的質(zhì)量。解答： 此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量重。啟示：

對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。

例2 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。選題目的：

本題是考察學(xué)生對質(zhì)量守恒定律本質(zhì)--原子的三不變（化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒發(fā)生變化）的認(rèn)識和應(yīng)用。思路分析：

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+O2--CO2 +H2O 根據(jù)原子種類在反應(yīng)前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的基本單元。

解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。啟示：能靈活運用知識比只記住知識更重要。習(xí)題精選

一、選擇題

1．下列各項：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）

A.18克

B.7克

C.8克

D.6克 3．對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變。

C.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也 沒有改變。

D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（）

A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉

7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）A.鎂的質(zhì)量2克，氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。B.鎂的質(zhì)量3克，氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。C.鎂的質(zhì)量1克，氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。D.鎂的質(zhì)量4克，氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。

8．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A.60克 B.80克 C.90克 D.120克

參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空題

將A物質(zhì)25克、B物質(zhì)5克混合加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中，A仍有10克，B已完全反應(yīng)，同時生成C物質(zhì)11克，還有一種生成物D。則這個化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量比A:B:C:D為： __________。答案：15:5:11:9

三、問答題

根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：（1）蠟燭燃燒后，質(zhì)量減輕。

（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大。

第四篇：九年級科學(xué)下冊6.4新能源與可持續(xù)發(fā)展教學(xué)設(shè)計華東師大版

新能源與可持續(xù)發(fā)展

1教學(xué)目標(biāo)

（一）知識目標(biāo)：

知道新能源的開發(fā)方向；了解提高能源利用率的方法；聯(lián)系生活實際，掌握一些基本的節(jié)能方法；了解可持續(xù)發(fā)展理論的基本內(nèi)容

（二）過程與方法目標(biāo)：

通過課前搜集資料，使學(xué)生掌握獲取知識的渠道和方法，加強生生之間的交流和合作，培養(yǎng)團隊精神

（三）情感、態(tài)度、價值觀目標(biāo)：

關(guān)注新能源的開發(fā)并養(yǎng)成節(jié)能的良好習(xí)慣；強化低碳、環(huán)保理念，能從身邊的事情做起走可持續(xù)發(fā)展的道路 2學(xué)情分析

九年級學(xué)生已具備了一定的科學(xué)文化素養(yǎng)，對于社會關(guān)注的事物也逐漸豐富起來。關(guān)注新能源的開發(fā)和社會的可持續(xù)發(fā)展不僅是公民的義務(wù)，也是培養(yǎng)學(xué)生社會責(zé)任感的重要內(nèi)容。3重點難點

（一）教學(xué)重點：關(guān)注新興能源的開發(fā)、掌握提高能源利用的效率

（二）教學(xué)難點：強化低碳、環(huán)保的生活理念并將其付諸實踐 教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】九下第六章第四節(jié)新能源與可持續(xù)發(fā)展教案

（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

出示霧霾圖片，這是前央視著名主持人柴靜花了近一年的時間，她的團隊跑了全國很多個省市，實地考察了很多地方后制作完成的關(guān)于霧霾的調(diào)查報告，其中的提到的霧霾問題，煤和汽油的利用問題引發(fā)了全民的高度關(guān)注。新授

師：相信很多同學(xué)已經(jīng)看過了這個視頻，其中有一個片段讓大家印象非常深刻，她說有一個城市一年中有200多天處于霧霾之中，讓大家來猜，結(jié)果出乎大家的意料。沒錯，就是我們的省城杭州。(出示圖片)曾經(jīng)的上有天堂，下有蘇杭變成了如今的霧霾重重，可見我們生活的環(huán)境發(fā)生了很大的變化。這些變化在很大的程度上是由于能源的不合理的開發(fā)和利用所造成的，那么同學(xué)們，你知道你們家里日常需要消耗哪些能源，一個月在能源消耗上要花費多

少錢呢？

調(diào)查活動：家庭的能源消耗情況和經(jīng)費支出 匯報：煤氣、天然氣、汽油、用水、用電、煤爐……

師：然而據(jù)國際能源機構(gòu)的統(tǒng)計，地球上的石油、天然氣、煤供人類開采的 年限，分別只有40年、50年和240年。如何延長這些有效能源的使用壽命呢？ 生：節(jié)約能源的使用；提高能源的開發(fā)和利用能源效率；努力開發(fā)新能源來 替代……

師：對于節(jié)約能源，我們可以怎么做？ 生：節(jié)約用水、節(jié)約用紙、節(jié)約用電…… 師：能具體說說如何減少家庭的能源消耗嗎？

生：用電方面：出門前把家里的電器全部關(guān)閉、空調(diào)溫度提高一度…… 用水方面：洗臉?biāo)梢酝系?，淘米水可以澆花…?用煤氣、天然氣方面：……

汽油方面：少開私家車，多乘坐公共交通工具

師：看來同學(xué)們都是小小生活家，接下來，想一想，我們在學(xué)校可以做些什么呢？ 征集令活動：某中學(xué)將去參評節(jié)能環(huán)保型綠色學(xué)校，你能否為其設(shè)計幾組有關(guān)節(jié)能的宣傳標(biāo)語或者節(jié)能小貼士（教室、食堂、寢室、教室辦公室等）各小組展示并評價

師：為了節(jié)約能源，現(xiàn)在我們的電器、交通工具等也進行了很大的改良（出示各種節(jié)能小電器），節(jié)能燈，空氣能熱水器、節(jié)能汽車……

另一方面，我們的科研機構(gòu)也在研究如何提高能源的開采效率和使用效率：比如向油井注水或注氣提高石油的額采收率；對煤炭進行加工以提高燃燒效率等……

工業(yè)的發(fā)展，社會的進步與能源息息相關(guān)，可以這樣說得能源者得天下，為此我們不僅要節(jié)約現(xiàn)有的能源，還要努力的開發(fā)新型的能源。同學(xué)們，你們知道有哪些新能源嗎？ 生：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能、氫能、激光能…… 師：這些能源在生活中有哪些應(yīng)用嗎？

生：太陽能熱水器、太陽能電池板、風(fēng)力發(fā)電、海洋發(fā)電、核能發(fā)電、燃料電池…… 師：補充介紹各種新能源的開發(fā)和利用的現(xiàn)狀

并總結(jié)可持續(xù)發(fā)展理論的提出背景：1992年，在巴西里約熱內(nèi)盧召開的世界環(huán)境大會上通過了一部保護全球環(huán)境的《地球憲章》，提出人們在發(fā)展經(jīng)濟時，應(yīng)當(dāng)注意協(xié)調(diào)人和自然地

關(guān)系，走可持續(xù)發(fā)展的道路 為此，我們倡議：（全班齊讀）

一、做節(jié)能減排的倡導(dǎo)者。建立健康、文明、簡約、環(huán)保的生活方式；學(xué)習(xí)、掌握節(jié)能環(huán)保知識，遵守環(huán)保法律法規(guī)，形成節(jié)約光榮、浪費可恥的良好風(fēng)尚。

二、做節(jié)能減排的實踐者。要從現(xiàn)在做起，從自己做起，從節(jié)約每一度電、每一滴水、每一張紙、每一粒米的點滴小事做起。

三、做節(jié)能減排的帶動者。在日常生活中，帶頭使用節(jié)能電器；外出時，帶頭少開車或不開車，改乘公交車或步行；帶頭使用節(jié)水型龍頭、馬桶等設(shè)備，重復(fù)使用生活用水，節(jié)約用水；帶頭不用、少用塑料袋和一次性餐具；帶頭分類保存和回收處理廢紙、飲料瓶、電池等廢棄物，不亂扔垃圾，不隨地吐痰。

四、做節(jié)能減排的志愿者。要爭當(dāng)節(jié)能環(huán)保宣傳員、節(jié)能環(huán)保監(jiān)督員，及時制止不良行為。

六、課后作業(yè)

找一找身邊還有哪些節(jié)能減排的小竅門，定期在班上和同學(xué)分享

第五篇：九年級科學(xué)上冊1.1化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計1(新版)華東師大版

化學(xué)方程式

1教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2、通過實驗認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象

3、通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

4、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

5、通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

6、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。2學(xué)情分析

（1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。3重點難點 教學(xué)重點：

1、通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律

2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解

3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 教學(xué)難點：

1、對質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對“參加”和“質(zhì)量總和”的理解

2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解

3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體反應(yīng) 教學(xué)活動

活動1【導(dǎo)入】1.1.1化學(xué)方程式－－－－質(zhì)量守恒定律 學(xué)生觀察，火柴直接折斷，和火柴燃燒，這兩種變化有什么不同？ 生：前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。

師：火柴折斷前后質(zhì)量是不變的，那燃燒以后的質(zhì)量是否改變？ 生：減小

師：是不是所有物質(zhì)在化學(xué)變化前后質(zhì)量都會變小呢？ 生：不是，鐵生銹質(zhì)量會增加 活動2【活動】演示

師：化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量到底變大還是變小呢？我們要去探究的話就要進行實驗。對于質(zhì)量的測量，我們需要托盤天平，老師這里提供白磷、帶有沙子的錐形瓶、橡膠塞、托盤天平、酒精燈等等，讓學(xué)生討論如何進行實驗？

生：（先稱反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，加熱后使其反應(yīng)，再稱總質(zhì)量）師：那這個實驗?zāi)芊裨诔诘臈l件下進行呢？（反應(yīng)前先不塞瓶塞問學(xué)生）生：不能，因為白磷燃燒后白煙會跑出來 師：那應(yīng)該如何改進實驗?zāi)兀?生：加一個塞子，使其密閉 師：好，我們來觀察觀察這個反應(yīng)

（1）在底部鋪有一層干燥細砂的錐形瓶中，放進一粒細小的白磷，用橡皮塞塞緊瓶口，（在PPT上展示反應(yīng)前的物質(zhì)和物品有：錐形瓶、橡膠塞、細砂、氣球、白磷、空氣）把瓶子放在天平左盤上，在右盤上加砝碼并調(diào)節(jié)游碼位置，使天平達到平衡。

（2）取下錐形瓶將其放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全，同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？（劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱）是否為化學(xué)變化？（是）理由（有新的物質(zhì)產(chǎn)生，五氧化二磷）（再在ppt上展示反應(yīng)后的物質(zhì)和物品有：錐形瓶，橡膠塞、細砂、氣球、白煙五氧化二磷、剩余空氣）

（3）等錐形瓶冷卻到室溫后，再把它放回到天平左盤，觀察天平是否保持平衡。這說明在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量保持不變。

（在PPT上約減反應(yīng)前后都有的物質(zhì)和物品）得到，化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)生成物質(zhì)的總質(zhì)量?；顒?【活動】學(xué)生分組實驗 學(xué)生分組實驗

（1）學(xué)生分組自主選擇器材并設(shè)計方案進行探究（分A、B兩組節(jié)約時間）探究活動一：氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？ 探究活動二：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？ 教師巡回指導(dǎo)，協(xié)助學(xué)生完成天平的操作（2）匯報結(jié)果

A組：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。B組：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）數(shù)據(jù)分析

展示拍攝的碳酸鈉與稀鹽酸實驗過程，引導(dǎo)學(xué)生從實驗現(xiàn)象查找天平不平衡 的原因。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳散逸到空中導(dǎo)致總質(zhì)量減小。（4）裝置改進

小組討論，將敞口裝置改為各種密閉裝置。活動4【講授】

教師巡回指導(dǎo)，協(xié)助學(xué)生完成天平的操作

匯報結(jié)果：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因為有新的物質(zhì)生成，反應(yīng)前后天平仍平衡。問A組同學(xué)在加塞密閉的情況下實驗，前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，B組同學(xué)在不密閉的情況下實驗，前后物質(zhì)總質(zhì)量也相等。

科學(xué)家經(jīng)過大量實驗發(fā)現(xiàn)：化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)的總（剛才老師給你們分兩大組進行實驗，一組有瓶塞，一組沒有瓶塞，為什么兩種不同條件下得出的結(jié)果是一樣的呢？而我們原先白磷燃燒實驗必須要在密閉條件下才能得出相等？它們兩個變化有什么區(qū)別呢？因為白磷燃燒是有氣體參與反應(yīng)，而且白煙會逃逸出去。說明有物質(zhì)逃逸或氣體參與的反應(yīng)必須在密閉的條件下進行實驗才能得出質(zhì)量的規(guī)律）所以火柴燃燒后質(zhì)量真的減小了嗎？反應(yīng)生成二氧化碳逃逸了使得總質(zhì)量減小?；顒?【講授】宏觀到微觀，認(rèn)識本質(zhì)

為什么化學(xué)反應(yīng)會遵循質(zhì)量守恒定律呢？科學(xué)現(xiàn)象往往要通過微觀知識來解釋它的原因。比如說，電解水的實驗中，反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，實驗可以說明：水由氫元素和氧元素組成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。老師帶來了兩個水分子模型，蘋果表示氧原子，金桔表示氫原子（貼標(biāo)簽），其通電后，氧原子和氫原子會分離，又重新組合成氫分子和氧分子。（用實物投影）

問：從分離到重新組合，水果總質(zhì)量有沒有變？說出你的理由? 沒有變，因為水果種類沒有變，水果個數(shù)也沒變，單個水果的質(zhì)量也沒變。如果換成是原子呢？我們該怎么說？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類數(shù)目和質(zhì)量都不變。

說明質(zhì)量守恒定律微觀上遵循原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變的原則?；顒?【活動】解釋應(yīng)用

解釋應(yīng)用

展示鎂條燃燒的圖片，請學(xué)生分組討論鎂條燃燒前后的質(zhì)量關(guān)系？通過生 成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中 “參加”二字，使學(xué)生明白，化學(xué)反應(yīng)前后，兩次稱量的質(zhì)量可能會不相等，但 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定是守恒的。活動7【練習(xí)】課堂小結(jié)

五、課堂小結(jié) 4.2 第二學(xué)時 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)時重點 學(xué)時難點 教學(xué)活動