第一篇：蘇教版高中化學(xué)必修1《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》實(shí)驗(yàn)探究課教學(xué)設(shè)計(jì)

《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》實(shí)驗(yàn)探究課教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】

本節(jié)課是化學(xué)《必修一》中專題二“從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)” 碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液、有油污的銅片等。

試管、滴管、酒精燈、燒杯等?！窘虒W(xué)過程】

〖引入〗展示玻璃、肥皂、洗滌劑等的圖片，同學(xué)們知道純堿嗎？在生活中有哪些地方用到純堿呢？純堿還能用在其他方面嗎？

〖學(xué)生〗討論純堿在生活及其他方面的應(yīng)用。

〖教師〗用途如此廣泛的純堿，到底是一種什么樣的化學(xué)物質(zhì)呢？請同學(xué)們觀察試劑瓶中的純堿樣品，并列出它的物理性質(zhì)。

〖學(xué)生〗分組實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉樣品，并驗(yàn)證其水溶性。〖學(xué)生歸納〗碳酸鈉是一種白色的粉末狀物質(zhì)，應(yīng)溶于水?！及鍟?/p>

一、碳酸鈉的物理性質(zhì)

顏色：白色

狀態(tài)：粉末

水溶性：易溶

俗名：蘇打 〖教師〗請同學(xué)們觀察碳酸鈉的組成，這是一種什么類型的物質(zhì)呢？它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？請將討論結(jié)果填寫在表格中。

〖學(xué)生〗分組討論。

〖學(xué)生〗歸納碳酸鈉屬于鹽類物質(zhì)，可以與酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)?！冀處煛秸埻瑢W(xué)們利用提供的實(shí)驗(yàn)藥品，驗(yàn)證你們剛才的猜想。〖學(xué)生〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。

〖教師〗下面請同學(xué)們歸納一下碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。〖學(xué)生〗歸納小結(jié)。

〖板書〗

二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)

⒈與酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊與CaCl2反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 〖教師〗除了上述與酸堿鹽的反應(yīng)之外，碳酸鈉還有其他性質(zhì)嗎？ 〖學(xué)生〗碳酸鈉的水溶液時(shí)堿性的。〖教師〗你怎么知道的呢？

〖學(xué)生〗我用玻璃棒蘸取了碳酸鈉的水溶液點(diǎn)在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)是顯藍(lán)色。

〖教師〗非常好，你很會發(fā)現(xiàn)問題。還有同學(xué)想說說碳酸鈉的其他性質(zhì)嗎？

〖學(xué)生〗碳酸鈉能和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

〖教師〗很好，你是怎么知道碳酸鈉的這個(gè)性質(zhì)的呢？

〖學(xué)生〗因?yàn)樘妓徕c水溶液點(diǎn)在pH試紙上后，藍(lán)色很深，說明它的堿性比較強(qiáng)，而CO2是酸性氧化物，所以我推測它們能發(fā)生反應(yīng)。

〖教師〗很好，分析的很有道理，你已經(jīng)會應(yīng)用學(xué)過的知識了。還有沒有同學(xué)做其它實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?/p>

〖學(xué)生〗我將有油污的銅片放入了碳酸鈉的水溶液中，但是沒有明顯的現(xiàn)象。

〖教師〗將有油污的銅片放入了碳酸鈉的水溶液中，你希望它有什么現(xiàn)象呢？

〖學(xué)生〗油污應(yīng)該沒有了吧。

〖教師〗請同學(xué)們聯(lián)系我們生活中洗碗的經(jīng)驗(yàn)，洗油污的碗時(shí)，最好是用冷水還是熱水呢？

請同學(xué)們在做一下對比試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象?！紝W(xué)生〗分組實(shí)驗(yàn)。

〖學(xué)生〗歸納碳酸鈉的其他性質(zhì)。

〖板書〗⒋與CO2反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO

3⒌熱的碳酸鈉水溶液能去除油污。

〖教師〗向碳酸鈉水溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，小蘇打和蘇打有什么性質(zhì)的區(qū)別呢？請大家根據(jù)書52頁提供的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。將方案填入表格內(nèi)。

〖學(xué)生〗分組討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

〖教師〗請同學(xué)們來談?wù)勀銈冊O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。

〖學(xué)生〗展示實(shí)驗(yàn)方案，分別取兩種固體溶于水、測pH、加熱、與鹽酸反應(yīng)等。

〖教師〗前面同學(xué)設(shè)計(jì)的方案合不合理呢？請其他同學(xué)來進(jìn)行評價(jià)?！紝W(xué)生〗評價(jià)方案，指出前面同學(xué)方案中的不足之處，并進(jìn)行補(bǔ)充。〖教師〗同學(xué)們分析的都很細(xì)致，也很準(zhǔn)確，下面請同學(xué)們按照你們的設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

〖學(xué)生〗分組實(shí)驗(yàn)。

〖教師〗請同學(xué)們來歸納一下碳酸氫鈉的相關(guān)性質(zhì)?！紝W(xué)生〗歸納與總結(jié)。

〖板書〗

三、碳酸氫鈉的性質(zhì)

物理性質(zhì)：相同溫度下，溶解度小于碳酸鈉 化學(xué)性質(zhì)

⒈

⒉

⒊2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸鈉的用途及制備

〖教師〗蘇打和小蘇打在生活和生產(chǎn)中的用途非常廣泛，那它們是如何制備的呢？請同學(xué)們課后查閱相關(guān)的書籍或是網(wǎng)絡(luò)資料，以它們的用途和制備為主題寫一篇小論文，字?jǐn)?shù)不限。

〖教師〗布置相關(guān)課后練習(xí)。

【板書設(shè)計(jì)】

一、碳酸鈉的物理性質(zhì)

顏色：白色

狀態(tài)：粉末

水溶性：易溶

俗名：蘇打

二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)

⒈與酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊與CaCl2反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⒋與CO2反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⒌熱的碳酸鈉水溶液能去除油污。

三、碳酸氫鈉的性質(zhì)

物理性質(zhì)：相同溫度下，溶解度小于碳酸鈉 化學(xué)性質(zhì)

⒈與酸反應(yīng)：

⒉與澄清石灰水反應(yīng)：

⒊ 受熱分解：2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸鈉的用途及制備

【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】

新課程改革的核心思想是在課堂上體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性，通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究為主要手段來實(shí)現(xiàn)學(xué)生對知識的自主建構(gòu)過程。

而教師在課堂教學(xué)中則主要是以引導(dǎo)為手段，幫助學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)。本節(jié)課，對碳酸鈉及碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)，教師主要是提供了必要的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，設(shè)置了一些引導(dǎo)性的問題來并幫助學(xué)生學(xué)習(xí)。而學(xué)生則通過新舊知識的聯(lián)系先進(jìn)行預(yù)測再進(jìn)行驗(yàn)證，這樣就能體會要成功的喜悅，更加激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。而在碳酸氫鈉的學(xué)習(xí)中，則主要是通過學(xué)生的比較與分析進(jìn)行展開的，這對學(xué)生的能力要求較高，涉及到知識的應(yīng)用能力，所以，在這里進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，讓程度較好的同學(xué)帶動基礎(chǔ)一般的同學(xué)，達(dá)到共同進(jìn)步?？紤]到課堂的教學(xué)時(shí)間，本節(jié)課把對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)教學(xué)放在了主要位置，而對碳酸鈉的制備則以寫論文的形式布置給學(xué)生，這樣做的好處一是學(xué)生學(xué)會自主學(xué)習(xí)，會主動找到比課本上更豐富的知識；二是將化學(xué)學(xué)習(xí)延伸到課外，讓他們體會到我們學(xué)習(xí)的知識在生活和生產(chǎn)中無處不在；三是為后面同學(xué)的交流打下了基礎(chǔ)，讓學(xué)生在對自己成果的展示中體會成就感，保持他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

第二篇：“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”的教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”的教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

摘要：以“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”的教學(xué)設(shè)計(jì)為實(shí)例，幫助學(xué)生建構(gòu)起“物質(zhì)的組成，性質(zhì)和用途三者之間的密切關(guān)系”、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)從定性到定量的轉(zhuǎn)變”、“從宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到微觀粒子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”等核心思想。

關(guān)鍵詞：碳酸鈉；建構(gòu)；思想

文章編號：1008-0546（2015）08-0058-03 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.08.022

一、設(shè)計(jì)思路

“碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”是蘇教版《化學(xué)1》專題2“從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)”的重要內(nèi)容，教材將鈉與碳酸鈉安排在同一個(gè)單元，不僅僅是因?yàn)樘妓徕c是含鈉的化合物，還在于工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鈉和金屬鈉的原料都是氯化鈉。依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中提出的“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)”，本教學(xué)設(shè)計(jì)從熟悉的物質(zhì)―海水出發(fā)（讓學(xué)生體會到原料的來源廣泛），利用好實(shí)驗(yàn)探究，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別，最后由化工生產(chǎn)制備回到海水。幫助學(xué)生建構(gòu)起“物質(zhì)的組成，性質(zhì)和用途三者之間的密切關(guān)系”，“化學(xué)實(shí)驗(yàn)從定性到定量的轉(zhuǎn)變”，“從宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到微觀粒子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”等核心思想。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

（1）掌握碳酸鈉的性質(zhì)，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。

（2）認(rèn)識碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性，水溶液的酸堿性及與酸反應(yīng)的性質(zhì)比較，學(xué)會碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化和鑒別。

2.過程與方法

（1）通過動手實(shí)驗(yàn)、動腦思考，認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)的功能。通過實(shí)驗(yàn)、觀察、推斷等步驟描述并總結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

（2）通過探究實(shí)驗(yàn)，規(guī)范操作，全面培養(yǎng)和提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力和邏輯推理能力。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀

（1）讓學(xué)生體會科學(xué)探究的艱辛與樂趣，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，在探究中實(shí)現(xiàn)認(rèn)知的突破，收獲、交流、分享實(shí)驗(yàn)探究的樂趣。

（2）通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)知識遷移、擴(kuò)展的能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)求知欲望；通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與應(yīng)用。

難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對比。

四、教學(xué)流程圖

五、教學(xué)過程（見表1）

六、板書設(shè)計(jì)（略）

七、教學(xué)反思

1.感悟收獲

（1）《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定“了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索，理解基本的化學(xué)概念和原理，認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，理解化學(xué)變化的基本規(guī)律，形成有關(guān)化學(xué)科學(xué)的基本觀念”。基于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科觀念，本節(jié)課的教學(xué)采取從日常生活入手感受碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；從組成出發(fā)認(rèn)識它們性質(zhì)的異同；從溶液酸堿性的定性分析到精密的定量測定，利用數(shù)字的直觀性，培養(yǎng)了學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

（2）傳感技術(shù)作為一種新的教學(xué)輔助手段，及時(shí)準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)呈現(xiàn)為定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)提夠了可行性。從探究碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)速率快慢的實(shí)質(zhì)，由宏觀現(xiàn)象建構(gòu)微觀模型的方法，使學(xué)生從被動接受知識到主動探尋知識。

（3）本節(jié)課從教材已有信息出發(fā)，啟發(fā)引導(dǎo)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證、討論總結(jié)。使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體，培養(yǎng)了學(xué)生的的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力和邏輯推理能力。

2.存在不足

（1）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)形式比較單一，大部分是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，真正讓學(xué)生創(chuàng)新探究的實(shí)驗(yàn)不多。

（2）把握教學(xué)的深廣度不夠，需要進(jìn)一步加強(qiáng)啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生挖掘知識背后的觀念方法，更充分地發(fā)揮學(xué)習(xí)的主體性。

參考文獻(xiàn)

[1] 中華人民共和國教育部，普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[M].北京：人民教育出版社，2003

第三篇：浙江省義烏市第三中學(xué)高中化學(xué) 第2單元 課時(shí)2碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

2．運(yùn)用對比實(shí)驗(yàn)方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。3．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學(xué)性質(zhì)上的差異。

三、設(shè)計(jì)思路

由藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象引入鈉的碳酸鹽，在比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學(xué)習(xí)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)而通過對比實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的異同，利用兩者的性質(zhì)介紹其在生產(chǎn)、生活中的用途，并解釋藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的原因。

四、教學(xué)過程

[情景導(dǎo)入]用維生素C泡騰片溶于水，藥片迅速溶解并產(chǎn)生大量氣泡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引起學(xué)生探究碳酸氫鈉性質(zhì)的興趣。將主題引導(dǎo)到鈉的碳酸鹽性質(zhì)的研究。（注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀。）

[板書]Na2CO3，俗名：純堿。NaHCO3，俗名：小蘇打。(ppt 2)[活動與探究1]取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進(jìn)行溶解性實(shí)驗(yàn)。

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì) Na2CO3：白色固體，可溶于水。

NaHCO3：白色固體，可溶于水。(ppt 2)[過渡]碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學(xué)性質(zhì)上是否會有相似之處呢？現(xiàn)在以碳酸鈉為例，進(jìn)行研究。

[活動與探究2] 在兩支試管中分別取2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作、觀察和分析能力。總結(jié)出碳酸鈉的主要化學(xué)性質(zhì)，并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質(zhì)上的異同。

[板書]

二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)(ppt 3)1．能與某些堿反應(yīng)

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2．能與某些鹽反應(yīng)

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活動與探究3] 組裝如P51實(shí)驗(yàn)2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[板書]3．能與某些酸反應(yīng)

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

俗名：小蘇打

[活動與探究4]用pH計(jì)或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的pH值。

[活動與探究5] 在一只燒杯中加入50mL 前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。

[板書]4．碳酸鈉溶液呈堿性。

熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。

[敘述]這是利用了油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)，雖然這個(gè)反應(yīng)很多人都不知道，但是這個(gè)反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。

[設(shè)問]碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換呢？

[思考與討論]學(xué)生可能回答：碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解轉(zhuǎn)換成碳酸鈣。

[設(shè)問]碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換呢？

[思考與討論]學(xué)生可能回答：碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但是碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)還不知道。

[敘述]碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，受熱時(shí)也會分解為正鹽、水和二氧化碳，請大家自行寫出反應(yīng)方程式。

[板書]

[活動與探究]學(xué)生根據(jù)“活動與探究”中給出的“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較”表格中的信息，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。(ppt 5)[過渡] 我們已經(jīng)知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)性質(zhì)，現(xiàn)在可以解決課前的那個(gè)小實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象了嗎？

[思考與討論]學(xué)生可能要求查看維C泡騰片的說明書，在獲得有關(guān)成分信息后進(jìn)行判斷。還可能例舉出生活中其他的類似現(xiàn)象，比如服用含有碳酸氫鈉的胃藥后會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象等。

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中還有其他用途嗎？ [敘述]

四、碳酸鈉的應(yīng)用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工業(yè)發(fā)達(dá)的國家，用于生產(chǎn)玻璃的純堿量，約占純堿生產(chǎn)總量的40~50%。

在化學(xué)工業(yè)方面，純堿可以用作染料、有機(jī)合成的原料；在冶金工業(yè)方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業(yè)方面，可以用于生產(chǎn)TNT及60%的膠質(zhì)炸藥。另外，在化肥、農(nóng)藥、造紙、印染、搪瓷、醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)也必不可少，特別在生活中，是人們發(fā)面做饅頭的必需品。

[敘述]

五、碳酸氫鈉的用途(ppt 7)利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點(diǎn)的時(shí)候做發(fā)泡劑，也可利用能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，用來治療胃酸過多。

[練習(xí)](ppt 9～11)1.下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（）

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 答案：C。

2.下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 答案：BC。

3.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多

C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多 答案：C。

4.將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時(shí)，生成CO2氣體11.0g。試計(jì)算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量各為多少克？

答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g

第四篇：苯酚性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)設(shè)計(jì)

苯酚性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是安排在乙醇后面的又一種烴的衍生物，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排入苯酚有其獨(dú)有的作用。因苯酚的結(jié)構(gòu)中也含羥基，通過苯酚性質(zhì)的學(xué)習(xí)可進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生對羥基官能團(tuán)性質(zhì)的掌握，而苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)的又有一定的不同之處，讓學(xué)生學(xué)會全面的看待問題，能

更深層次的掌握知識。

從生活入手創(chuàng)設(shè)情景，引出課題，分析其結(jié)構(gòu)特征，猜想推測苯酚性質(zhì)，學(xué)生小組采用探究式教學(xué)模式，主動構(gòu)建新知；在此基礎(chǔ)上師生互動、生生互動，拓展新知。讓學(xué)生“自主設(shè)計(jì)”、“自主實(shí)驗(yàn)”、“自行總結(jié)得出結(jié)論”，可以最大程度的激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲 , 可充分發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能，讓學(xué)生在體驗(yàn)和創(chuàng)造的過程中輕松學(xué)習(xí)，并掌握知識。

二、教學(xué)目標(biāo)、知識目標(biāo)：通過苯酚性質(zhì)實(shí)驗(yàn)討論 , 學(xué)習(xí)苯酚的性質(zhì)；

掌握實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方法。、能力目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)過程中培養(yǎng)學(xué)生思維能力；在實(shí)驗(yàn)方案實(shí)踐過程中培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和動手能力；在實(shí)

驗(yàn)結(jié)果分析討論過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析、總結(jié)、歸納能力；通過苯酚特性的探究，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力。、情感目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)來研究苯酚這一新物質(zhì)的學(xué)習(xí)過程，來培激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的學(xué)習(xí)興趣；通過探究給學(xué)生一個(gè)科研的環(huán)境，創(chuàng)造一個(gè)自主發(fā)展的空間，來培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

本節(jié)重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)

本節(jié)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生在知識對比和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步設(shè)計(jì)和完善實(shí)驗(yàn)方案的能力

三、設(shè)計(jì)思路

從同學(xué)們熟知的消毒藥水來蘇入手，創(chuàng)設(shè)情景→激活課堂→媒體演示→對比分析→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)探究→反饋小結(jié)→知識拓展→課后作業(yè)。體現(xiàn)“以學(xué)生為主體、以培養(yǎng)創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力為核心”的教育理念。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究式的討論教學(xué)

四、教學(xué)準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)藥品：苯酚固體、苯酚溶液、濃溴水、苯酚鈉溶液、醋酸、稀鹽酸、石蕊試液、PH 試紙等

實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺、鐵夾、酒精燈、試管、試管夾、水槽、滴管等

五、教學(xué)過程

（一）教師提出問題。

【教師】一進(jìn)醫(yī)院，我們就能聞到一股特殊的氣味。這是什么氣味？（來蘇爾水味）。你知道來蘇爾水嗎？（常用于醫(yī)療器械和環(huán)境消毒，它的重要的成分是甲基苯酚）那么，來蘇爾有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？今天我們來探究它的性質(zhì)，甲基苯酚屬于酚類，研究酚類我們從最簡單的酚——苯酚開始。

【學(xué)生觀察】①觀察洗手液（碰巧含酚類物質(zhì)）瓶體的標(biāo)簽上有一行字“含來蘇爾成分”就是酚類物質(zhì)，聞一聞它香嗎？②觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，聞一聞氣味。

【教師】苯酚在常溫下是一種無色晶體（露置在空氣中會因小部分發(fā)生氧化而成粉紅色），它是我們將要學(xué)習(xí)的新一種烴的衍生物 , 這一新物質(zhì)的學(xué)習(xí)我們采用探究性學(xué)習(xí)。所謂的探究性學(xué)習(xí)是以同學(xué)們的活動為主體的師生共同參與的學(xué)習(xí)過程。具體的步驟一般為：

【投影】一種新的物質(zhì)--研究結(jié)構(gòu)、查資料提出假說（理論探究）--設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究--科學(xué)推論（結(jié)論）

--遷移拓展（應(yīng)用）

【學(xué)生】表現(xiàn)出很大的興趣 , 躍躍欲試。

【教師】抓住機(jī)會，引導(dǎo)學(xué)生一起探討苯酚的結(jié)構(gòu)。

【教師】① 用多媒體課件展示苯酚的結(jié)構(gòu)，突出其中的羥

基和苯基，特別是羥基。

②布置任務(wù)：同學(xué)們自由分組、自由組合（課前完成），根據(jù)苯酚的結(jié)構(gòu)和苯酚可能有的性質(zhì)。學(xué)生興趣得到激發(fā)，表

現(xiàn)出極強(qiáng)的探究欲望，為下部分探究的順利進(jìn)行打好基礎(chǔ)。

（二）學(xué)生理論探究

【 學(xué)生 】 學(xué)生接受任務(wù)后，思維高度活躍；各自確定自己的情投意合的合作伙伴后 , 各小組就活動開了。各小組很快都提出了自己的假設(shè)，并匯報(bào)討論結(jié)果；表現(xiàn)出較強(qiáng)的自

主學(xué)習(xí)能力。

【 教師 】 總結(jié)學(xué)生提出的各種假設(shè) , 主要的有以下幾點(diǎn)

性質(zhì)

【 投影 】類比推測

①苯酚和乙醇一樣含羥基，乙醇能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)，故苯酚可能能與金屬鈉反應(yīng)能

發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。

②苯酚和苯一樣都含苯環(huán)，苯能發(fā)生取代反應(yīng)，在一定條件下還能發(fā)生加成反應(yīng)，故苯酚可能能發(fā)生取代反應(yīng)(如和溴單

質(zhì)等)和加成反應(yīng)。

③類似于一般的有機(jī)物，苯酚能發(fā)生氧化反應(yīng)。設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生根據(jù)先前觀念(苯和乙醇的性質(zhì))建構(gòu)苯酚可能有的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

【 教師】 反問 : 苯酚的這些性質(zhì)是大家從它的結(jié)構(gòu)中推導(dǎo)出來 , 事實(shí)上有無這些性質(zhì)呢 ? 大家能否自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)

行驗(yàn)證呢 ? 【自然引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入探討過程】

（三）學(xué)生設(shè)計(jì)并確定驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案

【實(shí)驗(yàn)探究一】苯酚的酸性

學(xué)生分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案過程中，熱情高漲 , 各小組成員間相互討論、相互補(bǔ)充。很快的提出各種實(shí)驗(yàn)方案：組一：在試管中取苯酚溶液約2mL，滴加紫色石蕊試液。組二：取苯酚溶液約1／3，滴加濃NaOH溶液。組三：向碳酸鈉（含酚酞）溶液中滴加鹽酸和苯酚溶液，進(jìn)行對比?！緦?shí)驗(yàn)探究二】苯酚的取代反應(yīng)

向一支盛有約2mL澄清苯酚溶液的試管中逐滴加入足量的濃溴水。

【實(shí)驗(yàn)探究三】取少量苯酚溶液于試管中，滴加幾滴l％的FeCl3溶液。

【教師】引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可行性分析，投影“實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)”，要求學(xué)生每小組作好實(shí)驗(yàn)記錄，寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【學(xué)生】聽、記；做好實(shí)驗(yàn)前期準(zhǔn)備工作后，學(xué)生動手開展

實(shí)驗(yàn)。

（四）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【教師】在各小組之間巡回，指正不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，進(jìn)行適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)。本階段是探究學(xué)習(xí)的核心過程之一 , 它包括實(shí)驗(yàn)過程的實(shí)施、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的呈現(xiàn)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)的揭露和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的初步形成。學(xué)生在這一過程中表現(xiàn)特別認(rèn)真，小組各成員間分工協(xié)作，觀察的細(xì)致入微，記錄的詳細(xì)完整。分析結(jié)果時(shí)相互討論，相互補(bǔ)充，能透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。從中

學(xué)生很多的能力得到培養(yǎng)，如觀察、動手、分析歸納能力；提高了實(shí)驗(yàn)操作技術(shù)，也加強(qiáng)了合作意識。

（五）匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【學(xué)生】各小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論和發(fā)現(xiàn)的問題

匯報(bào)結(jié)果整理記錄如下：

【結(jié)論 1 】

1、與指示劑反應(yīng)

苯酚稀溶液使紫色石蕊不

變色

與堿反應(yīng)

氫氧化鈉能使苯酚濁液變澄清

與鹽的反應(yīng)（1）向碳酸鈉（含酚酞）中滴加鹽酸，現(xiàn)象是：滴加1—2滴鹽酸后，碳酸鈉溶液褪色，無氣泡生成；再滴

加鹽酸，有氣泡生成。

（2）向碳酸鈉（含酚酞）滴加苯酚濁液，現(xiàn)象是：碳酸鈉溶液褪色，無氣泡生成；再滴加苯酚，仍無氣泡生成，切苯

酚濁液澄清。

得出：苯酚中的羥基在苯環(huán)的作用下，羥基上的氫活潑些而顯弱酸性，酸性比碳酸還弱。

且酸性強(qiáng)弱順序是：HCl＞H2CO3 ＞C6H5OH＞HCO3-【教師】把重要的實(shí)驗(yàn)結(jié)論記錄在黑板上。穿針引線，抓住學(xué)生發(fā)現(xiàn)的新問題，引導(dǎo)學(xué)生探討。這一階段課堂氣氛異?；钴S，你講完了我繼續(xù)。組與組之間相互反駁，又相互合作，力求探討出實(shí)質(zhì)。表現(xiàn)出對真理追求的那份執(zhí)著，讓老師感

動。

【結(jié)論 2 】從實(shí)驗(yàn)探究二的現(xiàn)象可得出：苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) , 得到白色沉淀 —— 三溴苯酚。此時(shí)可能會有部分同學(xué)會直接下結(jié)論：苯酚比苯易發(fā)生取代反應(yīng)。

【教師】引導(dǎo)學(xué)生通過與苯和溴取代反應(yīng)的比較 , 來說明反應(yīng)的難易程度。（進(jìn)行科學(xué)研究方法的指導(dǎo)。）

【學(xué)生】激烈討論，分析比較如下：（略）

【 結(jié)論 3】 從分析對比中學(xué)生可總結(jié)出：苯酚分子里的苯環(huán)受羥基的影響容易起取代反應(yīng)。常用溴水和FeCl3來進(jìn)行

鑒別和檢驗(yàn)苯酚。

【教師】現(xiàn)在我們來書寫苯和溴取代反應(yīng)的方程式。那么你能發(fā)現(xiàn)哪些部位發(fā)生取代嗎？量又是多少？

【學(xué)生】激烈討論，羥基鄰對位上的氫被取代，每一摩爾氫

原子被取代需要一摩爾溴?！窘處煛看朔磻?yīng)又可定量計(jì)算的依據(jù)。

（六）總結(jié)本節(jié)探究內(nèi)容，上升為理論；并重申探究式學(xué)習(xí)

方法。

【教師】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本堂課探究的內(nèi)容得出總的結(jié)論：

【結(jié)論】苯酚即具有苯基的性質(zhì)，又具有羥基的性質(zhì)，但因官能團(tuán)之間存在相互的影響，使苯酚有具有一些不同的性質(zhì)，如弱酸性，易取代等性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)、觀察僅僅是認(rèn)識的基礎(chǔ)，完成感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的飛躍才是學(xué)生獲得知識技能的關(guān)鍵所在。在每一次實(shí)驗(yàn)后，及時(shí)把觀察到的現(xiàn)象、數(shù)據(jù)綜合分析，并用于解決一些新的問題，使學(xué)生通過分析、綜合、比較、歸納、抽象、概括，形成較完善的理性認(rèn)識，總結(jié)出各知識點(diǎn)內(nèi)在聯(lián)系，從而得

出問題的一般規(guī)律。

【教師】最后點(diǎn)出：

（1）我們在以后學(xué)習(xí)其它烴的衍生物時(shí)，既要研究其中官能團(tuán)的共性，又要掌握官能團(tuán)在不同“氛圍”內(nèi)的特性。

（2）本節(jié)課我們采用探究性學(xué)習(xí)的方法，也就是科學(xué)研究的一般方法，掌握該學(xué)習(xí)方法對我們今后學(xué)習(xí)有一定的指

導(dǎo)意義。【課后作業(yè)】

【板書設(shè)計(jì)】 酚

苯酚

（一）酚類：羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連構(gòu)成的化合物叫酚

官能團(tuán)：—OH

分子式：C6H6O

（二）物理性質(zhì)（略）

（三）化學(xué)性質(zhì)

1、弱酸性（石炭酸）

2、苯環(huán)上的反應(yīng)

3、顯色反應(yīng)

第五篇：2013-2014學(xué)年高中化學(xué)必修1(蘇教版)教案第2單元 課時(shí)2 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 補(bǔ)充習(xí)題

第二單元 課時(shí)2 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用 補(bǔ)充習(xí)題 1．106 g NaCO和84 g NaHCO分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（）233A．NaCO 放出的CO 多 B．NaHCO 放出的CO 多 23232C．NaCO 消耗的鹽酸多 D．NaHCO消耗的鹽酸多 2332．鑒別NaCO和NaHCO兩種固體，不可以采用的方法是（）．．．233A．溶于水，加石灰水 B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 C．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測pH值

D．滴加同濃度的鹽酸 3．下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．稀鹽酸 4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加熱時(shí)有無氣體放出 B．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出 C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl稀溶液，有白色沉淀生成 25．下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是（）A．燒堿、NaCO、制玻璃

B．小蘇打、NaHCO、治療胃酸過多 233C．蘇打、NaOH、造紙

D．食鹽、NaCl、化肥 6．向200克4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應(yīng)后將所得溶液蒸干，得到固體13.7克，則通入的二氧化碳的體積為（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升 7．下列關(guān)于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是（）A．碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉 B．碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立即產(chǎn)生沉淀 C．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)為：NaHCO+Ca（OH）＝NaOH+CaCO↓+HO 3232D．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應(yīng)為：2NaHCO+Ca（OH）＝NaCO+CaCO↓+2HO 322332

8．加熱4.2g小蘇打，直到再沒有氣體放出為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為（）A．1.68g

B．2.65g C．3.36g D．5.3g 有相同質(zhì)量的兩份NaHCO粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其 9．3完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比 為（）A．2:1

B．1:1 C．1:2 D．4:2 10．將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應(yīng)后得到沉淀1.0g,加熱后所得到的固體物質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),收集到2.2g氣體。計(jì)算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比。11．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲 乙 丙(1)甲裝置的作用是 ；丙裝置的作用是 ；

(2)乙裝置反應(yīng)前先通數(shù)分鐘空氣的作用是，甲裝置反應(yīng) 的化學(xué)方程式是。(3)若去掉丙裝置，測得的CO質(zhì)量會(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

23為。參考答案 1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10．1：2。11．（1）吸收空氣中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸氣。

（2）排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w；CO+2NaOH==NaCO+HO 大（4）22n

（3）偏