第一篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第1課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)(新版)新人教版

課題2 原子的結(jié)構(gòu)

一、教學(xué)背景和地位：

第三單元教材是“雙基”的重要組成部分，本單元教材對(duì)于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的化學(xué)學(xué)習(xí)工具，是初中能否學(xué)好化學(xué)的第一道“分水嶺”。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，可為學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)一扇窗口；使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成有一個(gè)大體輪廓。

二、教學(xué)課題

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)的重要內(nèi)容之一,原子的構(gòu)成又是學(xué)生對(duì)微觀世界的第二次接觸。本課題主要是在學(xué)生學(xué)習(xí)分子、原子的概念的基礎(chǔ)上深入探究原子的內(nèi)部構(gòu)成及介紹相對(duì)原子質(zhì)量。為了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育，介紹為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授。

三、教材分析

學(xué)生在前面三個(gè)單元學(xué)到的微觀知識(shí)有限，對(duì)原子的構(gòu)成內(nèi)容的抽象思維和對(duì)教材以結(jié)論性的敘述型語(yǔ)言理解成為本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)。為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，本設(shè)計(jì)將結(jié)合教材圖表，以人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的歷史過(guò)程為主線(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)著重關(guān)注以下兩點(diǎn)：

1、充分利用科學(xué)史料和宏觀比喻來(lái)創(chuàng)設(shè)情景，將抽象問(wèn)題形象直觀化，激發(fā)學(xué)生探究的欲望。

2、創(chuàng)設(shè)條件，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)閱讀教材、觀察圖表與動(dòng)畫(huà)、討論交流等方式自主學(xué)習(xí)、探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，結(jié)合科學(xué)推理與史料的佐證認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。

四、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

1、了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電，帶腦子帶負(fù)電。

2、了解原子核是有質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

3、了解原子核外電子的分層排布規(guī)律能畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！具^(guò)程與方法】

1、了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體驗(yàn)猜想和模型方法在微觀世界研究中的作用。

2、體驗(yàn)“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題（矛盾）——實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析——建立模型——解釋現(xiàn)象”過(guò)程，初步應(yīng)用有現(xiàn)象到本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的思維方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1、逐漸樹(shù)立世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2、體會(huì)到人們對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)是在不斷深入、艱難曲折的，科學(xué)實(shí)驗(yàn)在科學(xué)發(fā)展歷程中起到的重要作用，賞析科學(xué)家的創(chuàng)新過(guò)程。

五、教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

原子的構(gòu)成：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系 【教學(xué)難點(diǎn)】

知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

六、教學(xué)方法

講授法、分組討論法、多媒體教學(xué)

以圖表信息分析，史料介紹為媒介，通過(guò)觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來(lái)逐步完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。通過(guò)對(duì)具體原子質(zhì)量的實(shí)際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受引入相對(duì)原子質(zhì)量的意義，并學(xué)習(xí)查閱相對(duì)原子質(zhì)量的方法。

七、教學(xué)過(guò)程

（一）、原子的構(gòu)成

引入：在《莊子·外篇·至樂(lè)第十八》 提到幾句話(huà)：“一尺之棰，日取其半，萬(wàn)事不竭?！笔呛我馑?？ 板書(shū)：原子的構(gòu)成

情景激活：我們知道世界萬(wàn)物都是由分子或原子等微粒構(gòu)成，關(guān)于原子，你還想探究哪些問(wèn)題? 引課：本單元學(xué)習(xí)我們將進(jìn)一步揭開(kāi)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們主要探究原子內(nèi)部構(gòu)成。學(xué)生活動(dòng)：思考—1.原子還可以再分嗎?

2.原子究竟是什么樣子，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 3．原子有沒(méi)有質(zhì)量?它的質(zhì)量有多大? 4．原子到底有多大? 教師活動(dòng)：

講解——人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)和探索卻已經(jīng)歷了2500多年的漫長(zhǎng)歷史。十九世紀(jì)初，道爾頓提出原子論后，原子一直被認(rèn)為是堅(jiān)硬不可分割的實(shí)心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩開(kāi)原子的大門(mén)，湯姆生開(kāi)始了對(duì)原子結(jié)構(gòu)的想象。之后盧瑟福通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的。

展示——核外電子

1.湯姆生的棗糕式原子模型

2.盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型——盧瑟福試驗(yàn)?zāi)M動(dòng)畫(huà)

設(shè)問(wèn)：請(qǐng)你充分發(fā)揮自己的想象力，想象一下原子核與核外電子是怎樣構(gòu)成原子的？ 學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本P53討論回答 板書(shū)：

學(xué)生活動(dòng)：練習(xí)與應(yīng)用 情景激活：電子的自由告白 探究活動(dòng)：核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 觀看：原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫(huà)

講解：原子核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)（結(jié)合模擬圖）

學(xué)生活動(dòng)：原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)應(yīng)用

親手嘗試：根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫(huà)出結(jié)構(gòu)示意圖

探究活動(dòng)：原子核外電子的排布有什么規(guī)律

⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。(2)最外層不超過(guò) 個(gè)電子,只有1層的不超過(guò)___個(gè)電子。

⑶電子先排滿(mǎn)第___層，再排第___層，排滿(mǎn)第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）學(xué)生活動(dòng)：練習(xí)與應(yīng)用

合作與交流：

1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是什么？

2、化學(xué)反應(yīng)中，它們?cè)鯓硬拍苓_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

3、歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？

對(duì)比歸納：原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系

學(xué)生活動(dòng)：練習(xí)與應(yīng)用 課堂小結(jié)：

1、原子的結(jié)構(gòu)

2、原子核外電子的排布

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖

4、核外電子的排布規(guī)律

5、原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

課題2 原子的結(jié)構(gòu)1、2、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3、核外電子的分層排布 第一層最多排2個(gè)電子

第二層最多排8個(gè)電子 最外層最多排8個(gè)電子

九、教學(xué)反思

1、理論課的教學(xué)設(shè)計(jì)，尤其是涉及微觀的純理課論的教學(xué)設(shè)計(jì)處理起來(lái)有點(diǎn)困難，教學(xué)設(shè)計(jì)必須考慮到學(xué)生已有的知識(shí)水平，考慮學(xué)生的認(rèn)知能力、想象能力、抽象思維能力，要從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，把握好整個(gè)教學(xué)的難度，可以有兩種設(shè)計(jì)方法：(1)對(duì)于學(xué)習(xí)能力稍差的學(xué)生，緊緊圍繞書(shū)本展開(kāi)教學(xué)，不要進(jìn)行拓展或是少進(jìn)行拓展，從原子彈的爆炸，然后轉(zhuǎn)入相對(duì)原子質(zhì)量的學(xué)習(xí)，整個(gè)設(shè)計(jì)緊緊圍繞書(shū)本，沒(méi)有加以拓展，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)較容易。(2)對(duì)于基礎(chǔ)較好，學(xué)習(xí)能力強(qiáng)一些的學(xué)生，可以適當(dāng)加深教學(xué)內(nèi)容，充分挖掘?qū)W生的學(xué)習(xí)潛力，如從《莊子》中“一尺之棰，日取其半，萬(wàn)事不竭”導(dǎo)入教學(xué)，以湯姆生、盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福試驗(yàn)展開(kāi)原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)，這種設(shè)計(jì)突破了書(shū)本，適當(dāng)進(jìn)行拓展，整個(gè)教學(xué)要求學(xué)生積極的思考，可以充分調(diào)動(dòng)能力強(qiáng)的學(xué)生的學(xué)習(xí)。

2、對(duì)于理論課的教學(xué)要給學(xué)生充足的時(shí)間，讓學(xué)生去討論、交流，通過(guò)討論和交流加深知識(shí)的理解。理論及概念的教學(xué)較為抽象，不象元素化合物知識(shí)有生動(dòng)形象的實(shí)驗(yàn)輔助教學(xué)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)興趣濃，掌握較容易。理論和概念學(xué)習(xí)較枯燥，也不容易學(xué)習(xí)，必須給出充分的時(shí)間讓學(xué)生去思考、討論，學(xué)生才有可能掌握好。

3、可以利用好多媒體手段進(jìn)行輔助教學(xué)。利用多媒體手段將枯燥、看不見(jiàn)、摸不著的知識(shí)立體的展現(xiàn)在學(xué)生面前，使之直觀便于學(xué)生的學(xué)習(xí)。設(shè)計(jì)中有3次利用（原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福試驗(yàn)、原子內(nèi)部構(gòu)成）。這些多媒體的使用能很好地輔助教學(xué)。

第二篇：廣東省中山市石歧中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題1 分子和原子(第2課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì) (新)新人教

課題1 分子和原子

教材分析：

本課內(nèi)容是人教版化學(xué)教材第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的課題1“分子和原子”的第二課時(shí)，是繼前兩個(gè)單元學(xué)習(xí)氧氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)的性質(zhì)和變化后，從宏觀的物質(zhì)世界跨進(jìn)微觀的物質(zhì)世界的第一課，對(duì)于學(xué)生建立宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。因此，本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，能說(shuō)出分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

（2）用微觀的觀點(diǎn)解釋一些生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象。

2、過(guò)程與方法

在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生自己動(dòng)手完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(或直觀教具展示)，了解分子、原子是真實(shí)存在的，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，通過(guò)現(xiàn)象了解分子的本質(zhì)，使學(xué)生享受科學(xué)探究的樂(lè)趣。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

在探究分子、原子的過(guò)程中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得對(duì)分子的感性認(rèn)識(shí)，再由理性認(rèn)識(shí)指導(dǎo)感性認(rèn)識(shí)，逐步形成辨證的唯物主義的世界觀。

重點(diǎn)：分子、原子的概念； 難點(diǎn)：分子原子的區(qū)別和聯(lián)系。

教學(xué)過(guò)程：

提出問(wèn)題：

1、液態(tài)水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時(shí)水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

2、一種分子是如何變成新分子的？

以水的電解為例，通過(guò)多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。

演示flash動(dòng)畫(huà)模擬《水分解的微觀變化》

教師引導(dǎo)：電解水時(shí)，水分子發(fā)生了改變。生成了新的分子，所以是化學(xué)變化。一旦發(fā)生變化之后，分子的化學(xué)性質(zhì)是否也發(fā)生改變呢？

教師分析：一旦發(fā)生化學(xué)變化，分子將不再保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)生活動(dòng)：得出分子的定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。教師板書(shū)：

一、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。學(xué)生練習(xí)：展示課件

演示過(guò)氧化氫和氧化汞分子分解的示意圖

教師引導(dǎo)：在過(guò)氧化氫和氧化汞分解過(guò)程中，分子發(fā)生了變化，那么原子是否也發(fā)生改變呢？ 教師分析：在化學(xué)變化中，分子種類(lèi)可以發(fā)生變化，而原子種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化。學(xué)生活動(dòng)：得出原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。學(xué)生練習(xí)：展示課件

板書(shū)：

二、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。鞏固與提升 ：

氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質(zhì)變化過(guò)程中的微粒變化情況。

反復(fù)利用幾種物質(zhì)——?dú)錃猓℉2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學(xué)變化中分子的各種變化，刺激學(xué)生思維，使“化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認(rèn)識(shí)得到深化和升華。延伸性研究：

放飛思維：（可放在課后進(jìn)行）

思考問(wèn)題：氫氣燃燒可釋放能量。這樣，汽車(chē)加油站能不能變成加水站？

教學(xué)反思：

鑒于分子和原子這個(gè)課題是關(guān)于微觀粒子的純理論知識(shí)，學(xué)生缺乏抽象思維理解的能力，如果按正常的理論性的講解，會(huì)讓學(xué)生產(chǎn)生枯燥的感覺(jué)。因此，我采用了教師演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系生活實(shí)例、模型展示、多媒體輔助的教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)這種生動(dòng)有趣且直觀、聯(lián)系生活實(shí)際的教學(xué)，學(xué)生不僅對(duì)所學(xué)知識(shí)掌握甚好，而且對(duì)微觀世界也產(chǎn)生了濃厚的興趣。

第三篇：化學(xué)九年級(jí)第6單元課題1教學(xué)設(shè)計(jì)2 (精選)

化學(xué)九年級(jí)第六單元 課題1 金剛石、石墨和c60

教學(xué)設(shè)計(jì)

作者：駱潔敏（花都區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)）審稿：江耀村 朱少祥

一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能

1.了解金剛石、石墨等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途；

2.通過(guò)分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，進(jìn)一步理解元素和單質(zhì)這兩個(gè)基本概念的區(qū)別和聯(lián)系。

3.掌握碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、可燃性和還原性）能力目標(biāo)

1.通過(guò)三種單質(zhì)用途的學(xué)習(xí)，繼續(xù)深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思路，培養(yǎng)對(duì)比思維能力；

2.發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。情感目標(biāo)

1.通過(guò)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣； 2.通過(guò)c60的學(xué)習(xí)，拓展課堂學(xué)習(xí)，開(kāi)闊學(xué)生視野，了解化學(xué)與社會(huì)。3.通過(guò)對(duì)碳化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)在生活生產(chǎn)中的重要性。

二、教材分析

碳單質(zhì)（金剛石、石墨、c60等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

本課題對(duì)金剛石、石墨做重點(diǎn)介紹，從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹c60等其他碳的單質(zhì)，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由易到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介c60，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本課題的設(shè)計(jì)主要是采用了大量的圖片，讓學(xué)生對(duì)碳單質(zhì)有了感性的認(rèn)識(shí)，同時(shí)圖片能激起學(xué)生的興趣，通過(guò)圖片讓學(xué)生討論思考最后自己推斷出結(jié)論，體現(xiàn)了學(xué)生的主體性。本設(shè)計(jì)從頭到尾都是一個(gè)宗旨，就是吸引學(xué)生的注意，提高其學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)查證明，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)跟其學(xué)習(xí)的興趣有關(guān)，所以我們?cè)趥湔n的過(guò)程中極力的設(shè)計(jì)出能引起學(xué)生注意力的活動(dòng)，如開(kāi)題時(shí)的引入就創(chuàng)設(shè)了情景，引起學(xué)生興趣，但本課題涉及的實(shí)驗(yàn)不多，所以第一課時(shí)只能通過(guò)精選圖片，盡可能的使學(xué)生對(duì)碳的幾種單質(zhì)獲得充分感性的認(rèn)識(shí)。而且，雖然這一課題的內(nèi)容在整個(gè)單元里比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)，學(xué)生一學(xué)就會(huì)，如果盡量讓學(xué)生參與課堂，充分讓他們討論，聯(lián)系生活，最后得出結(jié)論，達(dá)到知識(shí)的內(nèi)化。

同時(shí)，本課題的設(shè)計(jì)重視學(xué)生知識(shí)的遷移，如開(kāi)題前通過(guò)討論氧氣和臭氧、紅磷和白磷的組成元素，得出同一元素可組成不同的物質(zhì)，從而引出碳元素組成的幾種單質(zhì)。對(duì)金剛石、石墨做重點(diǎn)介紹，從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹c60等其他碳的單質(zhì)，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由易到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

每節(jié)課的課后都精選練習(xí)題，讓學(xué)生的新知識(shí)得到鞏固，符合學(xué)生的記憶規(guī)律。

四、教學(xué)過(guò)程

3.c60

1.c+o2===co2(o2c+o2===2co 高溫

2cuo+c===2cu+co2

五 板書(shū)設(shè)計(jì) 【第一課時(shí)】 一 碳的幾種單質(zhì) 1.金剛石 2.石墨【第二課時(shí)】 二 碳的化學(xué)性質(zhì) 常溫常壓下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 2.可燃性 點(diǎn)燃 充足，碳充分燃燒)點(diǎn)燃

(o2不充足，碳不充分燃燒)

3.還原性還原反應(yīng)概念：p108 六 學(xué)案

課題1 金剛石、石墨和c60

一 碳的幾種單質(zhì)

1.由碳元素組成的幾種單質(zhì)是_________、___________、__________.，由于____________________不同，導(dǎo)致它們的形態(tài)和物理性質(zhì)不同。2.比較金剛石和石墨的性質(zhì)和用途

3.其他幾種含碳單質(zhì)的用途比較

【思考討論】結(jié)合金剛石、石墨和木炭的性質(zhì)和用途，討論物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間有什么關(guān)系。（）

性質(zhì) 用途（）

二 碳的化學(xué)性質(zhì)

1.常溫常壓下，碳的化學(xué)性質(zhì)___________.2.碳與氧氣的反應(yīng)------寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式

(1)__________________________________，(氧氣充足，碳充分燃燒)(2)____________________________________。(氧氣不充足，碳不充分燃燒)

3.碳與氧化銅的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)_____________________________________________________,(2)_____________________________________________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)_____________________________________________________,(2)_____________________________________________________ 反應(yīng)方程式：________________________________________________________ 寫(xiě)出碳與氧化鐵的反應(yīng)方程式__________________________________________.【小結(jié)】碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下________，___________，___________。【練習(xí)】

1、下列各級(jí)物質(zhì)中，屬同一種元素組成的單質(zhì)是（）

a、金剛石、石墨、c60 b、氧氣、氫氣、氮?dú)?c、煤、石油、天然氣 d、水、冰、干冰

2、航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦可以起隔熱和保護(hù)作用，這主要是因?yàn)槭海ǎ?/p>

a、能導(dǎo)電 b、密度小

c、熔點(diǎn)高、耐高溫，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 d、硬度小，有潤(rùn)滑作用

3、具有保存價(jià)值的檔案、賬本等應(yīng)用毛筆或諸如碳素墨汁的鋼筆書(shū)寫(xiě)，這是因?yàn)槟械奶迹ǎ?/p>

a、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。b、被氧化成穩(wěn)定的物質(zhì) c、被還原成穩(wěn)定的物質(zhì) d、跟紙反應(yīng)生成穩(wěn)定的物質(zhì) 4．影響碳的化學(xué)性質(zhì)的主要原因是（）

a．空氣 b．水 c．日光 d．溫度

5.金剛石、石墨、c60都是由 組成的單質(zhì)，其中，金剛石、石墨是由 構(gòu)成的，c60是由 構(gòu)成的。

6、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，寫(xiě)出下列物質(zhì)所具有用途相關(guān)的性質(zhì)：

（1）家用凈水器常用活性炭作凈水劑，這是因?yàn)榛钚蕴坑泻軓?qiáng)的 性；（2）石墨可以作干電池的電極，是因?yàn)槭哂?性。

（3）金剛石可用來(lái)切割玻璃，是因?yàn)榻饎偸翘烊淮嬖诘淖?的物質(zhì)。（4）在埋木樁之前，有時(shí)把埋在地里的一段用火微微燒焦。目的是使木樁表面變成，利用 的化學(xué)性質(zhì)在常溫時(shí)。延長(zhǎng)木樁的使用時(shí)間。

第四篇：九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。（3）提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

2、過(guò)程與方法

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

（2）使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。

三、教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書(shū)）。這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類(lèi)發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒(méi)有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)并沒(méi)有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來(lái)研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來(lái)研究、分析化學(xué)變化。

[板書(shū)]：

一、質(zhì)量守恒定律

[講解]：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。

[演示]：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

1、觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

2、書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______?？偨Y(jié)：

思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

[板書(shū)]：實(shí)驗(yàn)二：Fe與CuSO4的反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)]：演示課本第91頁(yè)：實(shí)驗(yàn) [學(xué)生活動(dòng)]：認(rèn)真觀察、思考。

[總結(jié)板書(shū)]：a.現(xiàn)象：有藍(lán)色變成淺綠色,反應(yīng)后天平仍然保持平衡。

b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量 c.表達(dá)式：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

[講解]：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，最后天平仍處于平衡，說(shuō)明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。

[板書(shū)]：

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[演示]：鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)鎂條的燃燒 [實(shí)驗(yàn)]：演示課本第92頁(yè)：實(shí)驗(yàn)5-15-2

[提問(wèn)]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ [目的意圖]：(不失時(shí)機(jī)，再次提問(wèn))引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從宏觀－微觀分析說(shuō)明)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。(有條件的話(huà)應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)

[總結(jié)板書(shū)]：

2、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化。

㈡質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

[提問(wèn)]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

[目的意圖]：?jiǎn)l(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。

[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識(shí)。

㈢總結(jié)、擴(kuò)展

1、質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變 微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類(lèi)不變 原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量沒(méi)有變化

2、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)

(1)質(zhì)量守恒定律是通過(guò)研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。

㈣布置作業(yè)

板書(shū)設(shè)計(jì)

ξ5.1 質(zhì)量守恒定律㈠

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)：

(1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)

2、質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變 微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類(lèi)不變 原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量沒(méi)有變化

第五篇：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二單元 課題1 空氣教案2 (新版)新人教版

《空氣》

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)（2）空氣的主要成分和組成（3）純凈物和混合物的概念

2、過(guò)程與方法：通過(guò)白磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)科學(xué)問(wèn)題進(jìn)行探究的能力。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)方法：探究式學(xué)習(xí)課時(shí)安排：2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）引入：

在古時(shí)的中國(guó)和希臘，科學(xué)家都認(rèn)為空氣是組成世界的一種基本物質(zhì)，但這種看法是對(duì)的嗎？隨著科學(xué)水平的發(fā)展，這中思想逐漸受到了質(zhì)疑，直到二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。

一、用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣的含量

1、實(shí)驗(yàn)原理：空氣是由氧氣和氮?dú)獾榷喾N氣體組成的，為了測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，可以選擇某種能與氧氣反應(yīng)而不與空氣中其他氣體反應(yīng)的固體物質(zhì)，利用氧氣與該物質(zhì)反應(yīng)后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強(qiáng)減小，引起水面發(fā)生變化，從而確定氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（白磷、汞、紅磷）紅磷+氧氣→五氧化二磷

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，（2）燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶里，進(jìn)入瓶中水的體積約占瓶?jī)?nèi)空間1/5。

3、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實(shí)驗(yàn)

1（2）進(jìn)入瓶中誰(shuí)的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間的1/5的可能原因是

①紅磷量不足 ②氣密性不好，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi) ③未冷卻至室溫

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。

2.通過(guò)觀察圖片表格、討論交流，歸納空氣的主要用途，初步了解空氣污染的原因、危害及防治措施；知道空氣是一種寶貴的自然資源，養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。教學(xué)重點(diǎn)：各成分的用途及培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。學(xué)習(xí)方法：閱讀討論，合作學(xué)習(xí)教學(xué)過(guò)程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 目的意圖

引入：空氣不僅是人類(lèi)生活必需的物質(zhì)，而且還是一種寶貴的自然資源。開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，直切主題

【提出問(wèn)題1】氧氣具有哪些用途？

閱讀教材，分組討論，匯報(bào)交流，歸納出氧氣的用途 學(xué)會(huì)從圖片中挖掘信息，培養(yǎng)自學(xué)能力 【階段小結(jié) 提出問(wèn)題2】

引導(dǎo)學(xué)生討論教科書(shū)的一組討論題，分別總結(jié)出氮?dú)獾南嚓P(guān)性質(zhì)，引出物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的概念。

分組討論，溫故知新，學(xué)會(huì)對(duì)同一現(xiàn)象，從不同角度來(lái)分析，培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性。【階段小結(jié) 提出問(wèn)題3】 氮?dú)庥心男┯猛灸兀?/p>

閱讀教材，分析可能具有什么性質(zhì)。暗示用途與性質(zhì)之間的關(guān)系。討論稀有氣體的用途

兩人一組對(duì)決，記憶、互查三種物質(zhì)用途的掌握情況。及時(shí)記憶落實(shí)

投影展示圖，請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)由這幅圖，你獲取了哪些信息？由此想到了什么？ 暢說(shuō)欲言。提高識(shí)圖能力 組織討論：

1、在你的身邊發(fā)生過(guò)哪些污染空氣的現(xiàn)象？

2、大氣污染會(huì)造成哪些危害？

3、為了保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空氣，你能做些什么？ 分組討論，知道自己該怎么做。培養(yǎng)熱愛(ài)自然，關(guān)注環(huán)境的意識(shí) 歸納空氣污染源、污染物、防治辦法。