第一篇：九化學教案13.01實驗專題復習課

案例46 實驗專題復習課

【課 題】

義務教育課程標準實驗教科書化學（人教版）九年級實驗專題復習

一、教學內(nèi)容與學情分析

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，所以在教學中要不斷地對學生進行實驗的教學，在實驗中培養(yǎng)學生的動手動腦及操作能力。教師在教學過程中一定要讓學生親自動手去做實驗，給學生一定的自由空間去探究每一個問題，從而達到在實驗中鞏固練習實驗的基本操作的目的，同時掌握實驗中的注意事項。

（2）根據(jù)不同的實驗目的可以采用不同的實驗方法，引導學生對實驗提出各種假設。（3）在教學過程中要抓住學生的心理，可采用抽簽等多種方式來激發(fā)學生的學習興趣。

二、教學目標

1.知識與技能目標

（1）通過復習使學生掌握試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、燒杯、量筒、天平等常見儀器的使用。

（2）初步掌握藥品的取用、托盤天平的使用、裝置氣密性的檢查等基本實驗操作。（3）掌握實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的化學反應原理、實驗裝置及方法。

（4）掌握用化學方法鑒別和檢驗氧氣、氫氣、二氧化碳、鹽酸、硫酸及Cl。

（5）會用所學過的酸堿指示劑、pH試紙鑒別酸溶液和堿溶液。2.過程與方法目標

要讓學生親身經(jīng)歷和體驗在實驗中探索知識的過程，培養(yǎng)學生的動手動腦能力、觀察能力，引導學生將所學的知識與實際相結(jié)合，培養(yǎng)學生的實踐能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

在實驗中培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和嚴肅認真的工作作風。

-，三、教學重點和難點

重點、難點：實驗基本操作、三大氣體的性質(zhì)。

突破方法：教師講解與學生的動手操作、獨立思考、合作交流相結(jié)合。

四、教學方法和媒體

教學方法：學生動手操作、獨立思考、合作交流、啟發(fā)引導。媒體：電腦和實物投影。

五、教學過程

教學步驟

引課：化學是以

教師活動

通過引言，老師

學生活動

教學方式與媒體 電腦打出本節(jié)專實驗為基礎的學科，而中考試卷中的實驗題也是同學們失分較多的一類題型，所以本節(jié)課針對實驗題來進行復習。

一、實驗基本操作

1.講述：初中階總結(jié)出實驗在化學中的重要性。

題，同時打出本節(jié)兩大內(nèi)容：一是實驗基本操作，二是與三大 氣體性質(zhì)有關的實驗。

抽取寫有實驗儀器的紙條，討論推舉一名同學回答問題。

教師將準備好的紙條讓學生抽取。

段要求學生掌握幾種儀器，而其中的四種是在考試中經(jīng)常出現(xiàn)的。采取抽簽的方式，每組的同學抽取一種儀器，要求總結(jié)出這種儀器的使用方法及注意事項。

2.找三位同學演示幾項實驗基本操作：（1）塊狀藥品的取用；（2）裝置氣密性的檢查；（3）給試管內(nèi)的液體加熱。（要求：邊演示邊講解注意事項）

3.課堂練習：（幻燈片投影）

（1）下列化學實驗基本操作，正確的是（B）。

A.把氫氧化鈉固體放在天平右盤上的紙上稱量

B.給試管中固體加熱，試管口應稍向下傾斜

C.用滴管滴加液體時，滴管下端應緊貼試管內(nèi)壁

D.稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入濃硫酸中

（2）寫出下列實驗所需的儀器名稱。

對學生的回答作出評價，給予肯定及完善并作一定的補充。

教師總結(jié)：對于實驗基本操作的題型，一定要注意操作的規(guī)范性，掌握基本儀器的使用及基本操作。

提出問題。

引導學生思考。引導學生對三大氣體的實驗室制法進行復習。（從藥品原理、裝置幾方面來復習）

提出問題，引導學生思考，并給出正確答案。

每組推選一名同學上臺演示并講解。

學生練習，并思考為什么。

學生回答老師提出的問題。

學生回答：燃著的木條、澄清的石灰水。

回憶三大氣體的實驗室制法。

小組討論并思考，回答問題。

學生總結(jié)：氫氣要驗純，要先通氫氣，待試管內(nèi)的空氣排凈后再加熱，實驗結(jié)束后，要先熄滅酒精燈，待冷卻至室溫后再停止通氫氣等。

學生思考并回答問題。

電腦打出課堂練習。

電腦幻燈片打出復習習題（給出多組藥品，要求學生進行連線，來選擇制取三大氣體的藥品）。

電腦打出正確答案，并打出一道練習題。

幻燈投影給出制取氧氣的發(fā)生裝置。

電腦投影給出洗（只寫一種）量取一定體積液體的是（量筒）。收集或儲存少量氣體的是（集氣瓶）。給物質(zhì)加熱的是（酒精燈）。少量試劑的反應儀器是（試管）。

（3）下列四項基本操作，正確的是（）。（一共四幅圖，分別涉及稱量藥品、蒸發(fā)溶劑、滴加試劑、加熱液體；略）

二、與三大氣體性質(zhì)有關的實驗

1.提問：（1）解答這一類題型，要具備哪些知識？

（2）三大氣體具有哪些化學性質(zhì)？（學生回答）

2.課堂練習：實驗臺上有五瓶氣體，分別是氧氣、氫氣、氮氣、二氧化碳、空氣，請用簡單的方法將它們區(qū)分。

3.講述：解答此類題要求掌握各種氣體的性質(zhì)。但有時在試卷中，常常將氣體的性質(zhì)與實驗室制法聯(lián)合起來出題，這就要求我們掌握三大氣體的實驗室制法。

若改雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，應選擇什么樣的發(fā)生裝置？

請你總結(jié)出在實驗室中制取氣體時，什么時候選擇與制取氧氣相同的發(fā)生裝

教師講述。

教師給予肯定。

教師總結(jié)。

氣瓶裝置圖并提出問題。

置？什么時候選擇與制取氫氣和二氧化碳相同的發(fā)生裝置？

4.提問：（1）氧氣、氫氣、二氧化碳各應選擇什么樣的發(fā)生裝置和收集裝置？為什么？

5.引導學生思考：制取氧氣的發(fā)生裝置還可以做哪些實驗？改進之后還可以做哪些實驗？該裝置改進之后可以做氫氣還原氧化銅的實驗，做該實驗時應注意哪些問題？

6.講述：在解答實驗題時，我們經(jīng)常會遇到這樣一種非常重要的裝置，就是洗氣瓶，它具有多種用途。

7.課堂練習：（幻燈片投影）設計實驗，某氫氣樣品中混有少量水蒸氣及氯化氫氣體。要求：

① 證明混有這兩種氣體。

② 除去這兩種氣體。

8.學生總結(jié)：利用洗氣瓶在除雜的時候應后除水，檢驗氣體時應先檢驗水。

9.教師總結(jié)：解答這一類的實驗題要掌握三大氣體的性質(zhì)（及有關氣體的性質(zhì)）、實驗室制法及一些常用裝置的使用及注意事項。

小結(jié)：

學生總結(jié)不完整個別學生小結(jié)，A.提問學生小時，不要急于否定，其他學生補充。結(jié)：通過這節(jié)課你學讓學生自己嘗試思到了哪些知識？ 考。

B.打出小結(jié)內(nèi)容：這節(jié)課主要復習實驗基本操作及有關三大氣體的實驗，要求學生掌握一些基本操作、三大氣體的性質(zhì)、實驗室的制法、一些常用裝置的使用及注意事項。

點評：在本節(jié)課中教師把新課程理念和學科實踐有機地結(jié)合在一起，讓新課程理念的可操作性在實踐中得到驗證。本課也充分體現(xiàn)了課程改革的新概念：重視引導學生主動進行科學探究，提供多種分層次教學，讓學生自主選擇；重視師生互動，設置立體生動情境讓學生自主參與，在活動中感悟；重視情感態(tài)度價值觀的教育，引導學生在體驗中學習，在反思中自我升華，以達到和諧共鳴的教學效果。

初中化學實驗課的特點是：立足基礎，通過一些基本實驗操作，對學生進行有關化學儀器的使用以及基本實驗操作能力的培養(yǎng)。本節(jié)課充分體現(xiàn)了這一點。例如，在教學過程中，以抽簽的形式對學生的一些基本實驗操作進行考察，既充分調(diào)動了學生的學習積極性，又對學生的實驗技能進行了考察，真正達到了師生互動的教學效果。此外，要讓學生親身經(jīng)歷和體驗在實驗中探索知識的過程，培養(yǎng)學生的動手動腦能力和觀察能力，引導學生將所學的知識與實際相結(jié)合，培養(yǎng)學生的實踐能力。例如，在教學中，通過對氧氣、氫氣實驗室制法的復習，總結(jié)出實驗室制取氣體的思路和方法，將零散的知識系統(tǒng)化，有助于學生的學習。

本節(jié)課的又一特點是聯(lián)系生活實際，特別是學生的生活實際，真正體現(xiàn)出化學是社會生活的中心學科，讓學生通過質(zhì)疑思考走進生活，在分析問題、解決問題中培養(yǎng)能力，全面提高科學文化素質(zhì)?；瘜W實驗課在復習中要重視細致、分步復習，夯實整理學生的基礎知識，在實驗中培養(yǎng)學生的思維能力、記憶能力、實驗能力，使學生學會做科學、做實驗。本節(jié)課也充分體現(xiàn)出這一點，而且也使實驗室得到了充分的利用。

在本節(jié)課中教師改變了灌輸———接受式的教學模式，課堂教學組織形式呈現(xiàn)多元化，如開展討論、交流合作學習、研究性學習等方式，在課堂中，教師不僅是知識的講授者，而且是學生學習的組織者、引導者、合作者、參與者和共同的研究者，真正實現(xiàn)教師角色的轉(zhuǎn)換。

中考試題對實驗的基本要求是立足基礎，如掌握實驗基本儀器的使用方法以及基本實驗技能，同時要求深入科學探究，加強對探究實驗的考查。在本節(jié)課中，學生在以上兩方面都得到了鍛煉。本節(jié)課鞏固了學生的基礎知識，讓學生運用所學的知識積極主動地去思考化學實驗的實施過程，在親自動手做實驗的過程中深化和發(fā)展知識，對學生進行理性思維方法的訓練，提高了學生分析問題和解決問題的能力，給學生的創(chuàng)造思維能力的培養(yǎng)提供了最大的可能。

執(zhí)教：長春市第四十五中學 劉湘潔 點評：長春市朝陽區(qū)教師進修學校 孫淑娟

第二篇：冶金物理化學教案01

冶金物理化學（教案）緒論

自然界物質(zhì)的變化可以大致分為物理變化和化學變化。在化學變化的同時，往往也伴隨著物理變化。例如化學反應要吸熱或放熱，溫度、壓力、濃度等物理性質(zhì)的變化會影響化學反應的進行，電流可以引起化學變化（電解），而化學變化也可以產(chǎn)生電流（原電池），光的照射會促使化學反應發(fā)生等等，這些都說明化學變化與物理變化的關系是密切的。在長期研究物理變化對化學變化的影響過程中，物理學和化學互相滲透，逐漸形成了一門邊緣科學—物理化學。物理化學是應用物理學的原理和方法，研究化學變化普遍規(guī)律的科學。

物理化學由三大部分組成：化學熱力學、化學動力學和物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

化學熱力學研究化學反應的方向和限度（即平衡）。比如說，一個化學反應在一定條件下是否能夠進行？進行到什么程度為止？改變條件對反應的方向和平衡會產(chǎn)生什么影響？這些問題都屬于化學熱力學的研究內(nèi)容。

化學動力學研究反應速度和反應的具體步驟（即反應機理或歷程）。一個化學反應在單位時間內(nèi)能產(chǎn)生多少產(chǎn)物？各種因素對反應速度有什么影響？在反應的各步驟中哪一步是最主要的，起決定性作用的？這些問題都屬于化學動力學的研究內(nèi)容。

化學熱力學和動力學是研究化學反應規(guī)律的兩個方面。概括地說，前者研究反應的可能性，后者研究其現(xiàn)實性。如果反應在給定條件下，從熱力學的觀點看來是不可能的，則研究它的速度就毫無意義；如果反應是可能的，則還要從動力學的觀點研究它的現(xiàn)實性，也就是在什么條件下反應才能以所要求的速度進行。影響過程熱力學可能性和反應速度的因素不盡相同，一般來說，兩者是不能相互混淆的。

物理化學的研究方法有熱力學方法、統(tǒng)計力學方法和量子力學方法。熱力學方法也叫宏觀方法，它以大量質(zhì)點所構(gòu)成的體系為研究對象，從經(jīng)驗所得的熱力學兩定律出發(fā)，經(jīng)過嚴密推理，根據(jù)體系初態(tài)和末態(tài)的宏觀性質(zhì)，如溫度、壓力、濃度和體積等，即可利用實驗所得的熱力學函數(shù)判斷變化的方向和平衡條件，不需知道變化的中間過程和細節(jié)。這種方法比較簡單，結(jié)論也比較可靠，因此得到廣泛的應用。它的不足之處是不能深入到物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，因而不能解釋變化的內(nèi)在原因。統(tǒng)計力學方法是從微觀粒子的運動規(guī)律，通過統(tǒng)計的方法來推斷出體系宏觀性質(zhì)的方法。這種方法比熱力學方法較為深刻，它把微觀性質(zhì)和宏觀性質(zhì)聯(lián)系起來了。這種理論對計算復雜的體系來說，目前還比較困難。量子力學方法主要用來研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學鍵等問題，它與統(tǒng)計力學也有一定的關系。

物理化學是冶金、材料、加工、鑄造和選礦等專業(yè)的基礎理論。在生產(chǎn)和科學研究上，我們常常要遇到很多化學反應和物理化學變化。例如煉鐵中鐵氧化物的還原，煉鋼中各種雜質(zhì)和合金元素的氧化，有色冶金中的電解，熱處理爐通入保護氣體以及浮選過程中各種藥劑所起的作用等，無一不以物理化學的原理為基礎。

第一章 熱力學第一定律

第一節(jié)引言

熱力學是從研究熱和機械功互相轉(zhuǎn)化問題而產(chǎn)生和發(fā)展起來的一門科學。用熱力學的基本原理來研究化學反應及相變過程的科學，稱為化學熱力學?；瘜W熱力學的主要內(nèi)容是利用熱力學第一定律來計算相變和化學反應熱效應等能量轉(zhuǎn)換問題，以及利用熱力學第二定律來解決反應及相變過程的方向和限度問題。這些問題在科學研究和實際生產(chǎn)中都是十分重要的。熱力學第三定律主要解決物質(zhì)的絕對嫡問題，它對化學平衡的計算有很大意義。

熱力學的三個定律都是由大量質(zhì)點的宏觀現(xiàn)象總結(jié)出來的，屬于經(jīng)驗定律。因而，熱力學的研究方法是宏觀方法，它不涉及物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，也不研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)的關系。有關這方面的問題是結(jié)構(gòu)化學及統(tǒng)計力學的研究范圍。

用熱力學方法討論體系發(fā)生的過程時，往往只能確定變化的能量關系，以及變化的方向和限度，而不涉及過程所經(jīng)歷的步驟，也不涉及建立平衡狀態(tài)所需要的時間。也就是說，熱力學一般不解決過程的機理和速度問題，有關這方面的問題要由化學動力學解決。

一、體系與環(huán)境

自然界中各種物質(zhì)都在不停地運動和變化著，而且又互相聯(lián)系，相互制約。為了研究問題的需要，往往選擇部分物質(zhì)作為研究的對象。人們所選擇的研究對象稱為體系，而體系周圍的有關物質(zhì)則稱為環(huán)境。體系可以由一種物質(zhì)構(gòu)成，也可以由幾種物質(zhì)構(gòu)成。

體系與環(huán)境之間有著密切的關系，它們既可以發(fā)生能量交換，又可以發(fā)生物質(zhì)交換。如果體系與環(huán)境同時有能量和物質(zhì)交換，則這種體系就稱為敞開體系。例如在一只玻璃杯中，水吸熱變成汽。如把水當作體系，其他物質(zhì)（包括汽）當作環(huán)境，則體系與環(huán)境間不斷有物質(zhì)與能量的交換，故為敞開體系。

如果體系與環(huán)境只有能量交換，沒有物質(zhì)交換，則這種體系稱為封閉體系。上例中若把水和汽合起來當作體系，則體系與環(huán)境就只有能量的交換而沒有物質(zhì)的交換，故屬于封閉體系。今后如不加以說明，所謂體系都是指封閉體系。

如果體系與環(huán)境既沒有能量交換，又沒有物質(zhì)交換，則這種體系稱為孤立體系（或稱為隔離體系）。設想在密閉而又絕熱的容器內(nèi)進行某個化學反應，把整個容器作為體系，則這種體系與環(huán)境既沒有交換能量，也沒有交換物質(zhì)，所以它就是孤立體系。因為絕對絕熱的材料是不存在的，所以不可能有真正的孤立體系，只能有接近于孤立的體系。

二、體系的性質(zhì)、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)

體系的性質(zhì)包括體系的一切物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，如溫度、壓力、體積、質(zhì)量、濃度??等等。熱力學討論的性質(zhì)都是宏觀性質(zhì)（即大量粒子的平均效果），是體系在宏觀平衡狀態(tài)時的性質(zhì)。體系的性質(zhì)可分為容量性質(zhì)（又稱廣度性質(zhì)）與強度性質(zhì)兩種。容量性質(zhì)的數(shù)值與物質(zhì)的量成正比。例如質(zhì)量、體積、內(nèi)能等。強度性質(zhì)的數(shù)值與物質(zhì)的量無關。例如溫度、壓力、密度等。容量性質(zhì)除以總質(zhì)量或摩爾數(shù)后就變?yōu)閺姸刃再|(zhì)。例如體積是容量性質(zhì)，但除以總質(zhì)量后變成比容，就是強度性質(zhì)了。，體系的狀態(tài)是體系所有性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。當各種宏觀性質(zhì)都確定后，體系就有確定的狀態(tài)。反過來說，體系的狀態(tài)確定后，各種宏觀性質(zhì)也就有了確定的數(shù)值。因為體系的各種宏觀性質(zhì)是它所處狀態(tài)的單值函數(shù)，所以熱力學把各種宏觀性質(zhì)稱為體系的狀態(tài)函數(shù)。根據(jù)上述概念，體系的組成、溫度、壓力、體積等都是狀態(tài)函數(shù)。

體系的宏觀性質(zhì)相互間是有聯(lián)系的，所以描述體系的狀態(tài)并不需要羅列其全部性質(zhì)，只要確定幾個性質(zhì)就可以規(guī)定體系的狀態(tài)，其它性質(zhì)也就隨之而定了。大量經(jīng)驗證明，當純物質(zhì)單相體系的量一定時，一般來說，只要確定兩個性質(zhì)，其它性質(zhì)就都可以確定。例如1摩爾的氧氣，當溫度為0℃，壓力為1大氣壓時，由理想氣體狀態(tài)方程就可求得體積是22.4升，密度是1.43克·升。

由于在一定狀態(tài)下，體系的狀態(tài)函數(shù)具有一定值，所以必然可以得出以下兩點結(jié)論。一是當狀態(tài)發(fā)生變化時，體系的某些狀態(tài)函數(shù)將隨之變化，變化的數(shù)值只決定于體系的最初狀態(tài)（稱為初態(tài)或始態(tài)）和最終狀態(tài)（稱為末態(tài)或終態(tài)），與變化所經(jīng)歷的途徑無關。例如，1摩爾氧氣從初態(tài)（273K, 1大氣壓）變到末態(tài)（273K，2大氣壓），不管中間經(jīng)過什么途徑，其溫度的變化值都是零，壓力的變化值都是1大氣壓。二是無論經(jīng)歷多么復雜的變化，只要體系恢復原狀，狀態(tài)函數(shù)也必恢復原值。也就是說，當體系經(jīng)一循環(huán)過程，恢復原來狀態(tài)時，狀態(tài)函數(shù)之值不變。利用狀態(tài)函數(shù)這種特點來解決問題的方法常稱為熱辦學的狀態(tài)函數(shù)法。這是熱力學中解決問題經(jīng)常應用的方法。

第二節(jié)熱力學第一定律

一、第一定律的表述

物質(zhì)在變化過程中往往伴隨著能量的轉(zhuǎn)換，即從一種形式的能量轉(zhuǎn)換為另一種形式的能量。例如，化學變化中的放熱（或吸熱），是由化學能轉(zhuǎn)換為熱能（或相反）。電流通過電解質(zhì)溶液引起電解質(zhì)的分解，是由電能轉(zhuǎn)換為化學能。人類長期的實踐經(jīng)驗證明，能量在相互轉(zhuǎn)換過程中，總是成當量關系，能量的形式雖然變化了，但總量不變，這就是能量守恒定律。概括地說，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能自行消滅，只能由一種形式轉(zhuǎn)換為另一種形式，在轉(zhuǎn)換中保持當量關系。

將能量守恒定律應用于熱現(xiàn)象領域中就是熱力學第一定律，熱力學第一定律有幾種說法。

一種說法是“第一種永動機是不能實現(xiàn)的”。歷史上有不少人想制造一種機器，它既不消耗燃料或能量，又能連續(xù)不斷地作功，這就是第一種永動機。然而，自然規(guī)律是不以人們的意志為轉(zhuǎn)移的，所有制造第一種永動機的企圖都因為違背能量守恒定律，終究宣告失敗。這一事實，進一步表明了能量守恒定律的正確性。

另一種說法是“孤立體系的總能量（內(nèi)能）不變”。既然孤立體系與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換，當然體系的總能量就一定保持不變了。此外，還可以有其他說法，但是無論哪種說法都是說明能量守恒這一規(guī)律的

二、內(nèi)能、熱和功 1.內(nèi)能（U）

內(nèi)能是體系內(nèi)部所儲存的總能量。它包括體系內(nèi)部分子運動的動能、分子與分子間相互作角的位能、分子內(nèi)部原子與電子運動的能量以及原子核內(nèi)能量等。但是，它不包括體系整體宏觀機械運動的動能和體系在外力場中的位能。

熱力學中采用符號U代表內(nèi)能，其單位采用國際單位制的能量單位焦耳（J）或千焦耳（kJ）。內(nèi)能是體系的一種性質(zhì)，因而是狀態(tài)函數(shù)，具有狀態(tài)函數(shù)的特點。體系在一定狀態(tài)下，內(nèi)能有一定值，體系狀態(tài)改變時，內(nèi)能的變化（△U），只決定于初態(tài)（U1）和末態(tài)（U2），與途徑無關。

一定狀態(tài)下內(nèi)能的絕對值目前還沒有辦法確定。但是這不妨礙我們對熱力學的研究，因為熱力學所研究的是一個過程中能量的轉(zhuǎn)換關系，而過程中內(nèi)能的增量（△U）是可以測定的。

2.熱（Q）

熱是體系與環(huán)境交換能量的一種形式。由于體系與環(huán)境存在溫度差而發(fā)生的能量交換叫作熱。熱有顯熱、潛熱和反應熱等。顯熱是沒有化學變化和聚集狀態(tài)變化，單純升溫或降溫時，體系所吸收或放出的熱。

如果體系內(nèi)部有物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化（相變），則熱交換中，其溫度可以維持不變。在恒定溫度下，物質(zhì)相變時體系所吸收或放出的熱，稱為相變潛熱，簡稱為相變熱。

熱力學中常用符號Q代表熱，并規(guī)定體系吸熱時，Q為正值；體系放熱時，Q為負值。其單位與功和內(nèi)能一樣，為焦耳（J）或千焦（kJ）。

3.功（W）

功是體系與環(huán)境交換能量的另一種形式。功又可分為若干種。熱力學中常見的一種功，是體系反抗外壓，體積膨脹所作的機械功，稱為膨脹功。熱力學規(guī)定，體系對外作功為正，環(huán)境對體系作功為負。圖1-1是一個氣缸，內(nèi)有n摩爾的某種氣體，活塞面積為S，設活塞與氣缸內(nèi)壁無摩擦，氣體所受的外壓為P外。當氣體的壓力大于外壓時，氣體就克服外壓，體積膨脹而作膨脹功。如果活塞從A處移動到B處，移動的距離為△l，體積從V1增大到V2，那么所作的膨脹功(We）就等于力（f）和位移(△l)的乘積，即：

圖1-1氣體膨脹作功

We＝f△l

因為：f＝P外S

所以： We＝P

外S△l

外△V 活塞面積和位移的乘積是氣體體積增量（△V），所以：We＝P如果發(fā)生微小的過程，則體積改變?yōu)槲⒎种担╠V)，所作的功為微量功(δWe）δWe＝P

外dV 由于功不是狀態(tài)函數(shù)，所以在微小過程中體系所作的微小功不是全微分，不能用微分符號表示，故以dW表示。上述的熱也是這樣。功的單位采用焦耳（J）或千焦（kJ）。

在熱力學中，功(W)分為膨脹功（We）和非膨脹功（W′）兩類。對膨脹功有時省略腳注e，寫成W。對膨脹功以外的功，如電功、表面功等，統(tǒng)稱為非膨脹功。

應當注意，功和熱都不是體系的性質(zhì)，不能說體系在一定狀態(tài)下有多少功或熱，只能說在體系狀態(tài)發(fā)生變化的過程中作了多少功和吸了多少熱。

三、第一定律數(shù)學式

體系內(nèi)能的變化可能是由于體系對環(huán)境作功或環(huán)境對體系作功，也可能是由于體系與環(huán)境發(fā)生熱交換而引起的。下面以水變?yōu)樗魵庾鳛槔?，表達出第一定律數(shù)學式。

在100℃，1大氣壓下，將1摩爾水加熱使之完全變?yōu)樗魵?，體系狀態(tài)的變化可以表示如下：

初態(tài)

末態(tài)

1摩爾H2O（l）變?yōu)?摩爾H2O(g)是蒸發(fā)過程，蒸發(fā)熱可以由熱力學手冊查到Q＝41.11kJ。水蒸發(fā)時，蒸氣反抗恒定外壓(1大氣壓），體積由18毫升（V1）膨脹到30.59升（V2)，所作的膨脹功為：We＝P外△V＝P外（V2－V1）

V1與V2比較可以忽略，1大氣壓＝101325Pa 故：We＝P外△V＝101325×30.59×10

3＝3099.53175J≈3.1 kJ

體系經(jīng)歷了上述變化，從環(huán)境（大的熱源）中吸熱41.11千焦，對環(huán)境恨功消耗3.1千焦，余下38.01千焦的能量，根據(jù)能量守恒原理，一定用于提高體系的內(nèi)能。因此：△U＝Q一W

這就是第一定律數(shù)學式。它說明內(nèi)能、功和熱可以互相轉(zhuǎn)換，并確定了它們轉(zhuǎn)換時的數(shù)量關系。其意義是，體系的狀態(tài)變化時，內(nèi)能的變化值等于體系從環(huán)境吸收的熱減去體系對環(huán)境所作的功。應用上式時，△U、Q和W必須取同一單位。

如果體系的狀態(tài)改變一微分量時，上式可以寫成： dU＝δQ一δW

dU是微小過程內(nèi)能的增量，是內(nèi)能U的全微分。δQ和δW是過程中體系與環(huán)境交換的微量熱和微量功，它們都不是全微分，應當與內(nèi)能增量dU嚴格地加以區(qū)別。

總括上述，內(nèi)能是體系的性質(zhì)，是狀態(tài)函數(shù)，具有狀態(tài)函數(shù)的特點。功和熱不是狀態(tài)函數(shù)，其值的大小不僅與初末態(tài)有關，而且決定于具體的途徑。例如，Zn+CuSO4＝ ZnSO4+Cu可以通過不同途徑實現(xiàn)：:

M表示體積摩爾濃度。

途徑I：是使相當量的鋅與硫酸銅溶液直接發(fā)生反應。由實驗測得過程的熱Q1＝－239千焦，體系對外不作功，則內(nèi)能變化值dU：為： △U＝Q1一W1＝－239kJ 途徑Ⅱ: 是使相當量的鋅片、銅片、ZnSO4和CuSO4溶液組成Cu-Zn電池，由此電池工作實現(xiàn)上述反應。實驗測得電池所作的電功W′＝213.4千焦，放熱：Q1＝－25.6千焦。內(nèi)能的變化值dU2為：

△U＝Q2一W2

由于體系不作膨脹功：We ＝0，W2＝ W' 所以：

△U＝Q2一W2＝一25.6一213.4＝－239kJ 通過上面的計算可以看出，對于相同初態(tài)、末態(tài)的兩種不同途徑，體系的內(nèi)能變化值相同，而功和熱則不同。這就表明內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，而功和熱則不是狀態(tài)函數(shù)。

第三篇：高三化學教案：離子反應復習教案

高三化學教案：離子反應復習教案

班級： 姓名： 學習時間：

【課前自主復習與思考】

1.閱讀并完成《創(chuàng)新設計》P10主干知識整合;

2.理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【結(jié)合自主復習內(nèi)容思考如下問題】

1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.、、、B.K+、Al3+、、NH3H2O

C.Na+、K+、、Cl2

D.Na+、CH3COO-、、OH-2.(09江蘇卷11)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.漂白粉溶液在空氣中失效：

B.用濃鹽酸與 反應制取少量氯氣：

C.向 溶液中通入過量 制 :

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與 反應生成 ：

【考綱點撥】

掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。

【自主研究例題】

例1.(09江蘇卷7)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中：、、、B.含有0.1 molL-1 的溶液中：、、、C.含有0.1 molL-1 溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、例2.(09廣東理科基礎32)下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀 反應：

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

我思我疑：

【高考鏈接】

【例1】(09廣東理科基礎33)下列說法正確的是

A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

【例2】(09廣東化學12)下列離子方程式正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH-= H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C.銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O

D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

【例3】(09上海卷18)下列離子方程式正確的是

A.與 溶液反應：

B.溶液吸收 氣體：

C.溶液中加入過量的濃氨水：

D.等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：

【例4】(09全國卷Ⅱ29)(15分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成 的溶液，進行如下實驗：

① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失;

③ 向D溶液中滴加 溶液，無明顯現(xiàn)象;

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)實驗②中反應的化學方程式是

;

(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是

;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A、C、D、F.【歸納與思考】

【自主檢測】1.《創(chuàng)新設計》P：13 能力提升演練

2.《能力滾動天天練》專題3

3.部分高考題： 1.(09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+

4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、2.(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.B C.D

3.(09海南卷9)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：

A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12

4.(09寧夏卷12)能正確表示下列反應的離子方程式是

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO

B.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

5.(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.0010-3molL-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+

3、+2)，設計了如下實驗流程：(1)第①步反應的離子方程式是

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有

(4)欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入 gFeSO47H2O。

第四篇：九下班主任工作計劃01

九年級（4）班第二學期班主任工作計劃

時光飛快，在一個不經(jīng)意間九年級上學期的學習生活已經(jīng)結(jié)束，進入了緊張的下學期中。大家都明白，對于要考入高中的九年級學生們，這學期意味著什么，學生更加努力學習，老師抓緊補課，不放過每一秒。作為班主任的我，自然也對九年級下學期班主任工作計劃必不可少。

一、指導思想與工作目標

以一切為了學生的健康成長為目標，以班級工作為基礎，深化學生自治，從細處著手，分層面地對學生進行前途理想教育、安全和法制教育，創(chuàng)造良好的校風，學風，建設積極、健康、向上、的班級文化，促進教育教學質(zhì)量全面提高。

做好德育工作計劃，大力加強學生的德育工作，以培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，進一步推進素質(zhì)教育。為此，在本學年里，我們班將認真貫徹黨的教育方針政策，認真貫徹執(zhí)行《中學德育大綱》，《中學生守則》和《中學生日常行為規(guī)范》，以多種形式加強對學生愛國主義、集體主義、行為規(guī)范、法制及人生觀等諸方面的教育，努力將學生培養(yǎng)成政治上堅定，思想上成熟，道德上高尚，行為上文明，心理上健康，文化上有修養(yǎng)，社會上有所作為的一代新人。

本學期的重點是進一步規(guī)范學生的日常行為習慣和學習習慣，進一步提高學習熱情和適當增強學習的壓力和緊迫感。學習習慣的培養(yǎng)是一個漸進的過程，本學期主要是加大對作業(yè)，上課聽講效果的策略教育，讓他們強烈感覺到習慣不好帶來的壞處。思想品德方面主要是培養(yǎng)責任感，做事要有始有終，力爭做好，要多考慮別人的感受。

二、培養(yǎng)良好的班集體

能否形成一個積極向上，努力學習，團結(jié)和睦的班集體是至關重要的。只有在良好的班集體中，教師開展教育和教學活動，才能收到較好效果。特別是九年級年段，比較特殊，一些學生開始以“老大哥”自居，厭倦了規(guī)距的生活，因此更要注意做好引導工作。這也是我班主任個人工作計劃中的重要部分。在培養(yǎng)班集體方面，本學期我主要從以下幾方面入手：

（一）注重教室文化的建設

開學初，由于班級教室的重新調(diào)整，我組織全班學生把教室布置好，讓教室的每一塊壁，每一個角落都具有教育內(nèi)容，富有教育意義。在具體布置時，針對班內(nèi)學生的特點，從大處著眼，小處著手，制定班級文明公約，張貼名人名言，使學生行有可依，激發(fā)學生的上進心，并設立評比欄。班組設置由專人管理的“圖書角”，以拓寬學生的知識面。為及時反饋學生情況，設置了班級日記，由班長負責記錄。

（二）注意班干部的培養(yǎng)

進入九年級以后，班干部換屆重新選舉，由學生民主投票，產(chǎn)生了一支能力較強，有一定影響力的班干部隊伍。對待班干部，我積級引導，大膽使用，注意培養(yǎng)他們的工作能力，要求他們以身作則，“各守其位，各司其職，各盡其責”。另外，定期召開班干部會議，研究解決出現(xiàn)的問題，同時布置新的工作和

任務。這樣，由于班干部積級配合，以身作則，從而帶動全班，收到了較好的成效。

（三）注意養(yǎng)成教育和傳統(tǒng)道德教育的結(jié)合九年級學生由于熟悉了校園環(huán)境，個別學生紀律開始松動起來，不喜歡別人對他們的行為約束和管教，一些不良行為隨之而來，如曠課、打架、賭搏、打游戲機等，面對這些違紀情況，如果不注意引導或引導不當，學生很容易在這個特殊的學習和生活階段走入岔道。

我的具體做法是：

1、加大學習、執(zhí)行《中學生守則》、《中學生日常行為規(guī)范》的力度。我借助主題班會、演講會、競賽等各種形式的活動，來引導學生學習，執(zhí)行《中學生守則》和《中學生日常行為規(guī)范》，并且配合政教處執(zhí)行《一日常規(guī)》，每天自行檢查、督促規(guī)范養(yǎng)成的效果。

2、注意樹立榜樣。俗話說“說一千，道一萬，不如親身示范?！卑駱拥牧α渴菬o窮的。班主任言行舉止特別重要，要求學生不遲到，不曠課，班主任首先要做到，要求學生講文明，講衛(wèi)生，班主任事先要做到，平時注意嚴于律已，以身作則，時時提醒自己為人師表。

3、注意寓教于樂，以多種形式規(guī)范學生行為

4、三到制度：每天早讀到教室，下午第一節(jié)課到教室，下午打掃衛(wèi)生時間到教室。主要檢查學生的出勤情況以及學生的紀律意識情況，及時發(fā)現(xiàn)問題，同時讓同學感覺到老師時刻在我身邊。

5、每周一升旗后總結(jié)上一周的班級情況以及本周的工作要點，及時疏導學生的思路，同時表揚，暗示，提醒部分同學。及時解決同學之間班級出現(xiàn)的一些問題。

6、每周檢查一次作業(yè)繳交情況，質(zhì)量情況，強調(diào)作業(yè)的反復性。

7、層次化學生群體，針對性開展工作。三大群體，清晰工作。

8、經(jīng)常開展座談，小范圍聊天，網(wǎng)上咨詢，心理問答等，及時疏導學生的情緒發(fā)泄。

9、完成學校布置的各項工作。

心理學告訴我們：人的接受心理由觀察能力、感知能力、認識水平、興趣愛好等心理因素構(gòu)成，因此，具有廣泛性、多樣性、綜合性的特點，單一的教育管理方式不適合人的接受心理，開展豐富多彩的活動，寓教于樂中正好適合學生的心理特點，能提高教育管理的可接受性。

以上均是我班主任工作計劃的主要內(nèi)容。我深知教育是一門藝術(shù)，教育是心靈的耕耘，必須講究教育有藝術(shù)。在實踐工作中，我感受最深的便是馬卡連珂的一句名言：“嚴格的要求和最大的尊重”。的確，只有既嚴格要求學生，又給予他們最大的尊重，才能把班主任工作做好。

第五篇：實驗復習

實驗

二、拉伸法測量金屬絲的楊氏彈性模量

1、觀測標尺時，為什么會產(chǎn)生視差？

若標尺成像不在十字絲平面上，則人眼上下移動時，物像與十字絲在相對位移，產(chǎn)生視差。實驗中必須消除視差。

2、為什么讀數(shù)間的間隔會忽大忽小？

按胡克定律可知，增加相同的外力，理論上應有相同的伸長量L，而實際上各伸長量是不相同的，而且還可能差別比較大，這是因為鋼線夾具和孔徑之間存在著靜摩擦力。

3、觀測標尺的讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)光線過暗而周圍光線又很充足，應怎么樣調(diào)節(jié)？

引起這種現(xiàn)象是因為望遠鏡的視野沒有和反光鏡鏡面完全重合，使得反光鏡采光不足造成的。應調(diào)節(jié)物鏡焦距，使從望遠鏡中再次看到反光鏡本身，重新微調(diào)望遠鏡位置，使得反光鏡鏡面完全和望遠鏡視野重合，然后再聚焦到標尺的像。

4、如何測量光杠桿前腳與后腳間距？

將光杠桿平放在桌面上的白紙上，用力按壓，使之產(chǎn)生三個支腳的痕跡，以次作圖，得到其等腰三角形的高即可。

5、實驗中鏡面和望遠鏡沒有正對并等高怎么辦？

應調(diào)節(jié)望遠鏡支架，目視鏡面與望遠鏡，使之正對、并等高。

6、視線從準星、缺口方向看不到標尺的像？

應根據(jù)反射定律上下左右移動望遠鏡的支架，邊移動邊找，直到視線從準星、缺口方向看反光鏡的鏡面看到標尺的像。

7、標尺的像與十字絲之間有相對移動，即產(chǎn)生視差怎么辦？

讓眼睛稍微上下移動，注視標尺的像與十字絲之間是否有相對移動，若有，則要調(diào)節(jié)目鏡和調(diào)焦手輪，使物鏡焦距和十字絲所在焦距重合。

8、視場內(nèi)標尺的讀數(shù)上下清晰度不一樣怎么辦？

可通過上下調(diào)節(jié)望遠鏡筒，使之中心軸線正對反光鏡中心。

9、實驗原理圖中入射視線和反射視線夾角為什么是2?？

因為反光鏡后腳向下移動時，使得反光鏡鏡面向上偏轉(zhuǎn)?角，法線也偏轉(zhuǎn)同樣的角度，而入射線和反射線相對與法線是對稱的，故其間夾角為2?。

10、應怎么樣減少實驗中讀數(shù)間間隔的誤差？

加砝碼時鋼絲拉長，靜摩擦力向上，鋼絲伸長就小一點，減砝碼時鋼絲縮短，靜摩擦力向下，鋼絲縮短就小一點；這時，人為的擾動夾具（可輕微按壓或旋扭）盡量減少摩擦力的誤差，同時也應在日常做好保養(yǎng)工作，調(diào)上潤滑油。

實驗

三、剛體轉(zhuǎn)動慣量的測量

一、如何測量周期？

（1）當?shù)妆PA處于靜止狀態(tài)，將墊盤B轉(zhuǎn)動一個很小的角度（約5度），使得A盤沿軸線轉(zhuǎn)動50次，記下總時間，周期就是50次的平均時間。

（2）測量圓環(huán)過幾何中心軸的轉(zhuǎn)動慣量時，一定要將該圓環(huán)的幾何中心軸與A盤保持在同一軸線上。

二、l、R、r都是從何處到何處的距離？

（1）l是連結(jié)上下兩圓盤的繩子的實際長度（不是垂直長度）。

（2）R表示系繩點到下圓盤中心的距離。

（3）r表示系繩點到上圓盤中心的距離。

三、如何測量l、R和r?

用鋼卷尺測出三線擺的擺長l，測3次。l的長度必須從墊盤厚度的中心和底盤厚度底中心開始測量 ,因為三系繩點組成正三角形（才能保證是軸轉(zhuǎn)動），故測量該三角形的邊長，來推算出墊盤B的半徑和底盤A的半徑。

四、實驗中如何保證剛體轉(zhuǎn)動慣量的計算公式成立?

（1）在實驗前必須利用水準儀將底盤A調(diào)整水平。

（2）應該轉(zhuǎn)動墊盤B來啟動底盤A轉(zhuǎn)動，以保證底盤A繞軸轉(zhuǎn)動。

（3）墊盤B剛轉(zhuǎn)動時轉(zhuǎn)動的角度不能超過5度。

（4）三懸線必須等長。

五、如何選取有效數(shù)字？

（1）有效數(shù)字的最后一位是絕對誤差所在的一位。

（2）在一般情況下，誤差的有效數(shù)字只取一位。

（3）任何測量結(jié)果，其數(shù)值的最后一位要與誤差所在的一位對齊。

（4）由絕對誤差決定有效數(shù)字，讀數(shù)時，必須記到估讀的一位。

實驗

七、聲速測量

1.用“駐波共振法”測波長時，如何調(diào)出示波器上正弦波形？

⑴示波器“Y軸衰減”旋鈕應置于較小數(shù)值檔。

⑵移動接收器S2時，熒光屏上寬帶的寬度應變化。如不變，可交換輸入到示波器的兩接線柱位置，或交換輸入到發(fā)射器S1的兩接線柱位置。

⑶調(diào)節(jié)掃描頻率即可調(diào)出正弦波。

2.用“相位比較法”測波長時，如何調(diào)出橢圓或直線？

⑴接收器S2接收到的信號應從示波器“X輸入”端輸入，發(fā)射器S1信號應輸入到示波器“Y軸輸入”端，且“Y軸衰減”旋鈕應置于較大數(shù)值檔。

⑵如果還不能出現(xiàn)橢圓或直線，可交換S1或S2兩接線柱位置。

3.用“駐波共振法”和“相位比較法”測波長時，如嚴格按上述方法操作，還是調(diào)不出應有波形，怎么辦？ 此時可能是連接導線斷路或接頭接觸不好，應用萬用電表歐姆檔對每根導線進行檢查，確保每根導線無斷裂，各個接頭接觸良好。

4.為什么在實驗過程中改變S1、S2間距離時，壓電換能器S1和S2兩表面應保持互相平行且正對？不平行會產(chǎn)生什么問題？

因為只有當S1、S2表面保持互相平行且正對時，S1S2間才可能形成駐波，才會出現(xiàn)波腹和波節(jié)，S2表面才會出現(xiàn)聲壓極大值，屏幕上才會出現(xiàn)正弦波振幅發(fā)生變化，由此可測超聲聲波波長。

如果S1、S2表面不平行，則S1、S2間形不成駐波，屏幕上正弦波振幅不會發(fā)生變化，就不能用駐波共振法測波長，故實驗中必須使S1、S2表面平行。

5.如何調(diào)節(jié)與判斷測量系統(tǒng)是否處于共振狀態(tài)？

使用駐波共振法，當示波器上出現(xiàn)振幅最大正弦波時，表示S1、S2間處于駐波共振狀態(tài)。調(diào)節(jié)方法是移動S2，觀察示波器上正弦波振幅變化。

6.使用“駐波共振法”測聲速時，為什么示波器上觀察到的是正弦波而不是駐波？

因為駐波是在發(fā)射器S1與接收器S2間形成，接收器S2接收到的是一個聲壓信號，在駐波波節(jié)位置，聲壓信號最強，輸入到示波器Y偏轉(zhuǎn)板，經(jīng)X偏轉(zhuǎn)板掃描，故示波器上觀察到的是正弦波。

7.使用“駐波共振法”測聲速時，示波器上觀察到的正弦波振幅為什么隨S1S2間距增大而越來越?。?/p>

這是因為超聲波在空氣中傳播時，由于波動能量總有一部分會被空氣吸收，波的機械能會不斷減少，波強逐漸減弱，振幅逐漸減少。

8.用“相位比較法”測聲速時，為什么只有當李薩如圖為直線時才讀數(shù)？

因為李薩如圖形為橢圓時，由于橢圓形狀、大小不確定，接收器S2位置難以確定。只有當李薩如圖形為直線時，圖形直觀唯一，容易確定S2位置。

9.測聲速時，“駐波共振法”與“位相比較法”兩種電路可交換嗎？

不能。因為駐波共振法只把接收器S2接收到的信號輸入到示波器Y偏轉(zhuǎn)板，觀察到的是正弦波信號。而位

相比較法把接收器S2信號輸入示波器X偏轉(zhuǎn)板，發(fā)射器S1信號輸入到Y(jié)偏轉(zhuǎn)板，觀察到的是李薩如圖形。

10.為何兩種方法均測半波長值而不直接測波長值？

因為超聲波在空氣中有衰減，如果直接測波長值，測得數(shù)據(jù)個數(shù)少，由于衰減，后面數(shù)據(jù)測不出來。而測半波長，數(shù)據(jù)個數(shù)多，又便于用逐差法處理數(shù)據(jù)，減少測量誤差。

實驗

八、用衍射光柵測光波波長

1.什么是視差？視差是怎樣形成的？怎樣消除視差？

答：⑴視差是在光學實驗的調(diào)整過程中，隨著眼睛的晃動（觀察位置稍微改變），標尺與被測物體之間產(chǎn)生相對移動，造成難以進行準確的實驗測量的一種現(xiàn)象。

⑵視差產(chǎn)生的原因：由于度量標尺（分劃板）與被測物體（像）不共面，使得當眼睛晃動（觀察位置稍微改變）時，標尺與被測物體之間會有相對移動。被測物體在度量標尺前方，當眼睛晃動時，人眼將看到被測物體（像）上端的觀察位置相對標尺會有相對移動，移動方向與人眼移動方向相反。（反之，若被測物體在度量標尺后方，則移動方向與人眼移動方向相同。）

⑶消除視差的方法：若待測像與標尺（分劃板）之間有視差時，說明兩者不共面，應稍稍調(diào)節(jié)像或標尺（分劃板）的位置，并同時微微晃動眼睛，直到待測像與標尺之間無相對移動即無視差。具體辦法是：在分光計目鏡前上下晃動眼睛并觀察：當眼睛向上移動時，若綠十字像向下移動，則說明綠十字像位置在分劃板前面，因此只需將目鏡略微移出來一點即可；反之，若綠十字像向上移動，則說明綠十字像位置在分劃板后面，將目鏡略微移進去一點即可；反復多次調(diào)節(jié)，直至像與標尺之間無相對移動即可完全消除視差。

2.為什么在游標盤上要配備兩個游標？這兩個游標應如何利用？

答：為了消除刻度盤與分光計中心軸線之間的偏心差，在刻度盤同一直徑的兩端各裝有一個游標。測量時，兩個游標都應讀數(shù)，然后算出每個游標兩次讀數(shù)的差，再取平均值。這個平均值可作為望遠鏡（或載物臺）轉(zhuǎn)過的角度，并且消除了偏心差。

3.為什么有時候計算望遠鏡轉(zhuǎn)過的角度時，不能直接取每個游標兩次讀數(shù)的差值作為測量值？

答：因為在轉(zhuǎn)動望遠鏡的過程中，如果游標經(jīng)過了刻度盤的零點，則望遠鏡轉(zhuǎn)過的角度不等于這游標兩次讀數(shù)的差值。

4.應該怎樣操作光學元件？

答：光學元件大多是由玻璃制成，光學面經(jīng)過仔細拋光，有些還有一層鍍膜，使用時要輕拿輕放，避免撞碰、摔壞，暫時不用應收到元件盒內(nèi)以防損壞。不要對著光學元件說話、打噴嚏、咳嗽。絕對不能用手觸摸光學面。

5.操作分光計時應注意什么？

答：分光計是精密的光學儀器，要倍加愛護。不能隨便亂調(diào)亂放，以免造成儀器損壞。

6.調(diào)節(jié)螺絲的時候應該注意什么？

答：調(diào)節(jié)分光計時，應先調(diào)好一個方向再調(diào)另一個方向，這時已調(diào)好部分的螺釘不能再隨便擰動，否則會造成前功盡棄。

7.測量數(shù)據(jù)之前應注意什么？

答：在測量數(shù)據(jù)前，務必先檢查分光計的幾個止動螺釘是否鎖緊。因為未鎖緊時取得的數(shù)據(jù)會不可靠。實驗

九、光的干涉及應用

1.為什么在用讀數(shù)顯微鏡測量干涉環(huán)直徑的讀數(shù)過程中，測微刻度輪必須朝同一個方向轉(zhuǎn)動，不要中途反向轉(zhuǎn)動？

因為中途反向的時候螺紋部分會有空程，而這部分空程會引入測量數(shù)據(jù)中，會產(chǎn)生誤差．

2.為什么采用第m、n級暗環(huán)半徑的差值來計算曲率半徑？

因為很難確定牛頓環(huán)的級次，這將會給測量帶來較大誤差，用暗環(huán)半徑的差值來消除這個系統(tǒng)誤差。

3.為什么顯微鏡調(diào)焦鏡筒要由下往上調(diào)節(jié)？

這樣可以避免損壞物鏡和被測物體。

4.為什么實驗結(jié)果出現(xiàn)較大的誤差？

檢查是否出現(xiàn)讀書錯誤或數(shù)環(huán)出現(xiàn)錯誤。

5.怎樣消除視差？

多次讀數(shù)，取平均值。

6.怎樣減小讀數(shù)誤差？

測量時十字線的交叉點最好對準暗環(huán)的中心。

7.為什么要盡量不測暗斑附近的幾個暗環(huán)？

因為這附近的暗環(huán)條紋寬，測量誤差相對較大，遠離中心時干涉條紋細、均勻。

8.怎樣利用牛頓環(huán)來測量單色光的波長?

用已知曲率半徑的平凸透鏡利用公式可以求得.實驗

十六、普朗克常數(shù)的測定

1)因微電流器要送電予熱20－30分鐘、汞燈也要充分予熱后才能正常工作，故首先應做好開機前的準備工作后，盡快的送電予熱微電流放大器和汞燈。

2)更換濾光片時注意不要弄臟濾光片，或使用前用鏡頭紙認真揩擦以保證濾光片有良好的透光性能。更換濾光片時要平整地放入套架，以消除不必要的折射光帶來實驗誤差。

3)更換濾色片時應先把光源的出光孔遮蓋住，而且在實驗完畢后用遮光罩蓋住光電管暗盒進光窗口，避免強光直接照射光電管陰極，縮短光電管的壽命。

4)光源與光電管暗盒之間相距宜取30～50Cm，從光源出光孔射出的光必須直照光電管的陰極面，暗盒可作左右及高矮升降調(diào)節(jié)。為了避免光線直射陽極帶來反向電流增大，測試時光窗口宜加φ4～φ6mm的光欄。

5)該實驗雖然不必在暗室中進行，但室內(nèi)光線太強也會對測量結(jié)果帶來不利影響，故應盡量不開照明燈，窗簾拉好擋住室外強光。以減少雜散光的干擾。儀器不宜在強磁場、強電場、強振動、高濕度、帶輻射性物質(zhì)的環(huán)境下工作。

6)微電流放大器必須在充分予熱下方能準確測量，連線時務請先接好地線，后接訊號線，注意不讓電壓輸出端與地線短路，以免燒毀電源。

誤差分析及間題討論

1、什么是截止電位與截止頻率?

由光電方程可見，入射到金屬表面的光頻率越高，逸出來的電子動能必然也越大，所以即使陽極不加電壓也會有光電子落入而形成光電流。甚至陽極電位比陰極電位低時也會有光電子落到陽極，直到陽極電位低于某一數(shù)值時，所有光電子都不能達到陽極，光電流才為0。這個相對于陰極的負值的陽極電位Vs被稱為光電效應的截止電位（或截止電壓）。若光電子能量hυ

2、如何測量不同頻率下的截止電位？

用不同頻率的光照射，測量并描繪在該頻率下光電管的I-V特性曲線，從該曲線上找到該頻率下的截止電位。由于暗電流、本底電流及反向電流等的干擾，實際的截止電位應在I為零時的反向電壓與I達到反向飽和拐點處對應的反向電壓之間，不易準確找到，一般以前者或后者來近似代替。

本底電流：由于各種漫反射光入射到光電管上產(chǎn)生的電流。

反向電流：在光電管制作過程中陽極也往往被污染，沾上光電陰極材料。當光照射到陽極上時也有光電子發(fā)射，由此產(chǎn)生的電流稱為反向電流或陽極光電流。

3、為什么光電流的大小與入射光的強度大小成正比？

當外來光頻率和電壓固定時，光強增大，意味著撞擊金屬表面的光子數(shù)增多。只要v>v0，被撞擊出來的光電子數(shù)目就按比例增大，飽和光電流也就越來越大。

4、什么叫暗電流？測量暗電流的目的是什么？

暗電流：光電管沒有光照射時，由于熱電子發(fā)射、漏電等原因產(chǎn)生的電流。測量暗電流是為了估計暗電流對光電效應的影響。影響光電倍增管單光子探測的一個重要因素就是光電倍增管的暗電流，盡管暗電流的成因很復雜，但一般認為光電倍增管的暗電流主要來源于光電倍增管陰極和第一發(fā)射極的熱電子發(fā)射，即熱噪聲，因此降低熱噪聲是提高光電倍增管光子計數(shù)率的關鍵。

5、在沒有光照射K時，電壓表有示數(shù)，電流表沒有示數(shù)，說明什么？

AK之間有電場存在，但沒有光電子逸出，說明沒有發(fā)生光電效應。

6、為什么KA間沒有電場，仍然有光電流？也就是說仍然有光電子從K極板飛向A極板呢？

KA間沒有電場仍有光電流說明光線照射金屬板逸出的光電子具有一定的動能，一部分光電子可以到達極板A形成光電流．金屬中的電子吸收光的能量獲得動能，只有達到某一值才能克服原子的束縛從金屬中飛出。

7、入射光亮度高不就是能量大嗎，金屬中的電子獲得的能量大，初動能就應該增大，但為什么只與入射光頻率有關而與光強無關呢？

解釋這一問題：頻率一定的光，每個光子的能量為hυ，頻率越大的光，光子的能量越大．因此電子吸收了高頻率的光子才能獲得較大的初動能．只有初動能足夠大的光電子才能克服反向電場的阻力到達極板A形成光電流．光的強度大只是光源每秒鐘發(fā)射出光子的數(shù)目多，但如果是頻率低的光子，每個光子的能量不大，電子吸收光子獲得的能量也就較?。徊贿^每秒入射的光子數(shù)目多，產(chǎn)生光電子的數(shù)目多，所以不提高入射光的頻率就無法使光電子的最大初動能增大．

實驗

十八、補償原理和電位差計

1、當電位差計內(nèi)部電源接通后，調(diào)零時檢流計指針不變？

診斷：

1、電位差計上的k3開關打到輸出端，而不是測量端。

2、電位差計內(nèi)部電源電動勢不足。

解決方法：

1、將k3打到輸出端。

2、向老師報告更換電池。

2、調(diào)好零后，將電位差計未知端接到Rx或Rn兩端時，檢流計指針不偏卻仍指向零？

診斷：

1、電位差計上K1開關打到了“斷”的那一檔。

2、電位差計上K2開關未扳到“未知”檔。

3、所有讀數(shù)盤上的指針都打到了“零”。

4、連接電位差計和被測電阻之間的導線斷了。

解決方法：

1、將k1打到“斷”。

2、將電位差計上K2開關未扳到“未知”檔。

3、將讀數(shù)盤上的指針打到非零位置。

4、跟換導線。

3、測量時調(diào)節(jié)讀數(shù)盤旋鈕，檢流計指針總偏向一邊，而不擺動？

診斷：

1、回路開關K1斷開了。

2、電位差計“未知端”“+”“-”被反接。

3、回路中滑動變阻器電阻太小，回路電流比較大，導致被測電阻兩端電壓過高，超過電位差計測量量程。

4、回路中漏接了Rx或Rn，回路電流比較大，導致被測電阻兩端電壓過高，超過電位差計測量量程。

5、滑動變阻器滑塊接觸不好，或回路中有導線斷開導致回路不通。

6、電位差計上K1開關未打到“X5”倍檔，使得電位差計測量量程太小。

解決方法：

1、將k1閉合。

2、將電位差計上“未知端”“+”“-”按正確極性接。

3、將回路中滑動變阻器電阻滑動臂打到中間位置。

4、在回路中接入Rx或Rn。

5、檢查滑動變阻器滑塊接觸情況，必要時更換滑動變阻器。

6、轉(zhuǎn)換K1開關到“X5”倍檔。

4、為什么實驗過程檢流計指針不偏始終指向零？ 診斷：

1、用萬用表檢測看檢流計是否已經(jīng)燒毀。

2、檢流計接線斷開。

解決方法：

1、更換檢流計。

2、將電位差計上接線重新接好。