第一篇：專題二《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí)

專題二《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí).txt48微笑，是春天里的一絲新綠，是驕陽下的餓一抹濃蔭，是初秋的一縷清風(fēng)，是嚴(yán)冬的一堆篝火。微笑著去面對吧，你會感到人生是那樣溫馨。專題二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

復(fù)習(xí)內(nèi)容：

1．化學(xué)反應(yīng)速率的定義及影響因素

2．化學(xué)反應(yīng)方向的判斷方法及化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷方法 3．等效平衡原理和平衡移動原理及其應(yīng)用 4．化學(xué)反應(yīng)條件的控制

知識點(diǎn)復(fù)習(xí)榆林教學(xué)資源網(wǎng) http://004km.cn 一、化學(xué)反應(yīng)速率

1．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值可能不同，速率之比等于其計量數(shù)之比。4．化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)--有效碰撞、活化能、過渡態(tài)理論

有效碰撞--能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量和分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

活化分子--在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、可能發(fā)生有效碰撞的分子。

活化能--活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。

過渡態(tài)理論--反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。過渡態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差為反應(yīng)的活化能。

5．影響因素--濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、光、電、波、接觸面、溶劑等

（1）濃度：固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。故改變固體物質(zhì)的量對速率無影響。

（2）壓強(qiáng)：對反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)沒有改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強(qiáng)改變時，V正、V逆的改變程度是相同的；對反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強(qiáng)增加時，V正、V逆的改變程度是不相同的。

（3）溫度：溫度對V正、V逆的影響是不同的，升溫時吸熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)；降溫時放熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)。

（4）催化劑：使用催化劑能同等程度地改變V正、V逆。

二、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

1． 在一定條件下無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。

2． 自發(fā)進(jìn)行的方向--體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。熵(S)--衡量一個體系混亂度的物理量。3． 焓變（△H）與混亂度（△S）綜合考慮 混亂度：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài) 4．化學(xué)反應(yīng)方向的控制

△H＜0、△S＞0，一定能自發(fā)進(jìn)行

△H＞0、△S＜0，一定不能自發(fā)進(jìn)行

△H＜0、△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行

△H＞0、△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行 5．化學(xué)反應(yīng)的限度

①化學(xué)平衡狀態(tài)--在一定條件下的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物 的濃度不再發(fā)生變化。一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。

②化學(xué)平衡的特點(diǎn)--動態(tài)平衡，V正=V逆≠0，③化學(xué)平衡常數(shù)--一定溫度下，到達(dá)平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。表達(dá)式：

④化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志:

a．V正＝V逆。即單位時間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等，或?qū)δ骋晃镔|(zhì)而言生成化學(xué)鍵的量和斷裂化學(xué)鍵的量相等。

b．體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變；混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量也不變。（但對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量已經(jīng)不變來判斷可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡）

三、化學(xué)平衡的移動

1．影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度

平衡移動規(guī)律（勒夏特列原理）改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。

2．等效平衡--同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

3．等效平衡的分類（參閱上次下發(fā)的講義）

I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△V≠0的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。

II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△V=0的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。4． 速率和平衡圖像分析

（1）反應(yīng)速度圖像--看起點(diǎn)，看變化趨勢，看終點(diǎn)。（2）化學(xué)平衡圖像分析法：

三步分析法：一看速率變化；二看正逆速率變化的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。

四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)。

先拐先平：先出拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。

定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。

四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

1． 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素--濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

2． 催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響--MnO2、CuO、FeCl3等對過氧化氫分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會影響效率。3． 反應(yīng)條件對平衡的影響

氯化鈷溶液中，加入濃鹽酸會使平衡向四氯合鈷(II)離子方向移動，使藍(lán)色加深，加水稀釋，使平衡向六水合鈷(II)離子方向移動，使溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色。

二氯化鈷的水合物在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，溫度升高，顏色由粉紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，說明平衡向二氯化鈷方向移動?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題

一、選擇題：

1.反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，A減少了0.90 mol。則此反應(yīng)的平均速率可以表示為()A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１ C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１ 2．在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v(B)=0.005 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0 mol·L-1·s-1

（）

3．升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要是由于（）

A.分子運(yùn)動速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的 D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的 4．對于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

（）

D．增大反應(yīng)物濃度

C．使用催化劑

5．100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．Na2SO4(s)B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)

6.對于反應(yīng)NO+CO2N02+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)的速率（）

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大

C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

7．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB（g）＋C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

（）

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài) B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài) C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動

D.改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

8．在500K，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2(n＞m)，則下列敘述錯誤的是：

（）

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡時O2的濃度：乙＞甲

C．SO2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙 D．平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙 9．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是（）

A．若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大

B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體 C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B是氣體

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（）A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向 C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

12．下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的 C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行 13.250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

14.關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（）

A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C.平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變 D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

15.下列哪種說法可以證明反應(yīng).N2＋3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

16．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+ 2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量

18．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時問內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2 ②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO ③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 19．對于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是（）

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) 20．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列敘述正確的是

A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大

21．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達(dá)平衡后，測得M氣體的濃度為0.5 mol·L－1。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3 mol·L－1。則下列敘述正確的是（）

A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向右移動

C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．W的體積分?jǐn)?shù)降低 22．在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和 3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達(dá)到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為 25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是

（）

A．8 B．6 C．5 D．3 23．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖2的說法中正確的是

（）

A．P3＞P4，y軸表示B的百分含量 B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù) C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

24.在一定溫度下將CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密閉容器中反應(yīng)CO + H2OCO 2 + H2達(dá)平衡后測得CO2為0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，達(dá)到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是（C）

A．0.6mol B．1 mol

C．在0.6 ~ 1 mol之間 D．大于1 mol 25.下列事實能用勒沙特列原理來解釋的是（）A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 B．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng) C．高壓有利于合成NH3的反應(yīng) D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng) 26.下列化學(xué)反應(yīng)的混亂度（△S）增大的是（）

A.S（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2(g)＋3CO2(g)＋K2S（s）B.2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)C.2CO(g)＝C（s）＋CO2(g)D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)27.圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g）2R（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），y 軸表示的是（）

A、平衡時，混合氣中R的百分含量 B、G的轉(zhuǎn)化率

C、平衡時，混合氣中G的百分含量 D、L的轉(zhuǎn)化率

28.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：ClF(g)＋F2(g)ClF3 △H < 0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是（）（A）溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

（B）溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

（C）升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

（D）降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高 29.對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，應(yīng)采取的措施是（）

A．體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量 B．體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量 C．使體積增大到原來的2倍 D．充入N2，保持壓強(qiáng)不變

30.在容積固定的2L密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)并達(dá)平衡。以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如下 圖，則圖中陰影部分的面積表示（）

A．X的濃度的減少 B．Y的物質(zhì)的量的減少

C．Z的濃度的增加 D．X的物質(zhì)的量的減少

二、填空題：

31.反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

32.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）＋CO(g)Fe（s）＋CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K＝，已知1100℃時，K＝0.263。

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（本小題空格均備選：“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速度是v正 v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。33．在密閉容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)（1）升高溫度 ；（2）充入更多的H2 ；

（3）擴(kuò)大容器的體積 ；（4）容器容積不變，通入氖氣。

34.有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

⑴達(dá)到平衡所需要的時間：t(A)t(B)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A)a(B)⑵起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v(A)v(B)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)v(B)。

⑶達(dá)到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率。

⑷達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

35．在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－１,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于________________；（2）A的轉(zhuǎn)化率為________；

（3）生成D的反應(yīng)速率為____________；

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(增大、減小、不變)（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。

36.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)(1)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_____VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將________(填變大、變小、不變)。(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率

αA將_________(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________(填：變大、變小、不變)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，_________中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_________。

37.在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y，mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。

38．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

(1)達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。(2)若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆，x的取值范圍。(3)若要使右室反應(yīng)開始時V正

39.（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）可根據(jù) 現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

（2）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是。（3）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為 mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率 50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度 處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（4）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于。

（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時：

（1）甲、乙中C的物質(zhì)的量是（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；（2）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ；

（3）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是。

三、計算題：

40．在557℃時密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。若CO起始濃度為2 mol·L-1,水蒸氣的起始濃度為3 mol·L-1，達(dá)到平衡后，CO2起始濃度為1.2 mol·L-1,求CO(g)和H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)Kc。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題參考答案

一 填空題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B AC C AB A CD D A 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D CD AC AB BC A C B 題號 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D D C C A C AD CD CD 本資料由榆林教學(xué)資源網(wǎng)收集整理 http://004km.cn 二 填空題

31．C 32．增大 增大 否 ＞ c(CO2)/c(CO)＜0.263，因溫度不變，K值不變，為增大c(CO2)/c(CO)的值，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正＞v逆 33． 增大、增大、減小、不變。34．（1）< >（2）= >（3）左 不變（4）不變 降低

35．（1）2（2）60%（3）0.2 mol·L－1· min－1（4）不變（5）B 4/3 36.(1)< 變小(2)增大 不變 變小(3)A(4)0．02mol 37．2a 6 1.9 1.2 38．（1）3.5mol（2）2.0

40．CO和H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率分別是60%、40%平衡常數(shù)Kc=1。

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第二篇：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡的教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生建立的觀點(diǎn)；理解的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為常數(shù)，該部分沒有要求。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中

含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學(xué)生對的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到狀態(tài)時有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對的影響。難點(diǎn)：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，就會發(fā)生移動。同時指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。

教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強(qiáng)對的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入： ①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動”概念，強(qiáng)調(diào)的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實驗或?qū)W生實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。討論時，應(yīng)研究一個具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動；增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。2．壓強(qiáng)和溫度對的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對影響也是從實驗入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時間。

2．關(guān)于移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

教學(xué)設(shè)計示例

第一課時的概念與計算

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：掌握的概念極其特點(diǎn)；掌握的有關(guān)計算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計算能力。情感目標(biāo)：結(jié)合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點(diǎn)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過程設(shè)計

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問題，引入的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的的概念的實質(zhì)?！痉治觥吭谝欢l件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答?！景鍟?/p>

一、狀態(tài) 1．定義：見課本P38頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。【提問】有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因為該反應(yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力?！具^渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=△c／c始×100％

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。3．平衡的有關(guān)計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c變／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)的計算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的教學(xué)體會

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的教學(xué)體會

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，涉及到溶解平衡、電離平衡、水解平衡等一個平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一平衡理論體系的核心，它占有極其重要的位置。

化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡是在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中提高產(chǎn)量這同一事物的兩個方面，即要求生產(chǎn)又快又多，產(chǎn)量才能高。例如，假設(shè)平爐每10小時煉300噸鋼，而轉(zhuǎn)爐15分鐘煉30噸鋼，雖然單爐產(chǎn)量平爐是轉(zhuǎn)爐的10倍，而10個小時的產(chǎn)量轉(zhuǎn)爐確是平爐的4倍，這里邊就是個又快又多才能提高總產(chǎn)量的問題。

化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡是相輔相成的，它們之間存在著密切的聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)平衡理論的基礎(chǔ)，平衡問題實質(zhì)上也是速率問題。當(dāng)在一個可逆反應(yīng)的體系中，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率達(dá)到相等時，才存在化學(xué)平衡；而兩個速率不相等時，則平衡就要發(fā)生移動。因此，學(xué)生只有在深刻理解化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上，才能理解化學(xué)平穩(wěn)移動原理；同時在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理的過程中，又能增強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率概念更加深刻的理解。

現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材不講活化理論問題，為了使學(xué)生深刻理解化學(xué)反應(yīng)速度的概念，可以從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)入手，來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率問題。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以概括成“動→碰→破→立”四個字，前兩個字是物理變化過程，后兩個字是化學(xué)變化過程，可以看出所有化學(xué)變化過程必然經(jīng)過物理變化過程；若物質(zhì)的微粒由于運(yùn)動發(fā)生碰撞而沒有達(dá)到破裂的程度，那么物質(zhì)只停留在物理變化過程，而沒有發(fā)生化學(xué)變化。顯然，化學(xué)變化的發(fā)生及變化的快慢取決于反應(yīng)物微粒間碰撞的次數(shù)及碰撞力量的大小，即碰撞的力量越大，反應(yīng)物的微粒才有可能發(fā)生“破”的變化，而碰撞次數(shù)越多反應(yīng)才越快。用這個觀點(diǎn)可以使學(xué)生淺顯地認(rèn)識到增大反應(yīng)物濃度或增加氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速度的原因是增加反應(yīng)物微粒間的碰撞次數(shù)；升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速度的原因是由于增加了反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)及增大了反應(yīng)物微粒間碰撞的力量。以上談的“破”可以認(rèn)為是分子的破裂、離子得失電子及原子的電子的得失或偏移。我在教學(xué)中體會到，從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)入手去揭示化學(xué)反應(yīng)速率問題，是使學(xué)生深刻認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率知識的有效教學(xué)方法。

本章在教學(xué)過程中，特別要注意加強(qiáng)直觀性，從實驗入手，通過現(xiàn)象，運(yùn)用討論的方式，經(jīng)過分析綜合得出外因條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速度及化學(xué)平衡影響的認(rèn)識。因此，本章的每個實驗效果的優(yōu)劣便成了認(rèn)識理論問題的關(guān)鍵的前提條件。

在計算技能方面，要使學(xué)生掌握用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，來表示某一個化學(xué)反應(yīng)的平均速度的計算方法。通過對比使學(xué)生認(rèn)識到，同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化計算平均速率，它們的速度值可能是不相同，但有一條規(guī)律是肯定的，即它們的速度比值等于方程式中的系數(shù)比。

識圖能力，是本章教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的重要任務(wù)。在一開始的教學(xué)中，就要教給學(xué)生外因條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響用作標(biāo)圖來表示，以便學(xué)生在以后的解題過程中具有相當(dāng)高的識圖能力。下面是在其他條件不變的情況下，改變某一條件對化學(xué)平衡影響的一些基本圖示：

1、改變濃度：

(1)增大反應(yīng)物濃度

(2)增大生成物濃度

(3)減小反應(yīng)物濃度

(4)減小生成物濃度

圖1

圖2

圖3

圖4

2、改變壓強(qiáng)：

(1)加壓

(2)減壓

3、改變溫度

(1)升溫

(2)降溫

圖5

圖6

圖7

圖8

4、使用催化劑

圖9

以上圖示特別要注意的是：只有改變濃度，正反應(yīng)或逆反應(yīng)之一才從原平衡點(diǎn)改變；而改變溫度或壓強(qiáng)，正反應(yīng)或逆反應(yīng)均不從原平衡點(diǎn)改變。

在教學(xué)過程中，既要注意教給學(xué)生一般規(guī)律(這當(dāng)然是教學(xué)的重點(diǎn))，也應(yīng)注意個別一些情況。

1、改變溫度對可逆反應(yīng)的影響

(1)升高溫度

①正、逆反應(yīng)速度均增加。

②化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

(2)降低溫度

①正、逆反應(yīng)速度均降低

②化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

溫度升高可以加快大多數(shù)反應(yīng)的速率，經(jīng)驗規(guī)律是每升高lO0C，可使化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的2一4倍。但也有些其它情況，如爆炸性反應(yīng)，在溫度達(dá)到一定高度時，反應(yīng)速度會急劇上升，其速度增大的幅度極大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出上述增大的幅度。另外還有些反應(yīng)在剛開始升溫會加快反應(yīng)速度，但升高到了一定程度也會慢下來，如有機(jī)物的催化氫化及與酶的反應(yīng)；碳的氧化隨溫度上升的變化速率存在著兩次反復(fù)；一氧化氮的氧化隨溫度升高反應(yīng)速度會直線下降等特殊情況。這些特殊情況不一定給學(xué)生講，但教師要心中有數(shù)，免得把一般規(guī)律講絕對了。

2、改變壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響

(1)增大壓強(qiáng)

①可以加快氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速度。

②化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。

(2)降低壓強(qiáng)

①可以減慢氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速度。

②化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。

壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速度及化學(xué)平衡的影響是通過濃度變化來實現(xiàn)的。在這里我們指的壓強(qiáng)的變化，強(qiáng)調(diào)是指容器體積的增大或縮小。

因此，在體系中充入不參加反應(yīng)的氣體，雖容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，因原物質(zhì)的濃度不變，所以一般化學(xué)平衡不發(fā)生移動。

3、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

一般規(guī)律是“增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；反之，會減慢反應(yīng)速率?！敝档锰峒暗倪@里的“反應(yīng)物”是泛指，對逆反應(yīng)而言，生成物就是反應(yīng)物。因此，在可逆反應(yīng)體系中，增加任何一種物質(zhì)的濃度，都會加快正逆反應(yīng)的速度，只不過兩者自原平衡狀態(tài)增加的方式不同而已。

4、催化劑對可逆反應(yīng)的影響

(1)使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

(2)一般因催化劑對正、逆反應(yīng)同等倍數(shù)的增加化學(xué)反應(yīng)的速度，所以使用催化劑一般不改變化學(xué)平衡。

也應(yīng)注意的是：一般我們使用催化劑常與反應(yīng)物處于不同狀態(tài)而構(gòu)成多相反應(yīng)體系，在這種體系中，催化劑確實不能影響平衡。而若在均相反應(yīng)里，由于催化劑和反應(yīng)物處于同一均勻狀態(tài)，此時催化劑可以改變反應(yīng)物的活度，即改變了反應(yīng)物的有效濃度，從而使化學(xué)平衡會產(chǎn)生一定的影響。因此，我們只能說在大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)里催化劑不影響化學(xué)平衡，若把“催化劑對化學(xué)平衡沒影響”說絕對了，也是不妥當(dāng)?shù)摹?/p>

第四篇：高中化學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡” 教學(xué)研究作業(yè)

高中化學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡” 教學(xué)研究作業(yè)

分析學(xué)生的難點(diǎn)及解決策略：濃度和壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的差異（300字）

化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識的學(xué)習(xí)是高中化學(xué)教材中對學(xué)生發(fā)散性思維要求最高的章節(jié),是學(xué)生難以攻破的難點(diǎn)。學(xué)生學(xué)習(xí)難點(diǎn)是：建立化學(xué)平衡的概念、影響化學(xué)平衡移動的條件、勒沙特列原理的歸納總結(jié)、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算。本節(jié)內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論解釋對學(xué)生來說是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)學(xué)生是接觸不到的，只能憑思考，想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說它具體，是在生活中有大量鮮活的事實，因此為學(xué)生掌握本節(jié)內(nèi)容造成相當(dāng)難度。

然而學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。造成學(xué)習(xí)困難的原因在于沒有抓住濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的本質(zhì)。

1、理論知識：濃度及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：

1、濃度對化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時，增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度均可使平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

2、壓強(qiáng)對平衡的影響：對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動。若反應(yīng)方程式兩邊的氣體計量數(shù)相等，則壓強(qiáng)的改變不能使平衡發(fā)生移動。

壓強(qiáng)對平衡的影響，實際上就是濃度對平衡的影響，只有改變反應(yīng)物或生成物的濃度時，平衡才移動。因此，一般來說，在進(jìn)行“壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響”教學(xué)時，可以與在學(xué)生已有的“濃度對平衡的影響”的進(jìn)行類比。但兩者并不完全相同：

1、壓強(qiáng)對平衡的影響是針對于有氣體參加或生成的反應(yīng)；

2、從濃度角度來說，改變濃度，平衡必定會移動；但對于氣體體系，由壓強(qiáng)引起的濃度改變不一定會引起平衡移動。如對于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓縮體積導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，但平衡不移動；同理，增大體積使體系壓強(qiáng)減小，但平衡也不移動。

2、解決策略：抓住濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的異同。相同點(diǎn)：都能改變濃度。

差異點(diǎn)：濃度改變——只改變單一組份濃度；

壓強(qiáng)改變——等倍數(shù)改變所有組分濃度。

【例1】在固定容積的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H2 + I2 ≒ 2HI，達(dá)到平衡后，向容器中再通往少量H2，下列說法正確的是(D)。

A、平衡向左移動，體系顏色變深； B、平衡向右移動，體系顏色變深； C、平衡向左移動，體系顏色變淺； D、平衡向右移動，體系顏色變淺；

【分析】由于只是單一的增大了H2(反應(yīng)物)的濃度，學(xué)生很容易根據(jù)濃度改變對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響規(guī)律就可以判斷出結(jié)果：平衡向右移動，I2濃度減小，顏色變淺，答案選D。

【例2】可逆反應(yīng)H2 + I2 ≒ 2HI，達(dá)到平衡后，如果增大體系的壓強(qiáng)(縮小容器體積)，則平衡移動的方向為 不移動(填“向左”、“向右”或“不移動”)。

【分析】看到這個題目，學(xué)生的第一想法就是：容器體積縮小了，物質(zhì)濃度增大了，化學(xué)平衡體系肯定會發(fā)生移動，但是向哪個方向移動呢？就難以判斷了。

此時，我們應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K)的計算公式去進(jìn)行計算判斷。由于體積縮小使得c(H2)、c(I2)和c(HI)都等倍數(shù)地增大，再根據(jù)公式：

2Q= c(H2)·c(I2)／c(HI)，將數(shù)據(jù)代入公式進(jìn)行計算，最終的計算結(jié)果表明： Q=K，從而可以判斷出結(jié)果：該平衡體系根本未發(fā)生移動。

第五篇：高三總復(fù)習(xí)練習(xí)（二）

高三總復(fù)習(xí)練習(xí)

（二）

語 文

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷1至6頁。第Ⅱ卷7至12頁。共150

分?？荚嚂r間150分鐘。

第Ⅰ卷(選擇題共45分）

注意事項：

1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。

3．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并收回。

一、（18分，每小題3分）

1．下列詞語中加黑字的讀音與所給注音完全相同的一組是

A.yǔ傴樓 囹圄 瘐斃 踽踽獨(dú)行

B.pǔ哺育 花圃 樸質(zhì) 返璞歸真

C.jī齏粉 躋身 赍賞 有案可稽

D.zhì蟲豸 熾烈 卷帙 櫛風(fēng)沐雨

2.下列詞語中有錯別字的一組是

A.懈氣 悲觀泄氣 面世 產(chǎn)品面市

B.淹沒 湮沒無聞 伎倆 黔驢技窮

C.星辰 寥若晨星 震蕩 山谷振蕩

D.渙然 煥然一新 傳習(xí)傳檄聲討

3.依次填入下面橫線處的詞語,最恰當(dāng)?shù)囊豁検?/p>

①團(tuán)結(jié)一致和相互協(xié)作的精神，應(yīng)該__________在我們整個事業(yè)之中。

②我們必須重視出口工作，在______國內(nèi)市場新的增長點(diǎn)的同時，重視出口帶動經(jīng)濟(jì)增長的作用。

③ 長春出版社1992年出版的《實用雙向漢語大辭典》詞條多達(dá)6萬余，_____了現(xiàn)代漢語絕大多數(shù)詞匯。

A．貫穿 培植 包括 B．貫串 培育 包括

C.貫串 培育 囊括 D.貫穿 培植 囊括

4．下列句子中加黑的成語，使用正確的一項是

A.影片中著名演員唐國強(qiáng)將長征路上的毛澤東演得栩栩如生，形似神更似。

B.有些為別人作序或作跋的人，不但對書稿內(nèi)容缺乏研究，甚至只瀏覽書稿的一鱗半爪，便率爾成文。

C.如果你能身臨其境地替小王想一想，你就會同情他的遭遇，不會對他這樣求全責(zé)備了。

D.上海衡山影院推出“在電影開映后十分鐘內(nèi)，觀眾如對電影不滿意，可以全額退票“這一措施后，票房率大增，而“中途”提出退票的則鳳毛麟角。

5．下列句子沒有語病的一項是

A.根瘤菌寄生于豆科植物根部，不但能固定大氣中游離氮?dú)?，而且為植物提供氮素養(yǎng)料。

B.語言學(xué)家王力先生的去世，是我國文化教育事業(yè)的巨大損失。痛惜之余，不禁使我想起五年前王老與越劇的一字之緣。

C.今年朝陽公園的廟會將上演“國際風(fēng)情節(jié)”，游人能發(fā)現(xiàn)，節(jié)內(nèi)食品均不用煤油、汽油或煤烹 飪。

D.原中國書法協(xié)會主席啟功先生看過她的作品后，稱贊其“深得神韻，獨(dú)有所長”。

6．依次填入下面橫線處的語句，最恰當(dāng)?shù)囊豁検?/p>

①春秋末年，人們雖然學(xué)會了騎馬，但只作為乘車的偶然代替手段而使用，______，________?！洞呵铩贰ⅰ蹲髠鳌?、《國語》《孫子兵法》中，未發(fā)現(xiàn)—個“騎”字，這說明當(dāng)時騎射還未用于戰(zhàn)爭。

②《詩經(jīng)》中的一些詩篇，在描述人們的活動和思想感情時，巧妙地借助于天象，________，_____________。

A．①騎射還未發(fā)展成新的作戰(zhàn)手段，騎和射似乎還未結(jié)合起來。

②不僅是我們了解當(dāng)時天文學(xué)水平的重要史料，而且使作品含蓄深沉，加強(qiáng)了詩歌的形象性。

B．①騎射還未發(fā)展成新的作戰(zhàn)手段，騎和射似乎還未結(jié)合起來。

②不僅使作品含蓄深沉，加強(qiáng)了詩歌的形象性，而且是我們了解當(dāng)時天文學(xué)水平的重要史料。

C．①騎和射似乎還未結(jié)合起來，騎射還未發(fā)展成新的作戰(zhàn)手段。

②不僅是我們了解當(dāng)時天文學(xué)水平的重要史料，而且使作品含蓄深沉，加強(qiáng)了詩歌的形象性。

D.①騎和射似乎還未結(jié)合起來，騎射還未發(fā)展成新的作戰(zhàn)手段。

②不僅使作品含蓄深沉，加強(qiáng)了詩歌的形象性，而且是我們了解當(dāng)時天文學(xué)水平的重要史料。

二、（15分，每小題3分）

閱讀下面一段文字，完成7一11題。

賈黃中，滄州南皮人。父枇（pín）嚴(yán)毅，善教子。黃中幼聰悟，方五歲，每旦令正立，展書卷比之，謂之“等身書”，課其誦讀。父常令蔬食，曰：“俟業(yè)成，乃得食肉。”十五舉進(jìn)士,授校書郎、集賢校理，遷著作佐郎，直史館。

嶺南平，以黃中為采訪使①，廉直平恕，遠(yuǎn)人便之。還奏利害數(shù)十事,皆稱旨。會克江表，選知宣州。歲饑，民多為盜，黃中出己俸造糜粥，賴全活者以千數(shù)，仍設(shè)法弭盜，因悉解去。太平興國二年，知昇州②。時金陵初附，黃中為政簡易，部內(nèi)甚治。一日，案行府署中，見一室扃鑰甚固，命發(fā)視之，得金寶數(shù)十匱（guì），計直數(shù)成萬，乃李氏宮閣中遺物也，即表上之。上覽表謂侍臣曰0：“非黃中廉恪③，則亡國之寶，將污法而害人矣?！?/p>

八年，與宋白、呂蒙正等同知貢舉，遷司封郎中，充翰林學(xué)士。雍熙二年，又知貢舉，俄掌吏部選。凡再典貢部，多柬拔寒俊，除擬官吏，品藻④精當(dāng)。淳化二年秋，與李沆并拜給事中、參知政事。太宗召見其母王氏，命坐，謂曰：“教子如是，真盂母矣?！弊髟娨再n之，頒賜甚厚。

（節(jié)選自《宋史》列傳第二十四）

【注釋】

①采訪使：掌管檢查刑獄、監(jiān)察州縣官吏。②昇州：即金陵，宋太祖開寶年間改稱昇州。③?。汗е?jǐn)。④品藻：品評鑒定等級，7、下列句子中加黑詞語的解釋，不正確的一項是

A.課其誦讀 課：按規(guī)定考查。

B.仍設(shè)法弭盜 弭：禁止，平息。

C.凡再典貢部 再典：再次掌管。

D.多柬拔寒俊 拔：選拔。

8、下列句子中加黑詞語在文中的意義與現(xiàn)代漢語不同的一項是

A.還奏利害數(shù)十事，皆稱旨

B.黃中出已俸造糜粥，賴全活者以千數(shù)

C．非黃中廉恪，則亡國之寶，將污法而害人矣

D.除擬官吏，品藻精當(dāng)

9．下列各組句子中，加黑詞的意義和用法相同的一組是

A.俟業(yè)成，乃得食肉 B．以黃中為采訪使

當(dāng)立者乃公子扶蘇 以祈請使詣北

C.遷著作佐郎，直史館 D.因悉解去

直可驚天地，泣鬼神 試使斗而才，因責(zé)常供

10．下列句子編為四組，全部表現(xiàn)賈黃中“廉直平恕”的一組是

①父常令蔬食，曰：“俟業(yè)成，乃得食肉。”

②歲饑，民多為盜，黃中出己俸造糜粥，賴全活者以千數(shù)。

③時金陵初附，黃中為政簡易，部內(nèi)甚治。

④一日，案行府署中，見一室扃鑰甚固，命發(fā)視之。

⑤得金寶數(shù)十匱，計直數(shù)百萬，乃李氏宮閣中遺物也，即表上之。

⑥凡再典貢部，多柬拔寒俊，除擬官吏，品藻精當(dāng)。

A.①③⑥　B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑥

11.下列對原文敘述和分析，正確的一項是

A.賈黃中年幼時便受以嚴(yán)格的家庭教育。他父親把書卷一冊冊碼放到與他的身體一樣高，叫做“等身書”，督促他誦讀。

B．賈黃中擔(dān)任采訪使，由于廉潔正直，處事公正寬容，使邊境人民感到安適，并且平息了盜賊，所得前朝金寶，全部上繳朝廷。

C．賈黃中掌管科舉考試，多選拔出身寒微而又才能杰出的人，除授擬定官吏，品評鑒定等級，都十分恰當(dāng)，因此深受皇帝的賞識。

D.賈黃中的母親被皇帝召見，表彰她對兒子的教育，認(rèn)為她可與古代孟子的母親相媲美，賈黃中也因此得到了皇帝的贈詩和賞賜。

三、（12分，每小題3分）

閱讀下面的文字，完成12一15題。

“置過”與“過置”

甘肅敦煌漢代懸泉置遺址發(fā)掘的漢簡引起學(xué)界重視?！抖鼗蛻胰獫h簡釋文選》說到題名為“懸泉置元康五年正月過長羅候費(fèi)用簿”的簡冊，《敦煌懸泉漢簡內(nèi)容概述》稱之為“元康五年正月《長羅侯過置費(fèi)用簿》”，又簡稱《費(fèi)用簿）而》《<長羅候費(fèi)用簿〉長羅候與烏孫關(guān)系考略》 則簡稱為《長羅候費(fèi)用簿》，這樣的定名似有不妥。

所謂《長羅侯過置費(fèi)用薄》或《長羅侯費(fèi)用簿》，語義不完整。似應(yīng)遵從簡冊原題，如果簡稱，亦應(yīng)稱《過長羅侯費(fèi)用薄》。因為盡管從現(xiàn)在通常的理解出發(fā)，薄籍內(nèi)容是長羅侯屬從的消費(fèi)記錄，然而從簿籍書寫者和上報者的角度看，消費(fèi)行為的主體則實際上是接待長羅侯一行“懸泉置”。原簡冊題名中的“過”字，是不宜省略的。

“過”，在漢代語匯中，有接待、供給的涵義?！稘h書·陳湯傳》：“湯素貪，所鹵獲財物人塞多不法。司隸校尉移書道上，系吏士按驗之。湯上疏言：‘臣與吏士共誅郅支單于，幸得禽滅，萬里振旅，宜有使者勞道路。今司隸反逆收系按驗，是為郅支報仇也！’上立出吏上，令縣道具酒食以過軍?！边@里所說的“過”，實與前說“迎勞道路”近義。蔣禮鴻主編《敦煌文獻(xiàn)語言詞典》舉此例，又引《通雅）卷四九《諺原》：“予亦謂之過。辰州人謂以物予人曰過?！彼袧h代實例，又有《后漢書·第五倫傳》：“帝戲謂倫曰：‘聞卿為吏婦公，不過從兄飯，寧有之邪？’倫對曰：‘臣三娶妻皆無父。少遭饑亂，實不敢妄過人食?！笔Y禮鴻著《敦煌變文字義通釋）第四篇《釋事為》也有關(guān)于“過”的考釋。如引錄《太平廣記》卷三五一引《掛林風(fēng)土記》的說法“此飯曷若人間過軍者”，解釋說：“‘過軍’，就是給軍士吃?！庇峙e《漢書·宣帝紀(jì)》元康二年詔：“或擅興徭役，飾廚傳，稱過使客，越職逾法，以取名譽(yù)，臂猶踐薄冰以待白日，凱不殆哉！”以為前人注解有誤，實際上，“‘稱過’兩字并列，是稱使客之意（即逢迎）而饋送飲食之類。”可知這一意義上的“過”，是體現(xiàn)漢代交通文化面貌的重要現(xiàn)象之一，作為驛置，更是主要的業(yè)務(wù)內(nèi)容。

《敦煌懸泉漢簡內(nèi)容概述》將這一簡冊稱之為“元康五年正月《長羅侯過置費(fèi)用簿》”，以所謂“過置”釋“過”，似理解“過”為“經(jīng)過”、“通過”，而與簡文原義不符。其原文本義顯然是“置過”而非“過置”。

《懸泉置元康五年正月過長羅侯費(fèi)用簿》，共有6枚簡出現(xiàn)7次“過”字，都以“過”’為謂語，而長羅侯所部人員為賓語。關(guān)于“過”，漢簡中還有其他資料，也因有類似的內(nèi)容而值得注意。聯(lián)系《懸泉置元康五年正月過長羅侯費(fèi)用簿》的記錄對有關(guān)的資料進(jìn)行分析，或許會獲得有意義的發(fā)現(xiàn)。

12.以下不屬于作者認(rèn)為漢簡“定名不妥”的一項是

A.《敦煌懸泉漢簡釋文選》說到的“懸泉置元康五年正月過長羅侯費(fèi)用簿”。

B.《敦煌懸泉漢簡內(nèi)容概述》所稱的《長羅侯過置費(fèi)用簿》。

C.《敦煌懸泉漢簡內(nèi)容概述》簡稱的《費(fèi)用簿》。

D.《〈長羅侯費(fèi)用薄〉》及長羅侯與烏孫關(guān)系考略》中的《長羅侯費(fèi)用簿》。

13.以下屬于作者認(rèn)為符合遵從簡冊原文意思的一項是

A.簡冊內(nèi)容是長羅侯屬從在懸泉驛站的費(fèi)用記錄。

B.簡冊內(nèi)容是長羅侯屬從經(jīng)過懸泉驛站的費(fèi)用。

C.簡冊內(nèi)容是懸泉驛站接待長羅侯一行人的費(fèi)用記錄。

D.簡冊內(nèi)容是在懸泉驛站長羅侯招待屬從的記錄。

14.對原文第三段有關(guān)內(nèi)容理解，正確的一項是

A.《漢書·陳湯傳》的一段引用，隱含說明長羅侯也是一個貪財不法之人，簡冊內(nèi)容是他消費(fèi)的真實記錄。

B.《諺原》與《后漢書·第五倫傳》的內(nèi)容說明，“過”在漢代有送飲食的涵義，但不指隨意饋送，只能“過軍”。

C.《太平廣記》中所說，“這飯食怎么像是民間慰勞軍隊的味道”是說明漢代已形成了民間向軍隊饋送飲食的制度。

D．《漢書·宣帝紀(jì)》所引內(nèi)容證明漢代驛站要承擔(dān)向軍隊饋送飲食的任務(wù)。

15．根據(jù)原文所提供的信息，以下推斷不正確的一項是

A.《敦煌文獻(xiàn)語言詞典》和《敦煌變文字義通釋》是兩本研究“敦煌學(xué)”必備的工具書，有一定的權(quán)威性。

B．漢代驛站“稱過”的，不乏貪官污吏，“稱使客”，“饋飲食”其實是一種危害國家的腐敗行為。

C．六枚漢簡七次出現(xiàn)“過”與“長羅侯屬從”構(gòu)成的動賓關(guān)系，這種現(xiàn)象在其他漢簡中也存在。

D.“進(jìn)一步研究懸泉置遺址發(fā)掘的簡冊，有助于深入了解漢代驛置的職能以及工作情況。

第Ⅱ卷（共105分）

注意事項：1．第Ⅱ卷共6頁,用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試題卷上。

2．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

四、（18分）

閱讀下面的文字，完成16-19題。

子夜曇花

張錯

恩師過世。其子邀我去拿些物品，留作永久的紀(jì)念，于是，我去他家搬回一株曇花。

也許是對老師的感情難以割舍吧，總覺得世間萬物，包括花魂鳥魄，冥冥中可以沉默交流。人離開了，見不到了，但他在我心中，于是便存在。

曇花搬回來，靜靜緊靠屋檐下數(shù)月。自春入夏，人花無語，歲月無聲，只有偶然翠綠，顯示出它對環(huán)境的適應(yīng)。新葉緩慢自舊葉中長出，黑斑漸褪，花樹重新有著雍容氣度，一如恩師的寡言性格，在低調(diào)行事風(fēng)格中，始終帶著濃郁而清晰的自信。我對花樹沒有期待，它存在，我已心滿意足。

就在尋常一天，竟意外發(fā)覺曇花已垂首含苞了。

何等驀然而來的驚喜！不是花開花落，而是花的訊息。像久別的人，傳來心花怒放的約會，直教人朝夕亟待。

久聞曇花只開一夕，是最初一夜，也是最后一夜，充滿生命奮發(fā)與無常的哲理，便決心迎接它來臨的啟迪。

那幾乎是即時降臨，一旦發(fā)覺滿蕾的翌夜，便有如忍俊不禁的笑容，迫不及待地綻開。黑暗夜晚，潔白花朵，如冬天雪夜，沒有月光，星星也暗淡。它的來臨使人震撼，也使人驚惶。有一種漫步而來的綽約，以緩慢節(jié)奏，進(jìn)入生命最燦爛點(diǎn)，也是最頹廢點(diǎn)，沒有一絲保留，像愛與死！

猶如一張昂首的臉，花容就是一世青春。然而此花與眾不同，它的才情志業(yè)極端隱秘，因而選擇了寂靜無人之夜，不屑在白日與紅塵爭艷。

它的步伐和黑夜一致。因而看花人必須有一顆聆聽的心，才會聽得到夜及花開的聲音。

它極端美麗。尤其在孤獨(dú)時，要在眾芳國里遺世獨(dú)居，又是何等勇毅果決？花開之夕，遂自有清雅幽香。香隨夜轉(zhuǎn)濃，彌溫四周，有如昭告天下：在這一夜，全世界只有一種花香，為一個人。為了此夜，必須是另一朵花，另一種香。永遠(yuǎn)沒有重復(fù)，像一段情，或一個名字。

它的性格極其剛烈。它幽雅絕俗，不只有意逃避四周繁華，甚至鄙棄熱鬧，喜歡冷清。

它一夜盡情綻開無悔?；ㄆ陔m短，綻放姿態(tài)卻極為狂放，有一種壯士舍身之悲壯。但每年花季有如轉(zhuǎn)世，光悔依然。

我隨即發(fā)覺，即使在短暫漆黑夜里，它的笑容已日漸難以為繼，并帶著英雄疲憊。本來雪白如銀的花瓣，光芒四濺，幾可灼傷人目；而后卻慢慢蒼白如紙，只隱約露出些許其原來風(fēng)骨神韻。這一張臉，我想我最熟悉，最會為之傷心垂淚。那不只是物傷其類，更是命運(yùn)中許多注定的無法回轉(zhuǎn)與挽留。

生命的確如此！許多燦爛時光，有如曇花一現(xiàn)?；ㄩ_剎那，如幻如夢，花不知自己在盛開，夢中人更不覺自己在幻夢。惟有夢醒花凋，方悉前塵過往。我知道今夜花會盡情怒放，正如黎明一定會來臨。

辭世恩師如此幻過，今日我也如此夢過，將來我的學(xué)生還會如此幻夢下去，最終我們便會一一走入夜里。留下一生的紀(jì)錄，其實不過是花與夜的爭輝。

16．作者寫到“我對花樹沒有期待，它存在，我己心滿意足”，繼而又寫到“何等驀然而來的驚喜！”（4分）

（1）作者“心滿意足”是因為： ______________（2分）

（2）作者“驚喜”是因為 ：__________________（2分）

17．作者說,“它的來臨使人震撼，也使人驚惶，請根據(jù)文意談?wù)勥@句話的含意。（4分）

答：_________________________________________________________________

18．這篇散文中，（1）作者認(rèn)為曇花與眾不同之處是什么？（2）最后一段的作用是什么？（6分）

答：（1）______________________________（3分）

（2）______________________________（3分）

19．下列對文章的分析和鑒賞正確的兩項是（4分）

A.在短暫漆黑的夜里，曇花的笑容難以為繼，風(fēng)骨神韻也隨之隱匿起來，因此作者物傷其類，傷心垂淚。

B.生命的確有如曇花那樣，有許多燦爛時光，也有許多注定的無法回轉(zhuǎn)與挽留。

C．作者以花喻人：花開時，如幻如夢；只有夢醒花凋，人才會懂得生命真正的意義。

D.本文語言平實，不事雕琢；筆調(diào)低沉徐緩，感情藏而不露；反映著作者淡泊的心志。

E．作者運(yùn)用多種修辭方法，通過對曇花形象與性格的描寫，藝術(shù)地表現(xiàn)出對人生價值的理解。

五、（15分）

20.默寫，回答問題。（4分）

一橋飛架南北，_________。更立西江石壁，__________，高峽出平湖。

以上語句出自_______寫的《__________》。.把下面的文字譯成現(xiàn)代漢語。（5分）

時金陵初附，黃中為政簡易，部內(nèi)甚治。一日，案行府署中，見一室扃鑰甚固，命發(fā)現(xiàn)視之，得金寶數(shù)十匱，計直數(shù)百萬，乃李氏宮閣中遺物也，即表上之。

___________________________________________________

22．閱讀陸游的《鵲橋仙·夜聞杜鵑》，完成后面題目。(6分）

鵲橋仙

夜聞杜鵑

陸游

茅檐人靜，蓬窗燈昏，春曉連江風(fēng)雨。林鶯巢燕總無聲，但日夜常啼杜鵑。催成清淚，驚殘①孤夢，又揀深枝飛去。故山②猶自不堪聽，況半世飄然羈旅？

閱讀提示：宋孝宗乾道八年（1172）初，陸游在南鄭（今陜西省）做四川宣撫使王炎的幕僚，積極參加抗金戰(zhàn)爭，戰(zhàn)績顯著。正當(dāng)前線節(jié)節(jié)勝利，即將收復(fù)長安之際，王炎調(diào)往都城臨安樞密院，陸游也被調(diào)任成都府路安撫司參議官，離開抗戰(zhàn)前線。此作是他到成都之后所寫，是“借物寓言”之作。

[注釋］①驚殘：驚醒。②故山：即家鄉(xiāng)。

（1）這首詞“茅檐人靜，蓬窗燈昏，春曉連江風(fēng)雨”描繪了怎樣一種景象？詩人描繪這樣景象的目的是什么？（2分）

______________________________________

______________________________________

（2）詞中，“林鶯巢燕總無聲，但日夜常啼杜鵑”兩句，采用了怎樣的藝術(shù)手法？這樣寫在表達(dá)上有什么好處？（2分）

________________________________________

________________________________________

（3）詞的最后兩句“故山猶自不堪聽，況半世飄然羈旅”表達(dá)了詩人怎樣一種思想感情？（2分）

________________________________________

六、（12分）

23．寫一個句子解說“蟬讓”（可以寫單句，也可以寫復(fù)句），要恰當(dāng)?shù)伢w現(xiàn)下面幾項內(nèi)容的要點(diǎn)。（4分）

①禪讓反映了原始社會中部落聯(lián)盟推舉領(lǐng)袖的方式

②部落聯(lián)盟通過會議的方式產(chǎn)生自己的領(lǐng)袖

③部落聯(lián)盟的領(lǐng)袖是大家推舉出來的④部落聯(lián)盟領(lǐng)袖的產(chǎn)生具有原始社會的民主性質(zhì)

答：禪讓是 ______________________。

24.在橫線處填入恰當(dāng)?shù)恼Z句，組成與原句有一定聯(lián)系的排比句。（4分）

春秋戰(zhàn)國，是一個紛爭不斷的時代，是一個人才輩出的時代，是一個百家爭鳴的時代。

大唐盛世，_______，________，_______________。

25．下面一段話畫線的句子中六句有語病，請選出四句加以修改。（4分）

①節(jié)食和強(qiáng)制限食，并非與肥胖作斗爭的好辦法，②重要的是要選擇科學(xué)的營養(yǎng)。英國的原則值得借鑒，進(jìn)食的時間應(yīng)盡量拉長，③每道菜要有很大間歇，④這樣可以避免不過量進(jìn)食。因為當(dāng)體內(nèi)血液中的糖減少時，人就會覺得餓。⑤如果先吃一塊小食品充饑，然后休息15至20分鐘，⑥這期間血液中的糖就會增加，饑餓感就會減少。⑦英國人的科學(xué)進(jìn)食法就這么簡單，⑧這也是英國人體態(tài)優(yōu)雅的結(jié)果所在。

A.（只填序號）__________ 修改：____________________

B.（只填序號）__________ 修改：____________________

C.（只填序號）__________ 修改：____________________

D.（只填序號）__________ 修改：____________________

七、（60分）

26．閱讀下面材料，根據(jù)要求作文。

氣象學(xué)家發(fā)現(xiàn)，全球的氣候是一個十分敏感的復(fù)雜系統(tǒng)。一個地方很小的一點(diǎn)變化都可能在其他地方引起巨大的變化。例如在巴西一只蝴蝶扇動翅膀的氣流可能引起美國德克薩斯州的一場龍卷風(fēng)。有人把這種現(xiàn)象稱之為“蝴蝶效應(yīng)”。

生活中，這種“蝴蝶效應(yīng)”比比皆是。請你以“生活中的‘蝴蝶效應(yīng)’”為話題，寫一篇文章。

要求：

①聯(lián)系現(xiàn)實。

②題目自擬。

③文體不限。

④不少于800字。

作文評分表（供評卷人填寫）

等級

得分

總分

評卷人

50分基礎(chǔ)等級

一等

41二等

40-31

三等

30-21

四等

20-0

10分發(fā)展等級

一等

二等

三等

四等

10-9

8-7

6-4

3-0

其它

錯別字、不足字?jǐn)?shù)、缺題目 減分

北京市東城區(qū)2002年高三總復(fù)習(xí)練習(xí)

（二）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、（18分，每小題3分）1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．D

二、（15分，每小題3分）7．C(“再”義為“二”，“再典”意思是“兩次掌管”。）8．B(“全活”在文中的意思是“保全、存活”，可以譯成“保全活下來”，不能譯成“全都活下來”。）9．D(兩個“因”字都相當(dāng)于“于是”。A項兩個“乃”字分別相當(dāng)于“才”和“是”，B項兩個“以”字分別相當(dāng)于“任用”和“憑借”，C項兩個“直”字，一個相當(dāng)于“值班”，一個是副詞，“簡直”。）10．B(“廉直”，廉潔正直；“平恕”，處事公平，待人寬恕。①④⑥三句不屬于這個范疇。）11．C(A項對“展書卷比之”的理解不正確。古代的“書卷”是卷軸，展開書卷比量身高來確定誦讀的數(shù)量，并非“把書卷一冊冊碼放到與他的身體一樣高”。B項把幾件事都說成任采訪使期間。顯然不對。D項皇帝賞賜的應(yīng)該是賈母。）

三、（12分，每小題3分）12．A 13．C l4．D 15．C

四、（18分）16（4分）曇花有像恩師一樣的寡言性格，“我”能夠與之沉默交流。（2分）／曇花已垂首含苞。（2分）17．（4分）要點(diǎn)：因迸發(fā)出生命的全部活力而無比燦爛，同時也因步入了生命的終點(diǎn)而轉(zhuǎn)瞬即逝。（言之成理即可）18．（6分）①它才情志業(yè)極端隱秘，不屑在白日與紅塵爭艷；它的步伐和黑夜一致；它極端美麗；它的性格極其剛烈；它一夜盡情綻開無悔。（3分）②恩師高尚的品德將一代一代傳下去。（3分）19．（4分）BE

五、（15分）20.（4分）天塹變通途（1分）截斷巫山云雨（1分）毛澤東（l分）《水調(diào)歌頭·游泳》（1分）21．（5分）請參考譯文。（見畫線黑體字）要點(diǎn)是“為政簡易，部內(nèi)甚治”“案行”“扃鑰甚固，命發(fā)視之”“乃李氏宮閣中遺物也”“即表上之”，每一個要點(diǎn)各1分。22.（6分）①（2分）前三句描繪了春晚寂靜、昏暗、風(fēng)雨凄迷的景象。它是為詞中的主角“杜鵑”的出場所做的鋪墊。（或：景語皆情語，為后文表達(dá)詞人飄零身世和凄涼心境作鋪墊。）②（2分）襯托（或：烘云托月）好處是以“靜”突出杜鵑悲切的叫聲。③（2分）表達(dá)了詞人歲月蹉跎、英雄老卻、事業(yè)無成的無限感慨和悲嘆。

六、（12分）23.（4分）禪讓是原始社會中部落聯(lián)盟通過會議民主推舉領(lǐng)袖的方式，它具有原始社會的民主性質(zhì)。24.（4分）是一個國泰民安的時代，是一個群星璀璨的時代，是一個不斷創(chuàng)新的時代。（扣住“盛唐”特點(diǎn)作答即可。）25.（4分）②（成分殘缺或搭配不當(dāng)）改為“科學(xué)的營養(yǎng)法”③（表意不明）改為“各道菜之間”④（不合邏輯或濫用否定）刪掉“不”⑤（語序不當(dāng)）改為“一小塊食品”⑥（搭配不當(dāng)）改為“減輕”或“消失”⑧（不合邏輯或因果倒置）改為“優(yōu)雅的原因所在”（任選四句修改）

七、26（60分）按2002年《考試說明》規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)評分。

附：[譯文］

賈黃中是滄州南皮縣的人。父親賈枇，性格嚴(yán)厲堅毅，善于教子。賈黃中年幼時就很聰明，剛剛五歲，賈枇就每天早晨讓他端正地站著，然后展開書卷比量他的身高，稱這是“等身書”，按規(guī)定考查他誦讀。父親常讓他只吃蔬菜下飯，說：“等以后學(xué)業(yè)有成，才能吃肉食?！辟Z黃中十五歲考中了進(jìn)士，授職校書郎和集賢殿校理，又提升為著作佐郎，在史館值班。

嶺南地區(qū)平定之后，任命黃中做采訪使，他廉潔正直，處事公平，待人寬恕，使邊遠(yuǎn)地區(qū)的人民感到安適。回朝后，上奏了幾十條興利除害的事，都符合皇帝的心意。適逢宋軍攻克江南，賈黃中被選拔任宣州的知州。饑荒之年，百姓有很多人淪為盜賊，賈黃中拿出自己的俸祿熬粥給饑民吃，靠這個辦法保全活下來的有上千人，一面繼續(xù)想辦法禁止盜賊，于是盜賊全部解散離去。太平興國二年，任昇州知州。當(dāng)時金陵剛歸附宋朝，賈黃中治理政務(wù)簡便易行，所轄區(qū)內(nèi)治理得很好。一天，巡視府署之中，見有一間屋子鎖閉得很牢固，他就命人打開屋子看一看，得到金寶幾十柜，計算一下，價值幾百萬兩白銀，是南唐李氏宮中的遺物，他立即寫好表章把這些金寶進(jìn)獻(xiàn)給皇上。皇上看了表章后對待臣說：“如果不是賈黃中廉潔恭謹(jǐn)，那么南唐的這些亡國之寶，就將玷污法律并且害人犯罪了?！?/p>

太平興國八年，賈黃中與宋白、呂蒙正等共同主管科舉，又提升為司封郎中，充任翰林學(xué)士。雍熙二年，又主管科舉，不久又掌管吏部對官吏的選拔。賈黃中前后兩次掌管科舉考試，多選拔出身寒微而又才能杰出的人，除授擬定官吏，品評鑒定等級，十分恰當(dāng)。淳化二年秋天，與李沆一起官拜給事中、參知政事。宋太宗召見他的母親王氏，讓她坐下，對她說：“把孩子教育成這樣，您真可以和孟子的母親相比了?！辈⑶易髁嗽娝徒o她，賞賜的財物也很豐厚。